Едно от най-широко използваните вещества в индустрията е алуминиевият хидроксид. В тази статия ще говорим за него.

Какво е хидроксид?

Това е химично съединение, което се образува, когато оксидът реагира с вода. Има три разновидности от тях: кисели, основни и амфотерни. Първият и вторият са разделени на групи в зависимост от тяхната химическа активност, свойства и формула.

Какво представляват амфотерните вещества?

Оксидите и хидроксидите могат да бъдат амфотерни. Това са вещества, които се характеризират както с киселинни, така и с основни свойства, в зависимост от реакционните условия, използваните реагенти и др. Амфотерните оксиди включват два вида железен оксид, оксид на манган, олово, берилий, цинк и алуминий ... Последният, между другото, най-често се получава от неговия хидроксид. Амфотерните хидроксиди включват берилий, железен хидроксид, както и алуминиев хидроксид, които ще разгледаме днес в нашата статия.

Физични свойства на алуминиевия хидроксид

Това химично съединение е бяло твърдо вещество. Не се разтваря във вода.

Алуминиев хидроксид - химични свойства

Както бе споменато по-горе, това е най-яркият представител на групата на амфотерните хидроксиди. В зависимост от реакционните условия, той може да проявява както основни, така и киселинни свойства. Това вещество е способно да се разтваря в киселини и се образуват сол и вода.

Например, ако го смесите с перхлорна киселина в еднакво количество, тогава получаваме алуминиев хлорид с вода в същите пропорции. Друго вещество, с което реагира алуминиевият хидроксид, е натриевият хидроксид. Това е типичен основен хидроксид. Ако смесите въпросното вещество и разтвор на натриев хидроксид в равни количества, получаваме съединение, наречено натриев тетрахидроксоалуминат. Химичната му структура съдържа натриев атом, алуминиев атом, четири кислородни и водородни атома. Въпреки това, когато тези вещества се стопят, реакцията протича малко по-различно и това съединение вече не се образува. В резултат на този процес е възможно да се получи натриев метаалуминат (формулата му включва един натриев и един алуминиев и два кислородни атома) с вода в равни пропорции, при условие че смесите същото количество сух натриев и алуминиев хидроксид и действайте върху тях с висока температура. Ако го смесите с натриев хидроксид в други пропорции, можете да получите натриев хексахидроксоалуминат, който съдържа три натриеви атома, един алуминиев атом и шест кислород и водород всеки. За да се образува това вещество, е необходимо да се смесят съответното вещество и разтвора на натриев хидроксид в пропорции 1: 3. Съгласно описания по-горе принцип могат да се получат съединения, наречени калиев тетрахидроксоалуминат и калиев хексахидроксоалуминат. Също така въпросното вещество подлежи на разлагане при излагане на много високи температури. Този вид химична реакция произвежда алуминиев триоксид, който също е амфотерен, и вода. Ако вземем 200 g хидроксид и го нагреем, получаваме 50 g оксид и 150 g вода. В допълнение към своите особени химични свойства, това вещество проявява и свойствата, обичайни за всички хидроксиди. Той взаимодейства с метални соли, които имат по-ниска химическа активност от алуминия. Например, можете да разгледате реакцията между него и меден хлорид, за което трябва да ги вземете в съотношение 2: 3. Това ще освободи водоразтворим алуминиев хлорид и утайка под формата на меден хидроксид в пропорции 2: 3. Също така въпросното вещество реагира с оксиди на подобни метали, например, можете да вземете съединение от същата мед. За провеждане на реакцията са необходими алуминиев хидроксид и меден оксид в съотношение 2: 3, в резултат на което получаваме алуминиев оксид и меден хидроксид. Други амфотерни хидроксиди като желязо или берилиев хидроксид също имат свойствата, описани по-горе.

Какво е натриев хидроксид?

Както се вижда по-горе, има много химични реакции между алуминиев хидроксид и натриев хидроксид. Какво е това вещество? Това е типичен основен хидроксид, т.е. реактивна, водоразтворима основа. Той има всички химични свойства, които се намират в основните хидроксиди.

Тоест, той може да се разтвори в киселини, например при смесване на натриев хидроксид с перхлорна киселина в равни количества, можете да получите ядлива сол (натриев хлорид) и вода в съотношение 1: 1. Също така, този хидроксид реагира с метални соли, които имат по-ниска химическа активност от натрия, и техните оксиди. В първия случай се получава стандартна обменна реакция. Когато към него се добави например сребърен хлорид, се образуват натриев хлорид и сребърен хидроксид, които се утаяват (обменната реакция е осъществима само ако едно от получените в резултат на нея вещества е утайка, газ или вода). Когато се добави към натриев хидроксид, например цинков оксид, получаваме последния хидроксид и вода. Въпреки това, реакциите на този хидроксид AlOH, които бяха описани по-горе, са много по-специфични.

Производство на AlOH

Когато вече разгледахме основните му химични свойства, можем да говорим за това как се добива. Основният начин за получаване на това вещество е да се проведе химическа реакция между алуминиева сол и натриев хидроксид (може да се използва и калиев хидроксид).

При този вид реакция се образува самият AlOH, който се утаява в бяла утайка, както и в нова сол. Например, ако вземете алуминиев хлорид и добавите три пъти повече калиев хидроксид към него, тогава получените вещества ще бъдат химичното съединение, разглеждано в статията, и три пъти повече калиев хлорид. Има и метод за производство на AlOH, който предвижда химическа реакция между разтвор на алуминиева сол и карбонат на основния метал, например, да вземем натрий. За да се получи алуминиев хидроксид, кухненска сол и въглероден диоксид в съотношение 2: 6: 3, е необходимо да се смесят алуминиев хлорид, натриев карбонат (сода) и вода в съотношение 2: 3: 3.

Къде се използва алуминиев хидроксид?

Алуминиевият хидроксид се използва в медицината.

Поради способността му да неутрализира киселините, препарати, съдържащи го, се препоръчват при киселини. Предписва се и при язви, остри и хронични възпалителни процеси на червата. Освен това алуминиевият хидроксид се използва при производството на еластомери. Също така се използва широко в химическата промишленост за синтез на алуминиев оксид, натриеви алуминати - тези процеси бяха обсъдени по-горе. Освен това често се използва по време на пречистване на водата от замърсяване. Също така, това вещество се използва широко в производството на козметика.

Къде се използват веществата, които могат да бъдат получени с негова помощ?

Алуминиевият оксид, който може да се получи в резултат на термичното разлагане на хидроксида, се използва при производството на керамика, използва се като катализатор за различни химични реакции. Натриевият тетрахидроксоалуминат намира своето приложение в технологията за боядисване на тъкани.

Алуминиев хидроксид

Химични свойства

Химическа формула на алуминиев хидроксид: Al (OH) 3... Това е химично съединение на алуминиев оксид с вода. Синтезиран под формата на бяло желеобразно вещество, което е слабо разтворимо във вода. Хидроксидът има 4 кристални модификации: нордстрандит (β), моноклинен (γ) gibbsite, байерит (γ)и хидрагилит... Има и аморфно вещество, чийто състав варира: Al2O3 nH2O.

Химични свойства... Съединението проявява амфотерни свойства. Алуминиевият хидроксид реагира с алкали: при реакция с натриев хидроксид в разтвор се оказва Na (Al (OH) 4); при сливане на веществата се образува вода и NaAlO2При нагряване се наблюдава разлагане на алуминиевия хидроксид до вода и алуминиев оксид ... Веществото не реагира с разтвора амоняк ... Реакционен алуминий плюс натриев хидроксид : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Получаване на алуминиев хидроксид. Химическо съединениесе получават от Al соли чрез взаимодействието им с воден разтвор на алкали в дефицит, като се избягва излишък. ДА СЕ алуминиев хлорид AlCl3добавете натриев хидроксид - в резултат на това необходимото вещество се утаява като бяла утайка и допълнително се образува натриев хлорид .

Също така агентът може да бъде получен чрез реакция на водоразтворима алуминиева сол с карбонат на алкален метал. Например до алуминиев хлорид добавете натриев карбонат и вода - в резултат получаваме натриев хлорид , въглероден двуокис и Ал хидроксид .

Приложение:

• използва се за пречистване на вода като адсорбент;
• може да се синтезира алуминиев сулфат при взаимодействието на Al хидроксид и сярна киселина ;
• като адювант при производството на ваксина;
• в медицината под формата антиацид ;
• при производството на пластмаса и други материали под формата на потискащ процесите на горене.

фармакологичен ефект

Антиацид, абсорбиращ, обвиващ.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Алуминиевият хидроксид неутрализира солна киселинаразлагайки го на алуминиев хлорид и вода. Веществото постепенно се увеличава NSстомашен сок до 3-4,5 и се задържа на това ниво в продължение на няколко часа. Киселинността на стомашния сок е значително намалена, протеолитичната му активност е инхибирана. При проникване в алкалната среда на червата агентът образува хлорни йони и фосфати, които не се абсорбират, йони Clсе реабсорбират.

Показания за употреба

Лекарството се използва:

• за лечение на дванадесетопръстника и стомаха;
• при хронична с нормална и повишена секреторна функция на стомаха по време на обостряне;
• по време на терапията херния езофагеалният отвор на диафрагмата;
• за премахване на дискомфорт и болка в стомаха;
• след прием на алкохол, кафе или никотин, някои лекарства;
• при неспазване на диетата.

Противопоказания

Лекарството не трябва да се приема:

• на пациенти с;
• със сериозно бъбречно заболяване.

Странични ефекти

След прием на алуминиев хидроксид страничните реакции са редки. Най-вероятно да се случи. Вероятността от развитие на странични ефекти може да бъде намалена, ако се приема допълнително.

Инструкции за употреба (метод и дозировка)

Алуминиевият хидроксид се предписва за перорално приложение. Лекарството най-често се приема под формата на суспензия, с концентрация на активна съставка 4%. Като правило приемайте 1 или 2 чаени лъжички от лекарството 4 или 6 пъти на ден. Продължителността на лечението зависи от заболяването и препоръките на лекаря.

Предозиране

Няма данни за предозиране на лекарството.

Взаимодействие

При комбиниране на лекарството с магнезиев трисиликат има оптимизиране на антиацидния ефект и намалява ефекта на запек на лекарството против киселини.

специални инструкции

Особено внимание се полага при лечение на пациенти с нарушения на метаболизма на фосфора.

Алуминиевият оксид Al 2 O 3 (алуминиев оксид) е най-важното алуминиево съединение. В чист вид той е бяло, много огнеупорно вещество, има няколко модификации, от които най-стабилните са кристални - Al 2 O 3 и аморфни y - Al 2 O 3. В природата се среща под формата различни породии минерали.

От важните свойства на Al 2 O 3 трябва да се отбележи следното:

1) много твърдо(на второ място след диаманта и някои борни съединения);

2) аморфният Al 2 O 3 има висока повърхностна активност и водопоглъщащо свойство - ефективен адсорбент;

3) има висока каталитична активност, особено широко се използва в органичния синтез;

4) се използва като носител на катализатори - никел, платина и др.

По отношение на химичните свойства Al 2 O 3 е типичен амфотерен оксид.

Не се разтваря във вода и не взаимодейства с нея.

I. Разтваря се в киселини и основи:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ЗН 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ЗН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ЗН 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20Н - + ЗН 2 O = 2 [Al (OH) 4] -

II. Той се слива с твърди основи и метални оксиди, образувайки безводни метаалуминати:

A 2 O 3 + 2KON = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg (AlO) 2

Методи за получаване на Al 2 O 3

1. Добив от естествени боксити.

2. Изгаряне на Al прах в поток от кислород.

3. Термично разлагане на Al (OH) 3.

4. Термично разлагане на някои соли.

4Al (NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Алуминотермия, например: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Алуминиевият хидроксид Al (OH) 3 е безцветно твърдо вещество, неразтворимо във вода. При нагряване се разлага:

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + ЗН 2 O

Полученият по този метод Al 2 O 3 се нарича алумогел.

Според химичните си свойства той е типичен амфотерен хидроксид; разтваря се както в киселини, така и в основи:

Al (OH) 3 + 3HCl = АlСl 3 + ЗН 2 Р

Al (OH) 3 + NaOH = Na натриев тетрахидроксоалуминат

Когато Al (OH) 3 се кондензира с твърди алкали, се образуват метаалуминати - соли на метахидроксида AlO (OH), които могат да се считат за соли на метаалуминиевата киселина HALO 2:

Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O

Алуминиеви соли

Поради амфотерния характер на алуминиевия хидроксид и възможността за неговото съществуване в орто- и метафората, съществуват различни видове соли. Тъй като Al (OH) 3 проявява много слаби киселинни и много слаби основни свойства, всички видове соли във водни разтвори са силно податливи на хидролиза, която в крайна сметка образува неразтворим Al (OH) 3. Наличието във воден разтвор на един или друг вид алуминиеви соли се определя от рН на този разтвор.

1. Соли Al 3+ с аниони силни киселини(AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al (NO 3) 3, AlBr 3) съществуват в подкиселени разтвори. В неутрална среда метаалуминатите, съдържащи алуминий в състава на аниона AlO 2, съществуват в твърдо състояние. Разпространено в природата. Когато се разтварят във вода, те се превръщат в хидроксоалуминати.

2. Хидроксоалуминатите, съдържащи алуминий в аниона, съществуват в алкални разтвори. В неутрална среда те са силно хидролизирани.

3. Метаалуминати, съдържащи алуминий в състава на аниона AlO 2. Те съществуват в твърдо състояние. Разпространено в природата. Когато се разтварят във вода, те се превръщат в хидроксоалуминати.

Взаимните преобразувания на алуминиеви соли се описват със следната схема:

Методи за утаяване (производство) на Al (OH) 3 от разтвори на неговите соли

I. Утаяване от разтвори, съдържащи Al 3+ соли:

Al 3+ + ZON - = Al (OH) 3 ↓

а) действието на силни основи, добавени без излишък

АlСl 3 + 3NaOH = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗН 2 O

б) действието на водни разтвори на амоняк (слаба основа)

АlСl 3 + 3NH 3 + ЗН 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

в) действието на соли на много слаби киселини, чиито разтвори поради хидролиза имат алкална среда (излишък OH -)

2АlСl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3Н 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗСО 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Аl (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Утаяване от разтвори, съдържащи хидроксоалуминати:

[Al (OH) 4] - + H + = Al (OH) 3 ↓ + H 2 O

а) действието на силни киселини, добавени без излишък

Na [Al (OH) 4] + HCl = Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2 [Al (OH) 4] + H 2 SO 4 = 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

б) действието на слабите киселини, например предаването на CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 = Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Утаяване в резултат на обратима или необратима хидролиза на Al 3+ соли (усилено чрез разреждане на разтвора с вода и чрез нагряване)

а) обратима хидролиза

Al 3+ + H 2 O = Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2O = Al (OH) 3 + + 3H +

б) необратима хидролиза

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Аl (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Алуминиев хидроксид, характеристики, свойства и производство, химични реакции.

алуминиев хидроксид - неорганично вещество, То има химична формула Al (OH) 3.

Кратки характеристики на алуминиевия хидроксид:

Алуминиев хидроксид- бяло неорганично вещество.

Химическа формула на алуминиев хидроксид Al (OH) 3.

Слабо разтворим във вода.

Има способността да адсорбира различни вещества.

Модификации с алуминиев хидроксид:

Известни са 4 кристални модификации на алуминиевия хидроксид: гибзит, байерит, дойлеит и нордстрандит.

Гибзитът се обозначава с γ-форма на алуминиев хидроксид, а байерит с α-форма на алуминиев хидроксид.

Гибзитът е химически най-стабилната форма на алуминиев хидроксид.

Физични свойства на алуминиевия хидроксид:

* Забележка:

- няма данни.

Получаване на алуминиев хидроксид:

Алуминиевият хидроксид се получава в резултат на следните химични реакции:

1. 1. в резултат на взаимодействието на алуминиев хлорид и натриев хидроксид :

AlCl 3 + 3NaOH → Al (OH) 3 + 3NaCl.

Алуминиевият хидроксид се получава и при взаимодействието на алуминиеви соли с водни разтвориалкали, като се избягва излишъкът им.

1. 2. в резултат на взаимодействието на алуминиев хлорид, натриев карбонат и вода:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.

В този случай алуминиевият хидроксид се утаява под формата на бяла желатинова утайка.

Алуминиевият хидроксид се получава и чрез взаимодействието на водоразтворими соли алуминийс карбонати на алкални метали.

Химични свойства на алуминиевия хидроксид. Химични реакции на алуминиев хидроксид:

Алуминиевият хидроксид има амфотерни свойства, тоест има както основни, така и киселинни свойства.

Химичните свойства на алуминиевия хидроксид са подобни на тези на други амфотерни метални хидроксиди. Следователно, той се характеризира със следните химични реакции:

1.реакция на алуминиев хидроксид с натриев хидроксид:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3NaOH → Na 3,

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

В резултат на реакцията в първия случай се образуват натриев алуминат и вода, във втория - натриев хексахидроксоалуминат, а в третия - натриев тетрахидроксоалуминат. В третия случай, като натриев хидроксид

2. реакция на алуминиев хидроксид с калиев хидроксид:

Al (OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + KOH → K.

В резултат на реакцията в първия случай се образуват калиев алуминат и вода, във втория - калиев тетрахидроксоалуминат. Във втория случай, като калиев хидроксидизползва се концентриран разтвор.

3. реакция на алуминиев хидроксид с азотна киселина:

Al (OH) 3 + 3HNO 3 → Al (NO 3) 3 + 3H2O.

В резултат на реакцията се образува алуминиев нитрат и вода.

По подобен начин протичат реакциите на алуминиевия хидроксид с други киселини.

4. реакция на алуминиев хидроксид с флуороводород:

Al (OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O,

6HF + Al (OH) 3 → H 3 + 3H 2O.

В резултат на реакцията в първия случай се образуват алуминиев флуорид и вода, във втория - водороден хексафлуороалуминат и вода. В този случай флуороводородът в първия случай се използва като изходно вещество под формата на разтвор.

5. реакция на алуминиев хидроксид с бромоводород:

Al (OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H2O.

Реакцията произвежда алуминиев бромид и вода.

6. реакция на алуминиев хидроксид с йодород:

Al (OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H2O.

Реакцията произвежда алуминиев йодид и вода.

7. реакция на термично разлагане на алуминиев хидроксид:

Al (OH) 3 → AlO (OH) + H 2 O (t = 200 ° C),

2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 ° C).

В резултат на реакцията в първия случай се образуват алуминиев метахидроксид и вода, във втория - алуминиев оксид и вода.

8. реакция на алуминиев хидроксид и натриев карбонат:

2Al (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

В резултат на реакцията се образуват натриев алуминат, въглероден оксид (IV) и вода.

10. реакция на алуминиев хидроксид и калциев хидроксид:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 → Ca 2.

В резултат на реакцията се образува калциев тетрахидроксоалуминат.

Приложение и използване на алуминиев хидроксид:

Алуминиевият хидроксид се използва при пречистване на вода (като адсорбент), в медицината, като пълнител в паста за зъби (като абразив), пластмаси и пластмаси (като огнезабавител).

Забележка: © Снимка //www.pexels.com, //pixabay.com

алуминий- елемент от 13-та (III) група от периодичната таблица на химичните елементи с атомен номер 13. Обозначава се със символа Al. Принадлежи към групата на леките метали. Най-често срещаният метал и трети по честота химичен елемент v земна кора(след кислород и силиций).

Алуминиев оксид Al2O3- в природата е широко разпространен като алуминиев оксид, бял огнеупорен прах, по твърдост близка до диаманта.

Алуминиевият оксид е естествено съединение, което може да се получи от боксит или чрез термично разлагане на алуминиеви хидроксиди:

2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - амфотерен оксид, химически инертен поради силната си сила кристална решетка... Не се разтваря във вода, не взаимодейства с разтвори на киселини и основи и може да реагира само с разтопена алкали.

При около 1000 ° C той интензивно взаимодейства с алкали и карбонати на алкални метали, за да образува алуминати:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Други форми на Al2O3 са по-активни, могат да реагират с разтвори на киселини и основи, α-Al2O3 взаимодейства само с горещи концентрирани разтвори: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Амфотерните свойства на алуминиевия оксид се проявяват при взаимодействие с киселинни и основни оксиди с образуването на соли:

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3 (основни свойства), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (киселинни свойства).

Алуминиев хидроксид, Al (OH) 3- съединение на алуминиев оксид с вода. Бяло желатиново вещество, слабо разтворимо във вода, има амфотерни свойства. Получава се при взаимодействието на алуминиеви соли с водни алкални разтвори: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

Алуминиевият хидроксид е типично амфотерно съединение; прясно получен хидроксид се разтваря в киселини и основи:

2Al (OH) 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al (OH) 3 + NaOH + 2H2O = Na.

При нагряване се разлага, процесът на дехидратация е доста сложен и може да бъде схематично представен по следния начин:

Al (OH) 3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

алуминати -соли, образувани от действието на алкали върху прясно утаен алуминиев хидроксид: Al (OH) 3 + NaOH = Na (натриев тетрахидроксоалуминат)

Алуминатите се получават и чрез разтваряне на метален алуминий (или Al2O3) в алкали: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Хидроксоалуминатиобразуван от взаимодействието на Al (OH) 3 с излишък от алкали: Al (OH) 3 + NaOH (g) = Na

Алуминиеви соли.Почти всички алуминиеви соли могат да бъдат получени от алуминиев хидроксид. Почти всички алуминиеви соли са лесно разтворими във вода; слабо разтворим във вода алуминиев фосфат.
В разтвор алуминиевите соли показват кисела реакция. Пример е обратим ефект на алуминиев хлорид с вода:
AlCl3 + 3H2O «Al (OH) 3 + 3HCl
Много алуминиеви соли са от практическо значение. Например, безводният алуминиев хлорид AlCl3 се използва в химическата практика като катализатор при рафинирането на нефт.
Алуминиевият сулфат Al2 (SO4) 3 18H2O се използва като коагулант при пречистването на чешмяна вода, както и при производството на хартия.
Широко използвани са двойните алуминиеви соли - стипца KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O и др. - имат силно стягащи свойства и се използват при дъбене на кожи, както и в медицинската практика като хемостатично средство.

Приложение- Благодарение на комплекса от свойства, намира широко приложение в термичното оборудване - Алуминият и неговите сплави запазват здравината си при свръхниски температури. Поради това се използва широко в криогенната технология - алуминият е идеален материал за изработка на огледала - в производството строителни материаликато газообразуващ агент - Алуминизирането придава устойчивост на корозия и накип на стомана и други сплави - Алуминиевият сулфид се използва за производството на сероводород - В ход са изследвания за разработване на пяна алуминий като особено здрав и лек материал.

Като редуциращ агент- Като компонент на термити, смеси за алуминотермия - В пиротехниката - Алуминият се използва за редукция на редки метали от техните оксиди или халогениди. (алуминотермия)

Алуминотермия.- метод за получаване на метали, неметали (както и сплави) чрез редуциране на техните оксиди с метален алуминий.