La fórmula del carácter más alto de hidróxido de azufre. Óxido de azufre en la naturaleza y vida humana

El grado de oxidación es +4 para el azufre es bastante estable y se manifiesta en los tetrahaloides SHAL 4, SOHAL 2 oxodiganoides, por lo que 2 dióxido y en los aniones que corresponden a ellos. Familiaremos con las propiedades del dióxido de azufre y el ácido sulfúrico.

1.11.1. Óxido de azufre (iv) estructura de la molécula de SO2

La estructura de la molécula SO 2 es similar a la estructura de la molécula de ozono. El átomo de azufre se encuentra en un estado de la hibridación SP 2, la forma de disposición de los orbitales es el triángulo correcto, la forma de la molécula es una angular. En el átomo de azufre hay un par de electrones sin mangas. La longitud de comunicación S - O es de 0.143 NM, el ángulo de valencia es de 119.5 °.

La estructura corresponde a las siguientes estructuras resonantes:

A diferencia del ozono, la multiplicidad de la comunicación S - O es 2, es decir, la principal contribución hace que la primera estructura de resonancia. La molécula se caracteriza por alta estabilidad térmica.

Propiedades físicas

En condiciones normales, el dióxido de azufre o el gas de azufre es un gas incoloro con un olor altil afilado, punto de fusión -75 ° C, punto de ebullición -10 ° C. Es bien soluble en agua, a 20 ° C en 1 volumen de agua disuelve 40 volúmenes de gas de azufre. Gas toxico.

Propiedades químicas del óxido de azufre (IV)

El gas sulfuro tiene una alta reactividad. El dióxido de azufre es óxido ácido. Es bastante bien soluble en agua con la formación de hidratos. También interactúa parcialmente con agua, formando ácido sulfúrico débil, que no está aislado individualmente:

Así que 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Como resultado de la disociación, se forman protones, por lo que la solución tiene un miércoles agrio.

Cuando la solución de hidróxido de sodio de azufre está formada por sulfito de sodio a través de la solución de hidróxido de sodio. El sulfito de sodio reacciona con un exceso de dióxido de azufre y formas de hidrosulfito de sodio:

2NAOH + SO 2 \u003d NA 2 SO 3 + H2O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NAHSO 3.

Para el gas de azufre, la dualidad redox es característica, por ejemplo, que muestra las propiedades de reducción, el agua de bromo descolorida:

Así 2 + BR 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBR

y solución permanganada de potasio:

5SO 2 + 2 KMNO 4 + 2H 2 O \u003d 2KNSO 4 + 2MNSO 4 + H 2 SO 4.

oxidado con oxígeno en anhídrido de azufre:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Las propiedades oxidativas manifiestan la interacción con agentes reductores fuertes, por ejemplo:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (a 500 ° C, en presencia de al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Obtención de óxido de azufre (IV)

Ardiente azufre

S + O 2 \u003d SO 2.

Oxidación de sulfuro

4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2.

Acción de ácidos fuertes en los sulfitos de metales.

NA 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NAHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Ácido sulfúrico y su sal.

Cuando se disuelve el dióxido de azufre en agua, se forma el ácido sulfúrico débil, la mayor parte del disuelto SO 2 está en forma de un formulario hidratado por lo 2 · H2O, el cristallohidrato también se libera durante el enfriamiento, solo una pequeña parte del sulfúrico Las moléculas de ácido se disocian a los iones de sulfito e hidrosulfit. En el estado libre del ácido no se resalta.

Siendo dos tipos de sales de dos tipos: medianos: medianos - sulfitos y ácidos. Hidrosulfito. Solo los sulfitos de metal alcalino y los hidrosulfitos alcalinos y alcalinotérreos de metales de metal se disuelven en el agua.

líquido incoloro Masa molar 80.06 g / mol Densidad 1.92 g / cm³ Propiedades termales T. Plave. 16,83 ° C. T. kip. 44.9 ° C. Educación entalpy -395.8 KJ / Mole Clasificación Reg. Cas Seguridad LD 50. 510 mg / kg Toxicidad Los datos se administran para condiciones estándar (25 ° C, 100 kPa), a menos que se especifique lo contrario.

Óxido de azufre (VI) (anhídrido sulfuriano, serio triple, gas Sulny) Así que 3 es el óxido de azufre más alto. En condiciones normales, el líquido volátil incoloro con un olor sofocante. A temperaturas inferiores a 16.9 ° C, se congela para formar una mezcla de varias modificaciones cristalinas de sólido así 3.

Obtención

Es posible obtener la descomposición térmica de los sulfatos:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (fe\_2\; (so\_4)\; \_3\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (^\; OT)\; fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

o así 2 interacción con ozono:

$\backslash \backslash \; MathSF\; (SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash \backslash \; Rudowarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

Para la oxidación, así que 2 también usa 2:

$\backslash \backslash \; MathSF\; (SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash \backslash \; Rudowarrow\; SO\_3\; +\; NO)$

Esta reacción subyace al método históricamente primero, nitroso de producir ácido sulfúrico.

Propiedades físicas

Óxido de azufre (VI): en condiciones normales, el líquido volátil incoloro con un olor sofocante.

La Molécula SO 3 en la fase de gas tiene una estructura trigonal plana con simetría D 3H (Ángulo Oso \u003d 120 °, D (S - O) \u003d 141 PM). Cuando se cambia a estados líquidos y cristalinos, se forman los trímeros cíclicos y las cadenas de zigzag. Un tipo enlace químico En la molécula: un enlace químico polar covalente.

El sólido SO 3 existe en formas α, β, γ y δ, con temperaturas de fusión, respectivamente, 16.8, 32.5, 62.3 y 95 ° C y diferentes en la forma de cristales y el grado de polimerización así 3. La forma α SO 3 consiste principalmente en moléculas de trímero. Otras formas cristalinas de anhídrido sulfúrico consisten en cadenas de zigzag: aisladas en β-SO 3 conectadas a mallas planas en γ-SO 3 o en estructuras espaciales en Δ-SO 3. Cuando se enfría de un par, incoloro, similar al hielo, forma α inestable, que se mueve gradualmente en presencia de humedad en un β-forma estable, cristales de "seda" similares a asbesto. La transición inversa de la forma β en forma α es posible solo a través del estado gaseoso de SO 3. Ambas modificaciones en el aire "humo" (gotitas formadas H 2 SO 4) debido a la alta higroscopicidad, así que 3. La transición mutua a otras modificaciones procede muy lentamente. La variedad de formas de trióxido de azufre se asocia con la capacidad de las Moléculas de SO 3 para polimerizar debido a la formación de bonos de los donantes-aceptores. Las estructuras de polímero de SO 3 se pasan fácilmente entre sí, y sólido, por lo que, por lo que generalmente consiste en una mezcla de diversas formas, cuyo contenido relativo depende de las condiciones de obtener un anhídrido de azufre.

Propiedades químicas

$\backslash \backslash \; MathSF\; (2koh\; +\; so\_3\; \backslash \backslash \; rudowarrow\; k\_2so\_4\; +\; h\_2o)$

y óxidos:

$\backslash \backslash \; MathSF\; (CAO\; +\; SO\_3\; \backslash \backslash \; RUDARDARROW\; CASO\_4)$

Así que 3 se caracteriza por propiedades oxidativas fuertes, generalmente restauradas al dióxido de azufre:

$\backslash \backslash \; MathSF\; (5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash \backslash \; Rudowarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash \backslash \; MathSF\; (3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash \backslash \; Rudowarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash \backslash \; MathSF\; (2SO\_3\; +\; 2Ki\; \backslash \backslash \; Rudowarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Al interactuar con cloruro de cloruro, se forma ácido clorosulfónico:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (so\_3\; +\; hcl\; \backslash \backslash \; judowarrow\; hso\_3cl)$

También interactúa con gris de dos azufre y cloro, formando cloruro de tionilo:

$\backslash \backslash \; MathSF\; (SO\_3\; +\; CL\_2\; +\; 2SCL\_2\; \backslash \backslash \; RighTarrow\; 3SOCL\_2)$

Solicitud

El anhídrido sulfúrico se usa principalmente en la producción de ácido sulfúrico.

Además, el anhídrido sulfúrico se libera en el aire al que se quema las damas de azufre utilizadas al desinfectar las instalaciones. Al contactar con superficies húmedas, el anhídrido sulfúrico se convierte en un ácido sulfúrico que ya destruye el hongo y otros organismos maliciosos.

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Literatura

• Akhmetov N. S. "Total y química Inorgánica"METRO.: escuela secundaria, 2001
• Karapetyanz M. Kh., Drakin S. I. "Química general e inorgánica" M.: Química 1994

Extracto caracterizando el óxido de azufre (VI)

Natasha parpadeó. - No quiero casarme con mi objetivo. Le diré lo mismo cuando veo.
- ¡Así es como! - dijo Rostov.
"Bueno, sí, estos son todos los trifles", continuó charlando Natasha. - ¿Qué es bueno Denisov? Ella preguntó.
- Bien.
- Bueno, adiós, vestido. ¿Tiene miedo, Denisov?
- ¿Por qué terrible? - Preguntó Nicolas. - No. Bonita Vaska.
"Lo llamas Vaska - extraño". ¿Y qué es él muy bueno?
- Muy bien.
- Bueno, vuelve el té. Juntos.
Y Natasha se puso de puntillas y salió de la habitación mientras los bailarines lo hacen, pero sonríen tan pronto como feliz 15 chicas de verano sonriendo. Habiendo conocido en la sala de estar con Sonya, Rostov se sonrojó. No sabía cómo hacerlo con ella. Ayer se besaron el primer minuto de la alegría de una cita, pero ahora sentían que era imposible hacer esto; Sintió que todo, y la madre y las hermanas, lo miraron cuestiononando y lo esperaban de él cómo se dirigía con ella. Él le besó la mano y la llamó, Sonya. Pero sus ojos, habiéndose conocido, se lo dijeron "tú" y besados \u200b\u200bsuavemente. Le preguntó a su mirada su mirada por el hecho de que en la Embajada de Natasha se atrevió a recordarle su promesa y le agradeció su amor. Se graduó con su mirada por la propuesta de libertad y dijo que si él era de otra manera, nunca dejaría de amarla, porque era imposible no amarla.
"Como sin embargo, es extraño", dijo la fe, eligiendo un momento total de silencio, "que Sonya con Nicholya ahora se reunió con usted y cómo las otras personas. - La observación de la fe fue justa, así como todos sus comentarios; Pero a partir de la mayoría de sus comentarios, todos se avergonzaban, y no solo Sonya, Nikolai y Natasha, sino también la vieja condesa, que temía a este hijo de amor a Hijo, que podía privarlo de una fiesta brillante, también se sonrojó como un niña. Denisov, para sorpresa de Rostov, en el nuevo uniforme, que fue recomendado y perfumado, apareció en la sala de estar como la misma cucharada, que estaba en batallas, y tan increíble con damas y caballeros, que Rostov no esperaba que él tuviera que ver.

Regresando a Moscú desde el ejército, Nikolai Rostov fue aceptado por casero como el mejor hijo, héroe y amado Nichushka; parientes, como un joven lindo, agradable y respetuoso; Familiar: como un hermoso teniente de Hussar, una bailarina dexterosa y uno de los mejores novios de Moscú.
Conocimiento de Rostova fue todo Moscú; El año viejo del antiguo gráfico fue suficiente, porque todas las fincas fueron rebotadas, y por lo tanto, Nikiushka, la cabeza de su propio lío y las tasas más de moda, especial, lo que nadie más en Moscú, y las botas, las más de moda, Con los calcetines más afilados y los pequeños espuelas de plata, pasaron mucho tiempo. Rostov, regresando a casa, probó una sensación agradable después de un cierto período de tiempo para esforzarse a sí misma a las antiguas condiciones de vida. Le parecía que era muy maduro y creció. La desesperación por los insoportables de la ley del examen de Dios, ganando dinero de Gavrille en el conductor de la cabina, los besos secretos con Sonya, recordó todo esto, como sobre la infancia, de la que estaba inmensurablemente lejos. Ahora es un teniente de Hussar en una mención plateada, con soldados, George, está preparando su truco para correr, junto con cazadores famosos, ancianos, respetables. Él tiene una dama familiar en el bulevar, a la que se monta por la noche. Realizó un Mazurka en el balón en Arkharov, habló sobre la guerra con el Mariscal de Campo Kamensky, estaba en el club inglés, y estaba en ti con un coronel de cuarenta y hombres, con quien presentó su denisov.
La pasión por su soberano se debilitó un poco en Moscú, ya que no lo vio durante este tiempo. Pero a menudo hablaba sobre el soberano, sobre su amor por él, dando sentido que todavía dice todo lo que algo más está en su sentimiento al soberano, lo que no puede ser claro; Y con todas las almas, el sentido de la adoración al emperador Alexander Pavlovich, quien, en Moscú, se le dio el nombre del ángel en Moscú en el momento en Moscú.
En esta corta estancia de Rostov en Moscú, antes de la partida al ejército, no se reunió, y por el contrario salí con Sonya. Ella era muy buena, Mila, y, obviamente, apasionadamente enamorada de él; Pero él estaba en ese momento de su juventud, cuando parece mucho de la forma en que no hay tiempo para hacerlo, y el joven tiene miedo de contactar: \u200b\u200bvalora su libertad que necesita mucho más. Cuando pensó en SONA en esta nueva estancia en Moscú, se habló: ¡E! Todavía hay mucho, habrá muchas de esas cosas allí, en algún lugar, todavía desconocí. Todavía tengo tiempo cuando quiero hacerlo y amar, y ahora no hay tiempo. Además, le pareció algo humillante para su coraje en una sociedad femenina. Viajó a las pelotas y en la sociedad de las mujeres, pretendiendo hacerlo contra la voluntad. Bega, club inglés, un arbusto con Denisov, un viaje allí, era otra cosa: era decentemente bien a Hussar.

Azufre común en tierra KoreEntre otros elementos es el decimosexto lugar. Se encuentra tanto en estado libre como en la forma asociada. Las propiedades no metálicas son características de este elemento químico. Su nombre latino "azufre" se denota por símbolo S. El elemento es parte de varios iones de los compuestos que contienen oxígeno y / o hidrógeno, forman muchas sustancias relacionadas con clases de ácido, sales y varios óxidos, cada uno de los cuales se puede llamar óxido de azufre con Añadiendo símbolos que denotan la valencia. El grado de oxidación, que existe en diferentes compuestos +6, +4, +2, 0, -1, -2. Los óxidos de azufre son conocidos con diversos grados de oxidación. El más común es el dióxido y el trióxido de azufre. El monóxido pequeño, así como el más alto (excepto SO3) y los óxidos más bajos de este elemento son menos conocidos.

Monóxido de azufre

Conexión inorgánica, llamado óxido de azufre II, por lo que, en apariencia, esta sustancia es un gas incoloro. Al contactar con agua, no se disuelve, sino que reacciona con él. Este es un compuesto muy raro que se encuentra solo en un entorno de gas enrarecido. La molécula de modo que es termodinámicamente inestable, se convierte inicialmente en S2O2, (llamado gas disulfur o peróxido de azufre). Debido a la apariencia rara de monóxido de azufre en nuestra atmósfera y una baja estabilidad de la molécula, es difícil determinar completamente los peligros de esta sustancia. Pero en una forma condensada o más concentrada, el óxido se convierte en peróxido, que es relativamente tóxico y cáustico. Este compuesto también es fácilmente inflamable (recuerda esta propiedad de metano), el dióxido de azufre se obtiene durante la combustión. El óxido de azufre 2 se descubrió sobre IO (una de la atmósfera de Venus y en el medio interestelar. Se supone que se obtiene como resultado de procesos volcánicos y fotoquímicos. Las principales reacciones fotoquímicas se parecen a esto: O + S2 → S + así. y SO2 → SO + O.

Dióxido de azufre

El óxido de azufre IV, o dióxido de azufre (SO2) es un gas incoloro con un olor afilado. A la temperatura de Minus 10 s entra en estado liquido, y a una temperatura de menos 73 s endurece. A 20 ° C en 1 litro de agua, aproximadamente 40 volúmenes de SO2 se disuelven.

Este óxido de azufre, disolviéndose en agua, forma ácido sulfúrico, ya que es su anhídrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Interactúa con las bases y 2NAOH + SO2 → Na2SO3 + H2O y SO2 + CAO → CASO3.

Para el gas de azufre, las propiedades y el agente oxidante, y el agente reductor son característicos. Se oxida por oxígeno al aire para azufre anhídrido en presencia de un catalizador: SO2 + O2 → 2SO3. Con fuertes agentes reductores, como el sulfuro de hidrógeno, desempeña el papel del oxidante: H2S + SO2 → S + H2O.

El gas de azufre en la industria se utiliza principalmente para obtener ácido sulfúrico. El dióxido de azufre se obtiene al quemar azufre o hierro CCHEDAN: 11O2 + 4FES2 → 2FE2O3 + 8SO2.

Anhídrido sulfuriano

El óxido de azufre VI, o el trióxido de azufre (SO3) es un producto intermedio y el valor independiente no tiene. En apariencia, este es un líquido incoloro. Se hierve a una temperatura de 45 s, y por debajo de 17 C se convierte en una masa cristalina blanca. Este azufre (con el grado de oxidación del átomo de azufre + 6) es extremadamente higroscopicidad. Con agua, forma un ácido sulfúrico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Disolución en aguas destacadas un gran número de Calor y, si no se agregan gradualmente e inmediatamente una gran cantidad de óxido, puede ocurrir una explosión. El trióxido de azufre es bien soluble en ácido concentrado Sulna con la formación de oleum. El contenido de SO3 en Oleum alcanza el 60%. Para esta conexión de azufre se caracteriza por todas las propiedades.

Óxidos de azufre más altos y más bajos

El azufre representa un grupo compuestos químicos Con la fórmula SO3 + X, donde X puede ser 0 o 1. El óxido monomérico SO4 contiene un peroxagroup (O - O) y se caracteriza por SO3 oxidado, el grado de oxidación de azufre +6. Este óxido de azufre se puede obtener a bajas temperaturas (por debajo de 78 k) como resultado de la reacción SO3 y la fotolisis de SO3 en la mezcla de ozono.

Los óxidos de azufre inferior son un grupo de compuestos químicos en los que:

• Asi (óxido de azufre y su dimer S2O2);
• sNO Sulfur Monóxidos (son compuestos cíclicos que consisten en anillos formados por átomos de azufre, mientras que n puede ser de 5 a 10);
• S7O2;
• oxidos de azufre poliméricos.

El interés en los óxidos de azufre inferior aumentó. Esto se debe a la necesidad de estudiar su contenido en el terreno y la atmósfera extraterrestre.

1) Para una reacción con hidróxido formado por un determinado elemento 1 (a): grupos, se requiere un peso de 4.08 g, 1,46 g de ácido clorhídrico. Este elemento: Rubidium; a

aliya; litio; sodio;
2) La suma de los coeficientes en la ecuación para la reacción del hidróxido más alto de azufre con hidróxido de potasio es igual a: 4; 6; 5; 8;

1. El litio de hidróxido entra en una reacción; 1) hidróxido de calcio 2) ácido clorhídrico 3) óxido de magnesio 4) Bario 2. Expreso expresamente

propiedades no metálicas en una sustancia simple:

1) cloro 2) azufre 3) silicio 4) calcio

3. El grupo de grupos en la tabla periódica es:

1) Atom 2) por el número de electrones en átomo 3) El número de protones en el kernel 4) el número de capas electrónicas

4. El hidroxide nitrógeno más alto reacciona con:

1) hidróxido de calcio 2) ácido clorhídrico 3) sulfato de bario 4) óxido de silicona

5. Las propiedades metálicas más pronunciadas de una sustancia simple: 1) sodio 2) magnesio 3) calcio 4) potasio

Para todas las reacciones será necesario escribir ecuaciones de iones completas y breves. 1. potasio → hidróxido de potasio → sulfato de potasio →

sulfato de bario

2. Fósforo → Oxido de fósforo (III) → óxido de fósforo (V) → ácido fosfórico → fosfato de calcio

3. Zinc → Cloruro de zinc → hidróxido de zinc → óxido de zinc

4. Azufre → Gas de azufre → Oxido de azufre más alto → Ácido sulfúrico → Sulfato de aluminio.

5. Litio → hidróxido de litio → cloruro de litio → cloruro de plata

6. Nitrógeno → Óxido de nitrógeno (II) → Óxido de nitrógeno (IV) → Ácido nítrico → Nitrato de sodio

7. Serie → Sulfuro de calcio → Oxido de calcio → Carbonato de calcio → Dióxido de carbono

8. Dióxido de carbono → Carbonato de sodio → Carbonato de calcio → Óxido de calcio

9. Plancha → óxido de hierro (II) → Óxido de hierro (III) → Sulfato de hierro (III)

10. Bario → Oxido de bario → Cloruro de bario → Sulfato de bario

1) Acerca de la sustancia simple El cobre está en términos de expresión: a) El alambre está hecho de cobre B) El cobre es parte del óxido de cobre c) El cobre es parte de la malaquita D) M

comer es parte del bronce 2) en sistemas periódicos periódicos con un aumento en la carga de los núcleos no cambia: a) la masa del átomo b) el número de niveles de energía c) el número total de electrones d) el número de electrones en el nivel de energía externo 3) de la fórmula de óxidos de azufre más altos, nitrógeno, cloro, respectivamente: a) SO3, N2O5, CL2O7 B) SO2, N2O5, CL2O7 C) SO3, N2O3, CLO2 G) SO2, NO2, CL2O5 4) El tipo de enlace de iones y la celosía de cristal tiene: a) fluoruro de sodio b) agua c) plata g) brom 5) fórmulas de la base soluble y hidróxido anfótero, respectivamente: a) bao, cu (oh) 2 b) ba ( OH) 2, AL (OH) 3 V) ZN (OH) 2, CA (OH) 2 g) FE (OH) 3, KOH 6) Coeficiente frente a la fórmula de oxígeno en la descomposición térmica del permanganato de potasio: a) 1 b) 2 V) 3 g) 4 7) La interacción de ácido clorhídrico y óxido de cobre (II) se refiere a las reacciones: a) descomposición B) compuesto c) reemplazo d) intercambio 8) Número de calor liberado durante la combustión 2 g de carbón (ecuación de reacción termochémica C + O2 \u003d CO2 + 393 KJ), igual: a) 24 kJ b) 32.75 kd F c) 65.5 kJ d) 393 KJ 9) A temperaturas elevadas, reacciona de oxígeno con todos los grupos de grupos: a) CUO, H2, Fe B) P, H2, MG C) CU, H2, AU G) S, CH4, H2O 10) y con hidrógeno, y con oxígeno a temperaturas elevadas reaccionan: a) óxido de cobre (II) b) dorado C) azufre g) ácido nítrico 11) El ácido sulfúrico diluido puede reaccionar con: a) mg y cu (OH) 2 B ) CO2 y NaOH C) FEO y H2S G) P y CUCL2 12) El óxido de azufre (IV) no reacciona a: a) O2 B) HCl C) H2O G) NaOH 13) Fórmulas de sustancias "X" y "Y" En el esquema de transformación de CAO X CA (OH) 2 SCL2 A) X - H2; Y - HCL B) X - H2O; Y - HCL C) X - H2; Y - CL2 D) X - H2O; Y - cl2 14) Fracción de masa El azufre en el óxido de azufre (IV) es igual a: a) 20% B) 25% C) 33% G) 50% 15) Una solución que contiene 19,6 g de ácido sulfúrico se neutralizó con un exceso de óxido de magnesio. La cantidad de sales formadas por sustancias es: a) 0.2 mol B) 2 mol C) 0.1 mol g) 1 mol 16) Número de niveles de energía totalmente rellenos en átomo de sodio: a) 2 b) 3RD) 4 g) 5 17) La proporción de la actividad química de los elementos en el par es correcta: a) LI  NA B) NA  KC) LI  KG) NA  LI 18) Propiedades metálicas en una fila LI  NA  K  CS A) Se realzan b) disminuir) no cambiar d) periódicamente 19) Fórmula electrónica para el nivel de energía externa del átomo de bromo: a) 2S22P5 B) 3S13P6 C) 4S13P6 C) 4S24P7 G) 4S24P5 20) Fórmula electrónica 1S22S2P63S23P5 tiene un átomo: a) yodo b ) bromine b) cloro d) flúor 21) Propiedades metálicas de los elementos químicos en una fila I  BR  CL  FA) se mejora b) disminución b) Cambie periódicamente D) No cambie 22) La fórmula de sustancia con un covalente no -Polar Conexión: a) SO3 B) BR2 C) H2O G) NaCL 23) Parrilla de óxido de carbono de cristal (IV): a) iónico B) ATOMICA C) M MOLECULAR G) METAL 24) Sustancia con iónico de iones: a) óxido de azufre (Vi) b) cloro c) sulfuro de hidrógeno) cloruro de sodio 25) Una cantidad de números 2, 8, 5 corresponde a la distribución de electrones por niveles de energía del átomo: a) aluminio b) nitrógeno b) fósforo g) cloro 26 ) La fórmula electrónica del nivel de energía externa 2S22P4 corresponde al átomo: a) azufre b) carbono b) silicona d) oxígeno 27) cuatro electrones en el nivel de energía externa tiene un átomo: a) helio b) berilio c) carbono d) oxígeno

SELO Característica: 1) Posición del elemento en el sistema periódico D.Characterísticas de azufre: 1) Posición del elemento en el sistema periódico

Di imeteleva y la estructura de sus átomos 2) carácter de una sustancia simple (metal, no metall) 3) Comparación de las propiedades de una sustancia simple con las propiedades de sustancias simples formadas por los elementos del subgrupo 4) Comparación de la presencia de una sustancia simple con las propiedades de las sustancias simples formadas por la composición de los elementos del período 5) Óxido más altoSu carácter (básico, ácido, aficionado) 6) composición de hidróxido más alto de su carácter (ácido que contiene ácido de oxígeno, base, hidróxido anfótero) 7) Composición del compuesto de hidrógeno volador (para no metales)