Cloruro férrico color 3. Cloruro férrico (cloruro de hierro (iii))

Cloruro de hierro (II)

Propiedades químicas

Fórmula de cloruro férrico: FeCl2 .

Este compuesto es una sal media. de ácido clorhídrico y hierro La sustancia son cristales incoloros que se oxidan y se vuelven amarillos en el aire. Punto de fusión = 677 grados centígrados. El producto es altamente soluble en agua. acetona Y alcohol etílico , insoluble en éter dietílico . Masa molar de una sustancia = 126,7 gramos por mol.

El cloruro férrico 2 tiende a cristalizar a partir de soluciones acuosas. Además, la sustancia en forma seca, cuando se calienta en presencia de aire, se oxida fácilmente a cloruro férrico 3 , que tiene propiedades químicas ligeramente diferentes.

Obtención de Cloruro Férrico

El compuesto se puede obtener disolviendo hierro metálico en ácido clorhídrico , por ejemplo, al abordar un producto de acero. También en el laboratorio, la sustancia se puede sintetizar a partir de cloruro trivalente , añadiéndole óxido de azufre y agua o yoduro de potasio.

Reacciones de cloruro férrico

La sustancia se usa para obtener otros compuestos químicos, se usa en joyería, en medicina, se toman preparaciones de hierro para el tratamiento. La anemia por deficiencia de hierro .

El medicamento generalmente se vende como una solución acuosa para administración oral.

efecto farmacológico

Antianémico.

Farmacodinámica y farmacocinética

Gracias a este compuesto, es posible aumentar el nivel de hierro en el cuerpo, estimular los procesos de formación y regular varias reacciones redox vitales.

Con el paso del curso de la droga, se eliminan los síntomas clínicos. anemia y mejora de los parámetros de laboratorio.

Por lo general, la sustancia está encerrada en un plástico. matriz tradumet , que proporciona una liberación lenta del principio activo. Después de ingresar al tracto gastrointestinal, el fármaco comienza a absorberse en la circulación sistémica en el intestino delgado y el duodeno. para procesos liberalización afecta la presencia de agua, la matriz gastada se excreta del cuerpo con las heces, el hierro se absorbe y sufre un metabolismo activo. Cuanto más pronunciada es la anemia, mejor se absorbe el fármaco.

Indicaciones para el uso

El medicamento se usa para la prevención y el tratamiento de afecciones por deficiencia de hierro, que incluyen anemia . El medicamento tiene una demanda especial en el tratamiento de niños y adolescentes, mujeres embarazadas y lactantes, vegetarianos y ancianos.

Contraindicaciones

La herramienta está contraindicada:

• cuando sobre la sustancia activa o elementos auxiliares;
• pacientes con anemia hemolítica , hemosiderosis , hemocromatosis , anemia aplásica , talasemia ;
• con violaciones de los procesos de absorción de hierro ( anemia por plomo, sideroacrestica o anemia perniciosa );
• alérgicos.

Efectos secundarios

Durante el curso del tratamiento con este remedio, puede experimentar:

• malestar en el tracto gastrointestinal, sensación de pesadez;
• oscurecimiento del esmalte dental.

Cloruro de Hierro, instrucciones de uso (Método y dosificación)

La solución de cloruro férrico se toma por vía oral. Se puede diluir con jugo o agua. Para evitar el oscurecimiento de los dientes, se recomienda beber el medicamento con una pajita.

Como profilaxis, por regla general, se prescriben 2 mg por kg de peso corporal por día. La dosis diaria se divide en 3-4 dosis.

Para tratamiento anemia use 4-6 mg por kg de peso corporal por día, la frecuencia de administración es la misma.

Para niños de 1 a 12 años, la dosis diaria es de hasta 45 mg.

A la edad de 12 años, se prescriben 45 o más mg de medicamento por día.

La duración del tratamiento es de 60 días. En ocasiones es recomendable alargar el tratamiento hasta 3 meses.

La dosis máxima diaria del medicamento es de 200 mg.

Sobredosis

En caso de sobredosis, se pueden observar dolor en el abdomen, vómitos, somnolencia, náuseas, debilidad general y palidez. choque o .

La víctima necesita lavarse el estómago, realizar un tratamiento sintomático, se indica la recepción. deferoxamina .

Interacción

tetraciclinas ralentizar la absorción del fármaco. En este caso, el fármaco reduce la absorción. tetraciclinas .

instrucciones especiales

Para reducir la probabilidad de efectos secundarios, se recomienda tomar el medicamento durante o después de una comida.

Si el paciente tiene un problema durante el tratamiento, debe reducir la dosis única, pero aumentar la frecuencia de administración.

Durante la terapia con medicamentos, las heces pueden volverse negras, esto se debe al hecho de que el exceso de hierro se excreta en las heces.

Preparaciones que contienen (Análogos)

El cloruro férrico está contenido en la preparación y jarabe de aloe con hierro .

¡Atención! Yo mismo no he probado ese método, ¡solo lo leí en algún libro!

Para la fabricación de cloruro férrico, debe tomar planchar serrín o placas finas y llenarlas con una solución de ácido clorhídrico (HCl).

El aserrín se deja durante varios días en un recipiente abierto. Después de unos días, la solución se volverá verde.

¡Después de eso, la solución resultante se drena y después de un tiempo está lista para "trabajar"!

PD El 13 de julio de 2007, recibimos una carta del respetado Vladimir Syrov, en la que escribió lo siguiente:

Durante décadas, una historia sobre la posibilidad de hacer cloruro férrico en casa ha estado vagando por la literatura de radioaficionados. Aquí y en este sitio hay tal (ver arriba).

Un autor desconocido dice honestamente: "Yo mismo no he probado este método". Pero, aparentemente, ¡NINGUNO de los que han escrito sobre esto ha probado este método! Y tu obediente servidor lo probó en los años 90, y los resultados son tales que es mejor ni intentarlo.

El hierro puede ser trivalente o divalente. Cuando se combina con cloro, se obtienen dos fórmulas: "cloro ferrum dos" y "cloro ferrum tres". El primero son cristales verdes, el segundo es amarillo-marrón. Solo el cloruro férrico es adecuado para grabar placas de circuito impreso de cobre, el "cloro de hierro dos" no funciona, lo ha establecido la experiencia. O al menos no funciona bien. Y con el método artesanal descrito (verter limaduras de hierro con ácido clorhídrico), de acuerdo con algunas leyes de la química, se obtiene precisamente "cloro ferrum dos". En algunas publicaciones más detalladas sobre este tema, este hecho parece tenerse en cuenta: escriben algo así como "si obtiene un color verdoso
solución: déjelo reposar al aire libre para que se vuelva de color marrón amarillento ". Ha sido verificado por experiencia: ¡no funciona! Estuvo reposando durante semanas y meses ... Una parte insignificante del hierro ferroso se oxida a férrico, pero no más.

Traté de calentar la solución, evaporarla, secarla y dejar cristales verdosos en el aire.... Para oxidar más pasando primero oxígeno por la solución, y luego cloro.... ¡Todo es inútil! Casi me envenené y no envenené a los que me rodeaban, pero nunca obtuve un resultado prácticamente significativo, ¡un rendimiento notable de "ferrum cloro tres"!

¡Preste atención al hecho de que estamos tratando con venenos aquí! El ácido clorhídrico es una solución de gas de ceniza-cloro en agua. Se "gasifica", es decir, se evapora el "cloro de cenizas". Este gas, combinado con agua en las membranas mucosas de los órganos respiratorios (nariz, boca, tráquea y bronquios, pulmones), ¡se convierte en el mismo ácido clorhídrico! El cloro, que logré conseguir en cantidades suficientes, es generalmente un veneno específico. ¡Vale la pena pensar en el hecho de que la salud es más cara! En la actualidad, en cualquier ciudad grande no hay problema para comprar cloruro férrico en algún lugar del mercado de radio y no sufrir por su fabricación. Al final resultó que, en la industria, el cloro (¡no el cloruro!) El hierro se obtiene de una manera completamente diferente: quemando el hierro en una atmósfera de cloro. No hace falta decir que este método es difícilmente factible en casa.

Incluso en presencia de cloruro férrico ya preparado, le aconsejo que tenga cuidado: envenene en algún lugar bajo una corriente de aire, en un balcón, en algún lugar de un garaje ... Para proteger la salud no solo de usted, sino también los de su familia inmediata. Por no hablar del plomo, que forma parte de la soldadura de estaño-plomo. Cantidades muy pequeñas de vapor.
el plomo, al ingresar al cuerpo, causa intoxicación crónica, diversas enfermedades, incluida la caries dental ... No en vano, existen instrucciones muy estrictas para la instalación de ventilación por extracción en la producción. Pero en casa, en la vida cotidiana, los radioaficionados a menudo descuidan esto, pero en vano. De hecho, esta pista es suficiente
un poquito. Solo que las consecuencias no llegan de inmediato... Y tampoco hay nada bueno en los cloruros...

Entonces, el autor de la publicación (citando a alguien) escribe: "después de un tiempo, la solución se volverá verde". Será cloruro ferroso, y no lo que debería haberse obtenido. Y sobre el hecho de que "después de un tiempo" todavía estará listo para trabajar ... Por desgracia. Si no me crees, ¡pruébalo tú mismo! Y solo entonces puedes escribir una receta cuando
verificado personalmente por la experiencia. No vale la pena escribir de las palabras de otras personas.

Reacciones cualitativas para el hierro (III)

Iones de hierro (III ) en solución se puede determinar usando reacciones cualitativas. Repasemos algunos de ellos. Tome para el experimento una solución de cloruro de hierro ( III).

1. tercero) - reacción con álcali.

Si la solución contiene iones de hierro ( tercero ), se forma hidróxido de hierro ( tercero ) Fe(OH)3. La base es insoluble en agua y de color marrón. (hidróxido de hierro ( II ) Fe(OH)2. - también insoluble, pero de color gris verdoso). Un precipitado marrón indica la presencia de iones de hierro en la solución inicial ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Reacción cualitativa al ion hierro ( tercero ) - reacción con sal de sangre amarilla.

La sal de sangre amarilla es hexacianoferrato de potasio.k 4 [ Fe( CN) 6]. (Para la determinación de hierro (II) usar sal de sangre rojak 3 [ Fe( CN) 6 ]). A una porción de una solución de cloruro de hierro, agregue una solución de sal de sangre amarilla. El precipitado azul de azul de Prusia* indica la presencia de iones férricos en la solución inicial.

3 PARA 4 +4 FeCl3 = k Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Reacción cualitativa al ion hierro ( tercero ) - reacción con tiocianato de potasio.

Primero, diluimos la solución de prueba; de lo contrario, no veremos el color esperado. En presencia de un ion de hierro (tercero) cuando se agrega tiocianato de potasio, se forma una sustancia roja. es tiocianato de hierrotercero). Rhodanide del griego "rodeos" - rojo.

FeCl 3 + 3KSNC= Fe( SNC) 3 + 3 KCl

El azul de Prusia fue obtenido por accidente a principios del siglo XVIII en Berlín por el tintorero Diesbach. Disbach compró una potasa inusual (carbonato de potasio) de un comerciante: una solución de esta potasa se volvió azul cuando se agregaron sales de hierro. Al revisar la potasa, resultó que estaba calcinada con sangre bovina. El tinte resultó ser adecuado para telas: brillante, estable y económico. Pronto se conoció la receta para obtener la pintura: la potasa se fusionaba con sangre animal seca y limaduras de hierro. Lixiviando tal aleación, se obtuvo sal de sangre amarilla. Ahora el azul de Prusia se usa para obtener tinta de impresión y polímeros de tinte. .

Equipo: matraces, pipeta.

La seguridad . Observe las reglas para el manejo de soluciones y soluciones alcalinas. hexacianoferratos. Evitar el contacto de soluciones de hexacianoferratos con ácidos concentrados.

Declaración de experiencia – Elena Makhinenko, texto- Doctor. Pavel Bespalov.

Cloruro férrico- la sal media de hierro férrico y ácido clorhídrico. En apariencia, esta materia prima química es una masa cristalina blanda de color óxido-marrón-negro. Su punto de ebullición es de 319°C, el punto de fusión es de 309°C. El cloruro férrico se forma calentando hierro con cloro. También se puede obtener como subproducto en la producción de cloruro de titanio TiCl4 y cloruro de aluminio AlCl3. Otra forma de obtener cloruro férrico es la cloración en caliente u oxidación de la solución de FeCl2, seguida de la evaporación de la solución de FeCl3.

El alcance del cloruro férrico es bastante amplio. se usa como coagulante para la purificación de agua, como catalizador en síntesis orgánica, como mordiente en el proceso de teñido de telas, así como para la preparación de pigmentos de hierro y otras sales de hierro. Otra solución de cloruro férrico se usa para grabar placas de circuito impreso.

El cloruro férrico se usa ampliamente como coagulante en el proceso de tratamiento de aguas residuales industriales y municipales. En comparación con otros coagulantes, en particular con el sulfato de aluminio, este producto químico tiene una ventaja importante: cloruro férrico dotado de una alta tasa de deposición de diversas impurezas. Como resultado de la hidrólisis, el cloruro férrico forma un hidróxido de hierro poco soluble. En el proceso de su formación, se capturan diversas impurezas orgánicas e inorgánicas, formando escamas sueltas, que se eliminan fácilmente de los efluentes tratados. Estos copos, con una densidad de 1001 a 1100 g/l y un tamaño de 0,5 a 3,0 mm, tienen una superficie bastante grande con una excelente actividad de sorción. En el proceso de su formación, la estructura incluye sustancias en suspensión (grandes microorganismos, células de plancton, limo, restos de plantas), partículas coloidales, así como parte de los iones contaminantes asociados en la superficie de estas partículas. Con la ayuda de este producto, el proceso de sedimentación de lodos es mucho más rápido y profundo. Otra ventaja del cloruro férrico es su efecto beneficioso sobre la descomposición bioquímica de los lodos. Para el tratamiento de aguas residuales de alta calidad, se requieren 30 g de cloruro férrico por metro cúbico. La purificación del agua con cloruro férrico reduce el contenido de impurezas solubles hasta en un 25 por ciento y el de impurezas insolubles hasta en un 95 por ciento. Durante el tratamiento de aguas residuales industriales y municipales, los compuestos tóxicos y los microorganismos son destruidos por el hipoclorito de sodio.

Debido a sus pronunciadas propiedades ácidas, el cloruro de hierro se utiliza como catalizador en procesos de síntesis orgánica, en la producción de resinas termorresistentes y en la oxidación del betún de petróleo. El cloruro férrico es un clorante energético, por lo que se utiliza para la extracción selectiva de determinados componentes de las menas. En particular, esta materia prima química se requiere en los hidrocarburos aromáticos para la reacción de sustitución electrófila. También es bien conocido el uso de soluciones acuosas de cloruro férrico. Al poseer propiedades de grabado bastante suaves, se utilizan en las industrias electrónica y de instrumentación para grabar placas de circuitos impresos, piezas metálicas y láminas de cobre. Aplica cloruro férrico y en construcción. Se utiliza como aditivo del cemento Portland para acelerar el proceso de fraguado. La adición de cloruro férrico aumenta significativamente la resistencia del hormigón. Este producto también se utiliza en otras áreas de la vida humana, en particular:
con su ayuda, se aclaran las aguas naturales en los sistemas de tratamiento de agua;
el aceite se elimina de los efluentes de las plantas de grasa y aceite;
se utiliza en el tratamiento de aguas residuales de empresas de cuero y pieles a partir de compuestos de cromo;
para ablandar el agua doméstica y potable;
así como en la síntesis de organoclorados

El cloruro férrico (III) en forma de solución se puede preparar en el laboratorio o en casa. Necesitarás utensilios no metálicos resistentes al calor y limpios en caliente o destilados). Después de la disolución y sedimentación, se obtiene un líquido de color marrón oscuro. Hay una serie de características en la preparación de una solución de cloruro férrico que debe conocer antes de comenzar a trabajar con ella.

Cloruro férrico

Cloruro férrico anhidro, producido por la industria química - FeCl 3 - cristales de color marrón oscuro con tonos de rojo, púrpura, verde oscuro. Masa molar - 162,21 g / mol. La sustancia se funde a una temperatura de 307,5 ​​°C, a 500 °C comienza a descomponerse. Una muestra de sal anhidra se disuelve en 100 g de agua:

• 74,4 g (0ºC);
• 99 g (25 °C);
• 315 g (50 °C);
• 536 g (100 °C).

Anhidro (III): una sustancia muy higroscópica, atrae rápidamente la humedad del medio ambiente. En el aire, interactúa con el agua, convirtiéndose en cristales amarillos de hexahidrato de FeCl 3 + 6H 2 O. La fracción de masa de cloruro férrico anhidro en una sustancia comprada en una red comercial alcanza el 95%. Hay una pequeña cantidad de cloruro férrico FeCl 2 e impurezas insolubles. El nombre comercial es cloruro férrico. La sustancia es a prueba de fuego y explosión, pero su solución tiene un efecto corrosivo sobre los objetos metálicos.

Hexahidrato de cloruro de hierro (III)

Además del anhidro, la industria produce hidrato cristalino, en el que la fracción másica de cloruro férrico (III) es del 60%. La sustancia es una masa cristalina de color marrón amarillento o piezas sueltas del mismo tono. Una característica distintiva importante de los iones ferrosos y férricos es el color. El estado de oxidación del Fe 2+ se caracteriza por un tinte verdoso, el hexahidrato de cloruro de hierro hidratado es una sustancia de color verde azulado. En el estado de oxidación de los iones Fe 3+ adquieren un color de amarillo a marrón. Para una determinación cualitativa, los reactivos actúan sobre una solución de cloruro férrico:

• NaOH (aparece un precipitado marrón de Fe (OH) 3);
• K 4 (aparece un precipitado azul de KFe);
• KCNS, NaCNS (se forma tiocianato de hierro rojo Fe(CNS) 3).

Cómo diluir el cloruro férrico

El cloruro de hierro (III) en forma de solución marrón o roja se puede encontrar en la red comercial, preparado en el laboratorio o en casa. En este último caso, definitivamente necesitará platos no metálicos resistentes al calor (vidrio, plástico, cerámica). El agua para disolver la sal se puede tomar del grifo. Más seguro: hervido o destilado. El agua calentada a 50-70 ° C se coloca en un recipiente y luego la sustancia se vierte en pequeñas porciones. Las proporciones de cloruro férrico y agua son 1:3. Si prepara una solución a partir de hidrato cristalino, se necesitará menos agua, ya que está contenida en el hidrato cristalino (40 % en peso). La sustancia se agrega a la solución poco a poco, cada porción es de aproximadamente 5-10 g No se recomienda verter inmediatamente toda la muestra debido a la rapidez de la reacción de hidratación. No utilice utensilios metálicos (cucharas, espátulas). La sal debe disolverse completamente en agua tibia, para lo cual los cristales deben mezclarse bien con el líquido. El proceso se acelera mediante la adición de ácido clorhídrico (1/10 de la masa de los cristales). Después de reposar durante varias horas, puede aparecer un precipitado en el fondo debido a la presencia en la muestra y la formación de hidróxido de hierro durante la reacción. La solución preparada de color marrón oscuro debe filtrarse y almacenarse en un recipiente de plástico bien cerrado a una temperatura moderada y fuera de la luz solar directa.

El uso de cloruro férrico en la industria y los servicios públicos. uso doméstico

Las sales de hierro encuentran aplicaciones en muchas áreas. El cloruro de metal trivalente se utiliza para el tratamiento de aguas, metales y fijación de pinturas. La sustancia se utiliza en síntesis orgánica industrial (catalizador, comburente). Las propiedades coagulantes del ion Fe 3+ son especialmente valoradas en el tratamiento de aguas residuales municipales e industriales. Bajo la acción del cloruro férrico, pequeñas partículas insolubles de impurezas se adhieren y precipitan. Además, hay una unión de una parte de los contaminantes solubles, que se eliminan en la planta de tratamiento. El hidrato de cristal y la sal anhidra FeCl 3 se utilizan en el grabado de planchas de impresión de metal. Se agrega una sustancia al concreto para fortalecer su resistencia.

Fenómenos químicos durante el grabado de tableros. Medidas de seguridad

Un químico popular para el grabado de PCB es el cloruro férrico. Se prepara una solución para estos fines a partir de 0,150 kg de sal y 0,200 l de agua tibia. Contiene iones Fe 3+, Cl - y, tras la hidrólisis, se forma un compuesto marrón: hidróxido férrico. El proceso sigue el esquema: FeCl 3 + 3HOH ↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +. La desventaja de este método es la contaminación del tablero con subproductos de la reacción, que dificultan el grabado posterior. La sal en sí es una sustancia no volátil, pero en el proceso de interacción con el agua libera vapores cáusticos. El trabajo debe realizarse al aire libre o en una habitación bien ventilada. El contacto con la solución en la piel y las membranas mucosas provoca irritación y puede causar dermatitis. Se debe utilizar equipo de protección personal (gafas, guantes). En caso de contacto con una solución cáustica, lavar la piel con abundante agua.