Jednadžba HCl Zn ion. HCL Zn, jednadžba reakcije OSR, jednadžba skraćene ionske jednadžbe

Vrijeme je da krenemo dalje. Kao što već znamo, potpuna ionska jednadžba treba "čišćenje". Potrebno je ukloniti te čestice koje su prisutne u desnoj iu lijevim dijelovima jednadžbe. Te se čestice ponekad nazivaju "ionski promatrači"; Ne sudjeluju u reakciji.

U načelu, ništa komplicirano u ovom dijelu. Potrebno je samo biti pažljivo i shvatiti da se u nekim slučajevima pune i kratke jednadžbe mogu podudarati (više - vidi primjer 9).

Primjer 5., Napravite potpunu i privremenu ionsku jednadžbu koja opisuju interakciju silicijeve kiseline i kalijevog hidroksida u vodenoj otopini.

Odluka, Počnimo prirodno s molekularnom jednadžbom:

H2 SiO 3 + 2KOH \u003d K2 Si0 3 + 2H2O.

Silicij kiselina je jedan od rijetkih primjera netopljivih kiselina; Pišemo u molekularnom obliku. Koh i k 2 Sio 3 pišemo u ionskom obliku. H20, prirodno, napisan u molekularnom obliku:

H2 SiO 3 + 2k +. + 2oh - \u003d 2k +. + SiO 3 2- + 2H2O.

Vidimo da se kalijev ione ne mijenjaju tijekom reakcije. Ove čestice ne sudjeluju u procesu, moramo ih ukloniti iz jednadžbe. Dobivamo željenu kratku ionsku jednadžbu:

H2 Si0 3 + 2OH - \u003d SiO 3 2- + 2H2O.

Kao što možete vidjeti, proces se smanjuje na interakciju silicijeve kiseline s OH ionima. Kalij ioni u ovom slučaju ne igraju nikakvu ulogu: možemo zamijeniti natrijev hidroksid ili cezij hidroksid, dok bi se isti proces odvijao u reakcijskoj tikvici.

Primjer 6., Bakar oksid (II) je otopljen u sumpornoj kiselini. Napišite potpune i kratke ionske jednadžbe ove reakcije.

Odluka, Glavni oksidi reagiraju s kiselinama s formiranjem soli i vode:

H2S04 + CuO \u003d Cuso 4 + H2O.

Odgovarajuće ionske jednadžbe prikazane su u nastavku. Mislim da je previše komentar u ovom slučaju.

2H + +. Tako 4 2- + Cuo \u003d cu 2+ + Tako 4 2- + H 2 O

2H + + CuO \u003d CU 2+ + H20

Primjer 7., Uz pomoć ionskih jednadžbi opišite interakciju cinka s klorovodičnom kiselinom.

Odluka, Metali koji stoje u nizu napona lijevo od vodika reagiraju s kiselinama s oslobađanjem vodika (specifična svojstva oksidantnih kiselina koje sada ne raspravljamo):

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + h 2.

Cijela ionska jednadžba snimljena je bez poteškoća:

Zn + 2H + + 2cl - \u003d Zn 2+ + 2cl - + H 2.

Nažalost, kada se prebacite na kratku jednadžbu u zadacima ovog tipa, školci često čine pogreške. Na primjer, cink se uklanja iz dva dijela jednadžbe. Ovo je gruba pogreška! Na lijevoj strani nalazi se jednostavna supstanca, nenabijeni cink atomi. U desnom dijelu vidimo cink ione. To su potpuno različiti objekti! Tu su i više fantastičnih opcija. Na primjer, H + ioni se rastuju na lijevoj strani i u desnim - H2 molekulama. Motivirana činjenicom da je oba vodika. Ali onda, nakon ove logike, moguće je, na primjer, pretpostaviti da je H2, HCOH i CH4 "ista stvar", budući da u svim tim tvarima sadrži vodik. Vidite, na ono što apsurdno možete hodati!

Naravno, u ovom primjeru možemo (i treba!) Izbrišite samo ione klora. Dobivamo konačni odgovor:

Zn + 2H + \u003d ZN 2+ + h 2.

Za razliku od svih rastavljenih primjera, ova reakcija je Redox (tijekom ovog postupka postoji promjena u oksidacijskim stupnjevima). Za nas je, međutim, to je potpuno ne-nabava: ukupni algoritam za pisanje ionskih jednadžbi i dalje radi ovdje.

Primjer 8., Bakar postavljen u vodenu otopinu srebrnog nitrata. Opisati procese koji se pojavljuju u otopini.

Odluka, Više aktivnih metala (lijevo lijevo u nizu stresa) napuštene su manje aktivne otopine njihovih soli. Bakar se nalazi u nizu napona lijevo od srebra, stoga, displaces AG iz solne otopine:

Cu + 2Agno 3 \u003d Cu (br. 3) 2 + 2AG ↓.

Potpune i kratke ionske jednadžbe prikazane su u nastavku:

Cu 0 + 2Ag + + 2No 3 - \u003d Cu 2+ + 2No 3 - + 2AG ↓ 0,

Cu 0 + 2Ag + \u003d cu 2+ + 2AG ↓ 0.

Primjer 9., Napišite ionske jednadžbe koje opisuju interakciju vodenih otopina barije i sumporne kiseline hidroksida.

Odluka, Govorimo o dobro poznatoj reakciji neutralizacije, a molekularna jednadžba je snimljena bez poteškoća:

BA (OH) 2 + H2S04 \u003d baso 4 ↓ + 2H2O.

Cijela ionska jednadžba:

BA2 + + 2OH - + 2H + + S04 2- \u003d Baso 4 ↓ + 2H2O.

Vrijeme je da napravite kratku jednadžbu, a ovdje se ispada zanimljivi detalj: rez, zapravo ništa. Ne promatramo iste čestice u desne i lijeve dijelove jednadžbe. Što učiniti? Tražite pogrešku? Ne, nema pogreške ovdje nije. Situacija nam je atipična, ali prilično dopuštena. Nema iona promatrača; Sve čestice su uključene u reakciju: pri spajanju barije i sulfatnih iona, nastaje talog barijevog sulfata, i s interakcijom H + i OH iona - slabog elektrolita (vode).

"Ali, pusti me!" - uzvikuje vas. - "Kako ćemo napraviti kratku ionsku jednadžbu?"

Ni na koji način! Možete reći da se kratka jednadžba podudara s potpunim, možete ponovno napisati prethodnu jednadžbu, ali se točka reakcije neće promijeniti. Nadajmo se da će se kompilatori EEM opcija riješiti od takvih "skliske" pitanja, ali, u načelu, trebali biste biti spremni za bilo koju utjelovljenje događaja.

Vrijeme je da počnete raditi sami. Predlažem vam da izvršite sljedeće zadatke:

Vježba 6., Učinite molekularne i ionske jednadžbe (puni i kratki) sljedećih reakcija:

BA (OH) 2 + HNO 3 \u003d
Fe + HBr \u003d
Zn + cuso 4 \u003d
Tako 2 + koh \u003d

Kako riješiti zadatak 31 na ispitu u kemiji

U načelu, algoritam za rješavanje ovog zadatka već smo rastavili. Jedini problem je u tome što je zadatak formuliran nekoliko ... neobično. Ponudit će vam se popis nekoliko tvari. Morat ćete odabrati dva spoja, između koje je reakcija moguća, da bi se molekularne i ionske jednadžbe. Na primjer, zadatak se može formulirati na sljedeći način:

Primjer 10., Na raspolaganju su vam vodene otopine natrijevog hidroksida, barijevog hidroksida, kalijevog sulfata, natrijevog klorida i kalijevog nitrata. Odaberite dvije tvari koje mogu reagirati jedni s drugima; Napišite jednadžbu molekularne reakcije, kao i pune i kratke ionske jednadžbe.

Odluka, Sjećanje na svojstva osnovnih klasa anorganskih spojeva, zaključujemo da je jedina moguća reakcija interakcija vodenih otopina barijevog hidroksida i kalijevog sulfata:

BA (OH) 2 + K2S04 \u003d Baso 4 ↓ + 2KOH.

Cijela ionska jednadžba:

BA 2+ +. 2oh - + 2k +. + SO 4- \u003d BASO 4 ↓ + 2k +. + 2oh -.

Kratka ionska jednadžba:

BA 2+ + SO 4 2- \u003d Baso 4 ↓.

Usput, obratite pozornost na zanimljivu točku: ispostavile se da su kratke ionske jednadžbe identične u ovom primjeru iu primjeru 1 od prvog dijela ovog članka. Na prvi pogled, čini se čudnim: potpuno različite tvari reagiraju, a rezultat je isti. Zapravo, ništa ne čudno ovdje nije: ionske jednadžbe pomažu vidjeti suštinu reakcije koja se može skrivati \u200b\u200bpod različitim ljuskama.

I jedan trenutak. Pokušajmo uzeti druge tvari s predloženog popisa i napraviti ionske jednadžbe. Pa, na primjer, razmotrite interakciju kalijevog nitrata i natrijevog klorida. Pišemo molekularnu jednadžbu:

Kno 3 + NaCl \u003d nano 3 + KCl.

Dok sve izgleda prilično uvjerljivo, a mi se okrećemo na punu ionsku jednadžbu:

K + + NE 3 - + Na + + Cl - \u003d Na + + NE 3 - + K + + Cl -.

Počinjemo previše čistiti i otkriti neugodan detalj: sve u ovoj jednadžbi je "suvišno". Sve čestice prisutne na lijevoj strani, nalazimo i desno. Što to znači? Je li moguće? Da, možda jednostavno ne reakcija se javlja u ovom slučaju; Čestice izvorno prisutne u otopini ostaju u njemu. Nema reakcije!

Vidite, u molekularnoj jednadžbi, mirno smo napisali gluposti, ali nije bilo moguće "prevariti" kratku ionsku jednadžbu. To je vrlo slučaj kada se formule pokažu da su pametniji od nas! Zapamtite: ako, kada pišete kratku ionsku jednadžbu, dolazite do potrebe za uklanjanjem svih tvari, to znači da ste ili zamijenjeni i pokušavate "smanjiti" nešto suvišno ili je ova reakcija općenito nemoguća.

Primjer 11., Natrijev karbonat, kalijev sulfat, cezij bromid, klorovodična kiselina, natrijev nitrat. Sa predloženog popisa odaberite dvije tvari koje mogu međusobno reagirati, napisati molekularnu jednadžbu reakcije, kao i potpune i kratke ionske jednadžbe.

Odluka, Popis sadrži 4 soli i jednu kiselinu. Soli su sposobne reagirati jedni s drugima samo ako se talog formira tijekom reakcije, ali nijedna od navedenih soli nije sposobna formirati talog u reakciji s drugom soli s ovog popisa (provjerite ovu činjenicu koristeći tablicu topljivosti!) Može reagirati sa soli samo u slučaju kada se sol formira slabijom kiselinom. Sumpor, dušić i bromomička kiselina ne mogu se oduzeti djelovanjem HCl. Jedina razumna opcija je interakcija klorovodične kiseline s natrijevim karbonatom.

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NACl + H20 + CO 2

Napomena: Umjesto formule H2C03, koji je, u teoriji, trebao biti formiran tijekom reakcije, pišemo H20 i CO 2. To je točno, jer je kolikanska kiselina iznimno nestabilna čak i na sobnoj temperaturi i lako se razgrađuje u vodu i ugljični dioksid.

Prilikom snimanja potpune jednadžbe ionske jednadžbe smatramo da ugljični dioksid nije elektrolit:

2NA + + CO 3 2- + 2H + 2Cl - \u003d 2NA + 2Cl - + H20 + CO 2.

Uklanjamo previše, dobivamo kratku ionsku jednadžbu:

CO 3 2- + 2H + \u003d H20 + CO 2.

I sada eksperimentirajte malo! Pokušajte, kao što smo učinili u prethodnom problemu, napravite ionske jednadžbe neispunjenih reakcija. Uzmite, na primjer, natrijev karbonat i kalijev sulfat ili cezij bromid i natrijev nitrat. Uvjerite se da će kratka ionska jednadžba ponovno biti "prazna".

razmotriti još 6 primjera rješavanja zadataka EGE-31,
razgovarajte o tome kako napraviti ionske jednadžbe u slučaju složenih oksidacijskih reakcija,
dajemo primjere ionskih jednadžbi koje uključuju organske spojeve,
utječe na reakciju ionske razmjene teče u nevodenoj okolini.

Cink (Zn) je kemijski element koji pripada skupini alkalnih metala. U periodnom sustavu Mendeleev nalazi se na broju 30, što znači da je naknada za jezgru atoma, broj elektrona i protona jednako 30. cink je u bočnoj II grupu IV. Po broju grupe možete odrediti broj atoma koji su na valenciji ili vanjskoj razini energije - odnosno, 2.

Cink kao tipičan alkalni metal

Cink je tipičan predstavnik metala, u normalnom stanju ima plavičasto-sivu boju, lako se oksidira u zraku, dobiva oksidni film na površini (ZNO).

Kao tipični amfoter metal cink interaktira s air kisikom: 2zn + o2 \u003d 2zno - nema temperature, s formiranjem oksidnog filma. Kada se zagrijava, formira se bijeli prah.

Samo oksid reagira s kiselinama da formiraju sol i vodu:

2zno + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2O.

S kiselinskim otopinama. Ako je cink obična čistoća, tada je jednadžba reakcije HCl Zn ispod.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2 je jednadžba molekularne reakcije.

Zn (Punjenje 0) + 2h (Punjenje +) + 2Cl (Punjenje -) \u003d Zn (Punjenje +2) + 2Cl (Punjenje -) + 2H (Punjenje 0) - Dovršite jednadžbu Zn HCl ionske reakcije.

Zn + 2H (+) \u003d Zn (2+) + H2 - S.I. (Jednadžba skraćene ionske reakcije).

Reakcija cinka s klorovodičnom kiselinom

Ova jednadžba reakcije HCl Zn odnosi se na vrstu Redoxa. To se može dokazati činjenicom da je ZN i H2 tijekom reakcije promijenio punjenje, opažena je kvalitativna manifestacija reakcije, a uočena je prisutnost oksidacijskog sredstva i redukcijskog sredstva.

U ovom slučaju, H2 je oksidirajuće sredstvo, jer s. oko. Vodik prije reakcije je "+", a nakon što je postala "0". Sudjelovao je u procesu oporavka, dajući 2 elektrona.

Zn je redukcijski agens, on je uključen u oksidaciju, uzimajući 2 elektrona, povećanje C.O. (stupanj oksidacije).

Također je to reakcija supstitucije. Tijekom nje, 2 tvari bile su uključene, jednostavne Zn i kompleks - HCl. Kao rezultat reakcije formirane su 2 nove tvari, kao i jedan jednostavan - H2 i jedan kompleks - ZnCl2. Budući da se Zn nalazi u nizu metalne aktivnosti do H2, gurnuo ga je iz tvari koja je reagirala s njom.