Uvod u opću kemiju. Molrne dionice tvari i vode u 1000 g vode na 20 otapaju

Primjer 1. Izračunajte osmotskog tlaka otopine koja sadrži u 1,5 l 135 g glukoze C6H12O6 pri 0 ° C.

Odluka:Osmotički tlak određuje zakon o vant-gooffu:

SM rt

Molarna koncentracija otopine se nalazi u formuli:

Zamjena vrijednosti molarne koncentracije u ekspresiju zakona o prolazu, izračunavamo osmotski tlak:

π \u003d S m rt\u003d 0,5 mol / l ∙ 8,314 pA ∙ m 3 / mol ∙ K ∙ 273 \u003d 1134,86 ∙ 10 3

Primjer 2.Odredite točku vrenja otopine koja sadrži 1,84 g nitrobenzena C6H50 N02 u 10 g benzena. Grupna točka čistog benzena 80.2 0 C.

Odluka: Točka vrenja otopine na ΔT instrumentaciji bit će veća od vrelišta čistog benzena: t instrumentacije (otopina) \u003d T instrumentacije (otapalo) + Δt kip;

Po zakonu Raoula: Δt kip \u003d e ∙ s m ,

gdje E. -Kabulloskopska konstanta otapala (vrijednost tablice),

S M. - Melaus koncentracija otopine, mol / kg

Δt kip \u003d e ∙ s m \u003d1.5 ∙ 2.53 \u003d 3.8 0 S.

t kip (rješenje) \u003d t kip (otapalo) + Δt kip \u003d80,2 0 C +3,8 0 C \u003d 84 0 C.

901. Otopina koja sadrži 57 g šećera od 12 h 22 o 11 u 500 g vode, čirevi na 100,72 ° C. Odredite konstantu eBulloskopske vode.

902. Otopina koja sadrži 4,6 g glicerina C3H803 u 71 g acetona, čirevi na 56.73 ° C. Odredite eBulloskopsku konstantu acetona ako je točka vrenja acetona 56 0 C.

903. Izračunajte točku vrenja otopine koja sadrži 2 g naftalena od 10 h 8 do 20 g etera, ako je vrelića točka etera 35,6 0 s, a njegova eBulloskopska konstanta 2,16.

904. 4 g tvari se otopi u 100 g vode. Rezultirajuća otopina se smrzava na -0.93 ° C. Odredite molekulsku masu otopljene tvari.

905. Odredite relativnu molekularnu težinu benzojeve kiseline, ako 10% -tna otopina čire na 37.57 ° C. Grupna točka estera je 35,6 0 s, a njegova eBulloskopska konstanta 2,16.

906. Spuštanje temperature smrzavanja otopine koja sadrži 12,3 g nitrobenzena C6H500 do 500 g benzena je 1.02 0 C. Odredite konstantu krioskopske benzene.

907. Temperatura zamrzavanja octene kiseline 17 0 s, krioskopska konstanta 3.9. Odredite temperaturu zamrzavanja otopine koja sadrži 0,1 mol otopljene tvari u 500 g octene kiseline CH3 coxy.

908. Otopina koja sadrži 2.175 g otopljene tvari u 56,25 g vode zamrzava na -1.2 ° C. Odredite relativnu molekularnu težinu otopljene tvari.

909. Na kojoj temperaturi, otopina dovodi otopinu koja sadrži 90 g glukoze iz 6H12O6 u 1000 g vode?

910. U 200 g alkohola otopljenog 5 g tvari. Otopina se gomila na 79.2 ° C. Odredite relativnu molekularnu težinu tvari, ako je eBulloskopska konstanta alkohola 1.22. Vrelište alkohola 78.3 0 S.

911. Vodena otopina šećera zamrzava na -1.1 ° C. Odredite masovni udio (%) šećera od 12 h 22O11 u otopini.

912. U kojoj se masi vode, 46 g glicerina C3H803 treba otopiti da se dobije otopina s točkom vrenja od 100,104 0 s?

913. Otopina koja sadrži 27 g tvari je 1 kg vode, čirevi na 100,078 ° C. Odredite relativnu molekulsku masu otopljene tvari.

914. Izračunajte masu vode u kojoj treba otopiti 300 g glicerola s 3H803 da se dobije zamrzavanje otopine na - 2 ° C.

915. Otopina glukoze u vodi pokazuje povećanje vrelišta za 0,416 ° C. Zaposlužite smanjenje temperature smrzavanja ove otopine.

916. Izračunajte temperaturu zamrzavanja od 20% glicerola otopine s 3H8O3 u vodi.

917. U 250 g vode otopljeno 1,6 g tvari. Otopina se smrzava na -0.2 ° C. Izračunajte relativnu molekularnu težinu otopljene tvari.

918. Otopina koja sadrži 0,5 g acetona (CH3) 2 CO u 100 g octene kiseline daje smanjenje temperature smrzavanja za 0,34 ° C. Odredite krioskopsku konstantu octene kiseline.

919. Izračunajte masovni udio (%) glicerola u vodenoj otopini, čija je točka vrenja 100,39 ° C.

920. Koliko je grama etilena glikola C2H4 (OH) 2 potrebno za dodavanje svakom kilogramu vode da se pripravi antifriz s točkama zamrzavanja -9.3 0 s?

921. Otopina koja sadrži 565 g acetona i 11,5 g glicerola s 3H5 (OH) 3 čireve na 56.38 ° C. C. Čisti aceton čireve 56 0 C. Izračunajte eBulloskopsku konstantu acetona.

922. Na kojoj temperaturi zamrzava 4% otopine etilnog alkohola s 2N 5 u vodi?

923. Odredite masenu frakciju (%) šećera iz 12H2011 u vodenoj otopini ako otopina čire na 101.04 ° C.

924. Koja će od rješenja zamrznuti na nižoj temperaturi: 10% otopina glukoze sa 6H12O6 ili 10% otopine šećera iz 12H22O11?

925. Izračunajte temperaturu smrzavanja od 12% vodene (težine) otopine glicerina s 3H8O3.

926. Izračunajte točku vrenja otopine koja sadrži 100 g saharoze C12H22O11 u 750 g vode.

927. Otopina koja sadrži 8,535 g nano 3 u 100 g vode kristalizira na T \u003d -2,8 ° C. Odredite krioskopsku konstantnu vodu.

928. Za pripremu rashladnog sredstva na 20 litara vode, uzima se 6 g glicerola (\u003d 1,26 g / ml). Što će biti temperatura zamrzavanja kuhanog antifriza?

929. Odredite količinu etilen glikola C2H4 (OH) 2, koja se mora dodati na 1 kg vode za pripravu otopine s temperaturom kristalizacije -15 ° C.

930. Odredite temperaturu kristalizacije otopine koja sadrži 54 g glukoze C6H12O6 u 250 g vode.

931. Otopina koja sadrži 80 g naftalena C10H8 u 200 g dietil etera, čirevi na t \u003d 37.5 ° C i čisti ester - na t \u003d 35 ° C. Odredite konstantu ebuloskopske eterske konstante.

932. Kada dodate 3,24 g sumpora u 40 g benzena C6H6, točka vrenja je povećana za 0,91 ° C. Solo čestice se sastoje od čestice sumpora u otopini ako je eBulloskopska benzenska konstanta 2,57 ° C.

933. Otopina koja sadrži 3.04 g kamfora C10H60 u 100 g benzena sa 6H6, čireva na t \u003d 80,714 ° C. (točka vrenja benzena je 80.20 0 s). Odrediti ekuloskopsku konstantu benzena.

934. Koliko grama karbamida (urea) CO (NH2) 2 mora se otopiti u 125 g vode, tako da se točka vrenja poveća za 0,26 0 C. Ecobulloskopska konstanta vode 0,52 0 C.

935. Izračunajte točku vrenja od 6% (težinski) vodene otopine glicerola C3H803.

936. Izračunajte masovni udio saharoze iz 12H22O11 u vodenoj otopini, čija je temperatura kristalizacije od 0,41 ° C.

937. Pri otapanju 0,4 g neke tvari u 10 g vode, temperatura kristalizacije otopine pala je na 1.24 ° C. Izračunavaju molarna masa otopljene tvari.

938. Izračunajte temperaturu zamrzavanja od 5% (težinski) otopine šećera iz 12 h 22 o 11 u vodi.

939. Koliko se grama glukoze C6H12O6 treba otopiti u 300 g vode da se dobije otopina s točkom vrenja od 100, 5 0 s?

940. Otopina koja sadrži 8,5 g nekih neelektrolita u 400 g vode, čirevi na temperaturi od 100,78 ° C. Izračunavaju molarna masa otopljene tvari.

941. Kada se otopi 0,4 g neke tvari u 10 g vode, temperatura kristalizacije otopine je -1,24 ° C. Odredite molarna masa otopljene tvari.

942. Izračunajte masenu frakciju šećera od 12 h 22 o 11 u otopini, čija je točka vrenja 100, 13 ° C.

943. Izračunajte temperaturu kristalizacije od 25% (težinski) otopine glicerola s 3H8O3 u vodi.

944. Temperatura kristalizacije benzena sa 6 h 6 5,5 S, krioskopska konstanta je 5.12. Izračunati molarna masa nitrobenzena, ako otopina koja sadrži 6,15 g nitrobenzena u 400 g benzena kristalizira na 4.86 ° C.

945. Glicerol otopina C3H8O3 u vodi pokazuje povećanje točke vrenja za 0,5 ° C. Izračunajte temperaturu kristalizacije ove otopine.

946. Izračunajte masenu frakciju uree (NH2) 2 u vodenoj otopini, temperatura kristalizacije od kojih je IS50 0 S.

947. U kojoj se voda treba otopiti 300 g benzena sa 6 h 6 da se dobije otopina s temperaturom kristalizacije -20 0 s?

948. Izračunajte točku vrenja od 15% (po težini) glicerola otopine s 3H8O3 u acetonu, ako je vrelića točka acetona 56.1 0 s, a ebuloskopska konstanta je 1,73.

949. Izračunajte osmotskog tlaka otopine na 170, ako sadrži 18,4 g glicerola C3H5 (OH) 3.

950. U 1 ml otopine sadrži 10 15 molekula otopljene tvari. Izračunajte osmotski tlak otopine na 0 ° C. U kojem volumenu sadrži 1 mol otopljene tvari?

951. Koliko je molekula otopljene tvari sadržane u 1 ml otopine, čiji je osmotski tlak na 54 0 s je 6065 Pa?

952. Izračunajte osmotski tlak od 25% (težinski) otopine sa saharoze C12H22O11 pri 15 ° C (ρ \u003d 1,105 g / ml).

953. Na kojoj temperaturi, osmotski tlak otopine koji sadrži u 1 L vode 45 g glukoze C6H12O6 će doseći 607,8 kPa?

954. Izračunajte osmotski tlak 0,25 M otopine šećera s 12H22O11 na 38 ° C.

955. Na kojoj temperaturi, osmotski tlak otopine koji sadrži u 1 l 60 g glukoze iz 6 h 12 o 6 će doseći 3 atm?

956. Osmot tlak otopine, čiji je volumen 5 litara, na 27 0 s je 1.2. 10 5 Pa. Koja je molarna koncentracija ovog rješenja?

957. Koliko grama etilnog alkohola C2H5 treba sadržavati 1 litre otopine tako da je njegov osmotski tlak isti kao i otopina koja sadrži u 1 L na istoj temperaturi od 4,5 g formaldehida CH2O.

958. Koliko grama etil alkohola C2H5 treba otopiti u 500 ml vode, tako da osmotski tlak ovog otopine na 20 0 s je 4.052 ∙ 10 5 Pa?

959. 200 ml otopine sadrži 1 g otopljene tvari i na 20 0 s ima osmotski tlak od 0,43 x 10 5 PA. Odrediti molarna masa otopljene tvari.

960. Odredite molarnu masu otopljene tvari, ako otopina koja sadrži u 0,5 l6 g tvari, na 170, ima osmotski tlak od 4,82 ∙ 10 5 pa.

961. Koliko grama glukoze C6H12O6 treba sadržavati 1 litre otopine tako da je njegov osmotski tlak isti kao i otopina koja sadrži u 1 L na istoj temperaturi od 34,2 g šećera C12H22O11?

962. 400 ml otopine sadrži 2 g otopljene tvari na 27 ° C. Osmot tlak otopine 1,216 ∙ 10 5 PA. Odrediti molarna masa otopljene tvari.

963. Otopina šećera C12H22O11 pri 0 ° C ima osmotski tlak od 7.1 ∙ 10 5 pa. Koliko grama šećera sadržano je u 250 ml takvog rješenja?

964. 2.45 g karbamida nalazi se u 7 litara otopine. Osmot tlak otopine na 0 0 S je 1,317 ° 10 5 pa. Izračunati molarna masa karbamida.

965. Odredite osmotskog tlaka otopine, u 1 L, od kojih sadrži 3.01 ∙ 10 23 molekula na 0 ° C.

966. Vodene otopine fenola sa 6H5 IT i glukoza C6H12O6 sadrže u 1 l jednake mase otopljenih tvari. U kojem od otopina, osmotski tlak je veći na istoj temperaturi? Koliko puta?

967. Otopina koja sadrži 3 g neelektrolita u 250 ml vode zamrzava na temperaturama - 0,348 ° C. Izračunajte molarnu masu neelektrolita.

968. Otopina koja sadrži u 1 l 7,4 g glukoze C6H12O6 na temperaturi od 27 ° C ima isti osmotski tlak s vodikovim otopinom CO (NH2) 2. Koliko je urea sadržano u 500 ml rješenja?

969. Osmot tlak otopine, u 1 L, od čega sadrži 4,65 g anilina C6H5NH2, na temperaturi od 21 ° C je 122,2 kPa. Izračunati molarna masa anilina.

970. Izračunajte osmotskog tlaka na temperaturi od 20 ° C 4% otopine šećera s 12H22O11, čija gustoća je 1,014 g / ml.

971. Odredite osmotski tlak otopine koji sadrži 90,08 g glukoze C6H12O6 u 4 litre na temperaturi od 27 ° C.

972. Rješenje, volumen 4 litre, sadrži na temperaturi od 0 ° C 36,8 g glicerina (C3H803). Koji je osmotski tlak ovog rješenja?

973. Na 0 0, osmotski tlak saharoze otopine s 12H22O11 je 3,55 ° 10 5 PA. Koja je masa saharoze sadrži 1 litru rješenja?

974. Odredite veličinu osmotskog rješenja, od kojih u 1 litru iz0,4 mol neelektrolita na temperaturi od 17 ° C.

975. Što je jednako osmotskom tlaku otopine koja sadrži u 2,5 litara otopine 6,2 g anilina (C6H5NH2) na temperaturi od 21 ° C.

976. Na 0 0, osmotski tlak saharoze otopine s 12H22O11 je 3,55 ° 10 5 PA. Koja je masa saharoze sadrži 1 litru rješenja?

977. Na kojoj temperaturi će se vodena otopina etilnog alkohola zamrznuti, ako je masenija frakcija od 2 h 5 jednaka 25%?

978. Otopina koja sadrži 0.162 g sumpora u 20 g benzena čireva na temperaturi od 0,081 ° s višim od čistog benzena. Izračunajte molekularnu težinu sumpora u otopini. Koliko atoma sadrži u istoj molekuli sumpora?

979. do 100 ml 0,5 mol / l vodene otopine saharoze iz 12 N2011 je dodano 300 ml vode. Što je jednako osmotskom tlaku dobivene otopine na 25 0 s?

980. Odredite temperaturu vrelišta i smrzavanja otopine koja sadrži 1 g nitrobenzena sa 6 h 5 N02 u 10 g benzena. Ebyloskopska i krioskopska benzenska konstanta je 2,57 i 5,1 k ∙ kg / mol. Vrelište čistog benzena 80.2 0 C, temperatura smrzavanja -5.4 0 C.

981. Što je temperatura zamrzavanja neelektrolitnog rješenja koja sadrži 3.01 ∙ 10 23 molekula u jednoj vodenoj litri?

982. Camphore rješenja težine 0,522 g u 17 g etera čireve na temperaturi od 0,461 0 od viših od čistog zraka. EBulloskopska konstanta carstva 2,16 k ∙ kg / mol. Odrediti molekularnu težinu kampora.

983. Grupna točka vodene otopine saharoze je 101,4 ° C. Izračunajte tolalnu koncentraciju i masenu frakciju saharoze u otopini. Na kojoj temperaturi zamrzne ovo rješenje?

984. Molekularna težina neelektrolita je 123.11 g / mol. Koja je masa neelektrolita mora biti sadržana u 1 litru otopine tako da je otopina na 20 0 s imalo osmotski tlak jednak 4,56 ° 10 5 pa?

985. Kada se otopi 13.0 neelektrolit u 400 g dietil etera (C2H5) 2, točka vrenja je povećana za 0,453 k .. Odredite molekulsku masu otopljene tvari.

986. Odredite točku vrenja vodene otopine glukoze, ako je maseni frakcija od 6 H12O6 je 20% (za vodu do E \u003d 0.516 k ∙ kg / mol).

987. Rješenje se sastoji od 9,2 g joda i 100 g metil alkohola (CH3) čirevi na 65.0 ° C. Koliko je atoma dio molekule joda smještenog u otopljenom stanju? Grupna točka alkohola je 64,7 0 s, a njegova eBulloskopska konstanta do E \u003d 0,84.

988. Koliko grama saharoze C12H22O11 treba otopiti u 100 g vode na: a) sniziti temperaturu kristalizacije za 1 0 s; b) Povećajte točku vrenja od 1 0 s?

989. U 60 g benzena otopljenog 2.09 neke tvari. Otopina je kristalizirana na 4.25 ° C. Ugradite molekulsku masu tvari. Čist benzen kristalizira na 5.5 ° C. Coroskopni benzen konstantan 5.12 k ∙ kg / mol.

990. Na 20 ° 0, osmotski tlak otopine u 100 ml sadrži 6,33 g sredstva za bojanje krvi - hematina, je 243,4 kPa. Odrediti molekulsku masu hematina.

991. R.

992. Tlak vodenog pare na 30 0 s je 4245.2 pa. Koju masu šećera od 12 h 22 o 11 treba otopiti u 800 g vode da se dobije otopina, čiji je tlak pare od 33.3 Pa, manje vode parni tlak? Izračunajte masovni udio (%) šećera u otopini.

993. Tlak para etera na 30 0 s je 8,64 ∙ 10 4 pa. Koja količina neelektrolita treba otopiti u 50 mol etera kako bi se smanjio tlak pare na danoj temperaturi do 2666 pa?

994. Smanjenje tlaka pare preko otopine koja sadrži 0,4 mol anilina u 3,04 kg servo ugljika, na određenoj temperaturi je 1003.7 pa. Pritisak ugljičnog para preklopa na istoj temperaturi je 1,0133 ∙ 10 5 pa. Izračunati molekularnu težinu ugljika.

995. Na nekoj temperaturi, tlak pare iznad otopine koji sadrži 62 g fenola C6H50 do 60 mol etera je 0,507 ° 10 5 pa. Pronađite tlak etera pare na toj temperaturi.

996. Tlak paru vode na 50 0 s je 12334 PA. Izračunajte tlak tlaka koji sadrži 50 g etilen glikola s 2H4 (0) 2 u 900 g vode.

997. Tlak vodene pare na 65 0 s je 25003 Pa. Odredite tlak vodene pare preko otopine koja sadrži 34,2 g šećera od 12 h 22 o 12 u 90 g vode na istoj temperaturi.

998. Tlak vode pare na 10 0 s je 1227.8 pa. U kojem količini vode trebamo otopiti 16 g metilnog alkohola da se dobije otopina, tlak od kojih je paru 1200 Pa na istoj temperaturi? Izračunajte masenu frakciju alkohola u otopini (%).

999. Na kojoj temperaturi, vodena otopina će kristalizirati, u kojoj maseni frakcija metilnog alkohola je 45%.

1000. Otopina za vodnom alkoholu koja sadrži 15% alkohola kristalizira se na - 10.26 ° C. Odredite molarna masa alkohola.

Svojstva razrjeđenih otopina ovisno o količini neoporene tvari za otapanje nazivaju se Živahna svojstva, To uključuje snižavanje tlaka pare otapala preko otopine, povećanje točke vrenja i smanjenje temperature smrzavanja otopine, kao i osmotskog tlaka.

Smanjenje temperature smrzavanja i povećanje točke vrenja otopine u usporedbi s čistim otapalom:

T. Zamjenik. \u003d \u003d \u003d K. DO. m. 2 ,

T. kip. \u003d. = K. E. m. 2 .

gdje m. 2 - smrtnost otopine, K. Na I. K. E-cyposcopic i ekulikopsko konstantno otapalo, X. 2 - molarni frakcija otopljene tvari, H. pl, i H. Raspon. - entalpija taljenja i uparavanja otapala, T. pl, i T. kip. - točke otapanja i vrenja otapala, M. 1 - molarna masa otapala.

Osmotski tlak u razrijeđenim otopinama može se izračunati jednadžbom

gdje X. 2 - Molarna frakcija otopljene tvari je molarni volumen otapala. U vrlo razrijeđenim rješenjima, ova jednadžba se pretvara u jednadžba gooff:

gdje C. - talarnost otopine.

Jednadžbe koje opisuju kolegijske svojstva neelektroliti mogu se također primijeniti za opisivanje svojstava elektrolita rješenja unosom koeficijenta korekcije vant-gooff i., npr.:

= icrt.ili T. Zamjenik. \u003d. iK. DO. m. 2 .

Izotonični koeficijent povezan je s stupnjem disocijacije elektroliza:

i \u003d 1 + (- 1),

gdje - broj iona formiranih tijekom disocijacije jedne molekule.

Topljivost krute tvari u savršenoj otopini na temperaturama T. Opisuje schröder jednadžba:

,

gdje X. - molarni frakcija otopljene tvari u otopini, T. pl, - točka taljenja i H. pl, - otpadne tvari enthalpy.

Primjeri

Primjer 8-1. Izračunajte topljivost bizmuta u kadmiju na 150 i 200 ° C. Entalpija taljenja bizmuta na točki taljenja (273 o C) je 10,5 KJ. Mol -1. Potrebno je da se formira savršeno rješenje i talište enthalpy ne ovisi o temperaturi.

Odluka. Koristimo formulu .

Na 150 ° C Iz! X. = 0.510

Na 200 ° C Iz! X. = 0.700

Topivost se povećava s temperaturom, što je karakteristično za endotermički proces.

Primjer 8-2. Otopina od 20 g hemoglobina u 1 litri vode ima osmotski tlak od 7,52 10 -3 atm na 25 ° C. Odredite molarna masa hemoglobina.

65 kg. Mol -1.

Zadatke

1. Izračunajte minimalni osmotski rad koji provodi bubrege da izoliraju urea na 36,6 ° C, ako je koncentracija ureje u plazmi 0,005 mola. L -1 i u mokraći 0,333 mola. L -1.
2. 10 g polistirena je otopljeno u 1 litru benzena. Visina odluke o rješenju (gustoća od 0,88 G. cm -3) u osmometru na 25 ° C jednaka je 11,6 cm. Izračunajte molarnu masu polistirena.
3. Protein serumski albumin čovjek ima molarna masa od 69 kg. Mol -1. Izračunajte osmotski tlak otopine 2 g proteina u 100 cm3 vode na 25 ° C po PA i u mm otopine otopine. Razmotrite gustoću otopine jednake 1,0 cm -3.
4. Na 30 ° C, tlak vodene otopine saharoze je 31.207 mm Hg. Umjetnost. Pritisak par čiste vode na 30 ° C je jednak 31.824 mm Hg. Umjetnost. Gustoća otopine je 0.99564. SM -3. Koji je osmotski tlak ovog rješenja?
5. Plazma ljudske krvi zamrzava na -0,56 ° C. Koji je njegov osmotski tlak na 37 o C, mjereno pomoću membrane, samo propusnom samo za vodu?
6. * Utvrđena je molarna masa enzima, otapanje u vodi i mjerenje visine otopine otopine u osmometru na 20 ° C, a zatim ekstrapolirajući podatke u nultu koncentraciju. Dobiveni sljedeći podaci:

C.mg. SM -3.
h., cm

7. Utvrđena je molarna masa lipida kako bi se povećala točka vrenja. Lipid se može otopiti u metanolu ili u kloroformu. Grupna točka metanola 64.7 ° C, toplinu isparavanja 262.8 cal. M -1. Kloroform temperature vrenja 61,5 o C, isparavanje topline 59,0 cal. M -1. Izračunajte ekulikopnu konstantu metanol i kloroform. Koje je otapalo bolje koristiti za određivanje molarne mase s maksimalnom točnošću?
8. Izračunajte temperaturu zamrzavanja vodene otopine koja sadrži 50,0 g etilen glikola u 500 g vode.
9. Otopina koja sadrži 0,217 g sumpora i 19,18 g C2, čirevi na 319.304 K. Grupna točka čiste CS 2 je 319.2 K. Ekuloskopska konstanta CS 2 je 2,37 k. kg. Mol -1. Koliko su sumpornih atoma sadržano u molekuli sumpora otopljenom u CS2?
10. 68,4 g saharoze otopljeno u 1000 g vode. Izračunajte: a) tlak pare, b) osmotski tlak, c) temperaturu smrzavanja, d) točku vrenja otopine. Tlak tlaka čiste vode na 20 ° C jednak je 2314.9 pa. Knaposkopske i ekuloskopske trajne vode jednake su 1,86 i 0,52 k. kg. Mol -1, respektivno.
11. Otopina koja sadrži 0,81 g ugljikovodika H (CH2) nH i 190 g etil bromida, zamrzava se na 9,47 ° C. Temperatura smrzavanja etil bromida 10,00 o C, krioskopska konstanta 12,5 K. kg. Mol -1. Izračunati n.
12. Prilikom otapanja 1.4511 g diklorooctene kiseline u 56,87 g ugljika 4-klorida, točka vrenja povećava se za 0,518 stupnjeva. Grupna točka CCl 4 76,75 o C, toplinska isparavanja 46.5 Cal. M -1. Koja je prividna molarna masa kiseline? Što objašnjava razliku s pravom molarnoj masi?
13. Određena količina tvari otopljena u 100 g benzena smanjuje točku njegovog smrzavanja za 1,28 o C. Ista količina tvari otopljenog u 100 g vode smanjuje točku njegovog smrzavanja za 1,395 ° C. Tvar ima normalnu molaru masa u benzenu, au vodi se potpuno disociralo. Koliko iona tvar se disocira u vodenoj otopini? Kntoskopski konstantan za benzen i vodu jednake su 5.12 i 1.86 k. kg. Mol -1.
14. Izračunajte savršenu topljivost antracena u benzenu na 25 o C u jedinicama stupova. Antracen topljenje entalpy na točki tališta (217 o C) je 28,8 kj. Mol -1.
15. Izračunati topljivost p- dibrembenzen u benzenu na 20 i 40 ° C, vjerujući da se formira savršeno rješenje. Entalpija p-Ibribribreenzen na temperaturi taljenja (86,9 o C) je jednak 13.22 kj. Mol -1.
16. Izračunajte topljivost naftalena u benzenu na 25 ° C, vjerujući da se formira savršeno rješenje. Enhaulpia tali naftalena na temperaturi taljenja (80,0 ° C) jednaka je 19,29 kj. Mol -1.
17. Izračunajte topljivost antracena u toluenu na 25 ° C, vjerujući da se formira savršeno rješenje. Antracen topljenje entalpy na točki tališta (217 o C) je 28,8 kj. Mol -1.
18. Izračunajte temperaturu na kojoj je čisti kadmi u ravnoteži s otopinom CD-BI, molarni frakcija CD-a u kojem je 0,846. Kadmij topljenje enthalpy na točki taljenja (321,1 o c) je jednak 6,23 kj. Mol -1.

Zadatak 427..
Izračunajte moogenske dionice alkohola i vode u 96% (po masi) s otopinom etilnog alkohola.
Odluka:
Udio (N i) - omjer količine otopljene tvari (ili otapala) na količinu količina svih
tvari u otopini. U sustavu koji se sastoji od alkohola i vode, molarni udio vode (n 1) je jednak

I molarni udio alkohola gdje je n 1 broj alkohola; N 2 - količina vode.

Mi izračunavamo masu alkohola i vode sadržane u 1 litri rješenja, pod uvjetom da je njihova gustoća jednaka jednom od proporcija:

a) masa alkohola:

b) težina vode:

Iznos tvari u formuli:, gdje m (c) i m (c) - masa i količina tvari.

Sada izračunavamo molarne dionice tvari:

Odgovor: 0,904; 0,096.

Zadatak 428.
U 1 kg vode otopljenih 666 g Gustoća otopine je 1,395 g / ml. Pronađite: a) masovni dio Kon; b) Molarnost; c) molitva; d) mole alkali i dionice vode.
Odluka:
ali) Masena frakcija - Postotak mase otopljene tvari na ukupnu masu otopine određena je formulom:

gdje

m (p-ra) \u003d m (H20) + m (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

b) molarna (volumenska) koncentracija pokazuje broj mola otopljene tvari sadržane u 1 litri otopine.

Mi ćemo naći masu konja, na 100 ml otopine formule: formula: m \u003d p.V, gdje je p gustoća otopine, v je volumen otopine.

m (KOH) \u003d 1,395 . 1000 \u003d 1395

Sada izračunavamo molanost rješenja:

Pronašli smo koliko grama HNO 3 činilo je 1000g vode, dosegnuvši omjer:

d) molarna frakcija (N i) je omjer količine otopljene tvari (ili otapala) na zbroj količina svih tvari u otopini. U sustavu koji se sastoji od alkohola i vode, molarni udio vode (N 1) jednak je molarnom udjelu alkohola, gdje je N1 količina visine. N 2 - količina vode.

U 100 g ove otopine sadrži 40g KON 60G H20.

Odgovor: a) 40%; b) 9.95 mol / l; c) 11.88 mol / kg; d) 0,176; 0,824.

Zadatak 429.
Gustoća 15% (po težini) otopinu H2S04 je 1,105 g / ml. Izračunati: a) normalno; b) Molarnost; c) molitveno rješenje.
Odluka:
Pronađite masu otopine pomoću formule: m \u003d p. V, gdje p. - Gustoća otopine, v je volumen otopine.

m (H2S04) \u003d 1,105 . 1000 \u003d 1105

Masa H 2 SO 4 sadržavala je u 1000 ml otopine, nalazimo se od omjera:

Definiramo molarnu težinu ekvivalenta H2S04 iz odnosa:

M e (c) - molarna masa ekvivalenta kiselina, g / mol; M (c) - molarna masa kiseline; Z (c) - ekvivalentan broj; Z (kiselina) jednaka je broju H + iona u H2S04 → 2.

a) molarna koncentracija ekvivalenta (ili normalnosti) pokazuje broj ekvivalenata otopljene tvari sadržane u 1 litri otopine.

b Koncentracija u obitelji

Sada izračunavamo molitvu rješenja:

c) Koncentracija molauma (ili molitva) pokazuje broj mola otopljene tvari sadržane u 1000g otapalu.

Pronašli smo koliko grama H2S04 se nalazi u vodi od 1000g, dosežući omjer:

Sada izračunavamo molitvu rješenja:

Odgovor: a) 3,38n; b) 1.69 mol / l; 1.80 mol / kg.

Zadatak 430.
Gustoća 9% (težinski) otopine saharoze s 12H2011 je 1,035 g / ml. Izračunati: a) koncentraciju saharoze u g / l; b) Molarnost; c) molitveno rješenje.
Odluka:
M (od 12 H22O11) \u003d 342 g / mol. Mi ćemo pronaći masu otopine prema formuli: m \u003d p v, gdje je p gustoća otopine, v je volumen otopine.

m (C12H22O11) \u003d 1.035. 1000 \u003d 1035

a) masa s 12 h 22 o 11 sadržana u otopini, izračunato s formulom:

gdje
- maseni frakcija otopljene tvari; m (v-ba) - masa otopljene tvari; M (p-ra) - masa otopine.

Koncentracija tvari u g / L pokazuje broj grama (jedinice vozila) sadržane u 1 L otopini. Prema tome, koncentracija saharoze je 93,15 g / l.

b) molarna (volumen-molarna) koncentracija (c M) pokazuje broj mola otopljene tvari sadržane u 1 litru otopine.

u) Koncentracija u obitelji (ili moland) pokazuje broj mola otopljene tvari sadržane u 1000g otapalu.

Pronašli smo koliko grama od 12 h 22 o 11 sadrži u 1000 g vode, dosežeći omjer:

Sada izračunavamo molitvu rješenja:

Odgovor: a) 93,15 g / l; b) 0,27 mol / l; c) 0,29 mol / kg.

2.10.1. Izračun relativnih i apsolutnih masa atoma i molekula

Relativne mase atoma i molekula određuju se pomoću tablice D.I. Vrijednosti mendeleev atomskih masa. U isto vrijeme, pri izračunavanju izračuna za studij, vrijednosti atomskih masa elemenata obično su zaobljene na cijeli brojevi (s izuzetkom klora, čija je atomska masa uzimanja jednaka 35,5).

Primjer 1. Relativna atomska masa kalcija i R (CA) \u003d 40; Relativna atomska masa platine A R (pt) \u003d 195.

Relativna masa molekule izračunava se kao zbroj relativnih atomijskih masa komponenti molekule atoma, uzimajući u obzir broj njihove tvari.

Primjer 2. Relativna molarna masa sumporne kiseline:

M R (H2S04) \u003d 2A R (H) + A R (S) + 4a R (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Vrijednosti apsolutnih masa atoma i molekula podijeljene su po masi 1 mola materije za broj avogadra.

Primjer 3. Odredite masu jednog atoma kalcija.

Odluka. Atomska masa kalcija je R (CA) \u003d 40 g / mol. Masa jednog atoma kalcija bit će jednaka:

m (CA) \u003d R (ca): n a \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10 -23

Primjer 4. Odredite masu jedne molekule sumporne kiseline.

Odluka. Molarna masa sumporne kiseline jednaka je M R (H2S04) \u003d 98. masa jedne molekule M (H2S04) je jednaka:

m (H2S04) \u003d m R (H2S04): n a \u003d 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23

2.10.2. Izračun količine tvari i izračunavanja broja atomskih i molekularnih čestica u skladu s poznatim masovnim vrijednostima i volumenom

Količina tvari određena je dijeljenjem njegove mase, izražene u gramima, na njegovoj atomskoj (molarnoj) masi. Količina tvari koja se nalazi u plinovitom stanju s N.U. dijelje svoj volumen na volumen od 1 mola plina (22,4 litre).

Primjer 5. Odredite količinu natrijeve tvari N (Na) smještene u 57,5 \u200b\u200bg metalne natrij.

Odluka. Relativna atomska masa natrija jednaka je R (Na) \u003d 23. Količina tvari nalazimo podjelu mase metalne natrija na njegovoj atomskoj masi:

n (Na) \u003d 57.5: 23 \u003d 2,5 mol.

Primjer 6. Odrediti količinu dušične tvari, ako je njegov volumen na n.U. To je 5,6 litara.

Odluka. Broj dušika n (n 2) Nalazimo podjelu svog volumena na volumenu od 1 mola plina (22,4 litre):

n (N2) \u003d 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol.

Broj atoma i molekula u tvari određuje se množenjem količine tvari atoma i molekula na broj avegadro.

Primjer 7. Odredite broj molekula sadržanih u 1 kg vode.

Odluka. Količina vodene tvari nalazimo podjelu njegove mase (1000 g) na molarnoj masi (18 g / mol):

n (H20) \u003d 1000: 18 \u003d 55,5 mol.

Broj molekula u 1000 g vode bit će:

N (H20) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Primjer 8. Odredite broj atoma sadržanih u 1 L (n.u.) kisik.

Odluka. Količina tvari kisika, čiji je volumen u normalnim uvjetima 1 l.

n (o2) \u003d 1: 22,4 \u003d 4,46 · 10 -2 mol.

Broj kisika molekula u 1 l (n.u.) bit će:

N (o2) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Treba napomenuti da 26,9 · 10 22 molekule bit će sadržane u 1 l bilo koji plin na N.U. Budući da je molekula kisika ductoman, broj kisika atoma u 1 litri bit će 2 puta više, tj. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Izračun srednje molarne mase smjese plina i volumetrijskog udjela
Plin sadržan u njemu

Prosječna molarna težina smjese plina izračunava se na temelju molarnih masa komponenti ove smjese plinova i njihovih volumnih frakcija.

Primjer 9. Vjerujući da je sadržaj (u rasutomcilnom postotku) dušika, kisika i argona u zraku 78, 21 i 1, izračunava prosječnu molaru masu zraka.

Odluka.

M Rid \u003d 0,78 · M r (n 2) +0.21 · M r (o2) +0.01 · M r (ar) \u003d 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Ili približno 29 g / mol.

Primjer 10. Smjesa plina sadrži 12 l NH3, 5 L N2 i 3 LH2, izmjerena na N.U. Izračunajte volumetrijske dionice plinova u ovoj smjesi i prosječna molarna masa.

Odluka. Ukupni volumen mješavine plinova je v \u003d 12 + 5 + 3 \u003d 20 litara. Volumetrijske frakcije J plinova bit će jednake:

φ (NH3) \u003d 12: 20 \u003d 0,6; (N2) \u003d 5: 20 \u003d 0,25; (H2) \u003d 3: 20 \u003d 0.15.

Prosječna molarna masa izračunava se na temelju volumnih frakcija komponenti ove mješavine plinova i njihovih molekularnih težina:

M \u003d 0,6 · M (NH3) +0.25 · M (n 2) +0.15 · M (h2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Izračun masenog frakcije kemijskog elementa u kemijskoj vezi

Masena frakcija kemijskog elementa definirana je kao omjer mase atoma ovog elementa koji se nalazi u ovoj masi tvari na masu ove tvari M. Masena frakcija je bezdimenzionalna vrijednost. Izraženo je u frakcijama:

ω (x) \u003d m (x) / m (0<ω< 1);

ili postotak

ω (x),% \u003d 100 m (x) / m (0%<ω<100%),

gdje je ω (x) maseni frakcija kemijskog elementa X; m (x) - masa kemijskog elementa X; M - masa tvari.

Primjer 11. Izračunajte masenu frakciju mangana u manganovom oksidu (VII).

Odluka. Molarne mase tvari su: m (mn) \u003d 55 g / mol, M (O) \u003d 16 g / mol, M (mn2O7) \u003d 2M (mn) + 7m (O) \u003d 222 g / mol. Prema tome, masa mn2 \u200b\u200bo 7 količina tvari 1 mol je:

m (mn2O7) \u003d m (mn2O7) · n (mn2 o 7) \u003d 222 · 1 \u003d 222

Iz formule Mn2 o 7 slijedi da količina tvari mangana je dvostruko više od količine sredstva oksidne tvari (VII). To znači

n (mn) \u003d 2N (MN2O7) \u003d 2 mol,

m (mn) \u003d n (mn) · M (mn) \u003d 2 · 55 \u003d 110 g

Dakle, maseni frakcija mangana u manganoškom oksidu (VII) je jednaka:

ω (X) \u003d m (mn): m (mn2O7) \u003d 110: 222 \u003d 0,495 ili 49,5%.

2.10.5. Uspostavljanje formule kemijskog spoja pomoću elementarnog pripravka

Najjednostavnija kemijska formula tvari određuje se na temelju poznate veličine masenih frakcija elemenata koji su dio ove tvari.

Pretpostavimo da postoji uzorak tvari na x p o masa m o. Razmislite kako je njegova kemijska formula određena ako je količina tvari elemenata elemenata, njihove mase ili masene frakcije u poznatoj masi tvari poznate. Formula tvari određena je omjerom:

x: Y: Z \u003d N (Na): N (p): N (O).

Taj se odnos neće promijeniti ako je svaki član podijeljen u broj avogadro:

x: Y: Z \u003d N (Na) / N A: N (p) / N A: N (O) / N a \u003d ν (Na): ν (p): ν (O).

Dakle, da bi se pronašla formula tvari, potrebno je znati odnos između količina tvari atoma u istoj masi tvari:

x: Y: Z \u003d m (Na) / m R (Na): m (p) / m R (p): m (O) / m R (O).

Ako podijelite svaki član posljednje jednadžbe za masu uzorka m o, onda dobivamo izraz koji vam omogućuje da odredite sastav tvari:

x: Y: Z \u003d Ω (Na) / m R (Na): Ω (p) / m R (p): ω (O) / m R (O).

Primjer 12. Tvar sadrži 85.71 tež. % ugljika i 14,29 masa. % vodik. Njegova molarna masa je 28 g / mol. Odredite najjednostavnije i prave kemijske formule ove tvari.

Odluka. Odnos između broja atoma u molekuli s XH Y je određen dijeljenjem masenih frakcija svakog elementa na njegovoj atomskoj masi:

x: Y \u003d 85,71 / 12: 14,29 / 1 \u003d 7,14: 14,29 \u003d 1: 2.

Dakle, najjednostavnija formula tvari - CH2. Najjednostavnija formula tvari se ne podudara s njegovom pravom formulom. U ovom slučaju, CH formula 2 ne odgovara valenciji atoma vodika. Da biste pronašli pravu kemijsku formulu, morate znati molarnu masu ove tvari. U ovom primjeru, molarna masa tvari je 28 g / mol. Odvajanje 28 za 14 (zbroj atomskih masa koji odgovara CH2 formularnoj jedinici), dobivamo pravi omjer između broja atoma u molekuli:

Dobivamo pravu formulu tvari: od 2 h 4 - etilena.

Umjesto molarne mase za plinovite tvari i pare, gustoća bilo kojeg plina ili zrakom može se naznačiti na problem problema.

U slučaju koji se razmatra, gustoća plina kroz zrak je 0,9655. Na temelju ove veličine, može se naći molarna masa plina:

M \u003d m · D Odmor \u003d 29 · 0,9655 = 28.

U ovom izrazu m je molarna težina plina s X N y, m je prosječna molarna masa zraka, D je gustoća plina iz X N zrakom. Dobivena veličina molarne mase koristi se za određivanje prave formule tvari.

U stanju zadatka, maseni frakcija jednog od elemenata ne može biti naznačen. To je oduzimanje iz jedinice (100%) masenih frakcija svih drugih elemenata.

Primjer 13. Organski spoj sadrži 38.71 masu. % ugljik, 51,61 mase. % kisika i 9,68 masa. % vodik. Odredite pravu formulu ove tvari, ako je gustoća pare za kisik 1.9375.

Odluka. Izračunajte odnos između broja atoma u molekuli s x h y o z:

x: Y: Z \u003d 38,71 / 12: 9,68/1: 51,61 / 16 \u003d 3,226: 9,68: 3,226 \u003d 1: 3: 1.

Molarna masa m tvari je:

M \u003d m (o2) · D (o2) \u003d 32 · 1,9375 = 62.

Najjednostavnija formula tvari CH3 O. Zbroj atomskih masa za ovu jedinicu formule bit će 12 + 3 + 16 \u003d 31. Podijelimo 62 do 31 i dobivamo pravi omjer između broja atoma u molekuli:

x: Y: Z \u003d 2: 6: 2.

Dakle, pravi formula tvari s 2H602. Ova formula odgovara pripravku diatomičkog alkohola - etilen glikola: CH2 (OH) -CH2 (OH).

2.10.6. Određivanje molarne mase materije

Molarna masa tvari može se odrediti na temelju veličine gustoće njegove pare plina s poznatom veličinom molarne mase.

Primjer 14. Gustoća pare nekog organskog spoja prema kisiku jednaka je 1,8125. Odrediti molarna masa ovog spoja.

Odluka. Molarna masa nepoznate tvari M X je jednaka proizvodu relativne gustoće ove tvari D na molarnoj masi m tvari, prema kojoj se određuje vrijednost relativne gustoće:

M x \u003d d · M \u003d 1,8125 · 32 = 58,0.

Tvari s pronađene vrijednosti molarne mase mogu biti aceton, propionski aldehid i alil alkohol.

Molarna težina plina može se izračunati pomoću molarnog volumena s N.U.

Primjer 15. Težina 5,6 litara plina na N.U. To je 5,046 g. Izračunati molarna masa ovog plina.

Odluka. Molarni volumen plina na N.P. je jednak 22,4 litre. Prema tome, molarna masa željenog plina je jednaka

M \u003d 5,046. · 22,4/5,6 = 20,18.

Željeni plin je neon ne.

Jednadžba Klapeyrone Mendeleev se koristi za izračunavanje molarne mase plina, čiji je volumen postavljen pod uvjetima koji se razlikuju od normalne.

Primjer 16. Na temperaturi od 40 o C i tlaka od 200 kPa, masa 3,0 litara plina je 6,0 g. Odredite molarna masa ovog plina.

Odluka. Zamjena poznatih vrijednosti u Klapaireron-Mendeleev jednadžbi dobivamo:

M \u003d MRT / PV \u003d 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Plin koji se razmatra je acetilen C2H2.

Primjer 17. Uz izgaranje od 5,6 litara (N.U.) ugljikovodika, dobiveno je 44,0 g ugljičnog dioksida i 22,5 g vode. Relativna gustoća ugljikovodičnog kisika jednaka je 1.8125. Odredite pravu kemijsku formulu ugljikovodika.

Odluka. Jednadžba reakcije izgaranja ugljikovodika može se predstavljati kako slijedi:

S XH Y + 0,5 (2x + 0.5y) o 2 \u003d x 2 + 0,5 un H20.

Količina ugljikovodika je 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mola. Kao rezultat reakcije, formira se 1 mol ugljičnog dioksida i 1,25 mola vode, koji sadrži 2,5 mol atoma vodika. Prilikom spaljivanja ugljikovodika s količinom tvari 1 mol, dobije se 4 mola ugljičnog dioksida i 5 mola vode. Prema tome, 1 mol ugljikovodika sadrži 4 mola ugljikova atoma i 10 mola vodikovih atoma, tj. Formula za kemijsku ugljikovodiku s 4H10. Molarna masa ovog ugljikovodika jednaka je m \u003d 4 · 12 + 10 \u003d 58. Njegova relativna gustoća kisika D \u003d 58: 32 \u003d 1,8125 odgovara veličini danom u problemu problema, što potvrđuje ispravnost pronađene kemijske formule.