Vrste kovalentnih obveznica Polarni ne-polarni HCl, H2O H2, Cl2, N2. Kemijska komunikacija HCl ionska veza
Broj zadatka 1
Na predloženom popisu odaberite dva spoja u kojima je prisutna ionska kemijska veza.
- 1. CA (CLO 2) 2
- 2. HCLO 3.
- 3. NH 4 Cl
- 4. HCLO 4.
- 5. Cl2 o 7
Odgovor: 13.
Moguće je odrediti prisutnost ionskog tipa komunikacije u spoju u velikoj većini slučajeva, moguće je da sastav njegovih strukturnih jedinica istodobno su uključeni atomi tipičnih metala i nemetalnih atoma.
Na temelju toga, utvrđujemo da je ionska komunikacija dostupna u spoju na broju 1 - CA (CLO2) 2, jer U svojoj formuli možete vidjeti atome tipičnog kalcijevog metala i ne-metallulov atoma - kisik i klor.
Međutim, više spojeva koji sadrže istodobno atome metala i nemetala, u navedenoj stavci popisa.
Među spojevima navedenim u zadatku postoji amonijev klorid, u njoj se implementira ionska veza između amonijevog kationa NH4 + i Cl kloridnog iona.
Zadatak broj 2.
Na predloženom popisu odaberite dva spoja u kojima je vrsta kemijske veze je isti kao u molekuli fluora.
1) kisik
2) dušikov oksid (ii)
3) bromomopod
4) natrijev jodid
Snimite broj odabranih veza u polje Odziva.
Odgovor: 15.
Fluor (F2) molekula se sastoji od dva atoma jednog kemijskog elementa nemetal, tako da je kemijska veza u ovoj molekuli kovalentna, ne-polarna.
Spotka ne-polarna komunikacija može se implementirati samo između atoma istog kemijskog elementa nemetal.
Od predloženih opcija, kovalentna nepolah vrsta komunikacije ima samo kisik i dijamant. Molekula kisika je dioksid, sastoji se od atoma jednog kemijskog elementa nemetala. Diamond ima atomsku strukturu iu svojoj strukturi svaki ugljikov atom, koji je ne-metal, povezan je s 4 druge atome ugljika.
Dušikov oksid (II) je tvar koja se sastoji od molekula formiranih atomima dva različita nemetala. Budući da su elektronegabilnost različitih atoma uvijek različita, ukupni par elektrona u molekuli se pomaknut na više elektronegativni element, u ovom slučaju do kisika. Dakle, veza u molekuli nije kovalentna polarna.
Bromomopod se također sastoji od diatomičkih molekula koje se sastoje od atoma vodika i broma. Ukupni elektronski par koji formira H-BR povezan je pomaknut na više elektronegativnog atoma broma. Kemijska veza u molekuli HBR je također kovalentna polarna.
Natrijev jodid je ionska struktura formirana metalnim katijom i anionskim ionom. Komunikacija u NAI molekuli formirana je prijelazom elektrona iz 3 s.- Natrijevi atomi (natrijev atom pretvara u kation) na pao 5 p.-Orbitalni atom joda (atom joda se pretvara u anion). Takva kemijska veza naziva se ion.
Zadatak broj 3.
Sa predloženog popisa odaberite dvije tvari između molekula koje se formiraju vodikove veze.
- 1. C2H 6
- 2. C2H 5 OH
- 3. h 2 o
- 4. CH3 OCH 3
- 5. CH 3 COCH 3
Snimite broj odabranih veza u polje Odziva.
Odgovor: 23.
Obrazloženje:
Vodokonske veze odvijaju se u tvarima molekularne strukture, u kojoj su prisutne H-O, H-N, H-F kovaletna veza. Oni. Kovalentne veze atom vodika s atomima triju kemijskih elemenata s najvišom elektronegahijom.
Dakle, očito, vodikove veze su između molekula:
2) Alkohol
3) FENOLOV
4) karboksilne kiseline
5) amonijak
6) primarni i sekundarni amini
7) plastična kiselina
Zadatak broj 4.
Na predloženom popisu odaberite dva spoja s ionskom kemijskom vezom.
- 1. PCL 3.
- 2. CO 2.
- 3. NACL.
- 4. H 2 s
- 5. MGO.
Snimite broj odabranih veza u polje Odziva.
Odgovor: 35.
Obrazloženje:
Moguće je zaključiti o prisutnosti ionske vrste komunikacije u spoju u velikoj većini slučajeva, moguće je da sastav strukturnih jedinica tvari u isto vrijeme atomi tipičnog metala i nemetal Atomi su uključeni.
Na temelju toga, utvrđujemo da je ionska veza dostupna u vezi s brojem 3 (NACL) i 5 (MGO).
Bilješka*
Osim navedene značajke, prisutnost ionskih veza u spoju može se reći ako sastav njegove strukturne jedinice sadrži amonijev kation (NH4 +) ili njegove organske analoze - alkilamonijev kation RNH3 +, dialkilamonia R2NH2 + , Trialkilamonij R3NH + ili tetraalkammonij R4N +, gdje je R neki radikal ugljikovodika. Na primjer, vrsta komunikacije ion se odvija u spoju (CH3) 4 NCl između kationa (CH3) 4 + i Cl kloridni ion.
Zadatak broj 5.
Na predloženom popisu odaberite dvije tvari s istom vrstom strukture.
4) solna sol
Snimite broj odabranih veza u polje Odziva.
Odgovor: 23.
Zadatak broj 8.
Na predloženom popisu odaberite dvije tvari neelastične strukture.
2) kisik
3) bijeli fosfor
5) silicij
Snimite broj odabranih veza u polje Odziva.
Odgovor: 45.
Broj zadatka 11.
Na predloženom popisu odaberite dvije tvari u molekulama koje postoji dvostruka veza između ugljika i kisika atoma.
3) formaldehid
4) octena kiselina
5) glicerin
Snimite broj odabranih veza u polje Odziva.
Odgovor: 34.
Broj zadatka 14.
Sa predloženog popisa odaberite dvije tvari s ionskim obveznicama.
1) kisik
3) ugljik oksid (iv)
4) natrijev klorid
5) kalcijev oksid
Snimite broj odabranih veza u polje Odziva.
Odgovor: 45.
Zadatak broj 15.
Na predloženom popisu odaberite dvije tvari s istim tipom kristalne rešetke kao dijamant.
1) Sio 2 silicija
2) natrijev oksid na2 o
3) CURKET PHIP CO
4) bijeli fosfor P 4
5) silicon si
Snimite broj odabranih veza u polje Odziva.
Odgovor: 15.
Broj zadatka 20.
Na predloženom popisu odaberite dvije tvari u kojima postoje jedna trostruka molekula.
- 1. Hcooh
- 2. HCOH
- 3. C2H 4
- 4. N 2.
- 5. C 2 h 2
Snimite broj odabranih veza u polje Odziva.
Odgovor: 45.
Obrazloženje:
Da biste pronašli točan odgovor, nacrtajte strukturne formule priključaka s prikazanog popisa:
Dakle, vidimo da je trostruka veza dostupna u dušiku i acetilenskim molekulama. Oni. Pravi odgovori 45.
Broj zadatka 27.
Na predloženom popisu odaberite dvije tvari u molekulama od kojih postoji kovalentna ne-polarna veza.
1.Telectric Earth Metali su povezani5) S-elementima
6) P- Elementi
7) do d - elemenata
8) do F - elemenata
2. Koliko elektrona sadrži atome alkalnih metala u vanjskoj razini energije
1) jedan 2) dva 3) tri 4) četiri
3. U kemijskim reakcijama pokazuju aluminijske atome
3) Oksidativna svojstva 2) Svojstva kiseline
4) 3) Svojstva oporavka 4) Osnovna svojstva
4. Kalcij interakcija s klorom odnosi se na reakcije
1) razgradnja 2) spoj 3) supstitucija 4) izmjena
5. Molekularna težina natrijevog bikarbonata jednaka je:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Koji je atom teži - željezo ili silicij - i koliko puta?4. Razmotrite relativne molekularne težine jednostavnih tvari: vodik, kisik, klor, bakar, dijamant (ugljik). Podsjetimo koji se od njih sastoje od diatomičkih molekula i koji su iz atoma.
5. Distribuirati relativne molekularne težine sljedećih spojeva CO2 ugljičnog dioksida sumporne kiseline H2S04 šećera C12H22O11 etil alkohola C2H2O mramor sacro3
6. U vodikovom peroksidu, jedan atom kisika čini jedan atom vodika. Odredite formulu osiguranja vodika, ako je dužna da je njegova relativna molekularna težina 34. Koji je maseni omjer vodika i kisika u tom smislu?
7. Koliko je puta molekula ugljičnog dioksida teži molekula kisika?
Pomognite spasiluka, zadatak 8 klase.
Kemijska veza.
Vježbe.
1. Odredite vrstu kemijske veze u sljedećim tvarima:
Supstanca | Fosfor klorid | Sumporne kiseline | |||
Vrsta komunikacije | |||||
Supstanca | Barijum oksid | ||||
Vrsta komunikacije |
2. Stres tvari u kojima Između molekula posjeduje vodikov komunikacija:
sumporov dioksid; led; ozon; etanol; etilen; octena kiselina; fluoropod.
3. Kako utječe na duljina, snaga i polarnost komunikacije - radijus atoma, njihova elektronegabilnost, mnoštvo komunikacije?
ali) Više radijuže Atomi koji su formirali komunikaciju duljina komunikacija _______
b Što je veća mnoštvo (jednokrevetna ili trostruka) veza, snaga ____________________
u) Što je veća razlika elektronegata Između dva atoma, polaritet komunikacije ____________
4. Usporediti Duljina, snaga i polaritet veza u molekulama:
a) Duljina komunikacije: HCl ___HBR
b) Komunikacijska čvrstoća P3_______NH3
c) polaritet CCL4 komunikacije ______CH4
d) Snaga komunikacije: N2 _______O2
e) duljinu komunikacije između atoma ugljika u etilenu i u acetilenu: __________
e) polaritet veza u NH3 _________ n2o
Testovi. A4.Kemična veza.
1. Valencija atoma je
1) broj kemijskih veza nastati ovim atomom u spoju
2) stupanj oksidacije atoma
3) broj danih ili primljenih elektrona
4) Broj elektrona nedostaje za dobivanje elektroničke konfiguracije najbližeg inertnog plina
A. U formiranju kemijske veze, energija uvijek ističe
B. Energija dual veze je manja od energije pojedinačne komunikacije.
1) Istina je samo 2) je istina samo b3) oba presuda 4) i presude su netočne
3. U tvarima koje se formiraju spojenim isti atomi, kemikalija
1) ionski 2) kovalentni polar 3) vodik 4) kovalentni ne-polarni
4. Spojevi s kovalentnim polarnim i kovalentnim ne-polarnim vezama su respektivno
1) Voda i vodikov sulfid 2) Klassij bromida i dušik
5. Zbog općeg elektroničkog para, u kombinaciji se formira kemijska veza
1) KI 2) HBR 3) LI204) NAVR
6. Odaberite nekoliko tvari, sve veze u kojima su kovalentni:
1) NASL, NSL 2) CO2, WA 3) CH3Sl, CH3NA4) S02, NO2
7. Vježba s kovalentnom polarnom komunikacijom ima formulu
1) KCl2) HBr3) P4 4) CaCl2
8. Priključak s ionskim karakterom kemikalije
1) fosfor klorid 2) bromid kalij 3) dušikov oksid (II) 4) barij
9. u kemijskoj komunikaciji amonijaka i klorida barije
1) ionska i kovalentna polarna 2) kovalentna ne-polarna i ionska 3) kovalentna polarna i ionska 4) kovalentna ne-polarna i metala
10. Tvar s kovalentnom polarnom vezom je
1) sumporni oksid (IV) 2) kisik 3) kalcij hidrid 4) dijamant
11. U kojem retku navodi tvari samo kod kovalentne polarne veze:
1) CH4H2Cl2 2) NH3 HBr CO23) PCI3 KCl CCl4 4) H2S SO2 LIF
12. U kojem retku navodi tvari samo s ionskom vrstom komunikacije:
1) F2O LIF Sf4 2) PCL3 NaCl CO2 3) Kf Li2O BACl2 4) SAF2 CH4 CC14
13. Stvara se veza s ionskom vezom kada interakcija
1) CH4 i O2) NH3 i HCl3) C2H6 i HNO34) SO3 i H20
14. U kojoj su supstanci, svi kemijski priključci kovalentni nepolah?
1) Diamond 2) Ugljični oksid (IV) 3) Zlato 4) Metan
15. Komunikacija formirana između elemenata s brojevima sekvence 15 i 53
1) ionski 2) metal
3) Savezna ne-polarna 4) kovalentna polarna
16. Vodikov komunikacija Obrasce između Molekule
1) etan 2) benzen 3) vodik 4) etanol
17. U kojoj je tvar vodikove veze?
1) vodikov sulfid 2) led 3) bromomopod 4) benzen
18. U kojoj su tvari u isto vrijeme ionske i kovalentne kemijske veze?
1) natrijev klorid 2) klorid vodik natrijev sulfat 4) fosforna kiselina
19. Više izraženi ionski karakter ima kemijsku vezu u molekuli
1) litij bromid 2) bakar Halrid 3) kalcijev karbid 4) kalijev fluorid
20. Tri uobičajene elektroničke parove formiraju kovalentnu vezu u molekuli 1) dušika 2) vodikov sulfid 3) metan 4) klor
21. Koliko elektroni sudjeluju u formiranju kemijskih veza u molekuli vode? 4) 18
22. Tip kovalentne veze sadrži molekulu: 1) CO22) C2H4 3) p4 4) C3N4
23. Broj veza u molekulama se povećava u broju
1) SNSL3, CH42) CH4, S03 3) CO2, CH44) S02, NN3
24. U kojem spoju se formira kovalentna veza između atoma prema mehanizmu donatora? 1) KSL 2) CCl4 3) NN4Sl 4) SASL2
25. Koja od navedenih molekula zahtijeva najmanji troškovi energije za raspadanje atoma? 1) Hi 2) H2 3) O2 4) s
26. Navedite molekulu u kojoj je komunikacijska energija najveća:
1) N02) N-H3) O \u003d O 4) H-F
27. Navedite molekulu u kojoj je kemijska veza najtrajniji:
1) HF 2) NSL 3) HBR 4) Bok
28. Navedite seriju koju karakterizira povećanje kemijske komunikacije
1) O2, N2, F2, C12) N2, O2, F2, C123) F2, N2, O2, Cl24) N2, O2, Cl2, F2
29. Duljina komunikacije E-O se povećava u redu
1) silicij oksid (IV), ugljični oksid (IV)
2) sumporni oksid (IV), teklaksija (IV)
3) stroncij oksid, berilija oksid
4) sumporni oksid (IV), ugljični oksid (IV)
30. U nizu CH4 - SIH4 povećati
1) vlačna čvrstoća 2) oksidativna svojstva
3) dužina veza 4) polaritet veza
31. U kojem redu molekula nalaze se kako bi se povećao polaritet veza?
1) HF, NSl, HBr2) H2SE, H2O3) NH3, pH3, ASN344) CO2, CS2, CSE2
32. Najpolarnija kovalentna veza u molekuli:
1) CH42) CF43) CC14 4) CBR4
33. Ovdje broj u kojem se polaritet povećava:
1) AGF, F2, HF2) Cl2, HCl, NaCl3) CuO, CO, O24) KBr, NaCl, Kf
Kovalentna kemijska veza, njezine sorte i mehanizmi obrazovanja. Karakteristike kovalentne veze (polariteta i komunikacijska energija). Ionska veza. Metalna veza. Vodik.
1. u kemijskoj komunikaciji amonijaka i klorida barije
1) ionski i kovalentni polarni
2) kovalentna polarna i ionska
3) Savez ne-polarni i metal
4) Savez ne-polarni i ionski
2. Tvari samo s ionskim obveznicama daju se u nizu:
1) F2, Cl4, KS1
2) NABR, NA2O, KI
3. Priključak s ionskom vezom se formira prilikom interakcije
3) C2H6 i HNO3
4. U kojem retku sve tvari imaju kovalentnu polarnu komunikaciju?
1) HCl, NaCl. Cl2.
4) NABR. HBr. Co.
5. u kojima se formule od tvari bilježe samo kod kovalentnog polarnog
1) C12, NO2, NS1
6. Kovalentna ne-polarna veza je karakteristična za
1) C12 2) SO3 3) CO 4) Si02
7. Tvar s kovalentnom polarnom komunikacijom je
1) C12 2) Nabr3) H2S 4) MgCl2
8. Tvar kovalentne veze je
1) SAS12 2) Mgs 3) H2S 4) NABR
9. Tvar s kovalentnom nepolarnom vezom ima formulu
1) NH3 2) Cu 3) H2S 4) i2
10. Tvari s ne-polarnim kovalentnim vezama su
1) Voda i dijamant
2) vodik i klor
3) bakar i dušik
4) brom i metan
11. Kemijska komunikacija se formira između atoma s istom relativnom elektromegilnošću.
2) kovalentna polarna
3) kovalentna nonolaur
4) vodik
12. Kovalentna polarna veza je karakteristična za
1) KC1 2) NVG 3) R4 4) SASL2
13. Kemijski element u atomu od kojih elektroni po slojevima se raspoređuju kako slijedi: 2, 8, 8, 2 čini kemijsku komunikaciju s vodikom
1) kovalentni polarni
2) kovalentna nelolaura
4) metalik
14. U kojoj tvari molekule, duljina spoja između ugljikovih atoma je najviša?
1) acetilen 2) etan 3) ethen 4) benzen
15. Tri uobičajene elektroničke parove formirali su kovalentnu vezu u molekuli
2) serovodorod.
16. Obveznice vodikovih se formiraju između molekula
1) dimetil eter
2) metanol
3) etilen
4) etil acetat
17. Polaritet komunikacije je najizraženiji u molekuli
1) Hi 2) NS1 3) HF 4) NVG
18. Tvari s ne-polarnim kovalentnim vezama su
1) Voda i dijamant
2) vodik i klor
3) bakar i dušik
4) brom i metan
19. vodikov vez nije tipičan za tvar
1) H202) CH43) NH3 4) SNZON
20. Kovalentna polarna veza je karakteristična za svaku od dvije tvari čije formule
2) CO2 i K2O
4) CS2 i PC15
21. Najmanje izdržljive kemijske veze u molekuli
1) fluor 2) klor 3) brom 4) jod
22. U kojoj tvari molekula je najviša duljina kemijske veze?
1) fluor 2) klor 3) brom 4) jod
23. Kovalentne obveznice ima svaku od tvari navedenih u redu:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) co, cuo, ch3cl
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Kovalentna veza ima svaku od tvari navedenih u retku:
1) SAO, C3N6, S8
2) Fe. Nano3, Co.
3) N2, CUCO3, K2S
4) C6H5N02, S02, CHC13
25. Kovalentna veza ima svaku od tvari navedenih u retku:
1) C3N4, ne, Na2O
2) CO, CH3S1, PBR3
3) R2oz, Nahso4, Cu
4) C6H5No2, NAF, CC14
26. Kovalentne obveznice ima svaku od tvari navedenih u retku:
1) C3HA, NO2, NAF
2) KS1, CH3Cl, C6H12o6
3) p2O5, NaHSO4, BA
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Polaritet komunikacije je najizraženiji u molekulama
1) serovodorod.
3) fosfin
4) Hloreotor
28. U kojoj molekuli tvari, kemijske veze su najtrajniji?
29. Među tvarima NH4C1, CSCL, NaN03, pH3, HNO3 - broj spojeva s ionskom vezom je jednak
30. Među tvarima (NH4) 2SO4, Na2S04, CAI2, I2, CO2 su broj priključaka s kovalentnom vezom jednakom
Odgovori: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4
Ujedinjena teorija kemijske veze ne postoji, uvjetno kemijske obveznice su podijeljene u kovalentnu (univerzalnu vrstu komunikacije), ionski (privatni slučaj kovalentne veze), metalik i vodik.
Kovalentna komunikacija
Formiranje kovalentne komunikacije moguće je u tri mehanizma: razmjena, donatorsko-akceptor i dativ (Lewis).
Prema mehanizam za razmjenu Nastajanje kovalentnih komunikacija nastaje zbog generalizacije zajedničkih elektroničkih parova. U isto vrijeme, svaki atom nastoji kupiti inertnu školjku, tj. Dobiti dovršenu vanjsku razinu energije. Formiranje kemijskih veza na vrsti razmjene prikazana je pomoću LEWIS formula, u kojoj je svaki electro atom prikazan pomoću točaka (sl. 1).
Sl. 1 Obrazovanje kovalentne veze u molekuli HCl na mehanizmu razmjene
S razvojem teorije strukture atoma i kvantne mehanike, formiranje kovalentne veze prikazana je kao preklapajuća elektronička orbitala (Sl. 2).
Sl. 2. Obrazovanje kovalentne komunikacije zbog preklapanja elektroničkih oblaka
Što je veće preklapanje atomskih orbitala, veća je veza, manje duljina komunikacije i njezina energija. Kovalentna veza se može formirati preklapanjem različitih orbitalija. Kao rezultat preklapanja S-S, S-P orbitala, kao i D-D, P-P, D-P orbitala uz bočne noževe, nastaje obrazovanje. Nastavljena je okomita na liniju koja povezuje jezgru od 2 atoma je formirana - veza. Jedan - i jedan - odnos je sposoban formirati višestruku (dvostruku) kovalentnu vezu, karakterističnu za organske tvari klase alkina, alkadeennes, itd. Jedna - i dva - spojevi čine višestruku (trostruku) kovalentnu vezu, karakteristične organskih tvari alkinske klase (acetilena).
Obrazovanje kovalent mehanizam za prihvaćanje donatora Razmotrite o primjeru amonijevog kationa:
NH3 + H + \u003d NH4 +
7 N1S 2 2S 2 2p 3
Atom dušika ima slobodan granični par elektrona (elektroni koji ne sudjeluju u formiranju kemijskih veza unutar molekule), a vodik je slobodan orbitalni, tako da su oni donator i elektronski akceptor, odnosno.
Radni mehanizam za formiranje kovalentne veze razmotrit će na primjeru molekule klora.
17 Cl1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 5
Atom klora ima slobodan granični par elektrona i praznim orbitalnim, dakle, mogu pokazati svojstva i donator i akceptor. Stoga, u formiranju molekule klora, jedan atoma klora djeluje kao donator, a drugi je akceptor.
Glavni karakteristike kovalentne veze Jesu li: zasićenje (bogati priključci formiraju se kada se atom pričvršćuje toliko elektrona kao njegove sposobnosti valencije; nezasićene veze se formiraju kada je broj elektrona spojenih manji od sposobnosti valencije gripe); Smjer (ova vrijednost je povezana s geometrijom molekule i konceptom "kut valencije" - kut između spojeva).
Komunikacija
Ne postoje spojevi s čistom ionskom vezom, iako je to kemijski povezano stanje atoma, u kojem je stalni elektron okruženje atoma stvoren s punim prijelazom opće gustoće elektrona na atom više elektronegativnog elementa. Ionska komunikacija je moguća samo između atoma elektronegativnih i elektropozitivnih elemenata koji su u stanju variemetički nabijenih iona - kationa i aniona.
Definicija
Ion Zove električno nabijene čestice formirane odvajanjem ili pričvršćivanjem elektrona na atom.
Kada se elektron prenosi, atomi metala i nemetali imaju tendenciju da se formiraju stabilnu konfiguraciju elektronske ljuske oko njihovog kernela. Nenetalni atom stvara školjku naknadnog inertnog plina oko njezinog kernela, a metalni atom je prethodni inertni plin (slika 3).
Sl. 3. Obrazovanje ionske komunikacije na primjeru molekule natrijevog klorida
Molekule u kojima se u čistom obliku nalazi ionska veza u stanju pare tvari. Ionski odnos je vrlo izdržljiv, u vezi s ovom tvari s ovom vezom ima visoku točku taljenja. Za razliku od kovalenta za ionsku komunikaciju, smjer i zasićenje nije karakteristično, budući da električno polje koje je stvorio ione djeluje isto za sve ione zbog sferične simetrije.
Metalni priključak
Metalna veza ostvaruje samo u metalima - to je interakcija koja drži atome metala u jednoj rešetki. Samo valentski elektroni metalnih atoma koji pripadaju svim njegovim volumenu uključeni su u stvaranje komunikacije. U metalima iz atoma, elektroni su stalno odvojeni, koji se kreću kroz cijelu masu metala. Metalni atomi, lišeni elektrona, pretvaraju se u pozitivno nabijene ione koji žele prihvatiti pokretne elektrone. Ovaj kontinuirani proces oblikuje unutar metalnog takozvanog "elektroničkog plina", koji čvrsto povezuje sve atome metala (sl. 4).
Metalna veza je jaka, dakle, metali se karakterizira visoka točka taljenja, a prisutnost "elektroničkog plina" daje metalima spidy i plastičnosti.
Vodikov komunikacija
Vodik veza je specifična intermolekularna interakcija, jer Njegova pojava i snaga ovise o kemijskoj prirodi tvari. Formira se između molekula u kojima je atom vodika povezan s atom s visokom elektronebijabilnošću (O, N, s). Pojava vodikove veze ovisi o dva razloga, prvo, atom vodika povezan s elektronegativnim atomom nema elektrona i može se lako ugraditi u elektroničke oblake drugih atoma, a drugo, posjeduju valentsku s-orbital, vodik Atom može uzeti vodene elektrone elektronegativnog atoma i formirati vezu s donorskim mehanizmom s njom.
169338 0
Svaki atom ima brojne elektrone.
Prilikom ulaska u kemijske reakcije, daju se atomi, stječu ili komuniciraju elektrone, postižući najstabilniju elektroničku konfiguraciju. Najstabilnija je konfiguracija s najnižom energijom (kao u atomima plemenitih plinova). Ovaj se uzorak naziva "pravila okteta" (sl. 1).
Sl. jedan.
Ovo pravilo se odnosi na sve vrste veza, Elektroničke veze između atoma omogućuju im da formiraju stabilne strukture, od najjednostavnijih kristala do složenih biomolekula koji tvore, na kraju žive sustave. Razlikuju se od kristala s kontinuiranim metabolizmom. U tom slučaju, mnoge kemijske reakcije se kreću mehanizmima elektronički prijenoskoji igraju ključnu ulogu u energetskim procesima u tijelu.
Kemijska veza je sila koja ima dva ili više atoma, iona, molekula ili bilo koju kombinaciju.
Priroda kemijske veze je univerzalna: to je elektrostatička sila privlačnosti između negativno nabijenih elektrona i pozitivno nabijenih jezgri, određena konfiguracijom elektrona vanjske ljuske atoma. Sposobnost atoma na formiranje kemijskih veza se zove valencija, ili stupanj oksidacije, S valencijom povezanom s konceptom valentni elektroni - Elektrone koji tvore kemijske veze, odnosno na najnižim energetskijim orbitalnim. Prema tome, zove se vanjska ljuska atoma koja sadrži ove orbitalne valentinovo omotač, Trenutno nije dovoljno naznačiti prisutnost kemijske veze, a potrebno je razjasniti svoj tip: ionski, kovalentni, dipol-dipol, metalik.
Prva vrsta komunikacije -ionski komunikacija
U skladu s elektroničkom teorijom Lewisa i Kasela valence, atomi mogu postići stabilnu elektroničku konfiguraciju na dva načina: prvo, gubitke elektrona, pretvarajući se u kationi, drugo, stjecanje ih, pretvarajući se u anioni, Kao rezultat elektroničkog prijenosa, zahvaljujući elektrostatičkoj snazi \u200b\u200bprivlačnosti između iona s optužbama suprotnog znaka, kemijsku vezu koja se naziva Cossel " elektrolator- (Sada se zove ionski).
U tom slučaju, anioni i kationi čine stabilnu elektroničku konfiguraciju s vanjskom elektroničkom ljuskom ispunjenom. Tipične ionske veze formiraju se iz kationa T i II skupina periodičnog sustava i aniona nemetalnih elemenata VI i VII skupina (16 i 17 podskupina - odnosno, odnosno, chalcogenovi halogen). Komunikacija u ionskim spojevima su nezasićena i nesukladna, tako da je očuvana mogućnost elektrostatičke interakcije s drugim ionima. Na sl. 2 i 3 su primjeri ionskih priključaka koji odgovaraju elektronskim modelima za prijenos ko-osovina.
Sl. 2.
Sl. 3. Ionska veza u molekuli stolne soli (NaCl)
Ovdje je prikladno podsjetiti neke nekretnine koja objašnjavaju ponašanje tvari u prirodi, posebno, razmotriti ideju o tome kiselinei bazena.
Vodene otopine svih tih tvari su elektroliti. Mijenjaju se na različite načine indikatori, Mehanizam djelovanja pokazatelja otvoren je F.V. Ostelad. Pokazalo je da su pokazatelji slabi kiseline ili baze, čija se slika otopi u nepravednim i disociranim stanjima.
Baze mogu neutralizirati kiseline. Nisu sve baze topive u vodi (na primjer, nepušni, neki organski spojevi koji ne sadrže - na grupe, posebno, trietilamin N (C2H5) 3); Zove se topive baze alkalija.
Vodene otopine kiseline ulaze u karakteristične reakcije:
a) s metalnim oksidima - sa stvaranjem soli i vode;
b) s metalima - s formiranjem soli i vodika;
c) s karbonatima - sa stvaranjem soli, Co. 2 I. N. 2 O..
Svojstva kiselina i baza opisuju nekoliko teorija. U skladu s teorijom S.A. Arrhenius, kiselina je tvar koja se disocira s formiranjem iona N. +, dok osnovno formira ione JE LI ON -. Ova teorija ne uzima u obzir postojanje organskih baza koje nemaju hidroksilne skupine.
U skladu sa S. protrotinateorija Brensted i Lowry, kiselina je tvar koja sadrži molekule ili ione koji daju protone ( donatoriprotona), a baza je tvar koja se sastoji od molekula ili iona koji uzimaju protone ( akceptorprotoni). Imajte na umu da u vodenim otopinama vodikovih iona postoje u hidratiziranom obliku, odnosno u obliku hidroknonskih iona H3 O. +. Ova teorija opisuje reakciju ne samo s vodom i hidroksidnim ionima, već i provedeno u odsutnosti otapala ili s nevodenim otapalom.
Na primjer, u reakciji između amonijaka Ća 3 (slaba baza) i klorid u plinskoj fazi nastaje kruti amonijev klorid, a 4 čestice su uvijek prisutne u ravnotežnoj smjesi dvije tvari, od kojih su dvije kiseline, a ostale - baze:
Ova ravnoteža smjesa se sastoji od dva konjugata parova kiselina i baza:
1) Ća 4 + I. Ća 3
2) Hcli Cl ‑
Ovdje u svakom konjugatnom paru kiseline i baze se razlikuju na jednom protonu. Svaka kiselina ima bazu konjugata. Slaba konjugatna baza odgovara teškom kiselini i teškom konjugiranoj bazi.
Teorija Brenstede Lowei omogućuje vam da objasnite jedinstvenost uloge vode za život biosfere. Voda, ovisno o interakciji tvari s njom, može pokazati svojstva ili kiseline, ili bazu. Na primjer, u reakcijama s vodenim otopinama octene kiseline, voda je baza i s vodenim otopinama amonijaka - kiseline.
1) Ch3 coxy + H2 O. ↔ H3 O. + + Ch3 soo -. Ovdje je molekula octene kiseline protonom molekule vode;
2) NH3. + H2 O. ↔ NH 4. + + JE LI ON -. Ovdje molekula amonijaka prihvaća proton iz molekule vode.
Dakle, voda može tvoriti dva parova konjugata:
1) H2 O. (kiselina) i JE LI ON - (baza konjugata)
2) H3 O. + (kiselina) i H2 O.(baza konjugata).
U prvom slučaju, voda se dijagnosticira proton, au drugom - prihvaća.
Ova nekretnina se zove amfiprotonalnost, Zove se tvari koje mogu ući u reakcije u kvalitetu i kiseline i razloge amfoteričan, U divljini su takve tvari uobičajene. Na primjer, aminokiseline su sposobne formirati soli i s kiselinama i s bazama. Stoga, peptidi lako tvore koordinacijske spojeve s onim prisutnim metalnim ionima.
Dakle, karakteristično svojstvo ionske veze je potpuno kretanje nakaznih elektrona u jednu od jezgri. To znači da postoji područje između iona, gdje je elektronska gustoća gotovo nula.
Vrsta druge komunikacije -kovalentni komunikacija
Atomi mogu formirati stabilnu elektroničku konfiguraciju kombiniranjem elektrona.
Takva veza se formira kada je par elektrona generaliziran od strane jednog od svih Atom. U tom slučaju, uobičajeni komunikacijski elektroni se jednako raspoređuju između atoma. Primjeri kovalentne komunikacije mogu se zvati gomoidenydihomatomija molekule N. 2 , N. 2 , F. 2. Isti tip komunikacije dostupan je na alotropici O. 2 i ozon O. 3 i u poliatomičnoj molekuli S. 8, kao i heteroantore molekule klopotetor Nsl, ugljični dioksid Co. 2, meta Sh 4, etanol IZ 2 N. 5 JE LI ON, sumporni heksafluorid Sf. 6, acetilen IZ 2 N. 2. U svim tim molekulama elektroni su jednako uobičajeni, a njihove veze su zasićene i usmjerene jednako (sl. 4).
Za biologe, važno je da se u dvostrukim i trostrukim vezama, kovalentni radio atomi smanjeni u usporedbi s jednom vezom.
Sl. četiri. Kovalentna veza u molekuli Cl2.
Ionske i kovalentne vrste veza su dva ograničavajuća slučaja mnogih postojećih vrsta kemijskih veza, a u praksi većina srednjih veza.
Spojevi dvaju elemenata koji se nalaze u suprotnim krajevima jednog ili različitog razdoblja MendeloEV sustava poželjno su tvore ionske veze. Budući da stope elemente u tom razdoblju, ionska priroda njihovih spojeva se smanjuje, a kovalentno - povećava. Na primjer, halogenidi i oksidi elemenata lijevog dijela periodičnog tabličnog oblika pretežno ionskih priključaka ( NaCl, Agbr, Baso 4, Caco 3, Kno 3, Cao, NaOH) i iste veze elemenata desnog dijela tablice - kovalent ( H2O, CO2, NH3, NO2, CH4, fenol C6H 5 OH, glukoza C6H12O6, etanol Od 2n 5).
Kovalentna veza, zauzvrat ima još jednu modifikaciju.
U polihitomskim ionima i složenim biološkim molekulama, i elektroni se mogu pojaviti samo od jedanatom. To se zove donatorelektronički par. Atom, naziva se kompatibilan s donatorom ovog para elektrona, akceptorelektronički par. Takva vrsta kovalentne komunikacije je nazvana koordinacija (donator-akceptor, ilidativ) commonwealth(Sl. 5). Ova vrsta komunikacije najvažnija je za biologiju i medicinu, budući da je kemija najvažnijih D-elemenata za metabolizam u velikoj mjeri opisano koordinacijskim obveznicama.
PC. pet.
U pravilu, u složenom spoju, atoma metala djeluje kao akceptor elektroničkog para; Naprotiv, s ionskim i kovalentnim vezama, metalni atom je davatelj elektrona.
Suština kovalentne veze i njezine sorte - koordinacijske komunikacije - mogu se razjasniti uz pomoć druge teorije kiselina i razloga koje je predložio GG. Lewis. On je pomalo proširio semantički koncept pojmova "kiseline" i "bazu" na teoriji Brenstead-Lowry. Lewisova teorija objašnjava prirodu formiranja složenih iona i sudjelovanje tvari u reakcijama nukleofilne supstitucije, odnosno u formiranju policajca.
Prema Lewisu, kiselina je supstanca koja može formirati kovalentnu vezu prihvaćanjem elektroničkog para iz baze. Lewisova baza naziva se tvar sa srednjim elektronskim par, koji, okretanjem elektrona, tvori kovalentnu vezu s ležećom kiselinom.
To jest, Lewisovoj teorija širi krug kiselinskih baznih reakcija i na reakciji u kojima protoni uopće ne sudjeluju. Štoviše, samog protona, prema ovoj teoriji, također je kiselina, jer je sposoban prihvatiti elektronički par.
Prema tome, prema ovoj teoriji, kationi su leewasic kiseline, a anioni su lewis baze. Primjer je sljedeće reakcije:
Navedeno je gore da se podjela tvari na ionskom i kovalentnom relativnom, budući da se potpuni prijelaz elektrona na metalnim atomima na atomi prihvaćanja u kovalentnim molekulama ne dogodi. U spojevima s ionskim vezama, svaki se ion nalazi u električnom području iona suprotnog znaka, tako da su međusobno polarizirani, a njihove školjke deformiraju.
Polarizalnostodređeno elektroničkom strukturom, naboj i veličine iona; Anioni su viši od kationa. Najveća polarizabilnost među kationima - kationi veće naboje i manje, na primjer, Hg 2+, CD 2+, PB 2+, Al 3+, TL 3+, Jako polarizirajuće djelovanje posjeduje N. +. Budući da je utjecaj polarizacije iona bilateralni, značajno mijenja svojstva spojeva formiranih od njih.
Vrsta treće komunikacije -dipolne dipole komunikacija
Osim navedenih vrsta komunikacije, dipolni dipol razlikuju intermolekularaninterakcije su također nazvale mase vanthervari .
Snaga tih interakcija ovisi o prirodi molekula.
Pomiješajte interakcije tri vrste: trajni dipolni dipol ( dipolne dipole privlačnost); Stalni dipolni dipolni dipol ( indukcija privlačnost); Instant dipolni dipol ( disperzija atrakcija ili londonske snage; Sl. 6).
Sl. 6.
Dipolni dipolni trenutak posjeduju samo molekule s polarnim kovalentnim vezama ( HCl, NH3, S02, H20, C6H 5 Cl), a komunikacijska snaga je 1-2 debay(1d \u003d 3.338 × 10 -30 metar privjesak - Cl × m).
U biokemiji se razlikuje još jedan tip komunikacije - vodik komunikacija, koja je ekstremni slučaj dipolne dipole privlačnost. Taj se odnos formira atrakcijom između atoma vodika i elektronegativnog atoma male veličine, najčešće - kisik, fluor i dušik. S velikim atomima sa sličnim elektromegilnošću (na primjer, s klorom i sivom), vodik je znatno slabiji. Atom vodika karakterizira jedna bitna značajka: kada se odlikuje veznim elektronima, njegov jezgri - proton - se skida i prestaje se primjenjivati \u200b\u200belektroni.
Stoga se atom pretvara u veliki dipol.
Vodikov vezan, za razliku od vandera, formira se ne samo za intermolekularne interakcije, već i unutar jedne molekule - intramolekularanvodik. Vodikovim vezama igraju važnu ulogu u biokemiji, na primjer, da stabilizira strukturu proteina u obliku a-helix, ili za stvaranje dvostruke DNA helix (Sl. 7).
Sl.7.
Obveznice vodika i Vanderwalts su mnogo slabiji od ionskog, kovalenta i koordinacije. Energija intermolekularnih spojeva označena je u tablici. jedan.
Stol 1. Energija intermolekularne moći
Bilješka: Stupanj intermolekularnih interakcija odražava pokazatelje entalpije taljenja i isparavanja (vrenja). Ionski spojevi su potrebni za odvajanje iona mnogo više energije nego za odvajanje molekula. Enthalpy talište ionski spojevi su značajno viši od molekularnih spojeva.
Četvrta vrsta komunikacije -metalna komunikacija
Konačno, postoji još jedan tip međumolekularnih veza - metal: Komunikacija pozitivnih metalnih rešetki ioni s besplatnim elektronima. U biološkim objektima, ova vrsta komunikacije nije pronađena.
Od kratkog pregleda vrsta veza, pronađen je jedan komad: važan parametar atoma ili metalnih iona - elektrona donatora, kao i atom - akceptor elektrona je njegov veličina.
Bez ulaska u detalje, napominjemo da se kovalentni radijus atoma, ionski radijus metala i vandera radiva interakcijskih molekula povećavaju se kako povećavaju svoj broj sekvence u periodičnim skupinama. U isto vrijeme, vrijednosti rada iona su najmanji, a radijus Vantherwalvas - najveći. U pravilu, kada se kreće niz skupinu, radijus svih elemenata povećavaju, i kovalentne i vandere.
Najveća vrijednost za biologe i liječnike koordinacija(donator) Komunikacije koja se smatra koordinacijskom kemijom.
Medicinski biobirnici. G Baraškov
Učitavam...