Koja kiselina otapa osobu. Koja je najjača i opasna kiselina na svijetu? Koje kiseline su korozivni metal

Ako govorimo jezik kemije, zatim kiseline su one tvari koje pokazuju sposobnost oporavka vodikovih kationa ili tvari koje imaju mogućnost primanja elektroničkog para kao posljedice formiranja kovalentne veze. Međutim, u uobičajenom razgovoru pod kiselinom, samo oni spojevi najčešće se podrazumijevaju da se u formiranju vodenih otopina izračunava višak H30 +. Prisutnost podataka kationa u otopini daje infuzijski kiseli okus, sposobnost reagiranja na indikatore. U ovom materijalu, mi ćemo reći o tome koja je tvar najteža kiselina, kao i reći o drugim kiselim tvarima.

Pentafluorid antimon hidrofluornske kiseline (HFSBF5)

Da biste opisali kiselost tvari, postoji indikator pH, koji je negativan decimalni logaritam koncentracije vodikovih iona. Za konvencionalne tvari, ovaj indikator je u rasponu od 0 do 14. Međutim, za opis HFSBF5, koji se također naziva "super chislot", ovaj pokazatelj ne odgovara.

Točni podaci o aktivnostima ove tvari ne postoje, međutim, poznato je da je čak 55% otopina HFSBF5 gotovo 1.000.000 koncentriranog H2S04, što se smatra jednom od najjačih kiselina u filistejskim umovima. Ipak, antimorje pentafluoride je prilično rijedak reagens, a sama tvar je stvorena samo u laboratorijskim uvjetima. U industrijskoj skali ne oslobađa.

Ugljična kiselina (H (hb11Cl11))

Drugi superchild. H (chb11Cl11)) - najteži kiselinski u svijetu od onih koji su dopušteni skladište u posebnim jelima. Molekula tvari ima izgled ikosahedron. Karbonska kiselina je mnogo jača od sumpora. Može otopiti metale, pa čak i staklo.

Ova tvar je stvorena na Sveučilištu u Kaliforniji u SAD-u s sudjelovanjem znanstvenika iz Novosibirsk Instituta za katalitičke procese. Kao što je jedan od zaposlenika Američkog sveučilišta rekao, ideja o stvaranju bila je želja za stvaranjem molekula, već nikome poznate.

Power H (chb11Cl11)) je zbog činjenice da savršeno daje ion vodika. U otopinama ove tvari, koncentracija ovih iona je mnogo viša nego u drugima. Drugi dio molekule, nakon povratka vodika, uključuje jedanaest atoma ugljika, koji tvore ikosahedron, koji je prilično stabilna struktura, povećanje inertnosti korozije.

Još jedna jača kiselina je poznatiju na američkom fluoridu vodika. Industrija ga proizvodi u obliku rješenja, najčešće četrdeset, pedeset ili sedamdeset posto. Svojim imenom, tvar je dužna polaganja spar, koja služi kao sirovina za fluoraniku.

Ova tvar nema boju. Kada se otopi u H20, postoji značajan izbor topline. Pri niskim temperaturama HF može formirati slabe priključke s vodom.

Tvar se hrani staklo i mnoge druge materijale. Polietilen se koristi za transport. Vrlo dobro reagira s većinom metala. Ne reagira s parafinom.

Dovoljno je toksično i ima narkotični učinak. Ako uđete unutra, može uzrokovati akutno trovanje, kršenje formiranja krvi, neuspjeh organa, kršenje dišnog sustava.

Toksični učinci također imaju par tvari koje također mogu iritirati kožu, sluznu membrane, oči. Prilikom ulaska u kožu prvo uzrokuje iritaciju, ali se vrlo brzo apsorbira, što uzrokuje potrebu za privlačenjem stručnjaka za liječenje. Ima mutageno svojstvo.

Sumporna kiselina (H2S04)

Više od više kiseline je poznato više od sumpora. Doista, u smislu proizvodnje H2S04 je najčešći. Zato je to najopasnija kiselina na svijetu.

Tvar je jaka kiselina s dvije baze. Sumpor u spoju ima najviši stupanj oksidacije (plus šest). Nema mirisa i boja. Najčešće se koristi u otopini s jednim anhidridom vode ili sumpora.

Postoji nekoliko načina za dobivanje H2S04:

Industrijska metoda (oksidacija dioksida).
Metoda tornja (dobivanje dušikovog oksida).
Drugi (na temelju proizvodnje tvari iz interakcije sumpornog dioksida s različitim tvarima, nisu vrlo česte).

Međutim, koncentrirana H2S04 je vrlo jaka, međutim, njegove su rješenja ozbiljne opasnosti. Kada se grije grijela čvrsto oksidirajuće sredstvo. Prilikom interakcije s metalima, javlja se njihova oksidacija. U ovom slučaju, H2S04 je obnovljen u sumporni dioksid.
H2SO4 je vrlo željan. Može utjecati na kožu, respiratorni trakt, sluznice i unutarnje organe čovjeka. Vrlo je opasno ne samo da je ući u tijelo, već i udisati njezine pare.

Mravlja kiselina (hcooh)

Ova tvar je zasićena kiselina s jednom osnovi. Zanimljivo, unatoč snazi, koristi se kao dodatak prehrani. U normalnim uvjetima ne postoji boja, topljiva u acetonu i lako se miješa s vodom.

Hcooh je opasan u visokoj koncentraciji. S koncentracijom manje od deset posto, utječe samo na iritantan učinak. Na više - tkanina i mnoge tvari mogu uništiti.

Koncentrirana hcooh kada je udaranje kože uzrokuje vrlo jaku opekline, što uzrokuje ozbiljan sindrom boli. Pari tvari mogu oštetiti oči, dišne \u200b\u200borgane i sluznice. Njegov ulazak u uzrokuje ozbiljno trovanje. Međutim, kiselina u vrlo slabim koncentracijama se lako reciklira u tijelu i izvedena je iz nje.

U slučaju metanola, formirana je i mravlja kiselina u organizmu. To je njegov rad u ovom procesu dovodi do povreda vida zbog oštećenja optičkog živca.

Ova tvar je sadržana u malu količinu u voću, koprivi, ispuštanju nekih insekata.

Dušična kiselina (HNO3)

Dušična kiselina je jaka kiselina s jednom bazom. Dobro pomiješana s H20 u različitim omjerima.

Ova tvar je jedan od najmodernijih proizvoda kemijske industrije. Postoji nekoliko metoda dobivanja, ali se najčešće koristi oksidacija amonijaka u prisutnosti platine katalizatora. HNO3 se najčešće koristi u proizvodnji gnojiva za poljoprivredu. Osim toga, koristi se u vojnoj sferi, pri stvaranju eksploziva, u industriji nakita, kako bi se odredila kvaliteta zlata, kao i pri stvaranju nekih lijekova (na primjer, nitroglicerin).

Tvar je vrlo opasna za osobu. HNO3 parovi oštećuju respiratorni trakt i sluznice. Kiselina koja je pala na kožu ostavlja nakon samog čireva koji se jako dugo liječe. Također, koža dobiva žutu nijansu.

Pod utjecajem visoke temperature ili svjetla, HNO3 se raspada na dušikov dioksid, koji je prilično otrovan plin.
HNO3 ne reagira sa staklom, tako da je taj materijal koji se koristi za skladištenje tvari. Prvi put, kiselina je dobila alkemičar Jabir.

Hidrofluornska kiselina

Opis

Hidrofluornska kiselina ili hidrofluornska kiselina - Bezbojna tekućina, koja je otopina plinovite hidrogen fluorida u vodi. Mala dodatak haljine kiseline snažno snižava točku zamrzavanja vode.

Hidrofluornska kiselina Uništava staklo, interakciju s dioksidom silikagela, koji je u sastavu stakla, s formiranjem plinovitih kremastafluorida. Hidrofluornska kiselina Neki metali se otapa s formiranjem fluorida. Praktički netopljivi u vodenim fluoridima kalcija, barijev, stroncij. Blueride bakra, nikla, kadmija i kroma (III), svi ostali fluoridi, uključujući srebrnu fluorid su lako topljivi.

Hidrofluornska kiselina Otopi se cink i željezo, vrlo polako vodstvo, bakar i srebro, ne reagira s zlatom i platinom.

Primjena

uništiti silikatne stijene;
otapanje metala (tantal, cirkonij, niobij, itd.);
katalizator hidrogeniranja;
katalizator dehidrogenacije;
katalizator alkilacije u organskoj kemiji;
reagens u proizvodnji svijeća i fluoroplasta;
izvor za dobivanje fluora;
proizvodnja fluorsulfonske kiseline;
nalazi se u proizvodnji superfosfata, aluminij, urana, berilija i mangana; topici topljenja; Kada zavarivanje s elektrode, premaz koji uključuje spojeve fluora ili pri električnom zavarivanju pod tokom.

Skladište

Pohranjen plastična kiselina u parafinu, klorvinil, platine, fluoroplastične i polietilenske posude, kao iu organskim staklenim žilama.

Vrlo dobro za rad s kiselim fluoroplastičnim jelima. Plastična kiselina Možete sipati u naočale prethodno obložene slojem parafina. Vještice od voska, parafin, ceresina i guttapercha nisu vrlo pouzdane.

U velikim količinama fluorofinska kiselina Pohranjeni u čeličnim hermetičkim spremnicima i spremnicima, kao iu cilindrima tipa amonijaka koji imaju zaštitnu boju s crvenom prugom.

Mjere predostrožnosti

Pohon plastične kiseline, dosadan respiratorni trakt, je najjača voda na bazi vode, padajući na kožu, uzrokuje jake opekline i čireve.

Raditi sa platična kiselina Potrebno je pod dobrim nepropisnim posuđem, poželjno u gumenim rukavicama.

Hidrofluornska kiselina Može izazvati korozivni učinak na kožu ne odmah, ali nakon nekoliko sati. Dim je formiran u prisutnosti amonijaka, također otrovan. S opeklinama platična kiselina Odmah se koža ispere s tekućom vodom nekoliko sati dok se ne okrene pločilište kože. Zatim nametnuti svježe pripremljenu 20% suspenziju magnezijevog oksida u glicerinu.

Zapaljiva plastična kiselina, Voda se može koristiti za gašenje.

U prisutnosti fluorida vodika u zraku potrebno je nositi masku izolacijskog plina (maska \u200b\u200bkisika).

Za stjecanje ovog proizvoda, kao i dobiti cijenu, kontaktirajte naše upravitelje tvrtke.

Sanitacija, Kada kontaktirate anorganske kiseline, osobna higijena je od najveće važnosti. Zaposlenici moraju osigurati relevantne sanitarne uvjete i moraju biti pažljivo natopljeni na kraju smjene.

Hitna pomoć, Ako kiseline spadaju u kožu ili u oči, odmah isperite tekuću vodu i obilno. Stoga bi trebalo biti duše u prostorijama, fontane za pranje očiju, kupelji ili spremnika za vodu. Potrebno je ukloniti kontaminiranu odjeću i izvesti postupak obrade kože. Uobičajeni postupak je neutralizacija kontaminirane kože s 2-3% natrijevog dvodimenzionalnog otopine, 5% otopine natrijevog ugljičnog dioksida i 5% otopine natrijevog hiposulfita, ili 10% trietanolamin otopine.

Ljudi disanje s kiselinama moraju se odmah ukloniti iz kontaminirane zone, kako bi se osiguralo mir i pružila medicinsku skrb. Kada slučajno guta kiselina, potrebno je dati neutralizirajuću tvar i isperiti želudac. Ne smije se umjetno zvati povraćanje.

Medicinsko promatranje, Radnici moraju proći liječnički pregled prije ulaska u rad i povremeno tijekom rada. Medicinski pregled prije prijema na posao treba biti usmjeren uglavnom na identifikaciju kroničnih bolesti gastrointestinalnog trakta, kože, oka, respiratornog i živčanog sustava. Povremene provjere treba provoditi kroz kratke vremenske intervale i uključuju provjeru stanja zuba.

Zagađenje vode, Zagađenje vode se spriječi činjenicom da se otpadne otpadne kiseline ne spuštaju u kanalizaciju dok se razina kiselosti u njima priopći vrijednostima 5,5 - 8,5.

Klorovodična kiselina
Bezvodni klorid vodik je neagresivan, ali njegovo rješenje u vodenom korpusu gotovo svi metali (iznimke su živa, srebro, zlato, platina i neke legure); To naglašava vodik. Salonska kiselina reagira sa sulfidima, kao rezultat kojih se formiraju kloride i vodikov sulfid. To su vrlo stabilne veze, ali na visokim temperaturama su se podijelili u vodik i klor.

Opasnost, Specifične opasnosti klorovodične kiseline - njezin korozivni učinak na kožu i sluznice, toksičnost, kao i oslobađanje vodika dodirom s nekim metalima i metalnim hidridima. Klorovodična kiselina uzrokuje opekline kože i sluznice, čija je ozbiljnost određena koncentracijom otopine; To može dovesti do stvaranja čira s naknadnim koloidnim i izobličnim ožiljcima. Ulazak klorovodične kiseline u oku može dovesti do oštećenja vida ili sljepoće. Nakon opeklina, lice ostaje velike ružne ožiljke. Dermatitis se može razviti od učestalog kontakta s vodenim otopinama klorovodične kiseline.

Pari klorovodične kiseline nerviraju respiratorni trakt, uzrokuju laringitis, oticanje glasovnih ligamenata, bronhitis, oticanje pluća i smrti. Često postoje bolesti probavnog trakta, posebno molekularna nekroza zuba, kada gube sjaj, žute, postaju mekane, a zatim se slome.

, Osim gore opisanih mjera, kiselina se ne smije pohraniti u neposrednoj blizini zapaljivih tvari ili oksidirajućih sredstava, kao i kod metala i metalnih hidrida, koji mogu reagirati s kiselinom s oslobađanjem vodika. Eksplozivne koncentracije vodika u zraku od 4 do 75 volumena postotaka. Električna oprema trebala bi imati performanse otporne na eksploziju i biti zaštićeni od korozivnog djelovanja pare kiseline.

Dušična kiselina
Dušična kiselina je izuzetno agresivna i korozivna količina metala. Reakcije između dušične kiseline i različitih organskih spojeva često se javljaju s velikim otpuštanjem topline i dovode do eksplozija i, kao rezultat njegove reakcije, toksični plinovi mogu ga formirati s metalima. Dušična kiselina uzrokuje opekline kože, a njegovi parovi su snažan iritantan kožnog pokrivača i sluznice; Udisanje značajne količine pare dušične kiseline dovodi do akutnog trovanja.

Paljenje i eksplozija, Dušična kiselina utječe na većinu tvari i svih metala, osim plemenitog (zlata, platine, iridija, torija, tantaluma) i neke legure. Brzina reakcije varira ovisno o metalu i koncentraciji kiseline; Plinovi se oslobađaju tijekom reakcije uključuju dušik, dušik i okside amonijaka, koji mogu biti otrovni ili ojačani. Kada kontaktirate natrij ili kalij, reakcija se odvija vrlo nasilno, s otpuštanjem dušika. Međutim, na nekim metalima formira se zaštitni oksidni film koji ih štiti od daljnjeg uništenja. Dušična kiselina može ući u olujnu reakciju s vodikovim sulfidom, nitrati dobivene kao rezultat interakcije dušične kiseline s različitim bazama su jake oksidatne agense.

Dušična kiselina čak iu slaboj koncentraciji je jak oksidirajući agens. Rješenja s koncentracijom iznad 45% mogu uzrokovati samo-spaljivanje nekih organskih tvari, kao što je terpentin, drvo, slama, itd.

Opasnost za zdravlje, Rješenja za dušičnu kiselinu su iznimno agresivne i uzrokuju oštećenje kože, oka i sluznice, čija ozbiljnost ovisi o trajanju kontakta s kiselinom i njegovom koncentracijom - od iritacije i opeklina do lokalne nekroze u slučaju dugog kontakta. Pari dušične kiseline također uzrokuju oštećenje kože, sluznice i zubne cakline.

U parovima dušične kiseline, drugi plinovitni spojevi dušika uvijek se nalaze u određenom omjeru (na primjer, dušikov oksidi) - ovisno o koncentraciji kiseline i području reakcije. Udisanje njih može uzrokovati oštro trovanje. Akutno trovanje obično teče u tri faze: Prvi je popraćen iritacijom gornjeg dišnog sustava (gori u grlu, kašlje, osjećaj gušenja) i suze; Druga faza može uvesti pogrešnu, jer u roku od nekoliko sati nema patoloških znakova; U trećoj fazi ponovno se pojavljuju respiratorni poremećaji, koji se mogu brzo razviti u akutnom plućnom edemi s teškim posljedicama.

Slučajno gutanje dušične kiseline dovodi do ozbiljnog oštećenja usne šupljine, ždrijela, jednjaka i želuca i mogu imati ozbiljne posljedice.

Sigurnost i zdravlje, Ovisno o količini i koncentraciji, dušična kiselina je pohranjena u nehrđajućem čeliku, aluminij ili staklenim spremnicima. Staklene boce ili spremnici trebaju biti zaštićeni metalnom ljuskom koja ih štiti od šokova. Međutim, dušična kiselina koja sadrži bilo koje komponente fluorida ne bi se trebala čuvati u staklenim spremnicima. Organski materijali: stablo, slamnati, drva - treba pohraniti što je više moguće od procesa korištenjem dušične kiseline. Kada se dužinska kiselina mora razrijediti s vodom, kiselina treba izlijevati u vodu kako bi se izbjeglo lokalno grijanje.

Sumporne kiseline
Sumporna kiselina - jaka kiselina, koja na temperaturama iznad njega naglašava parove, a kada se zagrijava do-sumporni trioksid. U hladnom stanju reagira sa svim metalima, uključujući platinu; Kada se zagrijava, njegova je reaktivnost pojačana. Razrijeđena sumporna kiselina otapa aluminij, krom, kobalt, bakar, željezo, mangan, nikal i cink, ali ne i vodstvo ili živu. Ima snažnu sposobnost apsorbiranja vode iz atmosfere i organskih materijala. Sumporna kiselina dijeli sol svih drugih kiselina, s izuzetkom silicija.

Sumporna kiselina u prirodi nastaje u blizini vulkana, posebno u vulkanskim plinovima.

Opasnost. Sumporna kiselina djeluje na ljudsko tijelo kao tkivo tkiva i opće oksično sredstvo. Sumporna kiselina koja ulazi u ljudsko tijelo u obliku tekućine ili para uzrokuje snažnu iritaciju i kemijske opekline sluznice respiratornog trakta i probavnog otpada, kao i zubi, oči i kožu. Kada kontakt s kožom, sumporna kiselina uzrokuje intenzivnu dehidraciju, kao rezultat kojih se oslobađa značajna količina topline, što dovodi do opeklina prvog, drugog ili trećeg stupnja. Dubina lezija tkiva ovisi o koncentraciji kiseline i trajanja kontakta. Pri udišući pare sumporne kiseline, pojavljuju se sljedeći simptomi: iscjedak iz nosa, kihanje, spaljivanje u grlu - nakon čega slijedi kašalj, respiratorni poremećaji, ponekad popraćeni spAP-om glasovnih ligamenata, kao i paljenje u očima, suzeći i upala sluznice. Visoke koncentracije klorovodične kiseline mogu uzrokovati krv u sputum i iscjedak iz nosa, krvavi povraćanje, gastritis itd. Često postoje oštećenje zuba; Kiselina djeluje uglavnom na sjekutićima, koji se manifestiraju u obliku izgleda smeđe nijanse, pruge na caklinu, karijesu, brzom i bezbolnom uništenju krune zuba.

Mnoge stvari su zanimljive znati koja je kiselina korozivna metala. U tu svrhu, gotovo sve kiseline će biti prikladne - imaju destruktivni učinak različite snage na bilo kojoj površini. Postoji mnogo recepata za otapanje metala, ali popularne metode nisu prikladne za svakoga. Netko treba podijeliti list od čelika na dva dijela bez brusilice, a za nekoliko dana za rupu u ogradi. Razmotrite glavne metode, gledajući prednosti i mane izloženosti.

Dušična kiselina (HNO3)

Ovo je vrlo jaka kiselina s oštrim mirisom.

Otpunjuje sve metale osim aluminij i željezo.
Niska cijena. Od 15 rubalja. po kilogramu za tehničke i od 50 rubalja. Za čistu kiselinu.
Prevalencija - Kupite dušičnu kiselinu u bilo kojem gradu, u mnogim online trgovinama, u svim količinama i koncentracijama.
Višenamjenost. Ovaj spoj se koristi kao reagens raketnog goriva, gnojiva i sirovina za lijekove (nitroglicerin).

Volatilnost dušične kiseline. Koncentrirani spoj "puši", a jarko svjetlo se raspada na dušikov oksid i vodu. Potrebno je pohraniti u tamnim spremnicima.
Gušiti miris.
Virulentnost. Kiselina je opasna za ljudsko tijelo, uzrokuje gusion i opijenost s nezaštićenim kontaktom. Potrebno je raditi s njom u maski i rukavicama.
Sporo djelovanje. Ako se veza ne pomiješa s drugim kiselinama, tada će se 2 mm metala otopiti 5 sati.
Otapanje ne samo željene, već i okolne predmete - beton, drvo itd.

Koje kiseline su korozivni metal

Još uvijek je sumpor, klor i fosforna kiselina u visokoj koncentraciji.

korozivno željezo;
djelujte brzo, ali morate se sjetiti da je "brzo" u kemiji vrlo opsežan koncept;
pristupačnost - pronađite ove kiseline je lakše od dušičkog;
svjetlo ne utječe na veze;
otpornost na niske temperature - ako se, na primjer, zamrzne, njegova svojstva neće se mijenjati od toga.

Netolerancija na visoke temperature. Kiseline mogu "ugasiti" - oni sami neće patiti nakon toga, ali mjesto za pohranu će biti teško vratiti.
Složenost rada. Potrebno je slijediti sigurnosna pravila, gole ruke tikvica s vezama, bolje je da ne dodiruje. Bit će potrebno kupiti posebnu opremu ako ćete nešto učiniti s kiselinama.

Koja kiselina brzo korpus metala

Bolje je koristiti spojeve nekoliko tvari, kao što je "kraljevska vodka". To je mješavina jednog dijela dušičnih i tri dijela klorovodične kiseline. Oksidativne sposobnosti takvog spoja vrlo su jake - čak i zlato se može otopiti.

"Tsaan Vodka" ne može se pohraniti u otvorenom obliku, jer će klor ispariti od njega i povezivanje će izgubiti osnovna svojstva. Ali za nekoliko minuta metal neće ni otopiti ovu tvar - morat ćete čekati nekoliko sati da postignete željeni učinak.

Ako želite povećati brzinu reakcije, možete primijeniti kiselinu na navoj (primijeniti bez prekida) i pomaknite ovu nit kao

Kiseline nisu najbolje rješenje problema. Mnogo učinkovitije koristiti plinove, brusilicu, termit ili autor (rezač plina).

Kemičari Molimo odgovorite za koje vrijeme sumporna kiselina otapa cijelu osobu ??? I dobio najbolji odgovor

Odgovor od patologa [guru]
bolje je otopiti u dušiku, jer kalcij, koji je dio kostiju reagirajući sa sulffurskim oblicima kalcijev sulfat koji nije topljiv, i stoga će kosti biti uništene dugo vremena, kosa se također ne baš razgrađuje ispod Utjecaj kiselina, natrijevog ili kalijevog hidroksida pomoći će.
Da, također sam zaboravio da je masnoća bolje izložena hidrolize na alkaliju, tako da ne postoje samo krunice.
znam jednu stvar za dekalcinirati (ukloniti kalcij) zdrave osobe zub (u 10% dušiku) traje 10-12 dana, dok organski dio kosti ostaje blag
očigledno su autori prijenosa nisu odlučili u potpunosti reći o situ. Pogotovo da je sumporna kiselina napravljena na popis prekursora u EU, a SAD-a točno prodaje postoji strogo kontrolirano.
Izvor: KMn patolog

Odgovoriti Dmitry Demkov[stručnjak]
Već ste otišli, čekali.

Odgovoriti Alexandra Bogdanova[pridošlica]
Jedna sumporna kiselina neće otapalo i
Za mjesec dana. Čak i koncentrirana, treba joj aktivator! Bolje pročitajte o tome!

Odgovoriti Violetta Solnev[guru]
Patrice Lumumba (osim ako ga, naravno, čuje) otopljena za dva tjedna, međutim, u "Royal Vodki".

Odgovoriti Svetlana.[guru]
Pa, ti, dečko, spali!))

Odgovoriti Yangor[stručnjak]
Mislim da mjesec i pol, ako uzimamo u obzir koncentraciju kiseline i nužno pretjeranog volumena.
Usput, bili ste ispravno primijećeni, otkriveni su krunama, jer se zubi otapaju gotovo prve ...

Odgovoriti [guru]
Prvo, morate znati točno, otopinu sumporne kiseline ili sve istu koncentriranu sumpornu kiselinu? Koji je volumen približna osoba (težina ...)
Općenito, ako je renatratio onda mislim dan negdje ...