Kako napraviti jednadžbu reakcije. Shema kemijske reakcije

Za rješavanje kemijskih jednadžbi, dovoljno je zapamtiti matematiku matematike, činjenicu da je lijevo jednak desno. Na primjer, 2 + 1 \u003d 3.

Dodaju se samo kemijski znakovi i uzima se u obzir valencija elemenata.

H + Cl \u003d HCl je uvjetno ispred vodika 1, ispred klora 1 i kao rezultat imamo 1 vodik i 1 klor.

NaOH + H2SO4 \u003d Na2S04 + H2O. Natrija u desnom dijelu 1, i na lijevoj 2, to znači da smo postavili koeficijent 2.

2NAOH + H2S04 \u003d Na2S04 + H2O. Vodik na lijevoj strani 4, a u desnoj 2, stavljamo koeficijent 2.

2NAOH + H2S04 \u003d Na2S04 + 2H20. Sumpovi u desnom dijelu 1 i na lijevoj 1 molekuli. Kisik na lijevoj strani 8 i desno 8. Lijevi i desni dijelovi su jednaki, to znači da je jednadžba riješena. Po analogiji, ostali su riješeni.

Da biste saznali izjednačavanje kemijskih jednadžbi, prvo trebate istaknuti glavne točke i koristiti ispravan algoritam.

Ključne točke

Smanjite logiku procesa je jednostavna. Da biste to učinili, postavite sljedeće korake:

1. Definicija tipa reagensa (svi organski reagensi, svi reagensi su anorganski, organski i anorganski reagensi u istoj reakciji)
2. Određivanje vrste kemijske reakcije (reakcija s promjenama u stupnjevima oksidacije komponenata ili ne)
3. Odabir atoma ispitivanja ili skupine atoma

Primjeri

1. Sve komponente su anorganske, bez mijenjanja stupnja oksidacije, atom ispitivanja će biti kisik - o (nisu utjecale na interakcije: to nije utjecalo na:

NaEN + NCL \u003d NaCl + H2O

Izračunajte broj atoma svih elemenata desnog i lijevog dijela i pobrinite se da koeficijenti ovdje nisu potrebni (prema zadanim postavkama nedostatak koeficijenta je koeficijent jednako 1)

NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

U ovom slučaju, u pravom dijelu jednadžbe vidimo 2 natrijeva atoma, to znači da moramo zamijeniti koeficijent 2 na lijevoj strani jednadžbe prije nego natrijev spoj sadrži:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 + H2O.

Provjeravamo za kisik - o: na lijevoj strani 2o iz Naon i 4 S04 ion sulfata, i na desnoj 4 S04 i 1 u vodi. Dodaj 2 prije vode:

2 NaOH + H2SO4 \u003d NA 2 SO4 +. 2 H2O.

1. Sve komponente su organske, bez mijenjanja stupnja oksidacije:

NOO-COOH + CH3OC \u003d CH3OOC-COCH3 + H20 (reakcija je moguća pod određenim uvjetima)

U tom slučaju, vidimo da je u pravom dijelu 2 skupine CH3 atoma, au lijevoj strani samo jedan. Dodajte na lijevi dio koeficijenta 2 prije CH3OH, provjerite za kisik i dodajte 2 prije vode

NOO-COCH + 2CH3OH \u003d CH3OOC-COOCOCH3 + 2H2O

1. Organske i anorganske komponente bez mijenjanja oksidacije:

CH3NH2 + H2S04 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

U ovoj reakciji, atom ispitivanja je opcionalan. Na lijevoj strani 1 metilaminske molekule CH3NH2 i desno 2. to znači da je koeficijent 2 potreban prije metilamina.

2CH3NH2 + H2S04 \u003d (CH3NH2) 2 ∙ SO4

1. Organska komponenta, anorganska, promjena stupnja oksidacije.

CuO + C2H5OH \u003d Cu + CH3COOH + H2O

U tom slučaju potrebno je napraviti elektroničku ravnotežu, a formule organskih tvari su bolje pretvaranje na bruto. Atom ispitivanja bit će kisik - prema njegovom broju, može se vidjeti da koeficijenti nisu potrebni, potvrđuje elektroničku ravnotežu

CuO + C2H6O \u003d Cu + C2H4O2

2c +2 - 2e \u003d 2S0

C3H8 + O2 \u003d CO2 + H2O

Ovdje ne može se provjeriti, jer mijenja stupanj oksidacije. Provjera N.

O2 0 + 2 * 2 E \u003d 2O-2 (to je kisik iz CO2)

3C (-8/3) - 20e \u003d 3C +4 (uvjetni frakcijski stupnjevi oksidacije se koristi u organskim oksidacijskim reakcijama)

Od elektroničke ravnoteže, može se vidjeti da je za oksidaciju ugljika potrebno 5 puta više kisika. Mi smo stavili 5 prije O2, također iz elektroničke ravnoteže M mora biti stavljen 3 ispred C iz CO2, provjerite h i stavite 4 prije vode

C3H8 + 5O2 \u003d 3CO2 + 4H20

1. Anorganske spojeve, promjene u oksidacijskim stupnjevima.

Na2S03 + Kmno4 + H2S04 \u003d Na2SO4 + K2SO4 + H2O + MNO2

Provjera će biti hidrogeni u vodi i kiselisti ostaci SO4 2 - od sumporne kiseline.

S + 4 (od S03 2-) - 2e \u003d S +6 (iz Na2SO4)

Mn + 7 + 3E \u003d MN + 4

Tako morate staviti 3 ispred Na2SO3 i Na2SO4, 2 prije CmN04 i MN02.

3NA2SO3 + 2kmN04 + H2S04 \u003d 3NA2SO4 + K2SO4 + H2O + 2MN02

Snimanje kemijske interakcije, reflektirajući kvantitativne i kvalitativne informacije o reakciji, naziva se jednadžba kemijskih reakcija. Reakcija se bilježi s kemijskim i matematičkim simbolima.

Temeljna pravila

Kemijske reakcije uključuju konverziju jedne tvari (reagensi) na druge (reakcijski proizvodi). To je zbog interakcije vanjskih elektroničkih školjki tvari. Kao rezultat toga, novi se formiraju iz početnih veza.

Da bi se grafički izrazila kemijsku reakciju, koriste se određena pravila za pripremu i pisanje kemijskih jednadžbi.

Na lijevom dijelu, izvorne tvari su napisane, koje djeluju jedni s drugima, tj. Sažeti. Uz raspadanje jedne tvari, njegova formula je zabilježena. Tvar dobivena tijekom kemijske reakcije bilježi se na desnoj strani. Primjeri snimljenih jednadžbi sa simbolima:

• CUSO 4 + 2NAOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04;
• CaCO 3 \u003d Cao + CO2;
• 2NA 2 o 2 + 2CO 2 → 2NA2C03 + O2;
• CH3 Cooona + HS 4 (konc.) → CH3COOH + NaHSO 4;
• 2NAOH + SI + H2O → Na 2 SiO 3 + H2.

Koeficijenti prije kemijskih formula pokazuju broj molekula tvari. Jedinica se ne stavlja, ali je namijenjena. Na primjer, BA + 2H2O → BA jednadžbu (OH) 2 + H2 pokazuje da je iz jedne molekule barije i dvije molekule vode dobivena jednom molekulom barije i vodikovog hidroksida. Ako ponovno izračunate količinu vodika, zatim na desnoj strani, a lijevo će ispasti četiri atoma.

Oznake

Da biste sabrali jednadžbe kemijskih reakcija, potrebno je znati određene oznake koje pokazuju kako se reakcija odvija. U kemijskim jednadžbama koriste se sljedeći znakovi:

• → - nepovratan, izravan odgovor (ide na jedan način);
• ⇄ ili ↔ - reakcija je reverzibilna (odvija se u oba smjera);
• - plin se razlikuje;
• ↓ - padali su taloženi;
• hν - rasvjeta;
• t ° - Temperatura (može ukazivati \u200b\u200bna broj stupnjeva);
• Q - toplo;
• E (tv.) - čvrsta tvar;
• E (plin) ili E (g) - plinovita tvar;
• E (konc.) - koncentrirana tvar;
• E (vodena) je vodena otopina tvari.

Sl. 1. gubitak taloga.

Umjesto strelice (→) može postojati znak jednakosti (\u003d), pokazujući usklađenost sa zakonom očuvanja tvari: lijevo i na desnoj strani atoma tvari jednako. Prilikom rješavanja jednadžbi, strelica se najprije stavlja. Nakon izračunavanja koeficijenata i jednadžbi desnog i lijevog dijela ispod strelice, oni blijede.

Reakcijski uvjeti (temperatura, rasvjeta) su prikazani na vrhu znaka protoka reakcije (→, ⇄). Također na vrhu potpisanih formula katalizatora.

Sl. 2. Primjeri reakcijskih uvjeta.

Koje su jednadžbe

Kemijske jednadžbe klasificiraju se prema različitim značajkama. Glavni načini klasifikacije prikazani su u tablici.

Postoji koncept kemijske ravnoteže svojstvene samo reverzibilnim reakcijama. Ovo stanje na kojem je brzina izravne i obrnute reakcije, kao i koncentracija tvari jednaka. Ovo stanje karakterizira konstanta kemijske ravnoteže.

S vanjskim učincima temperature, tlaka, svjetlosne reakcije može se pomaknuti prema smanjenju ili povećanju koncentracije određene tvari. Ovisnost konstante ravnoteže na temperaturi izražena je korištenjem jednadžbi Isobare i Isochora. Jednadžba izoterme odražava ovisnost konstante energije i ravnoteže. Te jednadžbe pokazuju smjer reakcije.

Sl. 3. Jednadžbe Isobara, izocOra i izoterm.

Što smo znali?

U nastavi kemije 8. razreda razmatrana je tema jednadžbi kemijskih reakcija. Kompilacija i pisanje jednadžbi odražava tijek kemijske reakcije. Postoje određene oznake koje prikazuju stanje tvari i uvjete za reakciju. Nekoliko vrsta kemijskih reakcija izolira se različitim značajkama: u količini tvari, agregatnom stanju, apsorpciji energije, izloženosti energije.

Testirajte na temu

Procjena izvješća

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupne ocjene primljene: 386.

Kemijska jednadžba može se nazvati vizualizacijom kemijske reakcije pomoću matematike i kemijskih formula. Takvo djelovanje je prikaz bilo koje reakcije, u procesu koji se pojavljuju nove tvari.

Kemijski zadaci: vrste

Kemijska jednadžba je sekvenca kemijskih reakcija. Oni se temelje na zakon o očuvanju mase bilo koje tvari. Postoje samo dvije vrste reakcija:

• Spojevi - to uključuje (postoji zamjena atoma složenih elemenata atoma jednostavnih reagensa), razmjena (supstitucija komponenti dviju složenih tvari), neutralizaciju (reakcija kiseline s bazama, soli i formiranjem vode).
• Razgradnja je formiranje dviju ili više složenih ili jednostavnih tvari iz jednog kompleksa, ali njihov sastav je jednostavniji.

Kemijske reakcije se također mogu podijeliti na vrste: egzotermni (pojavljuju se s otpuštanjem topline) i endotermičnim (apsorpcija topline).

Ovo je pitanje zabrinuto za mnoge studente. Čekamo nekoliko jednostavnih savjeta koji će potaknuti kako naučiti kako riješiti kemijske jednadžbe:

• Želju za razumijevanjem i ovladati. Nemoguće je povući se iz njegove svrhe.
• Teorijsko znanje. Bez njih nemoguće je napraviti čak i formulu elementarne spojeve.
• Ispravnost snimanja kemijskog problema je čak i najmanja pogreška u stanju će donijeti sve vaše napore na nulu u rješavanju.

Poželjno je da je proces rješavanja kemijskih jednadžbi fascinantan za vas. Zatim kemijske jednadžbe (kako ih riješiti i koje trenutke treba zapamtiti, analizirat ćemo u ovom članku) će prestati biti problematično za vas.

Zadatke koji se rješavaju pomoću jednadžbi kemijske reakcije

Ovi zadaci uključuju:

• Pronalaženje mase komponente za masu drugog reagensa.
• Zadatke na kombinaciji masovnog mola.
• Izračuni na kombinaciji "Volume-Mole".
• Primjeri uz korištenje pojam "višak".
• Izračuni koriste reagense, od kojih jedan nije lišen nečistoća.
• Zadatke za raspada rezultata reakcije i gubitaka proizvodnje.
• Zadatke za pronalaženje formule.
• Zadaci u kojima su reagensi osigurani u obliku rješenja.
• Zadatke koji sadrže mješavine.

Svaka od ovih vrsta zadataka uključuje nekoliko podtipova, koji se obično razmatraju detaljno u prvoj školi nastave kemije.

Kemijske jednadžbe: kako riješiti

Postoji algoritam koji pomaže da se nosi s gotovo bilo kojim zadatkom iz ove teške znanosti. Da biste razumjeli kako ispravno riješiti kemijske jednadžbe, morate se pridržavati određenog uzorka:

• Prilikom snimanja jednadžbe reakcije ne zaboravite izraziti koeficijente.
• Određivanje metode s kojom možete pronaći nepoznate podatke.
• Ispravnost primjene u odabranoj formuli udio ili uporaba koncepta "Broj tvari".
• Obratite pozornost na mjerenja jedinica.

Na kraju je važno provjeriti zadatak. U procesu rješavanja mogli biste omogućiti elementarnu pogrešku koja je utjecala na rezultat rješenja.

Osnovna pravila za sastavljanje kemijskih jednadžbi

Ako se pridržavate ispravnog slijeda, onda pitanje o kemijskim jednadžbama, kako ih riješiti, neće vas brinuti:

• Formule tvari koje reagiraju (reagensi) zabilježene su u lijevom dijelu jednadžbe.
• Formule tvari koje se formiraju kao rezultat reakcije iskazuju se već u pravom dijelu jednadžbe.

Priprava jednadžbe reakcije temelji se na pravu očuvanja mase tvari. Prema tome, oba dijela jednadžbe moraju biti jednaka, tj. S istim brojem atoma. To se može postići pod uvjetom ispravnog plasmana koeficijenata prije formula tvari.

Poštanje koeficijenata u kemijskoj jednadžbi

Algoritam za postavljanje koeficijenata je:

• Računajući u lijevom i desnom dijelu jednadžbe atoma svakog elementa.
• Određivanje promjene broja atoma na elementu. Također je potrebno pronaći n.O.K.
• Dobivanje koeficijenata postiže se dijeljenjem n.O.K. na indeksima. Svakako stavite ove brojeve prije formula.
• Sljedeći korak je ponovno izračunavanje broja atoma. Ponekad postoji potreba za ponavljanjem.

Izjednačavanje dijelova kemijske reakcije nastaje uz pomoć koeficijenata. Izračun indeksa se vrši kroz valentnost.

Da biste uspješno sastavili i riješili kemijske jednadžbe, potrebno je uzeti u obzir fizička svojstva tvari, kao što je volumen, gustoća, težina. Također trebate znati stanje reakcijskog sustava (koncentracija, temperatura, tlak), za razumijevanje u jedinicama mjerenja vrijednosti podataka.

Da biste razumjeli pitanje koje kemijske jednadžbe, kako ih riješiti, potrebno je koristiti osnovne zakone i pojmove ove znanosti. Da biste uspješno izračunali takve zadatke, također je potrebno podsjetiti ili ovladati vještinama matematičkih operacija, biti u mogućnosti izvršiti radnje s brojevima. Nadamo se da ćemo vam biti lakše nositi se s kemijskim jednadžbama.

Razgovarajmo o tome kako napraviti kemijsku jednadžbu, jer su glavni elementi ove discipline. Zbog duboke svijesti o svim obrascima interakcija i tvari, moguće je kontrolirati ih, primjenjivati \u200b\u200bih u različitim područjima djelovanja.

Teorijske značajke

Kompilacija kemijskih jednadžbi je važna i odgovorna faza razmatrana u osmom razredu srednjih škola. Što bi trebalo prethoditi ovoj fazi? Prije nego što učitelj kaže svojim učenicima o tome kako napraviti kemijsku jednadžbu, važno je uvesti školske djece s izrazom "valence", da ih nauči odrediti količinu metala i ne-metala, koristeći tablicu mendeleev elemenata.

Izrada binarnih formula za valence

Da bi se razumjelo kako napraviti kemijsku valentnu jednadžbu, prvo je potrebno naučiti kako formulirati spojeve koji se sastoje od dva elementa koristeći valent. Nudimo algoritam koji će pomoći nositi se s zadatkom. Na primjer, potrebno je napraviti formulu natrijevog oksida.

Isprva je važno uzeti u obzir da se kemijski element, koji u naslovu spominje posljednji, treba biti smješten na prvom mjestu u formuli. U našem slučaju, prvi će biti zabilježen u natrijevoj formuli, drugi kisik. Podsjetimo da se oksidi nazivaju binarni spojevi u kojima je potonji (drugi) element mora nužno biti kisik s oksidacijom -2 (valent 2). Zatim, na tablici Mendeleev, potrebno je odrediti valenciju svakog od dva elementa. Da biste to učinili, koristite određena pravila.

Od natrija - metala, koji se nalazi u glavnoj podskupini od 1 grupe, njegova valencija je konstantna vrijednost, jedna je I.

Kisik je nemetall, jer je u oksidu posljednji za određivanje svoje valence, mjerimo osam (broj grupa) oduzimanje 6 (skupina u kojoj se nalazi kisik), dobivamo da je valencija kisika jednaka II.

Između određenih valencija nalazimo najmanji zajednički višestruki, a zatim ga podijelite na valenciju svakog elementa, dobivamo njihove indekse. Pišemo gotovu formulu na 2 O.

Upute za pripremu jednadžbe

A sada ćemo više razgovarati o tome kako napraviti kemijsku jednadžbu. Prvo razmislite o teorijskim trenucima, a onda se okrećemo na određene primjere. Dakle, kompilacija kemijskih jednadžbi uključuje određeni postupak.

• 1. faza. Nakon čitanja predloženog zadatka potrebno je odrediti koje kemikalije treba biti prisutna u lijevom dijelu jednadžbe. Između početnih komponenti nalazi se znak "+".
• 2. faza. Nakon znaka jednakosti potrebno je napraviti formulu za reakciju. Prilikom obavljanja takvih postupaka, algoritam će se zahtijevati da sastaviti formule binarnih spojeva koji smatraju gore.
• 3. faza. Provjeravamo broj atoma svakog elementa prije i nakon kemijske interakcije, ako je potrebno, postavljamo dodatne koeficijente ispred formula.

Primjer reakcije spaljivanja

Pokušajmo shvatiti kako napraviti kemijsku izgaranje jednadžbu magnezija, koristeći algoritam. Na lijevom dijelu jednadžbe upišite količinu magnezija i kisika. Ne zaboravite da je kisik ducmička molekula, tako da treba staviti indeks 2. Nakon jednakosti, formula dobivena nakon reakcije produkta je potrebna. Oni će biti prvi koji će biti snimljeni magnezij, a drugi u formuli će isporučiti kisik. Nadalje na tablici kemijskih elemenata određuju valentnost. Magnezij, koji je u 2 skupine (glavna podskupina), ima trajnu valenciju II, na kisiku oduzimanjem 8 - 6 također primamo i Valence II.

Proces će biti zabilježen: Mg + O 2 \u003d MGO.

Da bi se jednadžba uskladila s pravom očuvanja mase tvari, koeficijenti moraju biti postavljeni. Prvo, provjerite količinu kisika na reakciju, nakon završetka postupka. Budući da je bilo 2 atoma kisika, a samo je jedan formiran, na desnoj strani formule magnezijevog oksida, potrebno je dodati koeficijent 2. Sljedeći, smatramo da je broj magnezija prije i nakon procesa. Kao rezultat interakcije, dobivene su 2 magnezije, dakle, na lijevoj strani, koeficijent 2 je također potreban ispred magnezijeve tvari.

Ukupni tip reakcije: 2 mg + O 2 \u003d 2mgo.

Primjer reakcije supstitucije

Bilo koji sažetak kemije sadrži opis različitih vrsta interakcija.

Za razliku od veze, u zamjeni i lijevo, a u desnom dijelu jednadžbe bit će dvije tvari. Pretpostavimo da je potrebno napisati reakciju interakcije između cinka i algoritma pisanja koristiti standardni. Prvo, na lijevoj strani kroz količinu cinka i klorovodične kiseline, u desnom dijelu formula dobivenih reakcijskih proizvoda. Budući da se metalni naponi cinkom nalaze vodik, u tom procesu pomiče molekularnog vodika iz kiseline, oblikuje cinkov klorid. Kao rezultat toga, dobivamo sljedeći unos: Zn + HCl \u003d ZnCl 2 + h 2.

Sada se okrećemo izjednačavanje broja atoma svakog elementa. Budući da je bio jedan atom na lijevoj strani klora, a nakon interakcije bilo je dva, prije formule klorovodične kiseline, potrebno je staviti koeficijent 2.

Kao rezultat toga, dobivamo gotovu jednadžbu reakcije koja odgovara zakonu o konzerviranju mase tvari: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Zaključak

Tipičan sažetak kemije nužno sadrži nekoliko kemijskih transformacija. Nijedan dio ove znanosti nije ograničen na jednostavan verbalni opis transformacija, procesa otapanja, isparavanje, nužno sve potvrđene jednadžbama. Specifičnosti kemije leži u činjenici da se sa svim procesima koji se javljaju između različitih anorganskih ili organskih tvari mogu se opisati korištenjem koeficijenata, indeksi.

Što se još razlikuje od drugih znanosti kemije? Kemijske jednadžbe pomažu ne samo opisati preobrazbu koja se ne pojavljuje, već i provoditi kvantitativne izračune na njima, zahvaljujući kojem možete provesti laboratorijsku i industrijsku proizvodnju različitih tvari.