Kemijske formule za "kotlove". Kemijski izračuni

Na temelju toga, sheme i jednadžbe kemijskih reakcija su sastavljene, kao i kemijsku klasifikaciju i nomenklaturu tvari. Jedan od prvih počeo je koristiti svoj ruski kemičar A. A. Ivsky.

Kemijska formula može ukazivati \u200b\u200bili odražavati:

• 1 molekula (kao i ion, radikal ...) ili 1 mol određene tvari;
• kvalitativni sastav: iz kojih se kemijski elementi sastoje tvar;
• kvantitativni sastav: koliko atoma svakog elementa sadrži molekulu (ion, radikal ...).

Na primjer, HNO3 formula označava:

• 1 molekula dušične kiseline ili 1 mol dušične kiseline;
• kvalitativni sastav: Molekula dušične kiseline sastoji se od vodika, dušika i kisika;
• kvantitativni sastav: Pripravak molekule dušične kiseline uključuje jedan vodikov atom, jedan atom dušika i tri atoma kisika.

Pogleda

Trenutno razlikuju sljedeće vrste kemijskih formula:

• Najjednostavnija formula , Može se dobiti eksperimentalno kroz određivanje omjera kemijskih elemenata u tvari pomoću vrijednosti atomske mase elemenata. Dakle, najjednostavnija formula vode će biti H20, a najjednostavnija formula benzena CH (za razliku od C6H 6 - TRUE,). Atomi u formulama su označeni znakovima kemijskih elemenata, a njihov relativni broj - brojevi u obliku donjih indeksa.
• Prava formula , Molekularna formula - može se dobiti ako je poznata molekulska masa tvari. Prava formula vode H20, koja se podudara s najjednostavnijom. Prava formula benzena sa 6 h 6, koja se razlikuje od najjednostavnijeg. Istinske formule se također nazivaju bruto formule , Oni odražavaju sastav, ali ne i strukturu molekula tvari. Prava formula pokazuje točan broj atoma svakog elementa u istoj molekuli. Ova količina odgovara [niže] indeksu - manji broj nakon simbola odgovarajuće stavke. Ako je indeks 1, to jest, postoji samo jedan atoma ovog elementa u molekuli, ovaj indeks ne ukazuje.
• Racionalna formula , U racionalnim formulama se razlikuju skupine atoma karakterističnih za klase kemijskih spojeva. Na primjer, skupina je dodijeljena alkoholima. Prilikom snimanja racionalne formule, takve skupine atoma sastoje se u zagradama (oh). Broj ponavljajućih skupina označen je brojevima u obliku donjih indeksa koji se odmah stavljaju iza završnog nosača. Kvadratni nosači koriste se za odražavanje strukture složenih spojeva. Na primjer, do 4 - kalijev heksacitinobatat. Racionalne formule se često nalaze u pola srca, kada se dio istih atoma prikazuje zasebno za bolji odraz strukture molekule tvari.
• Formula Oni su formula u kojoj se aktivna jezgra razlikuje i određeni broj varijanti supstituenata ujedinjenih u skupinu alternativnih struktura. To je prikladan način određivanja kemijskih struktura u generaliziranom obliku. Formula se odnosi na opis cijele klase tvari. Korištenje "širokih" formula oznake u kemijskim patentima dovodi do mase problema i rasprava.
• Empirijska formula, Različiti autori mogu koristiti ovaj izraz za označavanje najjednostavniji , pravi ili racionalan Formule.
• Strukturna formula, U grafičkom obliku prikazuje relativni raspored atoma u molekuli. Kemijske veze između atoma označene su linijama (screenshots). Postoje dvodimenzionalne (2D) i trodimenzionalne (3D) formule. Dvodimenzionalni su odraz strukture tvari u ravnini (također skeletna formula - pokušaje donijeti 3D strukturu na 2D ravninu). Trodimenzionalni [prostorni modeli] omogućuju najviše bliske teoretskim modelima strukture tvari da predstavlja njegov sastav, i, često (ali ne uvijek), potpunije (istinito) međusobni raspored atoma, kut komunikacije i udaljenost između atoma.

• Najjednostavnija formula: C2H6
• Istina, empirijska ili bruto formula: C2H6
• Racionalna formula: od 2N 5
• Racionalna formula u polukružnom obliku: CH3CH2

N │ │ n-sch-oh-n │ n n n n n n n n

• Strukturna formula (3D):

Opcija 1: Opcija 2:

Najjednostavnija formula C2H6 o jednako može odgovarati dimetil eteru (racionalna formula; strukturni izomerizam): CH3 -O-CH3.

Postoje i drugi načini za pisanje kemijskih formula. Novi načini pojavili su se krajem 1980-ih s razvojem osobne računalne opreme (osmijeha, WLN, Rosdal, SLN, itd.). U osobnim računalima za rad s kemijskim formulama također se koriste i posebni softver, nazvan molekularni urednici.

Bilješke

1. Osnovni koncepti kemije (Neoprot.) (nepristupačna veza), Datum žalbe 23. studenog 2009. godine. Arhivirani 21. studenog 2009. godine.
2. Razlikovati empirijski i pravi Formule. Empirijska formula izražava jednostavna formula Tvari (kemijski spoj), koji je instaliran elementarnom analizom. Dakle, analiza to pokazuje najjednostavniji, ili empirijski, Neki spoja formula odgovara CH. Prava formula Pokazuje koliko je ovih jednostavnih skupina CH sadržana u molekuli. Zamisliti prava formula U obliku (CH) X, zatim s vrijednošću X \u003d 2, imamo acetilen C2H2, s X \u003d 6-benzenom C6H6.
3. Strogo govoreći, nemoguće je koristiti pojmove " molekularna formula"I" molekularna masa»Soli, budući da ne postoje molekule u solima, a postoje samo naručene mreže koje se sastoje od iona. Niti jedan od natrijevih iona [kation] u strukturi natrijevog klorida ne "pripada bilo kojem specifičnom kloridnom ion [anion]. Ispravno razgovarati o tome kemijska formula Sol i prikladno masa formule, Ukoliko kemijska formula (pravi) Natrijev klorid - NaCl, formularna masa Natrijev klorid se definira kao zbroj atomskih masa jednog natrijevog atoma i jednog atoma klora: 1 natrijev atom: 22,990 a. jesti.
   1 Atom klora: 35.453 a. jesti.
   -----------
   Ukupno: 58,443 a. jesti.
   Uobičajeno je pozvati ovu veličinu. "

Pa, da dovršimo poznanstvo s alkoholima, donijet ću drugu formulu za još jednu poznatu supstancu - kolesterol. Nisu svi znaju da je on jedan alkohol!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>| _Q_q_q<-dH>: A_Q | 0<|dH>`/<`|wH>`\\ T #A_ (a-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

Hidroksilna skupina u njoj označena crvenom bojom.

Karboksilne kiseline

Bilo koji vinarac zna da se vino mora pohranjeno bez pristupa zraka. Inače to skije. Ali kemičari znaju razlog - ako se drugi atom kisika može pričvrstiti na alkohol, ispada kiselina.
Pogledajmo formule kiselina koje su dobivene od alkohola koje su nam već poznate:

Supstanca			Skeletna formula	Bruto formula
Metanska kiselina (mravlja kiselina)	H / c '| o |	Hcooh	O //
Etanska kiselina (octena kiselina)	H-c-c\\ OH; H | #c | h	Ch3-cooh	/ `| O |
Propanska kiselina (metil aucus kiselina)	H-c-c-c\\ OH; H | # 2 | h; H | # 3 | h	CH3-CH2-COOH	/ `| Oh
Butanska kiselina (Naftna kiselina)	H-C-C-C-C\\ OH; H | # 2 | h; H | # 3 | h; H | # 4 | h	CH3-CH2-CH2-COOH	/ `| Oh
Generalizirana formula	(R) -c\\ OH	(R) -COOH ili (R) -CO2H	(R) / `| o |

Posebno obilježje organskih kiselina je prisutnost karboksilne skupine (COOH), koja daje takve tvari kisela svojstva.

Svi koji su pokušali octa znaju da je vrlo kiselo. Razlog za to je prisutnost octene kiseline. Tipično, tablica octa sadrži od 3 do 15% octene kiseline, a ostatak (uglavnom) je voda. Smetnje octene kiseline na nerazrijeđenom obliku opasnost je za život.

Karboksilne kiseline mogu imati nekoliko karboksilnih skupina. U ovom slučaju, oni se nazivaju: binarni, tri vlaka itd ...

Prehrambeni proizvodi sadrže mnogo drugih organskih kiselina. Ovdje su samo neke od njih:

Naziv tih kiselina odgovara onim prehrambenim proizvodima u kojima su sadržani. Usput, imajte na umu da se kiseline i hidroksilna skupina ovdje nalaze karakteristike alkohola. Takve se tvari nazivaju oksikarboksilne kiseline (ili Oxyc kiselina).
Na dnu svake od popisanih kiselina, razjašnjavanje naziva skupine organskih tvari na koje pripada.

Radikali

Radikali su još jedan koncept koji je utjecao na kemijske formule. Sama riječ je vjerojatno svatko poznata, ali u kemiji radikali nemaju nikakve veze s političarima, pobunjenicima i drugim građanima s aktivnim položajem.
Ovdje su to samo fragmenti molekula. A sada ćemo se baviti njihovom značajkom i upoznati se s novim načinom snimanja kemijskih formula.

Iznad teksta već je spomenuo generalizirane formule: alkoholi - (R) -OH i karboksilne kiseline - (R) -COOH. Dopustite mi da vas podsjetim da su -Oh i -Cooh su funkcionalne skupine. Ali R je radikalan. Ne uzalud, prikazano je u obliku slova R.

Ako je više definirano, tada se monovalentni radikal naziva dio molekule, lišen jednog atoma vodika. Pa, ako uzimate dva atoma vodika, dobit ćete dvovalentni radikal.

Radikali u kemiji dobili su vlastita imena. Neki od njih također su dobili latinske oznake slične označavanju elemenata. A osim toga, ponekad u formulama radikala mogu se naznačiti u smanjenom obliku, više podsjeća na bruto formule.
Sve je to prikazano u sljedećoj tablici.

Ime	Strukturna formula	Oznaka	Kratka formula	Primjer alkohola
Metil	Ch3- ()	Mi.	CH3.	(Ja)	Ch3oh
Etil	CH3-CH2- ()	Et.	C2H5.	(Et) -oh	C2H5OH
Propil	CH3-CH2-CH2- ()	Pr.	C3h7	(PR) -Oh	C3H7OH
Izopropil	H3c (* `/ h3c *) - ()	i-PR	C3h7	(I-PR) -Oh	(CH3) 2CHOH
Fenil	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6h5	(Ph) -oh	C6H5OH

Mislim da je sve jasno ovdje. Samo želim obratiti pozornost na stupac na kojem se daju primjeri alkohola. Neki radikali su napisani u obliku koji nalikuje bruto formuli, ali funkcionalna skupina je napisana odvojeno. Na primjer, CH3-CH2-OH se pretvara u C2H5OH.
A za razgranate lance, čini se o izopropilnim strukturama s nosačima.

Postoji još jedan fenomen kao slobodni radikali, To su radikali koji iz nekog razloga odvojeni od funkcionalnih skupina. U isto vrijeme, povrijeđeno je jedno od pravila iz koje smo počeli proučavati formule: broj kemijskih veza više ne odgovara valenciji jednog od atoma. Pa, ili možemo reći da jedna od linkova postane otvorena s jednog kraja. Obično slobodni radikali žive kratko vrijeme, jer se molekule nastoje vratiti u stabilno stanje.

Poznanik s dušikom. Amini

Predlažem da se upoznate s drugim elementom koji je dio mnogih organskih spojeva. to dušik.
On je označen latinskim pismom N. I ima valenciju jednaku tri.

Da vidimo koje se tvari dobivaju ako pričvrstite dušik da nam poznate ugljikovodici:

Supstanca	Razmještena strukturna formula	Pojednostavljena strukturalna formula	Skeletna formula	Bruto formula
Aminat (metilamin)	H-c-nH; h | # | h	CH3-NH2	Nh2.
Aminoetana (etilamin)	H-c-c-nH; h | # | h; h | # 3 | h	CH3-CH2-NH2	/ Nh2.
Dimetilamin	H-c-n<`|H>-CH; H | # -3 | h; H | # 2 | h	$ L (1.3) h / n<_(A80,w+)CH3>DCH3.	/ N.<_(y-.5)H>\
Aminobenzen. (Anilin)	H n.| C| C.<\H>`// C.<|H>`\\ C.<`/H>`|| C.<`\H>/	Nh2 | c ch | ch` // c<_(y.5)H>`Hc` || hc /	Nh2 | `/` `| / _o
Trietilamin	$ nagiba (45) H-C-C / n \\ C - C - H; H | # 2 | H; H | # 3 | h; H | # 5 | h; h | # 6 | h; # N '| c<`-H><-H>`| C.<`-H><-H>`| H.	CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3.	\\ / N. \\ t<`|/>\|

Kao što ste vjerojatno pogodili iz imena, sve te tvari su kombinirane pod općim nazivom. amini, Funkcionalna skupina () -NH2 nazvana amino grupa, Evo nekoliko generalnih formula amina:

Općenito, ne postoje posebne inovacije. Ako su te formule jasne, možete se sigurno nositi s daljnjim proučavanjem organske kemije pomoću nekih tutorial ili internet.
Ali ja bih još uvijek volio reći o formulama u anorganskoj kemiji. Pobrinut ćete se da će lako razumjeti nakon proučavanja strukture organskih molekula.

Racionalne formule

Ne smije se zaključiti da je anorganska kemija lakše nego organska. Naravno, anorganske molekule obično izgledaju mnogo lakše, jer nisu sklone formirati takve složene strukture kao ugljikovodici. No, potrebno je proučavati više od stotinu elemenata koji su dio tablice Mendeleev. A ti elementi imaju tendenciju da se ujedinjuju kemijskim svojstvima, ali s brojnim iznimkama.

Dakle, neću ništa reći. Tema mog članka su kemijske formule. A s njima je sve relativno jednostavno.
Najčešće se u anorganskoj kemiji koriste racionalne formule, I sada ćemo se nositi s onim što se razlikuju od onih koji su nam već poznati.

Za početak, upoznat ćemo se s drugim elementom - kalcija. Ovo je također vrlo čest element.
Označava O. Ca. i ima valenciju jednaku dva. Da vidimo koje se spojevi oblikuju s ugljikom, kisikom i vodikom poznatim.

Supstanca	Strukturna formula	Racionalna formula	Bruto formula
Kalcijev oksid	Ca \u003d O.	Cao.
Kalcijev hidroksid	H-O-CA-O-H	Ca (oh) 2
Kalcijev karbonat	$ Nagiba (45) ca` / o c | O. | / O` \\ t	Caco3
Kalcijev bikarbonat	Ho / `| o | o / ca \\ /` | O |	Ca (HCO3) 2
Karbonska kiselina	H | O. O. |	H2CO3.

Na prvi pogled, može se primijetiti da je racionalna formula nešto prosječno između strukturne i bruto formule. Ali do sada nije jako jasno kako se ispostavi. Da biste razumjeli značenje ovih formula, morate razmotriti kemijske reakcije u kojima su uključene tvari.

Kalcij u čistom obliku je mekani bijeli metal. U prirodi se ne događa. Ali sasvim je moguće kupiti u trgovini kemikalija. Obično se pohranjuje u posebnim posudama bez pristupa zraka. Jer u zraku reagira s kisikom. Zapravo, tako se ne događa u prirodi.
Dakle, reakcija kalcija s kisikom:

2CA + O2 -\u003e 2Cao

Slika 2 pred formulom tvari znači da su 2 molekule uključene u reakciju.
Kalcij oksid se dobiva iz kalcija i kisika. Ova tvar se također ne nalazi u prirodi jer ulazi u reakciju s vodom:

Cao + H2O -\u003e Ca (OH2)

Ispada kalcijevog hidroksida. Ako pogledate njegovu strukturnu formulu (u prethodnoj tablici), može se vidjeti da se formira jedan atom kalcijevog i dvije hidroksilne skupine s kojima smo već poznati.
To su zakoni kemije: ako se hidroksilna skupina pridruži organskoj tvari, dobiva se alkohol, i ako je metal hidroksid.

No, kalcijev hidroksid se ne događa u prirodi zbog prisutnosti ugljičnog dioksida u zraku. Mislim da su svi čuli za ovaj plin. Formira se s dahom ljudi i životinja, izgaranjem ugljena i naftnih derivata, za vrijeme požara i erupcija vulkana. Stoga je uvijek prisutan u zraku. Ali to je također vrlo dobro topiv u vodi, formirajući koalnu kiselinu:

CO2 + H2O.<=> H2CO3.

Znak<=> To sugerira da se reakcija može odvijati u oba smjera pod istim uvjetima.

Prema tome, kalcijev hidroksid otopljen u vodi ulazi u reakciju s ugljikom i pretvara se u slabo topljivi kalcijev karbonat:

Ca (OH) 2 + H2CO3 -\u003e CaCO3 "| V" + 2H20

Strelica dolje znači da kao rezultat reakcije tvar pada u talog.
S daljnjim kontaktom kalcijevog karbonata s ugljičnim dioksidom u prisutnosti vode, reverzibilna reakcija formiranja kisele soli - kalcij bikarbonata, koji je dobro topljiv u vodi

CaCO3 + CO2 + H2O<=> Ca (HCO3) 2

Ovaj proces utječe na krutost vode. Uz sve veću temperaturu, bikarbonat se vraća u karbonat. Stoga se u regijama s krutom vodom u čajnik formira.

Kalcijev karbonat se uglavnom sastoji od krede, vapnenca, mramora, tufa i mnogih drugih minerala. Također je dio koralja, školjkama mekušaca, životinjskih kostiju itd. ...
Ali ako se kalcijev karbonat podijeli na vrlo jaku vatru, pretvorit će se u kalcijev oksid i ugljični dioksid.

Ova mala priča o ciklusu kalcija u prirodi treba razjasniti zašto su potrebne racionalne formule. Dakle, racionalne formule su napisane tako da su vidljive funkcionalne skupine. U našem slučaju, ovo je:

Osim toga, pojedinačni elementi su CA, H, O (u oksidima) - također su neovisne skupine.

Ioni

Mislim da je vrijeme da se upoznate s ionima. Ova riječ je vjerojatno svatko poznata. Nakon studiranja funkcionalnih skupina, ne bismo trebali ništa razumjeti, koje su ti ioni.

Općenito, priroda kemijskih obveznica obično leži u činjenici da neki elementi daju elektrone, a drugi ih primaju. Elektroni su čestice s negativnim nabojem. Element s kompletnim skupom elektrona ima nultu naboj. Ako je dao elektron, onda njegova optužba postaje pozitivna, a ako je prihvatio, onda je negativan. Na primjer, vodik ima samo jedan elektron, koji je dovoljno lako dati, pretvarajući se u pozitivan ion. Za to postoji poseban ulazak u kemijske formule:

H2O.<=> H ^ + + oh ^ -

Ovdje to vidimo kao rezultat elektrolitsko disocijacija Voda se raspada na pozitivno nabijenom vodikovom ion i negativno nabijenoj OH skupini. Ion oh ^ - nazvan hidroksid ion, Ne smije se miješati s hidroksilnom skupinom, koja nije ion, već dio neke vrste molekule. + Ili - u gornjem desnom kutu pokazuje naboj Iona.
Ali kolikanska kiselina nikada ne postoji u obliku neovisne tvari. Zapravo, to je mješavina vodikovih iona i karbonata (ili bikarbonata iona):

H2CO3 \u003d H ^ + + HCO3 ^ -<=> 2h ^ + + co3 ^ 2-

Karbonat ion ima punjenje 2-. To znači da su mu se pridružile dva elektrona.

Pozvani su negativni nabijeni ioni anioni, Obično uključuje kisele ostatke.
Pozitivno nabijeni ioni - kationi, Najčešće je to vodik i metali.

A ovdje vjerojatno možete u potpunosti razumjeti značenje racionalnih formula. Prvo su zabilježili kation, a iza njega je anion. Čak i ako formula ne sadrži nikakve naknade.

Vjerojatno već pogodite da se ioni mogu opisati ne samo racionalnim formulama. Ovdje je skeletna formula bikarbonata:

Ovdje je naboja označena izravno u blizini atoma kisika, koji je ekstrahiran višak elektrona i stoga je izgubio jednu jelu. Jednostavno stavite, svaki višak elektrona smanjuje broj kemijskih spojeva prikazanih u strukturnoj formuli. S druge strane, ako je neki čvor strukturna formula znak +, onda se pojavljuje dodatni štapić. Kao i uvijek, takva se činjenica mora pokazati primjerom. Ali među poznatim tvarima, a ne jedan kation koji bi se sastojao od nekoliko atoma.
I takva tvar je amonijak. Njegova vodena otopina se često naziva amonijak i dio je bilo kojeg kompleta za prvu pomoć. Amonijak je spoj vodika i dušika i ima racionalnu formulu NH3. Razmotrite kemijsku reakciju koja se javlja kada se amonijak otopi u vodi:

NH3 + H2O.<=> Nh4 ^ + + oh ^ -

Isto, ali koristeći strukturne formule:

H | n.<`/H>H + H-O-H<=> H | n ^ +<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/ H + o` ^ - # -h

U desnom dijelu vidimo dva iona. Oni su formirani kao rezultat činjenice da je jedan atom vodika preselio iz molekule vode na molekulu amonijaka. Ali ovaj atom se kretao bez svog elektrona. Anion nam je već poznato - ovo je hidroksid ion. I kation se zove amonijum, Ona pokazuje nekretnine slične metalima. Na primjer, može se ujediniti s kiselim ostatkom. Tvar formirana amonijevim spojem s karbonatnom anion naziva amonijev karbonat: (NH4) 2CO3.
Ovdje je jednadžba reakcije amonijeve interakcije s karbonatnim anijom, zabilježenom u obliku strukturnih formula:

2h | n ^ +<`/H><_(A75,w+)H>_ (A15, D +) H + O ^ - \\ t O. | / O ^ - -<=> H | n ^ +<`/H><_(A75,w+)H>_ (A15, D +) H` | 0o ^ - \\ c | / o ^ - | 0h_ (a-15, d-) n ^ +<_(A105,w+)H><\H>`| H.

Ali u ovom obliku, jednadžba reakcije daje se u demonstracijske svrhe. Obično koriste racionalne formule:

2NH4 ^ + + CO3 ^ 2-<=> (NH4) 2CO3

Brdo

Dakle, možemo pretpostaviti da smo već studirali strukturne i racionalne formule. Ali postoji još jedno pitanje koje vrijedi razmotriti više. Što bruto formule razlikuju od racionalnog?
Znamo zašto je racionalna formula koštane kiseline napisana s H2CO3, a ne nekako drugačije. (Prvo postoje dva vodik kacijeta, a za njih karbonatni anion). Ali zašto je bruto formula koju je napisao CH2O3?

U načelu, racionalna formula zakržnu kiselinu može se smatrati pravom formulom, jer u njoj nema elemenata ponavljajućih elemenata. Za razliku od NH4OH ili CA (OH) 2.
No, bruto formule vrlo često primjenjuju dodatno pravilo koje određuje redoslijed elemenata. Pravilo je prilično jednostavno: je postavljen prvi ugljik, zatim vodik, a zatim preostali elementi abecednim redom.
Tako CH2O3 izlazi - ugljik, vodik, kisik. To se zove Hill's System. Koristi se u gotovo svim kemijskim direktorijima. Iu ovom članku.

Malo o easychem sustavu

Umjesto zaključenja, želio bih reći o easychem sustavu. Dizajniran je kako bi se osiguralo da sve formule koje smo ovdje raspravljamo mogu se lako umetnuti u tekst. Zapravo, sve formule u ovom članku su izvučeni easychem.

Zašto trebate neku vrstu sustava za izlaz formula? Stvar je u tome što je standardni način prikazivanja informacija u internetskim preglednicima jezik označavanja hiperteksta (HTML). Usredotočen je na rukovanje tekstualnim informacijama.

Racionalne i bruto formule mogu se prikazati pomoću teksta. Čak se i neke pojednostavljene strukturne formule mogu zabilježiti i tekstom, kao što je CH3-CH2-OH alkohol. Iako bih za to morao koristiti takav zapis u HTML-u: CH ₃-CH. ₂-OH.
Sigurno stvara neke poteškoće, ali ih možete prihvatiti. Ali kako prikazati strukturnu formulu? U načelu se može koristiti monokularni font:

H h | | H-C-C-O-H | | H h izgleda sigurno nije jako lijepo, ali i izvedivo.

Ovaj problem nastaje kada pokušavate prikazati benzenske prstenove i kada se koriste skeletne formule. Nema drugog načina da ostanete ovdje, osim za povezivanje rasterske slike. Rasteri se pohranjuju u odvojene datoteke. Preglednici mogu povezati slike u GIF, PNG ili JPEG formatu.
Za stvaranje takvih datoteka zahtijeva grafički urednik. Na primjer, Photoshop. Ali ja sam više od 10 godina upoznati s Photoshopom i mogu se sigurno reći da je vrlo loše za sliku kemijske formule.
Molekularni urednici suočili su se s ovim zadatkom mnogo boljim. Ali s velikim brojem formula, od kojih je svaki pohranjen u zasebnoj datoteci, vrlo je lako zbuniti.
Na primjer, broj formula u ovom članku je jednak. Od njih su izvedeni iz grafičkih slika (ostatak s HTML alatima).

EasyChem sustav omogućuje pohranjivanje svih formula izravno u HTML dokumentu u obliku teksta. Po mom mišljenju, vrlo je zgodno.
Osim toga, bruto formule u ovom članku se automatski izračunavaju. Budući da EasyChem radi u dvije faze: Prvo, tekstualni opis se pretvara u informacijsku strukturu (grafikon), a zatim se mogu izvoditi različite akcije s ovom strukturom. Među njima se mogu zabilježiti sljedeće funkcije: izračun molekularne težine, pretvorbe u bruto formulu, provjeravanje mogućnosti izlaza kao tekst, grafički i tekst.

Dakle, pripremiti ovaj članak, koristim samo urednik teksta. Štoviše, nisam morao razmišljati, koja bi formula bila grafička i kakva tekstualna.

Evo nekoliko primjera koji otkrivaju tajnu pripreme teksta članka: Opisi iz lijevog stupca automatski se pretvaraju u formulu u drugom stupcu.
U prvom retku, opis racionalne formule je vrlo sličan rezultatima prikaza. Jedina razlika je u tome što numerički koeficijenti prikazuju indeks.
U drugom retku, raspoređena formula postavljena je kao tri odvojena lanca odvojena simbolom; Mislim da je lako napomenuti da tekstualni opis u velikoj mjeri podsjeća na te radnje koje će biti potrebne za sliku formule olovke na papiru.
Treća linija pokazuje uporabu nagnutih linija pomoću simbola i /. Ikona `(obrnuto apostrophe) znači da se linija izvodi na desnom lijevom lijevom (ili donjem gore).

Postoji mnogo detaljnija dokumentacija za korištenje easychem sustava.

Na to, dopustite mi da završim članak i želim sreću u proučavanju kemije.

Kratak objašnjenje u članku

Tvari ugljikovodika koji se sastoje od ugljika i vodika. Međusobno se razlikuju sa strukturom molekula. Strukturne formule shematski slike molekula gdje su atomi označeni latinskim slovima i kemijske veze - screenshotove. Strukturne formule su raspoređene, pojednostavljene i skeletne. Raspoređene strukturne formule su takve strukturne formule gdje je svaki atom predstavljen kao zasebni čvor. Pojednostavljene strukturne formule su takve strukturne formule u kojima su atomi vodika zabilježeni pored elementa s kojim su spojeni. I ako je više od jednog vodika pričvršćeno na jedan atoma, tada je broj napisan u obliku broja. Također se može reći da grupe izvode kao čvorovi u pojednostavljenim formulama. Konketne formule su strukturne formule gdje se atomi ugljika prikazuju kao prazni čvorovi. Broj atoma vodika povezanih sa svakim ugljikovim atomom je 4 minus broj priključaka koji se približavaju u čvoru. Za čvorove koji se formiraju ne-ugljikom, primjenjuju se pravila pojednostavljenih formula. Bruto formula (to je ista prava formula) - popis svih kemijskih elemenata koji su dio molekule, što ukazuje na broj atoma u obliku broja (ako je jedan, tada jedinica nije napisana) Pravilo koje određuje redoslijed atoma u bruto formuli: napravljen je prvi ugljik, zatim vodik, a zatim preostali elementi abecednim redom. Ovo je sustav koji se koristi vrlo često. I sve bruto formule u ovom članku evidentiraju se na Hill sustavu. Funkcionalne skupine održive kombinacije atoma koji traju u procesu kemijskih reakcija. Često funkcionalne skupine imaju vlastita imena, utječu na kemijska svojstva i znanstveni naziv tvari

U mineralogiji je važno biti u mogućnosti izračunati mineralnu formulu na temelju rezultata njegove kemijske analize. Ovaj odjeljak pruža niz primjera takvih izračuna za različite minerale. Kada se naprave izračune i dobiva se strukturna formula, postaje jasno da li se podudara s kristalnookemijskim podacima na mineralima. Treba napomenuti da čak i ako se ukupna količina komponenti u analizi pokaže 100%, ne znači uvijek da je sastav minerala ispravno definiran ispravno i točno.

5.7.1 Izračun analize sulfida

U slučaju sulfidnih minerala, rezultati analize obično se izražavaju u masenom postotku

Tablica 5.1 Rezultati kemijske analize sphaleritita koji sadrže željezo od depozita Renström, Sjever. Švedska (po R. S. Duckworth i D. Richard,Mineral. Mag. 57: 83-91, 1993)

Element	Mac.%	Atomski	Atomski
		broj	omjeri
			na s \u003d 1
	57,93	0,886	0,858
	8,21	0,1407	0,136
	33,09	1,032	1,000
Iznos	99,23

porez (tež.%) Elemenata. Izračun formule prema takvim analizama je jednostavan aritmetički zadatak. U primjeru primjera sphalerit koji sadrži željezo (tablica 5.1), kao prvi korak, sadržaj svakog elementa u masenim postocima treba podijeliti na atomsku masu da se dobije molarni frakcija tog elementa. Strukturna formula sphalerit koji sadrži željezo (ZN, FE) S, i stoga da rezultati imaju prave odnose, potrebno je dovesti do jednog ili zbroja molarnog frakcije ZN i FE, ili molarne Udio S. Koristi se formula koja omogućuje potpuno kationsku i potpuno anionsku mrežu, važeći za slučaj koji se razmatra, a ako su rezultati analize točni, tada se formula izračunata pomoću obje metode treba podudarati. Dakle, vodeći s jedinicom i zaokruživanje rezultirajućih vrijednosti na drugi znak, dobivamo formulu (ZN 086 FE 014) 100 S. U nekim sulfidnim mineralima (na primjer, FE 1-X S pirorhotit) postoji ne -Stometrijski sadržaj kationika. U takvim slučajevima analize treba izračunati na temelju broja sumpornih iona.

5.7.2 Izračun silikatne analize

Rezultati analiza minerala za formiranje stijena (vidi, na primjer, analiza nara u tablici 5.2) obično se izražavaju u masenim postocima oksida. Analiza analize prikazana u ovom obliku je nešto složenija i uključuje niz dodatnih operacija.

molekularna težina, koja daje relativni sadržaj molekula oksida (stupac 2).

2. Izračunajte atomske količine kisika. Za to je svaka vrijednost stupca 2 pomnožena s brojem kisikovih atoma u odgovarajućim oksidima, koji daje relativni sadržaj atoma kisika uveden u formulu svakim elementom (stupac 3).

Na dnu kolone 3 prikazuje ukupan broj atoma kisika (2,7133).

3. Ako želimo dobiti granatu formulu na temelju 12 atoma kisika, potrebno je ponovno izračunati omjer atoma kisika na takav način da je njihov ukupan broj jednak 12. Za to, broj stupca 3 za svaki oksid se umnožava s 12 / t, gdje je to ukupna količina kisika iz stupca 3. Rezultati su prikazani u stupcu 4.

4. Izračunajte omjere atoma za različite katije. U tu svrhu broj stupca 4 mora se umnožiti ili podijeliti u vrijednosti tih odnosa, određenih stehiometrijom. Na primjer, Sio 2 ima jedan silicij na dva kisika. Stoga je odgovarajući broj stupca 4 podijeljen s 2. A1 2 0 3 za svaka tri atoma kisika čine dva aluminijska atoma, te u ovom slučaju broj stupca 4 se umnožava s 2/3. Za bivalentne kacijete broja u stupcima 4 i 5 podudaraju.

Tablica 5.2 Narazi kemijske analize Rezultati, Urazelton Mine, Kimberly, Južna Afrika (po Oglas. Edgar i N.E. Charbonneau, Am.minirana. 78: 132-142, 1993)

Oksid	MMAS% Oksida	Molekularan broj oksidi	Atomski količine kisika u molekuli	Broj aniona na 12 atoma o, i.e, stupac (3) x 4,422	Broj kationa u formuli
Si0 2.	40,34	0,6714	1,3426	5,937	Si 2,968
A1 2 0 3	18,25	0,1790	0,537	2,374	Al 1.582.
	4,84	0,0674	0,0674	0,298	FE 0,298
	0,25	0,0035	0,0035	0,015	Mn 0,015
TI0 2.	2,10	0,0263	0,0526	0,232	TI 0,116
Cr 2 0 3	2,22	0,0146	0,0438	0,194	CR 0,129
	18,77	0,3347	0,3347	1,480	Ca 1.480
	13,37	0,3317	0,3317	1,467	MG 1.467.
Iznos	100,14		2,7133
			12/2,7133 = 4,422

Količine kationa u formuli koja odgovaraju utvrđenom broju kisika atoma (12) i onih prikazanih u stupcu 5 mogu se grupirati prikazano u tablici u skladu sa strukturnom formulom granata A 3 B2 [(SI, al) 0 4], gdje su - bivalentni kationi (CA, mg, FE, MN) i B - trovalentni kationi (Al, C) i TI 4 +. SI nedostatak se kompenzira al, koji se uzima u takvoj količini tako da se tetraedar potpuno napuni. Preostali atomi aluminija uključujuu položaj,

Da biste brzo cijenili ispravnost aritmetičkog djelovanja, morate provjeriti ravnotežu valuta, a potaknuli su pozitivne i negativne troškove.

5.7.3 Izračun analize s različitimanioni

U posljednjem primjeru ukratko razmotrimo izračun formule na temelju rezultata analize u prisutnosti različitih aniona u mineralu (tablica 5.3). U našem slučaju, mineral je predstavljen fluor-apatitom ca 5 (PO 4) 3 ^, 0, IT), koji je dodatno

Stol 5.3 Rezultati kemijske analize apatisa

Oksidi.	(!) ~	(2.)		H 4) Broj ka
	Wt.%	Molekua	Molekua
		larny	larny	b.
		ako	količina	izračun po
Na 2 O. K 2 O. P2 o 5 H 2 O. Iznos O \u003d fjcl Iznos	55,08 0,32 0,02 0,05 0,03 0,04 0,0! 42,40 1,63 0,20 1,06 100,84 -0,72 100,12	spreman 0,9822 0,0020 0,0003 0,0012 0,0003 0,0006 0,0001 0,2987 0,0858 0,0056 0,0567 0,0914 3/2, 5409 =	kisik 0,9822 0,0060 0,0003 0,0012 0,0003 0,0006 0,0001 1,4935 0,0858 0,0056 0,0567 0,0914 2,5409 4, 9386	13 aniona (4,9386) 4,85 0,02 0,01 0,01 2,95 0,42 0,03 0,56

kisik sadrži f i Cl. Rezultati analize ponovno su izraženi u mase postotak oksida, iako su neki od njih su halogenidi. U takvim slučajevima potrebno je prilagoditi ukupnu količinu kisika uzimajući u obzir broj njegovih mola ekvivalentnih onima koji su prisutni halogen.

Dakle, izračun uključuje sljedeće korake.

Da biste to učinili, broj mola navedenih u stupcu 2 mora se pomnožiti s stehiometrijskim

broj aniona. Ne zaboravite oduzeti ekvivalent kisika (u ovom slučaju 0.0914 mola) prisutne u mineralnom f i Cl (tablicabetz 3).

3. Skratiti broj aniona, ne zaboravljajući oduzimanje od 0,0914 mola kisika, povezane s onim prisutnim f i CL (izlaže se 2,5409).

4. Ako želimo dobiti apatitnu formulu na temelju 13 aniona, onda moramo ponovno izračunati omjere aniona na takav način da je njihov ukupan broj jednak 13. Za to je svaki od njih pomnožen s 13/25, 5409,oni. na 4.9386.

5. Izračunajte omjere atoma različitih kationa. Da biste to učinili, morate se umnožiti u stupcu 2 molekularne količine za 4.9386, a zatim podijeliti ili podijeliti dobivene vrijednosti na vrijednosti tih odnosa, određene stehiometrijom oksida. Na primjer, P2 o 5 Oksid mol čini dva atoma fosfora. Konačni rezultati prikazani su u stupcu 4.

Literatura za daljnje istraživanje

1. Goldstein, J. L, Newbury, D. E., Ehhn, P., Radost, D.S., Fioti, C. i Lifeshm, E. Skeniranje elektronske mikrokopije i rendgenske mikroanaliza. New York, Plenum, 1984.

2. Marfunin, A.S. (ed.]. Metode i instrumentacija: Rezultati i nedavni događaji, Vol. 2 napredne mineralogije Berlina, Springer-Verlag, 1985.

3. Willard, H. H., Merntt, L. L., Dean, J.. I naselite se, F.A. Instrumentalne metode analize, 7. EDN. Belmont, CA, Wadsworth, 1988.

Dodatak uredniku

1. Garanov V. K., KudryAvtseva G. P. Korištenje uređaja za elektron-sondu za proučavanje mineralne tvari. M, podzemlje, 1983, 216 str.

2. laputini.p. Mikroprobe u mineralogiji. M., B.uK, 1991, 139 str.

Fizička svojstva minerala određuju se interakcijom između strukture i kemijskog pripravka. Ta svojstva uključuju one koji utječu na izgled minerala, na primjer, njegov sjaj i boju. Ostala svojstva utječu na fizičke karakteristike minerala - tvrdoću, piezoelektricu, magnetizam. Prvo, smatramo gustoćom minerala, budući da je ova nekretnina u izravnoj vezi sa svojom strukturom i sastavom.

10-1. Napišite jednadžbe reakcija interakcije s vodom sljedećeg

spojevi: SOCl2, PCI3, P2S5, Al4C3, lialH4, NaHC03, Na2sio3.

10-2. U laboratoriju ima pet tikvica s vodenim otopinama raznih

tvari. Prva tikvica je napisana "barium hidroksid", na drugom - "jodid

kalij ", na trećem -" karbonatnom natriju ", na četvrtom -" klorovodičnoj kiselini "i na

peti - "bakar nitrat". Oznake su zbunjene na takav način da ništa

rješenja nisu ispravno potpisana. Pri spajanju otopine iz drugog tiskanja s

otopina treće tikvice oslobađa se plin, ostaje rješenje

transparentan. Prilikom miješanja otopine iz druge tikvice sa sadržajem

Četvrta tikvicu se formira bijeli talog, boja otopine se ne mijenja.

1. Navedite ispravne natpise za tikvicu 1-5.

2. Napišite jednadžbe reakcije navedene u stanju.

3. Koje druge reakcije mogu se provoditi između navedenih tvari?

10-3. Tri organske tvari su izomeri. Kada gori, oni

oblikuje samo CO2 i vodu. Molekularna težina svake od tih tvari

je 60, dok maseni frakcija vodika u molekuli je 6 puta manje od

masena frakcija ugljika.

1. Odredite sastav tvari, nudite njihovu moguću strukturu.

2. Koji od ovih spojeva komunicira s a) vodom

otopina natrijevog hidroksida. C) svježe bakar hidroksid?

Napišite jednadžbe reakcije.

10-4. Žrtvovali su lijekove protiv bolova na policama, farmaceut je naišao na

posuda s bijelim kristalima. Oznaka označena je gotovo izbrisana i možete

to je bio samo dio imena tvari: "S-2- (para-iz ...) -

o ... ohove ........ Na titriranju vodene otopine od 1,0 grama tih kristala

4,85 ml 1 M otopine NaOH je potrošeno. Elementarna analiza pokazala

Što, osim ugljika i vodika, tvar sadrži 15,5% kisika po masi.

Pokušati vratiti bruto formulu na dostupnim podacima, a zatim

struktura ovog spoja. Opravdati svoj izbor.

10-5. ENARGIT MINERALNE MINERALNE MINERALNE MAGE MAGE 3.95 g.

kisik. U paljenju dobiveno je 896 ml (N.O.) i s gustoćom vodika

32, kao i 3,55 g mješavine dva krutina proizvoda B i V. Prilikom obrade smjese B

i u razrijeđenom otopinu natrijevog hidroksidne tvari B otopljenog s

formiranje soli troslojne kiseline. Ova kiselina molekula sadrži

45,10% kisika po masi. Netopljiv ostatak je

tvar u masi od 2,40 g, to je topljiva u razrijeđenoj sumpornoj kiselini

formiranje plave otopine.

1. Odredite kvantitativni sastav (formula) enargita

2. Odredite stupnjeve oksidacije elemenata uključenih u njegov sastav. DO

koja se klasa spojeva može pripisati ovom mineralu?

3. Napišite jednadžbe navedenih reakcija.

10-6. Kada je kipuće 100 g otopine koja sadrži tvar A, je odvojeno

0,448 l ugljični oksid (iv) (n.u.). Nakon zaustavljanja otopine za otpuštanje plina

pažljivo ispari, prima 5,72 g tvari. Kada kalciniranje mase

tvari su se smanjile za 3,60 g.

1. Što je tvar a?

2. Odredite masenu frakciju tvari u otopini dobivenoj nakon

zaustavite oslobađanje plina, ako se na vrenjem glasnoće otopine nije promijenio.

Rješenja

10-1.

SOCl2 + H2O \u003d SO2 + 2 HCl ili SOCl2 + 2 H20 \u003d H2S03 + 2 HCl

PCI3 + 3 H20 \u003d H3PO3 + 3 HCl

P2S5 + 8 H20 \u003d 2 H3P04 + 5 H2

Budući da količina vode nije naznačena, zatim reakcije na formiranje drugih fosfornih kiselina,na primjer, HPO3 je također pravo rješenje. Međutim, pišite u oksidnim proizvodimafosfor je netočan jer je vrlo higroskopan i interakcija s vodommnogo brže od izvornog sulfida.

Al4C3 + 12 H2O \u003d 4 Al (OH) 3 + 3 CH4

LialH4 + 4 H2O \u003d + 4 h2

NaHC03 u vodi se hidrolizira sa formiranjem alkalnog medija.

Hidroliza je bolja pisati u ionskom obliku, ali bilo koji način pisanjaprocijenjena je kao točna.

HCO32- + H2O \u003d H2CO3 + OH-

Isto vrijedi i za natrijev silikat na2sio3

Si032- + h2O \u003d hsio3- + oh-

10-2.

1. Otpuštanje plina (bez padalina) znači ta rješenja

karbonat natrija i klorovodične kiseline: Na2CO3 + 2 HCl \u003d 2 NaCl + CO2 + H2O (tikvice br. 2+ br. 3)

Formiranje bijelog sedimenta odgovara Na2C03 + BA (OH) 2 \u003d BACO3 + 2 NaOH (br. 2 + br. 4)

Druga tikvica se nalazi u oba slučaja, stoga je natrijev karbonat

№2 - natrijev karbonat

≈3 - klorovodična kiselina

≈4 - barium hidroksid

Lijevi broj 1 i br. 5 su kalijev jodid i bakar nitrat. Od svih tikvicapotpisan pogrešno, zatim №1 - bakreni nitrat i kalij №5 - jodid(Naprotiv, ne može biti, jer je broj 5 potpisan kao bakar nitrat).

Druge reakcije koje se mogu provesti između tih tvari:

2 Cu (N03) 2 + 2 Na2C03 + H20 \u003d (CuOH) 2CO3 + CO2 + 4 Nano3

Cu (NO3) 2 + BA (OH) 2 \u003d Cu (OH) 2 + BA (NO3) 2

2 Cu (NO3) 2 + 4 Ki \u003d 2 CuI + I2 + 4 Kno3

BA (OH) 2 + 2 HCl \u003d bacl2 + 2H20

10-3.

Sudeći prema proizvodima za izgaranje, tvar sadrži samo C, H i O.

Budući da je omjer C i H po težini 6: 1, zatim atomski odnos \u003d 1: 2.

Ugljikovodik s takvim odnosom i molekulskom težinom 60 ne može biti,

kisik bi također trebao biti u molekuli. Prikladan C2H4O2.

Kao izomeri koje možete ponuditi

CH3COOH octena kiselina

HCOCH3 metil formijat

Hoch2-cho glikolni aldehid

Reakcije: a) s vodenom otopinom NaOH

CH3COOH + NaOH 􀃆 CH3Coona + H2O neutralizacija, formiranje natrijevog acetata

Hcooch3 + NaOH 􀃆 hcoona + CH3OH alkalna hidroliza

Hoch2-CHO + NaOH 􀃆 NaOCH2-CHO + H2O (djelomično)

b) s bakrenim hidroksidom

CH3COOH + Cu (OH) 2 􀃆 (CH3COO) 2CU + 2H2O neutralizacija, formiranje bakrenog acetata

HOCH2-CHO + 2 Cu (OH) 2 􀃆 HOCH2-COOH + Cu2O + 2 H2O oksidacija

10-4.

Po imenu je očito da je tvar aromatična, sadrži supstituiranu paru

benzenski prsten vjerojatno će biti kiselinski.

Izračun titracije. NaoH Broj zadiranja: 0,00485 mola

Pretpostavimo da je kiselina monosonda.

Tada je njegova molarna masa 1 / 0.00485 \u003d 206.18.

analiza Možete saznati broj kisika atoma: 206,2 x 0,155 \u003d 32, dva atoma o,

oni. U molekuli, samo karboksilna skupina, nema više kisika.

Uzimajući u obzir prisutnost jedne skupine COOH i benzenskog prstena, možete odrediti

ta bruto formula tvar -C13H18O2

Obraćanjem pozornosti na činjenicu da je benzenski prsten zamijenjen u para-položaju,

karboksilna kiselina (najvjerojatnije propionika) je supstituirana u položaju 2,

Ovaj pristup gura i sličnost bruto formula sumpora, selena i takozvanih televizora - H2S04, H2SO4 i H2TEO4, respektivno. Međutim, ako prva dva spoja u potpunosti zadovoljavaju strukturne prikaze kiselina, budući da sadrži odvojene tetraedralne složene radikale 2- ili 2- s KZCH S i SE, jednak 4, koji daje osnovu za pisanje strukturnih formula u obliku H2 i H2, to se ne može reći o "rezolurici". Proučavanje ovog spoja nije pronašao u svojoj strukturi anionskih skupina 2 - s kc TE \u003d 4. Umjesto toga, pronađeno je da te6 + ioni imaju QC \u003d 6, tj. Amber amfoterični ili blago kiseli anionis reagiraju. Struktura ovog spoja se sastoji od tekućina TEO4 (OH) 2 - oktaedra lanci, u dva suprotna vrhova od kojih su oh-iona međusobno povezane s ukupnim atomima o ekvatorijalnim vrhovima oktaedra. Lako je vidjeti da rezanjem elementa ponovljivosti takve strukture dobivamo strukturnu formulu u obliku TE (OH) 202. Prema tome, ovaj spoj je hidroksid-oksid TE6 + s vrlo blago kiselim svojstvima, oštro razlikova se od sumpornih i selenijskih kiselina.

Slide 109 od prezentacije "Sistematike minerala" Na lekcije kemije na temu "Minerali"

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Da biste preuzeli besplatni slajd za uporabu u lekciji kemije, kliknite na slici desnom tipkom miša kliknite i kliknite "Spremi sliku kao ...". Možete preuzeti cijelu prezentaciju "sistematics minerals.ppt" u ZIP arhivu od 4289 Kb.

Preuzmi prezentaciju

Minerala.

"Kemija minerala" - Minerali i mineralogije su izuzetno veliki interes. Minerala. Minerala u prirodi. Među industrijskim vrijednim mineralima uobičajeno je dodijeliti dvije skupine. Svojstva minerala. Minerali u proizvodima. Dragocjeni minerali. Vrijednost minerala u ljudskom životu. Minerali su odigrali važnu ulogu u ljudskom razvoju.

"Sistematike minerala" - metali čiji elementi zauzimaju lijevu najveću ulogu. Kainsymmetrični element. Obitelj Zeolita kombinirajući podfamiliju. Osnovni zahtjevi za sistema minerala. Neuobičajeno više veza različitih elemenata jedni s drugima. Certifikacija minerala do određene klase oksizola. Minerali uglavnom s kovalentnim ionskim i ionskim tipom.

"Klasifikacija minerala" je kozmičko tijelo. Kvarcni. Opal. Klasifikacija minerala. Sller. Klasa izvornih elemenata. Halit. Silikati se karakterizira složeni kemijski sastav. Dolomit. Bojanje. Siličare. Minerali klase sulfata. Minerala. Kvarc i challoglogy. Klasa silikata. Od najčešćih prvoklasnih minerala mogu se nazvati sumporom.

"Uralski dragulji" - ali posebno cijenjeni: zeleni malachit i ružičaste orles. Često u obliku kristala ili njihovih fragmenata. Dijamantni proizvodi. Dijamant. Dragocjeno kamenje nalazi se u prirodi u različitim slučajevima, u različitim oblicima. Smaragd (standard: smaragd) - Gemstone 1. razreda. Smaragd.

"Orelije crnih i obojenih metala" - upoznajte se s obrazovnim materijalom. Nedostatak. Korištenje čelika i lijevanog željeza. Rude. Hrđa. Glavna svojstva metala. Materijal o rudi. Kako odrediti koji je metal crn i kakvu boju. Željezo. Očekivani rezultati.

"Gold depozit" - radioaktivni elementi. Ugljen. Baza mineralnih resursa. Antimon. Depozit limen i tolrama. Nemetalni fosili. Nafta i plin. Treperi fosili. Obojeni i rijetki metali. Dinamika godišnje proizvodnje zlata. Zlato. Depoziti antimonoškosti. Zlatni depoziti. Tin i volfram. Poboljšanje zakonodavstva u sektoru rudarstva.