Ca och co za wodorotlenek. Wapno hydratyzowane: formuła i skład chemiczny wapienia

1. Wodorotlenek wapnia (wapno gaszone) jest substancją słabo rozpuszczalną. Odrobinę limonki wstrząśnij w 2 ml wody (ok. 2 cm wysokości probówki), odstaw na kilka minut. Większość wapna nie rozpuści się, osiądzie na dnie.

2. Spuść roztwór, przefiltruj (jeśli nie ma filtra, poczekaj, aż opadnie). Nazywa się przezroczysty roztwór wodorotlenku wapnia woda limonkowa. Podziel na 2 probówki. Upuszczamy wskaźnik fenoloftaleiny (f-f) do jednego, zmienia się on w szkarłatny, co świadczy o głównych właściwościach wapna:
Ca (OH) 2 Ca 2+ + 2OH -

3. Do drugiej probówki wpuszczamy dwutlenek węgla, woda wapienna mętnieje w wyniku powstania nierozpuszczalnego węglanu wapnia (jest to jakościowa reakcja na wykrycie dwutlenku węgla):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

Jeśli musisz wykonać te reakcje w praktyce, dwutlenek węgla można uzyskać w probówce z rurką wylotową gazu, dodając do kredy lub sody kwas solny lub azotowy.

Możesz kilkakrotnie przepuszczać wydychane powietrze przez słomkę z koktajlu lub soku, który przyniosłeś ze sobą. Nie szokuj prowizji - dmuchaj w probówkę ze sprzętu laboratoryjnego - w pokoju chemicznym nic nie da się posmakować!

Numer biletu 17

1. Tlenki: ich klasyfikacja i właściwości chemiczne (oddziaływanie z wodą, kwasami i zasadami).

Tlenki to złożone substancje składające się z dwóch pierwiastków, z których jednym jest tlen.

Tlenki dzielą się na kwasowe, zasadowe, amfoteryczne i niesolące (obojętne).

Tlenki kwasowe odpowiadają kwasom. Większość tlenków niemetali i tlenków metali na najwyższym stopniu utlenienia, takich jak CrO 3 , ma właściwości kwasowe.

Wiele tlenków kwasowych reaguje z wodą, tworząc kwasy. Na przykład tlenek siarki (IV) lub dwutlenek siarki reaguje z wodą, tworząc kwas siarkowy:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

Tlenki kwasowe reagują z zasadami, tworząc sól i wodę. Na przykład tlenek węgla (IV) lub dwutlenek węgla reaguje z wodorotlenkiem sodu, tworząc węglan sodu (sodę):

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Główny zasady odpowiadają tlenkom. Do głównych należą tlenki metali alkalicznych (główna podgrupa grupy I),

magnez i ziemia alkaliczna (główna podgrupa grupy II, zaczynając od wapnia), tlenki metali drugorzędnych podgrup na najniższym stopniu utlenienia (+1+2).

Tlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych reagują z wodą tworząc zasady. Tak więc tlenek wapnia reaguje z wodą, otrzymuje się wodorotlenek wapnia:

CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2

Tlenki zasadowe reagują z kwasami, tworząc sól i wodę. Tlenek wapnia reaguje z kwasem solnym, tworząc chlorek wapnia:

CaO + 2HCl \u003d CaCl2 + H2O

Amfoteryczny tlenki reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami. Tak więc tlenek cynku reaguje z kwasem solnym, otrzymuje się chlorek cynku:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Tlenek cynku oddziałuje również z wodorotlenkiem sodu, tworząc cynkan sodu:

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Tlenki amfoteryczne nie wchodzą w interakcję z wodą. Dlatego powłoka tlenkowa cynku i aluminium chroni te metale przed korozją.

Związek nieorganiczny, zasada wapnia. Jego wzór to Ca(OH) 2 . Ponieważ substancja ta znana jest ludzkości od czasów starożytnych, ma tradycyjne nazwy: wapno gaszone, woda wapienna, mleko wapienne, puch.

Fluff to drobno zmielony proszek. Mleko wapienne to wodna zawiesina zasad, nieprzezroczysta biała ciecz. Woda wapienna to klarowny wodny roztwór zasady, otrzymywany po przefiltrowaniu mleka wapiennego.

Wapno gaszone zostało nazwane od metody produkcji: wapno palone (tlenek wapnia) zalewa się wodą (hartowane).

Nieruchomości

Drobny biały krystaliczny proszek, bezwonny. Bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, całkowicie nierozpuszczalny w alkoholu, łatwo rozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach azotowym i solnym. Jest ognioodporny, a nawet zapobiega pożarom. Po podgrzaniu rozkłada się na wodę i tlenek wapnia.

Silne zasady. Wchodzi w reakcje neutralizacji z kwasami, tworząc sole – węglany. Podczas interakcji z metalami uwalniany jest wybuchowy i palny wodór. Reaguje z tlenkami węgla (IV) i (II), z solami.

Reakcja otrzymywania wodorotlenku wapnia metodą „gaszenia” zachodzi przy dużym wydzielaniu ciepła, woda zaczyna wrzeć, roztwór kaustyczny jest rozpylany w różnych kierunkach - należy to wziąć pod uwagę podczas pracy.

Środki ostrożności

Kontakt ze skórą cząstek suchego proszku lub kropli roztworu wodorotlenku wapnia powoduje podrażnienie, swędzenie, oparzenia chemiczne, owrzodzenia i silny ból. Uszkodzenie oczu może spowodować utratę wzroku. Spożycie substancji powoduje oparzenie śluzówki gardła, wymioty, krwawą biegunkę, gwałtowny spadek ciśnienia, uszkodzenie narządów wewnętrznych. Wdychanie cząsteczek kurzu może prowadzić do obrzęku gardła, który utrudnia oddychanie.

Przed wezwaniem karetki:
- w przypadku zatrucia podać poszkodowanemu do picia mleko lub wodę;
- jeśli substancja chemiczna dostanie się do oczu lub na skórę, uszkodzone miejsca należy myć dużą ilością wody przez co najmniej kwadrans;
- jeśli odczynnik zostanie przypadkowo wdychany, ofiarę należy wyjąć z pomieszczenia i zapewnić świeże powietrze.

Praca z wodorotlenkiem wapnia powinna odbywać się w dobrze wentylowanych pomieszczeniach przy użyciu sprzętu ochronnego: rękawic gumowych, okularów i respiratorów. Eksperymenty chemiczne należy przeprowadzać pod wyciągiem.

Wniosek

W budownictwie odczynnik chemiczny jest dodawany do roztworów wiążących, tynków, wybielaczy, zapraw gipsowych; na jego podstawie powstaje cegła silikatowa i beton; z jego pomocą przygotuj grunt przed ułożeniem nawierzchni drogowych. Bielenie drewnianych elementów konstrukcji i ogrodzeń nadaje im właściwości ognioodporne i chroni je przed gniciem.
- Do neutralizacji gazów kwaśnych w metalurgii.
- Otrzymywanie olejów stałych i dodatków do olejów - w przemyśle rafinacji ropy naftowej.
- W przemyśle chemicznym - do produkcji alkaliów sodowych i potasowych, wybielaczy ("wybielaczy"), stearynianu wapnia, kwasów organicznych.
- W chemii analitycznej woda wapienna służy jako wskaźnik dwutlenku węgla (pochłaniając go, mętnieje).
- Za pomocą wodorotlenku wapnia oczyszczane są ścieki i wody przemysłowe; neutralizować kwasy w wodzie dostającej się do wodociągów w celu zmniejszenia jej działania korozyjnego; usunąć węglany z wody (woda zmiękczona).
- Ca(OH) 2 jest używany do usuwania włosów ze skór w branży skórzanej.
- Dodatek do żywności E526 w przemyśle spożywczym: regulator kwasowości i lepkości, utwardzacz, konserwant. Stosowany do produkcji soków i napojów, wyrobów cukierniczych i mącznych, marynat, soli, żywności dla niemowląt. Wykorzystywany jest w produkcji cukru.
- W stomatologii do dezynfekcji kanałów korzeniowych stosuje się mleko wapienne.
- Do leczenia oparzeń kwasowych - w medycynie.
- W rolnictwie: środki do regulacji pH gleby; jako naturalny środek owadobójczy przeciwko kleszczom, pchłom, chrząszczom; do przygotowania popularnego fungicydu „Mieszanka Bordeaux”; do wybielania pni drzew przed szkodnikami i oparzeniami słonecznymi; jako lek przeciwbakteryjny i przeciwgrzybiczy do przechowywania warzyw w magazynach; jako nawóz mineralny.
- Wodorotlenek wapnia zmniejsza opór elektryczny gruntu, dlatego podczas instalowania uziemienia jest on traktowany glebą.
- Odczynnik chemiczny stosowany jest do produkcji ebonitu, okładzin hamulcowych, kremów do depilacji.

Wapno gaszone można kupić w dobrej cenie, detalicznie i hurtowo, z dostawą lub odbiorem w sklepie chemicznym PrimeChemicalsGroup.

Wodorotlenek wapnia lub tradycyjnie nazywany wapnem gaszonym lub puchem jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym Ca(OH)2.

Otrzymywanie wodorotlenku wapnia na skalę przemysłową jest możliwe poprzez zmieszanie tlenku wapnia z wodą, proces ten nazywamy hartowaniem.

W warunkach laboratoryjnych uzyskanie wodorotlenku wapnia jest możliwe poprzez zmieszanie wodnego roztworu chlorku wapnia i wodorotlenku sodu. W formie mineralnej wodorotlenek wapnia znajduje się w niektórych skałach wulkanicznych, głębokich i metamorficznych. Wodorotlenek wapnia jest również otrzymywany przez spalanie węgla.

W nadmiarze wodorotlenek wapnia zawarty jest w wodzie agresywnej, która jest zdolna do rozpuszczania skał.

Zastosowanie wodorotlenku wapnia

Wodorotlenek wapnia jest szeroko stosowany w produkcji materiałów budowlanych, takich jak zaprawy bielące, tynkarskie i gipsowe. Stosuje się go jako niedrogi zamiennik alkaliów w postaci gnojowicy (mleka wapiennego) stosowanego w garbarniach do usuwania sierści ze skór, a także w produkcji cukru oraz do wybielania pni drzew.

Woda wapienna jest nasyconym wodnym roztworem białego wodorotlenku wapnia. Właściwości zobojętniające kwasy wodorotlenku wapnia są wykorzystywane w medycynie w leczeniu oparzeń kwasowych.
Przydatną właściwością wodorotlenku wapnia jest jego zdolność do działania jako flokulant, który oczyszcza ścieki z zawieszonych i koloidalnych cząstek. Służy również do podnoszenia pH wody, ponieważ woda naturalnie zawiera kwasy, które mogą powodować korozję rur kanalizacyjnych.

Wodorotlenek wapnia jest również szeroko stosowany w branżach takich jak:

• Budownictwo drogowe - poprawa jakości gleby ziemnej;
• Produkcja metali – wodorotlenek wapnia jest wtryskiwany do strumienia gazów odlotowych w celu zneutralizowania kwasów, takich jak fluorki i chlorki, przed uwolnieniem do atmosfery;
• W przemyśle rafineryjnym - do produkcji dodatków do olejów;
• W przemyśle chemicznym - do produkcji stearynianu wapnia;
• W przemyśle petrochemicznym - do produkcji olejów stałych różnego rodzaju;
• Produkcja konserwantów przeciwgrzybiczych i przeciwdrobnoustrojowych - do przechowywania warzyw w hangarach.

Wodorotlenek wapnia jest stosowany jako dodatek do wody morskiej w celu zmniejszenia atmosferycznego CO 2 i złagodzenia efektu cieplarnianego.

Wodorotlenek wapnia jest również stosowany jako naturalna alternatywa dla insektycydów, skuteczna w walce z kleszczami, pchłami, chrząszczami i ich pyskami.

W budownictwie wodorotlenek wapnia stosowany jest do bielenia ogrodzeń drewnianych i powlekania krokwi w celu ochrony materiałów przed gniciem i ogniem, a także do przygotowania zapraw silikatowo-wapiennych.

Wodorotlenek wapnia zajmuje się również produkcją ebonitu, wybielaczy, mieszanek zbiornikowych, kremów do depilacji i okładzin hamulcowych.

Zdolność wodorotlenku wapnia do obniżania rezystywności gruntu jest wykorzystywana przy budowie węzłów uziemiających dla elektrotechniki.

W stomatologii wodorotlenek wapnia jest stosowany jako środek dezynfekujący do kanałów korzeniowych.

W przemyśle spożywczym wodorotlenek wapnia jest stosowany w nadmiarze jako dodatek do żywności E526, który dodaje się podczas produkcji:

• Trzcina cukrowa;
• Napoje alkoholowe i bezalkoholowe;
• inżynierowie energetycy;
• soki owocowe;
• Jedzenie dla dzieci;
• ogórki kiszone;
• sól spożywcza;
• Wyroby cukiernicze i słodycze;
• produkty kakaowe;
• Ciastka kukurydziane;
• Produkty mączne i ciastka.

W Hiszpanii do wyrobu hominy stosuje się wodorotlenek wapnia, ponieważ uważa się, że przyczynia się on do lepszego wchłaniania potrawy.

Plemiona Indian amerykańskich używają wodorotlenku wapnia jako składnika Yapu, psychodelicznego tytoniu wytwarzanego z nasion drzewa strączkowego Anadenantera.

W Afganistanie wodorotlenek wapnia jest używany do produkcji tytoniu Niswar, który jest wytwarzany ze świeżych liści tytoniu, indygo, kardamonu, mentolu, oleju, wodorotlenku wapnia i popiołu drzewnego. Mieszkańcy Afganistanu również używają wodorotlenku wapnia jako farby do swoich domów z gliny. Największymi konsumentami wodorotlenku wapnia na świecie są takie kraje jak Afganistan, Pakistan, Indie, Szwecja i Norwegia.

Właściwości wodorotlenku wapnia

Wodorotlenek wapnia - bezbarwne kryształy lub bezwonny biały proszek, który po podgrzaniu do 580 ° C rozkłada się na tlenek wapnia i wodę.

Masa molowa wodorotlenku wapnia 74,093 g/mol, gęstość 2,211 g/cm3, rozpuszczalność w wodzie 0,189 g/100 ml, kwasowość (pKa) 12,4, współczynnik załamania 1,574.

Wodorotlenek wapnia jest nierozpuszczalny w alkoholu.

Szkoda wodorotlenku wapnia

W przypadku kontaktu wodorotlenku wapnia ze skórą dochodzi do silnego podrażnienia, swędzenia, oparzeń chemicznych i martwicy skóry.

Przypadkowe spożycie wodorotlenku wapnia doustnie powoduje silny ból gardła, pieczenie w jamie ustnej, ból brzucha, wymioty, krwawe stolce i spadek ciśnienia krwi. Podnosi się również pH krwi, staje się ona zbyt zasadowa, co może spowodować uszkodzenie narządów wewnętrznych.

Gdy proszek wodorotlenku wapnia jest wdychany przez nos lub usta, gardło puchnie, co może ograniczać lub utrudniać oddychanie. Jeśli cząstki wodorotlenku wapnia dostaną się do płuc, konieczna jest natychmiastowa pomoc medyczna.

Gdy wodorotlenek wapnia dostanie się do oczu, następuje utrata wzroku, której towarzyszy silny ból.

Udzielanie pierwszej pomocy w zatruciu wodorotlenkiem wapnia

W przypadku spożycia wodorotlenku wapnia należy wypić szklankę wody lub mleka.

W przypadku kontaktu z wodorotlenkiem wapnia na skórze lub oczach, dokładnie płukać uszkodzoną skórę i oczy dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut.

W przypadku wdychania wodorotlenku wapnia natychmiast wyjdź na świeże powietrze i wezwij karetkę.

Tlenek wapnia (CaO) - wapno palone lub wapno palone- biała ognioodporna substancja utworzona przez kryształy. Krystalizuje w sześciennej sieci krystalicznej skupionej na twarzy. Temperatura topnienia - 2627 ° C, temperatura wrzenia - 2850 ° C.

Nazywa się wapnem palonym ze względu na metodę jego produkcji – spalanie węglanu wapnia. Pieczenie odbywa się w piecach szybowych wysokich. Wapień i paliwo układa się warstwami w piecu, a następnie rozpala od dołu. Po podgrzaniu węglan wapnia rozkłada się, tworząc tlenek wapnia:

Ponieważ stężenia substancji w fazach stałych pozostają niezmienione, stałą równowagi tego równania można wyrazić w następujący sposób: K=.

W takim przypadku stężenie gazu można wyrazić za pomocą jego ciśnienia cząstkowego, to znaczy równowaga w układzie ustala się przy określonym ciśnieniu dwutlenku węgla.

Presja dysocjacji substancji jest równowagowym ciśnieniem cząstkowym gazu powstającym w wyniku dysocjacji substancji.

Aby sprowokować tworzenie nowej porcji wapnia, konieczne jest zwiększenie temperatury lub usunięcie części powstałego CO2, a ciśnienie parcjalne zmniejszy się. Utrzymując stałe niższe ciśnienie cząstkowe niż ciśnienie dysocjacji, można osiągnąć ciągły proces produkcji wapnia. Aby to zrobić, podczas spalania wapna w piecach należy zadbać o dobrą wentylację.

Paragon fiskalny:

1) w interakcji prostych substancji: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) podczas termicznego rozkładu wodorotlenku i soli: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Właściwości chemiczne:

1) oddziałuje z wodą: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) reaguje z tlenkami niemetali: CaO + SO2 = CaSO3;

3) rozpuszcza się w kwasach tworząc sole: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Wodorotlenek wapnia (Ca (OH) 2 - wapno gaszone, puch)- biała substancja krystaliczna, krystalizuje w heksagonalnej sieci krystalicznej. Jest mocną bazą, słabo rozpuszczalną w wodzie.

woda limonkowa- nasycony roztwór wodorotlenku wapnia o odczynie zasadowym. W powietrzu mętnieje w wyniku absorpcji dwutlenku węgla, tworząc węglan wapnia.

Paragon fiskalny:

1) powstaje, gdy wsad jest rozpuszczony wapń i tlenek wapnia: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) gdy sole wapnia oddziałują z alkaliami: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Właściwości chemiczne:

1) po podgrzaniu do 580 ° C rozkłada się: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) reaguje z kwasami: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Twardość wody i sposoby jej eliminacji

Ponieważ wapń jest szeroko rozpowszechniony w przyrodzie, jego sole występują w dużych ilościach w wodach naturalnych. Woda zawierająca sole magnezu i wapnia nazywa się Twarda woda. Jeśli sole są obecne w wodzie w małych ilościach lub ich nie ma, nazywa się wodą miękki. W twardej wodzie mydło nie pieni się dobrze, ponieważ sole wapnia i magnezu tworzą z nim nierozpuszczalne związki. Nie trawi dobrze jedzenia. Podczas gotowania na ściankach kotłów parowych tworzy się kamień, który słabo przewodzi ciepło, powoduje wzrost zużycia paliwa i zużycie ścian kotła. Twarda woda nie może być stosowana w wielu procesach technologicznych (barwienie). Tworzenie się kamienia: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Wymienione powyżej czynniki wskazują na konieczność usunięcia z wody soli wapnia i magnezu. Proces usuwania tych soli nazywa się zmiękczanie wody, jest jednym z etapów uzdatniania wody (uzdatniania wody).

Uzdatnianie wody– uzdatnianie wody wykorzystywanej do różnych procesów gospodarczych i technologicznych.

Twardość wody dzieli się na:

1) twardość węglanowa (przejściowa), która jest spowodowana obecnością wodorowęglanów wapnia i magnezu i jest eliminowana przez gotowanie;

2) twardość niewęglanowa (stała), która jest spowodowana obecnością w wodzie siarczynów i chlorków wapnia i magnezu, które nie są usuwane podczas gotowania, dlatego nazywana jest twardością stałą.

Wzór jest prawidłowy: Twardość całkowita = Twardość węglanowa + Twardość niewęglanowa.

Twardość ogólną eliminuje się dodając chemikalia lub stosując wymieniacze kationowe. Aby całkowicie wyeliminować twardość, woda jest czasami destylowana.

Przy zastosowaniu metody chemicznej rozpuszczalne sole wapnia i magnezu przekształcają się w nierozpuszczalne węglany:

Bardziej nowoczesny proces usuwania twardości wody - przy użyciu wymieniacze kationowe.

Wymienniki kationowe- substancje złożone (naturalne związki krzemu i glinu, wielkocząsteczkowe związki organiczne), których ogólny wzór to Na2R, gdzie R- złożona pozostałość kwasowa.

Gdy woda przechodzi przez warstwę kationitu, jony Na (kationy) są wymieniane na jony Ca i Mg: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Jony Ca z roztworu przechodzą do wymieniacza kationowego, a jony Na przechodzą z wymieniacza kationowego do roztworu. Aby przywrócić zużyty kationit, należy go przemyć roztworem soli kuchennej. W tym przypadku zachodzi proces odwrotny: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

Lekcja poświęcona jest badaniu substancji, które mają ogromne znaczenie praktyczne w życiu człowieka, a mianowicie w takim obszarze jego życia jak budownictwo. Prowadzący opowie o sposobach otrzymywania, właściwościach i zastosowaniu tlenku i wodorotlenku wapnia.

Temat: Substancje i ich przemiany

Lekcja: Tlenek i wodorotlenek wapnia. Właściwości i zastosowanie

Już w starożytności ludzie zauważyli, że spalając wapień, kredę lub marmur, otrzymuje się biały proszek o specjalnych właściwościach. Głównym składnikiem kredy, marmuru i wapienia jest substancja zwana węglanem wapnia. Jego wzór chemiczny to CaCO 3. Podczas spalania wapienia zachodzi reakcja, której równanie to:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Ryż. 1. Minerały na bazie węglanu wapnia

Tlenek wapnia można również otrzymać przez bezpośrednie spalanie wapnia w atmosferze tlenu:

2Ca + O2 \u003d 2CaO

W tym przypadku reakcja połączenia wapnia z tlenem przebiega z utworzeniem tlenku wapnia.

Właściwości powstałego tlenku wapnia są nadal wykorzystywane w budownictwie. Tlenek wapnia to nazwa nomenklatury CaO. Oprócz nomenklatury substancja ta ma kilka historycznych nazw. Jak już wiecie, tlenek wapnia można pozyskać poprzez wypalanie wapienia, dlatego jedną z jego historycznych nazw jest wapno palone.

Jeśli do powstałego tlenku wapnia doda się wodę, będzie syczeć, jakby była gorąca. Dlatego wapno palone nazwano „gotowaniem”. W kontakcie z wodą tlenek wapnia jest niejako wygaszony, wydzielając ciepło. Dlatego trwający proces nazwano hartowaniem, a tlenek wapnia wapnem palonym.

Para wodna powstająca podczas hartowania rozluźnia niejako wapno palone, zarasta je puchem. W związku z tym wapno gaszone otrzymywane w wyniku interakcji z wodą stało się również znane jako puch.

Co się dzieje, gdy gaszone jest wapno palone? Ustalono, że jedna cząsteczka tlenku wapnia oddziałuje z jedną cząsteczką wody i powstaje tylko jedna nowa substancja - wapno gaszone. Ta reakcja należy do rodzaju związku.

CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2

Zwyczajowo zapisuje się wzór na wapno gaszone w następujący sposób: Ca (OH) 2. Nazwa nomenklatury tej substancji to wodorotlenek wapnia:

Mieszanina wapna gaszonego i wody nazywana jest zaprawą wapienną, która jest stosowana w budownictwie. Ponieważ wodorotlenek wapnia jest słabo rozpuszczalny w wodzie, zaprawa wapienna zawiera osad wodorotlenku wapnia i sam roztwór (wodę wapienną).

Zastosowanie zaprawy wapiennej w budownictwie do mocnego połączenia kamieni wiąże się z jej twardnieniem na powietrzu.

W ten sposób cały proces otrzymywania i wykorzystywania tlenku wapnia można przedstawić na diagramie (ryc. 2).

Ryż. 2. Otrzymywanie i stosowanie tlenku wapnia

Podczas kalcynowania węglanu wapnia powstaje wapno palone - tlenek wapnia. Po zmieszaniu z wodą tlenek wapnia zamienia się w wapno gaszone - wodorotlenek wapnia. Mieszanina wodorotlenku wapnia i wody, która jest słabo rozpuszczalna w wodzie, nazywana jest zaprawą wapienną. W powietrzu zaprawa wapienna reaguje z dwutlenkiem węgla i zamienia się z powrotem w węglan wapnia.

Równanie reakcji odpowiadającej procesowi krzepnięcia zaprawy wapiennej:

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

Twardnienie zaprawy wapiennej następuje dzięki powstawaniu nierozpuszczalnej substancji - węglanu wapnia.

1. Zbiór zadań i ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika. rocznie Orzhekovsky i inni „Chemia. Klasa 8 / PA Orżekowski, N.A. Titow, F.F. Hegla. - M .: AST: Astrel, 2006. (s. 92-96)

2. Uszakowa O.V. Zeszyt ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia. Klasa 8” / O.V. Uszakowa, P.I. Bespałow, P.A. Orżekowski; pod. wyd. prof. rocznie Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 84-86)

3. Chemia. 8 klasa. Proc. dla generała instytucje / P.A. Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Szałaszowa. – M.: Astrel, 2013. (§27)

4. Chemia: klasa 8: podręcznik. dla generała instytucje / P.A. Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontaku. M.: AST: Astrel, 2005. (§33)

5. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. pod redakcją V.A. Wołodin, prowadzący. naukowy wyd. I.Leensona. – M.: Avanta+, 2003.

Dodatkowe zasoby internetowe

1. Tlenek i wodorotlenek wapnia ().

Praca domowa

1) z. 84-86 №№ 1,2,8 z Ćwiczeń z chemii: klasa 8: do podręcznika P.A. Orzhekovsky i inni „Chemia. Klasa 8” / O.V. Uszakowa, P.I. Bespałow, P.A. Orżekowski; pod. wyd. prof. rocznie Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) s.155-156 nr 2, A1, A2 z podręcznika P.A. Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Chemia: 8 klasa”, 2013