Barwa chlorku żelazowego 3. Chlorek żelazowy (chlorek żelaza (iii))

Chlorek żelaza(II)

Właściwości chemiczne

Formuła chlorku żelaza: FeCl2 .

Ten związek jest średnią solą kwasu solnego i żelazo. Substancja to bezbarwne kryształy, które w powietrzu utleniają się i żółkną. Temperatura topnienia = 677 stopni Celsjusza. Produkt dobrze rozpuszczalny w wodzie aceton I alkohol etylowy , nierozpuszczalny w eter dietylowy . Masa molowa substancji = 126,7 gramów na mol.

Chlorek żelazowy 2 ma tendencję do krystalizacji z roztworów wodnych. Ponadto substancja w postaci suchej, po podgrzaniu w obecności powietrza, łatwo ulega utlenieniu do chlorek żelaza 3 , który ma nieco inne właściwości chemiczne.

Uzyskiwanie chlorku żelazowego

Związek można otrzymać przez rozpuszczenie metalicznego żelaza w kwas chlorowodorowy , na przykład podczas szalowania produktu stalowego. Również w laboratorium substancja może być syntetyzowana z chlorek trójwartościowy , dodając do tego tlenek siarki i woda lub jodek potasu.

Reakcje chlorku żelaza

Substancja służy do otrzymywania innych związków chemicznych, stosowana jest w jubilerstwie, w medycynie stosuje się preparaty żelaza do leczenia. niedokrwistość z niedoboru żelaza .

Lek jest zwykle sprzedawany w postaci wodnego roztworu do podawania doustnego.

efekt farmakologiczny

Antyanemiczny.

Farmakodynamika i farmakokinetyka

Dzięki temu związkowi możliwe jest zwiększenie poziomu żelaza w organizmie, stymulacja procesów tworzenia oraz regulacja różnych życiowych reakcji redoks.

Wraz z przebiegiem leku objawy kliniczne są eliminowane. niedokrwistość i poprawa parametrów laboratoryjnych.

Zwykle substancja jest zamknięta w plastiku matryca handlowa , który zapewnia powolne uwalnianie składnika aktywnego. Po wejściu do przewodu pokarmowego lek zaczyna wchłaniać się do krążenia ogólnoustrojowego w jelicie cienkim i dwunastnicy. Dla procesów liberalizacja wpływa na obecność wody, zużyta macierz jest wydalana z organizmu z kałem, żelazo jest wchłaniane i podlega aktywnemu metabolizmowi. Im wyraźniejsza anemia, tym lepiej lek jest wchłaniany.

Wskazania do stosowania

Lek stosuje się w profilaktyce i leczeniu stanów niedoboru żelaza, w tym: niedokrwistość . Lek jest szczególnie poszukiwany w leczeniu dzieci i młodzieży, kobiet w ciąży i karmiących, wegetarian i osób starszych.

Przeciwwskazania

Narzędzie jest przeciwwskazane:

• gdy na substancji czynnej lub elementach pomocniczych;
• pacjenci z niedokrwistość hemolityczna , hemosyderoza , hemochromatoza , anemia aplastyczna , talasemia ;
• z naruszeniami procesów wchłaniania żelaza ( anemia ołowiowa, sideroachrstic lub Niedokrwistość złośliwa );
• alergików.

Skutki uboczne

W trakcie leczenia tym lekiem możesz doświadczyć:

• dyskomfort w przewodzie pokarmowym, uczucie ciężkości;
• ciemnienie szkliwa zębów.

Chlorek żelaza, instrukcje użytkowania (metoda i dawkowanie)

Roztwór chlorku żelaza jest przyjmowany doustnie. Można go rozcieńczyć sokiem lub wodą. Aby uniknąć ciemnienia zębów, zaleca się picie leku przez słomkę.

W profilaktyce z reguły przepisuje się 2 mg na kg masy ciała na dzień. Dzienna dawka podzielona jest na 3-4 dawki.

Na leczenie niedokrwistość stosować 4-6 mg na kg masy ciała dziennie, częstotliwość podawania jest taka sama.

Dla dzieci w wieku od 1 do 12 lat dzienna dawka wynosi do 45 mg.

W wieku 12 lat przepisuje się 45 lub więcej mg leku dziennie.

Czas trwania leczenia wynosi 60 dni. Czasem wskazane jest wydłużenie kuracji do 3 miesięcy.

Maksymalna dzienna dawka leku wynosi 200 mg.

Przedawkować

W przypadku przedawkowania może wystąpić ból brzucha, wymioty, senność, nudności, ogólne osłabienie i bladość zaszokować lub .

Ofiara musi umyć żołądek, przeprowadzić leczenie objawowe, odbiór jest wskazany deferoksamina .

Interakcja

Tetracykliny spowolnić wchłanianie leku. W takim przypadku lek zmniejsza wchłanianie tetracykliny .

Specjalne instrukcje

Aby zmniejszyć prawdopodobieństwo wystąpienia działań niepożądanych, lek zaleca się przyjmować w trakcie lub po posiłku.

Jeśli pacjent ma problem podczas leczenia, należy zmniejszyć pojedynczą dawkę, ale zwiększyć częstotliwość podawania.

Podczas terapii lekowej stolec może stać się czarny, wynika to z faktu, że nadmiar żelaza jest wydalany z kałem.

Preparaty zawierające (analogi)

W preparacie zawarty jest chlorek żelazowy i syrop z aloesu z żelazem .

Uwaga! Sam nie próbowałem tej metody, po prostu przeczytałem o tym w jakiejś książce!

Do produkcji chlorku żelazowego musisz wziąć żelazo trociny lub cienkie płytki i napełnij je roztworem kwasu solnego (HCl).

Trociny pozostawia się na kilka dni w otwartym pojemniku. Po kilku dniach roztwór zmieni kolor na zielony.

Następnie powstały roztwór jest spuszczany i po chwili jest gotowy do „pracy”!

PS 13 lipca 2007 r. otrzymaliśmy list od szanowanego Władimira Syrowa, w którym napisał:

Od dziesięcioleci w literaturze krótkofalarskiej krąży opowieść o możliwości wytwarzania chlorku żelazowego w domu. Tu i na tej stronie są takie (patrz wyżej).

Nieznany autor szczerze mówi: „Ja sam nie próbowałem tej metody”. Ale najwyraźniej ŻADNY z tych, którzy kiedykolwiek o tym pisali, nie próbował tej metody !!! A twój posłuszny sługa próbował tego w latach 90., a wyniki są takie, że lepiej nawet nie próbować tego robić.

Żelazo może być trójwartościowe lub dwuwartościowe. W połączeniu z chlorem uzyskuje się dwie formuły - "chlorek żelaza dwa" i "chlor żelaza trzy". Pierwszy to zielone kryształy, drugi żółto-brązowy. Tylko chlorek żelazowy nadaje się do wytrawiania miedzianych płytek drukowanych, "chlorek żelaza dwa" nie działa - zostało to ustalone z doświadczenia. A przynajmniej nie działa dobrze. A za pomocą opisanej metody rzemieślniczej (wylewanie opiłków żelaza kwasem solnym), zgodnie z niektórymi prawami chemii, otrzymuje się właśnie „chlorek żelaza dwa”. W niektórych bardziej szczegółowych publikacjach na ten temat fakt ten wydaje się być brany pod uwagę - piszą coś w stylu „jeśli dostaniesz zielonkawy
rozwiązanie - pozostawić na wolnym powietrzu, aby stał się żółtawo-brązowy. "Zweryfikowano to doświadczeniem - nie działa! Stało tygodniami i miesiącami... Jakaś nieznaczna część żelaza żelazawego utlenia się do żelaza, ale nie wiecej.

Próbowałem podgrzać roztwór, odparować go, wysuszyć i pozostawić w powietrzu zielonkawe kryształki .... Aby dalej utleniać przepuszczając najpierw tlen przez roztwór, a następnie chlor .... Wszystko jest bezużyteczne! Prawie się otrułem i nie zatrułem otaczających mnie osób, ale nigdy nie uzyskałem praktycznie znaczącego wyniku, zauważalnej wydajności „chlorku żelaza trzy”!

Proszę zwrócić uwagę na to, że mamy tutaj do czynienia z truciznami! Kwas solny jest wodnym roztworem popiołu i chloru. To "gazuje", to znaczy "popiół-chlor" z niego odparowuje. Ten gaz, łącząc się z wodą na błonach śluzowych narządów oddechowych (nosa, ust, tchawicy i oskrzeli, płuc) - zamienia się w ten sam kwas solny! Chlor, który udało mi się zdobyć w wystarczających ilościach, to generalnie specyficzna trucizna. Warto pomyśleć o tym, że zdrowie jest droższe! Obecnie w każdym dużym mieście nie ma problemu, aby kupić chlorek żelaza gdzieś na rynku radiowym i nie cierpieć z powodu jego produkcji. Jak się okazało, w przemyśle żelazo chlorowe (nie chlorkowe!) uzyskuje się w zupełnie inny sposób - spalając żelazo w atmosferze chloru. Nie trzeba dodawać, że ta metoda jest prawie niewykonalna w domu.

Nawet w obecności gotowego chlorku żelazowego radzę uważać - zatruć gdzieś pod przeciągiem, na balkonie, gdzieś w garażu .... Aby chronić zdrowie nie tylko własne, ale także te z Twojej najbliższej rodziny. Nie wspominając o ołowiu, który jest częścią lutowia cynowo-ołowiowego. Bardzo małe ilości pary
ołów, dostając się do organizmu, powoduje przewlekłe zatrucia, różne choroby, w tym próchnicę .... Nie bez powodu istnieją bardzo surowe instrukcje dotyczące instalacji wentylacji wyciągowej w produkcji. Ale w domu, w życiu codziennym, radioamatorzy bardzo często to zaniedbują, ale na próżno. Właściwie ten trop w zupełności wystarczy
trochę. Tylko konsekwencje nie przychodzą od razu... A w chlorkach też niewiele dobrego...

Tak więc autor publikacji (cytując kogoś) pisze: „po chwili rozwiązanie zmieni kolor na zielony”. Będzie to chlorek żelazawy, a nie taki, jaki należało uzyskać. A o tym, że "za jakiś czas" będzie jeszcze gotowy do pracy.... Niestety. Jeśli mi nie wierzysz, spróbuj sam! I dopiero wtedy możesz napisać przepis, kiedy to
osobiście zweryfikowane przez doświadczenie. Nie warto pisać z cudzych słów.

Reakcje jakościowe dla żelaza (III)

Jony żelaza (III ) w roztworze można określić za pomocą reakcji jakościowych. Przyjrzyjmy się niektórym z nich. Weź do eksperymentu roztwór chlorku żelaza ( III).

1. III) - reakcja z alkaliami.

Jeśli roztwór zawiera jony żelaza ( III ), powstaje wodorotlenek żelaza ( III ) Fe(OH)3. Baza jest nierozpuszczalna w wodzie i ma kolor brązowy. (wodorotlenek żelaza ( II ) Fe(OH) 2 . - również nierozpuszczalny, ale w kolorze szarozielonym). Brązowy osad wskazuje na obecność jonów żelaza w początkowym roztworze ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl

2. Jakościowa reakcja na jon żelaza ( III ) - reakcja z żółtą solą krwi.

Żółta sól krwi to heksacyjanożelazian potasuK 4 [ Fe( CN) 6]. (Do oznaczania żelaza (II) użyj czerwonej soli krwiK 3 [ Fe( CN) 6 ]). Do porcji roztworu chlorku żelaza dodaj roztwór żółtej soli krwi. Niebieski osad błękitu pruskiego* wskazuje na obecność jonów żelaza w roztworze wyjściowym.

3 DO 4 +4 FeCl3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Jakościowa reakcja na jon żelaza ( III ) - reakcja z rodankiem potasu.

Najpierw rozcieńczamy roztwór testowy - inaczej nie zobaczymy oczekiwanego koloru. W obecności jonów żelaza (III) po dodaniu tiocyjanianu potasu powstaje czerwona substancja. To jest tiocyjanian żelazaIII). Rodanid z greckiego „rodeos” - czerwony.

FeCl 3 + 3 tysCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl .Name

Błękit pruski uzyskał przypadkowo na początku XVIII wieku w Berlinie farbiarz Diesbach. Disbach kupił niezwykły potaż (węglan potasu) od kupca: roztwór tego potażu zmienił kolor na niebieski po dodaniu soli żelaza. Podczas sprawdzania potażu okazało się, że był kalcynowany krwią bydlęcą. Barwnik okazał się odpowiedni do tkanin: jasnych, stabilnych i niedrogich. Wkrótce stał się znany przepis na pozyskiwanie farby: potaż stapiano z zaschniętą krwią zwierzęcą i opiłkami żelaza. Ługując taki stop, uzyskano żółtą sól krwi. Obecnie błękit pruski służy do uzyskiwania farb drukarskich i polimerów barwiących. .

Sprzęt: kolby, pipety.

Bezpieczeństwo . Przestrzegać zasad postępowania z roztworami i roztworami alkalicznymi heksacyjanożelaziany. Unikać kontaktu roztworów heksacyjanożelazianów ze stężonymi kwasami.

Oświadczenie o doświadczeniu – Elena Machinenko, tekst– dr hab. Paweł Biespałow.

Chlorek żelaza- średnia sól żelaza żelazowego i kwasu solnego. Z wyglądu ten surowiec chemiczny jest miękką krystaliczną masą o rdzawobrązowo-czarnym kolorze. Jego temperatura wrzenia wynosi 319°C, temperatura topnienia 309°C. Chlorek żelazowy powstaje przez ogrzewanie żelaza chlorem. Może być również otrzymywany jako produkt uboczny przy produkcji chlorku tytanu TiCl4 i chlorku glinu AlCl3. Innym sposobem otrzymywania chlorku żelazowego jest chlorowanie na gorąco lub utlenianie roztworu FeCl2, a następnie odparowanie roztworu FeCl3.

Zakres chlorku żelaza jest dość szeroki. Jest używany jako koagulant do uzdatniania wody, jako katalizator w syntezie organicznej, jako zaprawa w procesie barwienia tkanin, a także do otrzymywania pigmentów żelaza i innych soli żelaza. Inny roztwór chlorku żelazowego służy do wytrawiania płytek drukowanych.

Chlorek żelaza jest szeroko stosowany jako koagulant w procesie oczyszczania ścieków przemysłowych i komunalnych. W porównaniu z innymi koagulantami, w szczególności z siarczanem glinu, ten produkt chemiczny ma ważną zaletę - Chlorek żelaza obdarzony dużą szybkością osadzania różnych zanieczyszczeń. W wyniku hydrolizy chlorek żelazowy tworzy trudno rozpuszczalny wodorotlenek żelaza. W procesie jego powstawania wychwytywane są różne zanieczyszczenia organiczne i nieorganiczne, tworząc luźne płatki, które łatwo usuwa się z oczyszczonych ścieków. Płatki takie, o gęstości 1001–1100 g/l i wielkości 0,5–3,0 mm, mają dość dużą powierzchnię o doskonałej aktywności sorpcyjnej. W procesie ich powstawania do struktury wchodzą substancje zawieszone (duże mikroorganizmy, komórki planktonu, muł, szczątki roślinne), cząstki koloidalne, a także część jonów zanieczyszczeń związanych na powierzchni tych cząstek. Za pomocą tego produktu proces sedymentacji osadów przebiega znacznie szybciej i głębiej. Kolejną zaletą chlorku żelazowego jest jego korzystny wpływ na biochemiczny rozkład osadów. Do oczyszczania ścieków wysokiej jakości wymagane jest 30 g chlorku żelazowego na metr sześcienny. Oczyszczanie wody chlorkiem żelaza zmniejsza zawartość zanieczyszczeń rozpuszczalnych do 25 procent, a nierozpuszczalnych do 95 procent. Podczas oczyszczania ścieków przemysłowych i komunalnych toksyczne związki i mikroorganizmy są niszczone przez podchloryn sodu.

Ze względu na swoje wyraźne właściwości kwasowe chlorek żelaza jest stosowany jako katalizator w procesach syntezy organicznej, w produkcji żywic żaroodpornych oraz w utlenianiu bitumu naftowego. Chlorek żelazowy jest energetycznym środkiem chlorującym, dlatego służy do selektywnej ekstrakcji niektórych składników rud. W szczególności ten surowiec chemiczny jest wymagany w węglowodorach aromatycznych do reakcji podstawienia elektrofilowego. Dobrze znane jest również stosowanie wodnych roztworów chlorku żelazowego. Posiadając dość łagodne właściwości trawienne, są używane w przemyśle elektronicznym i oprzyrządowaniu do trawienia płytek drukowanych, części metalowych i folii miedzianej. Dotyczy Chlorek żelaza i w budownictwie. Jest stosowany jako dodatek do cementu portlandzkiego w celu przyspieszenia procesu wiązania. Dodatek chlorku żelazowego znacznie zwiększa wytrzymałość betonu. Produkt ten znajduje również zastosowanie w innych dziedzinach życia człowieka, w szczególności:
z jego pomocą oczyszczane są naturalne wody w systemach uzdatniania wody;
olej jest usuwany ze ścieków roślin tłuszczowych i oleistych;
jest stosowany do oczyszczania ścieków z zakładów skórzanych i futrzarskich ze związków chromu;
do zmiękczania wody użytkowej i pitnej;
jak również w syntezie chloroorganicznej

Chlorek żelazowy (III) w postaci roztworu można przygotować w laboratorium lub w domu. Będziesz potrzebować żaroodpornych niemetalowych naczyń i czystych na gorąco lub destylowanych). Po rozpuszczeniu i osadzeniu otrzymuje się ciemnobrązową ciecz. Przygotowanie roztworu chlorku żelazowego obejmuje szereg cech, o których należy się zapoznać przed rozpoczęciem pracy z nim.

Chlorek żelaza

Bezwodny chlorek żelaza, produkowany przez przemysł chemiczny - FeCl 3 - ciemnobrązowe kryształy o odcieniach czerwieni, fioletu, ciemnej zieleni. Masa molowa - 162,21 g / mol. Substancja topi się w temperaturze 307,5 ​​° C, przy 500 ° C zaczyna się rozkładać. Próbka soli bezwodnej rozpuszcza się w 100 g wody:

• 74,4 g (0°C);
• 99 g (25°C);
• 315 g (50°C);
• 536 g (100 °C).

Bezwodny (III) - bardzo higroskopijna substancja, szybko przyciąga wilgoć z otoczenia. W powietrzu oddziałuje z wodą, zamieniając się w żółte kryształy heksahydratu FeCl 3 + 6 H 2 O. Udział masowy bezwodnego chlorku żelazowego w substancji zakupionej w sieci handlowej sięga 95%. Występuje niewielka ilość chlorku żelazowego FeCl 2 i nierozpuszczalnych zanieczyszczeń. Nazwa handlowa to chlorek żelaza. Substancja jest ognioodporna i przeciwwybuchowa, ale jej roztwór działa korodująco na metalowe przedmioty.

Sześciowodny chlorek żelaza(III)

Oprócz bezwodnego przemysł produkuje krystaliczny hydrat, w którym udział masowy chlorku żelazowego (III) wynosi 60%. Substancja jest żółto-brązową krystaliczną masą lub luźnymi kawałkami tego samego odcienia. Ważną cechą wyróżniającą jony żelaza i żelaza jest kolor. Stan utlenienia Fe 2+ charakteryzuje się zielonkawym odcieniem, heksahydrat hydratu chlorku żelaza jest substancją niebieskawo-zieloną. W stanie utlenienia jony Fe 3+ przybierają kolor od żółtego do brązowego. W celu oznaczenia jakościowego odczynniki działają na roztwór chlorku żelazowego:

• NaOH (pojawia się brązowy osad Fe(OH) 3);
• K 4 (pojawia się niebieski osad KFe);
• KCNS, NaCNS (tworzy się czerwony tiocyjanian żelaza Fe(CNS) 3).

Jak rozcieńczyć chlorek żelazowy

Chlorek żelaza(III) w postaci brązowego lub czerwonego roztworu można znaleźć w sieci handlowej, przygotowywany w laboratorium lub w domu. W tym drugim przypadku na pewno będziesz potrzebować żaroodpornych naczyń niemetalowych (szklanych, plastikowych, ceramicznych). Wodę do rozpuszczania soli można pobrać z kranu. Bezpieczniej - gotowane lub destylowane. Wodę podgrzaną do 50-70 ° C umieszcza się w pojemniku, a następnie substancję wlewa się małymi porcjami. Proporcje chlorku żelazowego i wody wynoszą 1:3. Jeśli przygotujesz roztwór z krystalicznego hydratu, wtedy potrzeba mniej wody, ponieważ jest ona zawarta w krystalicznym wodzie (40% wagowo). Substancja jest dodawana do roztworu stopniowo, każda porcja to około 5-10 g. Nie zaleca się natychmiastowego wlewania całej próbki ze względu na szybki charakter reakcji hydratacji. Nie używać metalowych przyborów (łyżek, szpatułek). Sól musi być całkowicie rozpuszczona w ciepłej wodzie, dla której kryształy muszą być dobrze wymieszane z płynem. Proces przyspiesza dodanie kwasu solnego (1/10 masy kryształów). Po kilkugodzinnym sedymentacji na dnie może pojawić się osad z powodu obecności w próbce i tworzenia się wodorotlenku żelaza podczas reakcji. Przygotowany ciemnobrązowy roztwór należy przefiltrować i przechowywać w szczelnie zamkniętym plastikowym pojemniku w umiarkowanej temperaturze i z dala od bezpośredniego światła słonecznego.

Zastosowanie chlorku żelaza w przemyśle i użyteczności publicznej. użytek krajowy

Sole żelaza znajdują zastosowanie w wielu dziedzinach. Chlorek metalu trójwartościowego jest używany do uzdatniania wody, metali i mocowania farb. Substancja stosowana w przemysłowej syntezie organicznej (katalizator, utleniacz). Właściwości koagulacyjne jonu Fe 3+ są szczególnie cenione w oczyszczaniu ścieków komunalnych i przemysłowych. Pod wpływem chlorku żelazowego małe nierozpuszczalne cząstki zanieczyszczeń sklejają się i wytrącają. Dochodzi również do wiązania części zanieczyszczeń rozpuszczalnych, które są usuwane w oczyszczalni. Hydrat kryształu i bezwodna sól FeCl 3 są wykorzystywane do trawienia metalowych płyt drukarskich. Do betonu dodaje się substancję, aby wzmocnić jego wytrzymałość.

Zjawiska chemiczne podczas trawienia płyt. Środki bezpieczeństwa

Popularną substancją chemiczną do wytrawiania PCB jest chlorek żelazowy. Roztwór do tych celów przygotowuje się z 0,150 kg soli i 0,200 l ciepłej wody. Zawiera jony Fe 3+, Cl -, a po hydrolizie powstaje brązowy związek - wodorotlenek żelazowy. Proces przebiega według schematu: FeCl 3 + 3HOH ↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Wadą tej metody jest zanieczyszczenie płyty produktami ubocznymi reakcji, które utrudniają dalsze trawienie. Sama sól jest substancją nielotną, ale w procesie interakcji z wodą wydziela żrące opary. Prace należy wykonywać na zewnątrz lub w dobrze wentylowanym pomieszczeniu. Kontakt z roztworem na skórze i błonach śluzowych prowadzi do podrażnień i może powodować zapalenie skóry. Należy stosować środki ochrony osobistej (okulary, rękawice). W przypadku kontaktu z roztworem żrącym przemyć skórę dużą ilością wody.