Czym Gregory różni się od innych Kozaków? Grigorij Mielechow w powieści „Cichy Don”: charakterystyka

Nikt z nas w to nie wątpi woda jest źródłem życia. Zwykła woda jest najbardziej niesamowitą substancją w przyrodzie.
Powierzchnia Ziemi zajmowana przez wodę jest 2,5 razy większa niż powierzchnia lądu. W naturze nie ma czystej wody - zawsze zawiera zanieczyszczenia. Skład wody (wagowo): 11,19% wodoru i 88,81% tlenu.
Chemicznie czysta woda jest bezbarwną cieczą, bez zapachu i smaku.
Naturalna woda to zawsze rozwiązanie różnych związki chemiczne, głównie sole. Oprócz różnych soli w wodzie rozpuszczają się również gazy. Nowoczesne metody analiza w wodzie morskiej wykryła dwie trzecie pierwiastki chemiczne układ okresowy pierwiastków i przypuszczalnie wraz ze wzrostem możliwości technicznych zostanie odkryta pozostała trzecia część.

Woda jest jedyną cieczą na Ziemi, dla której zależność pojemności cieplnej właściwej od temperatury jest minimalna. To minimum jest realizowane w temperaturze +35 0 C. Jednocześnie normalna temperatura Ludzkie ciało, składający się z dwóch trzecich (a tym bardziej w młodym wieku) wody, mieści się w zakresie temperatur 36-38 0 С.

Pojemność cieplna wody jest nienormalnie wysoka. Aby ogrzać określoną jej ilość o jeden stopień, trzeba wydać więcej energii niż podgrzewanie innych płynów.

Wynika z tego unikalna umiejętność woda, aby się ogrzać. Zdecydowana większość innych substancji nie posiada tej właściwości. Ta wyjątkowa cecha wody sprawia, że normalna temperatura ciała człowieka utrzymuje się na tym samym poziomie zarówno w upalny dzień, jak i w chłodną noc.

Woda jest najpotężniejszym uniwersalnym rozpuszczalnikiem. Jeśli da się jej wystarczająco dużo czasu, może rozpuścić prawie każdy solidny... To właśnie ze względu na wyjątkową zdolność rozpuszczania wody nikomu jeszcze nie udało się uzyskać wody chemicznie czystej - zawsze zawiera ona rozpuszczony materiał naczynia.

Tylko woda - jedyna substancja na planecie może być w trzech stanach - ciekłym, stałym i gazowym.

Źródła wody i jej rodzaje.

Ziemia zawiera około 1500 milionów km3 wody, przy czym woda słodka stanowi około 10% całkowitego zaopatrzenia w wodę planety. Woda włączona Globus usytuowany:
- w oceanach świata (wody słone),
- w atmosferze,
- Wody gruntowe,
- wody w glebie,
- w lodowcach,
- w jeziorach i rzekach,
- u roślin i zwierząt.
Główne źródło świeżej wody wykorzystywanej przez ludzi koncentruje się w jeziorach i rzekach. Z atmosfery otrzymujemy świeżą wodę (ok. 13 tys. km3) w postaci opadów - deszczu i śniegu.
Oceany zawierają duże rezerwy wody, którą można odsalać różnymi metodami fizykochemicznymi.
Innym źródłem wody są żywe organizmy. Rośliny i zwierzęta, które w dwóch trzecich stanowią wodę, zawierają 6 tys. km3 wody.

Woda i zdrowie.

Wszyscy znają prawdę od dzieciństwa, że woda jest źródłem życia... Jednak nie wszyscy zdają sobie sprawę i akceptują fakt, że woda jest kluczem do zdrowia i dobrego samopoczucia. Każdy wie o znaczeniu wody w naszym organizmie. , to nie są tylko słowa.
Obecna we wszystkich komórkach i tkankach, odgrywająca główną rolę we wszystkich procesach biologicznych, od trawienia po krążenie krwi, pełni wiele ważnych funkcji. Ponieważ człowiek składa się w 65% (w starszym wieku) i 75% (w dzieciństwie) z wody, jest to oczywiście absolutnie niezbędne dla wszystkich kluczowych systemów podtrzymywania życia człowieka. Zawarty jest w ludzkiej krwi (79%) i wspomaga transport tysięcy niezbędnych do życia substancji przez układ krążenia w stanie rozpuszczonym. Woda zawarta jest w limfie (96%), która przenosi składniki odżywcze z jelit do tkanek żywego organizmu.
Dorośli tracą codziennie 3,5 litra wody: pół litra potu, dwa litry moczu i litr podczas oddychania. Dlatego nasz organizm musi stale uzupełniać zapasy czystej wody.
Woda jest dla nas najważniejszym składnikiem zdrowego ciała i dobrego samopoczucia. Nic tak nie wpływa na nasze zdrowie, jak spożycie wody. Woda jest niezbędna do trawienia, pracy nerek i wątroby. Usuwa toksyny produkowane codziennie.
Brak wody w organizmie obniża odporność, a co za tym idzie odporność organizmu na różne choroby. Odwodnienie może powodować bóle głowy, zaparcia, zapalenie stawów, a Twoja skóra będzie wyglądać na suchą i stracić kolor oraz elastyczność. A to jeszcze nie wszystko. Brak wody powoduje również apatię i stajemy się podatni na stres.
Osoba może przeżyć bez wody nie dłużej niż 3 dni. Bez wilgoci zarówno flora, jak i fauna szybko więdną i umierają.

Wszędzie jest woda. Spożycie go w dowolnej wymaganej ilości nie będzie trudne. Szklanka wody rano jest szczególnie ważna, ponieważ podczas snu nasz organizm przez kilka godzin był pozbawiony przepływu wody, więc nie należy zaczynać dnia od mocnej herbaty lub kawy, a raczej zaczynać od szklanki czystej wody.

Ile wody należy pić dziennie? Policzmy ... Osoba traci co najmniej 10 szklanek płynu dziennie, przy zwiększonej aktywności spożycie może wzrosnąć do 1 litra na godzinę. Okazuje się, że nasz organizm, aby czuć się świetnie, musi wypijać co najmniej 8 szklanek wody dziennie.

Aby woda dawała maksymalne korzyści, musisz ją prawidłowo pić. Co więcej, istnieją zarówno opcje do codziennego użytku, jak i na choroby. Przestrzegając prostych zasad, możesz zachować zdrowie i świetnie wyglądać w każdym wieku.

Pij wodę przed jedzeniem. Optymalny czas to 30 minut przed posiłkiem. To przygotuje przewód pokarmowy, szczególnie dla osób z zapaleniem żołądka, dwunastnicy, zgagą, wrzodami, zapaleniem okrężnicy lub innymi zaburzeniami trawienia.
Wodę należy pić zawsze, gdy poczujesz pragnienie – nawet podczas posiłków.
Pij wodę 2,5 godziny po posiłku, aby zakończyć proces trawienia i wyeliminować odwodnienie spowodowane rozpadem pokarmu.
Wodę należy pić rano zaraz po przebudzeniu, aby złagodzić odwodnienie spowodowane długim snem.
Pij wodę przed zrobieniem ćwiczenia fizyczne aby stworzyć zapas wolnej wody do pocenia się.
Wodę powinni pić ci, którzy mają zaparcia i nie spożywają wystarczającej ilości owoców i warzyw. Dwie do trzech szklanek wody rano zaraz po przebudzeniu działają jak najskuteczniejszy środek przeczyszczający.”

Czy wiesz, że w dawnych czasach młode dziewczyny utrzymywały koloryt skóry w bardzo prosty i tani sposób. W czasach, gdy nikt nawet nie słyszał o operacjach plastycznych, „kwitnący wygląd” (krew i mleko) można było zachować przez wiele lat.
Po prostu nie byli leniwi, a rano najpierw myli twarze gorącą wodą, a potem natychmiast lodowato zimną ze studni. I tak kilka razy. Ale wtedy nie wycierali twarzy, ale pozwalali jej wyschnąć naturalnie.
Woda ze studni była uważana za „wodę żywą” i opętaną unikalne właściwości zachowanie młodości i piękna.

Woda jest źródłem życia, źródłem wszelkiego życia na naszej planecie.

GŁÓWNY AUTORYZATOR STRESZCZENIA

PETRUNINA

ALLA

BORISOWNA

EDUKACJA MIEJSKA

SZKOŁA ŚREDNIA №4

PRACA PISEMNA

w chemii na temat:

„Woda i jej właściwości”

Wykonywane :

uczeń 11 Klasa „B”

Petrunina Elena

PENZA 2001

Woda- substancja jest znajoma i niezwykła. Słynny radziecki naukowiec akademik IV Petryanow nazwał swoją popularnonaukową książkę o wodzie „Najbardziej niezwykłą substancją na świecie”. I lekarz nauki biologiczne BF Siergiejew rozpoczął swoją książkę „Rozrywkowa fizjologia” rozdziałem o wodzie – „Substancja, która stworzyła naszą planetę”.

Naukowcy mają rację: nie ma na Ziemi substancji ważniejszej dla nas niż zwykła woda, a jednocześnie nie ma innej substancji tego samego rodzaju, w której właściwościach byłoby tyle sprzeczności i anomalii, co w jego właściwości.

Prawie ¾ powierzchni naszej planety zajmują oceany i morza. Stała woda - śnieg i lód - pokrywa 20% powierzchni. Z całkowitej ilości wody na Ziemi, równej 1 miliardowi 386 milionów kilometrów sześciennych, przypada 1 miliard 338 milionów kilometrów sześciennych słona woda Oceany na świecie, a tylko 35 milionów kilometrów sześciennych to wody słodkie. Całkowita ilość woda oceaniczna wystarczyłoby pokryć ziemię warstwą ponad 2,5 kilometra. Na każdego mieszkańca Ziemi przypada około 0,33 kilometra sześciennego woda morska i 0,008 kilometra sześciennego świeżej wody. Ale trudność polega na tym, że przytłaczająca większość słodkiej wody na Ziemi jest w takim stanie, który utrudnia ludziom dostęp. Prawie 70% słodkiej wody zawarte jest w pokrywach lodowych kraje polarne aw lodowcach górskich 30% - w podziemnych warstwach wodonośnych, aw kanałach wszystkich rzek jednocześnie zawiera tylko 0,006% wody słodkiej.

W przestrzeni międzygwiazdowej znaleziono cząsteczki wody. Woda jest częścią komet, większości planet Układ Słoneczny i ich towarzysze.

Skład izotopowy. Istnieje dziewięć stabilnych izotopowych odmian wody. Ich zawartość w wodzie słodkiej wynosi średnio: 1 H216 O - 99,73%, 1 H218 O - 0,2%,

1H217O - 0,04%, 1H2H16O - 0,03%. Pozostałe pięć gatunków izotopowych występuje w wodzie w znikomych ilościach.

Struktura cząsteczki. Jak wiadomo, właściwości związków chemicznych zależą od pierwiastków, z których zbudowane są ich cząsteczki i zmieniają się naturalnie. Woda może być traktowana jako tlenek wodoru lub wodorek tlenu. Atomy wodoru i tlenu w cząsteczce wody znajdują się w rogach trójkąta równoramiennego o długości wiązania O - H równej 0,957 nm; kąt wiązania Н - О - Н 104o 27'.

1040 27"

Ale ponieważ oba atomy wodoru znajdują się po tej samej stronie atomu tlenu, ładunki elektryczne są w nim rozproszone. Cząsteczka wody jest polarna, co jest przyczyną szczególnej interakcji między jej różnymi cząsteczkami. Atomy wodoru w cząsteczce wody, mające częściowy ładunek dodatni, oddziałują z elektronami atomów tlenu sąsiednich cząsteczek. wiązanie chemiczne nazywa dwojga... Jednoczy cząsteczki wody w osobliwe polimery o przestrzennej budowie. Para wodna zawiera około 1% dimerów wody. Odległość między atomami tlenu wynosi 0,3 nm. W płynie i fazy stałe każda cząsteczka wody tworzy cztery wiązania wodorowe: dwa jako donor protonów i dwa jako akceptor protonów. Średnia długość tych wiązań wynosi 0,28 nm, kąt H - O - H dąży do 1800. Cztery wiązania wodorowe cząsteczki wody są skierowane w przybliżeniu na wierzchołki czworościanu foremnego.

Struktura modyfikacji lodu jest trójwymiarową siatką. W modyfikacjach występujących pod niskim ciśnieniem, tzw. lód – I, wiązania H – O – H są prawie prostoliniowe i skierowane na wierzchołki czworościanu foremnego. Ale przy wysokim ciśnieniu zwykły lód można zamienić w tak zwany lód - II, lód - III itd. - cięższe i gęstsze krystaliczne formy tej substancji. Najtwardszymi, najgęstszymi i najbardziej ogniotrwałymi do tej pory są lód - VII i lód - VIII. Lód - VII został uzyskany pod ciśnieniem 3 miliardów Pa, topi się w temperaturze + 1900 C. W modyfikacjach - lód - II - lód - VI - z wiązaniami H - O - H są zakrzywione i kąty między nimi różnią się od czworościenny, który powoduje wzrost gęstości wzdłuż w porównaniu do gęstości zwykły lód... Jedynie w modyfikacjach lód-VII i lód-VIII uzyskuje się najwyższą gęstość upakowania: w ich strukturze wstawione są w siebie dwie regularne sieci zbudowane z czworościanów, przy czym zachowany jest układ prostoliniowych wiązań wodorowych.

Trójwymiarowa sieć wiązań wodorowych, zbudowana z czworościanów, istnieje w ciekłej wodzie w całym zakresie od temperatury topnienia do temperatury krytycznej +3,980C. Wzrost gęstości po stopieniu, podobnie jak w przypadku gęstych modyfikacji lodu, tłumaczy się zginaniem wiązań wodorowych.

Krzywizna wiązań wodorowych wzrasta wraz ze wzrostem temperatury i ciśnienia, co prowadzi do wzrostu gęstości. Z drugiej strony po podgrzaniu średnia długość wiązań wodorowych wydłuża się, w wyniku czego zmniejsza się gęstość. Połączony efekt tych dwóch faktów wyjaśnia obecność maksymalnej gęstości wody w temperaturze + 3980C.

Właściwości fizyczne wody są anomalne, co tłumaczą powyższe dane dotyczące interakcji między cząsteczkami wody.

Woda jest jedyną substancją na Ziemi, która występuje w naturze we wszystkich trzech stany zagregowane- płynne, stałe i gazowe.

Topnieniu lodu pod ciśnieniem atmosferycznym towarzyszy spadek objętości o 9%. Gęstość ciekłej wody w temperaturach bliskich zeru jest większa niż lodu. W temperaturze 00C 1 gram lodu zajmuje objętość 1,0905 centymetrów sześciennych, a 1 gram płynnej wody zajmuje objętość 10001 centymetrów sześciennych. A lód pływa, dlatego zwykle nie zamarzają w zbiornikach wodnych, a jedynie pokrywają się lodem.

Współczynnik temperaturowy rozszerzalności objętościowej lodu i wody w stanie ciekłym jest ujemny odpowiednio w temperaturach poniżej - 2100C i + 3,980C.

Pojemność cieplna podczas topienia prawie się podwaja iw zakresie od 00C do 1000C jest prawie niezależna od temperatury.

Woda ma nieregularnie wysokie temperatury topnienia i wrzenia w porównaniu z innymi związkami wodoru pierwiastków głównej podgrupy VI grupy układu okresowego.

tellurek wodoru siarkowodór siarkowodór woda

n 2 Te n 2 S mi n 2 S H2O

T topienie -510C - 640C - 820C 00C

_____________________________________________________

temperatura wrzenia - 40C - 420C - 610C 1000C

_____________________________________________________

Aby rozluźnić, a następnie zerwać wiązania wodorowe, należy dostarczyć dodatkową energię. A ta energia jest bardzo znacząca. Dlatego pojemność cieplna wody jest tak wysoka. Dzięki tej funkcji woda kształtuje klimat planety. Geofizycy twierdzą, że gdyby nie woda, Ziemia już dawno by się ochłodziła i zamieniła w martwy kamień. W miarę nagrzewania pochłania ciepło, schładzając je oddaje. Woda ziemska zarówno pochłania, jak i oddaje dużo ciepła, dzięki czemu „wyrównuje” klimat. Na kształtowanie się klimatu kontynentów szczególnie zauważalny jest wpływ prądów morskich, które w każdym oceanie tworzą zamknięte pierścienie cyrkulacyjne. Najbardziej uderzającym przykładem jest wpływ Prądu Zatokowego, potężnego systemu ciepłe prądy jadąc z Półwyspu Floryda do Ameryka północna na Spitsbergen i Nowa Ziemia. Dzięki Prądowi Zatokowemu średnia styczniowa temperatura na wybrzeżu północnej Norwegii, za kołem podbiegunowym, jest taka sama jak w stepowej części Krymu - około 00C, czyli podwyższona o 15 - 200C. A w Jakucji, na tej samej szerokości geograficznej, ale daleko od Prądu Zatokowego - minus 40C. A Ziemia jest chroniona przed kosmicznym zimnem przez te cząsteczki wody, które są rozproszone w atmosferze - w chmurach i w postaci oparów. Para wodna tworzy potężny „efekt cieplarniany”, który zatrzymuje do 60% promieniowania cieplnego naszej planety i zapobiega jego wychłodzeniu. Według obliczeń M.I.Budyko, przy zmniejszeniu o połowę zawartości pary wodnej w atmosferze średnia temperatura powierzchni Ziemi spadłaby o ponad 50C (z 14,3 do 90C). Łagodzić ziemski klimat, w szczególności na wyrównanie temperatury powietrza w okresach przejściowych – wiosennych i jesiennych, istotny wpływ mają ogromne wartości utajonego ciepła topnienia i parowania wody.

Ale to nie jedyny powód, dla którego uważamy wodę za niezbędną substancję. Faktem jest, że ludzkie ciało składa się z prawie 63 - 68% wody. Prawie wszystkie reakcje biochemiczne w każdej żywej komórce są reakcjami w roztwory wodne... Trujące toksyny są usuwane z naszego organizmu wodą; woda wydzielana przez gruczoły potowe i odparowana z powierzchni skóry reguluje temperaturę naszego ciała. Przedstawiciele zwierzęcia i flora zawierają taką samą obfitość wody w swoich ciałach. Najmniejsza ilość wody, bo tylko 5-7% wagi, zawiera trochę mchów i porostów. Większość mieszkańców i roślin na świecie to ponad połowa wody. Na przykład ssaki zawierają 60 - 68%; ryby - 70%; glony - 90 - 98% wody.

W roztworach (głównie wodnych) większość procesów technologicznych odbywa się w przemyśle chemicznym, przy produkcji leków i produktów spożywczych.

To nie przypadek, że hydrometalurgia - ekstrakcja metali z rud i koncentratów za pomocą roztworów różnych odczynników - stała się ważnym przemysłem.

Woda jest ważnym źródłem surowców energetycznych. Jak wiadomo, wszystkie elektrownie wodne na świecie, od najmniejszych do największych, przetwarzają energię mechaniczną przepływu wody na energię elektryczną wyłącznie za pomocą turbin wodnych z podłączonymi do nich generatorami elektrycznymi. W elektrowniach jądrowych reaktor jądrowy podgrzewa wodę, para wodna obraca turbinę z generatorem i wytwarza Elektryczność.

Woda, mimo wszystkich swoich anomalnych właściwości, jest standardem pomiaru temperatury, masy (wagi), ilości ciepła i wysokości terenu.

Szwedzki fizyk Anders Celsius, członek Sztokholmskiej Akademii Nauk, stworzył w 1742 r. termometr stopniowy, który jest obecnie używany prawie wszędzie. Temperatura wrzenia wody jest oznaczona jako 100, a temperatura topnienia lodu wynosi 0.

Podczas opracowywania systemu metrycznego, ustanowionego dekretem francuskiego rządu rewolucyjnego z 1793 r., zamiast różnych starych miar, użyto wody do stworzenia głównej miary masy (wagi) - kilograma i grama: 1 gram, jak wiadomo, to waga 1 centymetr sześcienny (mililitr) czystej wody w temperaturze jej największej gęstości - 40C. Zatem 1 kilogram to waga 1 litra (1000 centymetrów sześciennych) lub 1 decymetra sześciennego wody, a 1 tona (1000 kilogramów) to waga 1 metra sześciennego wody.

Woda służy również do pomiaru ilości ciepła. Jedna kaloria to ilość ciepła potrzebna do podgrzania 1 grama wody z 14,5 do 15,50C.

Wszystkie wysokości i głębokości na kuli ziemskiej mierzone są od poziomu morza.

W 1932 r. Amerykanie G. Yuri i E. Osborne odkryli, że nawet najczystsza woda, którą można uzyskać tylko w warunkach laboratoryjnych, zawiera nieznaczną ilość jakiejś substancji, która najwyraźniej wyraża się tym samym wzorem chemicznym H2 O, ale ma masa cząsteczkowa 20 zamiast masy 18 właściwej dla zwykłej wody. Yuri nazwał tę substancję ciężką wodą. Dużą wagę ciężkiej wody tłumaczy fakt, że jej cząsteczki składają się z atomów wodoru o masie dwa razy większej niż zwykłe atomy wodoru. Z kolei podwójna waga tych atomów wynika z faktu, że ich jądra zawierają oprócz jednego protonu, który tworzy jądro zwykłego wodoru, jeszcze jeden neutron. Ciężki izotop wodoru zwany deuterem

(D lub 2 H), a zwykły wodór zaczęto nazywać protium. Ciężka woda, tlenek deuteru, jest wyrażona wzorem D2 O.

Wkrótce odkryto trzeci, superciężki izotop wodoru z jednym protonem i dwoma neutronami w jądrze, który nazwano trytem (T lub 3 H). W połączeniu z tlenem tryt tworzy superciężką wodę T2 O o masie cząsteczkowej 22.

Wody naturalne zawierają średnio około 0,016% wody ciężkiej. Ciężka woda wygląda jak zwykła woda, ale różni się od niej wieloma właściwościami fizycznymi. Temperatura wrzenia ciężkiej wody wynosi 101,40C, temperatura zamarzania +3,80C. Ciężka woda jest o 11% cięższa niż normalna woda. Ciężar właściwy ciężkiej wody w temperaturze 25 ° C wynosi 1,1. Gorzej rozpuszcza różne sole (o 5 - 15%). W ciężkiej wodzie natężenie przepływu niektórych reakcje chemiczne inaczej niż w zwykłej wodzie.

Fizjologicznie ciężka woda wpływa na żywą materię inaczej: inaczej zwykła woda, posiadająca życiodajną moc, ciężka woda jest całkowicie obojętna. Nasiona sadzenia, podlewane ciężką wodą, nie kiełkują; kijanki, drobnoustroje, robaki, ryby nie mogą istnieć w ciężkiej wodzie; jeśli zwierzęta będą karmione samą ciężką wodą, umrą z pragnienia. Ciężka woda to martwa woda.

Istnieje inny rodzaj wody, który różni się właściwościami fizycznymi od zwykłej wody - jest to woda namagnesowana. Wodę tę uzyskuje się za pomocą magnesów zamontowanych w rurociągu, przez który przepływa woda. Namagnesowana woda zmienia swoje właściwości fizykochemiczne: zwiększa się szybkość zachodzących w niej reakcji chemicznych, przyspiesza krystalizacja rozpuszczonych substancji, adhezja stałych cząstek zanieczyszczeń i ich wytrącanie wzrasta wraz z tworzeniem się dużych kłaczków (koagulacja). Magnetyzacja jest z powodzeniem stosowana w wodociągach o dużej mętności pobieranej wody. Pozwala również na szybką sedymentację zanieczyszczonych ścieków przemysłowych.

Z właściwości chemiczne szczególnie ważna jest woda, zdolność jej cząsteczek do dysocjacji (rozkładu) na jony oraz zdolność wody do rozpuszczania substancji o różnym charakterze chemicznym.

O roli wody jako głównego i uniwersalnego rozpuszczalnika decyduje przede wszystkim polarność jej cząsteczek, a co za tym idzie niezwykle wysoka stała dielektryczna. Przeciwne ładunki elektryczne, aw szczególności jony, są przyciągane do siebie w wodzie 80 razy słabiej niż w powietrzu. Siły wzajemnego przyciągania między cząsteczkami lub atomami ciała zanurzonego w wodzie są również słabsze niż w powietrzu. W takim przypadku ruch termiczny może łatwiej rozbić cząsteczki. Dlatego dochodzi do rozpuszczania, w tym wielu trudno rozpuszczalnych substancji: kropla niszczy kamień.

Tylko niewielka część cząsteczek (jedna na 500 000 000) jest narażona na dysocjacja elektrolityczna wg schematu:

H2 + 1/2 O2 H2 O -242 kJ / mol dla pary

286 kJ / mol dla wody w stanie ciekłym

W niskich temperaturach, przy braku katalizatorów, zachodzi ona niezwykle wolno, ale szybkość reakcji gwałtownie wzrasta wraz ze wzrostem temperatury, a przy 5500C następuje z wybuchem. Wraz ze spadkiem ciśnienia i wzrostem temperatury równowaga przesuwa się w lewo.

Pod wpływem promieniowania ultrafioletowego następuje fotodysocjacja wody na jony H+ i OH-.

Promieniowanie jonizujące powoduje radiolizę wody z wytworzeniem H2; H2O2 i wolne rodniki: H*; ON*; O* .

Woda jest związkiem reaktywnym.

Woda jest utleniana przez tlen atomowy:

H2O + C CO + H2

W podwyższonych temperaturach, w obecności katalizatora, woda reaguje z CO; CH4 i inne węglowodory, na przykład:

6H2O + 3P 2HPO3 + 5H2

Woda reaguje z wieloma metalami, tworząc H2 i odpowiedni wodorotlenek. W przypadku metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych (z wyjątkiem Mg) reakcja ta zachodzi już w temperaturze pokojowej. Mniej aktywne metale rozkładają wodę w podwyższonych temperaturach, np. Mg i Zn - powyżej 1000C; Fe - powyżej 6000С:

2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2

Podczas interakcji z wodą wiele tlenków tworzy kwasy lub zasady.

Jako katalizator może służyć np. woda metale alkaliczne a wodór reaguje z CI2 tylko w obecności śladów wody.

Czasami woda jest katalityczną trucizną, na przykład dla katalizatora żelazowego w syntezie NH3.

Zdolność cząsteczek wody do tworzenia trójwymiarowych sieci wiązań wodorowych pozwala na otrzymanie hydratów gazowych z gazami obojętnymi, węglowodorami, CO2, CI2, (CH2) 2 O, CHCI3 i wieloma innymi substancjami.

Mniej więcej do końca XIX wieku wodę uważano za darmowy, niewyczerpany dar natury. Brakowało jej tylko na słabo zaludnionych obszarach pustyń. W XX wieku radykalnie zmieniło się spojrzenie na wodę. W wyniku szybkiego wzrostu liczby ludności świata i szybkiego rozwoju przemysłu, problem zaopatrzenia ludzkości w czystą świeżą wodę stał się niemal problemem numer jeden na świecie. Obecnie ludzie zużywają około 3000 miliardów rocznie metry sześcienne wody, a liczba ta stale szybko rośnie. W wielu gęsto zaludnionych obszarach przemysłowych czysta woda już nie wystarcza.

Brak świeżej wody na kuli ziemskiej można uzupełnić na różne sposoby: odsalając wodę morską, a także zastępując ją, tam gdzie to możliwe technologicznie, wodą słodką; oczyszczają ścieki w takim stopniu, aby mogły być bezpiecznie odprowadzane do zbiorników wodnych i strumieni, bez obawy o skażenie, oraz ponownie wykorzystywane; ekonomiczne wykorzystanie świeżej wody, stworzenie mniej wodochłonnej technologii produkcji, zastąpienie tam, gdzie to możliwe, świeżej wody wysokiej jakości wodą niższej jakości itp.

W O D A - JEDNO I WSPANIALE ŻYJE NA ZIEMI.

BIBLIOGRAFIA:

1. Encyklopedia chemiczna. Tom 1. Redaktor I. L. Knunyants. Moskwa, 1988.

2. słownik encyklopedyczny młody chemik. Kompilatory

V.A.Kritsman, V.V.Stanzo. Moskwa, „Pedagogika”, 1982.

"Gidrometeoizdat", 1980.

4. Najbardziej niezwykła substancja na świecie. autor

IV Petryanov. Moskwa, „Pedagogika”, 1975.

PLAN.

I. Wstęp.

Wypowiedzi znanych naukowców na temat wody.

II .Głównym elementem.

1.Rozprzestrzenianie się wody na planecie Ziemia w kosmosie

przestrzeń.

2. Skład izotopowy wody.

3. Budowa cząsteczki wody.

4. Właściwości fizyczne wody, ich anomalie.

a) Zagregowane stany wody.

b) Gęstość wody w ciele stałym i stan ciekły.

c) Pojemność cieplna wody.

d) Temperatura topnienia i wrzenia wody w porównaniu z

inne związki wodorowe pierwiastków

główna podgrupa YI grupa układu okresowego.

5. Wpływ wody na kształtowanie się klimatu na planecie

6.Woda jako główny składnik rośliny i

organizmy zwierzęce.

7. Wykorzystanie wody w przemyśle, produkcji

Elektryczność.

8. Użyj wody jako odniesienia.

a) Do pomiaru temperatury.

b) Do pomiaru masy (wagi).

c) Pomiar ilości ciepła.

d) Do pomiaru wysokości terenu.

9. Ciężka woda, jej właściwości.

10. Woda magnetyczna, jej właściwości.

11. Właściwości chemiczne wody.

a) Powstawanie wody z tlenu i wodoru.

b) Dysocjacja wody na jony.

c) Fotodysocjacja wody.

d) Radioliza wody.

e) Utlenianie wody tlenem atomowym.

f) Oddziaływanie wody z niemetalami, halogenami,

węglowodory.

g) Oddziaływanie wody z metalami.

h) Oddziaływanie wody z tlenkami.

i) .Woda jako katalizator i inhibitor substancji chemicznej

III .Wniosek.

Woda jako jedno z głównych bogactw ludzkości na Ziemi.

Wprowadzenie …………………………………………………………………… .3

Głównym elementem

1. Właściwości wody ………………………………………………………… 5

2. Struktura cząsteczki wody …………………………………………… .10

Wniosek ……………………………………………………………… 12

Bibliografia ……………………………………………………………… 13

Załącznik ………………………………………………………………………… 14

Wstęp

Woda jest jedną z najobficiej występujących substancji w przyrodzie (hydrosfera zajmuje 71% powierzchni Ziemi). Woda należy kluczowa rola w geologii historia planety. Istnienie żywych organizmów jest niemożliwe bez wody. Faktem jest, że ludzkie ciało to prawie 63% - 68% wody. Prawie wszystkie reakcje biochemiczne w każdej żywej komórce to reakcje w roztworach wodnych. W roztworach (głównie wodnych) większość procesów technologicznych odbywa się w przemyśle chemicznym, przy produkcji leków i produktów spożywczych. A w metalurgii woda jest niezwykle ważna i to nie tylko do chłodzenia. To nie przypadek, że hydrometalurgia - ekstrakcja metali z rud i koncentratów za pomocą roztworów różnych odczynników - stała się ważnym przemysłem.

Woda jest substancją zwyczajną i niezwykłą. Słynny radziecki naukowiec akademik IV Petryanow nazwał swoją popularnonaukową książkę o wodzie „najbardziej niezwykłą substancją na świecie”. A „Fizjologia rozrywkowa”, napisana przez BF Sergeeva, doktora nauk biologicznych, zaczyna się rozdziałem o wodzie – „Substancja, która stworzyła naszą planetę”.

Naukowcy mają absolutną rację: nie ma na Ziemi substancji ważniejszej dla nas niż zwykła woda, a jednocześnie nie ma takiej substancji, w której właściwościach byłoby tyle sprzeczności i anomalii, co we właściwościach.

Prawie ⅔ powierzchni naszej planety zajmują oceany i morza. Stała woda - śnieg i lód - pokrywa 20% powierzchni. Klimat planety zależy od wody. Geofizycy twierdzą, że gdyby nie woda, Ziemia już dawno by się ochłodziła i zamieniła w martwy kamień. Posiada bardzo dużą pojemność cieplną. Po podgrzaniu pochłania ciepło; stygnie, oddaje to. Woda ziemska zarówno pochłania, jak i oddaje dużo ciepła, dzięki czemu „wyrównuje” klimat. A Ziemia jest chroniona przed kosmicznym zimnem przez te cząsteczki wody, które są rozproszone w atmosferze - w chmurach i w postaci oparów ...

Właściwości wody

Najpełniej zbadane są właściwości wody, dzięki której powstało życie. Właściwości te umożliwiły istnienie żywej przyrody w zakresie temperatur charakterystycznym dla Ziemi jako ciała kosmicznego.
Jakie są te właściwości?

Gęstość wody.

Jedną z najważniejszych właściwości wody jest jej gęstość. Maksymalna gęstość świeża woda ma w temperaturze 4°C. W tej temperaturze jeden kilogram wody zajmuje minimalną objętość (ryc. 1). Gdy temperatura spada z 4°C do 0, gęstość spada, tzn. woda o temperaturze 4°C znajduje się na dnie, a zimniejsza woda unosi się w górę, gdzie zamarza zamieniając się w lód.

Gęstość zwykłego lodu - stałej krystalicznej fazy wody - jest mniejsza niż gęstość wody, więc lód unosi się na powierzchni, chroniąc wodę przed dalszym ochłodzeniem. Działa jak lodowa „płaszcz” chroniąca obiekt słodkowodny przed zamarzaniem. W ten sposób powstają warunki do życia mieszkańców zbiorników w niskich temperaturach.

W wodzie morskiej rozpuszcza się znaczna ilość soli, która po schłodzeniu zachowuje się zupełnie inaczej. Jego temperatura zamarzania zależy od zawartości soli, ale średnio wynosi 1,9°C. Maksymalna gęstość takiej wody ma temperaturę -3,5°C. Woda morska zamienia się w lód przed osiągnięciem maksymalnej gęstości. Dlatego pionowe mieszanie się wody morskiej następuje, gdy jest ona schładzana od temperatury dodatniej do temperatury zamarzania. Dzięki tej cyrkulacji dolne warstwy oceanu są wzbogacane w tlen, a górne warstwy z dolnych otrzymują wodę bogatą w składniki odżywcze. Należy zauważyć, że zarówno lód morski, jak i lód świeży są lżejsze od wody i unoszą się na jej powierzchni, chroniąc głębokie warstwy wody w morzach i oceanach przed bezpośrednim kontaktem z masami zimnego powietrza, a tym samym przyczyniając się do zachowania ciepła. W tym samym czasie pod wysokim ciśnieniem uzyskano sztucznie różne modyfikacje lodu. Niektóre z nich są cięższe od wody, inne topią się, a zatem zamarzają w wysokich temperaturach. To jest tak zwany „gorący lód”. Dlatego wszyscy mamy szczęście nie tylko z obecnością wody i promieniowania słonecznego na Ziemi, ale także z wartością ciśnienie atmosferyczne... W przeciwnym razie cała Ziemia mogłaby być skuta skorupą lodową.

Stałe termodynamiczne wody.

Woda ma szczególne, anomalne właściwości. Przede wszystkim dotyczy to takich stałych termodynamicznych, jak pojemność cieplna wody, ciepło parowania i utajone ciepło topnienia lodu. Anomalny charakter tych wartości determinuje większość procesów fizykochemicznych i biologicznych na Ziemi.

Ciepło właściwe wody wynosi 4,1868 kJ/(kg-K), czyli prawie dwukrotnie więcej niż ciepło właściwe substancji takich jak etanol(2 847), olej roślinny (2 091), parafina (2 911) i wiele innych. Oznacza to, że woda podgrzana o tę samą liczbę stopni jest w stanie wchłonąć prawie dwa razy więcej ciepła niż wymienione ciecze. Ale nawet gdy się ochładza, woda wydziela więcej ciepła niż inne płyny. Dlatego też, gdy wody Oceanu Światowego są ogrzewane pod wpływem światła słonecznego i schładzane przy braku energii promieniowania słonecznego, pojemność cieplna działa jak właściwość zapewniająca minimalne wahania temperatury wody w ciągu dnia i nocy, latem i zima.

Ciepło parowania wody ma nienormalnie wysoką wartość. Wartość ta jest ponad dwukrotnie większa od ciepła parowania etanolu, kwasu siarkowego, aniliny, acetonu i innych substancji. Dlatego nawet w najgorętszym czasie woda odparowuje niezwykle wolno, co przyczynia się do jej zachowania, a w konsekwencji do zachowania życia na Ziemi.

Wysoka wartość utajonego ciepła topnienia lodu zapewnia również stabilność reżimu temperaturowego na planecie.
Jedną z ciekawych właściwości wody jest to, że jej najniższa pojemność cieplna przypada na temperaturę 37°C, co oznacza, że przy danej temperaturze wymagane są minimalne koszty energii do jej zmiany. Zapewne dlatego temperatura ciała stworzeń stałocieplnych jest zbliżona do tej wartości.

Woda ma nienormalnie wysokie wartości i inne stałe. Substancje powstałe w wyniku połączenia wodoru z tlenem, siarką, selenem, tellurem stojące w tym samym rzędzie w układzie okresowym nazywamy wodorkami. Wodorek tlenu nazywa się wodą. Niezwykłe właściwości wodorku tlenu, w porównaniu z właściwościami innych wodorków, polegają na tym, że w przeciwieństwie do nich woda w normalnych warunkach (przy normalnym ciśnieniu i temperaturze od 0 do 100°C) jest w stanie ciekłym, a nie w stan gazowy. Gdyby woda nie miała anomalnych wartości temperatur wrzenia i zamarzania, to procesy te zachodziłyby w znacznie niższych ujemnych temperaturach, a woda w postaci płynnej byłaby obecna na zimniejszych planetach. I dlatego nie byłoby życia na Ziemi.

Zmuszać napięcie powierzchniowe woda.

Istnieją inne szczególne właściwości wody, które sprawiają, że można ją nazwać naprawdę niesamowitym związkiem. Chodzi o napięcie powierzchniowe cieczy. Siły oddziaływania między cząsteczkami tworzącymi wodę przyciągają je do siebie i nie jest łatwo zerwać to wiązanie. Większość ludzi zna doświadczenia szkolne, kiedy igła, starannie umieszczona w spodku z wodą, unosi się na powierzchni. Wielu widziało ciekawą sztuczkę, gdy znaczna ilość monet jest wrzucana do pełnej szklanki wody, a woda bez przelewania unosi się w małej kopule. Istnieje wreszcie znana biblijna legenda o tym, jak Chrystus chodził po wodzie. Wszystkie te zjawiska i legendy związane są z wysokim napięciem powierzchniowym wody. Dzięki napięciu powierzchniowemu woda unosi się kanałami kapilarnymi w glebie na powierzchnię Ziemi, wnika do tkanek i komórek roślin oraz organizmów żywych. Ze wszystkich znanych cieczy tylko rtęć ma wyższe napięcie powierzchniowe niż woda.
Znana jest bardzo ciekawa cecha wody, związana z propagacją w niej fal dźwiękowych. Prędkość propagacji dźwięku w wodzie jest nienormalnie duża, prawie 6 razy przekracza prędkość jego propagacji w powietrzu.

Właściwości czystej wody.

Czysta woda to klarowna ciecz, bezbarwna i bezwonna. Pod ciśnieniem 1 atm woda zamarza w temperaturze 0 i wrze w 100 ° C. Przy podwojeniu ciśnienia woda wrze w temperaturze 120°C, a przy zmniejszeniu o połowę przy 81°C. Jednak wraz ze spadkiem ciśnienia wzrasta temperatura topnienia lodu (lub zamarzania wody). Przy niskim ciśnieniu woda może istnieć tylko w postaci lodu lub pary, a w wysokich temperaturach tylko w postaci pary. Istnieją również wartości krytyczne dla ciśnienia i temperatury wody. Przy ciśnieniu powyżej 22,1 atm. a w temperaturach powyżej 374,4 ° C różnica między cieczą a parą zanika, woda występuje w stanie gazowym.

Na Ziemi wykształciły się niesamowite wartości ciśnienia i temperatury atmosfery, ponieważ to właśnie przy tych wartościach woda występuje na planecie w postaci płynnej, zapewniając rozwój wszystkich istniejących form życia. Przy tych parametrach w wodzie rozpuszcza się tlen, który jest niezbędny do życia organizmów wodnych, a także do przebiegu procesów samooczyszczania wody. Przez wiele tysiącleci obecność atmosfery, hydrosfery i promieniowania słonecznego stworzyła nieznaczną różnicę temperatur latem i zimą, dniem i nocą, zapewniając warunki do istnienia życia.

Zdolność wody do rozpuszczania.

Jednak najbardziej niesamowitą cechą wody jest jej zdolność do rozpuszczania innych substancji. Zdolność substancji do rozpuszczania zależy od ich stałej dielektrycznej. Im jest wyższy, tym bardziej substancja jest zdolna do rozpuszczania innych. Tak więc w przypadku wody wartość ta jest 9 razy wyższa niż w przypadku powietrza lub próżni. W związku z tym wody słodkie lub czyste praktycznie nie występują w przyrodzie. Coś zawsze rozpuszcza się w wodzie ziemi. Mogą to być gazy, cząsteczki lub jony pierwiastków chemicznych. Uważa się, że wszystkie elementy stołu można rozpuścić w wodach Oceanu Światowego. układ okresowy pierwiastków, przynajmniej do tej pory odkryto ponad 80 z nich.

Struktura cząsteczki wody

Te dwa pierwiastki - wodór i tlen - są antagonistami. Jeden z nich dominuje w Kosmosie, drugi - na Ziemi. Jeden (wodór) stara się oddać jeden elektron ze swojej powłoki elektronowej, a drugi (tlen) stara się uzyskać dwa elektrony z innych pierwiastków chemicznych.

Analizując skład cząsteczki wody, możemy powiedzieć, że dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu „odnalazły się” w niej. Tak więc w składzie wody wzór chemiczny który jest zapisany jako H2 0, teoretycznie może istnieć dziewięć różnych stabilnych rodzajów wody (liczba permutacji od 5 do 3) Jednak 99,97% całej wody w hydrosferze jest reprezentowana przez zwykłą wodę o postaci 1 H216 0. Udział ciężkiej wody 2 H216 0 jest mniejszy niż 0,02%.

Nowoczesna nauka Znanych jest kilka modeli, które mogą rozwiązać wiele anomalnych właściwości wody. Uważa się, że niektóre właściwości są determinowane liczbą asocjacji cząsteczek monomerów (Н2О) 1, dimerów (Н2О) 2 i trimerów (Н2О) 3, które występują głównie w wodzie w różnych temperaturach.
Tak więc w temperaturze około 0 w wodzie obecne są głównie trimery, w temperaturze około 4 ° C dimery, aw stanie gazowym woda zawiera głównie monomery. Te asocjacje są czasami nazywane trihydrolami.

Niektórzy naukowcy proponują rozważenie wody jako zestawu asocjacji cząsteczek, w tym w każdym asocjacji od jednej do ośmiu cząsteczek. Inni uważają, że struktura wody jest przestrzenną „koronką” utworzoną przez różne „migoczące skupiska” (ryc. 2). Jeszcze inni proponują badanie właściwości wody, biorąc pod uwagę cechy strukturalne jej cząsteczki, które z kolei są determinowane przez cechy pierwiastków tworzących cząsteczkę wody. Zgodnie z nowoczesne pomysły cząsteczka wody jest jak mały magnes.

Dlaczego w wodzie są substancje rozpuszczone?
Duński naukowiec N. Bjerrum w 1951 roku zaproponował model cząsteczki wody z punktowym rozkładem ładunków. Zgodnie ze współczesnymi koncepcjami cząsteczka wody to czworościan (lub piramida, (ryc. 3), w środku którego znajduje się środek cząsteczki, a w rogach - ładunki elektryczne.

Dwa ładunki dodatnie odpowiadają dwóm atomom wodoru, z których każdy „przekazał” swoje elektrony atomowi tlenu, a m ładunki ujemne odpowiadają „niesparowanym” elektronom tlenu. Tak więc cząsteczka wody jest dipolem, którego jeden z biegunów ma ładunek dodatni, a drugi ujemny. Bieguny dipola są oddzielone pewną odległością, dlatego w polu elektrostatycznym dipol wodny rozwija się wzdłuż linii natężenia pola elektrycznego. Jeżeli pole elektrostatyczne tworzy jon naładowany ujemnie, to dipol wody zwraca się w kierunku tego jonu biegunem dodatnim i odwrotnie. Właściwości wody jako rozpuszczalnika w dużej mierze zależą od spolaryzowanej struktury jej cząsteczki. Wysoka polarność cząsteczek jest przyczyną aktywności wody podczas oddziaływań chemicznych, podczas rozpuszczania się w niej soli, kwasów i zasad, czyli podczas tworzenia elektrolitów. Woda jest zdolna do rozpuszczania wielu substancji, tworząc z nimi jednorodne układy fizykochemiczne o zmiennym składzie. Sole rozpuszczone w wodach naturalnych są w stanie jonowym, czyli podlegają dysocjacji elektrolitycznej.

Wniosek

W trakcie Praca semestralna uwzględniono właściwości i strukturę cząsteczki wody. Na pierwszy rzut oka woda jest zwykłą substancją, ale jeśli przyjrzysz się jej bardziej szczegółowo, możesz dowiedzieć się wielu ciekawych i niezwykłych rzeczy. Po pierwsze, woda jest źródłem życia na Ziemi, gdyby nie było wody, życie by nie powstało. Po drugie, więcej niż jedna substancja nie posiada właściwości, jakie posiada woda. Woda może znajdować się w trzech stanach skupienia, w określonej temperaturze. Woda może również pobierać i oddawać ciepło oraz odparowywać wolniej niż inne substancje. Ponadto w wodzie mogą się rozprzestrzeniać fale dźwiękowe iz bardzo dużą prędkością. Ale najbardziej niesamowitą właściwością wody jest zdolność rozpuszczania innych substancji.

Jeśli chodzi o strukturę wody, jest ona również wyjątkowa na swój sposób. Woda składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu, możemy powiedzieć, że te atomy właśnie się odnalazły. Ale naukowcy wciąż nie mogą zrozumieć wszystkich cech strukturalnych tej niesamowitej substancji i wiele pozostaje dla nas wszystkich tajemnicą.

Tak na pierwszy rzut oka wygląda zwykła substancja. Ale nikt nawet nie pomyślał o tym, że kiedy każdego dnia zderza się z wodą, to jest to taka nieprawdopodobna i bardzo niezwykła substancja, która przechowuje bardzo dużo nierozwiązane tajemnice... Ale nie możemy ich w pełni rozwiązać, to cała niezwykłość i osobliwość wody, bez której nigdy byśmy się nie urodzili.

Bibliografia

1. Achmetow N.S., chemia nieorganiczna... M., 2001.

2. Glinka NL, chemia ogólna... SPb, 2003.

3. Knunyants IL, Encyklopedia chemiczna. Tom 1.M., 2002.

4. Petryanov IV, Najbardziej niezwykła substancja na świecie. M., 2005.

5. Khomchenko GP, Chemia dla kandydatów na studia. M., 2002.

Podanie

Grigorij Mielechow - główna postać epicka powieść M. Szołochowa ” Cichy Don”. Jego wizerunku nie można nazwać typowym, ponieważ zawiera on również szczególne cechy indywidualne.

Grigorij Mielechow to zwyczajny Don Kozak który dorastał w dość zamożnej rodzinie o patriarchalnym stylu życia. Od pierwszych stron powieści jest przedstawiony w codziennym życiu chłopskim, co pomaga czytelnikowi natychmiast dostrzec główne cechy charakteru Grzegorza. Ujawnia swoją miłość do natury i do wszystkich żywych istot: "z nagłym uczuciem dotkliwej litości" patrzy na kaczątko przypadkowo skoszone kosą podczas koszenia łąki. Ponadto szczerość i uczciwość są nieodłączne od bohatera. Zawsze zachowuje swoją miłość do Aksinyi w swojej duszy, a swojej żonie Natalii od razu przyznaje, że nic do niej nie czuje: „I żal mi cię… umrzeć, w tych dniach staliśmy się blisko, ale nie ma nic w moim sercu... Puste." Myślę jednak, że to wszystko można przypisać typowym cechom bohatera.

Osobiste cechy Grigorija Mielechowa, moim zdaniem, obejmują jego pragnienie odnalezienia własnej drogi życiowej, odnalezienia siebie. Bohater poszukuje prawdy, mimo wszystkich trudności i perypetii losu. Jest osobą niewykształconą i politycznie analfabetą, więc łatwo wpoić mu różne poglądy na wojnę i życie w ogóle. Jednak Grzegorz nie poddaje się, a gdy otaczający go ludzie proponują mu różne sposoby, stanowczo odpowiada: „Ja sam szukam wejścia”.

Przez całe życie bohater często popełnia straszne wykroczenia, ale Gregory szuka korzeni wszystkich błędów w sobie, w swoich czynach. Nie jest pozbawiony samopotępienia. Wojna nie mogła zrujnować jego duszy i całego dobra, które było w niej pierwotnie. Złamała bohatera, ale nie złamała go całkowicie. Pod koniec powieści dla Mielechowa najważniejszymi wartościami są jego dom, rodzina, dzieci. Wojna, morderstwo i śmierć tylko go obrzydzają. Dlatego można nawet powiedzieć, że Grzegorz jest bohaterem epickim, który bierze na siebie całą historyczną odpowiedzialność. Jego wizerunek jest równy wizerunkowi całego ludu. A droga Mielechowa do prawdy to tragiczna droga wędrówki człowieka, pełna błędów i strat, świadectwo głębokiego związku człowieka z historią. To jest esencja tej szczególnej indywidualności, tkwiącej tylko w wizerunku Grzegorza.

Mielechow to złożony bohater, łączący cechy typowe i indywidualne. To jednak nadaje jego wizerunkowi wszechstronność i tragedię, czyni go niezapomnianym i bardzo oryginalnym.

Wstęp

W centrum uwagi czytelnika znajduje się los Grigorija Mielechowa w powieści „Cichy przepływ dona” Szołochowa. Ten bohater, który z woli losu upadł w środku trudnego wydarzenia historyczne, przez wiele lat zmuszony szukać swojej życiowej drogi.

Opis Grigorija Mielechowa

Od pierwszych stron powieści Szołochow wprowadza nas do niezwykły los dziadek Grigorij, wyjaśniający, dlaczego Mielechowie zewnętrznie różnią się od reszty mieszkańców farmy. Gregory, podobnie jak jego ojciec, miał „opadający, przypominający latawiec nos, w lekko skośnych szczelinach, niebieskie migdałki gorących oczu, ostre kości policzkowe”. Pamiętając o pochodzeniu Panteleya Prokofiewicza, wszyscy w gospodarstwie nazywali się Melekhovowie „Turkami”.
Życiowe zmiany wewnętrzny świat Grzegorza. Zmienia się również jego wygląd. Z beztroskiego, wesołego faceta zamienia się w surowego wojownika o twardym sercu. Grzegorz „wiedział, że nie będzie się już z niego śmiał, jak przedtem; wiedział, że jego oczy zapadły się, a kości policzkowe ostro wystają, „a w jego spojrzeniu” coraz częściej zaczęło przebijać się światło bezsensownego okrucieństwa”.

Pod koniec powieści pojawia się przed nami zupełnie inny Grzegorz. To dojrzały mężczyzna, zmęczony życiem „ze zmęczonym przymrużeniem oczu, z rudawymi końcówkami czarnych wąsów, z przedwcześnie siwymi włosami na skroniach i twardymi zmarszczkami na czole”.

Charakterystyka Grzegorza

Na początku pracy Grigorij Mielechow jest młodym Kozakiem, żyjącym według praw swoich przodków. Najważniejsza dla niego jest ekonomia i rodzina. Z entuzjazmem pomaga ojcu w koszeniu i łowieniu ryb. Nie może zaprzeczyć rodzicom, gdy poślubią go z niekochaną Natalią Korszunową.

Ale mimo wszystko Gregory jest namiętną, uzależnioną osobą. Wbrew zakazom ojca nadal chodzi na nocne zabawy. Spotyka Aksinyę Astakhovą, żonę sąsiada, a następnie opuszcza z nią dom.

Grzegorza, jak większość Kozaków, cechuje odwaga, czasem dochodząca do lekkomyślności. Bohatersko zachowuje się na froncie, bierze udział w najniebezpieczniejszych wypadach. Jednocześnie bohater nie jest obcy ludzkości. Martwi się o gęś, którą przypadkowo zabił podczas koszenia. Od dłuższego czasu cierpi z powodu zabitego nieuzbrojonego Austriaka. „Słuchając sercu”, Gregory ratuje swojego zaprzysięgłego wroga Stepana przed śmiercią. Staje przeciwko całemu plutonowi Kozaków, broniąc Frani.

U Grzegorza współistnieją jednocześnie namiętność i posłuszeństwo, szaleństwo i łagodność, życzliwość i nienawiść.

Los Grigorija Mielechowa i jego ścieżka poszukiwań

Losy Mielechowa w powieści „Quiet Flows the Don” są tragiczne. Nieustannie zmuszony jest szukać „wyjścia”, właściwej ścieżki. Na wojnie nie jest mu łatwo. Jego życie osobiste też jest trudne.

Jak ukochani bohaterowie L.N. Tołstoj, Grigorij przechodzi przez trudną ścieżkę życiowych poszukiwań. Na początku wszystko wydawało mu się jasne. Podobnie jak inni Kozacy został powołany na wojnę. Dla niego nie ma wątpliwości, że musi bronić Ojczyzny. Ale dochodząc do przodu, bohater uświadamia sobie, że całą jego naturą jest przeciwstawianie się morderstwu.

Z białego Grigorija przechodzi do czerwonego, ale tutaj będzie zawiedziony. Widząc, jak Podtyolkov rozprawił się z pojmanymi młodymi oficerami, traci wiarę w tę moc iw przyszłym roku ponownie trafia do Białej Armii.

Latając między bielą a czerwienią sam bohater twardnieje. Łupi i zabija. Próbuje zapomnieć o sobie w pijaństwie i cudzołóstwie. W końcu, uciekając przed prześladowaniami nowego rządu, trafia do bandytów. Następnie staje się dezerterem.

Grzegorz jest wyczerpany rzucaniem. Chce żyć na swojej ziemi, hodować chleb i dzieci. Choć życie hartuje bohatera, nadaje jego rysom coś „wilczego”, w rzeczywistości nie jest on zabójcą. Straciwszy wszystko, nigdy nie odnajdując drogi, Gregory wraca na swoją rodzinną farmę, zdając sobie sprawę, że najprawdopodobniej czeka go tutaj śmierć. Ale syn i dom to jedyne rzeczy, które utrzymują bohatera na świecie.

Związek Grzegorza z Aksinyą i Natalią

Los posyła bohaterowi dwoje namiętnie kochające kobiety... Ale stosunki z nimi nie są dla Grzegorza łatwe. Grigorij, wciąż samotny, zakochuje się w Aksinyi, żonie jego sąsiada, Stepana Astachowa. Z czasem kobieta go odwzajemnia, a ich związek przeradza się w nieokiełznaną namiętność. „Tak niezwykłe i oczywiste było ich szalone połączenie, tak szaleńczo płonęli jednym bezwstydnym ogniem, ludzie nie wstydzili się i nie ukrywali, chudli i ciemnieli na twarzach przed sąsiadami, że teraz z jakiegoś powodu, kiedy się spotkali , ludzie wstydzili się na nie patrzeć”.

Mimo to nie może oprzeć się woli ojca i poślubia Natalię Korszunową, obiecując sobie zapomnieć o Aksinyi i ustatkować się. Ale Grzegorz nie jest w stanie dotrzymać złożonej sobie przysięgi. Mimo że Natalia jest piękna i bezinteresownie kocha swojego męża, on ponownie nawiązuje kontakt z Aksinyą i opuszcza żonę oraz dom rodzinny.

Po zdradzie Aksinyi Grigorij ponownie wraca do żony. Akceptuje to i wybacza dawne krzywdy. Nie był jednak przygotowany na spokojne życie rodzinne. Prześladuje go obraz Aksinyi. Po raz kolejny los je łączy. Nie mogąc wytrzymać wstydu i zdrady, Natalia dokonuje aborcji i umiera. Gregory obwinia się za śmierć żony, okrutnie przeżywa tę stratę.

Teraz wydaje się, że nic nie może przeszkodzić mu w znalezieniu szczęścia z ukochaną kobietą. Ale okoliczności zmuszają go do opuszczenia swojego miejsca i wraz z Aksinyą ponownie wyruszył w drogę, ostatnią dla swojej ukochanej.

Wraz ze śmiercią Aksinyi życie Grzegorza traci sens. Bohater nie ma już nawet upiornej nadziei na szczęście. „A Gregory, martwy z przerażenia, zdał sobie sprawę, że wszystko się skończyło, że najgorsza rzecz, jaka mogła się wydarzyć w jego życiu, już się wydarzyła”.

Wniosek

Kończąc mój esej na temat „Los Grigorija Melechowa w powieści„ Quiet Don ”,„ Chcę w pełni zgodzić się z krytykami, którzy uważają, że w The Quiet Don los Grigorija Melechowa jest najtrudniejszy i jeden z najbardziej tragiczny. Na przykładzie Grigorija Szołochow pokazał, jak wir wydarzeń politycznych łamie ludzkie przeznaczenie. A ten, kto widzi swoje przeznaczenie w spokojnej pracy, nagle staje się okrutnym zabójcą ze zdruzgotaną duszą.

Test produktu