Nowoczesna teoria dysocjacji elektrolitycznej. Teoria dysocjacji elektrolitycznej

Dobrze wiadomo, że rozwiązania mogą nabywać niektóre cechy, które nie są obserwowane przez żadne ze składników podejmowanych indywidualnie. W ten sposób wodny roztwór NaCl jest dobrze prowadzony przez prąd elektryczny, podczas gdy nie czysta woda, ani sucha sól z przewodnością elektryczną. W tym względzie wszystkie rozpuszczone substancje są wykonywane w celu podziału na dwa typy:

1) substancje, których rozwiązania mają przewodność elektryczną elektrolit;

2) substancje, których rozwiązania nie posiadają wody elektrycznej, zwanej non-Electroliths..

Neelektryczne obejmują tlenki, gazy, większość związków organicznych (węglowodory, alkohole, aldehody, ketony itp.).

Elektrolity obejmują najbardziej nieorganiczne i niektóre kwasy organiczne, podstawy i sole.

Wygląd przewodności elektrycznej w roztworach elektrolitów wyjaśnił S. Arrhenius, który w 1887 r teoria dysocjacji elektrolitycznej:

Elektrolityczna dysocjacja jest procesem rozpadu elektrolitu na jony pod działaniem cząsteczek rozpuszczalników.

Główną przyczyną dysocjacji elektrolitycznej jest proces jonów solwacji (hydratacji). Ze względu na solwentację proces powrotu jest utrudniony refuntanizacja nazywane również jony stowarzyszenie lub poliaryzacja.

W tym względzie niektóre przepisy można sformułować:

1) Dysoceniory są poddawane substancjom jonowym lub blisko jonowego rodzaju wiązania chemicznego;

2) Proces dysocjacji jest silniejszy w rozpuszczalniku polarnym i słabszym (jeśli to możliwe) w rozpuszczalniku nie-polarnym;

3) Proces dysocjacji jest silniejszy niż powyżej przepuszczalności dielektrycznej rozpuszczalnika.

W generał Elektrolityczny proces dysocjacji w wodzie może być reprezentowany w następujący sposób:

Kt n an m  ( x.  y.) H 2 o ⇄ n m +  m n ,

gdzie KT M + jest pozytywnie naładowany jonem ( kation);

N  jest naładowanym jonem ( anion).

Wartości x. i y.Odzwierciedlając ilość cząsteczek wody w skorupach hydratowych różni się szeroko w zależności od charakteru i stężenia jonów, temperatury, ciśnienia itp. W tym względzie wygodniejsze jest stosowanie uproszczonych równań dysocjacji tłuszczu elektrolowych, tj. Z wyłączeniem nawodnienia:

NaCl na +  cl ;

Cuso 4 cu 2+  SO 4 2 ;

K 3 PO 4K +  PO 4 3 .

Należy jednak pamiętać, że z dysocjacją kwasu w roztworach wodnych, żadnych wolnych jonów H +, ale formowano raczej stabilne jony wodne H3O +, dlatego powstają równanie dysocjacji kwasowej (na przykład HCl)

HCl  H 2 O H3 O +  CL .

Jednak w literaturze chemicznej, forma rejestracji jest bardziej powszechna, odzwierciedlająca tylko proces rozpadu elektrolitu bez uwzględnienia efektu nawodnienia. W przyszłości będziemy również używać terminologii upraszczającej.

Silne i słabe elektrolity

Ilościowa charakterystyczna dla procesu dysocjacji elektrolitycznej jest stopień dysocjacji.

Stopień dysocjacji Zwany stosunkiem liczby elektrolitu, posypane jonami (n.) do całkowitej liczby elektrolitów (n. 0 ):

Wartość  jest wyrażona w frakcjach jednostki lub% i zależy od charakteru elektrolitu, rozpuszczalnika, temperatury, stężenia i składu roztworu.

Rozpuszczalnik odegrał szczególną rolę: w niektórych przypadkach, podczas przejścia od roztworów wodnych rozpuszczalników organicznych, stopień dysocjacji elektrolitów może zwiększyć lub zmniejszać. W przyszłości, przy braku specjalnych instrukcji zakładamy, że rozpuszczalnik jest wodą.

Według stopnia dysocjacji elektrolity są konwencjonalnie podzielone na silny ( > 30%), Środkowy (3% <  < 30%) и słaby ( < 3%).

Ciche elektrolity obejmują:

1) Niektóre kwasy nieorganiczne (HCl, HBR, HI, HNO 3, H2SO4, HClo 4 i wielu innych);

2) wodorotlenki alkalidowe (LI, NA, K, RB, CS) i Alkaline Earth (CA, SR, BA) metale;

3) Prawie wszystkie rozpuszczalne sole.

Elektrolity o wysokiej sile obejmują mg (OH) 2, H3S 4, HCOOH, H2SO 3, HF i niektóre inne.

Ostatnie elektrolity rozważ wszystko kwasy karboksylowe (z wyjątkiem HCOOH) i nawodnionych form amin alifatycznych i aromatycznych. Wiele kwasów nieorganicznych jest również słabych elektrolitów (HCN, H2 S, H2CO3 itd.) I podstawa (NH3 ∙ H2O).

Pomimo pewnych zbiegów, ogólnie nie należy określić rozpuszczalności substancji z jego stopniem dysocjacji. Tak więc kwas octowy i etanol Nieograniczony rozpuszczalny w wodzie, ale jednocześnie pierwsza substancja jest słabą energią elektryczną, a drugi  nie-wybory.

Elektrolity - substancje, roztwory wodne i stopy prowadzone są prąd elektryczny. Substancje te mają łączność jonową i kowalenalną silną komunikację. Elektrolity są kwasami, bazami, solami. Zachowanie elektrolitów w roztworze wyjaśnia teorię dysocjacji elektrolitycznej, sformułowano Svante Arrhenius. W 1887 roku:

Substancje, których roztwory są elektrolitami, gdy rozpuszczone rozpuszcza się na cząstkach (jonów) niosących dodatnie i ujemne opłaty.

Wezwany jest proces rozpadu elektrolitu na jonach dysocjacja elektrolityczna. Zgodnie z działaniem naprężenia elektrycznego, pozytywnie naładowane jony przesuwają się do katody i negatywnie pobierane do anody.

Jony pobierane pozytywnie kataryi naładowane jony - aniony.. Kożenia są pozytywnie naładowane jony metali, jon wodoru, NH4 +, aniony - pozostałościami i jon wodorotlenku. Wielkość naładowania jonów pokrywa się z wartością wartościowości atomu lub pozostałości kwasowej, a liczba dodatnich ładunków jest równa liczbie negatywnych. Dlatego rozwiązanie jako całość jest elektronicznie. Proces dysocjacji elektrolitycznej jest reprezentowany w następujący sposób:

NaCl ↔ NA + CL ~

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

Teoria Arrheniusza wyjaśniła wiele zjawisk związanych z właściwościami rozwiązań elektrolitów, ale nie odpowiedział na pytanie: Dlaczego niektóre substancje są elektrolitami, a inne nie są, a także rola w tworzeniu jonów Rozpuszczalnik jest odtwarzany.

2 . Mechanizm dysocjacji

Teoria procesu dysocjacji została opracowana przez I.A. Heel (1891).

Wyobraź sobie, że jonowy kryształ, taki jak NaCl, jest wprowadzany do wody. Każdy jon umieszczony na powierzchni kryształu tworzy pole elektryczne wokół siebie. W pobliżu Na + jest utworzony pozytywny znak znakowy, w pobliżu CL - podano pole elektrostatyczne znaku negatywnego. Wpływ tych dziedzin rozciąga się na pewną odległość od kryształu. W roztworze kryształ ze wszystkich boków otaczają losowo poruszające cząsteczki wody. Znajdowanie w dziedzinie naładowanych jonów elektrycznych, zmieniają swój ruch: w bezpośrednim sąsiedztwie kryształu, są one zorientowane w taki sposób, że są one skierowane przez pozytywnie naładowany biegun do naładowanych dipoli CL i dodatnio naładowany Na + jon - naładowany biegun (rys. 1). Takie zjawisko nazywane jest orientacją cząsteczek biegunowych w polu elektrostatycznym. Są siły kulombów między jonami a dipolami wody. W wyniku interakcji jonowo-dipolowej wyróżnia się energię, która przyczynia się do pęknięcia wiązań jonowych w krysztale i transformacji jonów z kryształu do roztworu. Oddzielone przez siebie jony natychmiast po łamaniu relacji między nimi są ściśle otaczające cząsteczki wody polarnej i stają się całkowicie nawodniony. Nazywany jest zjawisko interakcji jonów z cząsteczkami wodnymi, wynikającą o utworzeniu powłoki hydratycznej, jest nazywany jony nawodniające..

Figa. 1. Dysocjacja związków jonowych

Wewnętrzne jony, które mają przeciwne opłaty, mogą współdziałać ze sobą. Ale ponieważ jony poruszają się w roztworze wraz ze skorupami hydratami, siła ich interakcji jest znacznie zmniejszona i są zdolne do niezależnej egzystencji.

Gdy związki polarne zostaną rozpuszczone, nastąpi orientacja dipolin wody wokół rozpuszczonych cząsteczek, powodując jeszcze większą polaryzację. Polarne wiązanie kowalencyjne między atomami trafia do joniki. Całkowita para elektronów przesuwa się do jednego z atomów (rys. 2).

Figa. 2. Dysocjacja cząsteczek z bondem kowalencyjnym polarnym

Na przykład, w HCl para elektronowa przesuwa się do atomu chloru, który zamienia się w hydratowany jon chlorowy, a proton z cząsteczką wodną tworzy złożoną pozytywnie naładowaną cząstkę H3O + - jon wodenno-hydroksyl.

HCl + XH 2 O ↔ H 3 O + CL - ∙ YH2O

Zatem elektrolity mogą być związkami tylko z wiązaniem jonowym lub polarnym kowalencyjnym. Elektrolity mogą oddzielić tylko w rozpuszczalnikach polarnych.

Miejski budżet ogólne wykształcenie

Dystrykt Maharkhangelsky.

"Ivanovo Middle. szkoła ogólnokształcąca»

Otwarta lekcja chemii w klasie 8 na ten temat

« Główne przepisy teorii dysocjacji elektrolitycznej ».

Nauczyciel chemii Trohin S.n.

D. drugi Ivan, 2015

Główne postanowienia teorii dysocjacji elektrolitycznej.

Lekcja celów:

Edukacyjny -

sformułować główne przepisy teorii dysocjacji elektrolitycznej;

podsumuj informacje o jonach;

zabezpiecz możliwość nagrywania procesu dysocjacji za pomocą znaków chemicznych i formuł.

Edukacyjny - Aby wywołać pragnienie aktywnie uczyć się, z zainteresowaniem, instylowanie świadomej dyscypliny, jasności i organizacji.

Rozwój - Rozwijaj zdolność studentów opartych na wiedzy teoretycznej do porównania, analizowania, podsumowania, logicznie argumentowania, wyciągnij wnioski, rozwijając mowę ustną.

Metody nauczania: objaśnienie, rozmowa, ustawienie i decyzję problemy edukacyjne, niezależna praca indywidualna.

Środki wykształcenia: Multimedialny projektor, komputer, kwas stół rozpuszczalny, podstawy i sole w wodzie, ćwiczenia szkoleniowe.

Rodzaj lekcji : Lekcja studiuje nowy materiał.

Podczas zajęć:

JA. Czasy.

II. Aktualizacja minionego materiału: Sprawdzanie pracy domowej.

Czek zadanie domowe. Masz na stołach, są arkusze z zadaniami. Napisz swoje nazwisko i nazwisko w prawym górnym rogu. Przeprowadzamy zadanie. Zadanie jest 5 minut.

Ćwiczenie 1.

Sprawdź swoją wiedzę. Ekstrakt definicje.

Substancje, których rozwiązania są prowadzone przez prąd elektryczny, nazywane są ... (elektrolity)

Proces rozpadu elektrolitu na jony są nazywane ... (dysocjacja elektrolityczna)

Substancje, których rozwiązania nie prowadzą prądu elektrycznego, zwane ... (nie-elektrolity)

Stosunek liczby cząstek napotkanych na jonach do całkowitej liczby rozpuszczonych cząstek jest nazywany ... (stopień dysocjacji elektrolitycznej)

Zadanie 2.

Sprawdź swoją wiedzę. Uzupełnij schemat.

Zadanie 3.

Sprawdź swoją wiedzę. Wypełnij stół.

Elektrolity

Neelektryki.

Rozpuszczalne sole

Substancje organiczne

Alkalis.

Proste substancje

Kwas

Nierozpuszczalne tlenki

Nierozpuszczalne sole, kwasy, bazy

II. JA. . Konwersacja wstępna: Motyw wiadomości, wyjaśnienie celów i celów lekcji.

Dziś wprowadzimy główne przepisy teorii dysocjacji elektrolitycznej. Ten temat jest kontynuacją poprzedniej lekcji. Dlatego też, celem naszej lekcji podsumowuje informacje o jonach, skonsoliduje zdolność do rejestrowania procesu dysocjacji za pomocą znaków chemicznych i formuł, sformułowania głównych przepisów teorii dysocjacji elektrolitycznej

IV. Studiowanie nowego materiału.

Historia otworu teorii dysocjacji elektrolitycznej.

Szwedzki naukowiec Svante Arrhenius studiuje przewodność elektryczną roztworów różnych substancji, doszła do wniosku, że przyczyną przewodności elektrycznej jest obecność jonów w roztworze jonowym, która jest utworzona, gdy elektrolit rozpuszcza się w wodzie. Proces ten nazywano dysocjacją elektrolityczną. W 1887 r. Arrhenius sformułował główne przepisy teorii dysocjacji elektrolitycznej. Rozważmy główne postanowienia teorii dysocjacji elektrolitycznej (w skróconej wersji TED).

Główne postanowienia teorii TED.

1. Po rozpuszczeniu w wodzie elektrolity dysocjuje (rozpadły) na jonach dodatnich i ujemnych.

Na przykład: naCl \u003d na + + Cl. -

Jony są jedną z form istnienia. pierwiastek chemiczny. Jony różnią się od atomów przez liczbę elektronów, tj. Ładunek elektryczny. Atomy są neutralne cząstki, jony mają ładunek (pozytywny lub ujemny). Te dwa okoliczności i określają różnicę w swoich właściwościach.

W związku z tym jony są pozytywne lub naładowane naładowane cząstki, w których atomy lub grupy atomów są konwertowane w wyniku zwrotu lub dodawania elektronów. Ten proces transformacji może być reprezentowany jako schemat.

Przeanalizujemy różnicę we właściwościach atomów i jonów na przykładzie wszystkich słynna substancja - Sól Craw. 1 elektron jest dużo do zmiany właściwości, dlatego właściwości jonów są całkowicie podobne do właściwości atomów, które je tworzą. Metalowy sód jest bardzo reaktywną substancją, która jest nawet przechowywana pod warstwą naftową, w przeciwnym razie sód rozpocznie interakcję z komponentami otaczający. Sodowo energicznie współdziała z wodą, tworząc alkali i wodór w tym samym czasie, podczas gdy pozytywne jony sodowe, takie produkty nie tworzą. Chlor ma żółto-zielony kolor i ostry zapach, jony trujące i chlorowe są bezbarwne, neyovici są pozbawione zapachu. Nikt nie przyjdzie na myśl, aby użyć w metalowym chlorze gazowym i chloru chloru, natomiast bez chlorku sodu składającego się z jonów sodu i chloru, nie można przygotować żywności. Te dwie cząstki wyróżniają się tylko jednym elektronem.

Słowo "jon" przetłumaczone z greckiego oznacza "wędrówki". W rozwiązaniach jonów losowo poruszają się ("spacer") w różnych kierunkach. Skład jonów podzielono na proste - cl - , Na. + Wyrafinowany - NH. 4 + , Więc. 4 -.

2. Przyczyna dysocjacji elektrolitu w wodny roztwór jest jego hydrationem, tj. Interakcja elektrolitowa z cząsteczkami wody i szczelin wiązanie chemiczne w nim.

W wyniku interakcji elektrolitu z cząsteczkami wodnymi, hydratowaną, tj. związane z cząsteczkami wodnymi, jonami.

W związku z tym, zgodnie z obecnością membrany wodnej jony podzielone są na uwodnienie (w roztworach i krystalosyhydraci) oraz nieustarkowane (w bezwodnych soli). Na przykład: krystaliczniehydraty - sól z blasku, miedzi SIPOP; Bezwodne sole - siarczan miedzi, azotan sodu. Właściwości jonów uwodnionych i nierównorzędowych różnią się tak, jak byłeś w stanie upewnić się, że przykład jonów miedzi.

Jony (na obecność powłoki wodnej)

nawodniony
w rozwiązaniach i kryształach: Cuso 4 * 5h. 2 Na. 2 WIĘC. 4 * 10h. 2 O.

nieosiedziany
w bezwodnej soli fizjologicznej: Cu 2+ WIĘC. 4 2- , Na. + Nie. 3 -

3. Zgodnie z działaniem prąd elektryczny Pozytywnie naładowane jony poruszają się w kierunku ujemnego bieguna bieżącego źródła - katode, więc są one nazywane kationami, a ujemnie naładowane jony przeniesie się do dodatniego bieguna bieżącego źródła - anoma, więc nazywają się anionami.

W związku z tym istnieje kolejna klasyfikacja jonów - znak ich opłaty.

Jony.
* Kationy (pozytywnie naładowane cząstki)
* Aniony (naładowatywnie naładowane cząstki)

W roztworach elektrolitów kwotę ładunków opłat kationów jest równy sumie ładunków anionów, w wyniku czego te roztwory są elektronicznie.

4.Elektroniczne dysocjacja jest procesem odwracalnego dla słabych elektrolitów. Wraz z procesem dysocjacji (dezintegracja elektrolitu na jony) wpływa i proces odwrotny - Stowarzyszenie (jony). Dlatego w równaniach dysocjacjach elektrolitycznych, zamiast oznakowania równości, na przykład znak odwracalności, na przykład:

Hno. 2 ↔ H. + + Nie. 2-

5. Nie wszystkie elektrolity są równie rozdzielane jonami.

Stopień dysocjacji zależy od charakteru elektrolitu i jego koncentracji.

Zgodnie z dysocjacją elektrolity są podzielone na słabe i silne.

6. Właściwości chemiczne Roztwory elektrolitów są określane przez właściwości jonów, które tworzą podczas dysocjacji.

Według charakteru jonów wygenerowanych podczas dysocjacji wyróżnia się trzy typy elektrolitów: kwas, podstawy i sole.

V. Materiał konki.

Spróbujmy teraz zadawać przy użyciu otrzymanych informacji. Podczas wykonywania zadania zwróć uwagę na to, czy substancja jest elektrolitem.

ZADANIE.

Hcl.

Hno. 3

H. 2 Sio. 3

W oparciu o skompilowane schematy, staraj się określić kwasy z punktu widzenia TED.

Wyodrębnić definicję

Kwasy są elektrolitami, które dysocjują na katacje ... i aniony ...

Kwas Są to elektrolity, które do dysocjacji tworzące kationy wodorowe i aniony pozostałości kwasowej.

Na przykład:

HCl \u003d H. + + Cl. -
Hno. 3 \u003d H. + + Nie. 3 -

W przypadku kwasów wielokropkowych, trafionych wpływy dysocjacji. Na przykład, do kwasu fosforowego H3PO4:

Pierwszy krok - edukacja Digidrofosforan - jony:

H. 3 Po. 4 ↔ H. + + H. 2 Po. 4 -

Drugi etap - hydrofosforan edukacyjny - jony:

H. 2 Po. 4 - ↔ H. + + HPO. 4 2-

Należy pamiętać, że dysocjacja elektrolitów nad drugim etapem jest znacznie słabsza niż w pierwszej kolejności. Dysocjacja dla trzeciego etapu w normalnych warunkach prawie nie występuje.

Wszystkie kwasy łączą się, że muszą one tworzyć kationy wodorowe. Dlatego jest logiczne, aby założyć, że ogólne właściwości charakterystyczne kwasów - kwaśny smak, zmienić kolor wskaźników itp. - Ze względu na kationów wodoru.

Wykonaj następujące zadanie na podstawie głównych pozycji TED.

ZADANIE.

Uzyskaj równania elektrolitycznej dysocjacji substancji w roztworach wodnych.

Naoh.

Koh.

Fe (oh) 2

Nazwij substancje klasy danych.

W oparciu o skompilowane schematy, staraj się określić podstawy z punktu widzenia TED.

Wyodrębnić definicję

Podstawy są elektrolitami, które dysocjacjują na katacje ... i aniony ...

Fusy są to elektrolity, które do dysocjacji z metalowych kationów metalowych i anionów wodorotlenkowych.

Na przykład:

Naoh \u003d na. + + Och. -
KOH \u003d K. + + Och. -

Opady wielokonasowe dysocjują stopniowo, głównie na pierwszym etapie. Na przykład wodorotlenek barowy BA (OH) 2:

Pierwszy etap - tworzenie jonów hydroksylowych:

Ba (oh) 2 ↔ Och. - + Baoh. +

Druga scena - formacja jonów Baria:

Baoh + ↔ ba 2+ + Och. -

Wszystko ogólne właściwości Podstawy są mydła do dotyku, zmieniając kolor wskaźników itp. - Ze względu na ogólny dla wszystkich baz jonów wodorotlenkowych on - .

Wykonaj następujące zadanie.

ZADANIE.

Uzyskaj równania elektrolitycznej dysocjacji substancji w roztworach wodnych.

NaCl.

KNO. 3

Baso. 4

Nazwij substancje klasy danych.

W oparciu o skompilowane schematy, spróbuj zdefiniować sole z punktu widzenia TED.

Wyodrębnić definicję

Sole są elektrolitami, które dysocjuje na katacje ... i aniony ...

Soli. są to elektrolity, które do dysocjacji metalowych kationych metalowych (lub amon NH 4 ) i aniony kwasowych reszt.

Na przykład:

K. 3 Po. 4 \u003d 3k. + + PO. 4 3-
NH. 4 Cl \u003d nh. 4 + + Cl. -

Jest oczywiste, że właściwości soli są zdefiniowane zarówno metalowe kationy, jak i aniony pozostałości kwasowej. Tak więc sole amoniowe mają zarówno ogólne właściwości z powodu jonów NH 4 + i specjalne, ze względu na różne aniony. Podobnie, ogólne właściwości siarczanu siarczanu - są określane przez jony 4 2- i różne - różne kationy. W przeciwieństwie do polipów kwasów i zasad zawierających kilka jonów wodorotlenkowych, takie sole, takie jak k 2 WIĘC. 4 , Al. 2 (Więc. 4 ) 3 Itd., Całkowicie odłączają się całkowicie, nie krok.

A teraz zróbmy więcej trudne zadanieNa podstawie materiału badanego w lekcji.

Sprawdź swoją wiedzę

Korzystając z tabeli rozpuszczalności, zapewnić przykłady trzech substancji, które tworzą jony siarczanowe w roztworach. Zapisz równanie dysocjacji elektrolitycznej tych substancji.

Na przykład:

H. 2 WIĘC. 4 ↔ H. + + Tak. 4 -
HSO. 4 ↔ H. + + Tak. 4 2-

Vi. Za poświęcenie lekcji.

Vii. .Zadanie domowe.

§36, postanowienia rekordu Ted w notebooku, uczą się przez serce;

Definicje kwasów, baz, soli do nauki przez serce;

Zadanie numer 5 (pisanie).

\u003e\u003e Chemia: Główne postanowienia teorii dysocjacji elektrolitycznej podsumowując informacje o dysocjacji elektrolitycznej w formie głównych przepisów obecnych ogólnie przyjętych teorii. Są następujące.
W wyniku tej interakcji powstają łaźnia hydrat, czyli związane z cząsteczkami wody, jonów.

W związku z tym, zgodnie z obecnością wodnej membrany jony są podzielone na uwodniony (w roztworach i krystalosydatach) oraz niewinnione (w bezwodnych soli).

Właściwości jonów hydraidonous i nieobecności różnią się, ponieważ można już upewnić się, że przykład jonów miedzi.

Po rozpuszczeniu w elektrolity wodnych dysocjować(Oxt) na jonach pozytywnych i negatywnych.

Właściwości jonów nie są absolutnie podobne do właściwości atomów, które je tworzą. Jony. - ZTO jest jedną z form istnienia elementu chemicznego. Na przykład, atomy metalu sodu energicznie współdziałają z wodą, tworząc alkali i wodór N, podczas gdy jony sodu, takie produkty nie tworzą. Chlor ma żółto-zielone i ostre punkty, jony trujące i chlorowe są bezbarwne, neondites są pozbawione zapachu. Nikt nie przyjdzie na myśl, aby użyć w metalowym chlorze gazowym i chloru chloru, natomiast bez chlorku sodu składającego się z jonów sodu i chloru, nie można przygotować żywności.

Projekt lekcji Lekcja abstrakcyjna Ramka referencyjna Lekcja Prezentacja Metody przyspieszenia Interaktywne Technologie Ćwiczyć Zadania i ćwiczenia Warsztaty samodzielne testowe, szkolenia, przypadki, zadania domowe zadania problemów pytanie retoryczne od studentów Ilustracje Audio, klipy wideo i multimedia Zdjęcia, zdjęcia, stoły, schematy humoru, żartów, żartów, komiksów przysłowia, powiedzenia, krzyżówki, cytaty Suplementy Abstrakty Artykuły Chipsy dla ciekawskich arkuszy Cheat Podręczniki Podstawowe i dodatkowe Globusy Inne warunki Poprawa podręczników i lekcji Naprawianie błędów w podręczniku Aktualizacja fragmentu w podręczniku. Elementy innowacji w lekcji Wymiana nieaktualnej wiedzy Nowość Tylko dla nauczycieli Doskonałe lekcje plan kalendarza na rok wytyczne Programy dyskusyjne Zintegrowane lekcje