Reaksiyon şemasını eşitleyin. Kimyasal denklemler nasıl dengelenir

Kimyasal denklemi yazın.Örnek olarak, aşağıdaki reaksiyonu düşünün:

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
• Bu reaksiyon, su ve karbon dioksit (karbon dioksit) oluşturmak üzere oksijen varlığında propanın (C3H8) yanmasını tanımlar.

Her elementin atom sayısını yazın. Bunu denklemin her iki tarafı için yapın. Toplam atom sayısını belirlemek için her bir elementin yanındaki indislere dikkat edin. Denklemdeki her elementin sembolünü yazın ve karşılık gelen atom sayısını not edin.

• Örneğin, söz konusu denklemin sağ tarafında, toplama sonucunda 3 oksijen atomu elde ederiz.
• Sol tarafta 3 karbon atomu (C 3), 8 hidrojen atomu (H 8) ve 2 oksijen atomu (O 2) var.
• Sağ tarafta 1 karbon atomu (C), 2 hidrojen atomu (H 2) ve 3 oksijen atomu (O + O 2) var.

Sol ve sağ taraftaki çeşitli bileşiklerin bir parçası oldukları için hidrojen ve oksijeni daha sonra bırakın. Hidrojen ve oksijen birkaç molekülün parçasıdır, bu nedenle onları en son dengelemek en iyisidir.

• Hidrojen ve oksijeni dengelemeden önce, diğer elementleri dengelemek için ek faktörler gerekebileceğinden atomları tekrar saymanız gerekecektir.

En az sıklıkla meydana gelen öğeyle başlayın. Birkaç elementi dengelemeniz gerekiyorsa, bir molekül reaktantın ve bir molekül reaksiyon ürününün parçası olan birini seçin. Bu yüzden yapılacak ilk şey karbonu dengelemek.

Denge için, tek karbon atomunun önüne bir faktör ekleyin. Sol taraftaki 3 karbonla dengelemek için denklemin sağ tarafındaki tek karbonun önüne bir faktör yerleştirin.

• C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
• Denklemin sağ tarafındaki karbonun önündeki faktör 3, sol taraftaki propan molekülünde yer alan üç karbon atomuna karşılık gelen üç karbon atomu olduğunu gösterir.
• Bir kimyasal denklemde, atomların ve moleküllerin önündeki katsayıları değiştirebilirsiniz, ancak alt simgeler değişmeden kalmalıdır.

Sonra hidrojen atomlarını dengeleyin. Sol ve sağ taraftaki karbon atomlarının sayısını eşitledikten sonra, hidrojen ve oksijen dengesiz kaldı. Denklemin sol tarafı 8 hidrojen atomu içerir, aynı sayı sağ tarafta olmalıdır. Bunu bir orantı ile elde edin.

• C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
• Sağ tarafa 4 faktörü ekledik çünkü alt simge zaten iki hidrojenimiz olduğunu gösteriyor.
• 4 faktörünü alt simge 2 ile çarparsanız, 8 elde edersiniz.
• Sonuç olarak, sağ tarafta 10 oksijen atomu elde edilir: üç 3C02 molekülünde 3x2=6 atom ve dört su molekülünde dört atom daha.

Çeşitli kimyasallar ve elementler arasındaki reaksiyonlar, kimyanın ana konularından biridir. Bir reaksiyon denkleminin nasıl oluşturulacağını ve bunları kendi amaçlarınız için nasıl kullanacağınızı anlamak için, kimyasal reaksiyonlarla ilgili süreçlerin yanı sıra, maddelerin etkileşimindeki tüm kalıpları oldukça derin bir şekilde anlamanız gerekir.

Denklem Yazma

Bir kimyasal reaksiyonu ifade etmenin bir yolu kimyasal bir denklemdir. Başlangıç ​​maddesinin ve ürünün formülünü, her maddenin kaç tane moleküle sahip olduğunu gösteren katsayıları içerir. Bilinen tüm kimyasal reaksiyonlar dört türe ayrılır: ikame, kombinasyon, değişim ve ayrışma. Bunlar arasında: redoks, eksojen, iyonik, tersinir, geri döndürülemez vb.

Kimyasal reaksiyonlar için denklemlerin nasıl yazılacağı hakkında daha fazla bilgi edinin:

1. Reaksiyonda birbirleriyle etkileşen maddelerin adının belirlenmesi gerekir. Onları denklemimizin sol tarafına yazıyoruz. Örnek olarak, sülfürik asit ve alüminyum arasında gerçekleşen kimyasal reaksiyonu düşünün. Solda reaktiflerimiz var: H2SO4 + Al. Ardından, eşittir işaretini yazın. Kimyada, sağa işaret eden bir ok işareti veya "ters çevrilebilirlik" anlamına gelen iki zıt ok görebilirsiniz. Metal ve asit etkileşiminin sonucu tuz ve hidrojendir. Reaksiyondan sonra elde edilen ürünleri “eşittir” işaretinden sonra, yani sağ tarafa yazın. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. Böylece reaksiyon şemasını görebiliriz.
2. Bir kimyasal denklemi derlemek için katsayıları bulmak zorunludur. Önceki şemaya geri dönelim. Sol tarafına bakalım. Sülfürik asit, yaklaşık 2:4:1 oranında hidrojen, oksijen ve kükürt atomları içerir. Sağ tarafta tuzda 3 kükürt atomu ve 12 oksijen atomu vardır. Bir gaz molekülünde iki hidrojen atomu vardır. Sol tarafta, bu elemanların oranı 2:3:12'dir.
3. Alüminyum (III) sülfatın bileşimindeki oksijen ve kükürt atomlarının sayısını eşitlemek için denklemin sol tarafındaki asidin önüne 3 çarpanı koymak gerekir.Şimdi elimizde 6 hidrojen atomu var. sol taraf. Hidrojenin element sayısını eşitlemek için denklemin sağ tarafındaki hidrojenin önüne 3 koymanız gerekir.
4. Şimdi sadece alüminyum miktarını eşitlemek için kalır. Tuzun bileşimi iki metal atomu içerdiğinden, sol tarafta alüminyumun önünde 2 katsayısını belirledik. Sonuç olarak, bu şemanın reaksiyon denklemini elde ederiz: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Kimyasalların reaksiyonu için bir denklemin nasıl yazılacağının temel ilkelerini anladıktan sonra, gelecekte kimya, reaksiyon açısından en egzotik olanı bile yazmak zor olmayacaktır.

Kimyada bir reaksiyon denklemi, kimyasal formüller ve matematiksel işaretler kullanan bir kimyasal sürecin kaydıdır.

Böyle bir kayıt, kimyasal bir reaksiyonun şemasıdır. “=” işareti göründüğünde buna “denklem” denir. çözmeye çalışalım.

Temas halinde

Basit reaksiyonları ayrıştırma örneği

Kalsiyumun bir atomu vardır, çünkü katsayı buna değmez. İndeks de burada yazılmamıştır, yani birdir. Denklemin sağ tarafında Ca da birdir. Kalsiyum üzerinde çalışmamıza gerek yok.

Video: Kimyasal reaksiyonların denklemlerindeki katsayılar.

Bir sonraki elemente bakıyoruz - oksijen. İndeks 2, 2 oksijen iyonu olduğunu gösterir. Sağ tarafta, yani bir oksijen parçacığı ve solda - 2 parçacık indeksi yoktur. Biz ne yapıyoruz? Doğru yazıldığı için kimyasal formülde ek indeks veya düzeltme yapılamaz.

Katsayılar, en küçük kısımdan önce yazılanlardır. Değiştirme hakları var. Kolaylık sağlamak için formülün kendisini yeniden yazmıyoruz. Sağ tarafta, orada da 2 oksijen iyonu elde etmek için 2 ile çarpıyoruz.

Katsayıyı ayarladıktan sonra 2 kalsiyum atomu elde ettik. Sol tarafta sadece bir tane var. Şimdi kalsiyumun önüne 2 koymalıyız.

Şimdi sonucu kontrol edelim. Her iki taraftaki element atomlarının sayısı eşitse, "eşit" işareti koyabiliriz.

Bir başka güzel örnek: soldaki iki hidrojen ve oktan sonra iki hidrojenimiz var.

• Oktan önce iki oksijen ve oktan sonra indeks yoktur, bu bir anlamına gelir.
• Solda daha fazla, sağda daha az.
• Suyun önüne 2 faktör koyuyoruz.

Tüm formülü 2 ile çarptık ve şimdi hidrojen miktarını değiştirdik. Endeksi katsayı ile çarpıyoruz ve 4 çıkıyor. Ve sol tarafta iki hidrojen atomu var. Ve 4'ü elde etmek için hidrojeni iki ile çarpmamız gerekiyor.

Video: Kimyasal bir denklemde katsayıların düzenlenmesi

İşte bir ve diğer formüldeki öğenin bir yandan oka kadar olduğu durumdur.

Solda bir kükürt iyonu ve sağda bir kükürt iyonu. İki oksijen parçacığı artı iki oksijen parçacığı daha. Yani sol tarafta 4 oksijen var. Sağda 3 oksijen var. Yani, bir yandan çift sayıda atom, diğer yandan tek bir sayı elde edilir. Tek bir sayıyı 2 ile çarparsak çift sayı elde ederiz. Önce eşit bir değere getiriyoruz. Bunu yapmak için, oktan sonra tüm formülü iki ile çarpın. Çarpma işleminden sonra altı oksijen iyonu ve hatta 2 kükürt atomu elde ederiz. Solda, bir kükürt mikropartikülümüz var. Şimdi eşitleyelim. Gri 2'nin önüne soldaki denklemleri koyduk.

İsminde.

karmaşık reaksiyonlar

Maddenin daha fazla elementi olduğu için bu örnek daha karmaşıktır.

Buna nötralizasyon reaksiyonu denir. Her şeyden önce burada eşitlenmesi gereken şey:

• Sol tarafta bir sodyum atomu var.
• Sağ tarafta, indeks 2 sodyum olduğunu söylüyor.

Sonuç, tüm formülü ikiyle çarpmanın gerekli olduğunu öne sürüyor.

Video: Kimyasal reaksiyon denklemlerinin derlenmesi

Şimdi ne kadar kükürt görelim. Biri sağda ve solda. Oksijene dikkat edin. Sol tarafta 6 oksijen atomumuz var. Öte yandan - 5. Sağda daha az, solda daha fazla. Tek bir sayı çift bir değere getirilmelidir. Bunu yapmak için su formülünü 2 ile çarparız, yani bir oksijen atomundan 2 yaparız.

Şimdi sağ tarafta zaten 6 oksijen atomu var. Sol tarafta da 6 atom var. Hidrojen kontrol ediliyor. İki hidrojen atomu ve 2 hidrojen atomu daha. Yani sol tarafta dört hidrojen atomu olacak. Ve diğer tarafta da dört hidrojen atomu. Tüm unsurlar dengelidir. "Eşit" işareti koyuyoruz.

Video: Kimyasal denklemler. Kimyasal denklemler nasıl yazılır.

Sonraki örnek.

Burada parantezlerin görünmesi örnek ilginçtir. Faktör parantezin dışındaysa, parantez içindeki her eleman onunla çarpılır derler. Oksijen ve hidrojenden daha az olduğu için nitrojenle başlamanız gerekir. Solda bir nitrojen var ve sağda parantezler dikkate alındığında iki tane var.

Sağda iki hidrojen atomu var, ancak dördü gerekiyor. Suyu iki ile çarparak durumdan çıkarız ve sonuçta dört hidrojen elde ederiz. Harika, hidrojen eşitlendi. Oksijen kaldı. Reaksiyondan önce 8 atom vardır, sonra - ayrıca 8'dir.

Harika, tüm unsurlar eşittir, "eşit" koyabiliriz.

son örnek.

Sırada baryum var. Düzleştirilir, dokunmak gerekli değildir. Reaksiyondan önce, ondan sonra iki klor var - sadece bir. Ne yapılması gerekiyor? Reaksiyondan sonra klorun önüne 2 koyun.

Video: Kimyasal denklemleri dengeleme.

Şimdi, henüz ayarlanan katsayı nedeniyle, reaksiyondan sonra iki sodyum ve reaksiyondan önce de iki sodyum elde edildi. Harika, diğer her şey dengeli.

Reaksiyonlar elektronik denge yöntemi kullanılarak da eşitlenebilir. Bu yöntemin uygulanabileceği bir dizi kuralı vardır. Bir sonraki adım, oksidasyonun nerede meydana geldiğini ve indirgemenin nerede gerçekleştiğini anlamak için her bir maddedeki tüm elementlerin oksidasyon durumlarını düzenlemektir.

Algoritmaları dikkatlice inceleyin ve bir not defterine yazın, önerilen görevleri kendi başınıza çözün

I. Algoritmayı kullanarak aşağıdaki sorunları kendiniz çözün:

1. Alüminyumun 0.27 mol madde miktarı ile yeterli oksijen miktarı (4. Al+3 O 2 \u003d 2 Al 2 O 3).

2. Sodyumun 2,3 mol madde miktarı ile yeterli oksijen miktarı (4 Na+ O 2 \u003d 2 Na2 Ö).

Algoritma #1

Bir reaksiyona katılan bir maddenin bilinen bir miktarından bir madde miktarının hesaplanması.

Misal.Suyun 6 mol'lük bir madde ile bozunması sonucu açığa çıkan oksijen maddesi miktarını hesaplayınız.

	görev tasarımı
1. Sorunun durumunu yazın	verilen : ν (H20) \u003d 6mol _____________ Bulmak : ν(O 2) \u003d?
	Karar : M (O 2) \u003d 32g / mol
ve katsayıları koy	2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
, ve formüllerin altında -
5. İstenilen madde miktarını hesaplamak için, oranı oluşturmak
6. Cevabı yazın	Cevap: ν (O 2) \u003d 3mol

II. Algoritmayı kullanarak aşağıdaki sorunları kendi başınıza çözün:

1. Kükürt oksit elde etmek için gereken kükürt kütlesini hesaplayın ( S+ O2 = SO2).

2. 0,6 mol (2 mol) bir madde ile lityum klorür elde etmek için gereken lityum kütlesini hesaplayın. + Cl 2 \u003d 2 LiCl).

Algoritma #2

Bir maddenin kütlesinin, reaksiyona katılan bilinen miktarda başka bir maddeden hesaplanması.

Misal:8 mol madde ile alüminyum oksit elde etmek için gereken alüminyum kütlesini hesaplayın.

Eylemlerin sırası	Soruna bir çözüm formülasyonu
1. Sorunun durumunu yazın	Verilen: ν( Al 2 Ö 3 )=8mol ___________ Bulmak: m( Al)=?
2. Maddelerin molar kütlelerini hesaplayın, problemde tartışılan	M( Al 2 Ö 3 )=102g/mol
3. Reaksiyon denklemini yazın ve katsayıları koy	4 Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3
4. Maddelerin formüllerini yazıyoruz sorunun durumundan madde miktarı , ve formüllerin altında - stokiyometrik katsayılar , reaksiyon denklemi ile gösterilir
5. Kütlesi olan bir maddenin miktarını hesaplayın. bulunması zorunludur. Bunu yapmak için bir oran yapacağız.
6. Bulunacak maddenin kütlesini hesaplayın	m= ν ∙ M, m(Al)= ν (Al)∙ M(Al)=16mol∙27g/mol=432g
7. Cevabı yazın	Cevap: m (Al)= 432 gr

III. Algoritmayı kullanarak aşağıdaki sorunları kendi başınıza çözün:

1. Kükürt kütlesi 12,8 g ise sodyum sülfür maddesinin miktarını hesaplayın (2 Na+ S= Na2 S).

2. Bakır oksit hidrojen ile reaksiyona girerse oluşan bakır miktarını hesaplayın ( II) 64 g ağırlığında ( CuO+ H2= Cu+ H2 Ö).

Algoritmayı dikkatlice inceleyin ve bir not defterine yazın

Algoritma #3

Reaksiyona katılan başka bir maddenin bilinen kütlesi verilen bir maddenin miktarının hesaplanması.

Misal.Bakır oksit maddesinin miktarını hesaplayın (İ ), 19.2 g ağırlığındaki bakır oksijen ile reaksiyona girerse.

Eylemlerin sırası	görev tasarımı
1. Sorunun durumunu yazın	Verilen: m( Cu)=19.2g ___________ Bulmak: ν( Cu 2 Ö)=?
2. Maddelerin molar kütlelerini hesaplayın, problemde tartışılan	M(Cu)=64g/mol
3. Kütlesi olan bir maddenin miktarını bulunuz. sorun açıklamasında verilen
ve katsayıları koy	4 Cu+ Ö 2 =2 Cu 2 Ö
sorunun durumundan madde miktarı , ve formüllerin altında - stokiyometrik katsayılar , reaksiyon denklemi ile gösterilir
6. İstenilen madde miktarını hesaplamak için, oranı oluşturmak
7. Cevabı yazın	Cevap: v( Cu 2 Ö )=0.15 mol

Algoritmayı dikkatlice inceleyin ve bir not defterine yazın

IV. Algoritmayı kullanarak aşağıdaki sorunları kendi başınıza çözün:

1. 112 g demir ile reaksiyona girmek için gereken oksijen kütlesini hesaplayın

(3 Fe+4 O2 = Fe3 O 4).

Algoritma No. 4

Reaksiyona katılan başka bir maddenin bilinen kütlesinden bir maddenin kütlesinin hesaplanması

Misal.0.31 g kütle ile fosforun yanması için gereken oksijen kütlesini hesaplayın.

Eylemlerin sırası	Görev yapmak
1. Sorunun durumunu yazın	Verilen: m( P)=0.31g _________ Bulmak: m( Ö 2 )=?
2. Maddelerin molar kütlelerini hesaplayın, problemde tartışılan	M(P)=31g/mol M( Ö 2 )=32g/mol
3. Problem durumunda kütlesi verilen madde miktarını bulunuz.
4. Reaksiyon denklemini yazın ve katsayıları koy	4 P+5 Ö 2 = 2 P 2 Ö 5
5. Maddelerin formüllerini yazıyoruz sorunun durumundan madde miktarı , ve formüllerin altında - stokiyometrik katsayılar , reaksiyon denklemi ile gösterilir
6. Kütlesi bulunması gereken madde miktarını hesaplayın m( Ö 2 )= ν ( Ö 2 )∙ M( Ö 2 )= 0.0125mol∙32g/mol=0.4g
8. Cevabı yazın	Cevap: m ( Ö 2 )=0.4g

BAĞIMSIZ ÇÖZÜM İÇİN GÖREVLER

1. Alüminyumun 0.27 mol madde miktarı ile yeterli oksijen miktarı (4. Al+3 O 2 \u003d 2 Al 2 O 3).

2. Sodyumun 2,3 mol madde miktarı ile yeterli oksijen miktarı (4 Na+ O 2 \u003d 2 Na2 Ö).

3. Kükürt oksit elde etmek için gereken kükürt kütlesini hesaplayın ( IV ) madde miktarı 4 mol ( S+ O2 = SO2).

4. 0,6 mol (2 mol) bir madde ile lityum klorür elde etmek için gereken lityum kütlesini hesaplayın. + Cl 2 \u003d 2 LiCl).

5. Kükürt, 12.8 g kütleli sodyum ile reaksiyona girerse sodyum sülfür maddesinin miktarını hesaplayın (2 Na+ S= Na2 S).

6. Bakır oksit hidrojen ile reaksiyona girerse, oluşan bakır miktarını hesaplayın ( II) 64 g ağırlığında ( CuO+ H2=

Kimyasal bir reaksiyonun şeması.

Kimyasal reaksiyonları yazmanın birkaç yolu vardır. § 13'teki “sözel” tepki şemasına aşina oldunuz.

İşte başka bir örnek:

kükürt + oksijen -> kükürt dioksit.

Lomonosov ve Lavoisier, kimyasal reaksiyonda maddelerin kütlesinin korunumu yasasını keşfetti. Şu şekilde formüle edilmiştir:

nedenini açıklayalım kitleler kül ve kalsine bakır, ısıtılmadan önceki kağıt ve bakır kütlelerinden farklıdır.

Kağıt yakma sürecinde, havada bulunan oksijen söz konusudur (Şekil 48, a).

Bu nedenle, reaksiyona iki madde katılır. Küle ek olarak, havaya giren ve dağılan karbondioksit ve su (buhar şeklinde) oluşur.

Pirinç. 48. Kağıt (a) ve bakırın (b) oksijenle reaksiyonları

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

Bilimsel kimyanın kurucularından biri olan seçkin bir Fransız kimyager. Paris Bilimler Akademisi akademisyeni. Kimyaya nicel (kesin) araştırma yöntemlerini tanıttı. Havanın bileşimini deneysel olarak belirledi ve yanmanın bir maddenin oksijenle reaksiyonu olduğunu ve suyun Hidrojen ile Oksijenin bir kombinasyonu olduğunu kanıtladı (1774-1777).

İlk basit maddeler tablosunu derledi (1789), aslında kimyasal elementlerin bir sınıflandırmasını önerdi. M. V. Lomonosov'dan bağımsız olarak, kimyasal reaksiyonlarda madde kütlesinin korunumu yasasını keşfetti.

Pirinç. 49. Lomonosov yasasını doğrulayan deneyim - Lavoisier: a - deneyin başlangıcı; b - deneyin sonu

Kütleleri oksijen kütlesini aşıyor. Bu nedenle, külün kütlesi kağıdın kütlesinden daha azdır.

Bakır ısıtıldığında, hava oksijeni onunla "birleşir" (Şekil 48, b). Metal siyah bir maddeye dönüşür (formülü CuO ve adı cuprum (P) oksittir). Açıktır ki, reaksiyon ürününün kütlesi bakırın kütlesini aşmalıdır.

Şekil 49'da gösterilen deneyimi yorumlayın ve bir sonuç çıkarın.

Bilimsel bilginin bir biçimi olarak hukuk.

Kimya, fizik ve diğer bilimlerdeki yasaların keşfi, bilim adamlarının birçok deney yapması ve sonuçları analiz etmesinden sonra gerçekleşir.

Hukuk, fenomenler, özellikler vb. arasındaki nesnel, insandan bağımsız bağlantıların bir genellemesidir.

Kimyasal bir reaksiyonda maddelerin kütlesinin korunumu yasası, kimyanın en önemli yasasıdır. Hem laboratuvarda hem de doğada meydana gelen maddelerin tüm dönüşümleri için geçerlidir.

Kimyasal yasalar, kimyasal teknolojideki süreçleri düzenlemek için maddelerin özelliklerini ve kimyasal reaksiyonların seyrini tahmin etmeyi mümkün kılar.

Yasayı açıklamak için, uygun deneylerin yardımıyla test edilen hipotezler öne sürülür. Hipotezlerden biri doğrulanırsa, temelinde bir teori oluşturulur. Lisede, kimyagerlerin geliştirdiği birkaç teoriye aşina olacaksınız.

Kimyasal bir reaksiyon sırasında maddelerin toplam kütlesi değişmez çünkü kimyasal elementlerin atomları reaksiyon sırasında ortaya çıkmaz ve kaybolmaz, sadece yeniden düzenlenmeleri gerçekleşir. Başka bir deyişle,
her elementin reaksiyondan önceki atom sayısı, reaksiyondan sonraki atom sayısına eşittir. Bu, paragrafın başında verilen reaksiyon şemaları ile belirtilmiştir. Sol ve sağ taraflar arasındaki okları eşittir işaretiyle değiştirelim:

Bu tür kayıtlara kimyasal denklemler denir.

Kimyasal bir denklem, maddelerin kütlesinin korunumu yasasıyla tutarlı olan, reaktanların ve ürünlerin formüllerini kullanan bir kimyasal reaksiyonun kaydıdır.

Lomonosov-Lavoisier yasasına uymayan birçok reaksiyon şeması vardır.

Örneğin, su oluşumu için reaksiyon şeması:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Şemanın her iki parçası da aynı sayıda hidrojen atomu içerir, ancak farklı sayıda oksijen atomu içerir.

Bu şemayı kimyasal bir denkleme çevirelim.

Sağ tarafta 2 oksijen atomu olması için su formülünün önüne 2 katsayısı koyuyoruz:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Şimdi sağda dört Hidrojen atomu var. Aynı sayıda Hidrojen atomunun sol tarafta olması için hidrojen formülünün önüne 2 katsayısını yazıyoruz.Kimyasal denklemi elde ediyoruz:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 0.

Bu nedenle, bir reaksiyon şemasını kimyasal bir denkleme dönüştürmek için, her maddenin katsayılarını (gerekirse) seçmeniz, kimyasal formüllerin önüne yazmanız ve oku eşittir işaretiyle değiştirmeniz gerekir.

Belki biriniz bu denklemi yazacaksınız: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. İçinde sol ve sağ taraflar her bir elementin aynı sayıda atomunu içerir, ancak tüm katsayılar 2'ye bölünerek azaltılabilir. yapılmalı.

Bu ilginç

Kimyasal denklemin matematiksel olanla çok ortak noktası vardır.

Aşağıda, dikkate alınan reaksiyonu kaydetmenin çeşitli yolları bulunmaktadır.

Cu + O 2 -> CuO reaksiyon şemasını kimyasal bir denkleme dönüştürün.

Daha zor bir görev yapalım: reaksiyon şemasını kimyasal bir denkleme dönüştürün

Şemanın sol tarafında - I atomu Alüminyum ve sağda - 2. Metal formülünün önüne bir katsayı 2 koyun:

Sağda, soldakinden üç kat daha fazla Kükürt atomu vardır. Sol taraftaki Kükürt bileşiği formülünün önüne 3 katsayısını yazıyoruz:

Şimdi, sol tarafta, Hidrojen atomlarının sayısı 3 2 = 6 ve sağda - sadece 2. Sağda 6 olmaları için, hidrojen formülünün (6'nın önüne 3 katsayısını koyduk. : 2 = 3):

Şemanın her iki bölümündeki oksijen atomlarının sayısını karşılaştıralım. Aynılar: 3 4 = 4 * 3. Oku eşittir işaretiyle değiştirelim:

bulgular

Kimyasal reaksiyonlar, reaksiyon şemaları ve kimyasal denklemler kullanılarak yazılır.

Reaksiyon şeması, reaktanların ve ürünlerin formüllerini içerir ve kimyasal denklem de katsayıları içerir.

Kimyasal denklem, Lomonosov-Lavoisier maddelerinin kütlesinin korunumu yasasıyla tutarlıdır:

kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi, reaksiyon sonucunda oluşan maddelerin kütlesine eşittir.

Kimyasal elementlerin atomları reaksiyonlar sırasında ortaya çıkmaz veya kaybolmaz, sadece yeniden düzenlenmeleri gerçekleşir.

?
105. Kimyasal denklem ile reaksiyon şeması arasındaki fark nedir?

106. Reaksiyon kayıtlarındaki eksik katsayıları düzenleyin:

107. Aşağıdaki reaksiyon şemalarını kimyasal denklemlere dönüştürün:

108. Reaksiyon ürünlerinin formüllerini ve ilgili kimyasal denklemleri yapın:

109. Noktalar yerine basit maddelerin formüllerini yazın ve kimyasal denklemler yapın:

Bor ve karbonun atomlardan oluştuğunu unutmayın; flor, klor, hidrojen ve oksijen - iki atomlu moleküllerden ve fosfor (beyaz) - dört atomlu moleküllerden.

110. Reaksiyon şemalarını yorumlayın ve kimyasal denklemlere dönüştürün:

111. 25 g tebeşirin uzun süreli kalsinasyonu sırasında, 11 g karbon dioksitin salındığı biliniyorsa, hangi sönmemiş kireç kütlesi oluştu?

Popel P.P., Kriklya L.S., Kimya: Pdruch. 7 hücre için. zahalnosvit. navch. zakl. - K.: Sergi Merkezi "Akademi", 2008. - 136 s.: il.

ders içeriği ders özeti ve destek çerçevesi ders sunumu etkileşimli teknolojiler öğretim yöntemlerini hızlandırır Uygulama sınavlar, çevrimiçi görevleri test etme ve alıştırmalar ev ödevi atölye çalışmaları ve sınıf tartışmaları için eğitim soruları İllüstrasyonlar video ve ses materyalleri fotoğraflar, resimler grafikler, tablolar, şemalar çizgi romanlar, meseller, sözler, bulmacalar, fıkralar, fıkralar, alıntılar Eklentiler meraklı makaleler için özetler kopya kağıtları (MAN) literatür ana ve ek terimler sözlüğü Ders kitaplarının ve derslerin iyileştirilmesi eski bilgileri yenileriyle değiştirmek ders kitabındaki hataları düzeltmek Sadece öğretmenler için takvim planları eğitim programları metodolojik öneriler