Хімічні явища приклади 8. «Фізичні та хімічні явища (хімічні реакції)

За останні 200 років людство вивчило властивості речовин краще, ніж за всю історію розвитку хімії. Природно, кількість речовин так само стрімко зростає, це пов'язано, перш за все, з освоєнням різних методів отримання речовин.

В повсякденному житті ми стикаємося з безліччю речовин. Серед них - вода, залізо, алюміній, пластмаса, сода, сіль і безліч інших. Речовини, що існують в природі, наприклад, кисень і азот, що містяться в повітрі, речовини, розчинені у воді, і мають природне походження, називаються природними речовинами. Алюмінію, цинку, ацетону, вапна, мила, аспірину, поліетилену і багатьох інших речовин в природі не існує.

Їх отримують в лабораторії, і виробляє промисловість. Штучні речовини не зустрічаються в природі, їх створюють з природних речовин. Деякі речовини, що існують в природі, можна отримати і в хімічній лабораторії.

Так, при нагріванні марганцівки виділяється кисень, а при нагріванні крейди - вуглекислий газ. Вчені навчилися перетворювати графіт в алмаз, вирощують кристали рубіна, сапфіра і малахіту. Отже, поряд з речовинами природного походження існує величезна безліч і штучно створених речовин, які не зустрічаються в природі.

Речовини, що не зустрічаються в природі, виробляються на різних підприємствах: фабриках, заводах, комбінатах і т.п.

В умовах вичерпання природних ресурсів нашої планети, зараз перед хіміками стоїть важливе завдання: розробити і впровадити методи, за допомогою яких можна штучно, в умовах лабораторії, або промислового виробництва, отримувати речовини, які є аналогами природних речовин. Наприклад, запаси паливних копалин в природі під кінець.

Може настати той момент, коли нафта і природний газ закінчаться. Вже зараз ведуться розробки нових видів палива, які були б такими ж ефективними, але не забруднювали навколишнє середовище. На сьогоднішній день людство навчилося штучно отримувати різні дорогоцінні камені, наприклад, алмази, смарагди, берили.

Агрегатний стан речовини

Речовини можуть існувати в декількох агрегатних станах, три з яких вам відомі: тверде, рідке, газоподібне. Наприклад, вода в природі існує у всіх трьох агрегатних станах: твердому (у вигляді льоду і снігу), рідкому (рідка вода) і газоподібному (водяна пара). Відомі речовини, які не можуть існувати в звичайних умовах у всіх трьох агрегатних станах. Наприклад, такою речовиною є вуглекислий газ. При кімнатній температурі це газ без запаху і кольору. При температурі -79 ° С дана речовина «замерзає» і переходить в тверде агрегатний стан. Побутове (тривіальне) назва такого речовини «сухий лід». Таку назву дано цій речовині через те, що «сухий лід» перетворюється на вуглекислий газ без плавлення, тобто, без переходу в рідкий агрегатний стан, яке присутнє, наприклад, у води.

Таким чином, можна зробити важливий висновок. Речовина при переході з одного агрегатного стану в інше не перетворюється в інші речовини. Сам процес якогось зміни, перетворення, називається явищем.

Фізичні явища. Фізичні властивості речовин.

Явища, при яких речовини змінюють агрегатний стан, але при цьому не перетворюються в інші речовини, називають фізичними. Кожне індивідуальне речовина володіє певними властивостями. Властивості речовин можуть бути різними або подібними між собою. Кожна речовина описують за допомогою набору фізичних і хімічних властивостей. Розглянемо як приклад воду. Вода замерзає і перетворюється на лід при температурі 0 ° С, а закипає і перетворюється на пару при температурі + 100 ° С. Дані явища відносяться до фізичних, так як вода не перетворилася в інші речовини, відбувається тільки зміна агрегатного стану. Дані температури замерзання і кипіння - це фізичні властивості, характерні саме для води.

Властивості речовин, які визначають вимірами або візуально за відсутності перетворення одних речовин в інші, називають фізичними

Випаровування спирту, як і випаровування води - фізичні явища, речовини при цьому змінюють агрегатний стан. Після проведення досвіду можна переконатися, що спирт випаровується швидше, ніж вода - це фізичні властивості цих речовин.

До основних фізичних властивостей речовин можна віднести наступні: агрегатний стан, колір, запах, розчинність в воді, щільність, температура кипіння, температура плавлення, теплопровідність, електропровідність. Такі фізичні властивості як колір, запах, смак, форма кристалів, можна визначити візуально, за допомогою органів почуттів, а щільність, електропровідність, температуру плавлення і кипіння визначають виміром. відомості про фізичних властивостейах багатьох речовин зібрані в спеціальній літературі, наприклад, в довідниках. Фізичні властивості речовини залежать від його агрегатного стану. Наприклад, щільність льоду, води і водяної пари різна.

Газоподібний кисень безбарвний, а рідкий - блакитний Знання фізичних властивостей допомагає «дізнаватися» чимало речовин. наприклад, мідь - єдиний метал червоного кольору. Солоний смак має тільки кухонна сіль. йод - майже чорне тверде речовина, яке при нагріванні перетворюється в фіолетовий пар. У більшості випадків для визначення речовини потрібно розглядати кілька його властивостей. Як приклад охарактеризуємо фізичні властивості води:

колір - безбарвна (в невеликому обсязі)
запах - без запаху
агрегатний стан - при звичайних умовах рідина
щільність - 1 г / мл,
температура кипіння - + 100 ° С
температура плавлення - 0 ° С
теплопровідність - низька
електропровідність - чиста вода електрику не проводить

Кристалічні та аморфні речовини

При описі фізичних властивостей твердих речовин прийнято описувати структуру речовини. Якщо розглянути зразок повареної солі під збільшувальним склом, можна помітити, що сіль складається з безлічі дрібних кристалів. У соляних родовищах можна зустріти і досить великі кристали. кристали - тверді тіла, Що мають форму правильних багатогранників Кристали можуть мати різну форму і розмір. Кристали деяких речовин, таких як кухонна сіль – тендітні, їх легко зруйнувати. Існують кристали досить тверді. Наприклад, одним із самих твердих мінералів вважається алмаз. Якщо розглядати кристали кухонної солі під мікроскопом, можна помітити, що всі вони мають схожу будову. Якщо ж розглянути, наприклад, частинки скла, то всі вони будуть мати різну будову - такі речовини називають аморфними. До аморфним речовин відносять скло, крохмаль, бурштин, бджолиний віск. аморфні речовини - речовини, що не мають кристалічної будови

Хімічні явища. Хімічна реакція.

Якщо при фізичних явищах речовини, як правило, лише змінюють агрегатний стан, то при хімічних явищах відбувається перетворення одних речовин в інші речовини. Наведемо кілька простих прикладів: горіння сірника супроводжується обугливанием деревини і виділенням газоподібних речовин, тобто, відбувається необоротне перетворення деревини в інші речовини. Інший приклад: згодом бронзові скульптури покриваються нальотом зеленого кольору. Справа в тому, що до складу бронзи входить мідь. Цей метал повільно взаємодіє з киснем, вуглекислим газом і вологою повітря, в результаті на поверхні скульптури утворюються нові речовини зеленого кольору хімічні явища - явища перетворень одних речовин в інші Процес взаємодії речовин з утворенням нових речовин називають хімічною реакцією. Хімічні реакції відбуваються повсюдно навколо нас. Хімічні реакції відбуваються і в нас самих. У нашому організмі безперервно відбуваються перетворення безлічі речовин, речовини реагують один з одним, утворюючи продукти реакції. Таким чином, в хімічній реакції завжди є реагують речовини, і речовини, що утворилися в результаті реакції.

Хімічна реакція - процес взаємодії речовин, в результаті якого утворюються нові речовини з новими властивостями
реагенти - речовини, що вступають в хімічну реакцію
продукти - речовини, що утворилися в результаті хімічної реакції

Хімічна реакція зображується в загалом вигляді схемою реакції РЕАГЕНТИ -\u003e ПРОДУКТИ

реагенти - вихідні речовини, взяті для проведення реакції;
продукти - нові речовини, що утворилися в результаті протікання реакції.

Будь-які хімічні явища (реакції) супроводжуються певними ознаками, за допомогою яких хімічні явища можна відрізнити від фізичних. До таких ознак можна віднести зміна забарвлення речовин, виділення газу, утворення осаду, виділення тепла, випромінювання світла.

багато хімічні реакції супроводжуються виділенням енергії у вигляді тепла і світла. Як правило, такими явищами супроводжуються реакції горіння. У реакціях горіння на повітрі речовини реагують з киснем, що містяться в повітрі. Так, наприклад, метал магній спалахує і горить на повітрі яскравим сліпучим полум'ям. Саме тому спалах магнію використовували при створенні фотографій в першій половині ХХ століття. У деяких випадках можливе виділення енергії у вигляді світла, але без виділення тепла. Один з видів тихоокеанського планктону здатний випускати яскраво-блакитне світло, добре помітний у темряві. Виділення енергії у вигляді світла - результат хімічної реакції, яка протікає в організмах даного виду планктону.

Підсумок статті:

Існують дві великі групи речовин: речовини природного і штучного походження
У звичайних умовах речовини можуть перебувати в трьох агрегатних станах
Властивості речовин, які визначають вимірами або візуально за відсутності перетворення одних речовин в інші, називають фізичними
Кристали - тверді тіла, що мають форму правильних багатогранників
Аморфні речовини - речовини, що не мають кристалічного будова
Хімічні явища - явища перетворень одних речовин в інші
Реагенти - речовини, що вступають в хімічну реакцію
Продукти - речовини, що утворюються в результаті хімічної реакції
Хімічні реакції можуть супроводжуватися виділенням газу, осаду, тепла, світла; зміною забарвлення речовин
Горіння - складний фізико-хімічний процес перетворення вихідних речовин у продукти згоряння в ході хімічної реакції, що супроводжується інтенсивним виділенням тепла і світла (полум'я)

Фізичні зміни не пов'язані з хімічними реакціями і створенням нових продуктів, наприклад, танення льоду. Як правило, такі перетворення є оборотними. Крім прикладів фізичних явищ, в природі і в повсякденному житті зустрічаються також хімічні трансформації, при яких утворюються нові продукти. Такі хімічні явища (приклади будуть розглянуті в статті) є незворотними.

хімічні зміни

Хімічні зміни можна розглядати як будь-яке явище, яке дозволяє вченим вимірювати хімічні властивості. Багато реакції також є прикладами хімічних явищ. Хоча не завжди легко сказати, що сталося саме хімічна зміна, є деякі контрольні ознаки. Що таке хімічні явища? Наведемо приклади. Це може бути зміна кольору речовини, температури, утворення бульбашок або (в рідинах) випадання осаду. Можна навести такі приклади хімічних явищ в житті:

Іржа на залізі.
Спалювання деревини.
Метаболізм їжі в організмі.
Змішування кислоти і луги.
Приготування яйця.
Перетравлення цукру амилазой в слині.
Змішування в випічці соди і оцту для отримання газоподібного діоксиду вуглецю.
Випікання пирога.
Гальванізація металу.
Батарейки.
Вибух феєрверків.
Гниють банани.
Освіта молочно-кислих продуктів.

І це далеко не весь список. Можна розглянути деякі з цих пунктів більш докладно.

Зовнішній вогонь з використанням дерева

вогонь - це теж приклад хімічного явища. Це швидке окислення матеріалу в екзотермічних хімічному процесі горіння, вивільнення тепла, світла і різних продуктів реакції. Вогонь є гарячим, тому що відбувається конверсія слабкою подвійного зв'язку в молекулярному кисні O 2 до сильніших зв'язків в продуктах згоряння вуглекислого газу і води. Виділяється велика енергія (418 кДж на 32 г O 2); енергії зв'язку палива грають лише другорядну роль тут. У певний момент реакції горіння, званої точкою займання, утворюються полум'я.

Це видима частина вогню, яка складається в основному з двоокису вуглецю, водяної пари, кисню та азоту. Якщо температура досить висока, гази можуть стати іонізованими для отримання плазми. Залежно від того, які речовини спалахують і які домішки подаються зовні, колір полум'я і інтенсивність вогню будуть різними. Вогонь в його найбільш поширеною формою може призвести до пожежі, який може завдати фізичної шкоди при горінні. Вогонь є важливим процесом, який зачіпає екологічні системи по всьому світу. Позитивні ефекти пожежі включають стимулює зростання і підтримку різних екологічних систем.

іржа

Так само, як і вогонь, процес іржавіння є також окислювальним процесом. Ось тільки не таким бистропротекающих. Іржа є оксид заліза, зазвичай червоний оксид, утворений окислювально-відновної реакцією заліза і кисню в присутності води або повітря. Кілька форм іржі розрізняються як візуально, так і спектроскопією і формуються при різних обставинах. З огляду на достатній час, кисень і воду, будь-яка маса заліза в кінцевому підсумку повністю перетворюється в іржу і розкладається. Поверхнева її частина є лущиться і пухкої, і вона не захищає підстильному залізо, на відміну від утворення патини на мідних поверхнях.

Такий приклад хімічного явища, як іржавіння, є загальним терміном для корозії заліза і його сплавів, таких як сталь. Багато інші метали піддаються аналогічної корозії, але отримані оксиди зазвичай не називаються іржею. Існують інші форми цієї реакції як результат реакції між залізом і хлоридом в середовищі без кисню. Прикладом може служити арматура, використовувана в підводних бетонних стовпах, яка генерує зелену іржу.

кристалізація

Ще одним прикладом хімічного явища є кристалічний зростання. Це процес, в якому раніше існуючий кристал стає більше по мірі збільшення кількості молекул або іонів в їх положеннях в кристалічній решітці. Кристал визначається як атоми, молекули або іони, розташовані в упорядкованому повторюється зразку, кристалічній решітці, що розповсюджується в усіх трьох просторових вимірах. Таким чином, зростання кристалів відрізняється від зростання краплі рідини тим, що під час росту молекули або іони повинні потрапляти в правильні положення решітки, щоб упорядкований кристал міг рости.

Коли молекули або іони потрапляють в положення, відмінне від положень в ідеальній кристалічній решітці, утворюються дефекти кристала. Як правило, молекули або іони в кристалічній решітці уловлюються в тому сенсі, що вони не можуть рухатися від своїх положень, і тому зростання кристалів часто незворотній, так як коли молекули або іони встали на місце в зростаючої решітці, вони фіксуються в ній. Кристалізація є звичайним процесом як в промисловості, так і в природному світі, І кристалізація зазвичай розуміється як що складається з двох процесів. Якщо раніше не існувало кристала, то новий кристал повинен зароджуватися, а потім він може бути піддано росту.

Хімічне походження життя

Хімічне походження життя відноситься до умов, які могли б існувати і, отже, сприяли появі перших дубльованих форм життя.

Головним прикладом хімічних явищ в природі є саме життя. Вважається, що сукупність фізичних і хімічних реакцій змогла привести до появи перших молекул, які, репродукуючи, привели до появи життя на планеті.

Навколишній нас світ, попри всю його багатстві і різноманітті, живе за законами, які досить легко пояснити за допомогою таких наук, як фізика і хімія. І навіть в основі життєдіяльності такого складного організму, як людина, лежить не що інше, як хімічні явища і процеси.

Визначення та приклади

Елементарний приклад - чайник, поставлений на вогонь. Через деякий час вода почне нагріватися, потім закипати. Ми почуємо характерне шипіння, з горлечка чайника будуть вилітати струмки пари. Звідки він взявся, адже в посуді його спочатку не було! Так, але вода, при певній температурі, починає перетворюватися в газ, змінює свій фізичний стан з рідкого на газоподібне. Тобто вона залишилася все тій же водою, тільки тепер у вигляді пари. це

А хімічні явища ми побачимо, якщо опустимо в окріп пакетик з чайною заваркою. Вода в склянці або іншій посудині забарвиться в червоно-коричневий колір. Відбудеться хімічна реакція: під впливом тепла чаїнки почнуть запарюватися, виділяючи колірні пігменти і смакові властивості, притаманні цій рослині. У нас вийде нова речовина - напій зі специфічними, властивими тільки йому якісними характеристиками. Якщо туди ж додамо кілька ложок цукру, він розчиниться (фізична реакція), а чай стане солодким Таким чином, фізичні і хімічні явища часто пов'язані і взаємозалежні. Наприклад, якщо той же чайний пакетик помістити в холодну воду, Реакції не відбудеться, чаїнки і вода не будуть взаємодіяти, та й цукор розчинятися теж не побажає.

Таким чином, хімічні явища - це такі, при яких одні речовини перетворюються в інші (вода в чай, вода в сироп, дрова в золу і т.д.) Інакше хімічне явище називається хімічною реакцією.

Фізичними називаються явища, при яких хімічний склад речовини залишається тим самим, а змінюється розмір тіла, форма і т.д. (Деформована пружина, вода, замерзла в лід, гілка дерева, розламані навпіл).

Умови виникнення і перебігу

Про те, чи відбуваються хімічні і фізичні явища, ми можемо судити за деякими ознаками і змін, які спостерігаються у того чи іншого тіла або речовини. Так, більшість хімічних реакцій супроводжується наступними «розпізнавальними знаками»:

в результаті або при протіканні такий випадає осад;
відбувається зміна кольору речовини;
може виділятися газ, наприклад, чадний при горінні;
відбувається поглинання або, навпаки, виділення теплоти;
можливо випромінювання світла.

Щоб хімічні явища спостерігалися, тобто реакції відбувалися, необхідні деякі умови:

реагують речовини повинні стикатися, бути один з одним в контакті (тобто ту ж заварку потрібно насипати в кухоль з окропом);
речовини краще подрібнювати, тоді реакція буде протікати швидше, швидше настане взаємодія (цукор-пісок швидше розчиниться, зникне в гарячій воді, ніж кусковий);
щоб багато реакції могли статися, потрібно змінити температурний режим реагуючих компонентів, охолоджуючи або нагріваючи їх до деякої температури.

Поспостерігати за хімічним явищем можна дослідним шляхом. А ось описати його на папері можна за допомогою хімічного хімічної реакції).

Деякі з цих умов працюють і для виникнення фізичних явищ, наприклад, зміна температури або безпосередній контакт предметів, тел між собою. Припустимо, якщо вдарити досить сильно молотком по капелюшку цвяха, він може деформуватися, втратити свою звичайну форму. Але вона так і залишиться капелюшком цвяха. Або ж, при включенні електролампи в мережу, шляхом утворення всередині неї почне грітися і світитися. Однак речовина, з якого нитка зроблена, так і залишиться колишнім вольфрамом.

Опис фізичних процесів і явищ відбувається через фізичні формули, рішення фізичних завдань.

Надіслати свою хорошу роботу в базу знань просто. Використовуйте форму, розташовану нижче

Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань в своє навчання і роботи, будуть вам дуже вдячні.

Розміщено на http://www.allbest.ru/

Запорізька загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів № 90

Хімічні явища в повсякденному житті і побуті

Учень 7-А класу

Дмитро Балуєв

Вступ

хімічний реакція паливо окислення

Напевно, ви не раз помічали що-небудь на зразок того, як мамине срібний перстень з часом темніє. Або як іржавіє цвях. Або як згорають до золи дерев'яні поліна. Але навіть якщо ваша мама не любить срібло, а в походи ви ніколи не ходили, вже як заварюється чайний пакетик в чашці бачили точно.

Що спільного у всіх цих прикладів? А то, що всі вони відносяться до хімічних явищ.

Отже, самі поширення приклади хімічних явищ в житті і побуті:

іржавіння цвяха

згоряння палива

випадання осаду

бродіння виноградного соку

гниття паперу

синтез духів

потемніння срібної сережки

поява зеленого нальоту на бронзі

утворення накипу в котлах

гасіння соди оцтом

протуханіе м'яса

горіння паперу

Хочете подробиць? Елементарний приклад - чайник, поставлений на вогонь. Через деякий час вода почне нагріватися, потім закипати. Ми почуємо характерне шипіння, з горлечка чайника будуть вилітати струмки пари. Звідки він взявся, адже в посуді його спочатку не було! Так, але вода, при певній температурі, починає перетворюватися в газ, змінює свій фізичний стан з рідкого на газоподібне. Тобто вона залишилася все тій же водою, тільки тепер у вигляді пари. Це фізичне явище.

А хімічні явища ми побачимо, якщо опустимо в окріп пакетик з чайною заваркою. Вода в склянці або іншій посудині забарвиться в червоно-коричневий колір. Відбудеться хімічна реакція: під впливом тепла чаїнки почнуть запарюватися, виділяючи колірні пігменти і смакові властивості, притаманні цій рослині. У нас вийде нова речовина - напій зі специфічними, властивими тільки йому якісними характеристиками. Якщо туди ж додамо кілька ложок цукру, він розчиниться (фізична реакція), а чай стане солодким (реакція хімічна). Таким чином, фізичні і хімічні явища часто пов'язані і взаємозалежні. Наприклад, якщо той же чайний пакетик помістити в холодну воду, реакції не відбудеться, чаїнки і вода не будуть взаємодіяти, та й цукор розчинятися теж не побажає.

Про те, чи відбуваються хімічні явища, ми можемо судити за деякими ознаками і змін, які спостерігаються у того чи іншого тіла або речовини. Так, більшість хімічних реакцій супроводжується наступними «розпізнавальними знаками»:

в результаті або при протіканні такий випадає осад;

відбувається зміна кольору речовини;

може виділятися газ, наприклад, чадний при горінні;

відбувається поглинання або, навпаки, виділення теплоти;

можливо випромінювання світла.

Щоб хімічні явища спостерігалися, тобто реакції відбувалися, необхідні деякі умови:

реагують речовини повинні стикатися, бути один з одним в контакті (тобто ту ж заварку потрібно насипати в кухоль з окропом);

речовини краще подрібнювати, тоді реакція буде протікати швидше, швидше настане взаємодія (цукор-пісок швидше розчиниться, зникне в гарячій воді, ніж кусковий);

щоб багато реакції могли статися, потрібно змінити температурний режим реагуючих компонентів, охолоджуючи або нагріваючи їх до деякої температури.

Поспостерігати за хімічним явищем можна дослідним шляхом. А ось описати його на папері можна за допомогою хімічного рівняння (рівняння хімічної реакції).

Але давайте розберемо ще кілька прикладів. Адже всі ми розуміємо, що хімія відбувається не тільки в пробірках в шкільній лабораторії.

1. Хімічні явища в побуті

До них відносяться ті, що можна спостерігати в повсякденному житті сучасної людини. Деякі з них зовсім прості і очевидні, будь-хто може спостерігати їх на своїй кухні, як приклад з заварюванням чаю.

На прикладі міцної (концентрованої) чайної заварки можете самостійно провести і ще один досвід: освітлити чай за допомогою часточки лимона. Через кислот, що містяться в лимонному соці, рідина ще раз змінить свій склад.

Які ще явища ви можете спостерігати в побуті? Наприклад, до хімічних явищ належить процес згоряння палива в двигуні.

Якщо спростити, реакцію згоряння палива в двигуні можна описати так: кисень + паливо \u003d вода + вуглекислий газ.

Взагалі в камері двигуна внутрішнього згоряння відбувається кілька реакцій, в яких задіяні паливо (вуглеводні), повітря і іскра запалювання. А точніше, не просто паливо - паливно-повітряна суміш з вуглеводнів, кисню, азоту. Перед запалюванням суміш стискається і нагрівається.

Від згоряння суміші відбувається в частки секунди, в результаті зв'язок між атомами водню і вуглецю руйнується. Завдяки цьому вивільняється велика кількість енергії, яка приводить в рух поршень, а той - колінчастий вал.

Надалі атоми водню і вуглецю з'єднуються з атомами кисню, утворюється вода і вуглекислий газ.

В ідеалі реакція повного згоряння палива повинна виглядати так: CnH2n + 2 + (1,5n + 0,5) O2 \u003d nCO2 + (n + 1) H2O. В реальності ж двигуни внутрішнього згоряння не настільки ефективні. Припустимо, якщо кисню при реакції не вистачає трохи, в результаті реакції утворюється СО. А при більшій нестачі кисню утворюється сажа (С).

Освіта нальоту на металах в результаті окислення (іржа на залозі, патина на міді, потемніння срібла) - теж з категорії побутових хімічних явищ.

Візьмемо залізо для прикладу. Іржавіння (окислення) відбувається під впливом вологи (вологість повітря, прямий контакт з водою). Результатом цього процесу стає гідроксид заліза Fe2O3 (точніше, Fe2O3 * H2O). Ви можете побачити його у вигляді пухкого, шорсткого, оранжевого або червоно-коричневого нальоту на поверхні металевих виробів.

Іншим прикладом може послужити зелений наліт (патина) на поверхні виробів з міді та бронзи. Він утворюється з часом під впливом атмосферного кисню і вологості: 2Cu + O2 + H2O + CO2 \u003d Cu2CO5H2 (або CuCO3 * Cu (OH) 2). Отриманий в результаті основний карбонат міді зустрічається і в природі - у вигляді мінералу малахіту.

І ще один приклад повільної окисної реакції металу в побутових умовах - це утворення темного нальоту сульфіду срібла Ag2S на поверхні срібних виробів: прикрас, столових приладів і т.п.

«Відповідальність» за його виникнення несуть частинки сірки, які у вигляді сірководню присутні в повітрі, яким ми з вами дихаємо. Потемніти срібло може і при контакті з серосодержащими харчовими продуктами (яйцями, наприклад). Реакція ж виглядає так: 4Ag + 2H2S + O2 \u003d 2Ag2S + 2H2O.

Повернемося на кухню. Тут можна розглянути ще кілька цікавих хімічних явищ: утворення накипу в чайнику одне з них.

У побутових умовах немає хімічно чистої води, в ній завжди в різній концентрації розчинені солі металів та інші речовини. Якщо вода насичена солями кальцію і магнію (гідрокарбонатами), її називають жорсткою. Чим вище концентрація солей, тим жорсткішою є вода.

Коли така вода нагрівається, ці солі піддаються розкладанню на вуглекислий газ і нерозчинний осад (СаСО3 іMgСО3). Ці тверді відкладення ви і можете спостерігати, заглянувши в чайник (а також глянувши на нагрівальні елементи пральних і посудомийних машинок, прасок).

Крім кальцію і магнію (з яких виходить карбонатная накип), у воді також часто присутня залізо. В ході хімічних реакцій гідролізу та окислення з нього утворюються гідроксиди.

До речі, зібравшись позбутися від накипу в чайнику, ви можете спостерігати ще один приклад цікавої хімії в побуті: з відкладеннями добре справляються звичайний столовий оцет і лимонна кислота. Чайник з розчином оцту / лимонної кислоти і води кип'ятять, після чого накип зникає.

А без іншого хімічного явища не було б смачних маминих пирогів і булочок: мова про гасінні соди оцтом.

Коли мама гасить соду в ложці оцтом, відбувається ось така реакція: NaHCO3 + CH3COOH \u003d CH3COONa + H2O + CO2. Отриманий в її результаті вуглекислий газ прагне покинути тісто - і тим самим змінює його структуру, робить пористим і пухким.

До речі, можете розповісти мамі, що гасити соду зовсім не обов'язково - вона і так прореагує, коли тісто потрапить в духовку. Реакція, правда, буде проходити трохи гірше, ніж при гасінні соди. Але при температурі від 60 градусів (а краще 200) відбувається розкладання соди на карбонат натрію, воду і все той же вуглекислий газ. Правда, смак готових пирогів і булочок може виявитися гірше.

Список побутових хімічних явищ не менш вражаючий, ніж список таких явищ в природі. Завдяки їм у нас є дороги (виготовлення асфальту - це хімічні явище), будинки (випалювання цегли), красиві тканини для одягу (фарбування). Якщо задуматися про це, стає чітко зрозуміло, наскільки багатогранна і цікава наука хімія. І скільки користі можна отримати з розуміння її законів.

2. Цікаві хімічні явища

Хотілося б додати трохи цікавинок. Серед багатьох і багатьох придуманих природою і людиною явищ є особливі, які складно описати і пояснити. До них відноситься і горіння води. Як таке, може бути, запитаєте ви, адже вода не горить, нею гасять вогонь? Як вона може горіти? А справа ось у чому.

Горіння води - це хімічне явище, при якому в воді з домішкою солей під впливом радіохвиль розриваються киснево-водневі зв'язку. В результаті утворюється кисень і водень. І горить, звичайно, не сама вода, а саме водень.

При цьому він досягає дуже високої температури горіння (більше півтори тисячі градусів), плюс в ході реакції знову утворюється вода.

Це явище давно цікавить учених, які мріють навчитися використовувати воду в якості палива. Наприклад, для автомобілів. Поки це щось з області фантастики, але хто знає, що вчені зможуть винайти зовсім скоро. Одна з головних заковик в тому, щоб при горінні води енергії виділялося більше, ніж витрачається на проведення реакції.

До речі, щось подібне можна спостерігати і в природі. Згідно з однією з теорій, великі хвилі-одинаки, що з'являються немов би з нізвідки, насправді є наслідком водневого вибуху. Електроліз води, який до нього призводить, здійснюється завдяки потраплянню електричних розрядів (блискавок) на поверхню солоної води морів і океанів.

Але не тільки у воді, але і на суші можна спостерігати вражаючі хімічні явища. Якби вам довелося побувати в природному печері, напевно ви змогли б побачити там химерні, красиві природні «бурульки», що звисають зі стелі - сталактити. Те, як і чому вони з'являються, пояснюється ще одним цікавим хімічним явищем.

Хімік, дивлячись на сталактит, бачить, звичайно, не бурульку, а карбонат кальцію СаСО3. Основою для його освіти служать стічні води, природний вапняк, а сам сталактит вибудовується завдяки осадженню карбонату кальцію (зростання вниз) і силі зчеплення атомів в кристалічній решітці (зростання вшир).

До речі, аналогічні утворення можуть підніматися від підлоги до стелі - їх називають сталагміти. А якщо сталактити і сталагміти зустрічаються і зростаються в цілісні колони, вони отримують назву сталагнати.

висновок

У світі щодня відбувається безліч дивовижних, прекрасних, а також небезпечних і страшних хімічних явищ. З багатьох людина навчилася отримувати користь: створює будівельні матеріали, Готує їжу, змушує транспорт переміщатися на великі відстані і багато іншого.

Без багатьох хімічних явищ не було б можливим існування життя на землі: без озонового шару люди, тварини, рослини не вижили б через ультрафіолетових променів. Без фотосинтезу рослин тваринам і людям нічим було б дихати, а без хімічних реакцій дихання це питання взагалі не був би актуальним.

Бродіння дозволяє готувати продукти харчування, а схоже з ним хімічне явище гниття розкладає білки на більш прості з'єднання і повертає ті в круговорот речовин в природі.

Освіта оксиду при нагріванні міді, що супроводжується яскравим світінням горіння магнію, плавлення цукру і ін. Теж вважають хімічними явищами. І знаходять їм корисне застосування.

Розміщено на Allbest.ru

...

подібні документи

Проблема загибелі людей при пожежах - предмет особливого занепокоєння. Визначення пожежної безпеки, основні функції системи її забезпечення. Причини і джерела пожеж на виробництві. Пожежна безпека в побуті. Заходи з пожежної профілактики.

реферат, доданий 16.02.2009

Причини пожеж в побуті і основні правила пожежної безпеки. Правила поводження з газом і газовими приладами. Куріння в ліжку - одна з основних причин пожеж в квартирах. Заходи гасіння пожежі, евакуації людей і майна до прибуття пожежної частини.

реферат, доданий 24.01.2011

Сутність психічної, фізичної та соціальної безпеки дитини. Правила безпечної поведінки дітей в побуті, дорожнього руху пішохода і пасажира транспортного засобу. Методи формування обережного ставлення до потенційно небезпечних ситуацій.

курсова робота, доданий 24.10.2014

Поняття соціально-небезпечних явищ та причини їх виникнення. Бідність як результат зниження рівня життя. Голод як наслідок нестачі продовольства. Криміналізація суспільства і соціальна катастрофа. Способи захисту від соціально-небезпечних явищ.

контрольна робота, доданий 05.02.2013

Розгляд особливостей розвитку пожеж, що починаються зі стадії тліючого горіння. Основні ознаки виникнення вогню від малопотужного джерела запалювання. Вивчення версії про виникнення пожежі в результаті протікання процесів самозаймання.

презентація, доданий 26.09.2014

Травматизм на виробництві та в побуті. Дія електричного струму на організм людини. Електротравма. умови ураження електричним струмом. Технічні способи і засоби електробезпеки. Оптимізація захисту в розподільних мережах.

реферат, доданий 04.01.2009

Причини і можливі наслідки пожеж. Основні вражаючі фактори: горіння, займання, займання. Методи гасіння пожеж. Класифікація засобів і характеристика вогнегасних речовин. Основні заходи пожежної безпеки в побуті та перша допомога.

реферат, доданий 04.04.2009

Визначення поняття і видів небезпечних гідрологічних явищ. Ознайомлення з історією самих страшних повеней. Опис руйнівної дії цунамі. Причини і наслідки Лімнологіческого катастрофи. Механізм утворення і потужність потоків сіли.

презентація, доданий 22.10.2015

Причини виникнення, ступеня і основні ознаки хімічних опіків. Особливості хімічних опіків очей, стравоходу і шлунка. Правила роботи з кислотами і лугами. Перша допомога при отриманні хімічного опіку. Заходи попередження хімічних опіків.

контрольна робота, доданий 14.05.2015

Види побутових пригод зі смертельними наслідками, причини їх виникнення. Отруєння миючими та миючими засобами, перша допомога. Попередження харчового отруєння. Витік газу в квартирі. Їдкі речовини, киплячі рідини. Заходи попередження опіків.

1. Тісне зіткнення реагуючих речовин (необхідно): H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2 2. Нагрівання (можливо) а) для початку реакції б) постійно Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками 1.За наявності кордону розділу фаз все хімічні реакції поділяються на гомогенні і гетерогенні Хімічна реакція, що протікає в межах однієї фази, називається гомогенної хімічної реакцією. Хімічна реакція, що протікає на кордоні розділу фаз, називається гетерогенної хімічної реакцією. У многостадийной хімічної реакції деякі стадії можуть бути гомогенними, а інші - гетерогенними. Такі реакції називаються гомогенно-гетерогенними . Залежно числа фаз, які утворюють вихідні речовини і продукти реакції, хімічні процеси можуть бути гомофазнимі (вихідні речовини і продукти знаходяться в межах однієї фази) і гетерофазних (вихідні речовини і продукти утворюють кілька фаз). Гомо- і гетерофазних реакції не пов'язана з тим, чи є реакція гомо- чи гетерогенної. Тому можна виділити чотири типи процесів: Гомогенні реакції (гомофазние). У реакціях такого типу реакційна суміш є гомогенною, а реагенти і продукти належать одній і тій же фазі. Прикладом таких реакцій можуть служити реакції іонного обміну, наприклад, нейтралізація розчину кислоти розчином лугу: Гетерогенні гомофазние реакції. Компоненти знаходяться в межах однієї фази, однак реакція протікає на кордоні розділу фаз, наприклад, на поверхні каталізатора. Прикладом може бути гідрування етилену на нікелевому каталізаторі: Гомогенні гетерофазні реакції. Реагенти та продукти в такій реакції існують в межах декількох фаз, проте реакція протікає в одній фазі. Так може проходити окислення вуглеводнів в рідкій фазі газоподібним киснем. Гетерогенні гетерофазні реакції. В цьому випадку реагенти знаходяться в різному фазовому стані, продукти реакції також можуть перебувати в будь-якому фазовому стані. Реакційний процес протікає на кордоні розділу фаз. Прикладом може служити реакція солей вугільної кислоти (карбонатів) з кислотами Бренстеда: 2. За зміною ступенів окислення реагентів [ред | правити вікі-текст] В даному випадку розрізняють Окислювально-відновні реакції, в яких атоми одного елемента (окислювача) відновлюються , Тобто знижують свій ступінь окислення, а атоми іншого елемента (відновника) окислюються , Тобто підвищують свою ступінь окислення. Окремим випадком окислювально-відновних реакцій є реакції компропорціонування, в яких окислювачем і відновником є \u200b\u200bатоми одного і того ж елемента, що знаходяться в різних ступенях окислення. Приклад окислювально-відновної реакції - горіння водню (відновник) в кисні (окислювач) з утворенням води: Приклад реакції компропорціонування - реакція розкладання нітрату амонію при нагріванні. Окислювачем в даному випадку виступає азот (+5) нітрогрупи, а відновником - азот (-3) катіона амонію: Не належать до окисно-відновних реакції, в яких не відбувається зміни ступенів окислення атомів, наприклад: 3. За тепловому ефекту реакції Всі хімічні реакції супроводжуються виділенням або поглинанням енергії. при розриві хімічних зв'язків в реагентах виділяється енергія, яка в основному йде на утворення нових хімічних зв'язків. У деяких реакціях енергії цих процесів близькі, і в такому випадку загальний тепловий ефект реакції наближається до нуля. В інших випадках можна виділити: екзотермічні реакції, які йдуть з виділенням тепла, (позитивний тепловий ефект) СН 4 + 2О 2 \u003d СО 2 + 2Н 2 О + енергія (світло, тепло); СаО + Н 2 О \u003d Са (ОН) 2 + енергія (тепло). ендотермічні реакції в ході яких тепло поглинається (негативний тепловий ефект) з навколишнього середовища. Са (ОН) 2 + енергія (тепло) \u003d СаО + Н 2 О Тепловий ефект реакції (ентальпію реакції, Δ r H), часто має дуже важливе значення, можна обчислити за законом Гесса, якщо відомі ентальпії освіти реагентів і продуктів. Коли сума ентальпій продуктів менше суми ентальпій реагентів (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H > 0) - поглинання. 4. За типом перетворень реагують частинок [ред | правити вікі-текст] з'єднання: розкладання: заміщення: обміну (в т.ч. тип реакції-нейтралізація): Хімічні реакції завжди супроводжуються фізичними ефектами: поглинанням або виділенням енергії, зміною забарвлення реакційної суміші та ін. Саме за цими фізичним ефектів часто судять про протікання хімічних реакцій. реакція сполуки-хімічна реакція, в результаті якої з двох або більшої кількості вихідних речовин утворюється тільки одне новое.В такі реакції можуть вступати як прості, так і складні речовини. реакція розкладання-хімічна реакція, в результаті якої з однієї речовини утворюється кілька нових речовин. В реакції даного типу вступають тільки складні сполуки, а їх продуктами можуть бути як складні, так і прості речовини реакція заміщення-хімічна реакція, в результаті якої атоми одного елемента, що входять до складу простого речовини, заміщають атоми іншого елемента в його складному з'єднанні. Як випливає з визначення, в таких реакціях одна з вихідних речовин повинно бути простим, а інше складним. реакції обміну- реакція, в результаті якої два складних речовини обмінюються своїми складовими частинами 5.По ознакою напрямку протікання хімічних реакцій діляться на незворотні і оборотні Незворотними називають хімічні реакції, що протікають лише в одному напрямку ( " зліва направо"), В результаті чого вихідні речовини перетворюються в продукти реакції. Про таких хімічних процесах кажуть, що вони протікають" до кінця ".До них відносять реакції горіння, а також реакції, що супроводжуються утворенням малорозчинних або газоподібних речовин Оборотними називаються хімічні реакції, що протікають одночасно в двох протилежних напрямках ( "зліва направо" і "справа наліво"). У рівняннях таких реакцій знак рівності замінюється двома протилежно спрямованими стрелкамі.Среді двох одночасно протікаючих реакцій розрізняють пряму (протікає "зліва направо") і зворотний(Протікає "справа наліво"). Оскільки в ході оборотної реакції вихідні речовини одночасно і витрачаються і утворюються, вони не повністю перетворюються в продукти реакціі.Поетому про оборотних реакціях говорять, що вони протікають "не до кінця". В результаті завжди утворюється суміш вихідних речовин і продуктів взаємодії. 6. За ознакою участі каталізаторів хімічні реакції поділяються на каталітичні і некаталітичні Каталітіческімі2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (каталізатор V 2 O 5) називають реакції, що протікають в присутності каталізаторов.В рівняннях таких реакцій хімічну формулу каталізатора вказують над знаком рівності або оборотності, іноді разом з позначенням умов протікання. До реакцій даного типу відносяться багато реакції розкладання і з'єднання. Некаталітіческімі2NO + O2 \u003d 2NO 2 називаються багато реакції, що протікають під час відсутності каталізаторов.Ето, наприклад, реакції обміну і заміщення.