Ca oh kakav hidroksid. Hidrirano vapno: formula i kemijski sastav vapnenca

1. Kalcijev hidroksid (gašeno vapno) je slabo topiva tvar. U 2 ml vode (oko 2 cm visine epruvete) protresemo malo limete, ostavimo da odstoji nekoliko minuta. Većina vapna se neće otopiti, taložit će se na dno.

2. Ocijedite otopinu, filtrirajte (ako nema filtera, pričekajte da se slegne). Bistra otopina kalcijevog hidroksida naziva se vapnena voda. Podijelite u 2 cijevi. Indikator fenolftalein (f-f) spuštamo u jedan, on postaje grimiz, što dokazuje glavna svojstva vapna:
Ca (OH) 2 Ca 2+ + 2OH -

3. U drugu epruvetu propuštamo ugljični dioksid, vapnena voda postaje mutna zbog stvaranja netopivog kalcijevog karbonata (ovo je kvalitativna reakcija za detekciju ugljičnog dioksida):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

Ako ove reakcije morate izvoditi u praksi, ugljični dioksid se može dobiti u epruveti s cijevcom za odvod plina dodavanjem klorovodične ili dušične kiseline u kredu ili sodu.

Izdahnuti zrak možete nekoliko puta provući kroz slamčicu od koktela ili soka koji ste ponijeli sa sobom. Nemojte šokirati komisiju - puhnite u cijev iz laboratorijske opreme - ništa se ne može kušati u kabinetu za kemiju!

Ulaznica broj 17

1. Oksidi: njihova klasifikacija i kemijska svojstva (interakcija s vodom, kiselinama i lužinama).

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik.

Oksidi se dijele na kisele, bazične, amfoterne i nesolne (indiferentne).

Kiseli oksidi odgovaraju kiselinama. Većina nemetalnih oksida i metalnih oksida u najvišem oksidacijskom stanju, kao što je CrO 3 , imaju kisela svojstva.

Mnogi kiseli oksidi reagiraju s vodom i stvaraju kiseline. Na primjer, sumporov oksid (IV), ili sumporov dioksid, reagira s vodom i nastaje sumporna kiselina:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

Kiseli oksidi reagiraju s lužinama i tvore sol i vodu. Na primjer, ugljični monoksid (IV), ili ugljični dioksid, reagira s natrijevim hidroksidom da nastane natrijev karbonat (soda):

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Glavni baze odgovaraju oksidima. Glavni uključuju okside alkalnih metala (glavna podskupina skupine I),

magnezij i zemnoalkalna (glavna podskupina skupine II, počevši od kalcija), oksidi metala sekundarnih podskupina u najnižem oksidacijskom stanju (+1+2).

Oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala reagiraju s vodom i tvore baze. Dakle, kalcijev oksid reagira s vodom, dobiva se kalcijev hidroksid:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Bazični oksidi reagiraju s kiselinama i tvore sol i vodu. Kalcijev oksid reagira sa klorovodičnom kiselinom i nastaje kalcijev klorid:

CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

Amfoterno oksidi reagiraju i s kiselinama i s lužinama. Dakle, cink oksid reagira sa klorovodičnom kiselinom, dobiva se cink klorid:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Cinkov oksid također stupa u interakciju s natrijevim hidroksidom kako bi nastao natrijev cinkat:

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Amfoterni oksidi ne stupaju u interakciju s vodom. Stoga oksidni film cinka i aluminija štiti ove metale od korozije.

Anorganski spoj, kalcijev alkal. Njegova formula je Ca(OH) 2 . Budući da je ova tvar poznata čovječanstvu od davnina, ima tradicionalne nazive: gašeno vapno, vapnena voda, vapneno mlijeko, paperje.

Fluff je fino usitnjeni prah. Vapneno mlijeko je vodena suspenzija lužine, neprozirna bijela tekućina. Vapnena voda je bistra vodena otopina lužine, dobivena nakon filtriranja vapnenog mlijeka.

Gašeno vapno dobilo je ime po načinu proizvodnje: živo vapno (kalcijev oksid) prelije se vodom (gasi).

Svojstva

Fini bijeli kristalni prah, bez mirisa. Vrlo slabo topiv u vodi, potpuno netopiv u alkoholu, lako topiv u razrijeđenoj dušičnoj i klorovodičnoj kiselini. Otporan je na vatru i čak sprječava požar. Zagrijavanjem se razgrađuje na vodu i kalcijev oksid.

Jaka lužina. Ulazi u reakcije neutralizacije s kiselinama pri čemu nastaju soli – karbonati. Pri interakciji s metalima oslobađa se eksplozivni i zapaljivi vodik. Reagira s ugljikovim oksidima (IV) i (II), sa solima.

Reakcija dobivanja kalcijevog hidroksida metodom "gašenja" događa se s velikim oslobađanjem topline, voda počinje ključati, kaustična otopina se raspršuje u različitim smjerovima - to se mora uzeti u obzir pri radu.

Mjere opreza

Dodir suhih čestica praha ili kapi otopine kalcijevog hidroksida s kožom uzrokuje iritaciju, svrbež, kemijske opekline, čireve i jaku bol. Oštećenje oka može uzrokovati gubitak vida. Gutanje tvari uzrokuje opekline sluznice grla, povraćanje, krvavi proljev, nagli pad tlaka, oštećenje unutarnjih organa. Udisanje čestica prašine može dovesti do oticanja grla što otežava disanje.

Prije pozivanja hitne pomoći:
- u slučaju trovanja dati žrtvi da pije mlijeko ili vodu;
- ako kemikalija dospije u oči ili na kožu, oštećena mjesta treba ispirati s puno vode najmanje četvrt sata;
- ako se reagens slučajno udahne, žrtvu treba izvesti iz prostorije i osigurati joj svježi zrak.

Rad s kalcijevim hidroksidom treba biti u dobro prozračenim prostorima uz korištenje zaštitne opreme: gumenih rukavica, naočala i respiratora. Kemijske pokuse treba provesti u dimnoj napi.

Primjena

U građevinskoj industriji kemijski se reagens dodaje u vezivne otopine, žbuku, bjelilo, gipsane mortove; na njegovoj osnovi izrađuju se silikatna cigla i beton; uz njegovu pomoć pripremiti tlo prije polaganja cesta. Izbjeljivanje drvenih dijelova konstrukcija i ograda daje im svojstva otpornosti na vatru i štiti ih od propadanja.
- Za neutralizaciju kiselih plinova u metalurgiji.
- Za dobivanje krutih ulja i aditiva za ulje - u industriji prerade nafte.
- U kemijskoj industriji - za proizvodnju natrijevih i kalijevih lužina, bjelilo ("bjelilo"), kalcijev stearat, organske kiseline.
- U analitičkoj kemiji vapnena voda služi kao pokazatelj ugljičnog dioksida (upijajući ga, postaje mutna).
- Uz pomoć kalcijevog hidroksida pročišćavaju se otpadne i industrijske vode; neutralizirati kiseline vode koja ulazi u vodoopskrbne sustave kako bi se smanjio njezin korozivni učinak; ukloniti karbonate iz vode (omekšati vodu).
- Ca(OH) 2 se koristi za uklanjanje dlačica s kože u proizvodnji kože.
- Prehrambeni aditiv E526 u prehrambenoj industriji: regulator kiselosti i viskoznosti, učvršćivač, konzervans. Koristi se u proizvodnji sokova i pića, slastica i proizvoda od brašna, marinada, soli, dječje hrane. Koristi se u proizvodnji šećera.
- U stomatologiji se vapneno mlijeko koristi za dezinfekciju korijenskih kanala.
- Za liječenje opeklina kiselinom - u medicini.
- U poljoprivredi: sredstva za regulaciju pH tla; kao prirodni insekticid protiv krpelja, buha, kornjaša; za pripremu popularnog fungicida "Bordeaux smjesa"; za izbjeljivanje debla drveća od štetočina i opeklina od sunca; kao antimikrobni i antifungalni lijek za skladištenje povrća u skladištima; kao mineralno gnojivo.
- Kalcijev hidroksid smanjuje električni otpor tla, pa se pri postavljanju uzemljenja tretira zemljom.
- Kemijski reagens koristi se u proizvodnji ebonita, kočnih obloga, krema za uklanjanje dlačica.

Gašeno vapno možete kupiti po povoljnoj cijeni, u maloprodaji i veleprodaji, uz dostavu ili preuzimanje u trgovini kemikalija PrimeChemicalsGroup.

Kalcijev hidroksid, ili kako se tradicionalno naziva gašeno vapno ili paperje, je anorganski spoj s kemijskom formulom Ca(OH)2.

Dobivanje kalcijevog hidroksida u industrijskim razmjerima moguće je miješanjem kalcijevog oksida s vodom, ovaj proces se naziva gašenje.

U laboratorijskim uvjetima dobivanje kalcijevog hidroksida moguće je miješanjem vodene otopine kalcijevog klorida i natrijevog hidroksida. U mineralnom obliku, kalcijev hidroksid se nalazi u nekim vulkanskim, dubokim i metamorfnim stijenama. Kalcijev hidroksid se također dobiva spaljivanjem ugljena.

U višku se kalcijev hidroksid nalazi u agresivnoj vodi, koja je sposobna otapati stijene.

Primjena kalcijevog hidroksida

Kalcijev hidroksid se naširoko koristi u proizvodnji građevinskih materijala kao što su kreč, žbuka i gipsani mort. Koristi se kao jeftina zamjena za lužinu u obliku kaše (vapneno mlijeko) koja se koristi u kožarama za uklanjanje dlaka sa kože, kao i u proizvodnji šećera i za bijeljenje debla drveća.

Vapnena voda je zasićena vodena otopina bijelog kalcijevog hidroksida. Antacidna svojstva kalcijevog hidroksida se koriste u medicini za liječenje kiselih opeklina.
Korisno svojstvo kalcijevog hidroksida je njegova sposobnost da djeluje kao flokulant koji pročišćava otpadnu vodu od suspendiranih i koloidnih čestica. Također se koristi za podizanje pH vode, budući da voda prirodno sadrži kiseline koje mogu korodirati vodovodne cijevi.

Kalcijev hidroksid se također široko koristi u industrijama kao što su:

• Izgradnja cesta - za poboljšanje kvalitete zemljanog tla;
• Proizvodnja metala – kalcijev hidroksid se ubrizgava u tok otpadnog plina kako bi neutralizirao kiseline kao što su fluoridi i kloridi prije nego što se ispusti u atmosferu;
• U industriji prerade nafte - za proizvodnju aditiva za ulja;
• U kemijskoj industriji - za proizvodnju kalcijevog stearata;
• U petrokemijskoj industriji - za proizvodnju čvrstih ulja raznih vrsta;
• Proizvodnja antifungalnih i antimikrobnih konzervansa - za skladištenje povrća u hangarima.

Kalcijev hidroksid se koristi kao dodatak morskoj vodi za smanjenje atmosferskog CO 2 i ublažavanje efekta staklenika.

Također, kalcijev hidroksid se koristi kao prirodna alternativa insekticidima, učinkovit u borbi protiv krpelja, buha, kornjaša i njihovih lica.

U građevinarstvu se kalcijev hidroksid koristi za krečenje drvenih ograda i premazivanje rogova radi zaštite materijala od propadanja i požara, kao i za pripremu silikatnog betona i vapnene žbuke.

Kalcijev hidroksid također je uključen u proizvodnju ebonita, izbjeljivača, mješavina za spremnike, krema za depilaciju i kočnih obloga.

Svojstvo kalcijevog hidroksida da smanjuje otpornost tla koristi se u izgradnji centara za uzemljenje za elektrotehniku.

U stomatologiji se kalcijev hidroksid koristi kao dezinficijens za korijenske kanale.

U prehrambenoj industriji kalcijev hidroksid se u višku koristi kao dodatak hrani E526, koji se dodaje tijekom proizvodnje:

• Šećerna trska;
• Alkoholna i bezalkoholna pića;
• inženjeri energetike;
• voćni sokovi;
• Hrana za bebe;
• kiseli krastavci;
• sol za hranu;
• Slastice i slatkiši;
• kakao proizvodi;
• Kukuruzni kolači;
• Proizvodi od brašna i peciva.

U Španjolskoj se kalcijev hidroksid koristi za izradu homini, jer se vjeruje da pridonosi boljoj apsorpciji jela.

Indijanska plemena Indijanaca koriste kalcijev hidroksid kao sastojak u Yapuu, psihodeličnom duhanu napravljenom od sjemenki stabla leguminoza Anadenantera.

U Afganistanu se kalcijev hidroksid koristi u proizvodnji duhana Niswar, koji se proizvodi od svježih listova duhana, indiga, kardamoma, mentola, ulja, kalcijevog hidroksida i drvenog pepela. Ljudi u Afganistanu također koriste kalcijev hidroksid kao boju za svoje kuće od ćerpiča. Najveći potrošači kalcijevog hidroksida u svijetu su zemlje poput Afganistana, Pakistana, Indije, Švedske i Norveške.

Svojstva kalcijevog hidroksida

Kalcijev hidroksid - bezbojni kristali ili bijeli prah bez mirisa, koji se zagrijavanjem na 580 ° C razlažu na kalcijev oksid i vodu.

Molarna masa kalcijevog hidroksida je 74,093 g/mol, gustoća 2,211 g/cm3, topljivost u vodi 0,189 g/100 ml, kiselost (pKa) 12,4, indeks loma 1,574.

Kalcijev hidroksid je netopiv u alkoholu.

Šteta kalcijevog hidroksida

Ako kalcijev hidroksid dođe u dodir s kožom, dolazi do jake iritacije, svrbeža, kemijskih opeklina i nekroze kože.

Slučajno gutanje kalcijevog hidroksida na usta uzrokuje jaku upalu grla, peckanje u ustima, bol u trbuhu, povraćanje, krvavu stolicu i pad krvnog tlaka. Podiže se i pH krvi, postaje previše alkalna, što može uzrokovati oštećenje unutarnjih organa.

Kada se prah kalcijevog hidroksida udahne kroz nos ili usta, grlo će nateći, što može ograničiti ili otežati disanje. Ako čestice kalcijevog hidroksida uđu u pluća, potrebna je hitna medicinska pomoć.

Kada kalcijev hidroksid dospije u oči, dolazi do gubitka vida, praćenog jakom boli.

Pružanje prve pomoći kod trovanja kalcijevim hidroksidom

Ako ste progutali kalcijev hidroksid, popijte čašu vode ili mlijeka.

U slučaju kontakta s kalcijevim hidroksidom na koži ili očima, temeljito ispirati zahvaćenu kožu i oči s puno vode najmanje 15 minuta.

Ako se udahne kalcijev hidroksid, odmah izađite na svježi zrak i pozovite hitnu pomoć.

Kalcijev oksid (CaO) - živo vapno ili spaljeno vapno- bijela vatrootporna tvar koju čine kristali. Kristalizira u kubičnoj kristalnoj rešetki usmjerenoj na lice. Talište - 2627 ° C, vrelište - 2850 ° C.

Zove se spaljeno vapno zbog načina proizvodnje - spaljivanja kalcijevog karbonata. Pečenje se vrši u pećima s visokim vratilom. Vapnenac i gorivo polažu se u slojevima u peći, a zatim pale odozdo. Kada se zagrijava, kalcijev karbonat se razgrađuje u kalcijev oksid:

Budući da su koncentracije tvari u čvrstim fazama nepromijenjene, konstanta ravnoteže ove jednadžbe može se izraziti na sljedeći način: K=.

U tom se slučaju koncentracija plina može izraziti pomoću njegovog parcijalnog tlaka, odnosno ravnoteža u sustavu se uspostavlja pri određenom tlaku ugljičnog dioksida.

Tlak disocijacije tvari je ravnotežni parcijalni tlak plina koji nastaje disocijacijom tvari.

Kako bi se izazvalo stvaranje novog dijela kalcija, potrebno je povećati temperaturu ili ukloniti dio dobivenog CO2, a parcijalni tlak će se smanjiti. Održavanjem konstantnog nižeg parcijalnog tlaka od tlaka disocijacije, može se postići kontinuirani proces proizvodnje kalcija. Da biste to učinili, kada gori vapno u pećima, napravite dobru ventilaciju.

Priznanica:

1) u međudjelovanju jednostavnih tvari: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) tijekom termičke razgradnje hidroksida i soli: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Kemijska svojstva:

1) u interakciji s vodom: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) reagira s oksidima nemetala: CaO + SO2 = CaSO3;

3) otapa se u kiselinama, stvarajući soli: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalcijev hidroksid (Ca (OH) 2 - gašeno vapno, paperje)- bijela kristalna tvar, kristalizira u heksagonalnoj kristalnoj rešetki. Jaka je baza, slabo topiva u vodi.

vapnena voda- zasićena otopina kalcijevog hidroksida, koja ima alkalnu reakciju. Na zraku postaje mutno kao rezultat apsorpcije ugljičnog dioksida, stvarajući kalcijev karbonat.

Priznanica:

1) nastaje kada se kalcij i kalcijev oksid otapaju u ulazu: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) pri interakciji kalcijevih soli s lužinama: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Kemijska svojstva:

1) kada se zagrije na 580 ° C, razgrađuje se: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) reagira s kiselinama: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Tvrdoća vode i načini njenog otklanjanja

Budući da je kalcij široko rasprostranjen u prirodi, njegove soli se nalaze u velikim količinama u prirodnim vodama. Voda koja sadrži magnezijeve i kalcijeve soli naziva se teška voda. Ako su soli prisutne u vodi u malim količinama ili ih nema, tada se naziva voda mekana. U tvrdoj vodi sapun se slabo pjeni, jer s njim kalcijeve i magnezijeve soli stvaraju netopive spojeve. Ne probavlja hranu dobro. Prilikom ključanja na stijenkama parnih kotlova stvara se kamenac, koji slabo provodi toplinu, uzrokuje povećanje potrošnje goriva i trošenje stijenki kotla. Tvrda voda se ne može koristiti u nizu tehnoloških procesa (bojenje). Formiranje ljestvice: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Gore navedeni čimbenici ukazuju na potrebu uklanjanja kalcijevih i magnezijevih soli iz vode. Proces uklanjanja ovih soli naziva se omekšavanje vode, jedna je od faza obrade vode (tretman vode).

Obrada vode– pročišćavanje vode za različite kućanske i tehnološke procese.

Tvrdoća vode se dijeli na:

1) karbonatna tvrdoća (privremena), koja je uzrokovana prisutnošću kalcijevih i magnezijevih bikarbonata i eliminira se kuhanjem;

2) nekarbonatna tvrdoća (konstantna), koja je uzrokovana prisutnošću sulfita i klorida kalcija i magnezija u vodi, koji se ne uklanjaju tijekom vrenja, pa se naziva konstantnom tvrdoćom.

Formula je točna: Ukupna tvrdoća = karbonatna tvrdoća + nekarbonatna tvrdoća.

Opća tvrdoća se eliminira dodavanjem kemikalija ili korištenjem kationskih izmjenjivača. Da bi se potpuno uklonila tvrdoća, voda se ponekad destilira.

Primjenom kemijske metode, topljive soli kalcija i magnezija pretvaraju se u netopive karbonate:

Moderniji postupak za uklanjanje tvrdoće vode - korištenje kationski izmjenjivači.

Kationski izmjenjivači- složene tvari (prirodni spojevi silicija i aluminija, visokomolekularni organski spojevi), čija je opća formula Na2R, pri čemu je R- kompleksni kiseli ostatak.

Kada voda prolazi kroz sloj kationskog izmjenjivača, Na ioni (kationi) se zamjenjuju za Ca i Mg ione: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca ioni iz otopine prelaze u kationski izmjenjivač, a ioni Na prelaze iz kationskog izmjenjivača u otopinu. Da biste obnovili korišteni kationski izmjenjivač, mora se oprati otopinom kuhinjske soli. U ovom slučaju događa se obrnuti proces: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

Lekcija je posvećena proučavanju tvari koje su od velike praktične važnosti u ljudskom životu, naime u takvom području njegova života kao što je građevinarstvo. Učitelj će govoriti o načinima dobivanja, svojstvima i primjeni kalcijevog oksida i hidroksida.

Tema: Tvari i njihove transformacije

Lekcija: Kalcijev oksid i hidroksid. Svojstva i primjena

Još u davna vremena ljudi su primijetili da ako spalite vapnenac, kredu ili mramor, dobijete bijeli prah s posebnim svojstvima. Glavna komponenta krede, mramora i vapnenca je tvar koja se zove kalcijev karbonat. Njegova kemijska formula je CaCO3. Prilikom izgaranja vapnenca dolazi do reakcije čija je jednadžba:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Riža. 1. Minerali na bazi kalcijevog karbonata

Kalcijev oksid se također može dobiti izravnim izgaranjem kalcija u atmosferi kisika:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

U ovom slučaju, reakcija kombinacije kalcija s kisikom nastavlja se stvaranjem kalcijevog oksida.

Svojstva dobivenog kalcijevog oksida još uvijek se koriste u građevinarstvu. Kalcijev oksid je nomenklaturni naziv za CaO. Osim nomenklature, ova tvar ima nekoliko povijesnih naziva. Kao što već znate, kalcijev oksid se može dobiti spaljivanjem vapnenca, zbog čega je jedno od njegovih povijesnih naziva spaljeno vapno.

Ako se u nastali kalcijev oksid doda voda, voda će šištati kao da je vruća. Stoga je spaljeno vapno nazvano "kipeće". Kada je u kontaktu s vodom, kalcijev oksid se gasi, dajući toplinu. Stoga je proces koji je u tijeku nazvan gašenje, a kalcijev oksid nazivan je živim vapnom.

Vodena para nastala tijekom gašenja labavi živo vapno, takoreći zaraste u pahuljice. S tim u vezi, gašeno vapno dobiveno interakcijom s vodom također je postalo poznato kao paperje.

Što se događa kada se gašeno živo vapno? Utvrđeno je da jedna molekula kalcijevog oksida stupa u interakciju s jednom molekulom vode i nastaje samo jedna nova tvar – gašeno vapno. Ova reakcija pripada vrsti spojeva.

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Uobičajeno je da se formula za gašeno vapno piše na sljedeći način: Ca (OH) 2. Nomenklaturni naziv za ovu tvar je kalcijev hidroksid:

Mješavina gašenog vapna i vode naziva se vapneni mort, koji se koristi u građevinarstvu. Budući da je kalcijev hidroksid slabo topiv u vodi, vapneni mort sadrži talog kalcijevog hidroksida i samu otopinu (vapnenu vodu).

Upotreba vapnene žbuke u građevinarstvu za čvrsto spajanje kamenja povezana je s njegovim stvrdnjavanjem na zraku.

Dakle, cijeli proces dobivanja i korištenja kalcijevog oksida može se prikazati dijagramom (slika 2).

Riža. 2. Dobivanje i korištenje kalcijevog oksida

Kad se kalcijev karbonat kalcinira, nastaje živo vapno – kalcijev oksid. Kad se pomiješa s vodom, kalcijev oksid se pretvara u gašeno vapno – kalcijev hidroksid. Mješavina kalcijevog hidroksida, koji je slabo topiv u vodi, i vode naziva se vapneni mort. Kada stoji na zraku, vapneni mort reagira s ugljičnim dioksidom i ponovno se pretvara u kalcijev karbonat.

Jednadžba reakcije koja odgovara procesu skrućivanja vapnenog morta:

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

Do stvrdnjavanja vapnene žbuke dolazi jer nastaje netopiva tvar - kalcijev karbonat.

1. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 8. razred: do udžbenika. godišnje Orzhekovsky i dr. “Kemija. 8. razred / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M .: AST: Astrel, 2006. (str. 92-96)

2. Ushakova O.V. Radna bilježnica iz kemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. Razred 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; pod, ispod. izd. prof. godišnje Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 84-86)

3. Kemija. 8. razred. Proc. za opće institucije / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. – M.: Astrel, 2013. (§27)

4. Kemija: 8. razred: udžbenik. za opće institucije / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Asrel, 2005. (§33)

5. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. uredio V.A. Volodin, vodeći. znanstvenim izd. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Dodatni web resursi

1. Oksid i kalcijev hidroksid ().

Domaća zadaća

1) sa. 84-86 №№ 1,2,8 iz Radne bilježnice iz kemije: 8. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. Razred 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; pod, ispod. izd. prof. godišnje Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) str. 155-156 br. 2, A1, A2 iz udžbenika P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kemija: 8. razred", 2013