Primjeri kemijskih fenomena 8. "Fizikalni i kemijski fenomeni (kemijske reakcije)
Za posljednje 200 godina star čovječanstvo Studirao je svojstva tvari bolji nego u cijeloj povijesti razvoja kemije. Naravno, količina tvari je također ubrzano raste, to je dospjelo, prije svega, s razvojem različitih metoda dobivanja tvari.
U svakidašnjica Suočeni smo s mnogim tvarima. Među njima su voda, željezo, aluminij, plastika, soda, sol i mnogi drugi. Tvari koje postoje u prirodi, na primjer, kisik i dušik koji se nalazi u zraku, tvari otopljene u vodi, te imaju prirodno podrijetlo nazvane su prirodne tvari. Aluminij, cink, aceton, vapno, sapun, aspirin, polietilen i mnoge druge tvari u prirodi ne postoje.
Oni se dobivaju u laboratoriju i proizvodi industriju. Umjetne tvari se ne mogu naći u prirodi, nastaju iz prirodnih tvari. Neke tvari koje postoje u prirodi mogu se dobiti iu kemijskom laboratoriju.
Dakle, kada grijanje mangana, kisik se oslobađa, a kada se kreda zagrijava - ugljični dioksid. Znanstvenici su naučili pretvoriti grafit u dijamant, rastu kristale Rubin, Sapphire i Malachit. Dakle, zajedno s tvarima prirodnog podrijetla, postoji velika raznolikost i umjetno stvorenih tvari koje se ne nalaze u prirodi.
Tvari koje se ne nalaze u prirodi proizvode se u različitim poduzećima: tvornice, tvornice, kombinirane itd.
U uvjetima iscrpljenosti prirodni resursi Naš planet, sada je kemičar važan zadatak: razvijati i provoditi metode, s kojima je moguće umjetno, u uvjetima laboratorija ili industrijske proizvodnje, dobiti tvari koje su analoge prirodnih tvari. Na primjer, zalihe fosila za gorivo u prirodi na ishodu.
Može doći u taj trenutak kada će nafte i prirodni plin završiti. Nove vrste goriva već su u tijeku, što bi bilo isto djelo, ali nije zagađuje okoliš, Do danas je čovječanstvo naučilo umjetno primiti različite dragulje, na primjer, dijamanti, smaragdi, berilla.
Agregatno stanje tvari
Tvari mogu postojati u nekoliko agregatnih stanja, od kojih tri znate: kruta, tekuća, plinovita. Na primjer, voda u prirodi postoji u sva tri agregatna stanja: krutina (u obliku leda i snijega), tekućine (tekuće vode) i plinovito (vodena pare). Postoje tvari koje ne mogu postojati pod normalnim uvjetima u sva tri agregatna stanja. Na primjer, takva tvar je ugljični dioksid. Na sobnoj temperaturi, to je plin bez mirisa i boje. Na temperaturama -79 ° C Ova tvar "zamrzava" i ide u krutinu stanje agregacije, Domaći (trivijalno) naziv takvog "suhog leda". Ovo ime se daje ovoj tvari zbog činjenice da se "suhi led" pretvara u ugljični dioksid bez taljenja, to jest, bez prijelaza u tekući agregat stanje, koji je prisutan, na primjer, u vodi.
Dakle, moguće je napraviti važan zaključak. Tvar u tranziciji s jednog agregatnog stanja na drugu ne pretvara u druge tvari. Sam proces je određena promjena, transformacija, naziva se fenomen.
Fizički fenomeni. Fizička svojstva tvari.
Fenomene u kojima tvari mijenjaju agregatnu državu, ali se ne pretvaraju u druge tvari, nazvane fizički. Svaka pojedinačna tvar ima određena svojstva. Svojstva tvari mogu biti drugačiji ili slični jedni drugima. Svaka tvar je opisana pomoću skupa fizikalnih i kemijskih svojstava. Razmotriti vodu kao primjer. Voda se zamrzne i pretvara u led na temperaturi od 0 ° C, i čirevi i pretvara u paru na temperaturi od + 100 ° C. Ove fenomene odnose se na fizički, jer se voda nije pretvorila u druge tvari, javlja se samo promjena u ukupnom stanju. Podaci o zamrzavanju i vrenja temperature su fizička svojstva karakteristična za vodu.
Svojstva tvari koje određuju mjerenja ili vizualno u odsustvu transformacije jedne tvari u druge, nazvane fizički
Isparavanje alkohola kao isparavanje vode - Fizički fenomeni, tvari s ukupnom stanju stanja. Nakon iskustva, možete se pobrinuti da alkohol isparava brže od vode je fizička svojstva tih tvari.
Glavna fizikalna svojstva tvari uključuju sljedeće: agregat, boja, miris, topljivost u vodi, gustoću, točku vrenja, talište, toplinska vodljivost, električna vodljivost. Takva fizikalna svojstva kao boja, miris, okus, oblik kristala, može se odrediti vizualno, uz pomoć osjetila i gustoće, električnu vodljivost, točku taljenja i vrenja određena mjerenjem. O. Informacije fizička svojstvaaH mnoge tvari su sastavljene u posebnoj literaturi, na primjer, u referentnim knjigama. Fizička svojstva tvari ovise o njegovom agregatnom stanju. Na primjer, gustoća leda, vode i vodene pare je različita.
Plinoviti kisik bezbojan i tekući plava Poznavanje fizičkih svojstava pomaže u "prepoznavanju" puno tvari. Na primjer, bakar - jedini metal crvene. Sali okus ima samo stolnu sol. Jod - gotovo crna krutina, koja se zagrijava pretvori u ljubičastu paru. U većini slučajeva potrebno je razmotriti nekoliko svojstava za određivanje tvari. Kao primjer karakteriziraju fizička svojstva vode:
- boja - bezbojna (u malom volumenu)
- miris - bez mirisa
- agregatni uvjet - pod normalnim uvjetima, tekućina
- gustoća - 1 g / ml,
- točka vrenja - + 100 ° s
- točka taljenja - 0 ° C
- vodljivost topline - niska
- električna vodljivost - električna energija čiste vode ne ponaša
Kristalne i amorfne tvari
Kada opisuje fizikalna svojstva krutih tvari, uobičajeno je opisati strukturu tvari. Ako uzmete u obzir uzorak soli za kuhanje ispod povećala, može se primijetiti da se sol sastoji od više najmanjih kristala. Depoziti soli mogu se naći i vrlo veliki kristali. Kristali - Čvrsta tijelaimati oblik desna polihedra Kristali mogu imati drugačiji oblik i veličinu. Kristali nekih tvari kao što je kuhar sol – krhki, lako su uništiti, Postoje kristali prilično čvrsti. Na primjer, dijamant se smatra jednim od najtežih minerala. Ako uzmemo u obzir kristale stolne soli pod mikroskopom, može se primijetiti da svi imaju sličnu strukturu. Ako smatrate, na primjer, čestice stakla, onda će svi imati drugu strukturu - takve tvari nazivaju se amorfni. Amorfne tvari uključuju staklo, škrob, jantar, pčelinji vosak. Amorfne tvari - tvari koje nemaju kristalnu strukturu
Kemijski fenomeni. Kemijska reakcija.
Ako, s fizičkim fenomenima tvari, u pravilu, samo mijenjaju agregatnu državu, zatim u kemijskim fenomenima, pretvorbu jedne tvari u druge tvari. Dajemo nekoliko jednostavnih primjera: Izgaranje utakmice prati se pojas i oslobađanje plinovitih tvari, to jest, postoji ireverzibilna konverzija drva u druge tvari. Još jedan primjer: Tijekom vremena, brončane skulpture prekrivene su zelenom bojom. Činjenica je da je bakar uključen u broncu. Ovaj metal polako interagira s kisikom, ugljičnim dioksidom i vlagom zraka, kao rezultat toga na površini skulpture formiraju se nove zelene tvari. Kemijski fenomeni - Fenomene transformacija jedne tvari u drugoj Proces interakcije tvari za formiranje novih tvari naziva se kemijska reakcija. Kemijske reakcije se javljaju svugdje oko nas. Kemijske reakcije javljaju se u nama samima. U našem tijelu kontinuirano se javljaju transformacije mnogih tvari, a tvari se međusobno reagiraju, čineći proizvode za reakciju. Prema tome, u kemijskoj reakciji uvijek reagiraju tvari i tvari formirane kao rezultat reakcije.
- Kemijska reakcija - proces interakcije tvari, kao rezultat kojih se nove tvari formiraju s novim svojstvima.
- Reagensi - tvari koje ulaze u kemijsku reakciju
- Proizvodi - tvari formirane kao rezultat kemijske reakcije
Kemijska reakcija prikazana je u općenito Reakcijska shema Reagensi -\u003e proizvodi
- reagensi - izvorne tvari uzete za reakciju;
- proizvodi - nove tvari formirane kao rezultat protoka reakcije.
Bilo koji kemijski fenomen (reakcija) popraćena je određenim značajkama, s kojima se kemijski fenomeni mogu razlikovati od fizičkog. Takvi znakovi uključuju promjenu boje tvari, oslobađanje plina, formiranje oborina, oslobađanja topline, zračenja svjetla.
Puno kemijske reakcije popraćeno izlučivanjem energije u obliku topline i svjetla. U pravilu, takve su fenomene popraćene reakcijama izgaranja. U reakcijama izgaranja u zračnim tvarima reagiraju s kisikom koji se nalazi u zraku. Na primjer, metalni magnezij treperi i opekline u svijetlom plamenu. Zato je izbijanje magnezija korištena prilikom stvaranja fotografija u prvoj polovici dvadesetog stoljeća. U nekim slučajevima, energija je moguća u obliku svjetla, ali bez izolacije topline. Jedan od vrsta pacifičkog planktona može emitirati svijetlo plavo svjetlo, dobro vidljivo u mraku. Oslobađanje energije u obliku svjetla je rezultat kemijske reakcije, koja se odvija u organizmima ove vrste planktona.
Lijevo ishod:
- Postoje dvije velike skupine tvari: tvari prirodnog i umjetnog podrijetla
- Pod normalnim uvjetima tvari mogu biti u tri agregativne stanja.
- Svojstva tvari koje određuju mjerenja ili vizualno u odsustvu transformacije jedne tvari u druge, nazvane fizički
- Kristali - kruta tijela koja imaju oblik ispravne poliede
- Amorfne tvari - tvari koje nemaju kristalnu strukturu
- Kemijski fenomeni - Fenomene transformacija jedne tvari u drugoj
- Reagensi - Tvari koje ulaze u kemijsku reakciju
- Proizvodi - tvari koje proizlaze iz kemijske reakcije
- Kemijske reakcije mogu biti popraćene otpuštanjem plina, oborinama, toplinom, svjetlošću; Promjenom boje tvari
- Izgaranje je složen fizikalno-kemijski proces transformacije početnih tvari u proizvode za izgaranje tijekom kemijske reakcije, uz intenzivnu toplinu i otpuštanje svjetla (plamena)
Fizičke promjene nisu povezane s kemijskim reakcijama i stvaranjem novih proizvoda, kao što je taljenje leda. U pravilu, takve transformacije su reverzibilne. Osim primjera fizikalnih fenomena, u prirodi iu svakodnevnom životu, nalaze se i kemijske transformacije u kojima se formiraju novi proizvodi. Takvi kemijski fenomeni (primjeri će se razmotriti u članku) su nepovratni.
Kemijske promjene
Kemijske promjene mogu se smatrati bilo kojim fenomenom koji omogućuje znanstvenicima da mjere kemijska svojstva, Mnoge reakcije su također primjeri kemijskih fenomena. Iako nije uvijek lako reći što je došlo do kemijske promjene, postoje neke kontrolne znakove. Što je kemijski fenomeni? Dajemo primjere. To može biti promjena u boji tvari, temperature, formiranja mjehurića ili (u tekućinama) oborina. Mogu se dati sljedeći primjeri kemijskih fenomena u životu:
- Hrđa na žlijezdu.
- Gori drvo.
- Metabolizam hrane u tijelu.
- Miješanje kiseline i alkalije.
- Kuhanje jaja.
- Probava šećerne amilaze u slini.
- Miješanje u pečenju sode i octa za proizvodnju plinovitog ugljičnog dioksida.
- Pečenje pite.
- Galvanizacija metala.
- Baterije.
- Eksplozija vatrometa.
- Trule banane.
- Formiranje mliječnih kiselih proizvoda.
I to nije cijeli popis. Više pojedinosti možete razmotriti neke od tih stavki.
Vanjska vatra pomoću drva
vatra - To je također primjer kemijskog fenomena. To je brzo oksidacija materijala u egzotermnom kemijskom procesu spaljivanja, oslobađanju topline, laganim i različitim reakcijskim proizvodima. Vatra je vruća, jer postoji konverzija slabe dvostruke veze u molekularnom kisiku o 2 do jačih veza u produktima izgaranja ugljičnog dioksida i vode. Visoka energija se razlikuje (418 KJ na 32 g O2); Energija komunikacije goriva Igrajte samo sekundarnu ulogu ovdje. U određenoj točki, goruća reakcija, nazvana točka paljenja, formirala je plamen.
To je vidljivi dio vatre, koji se sastoji uglavnom od ugljičnog dioksida, vodene pare, kisika i dušika. Ako je temperatura dovoljno visoka, plinovi mogu postati ionizirani da dobiju plazmu. Ovisno o tome koje tvari osvjetljavaju i koje su nečistoće se poslužuju vani, boja plamena i intenzitet vatre bit će različiti. Vatra u svom najčešći oblik može dovesti do požara koji može uzrokovati fizičku štetu tijekom spaljivanja. Vatra je važan proces koji utječe na ekološke sustave širom svijeta. Učinci pozitivnih požara uključuju stimuliranje rasta i održavanje različitih ekoloških sustava.
Hrđa
Baš kao i vatra, zahrđujući proces je također oksidativni proces. To jednostavno nije tako brzo. Rust je željezo oksid, obično crveni oksid formiran oksidativnom i redukcijom reakcije željeza i kisika u prisutnosti vode ili zraka. Nekoliko oblika hrđe razlikuje se u vizualnoj i spektroskopiji i obliku pod različitim okolnostima. S obzirom na dovoljno vremena, kisika i vode, svaka težina željeza u konačnici se u potpunosti pretvara u hrđu i razgrađuje. Njegov površinski dio je ljušteno i labavo, a ne štiti temeljni željezo, za razliku od formiranja patine na bakrenim površinama.
Takav primjer kemijskog fenomena kao hrđa je opći pojam Za koroziju željeza i njegovih legura, kao što je čelik. Mnogi drugi metali su podvrgnuti sličnoj koroziji, ali dobiveni oksidi se obično ne nazivaju hrđe. Postoje i drugi oblici ove reakcije kao rezultat reakcije željeza i klorida u mediju lišen kisika. Primjer je priključci koji se koriste u podvodnim betonskim stupovima koji stvaraju zelenu hrđu.
Kristalizacija
Drugi primjer kemijskog fenomena je kristalni rast. Ovaj proces u kojem prethodno postojeći kristal postaje veći jer se broj molekula ili iona povećava u njihovim položajima u kristalnoj rešetki. Kristal se definira kao atomi, molekule ili ioni smješteni u naređenom ponavljajućem uzorku, kristalnu rešetku koja se širi u sva tri prostorna dimenzija. Stoga se rast kristala razlikuje od rasta pad tekućine u tome što tijekom rasta molekule ili iona treba pasti u ispravne položaje rešetke, tako da naručeni kristal može rasti.
Kada molekule ili ioni spadaju u položaj osim položaja u idealnoj kristalnoj rešetki, formiraju se kristalni defekti. U pravilu, molekule ili ioni u kristalnoj rešetki prate se u smislu da se ne mogu preseliti iz svojih odredbi, a time i rast kristala je često nepovratan, jer kada su molekule ili ioni upovalili u rastućoj rešetki, oni su fiksirani u tome. Kristalizacija je uobičajeni proces u industriji iu prirodni svijetI kristalizacija se obično shvaća kao da se sastoji od dva procesa. Ako kristal ne postoji ranije, onda bi se trebao roditi novi kristal, a onda mora biti izložen rastu.
Kemijsko podrijetlo života
Kemijsko podrijetlo života pripada uvjetima koji bi mogli postojati i stoga su doprinijeli pojavu prvih dupliciranih oblika života.
Glavni primjer kemijskih fenomena u prirodi je sam život. Vjeruje se da je kombinacija fizičkih i kemijskih reakcija mogla dovesti do pojave prvih molekula, koje, reproduciranje, dovelo do pojave života na planeti.
Svijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi u skladu s zakonima koji su lako objasniti uz pomoć fizike i kemije. Čak iu srcu vitalne aktivnosti takvog složenog organizma, kao osoba, to je ništa više od kemijskih fenomena i procesa.
Definicije i primjeri
Elementarni primjer - čajnik, isporučen na vatri. Nakon nekog vremena, voda će se početi zagrijavati, a zatim kuhati. Čuli ćemo karakterističan hiss, tragovi para će odlaziti iz vrata čamla. Odakle je došao, jer u jelima je izvorno nije! Da, ali voda, na određenoj temperaturi, počinje se pretvarati u plin, mijenja njegovo fizičko stanje iz tekućine u plinovitu. Oni. Ostala je sva ista voda, samo sada u obliku para. to
I vidjet ćemo kemijske fenomene, ako spustimo vrećicu za čaj u kipućoj vodi s čajnom čamcem. Voda u staklu ili drugoj plovilu je obojen u crveno-smeđe. Kemijska reakcija će se dogoditi: pod utjecajem vrućine chanki će početi koristiti, naglašavajući pigmente boje i svojstva okusa koji su svojstveni ovom postrojenju. Imat ćemo novu tvar - piće sa specifičnim, karakterističnim samo s kvalitetnim karakteristikama. Ako tamo postoji nekoliko žlica šećera, to će se otopiti (fizikalna reakcija), a čaj će postati slatko na taj način, fizički i kemijski fenomeni često su povezani i međusobno ovisni. Na primjer, ako je ista čajna vreća u hladna vodaReakcija se neće dogoditi, nevolja i voda neće komunicirati, a šećer se neće otopiti.
Prema tome, kemijski fenomeni su takva na kojoj se neke tvari pretvaraju u druge (voda u čaju, voda u sirupu, drva za drvo, itd.) Inače se kemijski fenomen naziva kemijski fenomen.
Fizički su fenomeni u kojima kemijski sastav Tvari ostaju iste, ali veličina tijela se mijenja, oblik itd. (Deformirana proljeće, voda, zamrznuta u ledu, granu stabla, razbijena na pola).
Uvjeti pojave i protoka
Došlo je o kemijskim i fizičkim fenomenima, možemo suditi po nekim značajkama i promjenama koje se primjećuju u određenom tijelu ili sadržaju. Dakle, većina kemijskih reakcija su popraćene sljedećim "identifikacijskim znakovima":
- kao rezultat ili tijekom protoka pada talog;
- postoji promjena boje tvari;
- može se osloboditi plin, na primjer, ugljični monoksid;
- apsorpcija se događa ili, naprotiv, oslobađanje topline;
- moguće je zračenje svjetlosti.
Tako da se uoče kemijskih fenomena, tj. Došlo je do reakcija, potrebni su neki uvjeti:
- reaktivne tvari trebaju doći u kontakt, biti međusobno u kontaktu (tj. Isto zavarivanje mora se izliti u krug s kipućom vodom);
- tvari su bolje brušenje, a zatim će reakcija biti brže, već će doći interakcija (šećer-pijesak će radije otopiti, topi se u vrućoj vodi od kvržice);
- dakle, da se mogu pojaviti mnoge reakcije, morate promijeniti temperaturni režim reaktivnih komponenti, hlađenje ili zagrijavanje na određenu temperaturu.
Moguće je promatrati kemijski fenomen po iskustvu. Ali to opisati na papiru uz pomoć kemijske reakcije kemikalije).
Neki od ovih uvjeta također rade za pojavu fizikalnih fenomena, na primjer, promjenu temperature ili izravnog kontakta objekata, tijela među sobom. Pretpostavimo da ako udarite vrlo snažan čekić duž šešira za nokte, može se deformirati, izgubiti uobičajeni oblik. Ali ona će ostati šešir za nokte. Ili, kada je elektromamp uključen na mrežu, volfram nit unutar njega će se početi zagrijavati i svijetli. Međutim, tvar iz koje je napravljen nit i ostat će isti volfram.
Opis fizičkih procesa i fenomena pojavljuje se kroz fizičke formule, rješavajući fizičke probleme.
Pošaljite dobro djelo u bazu znanja je jednostavna. Koristite obrazac ispod
Učenici, diplomirani studenti, mladi znanstvenici koji koriste bazu znanja u studijima i radu bit će vam vrlo zahvalni.
Objavio http://www.llbest.ru/
Zaporizhia sveobuhvatna škola Í-í - korake broj 90
Kemijski fenomeni u svakodnevnom životu i svakodnevnom životu
Student 7. razreda
Dmitry baluyev
Uvod
oksidacija goriva za kemijsku reakciju
Svijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi u skladu s zakonima koji su lako objasniti uz pomoć fizike i kemije. Čak iu srcu vitalne aktivnosti takvog složenog organizma, kao osoba, to je ništa više od kemijskih fenomena i procesa.
Sigurno niste jednom primijetili ništa poput srebrnog prstena majke s vremenom zatamni. Ili kako hrđajući nokat. Ili kako spaliti drvene svjetiljke do pepela. Ali čak i ako vaša majka ne voli srebro, iu planinarenjem nikada niste otišli, kako se piva čajna vrećica u šalici vidjela.
Što je zajedničko svim ovim primjerima? I činjenica da se svi odnose na kemijske fenomene.
Dakle, najčešći primjeri kemijskih fenomena u životu i svakodnevnom životu:
zahrđati nokat
izgaranje goriva
gubitak taloga
trenje soka od grožđa
truljenje papira
sinteza duhova
oštećenja srebrnih naušnica
izgled zelene ploče na bronci
provjera kotlova
bog Soda Tvrdnje
zaslađivanje
spaljivanje papira
Želite za detalje? Elementarni primjer - čajnik, isporučen na vatri. Nakon nekog vremena, voda će se početi zagrijavati, a zatim kuhati. Čuli ćemo karakterističan hiss, tragovi para će odlaziti iz vrata čamla. Odakle je došao, jer u jelima je izvorno nije! Da, ali voda, na određenoj temperaturi, počinje se pretvarati u plin, mijenja njegovo fizičko stanje iz tekućine u plinovitu. Oni. Ostala je sva ista voda, samo sada u obliku para. Ovo je fizički fenomen.
I vidjet ćemo kemijske fenomene, ako spustimo vrećicu za čaj u kipućoj vodi s čajnom čamcem. Voda u staklu ili drugoj plovilu je obojen u crveno-smeđe. Kemijska reakcija će se dogoditi: pod utjecajem vrućine chanki će početi koristiti, naglašavajući pigmente boje i svojstva okusa koji su svojstveni ovom postrojenju. Imat ćemo novu tvar - piće sa specifičnim, karakterističnim samo s kvalitetnim karakteristikama. Ako tamo postoji nekoliko žlica šećera, otapa se (fizikalna reakcija), a čaj će postati slatka (kemijska reakcija). Dakle, fizički i kemijski fenomeni često su povezani i međusobno ovisni. Na primjer, ako je ista vrećica za čaj postavljena u hladnu vodu, reakcija se neće dogoditi, nevolja i voda neće komunicirati, a šećer otapa ili ne želi.
Prema tome, kemijski fenomeni su takva na kojoj se neke tvari pretvaraju u druge (voda u čaju, voda u sirupu, drva za drvo, itd.) Inače se kemijski fenomen naziva kemijski fenomen.
O tome hoće li se kemijski fenomeni, možemo suditi po nekim značajkama i promjenama koje se primjećuju u određenom tijelu ili sadržaju. Dakle, većina kemijskih reakcija su popraćene sljedećim "identifikacijskim znakovima":
kao rezultat ili tijekom protoka pada talog;
postoji promjena boje tvari;
može se osloboditi plin, na primjer, ugljični monoksid;
apsorpcija se događa ili, naprotiv, oslobađanje topline;
moguće je zračenje svjetlosti.
Tako da se uoče kemijskih fenomena, tj. Došlo je do reakcija, potrebni su neki uvjeti:
reaktivne tvari trebaju doći u kontakt, biti međusobno u kontaktu (tj. Isto zavarivanje mora se izliti u krug s kipućom vodom);
tvari su bolje brušenje, a zatim će reakcija biti brže, već će doći interakcija (šećer-pijesak će radije otopiti, topi se u vrućoj vodi od kvržice);
dakle, da se mogu pojaviti mnoge reakcije, morate promijeniti temperaturni režim reaktivnih komponenti, hlađenje ili zagrijavanje na određenu temperaturu.
Moguće je promatrati kemijski fenomen po iskustvu. No, moguće je opisati ga na papiru pomoću kemijske jednadžbe (jednadžba kemijske reakcije).
Neki od ovih uvjeta također rade za pojavu fizikalnih fenomena, na primjer, promjenu temperature ili izravnog kontakta objekata, tijela među sobom. Pretpostavimo da ako udarite vrlo snažan čekić duž šešira za nokte, može se deformirati, izgubiti uobičajeni oblik. Ali ona će ostati šešir za nokte. Ili, kada je elektromamp uključen na mrežu, volfram nit unutar njega će se početi zagrijavati i svijetli. Međutim, tvar iz koje je napravljen nit i ostat će isti volfram.
Ali razumijemo još nekoliko primjera. Uostalom, svi shvatimo da se kemija odvija ne samo u epruvetama u školskom laboratoriju.
1. Kemijski fenomeni u svakodnevnom životu
Oni uključuju one koji se mogu promatrati u svakodnevnom životu moderni čovjek, Neki od njih su potpuno jednostavni i očigledni, svatko ih može promatrati u kuhinji kao primjer s pivaćim čajem.
Koristeći primjer snažnog (koncentriranog) zavarivanja čaja, možete samostalno provoditi još jedno iskustvo: razvedrite čaj uz pomoć limuna. Zbog kiselina sadržanih u limunovom soku, tekućina će ponovno promijeniti njegov sastav.
Koje druge fenomene možete promatrati u svakodnevnom životu? Na primjer, kemijski fenomeni odnosi se na proces izgaranja goriva u motoru.
Ako pojednostavite, reakcija izgaranja goriva u motoru može se opisati kako slijedi: kisik + gorivo \u003d voda + ugljični dioksid.
Općenito, postoji nekoliko reakcija u motornoj komori s unutarnjim izgaranjem, u kojem su uključeni gorivo (ugljikovodici), zračni i iskre. Ili radije, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljikovodika, kisika, dušika. Prije paljenja smjesa se komprimira i zagrijava.
Izgaranje smjese javlja se u djeliću sekunde, kao rezultat, uspostavljen je odnos između atoma vodika i ugljika. Ovo je objavljeno veliki broj Energija koja dovodi do kretanja klipa, a ona je radilica.
U budućnosti, atomi vodika i ugljika su spojeni na atome kisika, formiraju se voda i ugljični dioksid.
U idealnom slučaju, reakcija izgaranja goriva treba izgledati ovako: CNH2N + 2 + (1.5N + 0.5) O2 \u003d NCO2 + (n + 1) H20. U stvarnosti, motori s unutarnjim izgaranjem nisu tako učinkoviti. Pretpostavimo da je kisik nije dovoljan kada je reakcija lagano, kao rezultat reakcije, formira CO. I s većim nedostatkom kisika, nastaje čađa (c).
Formiranje plaka na metalima kao rezultat oksidacije (hrđa na žlijezdu, patina na bakru, zamračenje srebra) - također iz kategorije kemijskih fenomena kućanstava.
Odvedite željezo na primjer. Rust (oksidacija) nastaje pod utjecajem vlage (vlaga, izravan kontakt s vodom). Rezultat ovog procesa postaje hidroksid Fe2O3 (preciznije, FE2O3 * H2O). Možete ga vidjeti u obliku labave, grube, narančaste ili crveno-smeđe ploče na površini metalnih proizvoda.
Drugi primjer može poslužiti kao zelena ploča (patina) na površini bakra i brončanih proizvoda. Ona se formira tijekom vremena pod utjecajem atmosferskog kisika i vlažnosti: 2CU + o2 + H2O + CO2 \u003d Cu2C05H2 (ili CUCO3 * Cu (OH) 2). Rezultirajući bazični karbonat se nalazi u prirodi - u obliku malachite minerala.
I još jedan primjer je spor oksidativna reakcija Metal u domaćim uvjetima je formiranje tamne soli srebrnog sulfida AG2S na površini srebrnih proizvoda: nakit, pribor za jelo itd.
"Odgovornost" za njegovu pojavu nose čestice sumpora, koje su u obliku vodikovog sulfida prisutni u zraku, koje dišemo s vama. Srebro također može Darke s prehrambenim proizvodima koji sadrže sumpor (jaja, na primjer). Reakcija izgleda ovako: 4AG + 2H2S + O2 \u003d 2Ag2S + 2H20.
Vratimo se u kuhinju. Ovdje možete razmotriti neke više znatiželjne kemijske fenomene: formiranje skale u čajnik je jedan od njih.
U životnim uvjetima ne postoji kemijski čista voda, uvijek se otopi u različitim koncentracijama metala i drugih tvari. Ako je voda zasićena kalcijevim i magnezijevim solima (ugljikovodici), naziva se teška. Što je veća koncentracija soli, to je krutost voda.
Kada se takva voda zagrijava, ove soli su izložene ugljičnom dioksidu i netopljivim taloženjem (SAS3 IMGS3). Možete gledati ove čvrste depozite gledanjem čajnika (kao i gledajući grijaće elemente pranja i perilice posuđa, glačala).
Osim kalcija i magnezija (iz kojeg se dobije karbonatna skala), željezo je također često prisutno u vodi. Tijekom kemijskih reakcija hidrolize i oksidacije nastaju hidroksidi.
Usput, okupljanjem da biste dobili osloboditi od razmjera u čajnik, možete primijetiti još jedan primjer zabavne kemije u svakodnevnom životu: uobičajeni tablica octa i limunska kiselina se dobro nose s depozitima. Čajnik s otopinom octa / limunske kiseline i vode je kuhana, nakon čega skala nestaje.
I bez različitog kemijskog fenomena, ne bi bilo ukusne majke pite i pecivo: govorimo o plivanju sode octa.
Kada mama prestane soda u žlici octa, ova reakcija dolazi: NaHC03 + CH3COOH \u003d CH3Coona + H2O + CO2. Ugljični dioksid koji rezultira svojim rezultatom nastoji napustiti tijesto - i time mijenja svoju strukturu, čini poroznim i labavim.
Usput, možete reći majci da to nije potrebno ugasiti sok - ona će reagirati kada se tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će se, međutim, dogoditi malo gore nego sa sodom gašenje. Ali na temperaturi od 60 stupnjeva (i boljih od 200), soda raspadanje na natrijevom karbonu, vodi i svi isti ugljični dioksid. Istina, okus gotovih pija i kolača može biti lošiji.
Popis kemijskih fenomena kućanstava nije manje impresivan nego popis takvih fenomena u prirodi. Zahvaljujući njima, imamo ceste (proizvodnja asfalta je kemijski fenomen), kod kuće (opeka), prekrasne tkanine za odjeću (bojenje). Ako razmišljate o tome, ona postaje jasno jasno kako multiceted i zanimljiva znanost kemija. I koliko se korist može naučiti od razumijevanja svojih zakona.
2. Zanimljivi kemijski fenomeni
Htio bih dodati malo interesa. Među mnogim i mnogim ljudima izumio po prirodi, a čovjekove fenomene su posebni, što je teško opisati i objasniti. To uključuje spaljivanje vode. Kao takav, možda pitate, jer voda ne svijetli, požar ga ugasi? Kako može izgorjeti? A stvar je što.
Izgaranje vode je kemijski fenomen u kojem u vodi s solima pod utjecajem radio valova kisikovog vodika. Kao rezultat toga, formira se kisik i vodik. I gori, naravno, ne samo vode, već vodikom.
U isto vrijeme, ona doseže vrlo visoku temperaturu izgaranja (više od jedne i pol tisuća stupnjeva), plus voda se ponovno formira tijekom reakcije.
Ovaj fenomen već je dugo bio zainteresiran za znanstvenike koji sanjaju kako koristiti vodu kao gorivo. Na primjer, za automobile. Iako je to nešto iz polja fikcije, ali tko zna da će znanstvenici moći izmisliti vrlo brzo. Jedan od glavnih ulov je da se sa spaljivanjem vode energije, više od reakcije troši.
Usput, nešto slično može se promatrati u prirodi. Prema jednoj od teorija, veliki usamljeni valovi koji izgledaju kao nigdje zapravo su posljedica eksplozije vodika. Elektroliza vode, koja dovodi do njega, provodi se ulazi u električne ispuštanja (munja) na površinu slane vode morskih mora i oceana.
Ali ne samo u vodi, već na kopnu možete promatrati zamislive kemijske fenomene. Ako ste imali priliku posjetiti prirodnu špilju, vjerojatno biste mogli vidjeti bizarne, prekrasne prirodne "ledenice" visi s stropa - stalaktita. Način i zašto se pojavljuju, objašnjen je drugim zanimljivim kemijskim fenomenom.
Kemičar, gledajući na stalatitis, vidi, naravno, ne lepicle, već kalcij kalcijev karbonat. Osnova za njegovo formiranje je otpadne vode, prirodni vapnenac, a sama stalaktis je izgrađen zbog taloženja kalcijevog karbonata (rast dolje) i silu prianjanja atoma u kristalnoj rešetki (thring rast).
Usput, slične formacije mogu porasti s poda do stropa - oni se nazivaju stalagmiti. A ako su stalaktici i stalagmiti susreću i rastu u cijele stupce, oni dobivaju ime spajalica.
Zaključak
Postoje mnoge nevjerojatne, lijepe, kao i opasne i zastrašujuće kemijske fenomene dnevno u svijetu. Mnogih ljudi naučili imati koristi: stvara građevinski materijaliPriprema hrane, čini prijevoz premjestiti na ogromne udaljenosti i još mnogo toga.
Bez mnogih kemijskih fenomena bilo bi moguće postojanje života na zemlji: bez ozonskog omotača, ljudi, životinje, biljke ne bi preživjele zbog ultraljubičastih zraka. Bez fotosinteze biljaka, životinja i ljudi ne bi imalo što disati, a bez reakcija kemijskog respiracije, ovo pitanje uopće ne bi bilo relevantno.
Prženje vam omogućuje da pripremite hranu, a kemijski fenomen truljenja razgrađuje proteine \u200b\u200bu jednostavnije spojeve i vraća one u ciklusu tvari u prirodi.
Formiranje oksida kod grijanja bakra, praćeno svijetlim sjajem, izgaranjem magnezija, tališta šećera, itd. Također razmatraju kemijske fenomene. I nalaze se korisno.
Objavljeno na Allbest.ru.
...Slične dokumente
Problem smrti ljudi u požarima je stvar posebne zabrinutosti. Definicija zaštite od požara, osnovne funkcije sigurnosti sustava. Uzroci i izvori požara u proizvodnji. Sigurnost požara u svakodnevnom životu. Događaji za prevenciju požara.
sažetak, dodano 02/16/2009
Uzroci požara u svakodnevnom životu i osnovnim pravilima o sigurnosti od požara. Pravila za rukovanje plinskim i plinskim uređajima. Pušenje u krevetu jedan je od glavnih uzroka požara u apartmanima. Mjere za gašenje požara, evakuacija ljudi i imovine prije dolaska požarne jedinice.
sažetak, dodano 01/24/2011
Bit psihičke, fizičke i socijalne sigurnosti djeteta. pravila sigurno ponašanje djeca u svakodnevnom životu cesta Pješačko i putničko vozilo. Metode formiranja pažljivog stava prema potencijalno opasnim situacijama.
naravno, dodao je 24.10.2014
Koncept socio-opasnih fenomena i uzroka njihovog pojavljivanja. Siromaštvo kao rezultat smanjenja životnih standarda. Glad kao posljedica nedostatka hrane. Kriminalizacija društva i društvena katastrofa. Načini zaštite od društveno opasnih fenomena.
ispitivanje, dodano 05.02.2013
Razmatranje značajki razvoja požara koji počinju s pozornicom vrela spaljivanja. Glavni znakovi požara iz niskog izvora paljenja. Proučavanje verzije pojave požara kao rezultat postupka samo-gorućih procesa.
prezentacija, dodano 09/26/2014
Elektrotramatizam u proizvodnji i svakodnevnom životu. Učinci električne struje na ljudsko tijelo. Electricalrama. Uvjeti poraza elektro šok, Tehničke metode i sredstva za električnu sigurnost. Optimizacija zaštite u distribucijskim mrežama.
sažetak, dodano 04.01.2009
Uzroci i moguće posljedice požara. Osnovni lecelight: spaljivanje, vatra, paljenje. Metode gašenja požara. Klasifikacija sredstava i karakteristika flamestera. Osnovne mjere sigurnosti požara u svakodnevnom životu i prvoj pomoći.
esej, dodano 04/04/2009
Određivanje pojmova i vrsta opasnih hidroloških fenomena. Upoznavanje s poviješću najviše strašne poplave, Opis razornih tsunamija. Uzroci i posljedice limbijske katastrofe. Mehanizam formiranja i moći potoka sjeo je.
prezentacija, dodano 22.10.2015
Uzroci pojave, stupnja i osnovnih znakova kemijskih opeklina. Značajke kemijskih opeklina, jednjaka i želuca. Pravila za rad s kiselinama i lužinom. Prva pomoć po primitku kemijske opekline. Preventivne mjere kemijskih opeklina.
ispitivanje, dodano 05/14/2015
Vrste incidenata kućanstava, uzroci njihovog pojavljivanja. Trovanje s čišćenjem i deterdžent, prva pomoć. Prevencija trovanja hranom. Propuštanje plina u apartmanu. Essentials kipuće tekućine. Mjeri upozoravajuće gori.
Učitavam...