Zadatak 435.
Koliko mililitara koncentrirane klorovodične kiseline (p \u003d 1,19 g / ml) koji sadrži 38% (WT) Narodne skupštine, morate uzeti 1 L 2n. Riješenje?
Odluka:
M (NSI) \u003d M E (NSI) \u003d 36,5 g / mol.
Izračunajte masu NSI u 1 L 2n otopine: 2 . 36,5 \u003d 72,99.
Mi izračunavamo masu 38% otopine formule:

gdje

Volumen otopine koji se mora poduzeti za pripravu izračuna otopine 1 L 2N formulom:

m (p-pa) \u003d p. . V,

gdje p.

Odgovor: 161,28 ml.

Zadatak 436.
Do 100 ml 96% (težinski) H04 (gustoća od 1,84 g / ml) dodano je 400 ml vode. Ispalo je rješenje s gustoćom od 1,220 g / ml. Izračunajte njegovu ekvivalentnu koncentraciju i masenu frakciju H2S04.
Odluka:
Masa otopine od 100 ml 96% rješenja će se naći u formuli:

m (p-pa) \u003d p . V,

gdje p. - Gustoća i V - volumen rješenja, dobivamo:

m (p-pa) \u003d 1.84 . 100 \u003d 184

Masa sumporne kiseline u ovoj otopini se nalazi u formuli:

gdje
- masena frakcija otopljena tvar; m (v-ba) - masa otopljene tvari; M (p-ra) - masa otopine.

Mi izračunavamo masu otopine dobivene u smjesi od 100 ml 96% otopine s 400 ml vode, dobivamo:

m "(P-PA) \u003d (100 + 400) . 1,220 \u003d 610

Definiramo molarnu težinu ekvivalentnog H2SO-a) 4 omjera:

M e (c) - molarna masa ekvivalenta kiselina, g / mol; M (c) - molarna masa kiseline; Z (b) - ekvivalentan broj; Z (kiseline) jednak broju iona H +, H2 SO 4 (((((2.

Tada će se ekvivalentna koncentracija otopine naći u formuli:

gdje
m (b) je masa otopljene tvari, M e (b) - molarna masa ekvivalenta otopljene tvari, v - volumena otopine (u L ili ml).

Izračunajte maseni frakciju dobivene otopine:

Odgovor: 7,2n; 28,96%.

m (p-pa) \u003d p . V,

gdje p. - Gustoća i V - volumen rješenja, dobivamo:

m (p-pa) \u003d 1.18 . 1000 \u003d 1180

Izračunajte masu klorovodične kiseline u otopini formuli:

gdje
- maseni frakcija otopljene tvari; m (v-ba) - masa otopljene tvari; M (p-ra) - masa otopine.

Definiramo molarnu težinu ekvivalenta HCl iz omjera:

M e (c) - molarna masa ekvivalenta kiselina, g / mol; M (c) - molarna masa kiseline; Z (b) - ekvivalentan broj; Z (kiselina) jednaka je broju iona H +, H2S04 → 2.

Odgovor: 11,8h

Zadatak 438.
Koji je volumen 10% (težinski) sumporne kiseline ( p. \u003d 1,07 g / ml) bit će potrebno da neutralizira otopinu koja sadrži 16,0 g NaOH?
Odluka:
Ekmentiranje reakcije neutralizacije NaOH otopina H2S04 otopina ima oblik:

H2S04 + 2NAOH ↔ Na2S04 + 2H2O

Iz jednadžbe reakcije slijedi da se neutralizacija 1 mol NaOH troši 0,5 mola NaOH, to znači da je ekvivalentna masa sumporne kiseline u ovoj reakciji 49 g / mol (m / 2 \u003d 98/2 \u003d 49).

Sada izračunavamo masu sumporne kiseline potrebne za neutralizaciju od 16 g NaOH iz omjera:

Masa otopine koja sadrži 19,6 g H2S04, izračunava formulu:

gdje
- maseni frakcija otopljene tvari; m (v-ba) - masa otopljene tvari; M (p-ra) - masa otopine.

Volumen otopine izračunava se formulom:

m (p-pa) \u003d p . V,

gdje - gustoća i v - volumen rješenja, dobivamo:

Odgovor: 183.18 ml.

Masena frakcija elementa ω (e)% je omjer mase ovog elementa m (e) u uzimanju molekule tvari na molekulsku masu ove tvari MR (V-BA).

Masena frakcija elementa izražena je u frakcijama jednog ili u postocima:

ω (e) \u003d m (e) / g (v-ba) (1)

Ω% (e) \u003d m (e) · 100% / mr (in-ba)

Zbroj masenih frakcija svih elemenata tvari je 1 ili 100%.

U pravilu, za izračunavanje masene frakcije elementa, uzima se dio tvari jednak molarnoj masi tvari, tada je masa ovog elementa u ovom dijelu jednaka njegovoj molarnoj masi pomnoženom brojem atoma ovog elementa u molekuli.

Dakle, za supstancu A X u Y u frakcijama iz jednog:

Ω (a) \u003d Ar (e) · X / MR (V-BA) (2)

Od udjela (2) proizlazi iz izračunate formulu za određivanje indeksa (x, y) u kemijska formula Tvari, ako su poznate masovne dionice oba elementa i molarne mase tvari:

X \u003d Ω% (a) · MR (V-BA) / AR (E) · 100% (3)

Podjela ω% (a) na ω% (b), tj. Pretvaranjem formule (2) dobivamo:

ω (a) / Ω (c) \u003d X · Ar (a) / y · ar (c) (4)

Izračunata formula (4) može se pretvoriti na sljedeći način:

X: Y \u003d Ω% (a) / AR (a): Ω% (b) / Ar (b) \u003d X (a): Y (b) (5)

Izračunata formula (3) i (5) koriste se za određivanje formule tvari.

Ako se broj atoma u molekuli tvari za jedan od elemenata i njegova masena frakcija može odrediti molarnoj masi tvari:

MR (V-BA) \u003d AR (E) · X / W (a)

Primjeri rješavanja problema za izračunavanje masovnih frakcija kemijskih elemenata u složenoj tvari

Izračun masovnih frakcija kemijski elementi U složenoj tvari

Primjer 1. Odredite masene frakcije kemijskih elemenata u sumpornoj kiselini H2S04 i izraziti ih kao postotak.

Odluka

1. Izračunajte rođak molekularna težina Sumporne kiseline:

MR (H2S04) \u003d 1 · 2 + 32 + 16 · 4 \u003d 98

2. Izračunajte masene frakcije elemenata.

Da biste to učinili, brojčana vrijednost mase elementa (uzimajući u obzir indeks) podijeljena je u molarnu masu tvari:

S obzirom na to i označavajući masovnu frakciju elementa slova ω, izračunavanje masovnih frakcija se provodi ovako:

ω (H) \u003d 2: 98 \u003d 0,0204 ili 2,04%;

ω (s) \u003d 32: 98 \u003d 0,3265 ili 32,65%;

Ω (O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 ili 65,31%

Primjer 2. Odredite masene frakcije kemijskih elemenata u al2 o 3 aluminije i izrazite ih kao postotak.

Odluka

1. Izračunajte relativnu molekularnu težinu aluminijevog oksida:

MR (AL 2 O 3) \u003d 27 · 2 + 16 · 3 \u003d 102

2. Izračunajte masene frakcije elemenata:

ω (al) \u003d 54: 102 \u003d 0,53 \u003d 53%

ω (o) \u003d 48: 102 \u003d 0,47 \u003d 47%

Kako izračunati masovnu frakciju tvari u kristalnom hidratu

Masena frakcija tvari je omjer mase ove tvari u sustavu masom cijelog sustava, tj. ω (x) \u003d m (x) / m,

gdje je ω (x) maseni frakcija tvari x,

m (x) - masa tvari X,

m - masa cijelog sustava

Masena frakcija je bezdimenzionalna vrijednost. Izražena je u frakcijama iz jednog ili postotka.

Primjer 1. Odredite masenu frakciju kristalizacijske vode u barijevskom kloridu dihidrat bacl 2 · 2H2O.

Odluka

Molekulska masa Bacl 2 · 2h 2 je:

M (bacl 2 · 2H2O) \u003d 137+ 2 · 35,5 + 2 · 18 \u003d 244 g / mol

Iz BACL 2 · 2H 2H formule, slijedi da 1 mol barijevog klorida dihidrata sadrži 2 mol H20. Odavde možete odrediti masu vode koja se nalazi u bacl 2 · 2h 2 o:

m (H2O) \u003d 2 · 18 \u003d 36

Pronašli smo masovnu frakciju kristalizacijske vode u barium kloridu dihidrat bacl 2 · 2H2O.

ω (H2O) \u003d m (H20) / m (BACl2 · 2H20) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14,75%.

Primjer 2. Iz uzorka razaranje Težak 25 g koji sadrži mineral AG 2 s mineral označen je srebrnim težinom 5.4 g. Odredite masovni udio argentita u uzorku.

A) magnezij spaljivanje cool led taljenje c) riječni pijesak sedimentacija u vodi
D) miješanje praški sumpora i željeza e) kipuće vode

2. Molarna težina željeza je jednaka
A) 26 g / mol cool 56 g / mol C) 52 g / mol d) 112 g / mol e) 56

3. U formuli 2NA2S, broj atoma natrija i sumpora su jednaki
A) 1 i 2 cool 4 i 1 c) 2 i 4 d) 4 i 2 e) 2 i 1

4. Mn (vii) oksid formula
1. MNO2 cool MN207 c) mn203 d) mN03 e) mNo

5. U P + O2 reakcijskoj shemi? P2O5 trebate staviti koeficijente
A) 4, 5, 2 cool 2, 1, 1 c) 2, 5, 2 d5, 4, 2 e) 2, 4, 5

6. Jednadžba reakcije supstitucije je -
A) 4NA + o2 \u003d 2 Na2O cool CaCO3 \u003d Cao + CO2? C) Zn + cus \u003d Zns + cu
D) 2 mg + O2 \u003d 2mg e) 2H2 + O2\u003e 2 H2O

7. Željezni nokte uronjen je u otopinu bakra (II) klorida (II) prekriven crvenim bakrenim lancem. Ovo je primjer reakcije:
A) cool razgradnje c) supstitucija d) spoj e) nerea reakcija

8. Simbol kemijskog elementa mangana
A)? E cool mg c) o d) mn e) g.

9. O kemijskom elementu, a ne o jednostavnoj supstanci dušika u smislu izražavanja
A) dušik je dio Zrak hladan u dušičnu kiselinu HNO3 ulazi u dušik
C) Formula dušika N2 d) Težinski dušik se ponekad koristi za zamrzavanje proizvoda
E) inertni plin dušika
10. Aluminij nije tipičan za fizičku imovinu.
A) cool dirigent Cool termalna provodljivost c) srebrno-bijela boja
D) sposobnost povećanja e) plina u normalnim uvjetima

11. znak znaka koji vam omogućuje da nazovete hrđu nokta kemijska reakcija - ovo je:
A) Otpuštanje toplinskog oslobađanja c) Promjena boje
D) Obor izgled e) taloženje

12. Željezni sulfid je složena tvar, a ne mješavina jer
A) Može se podijeliti s magnetom do željeza i sumpora
Cool ga može podijeliti destilacijom do željeza i sumpora
C) sastoji se od atoma različitog kemijskog elementa i ne može se podijeliti fizičke metode na željezu i sumporu
D) to je netopljiv u vodi e) plin u normalnim uvjetima

13. 3.01 * 10 23 atomi željeza čine
A) 2 mol cool 3 mol c) 1 mol d) 0,5 mol e) 1,5 mol

14. 69 g natrija
A) 3 mol cool 1 mol c) 6.3 mol d) 1,5 mol e) 0,5 mol

15. Filtriranje se može podijeliti smjesu:
A) bakar i željezo čips cool šećer i voda c) kreda i voda
D) voda i octena kiselina E) Voda i benzin

16. Interakcija magnezija s kisikom odnosi se na reakcije:
A) Razgradnja Cool Exchange C) Spoj d) supstitucije e) nerea reakcije

17. K. kemijski fenomeni odnose se:
A) brušenje mramornog hladnog isparavanja vode c) taljenje leda d) taljenje bakra e) izgaranje ugljena

19. Koja je valencija aluminija?
A) 1 cool 2 c) 3 d) 4 e) 5

20. Digitalna mjerna molarna masa:
A) Gram cool gram / mol c) mol d) petrogrami e) nema jediničnih jedinica

21. Molarna masa NaHCO3 jednaka je:
A) 156 cool 156 g / mol c) 84 g / mol d) 84 e) 84 l

22. Za reakciju raspadanja:
A) 2H2 + O2\u003e 2 H20 Cool 2NA + 2H20\u003e 2NAOH + H2
C) C + O2\u003e CO2 d) 2NH3\u003e N2 + 3H2
E) AgN03 + HCl\u003e AgCl + HNO3

23. Masena frakcija kisika u sumpornoj kiselini H2S04 je približno:
A) 16% cool 33% c) 65% d) 2% e) 17%

25. U kojem od ovih redova je samo metali?
A) k, zn, fe cool si, ca, bi c) al, c, CR d) W, OS, u e) p, au, pb

26. Masena frakcija sumpora u tvari S02 je jednaka:
A) 32% cool 64% c) 50% d) 80% e) 12%

27. Masi cinkovog sulfida formirana kada se zagrijava 10 g sumpora s cinkom je jednako:
A) 12 g super 30,31 g c) 25,6 g d) 10,5 g e) 32,4 g

28. Simbol kemijskog elementa Cryptona
A) CA cool KR c) k d) CD e) c

29. Tvar je
A) zrak b) bakar c) zrcalo d) granit e) mlijeko

30. U popisu fizičkih svojstava je previše
A) cool gustoća gori c) toplinska provodljivost
D) vrelište e) točka taljenja