Starożytni Grecy wiedzieli, że wszystkie substancje składają się z cząstek. Około 420 pne mi. Filozof Demokryt zasugerował, że materia składa się z maleńkich, niepodzielnych cząstek zwanych atomami. Wszystkie substancje składają się z atomów i cząsteczek. Zarówno atom, jak i cząsteczkę początkowo uważano za niepodzielne, a dopiero później udowodniono, że tak nie jest. Czym różni się atom od cząsteczki.

atomy to najmniejsze cząsteczki, które tworzą materię.
molekuły są również cząstkami elementarnymi, które składają się na każdą substancję.

Porównanie atomu i cząsteczki

Jaka jest różnica między atomem a cząsteczką?
Atom to elementarna cząstka materii. Ma swoją masę i wielkość oraz odpowiada za właściwości tej substancji, jako pierwiastka chemicznego. Atom składa się z jądra i elektronów, które poruszają się po swoich orbitach wokół jądra. To struktura atomu determinuje chemiczne właściwości materii. Atomy nie występują w stanie wolnym. Wiążą się ze sobą i tworzą cząsteczki dzięki ładunkom elektrycznym cząstek, z których się składają.
Cząsteczka jest tym, z czego zbudowana jest substancja. Cząsteczki mogą zawierać dwa lub więcej atomów, które są połączone wiązaniami międzyatomowymi. Dokładniej możemy powiedzieć, że cząsteczka składa się z jąder atomowych i wewnętrznych elektronów poruszających się po swoich orbitach, a także zewnętrznych elektronów walencyjnych. Różne cząsteczki zawierają różną liczbę atomów określonego typu i różną liczbę. Cząsteczka ma złożoną strukturę architektoniczną, w której każdy atom ma swoje miejsce i swoich dobrze zdefiniowanych sąsiadów. O właściwościach cząsteczki decyduje liczba zawartych w niej atomów. Na te właściwości wpływa kolejność i konfiguracja połączenia atomów. Struktura atomowa tworząca cząsteczkę może być sztywna, ale nie we wszystkich przypadkach. Każdy atom jest w ciągłym ruchu, oscyluje wokół swojej pozycji równowagi. W tym przypadku wolna cząsteczka w procesie swojego ruchu termicznego ma różne konfiguracje. Cząsteczka jest elektrycznie obojętną cząstką. Jest to najmniejsza cząsteczka substancji, która ma swoje właściwości chemiczne. W przypadku cząsteczek jednoatomowych, takich jak gazy obojętne, właściwości cząsteczki i atomu są takie same. Atomy w cząsteczce są zjednoczone wiązania chemiczne. Takie wiązanie może tworzyć jedna lub więcej par elektronów wspólnych dla dwóch atomów. Cząsteczka może istnieć samodzielnie.

Czym różni się atom od cząsteczki?

Atomy tworzą cząsteczkę. Atom składa się z jądra i elektronów, które poruszają się po swoich orbitach wokół jądra.
Cząsteczki składają się z atomów.
Atom ma ładunek elektryczny, podczas gdy cząsteczka jest obojętna.
Tylko cząsteczka może istnieć samodzielnie.

Jaka jest różnica między „atomem” a „cząsteczką”? i otrzymałem najlepszą odpowiedź

Odpowiedź od Sunrise[ekspert]
atom jest mniejszy, w jednej cząsteczce może być kilka atomów (przykład - 2 atomy wodoru i jeden atom tlenu = cząsteczka wody)

Odpowiedz od Diana Mamina[guru]
Cząsteczka składa się z atomów.

Odpowiedz od NIE[guru]
Oprócz miejsc wspólnych, także z urodzenia.

Odpowiedz od antenowy[Nowicjusz]
Atom jest elektrycznie obojętnym układem oddziałujących ze sobą pierwiastków, składającym się z jądra i elektronów. , a cząsteczka to związek składający się z 2 lub więcej atomów

Odpowiedz od Durchlaucht Furst[guru]
Atom (inny grecki ἄτομος - niepodzielny) - najmniejsza część pierwiastka chemicznego, która jest nośnikiem jego właściwości. Atom składa się z jądra atomowego i otaczającej go chmury elektronowej. Jądro atomu składa się z dodatnio naładowanych protonów i elektrycznie obojętnych neutronów, a otaczająca chmura składa się z ujemnie naładowanych elektronów. Jeżeli liczba protonów w jądrze pokrywa się z liczbą elektronów, to atom jako całość jest elektrycznie obojętny. W przeciwnym razie ma pewien ładunek dodatni lub ujemny i jest nazywany jonem. Atomy są klasyfikowane według liczby protonów i neutronów w jądrze: liczba protonów określa, czy atom należy do określonego pierwiastka chemicznego, a liczba neutronów określa izotop tego pierwiastka.
atomy różnego rodzaju w różnych ilościach, połączone wiązaniami międzyatomowymi, tworzą cząsteczki.
Pojęcie atomu jako najmniejszej niepodzielnej części materii zostało po raz pierwszy sformułowane przez filozofów starożytnych Indii i Grecji (patrz: atomizm). w XVII i XVIII wiek chemikom udało się eksperymentalnie potwierdzić ten pomysł, wykazując, że niektórych substancji nie można dalej rozdzielić na elementy składowe za pomocą metody chemiczne. Jednak w późny XIX Na początku XX wieku fizycy odkryli cząstki subatomowe i złożoną strukturę atomu i stało się jasne, że atom nie jest tak naprawdę „niepodzielny”.
Cząsteczka (cząsteczka Novolatin, zdrobnienie od moli łacińskich - masa) - najmniejsza cząsteczka substancji, która przenosi swoje właściwości chemiczne.
Cząsteczka składa się z dwóch lub więcej atomów, charakteryzuje się liczbą zawartych w niej jąder atomowych i elektronów, a także pewną strukturą.
Zazwyczaj rozumie się, że cząsteczki są obojętne (nie przenoszą ładunków elektrycznych) i nie przenoszą niesparowanych elektronów (wszystkie wartościowości są nasycone); naładowane cząsteczki nazywane są jonami, cząsteczki o wielokrotności innej niż jedność (to znaczy o niesparowanych elektronach i nienasyconych wartościowościach) nazywane są rodnikami.
Cząsteczki utworzone z setek lub tysięcy atomów nazywane są makrocząsteczkami. Cechy struktury cząsteczek określają właściwości fizyczne materia zbudowana z tych cząsteczek.

Odpowiedz od Mariam Abdullah[Nowicjusz]
atomy nadal mają ładunek elektryczny, podczas gdy cząsteczka jest obojętna

Odpowiedz od Murwat Kazymow[Nowicjusz]
atom jest tym, z czego zbudowana jest cząsteczka

Rzecz z atomem (Garg i in. 2014); element jest rodzajem rzeczy.

Atom to zbiór protonów, neutronów i elektronów. Jeden izolowany atom w stanie obojętnym ma określoną liczbę protonów, taką samą liczbę elektronów i pewną liczbę neutronów (mniej więcej tyle samo co protony dla pierwiastków lżejszych, czyli o około 50% więcej dla pierwiastków cięższych). Liczba neutronów lub protonów w atomie zmienia się tylko w wyniku procesów radioaktywnych lub oddziaływań o bardzo wysokiej energii, takich jak w akceleratorach cząstek. I mam na myśli naprawdę wysoka energia: nawet jeśli myślisz o wysadzaniu lasek dynamitu, to nie wystarczy energii, aby zacząć bawić się protonami i neutronami. Chemia ma miejsce, gdy atomy łączą się i wymieniają elektrony lub przekazują sobie elektrony. reakcje chemiczne zdarzają się cały czas, a wiele z nich nie potrzebuje dużo energii: przenoszenie elektronów z atomu na atom jest często bardzo proste.

Tak więc chemia atomu zależy od liczby elektronów, a liczba elektronów w izolowanym atomie zależy bezpośrednio od liczby protonów. Elektrony są tak łatwe do dodania i usunięcia z atomów (po prostu wetrzyj balon we włosy: elektryczność statyczna jest to, że przeniosłeś elektrony między włosami a balon na gorące powietrze), więc klasyfikujemy atomy według liczby posiadanych przez nie protonów. Neutrony nie są tak istotne: opowiem o nich na końcu.

Więc element atom jest określony przez liczbę protonów. Wszystkie atomy wodoru mają jeden proton, a wszystkie atomy z jednym protonem są wodorem. Dwa protony to hel, trzy to lit, siedemnaście to chlor, 79 to złoto itd. Czysta próbka pierwiastka zawiera tylko atomy tego typu: na przykład czysta próbka żelaza zawiera tylko atomy z 26 protonami. Z drugiej strony woda nie jest pierwiastkiem: cząsteczka wody składa się z dwóch atomów wodoru (po jednym protonie) dzielących elektrony z atomem tlenu (osiem protonów).

Co to znaczy powiedzieć, że pierwiastka „nie można rozłożyć na prostszą formę” i dlaczego atomy nie są „prostszą formą”? Cóż, nie mają prostszego kształtu, bo atom żelaza - żelazo: to ta sama forma, a nie prostsza. Pomyśl o tym w ten sposób. Jeśli dam ci kawałek czystego żelaza, wszystko, co możesz zrobić, to rozbić go na mniejsze kawałki żelaza lub zrobić więcej złożona substancja, na przykład, rozkładając go na rdzę. Rdza składa się z żelaza i tlenu. Najmniejszy możliwy kawałek żelaza, jaki można zrobić, to pojedynczy atom żelaza, ale wciąż jest to po prostu niewiarygodnie mały kawałek żelaza. Jeśli chciałbyś rozbić kawałek żelaza poza pojedynczymi atomami żelaza, musiałbyś użyć reaktor jądrowy albo akcelerator cząstek, czy coś, a potem w końcu możesz otrzymać coś, co nie było żelazem, ponieważ zmieniłeś liczbę protonów w atomach.

Porównajmy to do wody. Jeśli dam ci wiadro czystej wody, to jak kawałek żelaza, możesz podzielić je na coraz mniejsze próbki, otrzymując w końcu pojedynczą cząsteczkę wody. Ale możesz zrobić coś innego: jeśli przepuszczasz prąd przez wodę, rozpada się ona na czysty wodór i czysty tlen. Są to „prostsze” substancje, ponieważ każda składa się z atomów tylko jednego pierwiastka, podczas gdy woda ma atomy dwóch pierwiastków.

A co z neutronami? Cóż, pod względem chemicznym nie robią wiele, a atomy o tej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów są znacznie bardziej podobne (mają na przykład zasadniczo tę samą chemię) niż atomy, które mają tę samą liczbę neutrony, ale inna liczba protonów. O wiele bardziej odpowiednie jest klasyfikowanie według liczby protonów, ponieważ określa to liczbę elektronów i określa chemię.

Załóżmy, że próbowałeś sklasyfikować atomy według liczby neutronów.Cóż, większość atomów argonu (18 protonów) ma 22 neutrony, ale niektóre atomy chloru (17 protonów) i duża część atomów potasu (19 protonów) również mają 22 neutrony. Jak zapewne wiecie, argon, chlor i potas absolutnie się do siebie nie różnią. Z drugiej strony, atomy potasu z 22 neutronami zachowują się prawie identycznie jak najpowszechniejszy rodzaj atomów potasu, który ma 21 neutronów.

Ustalono, że każdy pierwiastek chemiczny, występujący w przyrodzie, jest mieszaniną izotopów (stąd ich ułamkowe masy atomowe). Aby zrozumieć, czym izotopy różnią się od siebie, konieczne jest szczegółowe rozważenie budowy atomu. Atom tworzy jądro i chmurę elektronową. Na masę atomu wpływają elektrony poruszające się z oszałamiającą prędkością po orbitach w chmurze elektronowej, neutrony i protony tworzące jądro.

Czym są izotopy

izotopy Rodzaj atomu pierwiastka chemicznego. W każdym atomie zawsze jest taka sama liczba elektronów i protonów.

Ponieważ mają przeciwne ładunki (elektrony są ujemne, a protony dodatnie), atom jest zawsze obojętny (to cząstka elementarna nie niesie ze sobą ładunku, jest równy zero). Kiedy elektron zostaje utracony lub wychwycony, atom traci swoją neutralność, stając się jonem ujemnym lub dodatnim.

Neutrony nie mają ładunku, ale ich liczba w jądrze atomowym tego samego pierwiastka może być różna. Nie wpływa to na neutralność atomu, ale wpływa na jego masę i właściwości.

Na przykład każdy izotop atomu wodoru ma jeden elektron i jeden proton. A liczba neutronów jest inna. Prot ma tylko 1 neutron, deuter ma 2 neutrony, a tryt ma 3 neutrony. Te trzy izotopy znacznie różnią się od siebie właściwościami.

Porównanie izotopów

Czym różnią się izotopy?

Mają różną liczbę neutronów, różne masy i różne właściwości. Izotopy mają identyczną strukturę powłok elektronowych. Oznacza to, że są całkiem blisko. właściwości chemiczne. Dlatego są przypisane do układ okresowy jedno miejsce.

W przyrodzie znaleziono stabilne i radioaktywne (niestabilne) izotopy. Jądra atomów izotopów promieniotwórczych mogą samorzutnie przekształcać się w inne jądra. W procesie rozpadu promieniotwórczego emitują różne cząstki.

Większość pierwiastków ma ponad dwa tuziny radioaktywnych izotopów. Ponadto izotopy promieniotwórcze są sztucznie syntetyzowane dla absolutnie wszystkich pierwiastków. W naturalnej mieszaninie izotopów ich zawartość waha się nieznacznie.

Istnienie izotopów pozwoliło zrozumieć, dlaczego w niektórych przypadkach pierwiastki o mniejszym masa atomowa mają wyższą liczbę atomową niż pierwiastki o wyższych masach atomowych.

Na przykład w parze argon-potas argon zawiera ciężkie izotopy, a potas obejmuje lekkie izotopy. Dlatego masa argonu jest większa niż potasu.

Różnica między izotopami od siebie jest następująca:

1. posiadają inny numer neutrony.
2. Izotopy mają różne masy atomów.
3. Wartość masy atomów jonów wpływa na ich całkowitą energię i właściwości.

Czym różnią się atomy?

W tłumaczeniu „atom” oznacza niepodzielny. Nazwano ją tak, ponieważ przez długi czas była uważana za najmniejszą część materii. Ale dalszy rozwój nauka wykazała, że ​​tak nie jest. Zastanówmy się więc, z czego składa się atom i czym różnią się atomy różne elementy.

Struktura atomu

Do tej pory nauka zna 126 rodzajów pierwiastków chemicznych. Ogólny plan budowy ich atomów jest taki sam. Każdy z nich ma jądro składające się z protonów i neutronów, wokół których krążą elektrony. Elektrony są ujemnie naładowanymi cząstkami. Kiedy obracają się wokół jądra, powstaje chmura elektronów.

Protony to dodatnio naładowane cząstki. W spoczynku atom zawiera taką samą liczbę protonów i elektronów, więc taki pierwiastek chemiczny nie ma ładunku elektrycznego. Jednak w procesie reakcji może oddać elektron innym pierwiastkom, zamieniając się w cząstkę naładowaną dodatnio, lub zabrać je, stając się cząstką naładowaną ujemnie. Neutrony nie niosą żadnego ładunku, ale wpływają na masę pierwiastka. Dla protonów i neutronów ukuto jednoczącą nazwę - nukleony.

Atomy różnych pierwiastków

Atomy różnych pierwiastków różnią się między sobą liczbą protonów w jądrze. Liczba elektronów może się zmienić, ale protony nigdy. Ile protonów znajduje się w jądrze, można dowiedzieć się po numerze seryjnym pierwiastka w układzie okresowym Mendelejewa. Wodór (nr 1) ma 1 elektron i 1 proton w spoczynku, lit
(nr 3) - 3 elektrony i 3 protony, węgiel (nr 6) - 6 elektronów i 6 protonów.

Ponieważ liczba protonów w różnych atomach jest różna, ich masy również się różnią. Masę pierwiastka tworzą głównie protony i neutrony, ponieważ ciężar elektronów jest znikomy. Ale nawet w przypadku atomów tego samego pierwiastka masa może się różnić ze względu na różną liczbę neutronów w jądrze. Atomy, które mają inną liczbę neutronów niż protony, nazywane są izotopami. Na przykład w przyrodzie występują atomy węgla C12 (6 protonów i 6 neutronów), C13 (6 protonów i 7 neutronów) oraz inne odmiany o zawartości neutronów od 2 do 16.