Aluminium – ogólna charakterystyka pierwiastka, właściwości chemiczne. Płyty adaptacyjne MA i AP do łączenia szyn aluminiowych z miedzianymi przewodami urządzeń elektrycznych

II. PRZEGLĄD LITERATURY.

§ 1. PODWÓJNE SYSTEMY ELEMENTÓW IV - V GRUP

Z ALUMINIUM.

1.1. Schemat stanu pojazdu - A1.

1.2. Struktura systemów binarnych bx - A1 i NG - A1.

1.3. Struktura diagramu stanów układu podwójnego Lb - A1.

§ 2. STRUKTURA SYSTEMÓW BINARNYCH M - N (M = A1, TC, bx, w, bb).

2.1. Schemat stanu A1 - N.

2.2. Wykres stanu pojazdu - N.

2.3. Diagramy stanów układów binarnych bx - N i NG - N.

2.4. Diagram stanów Lb - N.

2.5. Fizyko- Właściwości chemiczne oraz metody syntezy azotków.

§ 3. STRUKTURA SCHEMATÓW TRÓJSTANOWYCH M - A1 - N

M = TC, bx, H £ bh).

3.1. Wykres stanu pojazdu - A1 - N.

3.2. Diagramy stanów bx - A1 - N i NG - A1 - N.

3.3. Wykres stanu N1) - A1 - N.

III. CZĘŚĆ EKSPERYMENTALNA

§ 1. TECHNIKA PRZYGOTOWANIA PRÓBEK.

§2. PRZYKŁADOWA TECHNIKA BADAWCZA.

2.1. Mikroanaliza sond elektronowych (EZMA).

2.2. Skaningowa Mikroskopia Elektronowa (SEM).

2.3. Mikroskopia optyczna.

2.4. Rentgenowska analiza fazowa.

§ 3 OPRACOWANIE METODY BADANIA SCHEMATÓW FAZOWYCH

Z UDZIAŁEM AZOTU.

IV. WYNIKI I DYSKUSJA.

§ 1. WAGI FAZOWE W SYSTEMIE T1 - A1 - N.

§ 2. WARUNKI ZRÓWNOWAŻENIA FAZ W SYSTEMIE bx - A1 - N.

§ 3. STRUKTURA SCHEMATU STANU SYSTEMU Ш - А1 - N. dd

§ 4. WAGI FAZOWE W SYSTEMIE L - A1 - N.

Zalecana lista prac dyplomowych

Oddziaływanie stopów na bazie żelaza, niklu i pierwiastków z grup IV-VI z azotem przy podwyższonym ciśnieniu cząstkowym 1999, kandydat nauk chemicznych Abramycheva, Natalia Leonidovna
Równowagi fazowe w układach M-M "-N przy podwyższonym ciśnieniu 2001, kandydat nauk chemicznych Wiunickij, Iwan Wiktorowicz
Rozkład roztworów stałych węglika cyrkonu-niobu i segregacja fazy ZrC w układzie trójskładnikowym Zr - Nb - C 2002, kandydat nauk fizycznych i matematycznych Rempel, Svetlana Vasilievna
Modelowanie procesów wewnętrznego azotowania stali i stopów żaroodpornych 2001, doktor nauk technicznych Petrova, Larisa Georgievna
Oddziaływanie pierwiastków w kompozycjach metali ogniotrwałych ze stopami żaroodpornymi na bazie niklu i żelaza 1999, kandydat nauk chemicznych Kerimov, Elshat Yusifovich

Wprowadzenie do rozprawy (część streszczenia) na temat „Równowagi fazowe w układach azot-aluminium-metal przejściowy grup IV-V”

Materiały ceramiczne na bazie podwójnych azotków aluminium i pierwiastków grupy IV są szeroko stosowane w różne obszary przemysł i technologia. W mikroelektronice powszechnie przyjmuje się stosowanie podłoży wykonanych z azotku aluminium, który charakteryzuje się unikalną kombinacją wysokich parametrów: żaroodporności, oporności elektrycznej i przewodności cieplnej. Ze względu na odporność na roztopione metale azotek tytanu jest obiecujący dla metalurgii. Azotek cyrkonu jest niezbędnym składnikiem azotkowego paliwa jądrowego w reaktorach prędkich powielających.

Obecnie duże zainteresowanie wzbudza rozwój różnych materiałów kompozytowych na bazie azotku glinu w połączeniu z azotkami metali przejściowych grup IV - V. W szczególności ważną rolę w rozwoju mikroelektroniki przypisuje się wielowarstwowemu materiałowi składającemu się z warstw A1N i NbN. Stopy Ti - Al - N i Zr - Al - N są nie mniej obiecujące w tworzeniu odpornych na zużycie i ochronnych powłok, barier dyfuzyjnych w mikroelektronice, ceramiki wysokotemperaturowej, cermetalu, materiałów kompozytowych. Oznaczenie składu fazowego tego rodzaju materiałów wykazało obecność tylko faz podwójnego azotku. Niemniej jednak ostatnie, wnikliwe badania stopów M – Al – N (dalej M = Ti, Zr, Hf, Nb) pozwoliły na ujawnienie istnienia azotków złożonych: Ti3AlN, TÎ2A1N, Ti3Al2N2; Zr3AlN, ZrsAbNj.x; Hf3AlN, Hf5Al3N; Nb3Al2N. Ich właściwości są praktycznie niezbadane, chociaż istnieją powody, by sądzić, że mogą być wyjątkowe. Świadczy o tym fakt, że materiały kompozytowe oparte na połączeniu podwójnych azotków A1 i M mają maksymalny poziom właściwości fizycznych właśnie w obszarach składów trójskładnikowych. Na przykład właściwości ścierne trójskładnikowych związków Ti - Al - N są dwa razy wyższe niż korundu, a nawet niż węglika wolframu.

Równie ważną rolę w projektowaniu i produkcji szerokiej gamy gatunków stali i stopów, zwłaszcza o podwyższonej zawartości azotu, odgrywają związki A1 oraz pierwiastki z grup IV-V z azotem. Naturalnie fizyczne, fizykochemiczne i mechaniczne właściwości wymienionych materiałów są bezpośrednio związane z rodzajem i ilością utworzonych faz zawierających azot. Dokładne dane na temat składu i warunków istnienia związków złożonych mają również fundamentalne znaczenie teoretyczne dla zrozumienia natury wiązań chemicznych i innych kluczowych cech decydujących o stopniu ich stabilności. Aby przewidzieć warunki syntezy i stabilność azotków, potrzebne są wiarygodne informacje na temat równowag fazowych. Budowa wieloskładnikowych diagramów fazowych z udziałem azotu nie jest zadaniem łatwym ze względu na niskie bodźce termodynamiczne do powstawania związków mieszanych z faz binarnych sąsiadujących w diagramie fazowym, niskie szybkości dyfuzji zawartych w nich składników, a także złożoność i niska dokładność określania rzeczywistej zawartości azotu. Dlatego obecnie dostępne informacje są fragmentaryczne i skrajnie sprzeczne zarówno w składzie azotków trójskładnikowych, jak iw położeniu linii równowagi fazowej. Został on uzyskany głównie przez jedną grupę badaczy metodą wyżarzania wyprasek proszkowych, w których trudno jest osiągnąć stan równowagi stopu.

CEL PRACY:

Opracowanie nowego podejścia do badania diagramów stanów wieloskładnikowych układów azotkowych, opartego na wykorzystaniu kompleksu nowoczesnych eksperymentalnych technik analizy fizykochemicznej, metod analizy i obliczeń termodynamicznych, co umożliwia określenie z dużą dokładnością warunków współistnienie faz i uzyskanie wyczerpującego dowodu ich zgodności z równowagą. Badanie równowag fazowych w obszarze fazy stałej układów trójskładnikowych glin - azot - metal grup IV - V w temperaturze 1273 K.

NOWOŚĆ NAUKOWA:

Metody analizy i obliczeń termodynamicznych wykazały niespójność dostępnych danych eksperymentalnych dotyczących warunków równowagi fazowej w układach T1-A1-Nyrr-A1-K;

Opracowano technikę badania diagramów fazowych układów azotkowych, która opiera się na kompleksie nowoczesnych metod analizy fizykochemicznej i realizacji różnych sposobów osiągnięcia tego samego stanu końcowego stopu, co umożliwia uzyskanie wyczerpujących dowodów zgodności z jej równowagą;

Przeprowadzono modelowanie termodynamiczne, analizę i obliczenia równowag fazowych w układach bx - A1 - N i NG - A1 - N. Po raz pierwszy odkryto funkcje termodynamiczne związków trójskładnikowych powstających w tych układach;

Konstruowane są obszary fazy stałej diagramów stanów układów P - A1 - N.

A1-N i NG-A1-N w 1273 K; Charakter równowag fazowych w układzie Lb - A1 - N w temperaturze 1273 K.

ZNACZENIE NAUKOWE I PRAKTYCZNE PRACY:

Uzyskane informacje na temat warunków równowagi i funkcji termodynamicznych faz w układach M - A1 - N (M = T1, bx, H £ Lb) stanowią fundamentalną podstawę naukową do opracowywania powłok ceramicznych i cermetalowych, materiałów kompozytowych ważnych dla mikroelektroniki, energetyki, budowy maszyn... Umożliwiają określenie parametrów technologicznych wytwarzania i przetwarzania takich materiałów, a także mają fundamentalne znaczenie dla przewidywania składu fazowego i właściwości szerokiej gamy stali i stopów o podwyższonej zawartości azotu.

RZETELNOŚĆ I UZASADNIENIE:

Dane uzyskane różnymi metodami analizy fizykochemicznej na próbkach zsyntetyzowanych stopów różne sposoby(azotowanie stopów dwuskładnikowych, przedłużone wyżarzanie homogenizujące, pary dyfuzyjne), przy użyciu nowoczesnych metod i urządzeń eksperymentalnych, takich jak mikroanaliza sondy elektronowej, skaningowa mikroskopia elektronowa, rentgenowska analiza fazowa, we wszystkich przypadkach były w doskonałej zgodności zarówno ze sobą, jak i z wyniki obliczeń termodynamicznych.

NASTĘPUJĄCE POSTANOWIENIA MAJĄ NA CELU OCHRONĘ:

1. Technika konstruowania diagramów stanów wieloskładnikowych układów azotkowych, polegająca na połączeniu kompleksu nowoczesnych metod analizy fizykochemicznej z różnymi sposobami uzyskania tych samych równowag, modelowaniu termodynamicznym i obliczaniu równowag fazowych.

2. Struktura obszaru fazy stałej izotermicznego przekroju diagramu fazowego A - A1 - N w temperaturze 1273 K.

3. Wyniki analizy termodynamicznej i obliczenia równowag fazowych w układzie T - A1 - N w 1273 i 1573 K.

4. Struktura obszarów fazy stałej diagramów stanów układów Zr - A1 - N. NG - A1 - N. N1) - A1 - N w 1273 K.

II. PRZEGLĄD LITERATURY

Podobne rozprawy w specjalności „Fizyka Materii Skondensowanej”, 01.04.07 kod VAK

Równowagi fazowe i kierunkowa synteza roztworów stałych w trójskładnikowych układach półprzewodnikowych z dwoma lotnymi składnikami 1998, doktor chemii Semenova, Galina Vladimirovna
Fazy kwazikrystaliczne w układach Al-Mn-Si, Al-Cu-Fe, Al-Cu-Co: warunki istnienia, struktura, właściwości 2012, kandydat nauk chemicznych Kazyonnov, Nikita Vladimirovich
Obliczanie wieloskładnikowych diagramów fazowych i ich wykorzystanie do opracowywania stopów i doskonalenia technologii ich przetwarzania 2001, doktor nauk technicznych Smagulov, Dauletkhan Uyalovich
Synteza azotków pierwiastków z grup III-VI i opartych na nich materiałów kompozytowych poprzez azotowanie żelazostopów w trybie spalania 2009, doktor nauk technicznych Chukhlomina, Ludmiła Nikołajewna
Termodynamika równowag fazowych w stopach metali zawierających węgiel 2001, kandydat nauk chemicznych Kachurina, Olga Ivanovna

Zakończenie pracy magisterskiej Fizyka materii skondensowanej, Han Yu Xing

Vi. wnioski.

1. Opracowano technikę badania diagramów fazowych wieloskładnikowych układów azotkowych w oparciu o kombinację metod azotowania stopów dwuskładnikowych, przedłużonego wyżarzania homogenizującego kompozycji trójskładnikowych, par dyfuzyjnych, obliczeń termodynamicznych i modelowania równowag fazowych. Pozwala na realizację różnych sposobów osiągnięcia tego samego stanu końcowego stopu oraz uzyskanie kompleksowych dowodów zgodności z jego równowagą. Stwierdzono, że badając obszary diagramów fazowych o wysokich stężeniach azotu, najbardziej wiarygodną i pouczającą metodą jest azotowanie stopów dwuskładnikowych. Przy niskich stężeniach azotu najlepsze wyniki daje metoda dyfuzji pary.

2. Używanie nowoczesne podejścia Do obliczeń termodynamicznych i modelowania warunków równowagi fazowej przeprowadzana jest analiza istniejących danych na diagramach stanów układów M-A1-I. Ujawnia się ich niespójność i określa sposoby optymalnego sformułowania badań eksperymentalnych.

3. Wykorzystując kompleks nowoczesnych metod analizy fizykochemicznej zbadano prawidłowości oddziaływania pierwiastków w 85 próbkach stopów dwu- i trójskładnikowych układów M-A1-N.

4. Skonstruowano diagram fazy stałej stanu układu T1-A1-K w temperaturze 1273 K. Stwierdzono, że azotek glinu jest w równowadze z fazami IA1s, NgAS i TO3.a (P) i Sieć krystaliczna parametry trójskładnikowych faz T12ASh (a = 2,986 (9) A, c = 13,622 (5) A), T1sASh (a = 4,1127 (17) A) oraz energia Gibbsa ich powstawania modyfikacji pierwiastków stabilnych w tej temperaturze: -360,0 kJ/mol i -323,3 kJ/mol.

5. Zbadano równowagi fazowe w stopach krystalicznych w temperaturze 1273 K. Ustalono wiarygodnie położenie wszystkich obszarów równowag trójfazowych. Azotek glinu jest w równowadze z fazami 2rA1s, ZtA\2 i ZrN. Trójfazowy yszAN tworzy pola równowag trójfazowych z fazami

ZrsAbNi.x i roztwór stały na bazie (Zr). Parametry sieciowe złożonego azotku Z ^ AIN wynoszą q = 3,366 (6) A, "= 11,472 (10) A, c = 8,966 (9) A, energia tworzenia Gibbsa wynosi A / 3 = -380,0 kJ / mol .

6. Stwierdzono, że w stałych składach układu Hf-Al-N w temperaturze 1273K praktycznie wszystkie fazy podwójne układu Hf-Al są w równowadze z azotkiem hafnu HfN. Trójskładnikowy związek Hf^AlN tworzy obszary trójfazowej równowagi z fazami HfsAh, HfN i roztworem stałym opartym na a (Hf). Fazy podwójne Hf2Al,^N2 są realizowane tylko w ograniczonych obszarach składu układu trójskładnikowego. Azotek glinu jest w równowadze z H £ A13 i HfN.

7. Po raz pierwszy skonstruowano przekrój izotermiczny T = 1273 K części stałej diagramu stanów układu Nb-Al-N. Trójskładnikowy związek N1 ^ AhN jest w równowadze z fazami AIN, NbAb, NbAb i Nb2N. Faza na bazie Nb3Al i roztwór stały na bazie niobu tworzą pole trójfazowe z Nb2N. Azotek niobu NbN pozostaje w równowadze z azotkiem glinu i Nb2N.

V. WNIOSEK.

Ogólną prawidłowością w strukturze diagramów stanów badanych układów M – Al – N jest spadek liczby i stabilności złożonych faz azotkowych przy wzroście różnicy między stabilnością termodynamiczną faz podwójnych MN i A1N, co charakteryzuje się energią Gibbsa tworzenia Zl/7 (A1N) = - 180,0 kJ/mol, Zl/7 (TiN) = - 217,8 kJ/mol, 4G (ZrN) = - 246,4 kJ/mol, ZlyG (HfN) - 251,0 kJ/mol, zl/7 (NbN) = -110,7 kJ/mol. Tak więc w układach Ti - Al - N i Zr - Al - N przy 1273 K występują odpowiednio dwa złożone azotki TijAIN, Ti2AlN i Z ^ AIN, ZrsAbNi-x. Ponadto w wysokich temperaturach w stopach Ti - Al - N faza TÎ4A1N3.X jest stabilna, a związku ZrsAbNi-* nie można uznać za trójskładnikowy, ponieważ jest on izostrukturalny w stosunku do związku międzymetalicznego ZrsAb. Na diagramach fazowych Hf - Al - N i Nb - Al - N jest tylko jeden złożony związek Hf3AlN i Nb3Al2N, odpowiednio.

W układach Ti - Al - N i Nb - Al - N azotek glinu pozostaje w równowadze z odpowiednimi azotkami złożonymi, azotkami tytanu lub niobu oraz glinkami tytanu lub niobu o maksymalnym stężeniu glinu. W układach z cyrkonem i hafnem równowaga AIN - M3AIN zanika. Jest to spowodowane wzrostem stabilności termodynamicznej faz podwójnego azotku ZrN i HfN. Zatem prognozę możliwości uzyskania trójskładnikowych faz azotkowych, w tym w stalach i stopach, można przeprowadzić porównując wartości energii Gibbsa tworzenia A1N i MN.

Przeprowadzone badania pozwoliły na opracowanie techniki adekwatnej konstrukcji diagramów stanów wieloskładnikowych układów zawierających azot oraz ustalenie następujących prawidłowości. Przy wysokich stężeniach azotu i aluminium najbardziej pouczająca jest metoda azotowania proszków stopów podwójnych metali przy podwyższonym ciśnieniu azotu. Stwierdzono, że optymalne ciśnienie wynosi kilkadziesiąt atmosfer.

W stopach opartych na metalach przejściowych io niskiej zawartości azotu najlepsze wyniki uzyskuje się metodami przedłużonego wyżarzania homogenizującego i par dyfuzyjnych. Cechą charakterystyczną tych ostatnich jest możliwość uzyskania szerokiego wachlarza danych o warunkach równowagi fazowej w badaniu jednej próbki. Powszechnie stosowana metoda wyżarzania wyprasek proszkowych wymaga długiego trzymania izotermicznego i w temperaturach poniżej 1473 - 1573 K w wielu przypadkach nie pozwala na osiągnięcie stanu równowagi stopu.

Badanie eksperymentalne Równowagi fazowe w stopach o niskiej zawartości azotu w wielu przypadkach są trudne lub wręcz niemożliwe ze względu na małą dokładność wyznaczania jego stężenia istniejącymi metodami. Dla takich odcinków diagramów stanów efektywne jest zastosowanie metod modelowania termodynamicznego i obliczania równowag fazowych. Na podstawie danych o warunkach równowagi fazowej znalezionych dla bardziej dostępnych eksperymentalnie fragmentów diagramu fazowego oraz dostępnych informacji o funkcjach termodynamicznych pozwalają one jednoznacznie ustalić brakujące informacje. Przy rozwiązywaniu problemu odpowiedni układ równań z reguły okazuje się nadmiernie określony, dlatego obliczenia umożliwiają nie tylko ustalenie położenia linii równowagi, ale także uzyskanie wyczerpujących dowodów adekwatności rozwiązanie. Tak więc przy przeprowadzaniu obliczeń termodynamicznych dla wszystkich badanych układów wynik nie zależał od tego, które z eksperymentalnie znalezione pola fazowe zostały użyte jako dane wyjściowe.

Innym ważnym kierunkiem wykorzystania modelowania i obliczeń termodynamicznych jest przewidywanie warunków eksperymentu i dobór składów początkowych próbek w taki sposób, aby różnymi sposobami osiągnąć ten sam stan końcowy stopu i udowodnić jego zgodność z równowagą.

W pracy tej, wykorzystując kompleks nowoczesnych metod analizy fizykochemicznej, skonstruowano cztery izotermiczne odcinki diagramów stanów układów trójskładnikowych T1 - A1 - N. podejście oparte na realizacji różnych ścieżek w celu osiągnięcia tego samego stanu końcowego stop jest konsekwentnie stosowany. Dane znalezione przy użyciu różnych technik są zgodne zarówno ze sobą, jak iz wynikami analizy termodynamicznej, dlatego mogą być zalecane do przewidywania równowag fazowych w tych układach i opartych na nich kompozycjach.

Spis literatury naukowej rozprawy Doktorat z fizyki i matematyki Han Yu Xing, 2004

1. Yoshimori Shigeru, Mizushima Kazuhiko, Kobayashi Akira, Takei Shu, Uchida Yasutaka, Kawamura Mitsuo. Synteza i analiza AES wielowarstw Nb (NbN) -AlN za pomocą pozaosiowego rozpylania magnetronowego DC. // Physica C. 1998. V.305 (3 i 4), s. 281-284.

2. Kwang Ho Kim, Seong Ho Lee. Analizy strukturalne i właściwości filmów Tii-XA1XN osadzonych metodą PACVD przy użyciu mieszaniny gazów TiCl4/AlCl3/N2/Ar/H2. // J. Kor. Cer. Soc. 1995. V.32. nr 7, s.809-816.

3. Chen Kexin, Ge Changchun, Li Jiangtao. Tworzenie faz i analiza termodynamiczna samorozprzestrzeniających się kompozytów w systemie syntezy wysokotemperaturowej Al-Zr-N. III. Matko. Res. 1998. V. 13 (9), s. 2610-2613.

4. J.C. Schuster, J. Bauer, H. Nowotny. Zastosowania w materiałoznawstwie diagramów fazowych i struktur krystalicznych w układach trójskładnikowych metal przejściowy-glin-azot. // Revue de Chimie Minerale. 1985. V.22. s. 546-554.

5. Murray J.L. Al-Ti (aluminium-tytan). // Diagramy faz stopów binarnych, wydanie drugie. T.B. Massalski, ASM International, Materials Park, Ohio. 1990. V.l, s. 225-227.

6. Spencer PJ Rozwój termodynamicznych baz danych i ich znaczenie dla rozwiązywania problemów technicznych. HZ. Metalkd. 1996. V. 87, s. 535-539.

7. Huang S.C., Siemers P.A. Charakterystyka wysokotemperaturowych pól fazowych w pobliżu stechiometrycznego y-TiAl. // Transakcje metalurgiczne, sekcja A: Metalurgia fizyczna i materiałoznawstwo. 1989. V. 20, s. 1899-1906.

8. Kaltenbach K., Gama S., Pinatti D.G., Schulze K.A. Wkład do diagramu faz Al-Ti. // Z. Metalkd. 1989. V. 80, s. 511-514.

9. Korniłow I.I., Pylaeva E.H., Volkova M.A., Kripyakevich P.I., Markiv V.Ya. Struktura fazowa stopów układów binarnych Ti-Al zawierających od 0 do 30% AI. // Raporty Akademii Nauk ZSRR. 1965. 161. Nr 4, s. 843-846.

10. Böhm H., Löhberg K. Überine Überstrukturphase z CsCl-Typ w systemie Titan-Molibdän-Aluminum. // Z. Metalkd. 1958. V. 49, s. 173-178.

11. Sagel K., Schulz E., Zwicker U. Untersuchungen am System Titan-Aluminum. HZ. Metalkd. 1956. V. 47, s. 529-534.

12. McPherson DJ., Hansen M. Der Aufbau Binarer Legierungssysteme des Titans. HZ. Metalkd. 1954. V. 45, s. 76-81.

13. Bumps E.S., Kessler H.D., Hansen M. Titanium-Aluminum System, // Transakcje Amerykańskiego Instytutu Inżynierów Górnictwa, Metalurgii i Ropy Naftowej. 1952. V. 194. s.609-614.

14. Korniłow II, Pylaeva E.H., Volkova M.A. Schemat stanu układu binarnego tytanowo-aluminiowego. // Izv. Akademia Nauk ZSRR. Dział Chem. n. 1956. t. 7, s. 771-777.

15. Korniłow I.I., Pylaeva E.N., Volkova M.A. Przegląd badań diagramu stanów układu binarnego Ti-Al. // Tytan i jego stopy. M. Akademia Nauk ZSRR. 1963. s. 74-85.

16. Murray J.L. Obliczanie diagramu faz tytan-aluminium. // Transakcje metalurgiczne A. 1988. V. 19A, s. 243-247.

17. H. Okamoto. Ti Al. // J. Równowagi fazowe. 1993. V. 14, s. 120.

18. Ogden HR, Maykuth D.J., Finlay W.L., Jaffee R.I. Składy stopów tytanowo-aluminiowych. // Transakcje Amerykańskiego Instytutu Inżynierów Górnictwa, Metalurgii i Nafty. 1951. V. 191. s. 1150-1155.

19. Anderson CD, Hofmeister WH, Bayuzick R.J. Temperatury Liquidus w układzie Ti-Al. // Transakcje metalurgiczne A. 1993. V.24, s.61-66.

20. Kattner UR, Lin J.C., Chang Y.A. Ocena termodynamiczna i obliczenia układu Ti-Al. // Transakcje metalurgiczne A. 1992. V.23, s. 2081-2090.

21. Perepezko J.H. Stabilność faz i przetwarzanie glinków tytanu. // Materiały Międzynarodowego Sympozjum Związków Międzymetalicznych, Struktury i Własności Mechanicznych (JIMIS-6). Sendai, Japonia. 1991. s. 239-243.

22. Perepezko J.H, Mishurda J.C. Równowagi fazowe w układzie tytanowo-aluminiowym, // Titanium "92: Sci. And Technol.: Proc. Symp. 7th World Titanium Conf., San Diego, Kalifornia, 29 czerwca - 2 lipca 1992. Vl Warrendale (Pa). 1992. s. 563-570.

23. McCullough C., Valencia JJ, Levi C.G., Mehrabian R. Phase Equilibria and Solidification in Ti-Alloys. // Acta Metallurgies 1989. V. 37, s. 1321-1336.

24. Chang J.Y., Moon I.G., Choi C.S. Mikrostruktury podgrzewanego gamma (y) na bazie tytanowo-aluminidów. // J. Koreański Inst. Spotkał. & Mater. 1995. V.33. 11, s. 1552-1561.

25. Collings E.W. Magnetyczne badania równowagi fazowej w stopach Ti-Al (30 do 57% at.). // Transakcja metalurgiczna A. 1979. V.l OA. nr 4, s.463-473.

26. Jung I.S., Kim MC, Lee J.H., Oh MH, Wee D.M. Równowagi fazowe stopu Ti-Al przez kierunkowe krzepnięcie. // J. Kor. Inst. Spotkał. & Mater. 1999. V.37. nr 4, s. 448-453.

27. Jung I.S., Kim MC, Lee J.H., Oh MH, Wee D.M. Równowagi fazowe w wysokich temperaturach w pobliżu Ti-50 at.% AI Skład w układzie Ti-Al Badane przez kierunkowe krzepnięcie. // Międzymetale. 1999. V.7, s.1247-1253.

28. Okamoto H. Aluminium-tytan. // J. Równowagi fazowe. 2000. V. 21. nr 3, s. 311.

29. Zhang F., Chen SL, Chang Y.A., Kattner U.R. Opis termodynamiczny układu Ti-Al. // Międzymetale. 1997. V.5, s. 471-482.

30. Korniłow I.I., Nartova T.T., Chernysheva S.P. Na diagramie fazowym Ti-Al w części bogatej w tytan. // Izv. Akademia Nauk ZSRR. Metale. 1976. Nr 6, s. 192-198.

31. Tsujimoto T., Adachi M. Ponowne badanie obszaru bogatego w tytan w tytanie - diagram równowagi aluminium. // J. Instytut Metali. 1966. V.94. nr 10, s. 358-363.

32. Van Loo F.J.J., Rieck G.D. Dyfuzja w układzie tytanowo-aluminiowym II: Wzajemna dyfuzja w zakresie składu od 25 do 100% at.% Ti. // Acta Metal. 1973. V. 21, s. 73-84.

33. Clark D., Jepson K.S., Lewis G.I. Studium układu tytanowo-aluminiowego do 40 at. % aluminium. // J. Instytut Metali. 1962/63. V.91. nr 6, s. 197-203.

34. Sato T., Haung Y.C. Schemat równowagi układu Ti-Al. // Transakcje Japońskiego Instytutu Metali. 1960. V.l, s. 22-27.

35. Suzuki A., Takeyama M., Matsuo T. Transmisyjna mikroskopia elektronowa w równowadze fazowej między fazami ß, a i a2 w układzie binarnym Ti-Al. // Międzymetale. 2002. V. 10, s. 915-924.

36. Raman A., Schubert K. Uber den Aufbau Eunuger zu TiAb Verwandter Legierungsreihen. II. Untersuchungen in einigen Ti-Al-Si- und T4 "6 In-Systemen. HZ Metallkd. 1965. V.56, p.44-52.

37. Palm M., Zhang L.C., Stein F., Sauthoff G. Faza i równowaga fazowa w bogatej w Al części układu Al-Ti powyżej 900 ° C. // Międzymetale. 2002. V.10, s.523-540.

38. Schuster J.C., Ipser H. Fazy i relacje fazowe w układzie częściowym TiAh-TiAl. HZ. Metalkd. 1990. V. 81, s. 389-396.

39. Loiseau A., Vannffel C. TiAl2 faza powrotu w systemie Ti AI. // Fiz. stan solidi. 1988. V. 107. nr 2, s.655-671.

40. Hori S., Tai H., Matsumoto E. Rozpuszczalność tytanu w litym aluminium. // J. Japoński Instytut Metali Lekkich. 1984. V. 34. nr 7, s. 377-381.

41. Abdel H.A., Allibert C.H., Durand F. Równowaga między TiAh a Stopionym AI: Wyniki z Techniki Elektromagnetycznej Separacji Faz. // Z. Metalkd. 1984. V. 75, s. 455-458.

42. Minamino Y., Yamane T., Araki H., Takeuchi N., Kang Y., Miyamoto Y., Okamoto T. Stałe rozpuszczalności manganu i tytanu w aluminium przy 0,1 MPa i 2,1 Gpa. // Transakcje metalurgiczne A. 1991. V.22, s.783-786.

43. Liu Y.C., Yang G.C., Guo X.F., Huang J., Zhou Y.H. Sprzężone zachowanie wzrostu w szybko zestalonych stopach perytektycznych Ti Al. // J. Wzrost kryształów. 2001. V. 222, s. 645-654.

44. Mrowietz M., Weiss A. Rozpuszczalność wodoru w stopach tytanu: I. Rozpuszczalność wodoru w układzie Tii-xGax, 0

45. Knapton AG System Uran-Tytan. // J. Instytut Metali. 1954/55. V.83, s. 497-504.

46. Jamieson J.C. Struktury krystaliczne tytanu, cyrkonu i hafnu pod wysokim ciśnieniem. // Nauka (Waszyngton). 1963. V. 140, s. 72-73.

47. Sridharan S., Nowotny H. Badania w układzie trójskładnikowym Ti-Ta-Al iw układzie czwartorzędowym Ti-Ta-Al-C. // Z. Metalkd. 1983. V. 74, s. 468-472.

48. Braun J., Ellner M. Wysokotemperaturowe badanie rentgenowskie in-situ tlenku glinowego TiAh (typu HfGa2). // J. Stopy i związki. 2000. V. 309, s. 1 18-122.

49. Braun J., Ellher M., Predel B. Zur Struktur der Hochtemperaturphase Ti-Al. // J. Stopy i związki. 1994. V. 203, s. 189-193.

50. Kumar K.S. X-Ray Peak intensyfikuje się dla związku binarnego AljTi. // Dyfrakcja proszkowa. 1990. V. 5, s. 165-167.

51. Bandyopadhyay J., Gupta K.P. Parametry sieci niskotemperaturowej Al i Al stopów Zn oraz Parametr Gruneisena Al. // Kriogenika. 1978. V.l 8, s. 54-55.

52. Kulikow I.S. Termodynamika węglików i azotków. Czelabińsk: Metalurgia, 1988, 319.

53. Peruzzi A., Abriata J.P. Al-Zr (Aluminium-Cyrkon). // Binarne diagramy faz stopów, wydanie drugie, wyd. T.B. Massalski, ASM International, Materials Park, Ohio. 1990. V.l, s. 241-243.

54. Murray J.L., McAlister A.J., Kahan D.J. System Al-Hf (aluminium-hafn). // J. Równowagi fazowe. 1998. Nr 4, s.376-379.

55. Peruzzi A. Ponowne badanie końca bogatego w Zr diagramu fazy równowagi Zr-Al. // J. Materiały jądrowe. 1992. V. 186, s. 89-99.

56. Saudery. N. Obliczone stabilne i metastabilne równowagi fazowe w stopach Al-Li-Zr. // Z. Metalkd. 1989. V. 80, s. 894-903.

57. Saunders N., Rivlin V.G. Charakterystyka termodynamiczna układów stopowych Al-Cr, Al-Zr i Al-Cr-Zr. // Materiałoznawstwo i technologia. 1986. V.2, s. 521-527.

58. Kaufman L., Nesor H. Obliczanie układów Ni-Al-W, Ni-Al-Hf i Ni-Cr-Hf. // Kanadyjski Kwartalnik Metalurgiczny. 1975. V. 14, s. 221-232.

59. Balducci G., Ciccioli A., Cigli G., Gozzi D., Anselmi-Tamburini U. Termodynamiczne badanie faz międzymetalicznych w układzie Hf-Al. // J. Stopy i związki. 1995. V. 220, s. 117-121.

60. Matkovic P., Matkovic T., Vickovic I. Struktura krystaliczna związku międzymetalicznego FeZr3. // Metalurgia. 1990. V. 29, s. 3-6.

61. Sawicki E.M., Tylkina M.A., Tsyganova I.A. Diagram fazowy układu cyrkon - ren. //Energia atomowa. 1959. V.7, s. 724-727.

62. Ming L., Manghnani M.N., Katahara K.W. Badanie transformacji a-> x w układzie Zr-Hf do 42 GPa, // J. Fizyka stosowana. 1981. V. 52, s. 1332-1335.

63. Meng W.J., Faber J.jr., Okamoto PR, Rehn L.E., Kestel B.J., Hitterman R.L. Badanie dyfrakcji neutronów i transmisyjnej mikroskopii elektronowej przemian fazowych indukowanych wodorem w Zr3Al. // J. Fizyka stosowana. 1990. V. 67, s. 1 312-1319.

64. Clark N.J., Wu E. Absorpcja wodoru w układzie Zr-Al. // J. Metale rzadziej spotykane. 1990. V. 163, s. 227-243.

65. Nowotny H., Schob O., Benesovsky F. Die Kristallstruktur von Zr2Al und Hf2Al. // Futro Monatshefte Chemie. 1961. V. 92, s. 1300-1303.

66. Nandedkar R.V., Delavignette P. O tworzeniu nowej nadbudowy w systemie cyrkonowo-aluminiowym. // Physica Status Solidi A: Badania Stosowane. 1982. V. 73, s. K157-K160.

67. Kim S.J., Kematick RJ, Yi S.S., Franzen H.F. O stabilizacji Zr5Al3 w strukturze typu Mn5Si3 za pomocą tlenu międzywęzłowego. // J. Metale rzadziej spotykane. 1988. V. 137, s. 55-59.

68. Kematick RJ, Franzen H.F. Badanie termodynamiczne układu cyrkonowo-aluminiowego. // J. Chemia ciała stałego. 1984. V. 54, s. 226-234.

69. Hafez M., Slebarski A. Badania magnetyczne i strukturalne stopów Zri.xGdxAl2. // J. Magnetyzm i materiały magnetyczne. 1990. V. 89, s. 124-128.

70. Desch P.B., Schwarz R.B., Nash P. Powstawanie metastabilnych faz Lb w Al3Zr i Al-12,5% X-25% Zr (X = Li, Cr, Fe, Ni, Cu). // J. Metale rzadziej spotykane. 1991. V. 168, s. 69-80.

71. Ma Y., Romming C., Lebech B., Gjonnes J., Tafto J. Udoskonalenie struktury Al3Zr przy użyciu dyfrakcji rentgenowskiej pojedynczego kryształu, dyfrakcji neutronów proszkowych i CBED. // Acta Crystallographica B. 1992. V.48, s. 11-16.

72. Schuster J.C., Nowotny H. Badania układów trójskładnikowych (Zr, Hf, Nb, Ta)-Al-C oraz Badania nad węglikami złożonymi. // Z. Metalkd. 1980. V. 71, s. 341-346.

73. Maas J., Bastin G., Loo F.V :, Metselaar R. Tekstura w warstwach uprawianych przez dyfuzję. Trialuminidy MeAl3 (Me = Ti, V, Ta, Nb, Zr, Hf) i VNi3. // Z Metalkd. 1983. V. 74, s. 294-299.

74. Wodniecki P., Wodniecka B., Kulinska A., Uhrmacher M., Lieb K.P. Aluminidy hafnu HfAl3 i H£rA13 Badane przez zaburzone korelacje kątowe za pomocą sond 181 Ta i mCd. // J. Stopy i związki. 2000. V. 312, s. 17-24.

75. Kuzniecow G.M., Barsukow A.D., Abas M.I. Badanie rozpuszczalności Mn, Cr, Ti i Zr w aluminium w stanie stałym. // Izv. uniwersytety. Kolor Metalurgia. 1983. Nr 1, s. 96-100.

76. Rath BV, Mohanty G.P., Mondolfo L.F. Bogaty w aluminium koniec diagramu aluminium i hafnu. // J. Instytut Metali. 1960/61. V.89, s. 248-249.

77. Kattner U.R. Al Nb. // Binarne diagramy faz stopów, wydanie drugie, wyd. T.B. Massalski, ASM International, Materials Park, Ohio. 1990. V. 1, s. 179-181.

78. Suyama Ryuji, Kimura Masao, Hashimoto Keizo. Stabilność faz i podstawowe właściwości układu binarnego Nb-Al. // Struktura. Międzymetale. 1 st. wewn. Symp. Struktura. Intermetallics, Champion, Pa, Sept. 26-30, 1993, Warrendale (Pa). 1993. s. 681-689.

79. Richards M.J. Wkład a l „etude du Systeme Niobiom-Aluminum. // Mémoires Scientifiques de la Revue de Metallurgie. 1964. V.61, s. 265-270.

80. Herold A., Forsterling G., Kleinstuck K. Wpływ struktury rzeczywistej na liniowy współczynnik rozszerzalności cieplnej związków międzymetalicznych typu A15 od temperatury pokojowej do 10K. // Badania i technologia kryształów. 1981. V. 16, s. 1137-1144.

81. Jorda J.L., Flukiger R., Muller J. Nowe badanie metalurgiczne układu niobowo-aluminiowego. // J. Mniej powszechne metale. 1980. V.75, s. 227-239.

82. Alfeu S.R., Carlos A.N. Wpływ nadmiaru aluminium na skład i mikrostrukturę stopów Nb-Al wytwarzanych przez aluminiotemiczną redukcję Nb20. // J. Synteza i przetwarzanie materiałów. 1999. V.7. nr 5, s.297-301.

83. Ahn I.S., Kim SS, Park M.W., Lee K.M. Charakterystyka fazowa mechanicznie stopionego stopu AI -10% wag. Nb. // J. Listy materiałoznawcze. 2000. V. 19, s. 2015-2018.

84. Menon ESK, Subramanian PR, Dimiduk D.M. Przemiany fazowe w stopach Nb-Al-Ti. // Transakcja metalurgiczna A. 1996. V.27. nr 6, s. 1647-1659.

85. Kaufman L. Obliczanie wieloskładnikowych diagramów fazowych opartych na tantalu. // KALFADA. 1991. V. 15. nr 3, s. 261-282.

86. Wriedt H.A. System Al-N (aluminium-azot). // Biuletyn diagramów faz stopów. 1986. V.7. nr 4, s. 329-333.

87. Jones R.D., Rose K. Liquidus Obliczenia dla półprzewodników III-IV. // CALPHAD: Komputerowe sprzęganie diagramów fazowych i termochemii. 1984. V.8, s. 343-354.

88. Hillert M., Josson S. Ocena systemu Al-Fe-N. // Transakcja metalurgiczna A. 1992. V.23A, s. 3141-3149.

89. Wriedt H.A., Murray J.L. N-Ti (Azot-Tytan). // Binarne diagramy faz stopów, wydanie drugie, wyd. Massalski, ASM International, Materials Park, Ohio. 1990. V. 3, s. 2705-2708.

90. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Ocena krytyczna i modelowanie termodynamiczne układu Ti-N. // Z. Metalkd. 1996. V.87. nr 7, s.540-554.

91. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J. Układ Ti - N: równowaga między Ô, e i fazą oraz warunki powstawania fazy metastabilnej Lobier i Marcon. // J. Metale rzadziej spotykane. 1987. V. 134, s. 123-139.

92. Vahlas C., Ladouce BD, Chevalier PY, Bernard C., Vandenbukke L. A Thermodynamic Evaluation of the Ti N System. // Thermochemica Acta. 1991. V 180, s. 23-37.

93. Etchessaher E., Sohn Y.U., Harmelin M., Debuigne J. System Ti N: Kinetic, Calorimetric, Structure and Metallurgical Investigations of the ô-TiNo.si Phase. // J. Metale rzadziej spotykane. 1991. V. 167, s. 261-281.

94. Gusiew A.I. Diagramy fazowe uporządkowanego niestechiometrycznego węglika hafnu i azotku tytanu. // Raporty Akademii Nauk. 1992. V. 322. nr 5, s. 918-923.

95. Gusiew A.I., Rempel A.A. Diagramy fazowe układów Ti C i Ti - N oraz uporządkowanie atomowe niestechiometrycznego węglika i azotku tytanu. // Raporty Akademii Nauk. 1993. T. 332. nr 6, s. 717-721.

96. Lengauer W., Ettmayer P. Badanie równowag fazowych w układach Ti N i Ti - Mo - N. // Inżynieria i inżynieria materiałowa A: Materiały strukturalne: właściwości, mikrostruktura i przetwarzanie. 1988. V. 105/106. s. 257-263.

97. Lengauer W. Układ tytanowo-azotowy: badanie reakcji fazowych w regionie podazotkowym za pomocą par dyfuzyjnych. // Acta Metallurgica et Materialia. 1991. V. 39, s. 2985-2996.

98. Jonsson S. Ocena układu Ti N. // Z. Metalkd. 1996. V.87. nr 9, s.691-702.

99. Ohtani H., Hillert M. Termodynamiczna ocena układu Ti N. // CALPHAD: Komputerowe sprzęganie diagramów fazowych i termochemii. 1990. V. 14, s. 289-306.

100. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J., Lamane A.P., Champin P. Titanium Azot Phase Diagram and Diffusion Phenomena. // Tytan: nauka i proces technologiczny 5 Int. Konf. Monachium. wrz. 10-14 1984, t. 3, Oberursel. 1985. s. 1423-1430.

101. Wood F. W., Romans P. A., McCune R. A., Paasche O. Phases and Interdiffusion between Titanium and jego Mononitride. // Powt. Panować. Rzep. Kopalnie. NAS. Zadz. Pochować. 1974. Nr 7943. ii, s. 40.

102. Em BT, Latergaus I.S., Loryan V.E. Konstrukcja granicy obszaru istnienia stałego roztworu azotu w a-Ti metodą dyfrakcji neutronów. // Nieorganiczne. Matko. 1991. V.27. nr 3, s.517-520.

103. Kałmykow K.B., Rusina N.E., Dunajew S.F. Równowagi fazowe w układzie Al-Fe-Ni w 1400K. // Kamizelka Moskwa Uniwersytet. Ser. 2. Chemia. 1996. Tom 37. nr 5, s. 469-473.

104. Thoth L. Węgliki i azotki materiałów przejściowych. M.: Mir. 1974,294.

105. Lengauer W. Struktura krystaliczna ti-Ti3N2-x: dodatkowa nowa faza w układzie Ti N. // J. Metale rzadziej spotykane. 1996. V. 125, s. 127-134.

106. Christensen A.N., Alamo A., Landesman J.P. Structure of Vacancy-Ordered Titanium Heminitride 6 "-Ti2N za pomocą dyfrakcji neutronów proszkowych. // Acta Crystallographica. Sekcja C: Crystal Structure Communications. 1985. V.41, s. 1009-1011.

107. Holmberg B. Badania struktury układu tytanowo-azotowego. // Acta Chemica Scandinarica. 1962. V. 16, s. 1255-1261.

108. Lengauer W., Ettmayer P. Struktura krystaliczna nowej fazy w układzie tytan-azot. // J. Metale rzadziej spotykane. 1986. V. 120, s. 153-159.

109. Jiang C., Goto T., Hirai T. Niestechiometria płytek z azotku tytanu wytworzona metodą chemicznego osadzania z fazy gazowej. // J. Stopy i związki. 1993. V. 190, s. 197-200.

110. Eliot DF, Glazer M., Ramakrishna V. Termochemia procesów topienia stali. M.: Metalurgia. 1969.252s.

111. Lewiński Yu.V. р-Т Schemat stanu układu cyrkon-azot. //Chemia fizyczna. 1974. Vol. 48, s. 486-488.

112. Domagala R.F., McPherson D.J., Hansen M. System Zirconium-Nitrogen. // Transakcja Amerykańskiego Instytutu Inżynierii Górniczej, Metalurgicznej i Naftowej. 1956. V. 206, s. 98-105.

113. Massalski T.B. N-Zr. // Binarne diagramy faz stopów, wydanie drugie, wyd. T.B. Massalski, Międzynarodowy Park Materiałów ASM, Ohio. 1990. V. 3, s. 2716-2717.

114. T. Ogawa. Stabilność strukturalna i właściwości termodynamiczne stopów Zr-N. // J. Stopy i związki. 1994. V.203, s. 221-227.

115. Kosukhin V.B., Funke V.F., Minashkin V.L., Smirnov V.S., Efremov Yu.P. Otrzymywanie powłok z azotku i węgloazotku cyrkonu metodą CVD. // Materiały nieorganiczne. Biuletyn Akademii Nauk ZSRR. 1987. V.23, s. 52-56.

116. Lerch M., Fuglein E., Wrba J. Systhesis, Struktura krystaliczna i zachowanie Zr3N4 w wysokich temperaturach. Z. Anorganische und Allgemeine Chemie. 1996.622, s. 367-372.

117. Massalski T.B. Hf-N. // Binarne diagramy faz stopów, wydanie drugie, wyd. T.B. Massalski, ASM Inter. Park Materiałów, Ohio. 1990 *. V.2, s.2090-2092.

118. Christensen A.N. Badanie dyfrakcji neutronowej pojedynczych kryształów tlenku tytanu, węglika cyrkonu i azotku hafnu. // Acta Chemica Scandinavica. 1990. V. 44, s. 851-852.

119. Lengauer W., Rafaja D., Taubler R., Ettmayer P. Wytwarzanie dwufazowych związków jednofazowych za pomocą par dyfuzyjnych: faza podazotkowa i C-Hf4N3.x. // Acta Metallurgica et Materialia. 1993. V. 41, s. 3505-3514.

120. Lewiński Yu.V. р-Т Schemat stanu układu niob-azot. // Metale. 1974. V.1, s. 52-55.

121. Huang W. Właściwości termodynamiczne układu Nb W-C-N. // Z. Metalkd. 1997. V.88, s.63-68.

122. Lengauer W., Bohn M., Wollein B., Lisak K. Reakcje fazowe w układzie Nb N poniżej 1400" C. // Acta Materialia. 2000. V.48, s. 2633-2638.

123. Berger R., Lengauer W., Ettmayer P. Przejście fazowe y-Nb4N3 ± x-5-NbNi.x. // J. Stopy i związki. 1997. V. 259, s. L9-L13.

124. Jogiet M., Lengauer W., Ettmayer P. III. Stopy i związki. 1998. V. 46 (2), s. 233.

125. Huang W. Ocena termodynamiczna układu Nb N. // Transakcje metalurgiczne i materiałowe A. 1996. V.27A, s. 3591-3600.

126. Balasubramanian K., Kirkaldy J.S. Badania eksperymentalne termodynamiki austenitu Fe-Nb-N i niestechiometrycznego azotku niobu (1373-1673K). // Kanadyjski Kwartalnik Metalurgiczny. 1989. V. 28, s. 301-315.

127. Christensen A.N. Przygotowanie i struktura krystaliczna ß-Nb2N i y-NbN. // Acta Chemica Scandinavica, A: Chemia fizyczna i nieorganiczna. 1976. V. 30, s. 219-224.

128. Christensen A.N., Hazell R.G., Lehmann M.S. Badanie dyfrakcji rentgenowskiej i neutronowej struktury krystalicznej y-NbN, // Acta Chemica Scandinavica, A: Chemia fizyczna i nieorganiczna. 1981. V. 35, s. 1 11-115.

129. Lengauer W., Ettmayer P. Przygotowanie i właściwości zwartego sześciennego 5-NbNi-x. // Futro Monatshefte Chemie. 1986. V.l 17, s. 275-286.

130. Yen C.M., Toth L.E., Shy Y.M., Anderson D.E., Rosner L.G. Pomiary nadprzewodzących Hc-Jc i Tc w układach trójskładnikowych Nb-Ti-N, Nb-Hf-N i Nb-V-N. // J. Fizyka stosowana. 1967. V. 38, s. 2268-2271.

131. Terao N. Nowe fazy azotku niobu. // J. Metale Rzadsze. 1971. V.23, s. 159-169.

132. Dobrynin AB Nowe materiały ceramiczne z azotku aluminium. // Materiały nieorganiczne. 1992. V.28. nr 7, s. 1349-1359.

133. Kulikow W.I., Mushkarenko Yu.N., Parkhomenko S.I., Prochorow L.N. Nowa klasa materiałów ceramicznych na bazie przewodzącego ciepło azotku aluminium. //Elektroniczne wyposażenie. Ser. Technika mikrofalowa. 1993. Vol. 2 (456), s. 45-47.

134. G.V. Samsonow. Azotki. Kijów: Naukova Dumka. 1969,377s.

135. Kral C, Lengauer W., Rafaja D., Ettmayer P. Krytyczny przegląd właściwości elastycznych węglików, azotków i węgloazotków metali przejściowych. IIJ. Stopy i związki. 1998. V. 265, s. 215-233.

136. Samsonov G.V., Pilipenko A.T., Nazarchuk T.N. Analiza związków ogniotrwałych. M: Metalurgizdat. 1962.256s.

137. Samonov G.V., Strashinskaya J1.B., Shiller E.A. Kontaktowe oddziaływanie węglików, azotków i borków metalopodobnych z metalami ogniotrwałymi w wysokich temperaturach. // Metalurgia i paliwo. 1962. V. 5, s. 167-172.

138. Dai Ying, Nan Ce-wen. Synteza wiskerów azotku glinu w procesie para-ciecz-ciało stałe, // materiał Res. Soc. Symp. Proc. 1999. V. 547, s. 407-411.

139. Chen K.X., Li J.T., Xia Y.L., Ge C.C. Samorozprzestrzeniająca się synteza wysokotemperaturowa (SHS) i mikrostruktura azotku glinu. // Wewn. J. Samonapędzająca się wysoka temperatura. Synteza. 1997. V.6 (4), s. 411-417.

140. Hwang CC, Weng CY, Lee W.C., Chung S.L. Synteza proszku A1N metodą syntezy spalania. // Wewn. J. Samonapędzająca się wysoka temperatura. Synteza. 1997. V.6 (4), s. 419-429.

141. Chung SL, Yu W.L., Lin C.N. Samorozprzestrzeniająca się metoda syntezy wysokotemperaturowej do syntezy proszku A1N. // J. Badania materiałowe. 1999. V. 14 (5), s. 1928-1933.

142. Ha H., Kim K. R., Lee H. C. Badanie syntezy azotku tytanu metodą SHS (samorozprzestrzeniająca się synteza wysokotemperaturowa). // J. Kor. Ceramiczny. Soc. 1993. V.30. nr 12, s. 1096-1102.

143. Chen K., Ge C., Li J. Tworzenie fazy i analiza termodynamiczna samorozprzestrzeniających się kompozytów w systemie wysokotemperaturowej syntezy Al-Zr-N. // J. Badania materiałowe. 1998. V. 13 (9), s. 2610-2613.

144. Chen K.X., Ge CC, Li J.T. Wpływ ciśnienia azotu na syntezę spalania in situ kompozytów AIN-ZrN. // Metalurgia. Materiały. Przeł. A, 1999. V. 30A (3A). s. 825-828.

145. Garcia I., Olias J.S., Vazquez A.J. Nowa metoda syntezy materiałów: energia słoneczna skoncentrowana przez soczewkę Fresnela. // J. Fizyka. 1999. IV. V.9. p.Pr3 / 435-Pr3 / 440.

146. Olias J.S., Garcia I., Vazquez A.J. Synteza TiN z energią słoneczną skondensowaną przez soczewkę Fresnela. // J. Listy rzeczowe. 1999. V. 38, s. 379-385.

147. Boulmer-Leborgne C., Thomann A.L., Andreazza-Vignolle P., Hermann J., Craciun V., Echegut P., Crariun D. Synteza lasera ekscymerowego powłoki A1N. // Ml. nauka o powierzchni. 1998. V. 125, s. 137-148.

148. Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Sauvage T. Excimerowe azotowanie powierzchni stopu aluminium. // Ml. Nauka o powierzchni. 1998. V. 127-129, s. 726-730.

149. Boulmer-Leborgne C., Thomann A. L., Hermann J. Bezpośrednia synteza azotku metali za pomocą lasera. // NATO ASI Ser. 1996. Ser.E. V.307, s. 629-636.

150. Thomann A. L., Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Vivien C., Hermann J., Andreazza-Vignolle C., Andreazza P., Meneau C. Azotowanie powierzchni tytanu i aluminium plazmą indukowaną laserem. // Technologia powlekania powierzchni. 1997. V.97. nr (1-3), s. 448 452.

151. Dai X., Li Q., Ding M., Tian J. Aspekt termodynamiczny w syntezie proszków A1N w procesie karbotermicznej redukcji i azotowania. // J. Materiał. Nauka. Technologia. 1999. V. 15 (l), s. 13-16.

152. Wang J., Wang W.L., Ding PD, Yang Y.X., Fang L., Esteve J., Polo M.C., Sanchez G. Synteza regularnego azotku glinu w reakcji azotowania karbotermicznego. // Diament Relacja. Matko. 1999. V.8 (7), s. 1342-1344.

153. Pathak Lokesh Chandra, Ray Ajoy Kumar, Das Samar, Sivaramakrishnan CS, Ramachandrao P. Karbotermiczna synteza proszków nanokrystalicznego azotku glinu. // J. Amerykańskie Towarzystwo Ceramiczne. 1999. V. 82 (l), s. 257-260.

154. Clement F., Bastians P., Grange P. Nowatorska niskotemperaturowa synteza azotku tytanu: propozycja mechanizmu cyjanoazotowania. // Jonizacja półprzewodnikowa. 1997. V.101-103. s. 171-174.

155. Jung W.S., Ahn S.K. Synteza azotku glinu w reakcji siarczku glinu z amoniakiem. // Listy materiałów. 2000. V. 43, s. 53-56.

156. Hezler J., Leiberich R., Mick H.J., Roth P. Badanie rurki uderzeniowej formowania się cząsteczek i cząstek TiN. // Nanostruktura. Materiały. 1999. V.10 (7), s. 1161-1171.

157. Uheda K., Takahashi M., Takizawa H., Endo T., Shimada M. Synteza azotku glinu przy użyciu prekursorów mocznika. // Klucz inż. Materiały. 1999. V.159-160, s.53-58.

158. Shimada S., Yoshimatsu M., Nagai H., Suzuku M., Komaki H. Wytwarzanie i właściwości warstw TiN i A1N z roztworu alkoholanu metodą plazmy termicznej CVD. // Cienkie, stałe filmy. 2000. V. 370, s. 137-145.

159. Shimada S., Yoshimatsu M. Wytwarzanie warstw (Tii.xAlx) N z mieszanych roztworów alkoholanów metodą CVD plazmą. // Cienkie, stałe filmy. 2000. V. 370, s. 146-150.

160. Kim W.S., Sun H.N., Kim KY, Kim B.H. Badanie nad cienkim filmem TiN metodą Sol-Gel. // J. Kor. Ceramiczny. Soc. 1992. V.29. nr 4, s. 328-334.

161. Sonoyama Noriyuki, Yasaki Yoichi, Sakata Tadayoshi. Tworzenie azotku glinu przy użyciu azotku litu jako źródła N3 "w stopionym chlorku glinu. // Chemical Letters. 1999. V.3, s. 203-204.

162. Nakajima Kenichiro, Shimada Shiro. Elektrochemiczna synteza prekursorów TiN i ich konwersja do drobnych cząstek. // J. Materiał Chem. 1998. V.8 (4), s. 955-959.

163. Pietzke M.A., Schuster J.C. Równowagi fazowe układu czwartorzędowego Ti A1 - Sn - N przy 900°C. // J. Stopy i związki. 1997. V.247, s. 198-201.

164. Schuster J. C., Bauer J. Układ trójskładnikowy Tytan Aluminium - Azot. // J. Chemia ciała stałego. 1984. V. 53, s. 260-265.

165. Procopio A.T., El-Raghy T., Barsoum M.W. Synteza Ti4AlN3 i równowag fazowych w układzie Ti - A1 N. // Transakcje metalurgiczne i materiałowe A. 2000. V.31A, s.373-378.

166. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Modelowanie termodynamiczne i zastosowania diagramu fazowego Ti A1 - N. // Termodynamika powstawania stopów, 1997 Doroczne spotkanie TMS w Orlando na Florydzie, 9-13 lutego. 1997. s. 275-294.

167. Chen G., Sundman B. Termodynamiczna ocena układu Ti A1-N. // J. Równowagi fazowe. 1998. V.19. nr 2, s.146-160.

168. Anderbouhr S., Gilles S., Blanquet E., Bernard C., Madar R. Modelowanie termodynamiczne układu Ti A1 - N i zastosowanie do symulacji procesów CVD fazy metastabilnej (Ti, A1) N. // Chem.Vap.Deposition. 1999. V.5. nr 3, s.109-113.

169. Mgr Pietzka, Schuster J.C. Równowagi fazowe w układzie czwartorzędowym Ti A1 - C - N. // J. Amerykańskie Towarzystwo Ceramiczne. 1996. V.79 (9), s. 2321-2330.

170. Lee H.D., Petuskey W.T. Nowy azotek trójskładnikowy w układzie Ti Al - N. // J. Amerykańskie Towarzystwo Ceramiczne. 1997. V.80. nr 3, s.604-608.

171. Ivanovskii A.L., Medvedeva N.I. Struktura elektronowa heksagonalnych Ti3AlC2 i Ti3AlN2. // Wersja elektroniczna komunikacji Mendelejewa. 1999. V.l, s. 36-38.

172. Barsoum M.W., Schuster J.C. Komentarz do „Nowy trójskładnikowy azotek w układzie Ti Al - N”. // J. Amerykańskie Towarzystwo Ceramiczne. 1998. V.81. nr 3, s. 785-789.

173. Barsoum M.W., Rawn C.J., El-Raghy T., Procopio A.T., Porter W.D., Wang H., Hubbard C.R. Właściwości cieplne Ti4AlN3. // J. Fizyka stosowana. 2000. V. 87, s. 8407-8414.

174. Procopio A.T., Barsoum M.W., El-Raghy T. Charakterystyka Ti4AlN3. // Transakcje metalurgiczne i materiałowe A. 2000. V.31A, s. 333-337.

175. Myhra S., Crossley J.A.A., Barsoum M.W. Chemia krystaliczna węglików / azotków warstwowych T1sA1Cr i Ti4AlN3 - charakterystyka fazowa metodą XPS. III. Fizyka i Chemia Ciała Stałego. 2001. V.62, s. 811-817.

176. El-Sayed M.H., Masaaki N., Schuster J.C. Struktura międzyfazowa i mechanizm reakcji połączeń AIN/Ti. III. Inżynieria materiałowa. 1997. V. 32, s. 2715-2721.

177. Paransky Y., Berner A., Gotman I. Mikrostruktura strefy reakcji na granicy Ti A1N. // Listy materiałów. 1999. V. 40, s. 180-186,9

178. Paransky Y.M., Berner A.I., Gotman I.Y., Gutmanas E.Y. Rozpoznawanie fazy w układzie A1N-Ti metodą spektroskopii dyspersyjnej energii i dyfrakcji wstecznego rozproszenia elektronów. // Mikrochimica Acta. 2000. V. 134, s. 71-177.

179. Gusiew A.I. Równowagi fazowe w układach trójskładnikowych M-X-X ”i M-A1-X (M- metal przejściowy, X, X "- B, C, N, Si) i chemia krystaliczna związków trójskładnikowych. // Advances in Chemistry. 1996. V.65 (5), pp. 407-451.

180. Schuster J.C., Bauer J., Debuigne J. Badanie równowagi fazowej związanej z materiałami reaktora termojądrowego: 1. Układ trójskładnikowy Zr A1 - N. III. Materiały jądrowe. 1983. V. 116, s. 131-135.

181. Schuster J.C. Struktura krystaliczna Zr3AlN. // Z. Krystalografia. 1986. V. 175, s. 211-215.

182. Schuster J.C., Bauer J. Badanie równowag fazowych związanych z materiałami reaktora termojądrowego: II. Układ trójskładnikowy Hf-Al-N. III. Materiały jądrowe. 1984. V. 120, s. 133-136.

183. Schuster J.C., Nowotny H. Równowagi fazowe w układach trójskładnikowych Nb-Al-N i Ta-Al-N. // Z. Metalkd. 1985. V.76, s. 728-729.

184. Jeitschko W., Nowotny H., Benesovsky F. Strukturchemische Unter Suchungen an Komplex-Carbiden und-Nitriden. // Monatsh Chem. 1964. V. 95, s. 56.

185. Reed S. Mikroanaliza sondy elektronowej. M.: Mir. 1979.260s.

186. Sokolovskaya EM, Guzei JI.C. Chemia metali. M.: Mosk. Uniwersytet. 1986.264s.

187. Abramycheva H.JI. Oddziaływanie stopów na bazie żelaza, niklu i pierwiastków z grup IV V z azotem przy podwyższonym ciśnieniu cząstkowym. Streszczenie pracy doktorskiej, Moskiewski Uniwersytet Państwowy, 1999.20p.

188. Lupis K. Termodynamika chemiczna materiałów. M.: Metalurgia. 1989.503s.

189. Dinsdale A.T. Dane SGTE dla czystych pierwiastków. // Kalfad. 1991. V. 15. nr 4, s. 317-425.

190. Kaufmann L., Nesor H. Diagramy fazowe sprzężone i dane termochemiczne dla systemów binarnych z metalem przejściowym V. // Calphad. 1978. V.2. nr 4, s.325-348.

191. GF Woronin. Częściowe funkcje termodynamiczne mieszanin niejednorodnych i ich zastosowanie w termodynamice stopów. // W książce: Współczesne problemy chemii fizycznej. M.: Mosk. Uniwersytet. 1976.tom 9. s. 29-48.

192. Kaufman L., Bershtein X. Obliczanie diagramów stanów za pomocą komputera: Per. z angielskiego M.: Mir. 1972,326s.

193. G. W. Bełow, A. I. Zajcew. Wykorzystanie metody Monte Carlo do określenia składu fazowego układów heterogenicznych. // Streszczenia XIV Międzynarodowej Konferencji Termodynamiki Chemicznej. Petersburg: NIIH SPbGU. T.2002. s. 317-318.

194. Khan Yu.S., Kalmykov K.B., Dunaev S.F., Zaitsev A.I. Równowagi fazowe w układzie Ti-Al-N w 1273 K. // Raporty Akademii Nauk. 2004.v.396. nr 6, s. 788-792.

195. Han Y.S., Kalmykov K.V., Dunaev S.F., Zaitsev A.I. Równowagi fazy stałej w układzie tytan-aluminium-azot. // J. Równowagi fazowe i dyfuzja. 2004. V.25. nr 5, s. 427-436.

196. Diagramy stanu binarnych systemów metalowych. Informator: W 3 tomach: T.Z. Książka 1 / Pod. Pospolity Wyd. N.P. Lyakisheva. M.: Inżynieria mechaniczna. 1999.880s.

197. Wang T., Jin Z., Zhao J.C. Ocena termodynamiczna układu binarnego Al-Zr. // J. Równowagi fazowe. 2001. V.22. nr 5, s. 544-551.

198. Turkdogan E.T. Fizykochemia procesów wysokotemperaturowych. M.: Metalurgia. 1985.344s.

199. Han Y.S., Kalmykov K.V., Abramycheva N.L., Dunaev S.F. Struktura układu Al-Zr-N przy 1273K i 5Mpa. // VIII Międzynarodowa konferencja krystalochemii związków międzymetalicznych. Lwów. Ukraina. 25-28.09.2002. s.65.

200. Khan Yu.S., Kalmykov K.B., Zaitsev A.I., Dunaev S.F. Równowagi fazowe w układzie Zr-Al-N w 1273 K. // Metale. 2004. Vol. 5, s. 54-63.

201. Khan Yu Sin, Kalmykov KB, Dunaev S.F. Oddziaływanie azotku glinu z pierwiastkami grupy IV B. // Międzynarodowa konferencja studentów i doktorantów na temat nauk podstawowych „Łomonosow-2003”. 15-18 kwietnia 2003 r. sekcja Chemia. tom 2, s. 244.

Informujemy, że powyższe teksty naukowe są zamieszczone w celach informacyjnych i uzyskane w drodze rozpoznania oryginalnych tekstów prac dyplomowych (OCR). W związku z tym mogą zawierać błędy związane z niedoskonałością algorytmów rozpoznawania. Takich błędów nie ma w dostarczanych przez nas plikach PDF rozpraw i abstraktów.

/ Płyta adaptera miedziano-aluminiowa MA

Miedziano-aluminiowe płyty przejściowe GOST 19357-81 służą do łączenia aluminiowych szyn z miedzianymi przewodami urządzeń elektrycznych i miedzianych szyn. Połączenie z szynami aluminiowymi jest spawane, połączenie z przewodami miedzianymi urządzeń elektrycznych i szynami miedzianymi jest składane (skręcane) lub spawane.

Rodzaj modyfikacji klimatycznej płyty MA - UHL1 i T1 zgodnie z GOST 19357-81... Połączenie części aluminiowej płyty MA z częścią miedzianą wykonuje się metodą zgrzewania na zimno.

Wykonamy płyty adaptacyjne MA w dowolnej ilości i w możliwie najkrótszym czasie

Przykład konwencjonalnego oznaczenia przejściowej płyty miedziano-aluminiowej wersji UHL1:

Płyta przejściowa MA 40х4 UHL1 GOST 19357-81
Płyta przejściowa MA 50x6 UHL1 GOST 19357-81
Płyta przejściowa MA 60x8 UHL1 GOST 19357-81
Płyta przejściowa MA 80x8 UHL1 GOST 19357-81
Płyta przejściowa MA 100x10 UHL1 GOST 19357-81
Płyta przejściowa MA 120x10 UHL1 GOST 19357-81

Płyty są wykonane zgodnie z wymaganiami tej normy zgodnie z rysunkami roboczymi, zatwierdzonymi w określony sposób. Powierzchnia platyny MA nie posiada zadziorów, pęknięć, zadrapań, odprysków metalu i innych uszkodzeń mechanicznych. Sprawdzając jakość spoiny, powierzchnia płyty MA jest przeprowadzana wizualnie.

Dane techniczne - miedziano-aluminiowa płyta adaptera MA

płyty MA 40x4, MA 50x6, M 60x8, M 80x8, MA100x10, MA120x10

Typ płyty	Wymiary płyty MA, mm			Waga, nie więcej, kg
Typ płyty		część miedziana, ja	grubość, S	Waga, nie więcej, kg
Płyta przejściowa MA 40 x 4
Płyta adaptera MA 50 x 6
Płyta przejściowa MA 60 x 8
Płyta adaptera MA 80 x 8
Płyta adaptera MA 100 x 10
Płyta adaptera MA 120 x 10

Adaptery miedziano-aluminiowe przeznaczone są do łączenia szyn aluminiowych z przewodami miedzianymi różnych urządzeń elektrycznych, a także z szynami miedzianymi.

Miedziano-aluminiowe płyty przejściowe mają połączenia spawane z szyną aluminiową, a także składane (skręcane) z przewodami miedzianymi. Same płyty wykonywane są metodą tzw. zgrzewania oporowego lub zgrzewania na zimno.

Płyty przejściowe miedziano-aluminiowe są znormalizowane w pełnej zgodności z normą państwową, a mianowicie normą 19357-81. Według niego takie tabliczki dzielą się na następujące typy:

o równym przekroju ze złączem spawanym do opon CIP;
platerowane i o jednakowym rozmiarze pod względem przewodności elektrycznej dla opon składanych.

Jeśli chodzi o szew łączący płytki adaptera, który ma miejsce przy łączeniu płytki miedzianej z aluminiową, należy go oczyścić z szlamu i zadziorów. Ponadto powinien być wykonywany bez pęknięć i przetok. Przejściowe płyty miedziano-aluminiowe nie powinny mieć na swojej powierzchni żadnych uszkodzeń mechanicznych, np. zadziorów, zadrapań, łuszczenia, pęknięć.

Zgodnie z normą stanową, a mianowicie normą 10434-82, na miedzianym obszarze płyty wymagane są ochronne powłoki metalowe. Chociaż, jeśli płyty przejściowe są wykonane zgodnie z określonymi warunkami klimatycznymi zgodnie ze stanową normą 15150-69 wykonanie „T”, to po prostu nie mają takich powłok.

Zgodnie ze specjalnymi wymaganiami technicznymi, miedziano-aluminiowe płyty przejściowe muszą być wyrównane do ich pierwotnego położenia po zgięciu pod kątem osiemnastu stopni. Jeśli chodzi o złącze spawane płyty adaptera, musi ono być w pełni zgodne z normą stanową 10434-82. Żywotność takiego produktu jak płyty przejściowe miedziano-aluminiowe nie może być w żaden sposób krótsza niż podobnych wskaźników dla całego urządzenia elektrycznego, w którym są używane.

Kontrola takich tablic pod kątem zgodności z normą państwową 19357-81 odbywa się po odbiorze przez producenta, dostawie, a także zgodnie z badaniami typu i okresowymi. Takie testy są przeprowadzane na losowej próbce. Jeśli wyniki testu są niezadowalające, weź podwojoną liczbę płytek z tej samej partii i przetestuj ponownie. Jeśli wynik się powtarza, wówczas cała partia jest zwykle uznawana za nieodpowiednią.

Cele Lekcji: rozważ rozmieszczenie aluminium w przyrodzie, jego właściwości fizyczne i chemiczne, a także właściwości utworzonych przez niego związków.

Postęp

2. Nauka nowego materiału. Aluminium

Główna podgrupa III grupa układu okresowego pierwiastków to bor (B), glin (Al), gal (Ga), ind (In) i tal (Tl).

Jak widać z przedstawionych danych, wszystkie te pierwiastki odkryto w XIX wieku.

Odkrycie metali głównej podgrupy III Grupa


1806 g.	1825 g.	1875 g.	1863 g.	1861 g.
G. Lussaca,	GH Oersted	L. de Boisbaudran	F. Rzeszy,	W. Crookes
L. Thenar	(Dania)	(Francja)	I. Richter	(Anglia)
(Francja)			(Niemcy)

Bor jest niemetalem. Aluminium jest metalem przejściowym, podczas gdy gal, ind i tal są metalami wysokiej jakości. Tak więc wraz ze wzrostem promieni atomów pierwiastków każdej grupy układu okresowego pierwiastków wzrastają właściwości metaliczne prostych substancji.

W tym wykładzie przyjrzymy się bliżej właściwościom aluminium.

Ściągnij:

Zapowiedź:

MIEJSKA BUDŻETOWA INSTYTUCJA EDUKACYJNA

OGÓLNA SZKOŁA EDUKACYJNA nr 81

Aluminium. Pozycja glinu w układzie okresowym i budowa jego atomu. Bycie w naturze. Właściwości fizyczne i chemiczne aluminium.

nauczyciel chemii

MBOU BHP №81

2013

Temat lekcji: Aluminium. Pozycja glinu w układzie okresowym i budowa jego atomu. Bycie w naturze. Właściwości fizyczne i chemiczne aluminium.

Cele Lekcji: rozważ rozmieszczenie aluminium w przyrodzie, jego właściwości fizyczne i chemiczne, a także właściwości utworzonych przez niego związków.

Postęp

1. Moment organizacyjny lekcji.

2. Nauka nowego materiału. Aluminium

Główną podgrupą grupy III układu okresowego jest bor (B),aluminium (Al), gal (Ga), ind (In) i tal (Tl).

Jak widać z przedstawionych danych, wszystkie te pierwiastki odkryto w XIX wieku.

Odkrycie metali głównej podgrupy grupy III


1806 g.	1825 g.	1875 g.	1863 g.	1861 g.
G. Lussaca,	GH Oersted	L. de Boisbaudran	F. Rzeszy,	W. Crookes
L. Thenar	(Dania)	(Francja)	I. Richter	(Anglia)
(Francja)			(Niemcy)

W tym wykładzie przyjrzymy się bliżej właściwościom aluminium.

1. Pozycja aluminium w tabeli D. I. Mendelejewa. Struktura atomowa, wykazała stany utlenienia.

Pierwiastek aluminium znajduje się w III grupie, główna podgrupa „A”, III okres układu okresowego, numer seryjny 13, względna masa atomowa Ar(Al) = 27. Jego sąsiad po lewej w tabeli to magnez - typowy metal, a po prawej - krzem - już niemetal... W konsekwencji aluminium musi wykazywać właściwości o charakterze pośrednim, a jego związki są amfoteryczne.

Al+13) 2) 8) 3, p - element,

Stan podstawowy

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Stan podniecenia

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Aluminium wykazuje stopień utlenienia +3 w związkach:

Al 0 - 3 e - → Al +3

2. Właściwości fizyczne

Wolne aluminium to srebrzystobiały metal o wysokiej przewodności cieplnej i elektrycznej. Temperatura topnienia 650 O C. Aluminium ma niską gęstość (2,7 g/cm 3 ) - około trzy razy mniej niż żelaza lub miedzi, a jednocześnie jest to mocny metal.

3. Bycie w naturze

Pod względem rozpowszechnienia w przyrodzie zajmuje1 miejsce wśród metali i 3 miejsce wśród pierwiastków, ustępując tylko tlenowi i krzemowi. Procent aluminium w Skorupa ziemska według różnych badaczy jest to od 7,45 do 8,14% masy skorupy ziemskiej.

W naturze aluminium występuje tylko w związkach(minerały).

Niektórzy z nich:

Boksyt - Al 2 O 3 H 2 O (z domieszkami SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

Nefelina - KNa 3 4

Alunity - KAl (SO 4) 2 2Al (OH) 3

Tlenek glinu (mieszaniny kaolinu z piaskiem SiO 2, wapień CaCO 3, magnezyt MgCO 3)

Korund - Al 2 O 3

Skaleń (ortoklaz) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6 SiO 2

Kaolinit - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

Alunit - (Na, K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3

Beryl - 3ВеО Al 2 О 3 6SiO 2

Boksyt
Al 2 O 3	korund
	Rubin
	Szafir

4. Właściwości chemiczne aluminium i jego związków

Aluminium w normalnych warunkach łatwo wchodzi w interakcję z tlenem i jest pokryte warstwą tlenku (nadaje matowy wygląd).

Jego grubość to 0,00001 mm, ale dzięki temu aluminium nie koroduje. Aby zbadać właściwości chemiczne aluminium, usuwa się warstwę tlenku. (Za pomocą papieru ściernego lub chemicznie: najpierw zanurzenie w roztworze alkalicznym, aby usunąć warstwę tlenku, a następnie w roztworze soli rtęci, aby utworzyć stop aluminium z rtęcią - amalgamat).

I. Interakcja z prostymi substancjami

Już w temperaturze pokojowej aluminium aktywnie reaguje ze wszystkimi halogenami, tworząc halogenki. Po podgrzaniu oddziałuje z siarką (200 ° C), azotem (800 ° C), fosforem (500 ° C) i węglem (2000 ° C), z jodem w obecności katalizatora - wody:

2Аl + 3S = Аl 2 S 3 (siarczek glinu),

2Аl + N 2 = 2АlN (azotek glinu),

Al + P = AlP (fosforek glinu),

4Аl + 3С = Аl 4 С 3 (węglik glinu).

2 Al + 3 I 2 = 2 Al I 3 (jodek glinu)

Wszystkie te związki są całkowicie hydrolizowane, tworząc wodorotlenek glinu i odpowiednio siarkowodór, amoniak, fosfinę i metan:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4Al (OH) 3 + 3CH 4

W postaci wiórów lub proszku pali się jasno na powietrzu, wydzielając dużą ilość ciepła:

4Аl + 3O 2 = 2Аl 2 О 3 + 1676 kJ.

II. Interakcja ze złożonymi substancjami

Interakcja z wodą:

2 Al + 6 H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3 H 2

bez filmu tlenkowego

Oddziaływanie z tlenkami metali:

Aluminium jest dobrym środkiem redukującym, ponieważ jest jednym z aktywnych metali. Jest w linii działania zaraz po metalach ziem alkalicznych. Więcodnawia metale z ich tlenków... Taka reakcja - alumotermia - służy do otrzymywania czystych metali rzadkich, takich jak wolfram, wanad itp.

3 Fe 3 O 4 + 8 Al = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe + Q

Mieszanka termitów Fe 3 O 4 i Al (proszek) jest również stosowany w spawaniu termitowym.

Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3

5interakcja z kwasami:

Z roztworem kwasu siarkowego: 2 Al + 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2

Nie reaguje z zimnymi stężonymi siarkowymi i azotowymi (pasywaty). Dlatego kwas azotowy transportowany jest w zbiornikach aluminiowych. Po podgrzaniu aluminium jest w stanie zredukować te kwasy bez wydzielania wodoru:

2Аl + 6Н 2 SO 4 (stęż.) = Аl 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О,

Al + 6HNO 3 (stęż.) = Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interakcja z alkaliami.

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 NaAl (OH) 4 + 3 H 2

Na [Al (OH) 4] - tetrahydroksoglinian sodu

Zgodnie z sugestią chemika Gorbowa, podczas wojny rosyjsko-japońskiej, reakcja ta została wykorzystana do produkcji wodoru do balonów.

Z roztworami soli:

2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

Jeśli powierzchnię aluminium pociera się solą rtęci, następuje reakcja:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

Uwolniona rtęć rozpuszcza aluminium, tworząc amalgamat.

5. Zastosowanie glinu i jego związków

Właściwości fizyczne i chemiczne aluminium doprowadziły do jego szerokiego zastosowania w technologii.Przemysł lotniczy jest dużym konsumentem aluminium.: samolot składa się w 2/3 z aluminium i jego stopów. Samolot wykonany ze stali byłby zbyt ciężki, aby pomieścić znacznie mniej pasażerów.Dlatego aluminium nazywa się uskrzydlonym metalem.Kable i przewody wykonane są z aluminium: przy tej samej przewodności elektrycznej ich masa jest 2 razy mniejsza niż odpowiednich produktów miedzianych.

Biorąc pod uwagę odporność na korozję aluminium,wykonujemy części do urządzeń i pojemniki na kwas azotowy... Proszek aluminiowy jest podstawą do produkcji srebrzystej farby chroniącej produkty żelazne przed korozją, a także odbijającej promienie cieplne. Farba ta pokrywa zbiorniki magazynowe oleju i kombinezony strażackie.

Tlenek glinu jest używany do produkcji aluminium, a także jako materiał ogniotrwały.

Wodorotlenek glinu jest głównym składnikiem znanych leków Maalox, Almagel, obniżających kwasowość soku żołądkowego.

Sole glinu są silnie zhydrolizowane. Ta właściwość jest wykorzystywana w procesie oczyszczania wody. Do uzdatnianej wody dodaje się siarczan glinu i niewielką ilość wapna gaszonego, aby zneutralizować powstały kwas. W rezultacie uwalniany jest masowy osad wodorotlenku glinu, który osadzając się, unosi zawieszone cząstki zmętnienia i bakterie.

Tak więc siarczan glinu jest koagulantem.

6. Uzyskanie aluminium

1) Nowoczesna, opłacalna metoda produkcji aluminium została wynaleziona przez American Hall i Francuza Eroux w 1886 roku. Polega na elektrolizie roztworu tlenku glinu w stopionym kriolicie. Stopiony kriolit Na 3 AlF 6 rozpuszcza Al 2 O 3, jak woda rozpuszcza cukier. Elektroliza „roztworu” tlenku glinu w stopionym kriolicie zachodzi tak, jakby kriolit był tylko rozpuszczalnikiem, a tlenek glinu był elektrolitem.

2Al 2 O 3 elektryczne → 4Al + 3O 2

W angielskiej encyklopedii dla chłopców i dziewcząt artykuł o aluminium zaczyna się następującymi słowami: „23 lutego 1886 roku w historii cywilizacji rozpoczęła się nowa era metalu - era aluminium. Tego dnia Charles Hall, 22-letni chemik, przyszedł do laboratorium swojego pierwszego nauczyciela z tuzinem małych kulek srebrzystobiałego aluminium w dłoni i z wiadomością, że znalazł sposób na tanie i tanie wytwarzanie tego metalu. w dużych ilościach. " W ten sposób Hall stał się założycielem amerykańskiego przemysłu aluminiowego i anglosaskim bohaterem narodowym, jako człowiek, który z nauki zrobił wielki biznes.

2) 2Al 2 O 3 + 3 C = 4 Al + 3 CO 2

TO INTERESUJĄCE:

Metaliczne aluminium zostało po raz pierwszy wyizolowane w 1825 roku przez duńskiego fizyka Hansa Christiana Oersteda. Przepuszczając gazowy chlor przez warstwę rozżarzonego tlenku glinu zmieszanego z węglem, Oersted wyizolował chlorek glinu bez najmniejszego śladu wilgoci. Aby przywrócić metaliczne aluminium, Oersted musiał potraktować chlorek glinu amalgamatem potasu. Po 2 latach niemiecki chemik Friedrich Wöller. Udoskonalił metodę, zastępując amalgamat potasu czystym potasem.
W XVIII i XIX wieku aluminium było głównym metalem jubilerskim. W 1889 r. DI Mendelejew w Londynie za zasługi w rozwoju chemii otrzymał cenny prezent - wagę wykonaną ze złota i aluminium.
Do 1855 roku francuski naukowiec Saint-Clair Deville opracował metodę produkcji metalicznego aluminium na skalę techniczną. Ale metoda była bardzo kosztowna. Deville cieszył się szczególnym patronatem Napoleona III, cesarza Francji. Na znak swojego oddania i wdzięczności, Deville wykonał dla syna Napoleona, nowonarodzonego księcia, przepięknie grawerowaną grzechotkę - pierwszy "towar konsumpcyjny" wykonany z aluminium. Napoleon zamierzał nawet wyposażyć swoich gwardzistów w kirys aluminiowy, ale cena okazała się zaporowo wysoka. W tym czasie 1 kg aluminium kosztował 1000 marek, czyli 5 razy droższe niż srebro. Dopiero po wynalezieniu procesu elektrolitycznego aluminium zrównało się kosztami z konwencjonalnymi metalami.
Czy wiesz, że aluminium wchodząc do organizmu człowieka powoduje zaburzenia układu nerwowego. Z jego nadmiarem zaburzony jest metabolizm. A środkami ochronnymi są witamina C, związki wapnia, cynk.
Kiedy aluminium spala się w tlenie i fluorze, wytwarza się dużo ciepła. Dlatego jest stosowany jako dodatek do paliwa rakietowego. Rakieta Saturn spala podczas lotu 36 ton proszku aluminiowego. Pomysł wykorzystania metali jako składnika paliwa rakietowego po raz pierwszy wyraził F. A. Tsander.

3. Konsolidacja badanego materiału

# 1. Do produkcji aluminium z chlorku glinu jako środek redukujący można zastosować wapń metaliczny. Zrób równanie dla danej reakcji chemicznej, scharakteryzuj ten proces za pomocą wagi elektronicznej.
Myśleć! Dlaczego tej reakcji nie można przeprowadzić w roztworze wodnym?

# 2. Uzupełnij równania reakcji chemicznych:
Al + H 2 SO 4 (rozwiązanie) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO 3 (stęż.) - t ->
Al + NaOH + H2O ->

Nr 3. Rozwiąż problem:
Stop aluminium-miedź został poddany działaniu nadmiaru stężonego roztworu wodorotlenku sodu podczas ogrzewania. Emitowane 2,24 litra gazu (n.o.). Oblicz procent stopu, jeśli jego całkowita waga wynosiła 10 g?

4. Praca domowa Slajd 2

AL Element III (A) grupy tabel D.I. Pierwiastek Mendelejewa o liczbie porządkowej 13, pierwiastek trzeciego okresu Trzecia najczęściej występująca w skorupie ziemskiej nazwa pochodzi od łac. „Aluminis” - ałun

Duński fizyk Hans Oersted (1777-1851) Po raz pierwszy uzyskał glin w 1825 r. przez działanie amalgamatu potasu na chlorek glinu, a następnie destylację rtęci.

Nowoczesna produkcja aluminium Nowoczesna metoda paragon został opracowany niezależnie przez Amerykanina Charlesa Halla i Francuza Paula Héroux w 1886 roku. Polega na rozpuszczeniu tlenku glinu w stopionym kriolicie, a następnie elektrolizie przy użyciu zużywalnych elektrod koksowych lub grafitowych.

Jako student w Oberlin College nauczył się, że można się wzbogacić i otrzymać wdzięczność ludzkości, jeśli wymyśli się sposób na produkcję aluminium na skalę przemysłową. Jak opętany, Charles eksperymentował z wytwarzaniem aluminium przez elektrolizę stopionego kriolit-tlenku glinu. 23 lutego 1886 roku, rok po ukończeniu studiów, Charles uzyskał pierwsze aluminium metodą elektrolizy. Hall Charles (1863 - 1914) Amerykański inżynier chemik

Paul Héroux (1863-1914) - francuski inżynier chemik.W 1889 r. otworzył fabrykę aluminium we Frona (Francja), zostając jej dyrektorem, zaprojektował elektryczny piec łukowy do wytopu stali, nazwany jego imieniem; opracował również elektrolityczną metodę wytwarzania stopów aluminium

8 Aluminium 1. Z historii odkrycia Strona główna Dalej W okresie odkrycia aluminium – metal był droższy od złota. Brytyjczycy chcieli uhonorować wielkiego rosyjskiego chemika D.I. Mendelejewa bogatym prezentem, podarowali mu wagę chemiczną, w której jedna filiżanka była wykonana ze złota, druga - z aluminium. Kubek aluminiowy stał się droższy niż złoty. Powstałe „srebro z gliny” zainteresowało nie tylko naukowców, ale także przemysłowców, a nawet cesarza Francji. Dalej

9 Aluminium 7. Zawartość w skorupie ziemskiej dom Dalej

Odnajdywanie w naturze Najważniejszym minerałem glinu jest dziś boksyt.Głównym składnikiem chemicznym boksytu jest tlenek glinu (Al 2 O 3) (28 - 80%).

11 Aluminium 4. Właściwości fizyczne Barwa - srebrzystobiała t pl. = 660 ° C. t bele ≈ 2450°C. Przewodzący elektrycznie, przewodzący ciepło Światło, gęstość ρ=2,6989 g/cm3 Miękkie, tworzywo sztuczne. Strona główna Dalej

12 Aluminium 7. Odnajdywanie w naturze Boksyt - Al 2 O 3 Alumina - Al 2 O 3 home Dalej

13 Aluminium main Wstaw brakujące słowa Aluminium jest elementem III grupy, głównej podgrupy. Ładunek jądra atomu glinu wynosi +13. W jądrze atomu glinu znajduje się 13 protonów. W jądrze atomu glinu znajduje się 14 neutronów. Atom aluminium ma 13 elektronów. Atom aluminium ma 3 poziomy energetyczne. Powłoka elektronowa ma strukturę 2 e, 8e, 3e. Na poziomie zewnętrznym w atomie znajdują się 3 elektrony. Stopień utlenienia atomu w związkach wynosi +3. Prosta substancja aluminium to metal. Tlenek i wodorotlenek glinu mają charakter amfoteryczny. Dalej

14 Aluminium 3. Struktura prostej substancji Metal Bond - metaliczny Kryształowa komórka- metaliczny, sześcienny główny skoncentrowany na twarzy Więcej

15 Aluminium 2. Konstrukcja elektroniczna 27 А l +13 0 2e 8e 3e P + = 13 n 0 = 14 e - = 13 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Krótki zapis elektroniczny 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Kolejność napełniania domu Dalej

16 Aluminium 6. Właściwości chemiczne 4А l + 3O 2 = 2Al 2 O 3 t 2Al + 3S = Al 2 S 3 C niemetallam i (z tlenem, z siarką) 2 А l + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Al + 3C = Al 4 C 3 C z niemetalami (z halogenami, z węglem) (Usuń warstwę tlenku) 2 Al + 6 H 2 O = 2Al (OH) 2 + H 2 C woda 2 Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + H 2 C do iz dużą ilością oraz 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 [Al (OH ) 6] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 C o alka i 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 = Al 2 O 3 + WC o c i d a mi m et al lo v home Dalej

17 Aluminium 8. Uzyskanie 1825 H. Oersted: AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al: Elektroliza (t pl. = 2050 °C): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 Elektroliza (w stopionym kriolicie Na 3 AlF 6 , t pl. ≈ 1000 ° С): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 główne Dalej

Samouczek wideo 1: Chemia nieorganiczna. Metale: alkaliczne, ziem alkalicznych, aluminium

Samouczek wideo 2: Metale przejściowe

Wykład: Typowe właściwości chemiczne i produkcja prostych substancji - metale: alkalia, ziemie alkaliczne, aluminium; elementy przejściowe (miedź, cynk, chrom, żelazo)

Właściwości chemiczne metali

Wszystkie metale w reakcje chemiczne manifestują się jako odnowiciele. Łatwo rozstają się z elektronami walencyjnymi, utleniając się w tym procesie. Przypomnijmy, że im bardziej w lewo metal znajduje się w elektrochemicznym szeregu napięć, tym silniejszy jest reduktor. Dlatego najsilniejszy jest lit, najsłabszy jest złoto i odwrotnie, złoto jest najsilniejszym utleniaczem, a lit jest najsłabszym.

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Cr → Zn → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au

Wszystkie metale wypierają inne metale z roztworu soli, tj. przywrócić je. Wszystko oprócz metali alkalicznych i ziem alkalicznych, ponieważ wchodzą one w interakcję z wodą. Metale znajdujące się przed H wypierają go z roztworów rozcieńczonych kwasów i same w nich rozpuszczają się.

Rzućmy okiem na niektóre ogólne właściwości chemiczne metali:

Oddziaływanie metali z tlenem tworzy tlenki podstawowe (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O itp.) lub amfoteryczne (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3 itp.).
Oddziaływanie metali z halogenami (główna podgrupa grupy VII) tworzy kwasy halogenowodorowe (HF - fluorowodór, HCl - chlorowodór itp.).
Oddziaływanie metali z niemetalami tworzy sole (chlorki, siarczki, azotki itp.).
Oddziaływanie metali z metalami tworzy związki międzymetaliczne (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni itp.).
Oddziaływanie aktywnych metali z wodorem tworzy wodorki (NaH, CaH 2, KH itp.).
Oddziaływanie metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych z wodą tworzy zasady (NaOH, Ca (OH) 2, Cu (OH) 2 itp.).
Oddziaływanie metali (tylko w szeregu elektrochemicznym do H) z kwasami tworzy sole (siarczany, azotyny, fosforany itp.). Należy pamiętać, że metale raczej niechętnie reagują z kwasami, natomiast prawie zawsze wchodzą w interakcje z zasadami i solami. Aby mogła zajść reakcja metalu z kwasem, konieczne jest, aby metal był aktywny, a kwas silny.

Właściwości chemiczne metali alkalicznych

Do grupy metali alkalicznych należą następujące pierwiastki chemiczne: lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs), frans (Fr). Przesuwając się od góry do dołu w grupie I układu okresowego, ich promienie atomowe rosną, co oznacza, że zwiększają się ich właściwości metaliczne i redukujące.

Rozważ właściwości chemiczne metali alkalicznych:

Nie mają oznak amfoteryczności, ponieważ mają ujemne wartości potencjałów elektrod.
Najsilniejszy reduktor spośród wszystkich metali.
Związki wykazują tylko stopień utlenienia +1.
Oddając pojedynczy elektron walencyjny, atomy tych pierwiastków chemicznych są przekształcane w kationy.
Tworzą liczne związki jonowe.
Prawie wszyscy rozpuszczają się w wodzie.

Oddziaływanie metali alkalicznych z innymi pierwiastkami:

1. Z tlenem tworzą poszczególne związki, a więc tlenek tworzy tylko lit (Li 2 O), sód tworzy nadtlenek (Na 2 O 2), a potas, rubid i cez - ponadtlenki (KO 2, RbO 2, CsO 2).

2. Z wodą, tworząc alkalia i wodór. Pamiętaj, te reakcje są wybuchowe. Tylko lit reaguje z wodą bez wybuchu:

2Li + 2Н 2 О → 2LiO Н + Н 2.

3. Z halogenami tworzącymi halogenki (NaCl - chlorek sodu, NaBr - bromek sodu, NaI - jodek sodu itp.).

4. Z wodorem po podgrzaniu, tworząc wodorki (LiH, NaH itp.)

5. Z siarką po podgrzaniu, tworząc siarczki (Na 2 S, K 2 S itp.). Są bezbarwne i łatwo rozpuszczalne w wodzie.

6. Z fosforem po podgrzaniu, tworząc fosforki (Na 3 P, Li 3 P itp.), Są bardzo wrażliwe na wilgoć i powietrze.

7. Z węglem po podgrzaniu węgliki tworzą tylko lit i sód (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3), natomiast potas, rubid i cez nie tworzą węglików, tworzą z grafitem związki dwuskładnikowe (C 8 Rb, C 8 Cs, itp.) ...

8. W normalnych warunkach tylko lit reaguje z azotem, tworząc azotek Li 3 N, z resztą metali alkalicznych reakcja jest możliwa tylko po podgrzaniu.

9. Reagują z kwasami wybuchowo, dlatego prowadzenie takich reakcji jest bardzo niebezpieczne. Reakcje te są niejednoznaczne, ponieważ metal alkaliczny aktywnie reaguje z wodą, tworząc zasadę, która jest następnie neutralizowana kwasem. Stwarza to konkurencję między zasadą a kwasem.

10. Z amoniakiem tworzące amidy – analogi wodorotlenków, ale mocniejsze zasady (NaNH 2 – amid sodu, KNH 2 – amid potasu itp.).

11. Z alkoholami, tworząc alkoholany.

Frank jest radioaktywnym metalem alkalicznym, jednym z najrzadszych i najmniej stabilnych spośród wszystkich pierwiastków promieniotwórczych. Jego właściwości chemiczne nie są dobrze poznane.

Pozyskiwanie metali alkalicznych:

Do otrzymywania metali alkalicznych stosuje się głównie elektrolizę wytopów ich halogenków, najczęściej chlorków, które tworzą naturalne minerały:

NaCl → 2Na + Cl 2.

Istnieją inne sposoby pozyskiwania metali alkalicznych:
Sód można również otrzymać przez kalcynację sody i węgla w zamkniętych tyglach:

Na2CO3 + 2C → 2Na + 3CO.

Znana metoda wytwarzania litu z jego tlenku w próżni w temperaturze 300 ° C:

2Li 2 O + Si + 2 CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4.

Potas otrzymuje się przepuszczając pary sodu przez stopiony chlorek potasu w temperaturze 800 ° C, wydzielając pary potasu w kondensacji:

KCl + Na → K + NaCl.

Właściwości chemiczne metali ziem alkalicznych

Metale ziem alkalicznych obejmują pierwiastki z głównej podgrupy grupy II: wapń (Ca), stront (Sr), bar (Ba), rad (Ra). Aktywność chemiczna tych pierwiastków wzrasta podobnie jak metali alkalicznych, tj. ze wzrostem w dół podgrupy.

Właściwości chemiczne metali ziem alkalicznych:

Struktura powłok walencyjnych atomów tych pierwiastków to ns 2.

Oddając dwa elektrony walencyjne, atomy tych pierwiastków chemicznych są przekształcane w kationy.
Związki wykazują stopień utlenienia +2.
Ładunki jąder atomowych są o jedną jednostkę wyższe niż pierwiastków alkalicznych z tych samych okresów, co prowadzi do zmniejszenia promienia atomów i wzrostu potencjałów jonizacji.

Oddziaływanie metali ziem alkalicznych z innymi pierwiastkami:

1. Z tlenem wszystkie metale ziem alkalicznych, z wyjątkiem baru, tworzą tlenki, bar tworzy nadtlenek BaO 2. Spośród tych metali beryl i magnez, pokryte cienką ochronną warstwą tlenku, oddziałują z tlenem tylko przy bardzo wysokiej temperaturze. Podstawowe tlenki metali ziem alkalicznych reagują z wodą, z wyjątkiem tlenku berylu BeO, który ma właściwości amfoteryczne. Reakcja tlenku wapnia i wody nazywana jest reakcją gaszenia. Jeśli odczynnikiem jest CaO, powstaje wapno palone, jeśli Ca (OH) 2, wapno gaszone. Również tlenki zasadowe reagują z kwaśnymi tlenkami i kwasami. Na przykład:

3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. Metale ziem alkalicznych i ich tlenki tworzą z wodą wodorotlenki - białe krystaliczne substancje, które w porównaniu z wodorotlenkami metali alkalicznych są słabiej rozpuszczalne w wodzie. Wodorotlenki metali ziem alkalicznych są alkaliami, z wyjątkiem amfoterycznego Be (OH ) 2 i słaba podstawa Mg(OH)2. Ponieważ beryl nie reaguje z wodą, Be (OH ) 2 można otrzymać innymi metodami, na przykład przez hydrolizę azotku:

Bądź 3 N 2+ 6H2O → 3 Być (OH) 2+ 2N H 3.

3. W normalnych warunkach reaguję z halogenami, z wyjątkiem berylu. Ten ostatni reaguje tylko przy wysokim t. Powstają halogenki (MgI 2 - jodek magnezu, CaI 2 - jodek wapnia, CaBr 2 - bromek wapnia itp.).

4. Wszystkie metale ziem alkalicznych, z wyjątkiem berylu, reagują z wodorem po podgrzaniu. Tworzą się wodorki (BaH 2, CaH 2 itd.). Do reakcji magnezu z wodorem, oprócz wysokiego t, jest również wymagany wysokie ciśnienie krwi wodór.

5. Tworzą siarczki z siarką. Na przykład:

Ca + S → СaS.

Siarczki są wykorzystywane do produkcji kwasu siarkowego i odpowiednich metali.

6. Tworzą azotki z azotem. Na przykład:

3Być + N 2 → Bądź 3 N 2.

7. Z kwasami, tworząc sole odpowiedniego kwasu i wodoru. Na przykład:

Be + H 2 SO 4 (rozcieńczone) → BeSO 4 + H 2.

Reakcje te przebiegają w taki sam sposób jak w przypadku metali alkalicznych.

Otrzymywanie metali ziem alkalicznych:

Beryl otrzymuje się poprzez redukcję fluoru:

BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

Bar jest otrzymywany przez redukcję tlenków:

3BaO + 2Al –t o → 3Ba + Al 2 O 3

Pozostałe metale otrzymuje się przez elektrolizę stopionych chlorków:

CaCl2 → Ca + Cl2

Właściwości chemiczne aluminium

Aluminium jest aktywnym, lekkim metalem, pod numerem 13 w tabeli. Najbogatszy ze wszystkich metali w przyrodzie. A z pierwiastków chemicznych zajmuje trzecie miejsce pod względem dystrybucji. Wysokie ciepło i przewodnik elektryczny. Odporny na korozję, ponieważ pokryty jest warstwą tlenku. Temperatura topnienia wynosi 660 0 С.

Rozważ właściwości chemiczne i interakcje aluminium z innymi pierwiastkami:

1. We wszystkich związkach glin jest na stopniu utlenienia +3.

2. Wykazuje właściwości redukujące w prawie wszystkich reakcjach.

3. Metal amfoteryczny wykazuje zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe.

4. Odzyskuje wiele metali z tlenków. Ta metoda pozyskiwania metali nazywana jest alumotermią. Przykład uzyskania chrome:

2Al + Cr 2 О 3 → Al 2 О 3 + 2Cr.

5. Reaguje ze wszystkimi rozcieńczonymi kwasami, tworząc sole i wydzielając wodór. Na przykład:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2;

2Al + 3H2SO4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

W stężonych HNO 3 i H 2 SO 4 aluminium jest pasywowane. Dzięki temu możliwe jest przechowywanie i transport tych kwasów w pojemnikach wykonanych z aluminium.

6. Współdziała z zasadami, ponieważ rozpuszczają warstwę tlenku.

7. Oddziałuje ze wszystkimi niemetalami z wyjątkiem wodoru. Do przeprowadzenia reakcji z tlenem potrzebne jest drobno pokruszone aluminium. Reakcja jest możliwa tylko przy wysokim t:

4Al + 3O 2 → 2Al2O 3 .

Pod względem efektu termicznego reakcja ta jest egzotermiczna. Oddziaływanie z siarką tworzy siarczek glinu Al 2 S 3, z fosforkiem AlP, z azotkiem azotu AlN, z węglikiem węgla Al 4 C 3.

8. Oddziałuje z innymi metalami, tworząc aluminidy (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7 itp.).

Odbieranie aluminium:

Metaliczne aluminium otrzymuje się przez elektrolizę roztworu tlenku glinu Al 2 O 3 w stopionym kriolicie Na 2 AlF 6 w temperaturze 960-970 ° C.

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2.

Właściwości chemiczne pierwiastków przejściowych

Elementy przejściowe obejmują elementy podgrup wtórnych układu okresowego. Rozważ właściwości chemiczne miedzi, cynku, chromu i żelaza.

Właściwości chemiczne miedzi

1. W rzędzie elektrochemicznym znajduje się na prawo od H, dlatego ten metal jest nieaktywny.

2. Słaby reduktor.

3. W związkach wykazuje stany utlenienia +1 i +2.

4. Reaguje z tlenem po podgrzaniu, tworząc:

tlenek miedzi (I) 2Cu + O 2 → 2CuO(w t 400 0 C)
lub tlenek miedzi (II): 4Cu + O 2 → 2Cu2O(w t 200°C).

Tlenki mają podstawowe właściwości. Po podgrzaniu w atmosferze obojętnej Cu 2 O jest nieproporcjonalna: Cu 2 O → CuO + Cu... Tlenek miedzi(II) CuO w reakcjach z alkaliami tworzy miedziany, np.: CuO + 2NaOH → Na2CuO2 + H2O.

5. Wodorotlenek miedzi Cu (OH) 2 jest amfoteryczny, dominują w nim główne właściwości. Łatwo rozpuszcza się w kwasach:

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O,

oraz w stężonych roztworach zasad z trudem:

Cu (OH) 2 + 2NaOH → Na 2.

6. Oddziaływanie miedzi z siarką w różnych warunkach temperaturowych również tworzy dwa siarczki. Po podgrzaniu do 300-400 0 С w próżni powstaje siarczek miedzi (I):

2Cu + S → Cu 2 S.

W temperaturze pokojowej, rozpuszczając siarkę w siarkowodorze, można otrzymać siarczek miedzi (II):

Cu + S → CuS.

7. Z halogenów oddziałuje z fluorem, chlorem i bromem, tworząc halogenki (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2), jod, tworząc miedzi (I) jodek CuI; nie oddziałuje z wodorem, azotem, węglem, krzemem.

8. Nie reaguje z kwasami - nieutleniaczami, ponieważ utleniają one tylko metale znajdujące się przed wodorem w szeregu elektrochemicznym. Ten pierwiastek chemiczny reaguje z kwasami - utleniaczami: rozcieńczonym i stężonym azotem oraz stężonym siarką:

3Cu + 8HNO 3 (rozkład) → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu + 4HNO 3 (stęż.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

Cu + 2H 2 SO 4 (stęż.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. Miedź, wchodząc w interakcje z solami, wypiera ze swojego składu metale znajdujące się na prawo od niej w szeregu elektrochemicznym. Na przykład,

2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl 2 .

Tutaj widzimy, że miedź przeszła do roztworu, a żelazo (III) zostało zredukowane do żelaza (II). Ta reakcja jest ważna Praktyczne znaczenie i służy do usuwania miedzi osadzonej na plastiku.

Właściwości chemiczne cynku

1. Najbardziej aktywny po metalach ziem alkalicznych.

2. Posiada wyraźne właściwości regenerujące i właściwości amfoteryczne.

3. W związkach wykazuje stopień utlenienia +2.

4. W powietrzu jest pokryty warstwą tlenku ZnO.

5. Interakcja z wodą jest możliwa w temperaturze czerwonego ciepła. W rezultacie powstaje tlenek cynku i wodór:

Zn + H2O → ZnO + H2.

6. Reaguje z halogenami tworząc halogenki (ZnF 2 - fluorek cynku, ZnBr 2 - bromek cynku, ZnI 2 - jodek cynku, ZnCl 2 - chlorek cynku).

7. Z formami fosforu fosforki Zn 3 P 2 i ZnP 2.

8. Z szarym chalkogenkiem ZnS.

9. Nie reaguje bezpośrednio z wodorem, azotem, węglem, krzemem i borem.

10. Reaguje z kwasami nieutleniającymi, tworząc sole i wypierając wodór. Na przykład:

H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Reaguje również z kwasami - utleniaczami: ze stęż. kwas siarkowy tworzy siarczan cynku i dwutlenek siarki:

Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O.

11. Aktywnie reaguje z zasadami, ponieważ cynk jest metalem amfoterycznym. Tworzy tetrahydroksozykany z roztworami alkalicznymi i uwalnia wodór:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 .

Na granulkach cynku po reakcji pojawiają się pęcherzyki gazu. Z bezwodnymi zasadami, podczas stapiania tworzy cynkany i uwalnia wodór:

Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2.

Właściwości chemiczne chromu

1. W normalnych warunkach jest obojętny, po podgrzaniu jest aktywny.

3. Tworzy kolorowe związki.

4. W związkach wykazuje stany utlenienia +2 (czerń zasadowa CrO), +3 (tlenek amfoteryczny Cr 2 O 3 i wodorotlenek Cr (OH) 3 zielony) oraz +6 (kwasowy tlenek chromu (VI) CrO 3 oraz kwasy: chromowy H 2 CrO 4 i dwuchromowy H 2 Cr 2 O 7 itd.).

5. Oddziałuje z fluorem w t 350-400 0 C, tworząc fluorek chromu (IV):

Cr + 2F 2 → CrF 4.

6. Z tlenem, azotem, borem, krzemem, siarką, fosforem i halogenami w t 600 0 C:

związek z tlenem tworzy tlenek chromu (VI) CrO 3 (ciemnoczerwone kryształy),
połączenie z azotem - azotek chromu CrN (czarne kryształy),
związek z borem - borkiem chromu CrB (żółte kryształy),
związek z krzemem – krzemek chromu CrSi,
związek z węglem - węglik chromu Cr 3 C 2.

7. Reaguje z parą wodną, będąc w stanie żarowym, tworząc tlenek chromu (III) i wodór:

2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H 2 .

8. Nie reaguje z roztworami alkaliów, jednak powoli reaguje z ich stopami tworząc chromiany:

2Cr + 6KOH → 2KCrO2 + 2K2O + 3H2.

9. Rozpuszcza się w rozcieńczonych mocnych kwasach tworząc sole. Jeżeli reakcja zachodzi na powietrzu, powstają sole Cr 3+, np.:

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H2O + H 2 .

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2.

10. Ze stężonym kwasem siarkowym i azotowym, a także z wodą królewską reaguje tylko po podgrzaniu, ponieważ przy niskim t kwasy te pasywują chrom. Reakcje z kwasami po podgrzaniu wyglądają tak:

2Сr + 6Н 2 SO 4 (stęż.) → Сr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О

Cr + 6НNО 3 (stęż.) → Сr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3Н 2 О

Tlenek chromu (II) CrO - solidny czarny lub czerwony, nierozpuszczalny w wodzie.

Właściwości chemiczne:

Posiada właściwości podstawowe i regenerujące.
Po podgrzaniu do 100 0 C na powietrzu utlenia się do Cr 2 O 3 - tlenku chromu (III).
Możliwa jest redukcja chromu wodorem z tego tlenku: CrO + H 2 → Cr + H 2 O lub koksu: CrO + C → Cr + CO.
Reaguje z kwas chlorowodorowy podczas uwalniania wodoru: 2CrO + 6HCl → 2CrCl3 + H2 + 2H2O.
Nie reaguje z alkaliami, rozcieńczonymi kwasami siarkowym i azotowym.

Tlenek chromu (III) Cr 2 O 3- substancja ogniotrwała, ciemnozielona, nierozpuszczalna w wodzie.

Właściwości chemiczne:

Posiada właściwości amfoteryczne.
Jak zasadowy tlenek reaguje z kwasami: Cr2O3 + 6HCl → CrCl3 + 3H2O.
Jak kwaśny tlenek oddziałuje z zasadami: Cr 2 O 3 + 2KON → 2KCrO 3 + H 2 O.
Silne utleniacze utleniają się Cr 2 O 3 do chromianu H 2 CrO 4.
Silne środki redukujące przywracająCr out Cr 2 O 3.

Wodorotlenek chromu (II) Cr (OH) 2 - żółte lub brązowe ciało stałe, słabo rozpuszczalne w wodzie.

Właściwości chemiczne:

Słaba podstawa, wykazująca podstawowe właściwości.
W obecności wilgoci w powietrzu utlenia się do Cr (OH) 3 - wodorotlenku chromu (III).
Reaguje z stężone kwasy tworzenie soli chromu (II) koloru niebieskiego: Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O.
Nie reaguje z zasadami i rozcieńczonymi kwasami.

Wodorotlenek chromu (III) Cr (OH) 3 - szaro-zielona substancja, która nie rozpuszcza się w wodzie.

Właściwości chemiczne:

Posiada właściwości amfoteryczne.
Jak zasadowy wodorotlenek reaguje z kwasami: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
Jak wodorotlenek kwasowy oddziałuje z zasadami: Cr (OH) 3 + 3NaОН → Na 3 [Cr(OH)6].

Właściwości chemiczne żelaza

1. Bardzo reaktywny metal aktywny.

2. Posiada właściwości redukujące, a także wyraźne właściwości magnetyczne.

3. W związkach wykazuje podstawowe stopnie utlenienia +2 (z utleniaczami słabymi: S, I, HCl, roztwory soli), +3 (z utleniaczami silnymi: Br i Cl) oraz mniej charakterystyczne +6 (z O i H 2 O). W słabych utleniaczach żelazo przyjmuje stan utlenienia +2, w silniejszych +3. Stan utlenienia +2 odpowiada czarnemu tlenkowi FeO i zielonemu wodorotlenkowi Fe (OH) 2, które mają podstawowe właściwości. Stan utlenienia +3 odpowiada czerwono-brązowemu tlenku Fe 2 O 3 i brązowemu wodorotlenkowi Fe (OH) 3, które mają słabo wyrażone właściwości amfoteryczne. Fe (+2) jest słabym środkiem redukującym, a Fe (+3) jest częściej słabym środkiem utleniającym. Gdy zmieniają się warunki redoks, stany utlenienia żelaza mogą się zmieniać między sobą.

4. W powietrzu w temperaturze t 200 0 C jest pokryty warstwą tlenku. Łatwo koroduje w normalnych warunkach atmosferycznych. P Gdy tlen przechodzi przez roztopione żelazo, powstaje tlenek FeO. Kiedy żelazo pali się w powietrzu, powstaje tlenek Fe 2 O 3 . Podczas spalania w czystym tlenie powstaje tlenek - zgorzelina żelaza:

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4.

5. Reaguje z halogenami po podgrzaniu:

związek z chlorem tworzy chlorek żelaza (III) FeCl 3,
związek z bromem - bromek żelaza (III) FeBr 3,
związek z jodem - jodek żelaza (II, III) Fe 3 I 8,
związek z fluorem - fluorek żelaza (II) FeF 2, fluorek żelaza (III) FeF 3.

6. Reaguje również z siarką, azotem, fosforem, krzemem i węglem po podgrzaniu:

związek z siarką tworzy siarczek żelaza (II) FeS,
połączenie azot - azotek żelaza Fe 3 N,
związek z fosforem - fosforki FeP, Fe 2 P i Fe 3 P,
związek z krzemem – krzemek żelaza FeSi,
związek z węglem - węglik żelaza Fe 3 C.

2Fe + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4H 2 O

9. Nie reaguje z roztworami alkalicznymi, ale reaguje powoli z roztopionymi alkaliami, które są silnymi utleniaczami:

Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. Przywraca metale znajdujące się w rzędzie elektrochemicznym po prawej:

Fe + SnCl2 → FeCl2 + Sn.

Zdobywanie żelaza: W przemyśle żelazo pozyskuje się z rudy żelaza, głównie z hematytu (Fe 2 O 3) i magnetytu (FeO · Fe 2 O 3).

3Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
FeO + CO → CO 2 + Fe.

Tlenek żelaza (II) FeO - czarna substancja krystaliczna (wustyt), która nie rozpuszcza się w wodzie.

Właściwości chemiczne:

Posiada podstawowe właściwości.
Reaguje z rozcieńczonym kwasem solnym: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O.
Reaguje ze stężonym kwasem azotowym:FeO + 4HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
Nie reaguje z wodą i solami.
Z wodorem w t 350 0 C redukuje się do czystego metalu: FeO + H2 → Fe + H2O.
Jest również redukowany do czystego metalu w połączeniu z koksem: FeO + C → Fe + CO.
Tlenek ten można uzyskać na różne sposoby, jednym z nich jest ogrzewanie Fe pod niskim ciśnieniem O: 2Fe + O 2 → 2FeO.

Tlenek żelaza (III)Fe2O3- proszek koloru brązowego (hematyt), substancja nierozpuszczalna w wodzie. Inne nazwy: tlenek żelaza, czerwony ołów, barwnik spożywczy E172 itp.

Właściwości chemiczne:

Fe2O3 + 6HCl → 2 FeCl3 + 3H2O.
Nie reaguje z roztworami alkalicznymi, reaguje z ich stopami, tworząc ferryty: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
Po podgrzaniu wodorem wykazuje właściwości utleniające:Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

Tlenek żelaza (II, III) Fe 3 O 4 lub FeO Fe 2 O 3 - szaro-czarne ciało stałe (magnetyt, magnetyczna ruda żelaza), substancja nierozpuszczalna w wodzie.

Właściwości chemiczne:

Rozkłada się podczas ogrzewania ponad 1500 0 С: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2.
Reaguje z rozcieńczonymi kwasami: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O.
Nie reaguje z roztworami alkalicznymi, reaguje z ich stopami: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
W reakcji z tlenem ulega utlenieniu: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
Z wodorem po podgrzaniu jest redukowany:Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O.
Jest również redukowany w połączeniu z tlenkiem węgla: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2.

Wodorotlenek żelaza (II) Fe (OH) 2 - biała, rzadko zielonkawa substancja krystaliczna, nierozpuszczalne w wodzie.

Właściwości chemiczne:

Posiada właściwości amfoteryczne z przewagą podstawowych.
Wchodzi w reakcję neutralizacji kwasu nieutleniającego, wykazując główne właściwości: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O.
W interakcji z kwasem azotowym lub stężonym kwasem siarkowym wykazuje właściwości redukujące, tworząc sole żelaza (III): 2Fe (OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6 H 2 O.
Po podgrzaniu reaguje ze stężonymi roztworami alkalicznymi: Fe (OH) 2 + 2NaOH → Na 2.

Wodorotlenek żelaza (I i I)Fe(OH)3- brązowy krystaliczny lub substancja amorficzna, nierozpuszczalne w wodzie.

Właściwości chemiczne:

Ma łagodne właściwości amfoteryczne z przewagą głównych.
Łatwo reaguje z kwasami: Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O.
Tworzy heksahydroksoferrany (III) ze stężonymi roztworami alkalicznymi: Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
Tworzy żelaziany z roztopionymi alkaliami:2Fe (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
W środowisku alkalicznym z silnymi utleniaczami wykazuje właściwości redukujące: 2Fe (OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.

Masz pytanie na ten temat? Zapytaj swojego nauczyciela chemii 👉

Pod koniec lat 90. w Rosji weszły w życie Zasady instalacji instalacji elektrycznych (PUE) 7. edycji, zgodnie z którymi zabrania się okablowania wewnętrznych sieci budynków z kabli i przewodów aluminiowych o przekroju poniżej 16 mm2 i zaleca się wykonanie ich z drutu miedzianego. Za zmianę regulacyjną odpowiadają pewne właściwości aluminium.

Aluminium jako przewodnik elektryczny

Kable i przewody aluminiowe są od dawna masowo stosowane zarówno do okablowania wewnętrznych sieci energetycznych w budynkach do różnych celów, jak i do układania zewnętrznych linii energetycznych. Wynika to z następujących właściwości aluminium:

niski ciężar właściwy, który jest trzy razy lżejszy niż miedzi;
łatwość przetwarzania;
niski koszt materiału;
dobra przewodność elektryczna na jednostkę masy;
wysoka odporność na korozję.

Jednak inne cechy aluminium: wysoka płynność, która przez długi czas nie zapewnia wystarczającej jakości styków; niska siła w naprężenia mechaniczne na przerwę; odporność na niskie temperatury, prowadząca do zwiększonej kruchości podczas przegrzania - służyła jako wprowadzenie zakazu okablowania drutów aluminiowych o małym przekroju do wewnętrznych sieci zasilających.

Jednym z głównych powodów, które wpłynęły na zmianę wymagań PUE jest to, że podczas pracy na powierzchni drutów aluminiowych tworzy się cienka warstwa tlenku, która ma znacznie gorszą przewodność elektryczną niż metal podstawowy. W efekcie na styku przewodów powstaje wyższa rezystancja przejścia, co znacznie zwiększa możliwość nagrzewania się styków, ryzyko ich zniszczenia i pożaru.

Miedź stosowana jako materiał na kable i przewody elektryczne, pomimo wyższych kosztów, pozbawiona jest wymienionych wad aluminium i ma szereg zalet: wyższą przewodność; nie tworzy na powierzchni warstewki tlenkowej; większa elastyczność, pozwala na produkcję drutów o bardzo małym przekroju do 0,3 mm2, co jest niemożliwe do wykonania z aluminium.

Łączenie przewodów aluminiowych i miedzianych

Ponieważ w wielu starych budynkach zachowane są sieci elektryczne wykonane z przewodów aluminiowych, podczas remontów często zachodzi konieczność łączenia przewodów wykonanych z różnych materiałów - miedzi i aluminium. Zgodnie z tymi samymi zasadami instalacji elektrycznej, połączenie przewodów aluminiowych i miedzianych można wykonać na kilka sposobów:

za pomocą połączeń typu „nakrętka”, składających się z trzech płytek, między którymi druty są zaciskane za pomocą śrub;
za pomocą obejm typu WAGO. Końce łączonych przewodów są usuwane na 10-15 mm, wkładane do różnych otworów listwy zaciskowej, a następnie zaciskane za pomocą spadających bloków;
za pomocą listew zaciskowych, które są listwą z dwoma otworami. Końce łączonych przewodów wkłada się w otwory z różnych końców i zaciska śrubą
za pomocą prostego połączenia śrubowego, gdy przewody są zaciśnięte nakrętką z metalową podkładką między nimi. Ta metoda jest uważana za tymczasową, ponieważ nie nadaje się do pomieszczeń o dużej wilgotności i nie jest używana do połączeń zewnętrznych.

Artykuł został przygotowany na podstawie materiałów ze strony http://energy-systems.ru/

Aluminium – ogólna charakterystyka pierwiastka, właściwości chemiczne. Płyty adaptacyjne MA i AP do łączenia szyn aluminiowych z miedzianymi przewodami urządzeń elektrycznych

Zalecana lista prac dyplomowych

Oddziaływanie stopów na bazie żelaza, niklu i pierwiastków z grup IV-VI z azotem przy podwyższonym ciśnieniu cząstkowym 1999, kandydat nauk chemicznych Abramycheva, Natalia Leonidovna

Równowagi fazowe w układach M-M "-N przy podwyższonym ciśnieniu 2001, kandydat nauk chemicznych Wiunickij, Iwan Wiktorowicz

Rozkład roztworów stałych węglika cyrkonu-niobu i segregacja fazy ZrC w układzie trójskładnikowym Zr - Nb - C 2002, kandydat nauk fizycznych i matematycznych Rempel, Svetlana Vasilievna

Modelowanie procesów wewnętrznego azotowania stali i stopów żaroodpornych 2001, doktor nauk technicznych Petrova, Larisa Georgievna

Oddziaływanie pierwiastków w kompozycjach metali ogniotrwałych ze stopami żaroodpornymi na bazie niklu i żelaza 1999, kandydat nauk chemicznych Kerimov, Elshat Yusifovich

Wprowadzenie do rozprawy (część streszczenia) na temat „Równowagi fazowe w układach azot-aluminium-metal przejściowy grup IV-V”

Podobne rozprawy w specjalności „Fizyka Materii Skondensowanej”, 01.04.07 kod VAK

Równowagi fazowe i kierunkowa synteza roztworów stałych w trójskładnikowych układach półprzewodnikowych z dwoma lotnymi składnikami 1998, doktor chemii Semenova, Galina Vladimirovna

Fazy ​​kwazikrystaliczne w układach Al-Mn-Si, Al-Cu-Fe, Al-Cu-Co: warunki istnienia, struktura, właściwości 2012, kandydat nauk chemicznych Kazyonnov, Nikita Vladimirovich

Obliczanie wieloskładnikowych diagramów fazowych i ich wykorzystanie do opracowywania stopów i doskonalenia technologii ich przetwarzania 2001, doktor nauk technicznych Smagulov, Dauletkhan Uyalovich

Synteza azotków pierwiastków z grup III-VI i opartych na nich materiałów kompozytowych poprzez azotowanie żelazostopów w trybie spalania 2009, doktor nauk technicznych Chukhlomina, Ludmiła Nikołajewna

Termodynamika równowag fazowych w stopach metali zawierających węgiel 2001, kandydat nauk chemicznych Kachurina, Olga Ivanovna

Zakończenie pracy magisterskiej Fizyka materii skondensowanej, Han Yu Xing

Spis literatury naukowej rozprawy Doktorat z fizyki i matematyki Han Yu Xing, 2004

Ściągnij:

Zapowiedź:

Aluminium jako przewodnik elektryczny

Łączenie przewodów aluminiowych i miedzianych

Fazy kwazikrystaliczne w układach Al-Mn-Si, Al-Cu-Fe, Al-Cu-Co: warunki istnienia, struktura, właściwości 2012, kandydat nauk chemicznych Kazyonnov, Nikita Vladimirovich