Praca 2 Opcja Atom Building 1. Podstawy struktury atomowej

Test №1.

Opcja 1.

1. Określ liczbę w pełni wypełnionych

a) poziomy energii

b) Garnitury energetyczne

do atomów elementów nr 32 i nr 37.

2. Kation E3 + Niektóre elementu ma konfigurację elektroniczną 1S22S22P6. Ile protonów i neutronów zawarte są w jądrze atomu tego elementu?

3. Określ liczbę elektronów i liczbę protonów w jonach NO2-, H3O +.

4. Wpisz elektroniczną konfigurację cząstek: AS3-, RB +. Podaj przykłady innych cząstek o tej samej konfiguracji elektronicznej (2 przykłady).

... 4S23D3? Odpowiedź Subskrybuj w formie stołu.

6. Podaj charakterystyczny element numer 33 zgodnie z planem:

Opcja 2.

1. 1. Określ liczbę w pełni wypełnionych

a) poziomy energii

b) Garnitury energetyczne

dla atomów elementów nr 25 i nr 35.

2. Anion E3 to jakiś element ma konfigurację elektroniczną 1S222P63S23P6. Ile protonów i neutronów zawarte są w jądrze atomu tego elementu?

3. Określ liczbę elektronów i liczbę protonów w jonach NH4 +, SO32.

4. Napisz elektroniczną konfigurację cząstek: SE2-, GA3 +. Podaj przykłady innych cząstek o tej samej konfiguracji elektronicznej (2 przykłady).

5. Jakie wartości mogą otrzymywać kwantowe numery elektronów

... 3S23R4? Odpowiedź Subskrybuj w formie stołu.

6. Podaj charakterystyczny numer elementu 38 zgodnie z planem:

1) pozycja w tabeli okresowej

2) Struktura atomu (cząstki w składzie jądra, konfiguracja elektroniczna, dystrybucja elektronów według poziomów, graficzny obraz poziomu zewnętrznego)

3) Metal lub nonmetall (z wyjaśnieniem)

4) Porównanie z sąsiednimi elementami w okresie i podgrupie

5) Formula. wyższy tlenek i jego charakter (z równanami reakcji)

6) Wzór wodorotlenku i jego charakteru (z równaniem reakcji)

7) Wzór latający związek wodorowy dla niemetalu.

Egzamin Numer 1 na temat "Building Atom"

Opcja 1.

1. Określ liczbę w pełni wypełnionych

a) poziomy energii

b) Garnitury energetyczne

do atomów elementów nr 32 i nr 37.

2. Kation E 3+ S 2 2 S 2 2 p 6. DO.

Nr 2 - H 3 O +.

Jako 3-, RB +

LI 3 N, H 2 SE, PCL 3, SIO 2.

a) SiO 2 → P 2 O 5 → SO 3

b) NH 3 → pH 3 → Ash 3

c) al → mg → na

d) Bao → sro → CaO?

Opcja 2.

1. 1. Określ liczbę w pełni wypełnionych

a) poziomy energii

b) Garnitury energetyczne

dla atomów elementów nr 25 i nr 35.

2. Anion E 3- Niektóre elementy ma konfigurację elektroniczną 1s 2 2 S 2 2 p 6 3 S 2 3 p 6. DO. ile protonów i neutronów zawarto w jądrze atomu tego elementu?

3. Określ liczbę elektronów i liczbę protonów jonówNH4 +, SO 3 2-.

4. Napisz elektroniczną konfigurację cząstek:SE 2-, GA 3+ . Podaj przykłady innych cząstek o tej samej konfiguracji elektronicznej (2 przykłady).

5. Określ widok wiązanie chemiczne I pokaż mechanizm edukacji:

SICL 4, H2O2, CO2, Mg 3 p 2.

6. Jak zmienić właściwości z rzędu:

a) Al 2 O 3 → MgO → Na2O

b) HF → HCl → HBR

c) se → s → o

d) N2O5 → P 2 O 5 → AS 2 O 5?

opcja 1

Część A.

A 1. Powstaje rdzeń atomu (39 K)

1) 19 protonów i 20 elektronów 2) 20 neutronów i 19 elektronów

3) 19 protonów i 20 neutronów 4) 19 protonów i 19 neutronów

A 2.. Elektroniczna formuła reaguje na element fosforu

1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 3) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 4) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5

3 elementy chemiczne znajdują się w celu zmniejszenia promieniów atomowych

1) VA, CD, SB 2) w, PB, SB 3) CS, Na, H4) BR, SE, jak

A 4. Czy są następujące osądy o elementach chemicznych prawdą?

A. Wszystkie elementy chemiczne-metale należą do elementów S- i D.

B. Nemetalla w połączeniach pokazuje tylko negatywny stopień utleniania.

5. Wśród metali główna podgrupa II grupy jest najsilniejszym środkiem redukującym

1) barium 2) wapń 3) Strontut 4) Magnez

6. Liczba warstw energetycznych i liczba elektronów w zewnętrznej warstwie energetycznej atomu chromu są równe, odpowiednio

7. Wyższe pokazy chromu wodorotlenku

I 8. Elektryczność elementów wzrasta od lewej do prawej liczby

1) O-S-SE-TE 2) B-be-li-na 3) O-N-P-AS 4) GE-SI-S-CL

9. Stopień utleniania chloru w ba (Clo 3) 2 jest równy

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

10. Do elementu arsenu należy do

Odpowiedzi na zadanie B1-B2.

W 1. Wzrost kwasowych właściwości wyższych tlenków występuje w rankingach:

1) CAOSIO 2 SO 3 2) CO2 AL 2 O 3 MGO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) AS 2 O5 P 2 O5 N2 5 5) Beocaosro 6) SO 3 P 2 O 5 al 2 O 3

O 2.. Ustaw mecz.

Skład jądra Formuła elektroniczna

A. 7 p + 1, 7 N 0 1 1. 2S 2 2P 3

B. 15 p + 1, 16 N 0 1 2. 2S 2 2P 4

B. 9 p + 1, 10 N 0 1 3. 3S 2 3P 5

G. 34 p + 1, 45 N 0 1 4. 2S 2 2P 5

C1. Uzupełnić formułę najwyższego tlenku i wyższy wodorotlenek Brom. Zapisz elektroniczną konfigurację Atomine Atom Głównie i podekscytowany stan, określ jego możliwe Valence.

Zrób elektroniczne wzory atomu bromu w maksymalnych i minimalnych stopniach.

Egzamin Numer 1 na "Building of Atom"

Opcja 2.

Część A. Wybierz jedną poprawną odpowiedź

A 1. Liczba protonów, neutronów i elektronów izotopów 90 sr jest odpowiedni

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

A 2.. 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 wzoru 1 odpowiada atomowi elementu

1. Siarka 2. Brom 2. Kali 4. Mangan

I 3. W kolejności redukcji promień atomowy Znajduje się elementy

1) Bor, aluminium, galu 3) bor, węgiel, krzem

2) Potas, sód, lit 4) Crypton, Xenon, Radon

A 4. Są następującymi wyrokami dotyczącymi zmiany właściwości elementów z rzędu

Be-mg-ca-sr-ba?

A. Właściwości metalowe są wzmocnione.

B. Promień atomów i liczba elektronów wartościowych nie zmienia się.

1) Prawdą jest tylko 2) jest prawdziwy tylko b3) Obie osądy 4) Obie osądy są nieprawidłowe

5. Wśród niemetalskich trzeciego okresu najsilniejszy jest najsilniejszy środek utleniający

1) Fosfor 2) Silicon 3) Siarka 4) Chlor

6. Liczba warstw energetycznych i liczba elektronów w zewnętrznej warstwie energetycznej atomu manganu są równe, odpowiednio

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

7. Najwyższe widoki manganu wodorotlenku

1) Właściwości kwasowe 3) Właściwości podstawowe

2) Właściwości amfoteryczne 4) nie wykazuje właściwości kwasowo-podstawowych

I 8. Elektryczność elementów zmniejsza się od lewej do prawej liczby

1) O-S-S-TE 2) Be-Be-LI-H3) O-N-P-AS 4) GE-SI-SL

9. Stopień utleniania azotu w BA (nr 2) 2 jest równy

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

10. Element manganu odnosi się do

1) S-Elements 2) P-Elements 3) D-Elements 4) Przejściowe elementy

Odpowiedzi na zadanie B1-B2.jest sekwencją liczb odpowiadających liczbom poprawnych odpowiedzi.

W 1. Zwiększenie głównych właściwości wyższych wodorotlenków występuje w szeregach elementów, które je tworzą:

1) mgal ) asr 3) pscl

4) Bbeli 5) Mgcaba 6) Cakcs

O 2.. Ustaw mecz.

Skład jądra Formuła elektroniczna

A. 19 p + 1, 20 N 0 1 1. 4s 1

B. 20 p + 1, 20 N 0 1 2. 4s 2

B. 14 p + 1, 14 N 0 1 3. 5s 1

G. 35 p + 1, 45 N 0 1 4. 4S 2 4P 5

Podczas wykonywania zadania z 1, zapisz swój roztwór i uzyskany wynik.

C1. Wykonaj wzór wyższego tlenku i wyższego wodorotlenku arsenu. Zapisz elektroniczną konfigurację atomu arsenu głównie i podekscytowanego stanu, określa jego możliwą wartość.

Wykonaj elektroniczne formuły Atom arsenu w maksymalnych i minimalnych stopniach.

Elektrony

Koncepcja atomu powstała w starożytnym świecie, aby wyznaczyć cząstki substancji. Przetłumaczone z greckiego atomu oznacza "niepodzielny".

Irlandzki fizyk Stoni na podstawie eksperymentów doszedł do wniosku, że energia elektryczna została przeniesiona do najmniejszych cząstek niezbędnych w atomach wszystkich elementów chemicznych. W 1891 r. Stonia zaoferowała te cząstki do nazywania elektronami, które w większym stopniu oznacza "bursztyn". Kilka lat po otrzymaniu Nazwa Elektronu angielski fizyk Joseph Thomson i francuski fizyk Jean Perren udowodnił, że elektrony ponoszą ładunek negatywny. Jest to najmniejszy negatywny ładunek, który w chemii jest pobierany na jednostkę (-1). Thomson udało się nawet określić prędkość elektronu (prędkość elektronów w orbicie jest odwrotnie proporcjonalna do numeru orbity n. Radio orbit rosną proporcjonalnie do kwadratowego numeru orbity. Na pierwszym orbicie atomu wodoru ( n \u003d 1; z \u003d 1), prędkość wynosi ≈ 2,2 · 106 m / C, czyli około stu razy mniej niż prędkość światła C \u003d 3 · 108 m / s.) oraz masa elektronu ( Jest prawie 2000 mniej niż masa atomu wodoru).

Stan elektronu w atomie

Pod stanem elektronu w atomie rozumie połączenie informacji o energii pewnego elektronu i przestrzeni, w której jest. Elektron w atomie nie ma trajektorii ruchu, tj. Możesz tylko o tym mówić prawdopodobieństwo znalezienia go w przestrzeni wokół jądra.

Może znajdować się w dowolnej części tej przestrzeni otaczającej rdzeń, a całość jego różnych przepisów jest uważana za chmurę elektroniczną o określonej gęstości negatywnej ładunku. Możliwe jest wyobrazić sobie w ten sposób: jeśli możliwe było fotografowanie położenia elektronu w atomie, podobnie jak za pomocą pliku zdjęć, elektron w takich zdjęciach byłby prezentowany w formie punktów. Po narzuceniu niezliczonego zestawu takich zdjęć, obraz chmury elektronicznej o najwyższej gęstości, w której te punkty będą najbardziej.

Przestrzeń wokół jądra atomowego, w którym najbardziej prawdopodobne jest, że elektron nazywany jest orbitalem. Jest zakończony w przybliżeniu 90% chmura elektronicznaOznacza to, że około 90% czasu elektron jest w tej części przestrzeni. W kształcie wyróżnionym. 4 Znany typ orbitalnyto jest łaciński litery S, P, D i F. Graficzny obraz Niektóre formy elektronicznych orbitów są pokazane na rysunku.

Najważniejszą cechą ruchu elektronowego na pewnym orbitalnym jest energia jego związku z rdzeniem. Elektrony z zamkniętymi wartościami energii tworzą pojedyncze warstwy elektroniczne lub poziom energii. Poziomy energii są ponumerowane, od jądra - 1, 2, 3, 4, 5, 6 i 7.

Integer N, oznaczający liczbę poziomu energii, nazywany jest głównym numerem kwantowym. Charakteryzuje energię elektronów, które zajmują ten poziom energii. Najniższa energia ma elektrony pierwszego poziomu energii najbliżej jądra. W porównaniu z elektronem pierwszego poziomu, kolejne poziomy charakteryzuje się dużą rezerwą energii. Dlatego najmniej mocno podłączony do jądra elektronów atomów poziomu zewnętrznego.

Największa liczba elektronów na poziomie energii jest określona przez wzór:

N \u003d 2n 2,

gdzie n jest maksymalną liczbą elektronów; N jest liczbą poziomu lub głównym numerem kwantowym. W związku z tym nie więcej niż dwa elektrony mogą być na pierwszym, najbliżej rdzenia poziomu energii; na drugim - nie więcej niż 8; na trzecim - nie więcej niż 18; Na czwartym - nie więcej niż 32.

Począwszy od drugiego poziomu energii (N \u003d 2), każdy z poziomów jest podzielony na dodatki (podnośniki), nieco różni się od siebie z energią komunikacji z jądrem. Liczba dużych programów jest równa wartości głównego numeru kwantowego: pierwszy poziom energii ma jeden Sublevel; Drugi to dwa; Trzeci - trzy; Czwarty - cztery witryny. Turn są utworzone przez orbital. Każda wartośćn odpowiada liczbie orbitałów równych n.

Pacjenci są podejmowane w celu oznaczenia listy łacińskiej, a także formę orbitałów, z których składają się z: S, P, D, F.

Protony i neutrony.

Atom dowolnego elementu chemicznego porównywalnego z malutką Układ Słoneczny. Dlatego wezwany jest model atomu zaproponowanego przez E. Rutherford planetarny.

Rdzeń atomowy, w którym koncentruje się całą masę atomu, składa się z dwóch cząstek gatunków - protony i neutrony..

Protony mają ładunek równy ładunku elektronów, ale przeciwny znak (+1) i masa równa masy atomu wodoru (jest akceptowana w chemii na jednostkę). Neutrony nie są ładowane, są neutralne i mają masę równą masie protonu.

Protony i neutrony razem nazywane są nukleonami (z Lat. Jądro - jądro). Suma liczby protonów i neutronów w atomu nazywa się masywną liczbą. Na przykład masa liczba aluminiowych atomów:

13 + 14 = 27

liczba protonów 13, liczba neutronów 14, liczba masy 27

Ponieważ masa elektronu, może być zaniedbana, oczywiste jest, że cała masa atomu koncentruje się w jądrze. Elektrony oznaczają e -.

Od Atom. elektheteralJest również oczywiste, że liczba protonów i elektronów w atomie jest jednakowo. Jest równy numerowi sekwencji elementu chemicznego przypisanego do niego Układ okresowy. Masa atomu składa się z masy protonów i neutronów. Znając numer sekwencji elementu (Z), tj. Liczba protonów i liczby masy (A), kwota równa Liczby protonów i neutronów można znaleźć liczbę neutronów (N) według wzoru:

N \u003d a - z

Na przykład liczba neutronów w żelaznym atomie jest:

56 — 26 = 30

Izotopy.

Odmiany atomów tego samego elementu mającej taką samą opłatę jądra, ale o nazwie inna liczba masy izotopy.. Elementy chemiczne znalezione w naturze są mieszaniną izotopów. Tak więc węgiel ma trzy izotop o masie 12, 13, 14; Tlen - trzy izotop o masie 16, 17, 18 itd. Względna masa atomowa elementu chemicznego w układzie okresowym jest średnia wartość mas atomowych naturalnej mieszaniny izotopów tego elementu, biorąc pod uwagę ich względna treść w przyrodzie. Właściwości chemiczne Izotopy większości elementów chemicznych są dokładnie takie same. Jednak izotopy wodorowe znacznie różnią się w zależności od właściwości ze względu na ostry wielokrotny wzrost ich względem masa atomowa; Są nawet przypisane indywidualne nazwy i znaki chemiczne.

Elementy pierwszego okresu

Diagram struktury elektronicznej atomu wodoru:

Obwody struktury elektronowej atomów pokazują rozkład elektronów przez warstwy elektroniczne (poziomy energii).

Graficzny elektroniczny wzór atomu wodoru (przedstawia dystrybucję elektronów według poziomów energii i podmucharzy):

Graficzne elektroniczne wzory atomów pokazują dystrybucję elektronów nie tylko na poziomie i podmucharzy, ale także przez orbital.

W atomie helu pierwszy warstwa elektroniczna jest zakończona - w nim 2 elektrony. Wodór i hel - elementy S; Atomy te są wypełnione elektronami s-orbital.

Wszystkie elementy drugiego okresu pierwsza warstwa elektroniczna jest wypełnionaA elektrony wypełnią orbitały S- i P drugiej warstwy elektronowej zgodnie z zasadą najniższej energii (pierwszej S, a następnie P) oraz zasad Pauli i Hund.

W neonowym atomie druga warstwa elektroniczna została zakończona - w nim 8 elektronów.

W atomach trzeciego okresu trzeciego okresu, pierwsze i drugie warstwy elektroniczne są zakończone, dlatego trzecia warstwa elektroniczna jest wypełniona, w której elektrony mogą zajmować 3S-, 3P- i 3D oraz 3D.

Orbital 3S-Electronic jest zakończony na atomie magnezu. Na i mg - elementy.

Aluminiowe i kolejne elementy są wypełnione 3P-SUBLEVELS.

Elementy trzeciego okresu pozostają niewypełnione orbity 3D.

Wszystkie elementy z AL do AR - P-Elements. Elementy S- i P tworzą główne podgrupy w systemie okresowym.

Elementy czwartego - siódme okresy

W atomach potasu i wapnia pojawia się czwarta warstwa elektroniczna, napełniona jest 4S-supremor, ponieważ ma niższą energię niż 3D-SULEVEL.

K, SA - elementy S zawierane w głównych podgrupach. Atomy z SC do Zn są wypełnione elektronami 3D-SULEVEL. To są elementy 3D. Są one zawarte w podgrupach bocznych, są one wypełnione warstwą elektroniczną antysodą, są one związane z elementami przejściowymi.

Zwróć uwagę na strukturę elektronicznych skorupów chromu i atomów miedzi. Mają "porażkę" jednego elektronu z 4S- na 3D-SULEVEL, który jest wyjaśniony przez większą stabilność energii 3D 5 i 3D 10 i 3D 10:

W atomu cynku trzecia warstwa elektroniczna jest kompletna - jest wypełniony wszystkimi 3S, 3R i 3D Sublevels, a 18 elektronów jest całkowicie na nich. Czwarta warstwa elektroniczna nadal jest wypełniona cynkiem elementów, 4Lin.

Elementy GA do Cr - P-Elements.

Crypton Atom ma zewnętrzną warstwę (czwarty), ma 8 elektronów. Ale w sumie w czwartej warstwie elektronowej może występować 32 elektrony; W atomu Kryptona nadal istnieją puste 4D i 4F-wkładki. Piąte elementy okresowe wypełniają Durovney w następującej kolejności: 5s - 4D - 5P. I są też wyjątki związane z " niepowodzenie»Elektron, w 41 nb, 42 MO, 44 PL, 45 RH, 46 PD, 47 AG.

W okresie szóstym i siódmym pojawiają się elementy f, tj. Ukończono elementy, na mocy których 4F- i 5F-sub-referencje trzeciej zewnętrznej warstwy elektronicznej są zakończone.

Elementy 4F nazywane są Lanthanoidami.

Elementy 5F nazywane są aktinoidami.

Kolejność wypełniania elektronicznych suflawów w atomach elementów szóstego okresu: 55 CS i 56 VA - 6S; 57 La ... 6s 2 5D x - Element 5D; 58 SE - 71 Lu - elementy 4F; 72 HF - Elementy 80 Hg - 5D; 81 T1 - 86 RN - elementy 6D. Ale oto elementy, które są "naruszone" kolejność wypełnienia elektronicznych orbitałów, które na przykład jest związane z większą odpornością na energię na połowę i całkowicie wypełnione F-Sublevel, to znaczy NF 7 i NF 14. W zależności od tego, z którego podajemnik atomu jest wypełniony elektronami, wszystkie elementy są podzielone na cztery rodziny elektroniczne lub blok:

• elementy S.. Elektrony są wypełnione s -okiem s wygodności atomu; Elementy S obejmują wodór, hel i elementy głównych podgrup I i \u200b\u200bII grupy.

• elementy p.. Elektrony są wypełnione ssaniem p-sosowaniem atomu; Elementy obejmują elementy głównych podgrup grup IIIII.

• d-Elements.. Elektrony są wypełnione D-Subleerem poziomu antysominy atomu; D-Elements obejmują elementy podgrupy bocznych grup I-VIII, tj. Elementy wtyczki dziesięcioleci dużych okresów znajdujących się między elementami S- i P. Nazywane są również elementami przejściowymi.

• f-Elements.. Elektrony są wypełnione trzecią f-subobliną poza poziomem atomu; Obejmują one lantaniki i antinoidki.

Fizyk Szwajcarski V. Pauli w 1925 r. Okazało się, że w atomie na tej samej orbitalnej może występować nie więcej niż dwa elektrony z przeciwległą (antyrówcznymi) plecami (przetłumaczone z angielskiego - "wrzeciono"), tj. Posiadanie takich właściwości, które mogą być warunkowo Wyobraziany jako obrót elektronów wokół jego wyimaginowanej osi: zegar lub w lewo.

Ta zasada jest nazywana zasada Pauli.. Jeśli jeden elektron znajduje się na orbitytach, nazywa się to nieuprzejmowany, jeśli dwa, to są one sparowane elektrony, tj. Elektrony z przeciwległych spinów. Rysunek przedstawia schemat jednostki poziomów energii na podskode i kolejności ich wypełnienia.

Bardzo często struktura elektronicznych skorupów atomów jest przedstawiona za pomocą komórek energii lub kwantowych - napisz tzw. Graficzne elektroniczne wzory. Ten wpis wykorzystuje następującą notację: Każda komórka kwantowa jest oznaczona komórką odpowiadającą jednym orbitalnym; Każdy elektron jest wskazany strzałką odpowiadającą kierunkowi tylnej części. Podczas nagrywania graficznej formuły elektronicznej należy zapamiętać dwie reguły: zasada Powli i reguła F. HundW zależności od tego, do którego elektrony zajmują wolne komórki pierwszej po drugim i mają tę samą wartość wirowania, ale tylko wówczas para, ale plecy, podczas gdy na zasadzie Pauli zostaną przeciwnie skierowane.

Zasada Hinday i Pauli

Zasada hund - zasada chemii kwantowej, która określa kolejność wypełniania orbitałów pewnego podmokła i jest sformułowany w następujący sposób: Całkowita wartość wirowanej kwantowej kwantowej liczby elektronów tego subareera powinna być maksymalna. Frederich Hund w 1925 r. Jest formułowany.

Oznacza to, że w każdej z orbitalu, sublareer jest wypełniony najpierw przez jeden elektron, a dopiero po wyczerpaniu pustej orbitalnej, drugi elektron dodaje się do tej orbitalnej. Jednocześnie istnieją dwie elektrony z pół-heer obrotami przeciwnego znaku, które są formowane (tworzą chmurę dwuczęściową), a w wyniku tego, całkowity spin z orbitalu staje się zero.

Inne brzmienie: Poniżej w energii jest termin atomowy, dla którego wykonane są dwa warunki.

1. Multiplay Maksymal
2. Gdy mnożonych okolicy, całkowity moment orbitalny L jest maksymalny.

Przeanalizujemy tę zasadę na przykładzie wypełnienia orbitalu p.-Elementy drugiego okresu (czyli z boru do Neon (w poniższym schemacie, zrzuty ekranu poziome są oznaczone przez orbitalne, pionowe strzałki - elektrony, a kierunek strzałki wskazuje orientację spin).

Rzadka Clekkovsky.

Clekkovsky reguła -ponieważ całkowita liczba elektronów wzrasta w atomach (z rosnącymi opłatami, ich jądra lub liczby porządkowe pierwiastków) są wypełnione w taki sposób, że pojawienie się elektronów na orbitę z wyższą energią zależy tylko na głównym numerze kwantowym n i nie zależy od wszystkich innych numerów numerów kwantowych, w tym z L. Fizycznie oznacza to, że w atomie podobnym do atomu wodoru (w przypadku braku odpychania interelektronicznego) energia elektronowa jest określana tylko przez odległość przestrzenna gęstości ładowania elektronów z jądra i nie zależy od właściwości jego ruchu w Pole jądra.

Empiryczna zasada Clekkovsky i schema powstająca z niego kilku kontrowerskich sekwencji energetycznych orbitali atomowych tylko w dwóch z tego samego typu: w CR, Cu, NB, MO, RU, RH, PD, AU ATOM, niepowodzenie elektronu ze S -Products warstwy zewnętrznej D-D-D-D-D-Servile of poprzedniej warstwy, co prowadzi do energetycznie bardziej stabilnego stanu atomu, Aimenno: Po wypełnieniu dwóch elektronów orbital 6 s.

prace laboratoryjne.

praktyczne lekcje

niezależna praca audytowa

samego siebie zadanie domowe (Typowe obliczenia)

kontrola (ochrona, kolokwiaty, przesunięcie, egzamin)

Tutoriale i samouczki

N.V. KOROVIN. Ogólna chemia

Kierunek ogólna chemia. Teoria i zadania (ed. N.V. Korowina, B.I. Adamson)

N.V. Korovin i in. Praca laboratoryjna w chemii

Plan kalendarza

Elektrolity,

Chem. Equiva.

hydroliza, pr.

Elektryczny

13(2 )

GE, elektroliza,

27(13,16)

14(2 )

korozja

Kwant

17(2 )

18(2 )

Chem.svyaz.

Kompleksy

Termodynamika

Kinetyka.

6(2,3 )

równowaga

Wprowadzenie do kursu chemicznego

Chemia w Instytucie Energetycznym - Podstawowa dyscyplina obróbki ogólnej.

Chemia - naturalna nauka, Studiowanie składu, struktury, właściwości i transformacji substancji, a także zjawiska towarzyszące tym przekształceniom.

	M.v. Lomonosov.						D.I. IDENDEEV.
	"Chemiczny
							"Podstawy chemii" 1871
	uważa		nieruchomości
							g.) - "Chemia -
	zmiana
							nauczanie o elementach i
	wyjaśnia
							ich połączenia. "
				chemiczny

transformacje występują. "

"Złoty wiek chemii" (koniec XIX Start. XX stulecia)

Prawo okresowe D.I. Mendeleeva (1896)

Koncepcja Valence wprowadzona przez E. Frankland (1853)

Teoria budynku. związki organiczne A.M. Butlerova (1861-1863)

Teoria złożone związki A.verner.

Prawo masowych aktywnych M.Gultberg i L.VAAG

Termochemia opracowana głównie przez g.gess

Teoria dysocjacja elektrolityczna S. Arrhenius.

Zasada równowagi walcowania A.L. Chatel

Zasada fazy J.V. Bibies

Teoria złożonej struktury Atom Bora Zommerfeld (1913-1916)

Wartość obecnego etapu rozwoju chemii

Zrozumienie praw chemii i ich zastosowanie umożliwia tworzenie nowych procesów, maszyn, instalacji i urządzeń.

Uzyskanie energii elektrycznej, paliwa, metali, różne materiały, jedzenie itp. bezpośrednio połączone przez S. reakcje chemiczne. Na przykład energia elektryczna i mechaniczna wynosi obecnie głównie przez transformację energii chemicznej paliwa naturalnego (reakcja spalania, interakcji wody i jej zanieczyszczeń z metali itp.). Bez zrozumienia tych procesów niemożliwe jest zapewnienie skutecznego działania elektrowni i silników spalinowych.

Poznawanie chemii jest niezbędne do:

- formacja światopoglądu naukowego,

- dla rozwoju graficznego myślenia,

- kreatywny wzrost przyszłych specjalistów.

Obecny etap rozwoju chemii charakteryzuje się szerokim zastosowaniem mechaniki kwantowej (falowej) do interpretacji i obliczania parametrów chemicznych substancji i systemów substancji i opiera się na modelu mechanicznym struktury atomu.

Atom jest złożonym mikrosystemu elektromagnetycznego, który jest nośnikiem właściwości elementu chemicznego.

Budowanie atomu.

Izotopy - odmiany atomów jednej substancji chemicznej

elementy o tej samej liczbie sekwencji, ale różne numery atomowe

MR (CL) \u003d 35 * 0,7543 + 37 * 0,2457 \u003d 35,491

Główne postanowienia mechaniki kwantowej

Mechanika kwantowa- zachowanie poruszających się mikroprzedsiębiorcach (w tym elektrony)

jednoczesna manifestacja zarówno właściwości cząstek, jak i właściwości fal jest natura podwójna (korpuskulara).

Kwantyzacja energii:Max Planck (1900, Niemcy) -

substancje emitują i pochłaniają części dyskretnych energii (Quanta). Energia kwantowa jest proporcjonalna do częstotliwości promieniowania (oscylacji) ν:

h - Trwały Planck (6,626 · 10-34 j · c); ν \u003d c / λ, c - prędkość światła, λ - długość fali

Albert Einstein (1905): Każde promieniowanie jest strumieniem ilości energii (fotonów) e \u003d m · v 2

Louis de Broglil (1924, Francja): elektron jest również scharakteryzowanyfala korpusuła Duality - promieniowanie dotyczy fali i składa się z małych cząstek (fotonów)

		Cząstek - m,		mV, E \u003d MV 2
	Fala -,			E 2 \u003d h \u003d hv /
	Powiązana długość fali z masą i prędkością:
		E1 \u003d E2;		H / mv.
	niepewność			Werner Geisenberg (1927,
Niemcy)		kompozycja	niepewność		przepisy prawne
(współrzędne)		cząsteczki X I.	impuls (mv) nie		może

mniej H / 2

x (MV) H / 2 (- Błąd, niepewność) I.e. Pozycja i impuls ruchu cząstki są zasadniczo niemożliwe do ustalenia w dowolnym momencie z absolutną dokładnością.

Elektroniczna chmura atomowa orbital (AO)

Więc Dokładna podstawa cząstki (elektron) zastępuje się koncepcją prawdopodobieństwo statystyczne znalezienie go w określonej ilości (w pobliżu jądrowej) przestrzeni.

Ruch jest fali i opisany

2 DV - Gęstość prawdopodobieństwa znalezienia e- w określonej ilości w pobliżu przestrzeni jądrowej. Ta przestrzeń jest nazywana atomic Orbital (JSC).

W 1926 r. Schrödinger zaproponował równanie, które matematycznie opisuje stan E - w atomie. Rozwiązywanie go

znajdź funkcję falową. W prostym przypadku zależy to od 3 współrzędnych

Elektron jest ujemny, jego orbital jest określoną dystrybucją ładunku i jest nazywany chmura elektroniczna

Liczby kwantowe

Zakupiony w celu scharakteryzowania pozycji elektronu w atomie zgodnie z równaniem Schrödinger

1. Główny numer kwantowy(N)

Określa energię elektronową - poziom energii

pokazuje rozmiar chmury elektronicznej (orbital)

pobiera wartości - od 1 do

n (Numer poziomu energii): 1 2 3 4 itd.

2. Numer kwantowy orbitalny(L):

określa - pęd orbitalny ilości ruchu elektronowego

pokazuje formę orbity

pobiera wartości - od 0 do (N-1)

Graficzny AO jest przedstawiony orbitalny numer kwantowy: 0 1 2 3 4

Witryna energetyczna: S F F G G

E rośnie

l \u003d 0.	s -provers s -ao
	p-p-afekcja

Każda n odpowiada pewnej liczbie wartości L, tj. Każdy poziom energii jest podzielony na nachyleniu. Liczba dużych programów jest równa liczbie poziomu.

Pierwsza energia → 1 Priver → 1S 2-OH Energone → 2 Podstwych → 2S2P 3-IY Energity → 3 Podstatki → 3S 3P 3D

4. Energia: 4 Podsupentory → 4S 4P 4D 4F itp.

3. Magnetyczny numer kwantowy(M l)

określa - wartość projekcji momentu orbitalnego liczby ruchu elektronów na dowolnie wybranej osi

pokazy - Orientacja przestrzenna JSC

pobiera wartości - z -l do + l

Każda wartość L odpowiada (2L +1) wartości magnetycznego numeru kwantowego, tj. (2L +1) Możliwe rozwiązania chmury elektronicznej ten typ w kosmosie.

s - Stan - jeden orbital (2 0 + 1 \u003d 1) - M L \u003d 0, ponieważ L \u003d 0.

p - Stan - trzy orbitalne (2 1 + 1 \u003d 3)

m l: +1 0 -1, ponieważ L \u003d 1.

ml \u003d + 1

m l \u003d 0

m l \u003d -1

Wszystkie orbitale należące do jednego sublayera mają tę samą energię i nazywają się zdegenerowane.

Wniosek: AO charakteryzuje się pewnym zestawem N, L, M L, tj. Zdefiniowane wymiary, kształt i orientację w przestrzeni.

4. Numer kwantowy (m S)

"Spin" - "Wrzeciono"

określa - własny mechaniczny moment elektronu związany z obracaniem go wokół jego osi

pobiera wartości - (-1 / 2 · h / 2) lub (+ 1/2 · h / 2)

n \u003d 3.

l \u003d 1.

m l \u003d -1, 0, +1

m S \u003d + 1/2

Zasady i zasady

Elektroniczne konfiguracje atomy

(jako elektroniczne wzory konfiguracji)

Podaj liczbę numeru poziomu energii

Wskazać litery pakiet energetyczny (S, P, D, F);

Stopień Sublevel oznacza liczbę

elektrony na ten najwyższy

19K 1S2 2S2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

minimalny

Elektrony w atomie zajmują najniższe stan energetyczny.odpowiadający najbardziej stabilnym stanie.

1s 2S 2 p 3 S 3 P 3 D 4 S 4 p 4 D 4 F

Zwiększył E.

Clekkovsky.

Elektrony są umieszczone kolejno w orbitytach charakteryzujących się, zwiększając ilość głównych i orbitalnych numerów kwantowych (N + L); Z tymi samymi wartościami tej ilości, orbital jest wypełniony mniejszym wartością głównej liczby kwantowej n

1 S.<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Badanie nr 1 "struktura atomu. Układ okresowy. Wzory chemiczne »

Zakirova Olya Telmanovna - Chemia.

MbouArskaya. średni ogólne wykształcenie szkoła № 7 "

Cel: Sprawdź systemową, siłę, głębokość wiedzyna temacie "struktura atomu. Układ okresowy. Wzory chemiczne ». Aby kontrolować stopień asymilacji wiedzy na temat wiedzy na temat atomu, zdolność do scharakteryzowania elementu na pozycji w PSHE, aby określić masę cząsteczkową związków.

Scena 1. Organizowanie czasu. 1. Świetny.

2. Organizacja miejsc pracy.

3. Ogłoszenie celu lekcji studentów

Ustawianie celu lekcji:

Powtórzenie, uogólnienie i systematyzacja pojęć.PZ i PSE D. I. Mendeleev

2Tap: powtórzenie, uogólnienie i systematyzacja pojęć

Opcja 1.

1. Co jest określone przez miejsce elementu chemicznego w PSHE D.I. IMENDEEV?

A) liczba elektronów w atomie b) liczba elektronów na poziomie zewnętrznym; c) liczba neutronów w jądrze atomowym;

D) liczba protonów w rdzeniu atomowym; e) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

2. Jakie są właściwości elementów chemicznych? A) Wartość względnej masy atomowej; b) ładunek jądra atomowego; c) liczba elektronów na poziomie zewnętrznym; g) liczba elektronów w atomie ; e) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

3. W jaki sposób można określić liczbę poziomów elektronicznych w atomie dowolnego elementu chemicznego?

4. W jaki sposób można określić liczbę elektronów na zewnętrznej warstwie przy atomach elementów głównych podgrup?

A) według okresu; b) według numeru grupy; c) według liczby numerów; d) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

5. W jaki sposób promień atomów zmienia się ze wzrostem liczby sekwencji elementu w tym okresie?

A) wzrasta; b) zmniejszenie; c) nie zmieni się; d) nieobecnych wzorców.

6. Na atom którego z wymienionych elementów ma największy promień?

A) beryl; B) bor C) węgiel; D) azot.

7.00 Masę cząsteczkowąWspół.2 ; H.2 WIĘC.4

Opcja 2.

1. W jaki sposób właściwości elementów chemicznych zmieniają się w okresie zwiększającym opłatę Chore?

A) Właściwości metalowe są wzmocnione; b) Właściwości metalowe są okresowo powtarzane;

C) Właściwości niemetalowe są wzmocnione; D) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

2. Jaki element jest najbardziej wyraźnymi właściwościami metalicznymi? A) krzem; b) aluminium; c) sód; g) magnez.

3. W jaki sposób właściwości elementów zmieniają się w głównych podgrupach układu okresowego ze wzrostem ładunku jądra?

A) Właściwości metalowe osłabiają; b) Właściwości metalowe nie zmieniają się;

C) Właściwości niemetalowe nie zmieniają; D) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

4. W którym elemencie jest najbardziej wyraźnymi właściwościami niemetalowymi? A) siarka; b) tlen; c) selen; d) Tellur.

5. Co jest określone przez miejsce elementu chemicznego w PSHE D.I. REMEELEEV? A) Masę atomu; b) ładunek jądra atomów;

C) liczba elektronów na poziomie zewnętrznym; d) liczba elektronicznych poziomów atomów; e) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

6. W okresie, w którym znajduje się element chemiczny, możliwe jest określenie: a) liczby elektronów w atomie;

B) liczba elektronów na zewnętrznym poziomie elektronu; c) najwyższa wartość elementu;

D) liczba poziomów elektronicznych w atomie; e) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

7.00 Masę cząsteczkowąWspół. ; H.2 WIĘC.3

Opcja 3.

1. Jakie są właściwości elementu chemicznego? A) liczba elektronów w atomie; b) liczba poziomów elektronicznych w atomie; c) liczba neutronów w jądrze atomowym; D) nie ma prawidłowej odpowiedzi .

2. W przypadku liczby grupy, w której znajduje się atom, można określić: a) liczbę elektronów w atomie;

B) liczba elektronów na zewnętrznym poziomie elektronów w atomie dowolnego elementu w grupie;

C) liczba elektronów na zewnętrznym poziomie elektronu w atomu elementu głównej podgrupy tej grupy;

D) liczba poziomów elektronicznych w atomie; e) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

3. W jaki sposób zmienia się promień atomowy w okresie ze wzrostem numeru sekwencji elementu?

A) nie zmienia się; b) wzrasta; c) zmniejsza się; d) okresowo powtarzane.

4. W jaki sposób właściwości elementów chemicznych zmieniają się w okresie ze wzrostem ładunku jądra? A) Właściwości metalowe osłabiają; b) właściwości metalowe są okresowo powtarzane; c) właściwości niemetalowe osłabiają;

D) Właściwości niemetalowe są okresowo powtarzane; e) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

5. W jaki sposób właściwości elementów zmienia się w głównych podgrupach PSHE D.I. MendeleEV ze wzrostem opłaty za jądro?

A) Właściwości metalowe są wzmocnione; b) Właściwości niemetalowe są wzmocnione;

C) Właściwości nie zmieniają; D) nie ma prawidłowej odpowiedzi.

6. Który element jest najbardziej wyraźnymi właściwościami niemetalowymi?

A) germanie; b) arsenowy; c) brom; d) selen.

7.00 Masę cząsteczkowąH.2 O. ; H.3 Po.4

3 etap: Podsumowując lekcję.