Рассмотрено Согласовано Утверждаю

№

Вариант 1

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 15.

Задание 2.

а ) AI + O 2

б ) Mg + H 2 SO 4

в) CaCO 3

г) HCI + Na 2 CO 3

Задание 3.

а) BaCI 2 + H 3 PO 4

б) НС I + AgNO 3

Задание 4.

V )

б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + водород

в) хлорид бария + серная кислота

Задание 5.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 9 класс

Вариант 2

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 19.

Задание 2 Допишите реакции, назовите сложные вещества, укажите тип реакции:

а) Zn + O 2

б) Mg + HCI

в) H 2 O

г) H 2 SO 4 + K 2 CO 3

Задание 3. Допишите реакции и напишите их в ионных формах? Дайте названия веществам:

а) Ba ( NO 3 ) 2 + H 3 PO 4

б) Na С I + AgNO 3

Задание 4. Составьте реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций:

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III )

в) хлорид меди + гидроксид натрия

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 230 г раствора содержащего 10 % карбоната натрия с азотной кислотой.

(входной контроль) по химии 9 класс

Назначение работы - контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 8 класса.

Время проведения - 40 минут (1 урок).

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Типы химических реакций», «Реакции ионного обмена», «Составление химических реакций по схеме», «Решение химических задач с использованием понятия примеси», «Решение химических задач на растворы».

№ задания		Уровень сложности	Тип задания
		Базовый
		Базовый	Выполнение действий (решение)
		Базовый	Выполнение действий (решение)
2,4	Типы химических реакций	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Реакции ионного обмена	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Составление химических реакций по схеме	Базовый	Выполнение действий (решение)
		Базовый	Выполнение действий (решение)
		Базовый	Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания - первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания (под каждой буквой) оценивается в 1 балл. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе - 19. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы	0 - 7	8 - 13	14 - 16	17 - 19
Оценка

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

1. Р -сера, неметалл

2. Расположен в пятой группе ПС, главной подгруппы, в 3 периоде.

3. 15 Р р + 15 n 0 16 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 5 3 d 0

e - 15

4. Неметаллические свойства в периоде слева на право увеличиваются.

5. Неметаллические свойства в группах сверху вниз уменьшаются

6. Р 2 О 5 - формула высшего оксида, проявляет окислительные свойства

7. РН 3 - формула водородного летучего соединения, фосфин.

Задание 2.

а)4 AI + 3 O 2 2 AI 2 O 3 - оксид алюминия, реакция соединения

б) Mg + H 2 SO 4 (серная кислота) Mg SO 4 (сульфат магния)+ H 2 - реакция замещения

в) CaCO 3 (карбонат кальция) Ca О (оксид кальция) + CO 2 (оксид углерода( IV ))- реакция разложения

г) 2 HCI + Na 2 CO 3 2 Na CI + H 2 О + CO 2 (оксид углерода( IV )) - реакция обмена

соляная кислота карбонат натрия хлорид натрия оксид водорода

Задание 3.

а) 3 BaCI 2 + 2 H 3 PO 4 Ba 3 ( PO 4 ) 2 + 6 HCI

хлорид бария фосфорная кислота фосфат бария соляная кислота

3 Ва 2+ + 6CI - + 6 Н + + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6H + + 6CI -

3 Ва 2+ + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2

б ) НС I + AgNO 3 Ag С I + Н NO 3

соляная кислота нитрат серебра хлорид серебра азотная кислота

Н + + С I - + Ag + + NO 3 - Ag С I + Н + + NO 3 -

Ag + + С I - Ag С I

Задание 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (V )

4Р + 5О 2 2Р 2 О 5 - реакция соединения

б) цинк + азотная кислота нитрат цинка + вода + оксид азота (IV )

Zn +4 Н NO 3 Zn ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2 - реакция замещения

в) хлорид бария + серная кислота сульфат бария + соляная кислота

BaCI 2 + H 2 SO 4 2 НС I + BaSO 4 - реакция обмена

Задание 5.

Дано: Решение:

m ( CaCO 3

w пр

V м X г. - чистого вещества

V ( CO 2 ) - ? m ( CaCO 3 ) = 250* 90/100 = 225 г.

225 г. v л. - по условию задачи

CaCO 3 + H 2 SO 4 Ca SO 4 + H 2 О + CO 2

V ( CO 2 ) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V ( CO 2 ) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

1. К - калий, металл.

2. Расположен в ПС в первой группе, главной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 19 К р + 19 n 0 20 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 0 4S 1

e - 19

6. К 2 О- формула высшего оксида, проявляет основные свойства

Задание 2.

а)2 Zn + O 2 2 Zn О - оксид цинка, реакция соединения

б) Mg + 2 HCI (соляная кислота) Mg CI 2 (хлорид магния)+ H 2 -реакция замещения

в) 2 H 2 O (окисид водорода) 2 H 2 + О 2 - реакция разложения

г) H 2 SO 4 + K 2 CO 3 K 2 SO 4 + H 2 О + CO 2 (оксид углерода( IV )) - реакция обмена

Задание 3.

а )3 Ba(NO 3 ) 2 + 2H 3 PO 4 Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6HNO 3

нитрат бария фосфорная кислота фосфат бария азотная кислота

3Ba 2+ + 6NO 3 - + 6H + + 2PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2 + 6H + 6 NO 3 -

3 Ва 2+ + 2 PO 4 3- Ba 3 (PO 4 ) 2

б ) Na С I + AgNO 3 Na NO 3 + Ag С I

хлорид натрия нитрат серебра нитрат натрия хлорид серебра

Na + + С I - + Ag + + NO 3 - Na + + NO 3 - + Ag С I

Ag + + С I - Ag С I

Задание 4.

а) фосфор + кислород оксид фосфора (III )

4Р + 3О 2 2Р 2 О 3 - реакция соединения

б) цинк + соляная кислота хлорид цинка + водород

Zn + 2 HCI ZnCI 2 + H 2 - реакция замещения

в) хлорид меди ( II ) + гидроксид натрия гидроксид меди(II ) + хлорид натрия

CuCI 2 +2 NaOH Cu ( OH ) 2 + 2 NaCI - реакция обмена

Задание 5.

Дано: Решение:

m ( Na 2 CO 3 ) = 230 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

w пр = 10 % 100 г. с примесями - 90 г. чистого вещества

V м = 22,4 л/моль 230 г. с примесями - X г. - чистого вещества

V ( CO 2 ) - ? m ( CaCO 3 ) = 230* 90/100 = 207 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

207 г. v л. - по условию задачи

Na 2 CO 3 +2 HNO 3 2 Na NO 3 + H 2 О + CO 2

106 г. 22,4 л. - по уравнению реакции

V ( CO 2 ) = 207*22,4/106= 43,7л.

Ответ: V ( CO 2 ) =43, 67 л.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Вариант 1

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 25.

Задание 2.

Н 2 О 2 + К MnO 4 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Задание 3.

BaCI 2 + H 3 PO 4

Задание 4.

Na 2 S

Задание 5. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 10 класс

Вариант 2

Задание 1. Дайте полную характеристику элементу с порядковым номером 30.

Задание 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса:

Na 2 S О 3 + К MnO 4 + H 2 O Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

Задание 3. Допишите реакцию и напишите её в ионной форме:

AICI 3 + AgNO 3

Задание 4. Напишите гидролиз соли, в том числе в ионных формах:

FeCI 3

Задание 5. Рассчитайте объём водорода (при н.у.), если он выделился при взаимодействии 240 г магния, содержащего 12 % примесей с соляной кислотой.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 10 класс

Назначение работы - контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 9 класса.

Время проведения - 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Строение атома химического элемента», «Полная характеристика химического элемента» «Номенклатура неорганических веществ», «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена», «Гидролиз веществ», «Решение химических задач с использованием понятия примеси».

№ задания	Проверяемые элементы содержания	Уровень сложности	Тип задания
	Строение атома химического элемента	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Полная характеристика химического элемента	Базовый	Выполнение действий (решение)
2,3	Номенклатура неорганических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Окислительно-восстановительные реакции	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Реакции ионного обмена	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Гидролиз веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Решение химических задач с использованием понятия примеси	Базовый	Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания - первое и пятое задания оцениваются до 5 баллов, каждый верный ответ 2-4 задания оценивается в 2 балла. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе - 16. Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку:

Баллы	0 - 7	8 - 11	12 - 14	15 - 16
Оценка

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

1. Мn - марганец, переходный металл.

2. Расположен в ПС в седьмой группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 25 М n р + 25 n 0 30 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 5 4S 2

e - 25

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. Мn 2 О 7 - формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

5 Н 2 О 2 + 2 К MnO 4 +3 H 2 SO 4 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Mn +7 +5е - Mn +2 (окислитель, восстановление)

2 О -1 -2е - 2О -2 (восстановитель, окисление)

Задание 3.

3 BaCI 2 + 2 H 3 PO 4 Ва 3 ( PO 4 ) 2 + 6Н CI

3Ba 2+ +6 CI - + 6H + +3PO 4 3- Ва 3 (PO 4 ) 2 + 6 Н + + 6CI -

3 Ba 2+ +3 PO 4 3- Ва 3 ( PO 4 ) 2

Задание 4.

Na 2 S 2Na + + S 2-

H 2 O H + + OH -

2Na + + S 2- + H + + OH - HS - + 2Na + + OH -

Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH

Получена в результате гидролиза кислая соль - гидросульфид натрия, среда раствора щелочная.

Задание 5.

Дано: Решение:

m ( CaCO 3 ) = 250 г. 1. Найдём массу чистого карбоната натрия.

w пр = 10 % 100 г. с примесями - 90 г. чистого вещества

V м = 22,4 л/моль 250 г. с примесями - X г. - чистого вещества

V ( CO 2 ) - ? m ( CaCO 3 ) = 250* 90/100 = 225 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

225 г. v л. - по условию задачи

CaCO 3 + H 2 SO 4 Ca SO 4 + H 2 О + CO 2

100 г. 22,4 л. - по уравнению реакции

V ( CO 2 ) = 225*22,4/100=50,4 л.

Ответ: V ( CO 2 ) =50,4 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

1. Zn - цинк, переходный металл.

2. Расположен в ПС во второй группе, побочной подгруппы, в четвёртом периоде.

3. 30 Zn р + 30 n 0 25 1S 2 2S 2 2P 6 3 S 2 3P 6 3 d 10 4S 2

e - 30

4. Металлические свойства в периоде слева на право ослабевают.

5. Металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются

6. Zn О- формула высшего оксида, проявляет амфотерные свойства

7. Формула водородного летучего соединения - отсутствует

Задание 2.

3Na 2 S О 3 + 2 К MnO 4 + H 2 O 3 Na 2 SO 4 + 2MnO 2 +2 KOH

Mn +7 +3е - Mn +4 (окислитель, восстановление)

S +4 -2е - S +6 (восстановитель, окисление)

Задание 3.

AICI 3 + 3AgNO 3 AI(NO 3 ) 3 + 3 Ag CI

AI 3+ + 3 CI - + 3Ag + +3 NO 3 - AI 3+ + 3NO 3 - + 3 Ag CI

3 Ag + + 3 CI - 3 Ag CI

Задание 4.

FeCI 3 Fe 3+ + 3CI -

H 2 O H + + OH -

Fe 3+ + 3CI - + H + + OH - 3CI - + H + + Fe OH 2+

FeCI 3 + H 2 O Fe OH CI 2 + H CI

Образовалась в результате гидролиза основная соль - гидроксохлорид железа (III ), среда раствора кислая.

Задание 5.

Дано: Решение:

m (Mg ) = 240 г. 1. Найдём массу чистого магния.

w пр = 12 % 100 г. с примесями - 88 г. чистого вещества

V м = 22,4 л/моль 240 г. с примесями - X г. - чистого вещества

V (H 2 ) - ? m (Mg ) = 240* 88/100 = 211,2 г.

2. Найдём объём углекислого газа.

211.2 г. v л. - по условию задачи

Mg + 2HCI MgCI 2 + H 2

24 г . 22,4 л. - по уравнению реакции

V (CO 2 ) = 211.2*22,4/24= 197,12л.

Ответ: V (H 2 ) = 197,12 л.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Вариант 1

Задание 1

а) СН 2 = СН - СН 3

б) СН 3 - О - СН 3 СН 3

в) СН 3 - СН 2 - СН - СООН г) г) СН 3

СН 3

Задание 2.

а) пентадиен - 1,3 в) 4 - метилпентанол - 2

б) бутен - 2 г) 2,5 - диметил, 3 - этилгексан

Задание 3.

а) С 2 Н 5 ОН + О 2 в) СН = С - СН 3 + Н 2 О

б) СН 2 = СН - СН 2 - СН 3 + Н CI

Задание 4.

а) фенол б) уксусную кислоту

Задание 5. Вычислите объём этилена при (н.у.), если он выделяется в результате реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15 % спирта.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю

На заседании ШМО Заместителем директора по УВР Директор МОУ Дмитриево

Протокол от _______2017 МОУ Дмитриево Помряскинская СШ Помряскинская СШ

№__________ _________________Витман Д.А. ______________Дубровская Ю.А.

Протокол МС от ________2017 №_____ Приказ от ______2017 №_______

Входной контроль по химии 11 класс

Вариант 2

Задание 1 Дайте названия веществам. К каким классам органических веществ они относятся?

а) СН 3 - СН 3

б) СН 3 - CH 2 - О H г) г) OH

в) C 6 H 6

Задание 2. Составьте формулы веществ по названиям, подпишите названия под формулами веществ. К каким классам органических веществ они относятся?

а) 1 - метилбензол в) 2,2 - диметилбутанол - 1

б) бутан г) пентин - 2

Задание 3. Допишите реакции, дайте названия органическим веществам, укажите условия протекания реакций:

а) С Н 4 + О 2 в) С 2 Н 5 ОН

б) С 2 Н 6 + CI 2

Задание 4. Как распознать химическим путём:

а) ацетилен б) раствор куриного белка

Задание 5. Вычислите объём и количество вещества хлороводорода при (н.у.), если он выделяется в результате реакции хлорирования 78,2 л пропана.

Спецификация тестовой контрольной работы

(входной контроль) по химии 11 класс

Назначение работы - контроль уровня подготовки учащихся по химии за курс 10 класса.

Время проведения - 40 минут (1 урок).

Общая характеристика содержания и структуры работы:

Работа состоит из одной части, содержащей 5 заданий требующих решений.

С помощью заданий, направленных на проверку базового уровня подготовки по химии, проверяется знание и понимание важных элементов содержания (понятий, их свойств, приемов решения заданий и пр.), владение основными алгоритмами, умение применить знания при решении химических задач. При выполнении этих заданий учащиеся также должны продемонстрировать определенную системность знаний и широту представлений, умение переходить с одного химического языка на другой.

Проверке подлежит материал основных химических блоков, на которые распределено содержание школьного курса химии: «Номенклатура органических веществ», «Классификация органических веществ» «Составление формул органических веществ по их названиям», «Химические свойства органических веществ», «Качественные реакции на органические вещества», «Решение химических задач на растворы», «Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества».

№ задания	Проверяемые элементы содержания	Уровень сложности	Тип задания
	Номенклатура органических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Классификация органических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Составление формул органических веществ по их названиям	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Химические свойства органических веществ	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Качественные реакции на органические вещества	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Решение химических задач на растворы	Базовый	Выполнение действий (решение)
	Решение химических задач с использованием понятия молярного объёма газообразного вещества	Базовый	Выполнение действий (решение)

Критерии оценивания - каждое задание 1-4 оценивается по 1 баллу, за каждую букву правильного ответа, пятое задание оценивается до 5 баллов. За неверный ответ или отсутствие ответа выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов в работе -18 . Рекомендуемая шкала перевода баллов в оценку: 2

Ответы к заданиям. Вариант 1

Задание 1.

а) пропен, алкены б) диэтиловый эфир, простые эфиры

в) 2- метилбутановая кислота, карбоновые кислоты

г) 1,2 - димилилбензол, ароматические углеводороды (арены)

Задание 2.

а) СН 2 = СН - СН=СН- СН 3 пентадиен - 1,3 (диеновые углеводороды)

б) СН 3 - СН = СН - СН 3 _ бутен - 2 (алкены)

в) СН 3 - СН (ОН) -СН 2 - СН (СН 3 ) - СН 3 4 - метилпентанол - 2 (одноатомные спирты)

г) СН 3 - СН(СН 3 ) - СН (С 2 Н 5 ) - СН 2 - СН (СН 3 ) - СН 3 2,5 - диметил, 3 - этилгексан (алканы)

Задание 3.

а) С 2 Н 5 ОН + 3О 2 2 СО 2 + 3Н 2 О в) СН = С - СН 3 + Н 2 О СН 2 = СН

этанол пропин пропен-ол-2

(ОН) - СН 3

б) СН 2 = СН - СН 2 - СН 3 + Н CI СН 3 - СН (CI ) - СН 2 - СН 3

бутен - 1 2-хлорбутан

Задание 4.

а) С 6 Н 5 ОН + 3В r С 6 Н 2 (Br ) 3 ОН + 3НВ r

фенол 2,4,6 - трибромфенол

б ) 2 СН 3 СООН + Na 2 CO 3 2 СН 3 СОО Na + CO 2 + H 2 O

Задание 5.

Дано: Решение:

m (С 2 Н 5 ОН) = 350 г. 1. Найдём массу этилового спирта.

w = 15 % m (С 2 Н 5 ОН) = 350* 15/100 = 52,5 г.

V м = 22,4 л/моль

V (С 2 H 4 ) - ?

2. Найдём объём этилена.

52,5 г. v л. - по условию задачи

С 2 Н 5 ОН С 2 H 4 + Н 2 О

46 г. 22,4 л. - по уравнению реакции

V (C 2 Н 4 ) = 52,5*22,4/46= 25,6 л.

Ответ: V (С 2 H 4 ) =25,6 л.

Ответы к заданиям. Вариант 2

Задание 1.

а) этан, класс - алканы б) этанол, класс - одноатомные спирты

в) бензол, класс - арены г) фенол, класс фенолы

Задание 2.

СН 3

а) 1-метилбензол класс - арены

б) бутан СН 3 - СН 2 - СН 2 - СН 3 класс -алканы в) 2,2 - диметилбутанол - 1, класс - одноатомные спирты СН 2 (ОН) - С (СН 3 ) 2 - СН 2 - СН 3

г) пентин - 2, класс - алкины, СН 3 - С=С - СН 2 - СН 3

Задание 3.

а) С Н 4 +2 О 2 СО 2 +2 Н 2 О Н 2 SO 4

метан в) С 2 Н 5 ОН С 2 Н 4 + Н 2 О

б) С 2 Н 6 + CI 2 С 2 Н 5 CI + Н CI этанол этилен

этан хлорэтан

Задание 4.

а) качественная реакция на ацетилен является обесцвечивание бромной воды:

СН= СН +2 Br 2 = CHBr 2 - CHBr 2

1,1,2,2 - тетрабромэтан

б) качественной реакции на раствор белка является санто-протеиновая реакция:

раствор белка + Cu (OH ) 2 = красный цвет раствора, реакция на пептидную связь и пептидную группу

Задание 5.

Дано: Решение:

V (С 3 Н 8 ) = 78,2 л. 1. Найдём объём хлороводорода.

78,2 л. V л. - по условию задачи

С 3 Н 8 + CI 2 = С 3 Н 7 CI + HCI

V м = 22,4 л/моль 22,4 л. 22,4 л. - по уравнению реакции

V(HCI) - ?

n(HCI) - ? V(HCI) = 78,2* 22,4/22,4 = 78,2 л .

2. Найдём количество вещества хлороводорода

n (HCI ) = V / V м = 78,2/22,4 =3,5 моль

Ответ: V (HCI ) = 78,2 л, n (HCI )= 3,5 моль

Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы. Габриелян О.С., Березкин П.Н. и др.

М.: 201 3. - 2 40 с.

Пособие является частью учебного комплекса по химии, основа которого учебник О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс», переработанный в соответствии со ФГОС. Учебное издание состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 9 класса О. С. Габриеляна. Пособие предназначено для проведения текущего и итогового контроля по основным темам курса.

Формат: pdf

Размер: 2,2 Мб

Смотреть, скачать: drive.google

Содержание
Предисловие 3
Тематические проверочные работы
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 5
Химическая организация природы. Химические реакции. Скорость химических реакций 18
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Физические свойства металлов. Сплавы 32
Химические свойства металлов 42
Щелочные металлы и их соединения 53
Металлы II группы главной подгруппы 63
Алюминий и его соединения 73
Железо и его соединения 84
Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух 95
Водород и вода 105
Галогены 116
Подгруппа кислорода 126
Азот и его соединения 137
Фосфор и его соединения 148
Подгруппа углерода 158
Комбинированные контрольные работы
Металлы 170
Неметаллы 181
Итоговая контрольная работа за курс основной школы 193
Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Строение атома 205
Химические реакции 211
Химические свойства неорганических веществ 217
Примерные варианты ГИА
Вариант 1 224
Вариант 2 229

Контрольная работа

Тема: Полугодовая контрольная работа по химии за 9 класс

Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии за полугодие

План и структура тестовых заданий:

В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии за полугодие используются тестовые задания. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по нарастанию трудности и разделены на 2 блока.

Блок А содержит 20 заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.

Блок Б содержит 5 заданий, при выполнении которых требуется записать решение.

Тест имеет следующую структуру:

Раздел «Электроитическая диссоциация» включает 8 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания, проверяющих строение атома, определение степеней окисления в соединениях фосфора, химические свойства

Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания, проверяющих строение атома, свойства соединений

Раздел «Азот и его соединения» включает задание, проверяющих знание свойст соединений азота, строение атома и определение степеней окисления

Решение задач

Спецификация теста.

№ задания	Проверяемый элемент
Блок А
	Электролит неэлектролит
	Диссоциация кислот
	Диссоциация солей
	Сильный, слабый электролит
	Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении
	Определение веществ вступающих в реакцию по сокращенному ионному уравнению
	Определение среды раствора по действию индикатора
	Металл, неметалл
	Определение степени окисления серы в соединениях
	Схема превращений по соединениям серы
	Химические свойства серной кислоты
	Номенклатура солей серной кислоты
	Азотная кислота
	Физические свойства аммиака
	Химическик свойства азотной кислоты
	Электронная формула атома фосфора
	Схема превращений по соединениям фосфора
	Определение степени окисления фосфора в соединениях
	Определение относительнойй молекулярной массы
	Вычисление массовых долей
Блок Б
	Вычисление относительной плотности газов
	Вычисление количесива вещества по формуле
	Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке
	Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным
	Вычисление объема газа по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке

1вариант

Блок А

1. Электролит

А) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

А) HCl В) H 3 PO 4 С) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 Е) H 2 CO 3

D) 2Al 3+ +3SO 4 2- E) 2Al 2+ +3SO 4 3-

4. Слабый электролит

А) KCl В) KOH С) HNO 3 D) H 2 CO 3 Е) Ва(OH) 2

А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

D) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Неметалл

А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu

A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) SO 3

A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера

A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами

A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 Е) Н 2 RO 4

A) Жидкость B) С резким специфическим запахом

C) Хорошо растворим в воде

C) Оксидом кальция

A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

O 2 +3H 2 O 17. Вещества Х 1 и Х 2 в схеме превращений P à X 1 à

Н 3 ЭО 4 à X 2

А) Х 1 - P 2 O 3 , Х 2 - Na 3 PO 4 В) Х 1 -P 2 O 5 , Х 2 - NaH 2 PO 4 С) Х 1 -P 2 O 5 , Х 2 - Na 3 PO 4

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

Блок Б

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25% А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г

2 вариант

Блок А

1. Неэлектролит

А) NaCl В) K 2 CO 3 С) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 Е) Na 2 CO 3

2. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H 3 PO 4 С) HNO 3 D) NaHSO 4 Е) Na 2 CO 3

А) Fe 2+ +3Cl - B) Fe +Cl C) 2Fe 3+ +3Cl 3- D) Fe 3+ +3Cl - E) Fe 3+ +3Cl +

4. Слабый электролит

А) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2

А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

А) FeCO 3 + 2NaOH В) Fe(NO 3) 2 + 2NaOH С) FeSiO 3 + LiOH

А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый

8. Неметалл

А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

А) BaO B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3

А) MgCl 2 В) H 3 PO 4 С) Fe Cl 2 D) BaCl 2 Е) Na 2 CO 3

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха

A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой E) Водородом

А) NO 2 В) NO С) H 2 D) N 2 Е) N 2 O

А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164

А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) PH 3

А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5

A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г

А) 37г В) 166г С) 83г D) 40г Е) 62г

А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

Ответы

1вариант

Блок А

1. Электролит

А) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

2. В одну ступень диссоциирует

А) HCl В) H 3 PO 4 С) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 Е) H 2 CO 3

3. При диссоциации соли Al 2 (SO 4) 3 образуются частицы

А) Al 3+ + SO 4 2- B) 2 Al +3 SO 4 C) 2Al 3- +3SO 4 2+

D) 2Al 3+ +3SO 4 2- E) 2Al 2+ +3SO 4 3-

4. Слабый электролит

А) KCl В) KOH С) HNO 3 D ) H 2 CO 3 Е) Ва(OH) 2

5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO 3) 2 + K 2 CO 3 =

1Ca+ 2NO 3 + 2K+ 1CO 3 = 1Ca CO 3 +2 K+ 2NO 3

А) 3 B ) 11 С) 9 D) 12 E) 15

6. Сокращённое ионное уравнение: 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 соответствует взаимодействию

А) карбоната кальция и соляной кислоты

В) карбоната натрия и кремниевой кислоты

С) силиката натрия и соляной кислоты

D ) карбоната натрия и соляной кислоты

Е) карбоната натрия и воды

7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится

А) Синим B) Желтым С) Красным

D) Бесцветным E) Оранжевым

8. Неметалл

А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu

9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) SO 3

10. Вещество А в цепи превращения: H 2 S→SO 2 →A→H 2 SO 4 →SO 2

A ) Оксид серы (V 1) B) Сероводород C) Сера

D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия

11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:

A) Медью B) Азотом C ) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом

12.Средние соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B ) Сульфатами C) Сульфитами

D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

13. Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C ) HRO 3 D) H 2 RO 4 Е) Н 2 RO 4

14. К физическим свойствам аммиака не относится

A ) Жидкость B) С резким специфическим запахом

C) Хорошо растворим в воде

D) Легче воздуха E) Бесцветный

15.Азотная кислота может вступать в реакцию с

A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)

C ) Оксидом кальция

D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия

16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула

A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

17. Вещества Х 1 и Х 2 в схеме превращений P à X 1 à Н 3 ЭО 4 à X 2

O 2 +3H 2 O +3NaOH

А) Х 1 - P 2 O 3 , Х 2 - Na 3 PO 4 В) Х 1 -P 2 O 5 , Х 2 - NaH 2 PO 4 С) Х 1 - P 2 O 5 , Х 2 - Na 3 PO 4

D) Х 1 - PH 3 , Х 2 - Na 2 HPO 4 Е) Х 1 - PCl 5 , Х 2 - Na 3 PO 4

18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P

19. Относительная молекулярная масса сероводорода

А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%

Блок Б

21. Относительная плотность аммиака по водороду D = NH 3 \ H 2 =17\2=8,5

А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Для получения 11,2 л аммиака (NH 3) необходим азот количеством вещества

3N 2 +3H 2 = 2NH 3 v=V\ V M =11,2\2*11,2= 0,5

A) 1 моль B) 2 моль C ) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.

23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой

H 2 + S = H 2 S v (H )= V \ V M =11,2\11,2= 1 v (S )= m \ M = 12,8г \32=0,4 расчет ведется по наименьшему. m (H 2 S )= v * M (H 2 S )= 0,4*34= 13,6г

А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г

24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25%

NH 4 Cl = NH 3 + HCl v (NH 4 Cl )= m \ M = 10,7г\53,5=0,2 0,2моль=100% x моль =25% x моль =0,2моль*25%\100% =0,05 m (NH 3 )= v * M (NH 3 )= 0,05 * 17= 0,85г

А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г

25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)

Cu+4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 +H 2 O

v (Cu )= m \ M = 32г\64=0,5 v ()= m \ M = 31,5г\63*4=0,125 расчет ведется по наименьшему. m (HNO 3 )= v * V M (NO 2 )= 0,125*22,4=2 ,8

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

2 вариант

Блок А

1. Неэлектролит

А) NaCl В) K 2 CO 3 С) HNO 3 D ) C 6 H 12 O 6 Е) Na 2 CO 3

2. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H 3 PO 4 С) HNO 3 D ) NaHSO 4 Е) Na 2 CO 3

3 При диссоциации соли FeCl 3 образуются частицы

А) Fe 2+ +3Cl - B) Fe +Cl C) 2Fe 3+ +3Cl 3- D ) Fe 3+ +3 Cl - E) Fe 3+ +3Cl +

4. Слабый электролит

А) HNO 3 B ) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2

5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl 3 + NaOH =

А) 3 B) 11 C ) 17 D) 12 E) 14

6. Сокращённое ионное уравнение: Fe 2+ + 2OH - = Fe (OH) 2 соответствует взаимодействию

А) FeCO 3 + 2NaOH В ) Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH  С) FeSiO 3 + LiOH

D) FeCl 2 + Cu(OH) 2  Е) FeS+ 2KOH

7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый

А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый

8. Неметалл

А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием

А) 1 В) 2 С) 3 D ) 4 Е) 5

10. Оксид серы (VI) взаимодействует с

А ) BaO B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3

11. Ион SO 4 2- можно обнаружить с помощью

А) MgCl 2 В) H 3 PO 4 С) Fe Cl 2 D ) BaCl 2 Е) Na 2 CO 3

12.Кислые соли серной кислоты называют

A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами

E ) Гидросульфатами

13. К физическим свойствам азота не относится:

A) Газ B) Без цвета и запаха C ) Немного тяжелее воздуха

D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения

14. Аммиак вступает в реакцию соединения с

A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D ) Водой

E) Водородом

15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ

А) NO 2 В) NO С) H 2 D) N 2 Е) N 2 O

16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 , то молярная масса высшего оксида P , P 2 O 5

А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164

17. Вещество А в цепи превращений: P→P 2 O 5 →A→K 3 PO 4

А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия

D) метафосфорная кислота E) фосфор

18.Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E ) PH 3

19. Относительная молекулярная масса аммиака

А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68

20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

А) 60% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 50%

Блок Б

21. Относительная плотность сероводорода по водороду

А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D ) 17 E) 15,5

22. Для получения 3 моль аммиака (NH 3) необходим азот массой

A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E ) 42г

23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой

А) 37г В) 166г С) 83г D) 40г Е) 62г

24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%

А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г

25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)

А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

1. В ряду элементов О S Sе Те уменьшаются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число электронов на внешнем слое

2. Оксиду S(VI) соответствует кислота

1) H 2 SO 4 2) H 2 S 3) H 2 SO 3 4) K 2 SO 4

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

1) натрий и кислород 3) вода и кислород

2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ

5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,7

1) P 2 O 3 2) SO 3 3) Сl 2 O 7 4) Al 2 O 3

7. Ряд Zn(OH) 2 , Н 2 СО 3 , NaOH соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный

2)

3)

4)

8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

9. Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

10.

Cu(OH) 2 + HCl равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na + ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать

1) KOH 2) H 3 PO 4 3) Be(OH) 2 4) SO 3 5) ZnO 6) Al 2 O 3

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

14.

1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F 0 5) Ba 2+

15.

1) 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O

2) Fe 2 O 3 + 3C 2Fе + 3CO

3) 2Na + H 2 2NaH

4) LiOH + HCl LiCl + H 2 O

5) Zn + FeSO 4 Fe + ZnSO 4

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём водорода (н.у .), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л .

Итоговая контрольная работа

Вариант 2

1. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число энергетических уровней

2. Оксиду N(III) соответствует кислота

1) HNO 2 2) HNO 3 3) NH 3 4) NaNO 2

3 . Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4 . Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур 3) галлий и хлор

2) литий и азот 4) кальций и золото

5. При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2,8,5

1) P 2 O 3 2) SO 3 3) P 2 O 5 4) Al 2 O 3

7. Ряд Ве(ОH) 2 , Ba(OH) 2 , H 3 PO 4 соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

8. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH и NaCl 3.CuCl 2 и KOH

2.MgCl 2 и HNO 3 4.Al 2 (SO 4) 3 и Сu(NO 3) 2

9. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

Fe(OH) 3 + HNO 3 равна

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca 2+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать

1) NaOH 2)Al(OH) 3 3) HNO 3 4) FeCl 2 5) BeO 6) Zn(OH) 2

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca 0 5) Fe 3+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

1) 4Li + O 2 2Li 2 O

2) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3) Mg + CuCl 2 MgCl 2 + Cu

4) ZnO + C Zn + CO

5) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём кислорода (н.у. ), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л . В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Критерии оценивания

Максимальное число баллов за тест- 22, из них за задания части 1 – 10 (по 1 баллу за задание), части 2 -12 (по 2 балла за задание).Задание 16 оценивается -3 балла.

Перевод баллов в отметки:

Решение заданий

Часть 1

№ задания
Вариант 1
Вариант 2

Часть 2

№ задания	Вариант 1	Вариант 2
		ГИДРОКСИД