Kovalent Bono Türleri Polar Polar olmayan HC1, H2O H2, CL2, N2. Kimyasal İletişim HCL iyonu bağlantısı
Görev numarası 1
Önerilen listeden, iyonik kimyasal bağın mevcut olduğu iki bileşik seçin.
- 1. CA (CLO 2) 2
- 2. HCLO 3.
- 3. NH 4 CL
- 4. HCLO 4.
- 5. CL20 7
Cevap: 13.
Olguların ezici çoğunluğundaki bileşikte bir iyonik iletişim türünün varlığını belirlemek mümkündür, yapısal ünitelerinin bileşimi için tipik metalin atomları ve metal olmayan atomlar dahil edilir.
Bu temelde, iyonik iletişimin 1 numaralı - CA (CLO 2) 2'deki bir bileşikte bulunduğunu, çünkü Formülünde, tipik bir kalsiyum metal ve metalulov olmayan atomların atomlarını görebilirsiniz - oksijen ve klor.
Bununla birlikte, belirtilen liste öğesinde, aynı zamanda metal ve metalkalla atomlarında bulunan daha fazla bileşik.
Görevde belirtilen bileşikler arasında amonyum klorür bulunur, içinde NH4 + ve CL klorür-iyonun amonyum katyonu arasında iyonik bir bağlantı uygulanır.
Görev numarası 2.
Önerilen listeden, kimyasal bağın tipinin flüor molekülündeki olduğu ile aynı olduğu iki bileşik seçin.
1) Oksijen
2) Azot oksit (II)
3) bromomopod
4) Sodyum iyodür
Yanıt alanındaki seçilen bağlantıların sayısını kaydedin.
Cevap: 15.
Florin (F 2) molekülü, metal olmayan bir kimyasal elemanın iki atomundan oluşur, bu nedenle bu moleküldeki kimyasal bağ, kovalent, kutupsuz değildir.
Covenate Polar olmayan iletişim, yalnızca metal dışı aynı kimyasal elementin atomları arasında uygulanabilir.
Önerilen seçeneklerden, kovalent parseller türünün sadece oksijen ve elmas vardır. Oksijen molekülü bir dioksittir, metal dışı tek bir kimyasal elemanın atomlarından oluşur. Pırlanta, atomik bir yapıya sahiptir ve yapısında metal olmayan her karbon atomu, diğer 4 karbon atomuyla ilişkilidir.
Azot oksit (II), iki farklı metal olmayan atomlar tarafından oluşturulan moleküllerden oluşan bir maddedir. Farklı atomların elektronezabileceği her zaman farklı olduğundan, moleküldeki genel elektron çifti, bu durumda oksijene kadar daha elektronegatif bir elemana kaydırılır. Böylece, hiçbir moleküldeki bağlantı bir kovalent kutuptur.
Bromomopod ayrıca hidrojen ve bromin atomlarından oluşan diyatomik moleküllerden oluşur. H-BR bağlantısını oluşturan toplam elektron çifti, daha elektronegatif bir bromin atomuna kaydırılır. HBR molekülündeki kimyasal bağ da bir kovalent polardır.
Sodyum iyodür, metal bir katyon ve anyon iyonu tarafından oluşturulan bir iyonik yapıdır. NAI molekülündeki iletişim, bir elektronun 3'ten geçişi ile oluşturulur. s.- Sodyum atomları (sodyum atomu bir katyona dönüşür) düşmüş 5 p.İyotun koruyucusu (iyotun atomu bir anyona dönüşür). Böyle bir kimyasal bağlantı ION denir.
Görev numarası 3.
Önerilen listeden, hidrojen bağlarının oluşturulduğu moleküller arasında iki maddeyi seçin.
- 1. C2H 6
- 2. C 2H5 OH
- 3. H20
- 4. ch 3 och 3
- 5. CH3 COCH 3
Yanıt alanındaki seçilen bağlantıların sayısını kaydedin.
Cevap: 23.
Açıklama:
Hidrojen bağları, H-O, H - N, H-F kovalatör bağlarının mevcut olduğu moleküler yapının maddelerinde gerçekleşir. Şunlar. En yüksek elektronegati ile üç kimyasal elementin atomlu hidrojen atomunun kovalent bağları.
Böylece, açıkçası, hidrojen bağları moleküller arasındadır:
2) alkol
3) Fenolov
4) Karboksilik asitler
5) Amonyak
6) İlk ve İkincil Aminler
7) plastik asit
Görev numarası 4.
Önerilen listeden, iyon kimyasal bağına sahip iki bileşik seçin.
- 1. PCL 3.
- 2. CO 2.
- 3. NaCl
- 4. H 2 S
- 5. MGO.
Yanıt alanındaki seçilen bağlantıların sayısını kaydedin.
Cevap: 35.
Açıklama:
Olguların ezici çoğunluğundaki bileşikte iyonik bir iletişim türünün varlığının bulunması mümkündür, maddenin yapısal birimlerinin bileşimi için tipik metal ve metal olmayan atomlar için mümkündür. Atomlar dahildir.
Bu temelde, iyon bağlantısının 3 numaralı (NaCl) ve 5 (MGO) bir bağlantıda bulunduğunu belirliyoruz.
Not*
Yukarıdaki özelliğe ek olarak, bileşiğin içindeki iyon bağlarının varlığı, yapısal ünitesinin bileşimi amonyum katyonu (NH4 +) veya organik analogları içeriyorsa söylenebilir - alkilamonyum katyonları RNH3 +, dialkylamonia r 2 NH2 + , TrialKilammonium R3 NH + veya Tetraalklamonium R 4 N +, burada r bazı hidrokarbon radikal. Örneğin, iyon iletişim türü, bileşik (CH3) 4 + ve CL klorür-iyon arasındaki bileşik (CH3) 4 NCL'de gerçekleşir.
Görev Numarası 5.
Önerilen listeden, aynı türde yapıya sahip iki maddeyi seçin.
4) Tuz Tuzu
Yanıt alanındaki seçilen bağlantıların sayısını kaydedin.
Cevap: 23.
Görev numarası 8.
Önerilen listeden, elastik olmayan yapının iki maddesini seçin.
2) Oksijen
3) beyaz fosfor
5) Silikon
Yanıt alanındaki seçilen bağlantıların sayısını kaydedin.
Cevap: 45.
Görev numarası 11.
Önerilen listeden, karbon ve oksijen atomları arasında bir çift bağ olan moleküllerde iki maddeyi seçin.
3) Formaldehit
4) Asetik Asit
5) Gliserin
Yanıt alanındaki seçilen bağlantıların sayısını kaydedin.
Cevap: 34.
Görev numarası 14.
Önerilen listeden, iyon bağıyla iki maddeyi seçin.
1) Oksijen
3) Karbon oksit (iv)
4) sodyum klorür
5) Kalsiyum oksit
Yanıt alanındaki seçilen bağlantıların sayısını kaydedin.
Cevap: 45.
Görev numarası 15.
Önerilen listeden, elmasla aynı kristal kafesli iki maddeyi seçin.
1) sio 2 silika
2) Sodyum Oksit Na 2 O
3) Surgmarket Gaz CO
4) beyaz fosfor p 4
5) Silikon Si
Yanıt alanındaki seçilen bağlantıların sayısını kaydedin.
Cevap: 15.
Görev numarası 20.
Önerilen listeden, bir üçlü molekül olduğun iki maddeyi seçin.
- 1. HCOOH
- 2. HCOH
- 3. C2H 4
- 4. n 2.
- 5. C 2 H 2
Yanıt alanındaki seçilen bağlantıların sayısını kaydedin.
Cevap: 45.
Açıklama:
Doğru cevabı bulmak için, bağlantıların yapısal formüllerini sunulan listeden çizin:
Böylece, üçlü bağın azot ve asetilen moleküllerinde mevcut olduğunu görüyoruz. Şunlar. Sağ Cevaplar 45.
Görev numarası 27.
Önerilen listeden, bir kovalent olmayan polar olmayan bağlantı olan moleküllerde iki maddeyi seçin.
1.Telektrik toprak metalleri ilgilidir5) S- Elements
6) p- elementlere
7) D- Elements
8) f - elementlere
2. Dış enerji seviyesinde kaç elektron alkalin toprak metallerinin atomlarını içerir
1) bir 2) iki 3) üç 4) dört
3. Kimyasal reaksiyonlarda, alüminyum atomlar gösterisi
3) Oksidatif Özellikler 2) Asit Özellikleri
4) 3) Kurtarma Özellikleri 4) Temel Özellikler
4. Klorlu kalsiyum etkileşimi reaksiyonları ifade eder
1) Bozunma 2) Bileşik 3) İkame 4) Değişim
5. Sodyum bikarbonatın moleküler ağırlığı eşittir:
1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
3. Hangi atom ağır - demir veya silikon - ve kaç kez?4. Basit maddelerin göreceli moleküler ağırlıklarını göz önünde bulundurun: hidrojen, oksijen, klor, bakır, elmas (karbon). Onlardan hangisinin diatomik moleküllerden ve atomlardan gelen olduğunu hatırlayın.
5. Aşağıdaki bileşiklerin nispi moleküler ağırlıklarını dağıtın CO2 karbondioksit sülfürik asit H2SO4 şekeri C12H22O11 etil alkol C2H2O11 Mermer SACRO3
6. Bir hidrojen peroksitinde, bir oksijen atomu bir hidrojen atomu için hesaplar. Nispi moleküler ağırlığının 34 olması zorunlu ise, hidrojen öncülüğünün formülünü belirleyin. Bu bağlantıda hidrojen ve oksijenin kütle oranı nedir?
7. Karbondioksit molekülü ağır oksijen molekülü kaç kez?
Cankurtaran Yardım, Görev 8 sınıfı.
Kimyasal bağ.
Egzersizler.
1. Aşağıdaki maddelerde kimyasal bağın türünü belirleyin:
Madde | Klorür fosfor | Sülfürik asit | |||
İletişim türü | |||||
Madde | Baryum oksit | ||||
İletişim türü |
2. Stres hangi maddeler Moleküller arasında var olmak hidrojen İletişim:
kükürt dioksit; buz; ozon; etanol; etilen; asetik asit; floropod.
3. Nasıl etkilenir İletişimin uzunluğu, gücü ve polaritesi - Atomların yarıçapı, elektronik kabiliyetleri, iletişimin çokluğu?
fakat) Daha fazla yarıçap İletişim kuran atomlar uzunluk iletişimi _______
b) Çokluk artar (tek, çift veya üçlü) bağlantı, güç ____________________
içinde) Elektronegatın farkı ne kadar büyük olursa İki atom arasında, iletişimin polaritesi ____________
4. Karşılaştırmak Moleküllerdeki bağlantıların uzunluğu, gücü ve polaritesi:
a) İletişim uzunluğu: HC1 ___ hbr
b) iletişim gücü p3_______nh3
c) CCL4 iletişiminin polaritesi ______CH4
d) İletişim gücü: N2 _______O2
e) etilen ve asetilende karbon atomları arasındaki iletişimin uzunluğu: __________
e) NH3 _________ Н2O'daki bağlantıların polaritesi
Testler. A4.Kimik bağlantı.
1. Atomun değerliği
1) Bu atomun bileşiğinde oluşturulan kimyasal bağların sayısı
2) Atomun oksidasyonu derecesi
3) Verilen veya alınan elektronların sayısı
4) En yakın inert gazın elektronik bir konfigürasyonu elde etmek için eksik elektronların sayısı
A. Kimyasal bağın oluşumunda, enerji her zaman öne çıkıyor
B. İkili tahvil enerjisi, tek iletişimin enerjisinden daha azdır.
1) sadece doğrudur, sadece bir 2) sadece b 3) Hem yargılamalar 4) Her iki yargı hatalı
3. bağlanarak oluşturulan maddeler aynı atomlar, kimyasal
1) İyonik 2) kovalent polar 3) hidrojen 4) kovalent polar olmayan
4. Kovalent polar ve kovalent olmayan polar bağları olan bileşikler sırasıyla
1) Su ve hidrojen sülfit 2) Bromür potasyum ve azot
5. Genel elektronik çift nedeniyle, birlikte kimyasal bir bağlantı oluşturulur.
1) Ki 2) HBR 3) LI2O 4) NAVR
6. Birkaç madde seçin, kovalent olan tüm bağlantılar:
1) NASL, NSL 2) CO2, WA 3) CH3SL, CH3NA 4) SO2, NO2
7. Kovalent polar iletişimi olan bir egzersizin bir formülü vardır.
1) KCL 2) HBR 3) P4 4) CACL2
8. Kimyasalın iyonik karakteri ile bağlantı
1) fosfor klorür 2) bromür potasyum 3) azot oksit (ii) 4) baryum
9. Amonyak ve klorür baryum kimyasal iletişiminde sırasıyla
1) İyonik ve kovalent polar 2) kovalent polar olmayan ve iyonik 3) kovalent polar ve iyonik 4) kovalent polar olmayan ve metal
10. Kovalent polar bağ olan bir maddedir
1) Kükürt oksit (iv) 2) Oksijen 3) Kalsiyum Hidrit 4) Elmas
11. Hangi satırda maddeleri yalnızca bir kovalent polar bağ ile listeler:
1) CH4 H2 SL2 2) NH3 HBR CO2 3) PCL3 KCL CCL4 4) H2S SO2 LIF
12. Hangi sıra, maddeleri yalnızca iyon iletişim türü ile listeler:
1) F2O lif SF4 2) PCL3 NaCl CO2 3) KF LI2O BACL2 4) SAF2 CH4 CCL4
13. İyon bağlantısı ile bağlantı oluşturulur etkileşim ne zaman
1) CH4 ve O2 2) NH3 ve HC13) C2H6 ve HNO3 4) SO3 ve H2O
14. Hangi maddede, tüm kimyasal bağlantılar kovalent kutsaldır?
1) Elmas 2) Karbon Oksit (IV) 3) Altın 4) Metan
15. Sıra numaraları 15 ve 53 olan unsurlar arasında oluşan iletişim
1) İyonik 2) Metal
3) COVOVENAT POLARI 4) Kovalent Polar
16. Hidrojen İletişim Formlar arasında Moleküller
1) etan 2) benzen 3) hidrojen 4) etanol
17. Hangi maddede hidrojen bağları?
1) Hidrojen Sülfit 2) Buz 3) Bromomopod 4) Benzen
18. Aynı anda iyon ve kovalent kimyasal bağlantılarda hangi maddede?
1) Sodyum Klorür 2) Klorür Hidrojen Sodyum Sülfat 4) Fosforik Asit
19. Daha belirgin bir iyonik karakter, molekülde kimyasal bir bağlantıya sahiptir.
1) lityum bromide 2) bakır halrid 3) kalsiyum karbür 4) potasyum florür
20. Üç yaygın elektronik çift, azot 2) bir molekülün 1) molekülünde bir kovalent bağ oluşturdu) hidrojen sülfit 3) metan 4) klor
21. Elektronlar, su molekülündeki kimyasal bağların oluşumuna ne kadar katılır? 4) 18
22. Tipi kovalent bağlar molekül içerir: 1) CO2 2) C2H4 3) P4 4) C3N4
23. Moleküllerdeki bağlantı sayısı bir sayıda artar
1) SNSL3, CH4 2) CH4, SO3 3) CO2, CH4 4) SO2, NN3
24. Hangi bileşikte, atomlar arasındaki kovalent bağ oluşturulur donör-alıcı mekanizmaya göre? 1) KSL 2) CCL4 3) NN4SL 4) SASL2
25. Listelenen moleküllerden hangisi atomlarda ayrışma için en küçük enerji maliyetlerini gerektirir? 1) HI2) H2 3) O2 4) ile
26. İletişim Enerjisinin en büyük olduğu bir molekül belirtin:
1) n≡n 2) n-h 3) o \u003d o 4) H-F
27. Kimyasal bağlantının en dayanıklı olduğu molekülü belirtin:
1) HF 2) NSL 3) HBR 4) Merhaba
28. Kimyasal iletişimde bir artışla karakterize bir seri belirtin.
1) O2, N2, F2, CL2 2) N2, O2, F2, CL2 3) F2, N2, O2, CL2 4) N2, O2, CL2, F2
29. E-o iletişim uzunluğu satırda artar
1) Silikon Oksit (IV), Karbon Oksit (IV)
2) Kükürt oksit (IV), Tellur oksit (IV)
3) Stronsiyum oksit, berilyum oksit
4) Kükürt oksit (IV), Karbon oksit (IV)
30. Bir dizi CH4'teki - SIH4 oluşur artırmak
1) Çekme mukavemeti 2) Oksidatif özellikler
3) Tahvillerin uzunluğu 4) Bağların kutuplılığı
31. Bağlantıların polaritesini arttırmak için hangi moleküllerin satırında bulunur?
1) HF, NSL, HBR 2) H2SE, H2S, H2O 3) NH3, PH3, ASN3 4) CO2, CS2, CSE2
32. Moleküldeki en kutupsal kovalent bağ:
1) CH4 2) CF4 3) CCL4 4) CBR4
33. Polaritenin arttığı bir sayı:
1) AGF, F2, HF 2) CL2, HCL, NaCl 3) CUO, CO, O2 4) KBR, NACL, KF
Kovalent kimyasal bağ, çeşitleri ve eğitim mekanizmaları. Kovalent Bağların Özellikleri (Kutupluluk ve İletişim Enerjisi). İyon bağlantısı. Metal bağlantı. Hidrojen bağı.
1. Amonyak ve klorür baryum kimyasal iletişimde sırasıyla
1) İyonik ve kovalent polar
2) kovalent polar ve iyonik
3) Polar olmayan ve metal olmayan
4) Polar olmayan ve iyonik
2. Sadece iyon bağıyla maddeler bir seride verilir:
1) F2, CL4, KS1
2) Nabr, Na2o, Ki
3. Etkileşim sırasında iyon bonosu ile bağlantı oluşturulur
3) C2H6 ve HNO3
4. Hangi satırda tüm maddeler kovalent polar iletişimi vardır?
1) HCL, NaCl. Cl2.
4) NABR. Hbr. Coşku
5. Hangi maddelerin formülleri sadece kovalent kutuplarla kaydedilir
1) C12, NO2, NS1
6. kovalent polar olmayan bağlantı karakteristik
1) C12 2) SO3 3) CO 4) SiO2
7. kovalent polar iletişimi olan madde
1) C12 2) NABR 3) H2S 4) MGCL2
8. Kovalent bağ maddesi
1) SAS12 2) MGS 3) H2S 4) NABR
9. Kovalent olmayan polar olmayan bağlantılı madde bir formül vardır.
1) NH3 2) CU 3) H2S 4) i2
10. Kutupsuz kovalent bağ olan maddeler
1) Su ve Elmas
2) Hidrojen ve klor
3) Bakır ve azot
4) brom ve metan
11. Kimyasal iletişim, aynı göreceli elektronizite ile atomlar arasında oluşturulur.
2) kovalent polar
3) Kovalent NonoLaur
4) Hidrojen
12. kovalent polar bağ, karakteristik
1) KC1 2) NVG 3) Р4 4) SASL2
13. Katmanlar tarafından yapılan elektronların atomundaki kimyasal element aşağıdaki gibi dağıtılır: 2, 8, 8, 2 Hidrojen ile kimyasal iletişim oluşturur
1) kovalent polar
2) kovalent nonoLaur
4) Metalik
14. Hangi madde molekülünde, karbon atomları arasındaki bağlantının uzunluğu en yüksektir?
1) Asetilen 2) etan 3) eten 4) benzen
15. Üç ortak elektronik çift, molekülde kovalent bir bağ oluşturdu
2) Serovodorod.
16. Moleküller arasında hidrojen bağları oluşturulur
1) Dimetil eter
2) metanol
3) etilen
4) etil asetat
17. İletişim kutupları en çok molekülde telaffuz edilir.
1) HI2) NS1 3) HF 4) NVG
18. Kutupsuz kovalent bağ olan maddeler
1) Su ve Elmas
2) Hidrojen ve klor
3) Bakır ve azot
4) brom ve metan
19. Hidrojen bağ madde için tipik değildir
1) H2O 2) CH4 3) NH3 4) SNZON
20. kovalent polar bağ, formülleri olan iki maddenin her birinin karakteristiğidir.
2) CO2 ve K2O
4) CS2 ve PC15
21. Molekülde en az dayanıklı kimyasal bağlantı
1) Flor 2) Klor 3) Brom 4) İyot
22. En yüksek kimyasal bağlantı uzunluğu hangi madde molekülünde?
1) Flor 2) Klor 3) Brom 4) İyot
23. Kovalent bağlar, satırda belirtilen maddelerin her birine sahiptir:
1) C4H10, NO2, NaCl
2) CO, CUO, CH3CL
4) C6H5NO2, F2, CC14
24. Kovalent bağ, her birinin satırında belirtilen maddelerin her birine sahiptir:
1) SAO, C3N6, S8
2) Fe. Nano3, Co.
3) n2, cuco3, k2s
4) C6H5N02, SO2, CHC13
25. Kovalent bağı, satırda belirtilen maddelerin her birine sahiptir:
1) C3N4, NO, NA2O
2) CO, CH3S1, PBR3
3) r2oz, nahso4, cu
4) C6H5NO2, NAF, CC14
26. Kovalent bağlar, satırda belirtilen maddelerin her birine sahiptir:
1) C3HA, NO2, NAF
2) KS1, CH3CL, C6H12O6
3) p2o5, nahso4, ba
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. İletişim kutupları moleküllerde en çok belirgindir.
1) Serovodorod.
3) fosfin
4) Hloreodor
28. Hangi madde molekülünde, kimyasal bağlar en dayanıklıdır?
29. NH4CL, CSCL, NANO3, PH3, HNO3 maddeleri arasında - iyon bağlantısı olan bileşiklerin sayısı eşittir
30. Maddeler arasında (NH4) 2SO4, Na2S04, CAI2, I2, CO2, bir kovalent bağa eşit olan bağlantıların sayısıdır.
Cevaplar: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25- 2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4
Birleşik kimyasal bağ teorisi mevcut değildir, koşullu olarak kimyasal bağlar, bir kovalent (evrensel bir iletişim tipi), iyonik (özel kovalent bağ), metalik ve hidrojen ayrılır.
Kovalent iletişim
Kovalent iletişimin oluşumu üç mekanizma içinde mümkündür: değişim, donör-alıcı ve datin (Lewis).
Göre değişim mekanizması Kovalent iletişimin oluşumu, ortak elektronik çiftlerin genelleştirilmesi nedeniyle oluşur. Aynı zamanda, her bir atom bir inert gaz kabuğu satın almaya çalışır, yani. Tamamlanmış bir dış enerji seviyesi alın. Exchange tipindeki kimyasal bağların oluşumu, her bir değerlik elektro atomunun noktalarla tasvir edildiği Lewis formülleri kullanılarak gösterilmiştir (Şekil 1).
İncir. 1 Exchange Mekanizması'ndaki HCL Molekülünde bir kovalent bağın eğitimi
Atom ve kuantum mekaniğinin yapısı teorisinin geliştirilmesi ile, bir kovalent bağın oluşumu, üst üste gelen elektronik orbitaller olarak gösterilir (Şekil 2).
İncir. 2. Örtüşen elektronik bulutlar nedeniyle kovalent iletişimin eğitimi
Atomik orbitallerin üst üste binmesi, bağlantıyı daha da güçlendirir, iletişimin uzunluğu ve daha fazla enerjisi. Kovalent bağ, farklı orbital örtüşerek oluşturulabilir. S-S, S-P orbitallerinin yanı sıra D-D, P-P, D-P orbitallerinin yanı sıra, eğitimin bir sonucu olarak, eğitim meydana gelir. 2 atomun çekirdeğini bağlayan çizgiye dik, bağlantı oluşturulur. Bir ve bir - ilişki - bir çok (çift) kovalent bağ, alkenes sınıfının organik maddelerinin özelliği, alkadiennes, vb. Bir ve iki bağlantılar birden fazla (üçlü) bir çoklu (üçlü) kovalent bağı oluşturur, özelliği oluşturabilir. Alkin sınıfının organik maddelerinin (asetilenler).
Eğitim kovalent donör-Alıcı Mekanizması Amonyum Katyon örneğini göz önünde bulundurun:
NH 3 + H + \u003d NH 4 +
7 N 1S 2 2S 2 2P 3
Azot atomu, serbest marjinal bir elektron çiftine sahiptir (molekülün içindeki kimyasal bağların oluşumuna katılmayan elektronlar) ve hidrojen katyonu ücretsiz bir orbitaldir, bu nedenle sırasıyla bir donör ve bir elektron alıcısıdır.
Kovalent bir bağlantının oluşumu için görev mekanizması, klorin molekülü örneğinde dikkate alınacaktır.
17 CL 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5
Klor atomu, serbest marjinal bir elektron çifti ve boş bir yörünge sahiptir, bu nedenle özellikleri ve donör ve alıcı gösterebilir. Bu nedenle, bir klor molekülünün oluşumunda, bir klorin atomu bir donör olarak işlev görür, diğeri bir alıcıdır.
Ana kovalent bağın özellikleri şunlardır: Doyurulabilirlik (atomun kendisine bağlanırken, değerlik yetenekleri için çok fazla elektrona tutturulduğunda zengin bağlantılar oluşturulur; bunların bağlı elektron sayısı grip değerlik yeteneklerinden daha az olduğunda doymamış bağlar oluşturulur); Yön (Bu değer, molekülün geometrisi ve bağlantılar arasındaki "değerlik açısı" kavramı ile ilişkilidir).
İyon İletişim
Saf iyon bağına sahip bir bileşik yoktur, ancak bunun kimyasal olarak ilişkili bir atomun halidir, burada, atomun sabit elektron ortamının, genel bir elektron yoğunluğunun daha elektronegatif bir elemanın bir atomuna tam bir geçişi ile yaratıldığı. İyonik iletişim, yalnızca değişmez olarak yüklenmiş iyonlar - katyonlar ve anyonlar halinde olan elektronegatif ve elektropozitif elementlerin atomları arasında mümkündür.
Tanım
İyon Bir elektronun atomuna ayırma veya takılmasıyla oluşturulan elektriksel olarak şarj edilmiş parçacıklar olarak adlandırılır.
Elektron iletildiğinde, metallerin ve metallerin atomları, elektronik kabuğun çekirdekleri etrafındaki sabit bir konfigürasyon oluşturma eğilimindedir. Nenetal Atom, çekirdeğinin etrafındaki müteakip inert gazın bir kabuğunu oluşturur ve metal atomu önceki inert gazdır (Şekil 3).
İncir. 3. Sodyum klorür molekülü örneğinde iyon iletişimin eğitimi
Saf formda bir iyon bağlantısı olduğu moleküller, maddenin bir buhar durumunda bulunur. İyonik ilişki çok dayanıklıdır, bu maddenin bu bağla bağlantılı olarak yüksek erime noktasına sahiptir. İyonik iletişim için kovalentin aksine, yön ve doygunluk karakteristik değildir, çünkü iyonlar tarafından oluşturulan elektrik alanı, küresel simetri nedeniyle tüm iyonlara aynı etki eder.
Metal bağlantı
Metal Bond yalnızca metallerde gerçekleştirilir - bu metal atomları tek bir kafes içinde tutan etkileşimdir. Tüm hacmine ait metal atomların sadece değerlik elektronları İletişimin oluşumunda yer almaktadır. Atomlardan kaynaklanan metallerde, elektronlar sürekli olarak metalin tüm kütlesi boyunca hareket eder. Elektronlardan yoksun metal atomları, hareketli elektronları kabul etmeye çalışan pozitif yüklü iyonlara dönüştürülür. Bu sürekli işlem, metalin tüm atomlarını sıkıca bağlayan "elektronik gaz" olarak adlandırılan metalin içinde oluşur (şek. 4).
Bu nedenle metal bağ güçlüdür, bu nedenle metaller yüksek erime noktası ile karakterize edilir ve "elektronik gaz" varlığı metallere köpek yavrusu ve plastisite ile ifade eder.
Hidrojen İletişim
Hidrojen Bond, belirli bir intermoleküler etkileşimdir, çünkü Oluşumu ve gücü, maddenin kimyasal yapısına bağlıdır. Bir hidrojen atomunun yüksek elektronejit edilebilirliğe sahip bir atomla ilişkili olduğu moleküller arasında oluşturulur (O, N, S). Hidrojen bağının oluşması, birinci olarak, bir elektronejat atomu ile ilişkili hidrojen atomu elektronlara sahip değildir ve diğer atomların elektronik bulutlarına kolayca gömülebilir ve ikinci olarak, bir değerlik S-Orbital, bir hidrojene sahip olabilir. Atom, elektronegatif atomun sulu bir çift elektronu alabilir ve onunla donuk bir alıcı bir mekanizması olan bir bağ oluşturabilir.
169338 0
Her atomun bir kısmı elektron vardır.
Kimyasal reaksiyonlara girerken, atomlar verilir, elektronları elde ederler veya iletmek, en istikrarlı elektronik konfigürasyona ulaşır. En kararlı olan en düşük enerji olan (asil gazların atomlarında olduğu gibi) yapılandırmasıdır. Bu desen "octet kuralları" olarak adlandırılır (Şekil 1).
İncir. bir.
Bu kural herkes için geçerlidir. bağlantı türleri. Atomlar arasındaki elektronik bağlantılar, en basit kristallerden karmaşık biyomoleküllerden oluşan, nihayetinde canlı sistemlere kadar stabil yapılar oluşturmalarını sağlar. Sürekli metabolizma ile kristallerden farklıdırlar. Bu durumda, birçok kimyasal reaksiyon mekanizmalara devam ediyor elektronik aktarımVücuttaki enerji süreçlerinde çok önemli bir rol oynar.
Kimyasal bağ, iki veya daha fazla atom, iyon, molekül veya herhangi bir kombinasyonu tutan bir kuvvettir..
Kimyasal bağın niteliği evrenseldir: Bu, atomların dış kabuğunun elektronlarının yapılandırılmasıyla belirlenen olumsuz yüklü elektronlar ile pozitif yüklü çekirdekler arasında bir aksiyonun elektrostatik kuvvetidir. Bir atomun kimyasal bağlantılar oluşturması yeteneği denir değerlik, veya oksidasyon derecesi. Kavramı ile ilişkili değerlikle değerlik elektronları - En yüksek enerjili yörüngede bulunan kimyasal bağlar oluşturan elektronlar. Buna göre, bu orbital içeren atomun dış kabuğu denir sevgililer Günü Kılıfı. Şu anda, kimyasal bir bağın varlığını belirtmek için yeterli değildir ve türünü netleştirmek için gereklidir: İyonik, kovalent, dipol-dipol, metalik.
İlk iletişim türü -iyonik İletişim
Elektronik Lewis ve Kossel'in değerliği teorisine uygun olarak, atomlar iki şekilde sabit bir elektronik konfigürasyon elde edebilir: ilk önce, elektronları kaybeterek, katyonlar, ikincisi, onları edinerek, anyonlar. Elektronik transfer sonucunda, zıt burcu suçlamasıyla iyonlar arasındaki çekiciliğin elektrostatik gücü sayesinde, Cossel adında bir kimyasal bağ " elektrikli"(Şimdi denir iyonik).
Bu durumda, anyonlar ve katyonlar, harici bir elektronik kabukla dolu sabit bir elektronik konfigürasyon oluşturur. Tipik iyonik bağlar, T ve II periyodik sistem gruplarından ve metalik olmayan elemanların VI ve VII gruplarının (sırasıyla 16 ve 17 alt gruplarının) anyonlarından oluşur. kalemve halojen). İyonik bileşiklerde iletişim doymamış ve yönsüzdür, bu nedenle diğer iyonlarla elektrostatik etkileşim olasılığı korunur. İncirde. Şekil 2 ve 3, elektronik eş-aks transfer modellerine karşılık gelen iyonik bağlantıların örnekleridir.
İncir. 2.
İncir. 3. Tablo tuz molekülünde iyon bağlantısı (NaCl)
Burada, doğada maddelerin davranışını açıklayan bazı özellikleri hatırlatmak uygundur, özellikle de fikrini düşünün. asitlerve havzalar.
Tüm bu maddelerin sulu çözeltileri elektrolitlerdir. Farklı şekillerde değişiyorlar göstergeler. Göstergelerin eylem mekanizması F.V tarafından açıldı. Ostelad. Göstergelerin zayıf asitler veya bazlar olduğunu göstermiştir, boya haksız ve ayrıştırılmış durumlarda çözündürülür.
Bazlar asitleri nötralize edebilir. Tüm bazlar suda çözünmez değildir (örneğin, çözünmeyen, içermeyen bazı organik bileşikler, özellikle de, trietilamin N (C2N 5) 3); Çözünür bazlar denir alkaliler.
Sulu çözeltiler asitler karakteristik reaksiyonları girin:
a) metal oksitler ile - tuz ve su oluşumu ile;
b) metallerle - tuz ve hidrojen oluşumu ile;
c) karbonatlarla - tuz oluşumu ile, Coşku 2 I. N. 2 Ö..
Asitlerin ve bazların özellikleri birkaç teoriyi tanımlar. S.A Teorisi uyarınca. Arrhenius, asit iyonların oluşumuyla ayrılan bir maddedir. N. +, iken taban formları iyonları O MU -. Bu teori, hidroksil gruplarına sahip olmayan organik bazların varlığını dikkate almaz.
S. uyarınca protonnabrensted ve Lowry teorisi, asit, proton veren moleküller veya iyon içeren bir maddedir ( bağışçılarprotonlar) ve taban protonları alan moleküllerden veya iyonlardan oluşan bir maddedir ( alıcıprotonlar). Hidrojen iyonlarının sulu çözeltilerinde hidrokonik iyonlar şeklinde, yani hidrojen iyonları içinde bulunduğunu unutmayın. H 3 O. +. Bu teori, reaksiyonu yalnızca su ve hidroksit iyonları ile değil, aynı zamanda bir çözücünün yokluğunda veya sulu olmayan bir çözücü ile de gerçekleştirilir.
Örneğin, amonyak arasındaki reaksiyonda Nh 3 (zayıf taban) ve gaz fazındaki klorür, katı amonyum klorür oluşturulur ve 4 partikül her zaman iki asit olan iki maddenin bir denge karışımında bulunur ve diğer bazlar:
Bu denge karışımı, iki konjugat asit ve bazlardan oluşur:
1) Nh 4 + I. Nh 3
2) Hclve Cl ‑
Burada her bir konjugat asit çifti ve baz bir proton üzerinde farklılık gösterir. Her aside bir konjugat baz vardır. Zayıf bir konjugat baz, ciddi aside ve ciddi bir konjugat baza karşılık gelir.
Brensteda Lowei teorisi, suyun biyosferin geçim kaynağı için rolünün benzersizliğini açıklamanızı sağlar. Su, onunla etkileşime giren maddeye bağlı olarak, özellikleri veya asitleri veya baz sergileyebilir. Örneğin, asetik asitin sulu çözeltilerine sahip reaksiyonlarda, su bazdır ve sulu bir amonyak çözeltisi ile - asit.
1) Ch 3 coxy + H 2 O. ↔ H 3 O. + + Ch 3 soo -. Burada, asetik asit molekülü, su molekülünün protonu ile;
2) Nh 3. + H 2 O. ↔ Nh 4. + + O MU -. Burada, amonyak molekülü protonu su molekülünden kabul eder.
Böylece, su iki konjugat çiftini oluşturabilir:
1) H 2 O. (asit) ve O MU - (konjugat baz)
2) H 3 O. + (asit) ve H 2 O.(konjugat baz).
İlk durumda, su proton tanısı konur ve ikincisinde - kabul eder.
Bu özellik denir amphiprotonality. Kalite ve asit ve topraklarda reaksiyonlara girebilecek maddeler denir amfoterik. Vahşi doğada, bu tür maddeler yaygındır. Örneğin, amino asitler tuzlar oluşturabilir ve asitlerle ve bazlardır. Bu nedenle, peptitler kolayca, mevcut metal iyonları ile koordinasyon bileşiklerini oluşturur.
Böylece, iyon bağlantısının karakteristik özelliği, bağlayıcı elektronların delillerinin çekirdeklerden birine kadar tam hareketidir. Bu, elektronik yoğunluğun neredeyse sıfır olduğu iyonlar arasında bir alan olduğu anlamına gelir.
İkinci iletişim türü -kovalent İletişim
Atomlar elektronları birleştirerek sabit elektronik konfigürasyon oluşturabilir.
Elektron çifti bir tarafından genelleştirildiğinde böyle bir bağlantı oluşturulur. herkesten Atom. Bu durumda, ortak iletişim elektronları atomlar arasında eşit olarak dağıtılır. Kovalent iletişim örnekleri denilebilir gomoidernydihomatomi moleküller N. 2 , N. 2 , F. 2. Allotropiklerde aynı türde iletişim mevcuttur Ö. 2 ve ozon Ö. 3 ve poliatomik molekülde S. 8, Heteroantore Molekülleri klorodor kimse Nüfus, karbon dioksit Coşku 2, meta Sh 4, etanol Dan 2 N. 5 O MU, sülfür hekzaflorid Sf. 6, asetilen Dan 2 N. 2. Tüm bu moleküllerde, elektronlar eşit derecede yaygındır ve bunların bağlantıları doyurulur ve eşit olarak yönlendirilir (Şekil 4).
Biyologlar için, çift ve üçlü bağlarda, kovalent yarıçaplık atomlarında tek bağla karşılaştırıldığında azaltılması önemlidir.
İncir. dört. CL 2 molekülünde kovalent bağ.
İyonik ve kovalent bağlantı türleri, mevcut birçok kimyasal bağ tipinin iki sınırlayıcı olgudur ve pratikte çoğu ara tahvildir.
MendeleV sisteminin bir veya farklı periyotlarının zıt uçlarında bulunan iki elementin bileşikleri tercihen iyonik bağlar oluşturur. Dönem içindeki unsurlar oranı olarak, bileşiklerinin iyonik doğası azalır ve kovalent - artar. Örneğin, periyodik tablodaki sol kısmının elemanlarının halojenürleri ve oksitleri, ağırlıklı olarak iyonik bağlantılar ( NaCl, AGBR, BASO 4, CACO 3, KNO 3, CAO, NAOH) ve masanın sağ kısmının elemanlarının aynı bağlantıları - kovalent ( H 2 O, CO 2, NH 3, NO 2, CH4, fenol C 6 saat 5 oh, glukoz C6H 12 o 6, etanol 2n5'ten).
Bir kovalent bağ, sırayla başka bir modifikasyona sahiptir.
Politomik iyonlarda ve karmaşık biyolojik moleküllerde, her iki elektron da sadece biratom. Denir bağışçıelektronik çift. Bu elektronun bir bağışçısı ile uyumlu olan Atom, denir akseptörelektronik çift. Böyle bir tür kovalent iletişim ismi koordinasyon (donör-alıcı, veyadatin) commonwealth(Şek. 5). Bu tür bir iletişim biyoloji ve tıp için en önemlidir, çünkü metabolizma için en önemli D-elementlerin kimyası büyük ölçüde koordinasyon bağlarıyla tanımlanır.
PC. beş.
Kural olarak, karmaşık bileşikte, metal atom bir elektronik çiftin bir alıcı olarak işlev görür; Aksine, iyonik ve kovalent bağlarla, metal atom bir elektron bağışçısıdır.
Kovalent Bond'un ve çeşitlerinin özü - koordinasyon iletişimi - başka bir asit teorisi ve GG tarafından önerilen zeminlerin yardımı ile netleştirilebilir. Lewis. Brenstead-Lowry Teorisi'ndeki "Asit" ve "Baz" terimlerinin anlamsal kavramını biraz genişletti. Lewis'in teorisi, kompleks iyonlarının oluşumunun doğasını ve maddelerin nükleofilik ikame reaksiyonlarında katılımını, yani polisin oluşumunda.
Lewis'e göre asit, tabandan bir elektronik çifti kabul ederek kovalent bir bağlantı kurabilen bir maddedir. Lewis üssü, elektronları çevirerek, lewisik asit ile kovalent bir bağ oluşturan ortalama içermeyen bir elektron çiftine sahip bir madde denir.
Yani, Lewis teorisi, protonların hiç katılmadığı reaksiyonla da asit-baz reaksiyonları dairesini genişletir. Ayrıca, protonun kendisi, bu teoriye göre de asittir, çünkü bir elektronik çifti kabul edebileceğinden.
Sonuç olarak, bu teoriye göre, katyonlar leewasik asitlerdir ve anyonlar lewis bazlardır. Bir örnek aşağıdaki reaksiyonlardır:
Maddelerin iyonik ve kovalent göreceli olarak alt bölümünün yukarıda belirtilmesinden, çünkü elektronun metal atomlar üzerindeki metal atomları kovalent moleküllerdeki alıcıya geçişi gerçekleşmez. İyon bağına sahip bileşiklerde, her iyon, karşı işaretin iyonlarının elektrik alanında bulunur, bu nedenle karşılıklı olarak polarize edilirler ve kabukları deforme olurlar.
Polarlık edilebilirlikelektronik yapı, şarj ve iyonun boyutları tarafından belirlenir; Anyonlar, katyonlardan daha yüksektir. Katyonlar arasında en büyük polarlaştırılabilirlik - daha büyük bir şarjın ve daha küçüklerin katyonları, örneğin, HG 2+, CD 2+, PB 2+, AL 3+, 3+. Güçlü bir polarize edici eylem var N. +. İyonların polarizasyonunun iki taraflı olduğu için, bunlar tarafından oluşturulan bileşiklerin özelliklerini önemli ölçüde değiştirir.
Üçüncü İletişim Türü -dipol dipol İletişim
Listelenen iletişim türlerine ek olarak, dipol dipol ayırt eder İntermolekülerayrıca etkileşimler de vantilatör kitleleri .
Bu etkileşimlerin gücü, moleküllerin doğasına bağlıdır.
Üç türün etkileşimlerini karıştırın: Kalıcı Dipol - Kalıcı Dipol ( dipol dipol cazibe); Kalıcı dipol - indüklenmiş dipol ( İndüksiyon cazibe); Anında Dipol - İndüklenmiş Dipol ( dağılım cazibe veya Londra kuvvetleri; İncir. 6).
İncir. 6.
Dipol-dipol moment sadece kutupsal kovalent bağları olan moleküllere sahiptir ( HC1, NH3, S02, H20, C6H5 CL) ve iletişim gücü 1-2 bozmak(1D \u003d 3.338 × 10 -30 Kolye Metre - CL × M).
Biyokimyada, bir daha iletişim türü ayırt edilir - hidrojen aşırı bir durum olan iletişim dipol dipol cazibe. Bu ilişki, hidrojen atomu ile küçük bir boyutun, en sık oksijen, flor ve azotun elektronegatif atomu arasına ilgi görür. Benzer elektronizite olan büyük atomlar (örneğin, klor ve gri ile), hidrojen bağı önemli ölçüde zayıftır. Hidrojen atomu, önemli bir özellik ile karakterizedir: bağlanma elektronları tarafından ayırt edildiğinde, çekirdeği - proton - çıkarılır ve elektronlar tarafından uygulanacak.
Bu nedenle, atom büyük bir dipole dönüşür.
Hidrojen Bond, Vanderwals'ın aksine, sadece moleküler etkileşimler için değil, aynı zamanda bir molekülün içinde de oluşturulur - moleküliçihidrojen bağı. Hidrojen bağları, bir biyokimyada, örneğin, proteinlerin yapısını a-sarmal formundaki veya bir çift DNA sarmalının oluşumu için stabilize etmek için önemli bir rol oynar (Şekil 7).
Şekil 7.
Hidrojen ve Vanderwalts tahvilleri iyonik, kovalent ve koordinasyondan çok daha zayıftır. İntermoleküler bağlantıların enerjisi tabloda belirtilmiştir. bir.
Tablo 1. İntermoleküler gücün enerjisi
Not: İntermoleküler etkileşimlerin derecesi, erime ve buharlaşma entalpisinin göstergelerini yansıtır (kaynama). İyon bileşiklerinin iyonları moleküllerin ayrılmasından çok daha fazla enerji ayırmak için gereklidir. Entalpi eritme iyonik bileşikler, moleküler bileşiklerden önemli ölçüde daha yüksektir.
Dördüncü İletişim Tipi -metal İletişim
Son olarak, başka bir tür moleküllü bağlar var - metal: Pozitif metal kafes iyonlarının serbest elektronlarla iletilmesi. Biyolojik nesnelerde, bu tür iletişim bulunamadı.
Tahvil türlerine kısa bir genel bakıştan bir parça bulunur: bir parça bulunur: bir atomun veya metal iyonunun önemli bir parametresi - elektronlar donörünün yanı sıra bir atomun yanı sıra boyut.
Ayrıntılara girmeden, atomların kovalent yarıçapının, metallerin iyonik yarıçapısının ve etkileşimli moleküllerin Vanderwali Radii yarıçapının periyodik gruplardaki dizi numaralarını arttırdığını not ediyoruz. Aynı zamanda, Radii iyonlarının değerleri en küçüğü ve Vantherwalvas yarıçapı - en büyüğüdür. Kural olarak, grubu aşağı doğru hareket ettirirken, tüm elemanların yarıçapları hem kovalent hem de vanderwals.
Biyologlar ve doktorlar için en büyük değer var koordinasyon(donör-alıcı) Koordinasyon kimyası tarafından kabul edilen iletişim.
Tıbbi biyoorny. Gk Barashkov
Yükleniyor...