Oksitler ve oksijen içeren klor asitleri. Klor Oksijen Bileşikleri

Ders 3. Oksijen Bileşikleri Halojen

Halojen oksitler.

Halojenlerin ve bağlantılarının kullanımı.

1. Galojen Oksitler

Halojenler, oksijen içeren bir dizi bileşik oluşturur. Ancak bu bileşikler kararsız, ΔG O\u003e 0, ısıtıldığında ve organik bileşiklerin varlığında kolayca patlarlar. Sadece dolaylı olarak elde edilirler.

Dirençli, halojenin aşağıdaki oksijen bileşikleri ile ilgilidir:

CL20 3, BR20 3, BRO 2, BR205, I 2 04, I 2 O 6 da bilinmektedir.

Almak.

2 (florin oksit veya daha doğru - oksijen florür) en güçlü oksitleyici ajandır. Soğutulmuş seyreltilmiş bir alkali çözeltisinde eylem 2 ile elde edilir:

Klor ve iyot oksitler reaksiyonlar ile elde edilebilir:

Kimyasal özellikler:

Terzi kararsız:

Tüm oksijen halojenlerin bileşikleri (2 hariç) asidik oksitlerdir.

CL 2 O, CL20 7, I 2 O 5 Asit suyla etkileşime girdiğinde:

SU ile etkileşime girerken CLO 2, CL20 6 (C.O. \u003d + 4, +6 - dengesiz), orantısız:

Halojen Oksitler - Oksiterler:

Of 2 +2 içerir - çok güçlü oksitleyici:

Orta dereceli halojen oksidasyon derecesinden orantısız oksitler:

Oksijen içeren asitler halojen

Halojenin tüm oksijen içeren asitleri suda iyi çözünürdür. HCLO 4, HIO 3 IH 5 IO 6, serbest formda bilinir, kararsızın geri kalanı sadece seyreltilir sulu Çözümler. S.O'daki en istikrarlı bileşikler. -1 ve +5.

Asitlerin gücünün karşılaştırılması

Klor Oksijen Asit Yapısı:

Bir satırdaki özelliklerin değişen klor oksijen asitleri şeması ile gösterilebilir:

Bu model sadece klor için değil, aynı zamanda brom ve iyot için de karakteristikdir.

Halojenin oksidasyonu derecesinde bir artış olarak, iyonun yükü arttıkça, O 2'nin cazibesini arttırır ve bunun bazının türüne ayrılmayı zorlaştırır. Aynı zamanda, pozitif ionh + ve e n + artar, ayrılmayı asit türünden kolaylaştırır.

İncir. 1. Molekülün fragmanı E (OH) n

HOCL-AmPoterik Bileşik: Asit tipine ve bazın türüne göre ayrılabilir:

CLO - -CLO 2 - -CLO 3 - -CLO 4 satırında - asitlerin ve anyonların direnci artar. Bu, ilişkilerin oluşumuna katılan elektron sayısındaki artış nedeniyledir:

İLETİŞİM ÇOKLÜĞÜ \u003d 1 İLETİŞİM YÜKSEKLÜĞÜ \u003d 1.5

d (CL - O) \u003d 0.170 nm D (CL - O) \u003d 0.145 nm

Asitlerde oksijen atomlarının miktarında bir artışla, saat saati artar, böylece şamandıranın oksidatif kapasitesi.

Böylece, HCLO → HCLO 2 → HCLO 3 → HCLO 4 satırında

asitler artar;

asitlerin direnci artar;

oksidatif yetenek azalır.

Kovalent yarıçapındaki artış ve hafif iletişim için artış nedeniyle HOCL-HOBR-Hoimenses'in bir üst üste oksijen içeren asitlerin gücü - HAL:

K D 5 ∙ 10 -8 2 ∙ 10 -9 2 ∙ 10 -10

Oksidatif özellikler azalır

HCO-HBRO-HOVELLES'lerin bir sıra asitlerin direncini. Örneğin, ısıtıldığında veya ışık eylemi, ayrışırlar:

, ΔG O (CJ) HCLO, HBRO, HIO

Almak.

Florinolojik asit reaksiyonlar kullanılarak elde edilir:

. (ile n.) !!!

Klorinik asit, klorin hidroliziyle elde edilir (Nsludal CAO'nun etkisiyle):

% 30 klor reaksiyona girdiğinde denge kurulur.

HCLOIHBROPROPOW Hipokloritlerin ve hipobromitin ayrışması:

2. HCLO 2 tuzlardan elde edilir:

3. Halo 3 alır:

Tuzlardan:

Güçlü oksitleyici ajanlarla halojen oksidasyon:

4. HCLO 4, H 5 IO 6 tuzlar:

Kimyasal özellikler

Isıtıldığında ve ışıkta ayrıştırma:

Güçlü oksitleyiciler (tüm asitler - tuzlarından daha güçlü oksitleyiciler):

Klor asit - sadece konsantre çözümlerde zayıf oksidan:

Tuzlar oxokislot asitlerden daha dayanıklıdır. Kararlılıkları, oksidasyon derecesinde bir artışla büyür.

Tuzların kimyasal özellikleri:

1. Klorates ve perkloratlar sadece ısıtıldığında parçalanır:

2. Asitlerin yanı sıra, oksitleyici ajanlardır (ancak asitlerinden daha zayıf):

Tuz elde etmek:

Halidingains'in soğuk bir alkali çözeltisi, soda, potas aracılığıyla iletilmesini mehaloproduce

Mehalo 3, Halojen'i sıcaktan geçerek elde edilir (60-70 o c) Alkalis Çözümleri:

MECLO 4 ve IM 5 IO 6 Klorates ve Heodatasın Oksidasyonu, Elektroliz veya Zayıf Isıtma:

7. Uygulama

Florin

Plastik asit, camın, metal dökümlü kum kalıntılarını, kimyasal sentezde çıkarmak için kullanılır.

UF 6 nükleer endüstrisinde kullanılır.

CF 2C12, soğutucu olarak kullanılır.

Metalurjide USECAF 2.

Polimerizasyon sonucu floro-üretilen etilen tetrafloroetilen, enstrümanların imalatı için, kimyasal reaktiflere dayanıklı ve özel saflık maddelerinin imalatında, kimyasal reaktiflere dirençli ve vazgeçilmez bir değerli polimer - teflon verir.

Florowork malzemeleri - tıpta, kan damarlarının ve kalp valflerinin yerine. Floroplastilerden gelen ürünler, havacılık, elektrik, nükleer ve diğer endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Klor

Organik ve polimer sentezinde sentez için klor gereklidir. Klor metalurjisinin yöntemi silikon ve refrakter demirsiz metaller (titanyum, niobium, tantal, vb.) Alır.

Oksitleyici bir ajan olarak kullanılır ve içme suyu sterilize etmek için kullanılır.

Metalurji, tekstil ve gıda endüstrilerinde salonik asit ve halojenürler kullanılır.

HCI bir bakterisit ve ağartma maddesi olarak uygulanır. Çözündüğü zaman salınan atomik oksijen, atomik oksijen renkleri renklendirir ve mikropları öldürür:

Zhawl su.- Bu, bir klorür ve hipokloritin bir karışımıdır, alkali "klorlu su" üzerindeki etkisiyle elde edilir, beyazlatma özelliklerine sahiptir:

Keskin bir kokuya sahip en bellest veya klor kireç - beyaz toz, beyazlatma ve dezenfektan olarak kullanılır:

Brom

Organik sentezlerde kullanılır.

Fotografik dosyalarda usedagbr.

Bromin bileşikleri ilaç üretimi için kullanılır.

I 2 Metalurji için gereklidir, antiseptik ve dezenfektan olarak kullanılır. İyot, hidrojen atomlarının, ölümlerine yol açan mikroorganizmalar protein molekülleriyle değiştirir:

Ağaç işleri için kullanılan Ki.

İyotun bileşikleri, gıda katkı maddelerinde (NAI), sentez ve kimyasal analizde (iyodometri) ilaç üretmek için kullanılır.

Klor

Florin

Ana alt grup VII Grubu

"Halojen" olarak adlandırılan ana alt grubun elemanlarında, bir genel yapıya sahip olan harici bir elektron seviyesinde ... NS 2 p5'e sahip olan, bir elektrona sabit bir sekiz elektron seviyesine ulaşmaz. Elektron afinitesinin enerjisi yeterince büyüktür ve halojenler metaller ve metalamalam ile ilgili olarak çok aktiftir. Hidrojenli reaksiyonlar hızla büyür, bu da suda çözünen halojen ırkları, asitleri, gruba yukarıdan aşağıya doğru büyür. Bileşiklerinde yalnızca bir D-SUGRO göstermeyen bir florin -1, kalan halojenler, -1, +1, +3, +5, +7 oksidasyon derecesini sergileyebilir.

Doğada, CAF 2 - Florit, KHF 2 - Bifluoride formunda bulunur. Endüstride F 2 basit bir madde, biflorür erimiş elektrolizi ile elde edilir. F 2 - Sarımsı gaz gazı boğucu koku, son derece zehirli, kimyasal olarak son derece aktif.

Kimyasal özellikler

1. Florin, Helyum, Neon ve Argon hariç tüm basit maddelerle etkileşime girer:

3F 2 + CL 2 \u003d 2CLF 3;

3F 2 + S \u003d SF 6;

5F 2 + 2P \u003d 2PF 5;

2. F 2'nin alkalilerle etkileşiminde, oksijen florür oluşur (2):

2F 2 + 2NAOH \u003d 2NAF + 2 + H 2 O

2 - renksiz gazdan, koku ozon, güçlü bir şekilde zehirlidir. Bu, oksijenin bir dereceye kadar oksidasyona sahip olduğu tek bileşiktir.

3. Etkileşim F2 + H2 \u003d 2HF bir patlama ile gerçekleştiğinden, hidrojen florürü doğrudan sentezle değil, reaksiyona göre elde edilir:

CAF 2 + H 2 S04 (Sonuç) \u003d CASO 4 + 2HF

HF - Kolayca kaynar sıvı (t kip. \u003d +20 o c), su ile karıştırılır. Suda% 40 HF çözeltisi bir platform asit denir. Plastik asit - ortagün güç asidi. Bu madde en tehlikeli fizyolojik etkilerden biridir: zehirli, cilde girerken, uzun süre uzun süre iyileşmeyen ülserlere neden olur, dişleri yok eder. Organik, verimli sülfürik asit ile kömürleşmiştir.

Molekülün molekülünün çözeltisinde, molekuik asit hidrojen bağları nedeniyle güçlü bir şekilde ilişkilidir. Dimmerler en dayanıklıdır, bu nedenle kaplama asidi için formülü H2 F 2 formunda kaydetmek doğrudur. Bu dimerin (KHF 2, vb.) Sayısız tuzları bilinmektedir.

4. Pratik değer Bir platform asidinin silikon oksit ile etkileşiminin bir reaksiyonu vardır (camın içine dahil edilmiştir):

SIO 2 + 4HF \u003d SIF 4 + 2H2 O

Bu reaksiyon, camdaki kalıpların ve çizimlerin uygulanmasına dayanır.

Uygulama. F 2, floroplast (Teflon) gibi floroorganik bileşiklerin üretiminde kullanılır. Teflon - Beyaz Yoğun Polimer Hepsinde Kararlı agresif ortamlar +350 o C. florus, sıcaklık aralığında -80 ° C ila +200 O C arasındaki yüksek lastik esneklik sağlar.

Doğada, ana, naCl - tuz olan çeşitli bileşikler formunda bulunur. Sulu çözeltinin anot üzerinde elde edildiği sulu çözeltinin elektrolizi. Basit bir madde CL 2 - sarı-yeşil gaz. Kolayca sıvılaştırılmış olan -34'te. Zehirli. Suda çözünür kolay.

Kimyasal özellikler

1. Klor, bir elektron için florinden biraz daha az bir afiniteye sahiptir, ancak çok aktif olmayan metal değildir. CL 2'yi içeren birçok reaksiyon, patlamaya devam eder. Cl2, güçlü bir oksitleyici ajandır. Oksijen, karbon, azotla reaksiyona girmez. Karmaşık moleküllerle reaksiyona girer:

2NO + CL 2 \u003d 2NOCL - Nitrosil klorür;

CO + CL 2 \u003d COCL 2 - FOSGEN;

Sektördeki metan klorlanması, aşağıdaki bileşiklerle elde edilir:

CH 4 + CL 2 \u003d CH3C CL - Metil Klorür

CH3CL + CL 2 \u003d CH2C12 - Metilen Klorür

CH2CL 2 + CL 2 \u003d CHCL 3 - Kloroform

CHCL 3 + CL 2 \u003d CCL 4 - Karbon Dört Klorür

2. Hidrojen klorür, basit maddelerin doğrudan sentezi ile elde edilebilir:

CL 2 + H2 \u003d 2HCL

bu reaksiyon, fotokimyasal, yani ışık eyleminin altına geliyor.

Laboratuar koşullarında, hidrojen klorit, konsantre sülfürik asit ile ısıtıldığında genellikle NaCL'den elde edilir:

NaCl + H 2 S04 (Sonuç) \u003d NAHSO 4 + HCL

Hidrojen klorür, hidroklorik asit (çözünürlük sınırı) (% 38'lik çözünürlük sınırı) oluşturmak için suda iyi çözünür olan keskin bir koku gazıdır. Salonik asit, zehirli olmayan ambalajdan daha güçlüdür. Konsantre durumda, azaltılan bir ajandır:

K2 CR20 7 + 14HCL (Sonuç) \u003d 2KCL + 2CRCL 3 + 3CL 2 + 7H2 O

HCLO - Klorotik asit. Asit oksit CL 2 O. soli'ye hipoklorit denir.

HCLO 2 - Klorür Asit. Asit oksit CL20 3 alınmaz. Tuzlar klorittir.

HCLO 3 - CHLORNIC ASID. Asit oksit CL205 alınmaz. Tuzlar - klorates.

HCLO 4 - Klor asidi. Asit oksit - CL20 7. Tuzlar perkloratlardır.

1) HClO sarımsı bir sıvıdır. Sadece çözümler var. Klor suyla etkileşime girdiğinde ortaya çıkar (ısıtmadan):

CL 2 + H20 \u003d HC1 + HCLO

Bu asidin tuzları, klor alkali etkisi altında elde edilir:

2KOH + CL 2 \u003d KCLO + KCL + H20

tekstil endüstrisinde bir çamaşır suyu olarak kullanılır.

2) HCLO 2, HCLO 3 - Anhidritler (asit oksitler) yoktur. Bu asitlerin tuzları piroteknik ve patlayıcı işlerde kullanılır. En büyük değer KCLO 3 var. – Sıcak alkali klorin doygunluğuyla elde edilen potasyum klorat (içecek tuzu):

3Cl2 + 6KOH \u003d KCLO 3 + 5KCL + 3H2 O

Klorates en güçlü oksidanlardır. Vurulduğunda veya ısıtıldığında patlar.

3) KLO 2, reaksiyonla elde edilebilecek olan bilinmektedir:

2KCLO 3 + H 2 C 2 O 4 \u003d K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + 2CLO 2

CLO 2 - Yeşil-sarı gaz, suda çözündüğünde asitlerin bir karışımını verir:

2CLO 2 + H20 \u003d HCLO 2 + HCLO 3

4) Dikkatli ısıtma kloratları, klor asidinin elde edilebileceği perkloratlara aktarılabilir:

KCLO 4 + H 2 S04 \u003d HCLO 4 + KHSO 4

Hlornic Asit HCLO 4 – Mobil sıvı, çok patlayıcı, bilinen tüm asitlerin en güçlüsü. Neredeyse tüm tuzları suda çözünür.

5) HCLO - HCLO 2 - HCLO 3 - HCLO 4 satırında, asitlerin gücü büyür ve oksidatif yetenek düşer.

Klor, kimya endüstrisinde hidrojen klorür ve hidroklorik asit, klor sentezi elde etmek için yaygın olarak kullanılır. organik maddelerİkinci içme suyunun, beyazlatıcı kumaşlarda, pestisitlerin üretiminde, tekstil endüstrisinde dezenfeksiyon.

Fizyokimyasal özellikler

Klor, bir dizi oksijen asiti oluşturur - kloronlu bir NSU, NSU2 klorür, kloropi NS! 03 ve klor NS Çözeltide klor dioksit konsantrasyonunun bağımlılığının denkleminde dan (içinde mol / l) kısmi basınçtan p (içinde mm rt. Sanat.) İle = KR Sırasıyla 0, 5, 10, 25 ve 35 ° 'de, eşit: 70.6, 56.3, 46.2, 30.2 ve 21.5. Artan sıcaklık ile, sudaki klor dioksitin çözünürlüğü keskin bir şekilde azalır. Güneşin diğer çözücülerdeki çözünürlüğü (SS14, H2SO4 ve SNZSON) ayrıca Henry34 kanununa tabidir. Soğuktaki sulu çözeltilerde klor dioksit, sıcak suda, sıcak suda, HCIO3, CI2 ve OG oluşumuyla ayrışır. Cristralohidrat C102 6N2035'in varlığı kurulmuştur.

Klor dioksitin anhidride36 olduğu, su uygun asit H2CiO3 ve H2CI2O5 ile oluşturulduğu varsayılmaktadır, metaller tarafından nsyug'a göre çok dengesiz ve yenilenmiştir - bu asitlerin oluşumlarının hızının üzerindeki bozulma oranı. Hidrojen peroksit ile, klor dioksit reaksiyona girer, bir klorür asit37 oluşturur: 2SY2 + H202 \u003d 2NC102 + 02

Klor dioksit solunum sistemini rahatsız ediyor ve 45: 1 000 000 seyreltildiğinde zaten bir balık ağrısına neden olur.

Klorür asit 38-40 serbest formda vurgulanır, ancak genellikle sulu çözeltilerde elde edilir. Ayrışma sabiti, 18 ° 'de 1.07 Yu-2'ye eşittir. Klorür asidin oluşumu, yalnızca güçlü bir asit ortamda (pH) önemli miktarlarda meydana gelir.<3). При этом в растворе наряду с хлористой кислотой нахо­дится и двуокись хлора 4I.

Klorit - normal koşullar altında katı halde klorit asit tuzları oldukça kararlı bağlantılardır. Ekşi sulu çözeltiler, sıcaklık ve daha az pH daha yüksek olduğundan daha hızlı ayrışır. Yeterince kararlı alkalin çözeltileri42. Bazı kloritler, serbest klorür asidin çözünmeyen karbonatlar43 üzerindeki etkisiyle elde edilebilir. Sodyum klorit, 37.4 ° 44'te susuz tuza dönüşerek susuz NAC102 tuzu ve trihidrat NAC102-3H20 formundaki bir alkalin çözeltisinden kristalleştirir. 175 ° 'ye ısıtıldığında oksijen salınımıyla ayrışır. Reaksiyon patlamaya kadar yüksek hızda gelir. 1'den fazla olmayan zayıf alkali çözeltilerde Bay / L NAC102, Klorit sodyum kaynatırken ayrışmaz. Daha yoğunlaşmış çözeltilerde, 45.46'nın reaksiyonlarına ayrışır:

3 NaCl.02 = 2 NaClc.>3 + NaCl.Nac102 - NaCl.+ 02

Bu reaksiyonların oran sabitleri sırasıyla 103 °: 0.65-7 ve 6 ve 1.2-10 "7'de; 83 °: 1,6-10 ~ 7 ve 0.2-10" 8'de.

Serbest formda klorlu asit sadece çözeltide bulunabilir. Bu güçlü bir asit ve enerjik bir oksitleyici ajandır. Tuzları - klorates - çoğunlukla suda çözünür; Çözümlerde oksidan değildir.

Potasyum Klorat veya Bertolet Tuz KShsum, 2.32 yoğunluğa sahip saydam renksiz monoklinik kristaller biçiminde susuz biçimde kristalize eder. g / cm3. KS103'ün sudaki çözünürlüğü: 0 ° -% 3,21, 104 ° 'de (kaynama noktası) -37.6. 368.4 ° 'ye ısıtıldığında, Ksisystem erir ve sonra reaksiyonlarla ayrışmaya başlar:

2xuse \u003d 2x1 +302 +23.6 cal.4x103 \u003d ZXU4 + KS1 + 70.9 kukal

Oluşan ürünler (KS1 ve KS104) ,48 oksijen salınımını hızlandırır. 610 ° 'de, potasyumun perkloratı eritilir ve ayrıştırılır:

KSY4 \u003d KS1 + 202 - 7.9 kukal

Katalizörlerin (MP02 vb.) Varlığında, potasyum klorat, yoğun oksijen salınımlı düşük sıcaklıklarda ayrışır. Asidik bir ortamdaki potasyum klorat güçlü bir oksitleyici ajandır. Kömür, gri ve diğer maddelerle karışımı darbeden patlayabilir. Potasyum klorat (ve diğer klorates) zehirli (ölümcül doz - 2-zg ksj3).

Sodyum klorat NAC103 susuz formda kristalize, yüksek higroskopik, havada üflenir. Doymuş bir sulu çözelti% -15 ° C'de% 41.9,% 122'den% 74.1 NAC103'te içerir. Sodyum kloratın erime noktası 248-264 ° arasındadır. Depolama sırasında depolarda sodyum klorat patlamalarının yanı sıra, sodyum klorat'ın sahip olduğu bitkilerin kuru parçalarının tabelası. Higroskopik maddelerin varlığında (Sassy, \u200b\u200bMgCl2 ve diğerleri) 4A, ayrıca polemaratörler veya meta-boratlar sodyum patlayıcı - ve sodyum klorat yanıp söner. NAC103-NAC102-H20 50 sistemde, 15-45 ° sıcaklık aralığında, susuz NAC103 ve NACL02, ayrıca NAC102-3H20, kristalize eder.

Kalsiyum kalsiyum klorat (SV) 2, 130 ° 'de eriten dihidrat51 şeklinde sulu çözeltiden kristalize eder. Doymuş bir sulu çözelti 182 ° 'de kaynar. Susuz kalsiyum klorat, 334 ° 'ye ısıtıldığında ayrışır.

Mg (C103) 2 6H20 klor altıgrarı, rhombik kristallerdir - uzun iğneler veya yapraklar. 35 ° 'de kısmen erir ve tetrahidrat içine girer. Sudaki çözünürlüğü, 0 ° 'de% 53,% 56,% 56,% 60,5,% 60.2,% 35 °' de% 63.65'dir. Yüksek higroskopiklik ile ayırt edilir, patlamaz ve güvenli bir şekilde yanmaz.

Klor asit 52, iki kristalohidrat - NS104 4N20 ve NSU4 ZN20 53'ü oluşturur ve güçlü bir elektrolittir54, 25 ° 'lik kloroik asit aktivitesinin katsayısı, NSU4'ün konsantrasyonundaki 0.01 ila 0.1 arasında bir değişiklikle 0.911 ila 0.804 arasında değişmektedir. M. 1'de kilogram Radio®5.

Potasyum Perklorat KSU4, 2.52 yoğunluğuna sahip rhombik kristalleri oluşturur g / cm3. 0'da 0'da ml Su 0.75 çözülür g ve 100 ° - 21.8 G'de KSY4. Saf potasyum perklorat, KS1 ve 02'de 537-600 ° 'de ayrıştırır. COP103, eritilen bir ara ürün olarak oluşturulur, ayrışmayı 56 hızlandırır. Reaksiyon KS1, KBR, Ki57, C, Fe, Co, MGO, vb. Varlığında hızlandırılır .58.

Magnezyum perklorat, 2, 4 ve 6 su molekülleri ile kristal hidratları oluşturur. Mg üzerinde 23 ° 'de denge buhar basıncı (C104) 2 6N20 20.9 mm rt. Sanat., Mg üzerinde (C104) 2 4N20- 8,15 mm rt. Sanat., Ve YU-4-SH-5'in yakınında MG (C104) 2-2H20 Mm. Rt. Sanat. 17e.400 ° MG'nin üzerinde ısıtıldığında (C104) 2 ayrışır.

Amonyum perklorat, tüm perkloratlar arasında en yüksek ağırlıklı oksijenin içeriği ile karakterizedir. 0 ° cinsinden 100 g'da 10.7 çözünür g 85 ° - 42.5 G. Nh4cio4. Perkloratların ve kloritlerin karşılıklı su sisteminde. Amonyum ve magnezyum 25 ° 'de en az çözünür tuz NH4CIO461'dir.

Klor Oksijen Bileşikleri daha yüksek dereceler Oksidasyonlar - yangın ve patlayıcı, özellikle organik maddeler gibi kolayca oksitlenmelerin varlığında, korunmaları gereken kirlenmeleri. Katı kuru kloratların ve perkloratların patlaması, kurutulurken, öğütülürken ve taşınırken dikkate alınması gereken bir darbe veya güçlü bir itme neden olabilir.< ществ. Эти операции должны осуществляться в аппаратах, в ко­торых исключена возможность ударов металлических частей.

Uygulama

Düşük oksijen asitlerinin tuzları, yüksek oksidatif aktiviteleri nedeniyle iyi beyazlatma araçlarıdır. Ana beyazlatma ve oksidatif klor bileşiği klor lime62'dir. Halen, hipokloritler, kloritler ve klor dioksit de bu amaçlar için yaygın olarak kullanılır.

Yenileme dokuları ve selüloz (klor kireç genellikle bitkisel kireç denir) için tekstil ve kağıt endüstrisinde en büyük miktarda klor kireç tüketilir. Klor kireç, bazı kimyasal üretimlerde (kloroform, klorpikrin ve diğer ürünler elde etmesi üzerine), sebze depolarının (63) dezenfeksiyonu için ve iyi bir degasser olarak içme ve atık suların dezenfeksiyonu için bir oksitleyici madde olarak kullanılır. Ayrıca asetilen ve bazı petrol ürünlerini temizlemek için kullanılır.

Klor kireç üç marka üretti (Tablo 112).

A markasının klor kireçteki aktif klor kaybı, 3 yıl boyunca depolama tarihinden itibaren bitki tarihinden itibaren 3 yıl boyunca en fazla olmamalıdır.

Klor limon markaları B ve 50 ila 275 arasında kapasiteli ahşap varillerde pakette l Fan dolu varillerde veya kontrplak davullarında 50 ve 100 kapasiteli l ve (kırılmayan depolama için) kuru yakıtlı ahşap varillerde 50 ila 250 arasında kapasiteli l. Klor limon markası A'nın yanı sıra BRY'ler (uzun süreli depolama için) 100 kapasiteli çelik davullarda paketi l. Klor kireçli varil veya davullar kapatılır ve doğrudan güneş ışığından korunur, kuru ve serin bir odada saklanır. Ahşap varil ve tamburlar yerine, polietilen torbalar da kullanılır.

Bu önlemlere rağmen, depolama sırasında klor kireç yavaş yavaş aktif klor kaybeder. Konteynerin yetersizliği ile, bazı ürün örnekleri neredeyse tamamen bir yıl boyunca aktif klor kaybeder ve bazen daha fazlası. 40-45 ° 'de, sıradan klor kireç 2 ay boyunca tamamen aktiviteyi kaybeder.

Klor kireç, ağartma ve oksidatif maddeler6-hipokloritler, klor dioksit, vb. Kullanımda daha rahat diğerleriyle giderek kalabalıktır.

Sulu bir çözelti şeklinde sodyum hipoklorit, tüketim noktasında üretiminin basitliği nedeniyle büyük ölçüde dağılmıştır. Hidrazin, plastik kütleler, sentetik elyaflar vb. Üretiminde yarı-ürün 64'tür. Önerilen 65 Hipoklorit, Toz benzeri atıkların alkalin çözeltileri nacio ve bir tungsten'deki tungsten karbürün oksidasyonuna dayanan bir karbür aracının bilemeden bir çözüme geçiş.

GOST 11086-64'e göre, sodyum hipoklorit, yağışsız bir yeşilimsi-sarı sıvı olmalı ve tüketicinin 185'ten az olmayacağı zamana bağlı asma parçacıklar olmalıdır. g / l aktif klor ve en fazla 0.07 g / l bez; NaOH içeriği 10-20 aralığında olmalıdır g / l Sodyum hipoklorit çözeltisi, 25 ° 'den fazla olmayan bir sıcaklıkta bir sıcaklıkta bir sıcaklıkta viniplast tanklar ve konteynerler tarafından kapalı veya korunan şekilde depolanır ve taşınır.

Klor kireçten farklı, aktif klorin% 50'sinden fazlasını içeren teknik kalsiyum hipoklorit. Hipo - kalsiyum klorit ile% 100 balast (safsızlıklar ve konteynerler),% 100'lük bir klor kiri ile% 250-300 ile taşınır. Klor kireç ile karşılaştırıldığında, kalsiyum hipokloritin önemli bir avantajı, suda (klor kireç çözüldüğünde, bazen% 50'sine kadar olan ana tuzların çökeltisi oluşur; Aktif klor kayboldu). Önerilen67 2 ağırlığın bir karışımını kullanın. H. SA (OS1) 2 ve 0.8 ağırlık. H. Na2S04 su arıtma tabletleri şeklinde.

Kalsiyum hipoklorit, DTSGK ile gösterilen 2 2 2 2 2 2 2N20 şeklinde ve daha az sıklıkla iki eksenli bir kalsiyum hipoklorit CA (C10) 2 2S (OH) 2, DSGK tarafından belirlenmiştir - GOST 13392-67 DTSGK'nın serbest bırakılmasını sağlar

ve 2. sınıf. Buna göre olmalıdır: en az 55 ve% 50 aktif klor ve nem% 1 ve% 1,5'ten fazla değildir; Toplam klorin içeriği, aktif klorin (%) artı% 6'sının 1. sınıf için% 6'sının yarısını geçmemelidir veya

DTSGK galvanizli davullarda paketlenmiştir. Ürün kuru, ısıtılmamış bir odada saklanmalıdır.

Oksitleyici özelliklerinde klor dioksit, kloratlar ve hipokloritler arasında bir ara yeri kaplar. Bir ağartma reaktifi olarak avantajının temel avantajı, neredeyse fiber elyaf hücresine aslında hareket etmemesidir. Bu nedenle, yaygın olarak kullanılır. gibiAhşap (kağıt) kütle ve hamur için daha iyi bir ağartma ajanı, ayrıca su68 ve gıda ürünlerinin sterilizasyonu ve koku giderilmesi için. Depolama ve taşımacılığın zorluğu nedeniyle, güneş genellikle tüketim noktasında elde edilir ve AIR69 ile% 10 karışım biçiminde kullanılır.

Sodyum klorit, kumaşlar, iplik, lif beyazlatma için tekstil endüstrisinde yaygın olarak kullanılır. Aynı zamanda, lif kuvvetini azaltmadan yüksek kaliteli ağartma elde edilir. Ayrıca, az miktarda klor dioksit elde etmek için başlangıç \u200b\u200bmateryali olarak kullanılır.

Potasyum klorat, çoğunlukla maç endüstrisinde, farmasötik endüstrisindeki küçük miktarlarda ve patlayıcı tekniğin yanı sıra pirotekniklerde kullanılır.

Teknik içecek tuzunun bileşimi, tablonun verilerine karşılık gelmelidir. 113.

Tablo 113.

Teknik Bertolenova'nın bileşimi Sololi. (tarafından GOST 2713-70)

Potasyum klorat (kuru madde olarak), değilOna .....

Nem, daha fazla ................................................ .. ...................................

Çözünmez içinde su maddeleri değil Daha................................

Klorürler (SAS12 açısından), daha fazla ..................................

Sülfatlar (CAS04 açısından), daha fazla ................................

Bromat (KVG03 açısından), artık yok ...................................

Alkali (Sao açısından), daha fazla .......................................

Organik maddeler, artık ................................................... ....

Ağır metaller (kat olarak), artık yok. . . . Demir (Fe), tuzlu değil

Sodyum klorat, herbisit ve yapraklı olarak kullanılır (higroskopikliği nedeniyle sınırlı miktarlarda). Esas olarak, diğer kloratların, potasyum perklorat, klor asidi, klor dioksit ve sodyum klorit üretimi için yarı-ürün olarak kullanılır. Selüloz beyazı için bazı (küçük) miktarları sodyum klorat kullanılır. NAC103'ün, nükleer denizaltılar üzerinde oksijen kaynağı olan mumların üretimi için kullanımı.

GOST 12257-66'ya göre, sodyum, kristal ve harç (veya kağıt hamuru) teknik kloratının bileşimi, tabloda verilen şartlara uymalıdır. 114.

Tablo U4.

Teknik klorat sodyum bileşimi (GOST 12257-66)

* IA% 100 ürünün yeniden hesaplanmasında.

Bertolet tuzu ve sodyum klorat, bir polietilen veya polivinil klorür filmi, iç içe geçmiş çelik galvanizli veya perklorvinil lake tamburları ile kaplanmış veya klorinik doku torbalarında (ayrıca bir film eki ile birlikte) paketlenmiştir.

Kalsiyum klorat, genel aksiyon herbisittir ve yabani otları yok etmek için yaygın olarak kullanılır.

Magnezyum klorat ayrıca bir herbisit olarak da görev yapar ve ek olarak, pamuk yapraklarının 71\u003e 72'yi prize ulaşmak için uygulanan ve büyük dozlarda, pamuk ve diğer bitkilerin futomumuz kurutulması için bir siquant olarak hizmet edebileceğini belirleyebilir.

GOST 10483-66'ya göre magnezyum klorat (yapraklı), 60 ±% 2 mg (C103) 2 6N20 içermelidir ve suda çözülebilen% 0,6'lık sudan fazla değildir; Erime başlangıcının sıcaklığı 44 ° 'den daha az olmamalıdır. Siyah çatı kaplama çelikten gelen hermetik tamburlarda veya bir polietilen veya polivinil klorür filminden bir astarlı bitümlü torbalarda bitümlü torbalarda taşınır.

Perkloratlar patlayıcı ve piroteknik malzemelerin üretiminde kullanılır52 "73. Yağışları düzenlemek için ~% 60 KS104 içeren 74 karışım önerdi. Yağışları düzenlemek için higroskopik bir duman oluşturur.

Ammonion perkloratlar, dumansız patlayıcıların üretimi için kullanılan amonyum perklorat75 "76, özel önem, ağır metal perkloratlar ve kloroik asit, nS104'ün varlığında, vb. Galvanasyon sırasında elektrolitler olarak kullanılır, vb. NS104 varlığında elde edilir. Cilalı Bakır Yoğun, Parlak Paladyum Yağış77. Organik çözücülerden klor asitli renyumun yeniden incelenmesi olasılığı üzerinde 78 belirtin.

Tüm klor oksitleri, patlayıcı bozulmaya yatkın, termal olarak ve fotokimyasal olarak dengesiz bir kokuya sahiptir. +1 SL 2 O T. PL O. T. KIP ° C -120, 6 +3 +4 +4 +5 +6 +7 SL 2 o 3 SL. O2C12 O 4C12 O 5 CL20 6 SL 2 O7 NCL tarafından alınmaz. O 2 -117 9, 7 2, 0 -59 44, 5 -93, 4 203 NSL alınmadı. O 3 3 87 HC1. O 4 kloronov klor tipik klorinov Tairy, çok güçlü bir hipoklorit klorates na. Cl. O 2 ksl. O 3 Perkloratlar zayıf orta güç klorin CCl. O 4.

§ Klorlu tüm bileşikler pozitif derecelerde çok güçlü bir oksitleyici ajanlardır. § En güçlü oksidatif özellikler, zayıf ve dengesiz olmasına rağmen, klorotik asitte ifade edilir. § Serbest oksijen içeren klor asitleri dengesizdir ve klor asidi hariç, yalnızca çözelti içinde bulunur. Hepsi güçlü oksitleyici ajanlardır. § Asitlerin gücü ve çeşitli kavramların oksidatif özellikleri. § Bir dizi HCL'de. O - HCL. O 2 - HC1. O 3 - HC1. O 4 Direnç ve asit kuvveti büyür ve reaktivite azalır.

Halojenlerin suya oranı x 2 F 20 + 2 H20 2 → 4 HF + O 2 Etkileşim, F 2 - Oksitleyici, Ü CL 20 + H20 ↔ HC1 + 1 O + HCL - 1 Etkileşim, CL 20 - Oksitleyici, Ajan Ajan; Reaksiyon - Ortaklık, X BR 20 + H20 ↔ HBR +1 O + HBR - 1 iyi çözünür, etkileşim pratik olarak gerçekleşmez; BR 20 - Oksitleyici ajan, Ajan Ajan; Reaksiyon - orantısız, x i 2 + H20 ≠ Kötü bir şekilde çözünür, etkileşimi pratik olarak gerçekleşmez; ü 2 + H 2'de ≠ kötü bir şekilde çözünür, etkileşimi pratik olarak gerçekleşmez

Klor Oksitler Parametre Klor Oksit (I) Klor (IV) karşılaştırması Agregasyon durumu n ile y , renkli sondaj gazı; t °

Klor Oksit Karşılaştırması (I) Klor Oksit (IV) Klor Oksit (VII) Termal Kararlılığı Termal olarak dengesiz termal stabilitedir, ışığa ayrışır. En stabil klor oksit, oda sıcaklığında yavaşça ayrıştırılır, 120 ° C'ye ısıtıldığında ayrışır, 120 ° C'ye ısıtılır Toksik, solunum yollarını zehirli bir şekilde zehirli zehirli zehirli zehirli toksik tutum, suyla etkileşime girer, su ile etkileşime girer.

Klor oksitler elde etme yöntemleri Klor adı, UHR klor oksit (i) Merkür oksitin (ii), 0 ° C'de klor ile etkileşimi: Hg. O (Katı) + 2 CL2 (Gaz) → Hg. CL 2 + CL20 Klor Oksit (IV) 1) Potasyum kloratın oksalik asit ile etkileşimi: KCL. O 3 + H 2 C20 4 → K 2 C03 + 2 CL. O 2 + C02 + H20 (laboratuvar yöntemi); 2) Sülfe gazı bu yüzden 2 asitleştirilmiş sodyum klorat çözeltisine dönüştürülmesi: 2 Na. Cl. O 3 + SO 2 + H 2 S04 \u003d 2 NA. HSO 4 + 2 CL. O 2 (Endüstriyel Yöntem) Klor Oksit (VI) Klor Oksit Oksidasyonu (IV) Ozon: 2 CL. O2 + 2 O 3 \u003d 2 O 2 + 2 06 Klor oksit (VII) Klor asidinin fosforik anhidrit ile etkileşimi - fosfor oksit (V): 8 HC1. O 4 + P 4 O 10 → 4 CL 2 O7 + 2 H 4 P 2 O7

Klor Oksitlerin Kimyasal Özellikleri CL 2 + Klor Oksit (I) CL 2 + 1 O + H20 \u003d 2 HC1 + 1 O ARP, CL 2 + 1 O + 2 KOH \u003d 2 KCL + 1 O + H20 OSR, CL. O 2 - Klor oksit (IV) 2 CL + 4 O2 + H20 \u003d HC1 + 3 O2 + HC1 + 5 O 3 OPS, CL + 4 - ve indirgeyici ajan ve oksitleyici ajan 2 cl + 4 o 2 + 2 KOH \u003d KCL + 3 O 2 + KCL + 5 O 3 + H20 OVR, CL + 4 - ve indirgeyici ajan ve oksitleyici CL 2 O 6 - Klor oksit (VI) CL 2 + 6 0 + H20 \u003d HC1 + 5 O 3 + HC1 + 7 O 4 ORP, CL + 6 - ve indirgeyici ajan ve oksitleyici ajan CL2 + 6 O 6 + 2 KOH \u003d KCL + 5 O 3 + KCL + 7 O 4 + H20 OVR, CL + 6 - Hem indirgeyici ajan hem de oksitleyici CL 2 O7 - Klor oksit (VII) CL 2 + 7 O7 + H20 \u003d 2 HC1 + 7 04 OVR değil ve CL 2 + 7 O 7 + 2 KOH \u003d 2 kcl + 7 o 4 + H20 OVR değil,

Oksijen içeren asit klor Fiziki ozellikleri, Isıtma, Alkalis Çözümleri ve Ana Oksitlere Kimyasal Özellikler Oranı Alma Yöntemleri

Oksijen içeren asit klor formülü formülü CL NCL + 1 OH NCL + 3 O 2 HC1 + 5 O 3 HC1 + 7 O 4 +1 +3 +5 +7 Artırılmış Termal Kararlılığı Artırır Asit, zayıfların zayıf asitini arttırır Asit, suda kısmen ayrışır, orta kuvvet asidinin varlığı formu, en güçlü asitlerden daha yakın olan, en güçlü asitlerden daha güçlü birine yaklaşır, sadece geri dönüşü olmayan bir şekilde geri dönüşümlü bir şekilde varolur, yalnızca çözeltide bulunursa serbest formda vurgulanır.

Chlornanotic asit, klor oksit (I) suya (1) çözerek elde edilir: (1) CL20 + H20 → 2 HC1. O Klorinik asit - sudaki klorlu su, klor çözeltisi. Bir klorundaki bir klorun içinde suya suya elde edilir (1 su hacmi, 20 ° C'de yaklaşık 2, 2 gazlı klorun) (2): (2) CL 2 + H20 ⇌ HC1. O + HC1 üretilen HC1. O O 2 ve HC1 üzerindeki ışığa ayrışır. Klor suyu güçlü bir oksitleyici maddedir, suyu ve ağartma dokularını dezenfekte etmek için kullanılır.

Klorin asit asit çözeltisi tuzlarından elde edilir - Kloritler BA (CL. O 2) 2 + H2S04 → 2 HC1. O 2 + ba. SO 4 ↓ yanı sıra reaksiyon: 2 cl. O 2 + H20 → NCl. O 2 + ncl. O 3 klorür asit, orta güçte bir asittir, ağartma için zayıf kloritlere daha yakın kullanılır.

Sulu bir konsantrasyonda sulu çözeltilerin klorlu asidi soğukta% 30'un altındaki bir konsantrasyonda oldukça kararlıdır; Daha yoğunlaşmış çözeltilerde, parçalanır: 8 HC1'de. O 3 \u003d 4 HC1. O 4 + 3 O 2 + 2 CL 2 + 2 H20. Chlornic Asit - Güçlü bir oksitleyici madde; Oksidatif yetenek, konsantrasyon ve sıcaklıkta bir artış, örneğin% 40 asit alevlerinde, filtre kağıdı. Laboratuar koşullarında klorinous asit, seyreltik sülfürik asitli baryum klorat ile etkileşime girerek elde edilir: BA (CL. O 3) 2 + H2S04 \u003d BA. SO 4 ↓ + 2 HC1. O 3.

Klor asit susuz klor asit, sodyum perchloratlar veya potasyum ile konsantre sülfürik asit veya oleumlu hidroklorik asit çözeltileriyle ve ayrıca su ile klor oksit etkileşimi (VII) ile etkileşime girerek elde edilir. O 4 + H 2 S04 → KHSO 4 + HCI. O 4 cl20 7 + H20 → 2 ncl. O 4.

Asitlerin termal stabilitesi - Klor asidinin ısıtılmasına (HCl. O 4) Ø serbest formda izole edilmesi mümkündür; Ø Fosforik anhidrit ile ılımlı ısıtma ile § 2 HC1 ayrıştırır. O 4 + P 2 O 5 \u003d CL 2 O7 + 2 HPO 3 CHLORNIC asit (HCL. O 3) Ø Zayıf ısıtma ile § 8 HC1 ayrıştırır. O 3 \u003d 4 HC1. O 4 + 3 O 2 + 2 CL 2 + 2 H20 Klorür Asit (HCL. O 2) Ø Light § 4 NSL'deki oda sıcaklığında ayrıştırılan çok dengesiz. O 2 \u003d NCL + HC1. O 3 + 2 cl. O 2 + H20 Chlornanotic Asit (HCL. O) Ø 2 HC1. O \u003d 2 HCL + O 2 (ışık etkisi altında)

Alkali'nin çözeltilerinin çözümlerine karşı tutum Borsa reaksiyonu ile alkali çözeltileri ile oksijen içeren klor asitlerinin etkileşiminde, bu asidin tuzu ve su oluşur. Nötralizasyon reaksiyonu oluşur. Hcl. O 2 + na. Oh \u003d na. Cl. O 2 + H20; Hcl. O 3 + KOH \u003d KCL. O 3 + H20; Oksijen içeren klor asitlerinin Exchange reaksiyonu için ana oksitlerle etkileşimindeki ana oksitlerin oranı, bu asit ve suyun tuzu ile oluşturulur. 2 HCL. O + na 2 o \u003d 2 na. Cl. O + H20; 2 HCL. O 4 + cu. O \u003d CU (CL. O 4) 2 + H20

15.1. Genel özellikleri Halojenler ve Kalkojen

Halojenler ("doğmuş tuzlar") - Grup VIIA'sının unsurları. Bunlar, flor, klor, brom ve iyot içerir. Aynı grup dengesizdir ve bu nedenle doğada Astat'ta gerçekleşmez. Bazen hidrojen de bu gruba bağlanır.
Halkojenler ("doğan bakır") - grubun eşyaları. Bunlar arasında oksijen, kükürt, selenyum, tellurium ve pratik olarak doğa polonyumunda bulunmaz.
Doğada mevcut sekiz atom elementler Bu iki grup en yaygın oksijen atomlarıdır ( w. \u003d% 49.5), ardından klor atomlarının prevalansı ( w. \u003d% 0.19), bundan böyle - kükürt ( w. \u003d% 0.048), sonra - florin ( w. \u003d% 0.028). Kalan elementlerin atomları yüzlerce ve binlerce kez daha az. Sekizinci sınıfta (CH. 10), klor ve kükürtlerde zaten oksijen en önemli unsurlardır - bu bölümde onlarla tanışacaksınız.
Halojen ve Kavukların Orbital Radii atomları küçüktür ve her grubun sadece dördüncü atomları bir animavra yaklaşıyor. Bu, tüm bu unsurların metal olmayan ve sadece Tellurium ve iyot oluşturan unsurlar olduğu gerçeğine yol açar.
General Valence Elektronik Formül Halojeni - ns. 2 np. 5 ve Kalkojen - ns. 2 np. dört. Küçük ebatlarda atomlar, elektronlar vermelerine izin vermez, aksine, bu elementlerin atomları bunları almaya meyillidir, bir şarj (halojen) ve iki zincir (kalem olarak) anyonlar oluşturur. Küçük atomlarla bağlanma, bu elemanların atomları kovalent bağlar oluşturur. Yedi değerlik elektronu, yedi kovalent bağa kadar (florin hariç) halojen atomları (flor hariç) ve altı valkojen atomunun altı değerlik elektronu sağlar - altı kovalent bağa kadar.
Flor bileşiklerinde - Electronest unsurunun kendisi - sadece bir derecelik oksidasyon, yani -i. Oksijende, bildiğiniz gibi, maksimum oksidasyon derecesi + II. Kalan elementlerin atomlarında, en yüksek oksidasyon derecesi, grubun sayısına eşittir.

Aynı türdeki VIIA grubunun elemanlarının basit maddeleri. Diatomik moleküllerden oluşurlar. Normal şartlar altında, flor ve klor - gazlar, bromin - sıvı ve iyot bir katıdır. Tarafından kimyasal özellikler Bu maddeler güçlü oksitleyicilerdir. Dizi sayısında bir artışla atomların boyutlarının büyümesi nedeniyle, oksitleyici aktiviteleri azalır.
Grubun unsurlarının basit maddelerinin normal gaz koşulları altında, sadece sırasıyla diyatomik ve trochatomik moleküllerden oluşan oksijen ve ozon; Kalan katılar. Kükürt, sekizyatikik siklik moleküller S 8, selenyum ve polimer moleküllerinin tellüryumundan oluşur. n. ve te. n. . Oksidatif aktivitesinde, halkojenler halojenler için daha düşüktür: Yalnızca oksijen güçlü bir oksitleyici maddedir, geri kalanı çok daha az ölçüde oksidatif özellikler sergiler.

Yapı hidrojen bileşikleri Halojenler (NE), kompozisyon H2 E bileşiminin geleneksel hidrojen bileşiklerine ek olarak, H2 E 2'nin daha karmaşık hidrojen bileşiklerine ek olarak, genel kural ve halkojenleri tamamen karşılaşır. n. zincir yapısı. Sulu çözeltilerde ve halojen ırklarında, kalan kalkojenik cins asidik özellikler sergiler. Molekülleri parçacıklar-asitlerdir. Bunlardan sadece HCL, HBR ve HI güçlü asitlerdir.
Halojen Eğitimi için oksitler Karkıcı, çoğu dengesizdir, ancak E 2 O7'nin bileşiminin en yüksek oksitleri, tüm halojenler için bilinir (oksijen bileşikleri, oksit olmayan oksitler hariç). Tüm halojen oksitler moleküler maddelerdir, kimyasal özellikler - asit oksitlerdir.
Valetal yetenekleri doğrultusunda, Halkojeniler iki sıra oksit oluşturur: EO 2 ve EO 3. Tüm bu asidik oksitler.

Halojen ve kalkojenlerin hidroksitleri, oksoklotlardır.

Kısaltılmış elektronik formülleri ve elementlerin ve VIIIA gruplarının enerji diyagramlarını yapın. Dış ve değerlik elektronlarını belirtin.

Klor en yaygın olanıdır ve bu nedenle halojen dışı en önemlidir.
İÇİNDE dünya Kore Klor minerallerin bileşiminde meydana gelir: Galita (taş tuzu) NaCl, Silvin KCL, KCL Carnallite · MGCL 2 · 6H2 O ve diğerleri. Ana endüstriyel üretim yöntemi, sodyum klorürlerin veya potasyumun elektrolizidir.

Basit bir klor maddesi, kostik boğucu bir koku olan yeşilimsi bir renk gazıdır. -101 ° C'de sarı-yeşil sıvıya yoğunlaştı. Klor çok zehirli, birinci Dünya Savaşı sırasında bile bir savaş zehirlenmesi maddesi olarak kullanmaya çalıştım.
Klor, en güçlü oksitleyici ajanlardan biridir. En basit maddelerle reaksiyona girer (istisna: asil gazlar, oksijen, azot, grafit, elmas ve diğerleri). Sonuç olarak, halojenürler oluşturulur:
CL 2 + H2 \u003d 2HCL (ısıtıldığında veya ışıkta olduğunda);
5Cl2 + 2P \u003d 2PCL 5 (fazlalık bir klor içinde yazarken);
CL 2 + 2NA \u003d 2NACL (oda sıcaklığında);
3Cl2 + 2SB \u003d 2SBCL 3 (oda sıcaklığında);
3Cl2 + 2FE \u003d 2FECL 3 (ısıtıldığında).
Ek olarak, klor birçok karmaşık maddeyi oksitleyebilir, örneğin:
Cl2 + 2HR \u003d BR2 + 2HCL (gaz fazında ve çözeltide);
CL 2 + 2HI \u003d i2 + 2HCL (gaz fazında ve çözeltide);
CL 2 + H 2 S \u003d 2HCL + S (çözeltide);
CL 2 + 2KBR \u003d BR2 + 2KCL (çözeltide);
CL 2 + 3H20 2 \u003d 2HCL + 2H20 + 02 (konsantre çözeltide);
CL 2 + CO \u003d CCL 2 O (gaz fazında);
CL 2 + C 2 H 4 \u003d C2H4C12 (gaz fazında).
Suda, klor kısmen çözündürülür (fiziksel olarak) ve kısmen tersine çevrilir (bkz. § 11.4 V). Soğuk bir potasyum hidroksit çözeltisi (ve diğer herhangi bir alkali) ile benzer bir reaksiyon geri dönüşümsüz hale gelir:

CL 2 + 2OH \u003d CL + CLO + H 2 O.

Sonuç olarak, bir klorür ve potasyum hipoklorit çözeltisi oluşturulur. Kalsiyum hidroksit ile bir reaksiyon durumunda, klor kireç adı verilen bir CACL 2 ve CA (CLO) 2 karışımı oluşturulur.

Sıcak konsantre alkalis çözümleriyle reaksiyon aksi halde ilerliyor:

3Cl2 + 6OH \u003d 5CL + CLO 3 + 3H2 O.

KOH ile bir reaksiyon durumunda, Bertolen tuzu adı verilen potasyum klorat elde edilir.
Klor-bahçe tek kişidir hidrojen bağlantısıklor. Boğulan bir koku olan bu renksiz gaz, suda çözünür (onunla reaksiyona girer, oksi ve klorür iyonları oluşturur (bkz. § 11.4). Çözeltisinin hidroklorik veya klorür asit olarak adlandırılır. Bu, saloni olduğundan beri en önemli kimyasal teknoloji ürünlerinden biridir. Asit birçok endüstride tüketilir. Özellikle bir kişi için büyük bir öneme sahiptir, çünkü gastrik meyve suyunda bulunur, gıda sindirimine katkıda bulunur.
Klorür daha önce endüstride elde edildi, hidrojende kloru yaktı. Şu anda, ihtiyacı hidroklorik asit Metan gibi çeşitli organik maddelerin klorlanması sırasında bir yan ürün olarak oluşturulan klorür ürünlerinin kullanımı nedeniyle neredeyse tamamen tatmin edicidir:

CH 4 + CL 2 \u003d CH3 + HC1

Ve laboratuar klorür, sodyum klorürden elde edilir, konsantre sülfürik asit ile işlenir:
NaCl + H 2 S04 \u003d HC1 + NAHSO 4 (oda sıcaklığında);
2NACL + 2H2 S04 \u003d 2HCL + Na 2 S20 7 + H20 (ısıtıldığında).
Daha yüksek oksit Klor CL207, bir moleküler bir madde, asidik oksit, renksiz bir yağlı sıvıdır. Su ile reaksiyonun bir sonucu olarak, hidroklorik asit HC04, bireysel bir madde olarak mevcut olan tek bir klor oksocusu oluşturur; Kalan klor oksokuslotları sadece sulu çözeltilerde bilinir. Bu klor asitleri hakkında bilgi Tablo 35'te gösterilmektedir.

Tablo 35. Klor ve Tuzlar

Çoğu klorür suda çözünür. İstisna AGCL, PBCL 2, TLCL ve HG 2C12'dir. İncelenen çözeltiye gümüş nitrat çözeltisi eklendiğinde, gümüş klorürün renksiz bir tortunun oluşumu - kalite reaksiyonu Klorür iyonunda:

AG + CL \u003d AGCL

Laboratuvardaki sodyum klorür veya potasyumdan klor alabilirsiniz:

2NACL + 3H 2 SO 4 + MNO 2 \u003d 2NAHSO 4 + MNSO 4 + 2H2 O + CL 2

Oksitleyici bir ajan olarak, sadece manganez dioksit değil, aynı zamanda KMNO 4, K2 CR2 07, KCLO 3 bu yöntemde kullanılabilir.
Sodyum ve potasyum hipokloritler, çeşitli ev ve endüstriyel çamaşır makinelerinin bir parçasıdır. Klor kireç de bir çamaşır suyu olarak kullanılır, ek olarak, dezenfektan olarak kullanılır.
Potasyum klorat, maçların, patlayıcıların ve piroteknik bileşimlerin üretiminde kullanılır. Isıtıldığında, ayrışır:
4KCLO 3 \u003d KCL + 3KCLO 4;
2KCLO 3 \u003d 2KCL + 02 (MNO 2 varlığında).
Potasyum perklorat ayrıca ayrıştırılır, ancak daha yüksek bir sıcaklıkta: KCLO 4 \u003d KCL + 2O 2.

1. Paragrafın metninde iyon denklemlerinin verildiği reaksiyonların moleküler denklemlerine gelin.
2. Reaksiyon denklemlerini sust, paragrafın metnindeki veriler açıklayıcıdır.
3. Kimyasal özellikler a) klorin, b) klorür hidrojen (ve hidroklorik asit), c) potasyum klorür ve g) baryum kloritini karakterize edilen reaksiyonların denklemlerini öner.
Klor bileşiklerinin kimyasal özellikleri

Farklı koşullarda dirençli, çeşitli allotropik değişiklikler eleman kükürt. Normal koşullar altında basit madde Kükürt, sekizyatomik moleküllerden oluşan sarı kırılgan bir kristal maddedir:

Bu, rhombik kükürt (veya -ser) S 8. adı verilendir (isim, bu maddenin kristallerinin simetrisini karakterize eden kristalografik terimden gelir). Isıtıldığında, aynı moleküllerden oluşan hareketli bir sarı sıvıya dönüşür, (113 ° C) erir (113 ° C). Daha fazla ısıtma ile, çevrimler ve çok uzun polimer moleküllerinin oluşumu meydana gelir - eriyik kararır ve çok viskoz olur. Bu sözde -ser n. . Kükürt, oksijen moleküllerinin yapısına benzer boyutsal moleküller şeklinde (445 ° C) kaynar (445 ° C). Bu moleküllerin ve oksijen moleküllerinin yapısı, bir kovalent iletişim modelinin bir parçası olarak tanımlanamaz. Ek olarak, kükürtün diğer allotropik modifikasyonları vardır.
Doğada, madenden gelen yerli kükürt birikintileri vardır. Üretilen kükürtün çoğu, sülfürik asit üretmek için kullanılır. Bitkileri korumak için tarımda kükürt kullanımının bir parçası. Arıtılmış kükürt, cilt hastalıklarının tedavisi için tıpta kullanılır.
Nın-nin hidrojen bileşikleri Kükürt, hidrojen sülfitinin en büyük değeridir (Monosulfan) H2 S. Bu, çürük yumurta kokusu olan renksiz zehirli bir gazdır. Suyun içinde o küçük bir çözücüdür. Çözülme hekimi. Sulu bir çözeltide hafifçe derecelendirme, hidrojen sülfit moleküllerinin protolisisini ve hatta daha az ölçüde gerçekleşir - aynı anda üretilen hidrosülfit iyonları (bkz. Ek 13). Bununla birlikte, sudaki hidrojen sülfit çözeltisi hidrojen sülfit asidi (veya hidrojen sülfit suyu) denir.

Havada, hidrojen sülfür yanıkları:

2H2 S + 3O 2 \u003d 2H20 + S02 (fazlalık bir oksijen ile).

Havadaki hidrojen sülfit varlığına yüksek kaliteli reaksiyon, siyah bir kurşun sülfitin oluşumudur (Blackeny Filtre kağıdı, kurşun nitrat çözeltisi ile nemlendirilmiş:

H2 S + PB 2 + 2H20 \u003d PBS + 2H 3O

Reaksiyon, kurşun sülfitin çok küçük çözünürlüğü nedeniyle bu doğrultuda ilerliyor.

Hidrojen sülfitine ek olarak, kükürt, diğer sülfans H20'sini oluşturur. n. Örneğin, hidrojen peroksit yapısına benzer şekilde disulfan H 2 S2. Aynı zamanda çok zayıf bir asittir; Tuzu pirit FES 2'dir.

Kükürt atomlarının değerlik yeteneklerine uygun olarak iki oksit: SO 2 ve SO 3. Kükürt dioksit (önemsiz isim - sulfur gazı) - Keskin bir kokuya sahip renksiz gaz öksürüğe neden olur. Kükürt trioksit (eski ad, bir sülfürik anhidriddir), moleküler dönerken ısıtıldığında, katı aşırı derecede higroskopik olmayan elastik olmayan bir maddedir. Hem asidik oksit. Su ile reaksiyona girdiğinde, kükürt ve kükürt asit.
Seyreltik çözeltilerde, sülfürik asit - bunların tüm özellikleri ile tipik ciddi asit.
Temiz sülfürik asit, ayrıca konsantre çözeltileri - çok güçlü oksitleyiciler, burada atomlu oksitleyiciler ile, hidrojen atomları değildir, ancak kükürt atomları değildir, oksidasyon derecesinden + VI derecesinden oksidasyon derecesine + IV. Sonuç olarak, konsantre sülfürik asit ile, kükürt dioksit genellikle konsantre sülfürik asit ile oluşturulur.

CU + 2H2 S04 \u003d CUSO 4 + SO2 + 2H20;
2KBR + 3H 2 S04 \u003d 2KHS04 + BR2 + SO2 + 2H2 O.

Böylece, konsantre sülfürik asit ile, metaller bile hidrojen (CU, AG, HG) sağındaki bir arka arkaya gerilimlerde tepki verilir. Aynı zamanda, bazı aktif metaller (FE, CR, AL, vb.) Konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girmez, bunun nedeni, bu tür metallerin sülfürik asit etkisi altındaki yüzeyinin yoğun bir koruyucu oluşturulması nedeniyledir. daha fazla oksidasyonu engelleyen film. Bu fenomen denir pasivasyon.
İki eksenli bir asit olmak, sülfürik asit iki sıra oluşturur salmar: Orta ve ekşi. Asit tuzları sadece alkalin elemanları ve amonyum için izole edilir, diğer asit tuzlarının varlığı şüphelidir.
Ortalama sülfatların çoğu suda çözünür ve sülfat iyonu pratik olarak bir anyonik baz değil, anyonda hidrolize maruz kalmaz.
Sülfürik asit için modern endüstriyel üretim yöntemleri, kükürt dioksitin (1. aşama), bunun trioksit (2. aşama) içine oksidasyonu ve kükürt trioksitin su (3RD) aşamalı etkileşimine dayanmaktadır.

Kükürt dioksit oksijen kükürtlerinde veya çeşitli sülfidlerde yanıyor:

S + O 2 \u003d SO 2;
4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2.

Demir dışı metalurjide sülfür cevherleri ateşleme işlemi her zaman sülfürik asidin üretimine dayanan kükürt dioksit oluşumu eşlik eder.
Normal şartlar altında, kükürt dioksit oksijeni oksitlemek mümkün değildir. Oksidasyon, bir katalizör - vanadyum oksit (V) veya platin varlığında ısıtıldığında gerçekleştirilir. Reaksiyonun olmasına rağmen

2SO 2 + O 2 2SO 3 + S.

geri dönüşümlü olarak, çıkış% 99'a ulaşır.
Elde edilen gaz karışımını temiz suyla havayla hava ile geçirirsek, kükürt trioksitinin çoğu emilmez. Kayıpları önlemek için, gaz karışımı geçti sülfürik asit veya konsantre çözümleri. Bu durumda, dezenfik asit oluşur:

SO 3 + H 2 S04 \u003d H 2 S20 7.

Kükürtdeki disurban asit çözeltisi Oleum denir ve genellikle sülfürik asitte bir kükürt trioksit çözeltisi olarak gösterilir.
Oleum su ile seyreltilmesi, hem saf sülfürik asit hem de çözeltilerini elde etmek mümkündür.

1.Conal Yapısal Formüller
a) Kükürt dioksit, B) Kükürt trioksit,
c) Sülfürik asit, d) Disurban asit.