Demo sınavı kimya deneme seçenekleri. Kimyada sınavın süresi
Birleşik Devlet Sınav Sonucu kimyada, belirlenen minimum puan sayısından daha az olmamak kaydıyla, listede yer alan uzmanlıklar için üniversitelere girme hakkı verir. giriş sınavları kimya dersi var
Üniversitelerin kimya için 36 puanın altında bir alt sınır belirleme hakkı yoktur. Prestijli üniversiteler minimum eşiklerini çok daha yükseğe koyma eğilimindedirler. Çünkü birinci sınıf öğrencilerinin orada okumak için çok iyi bilgiye sahip olmaları gerekir.
FIPI'nin resmi web sitesinde, her yıl Kimyada Birleşik Devlet Sınavının versiyonları yayınlanmaktadır: bir gösteri, erken dönem. Gelecekteki sınavın yapısı ve görevlerin karmaşıklık düzeyi hakkında fikir veren ve sınava hazırlanırken güvenilir bilgi kaynakları olan bu seçeneklerdir.
2017 kimya sınavının erken versiyonu
| Yıl | Erken sürümü indirin |
| 2017 | varyant po himii |
| 2016 | indirmek |
FIPI'den kimya 2017 sınavının gösteri versiyonu
| Görevler + cevaplar seçeneği | Demo sürümünü indirin |
| Şartname | demo varyant himiya ege |
| kodlayıcı | kodifikatör |
V sınav çeşitleri 2017'de kimyada, son 2016'nın CMM'sine kıyasla değişiklikler var, bu nedenle mevcut sürüme göre eğitim yapılması ve mezunların çeşitli gelişimi için önceki yılların seçeneklerinin kullanılması tavsiye edilir.
Ek malzeme ve ekipman
Sınavın her seçeneği için sınav çalışması kimyada aşağıdaki malzemeler eklenmiştir:
- periyodik sistem kimyasal elementler DI. Mendeleyev;
- sudaki tuzların, asitlerin ve bazların çözünürlük tablosu;
- metal voltajlarının elektrokimyasal serisi.
Sınav çalışması sırasında programlanamayan bir hesap makinesinin kullanılmasına izin verilir. Birleşik Devlet Sınavı için kullanımına izin verilen ek cihaz ve malzemelerin listesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle onaylanmıştır.
Bir üniversitede eğitimine devam etmek isteyenler için konu seçimi, seçilen uzmanlık alanındaki giriş sınavlarının listesine bağlı olmalıdır.
(eğitim yönü).
Tüm uzmanlıklar (eğitim alanları) için üniversitelere giriş sınavlarının listesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle belirlenir. Her üniversite, kabul kurallarında belirttiği belirli konuları bu listeden seçer. Birleşik Devlet Sınavı'na seçilen derslerin bir listesiyle katılmak için başvurmadan önce, seçilen üniversitelerin web sitelerinde bu bilgilere aşina olmanız gerekir.
FIPI web sitesinde 14/11/2016, onaylı demo seçenekleri, kodlayıcılar ve kontrol özellikleri ölçüm malzemeleri birleşik devlet sınavı ve kimya da dahil olmak üzere 2017'nin ana devlet sınavı.
Cevapları ile kimya 2017 sınavının demo versiyonu
| Görevler + cevaplar seçeneği | Demo indir |
| Şartname | demo varyant himiya ege |
| kodlayıcı | kodifikatör |
2016-2015 kimya sınavının demo versiyonları
| Kimya | Demo + yanıtları indirin |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
2017'de kimyada KIM'de önemli değişiklikler oldu, bu nedenle referansınız için önceki yılların demoları sunulmaktadır.
Kimya - önemli değişiklikler: Sınav çalışmasının yapısı optimize edildi:
1. CMM'nin 1. bölümünün yapısı temelden değiştirildi: bir cevap seçeneği olan görevler hariç tutuldu; görevler, her biri hem temel hem de artan zorluk seviyelerinde görevlere sahip olan ayrı tematik bloklar halinde gruplandırılmıştır.
2. Toplam görev sayısı 40'tan (2016'da) 34'e düşürüldü.
3. Görevleri tamamlamak için derecelendirme ölçeği (1'den 2 puana kadar) değiştirildi temel Seviye inorganik ve organik maddelerin genetik ilişkisi hakkındaki bilgilerin asimilasyonunu test eden zorluklar (9 ve 17).
4. Bir bütün olarak çalışmanın performansı için maksimum birincil puan 60 puan olacaktır (2016'da 64 puan yerine).
Kimyada sınavın süresi
Sınav çalışmasının toplam süresi 3.5 saattir (210 dakika).
Tamamlanması için tahmini süre bireysel görevler, NS:
1) bölüm 1'in temel karmaşıklık seviyesinin her görevi için - 2-3 dakika;
2) her görev için artan seviye 1. bölümün zorluğu - 5-7 dakika;
3) her görev için yüksek seviye 2. bölümün karmaşıklığı - 10-15 dakika.
Şartname
kontrol ölçüm malzemeleri
2017'de birleşik devlet sınavı yapmak
kimyada
1. KİM KULLANIMININ ATANMASI
Bekar Devlet sınavı(bundan böyle - Birleşik Devlet Sınavı), ortaöğretim eğitim programlarında uzmanlaşan kişilerin eğitim kalitesinin nesnel bir değerlendirmesidir. Genel Eğitim, standart bir formun görevlerini kullanma (kontrol ölçüm materyalleri).
Birleşik Devlet Sınavı, 29 Aralık 2012 tarihli ve 273-FZ sayılı "Rusya Federasyonu'nda Eğitim Üzerine" Federal Yasasına uygun olarak yapılır.
Kontrol ölçüm materyalleri, Federal bileşenin mezunlarının gelişim seviyesini belirlemenizi sağlar. eyalet standardı kimyada orta (tam) genel eğitim, temel ve uzmanlık seviyeleri.
Kimyada birleşik devlet sınavının sonuçları tanınır eğitim kurumları orta mesleki Eğitim ve kimyada giriş sınavlarının sonuçları olarak yüksek mesleki eğitimin eğitim kurumları.
2. KİM KULLANIM'ın içeriğini tanımlayan belgeler
3. İçerik seçimine yönelik yaklaşımlar, KİM KULLANIM yapısının geliştirilmesi
Kimyada CIM USE 2017'nin geliştirilmesine yönelik yaklaşımların temeli, oluşum sırasında belirlenen bu genel metodolojik yönergeler tarafından oluşturulmuştur. muayene modelleriönceki yıllar. Bu ayarların özü aşağıdaki gibidir.
- CMM, mevcut kimya programlarının içeriğinin değişmez çekirdeği olarak kabul edilen bilgi sisteminin asimilasyonunu test etmeye odaklanmıştır. eğitim kurumları... Standartta, bu bilgi sistemi, mezunların hazırlanması için gereklilikler şeklinde sunulmaktadır. Bu gereksinimler, kontrol edilen içerik öğelerinin CMM'deki sunum düzeyi ile ilişkilidir.
- Farklılaştırılmış bir değerlendirme olasılığını sağlamak için eğitim başarıları KIM Birleşik Devlet Sınavı mezunları, ana konunun gelişimi üzerinde bir kontrol gerçekleştirir. Eğitim programları kimyada üç zorluk seviyesinde: temel, ileri ve yüksek. Eğitim materyali, görevlerin temeli üzerine kurulu, ortaokul mezunlarının genel eğitimi için önemi temelinde seçilir.
- Sınav çalışmasının görevlerinin yerine getirilmesi, belirli bir dizi eylemin uygulanmasını içerir. Bunlar arasında en belirleyici olanlar, örneğin: maddelerin ve reaksiyonların sınıflandırma işaretlerini belirlemek; kimyasal elementlerin oksidasyon durumunu bileşiklerinin formülleriyle belirlemek; Belirli bir sürecin özünü, maddelerin bileşimi, yapısı ve özellikleri arasındaki ilişkiyi açıklar. Sınava giren kişinin işi yaparken çeşitli eylemleri gerçekleştirme yeteneği, çalışılan materyalin gerekli anlayış derinliği ile özümsendiğinin bir göstergesi olarak kabul edilir.
- Sınav çalışmasının tüm varyantlarının denkliği, kimya dersinin kilit bölümlerinin içeriğinin ana unsurlarının asimilasyonunu kontrol eden görev sayısının aynı oranını gözlemleyerek sağlanır.
4. KİM KULLANIMI yapısı
Sınav çalışmasının her versiyonu tek bir plana göre inşa edilmiştir: çalışma, 40 görev içeren iki bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, temel zorluk seviyesindeki 26 görev (bu görevlerin sıra sayıları: 1, 2, 3, 4, ... 26) ve artan zorluk seviyesindeki 9 görev (sıralı) dahil olmak üzere kısa cevaplı 35 görev içerir. bu görevlerin sayısı: 27, 28, 29, ... 35).
Bölüm 2, ayrıntılı bir cevapla birlikte yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 5 görev içerir (bu görevlerin sıra sayıları: 36, 37, 38, 39, 40).
1-3 arası görevler için aşağıdaki kimyasal element sırasını kullanın. 1-3 görevlerindeki cevap, altında bu satırdaki kimyasal elementlerin gösterildiği bir sayı dizisidir.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Görev numarası 1
Seride belirtilen elementlerin hangi atomlarının dış enerji seviyesinde dört elektrona sahip olduğunu belirleyin.
Cevap: 3; 5
Ana alt grupların elemanlarının dış enerji seviyesindeki (elektronik katman) elektron sayısı, grup numarasına eşittir.
Böylece sunulan seçeneklerden silikon ve karbon uygundur. D.I tablosunun dördüncü grubunun ana alt grubundadırlar. Mendeleev (IVA grubu), yani. Cevap 3 ve 5 doğrudur.
Görev numarası 2
Listelenen kimyasal elementlerden, D.I.'nin Periyodik Kimyasal Element Tablosunda bulunan üç elementi seçin. Mendeleyev de aynı dönemde. Seçilen elementleri metalik özelliklerine göre artan sırada düzenleyin.
Cevap alanına, seçilen öğelerin numaralarını gerekli sırayla yazın.
Cevap: 3; 4; 1
Bir periyotta sunulan elementlerden üçü sodyum Na, silikon Si ve magnezyum Mg'dir.
Periyodik Tablonun bir periyodu içinde hareket ederken D.I. Mendeleev (yatay çizgiler) sağdan sola, dış katmanda bulunan elektronların geri dönüşünü kolaylaştırır, yani. elementlerin metalik özellikleri geliştirilir. Böylece, Si serisinde sodyum, silikon ve magnezyumun metalik özellikleri geliştirilmiştir. Görev numarası 3 Sırada listelenen elementler arasından en düşük oksidasyon durumunu –4 sergileyen iki element seçin. Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 5 Oktet kuralına göre, kimyasal elementlerin atomları, soy gazlar gibi, dış elektronik seviyelerinde 8 elektrona sahip olma eğilimindedir. Bu, ya son seviyedeki elektronları bırakarak, daha sonra 8 elektron içeren bir öncekinin dışsal hale gelmesiyle veya tersine, sekize kadar ek elektronlar eklenerek elde edilebilir. Sodyum ve potasyum alkali metallerdir ve birinci grubun (IA) ana alt grubunda yer alırlar. Bu, atomlarının dış elektron katmanında her biri bir elektron olduğu anlamına gelir. Bu bağlamda, tek bir elektronun kaybı, yedi tane daha eklenmesinden enerjik olarak daha uygundur. Durum magnezyum ile benzer, sadece ikinci grubun ana alt grubunda yer alır, yani harici elektronik düzeyde iki elektrona sahiptir. Sodyum, potasyum ve magnezyumun metallere ait olduğu ve metaller için prensipte negatif bir oksidasyon durumunun imkansız olduğu belirtilmelidir. Herhangi bir metalin minimum oksidasyon durumu sıfırdır ve basit maddelerde gözlenir. Kimyasal elementler karbon C ve silikon Si metal değildir ve dördüncü grubun (IVA) ana alt grubunda yer alır. Bu, dış elektron katmanlarında 4 elektron olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, bu elementler için hem bu elektronların serbest bırakılması hem de toplam 8'e dört tane daha eklenmesi mümkündür. Silisyum ve karbon atomları 4 elektrondan fazlasını bağlayamaz, bu nedenle onlar için minimum oksidasyon durumu -4'tür. Görev numarası 4 Önerilen listeden, iyonik bir kimyasal bağın bulunduğu iki bileşik seçin. Cevap 1; 3 Çoğu durumda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metal atomlarını ve bir metal olmayan atomları içermesi gerçeğiyle belirlenebilir. Bu temelde, 1 - Ca (ClO 2) 2 sayısı altındaki bileşikte iyonik bir bağ olduğunu tespit ederiz, çünkü formülünde tipik bir metal kalsiyum atomlarını ve metal olmayan atomları - oksijen ve kloru görebilirsiniz. Bununla birlikte, bu listede hem metal hem de metal olmayan atomları içeren başka bileşik yoktur. Yukarıdaki işarete ek olarak, yapısal biriminin bir amonyum katyonu (NH 4 +) veya organik analogları - alkilamonyum katyonları RNH 3 +, dialkilamonyum R2 NH2 + içermesi durumunda, bir bileşikte bir iyonik bağın varlığı söylenebilir. trialkilamonyum R3NH+ ve tetraalkilamonyum R4N+, burada R bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin, iyonik tip bağ, (CH3)4 NCI bileşiğinde (CH3)4+ katyonu ile klorür iyonu Cl- arasında gerçekleşir. Görevde belirtilen bileşikler arasında, amonyum katyonu NH4 + ile klorür iyonu Cl - arasında iyonik bağın gerçekleştiği amonyum klorür vardır. Görev numarası 5 Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ikinci sütundan ilgili pozisyonu seçin. Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın. Cevap: A-4; B-1; 3'TE Açıklama: Asit tuzları, hareketli hidrojen atomlarının bir metal katyonu, amonyum veya alkilamonyum katyonu ile eksik değiştirilmesinden kaynaklanan tuzlar olarak adlandırılır. Okul müfredatında yer alan inorganik asitlerde tüm hidrojen atomları hareketlidir, yani bir metal ile değiştirilebilirler. Sunulan listedeki asidik inorganik tuzların örnekleri, amonyum bikarbonat NH4HC03'tür - karbonik asitteki iki hidrojen atomundan birinin bir amonyum katyonu ile yer değiştirmesinin ürünü. Temel olarak asidik tuz, normal (orta) tuz ile asidin çaprazlanmasıdır. NH 4 HCO 3 durumunda - normal tuz (NH 4) 2 CO 3 ve karbonik asit H 2 CO 3 arasındaki ortalama. Organik maddelerde, yalnızca karboksil gruplarının (-COOH) veya fenollerin hidroksil gruplarının (Ar-OH) parçası olan hidrojen atomları metal atomları ile değiştirilebilir. Yani, örneğin, sodyum asetat CH3COONa, molekülünde tüm hidrojen atomlarının metal katyonlarla değiştirilmemesine rağmen, asidik bir tuz değil (!) bir ortalamadır. Organik maddelerde, doğrudan bir karbon atomuna bağlı hidrojen atomları, üçlü C≡C bağındaki hidrojen atomları dışında, pratik olarak hiçbir zaman metal atomlarıyla değiştirilemez. Tuz oluşturmayan oksitler, bazik oksitler veya bazlarla tuz oluşturmayan, yani onlarla hiç reaksiyona girmeyen (çoğunlukla) veya reaksiyonda farklı bir ürün (tuz değil) veren metal olmayan oksitlerdir. onlara. Tuz oluşturmayan oksitlerin, bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyona girmeyen ametal oksitler olduğu sıklıkla söylenir. Ancak bu yaklaşım, tuz oluşturmayan oksitlerin tespiti için her zaman işe yaramaz. Bu nedenle, örneğin, tuz oluşturmayan bir oksit olan CO, bazik demir (II) oksit ile reaksiyona girer, ancak bir tuz değil, serbest bir metal oluşumu ile reaksiyona girer: CO + FeO = CO 2 + Fe Okul kimya dersinden tuz oluşturmayan oksitler, +1 ve +2 oksidasyon durumlarındaki metal olmayan oksitleri içerir. Hepsi sınav 4'te bulunur - bunlar CO, NO, N 2 O ve SiO'dur (kişisel olarak görevlerde hiç karşılaşmadığım son SiO). Görev numarası 6 Önerilen maddeler listesinden, her biri demirin ısınmadan reaksiyona girdiği iki madde seçin. Cevap: 2; 4 Çinko klorür bir tuzdur ve demir bir metaldir. Metal, ancak tuzun parçası olandan daha aktifse tuzla reaksiyona girer. Metallerin nispi aktivitesi, bir dizi metal aktivitesi (başka bir şekilde, bir dizi metal stresi) ile belirlenir. Metal aktivitesi doğrultusundaki demir, çinkonun sağında yer alır, bu da onun daha az aktif olduğu ve çinkoyu tuzdan ayıramadığı anlamına gelir. Yani, demirin 1 No'lu madde ile reaksiyonu gitmez. Bakır (II) sülfat CuSO 4 demir ile reaksiyona girer, çünkü demir aktivite aralığında bakırın solundadır, yani daha aktif bir metaldir. Konsantre nitrik ve konsantre sülfürik asitler, pasivasyon gibi bir fenomen göz önüne alındığında, demir, alüminyum ve krom ile ısıtılmadan reaksiyona giremezler: bu metallerin yüzeyinde, bu asitlerin etkisi altında, ısıtmadan çözünmeyen bir tuz oluşur, bu da koruyucu bir kabuk görevi görür. Ancak ısıtıldığında bu koruyucu kabuk çözülür ve reaksiyon mümkün hale gelir. Onlar. ısıtma olmadığı belirtildiği için demirin kons. HNO 3 sızıntı yapmaz. Hidroklorik asit, konsantrasyondan bağımsız olarak, oksitleyici olmayan asitlere aittir. Hidrojenin solundaki aktivite sırasına göre metaller, hidrojen oluşumu ile oksitleyici olmayan asitlerle reaksiyona girer. Demir bu tür metallere aittir. Sonuç: demir ile reaksiyonu hidroklorik asit sızıntılar. Bir metal ve bir metal oksit durumunda, bir tuz durumunda olduğu gibi reaksiyon, serbest metalin oksidin parçası olandan daha aktif olması durumunda mümkündür. Metal aktiviteleri serisine göre Fe, Al'den daha az aktiftir. Bu, Fe'nin Al 2 O 3 ile reaksiyona girmediği anlamına gelir. Görev numarası 7 Önerilen listeden hidroklorik asit çözeltisi ile reaksiyona giren iki oksit seçin, ancak tepki verme
sodyum hidroksit çözeltisi ile. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 4 CO - tuz oluşturmayan oksit, sulu çözelti alkali reaksiyona girmez. (Yine de, zorlu koşullarda - yüksek basınç ve sıcaklık - hala katı alkali ile reaksiyona girerek formlar - formik asit tuzları oluşturduğu unutulmamalıdır.) SO 3 - kükürt oksit (VI) - karşılık gelen asidik oksit sülfürik asit... Asidik oksitler asitler ve diğer asidik oksitlerle reaksiyona girmez. Yani SO3, hidroklorik asit ile reaksiyona girmez ve bir baz - sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. uymuyor. CuO - bakır (II) oksit - ağırlıklı olarak bazik özelliklere sahip oksitlere aittir. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar MgO - magnezyum oksit - tipik bazik oksitlere aittir. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar Belirgin amfoterik özelliklere sahip bir oksit olan ZnO, hem güçlü bazlarla hem de asitlerle (asidik ve bazik oksitlerin yanı sıra) kolayca reaksiyona girer. uymuyor. Görev numarası 8 Cevap: 4; 2 İki inorganik asit tuzu arasındaki reaksiyonda, gaz yalnızca termal olarak kararsız amonyum nitrit oluşumu nedeniyle sıcak nitrit ve amonyum tuzları çözeltileri karıştırıldığında oluşur. Örneğin, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Ancak liste, nitritleri veya amonyum tuzlarını içermez. Bu, üç tuzdan birinin (Cu (NO 3) 2, K2S03 ve Na2SiO 3) ya bir asit (HCl) ya da bir alkali (NaOH) ile reaksiyona girdiği anlamına gelir. İnorganik asitlerin tuzları arasında yalnızca amonyum tuzları alkalilerle etkileşime girdiğinde gaz açığa çıkarır: NH4 + + OH = NH3 + H2O Amonyum tuzları dediğimiz gibi listede yok. Tuzun asitle etkileşiminin sadece bir çeşidi vardır. Bu maddeler arasındaki tuzlar arasında Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 ve Na 2 SiO 3 bulunur. Bakır nitratın hidroklorik asit ile reaksiyonu ilerlemez, çünkü ne gaz, ne tortu, ne de düşük ayrışan madde (su veya zayıf asit) oluşmaz. Sodyum silikat, hidroklorik asit ile reaksiyona girer, bununla birlikte, bir gaz değil, beyaz jelatinimsi bir silisik asit çökeltisinin salınması nedeniyle: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Son seçenek kalır - potasyum sülfit ve hidroklorik asidin etkileşimi. Gerçekten de, sülfit ve hemen hemen her asit arasındaki iyon değişim reaksiyonunun bir sonucu olarak, anında renksiz gaz halindeki kükürt (IV) oksit ve suya ayrışan kararsız kükürtlü asit oluşur. görev numarası 9 Tabloda seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazınız. Cevap: 2; 5 CO2 asidik bir oksittir ve onu bir tuza dönüştürmek için ya bir bazik oksit ya da bir baz ile muamele edilmelidir. Onlar. CO2'den potasyum karbonat elde etmek için potasyum oksit veya potasyum hidroksit ile işlem yapılmalıdır. Böylece, X maddesi potasyum oksittir: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Potasyum bikarbonat KHC03, potasyum karbonat gibi, bir karbonik asit tuzudur, tek fark, bikarbonatın karbonik asitteki hidrojen atomlarının eksik değiştirilmesinin bir ürünü olmasıdır. Normal (ortalama) bir tuzdan asidik bir tuz elde etmek için, ya bu tuzu oluşturan aynı asitle etki edilmeli ya da su mevcudiyetinde bu aside karşılık gelen asidik bir oksitle etki edilmelidir. Böylece, reaktan Y karbon dioksittir. Sulu bir potasyum karbonat çözeltisinden geçirildiğinde, ikincisi potasyum bikarbonata dönüşür: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Görev numarası 10 Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyonda gösterdiği nitrojen elementinin özelliği arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Tabloda seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazınız. Cevap: A-4; B-2; 2'DE; G-1 A) NH4HC03 - amonyum katyonu NH4+ içeren tuz. Amonyum katyonunda nitrojen her zaman -3 oksidasyon durumuna sahiptir. Reaksiyon sonucunda amonyak NH3'e dönüştürülür. Hidrojen hemen hemen her zaman (metalli bileşikleri hariç) +1 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, amonyak molekülünün elektriksel olarak nötr olması için azotun oksidasyon durumu -3 olmalıdır. Böylece nitrojenin oksidasyon durumunda herhangi bir değişiklik olmaz; redoks özellikleri göstermez. B) Yukarıda gösterildiği gibi, amonyak NH3 içindeki nitrojen, -3 oksidasyon durumuna sahiptir. CuO ile reaksiyonun bir sonucu olarak, amonyak basit bir N2 maddesine dönüştürülür. Herhangi bir basit maddede, oluştuğu elementin oksidasyon durumu sıfırdır. Böylece nitrojen atomu negatif yükünü kaybeder ve elektronlar negatif yükten sorumlu olduklarından, reaksiyon sonucunda nitrojen atomu tarafından kaybedilmeleri anlamına gelir. Bir reaksiyon sonucunda elektronlarının bir kısmını kaybeden bir elemente indirgeyici madde denir. B) NH3'ün azotun -3'e eşit oksidasyon durumu ile reaksiyonu sonucunda azot oksit NO'ya dönüşür. Oksijen neredeyse her zaman -2 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, nitrojen oksit molekülünün elektriksel olarak nötr olması için nitrojen atomunun oksidasyon durumu +2 olmalıdır. Bu, reaksiyonun bir sonucu olarak nitrojen atomunun oksidasyon durumunu -3'ten +2'ye değiştirdiği anlamına gelir. Bu, nitrojen atomunun 5 elektron kaybettiğini gösterir. Yani nitrojen, B durumunda olduğu gibi bir indirgeyici ajandır. D) N2 basit bir maddedir. Tüm basit maddelerde onları oluşturan elementin oksidasyon durumu 0'dır. Reaksiyon sonucunda nitrojen lityum nitrür Li3N'ye dönüşür. Sıfır dışındaki bir alkali metalin tek oksidasyon durumu (herhangi bir elementin oksidasyon durumu 0'dır) +1'dir. Bu nedenle, Li3N'nin yapısal biriminin elektriksel olarak nötr olması için nitrojenin -3 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Reaksiyonun bir sonucu olarak, nitrojenin, elektronların eklenmesi anlamına gelen negatif bir yük kazandığı ortaya çıktı. Bu reaksiyondaki azot oksitleyici bir maddedir. Görev numarası 11 Maddenin formülü ile bu maddenin etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. D) ZnBr 2 (çözelti) 1) AgNO3, Na3PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO Tabloda seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazınız. Cevap: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Gaz halindeki hidrojen, kükürt eriyiği içinden geçirildiğinde, hidrojen sülfür H2S oluşur: H 2 + S = t o => H 2 S Klor oda sıcaklığında ezilmiş kükürt üzerinden geçirildiğinde kükürt diklorür oluşur: S + Cl2 = SCI2 İçin sınavı geçmek kükürtün klor ile nasıl reaksiyona girdiğini tam olarak bilin ve buna göre bu denklemi yazabilmeniz gerekmez. Ana şey, kükürtün klor ile reaksiyona girdiğini temel düzeyde hatırlamaktır. Klor güçlü bir oksitleyici ajandır, kükürt genellikle hem oksitleyici hem de indirgeyici olmak üzere ikili bir işlev sergiler. Yani, kükürt, moleküler klor Cl2 olan güçlü bir oksitleyici ajan tarafından etki edilirse oksitlenecektir. Kükürt, keskin kokulu bir gaz oluşumuyla oksijende mavi bir alevle yanar - kükürt dioksit SO 2: B) SO 3 - kükürt oksit (VI) belirgin asidik özelliklere sahiptir. Bu tür oksitler için en tipik reaksiyonlar, su ile olduğu kadar bazik ve amfoterik oksitler ve hidroksitlerle olan reaksiyonlardır. 2 numaralı listede sadece su, bazik oksit BaO ve hidroksit KOH'yi görüyoruz. Asidik oksit bir bazik oksit ile etkileştiğinde, ilgili asidin tuzu ve bazik oksidin parçası olan metal oluşur. Asidik oksit, asit oluşturan elementin oksitteki ile aynı oksidasyon durumuna sahip olduğu aside karşılık gelir. Sülfürik asit H2S04, SO3 okside karşılık gelir (hem orada hem de orada kükürtün oksidasyon durumu +6'dır). Böylece, SO3 metal oksitlerle etkileşime girdiğinde, sülfürik asit tuzları - sülfat iyonu SO 4 2- içeren sülfatlar elde edilecektir: SO 3 + BaO = BaSO 4 Su ile etkileşime girdiğinde asidik oksit, karşılık gelen aside dönüşür: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Asidik oksitler metal hidroksitlerle reaksiyona girdiğinde, karşılık gelen asit ve suyun bir tuzu oluşur: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Çinko hidroksit Zn (OH) 2 tipik amfoterik özelliklere sahiptir, yani hem asidik oksitler ve asitlerle hem de bazik oksitler ve alkalilerle reaksiyona girer. Liste 4'te hem asitleri - hidrobromik HBr ve asetik hem de alkali - LiOH'yi görüyoruz. Alkalilerin suda çözünür metal hidroksitler olduğunu hatırlayın: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH3COOH = Zn (CH3COO) 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Çinko bromür ZnBr 2 suda çözünür bir tuzdur. Çözünür tuzlar için en yaygın reaksiyonlar iyon değişimidir. Her iki başlangıç tuzunun da çözünür olması ve bir çökelti oluşması şartıyla, bir tuz başka bir tuzla reaksiyona girebilir. Ayrıca ZnBr 2, bromür iyonu Br- içerir. Metal halojenürler için, periyodik tabloda daha yüksek olan Hal 2 halojenlerle reaksiyona girebilmeleri karakteristiktir. Böylece? açıklanan reaksiyon türleri, liste 1'deki tüm maddelerle devam eder: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Görev numarası 12 Maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Tabloda seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazınız. Cevap: A-4; B-2; 1 İÇİNDE Açıklama: A) Metilbenzen aka toluen, yapısal formüle sahiptir: Gördüğünüz gibi, bu maddenin molekülleri sadece karbon ve hidrojenden oluşur, bu nedenle metilbenzen (toluen) hidrokarbonları ifade eder. B) Anilinin (aminobenzen) yapısal formülü aşağıdaki gibidir: Yapısal formülden de görebileceğiniz gibi, anilin molekülü bir aromatik hidrokarbon radikali (C6H5 -) ve bir amino grubundan (-NH2) oluşur, dolayısıyla anilin aromatik aminleri ifade eder, yani. doğru cevap 2. C) 3-metilbütanal. Sondaki "al", maddenin aldehitlere ait olduğunu gösterir. Bu maddenin yapısal formülü: Görev numarası 13 Önerilen listeden, büten-1'in yapısal izomerleri olan iki madde seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 2; 5 Açıklama: İzomerler, aynı moleküler formüle ve farklı yapısal olanlara sahip maddelerdir, yani. atomların bağlanma sırasına göre farklılık gösteren, ancak aynı molekül bileşimine sahip maddeler. Görev numarası 14 Önerilen listeden iki madde seçin, bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, çözeltinin renginde bir değişiklik gözlenecektir. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 5 Açıklama: Alkanlar ve ayrıca halka boyutu 5 veya daha fazla karbon atomlu sikloalkanlar çok inerttir ve örneğin potasyum permanganat KMnO 4 ve potasyum dikromat K2Cr2 gibi güçlü oksitleyici ajanların bile sulu çözeltileriyle reaksiyona girmez. 7. Böylece, seçenekler 1 ve 4 ortadan kalkar - sulu bir potasyum permanganat çözeltisine sikloheksan veya propan eklendiğinde, renk değişikliği olmaz. Homolog benzen serisinin hidrokarbonları arasında, yalnızca benzen, oksitleyici maddelerin sulu çözeltilerinin etkisine pasiftir, diğer tüm homologlar ortama veya ortama bağlı olarak oksitlenir. karboksilik asitler veya bunların karşılık gelen tuzlarına. Böylece seçenek 2 (benzen) elenir. Doğru cevaplar 3 (toluen) ve 5 (propilen)'dir. Her iki madde de reaksiyonlar nedeniyle mor potasyum permanganat çözeltisinin rengini bozar: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH Görev numarası 15 Sağlanan listeden formaldehitin reaksiyona girdiği iki maddeyi seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 4 Açıklama: Formaldehit, aldehit sınıfına aittir - molekülün sonunda bir aldehit grubu olan oksijen içeren organik bileşikler: Aldehitlerin tipik reaksiyonları, fonksiyonel grup boyunca ilerleyen oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarıdır. Formaldehit için cevaplar listesi arasında, hidrojenin bir indirgeyici ajan (kat. - Pt, Pd, Ni) olarak kullanıldığı indirgeme reaksiyonları karakteristiktir ve oksidasyon - bu durumda reaksiyon gümüş ayna. Bir nikel katalizörü üzerinde hidrojen ile indirgendiğinde formaldehit metanole dönüştürülür: Gümüş ayna reaksiyonu, gümüşün geri kazanılmasının reaksiyonudur. amonyak çözeltisi gümüş oksit. Sulu bir amonyak çözeltisi içinde çözündüğünde gümüş oksit, karmaşık bileşik- diaminsilver (I) OH'nin hidroksiti. Formaldehit ilavesinden sonra, gümüşün indirgendiği bir redoks reaksiyonu gerçekleşir: Görev numarası 16 Sağlanan listeden metilaminin reaksiyona girdiği iki madde seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 2; 5 Açıklama: Metilamin, amin sınıfının organik bileşiklerini temsil etmesi en basit olanıdır. Karakteristik özellik aminler, azot atomu üzerinde yalnız bir elektron çiftinin varlığıdır, bunun sonucunda aminler bazların özelliklerini sergiler ve reaksiyonlarda nükleofiller olarak hareket eder. Dolayısıyla, bu bağlamda, önerilen cevap seçeneklerinden, baz olarak metilamin ve nükleofil, klorometan ve hidroklorik asit ile reaksiyona girer: CH3NH2 + CH3Cl → (CH 3) 2NH2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Görev numarası 17 Aşağıdaki maddelerin dönüşüm şeması verilmiştir: Belirtilen maddelerden hangilerinin X ve Y maddeleri olduğunu belirleyin. Tabloda seçilen maddelerin numaralarını uygun harflerin altına yazınız. Cevap: 4; 2 Açıklama: Alkol elde etmek için reaksiyonlardan biri haloalkanların hidroliz reaksiyonudur. Böylece, kloroetan üzerinde sulu bir alkali çözeltisi - bu durumda NaOH ile etki edilerek etanol elde edilebilir. CH3CH2Cl + NaOH (sulu) → CH3CH2OH + NaCl Bir sonraki reaksiyon oksidasyon reaksiyonudur. etil alkol... Alkollerin oksidasyonu, bir bakır katalizör üzerinde veya CuO kullanılarak gerçekleştirilir: Görev numarası 18 Maddenin adı ile ağırlıklı olarak bu madde brom ile etkileşime girdiğinde oluşan ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Cevap: 5; 2; 3; 6 Açıklama: Alkanlar için en tipik reaksiyonlar, bir hidrojen atomunun bir halojen atomu ile değiştirildiği serbest radikal ikame reaksiyonlarıdır. Böylece, etan bromlanarak bromoetan elde edilebilir ve izobütan bromlanarak 2-bromizobütan elde edilebilir: Siklopropan ve siklobütan moleküllerinin küçük döngüleri kararsız olduğundan, brominasyon sırasında bu moleküllerin döngüleri açılır, böylece ekleme reaksiyonu ilerler: Siklopropan ve siklobütan döngülerinden farklı olarak, sikloheksan döngüsü büyüktür, bunun sonucunda hidrojen atomu bir brom atomu ile değiştirilir: Görev numarası 19 Reaktanlar ve bu maddelerin etkileşimi sırasında oluşan karbon içeren ürün arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle işaretlenmiş her bir pozisyon için bir sayı ile işaretlenmiş ilgili pozisyonu seçin. Tabloda seçilen sayıları ilgili harflerin altına yazın. Cevap: 5; 4; 6; 2 Görev numarası 20 Önerilen reaksiyon türleri listesinden, alkali metallerin su ile etkileşimini içeren iki reaksiyon türü seçin. Cevap alanına seçilen reaksiyon türlerinin numaralarını yazın. Cevap: 3; 4 Alkali metaller (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), D.I. tablosunun I. grubunun ana alt grubunda yer alır. Mendeleev ve indirgeyici ajanlar, dış düzeyde bulunan bir elektronu kolayca bağışlıyorlar. M harfi ile bir alkali metal belirlersek, alkali metalin su ile reaksiyonu şöyle görünecektir: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Alkali metaller suya karşı oldukça reaktiftir. Tepki, serbest bırakma ile şiddetli bir şekilde ilerler Büyük bir sayıısı, geri döndürülemez ve bir katalizör (katalitik olmayan) kullanımını gerektirmez - reaksiyonu hızlandıran ve reaksiyon ürünlerinin bir parçası olmayan bir madde. Tüm yüksek derecede ekzotermik reaksiyonların bir katalizör kullanımını gerektirmediği ve geri döndürülemez şekilde ilerlediği belirtilmelidir. Metal ve su farklı yapıda maddeler oldukları için toplu durumlar, o zaman bu reaksiyon arayüzde gerçekleşir, bu nedenle heterojendir. Bu reaksiyonun türü ikamedir. arasındaki reaksiyonlar inorganik maddeler Basit bir madde karmaşık bir madde ile etkileşime giriyorsa ve bunun sonucunda diğer basit ve karmaşık madde... (Nötralizasyon reaksiyonu asit ve baz arasında gerçekleşir, bunun sonucunda bu maddeler kendi aralarında değişirler. oluşturan parçalar ve tuz ve düşük ayrışan madde oluşur). Yukarıda bahsedildiği gibi, alkali metaller indirgeyici ajanlardır, dış katmandan bir elektron bağışlarlar, bu nedenle reaksiyon redokstur. Görev numarası 21 Önerilen dış etkiler listesinden, etilenin hidrojen ile reaksiyon hızında bir azalmaya yol açan iki etki seçin. Cevap alanına seçilen dış etkilerin numaralarını yazın. Cevap 1; 4 Hızda Kimyasal reaksiyon aşağıdaki faktörlerden etkilenir: sıcaklık ve reaktif konsantrasyonundaki değişiklikler ve ayrıca katalizör kullanımı. Van't Hoff'un temel kuralına göre, her 10 derece için homojen bir reaksiyonun hız sabiti 2-4 kat artar. Sonuç olarak, sıcaklıktaki bir düşüş, reaksiyon hızında da bir azalmaya yol açar. İlk cevap güzel. Yukarıda belirtildiği gibi, reaksiyon hızı, reaktiflerin konsantrasyonundaki bir değişiklikten de etkilenir: etilen konsantrasyonu artarsa, reaksiyon hızı da artacaktır, bu da sorunun gereksinimine karşılık gelmez. Hidrojen konsantrasyonunda bir azalma - ilk bileşen, aksine, reaksiyon hızını azaltır. Bu nedenle, ikinci seçenek uygun değildir ve dördüncü uygundur. Katalizör, kimyasal reaksiyonun hızını artıran ancak ürünlerin bir parçası olmayan bir maddedir. Bir katalizörün kullanılması, aynı zamanda sorunun durumuna tekabül etmeyen ve bu nedenle doğru cevap olmayan etilen hidrojenasyon reaksiyonunun ilerlemesini hızlandırır. Etilen hidrojen ile etkileşime girdiğinde (Ni, Pd, Pt katalizörlerinde), etan oluşur: CH2 = CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g) Reaksiyona katılan tüm bileşenler ve ürün gaz halindeki maddelerdir, bu nedenle sistemdeki basınç da reaksiyon hızını etkiler. İki hacim etilen ve hidrojenden bir hacim etan oluşur, bu nedenle reaksiyon sistemdeki basıncı düşürmeye devam eder. Basıncı artırarak reaksiyonu hızlandıracağız. Beşinci cevap uymuyor. Görev numarası 22 Tuzun formülü ile bu tuzun inert elektrotlar üzerinde çökelen sulu bir çözeltisinin elektroliz ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: her pozisyona, TUZ FORMÜLÜ ELEKTROLİZ ÜRÜNLERİ Tabloda seçilen sayıları ilgili harflerin altına yazın. Cevap 1; 4; 3; 2 Elektroliz, sabit bir maddenin geçişi sırasında elektrotlar üzerinde meydana gelen bir redoks işlemidir. elektrik akımı bir çözelti veya erimiş elektrolit yoluyla. Katotta, en yüksek oksidatif aktiviteye sahip olan katyonların indirgenmesi ağırlıklı olarak meydana gelir. Anotta öncelikle en yüksek indirgeme kabiliyetine sahip olan anyonlar oksitlenir. Sulu çözeltinin elektrolizi 1) Katottaki sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, katodun malzemesine bağlı değildir, ancak metal katyonunun elektrokimyasal voltaj serilerindeki konumuna bağlıdır. Bir sıradaki katyonlar için Li + - Al 3+ indirgeme işlemi: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 katotta gelişir) Zn 2+ - Pb 2+ kurtarma işlemi: Me n + + ne → Me 0 ve 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ve Me katotta serbest bırakılır) Cu 2+ - Au 3+ indirgeme işlemi Me n + + ne → Me 0 (Me katotta serbest bırakılır) 2) Anotta sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, anodun malzemesine ve anyonun doğasına bağlıdır. Anot çözünmez ise, yani. atıl (platin, altın, kömür, grafit), süreç sadece anyonların doğasına bağlı olacaktır. Anyonlar için F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidasyon işlemi: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O veya 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (anotta oksijen açığa çıkar) halojenür iyonları (F- hariç) oksidasyon işlemi 2Hal - - 2e → Hal 2 (serbest) halojenler açığa çıkar ) organik asitler oksidasyon işlemi: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Toplam elektroliz denklemi: A) Na3P04 çözeltisi 2H 2 O → 2H 2 (katotta) + O 2 (anotta) B) KCl çözeltisi 2KCl + 2H 2 O → H 2 (katotta) + 2KOH + Cl 2 (anotta) B) CuBr2 çözeltisi CuBr 2 → Cu (katotta) + Br 2 (anotta) D) Cu (NO3) 2 çözeltisi 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katotta) + 4HNO 3 + O 2 (anotta) Görev numarası 23 Tuzun adı ile bu tuzun hidrolize oranı arasında bir ilişki kurun: bir harfle işaretlenmiş her bir pozisyon için, bir sayı ile işaretlenmiş ilgili pozisyonu seçin. Tabloda seçilen sayıları ilgili harflerin altına yazın. Cevap 1; 3; 2; 4 Tuzların hidrolizi - tuzların su ile etkileşimi, su molekülünün hidrojen katyonunun H + asit kalıntısının anyonuna ve (veya) su molekülünün hidroksil grubunun OH - metal katyonuna eklenmesine yol açar. Zayıf bazlara karşılık gelen katyonlar ve zayıf asitlere karşılık gelen anyonların oluşturduğu tuzlar hidrolize uğrar. A) Amonyum klorür (NH4Cl) - güçlü hidroklorik asit ve amonyaktan (zayıf baz) oluşan bir tuz, katyon tarafından hidrolize edilir. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (suda çözünmüş amonyak oluşumu) Çözelti ortamı asidiktir (pH< 7). B) Potasyum sülfat (K2S04) - güçlü sülfürik asit ve potasyum hidroksit (alkali, yani güçlü baz) tarafından oluşturulan bir tuz, hidrolize uğramaz. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Sodyum karbonat (Na2C03) - zayıf karbonik asit ve sodyum hidroksit (alkali, yani güçlü bir baz) tarafından oluşturulan bir tuz, anyonda hidrolize uğrar. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zayıf ayrışan hidrokarbonat iyonu oluşumu) Çözelti ortamı alkalidir (pH> 7). D) Alüminyum sülfür (Al 2 S 3) - zayıf hidrosülfürik asit ve alüminyum hidroksit (zayıf baz) tarafından oluşturulan bir tuz, alüminyum hidroksit ve hidrojen sülfür oluşturmak için tam hidrolize uğrar: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Çözelti ortamı nötre yakındır (pH ~ 7). Görev numarası 24 Kimyasal reaksiyon denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen ilgili konumu seçin. Tepkime Denklemi A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO2Cl2 (g) KİMYASAL DENGE DEĞİŞİM YÖNÜ 1) doğrudan reaksiyona doğru kayar 2) ters reaksiyon yönünde kayar 3) dengede bir kayma yok Tabloda seçilen sayıları ilgili harflerin altına yazın. Cevap: A-1; B-1; 3'TE; G-1 İleri tepkimenin hızı, geri tepkinin hızına eşit olduğunda, tepkime kimyasal dengededir. Dengenin istenen yönde yer değiştirmesi, reaksiyon koşullarının değiştirilmesiyle sağlanır. Denge konumunu belirleyen faktörler: - baskı yapmak: basınçtaki bir artış dengeyi hacimde azalmaya yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, basınçtaki bir azalma dengeyi hacimde bir artışa yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır) - sıcaklık: sıcaklıktaki bir artış dengeyi endotermik bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, sıcaklıktaki bir düşüş dengeyi ekzotermik bir reaksiyona doğru kaydırır) - başlangıç malzemelerinin ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonu: başlangıç maddelerinin konsantrasyonundaki bir artış ve ürünlerin reaksiyon küresinden çıkarılması, dengeyi doğrudan reaksiyona doğru kaydırır (aksine, başlangıç maddelerinin konsantrasyonunda bir azalma ve reaksiyon ürünlerindeki bir artış, dengeyi tersine kaydırır. reaksiyon) - katalizörler dengenin yer değiştirmesini etkilemez, sadece başarısını hızlandırır A) İlk durumda, reaksiyon, V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3) olduğundan hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak, denge daha küçük hacimli maddelerle yana, dolayısıyla ileri yönde (doğrudan reaksiyona doğru) kayar. B) İkinci durumda, reaksiyon aynı zamanda 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O) olduğundan hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak denge de doğrudan reaksiyona (ürüne doğru) kayacaktır. C) Üçüncü durumda, reaksiyon sırasında basınç değişmez, çünkü V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), yani denge kaymaz. D) Dördüncü durumda, reaksiyon ayrıca V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2) olduğundan hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak denge, ürünün oluşumuna (doğrudan reaksiyon) doğru kayar. Görev numarası 25 Maddelerin formülleri ile sulu çözeltilerini ayırt edebileceğiniz bir reaktif arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. MADDELERİN FORMÜLLERİ A) HNO3 ve H2O C) NaCl ve BaCl2 D) AlCl3 ve MgCl2 Tabloda seçilen sayıları ilgili harflerin altına yazın. Cevap: A-1; B-3; 3'TE; G-2 A) Nitrik asit ve su, bir tuz - kalsiyum karbonat CaCO 3 kullanılarak ayırt edilebilir. Kalsiyum karbonat suda çözünmez ve nitrik asit ile etkileşime girdiğinde çözünür bir tuz oluşturur - kalsiyum nitrat Ca (NO 3) 2, reaksiyona renksiz salınımı eşlik eder. karbon dioksit: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Potasyum klorür KCl ve alkali NaOH, bakır (II) sülfat çözeltisi ile ayırt edilebilir. Bakır (II) sülfat KCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu gerçekleşmez, çözelti, birbirleriyle düşük ayrışmayan maddeler oluşturmayan K +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir. Bakır (II) sülfat, NaOH ile etkileşime girdiğinde, bakır (II) hidroksitin çökeldiği (mavi baz) bir değişim reaksiyonu meydana gelir. C) Sodyum klorür NaCl ve baryum BaCl2, bakır (II) sülfat çözeltisiyle de ayırt edilebilen çözünür tuzlardır. Bakır (II) sülfat, NaCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu gerçekleşmez, çözelti, birbirleriyle düşük ayrışmayan maddeler oluşturmayan Na +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir. Bakır (II) sülfat BaCl2 ile etkileşime girdiğinde, bir değişim reaksiyonu meydana gelir ve bunun sonucunda baryum sülfat BaSO 4 çöker. D) Alüminyum AlCl3 ve magnezyum MgCl2 klorürleri suda çözünür ve potasyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde farklı davranır. Alkali ile magnezyum klorür bir çökelti oluşturur: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Alkali alüminyum klorür ile etkileşime girdiğinde, önce bir çökelti oluşur, bu daha sonra karmaşık bir tuz - potasyum tetrahidroksoalüminat oluşturmak üzere çözülür: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Görev numarası 26 Madde ile uygulama alanı arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Tabloda seçilen sayıları ilgili harflerin altına yazın. Cevap: A-4; B-2; 3'TE; G-5 A) Amonyak kimya endüstrisinin en önemli ürünüdür, üretimi yılda 130 milyon tonun üzerindedir. Temel olarak amonyak, azotlu gübrelerin (amonyum nitrat ve sülfat, üre), ilaçların üretiminde, patlayıcılar, nitrik asit, soda. Önerilen cevaplar arasında amonyak uygulama alanı gübre üretimidir (Dördüncü cevap). B) Metan, bir dizi sınırlayıcı bileşiğin termal olarak en kararlı temsilcisi olan en basit hidrokarbondur. Evsel ve endüstriyel yakıt olarak ve ayrıca endüstri için bir hammadde olarak yaygın olarak kullanılmaktadır (ikinci cevap). Metan, doğal gazın %90-98'ini oluşturan bir bileşendir. C) Kauçuklar, konjuge çift bağlı bileşiklerin polimerizasyonu ile elde edilen malzemelerdir. İzopren bu tür bileşiğe aittir ve kauçuk türlerinden birini elde etmek için kullanılır: D) Düşük moleküler ağırlıklı alkenler plastik yapımında kullanılır, özellikle etilen, polietilen denilen plastiklerin yapımında kullanılır: n CH2 = CH2 → (-CH2 -CH2 -)n Görev numarası 27 % 12'lik bir kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti elde etmek için bu tuzun kütle fraksiyonu% 10 olan 150 g'lık bir çözelti içinde çözülmesi gereken potasyum nitrat kütlesini (gram olarak) hesaplayın. (Sayıyı onluğa kadar yazınız.) Cevap: 3.4 gr Açıklama: 150 g çözeltide çözünen potasyum nitratın kütlesi x g olsun. 150 g çözelti içinde çözülmüş potasyum nitrat kütlesini hesaplıyoruz: m (KNO 3) = 150 gr 0.1 = 15 gr Tuzun kütle fraksiyonunun %12 olması için x g potasyum nitrat eklenmiştir. Bu durumda, çözümün kütlesi (150 + x) g idi Denklem şu şekilde yazılır: (Sayıyı onluğa kadar yazınız.) Cevap: 14,4 gr Açıklama: Hidrojen sülfürün tamamen yanması sonucunda kükürt dioksit ve su oluşur: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Avogadro yasasının bir sonucu, aynı koşullar altındaki gazların hacimlerinin, bu gazların mol sayılarıyla aynı şekilde birbirleriyle ilişkili olmasıdır. Böylece, reaksiyon denklemine göre: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), bu nedenle hidrojen sülfür ve oksijenin hacimleri birbiriyle aynı şekilde ilişkilidir: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6.72 L = 10.08 L, dolayısıyla V (O 2) = 10.08 L / 22.4 L / mol = 0.45 mol Hidrojen sülfürün tam yanması için gereken oksijen kütlesini hesaplayalım: m (O 2) = 0.45 mol 32 g / mol = 14,4 g Görev numarası 30 Elektronik denge yöntemini kullanarak reaksiyon denklemini yazın: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 indirgeme reaksiyonu S +4 - 2e → S +6 │1 oksidasyon reaksiyonu Mn +7 (KMnO 4) - oksitleyici ajan, S +4 (Na 2 SO 3) - indirgeyici ajan Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Görev numarası 31 Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Elde edilen kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Elde edilen madde demir ile ısıtıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın. 1) Demir, alüminyum ve krom gibi, konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girmez ve koruyucu bir oksit filmi ile kaplanır. Reaksiyon, yalnızca kükürt dioksit salınımı ile ısıtıldığında meydana gelir: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (ısıtıldığında) 2) Demir (III) sülfat, alkali ile bir değişim reaksiyonuna giren ve bunun sonucunda demir (III) hidroksitin (kahverengi bileşik) çökeldiği suda çözünür bir tuzdur: Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Çözünmeyen metal hidroksitler, kalsinasyon sırasında karşılık gelen oksitlere ve suya ayrışır: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Demir (III) oksit metalik demir ile ısıtıldığında, demir (II) oksit oluşur (FeO bileşiğindeki demir bir ara oksidasyon durumuna sahiptir): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ısıtıldığında) Görev numarası 32 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirebileceğiniz reaksiyon denklemlerini yazın: Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın. 1) Molekül içi dehidrasyon 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda meydana gelir. Bu, alkolün karbon atomundan bir hidrojen atomunun, birinden alkol hidroksile (β-pozisyonunda) geçmesi sonucu meydana gelir. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (koşullar - H 2 SO 4, 180 o C) Moleküller arası dehidrasyon 140 o C'nin altındaki sıcaklıklarda sülfürik asidin etkisiyle meydana gelir ve sonuçta iki alkol molekülünden bir su molekülünün yok edilmesine kadar gelir. 2) Propilen, simetrik olmayan bir alkendir. Hidrojen halojenürler ve su eklendiğinde, çok sayıda hidrojen atomu ile bağlantılı bir çoklu bağda bir karbon atomuna bir hidrojen atomu eklenir: CH2 = CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3 3) 2-kloropropan üzerinde sulu bir NaOH çözeltisi ile etki ederek, halojen atomu bir hidroksil grubu ile değiştirilir: CH3 -CHCl-CH3 + NaOH (sulu) → CH3 -CHOH-CH3 + NaCl 4) Propilen sadece propanol-1'den değil, aynı zamanda 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda intramoleküler dehidrasyon reaksiyonu ile propanol-2'den de elde edilebilir: CH 3 -CH (OH) -CH3 → CH 2 = CH-CH3 + H 2 O (H2S04 koşulları, 180 o C) 5) Seyreltik bir sulu potasyum permanganat çözeltisi ile hareket eden alkali bir ortamda, diollerin oluşumu ile alkenlerin hidroksilasyonu meydana gelir: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Görev numarası 33 Karışımdaki demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin, eğer bu karışımın 25 g'ı suyla işlenirken, 960 g% 5'lik bir bakır çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkarsa (II) sülfat. Yanıt olarak, problem durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (istenen ölçüm birimlerini belirtin) fiziksel özellikler). Cevap: ω (Al 2 S 3) = %40; ω (CuSO 4) = %60 Bir demir (II) sülfat ve alüminyum sülfür karışımı su ile işlendiğinde, sülfat basitçe çözülür ve sülfür hidrolize edilerek alüminyum (III) hidroksit ve hidrojen sülfür oluşur: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Hidrojen sülfür, bir bakır (II) sülfat çözeltisinden geçirildiğinde, bakır (II) sülfür çökelir: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Çözünmüş bakır (II) sülfat maddesinin kütlesini ve miktarını hesaplıyoruz: m (CuSO 4) = m (çözelti) ω (CuSO 4) = 960 g 0.05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0.3 mol (II) reaksiyon denklemine göre ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol ve reaksiyon denklemine göre (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Alüminyum sülfür ve bakır (II) sülfat kütlelerini hesaplıyoruz: m (Al2S 3) = 0.1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 gr - 15 gr = 10 gr ω (Al2S 3) = 15 g / 25g · %100 = %60; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g %100 = %40 Görev numarası 34 Bazılarının bir örneğini yakarken organik bileşik 14.8 g ağırlığında, 35.2 g karbon dioksit ve 18,0 g su elde edildi. Bu maddenin bağıl hidrojen buharı yoğunluğunun 37 olduğu bilinmektedir. Çalışma sırasında kimyasal özellikler Bu maddenin bakır (II) oksit ile etkileşime girdiğinde bir keton oluştuğu bulunmuştur. Verilen görev koşullarına göre: 1) organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak (istenen fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin); 2) orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın; 3) molekülündeki atomların bağlarının sırasını açık bir şekilde yansıtan bu maddenin yapısal formülünü oluşturur; 4) maddenin yapısal formülünü kullanarak bu maddenin bakır (II) oksit ile reaksiyonu için denklemi yazın. Tipik test görevleri kimyada, 2017'deki Birleşik Devlet Sınavının tüm özellikleri ve gereksinimleri dikkate alınarak derlenen 10 görev seti seçeneği içerir. Kılavuzun amacı, okuyuculara kimyada 2017 CMM'nin yapısı ve içeriği, görevlerin zorluk derecesi hakkında bilgi sağlamaktır. Örnekler Önerilen maddeler listesinden, her biri bakırın reaksiyona girdiği iki madde seçin. İÇERİKMADDENİN FORMÜLÜ
REAKTİFLER
Koleksiyon, tüm test seçeneklerine cevaplar sağlar ve seçeneklerden birinin tüm görevlerine çözümler sunar. Ayrıca, sınavda kullanılan formların örnekleri, cevapların ve kararların kaydedilmesi için sağlanmıştır.
Ödevlerin yazarı, sınav için kontrol ölçüm materyallerinin geliştirilmesinde doğrudan yer alan önde gelen bir bilim insanı, öğretmen ve metodoloji uzmanıdır.
El kitabı, öğretmenlerin öğrencileri kimya sınavına, ayrıca lise öğrencileri ve mezunlarına - kendi kendine çalışma ve kendini kontrol etme - hazırlaması için tasarlanmıştır.
Amonyum klorürde kimyasal bağlar vardır:
1) iyonik
2) kovalent polar
3) polar olmayan kovalent
4) hidrojen
5) metal
1) çinko klorür (çözelti)
2) sodyum sülfat (çözelti)
3) seyreltik nitrik asit
4) konsantre sülfürik asit
5) alüminyum oksit
Önsöz
Çalışma talimatları
SEÇENEK 1
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 2
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 3
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 4
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 5
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 6
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 7
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 8
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 9
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 10
Bölüm 1
Bölüm 2
CEVAPLAR VE ÇÖZÜMLER
1. bölümün görevlerine cevaplar
2. bölümün görevlerine çözümler ve cevaplar
10. seçeneğin sorunlarını çözme
Bölüm 1
Bölüm 2.
Ücretsiz indirin e-kitap uygun bir biçimde izleyin ve okuyun:
Birleşik Devlet Sınavı 2017, Kimya, Tipik test görevleri, Medvedev Yu.N. kitabını indirin. - fileskachat.com, hızlı ve ücretsiz indirme.
Yükleniyor...