Cu o2 рівняння реакції. Складання рівнянь реакцій окиснення речовин киснем

Інструкція

Оксид міді (I) – Cu2O. У природі його можна зустріти у вигляді мінералу куприту. Також відомі такі його назви, як закис міді, геміоксид міді та оксид димеді. Оксид міді (І) відноситься до групи оксидів.

Хімічні властивості

Cu2O не реагує із водою. Оксид міді (I) дисоціює у мінімальному ступені:
Cu2O+H2O=2Cu(+)+2OH(-).

Cu2O можна перевести в розчин такими шляхами:
- Окислення:
Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+2NO2;
2Cu2O+8HCl+O2=4CuCl2+4H2O.
- реакція з концентрованою соляною кислотою:
Сu2O+4HCl=2H+H2O.
- Реакція між оксидом міді (I) та концентрованим лугом:
Cu2O+2OH(-)+H2O=2(-).
- реакція з концентрованими розчинами солей амонію:
Cu2O+2NH4(+)=2(+).
- Реакція з концентрованим гідратом аміаку:
Cu2O+4(NH3*H2O)=2OH+3H2O.

Cu2O у водному розчині може здійснювати наступні реакції:
- Окислення киснем до Cu(OH)2:
2Cu2O+4H2O+O2=4Cu(OH)2.
- У реакції з розведеними галогенводневими кислотами (замість HHal можна поставити Cl, I, Br) утворюється галогеніди міді:
Cu2O+2HHal=2CuHal+H2O.
- Реакція з розведеною сірчаною кислотою є диспропорціонуванням. Тобто оксид міді (I) є окислювачем і відновником одночасно:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
- Реакція відновлення до Cu гідросульфітом натрію або будь-якими іншими типовими відновниками:
2Cu2O+2NaHSO3=4Cu+Na2SO4+H2SO4.

Реакції з азидоводнем:
- реакція при охолодженні 10-15оС:
Сu2O+5HN3=2Cu(N3)2+H2O+NH3+N2.
- реакція при температурі 20-25оС:
Сu2O+2HN3=2CuN3+H2O.

Реакції при нагріванні:
- Розкладання при 1800оС:
2Cu2O = 4Cu + O2.
- Реакція із сіркою:
2Cu2O+3S=2Cu2S+SO2 (температура понад 600оС);
2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 (температура 1200-1300оС).
- У струмі водню при нагріванні оксид вуглецю реагує з:
Cu2O+H2=2Cu+H2O (температура вище 250оС);
Cu2O+CO=2Cu+CO2 (температура 250-300оС);
3Cu2O+2Al=6Cu+2Al2O3 (температура 1000оС)

Оксид міді (II) – CuO. Також відома назва окис міді. У звичайних школах (яких не спеціалізуються на ) саме його вивчають. Це основний оксид двовалентний. У природі оксид міді (II) зустрічається у вигляді мінералу мелаконіту або ще називають теноритом.

Хімічні властивості

- Оксид міді (II) розкладається при нагріванні до 1100оС:
2CuO=2Cu+O2.
- Окис міді реагує з кислотами:
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O – мідного купоросу.
- при реакції з гідроксидами утворюються купрати:
CuO+2NaOH=Na2CuO2+H2O.
- Реакції оксиду міді (II) з вугіллям, монооксидом вуглецю та воднем є реакціями відновлення:
2CuO+C=2Cu+CO2.
CuO+H2=Cu+H2O

Оксид міді (III) - Cu2O3 - оксид металу міді. Є сильним окислювачем.

Хімічні властивості

- Оксид міді (III) не розчиняється у воді.
- Розкладання відбувається при дії температури:
2Cu2O3=4CuO+O2 (температура 400оС).
- в ході реакції оксиду міді (III) з хлороводнем відбувається виділення хлору;
- при реакціях з лугами утворюються червоні тетрагідроксокупрати (III) (нестійкі).
Дві останні реакції досить складні, їх використання зустрічається лише в установах, що профілюють.

Зверніть увагу

Найчастіше вивчення використовується оксид міді (II). Два інші оксиди вивчаються та використовуються у спеціалізованих установах.

Корисна порада

Оксиди міді можуть спричинити подразнення очей, шкіри, дихальних шляхів. Виконання різних реакцій оксидів дозволено лише у спеціально обладнаних приміщеннях.

Джерела:

Отримання мідного купоросу

Гідроксид міді (II) – речовина яскраво-синього кольору, не розчинна у воді. Має кристалічну чи аморфну структуру. Ця слабка основа застосовується при обробці сільськогосподарських рослин, у текстильній та хімічній промисловості. Cu(OH)₂ одержують дією на солі міді сильних основ (лугів).

Інструкція

Одержання із сульфату міді (II)

CuSO₄ - білий кристалічний розчинний у воді. При вологому або з водою сульфат міді утворює кристалогідрат (пентагідрат сульфату міді (II)), більш відомий як CuSO₄ 5H₂O. Тому при отриманні гідроксиду фактично бере участь не чистий сульфат міді, яке кристалогідрат. Додайте до цього розчину луг (наприклад, NaOH) та спостерігайте за ефектом реакції:

CuSO₄ + 5H₂O + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+5 H₂O.

При додаванні пропорційної кількості реагентів розчин знебарвлюється, а отриманий міді гідроксид випадає у вигляді блакитного осаду. Далі цей розчин може брати участь у якісній реакції на білки.

В уроці розглянуто алгоритм складання рівняння реакцій окиснення речовин киснем. Ви навчитеся складати схеми та рівняння реакцій простих та складних речовин з киснем.

Тема: Речовини та їх перетворення

Урок: Складання рівнянь реакцій окиснення речовин киснем

1. Окислення міді киснем

При окисненні речовин киснем утворюються, зазвичай, оксиди. Розглянемо порядок складання рівняння реакції окиснення міді киснем, якщо під час цієї реакції утворюється оксид міді (II).

Спочатку запишемо схему реакції: зліва запишемо формули вихідних речовин – міді та кисню, а праворуч – формулу продукту реакції, це оксид міді (II). Зазвичай, назва продукту, що утворюється, звучить у формулюванні завдання, якщо ця формула неоднозначна. Так, наприклад, мідь може утворити два оксиди – оксид міді (I) та оксид міді (II).

Cu + O2 → CuO (схема реакції)

Тепер розставимо коефіцієнти у рівнянні реакції:

2Cu + O2 = 2CuO (рівняння реакції)

Розглянемо другий приклад. Складемо рівняння реакції повного згоряння метану в кисні. Нагадаю, що при повному згорянні речовин, що містять вуглець, один із продуктів реакції – оксид вуглецю (IV), тобто вуглекислий газ.

Запишемо схему реакції. У реакцію вступають дві речовини – метан та кисень. Метан – складна речовина, за її повному згорянні утворюються оксиди тих хімічних елементів, що входять до його складу. В даному випадку утворюються оксид вуглецю (IV) та оксид водню (вода).

СН4 + О2 → СО2 + Н2О

Розставимо у схемі реакції коефіцієнти, вийшло рівняння реакції:

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Рис 1. Горіння метану в кисні

3. Горіння фосфіну в кисні

Складемо рівняння реакції горіння фосфіну РН3, якщо в одному з продуктів реакції валентність фосфору дорівнюватиме V.

Запишемо ліворуч у схемі реакції формули вихідних речовин – фосфіну та кисню, а праворуч – формули продуктів реакції. Фосфін – складна речовина, тому при його горінні утворюються оксиди тих елементів, які входять до його складу – оксид фосфору (V) та вода:

РН3 + О2 → Р2О5 + Н2О

Розставимо коефіцієнти у схемі реакції:

2РН3 + 4О2 = Р2О5 + 3Н2О

1. Збірник завдань та вправ з хімії: 8-й кл.: до навч. П. А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас» / П. А. Оржековський, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006. (С.70-74)

2. Ушакова О. В. Робочий зошит з хімії: 8-й кл.: До підручника П. А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас» / О. В. Ушакова, П. І. Беспалов, П. А. Оржековський; під. ред. проф. П. А. Оржековського - М: АСТ: Астрель: Профіздат, 2006. (с.68-70)

3. Хімія. 8 клас. Навч. для загальнообр. установ / П. А. Оржековський, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. - М.: Астрель, 2012. (§21)

4. Хімія: 8-й клас: навч. для загальнообр. установ / П. А. Оржековський, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§ 28)

5. Хімія: неорган. хімія: навч. для 8кл. загальнообр. учред. /Р. Е. Рудзітіс, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвітництво, ВАТ «Московські підручники», 2009. (§ 20)

6. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія/Голов. ред. В.А. Володін, вед. наук. ред. І. Леєнсон. - М.: Аванта +, 2003.

Додаткові веб-ресурси

1. Тести з хімії (онлайн).

2. Єдина колекція цифрових освітніх ресурсів.

3. Фізичні та хімічні властивості кисню.

4. Хімічні характеристики.

Домашнє завдання:

1) с. 72 №5з Робочого зошита з хімії: 8-й кл.: до підручника П. А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас» / О. В. Ушакова, П. І. Беспалов, П. А. Оржековський; під. ред. проф. П. А. Оржековського - М: АСТ: Астрель: Профіздат, 2006.

2) с.128 № 1,4із підручника П. А. Оржековського, Л. М. Мещерякової, М. М. Шалашової «Хімія: 8кл.», 2013 р.