Колір хлориду заліза 3. Залізо хлорне (залізо (iii) хлорид)

Заліза (II) хлорид

Хімічні властивості

Формула Хлорида Заліза: FeCl2 .

Дане з'єднання являє собою середню сіль соляної кислоти та заліза. Речовина – кристали без кольору, які окислюються та жовтіють на повітрі. Температура плавлення = 677 градусів за Цельсієм. Засіб добре розчиняється у воді, ацетоні і етиловий спирт , нерозчинно в діетиловому ефірі . Молярна маса речовини = 126,7 грамів на моль.

Хлорид заліза 2 має властивість викристалізовуватись з водних розчинів. Також речовина у сухому вигляді при нагріванні у присутності повітря легко окислюється до хлориду заліза 3 , який має дещо інші хімічні властивості.

Отримання Хлорида Заліза

З'єднання можна отримати шляхом розчинення металу заліза соляної кислоти , Наприклад при керуванні виробі зі сталі. Також у лабораторних умовах речовину можна синтезувати з тривалентного хлориду додаючи до нього оксид сірки і воду або йодид калію.

Реакції Хлорида Заліза

Речовину використовують для отримання інших хімічних сполук, її використовують у ювелірній справі, у медицині препарати заліза приймають для лікування залізодефіцитної анемії .

Ліки зазвичай надходить у продаж у вигляді водного розчину для прийому всередину.

Фармакологічна дія

Протианемічне.

Фармакодинаміка та фармакокінетика

Завдяки цьому поєднанню можна підвищити рівень заліза в організмі, стимулювати процеси освіти, регулювати різні життєво необхідні оксилительно-відновлювальні реакції.

У разі проходження курсу препарату відбувається усунення клінічних симптомів. анемії та покращення лабораторних показників.

Зазвичай речовина укладена у пластичну матрицю-традумет що забезпечує повільне вивільнення активного компонента. Після влучення в шлунково-кишковий тракт засіб починає всмоктуватися в системний кровотік у тонкому кишечнику та дванадцятипалій кишці. На процеси ліберації впливає при наявності води, відпрацьована матриця виводиться з організму з каловими масами, залізо засвоюється і піддається активному метаболізму. Чим сильніше виражена анемія, тим краще засвоюється препарат.

Показання до застосування

Лікарський засіб використовують для профілактики та лікування залізодефіцитних станів, у тому числі анемії . Особливо затребуваний препарат при лікуванні дітей та підлітків, вагітних та годуючих жінок, вегетаріанців та осіб похилого віку.

Протипоказання

Засіб протипоказаний:

• при діючу речовину або допоміжні елементи;
• пацієнтам з гемолітичною анемією , гемосидерозом , гемохроматозом , апластичною анемією , таласемією ;
• при порушеннях процесів засвоєння заліза ( свинцева анемія, сидероахрестична або перніціозна анемія );
• алергікам.

Побічна дія

Під час проходження лікування цим засобом можуть виявитися:

• неприємні відчуття в шлунково-кишковому тракті, почуття тяжкості, ;
• потемніння зубної емалі.

Заліза Хлорид, інструкція із застосування (Спосіб та дозування)

Розчин Хлорида Заліза приймають внутрішньо. Його можна розбавляти соком чи водою. Щоб уникнути потемніння зубів, ліки рекомендується пити через трубочку.

Як профілактика, як правило, призначають по 2 мг на кг ваги на добу. Добову дозу розподіляють на 3-4 прийоми.

Для лікування анемії використовують по 4-6 мг на кг ваги на день, кратність прийому та сама.

Для дітей віком від 1 до 12 років добове дозування становить до 45 мг.

У віці від 12 років призначають по 45 мг і більше мг на добу.

Тривалість лікування – 60 днів. Іноді доцільно продовжувати лікування до 3 місяців.

Максимальне добове дозування препарату – 200 мг.

Передозування

При передозуванні спостерігаються хворобливі відчуття в області живота, блювання, сонливість, нудота, загальна слабкість та блідість, можуть розвинутися шок або .

Потерпілому необхідно промити шлунок, проводити симптоматичне лікування, показаний прийом дефероксаміна .

Взаємодія

Тетрацикліни уповільнюють процес засвоєння препарату. При цьому ліки знижують всмоктування тетрациклінів .

особливі вказівки

Для зниження ймовірності розвитку побічних ефектів засіб рекомендується приймати під час або після їди.

Якщо під час лікування у пацієнта виникла , отже, потрібно зменшити разову дозу, але збільшити кратність прийому.

При проведенні терапії ліками стілець може фарбуватись у чорний колір, це відбувається через те, що надлишок заліза виводиться з калом.

Препарати, які містять (Аналоги)

Хлорид заліза міститься в препараті та сиропі Алое із залізом .

Увага!Сам я той спосіб не випробував, просто прочитав про нього в книжці!

Для виготовлення хлорного заліза слід взяти залізнітирсу або тонкі пластини і залити їх розчином соляної кислоти (HCl).

Тирса залишаються на кілька днів у відкритій ємності. Через кілька днів розчин позеленіє.

Після цього розчин, що вийшов, зливають і через деякий час він готовий до "роботи"!

P.S. 13 липня 2007 року ми отримали листа від шановного Володимира Сирова, в якому він написав наступне:

Десятиліттями вже кочує по радіоаматорській літературі мотоцикл про можливість виготовлення хлорного заліза в домашніх умовах. Ось і на цьому сайті є таке (див. вище).

Невідомий автор чесно каже "сам цей спосіб не пробував". Але, мабуть, не пробував цей спосіб НІХТО з тих, хто колись про це писав! А Ваш покірний слуга пробував у 90-х роках, і результати такі, що краще навіть не намагатися робити це.

Залізо може бути як трьох, так і двовалентним. При з'єднанні з хлором виходять дві формули - "ферум хлор два" і "ферум хлор три". Перше – кристали зеленого кольору, друге – жовто-коричневого. Для травлення мідних друкованих плат придатний лише хлорид тривалентного заліза, "ферум хлор два" не працює – встановлено на досвіді. Або, принаймні, погано працює. А при описуваному кустарному способі (залити залізну тирсу соляною кислотою) за якимись законами хімії виходить саме "феррум хлор два". У деяких більш докладних публікаціях на цю тему цей факт начебто враховується - пишуть щось на кшталт "якщо у вас вийде зелений"
розчин - дайте йому постояти на відкритому повітрі, щоб він став жовтувато-бурим". На досвіді перевірено - не виходить! Стояло і тижнями і місяцями... Якась незначна частина двовалентного заліза доокислюється до тривалентного, але й не більше.

Пробував нагрівати розчин, випарювати-висушувати і залишати на повітрі зелені кристали. Доокисляти шляхом пропускання через розчин спочатку кисню, а потім і хлору. Все марно! Ледве не отруївся сам і не отруїв оточуючих, а практично значущого результату, помітного виходу "феррум хлор три" так і не отримав!

Прошу звернути увагу на те, що ми тут маємо справу з отрутою! Соляна кислота є розчин газу "аш-хлор" у воді. Вона "газить", тобто "аш-хлор" із неї випаровується. Цей газ, з'єднуючись із водою на слизових оболонках органів дихання (носа, рота, трахеї та бронхів, легенів) – перетворюється на ту саму соляну кислоту! Хлор який мені вдалося отримати в достатніх кількостях, взагалі конкретна отрута. Варто подумати про те, що здоров'я дорожче! В даний час у будь-якому великому місті немає проблем купити хлорне залізо десь на радіоринку і не мучитися з його виготовленням. Як виявилося, у промисловості хлорне (не хлористе!) залізо одержують зовсім іншим способом – спалюванням заліза в атмосфері хлору. Зрозуміло, що цей метод навряд чи реалізуємо в домашніх умовах.

Навіть за наявності готового хлорного заліза радив би бути обережним - травити де-небудь під повітряною тягою, на балконі, де-небудь у гаражі.... Щоб поберегти здоров'я не тільки своє, а й ближніх домочадців. Не кажучи вже про свинець, що входить до складу олов'яно-свинцевого припою. Зовсім незначні кількості парів
свинцю, потрапляючи в організм, викликають з часом хронічне отруєння, різні хвороби, у тому числі руйнування зубів. Але вдома, у побуті, радіоаматори дуже часто цим нехтують, а дарма. Насправді цього свинцю досить зовсім
небагато. Тільки наслідки наступають не одразу... І в хлоридах теж хорошого мало...

Ось і автор публікації (цитуючи когось) пише: "через деякий час розчин позеленіє". Це буде хлорид двовалентного заліза, а не те, що треба було б отримати. А щодо того, що "через деякий час" все ж таки буде готовий до роботи.... На жаль. Якщо не вірите – спробуйте перевірити самі! І лише тоді можна писати рецепт, коли він
особисто перевірено на досвіді. З чужих слів писати не варто.

Якісні реакції на залізо (III)

Йонизаліза (III ) у розчині можна визначити за допомогою якісних реакцій. Проведемо деякі з них. Візьмемо для досвіду розчин хлориду заліза ( III).

1. III) - реакція з лугом.

Якщо в розчині є іони заліза ( III ), утворюється гідроксид заліза ( III ) Fe(OH) 3 . Підстава нерозчинна у воді та бурого кольору. (Гідроксид заліза ( II ) Fe(OH) 2 . - також нерозчинний, але сіро-зеленого кольору). Бурий осад вказує на наявність у вихідному розчині іонів заліза ( III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. Якісна реакція на іон заліза ( III ) – реакція із жовтою кров'яною сіллю.

Жовта кров'яна сіль – це гексаціанофераткаліяK 4 [ Fe( CN) 6]. (Для визначення заліза (II) використовують червону кров'яну сільK 3 [ Fe( CN) 6 ]). До порції розчину хлориду заліза приллєм розчин жовтої кров'яної солі. Синій осад берлінської блакиті* вказує на присутність у вихідному розчині іонів тривалентного заліза.

3 До 4 +4 FeCl 3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl

3. Якісна реакція на іон заліза ( III ) – реакція з роданідом калію.

Спочатку розбавляємо випробуваний розчин - інакше не побачимо очікуваного забарвлення. У присутності іона заліза (III) при додаванні роданіду калію утворюється речовина червоного кольору. Це - роданід заліза.III). Роданід від грецького "родеос" - червоний.

FeCl 3 + 3 КCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl

Берлінська блакит була отримана випадково на початку 18 століття в Берліні фарбуючих справ майстром Дісбахом. Дисбах купив у продавця незвичайний поташ (карбонат калію): розчин цього поташу при додаванні солей заліза виходив синім. При перевірці поташу виявилося, що він був прокаленс бичачою кров'ю. Фарба виявилася придатною для тканин: яскравою, стійкою та недорогою. Незабаром став відомий і рецепт отримання фарби: поташ сплавляли з висушеною кров'ю тварин і залізною тирсою. Вилуговуванням такого сплаву отримували жовту кров'яну сіль. Зараз берлінську блакит використовують для отримання друкарської фарби та підфарбовування полімерів .

Обладнання:колби, піпетка.

Техніка безпеки . Дотримуватися правил поводження з розчинами лугів та розчинами гексаціанофератів. Не допускати контакту розчинів гексаціанофератів із концентрованими кислотами.

Постановка досвіду – Олена Махіненко, текст- К.п.н. Павло Беспалов.

Хлорне залізо- середня сіль тривалентного заліза та соляної кислоти. На вигляд ця хімічна сировина є м'якою кристалічною масою іржаво-коричнево-чорного кольору. Температура його кипіння становить 319°С, температура плавлення – 309°С. Хлорне залізо утворюється внаслідок нагрівання заліза з хлором. Його можна отримати також як побічний продукт при виробництві хлориду титану TiCl4 та хлориду алюмінію AlCl3. Ще один спосіб одержання хлорного заліза – гаряче хлорування або окиснення розчину FeCl2 з наступним випарюванням розчину FeCl3.

Сфера застосування хлорного заліза є досить широкою. Його використовують як коагулянтдля очищення води як каталізатор в органічному синтезі, як протраву в процесі фарбування тканин, а також для приготування залізних пігментів та інших солей заліза. Ще розчин хлорного заліза використовують для травлення друкованих плат.

Досить широкого поширення хлорне залізо набуло як коагулянта у процесі очищення промислових та міських стічних вод. У порівнянні з іншими коагулянтами, зокрема із сірчанокислим алюмінієм, цей хімічний продукт має важливу перевагу. хлорид залізанаділений високою швидкістю осадження різноманітних домішок. В результаті гідролізу хлорне залізо утворює малорозчинний гідроксид заліза. У процесі його утворення захоплюються різні органічні та неорганічні домішки, утворюючи при цьому пухкі пластівці, які легко видаляються з стоків, що очищаються. Такі пластівці, щільністю 1001-1100 г/л і розміром 0,5-3,0 мм, мають досить велику поверхню з відмінною сорбційною активністю. У процесі утворення в структуру включаються зважені речовини (великі мікроорганізми, клітини планктону, мул, залишки рослин), колоїдні частинки, а також частина іонів забруднень, асоційованих на поверхні даних частинок. За допомогою даного продукту процес осадження шламу протікає набагато швидше та глибше. Ще одна перевага хлорного заліза – його сприятливий вплив на біохімічне розкладання шламу. Для якісного очищення стічних вод один кубічний метр потрібно 30 г хлорного заліза. Очищення вод хлорним залізом зменшує вміст розчинних домішок до 25 відсотків, а нерозчинних до 95 відсотків. У процесі проведення очищення стічних промислових та міських вод отруйні сполуки та мікроорганізми руйнуються гіпохлоритом натрію.

Завдяки своїм яскраво вираженим кислотним властивостям хлорид заліза використовується як каталізатор у процесах органічного синтезу, при отриманні термостійких смол та окиснення нафтових бітумів. Залізо хлорне - енергійний хлоруючий агент, тому він застосовується для вибіркового вилучення деяких компонентів руд. Зокрема, ця хімічна сировина потрібна в ароматичних вуглеводнях для реакції електрофільного заміщення. Відомо також застосування водних розчинів хлорного заліза. Маючи досить м'які травильні властивості, вони використовуються в електронній промисловості та приладобудуванні для травлення друкованих плат, металевих деталей та мідної фольги. Застосовується хлорне залізота у будівництві. Його використовують як добавку до портландцементу для прискорення процесу схоплювання. Добавка хлорного заліза значно підвищує міцність бетону. Використовується цей продукт і в інших сферах життєдіяльності людини, зокрема:
з його допомогою освітлюються природні води у системах водопідготовки;
видаляється олія зі стоків масложирових комбінатів;
він використовується для очищення стічних вод шкіряно-хутряних підприємств від сполук хрому;
для пом'якшення господарсько-питної води;
а також у хлорорганічному синтезі

Хлорид заліза (III) у вигляді розчину можна приготувати у лабораторії або в домашніх умовах. Потрібний термостійкий неметалічний посуд і чистий гарячий або дистильований). Після розчинення та відстоювання виходить темно-коричнева рідина. Є ряд особливостей приготування розчину хлорного заліза, про які слід дізнатися до того, як розпочинати роботу з ним.

Хлорне залізо

Безводне хлорне залізо, що випускається хімічною промисловістю — FeCl 3 — кристали темно-коричневого кольору з відтінками червоного, фіолетового, темно-зеленого. Молярна маса - 162,21 г/моль. Плавиться речовина за температури 307,5 ​​°C, при 500 °C починає розкладатися. У 100 г води розчиняється навішування безводної солі:

• 74,4 г (0 °C);
• 99 г (25 °C);
• 315 г (50 °C);
• 536 г (100 °C).

Безводний (III) - дуже гігроскопічна речовина, що швидко притягує вологу з навколишнього середовища. На повітрі взаємодіє з водою, перетворюючись на жовті кристали гексагідрату FeCl 3 + 6Н 2 О. Масова частка безводного хлорного заліза в речовині, придбаній у торговельній мережі, досягає 95%. Є невелика кількість хлористого заліза FeCl 2 і нерозчинних домішок. Торгова назва - "Хлорне залізо". Речовина пожежо- і вибухобезпечна, але її розчин корозійно впливає на металеві предмети.

Гексагідрат хлориду заліза (III)

Крім безводного промисловість випускає кристалогідрат, у ньому масова частка хлорного заліза (III) становить 60%. Речовина є жовто-бурою кристалічною масою або пухкими шматками того ж відтінку. Важлива відмінна риса іонів дво- та тривалентного заліза - колір. Для ступеня окислення Fe 2+ характерний зелений відтінок, шестиводний кристалогідрат хлористого заліза - голубувато-зелене речовина. У ступені окислення Fe 3+ іони набувають кольору від жовтого до коричневого. Для якісного визначення розчин хлорного заліза діють реактивами:

• NaOH (з'являється бурий осад Fe(OH) 3);
• K 4 (з'являється осад KFe синього кольору);
• KCNS, NaCNS (утворюється роданід заліза Fe(CNS) 3 червоного кольору).

Як розвести хлорне залізо

Хлорид заліза (III) у вигляді розчину коричневого або червоного кольору можна знайти у торговій мережі, приготувати у лабораторії або в домашніх умовах. В останньому випадку обов'язково знадобиться термостійкий неметалічний посуд (скляний, пластиковий, керамічний). Воду для розчинення солі можна взяти із-під крана. Безпечніше - кип'ячена або дистильована. Нагріту до 50-70 ° C воду поміщають у ємність, а потім малими порціями насипають речовину. Пропорції хлорного заліза та води - 1:3. Якщо готувати розчин з кристалогідрату, то води потрібно менше, адже вона міститься в кристалогідраті (40% від маси). Додають речовину в розчин потроху, кожна порція - близько 5-10 г. Відразу насипати всю наважку не рекомендується через бурхливий характер реакції гідратації. Не можна використовувати металевий посуд (ложки, шпателі). Сіль повинна повністю розчинитись у теплій воді, для чого кристали потрібно добре перемішати з рідиною. Прискорює процес додавання соляної кислоти (1/10 маси кристалів). Після відстоювання протягом декількох годин на дні може з'явитися осад через присутність у навішуванні та утворення під час реакції гідроксиду заліза. Слід профільтрувати готовий розчин темно-коричневого кольору та зберігати у щільно закритій пластиковій тарі при помірній температурі та відсутності прямого сонячного освітлення.

Застосування хлорного заліза у промисловості та комунальному господарстві. Побутове використання

Солі заліза знаходять застосування у багатьох сферах. Хлорид тривалентного металу використовується для обробки води, металів та закріплення фарб. Речовина застосовується у промисловому органічному синтезі (каталізатор, окисник). Особливо цінуються коагулюючі властивості іона Fe 3+ в очищенні комунальних та виробничих стоків. Під дією хлориду заліза дрібні нерозчинні частинки домішок злипаються та осаджуються. Також відбувається зв'язування частини розчинних забруднень, які видаляють на очисних спорудах. Кристаллогідрат та безводна сіль FeCl 3 застосовуються у процесах травлення металевих друкованих форм. Додають речовину в бетон для зміцнення міцності.

Хімічні явища під час травлення плат. Заходи безпеки

Найпопулярніша хімічна речовина для травлення друкованих плат - хлорне залізо. Розчин для цих цілей готують з 0,150 кг солі та 0,200 л теплої води. У ньому містяться іони Fe 3+ , Cl - , а при гідролізі утворюється з'єднання коричневого кольору гідроксид тривалентного заліза. Процес йде за схемою: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H + . Недолік методу полягає у забрудненні плати побічними продуктами реакції, які ускладнюють подальше травлення. Сама сіль - нелетюча речовина, але в процесі взаємодії з водою виділяє їдкі пари. Роботу необхідно проводити на свіжому повітрі або в кімнаті, що добре провітрюється. Попадання розчину на шкіру та слизові оболонки призводить до подразнення і може спричинити дерматити. Слід використовувати засоби індивідуального захисту (окуляри, рукавички). При дотику до їдкого розчину необхідно промити шкіру великою кількістю води.