Una de las sustancias más utilizadas en la industria es el hidróxido de aluminio. En este artículo hablaremos de él.

¿Qué es el hidróxido?

Es un compuesto químico que se forma cuando un óxido reacciona con el agua. Hay tres variedades de ellos: ácidos, básicos y anfóteros. El primero y el segundo se dividen en grupos en función de su actividad química, propiedades y fórmula.

¿Qué son las sustancias anfóteras?

Los óxidos e hidróxidos pueden ser anfóteros. Se trata de sustancias que se caracterizan por propiedades tanto ácidas como básicas, dependiendo de las condiciones de reacción, reactivos utilizados, etc. Los óxidos anfóteros incluyen dos tipos de óxido de hierro, óxido de manganeso, plomo, berilio, zinc y aluminio ... Este último, por cierto, se obtiene con mayor frecuencia de su hidróxido. Los hidróxidos anfóteros incluyen berilio, hidróxido de hierro e hidróxido de aluminio, que consideraremos hoy en nuestro artículo.

Propiedades físicas del hidróxido de aluminio.

Este compuesto químico es un sólido blanco. No se disuelve en agua.

Hidróxido de aluminio - propiedades químicas

Como se mencionó anteriormente, este es el representante más destacado del grupo de hidróxidos anfóteros. Dependiendo de las condiciones de reacción, puede presentar propiedades tanto básicas como ácidas. Esta sustancia es capaz de disolverse en ácidos y se forman sal y agua.

Por ejemplo, si lo mezcla con ácido perclórico en la misma cantidad, obtenemos cloruro de aluminio con agua en las mismas proporciones. También otra sustancia con la que reacciona el hidróxido de aluminio es el hidróxido de sodio. Es un hidróxido básico típico. Si mezcla la sustancia en cuestión y la solución de hidróxido de sodio en cantidades iguales, obtenemos un compuesto llamado tetrahidroxoaluminato de sodio. Su estructura química contiene un átomo de sodio, un átomo de aluminio, cuatro átomos de oxígeno e hidrógeno. Sin embargo, cuando estas sustancias se funden, la reacción procede de forma algo diferente y este compuesto ya no se forma. Como resultado de este proceso, es posible obtener meta-aluminato de sodio (su fórmula incluye un átomo de sodio y uno de aluminio y dos de oxígeno) con agua en proporciones iguales, siempre que se mezcle la misma cantidad de hidróxidos de sodio y aluminio secos y actuar sobre ellos con una temperatura elevada. Si lo mezcla con hidróxido de sodio en otras proporciones, puede obtener hexahidroxoaluminato de sodio, que contiene tres átomos de sodio, un átomo de aluminio y seis de oxígeno e hidrógeno cada uno. Para que se forme esta sustancia, es necesario mezclar la sustancia en cuestión y la solución de hidróxido de sodio en proporciones de 1: 3, respectivamente. Según el principio descrito anteriormente, se pueden obtener compuestos denominados tetrahidroxoaluminato de potasio y hexahidroxoaluminato de potasio. Además, la sustancia en cuestión está sujeta a descomposición cuando se expone a temperaturas muy altas. Este tipo de reacción química produce alúmina, que también es anfótera, y agua. Si tomamos 200 g de hidróxido y lo calentamos, obtenemos 50 g de óxido y 150 g de agua. Además de sus propiedades químicas peculiares, esta sustancia también presenta las propiedades habituales de todos los hidróxidos. Interactúa con las sales metálicas, que tienen una menor actividad química que el aluminio. Por ejemplo, puede considerar la reacción entre este y el cloruro de cobre, para lo cual debe tomarlos en una proporción de 2: 3. Esto liberará cloruro de aluminio soluble en agua y un precipitado en forma de hidróxido de cuprum en proporciones de 2: 3. Además, la sustancia en cuestión reacciona con óxidos de metales similares, por ejemplo, puede tomar un compuesto del mismo cobre. Para llevar a cabo la reacción se requiere hidróxido de aluminio y óxido de cobre en una proporción de 2: 3, como resultado de lo cual obtenemos óxido de aluminio e hidróxido de cobre. Otros hidróxidos anfóteros como el hidróxido de hierro o berilio también tienen las propiedades descritas anteriormente.

¿Qué es el hidróxido de sodio?

Como se vio anteriormente, hay muchas reacciones químicas entre el hidróxido de aluminio y el hidróxido de sodio. ¿Qué es esta sustancia? Es un hidróxido básico típico, es decir, una base reactiva soluble en agua. Tiene todas las propiedades químicas que se encuentran en los hidróxidos básicos.

Es decir, puede disolverse en ácidos, por ejemplo, al mezclar hidróxido de sodio con ácido perclórico en cantidades iguales, puede obtener sal comestible (cloruro de sodio) y agua en una proporción de 1: 1. Además, este hidróxido reacciona con las sales metálicas, que tienen una actividad química menor que el sodio, y sus óxidos. En el primer caso, se produce una reacción de intercambio estándar. Cuando, por ejemplo, se le agrega cloruro de plata, se forman cloruro de sodio e hidróxido de plata, que precipitan (la reacción de intercambio es factible solo si una de las sustancias obtenidas como resultado de ello es un precipitado, gas o agua). Cuando se agrega al hidróxido de sodio, por ejemplo, óxido de zinc, obtenemos el hidróxido y el agua de este último. Sin embargo, las reacciones de este hidróxido AlOH, que se describieron anteriormente, son mucho más específicas.

Producción de AlOH

Cuando ya hayamos examinado sus principales propiedades químicas, podemos hablar de cómo se extrae. La principal forma de obtener esta sustancia es realizar una reacción química entre una sal de aluminio e hidróxido de sodio (también se puede utilizar hidróxido de potasio).

En este tipo de reacción, se forma el propio AlOH, que se precipita en un precipitado blanco, así como en una nueva sal. Por ejemplo, si toma cloruro de aluminio y le agrega tres veces más hidróxido de potasio, entonces las sustancias resultantes serán el compuesto químico considerado en el artículo y tres veces más cloruro de potasio. También existe un método para producir AlOH, que proporciona una reacción química entre una solución de una sal de aluminio y un carbonato del metal base, por ejemplo, tomemos sodio. Para obtener hidróxido de aluminio, sal de cocina y dióxido de carbono en proporciones de 2: 6: 3, es necesario mezclar cloruro de aluminio, carbonato de sodio (sosa) y agua en una proporción de 2: 3: 3.

¿Dónde se usa el hidróxido de aluminio?

El hidróxido de aluminio se utiliza en medicina.

Debido a su capacidad para neutralizar los ácidos, se recomiendan las preparaciones que lo contienen para la acidez de estómago. También se prescribe para úlceras, procesos intestinales inflamatorios agudos y crónicos. Además, el hidróxido de aluminio se utiliza en la fabricación de elastómeros. También se usa ampliamente en la industria química para la síntesis de óxido de aluminio, aluminatos de sodio; estos procesos se discutieron anteriormente. Además, a menudo se usa durante la purificación del agua por contaminación. Además, esta sustancia se utiliza mucho en la fabricación de cosméticos.

¿Dónde se utilizan las sustancias que se pueden obtener con su ayuda?

El óxido de aluminio, que se puede obtener como resultado de la descomposición térmica del hidróxido, se utiliza en la fabricación de cerámicas, se utiliza como catalizador para diversas reacciones químicas. El tetrahidroxoaluminato de sodio encuentra su uso en la tecnología de teñido de tejidos.

Hidróxido de aluminio

Propiedades químicas

Fórmula química del hidróxido de aluminio: Al (OH) 3... Es un compuesto químico de óxido de aluminio con agua. Sintetizado en forma de una sustancia blanca gelatinosa, poco soluble en agua. El hidróxido tiene 4 modificaciones cristalinas: nordstrandita (β), monoclínico (γ) gibbsite, bayerita (γ) y hidragilita... También hay sustancia amorfa, cuya composición varía: Al2O3 nH2O.

Propiedades químicas... El compuesto presenta propiedades anfóteras. El hidróxido de aluminio reacciona con álcalis: al reaccionar con hidróxido de sodio en solución resulta Na (Al (OH) 4); cuando las sustancias se fusionan, se forma agua y NaAlO2 Cuando se calienta, se observa la descomposición del hidróxido de aluminio en agua y oxido de aluminio ... La sustancia no reacciona con la solución. amoníaco ... Reacción de aluminio plus hidróxido de sodio : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Obtención de hidróxido de aluminio. Compuesto químico se obtienen a partir de las sales de Al por su interacción con una solución acuosa de álcali en deficiencia, evitando un exceso. PARA cloruro de aluminio AlCl3 agregar hidróxido de sodio - como resultado, la sustancia requerida precipita como un precipitado blanco y se forma adicionalmente cloruro de sodio .

Además, el agente se puede obtener mediante la reacción de una sal de aluminio soluble en agua con un carbonato de metal alcalino. Por ejemplo, para cloruro de aluminio agregar carbonato de sodio y agua - como resultado obtenemos cloruro de sodio , dióxido de carbono y Hidróxido de aluminio .

Solicitud:

• utilizado para la purificación de agua como adsorbente;
• se puede sintetizar sulfato de aluminio en la interacción de hidróxido de Al y ácido sulfúrico ;
• como adyuvante en la fabricación de una vacuna;
• en medicina en la forma neutralizador de acidez ;
• en la fabricación de plásticos y otros materiales en forma de supresor de procesos de combustión.

efecto farmacológico

Antiácido, absorbente, envolvente.

Farmacodinámica y farmacocinética

El hidróxido de aluminio neutraliza ácido clorhídrico descomponiéndolo en cloruro de aluminio y agua. La sustancia aumenta gradualmente NS jugo gástrico hasta 3-4,5 y se mantiene en este nivel durante varias horas. La acidez del jugo gástrico se reduce significativamente, se inhibe su actividad proteolítica. Al penetrar en el ambiente alcalino del intestino, el agente forma iones de cloro y fosfatos, que no se absorben, iones Cl se reabsorben.

Indicaciones para el uso

El medicamento se usa:

• para el tratamiento del duodeno y el estómago;
• en crónico con función secretora normal y aumentada del estómago durante una exacerbación;
• durante la terapia hernia la abertura esofágica del diafragma;
• para eliminar las molestias y los dolores de estómago;
• después de beber alcohol, café o nicotina, ciertos medicamentos;
• en caso de incumplimiento de la dieta.

Contraindicaciones

El remedio no debe tomarse:

• a pacientes con;
• con enfermedad renal grave.

Efectos secundarios

Después de tomar hidróxido de aluminio, las reacciones secundarias son raras. Es más probable que ocurra. La probabilidad de desarrollar efectos secundarios se puede reducir si se toma de forma adicional.

Instrucciones de uso (método y dosificación)

Se prescribe hidróxido de aluminio para administración oral. El medicamento se toma con mayor frecuencia en forma de suspensión, con una concentración de ingrediente activo del 4%. Como regla general, tome 1 o 2 cucharaditas del medicamento, 4 o 6 veces al día. La duración del tratamiento depende de la enfermedad y de las recomendaciones del médico.

Sobredosis

No hay datos sobre sobredosis de drogas.

Interacción

Al combinar la droga con trisilicato de magnesio hay una optimización del efecto antiácido y el efecto de estreñimiento del medicamento para la acidez estomacal disminuye.

instrucciones especiales

Se tiene especial cuidado al tratar a pacientes con trastornos del metabolismo del fósforo.

El óxido de aluminio Al 2 O 3 (alúmina) es el compuesto de aluminio más importante. En su forma pura, es una sustancia blanca, muy refractaria, tiene varias modificaciones, de las cuales las más estables son cristalinas - Al 2 O 3 e y amorfas - Al 2 O 3. En la naturaleza, se presenta en forma diferentes razas y minerales.

De las propiedades importantes del Al 2 O 3, cabe señalar las siguientes:

1) muy sólido(superado solo por el diamante y algunos compuestos de boro);

2) el Al 2 O 3 amorfo tiene una alta actividad superficial y una propiedad de absorción de agua: un adsorbente eficaz;

3) tiene una alta actividad catalítica, se usa especialmente en síntesis orgánica;

4) se utiliza como portador de catalizadores: níquel, platino, etc.

En términos de propiedades químicas, el Al 2 O 3 es un óxido anfótero típico.

No se disuelve en agua y no interactúa con él.

I. Se disuelve en ácidos y álcalis:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2 AlCl 3 + ÇН 2 O

Al 2 O 3 + 6Н + = 2Al 3+ + ÇН 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ÇН 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20Н - + ЗН 2 O = 2 [Al (OH) 4] -

II. Se fusiona con álcalis sólidos y óxidos metálicos, formando metaaluminatos anhidros:

A 2 O 3 + 2KON = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg (AlO) 2

Métodos para obtener Al 2 O 3

1. Extracción de bauxita natural.

2. Combustión de polvo de Al en una corriente de oxígeno.

3. Descomposición térmica de Al (OH) 3.

4. Descomposición térmica de algunas sales.

4Al (NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermia, por ejemplo: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

El hidróxido de aluminio Al (OH) 3 es un sólido incoloro, insoluble en agua. Se descompone cuando se calienta:

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + ÇН 2 O

El Al 2 O 3 obtenido por este método se llama alumogel.

Según sus propiedades químicas, es un hidróxido anfótero típico; se disuelve tanto en ácidos como en álcalis:

Al (OH) 3 + 3HCl = АlСl 3 + ЗН 2 Р

Al (OH) 3 + NaOH = tetrahidroxoaluminato de sodio y sodio

Cuando el Al (OH) 3 se fusiona con álcalis sólidos, se forman metaaluminatos, sales de metahidróxido AlO (OH), que pueden considerarse sales del ácido metaaluminio HAlO 2:

Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Sales de aluminio

Debido a la naturaleza anfótera del hidróxido de aluminio y la posibilidad de su existencia en la orto y metáfora, existen varios tipos de sales. Dado que el Al (OH) 3 presenta propiedades ácidas y básicas muy débiles, todos los tipos de sales en soluciones acuosas son muy susceptibles a la hidrólisis, que finalmente forma Al (OH) 3 insoluble. La presencia en una solución acuosa de uno u otro tipo de sales de aluminio está determinada por el pH de esta solución.

1. Sales Al 3+ con aniones ácidos fuertes(AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al (NO 3) 3, AlBr 3) existen en soluciones acidificadas. En un ambiente neutro, los meta-aluminatos que contienen aluminio en la composición del anión AlO 2 existen en estado sólido. Distribuido en la naturaleza. Cuando se disuelven en agua, se convierten en hidroxoaluminatos.

2. Los hidroxoaluminatos que contienen aluminio en el anión - existen en soluciones alcalinas. En un ambiente neutro, están altamente hidrolizados.

3. Metaaluminatos que contienen aluminio en la composición del anión AlO 2. Existen en estado sólido. Distribuido en la naturaleza. Cuando se disuelven en agua, se convierten en hidroxoaluminatos.

Las interconversiones de sales de aluminio se describen mediante el siguiente esquema:

Métodos de precipitación (producción) de Al (OH) 3 a partir de soluciones de sus sales.

I. Precipitación de soluciones que contienen sales de Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al (OH) 3 ↓

a) la acción de álcalis fuertes añadidos sin exceso

АlСl 3 + 3NaOH = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗН 2 O

b) la acción de soluciones acuosas de amoniaco (base débil)

АlСl 3 + 3NH 3 + ЗН 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) la acción de sales de ácidos muy débiles, cuyas soluciones debido a la hidrólisis tienen un medio alcalino (exceso de OH -)

2АlСl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3Н 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗСО 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Àl (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Precipitación de soluciones que contienen hidroxoaluminatos:

[Al (OH) 4] - + H + = Al (OH) 3 ↓ + H 2 O

a) la acción de ácidos fuertes añadidos sin exceso

Na [Al (OH) 4] + HCl = Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2 [Al (OH) 4] + H 2 SO 4 = 2Al (OH) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

b) la acción de ácidos débiles, por ejemplo, la transmisión de CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 = Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Precipitación como resultado de la hidrólisis reversible o irreversible de sales de Al 3+ (mejorada al diluir la solución con agua y al calentarla)

a) hidrólisis reversible

Al 3+ + H 2 O = Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H 2 O = Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H 2 O = Al (OH) 3 + + 3H +

b) hidrólisis irreversible

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Àl (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Hidróxido de aluminio, características, propiedades y producción, reacciones químicas.

Hidróxido de aluminio - sustancia inorgánica, Tiene fórmula química Al (OH) 3.

Breves características del hidróxido de aluminio:

Hidróxido de aluminio- Sustancia inorgánica blanca.

Fórmula química del hidróxido de aluminio. Al (OH) 3.

Poco soluble en agua.

Tiene la capacidad de adsorber diversas sustancias.

Modificaciones de hidróxido de aluminio:

Hay 4 modificaciones cristalinas conocidas del hidróxido de aluminio: gibbsita, bayerita, doyleita y nordstrandita.

La gibbsita se designa por la forma γ del hidróxido de aluminio y la bayerita por la forma α del hidróxido de aluminio.

La gibbsita es la forma más estable químicamente de hidróxido de aluminio.

Propiedades físicas del hidróxido de aluminio:

* Nota:

- no hay datos.

Obteniendo hidróxido de aluminio:

El hidróxido de aluminio se produce como resultado de las siguientes reacciones químicas:

1. 1. como resultado de la interacción del cloruro de aluminio y hidróxido de sodio :

AlCl3 + 3NaOH → Al (OH) 3 + 3NaCl.

El hidróxido de aluminio también se obtiene mediante la interacción de sales de aluminio con soluciones acuosasálcalis, evitando su exceso.

1. 2. como resultado de la interacción de cloruro de aluminio, carbonato de sodio y agua:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al (OH) 3 + 3CO2 + 6NaCl.

En este caso, el hidróxido de aluminio precipita en forma de un precipitado gelatinoso blanco.

El hidróxido de aluminio también se obtiene mediante la interacción de sales solubles en agua. aluminio con carbonatos de metales alcalinos.

Propiedades químicas del hidróxido de aluminio. Reacciones químicas del hidróxido de aluminio:

El hidróxido de aluminio tiene propiedades anfóteras, es decir, tiene propiedades tanto básicas como ácidas.

Las propiedades químicas del hidróxido de aluminio son similares a las de otros hidróxidos metálicos anfóteros. Por tanto, se caracteriza por las siguientes reacciones químicas:

1.reacción de hidróxido de aluminio con hidróxido de sodio:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3NaOH → Na 3,

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

Como resultado de la reacción, en el primer caso se forman aluminato de sodio y agua, en el segundo hexahidroxoaluminato de sodio y en el tercero tetrahidroxoaluminato de sodio. En el tercer caso, como hidróxido de sodio.

2. reacción de hidróxido de aluminio con hidróxido de potasio:

Al (OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + KOH → K.

Como resultado de la reacción, en el primer caso, se forman aluminato de potasio y agua, en el segundo, tetrahidroxoaluminato de potasio. En el segundo caso, como hidróxido de potasio se utiliza una solución concentrada.

3. reacción de hidróxido de aluminio con ácido nítrico:

Al (OH) 3 + 3HNO 3 → Al (NO 3) 3 + 3H 2 O.

Como resultado de la reacción, se forma nitrato de aluminio y agua.

Las reacciones del hidróxido de aluminio con otros ácidos se desarrollan de forma similar.

4. reacción de hidróxido de aluminio con fluoruro de hidrógeno:

Al (OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O,

6HF + Al (OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.

Como resultado de la reacción, en el primer caso, se forman fluoruro de aluminio y agua, en el segundo, hexafluoroaluminato de hidrógeno y agua. En este caso, el fluoruro de hidrógeno en el primer caso se usa como sustancia de partida en forma de solución.

5. reacción de hidróxido de aluminio con bromuro de hidrógeno:

Al (OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O.

La reacción produce bromuro de aluminio y agua.

6. reacción de hidróxido de aluminio con yoduro de hidrógeno:

Al (OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.

La reacción produce yoduro de aluminio y agua.

7. reacción de descomposición térmica del hidróxido de aluminio:

Al (OH) 3 → AlO (OH) + H 2 O (t = 200 ° C),

2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 ° C).

Como resultado de la reacción, en el primer caso, se forman metahidróxido de aluminio y agua, en el segundo, óxido de aluminio y agua.

8. reacción de hidróxido de aluminio y carbonato de sodio:

2Al (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

Como resultado de la reacción, se forman aluminato de sodio, monóxido de carbono (IV) y agua.

10. reacción de hidróxido de aluminio e hidróxido de calcio:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 → Ca 2.

Como resultado de la reacción, se forma tetrahidroxoaluminato de calcio.

Aplicación y uso de hidróxido de aluminio:

El hidróxido de aluminio se utiliza en la purificación de agua (como adsorbente), en medicina, como relleno en pasta de dientes (como abrasivo), plásticos y plásticos (como retardante de fuego).

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Aluminio- un elemento del grupo 13 (III) de la tabla periódica de elementos químicos con número atómico 13. Se designa con el símbolo Al. Pertenece al grupo de los metales ligeros. Metal más común y tercero más común elemento químico v corteza de la Tierra(después de oxígeno y silicio).

Óxido de aluminio Al2O3- en la naturaleza, está muy extendido como alúmina, un polvo refractario blanco, de dureza cercana al diamante.

El óxido de aluminio es un compuesto natural que se puede obtener a partir de la bauxita o por descomposición térmica de hidróxidos de aluminio:

2Al (OH) 3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - óxido anfótero, químicamente inerte debido a su fuerte red cristalina... No se disuelve en agua, no interactúa con soluciones de ácidos y álcalis y solo puede reaccionar con álcalis fundidos.

Aproximadamente a 1000 ° C, interactúa intensamente con álcalis y carbonatos de metales alcalinos para formar aluminatos:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Otras formas de Al2O3 son más activas, pueden reaccionar con soluciones de ácidos y álcalis, α-Al2O3 interactúa solo con soluciones concentradas calientes: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Las propiedades anfóteras del óxido de aluminio se manifiestan al interactuar con óxidos ácidos y básicos con la formación de sales:

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3 (propiedades básicas), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (propiedades ácidas).

Hidróxido de aluminio, Al (OH) 3- compuesto de óxido de aluminio con agua. Sustancia gelatinosa blanca, poco soluble en agua, tiene propiedades anfóteras. Obtenido por la interacción de sales de aluminio con soluciones acuosas alcalinas: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

El hidróxido de aluminio es un compuesto anfótero típico; el hidróxido recién obtenido se disuelve en ácidos y álcalis:

2Al (OH) 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al (OH) 3 + NaOH + 2H2O = Na.

Cuando se calienta, se descompone, el proceso de deshidratación es bastante complicado y se puede representar esquemáticamente de la siguiente manera:

Al (OH) 3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Alumina - sales formadas por la acción de un álcali sobre hidróxido de aluminio recién precipitado: Al (OH) 3 + NaOH = Na (tetrahidroxoaluminato de sodio)

Los aluminatos también se obtienen disolviendo aluminio metálico (o Al2O3) en álcalis: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hidroxoaluminatos formado por la interacción de Al (OH) 3 con un exceso de álcali: Al (OH) 3 + NaOH (g) = Na

Sales de aluminio. Casi todas las sales de aluminio se pueden obtener a partir de hidróxido de aluminio. Casi todas las sales de aluminio son fácilmente solubles en agua; escasamente soluble en agua fosfato de aluminio.
En solución, las sales de aluminio muestran una reacción ácida. Un ejemplo es el efecto reversible del cloruro de aluminio con agua:
AlCl3 + 3H2O «Al (OH) 3 + 3HCl
Muchas sales de aluminio son de importancia práctica. Por ejemplo, el cloruro de aluminio anhidro AlCl3 se utiliza en la práctica química como catalizador en el refinado de petróleo.
El sulfato de aluminio Al2 (SO4) 3 18H2O se utiliza como coagulante en la purificación de agua del grifo, así como en la producción de papel.
Las sales de aluminio dobles se utilizan ampliamente: alumbre KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O, etc., tienen fuertes propiedades astringentes y se utilizan en el curtido de cuero, así como en la práctica médica como un agente hemostático.

Solicitud- Debido a un complejo de propiedades, es muy utilizado en equipos térmicos - El aluminio y sus aleaciones conservan su resistencia a temperaturas ultrabajas. Como resultado, es ampliamente utilizado en tecnología criogénica. - El aluminio es un material ideal para hacer espejos. - En producción materiales de construcción como agente formador de gas - La aluminización da resistencia a la corrosión y las incrustaciones al acero y otras aleaciones, - El sulfuro de aluminio se utiliza para la producción de sulfuro de hidrógeno - Se están llevando a cabo investigaciones para desarrollar la espuma de aluminio como un material particularmente fuerte y liviano.

Como agente reductor- Como componente de termitas, mezclas para alumotermia - En pirotecnia - El aluminio se utiliza para reducir metales raros de sus óxidos o halogenuros. (Aluminotermia)

Aluminotermia.- un método de obtención de metales, no metales (así como aleaciones) mediante la reducción de sus óxidos con aluminio metálico.