کار 2 ساختمان اتم ساختمان 1. مبانی ساختار اتمی

تست №1.

انتخاب 1.

1. تعداد کامل پر شده را مشخص کنید

الف) سطح انرژی

ب) لباس های انرژی

برای اتم های عناصر شماره 32 و شماره 37.

2. Cation E3 + برخی از عناصر دارای پیکربندی الکترونیکی 1S22S22P6 هستند. چند پروتون و نوترون در هسته اتم این عنصر وجود دارد؟

3. تعداد الکترون ها و تعداد پروتون ها را در یون های NO2-، H3O + تعیین کنید.

4. پیکربندی ذرات الکترونیکی را بنویسید: AS3-، RB +. نمونه هایی از ذرات دیگر را با همان پیکربندی الکترونیکی (2 مثال) ارائه دهید.

... 4S23D3؟ پاسخ اشتراک در فرم جدول.

6. عنصر مشخصه شماره 33 را بر اساس برنامه ارائه دهید:

گزینه 2.

1. 1. تعداد کامل پر شده را مشخص کنید

الف) سطح انرژی

ب) لباس های انرژی

برای اتم های عناصر شماره 25 و شماره 35.

2. آنیون E3 برخی از عناصر دارای پیکربندی الکترونیکی 1S22S22P63S23P6 است. چند پروتون و نوترون در هسته اتم این عنصر وجود دارد؟

3. تعداد الکترون ها و تعداد پروتون ها را در یون های NH4 +، SO32 تعیین کنید.

4. پیکربندی ذرات الکترونیکی را بنویسید: SE2-، GA3 +. نمونه هایی از ذرات دیگر را با همان پیکربندی الکترونیکی (2 مثال) ارائه دهید.

5. چه مقادیر می تواند اعداد کوانتومی را برای الکترونها دریافت کند

... 3S23R4؟ پاسخ اشتراک در فرم جدول.

6. عنصر مشخصه شماره 38 را بر اساس برنامه ارائه دهید:

1) موقعیت در جدول تناوبی

2) ساختار اتم (ذرات در ترکیب هسته، پیکربندی الکترونیکی، توزیع الکترونها، تصویر گرافیکی سطح خارجی)

3) فلز یا غیر فلزی (با توضیح)

4) مقایسه با عناصر مجاور در دوره و زیر گروه

5) فرمول اکسید بالاتر و شخصیت آن (با معادلات واکنش ها)

6) فرمول هیدروکسید و شخصیت آن (با معادلات واکنش)

7) فرمول یک ترکیب هیدروژن پرواز برای غیر فلز.

شماره آزمون 1 در موضوع "ساختمان اتم"

انتخاب 1.

1. تعداد کامل پر شده را مشخص کنید

الف) سطح انرژی

ب) لباس های انرژی

برای اتم های عناصر شماره 32 و شماره 37.

2. Cation E 3+ S 2 2 S 2 2 P 6. C.

نه 2 -، H 3 O +.

به عنوان 3-، rb +

Li 3 N، H 2 SE، PCL 3، SiO 2.

a) SiO 2 → P 2 O 5 → SO 3

ب) NH 3 → pH 3 → خاکستر 3

ج) → mg → na

د) Bao → SRO → CaO؟

گزینه 2.

1. 1. تعداد کامل پر شده را مشخص کنید

الف) سطح انرژی

ب) لباس های انرژی

برای اتم های عناصر شماره 25 و شماره 35.

2. آنیون 3- برخی از عناصر یک پیکربندی الکترونیکی 1 دارندs 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6. C. چند پروتون و نوترون در هسته اتم این عنصر وجود دارد؟

3. تعیین تعداد الکترون ها و تعداد پروتون ها در یون هاNH 4 +، بنابراین 3 2-.

4. یک پیکربندی ذرات الکترونیکی بنویسید:SE 2-، GA 3+ . نمونه هایی از ذرات دیگر را با همان پیکربندی الکترونیکی (2 مثال) ارائه دهید.

5. مشاهده را مشخص کنید پیوند شیمیایی و مکانیسم آموزش خود را نشان می دهد:

SICL 4، H 2 O 2، CO 2، MG 3 P 2.

6. چگونه خواص را در یک ردیف تغییر دهید:

a) Al 2 O 3 → MGO → Na 2 O

ب) Hf → HCl → HBR

ج) SE → S → O O

د) n 2 o 5 → p 2 o 5 → به عنوان 2 O 5؟

انتخاب 1

قسمت A.

1 هسته اتم (39 کیلوگرم) تشکیل شده است

1) 19 پروتون و 20 الکترون 2) 20 نوترون و 19 الکترون

3) 19 پروتون و 20 نوترون 4) 19 پروتون و 19 نوترون

A 2. یک فرمول الکترونیکی به عنصر فسفر پاسخ می دهد

1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2 2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 3) 1S 2 2S 2 2 2P 6 3S 2 3P 4 4) 1s 2 2 2 2 2p 6 3s 2 3P 5

3. عناصر شیمیایی به منظور کاهش شعاع اتمی خود قرار دارند

1) VA، CD، SB 2) در، PB، SB 3) CS، NA، H 4) BR، SE، به عنوان

4 آیا قضاوت های زیر در مورد عناصر شیمیایی درست است؟

A. تمام عناصر شیمیایی فلزات به عناصر S و D اشاره می کنند.

B. Nemetalla در اتصالات نشان می دهد تنها درجه منفی از اکسیداسیون.

5 در میان فلزات، زیر گروه اصلی II گروه قوی ترین عامل کاهش دهنده است

1) باریم 2) کلسیم 3) استرانسیم 4) منیزیم

و 6 تعداد لایه های انرژی و تعداد الکترون ها در لایه انرژی بیرونی اتم کروم به ترتیب برابر است

7 نشان می دهد هیدروکسید بالاتر نشان می دهد

و 8 برق عناصر از سمت چپ به راست با یک عدد افزایش می یابد

1) O-S-SE-TE 2) B-BE-LI-NA 3) O-N-P-AS 4) GE-SI-S-CL

9 درجه اکسیداسیون کلر در BA (CLO 3) 2 برابر است

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

10 عنصر آرسنیک متعلق به

پاسخ به وظیفه B1-B2.

در 1. افزایش خواص اسیدی اکسید های بالاتر در صفوف رخ می دهد:

1) Caosio 2 so 3 2) CO 2 al 2 O 3 mgo 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) به عنوان 2 O 5 P 2 O 5 n 2 O 5 5) Beocaosro 6) SO 3 P 2 O 5 al 2 O 3

در 2. تنظیم مسابقه

ترکیب هسته فرمول الکترونیکی

A. 7 P + 1، 7 N 0 1 1. 2S 2 2P 3

B. 15 P + 1، 16 N 0 1 2. 2S 2 2P 4

B. 9 P + 1، 10 N 0 1 3. 3S 2 3P 5

G. 34 P + 1، 45 N 0 1 4. 2S 2 2P 5

C 1 فرمول بالاترین اکسید را تشکیل می دهند و هیدروکسید بالاتر بروم پیکربندی الکترونیکی اتم بروم را به طور عمده و حالت هیجان زده را ضبط کنید، ارزش آن را تعیین کنید.

فرمول های الکترونیکی اتم بروم را در حداکثر و حداقل درجه بندی کنید.

شماره آزمون 1 در "ساختمان اتم"

گزینه 2.

قسمت A. یک پاسخ صحیح را انتخاب کنید

1 تعداد پروتون ها، نوترون ها و الکترون های ایزوتوپ 90 SR مناسب است

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

A 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 6 4S 1 فرمول 1 مربوط به یک عنصر اتم است

1. گوگرد 2. برم 3. Kali 4. منگنز

3 به منظور کاهش شعاع اتمی عناصر واقع شده اند

1) Bor، آلومینیوم، گالیم 3) بور، کربن، سیلیکون

2) پتاسیم، سدیم، لیتیوم 4) Crypton، Xenon، Radon

4 قضاوت های زیر در مورد تغییر خواص عناصر در یک ردیف هستند

be-mg-ca-sr-ba؟

A. خواص فلز افزایش یافته است.

B. شعاع اتم ها و تعداد الکترون های والنس تغییر نمی کند.

1) این درست است تنها 2) درست است تنها b 3) هر دو قضاوت 4) هر دو قضاوت نادرست هستند

5 در میان غیر فلزات غیر فلزات، قوی ترین عامل اکسید کننده است

1) فسفر 2) سیلیکون 3) گوگرد 4) کلر

و 6 تعداد لایه های انرژی و تعداد الکترون ها در لایه انرژی خارجی اتم منگنز برابر است

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

7 بالاترین هیدروکسید منگنز نشان می دهد

1) خواص اسید 3) خواص اساسی

2) خواص آمفوتریک 4) خواص اسید-پایه را نشان نمی دهد

و 8 برق عناصر از سمت چپ به راست توسط یک عدد کاهش می یابد

1) O-S-S-TE 2) BE-BE-LI-H 3) O-N-P-AS 4) GE-SI-S-CL

9 درجه اکسیداسیون نیتروژن در BA (شماره 2) 2 برابر است

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

10 یک عنصر از منگنز اشاره دارد

1) S-Elements 2) P-Elements 3) D-Elements 4) عناصر گذرا

پاسخ به وظیفه B1-B2.دنباله ای از اعداد است که مربوط به تعداد پاسخ های صحیح است.

در 1. افزایش خواص اصلی هیدروکسید های بالاتر در صفوف عناصر تشکیل شده آنها را تشکیل می دهد:

1) mgal ) asr 3) pscl

4) bbeli 5) mgcaba 6) cakcs

در 2. تنظیم مسابقه

ترکیب هسته فرمول الکترونیکی

A. 19 P + 1، 20 N 0 1 1. 4S 1

B. 20 P + 1، 20 N 0 1 2. 4S 2

B. 14 P + 1، 14 N 0 1 3. 5S 1

G. 35 P + 1، 45 N 0 1 4. 4S 2 4P 5

هنگام انجام یک کار با 1، دوره راه حل آن را بنویسید و نتیجه حاصل شود.

C 1 یک فرمول اکسید بالاتر و هیدروکسید آرسنیک بالاتر را ایجاد کنید. ضبط پیکربندی الکترونیکی اتم آرسنیک عمدتا و حالت هیجان زده، تعیین ارزش آن را تعیین می کند.

فرمول های الکترونیکی اتم آرسنیک را در حداکثر و حداقل درجه بندی کنید.

الکترونها

مفهوم اتم در جهان باستان به منظور تعیین ذرات ماده بوجود آمد. ترجمه شده از اتم یونانی به معنای "غیر قابل تقسیم" است.

فیزیکدان ایرلندی استونی بر اساس آزمایشات به این نتیجه رسید که برق به کوچکترین ذرات ضروری در اتم های تمام عناصر شیمیایی منتقل شد. در سال 1891، Stoni این ذرات را به نام الکترونها، که به معنای "Amber" بود، ارائه داد. چند سال پس از دریافت نام خود، فیزیکدان انگلیسی ژانف تامسون و فیزیکدان فرانسوی ژان پرن، فیزیکدان فرانسوی ثابت کرد که الکترون ها یک بار منفی دارند. این کوچکترین شارژ منفی است که در شیمی در هر واحد (-1) گرفته شده است. تامسون حتی توانست سرعت الکترون را تعیین کند (سرعت الکترون در مدار به طور معکوس متناسب با تعداد مدار N است. شعاع مدار نسبت به مربع عدد مدار رشد می کند. در اولین مدار اتم هیدروژن ( n \u003d 1؛ z \u003d 1)، سرعت ≈ 2.2 × 106 m / c است، یعنی حدود صد بار کمتر از سرعت نور C \u003d 3 · 108 متر بر ثانیه) و جرم الکترون ( این تقریبا 2000 کمتر از جرم اتم هیدروژن است).

دولت الکترونی در اتم

تحت دولت الکترون در اتم درک می شود ترکیبی از اطلاعات در مورد انرژی یک الکترون خاص و فضای موجود در آن است. الکترون در اتم مسیر حرکت را ندارد، من فقط می توانید صحبت کنید احتمال پیدا کردن آن در فضا در اطراف هسته.

این می تواند در هر بخشی از این فضای اطراف هسته واقع شده باشد، و مجموع مقررات مختلف آن به عنوان یک ابر الکترونیکی با چگالی خاص شارژ منفی در نظر گرفته می شود. این امکان وجود دارد که تصور کنید: اگر ممکن بود عکس الکترون را در اتم عکاسی کنید، همانطور که با یک فایل عکس، الکترون در چنین عکس هایی به صورت نقاط ارائه می شود. هنگامی که شما یک مجموعه بی شماری از چنین عکس هایی را اعمال می کنید، تصویری از یک ابر الکترونیکی با بالاترین تراکم که در آن این نقاط بیشتر خواهد بود.

فضای اطراف هسته اتمی، که احتمالا به احتمال زیاد یک الکترون را پیدا می کند، یک مدار است. تقریبا نتیجه گیری می شود 90٪ ابر الکترونیکیو این بدان معنی است که حدود 90 درصد از زمان الکترون در این قسمت از فضا است. در شکل تشخیص 4 نوع مداری شناخته شدهکه لاتین هستند نامه های S، P، D و F. تصویر گرافیکی برخی از اشکال از اوربیتال های الکترونیکی در شکل نشان داده شده است.

مهمترین ویژگی حرکت الکترون بر روی یک مدار خاص است انرژی ارتباط او با هسته. الکترونها با مقادیر انرژی نزدیک یک لایه الکترونیکی واحد یا سطح انرژی را تشکیل می دهند. سطوح انرژی تعداد، اعم از هسته - 1، 2، 3، 4، 5، 6 و 7 است.

یک عدد صحیح N، نشان دهنده تعداد انرژی انرژی، شماره کوانتومی اصلی نامیده می شود. این انرژی انرژی الکترونها را مشخص می کند که این سطح انرژی را اشغال می کنند. کمترین انرژی الکترونها از اولین سطح انرژی نزدیک به هسته است. در مقایسه با الکترون از سطح اول، سطوح بعدی توسط یک ذخایر انرژی بزرگ مشخص می شود. بنابراین، حداقل به طور جدی به هسته الکترونهای اتمی سطح خارجی متصل می شود.

بیشترین تعداد الکترون ها در سطح انرژی توسط فرمول تعیین می شود:

n \u003d 2n 2،

جایی که n حداکثر تعداد الکترون ها است؛ n یک عدد سطح یا یک عدد کوانتومی بزرگ است. در نتیجه، بیش از دو الکترون ممکن است در اولین، نزدیکترین به هسته سطح انرژی باشد؛ در دوم - بیش از 8؛ در سوم - بیش از 18؛ در چهارم - بیش از 32.

شروع از سطح انرژی دوم (n \u003d 2)، هر یک از سطوح به زیر قطعه ها تقسیم می شود (زیرشاخه ها)، تا حدودی متفاوت از یکدیگر با انرژی ارتباط با هسته است. تعداد زیرمجموعه ها برابر با مقدار تعداد کوانتومی اصلی است: اولین سطح انرژی دارای یک زیربخش است؛ دوم دو است؛ سوم - سه؛ چهارم - چهار سایت. افراد به نوبه خود توسط ORBITAL تشکیل می شوند. هر مقدارn مربوط به تعداد اوربیتال های برابر با N است.

افراد به منظور نشان دادن نامه های لاتین، و همچنین شکل اوربیتال، که از آنها تشکیل شده است: S، P، D، F.

پروتون ها و نوترون ها

اتم هر عنصر شیمیایی قابل مقایسه با کوچک است منظومه شمسی. بنابراین، مدل اتم پیشنهاد شده توسط E. Rutherford نامیده می شود سیاره ای.

هسته اتمی که کل توده اتم متمرکز است، شامل دو ذرات گونه است - پروتون ها و نوترون ها.

پروتون ها دارای شارژ برابر با شارژ الکترون هستند، اما در مقابل علامت (+1)، و جرم برابر با جرم اتم هیدروژن (آن را در شیمی در هر واحد پذیرفته شده است). نوترون ها متهم نیستند، آنها خنثی هستند و توده ای برابر با جرم پروتون دارند.

پروتون ها و نوترون ها با هم به نام nucleons نامیده می شوند (از لات هسته - هسته). مجموع تعداد پروتون ها و نوترون ها در اتم تعداد زیادی نامیده می شود. به عنوان مثال، تعداد توده ای از اتم آلومینیوم:

13 + 14 = 27

تعداد پروتون ها 13، تعداد نوترون ها 14، تعداد جرم 27

از آنجا که جرم الکترون، ناچیز، می تواند نادیده گرفته شود، واضح است که کل توده اتم در هسته متمرکز شده است. الکترونها نشان می دهند E -.

از اتم الکتریکیهمچنین واضح است که تعداد پروتون ها و الکترون ها در اتم به همان اندازه است. این برابر با تعداد توالی عنصر شیمیایی اختصاص داده شده به او برابر است سیستم دوره ای. جرم اتم شامل جرم پروتون ها و نوترون ها است. دانستن تعداد توالی عنصر (z)، I.E. تعداد پروتون ها و تعداد جرم (a) مقدار مساوی تعداد پروتون ها و نوترون ها، شما می توانید تعداد نوترون ها (n) را با فرمول پیدا کنید:

n \u003d a - z

به عنوان مثال، تعداد نوترون ها در اتم آهن عبارتند از:

56 — 26 = 30

ایزوتوپ

انواع اتم های همان عنصر دارای همان شارژ هسته ای، اما تعداد تودهای متفاوت به نام ایزوتوپ. عناصر شیمیایی موجود در طبیعت ترکیبی از ایزوتوپ ها هستند. بنابراین، کربن دارای سه ایزوتوپ با جرم 12، 13، 14 است. اکسیژن - سه ایزوتوپ با جرم 16، 17، 18 و غیره، توده نسبی اتمی عنصر شیمیایی در سیستم دوره ای، مقدار متوسط \u200b\u200bتوده های اتمی مخلوط طبیعی ایزوتوپ این عنصر است که با توجه به آن است محتوای نسبی آنها در طبیعت. خواص شیمیایی ایزوتوپ های اکثر عناصر شیمیایی دقیقا مشابه هستند. با این حال، ایزوتوپ های هیدروژن تا حد زیادی بر اساس خواص به علت افزایش شدید نسبی آنها متفاوت است جرم اتمی؛ آنها حتی نام های فردی و نشانه های شیمیایی را تعیین می کنند.

عناصر دوره اول

نمودار ساختار الکترونیکی اتم هیدروژن:

مدارهای ساختار الکترونی اتم ها توزیع الکترونها را با لایه های الکترونیکی نشان می دهند (سطح انرژی).

فرمول الکترونیکی گرافیکی اتم هیدروژن (توزیع الکترونها را با سطوح انرژی و زیرین نشان می دهد):

فرمول های الکترونیکی گرافیکی اتم ها توزیع الکترونها را نه تنها در سطوح و زیرشاخه ها نشان می دهند، بلکه همچنین توسط اوربیتال.

در اتم هلیم، اولین لایه الکترونیکی تکمیل شده است - در آن 2 الکترون. هیدروژن و هلیوم - عناصر S؛ این اتم ها با الکترونهای S-Orbital پر می شوند.

تمام عناصر دوره دوم اولین لایه الکترونیکی پر شده استو الکترونها بر اساس اصل کمترین انرژی (اولین S، و سپس P) و قوانین پائولی و Hund، S- و P-Orbitals را پر می کنند.

در اتم نئون، دومین لایه الکترونیکی تکمیل شده است - در آن 8 الکترون.

در اتم های سوم دوره سوم دوره سوم، لایه های الکترونیکی اول و دوم تکمیل می شوند، بنابراین لایه سوم الکترونیکی پر شده است، که در آن الکترون ها می توانند 3S، 3P- 3D و 3D را اشغال کنند.

یک مدار الکترونیکی 3S-Electronic در اتم منیزیم تکمیل شده است. Na و Mg - عناصر S.

عناصر آلومینیومی و بعدی با 3P-subblevels پر شده است.

عناصر دوره سوم باقی می ماند Orbitals 3D.

همه عناصر از Al به AR - عناصر P. S- و P-Elements زیر گروه های اصلی را در سیستم دوره ای تشکیل می دهند.

عناصر چهارمین دوره هفتم

در اتم های پتاسیم و کلسیم، چهارمین لایه الکترونیکی به نظر می رسد، 4S-supremor پر شده است، زیرا انرژی کمتر از 3D Subblevel است.

K، SA - S-Elements موجود در زیرگروه های اصلی. اتم ها از SC به Zn با الکترونهای 3D-subblevel پر شده است. این عناصر 3D است. آنها در زیر گروه های جانبی گنجانده شده اند، آنها با لایه ی الکترونیکی ضد زنگ پر شده اند، آنها مربوط به عناصر انتقالی هستند.

توجه به ساختار پوسته های الکترونیکی اتم های کروم و مس. آنها "شکست" یک الکترون را با 4S- بر روی 3D-subblevel دارند، که توسط ثبات انرژی بیشتر از 3D 5 و 3D 10 و 3D 10 توضیح داده شده است:

در اتم روی، لایه سوم الکترونیکی کامل است - آن را با تمام 3S، 3r و 3D subblevels پر شده است، و 18 الکترون به طور کامل بر روی آنها است. چهارمین لایه الکترونیکی همچنان با روی عناصر، 4plines پر می شود.

عناصر GA به عناصر Cr-P.

اتم Crypton دارای یک لایه خارجی (چهارم) تکمیل شده است، دارای 8 الکترون است. اما در مجموع در لایه چهارم الکترون ممکن است 32 الکترون وجود داشته باشد؛ در اتم کریپتون، هنوز 4D و 4F-liners خالی وجود دارد. عناصر پنجم دوره پراکنده در Durovney را به ترتیب زیر پر می کنند: 5S - 4D - 5P. و همچنین موارد استثنایی مربوط به " شکست»الکترون، در 41 NB، 42 Mo، 44 EN، 45 RH، 46 PD، 47 Ag.

در دوره های ششم و هفتم، عناصر F به نظر می رسد، به نظر می رسد، عناصر زیر، که تحت آن 4F- و 5F-زیر منابع از سوم خارج از لایه الکترونیکی تکمیل می شوند.

عناصر 4F نامیده می شوند lanthanoids.

عناصر 5F به نام actinoids نامیده می شوند.

منظور پر کردن زباله های الکترونیکی در اتم های عناصر ششم دوره: 55 عدد CS و 56 عدد VA - 6S؛ 57 لا ... 6S 2 5D X - عنصر 5D؛ 58 SE - 71 عناصر LU - 4F؛ 72 HF - 80 HG - عناصر 5D؛ 81 T1 - 86 RN - عناصر 6D. اما در اینجا عناصری است که "به منظور پر کردن اوربیتال های الکترونیکی" نقض شده است، که به عنوان مثال، با مقاومت بیشتر انرژی به نصف و به طور کامل پر از F-subblevel، یعنی NF 7 و NF 14 همراه است. بسته به نوع زیرزمینی اتم با الکترون ها پر شده است، تمام عناصر به چهار خانواده الکترونیکی تقسیم می شوند یا بلوک می شوند:

• عناصر S. الکترون ها با S-Superinne از ظاهر اتم پر می شوند؛ عناصر S شامل هیدروژن، هلیوم و عناصر گروه های اصلی زیر گروه های I و II هستند.

• عناصر P. الکترونها با یک مکش از ظاهر اتم پر می شوند؛ عناصر شامل عناصر زیر گروه های اصلی گروه های IIIIII هستند.

• عناصر D. الکترون ها با D-sublayer سطح ضد عفونی کننده اتم پر می شوند؛ عناصر D شامل عناصر زیر گروه های جانبی گروه های I-VIII، I.E.، عناصر چند دهه های مختلف دوره های بزرگ بین عناصر S و P قرار می گیرند. آنها همچنین عناصر انتقالی نامیده می شوند.

• عناصر F. الکترونها با سومین سطح زیرزمینی F-subline پر شده اند. این شامل لانتانوئید ها و آنتینوئید ها است.

فیزیکدان سوئیس V. Pauli در سال 1925 متوجه شد که در اتم در همان مدار، ممکن است بیش از دو الکترون با پشت (ضد موازی) وجود داشته باشد (ترجمه شده از انگلیسی - "اسپیندل")، I.E. داشتن چنین خواص که مشروط می تواند باشد به عنوان یک چرخش الکترون در اطراف محور خیالی خود تصور می شود: ساعت یا عقربه های ساعت.

این اصل نامیده می شود اصل پائولی. اگر یک الکترون در اوربیتال ها قرار داشته باشد، پس از آن، اگر دو نفر باشند، پس از آن، این الکترون ها هستند، I.E. الکترونها با چرخش های مخالف. این رقم نشان می دهد طرح واحد سطح انرژی بر روی زیر کلد و ترتیب پر کردن آنها.

اغلب، ساختار پوسته های الکترونیکی اتم ها با استفاده از سلول های انرژی یا کوانتومی نشان داده شده است - فرمول های الکترونیکی به اصطلاح گرافیکی را بنویسید. این ورودی از علامت زیر استفاده می کند: هر سلول کوانتومی توسط یک سلول مشخص می شود که مربوط به یک مدار است. هر الکترون توسط یک فلش مربوط به جهت پشت نشان داده شده است. هنگام ضبط یک فرمول الکترونیکی گرافیکی، دو قانون باید به یاد داشته باشید: اصل Powli و قانون F. Hundبا توجه به اینکه الکترونها اولین سلول های آزاد را اشغال می کنند، ابتدا یک عدد را اشغال می کنند، اما تنها پس از آن جفت، اما پشت، اما پشت، در حالی که در اصل Pauli به طور مخالف هدایت خواهد شد.

قانون هندیا و اصل پائولی

حکم اعدام - حاکمیت شیمی کوانتومی، که تعیین می کند منظور از پر کردن اوربیتال های یک زیرمجموعه خاص را تعیین می کند و به صورت زیر فرموله شده است: مقدار کل تعداد کوانتومی اسپین های الکترونها باید حداکثر باشد. Frederich Hund در سال 1925 فرموله شده است.

این بدان معنی است که در هر یک از مدار، Sublayer اولین بار توسط یک الکترون پر شده است، و تنها پس از خستگی مدار خالی، الکترون دوم به این مدار اضافه می شود. در عین حال، دو الکترون با چرخه های نیمه هوس نشانه مخالف وجود دارد که شکل می گیرند (یک ابر دو الکترون را تشکیل می دهند) و به عنوان یک نتیجه، کل چرخش مدار صفر صفر می شود.

اصطلاح دیگر: در زیر انرژی، اصطلاح اتمی است که دو شرایط انجام می شود.

1. چند بعدی حداکثر
2. هنگامی که تصادف چندگانه، کل لحظه ی مداری L حداکثر است.

ما این قانون را بر روی نمونه ای از پر کردن مدار قرار می دهیم پ.-Elements از دوره دوم (یعنی، از بور به نئون (در طرح زیر، تصاویر افقی توسط فلش \u200b\u200bهای عمودی، الکترونها، و جهت فلش نشان دهنده جهت گیری چرخش است) نشان می دهد.

قانون Clekkovsky

قانون Clekkovsky -همانطور که تعداد کل الکترونها در اتم ها افزایش می یابد (با افزایش هزینه ها، هسته های آنها یا تعداد عناصر شیمیایی عناصر شیمیایی) اوربیتال های اتمی به گونه ای ذخیره می شوند به طوری که ظهور الکترونها به مدار با انرژی بالاتر بستگی به تعداد کوانتومی اصلی دارد و به تمام اعداد کوانتومی دیگر، از جمله از L. بستگی ندارد از لحاظ جسمی، این به این معنی است که در یک اتم هیدروژن مانند هیدروژن (در غیاب انفجار interelectronic)، انرژی دیافراگم الکترونی تنها با حذف فضایی تراکم شارژ الکترون از هسته تعیین می شود و به ویژگی های حرکت آن بستگی ندارد میدان هسته.

حکومت تجربی Clekkovsky و طرح ناشی از آن چندین توالی انرژی مصرفی از اوربیتال های اتمی تنها در دو نوع مشابه: در CR، Cu، Nb، Mo، RU، RH، PD، اتم های Au، شکست از الکترون با محصولات S -Products از لایه بیرونی D-suchlery از لایه قبلی، که منجر به یک حالت پایدار تر از اتم، AIMENNO: پس از پر کردن دو الکترونها Orbital 6 s.

آزمایشگاه کار می کند

درس های عملی

کار حسابرسی مستقل

خود مشق شب (محاسبه معمول)

کنترل (حفاظت، colloquiums، جبران، امتحان)

آموزش و آموزش

n.v. Korovin. شیمی عمومی

دوره شیمی عمومی. تئوری و وظایف (اد. N.V. Korovina، B.I. Adamson)

N.V. Korovin و همکاران آزمایشگاه شیمی در شیمی

برنامه تقویم

الکترولیت ها،

شیمی معادله

هیدرولیز، PR.

برق

13(2 )

GE، الکترولیز،

27(13,16)

14(2 )

خوردگی

کوانتومی

17(2 )

18(2 )

chem.svyaz.

مجتمع ها

ترمودینامیک

سینتیک

6(2,3 )

تعادل

مقدمه ای بر دوره شیمی

شیمی در موسسه انرژی - رشته درمان عمومی اساسی.

علم شیمی - علوم طبیعی، مطالعه ترکیب، ساختار، خواص و تحولات مواد، و همچنین پدیده همراه با این تحولات.

	M.V. Lomonosov						D.I. INEDDEEV
	"شیمیایی
							"مبانی شیمی شیمی" 1871
	در نظر می گیرد		خواص
							g.) - "شیمی -
	تغییر دادن
							آموزش در مورد عناصر و
	توضیح می دهد
							اتصالات آنها. "
				شیمیایی

تحولات رخ می دهد. "

"عصر طلایی شیمی" (پایان شروع xix قرن ها XX)

قانون دوره ای D.I. Mendeleeva (1896)

مفهوم Valence معرفی شده توسط E. Frankland (1853)

نظریه ساختمان ترکیبات آلی A.M. Butlerova (1861-1863)

تئوری ترکیبات پیچیده aferverner

قانون توده های فعال M.Gultberg و L.Vaag

Thermochemistry به طور عمده توسط G.Gess توسعه یافته است

تئوری جداسازی الکترولیتی S. arrhenius

اصل تعادل نورد A.L. Chatel

قانون فاز J.v. Bibies

تئوری ساختار پیچیده اتم بورا Zommerfeld (1913-1916)

ارزش مرحله فعلی توسعه شیمی

درک قوانین شیمی و کاربرد آنها به شما امکان می دهد فرایندهای جدید، ماشین آلات، تاسیسات و لوازم را ایجاد کنید.

به دست آوردن برق، سوخت، فلزات، مواد مختلف، غذا، و غیره به طور مستقیم توسط S. واکنش های شیمیایی. به عنوان مثال، انرژی الکتریکی و مکانیکی در حال حاضر به طور عمده توسط تحول انرژی شیمیایی سوخت طبیعی (واکنش احتراق، تعامل آب و ناخالصی های آن با فلزات و غیره) به دست می آید. بدون درک این فرایندها، امکان عملیات موثر نیروگاه ها و موتورهای احتراق داخلی غیرممکن است.

شناخت شیمی لازم است:

- تشکیل جهان بینی علمی

- برای توسعه تفکر رسمی،

- رشد خلاق متخصصان آینده.

مرحله کنونی توسعه شیمی با استفاده گسترده از مکانیک کوانتومی (موج) برای تفسیر و محاسبه پارامترهای شیمیایی مواد و سیستم های مواد و بر اساس یک مدل مکانیکی کوانتومی از ساختار اتم، مشخص می شود.

اتم یک میکروسیستم الکترومغناطیسی پیچیده است که حامل خواص عنصر شیمیایی است.

ساخت اتم

ایزوتوپ ها - انواع اتم های یک ماده شیمیایی

عناصر دارای همان شماره توالی، اما تعداد مختلف اتمی

MR (CL) \u003d 35 * 0،7543 + 37 * 0،2457 \u003d 35،491

مقررات اصلی مکانیک کوانتومی

مکانیک کوانتومی- رفتار حرکت میکرو سخنرانی ها (از جمله الکترونها) است

تظاهرات همزمان هر دو خواص ذرات و خواص امواج طبیعت دوگانه (corpuscular) است.

کوانتوس انرژی:Max Planck (1900، آلمان) -

مواد انتهایی و جذب بخش های انرژی گسسته (QUANTA). انرژی کوانتومی متناسب با فرکانس تابش (نوسان) ν:

h - PLANCK دائمی (6،626 · 10-34 · C)؛ ν \u003d c / λ، c - سرعت نور، λ - طول موج

آلبرت انیشتین (1905): هر گونه تابش جریان انرژی کوانتومی (فوتون) e \u003d m · v 2 است

لوئیس د بوگلیل (1924، فرانسه): الکترون نیز مشخص شده استموج گردن دوگانگی - تابش به عنوان یک موج اعمال می شود و شامل ذرات کوچک (فوتون)

		ذرات - متر،		mV، E \u003d MV 2
	موج -،			E 2 \u003d H \u003d HV /
	طول موج مرتبط با جرم و سرعت:
		e1 \u003d e2؛		h / mv
	عدم قطعیت			Werner Geisenberg (1927،
آلمان)		ترکیب بندی	عدم قطعیت		آئین نامه
(مختصات)		ذرات X I.	انگیزه (MV) نه		شاید

کمتر H / 2

x (mv) h / 2 (- خطا، عدم اطمینان) I.E. موقعیت و انگیزه حرکت ذرات اساسا غیرممکن است که در هر زمان با دقت مطلق تعیین شود.

ابر الکترونیک اتمی اتمی (AO)

بنابراین پایه دقیق یک ذره (الکترون) با این مفهوم جایگزین می شود احتمال آماری پیدا کردن آن در یک مقدار مشخص (نزدیک به هسته ای).

جنبش موج و توصیف شده است

2 DV - تراکم احتمالی پیدا کردن E- در مقدار مشخصی در نزدیکی فضای هسته ای. این فضا نامیده می شود اتمی Orbital (JSC).

در سال 1926، Schrödinger یک معادله را پیشنهاد کرد که به طور ریاضی وضعیت E را در اتم توصیف می کند. حل آن

یک تابع موج را پیدا کنید در یک مورد ساده، آن را به 3 مختصات بستگی دارد

الکترون منفی است، اوربیتال آن یک توزیع شارژ خاص است و نامیده می شود ابر الکترونیکی

اعداد کوانتومی

خریداری شده برای مشخص کردن موقعیت الکترون در اتم مطابق معادله شرودینگر

1. تعداد کوانتومی اصلی(n)

انرژی الکترون را تعیین می کند - سطح انرژی

اندازه ابر الکترونیک را نشان می دهد (مدار)

ارزش ها را می گیرد - از 1 تا

n (شماره سطح انرژی): 1 2 3 4، و غیره

2. تعداد کوانتومی مدار(L):

تعیین می کند - حرکت مداری مقدار حرکت الکترون

شکل مدار را نشان می دهد

ارزش ها را می گیرد - از 0 تا (n -1)

گرافیکی AO نشان داده شده است تعداد کوانتومی ORBITAL: 0 1 2 3 4

سایت انرژی: S P D F G

افزایش می یابد

l \u003d 0	s -provers s -ao
	p- p-affection

هر n مربوط به تعداد مشخصی از مقادیر L، I.E. هر سطح انرژی بر روی شیب تقسیم می شود. تعداد زیرمجموعه ها برابر با تعداد سطح است.

انرژی 1 → 1 PRIVER 1S → OH 2-OH Energone → 2 زیر زیرمجموعه → 2S2P 3-IY Energity → 3 زیرمجموعه → 3S 3P 3D

4th Energy: 4 زیرمجموعه → 4S 4P 4D 4F، و غیره

3. تعداد کوانتومی مغناطیسی(m l)

تعیین می کند - ارزش طرح ریزی لحظه ی مدار از تعداد حرکت الکترون بر محور انتخابی خودسرانه

نشان می دهد - جهت گیری فضایی JSC

ارزش ها را می گیرد - از -l به + l

هر مقدار L مربوط به (2L +1) مقادیر تعداد کوانتومی مغناطیسی، I.E. (2L +1) ترتیبات احتمالی ابر الکترونیکی این نوع در فضای.

s - BULD - ONE ONE ORBITAL (2 0 + 1 \u003d 1) - M L \u003d 0، زیرا l \u003d 0

p - وضعیت - سه مدار (2 1 + 1 \u003d 3)

m L: +1 0 -1، زیرا l \u003d 1

ml \u003d + 1

m l \u003d 0

m l \u003d -1

تمام اوربیتال های متعلق به یک زیرمجموعه دارای همان انرژی هستند و به نام Degenerate نامیده می شوند.

نتیجه گیری: AO با مجموعه ای خاص N، L، M L، I.E. مشخص می شود. ابعاد، شکل و جهت گیری در فضا تعریف شده است.

4. تعداد کوانتومی پینگ (M S)

"چرخش" - "اسپیندل"

تعیین مکان مکانیکی خود را از یک الکترون مرتبط با چرخش آن در اطراف محور آن تعیین می کند

طول می کشد - (-1 / 2 · h / 2) یا (+ 1/2 · h / 2)

n \u003d 3

l \u003d 1

m l \u003d -1، 0، +1

m s \u003d + 1/2

اصول و قوانین

اتم های پیکربندی الکترونیکی

(به عنوان یک فرمول پیکربندی الکترونیکی)

تعداد تعداد انرژی را نشان می دهد

نامه ها را نشان می دهد مجموعه انرژی (S، P، D، F)؛

درجه Sublevel به معنای تعداد است

الکترونها بر روی این عالی

19K 1S2 2S2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1

حداقل

الکترونها در اتم پایین ترین را اشغال می کنند شرایط انرژیمربوط به پایدار ترین حالت.

1S 2S 2 P 3 S 3 P 3 D 4 S 4 P 4 D 4 F

افزایش E.

clekkovsky

الکترونها به صورت متوالی در اوربیتال ها قرار می گیرند که با افزایش مقدار اعداد کوانتومی اصلی و مداری (N + L) مشخص می شوند؛ با مقادیر مشابه این مقدار، یک مدار دارای یک مقدار کوچکتر از تعداد کوانتومی اصلی N است

1 S.<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

آزمون شماره 1 "ساختار یک اتم. سیستم دوره ای فرمول های شیمیایی »

Zakirova Olya Telmanovna - شیمی.

mbou "arskaya میانگین آموزش عمومی مدرسه № 7 "

هدف: بررسی سیستماتیک، قدرت، عمق دانشدر موضوع "ساختار اتم. سیستم دوره ای فرمول های شیمیایی ». برای کنترل میزان جذب آگاهی از آگاهی از آگاهی از اتم، توانایی مشخص کردن عنصر در موقعیت در PSHE، برای تعیین وزن مولکولی ترکیبات.

مرحله ی 1. زمان سازماندهی 1. بزرگ.

2. سازماندهی شغل.

3. اعلام هدف درس دانشجویان

تنظیم هدف درس:

تکرار، تعمیم و سیستماتیک مفاهیم.PZ و PSE D. I. Mendeleev

2TAP: تکرار، تعمیم و سیستماتیک مفاهیم

انتخاب 1.

1. چه چیزی توسط محل عنصر شیمیایی در PSHE D.I. IMENDEEV تعیین می شود؟

a) تعداد الکترون ها در اتم b) تعداد الکترون ها در سطح خارجی؛ C) تعداد نوترون ها در هسته اتمی؛

د) تعداد پروتون ها در هسته اتمی؛ الف) هیچ پاسخی صحیح وجود ندارد.

2. خواص عناصر شیمیایی چیست؟ الف) مقدار جرم اتمی نسبی؛ ب) اتهام هسته اتمی؛ ج) تعداد الکترون ها در سطح خارجی؛ g) تعداد الکترون ها در اتم ؛ e) پاسخی صحیح وجود ندارد.

3. چگونه می توانید تعداد سطوح الکترونیکی را در اتم هر عنصر شیمیایی تعیین کنید؟

4. چگونه می توان تعداد الکترون ها را بر روی لایه بیرونی در اتم های عناصر زیر گروه های اصلی تعیین کنید؟

الف) توسط دوره؛ ب) توسط شماره گروه؛ C) توسط تعداد تعداد؛ D) هیچ پاسخی صحیح وجود ندارد.

5. چگونه یک شعاع اتمی با افزایش تعداد توالی عنصر در دوره تغییر می کند؟

الف) افزایش؛ ب) کاهش می یابد؛ C) تغییر نمی کند؛ د) الگوهای غایب

6. در اتم که کدام یک از عناصر ذکر شده دارای بیشترین شعاع است؟

a) بریلیم؛ ب) بور؛ ج) کربن؛ د) نیتروژن.

وزن مولکولی 7.N 7.شرکت2 ; H.2 بنابراین.4

گزینه 2.

1. چگونه خواص عناصر شیمیایی در دوره با افزایش شارژ Chore تغییر می کند؟

الف) خواص فلزی تقویت می شود؛ ب) خواص فلز به صورت دوره ای تکرار می شود؛

ج) خواص غیر فلزی افزایش یافته است؛ د) پاسخی صحیح وجود ندارد.

2. کدام عنصر خواص فلزی برجسته ترین است؟ الف) سیلیکون؛ ب) آلومینیوم؛ c) سدیم؛ g) منیزیم.

3. چگونه خواص عناصر در زیر گروه های اصلی سیستم دوره ای با افزایش شارژ هسته تغییر می کنند؟

الف) خواص فلزی ضعیف؛ ب) خواص فلزی تغییر نمی کند؛

ج) خواص غیر فلزی تغییر نمی کند؛ D) هیچ پاسخی صحیح وجود ندارد.

4. در آن عنصر خواص غیر فلزی مشخص شده است؟ الف) گوگرد؛ ب) اکسیژن؛ ج) سلنیوم؛ د) تلخ

5. چه چیزی توسط محل عنصر شیمیایی در PSHE D.I. remeeleeev تعیین می شود؟ الف) جرم اتم؛ ب) اتهام هسته اتم؛

ج) تعداد الکترون ها در سطح خارجی؛ د) تعداد سطوح الکترونیکی اتم؛ e) هیچ پاسخی صحیح وجود ندارد.

6. در دوره زمانی که عنصر شیمیایی واقع شده است، ممکن است تعیین کنید: الف) تعداد الکترون ها در اتم؛

ب) تعداد الکترون ها در سطح الکترون خارجی؛ ج) بالاترین ارزش عنصر؛

د) تعداد سطوح الکترونیکی در اتم؛ e) هیچ پاسخی صحیح وجود ندارد.

وزن مولکولی 7.N 7.شرکت ; H.2 بنابراین.3

گزینه 3

1. خواص عنصر شیمیایی چیست؟ الف) تعداد الکترون ها در اتم؛ ب) تعداد سطوح الکترونیکی در اتم؛ c) تعداد نوترون ها در هسته اتمی؛ د) هیچ پاسخی صحیح وجود ندارد .

2. با تعداد گروهی که در آن اتم قرار دارد، می توان تعیین کرد: الف) تعداد الکترون ها در اتم؛

ب) تعداد الکترون ها در سطح الکترون خارجی در اتم هر عنصر در گروه؛

ج) تعداد الکترون ها در سطح الکترون خارجی در اتم عنصر زیر گروه اصلی این گروه؛

د) تعداد سطوح الکترونیکی در اتم؛ e) هیچ پاسخی صحیح وجود ندارد.

3. چگونه یک شعاع اتم در دوره با افزایش تعداد توالی عنصر تغییر می کند؟

الف) تغییر نمی کند؛ ب) افزایش می یابد؛ C) کاهش می یابد؛ D) به صورت دوره ای تکرار می شود.

4. چگونه خواص عناصر شیمیایی در یک دوره با افزایش شارژ هسته ای تغییر می کند؟ الف) خواص فلزی تضعیف می شود؛ ب) خواص فلزی به صورت دوره ای تکرار می شود؛ ج) خصوصیات غیر فلزی تضعیف می شود؛

د) خواص غیر فلزی به صورت دوره ای تکرار می شود؛ الف) هیچ پاسخی صحیح وجود ندارد.

5. چگونه خواص عناصر در زیر گروه های اصلی PSHE D.I تغییر می کنند. Mendeleev با افزایش شارژ هسته؟

الف) خواص فلزی افزایش یافته است؛ ب) خواص غیر فلزی افزایش یافته است؛

ج) خواص تغییر نمی کند؛ د) هیچ پاسخی صحیح وجود ندارد.

6. کدام عنصر بیشترین ویژگی های غیر فلزی را برجسته می کند؟

a) ژرمانیوم؛ ب) آرسنیک؛ ج) برومرین؛ د) سلنیوم.

وزن مولکولی 7.N 7.H.2 O. ; H.3 پو4

3 مرحله: جمع کردن درس