Nekoliko funkcionalnih skupina Oh sadrži molekule. Klasifikacija spojeva na funkcionalnim skupinama

Kontrolna pitanja

1. Koja formula odgovara fruktozi?

(Kliknite lijevu tipku miša na odabranoj formuli)

2. Koje se tvari formiraju tijekom hidrolize saharoze?
Odgovor 1: glukoza i fruktoza
Odgovor 2: škrob
Odgovor 3: glukoza i etanol
Odgovor 4: Celuloza

3. Vodena otopina Može se opisati sukarroza i glukoza. , ,
Odgovor 1: aktivni metal
Odgovor 2: željezo klorid (iii)
Odgovor 3: Natrijev hidroksid
Odgovor 4: rješenje amonijaka Srebrni oksid

4. Nekoliko funkcionalnih skupina sadrže molekule. , ,
Odgovor 1: glicerol i fenol
Odgovor 2: glicerin i glukoza
Odgovor 3: fenol i formaldehid
Odgovor 4: saharoza i formaldehid

5. Koja je masa glukoze, s fermentacijom koja se ispadne 276 g etanola kada izlazi iz 80%? Kalkulator
Odgovor 1: 345 g
Odgovor 2: 432 g
Odgovor 3: 540 g
Odgovor 4: 675 g

Test na "karboksilnim kiselinama"

1. Koja funkcionalna skupina određuje spoj u klasi karboksilne kiseline?

2. Na brojne granične karboksilne kiseline ne pripada

(CH3) 2 CNCO

Ch 3 ch 2 sno

CH3 PIN 3

Od 17n 35 coxy

Od 2N 3 coxy

3. Koja je formula spoja, ako sadrži 26,09% ugljika, 4,35% vodika, 69.56% kisika (po masi) i ima relativnu gustoću pare pare jednake 2,875?

4. Navedite klase spojeva koji imaju opću formulu s NH2NO2.

jednostavni eteri

osnove

aldehidi

karboksilne kiseline

dvostruki alkoholi

5. Tvar koja ima ime 4,4-dimetil gexan kiselina, Odgovara strotpi

6. Nazovite vezu na nomenklaturu Židova

7. Ugradite korespondenciju između kiseline formule i njegovog trivijalnog naziva:

9. Koji su njihovi smanjeni spojevi su izomeri heptanske kiseline?

CH3-CH2-CH2 (CH3) -CH2-CHOOCH 3

CH3 -CH (C2H5) -CH2 -O-CHO2 -CHO

CH3-CH2-CH2 (CH3) -CH2-CHOOH

(CH3) 2CH2-CH2 (CH3) -CH2-CHOOH

10. Broj strukturnih izomera koji odgovara formuli s 4H9 COOH je jednak

11. Prostorni izomerizam je moguć za kiseline

(CH3) 2 CH-COOH

C2H5-CH (CH3) -COOH

HOOC-CH \u003d CH-CH2-CHOOH

HOOC-C (CH3) 2-CHOOH

CH2 \u003d C (CH3) -COOH

C2H 5-CH \u003d CH-COOH

HOOC-CH2-C≡C-CH 3

12. Broj svih izomera koji odgovara formuli s 3H5COOH je jednak

13. Koja od gore navedenih izjava nije u redu?

U molekuli mravlje kiseline svi atomi leže u istoj ravnini.

Grupiranje o \u003d C-O u karboksilnoj skupini tvori sustav uparivanja (dezokalizirana komunikacija).

Atomi vodika i kisika u karboksilnoj skupini mogu se formirati vodikove veze.

Elektronski par kisika u grupi sudjeluje u konjugaciji s skupinom C \u003d O.

U odnosu na ugljikovodični radikal, skupina je manizaciju + i-efekt.

Grupa -Oson smanjuje gustoću elektrona na ugljikovodičnom radikalu.

14. Distribucija gustoće elektrona u karboksilnoj skupini odražava shemu

15. Navedite vrstu hibridizacije atoma u karboksilnoj skupini -COOH

a) ugljik;
b) kisik u skupini C \u003d O;
c) kisik u grupi.

a) SP 2; b) sp 2; c) SP 3

a) SP 2; b) sp 2; c) SP 2

a) SP 3; b) SP 3; c) SP 3

a) sp; b) sp 2; c) SP 2

16. Karboksilna skupina u odnosu na ugljikovodični radikal u akrilnoj kiselini CH 2 \u003d Ch-Son

+ I. -Posljedica

+ M. -Posljedica

- M. -Posljedica

- I. -Posljedica

17. Kakvo odobrenje nije u redu?

Etanol ima nižu točku taljenja od jetkanje kiseline.

Grupna točka metanske kiseline je viša od metanola.

Propanska kiselina u vodi se bolji od butana.

Grupna točka etične kiseline je viša od butana.

Metanska kiselina u normalnim uvjetima je plin.

Octeni aldehid prokuha na nižoj temperaturi od octene kiseline.

18. Predloženih karboksilnih kiselina, najbolja topljivost u vodi ima

stearinska kiselina

ulja kiselina

propionska kiselina

valerijska kiselina

palmitinska kiselina

19. Navedite koju kiselinu ima najveći stupanj disocijacije.

CCl 3 -CH2-CH2-CHOOH

CH2 f-CH2-CHOOH

20. Ugradite korespondenciju između opće formule funkcionalnog derivata karboksilne kiseline i njegovog imena.

Rcocl
RCN.
Rcoor "
Rcnh 2.
(Rco) 2 o

21. Kao rezultat reakcije octene kiseline s propanol-1

metilpropionat

propil formirati

etil acetat

propilacetat

etil formatirati

22. Objavljeno je formulom tvari. Odaberite one koji odgovaraju amidima.

23. Odaberite reagense i uvjete prikladne za sljedeće transformacije:

1) NH3; 2) grijanje; 3) HCN; 4) CO2 + H20

1) NH3; 2) grijanje; 3) p2O5, t; 4) H2O (H +)

1) NH4OH; 2) HCl; 3) PCL 5; 4) H2O (ho -)

1) NH4C1; 2) NH3; 3) NACN; 4) H2O (H +)

24. Glavni proizvod reakcije benzojeve kiseline C6H 5-concl s klorom u prisutnosti katalizatora AlCl3 je 3

4-klorobenzojeva kiselina

2,4,6-triklorobenzojeva kiselina

klorbenzen.

3-klorobenzojeva kiselina

2,4-diklorobenzojeva kiselina

3-klorobenzaldehid

25. Što je mehanizam reakcija koje curi s jazom komunikacija C-O U karboksilnoj skupini?

priključak elektrofila

nukleofilna supstitucija

radikalno spajanje

nukleofilno spajanje

radikalna supstitucija

zamjena elektrofila

26. U jednoj fazi nemoguće primati

propionska kiselina iz propanona

butanium ulje

benzojeva kiselina iz benzaldehida

octena kiselina iz acetaldehida

27. Odredite tvar od koje izravno nemoguće je Dobiti octenu kiselinu.

CH3CH2CH2CH3

28. Za biljne masti ne karakteristično za reakciju

oksidacija

hidroliza

hidrogenacija

esterifikacija

29. Sapuni uključuju tvar čija formula

Od 15 n 31 coxy

Od 15 n 31 juha

(Od 17 h 35 soo) 2 SA

Od 6 h 5 comp

30. Ugradite korespondenciju između tvari i njegovog visokokvalitetnog reagensa:

Pad carstva, a ne literature (1876. - 1916.)

12.1 , Doba "tisuća tura" u engleskoj književnosti. Koncept tragičnih u romanima Thomas Garde, odbacivanje puritan morala. Lyrics Gardi. Društvena kritika u trilogiji Johna Golsuorussi "Saga o Forssites".

Prema mišljenju ovog pisca, kasno viktorijanska literatura je nevjerojatan književni fenomen. Jedan bi mogao. uzmite godinu 1891 KAO PRIMJER. Da je jedna godina objavljivanje velikog broja izvanrednih knjiga - Tess d "Urbervilles Thomas Hardy, Slika Dorian Gray Oscar Wilde, Svjetlo koje nije uspjelorudyard Kipling , Kvintencija ibsenizma George Bernard Shaw, Vijesti iz nigdje William Morris i nekoliko drugih. Svaka od tih knjiga predstavlja tamknu školu pisanja - "tamno" realizam Hardy, estetsko pisanje Wildea, novog romantizma (i imperijalizma!) Kipling, Socijalističkog pisanja Morrisa i što još. Bilo je to vrijeme "tisuću škola" u književnosti, doista. Ovo bogatstvo ideja i koncepata proizvedena je razvojem i diversifikacijom društvene strukture.

12.1.1. Pisac čiji se rad smatra mostom između viktorijanskog doba i modernog vremena Thomas Hardy (1840-1928). Hardy "s otac, stonemason, pripovijestili ga je rano u lokalni arhitekt koji se bavi obnavljanjem starih crkava. U ranim dvadesetim godinama, Hardy je prakticirala arhitekturu i pišeo je pisano poezija. , Zatim se okrenuo romanima kao što je solidibriji.

Hardy je objavio dva rana romana anonimno. Sljedeća dva, Par plavih očiju (1873) i Daleko od madding gužve (1874), u svoje ime, bili su dobro primljeni. Roman se ne može uložiti tračnična tama. Njegovih kasnijih romana.

Zajedno s. Daleko od madding gužve, Hardy 's najboljim romanima su Povratak rodnog, Što je njegova najsvojenija naracija; Gradonačelnik Custerbridge; Tess d "Urbervilles (1891), I. Jude je nejasno., Svi su prožeto uvjerenjem u svemir kojim dominira determinizam biologije filozofa iz 17. stoljeća i matematičara Sir Isaaca Newton. Povremeno određenu sudbinu. Pojedinca je izmijenjena slučajno, ali čovjek će izgubiti kada izaziva nužnost. Kroz intenzivne, polja, godišnja doba i vrijeme, Wessex. Postiže fizičku prisutnost u romanima i djeluje kao ogledalo psiholoških uvjeta i bogatstva likova.

U viktorijanskoj Engleskoj, Hardy je proživio bogohulni, osobito u Jude, koji je tretirao seksualnu privlačnost kao prirodnu silu koja se ne podudara ljudska volja. Kritika Jude bila je tako oštra da je Hardyja najavio da je "izliječen" romana za pisanje.

U dobi od 55 godina se vratio u pisanju poezije, obrazac koji je prethodno napustio. Hardy "s tehnika ritma i njegovog dikmenta posebno su vrijedni po posljednjoj dan 19. stoljeća - na posljednjem kraju viktorijanskog razdoblja, gotovo sevel dana prije nego što je kraljica 1901. godine umrla. Vrlo dobro.

Tamni grlić.

Nagnuo se na kaputa

Kada je Frost bio spektar siva,

I zimski dregle su pustili

Slabljenje dana.

Zapetljani bine-stabljike postigli su nebo

Kao nizovi slomljenih lerja,

I cijelo čovječanstvo koje je ukleklo uzdiglo

Tražili su svoje kućne požare.

Oštre značajke zemljišta koje su se smatrale

Centorov leš,

Njegova je kripta oblačno nadstrešnica,

Vjetar svoje smrti.

Drevni puls klica i rođenja

Bio je skupljen tvrd i suh,

I svaki duh na zemlji

Smatrao je Fervrousless kao i ja.

Odjednom se pojavio glas

Tmurni grančići iznad glave

U punom srnki

Radosti;

Stari drozd, krhkost, mršav i mali,

U blagufledlu,

Izabrao je tako da baci svoju dušu

Na rastuću tamu.

Tako malo razloga za karoline

Takvog ekstatičnog zvuka

Napisano je na zemaljskim stvarima

Izdaleka i blizu

Da sam mogao misliti da se tamo drhti

Njegov sretan dobru noć

Neke blagoslovljene nade, odakle je znao

Kratka karakteristika strukture organskih spojeva:

atomi ugljika čine ugljikov kostur (lanac), koji može biti otvoren (aciklički) ili zatvoren u prstenu (ciklički ili karbociklički);
isto molekularni sastavali različiti u strukturnoj strukturi tvari nazivaju se izomeri;
spojevi koji se razlikuju u jednoj skupini CH2 nazivaju se homolozi i tvore homologne retke.

Sl. 1. Primjeri izomera.

Osim atoma ugljika, organske tvari mogu sadržavati:

vodik;
dušik;
kisik;
sumpor;
fosfor;
halogeni;
metali.

Dodatni elementi čine funkcionalnu skupinu, koja određuje pripadnost tvari na određenu klasu, uzrokuje fizička i kemijska svojstva spoja. Ciklički spojevi koji sadrže funkcionalnu skupinu nazivaju se heterociklički.

Sl. 2. Primjeri heterocikličkih spojeva.

Glavna imena i formule skupina prikazani su u tablici.

	*Grupa imena*	*Formula*
Kisik	Hidroksid
	Karbonil
	Karboksil
	Aldehid
	Nitrogrup
	Amino grupa
	Nitrosogrup
	Cijanogrup

	Thiolny
	Sulfoksid
	Sulforna
	Sulfid
	Disulfid

Molekule koje sadrže nekoliko funkcionalnih skupina nazivaju se polifunkcionalna.

Klasifikacija

U skladu s kvalitativnim sastavom (prisutnost funkcionalne skupine) ili broj obveznica između atoma ugljika, organske tvari se klasificiraju u nekoliko razreda. Glavne vrste tvari prikazane su u tablici.

*Pogled*	*Klasa*	*Funkcionalna skupina*	*Nomenklatura*
Ugljikovodici			(Bhutan)
			En (buten)
			U (butinu)
	Alkadien		Dien (butadien)
	Cikloalkani		Ciklo- (ciklobutan)
		Tri ciklička -s \u003d	Benzen ili -Ol (metilbenzen, toluen)
			Amin, amino
	Aminokiseline		aminokiselina (aminobutanska kiselina)
			Ol (metanol)
	Aldehidi		Al (butanal)
			On (bano)
	Karboksilne kiseline		Oboda (kiselina metana)
Seleraganski spojevi			Tiol (etanalty)
Seleraganski spojevi	Sulfoksidi		Sulfoksid (dietil sulfoksid)

Sl. 3. Klasifikacija organskih spojeva.

Ugljikovodici mogu pričvrstiti halogene, formiranje halogenih derivata ugljikovodika. Oni su pozvani u skladu s pričvršćenim halogenom: brometanom, fluoroetanom, butil kloridom, jodoformom.

Reakcije

Kemijske reakcije karakteristične za organske tvari klasificiraju se na dva razloga:

prema vrsti kemijske transformacije;
prema mehanizmu razbijanja kovalentnih veza.

Prva značajka uključuje šest vrsta reakcija:

zamjena- Nove kovalentne obveznice formiraju se prilikom zamjene jednog atoma na druge atome:
CH 4 + Cl2 → CH3C1 + HCl;
pričvršćivanje - Kada se formira π-komunikacija, formiraju se nove σ-obveznice:
C2H4 + Cl2 → C2H4C12;
raspad- Napravljene su nove jednostavne tvari:
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2 \u003d CH2;
spojeni- Postoji odvajanje atoma iz izvorne molekule uz održavanje koštanog kostura:
C2H5OH → C2H4 + H20;
izomerizacija- Postoji prijelaz atoma iz jednog komada molekule u drugu:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 (pentan) → CH3-CH (CH3) -CH2-CH3 (2-metilbutan);
oksidacija - Povećava se stupanj oksidacije atoma ugljika:
C -4H4 + 2O 2 → C +4 o 2 + 2H2O.

Kovalentna veza može se pojaviti na dva načina:

slobodni radikali- svaki atom u reakciji se dobije jedan elektron (podvrgnute su polarne kovalentne veze);
ionski- S reakcijom, ukupni par elektrona ostaje u jednom atomu (prolazi podvrgnuti su ne-polarnim kovalentnim vezama).

Organske tvari - najopsežnija skupina kemijski spojevi, Moderna organska kemija je poznata 141 milijun tvari, iako u kasni XIX. Bilo je samo 12 tisuća tvari stoljeće.

Što smo znali?

Organske tvari sadrže ugljikov kostur i funkcionalnu skupinu koja definira svojstva spojeva. Funkcionalna skupina može biti dušik, kisik, sumpor, fosfor. Klasifikacija tvari ovisi o prisutnosti u strukturi određenog atoma. Organski spojevi uključuju skupine ugljikovodika, dušika, kisika, seleraban tvari. Za organske spojeve, šest tipova reakcija karakterizira transformacija tvari i dva tipa - pucati kovalentnu vezu.

Testirajte na temu

Procjena izvješća

Prosječna ocjena: 4.4. Ukupne ocjene primljene: 89.

Klasifikacija organskih spojeva

Organski spojevi karakteriziraju njihova brojna i raznolikost. Stoga je potrebna njihova sistematizacija. Organski spojevi su klasificirani, s obzirom na dvije glavne strukturne značajke:

Struktura ugljičnog lanca (ugljikov kostur);

Prisutnost i struktura funkcionalnih skupina.

· Ugljični kostur (ugljikov lanac) - slijed kemijski međusobno povezanih atoma ugljika.

· Funkcionalna skupina - atom ili skupina atoma koji određuju pripadnost određenoj klasi i odgovorni za svoja kemijska svojstva.

Klasifikacija spojeva ugljika

Ovisno o strukturi ugljičnog lanca, organski spojevi su podijeljeni u aciklički i ciklički.

· Aciklički spojevi - spojevi s otvorenim (otvorenim) ugljikovim lancem. Ovi spojevi se također nazivaju alifatski.

Među acikličkim spojevima razlikuju ograničiti(zasićeni) koji sadrži u kosturu samo jedan spoj C-C i nepredviđen (nezasićeno), uključujući više veza C \u003d C i C.

Klasifikacija spojeva na funkcionalnim skupinama

Spojevi koji uključuju samo ugljik i vodik nazivaju se ugljikovodici, Drugi, brojniji, organski spojevi mogu se smatrati derivatima ugljikovodika koji se formiraju kada se primjenjuju na ugljikovodike funkcionalne skupinekoji sadrže ostale elemente. Ovisno o prirodi funkcionalnih skupina, organski spojevi su podijeljeni u klase , Neke od najvaljišljivije funkcionalne skupine i njihove složene klase prikazane su u tablici:

Pripravak molekula organskih spojeva može uključivati \u200b\u200bdvije ili više identičnih ili različitih funkcionalnih skupina.
Na primjer:

HO-CH 2-CH2-OH(Etilen glikol);
NH2-CH2-CHOOH(amino kiselina glicin).

Sve klase organskih spojeva su međusobno povezani. Prijelaz iz nekih spojeva klase na drugi se provodi uglavnom zbog transformacije funkcionalnih skupina bez promjene ugljičnog kostura. Spojevi svakog razreda su homologna serija.

Homološka serija - broj srodnih organskih spojeva s istom tipom strukture, od kojih svaki sljedeći član koji se razlikuje od prethodnog na stalnoj skupini atoma (homologna razlika).

Za ugljikovodike i njihove derivate, homologna razlika je metilen skupina -CH2-. Na primjer, homolozi (članovi homologne serije) graničnih ugljikovodika (alkana) su metana CH4, etan C2H6, propan iz 3 h 8, itd, razlikujući se od drugih na jednu CH2-skupinu:

Za homologe koriste pojedinačne metode. Homolozi imaju bliska kemijska svojstva i prirodno mijenjaju fizička svojstva.

1.3 Kontrolna pitanja

1. Koju vrstu organskih spojeva odnosi se kloropren. (Izvor za dobivanje nekih vrsta sintetičkih gume):

Odgovor 1: nepredviđenim alicikličkim
Odgovor 2: Nesiguran aciklički
Odgovor 3: do granice alifatske
Odgovor 4: Nedopupljiv heterocikl

2. Fenol funkcionalna skupina je. , ,
Odgovor 1: Group -NH 2
Odgovor 2: grupa -Cooh
Odgovor 3: grupa -h
Odgovor 4: Group -No 2

3. Koji su od gore navedenih spojeva klase:
a) alkoholi; b) karboksilne kiseline?

I.C3H 7 OH; Ii. CH3 CHO; Iii. CH3 COOH; Iv. Ch3 ne 2
Odgovor 1: a) Iii; b Iv.
Odgovor 2: a) I.; b Ii.
Odgovor 3: a) Ii.; b I.
Odgovor 4: a) I.; b Iii

4. graditi adrenalin Odražava formulu

Navedite nastavu na koju se ova veza može pripisati:

Odgovor 1: a, D, e
Odgovor 2: b, g, e
Odgovor 3: a, b, g i
Odgovor 4: g, d, w
Odgovor 5: b, g, s

Uvod

Postoji veliki broj organskih spojeva, koji zajedno s ugljikom i vodikom uključuje kisik. Atom kisika sadržan je u različitim funkcionalnim skupinama koje određuju dodatak povezivanja s određenom klasom.

Spojevi svakog oblika klase razlikuju derivati, Na primjer, derivat alkohola uključuje jednostavni eteri Derivate karboksilne kiseline - osnove Rcoor ", amide Rccon 2, anhidrida(Rco) 2 o, kloranhidridi Rcocl, itd
Osim toga, velika skupina čine heteroukunkcionalni spojevikoji sadrže različite funkcionalne skupine:

· hidroksialdehidi Ho-r-cho,

· hidroksiketoni HO-R-CO-R ",

· hidroksi kiselina HO-R-COOH itd.

Najvažniji heterokunkcionalni spojevi koji sadrže kisik uključuju ugljikohidrati C X (H2O) Y, čije molekule uključuju hidroksil, karbonilne i grupe derivate.

Da bi bolje razumjeli strukturu i svojstva ovih spojeva, potrebno je sjetiti elektronske strukture atoma kisika i dati karakteristike kemijski odnosi s drugim atomima.

Alkohol

Alkoholi - spojevi alifatskih serija koji sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina. Opća formula alkohola s jednom hidroksi skupinom R-Oh..

Klasifikacija alkohola

Alkoholi se klasificiraju u skladu s različitim strukturnim značajkama.

Prema broju hidroksilnih skupina, alkoholi su podijeljeni u

monatomski (jedna skupina),
multiatomičan (dvije ili više skupina).

Moderno ime poliatomičkih alkohola - polioli (dioli, trioli itd.). Primjeri:

dvostruki alkohol - etilen glikol (etaniol)

HO-CH 2-CH2-OH

trehatomski alkohol - glicerin (propantriool-1,2,3)

HO-CH2-CH (na) -CH2-OH

Dvostruko spektakularni alkoholi s dvije skupine na jednom i istom ugljikovom atomu R-CH (OH) 2 nestabilni i, cijepanje vode, odmah se pretvaraju u aldehid R-CH \u003d O. Alkoholi R-C (OH) 3 ne postoje.

Ovisno o tome kako je ugljikov atom (primarni, sekundarni ili tercijarni) povezan s hidroksi skupinom, alkoholi razlikuju

primaran R-CH2-OH,
sekundarni R 2 ch-oh,
tercijarni R3C-OH.

Na primjer:

U polihitomskim alkoholima, razlikuju se primarne, sekundarne i Tertincte skupine. Na primjer, molekula molekula konjskog alkohola sadrži dva primarna obojena (HO-CH2-) i jedna sekundarna obojena (-CH (OH) -) skupina.

Na strukturi radikala povezanih s atom kisika, alkoholi su podijeljeni

ograničitiili alkanola (na primjer, CH3CH2-OH)
nepredviđenili alkeneoli (CH2 \u003d CH-CH2-OH)
aromatičan (C6H5CH2-OH).

Nedotrebni alkoholi sa skupinom s ugljikovim atom spojenim na drugačiji dvostruki atom vezan je vrlo nestabilan i odmah je zadivljen u aldehidima ili ketonima. Na primjer, vinil alkohol CH2 \u003d CH-OH se pretvara u octeni aldehid CH3-CH \u003d O

Fenoli

Fenoli - hidroksi spoj, u čijim su molekulama spojene izravno s benzenom jezgrom.

VRML model fenolne molekule

Ovisno o broju skupina koje razlikuju monatomski fenoli (na primjer, gore navedeni fenol i krezol) i multiatomičan, Među politomičkim fenolima su najčešća duktomija:

Kao što se može vidjeti iz gore navedenih primjera, fenoli su osebujni strukturna izomerija (Izomerizacija položaja hidroksi skupine).

Ugljikohidrati

Ugljikohidrati (šećer) - organski spojevi koji imaju sličnu strukturu i svojstva, sastav većine odražava formulu C x (h 2 o) ygdje X, y ≥ 3.

Poznati predstavnici: glukoza (grožđani šećer) Od 6 h 12 o 6, saharoza (šiš, šećer repe)C12H22O11, škrob i celuloza [C6H100] N.

Ugljikohidrati su sadržani u stanicama biljnih i životinjskih organizmi, a težinski čine većinu organske tvari na Zemlji. Ovi spojevi su nastali biljkama u procesu fotosinteze iz ugljični dioksid i voda uz sudjelovanje klorofila. Životinjski organizmi nisu u stanju sintetizirati ugljikohidrate i dobiti ih s povrćem.
Fotosinteza se može promatrati kao proces. oporavak CO 2 pomoću solarne energije. Ova energija je izuzeta u životinjskim organizmima kao rezultat metabolizma ugljikohidrata, koji je iz kemijske točke gledišta, u njihovom oksidacija.

Ugljikohidrati kombiniraju različite spojeve - od niske molekularne težine koja se sastoji od nekoliko atoma (x \u003d 3), do polimera n s molekularna težina Nekoliko milijuna (n\u003e 10.000).
Prema broju strukturnih jedinica uključenih u njihove molekule (ostaci najjednostavnijih ugljikohidrata) i sposobnost hidroliziza ugljikohidrata su podijeljeni monosaharidi, oligosaccrida i polisaharidi.
Monosaharidi se ne hidroliziraju s formiranjem jednostavnijih ugljikohidrata.
Oligo i polisaharidi su podijeljeni tijekom hidrolize do monosaharida. Molekule oligosaharida sadržane su od 2 do 10 ostataka monosaharida, u polisaharidima - od 10 do 3000-5000.

Neki bitni ugljikohidrati

Za većinu ugljikohidrata usvojili su trivijalna imena s sufiksom - Iost (glukoza, robose, saharoza, celuloza, itd.).

Monosaharidi

U prirodi su monosaharidi najčešći, čiji su u molekulama sadrže pet atoma ugljika (pentoze) ili šest (heksoza). Monosaharidi - heteroksionalni spojevi, sastav njihovih molekula uključuje jednu karbonilnu skupinu (aldehid ili keton) i nekoliko hidroksila. Na primjer:

Iz tih formula slijedi da su monosaharidi polihidroksialdehidovi ( aldoza, aldehydospirts) ili polihidroksiketona ( ketoza, ketooškasti).
Riboza i glukoza - Aldoza (Aldopentez i Aldokexoza), fruktoza - ketoza (Kethexoza).

Međutim, nisu sva svojstva monosaharida u skladu s takvom strukturom. Dakle, monosaharidi ne sudjeluju u nekim reakcijama tipičnim za karbonilnu skupinu. Jedna od hidroksi skupina karakterizira povećana reaktivnost i njegova supstitucija (na primjer, na skupini -OR skupini) dovodi do nestanka svojstava aldehida (ili ketona).

Slijedom toga, karakteristični su monosaharidi, osim gore navedenih formula, druga struktura koja proizlazi iz intramolekularne reakcije između karbonilne skupine s jednim od alkoholnih hidroksila.
U odjeljak 3.2. Reakcija vezanja alkohola u aldehid u obliku polu-aetic r-ch (oh) ili ", Takva reakcija unutar jedne molekule popraćena je biciklizmom, tj. Obrazovanje ciklički polu-aotić.
Poznato je da su ciklusi 5 i 6 membrant najstabilnijih ( dio II, dio 3.2). Stoga, u pravilu, karbonilna skupina s hidroksilom je u interakciji na četvrtom ili 5. ugljikovom atomu (numeriranje počinje karbonil ugljikom ili kraj lanca koji je najbliži njemu).

Dakle, kao rezultat interakcije karbonilne skupine s jednim od hidroksilnih monosaharida, može biti u dva oblika: otvoreni lanac (okso-oblik) i ciklički (polu-acetal). U otopinama monosaharida, ovi oblici su u ravnoteži međusobno. Na primjer, u vodenoj otopini glukoze postoje sljedeće strukture:

Sličan dinamička ravnoteža nazvani su strukturni izomeri tautomerija, Ovaj se slučaj odnosi ciklus lautomeria monosaharidi.

Ciklički a- i P-oblici glukoze su prostorni izomeri, koji se razlikuju u položaju poluatekalnog hidroksila u odnosu na ravninu prstena.
U a-glukozi, ovaj hidroksil je u trans- stavljanje na hidroksimetil skupinu -CH2, u β-glukozu - u cis- položaj.

Uzimajući u obzir prostornu strukturu šesteročlanog ciklusa (vidi animaciju) formula ovih izomera:

Slični procesi se javljaju u otopinama riboze:

U čvrstom stanju monosaharida ima cikličku strukturu.

Kemijska svojstva Monosaharidi su posljedica prisutnosti u molekuli funkcionalnih skupina od tri vrste (karbonil, alkoholni hidroksili i polu-acetal hidroksil).

Na primjer, glukoza kao poliatomski alkohol tvori jednostavne i estere, sveobuhvatna veza s bakarnom (ii) / NaOH hidroksid; Kao aldehid, oksidira se otopinom amonijaka srebrnog oksida i bakrenog hidroksida (II), kao i brom vode, u gluconska kiselinaCoah- (choh) 4-chooh i obnovljen je vodikom u alkohol sa šest kaputa - sorbitol CH2OH- (CHOH) 4 -CH2OH; u polu-acetacijskom obliku glukoze je sposoban nukleofilnu zamjenu poluatekat hidroksila na -R skupini (obrazovanje glikozidi, oligo i polisaharidi). Slično tome se ponašaju u takvim reakcijama i drugim monosaharidima.
Najvažnija imovina monosaharida je njihova enzimska fermentacija, Propadanje molekula do fragmenata pod djelovanjem različitih enzima. Trerenje je uglavnom podvrgnuto heksasima u prisutnosti enzima dodijeljenih gljivicama kvasca, bakterija ili gljivica plijesni. Ovisno o prirodi djelovanja enzima, odlikuju se sljedeći tipovi:

Disaharidi

Disaharidi su ugljikohidrati čije se molekule sastoje od dva monosaharidni ostaci međusobno povezane zbog interakcije hidroksilnih skupina (dva poluacetala ili jedan poluacetal i jedan alkohol).
Komunikacija koja povezuje ostatke monosaharida nazivaju se glikozida.

Primjer najčešćih disaharida u prirodi je sakhares (Beet ili Cane šećer). Molekula saharoze sastoji se od ostataka glukoze i fruktoze koje su međusobno povezane zbog interakcije poluacetalnih hidroksila (1 → 2) -Glisidalna veza:

Sakharoza, biti u rješenju, ne ulazi u reakciju "srebro ogledalo", jer se ne može pretvoriti u otvoreni oblik koji sadrži aldehidsku skupinu. Slični disaharidi se ne mogu oksidirati (i.e. biti smanjenje) i nazivaju se koji ne osniva Sahara.

Postoje disaharide, u kojima postoje slobodne polu-acetalne hidroksilne molekule, postoji ravnoteža između otvorenih i cikličkih oblika molekula u vodenim otopinama takvih šećera. Ovi disaharidi se lako oksidiraju, tj. su obnavljanje, na primjer, maltose.

U maltozi su ostaci glukoze spojeni (1 → 4) -hlikosoidalna veza.

Za karakteristične disaharide reakcija hidrolize (u kiselom okruženju ili pod djelovanjem enzima), kao rezultat kojih se formiraju monosaharidi:

U hidrolizu su različiti disaharidi podijeljeni u komponente njihovih monosaharida zbog diskontinuiteta odnosa između njih ( glikozida veza):

Prema tome, reakcija hidrolize disaharida je inverzni proces njihovog stvaranja monosaharida.

Aminokiseline

Aminokiseline - organski bifunkcionalni spojevi, koji uključuju karboksilne skupine -OSON i amino skupine -NH2.

To su supstituirane karboksilne kiseline, u čijim molekulama jedan ili više vodikovih atoma ugljikovodičnog radikala zamijenjenih amino skupinama.

Najjednostavnija reprezentativna - aminooctena kiselina H2N-CH2-CHOOH ( glicin)

Aminokiseline koje su klasificirane s dvije strukturne značajke.

1. Razlike OT uzajamno mjesto Amino i karboksilne skupine aminokiselina podijeljene su u α-, β-, γ-, 8-, ε-, itd.

2. Prema prirodi ugljikovodičnog radikala, alifatska (masnoća) i aromatske aminokiseline se razlikuju. Gore navedene aminokiseline pripadaju masnoću. Primjer aromatske aminokiseline može poslužiti

par-Amobensoinska kiselina:

Disaharidi su ugljikohidrati čije se molekule sastoje od dva ostatka monosaharida međusobno povezane zbog interakcije hidroksilnih skupina. Primjer najčešćih disaharida je saharoza (repe ili šećerni štap). Molekula saharoze sastoji se od ostataka glukoze i fruktoze koja se međusobno spojene zbog interakcije poluacetalnih hidroksila.

Sakharoza, biti u rješenju, ne ulazi u reakciju "srebro ogledalo", jer nije u stanju formirati otvoreni oblik. Slični disaharidi se nazivaju koji ne osniva, Ne mogu oksidirati.
Postoje disaharide, u kojima postoje slobodne polu-acetalne hidroksilne molekule, postoji ravnoteža između otvorenih i cikličkih oblika molekula u vodenim otopinama takvih šećera. Takvi disaharidi se lako oksidiraju, tj. su obnavljanje, na primjer, maltose.

Za disaharide, reakcija hidrolize je karakterizirana, kao rezultat kojih se formiraju dvije molekule monosaharida:

C12H22O 11 + H20 → 2C6H12O6

Molekule drugih oligosaharida i polisaharida su izgrađene prema vrsti disaharida

H? Polisaharidi

Kontrolna pitanja

1. Koja formula odgovara fruktozi?

2. Koje se tvari formiraju tijekom hidrolize saharoze?
Odgovor 1: glukoza i fruktoza
Odgovor 2: škrob
Odgovor 3: glukoza i etanol
Odgovor 4: Celuloza

3. Vodene otopine saharoze i glukoze mogu se razlikovati. , ,
Odgovor 1: aktivni metal
Odgovor 2: Voda brom
Odgovor 3: Natrijev hidroksid
Odgovor 4: Amonijak srebro oksid rješenje

4. Nekoliko funkcionalnih skupina sadrže molekule. , ,
Odgovor 1: glicerol i fenol
Odgovor 2: glicerin i glukoza
Odgovor 3: fenol i formaldehid
Odgovor 4: saharoza i formaldehid

5. Koja je masa glukoze, s fermentacijom koja se ispadne 276 g etanola kada izlazi iz 80%?
Odgovor 1: 345 g
Odgovor 2: 432 g
Odgovor 3: 540 g
Odgovor 4: 675 g

Zadaci i vježbe

1. Napišite jednadžbe reakcija glukoze fermentacije mlijeka i alkohola. Izračunajte koji je volumen ugljičnog oksida (iv) (n.u.) formiran kada fermentacija alkohola Glukoza vaganje 360

2. Napišite jednadžbu reakcije potpune oksidacije glukoze. Izračunati ugljični oksid (IV),

formiran na puna oksidacija količina glukoze tvari 2 mola.

3. Koja je masa srebro oksida (i) koja sadrži 5% nečistoće, otići će na oksidaciju glukoze s količinom tvari 0,5 mola do gluconske kiseline?

4. Koliko litara otopine etilnog alkohola (pl., 79) s masenom frakcijom C2H50H 95% će biti s alkoholnom fermentacijom glukoze vaganjem 36 kg?

5. Smjesa glicerola, fenola i glukoze vaganja 36,6 g je provedena hidroksidom Grond (II), dok je plavi talog formiran po masi 38 g. Kada je interakcija ove smjese sa srebrnim oksidom (I) , srebro je bila težina od 21,6. Odredite masovni udio Tvari u smjesi.

6. Organske reakcije na mehanizam kovalentnih veza u molekulama su podijeljene u: d) radikalne i ionske.

7 , Ako, s kovalentnom vezom u reakcijskim molekulama, ukupna elektronska para je podijeljena između atoma, formiraju se čestice s nesparenim elektronima:

b) radikali;

8. Organske reakcije ovisno o pripravku reaktivnih tvari i reakcijskih proizvoda podijeljeni su u reakcije:

d) disocijacija.

10. Koliko čestica na popisu popisa (NH3, Cl2, Br -, i0, H2O, NA +) odnosi se na nukleofilnu?

a) 3; b) 4; na 5; d) 6.

12. Skupina atoma, određivanje karakterističnih svojstava ove klase organskih spojeva, naziva se:

c) funkcionalna skupina;

13. Prikazuju se formule dvije tvari CH3-CH2-OH i CH3-O-CH3. Ove tvari:

c) izomeri;

14. Spojevi slični kemijska svojstva, sastav i struktura, naznačena fragment molekule (-CH2-), nazivaju se:

b) homologe;

Pomozite s tijestom (!) 1 formula klase tvari spojeva a) C5H10 1) Alkenes b) C4N6 2) alkane

C) C6H14 3) Arena 4) Amini

C) C2N4O2 3) aldehidi

9. CNH2NO sastav ima

1) karboksilne kiseline i esteri

2) esteri i eteri

3) lako etere i aldehide

4) aldehidi i ketoni

10. U molekuli propantske

Pomoći s tijestom (!) 1 formula tvari klase spojeva a) C5H10 1) alkens b) C4H6 2) alkane C) C6H14 3)

4) amini

D) C7N8 5) alkadien 6) fenoli

2. Klasa spojeva formule tvari

A) jednostavni eteri 1) CH3-CH (CH3) -

B) Alkenes 2) CH3-CH2-O- (CH2) 4-CH3

C) aldehidi 3) CH3-CH2-C (CH3) \u003d C (CH3) -CH3

D) alkoholi 4) CH3-C (CH3) -CN2-CH2-CH2-to

3. Formula tvari klase spojeva

A) C3N8O 1) nezasićene karboksilne kiseline

B) C4N8O 2) monatomatski alkoholi

C) C2N4O2 3) aldehidi

D) C6N12o6 4) esteri 5) ugljikohidrati

4. Spojevi koji uključuju funkcionalnu skupinu - suradnik, pripadaju razredu

1) alkoholi 2) karboksilne kiseline 3) aldehidi 4) etera

5. Jedinstvena veza između atoma ugljika i kisika u molekulama

1) etanol 2) acetaldehid 3) acetilen 4) etilen

6. Klasa alkina uključuje tvar čija formula

1) C2N4 2) CH43) C2N6 4) C2N2

7. Ime ugljikovodika CH3-CH \u003d C (CH3) -CH \u003d CH2

1) 2-metilpenten-22) 3-metilpentadieen-l, 33) 2-metilbutadien 1.3 4) 3-metilbuten-1

8. Ime 2-metilpenol-1 odgovara formuli

1) ali-CH2-CH2-CH (CH3) -CH2-it 2) CH3-CH (OH) -CH2-CH (CH3) -CH2-to

3) CH3-CH2-CH2-CH (CH3) -CH2-It 4) CH3-CH (CH3) -CH2-CH2-CH2-It

9. Pripravak CNH2No ima 1) karboksilne kiseline i estere

2) esteri i eteri 3) lako etere i aldehide 4) aldehide i ketone

10. U molekuli propantske

1) 4 atoma ugljika i 3 hidroksilne skupine 2) 3 atoma ugljika i 3 hidroksilne skupine

3) 4 atoma ugljika i 3 dvostruke veze 4) 3 atoma ugljika i jedan trokrevetni spoj