.
O.

//
Grupa atomów nazywana jest grupą karboksylową lub karboksylową.
\

O.
Kwasy organiczne zawierające jedną grupę karboksylową w cząsteczce są monophonic. Ogólna formuła Te kwasy rcón.

Kwasy karboksylowe zawierające dwie grupy karboksylowe nazywane są dibasic. Obejmują one na przykład kwas mózgowy i bursztynowy.

Istnieją znaczne kwasy karboksylowe zawierające więcej niż dwie grupy karboksylowe. Obejmują one na przykład, trzy osi kwas cytrynowy. W zależności od charakteru rodnika węglowodorowego kwasy karboksylowe są podzielone na ograniczenie, nieprzewidziane, aromatyczne.

Limit lub nasycony, kwasy karboksylowe są na przykład kwas propan (propionic) lub już znany kwas bursztynowy.

Oczywiście ograniczenie kwasów karboksylowych nie zawierają p.- komunikacja w rodnikowym węglowodorze.

W cząsteczkach nienasyconych kwasów karboksylowych grupa karboksylowa jest związana z nienasyconym, nienasyconym rodnikiem węglowodorowym, na przykład w cząsteczkach akrylowych (propnas), CH2 \u003d CH-COO lub oleic CH3 (CH2) 7-CH \u003d CH- (CH2) ) 7-coxy i inne kwasy.

Jak widać z formuły kwasu benzoesowego, jest ona aromatyczna, ponieważ zawiera pierścień aromatyczny (cząsteczkę benzenu).

Nomenklatura i izomeria

Ogólne zasady tworzenia nazw kwasów karboksylowych, takich jak inne związki organiczne, już rozważaliśmy. Mieszkamy na nomenklaturze pojedynczych i dwóch osi kwasów karboksylowych. Nazwa kwasu karboksylowego jest utworzona z nazwy odpowiedniego alkan (alkane o tej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce) z dodatkiem przyrostków, końca i słów kwasu. Numeracja atomów węgla rozpoczyna się od grupy karboksylowej. Na przykład:

Wielu kwasów ma historycznie ustalone lub trywialne, tytuły (tabela 6).

Po pierwszym znajomym z różnorodnym i ciekawy spokój Kwasy organiczne podważają więcej szczegółów ograniczających monosularnych kwasów karboksylowych.

Jest oczywiste, że skład tych kwasów zostanie odzwierciedlona w ogólnym wzorze z N2N O2 lub z N2N +1 Coon lub RCON.

Właściwości fizyczne ograniczania monosularnych kwasów karboksylowych

Niższe kwasy, tj. Kwasy z stosunkowo małą masą cząsteczkową zawierającą cząsteczkę do czterech atomów węgla - płynów o charakterystycznym ostrym zapachem (pamiętaj zapach kwas octowy). Kwasy zawierające od 4 do 9 atomów węgla - lepkie ciecze tłuste z nieprzyjemnym zapachem; zawierający więcej niż 9 atomów węgla w cząsteczce - ciała stałych, które nie rozpuszczają się w wodzie. Wrzący punkty limitu kwasów mono-zero zwiększają kwasy karboksylowe z zwiększeniem liczby atomów węgla w cząsteczce, a zatem ze zwiększającą względną masę cząsteczkową. Na przykład, temperatura wrzenia kwasu mrówkowego jest równa 101 ° C, octowy - 118 ° C, propionova - 141 ° C

Najprostszym kwasem karboksylowym jest Antson, mający małą względną masę cząsteczkową (46), w normalnych warunkach, jest ciecz o temperaturze wrzenia 100,8 ° C. Jednocześnie Bhutan (MR (C4N10) \u003d 58) w tych samych warunkach gazowych i ma temperaturę wrzenia -0,5 ° C. Jest to niedopasowanie temperatury wrzenia i względnego waga molekularna Wyjaśnia się przez tworzenie dimerów kwasów karboksylowych, w których dwie cząsteczki kwasu są połączone dwoma wiązaniami wodorowymi. Występowanie wiązań wodorowych staje się jasne przy rozważaniu struktury cząsteczek kwasu karboksylowego.

Cząsteczki z krańcowych monoksylowych kwasów karboksylowych zawierają grupę polarną atomów - karboksyl (pomyśl o polaryzacji tej grupy funkcyjnej) i prawie nie-polarnej radykalnej węglowodorów. Grupa karboksylowa przyciąga cząsteczki wody, tworząc z nimi wiązania wodorowe.

Kwas mrówkowy i octowy jest rozpuszczalny w unlimited. Oczywiście, ze wzrostem liczby atomów w rodnikowym węglowodorze, rozpuszczalność kwasów karboksylowych jest zmniejszona.

Znając kompozycję i strukturę cząsteczek kwasu karboksylowego, nie będzie łatwe dla nas zrozumieć i wyjaśnić właściwości chemiczne tych substancji.

Właściwości chemiczne

Właściwości ogólne charakterystyczne dla klasy kwasów (zarówno organicznych, jak i nieorganicznych) wynika z obecności grupy hydroksylowej w cząsteczkach zawierających silnie polarne wiązanie między atomami wodoru i tlenu. Te właściwości są dla ciebie dobrze znane. Uważaj je ponownie na przykładzie kwasów organicznych rozpuszczalnych w wodzie.

1. Dysocjacja tworzenia kationów wodorowych i anionów pozostałości kwasowej. Dokładnie proces ten opisuje równanie, które uwzględniają w nim udział cząsteczek wody.

Równowaga dysocjacji kwasów karboksylowych jest przesuwa się w lewo, przytłaczająca większość z nich jest słaby elektrolity. Niemniej jednak, kwaśny smak, na przykład kwasy mrówkowe i octowe, wynika z dysocjacji w stosunku do kationów wodorowych i anionów pozostałości kwasowych.

Jest oczywiste, że obecność w kwasach karboksylowych "kwaśnego" wodoru w cząsteczkach, tj. Wodór grupy karboksylowej, spowodował inne właściwości charakterystyczne.

2. Interakcja z metalami skierowanymi do elektrochemicznego wierszu napięć do wodoru. Tak więc żelazo przywraca wodór z kwasu octowego:

2SH3-COO + FE -\u003e (CHGCOO) 2FE + H2

3. Interakcja z głównymi tlenkami do tworzenia soli i wody:

2R-COXY + SAA -\u003e (R-SOUO) 2S + H20

4. Interakcja z wodorotlenkami metali do tworzenia soli i wody (reakcja neutralizacji):

R-coo + NaOH -\u003e R-COON + H20 3R-COO + SA (OH) 2 -\u003e (R-SOUO) 2S + 2N20

5. Interakcja z oklepami słabszych kwasów, z tworzeniem tego ostatniego. Zatem kwas octowy przenikają stearynę stearynianu sodu i węgla z węglanu potasu.

6. Oddziaływanie kwasów karboksylowych z alkoholami z tworzeniem estrów jest już znany przez reakcję szata ETE (jeden z najważniejszych reakcji charakterystycznych z kwasów karboksylowych). Interakcja kwasów karboksylowych z alkoholami jest katalizowana przez kationy wodorowe.

Reakcja estryfikacji jest odwracalna. Równowaga przesuwa się w kierunku powstawania estru w obecności środków opartych na wodę i usuwanie eteru z mieszaniny reakcyjnej.

W reakcji powstaje odwrotna estryfikacja, która nazywana jest hydrolizą estru (interakcja estru wodna), kwas i alkohol. Jest oczywiste, że reagowanie z kwasami karboksylowymi, tj., Alkohole wielojęzyczne, takie jak gliceryna, może reagować z estryfikacją.

Kwasy karboksylowe DCA (z wyjątkiem formic), wraz z grupą karboksylową, zawierają wodę węglowodorową w cząsteczkach. Oczywiście nie może to jednak wpływać na właściwości kwasów, które są określone przez charakter pozostałości węglowodorowej.

7. Wchodzą do nich reakcje przywiązania w całym komunikacie - intrywialne kwasy karboksylowe; Na przykład reakcja mocowania wodoru jest uwodornienie. Gdy uwodornienie kwasu oleinowego powstaje skrajny kwas podearowy.

Nieostrożne kwasy karboksylowe, podobnie jak inne nienasycone związki, przymocować halogenki do podwójnej komunikacji. Tak więc na przykład odbarwy kwasu akrylowego woda bromu.

8. Reakcje substytucji (z halogenami) - kwasy karboksylowe z ograniczeniami są w stanie je wprowadzić; Na przykład, w interakcji kwasu octowego z chlorami można uzyskać różne pochodne chlorowe:

W przypadku fluorowowania kwasów karboksylowych zawierających więcej niż jeden atom węgla w pozostałości węglowodorowej, możliwe jest tworzenie produktów o różnych pozycjach fluorowca w cząsteczce. Jeśli reakcję przepływa przez mechanizm rodnika wolnego, można wymienić dowolne atomy wodoru w pozostałości węglowodorowej. Jeśli reakcję przeprowadza się w obecności małych ilości czerwonego fosforu, jest selektywnie - wodór nie jest wymieniony tylko w ale- Pozycja (przy najbliższej grupie funkcjonalnej atomu węgla) w cząsteczce kwasowej. Przyczyny takiej selektywności nauczysz się podczas studiowania chemii w wyższej instytucji edukacyjnej.

Kwasy karboksylowe tworzą różne funkcjonalne pochodne przy wymianie grupy hydroksylowej. Podczas hydrolizy tych pochodnych kwas karboksylowy został ponownie utworzony.

Chloranowodor z kwasem karboksylowym można otrzymać przez kwas chlorku fosforu (III) lub chlorku tionylu (SOSL 2). Bezwodniki kwasów karboksylowych otrzymuje się przez interakcję bezwodników chloru z solami kwasu karboksylowego. Estry są utworzone w wyniku estryfikacji kwasów karboksylowych z alkoholami. Esteryfikacja jest katalizowana przez kwasy nieorganiczne.

Reakcja ta inicjuje protonowanie grupy karboksylowej - interakcji kationów wodoru (proton) z parą elektroniczną pary atomu tlenu. Protonacja grupy karboksylowej wiąże się z wzrostem dodatnim ładunku na atomie węgla w nim:

Metody do zdobycia

Kwasy karboksylowe można uzyskać przez utlenianie pierwotny alkohol i aldehydy.

Aromatyczne kwasy karboksylowe powstają podczas utleniania homologów benzenu.

Hydroliza różnych pochodnych kwasu karboksylowego prowadzi również do kwasów. W przypadku hydrolizy estru, alkoholu i kwasu karboksylowego są utworzone. Jak wspomniano powyżej, odpowiedź estryfikacji i hydrolizy zakodowanej przez kwas jest odwracalny. Hydroliza estru w ramach działania wodnego roztworu alkalicznego przebiega nieodwracalnie, w tym przypadku nie jest utworzona z estru, a jego sól jest utworzona. W hydrolizie nitrylu amidy są pierwszej formy, które są następnie przekształcane w kwas. Kwasy karboksylowe powstają, gdy interakcja związków organicznych magnezu z tlenkiem węgla (IV).

Oddzielni przedstawiciele kwasów karboksylowych i ich znaczenia

Formic (metan) kwas NSON - ciecz o ostrym zapachu i temperaturze wrzenia 100,8 ° C, dobrze rozpuszczalne w wodzie. Trujący kwas mrówkowy, gdy uderzając w skórę, powoduje oparzenia! Osiągniona płyn uwalniana przez mrówki zawiera ten kwas. Kwas mrówkowy ma właściwość dezynfekcji, a zatem stwierdza stosowanie w przemyśle żywności, skóry i farmaceutycznej, medycynie. Jest również używany podczas malowania tkanin i papieru.

ACETEC (Etch) CH3Cone jest bezbarwną cieczą o charakterystycznym ostrym zapachu, zmieszany z wodą w każdym szacunku. Wodne roztwory kwasu octowego należy do sprzedaży pod nazwą ocet (roztwór 3-5%) i esencji octowej (roztwór 70-80%) i są szeroko stosowane w przemyśle spożywczym. Kwas octowy - dobry rozpuszczalnik wielu substancje organiczne I dlatego stosuje się z barwnikiem, w produkcji skóry, w przemyśle farb. Ponadto kwas octowy jest surowcem, który otrzymuje wiele technicznie ważnych związków organicznych: na przykład, opiera się na substancjach stosowanych do zwalczania chwastów - herbicydów.

Kwas octowy jest głównym składnikiem octu wina, którego charakterystyczny zapach jest przez niego określony. Jest to produkt utleniający etanol i jest z niej utworzony podczas przechowywania wina w powietrzu.

Najważniejszymi przedstawicielami najwyższego limitu kwasów mono-nienormalnych są Palmitic C15H31SON i kwas stearynowy C17N35Cone. W przeciwieństwie do obniżenia kwasów, substancje te są stałe, słabo rozpuszczalne w wodzie.

Jednak ich sole są stearyty i palmitaty są dobrze rozpuszczalne i mają detergent, więc nazywane są również mydła. Jasne jest, że substancje te są produkowane na dużą skalę.

Od nienasyconych wyższych kwasów karboksylowych największa wartość Ma kwas oleinowy C17N333SON lub (CH2) 7con. Jest to płynna płynna na oleju bez smaku i zapachu. Powszechne użycie w technice znajdzie swoje sole.

Najprostszym przedstawicielem dwuosiowego kwasów karboksylowych jest mózgowo-coxy-coxy, który znajduje się w wielu roślinach, na przykład w Sorvele i kwaśności. Kwas szronowy jest bezbarwną substancją krystaliczną, dobrze rozpuszczalną w wodzie. Jest używany, gdy polerowanie metali w przemyśle do obróbki drewna i skóry.

1. Nieostrożny kwas Eliaidin C17H33SON jest trans-izomer kwasu oleinowego. Uczynić strukturalną formułę tej substancji.

2. Wykonaj równanie reakcji uwodorniania kwasu oleinowego. Nazwij produkt tej reakcji.

3. Wykonaj równanie reakcji spalania kwasu stearynowego. Jaką objętość tlenu i powietrza (N. Y.) będzie wymagane do spalania 568 g kwasu stearynowego?

4. Mieszaj substancję stałą kwasy tłuszczowe - Palmitic i Stearinova - zwany Stearyin (pochodzi z tego, że świece stearyńskie robią). Jaki objętość powietrza jest wymagany do spalania dwuprzejmowej świecy stearynowej, jeśli Stearyna zawiera równe masowe kwasy palmitowe i stearynowe? Jaką woluminę dwutlenek węgla (n. y.) I masa wody jest tworzona w tym samym czasie?

5. Zdecyduj poprzedni problem, pod warunkiem, że świeca zawiera równe ilości (ta sama liczba moli) stearyna i kwasy palmitynalne.

6. Aby usunąć plamy rdzy, są one traktowane roztworem kwasu octowego. Wykonuj równania cząsteczkowe i jonowe reakcji występujące w tym samym czasie, biorąc pod uwagę, że rdza zawiera wodorotlenek tlenku i żelaza (III) - Fe2O3 i Fe (OH) 3. Dlaczego takie plamy nie są usuwane przez wodę? Dlaczego znikają przy leczeniu rozwiązania kwasu?

7. Żywność (picie) sodę mans03 dodaje się do ciasta bezgotującego, przed upadłym "kwasem octowym. Wykonaj tę reakcję w domu i dokonaj równania, wiedząc, że kwas koaliczny jest słabszy niż octowy. Wyjaśnij tworzenie piany.

8. Wiedząc, że chlor jest bardziej elektrola do negocjacji niż węgiel, umieścić następujące kwasy: kwasy kwasów octowych, propionicznych, chlorooctycznych, dichloroacetycznych i trichlorooctowych w kolejności amplifikacji właściwości kwasowych. Uzasadnij swój wynik.

9. Co można wyjaśnić, że kwas mrówkowy wchodzi do reakcji "Srebrne Lustro"? Dokonać równania tej reakcji. Jaki gaz może wyróżniać w tym samym czasie?

10. W interakcji 3 g ograniczonego monosularnego karbo nowego kwasu z nadmiarem magnezu, 560 ml (n. Y.) wodoru rozdzielono wodór. Określ formułę kwasową.

11. Daj równania reakcji, z którymi możesz opisać właściwości chemiczne kwasu octowego. Nazwij produkty tych reakcji.

12. Zaproponuj prostą metodę laboratoryjną, z którą można rozpoznać propan i kwasy akrylowe.

13. Wyrównać równanie reakcji wytwarzania mrówczanu metylu - ester metanolu i kwasu mrówkowego. W jakich warunkach należy przeprowadzić tę reakcję?

14. Wykonaj strukturalne wzory substancji o składzie C3N602. Jakie klasy substancji mogą być przypisane? Daj równania charakterystycznych reakcji każdego z nich.

15. Substancja A - izomer kwasu octowego nie rozpuszcza się w wodzie, ale może być poddany hydrolizie. Jaka jest strukturalna formuła substancji lub? Nazwij produkty jego hydrolizy.

16. Spraw, aby strukturalne wzory następujących substancji:

a) octan metylu;
b) kwas szczawiowy;
c) kwas mrówkowy;
d) kwas dichlorofacialny;
e) octan magnezu;
e) octan etylu;
g) mrówczan etylu;
h) kwas akrylowy.

17 * Próbka maksymalnej pojedynczej osi kwasu organicznego ważenia 3,7 g zobojętniono wodnym roztworem wodorowęglanu sodu. Po przesłaniu gazu oddzielone przez wodę wapienną otrzymano 5,0 g osadu. Jaki został podjęty kwas i jaka jest objętość oddzielonego gazu?

Karty karboksylowe w przyrodzie

Kwasy karboksylowe są bardzo często występujące w przyrodzie. Zawierają one owoce i rośliny. Są obecni w igłach, potu, moczu i soku klastra. Wiesz, okazuje się, że masa kwasów tworzy estry, które pachnie. Tak więc zapach kwasu mlekowego, który jest zawarty w potu osoby, przyciąga komary, czują się prawie do znacznej odległości. Dlatego, bez względu na to, ile próbowałeś zrywać irytującego komara, wciąż czuje dobrą poświęcenie. Oprócz potu ludzkiego, kwas mlekowy jest zawarty w ogórkach soli i kapusty kapusty.

I żeńskie małpy, aby przyciągnąć mężczyznę, podkreśla kwas octowy i propionowy. Wrażliwy, nos psa jest w stanie usłyszeć zapach kwasu oleju, który ma stężenie 10-18 g / cm3.

Wiele gatunków roślin jest w stanie rozróżnić kwasem octowym i olejowym. A niektóre rośliny ważące wykorzystują te i podkreślające substancje, wyeliminują swoich konkurencji, tłumienie ich wzrostu, a czasami powodują ich śmierć.

Indianie używali kwasów. Zniszczyć wroga, oglądali strzały z śmiertelną trucizną, która okazała się wywnioskować z kwasu octowego.

A potem powstaje naturalne pytanie, jest zagrożeniami kwasowymi dla zdrowia ludzkiego? W końcu kwas pomarańczowy jest powszechnie powszechny, który jest zawarty w Sorvele, pomarańcze, porzeczkach i malinach, z jakiegoś powodu nie znalazł aplikacji w branży spożywczej. Okazuje się, że jest kwas szczupły w dwieście razy silniejszy niż kwas octowy, i jest on zdolny do nawet erozji, a jego sole, gromadzenie się w ludzkim ciele, tworząc kamienie.

Kwasy były szeroko stosowane we wszystkich sferach ludzkiego życia. Są one używane w medycynie, kosmetologii, przemysłu spożywczym, rolnictwie i stosowane do potrzeb gospodarstw domowych.

Do celów medycznych, kwasy organiczne, takie jak mleczarstwo, wino, askorbiczne. Prawdopodobnie każdy z was wzmocniony do wzmocnienia witaminy Ciała C jest tylko kwasem askorbinowym. Pomaga nie tylko wzmocnić układ odpornościowy, ale ma również możliwość usunięcia rakotwórczych i toksyn z organizmu. Kwas mleczny jest używany do migracji, ponieważ ma wysoką higroskopiję. Ale kwas wina działa jako lekki środek przeczyszczający, jako antidotum, z zatruciem alkalicznymi i jako komponent niezbędny do przygotowania osocza podczas transfuzji krwi.

Ale fani procedur kosmetycznych, powinieneś wiedzieć, że zawarte w owocach cytrusowych, kwasach owocowych, przychylnie wpływa na skórę, jako penetrując głęboko w skórę, są w stanie przyspieszyć proces odnawiania skóry. Ponadto zapach cytrusów jest skutkiem tonowania na układ nerwowy.

Zauważyłeś, że takie jagody, takie jak żurawiny, a lingonberry są przechowywane przez długi czas i pozostają świeże. Wiesz dlaczego? Okazuje się, że zawierają kwas benzoesowy, który jest doskonałym środkiem konserwującym.

Ale w rolnictwie, amber kwas był szeroko stosowany, ponieważ może być zwiększona przez wydajność roślin uprawnych. Jest również zdolny do stymulowania wzrostu roślin i przyspieszyć ich rozwój.

1. Kwasy karboksylowe - Są to substancje organicznie zawierające tlen, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup karboksylowych

(-S ooh. ), podłączony do rodnika węglowego lub atomu wodoru.

Grupa karboksylowa zawiera dwie grupy funkcyjne - Carbonyl\u003e C \u003d O i Hydroksylo -OH, bezpośrednio związane ze sobą:

2. Klasyfikacja

A) przez liczbę grup karboksylowych w cząsteczce

B) według charakteru radykalnego węglowodoru

3. izomeria i nomenklatura

JA. . Strukturalny

A) izomeryzm szkieletu węgla (począwszy od C 4 )

B) InterClasses z estramiR - CO-O - R 1 (począwszy od C2)

Na przykład: dla 3N 6 O 2

CH 3 -CH 2 -COOH Propionic kwas

Z H 3 -co -och 3 eter metylowy kwasu octowego

II. . Przestrzenny

A) Optical.

Na przykład:

B) cis - trans - izomeripal kwasów nie cennych

Przykład:

4. Nomenklatura kwasów karboksylowych

Nazwy systematyczne są podawane przez nazwę odpowiedniego węglowodoru z dodatkiem przyrostka - I słowa kwas.

Aby wskazać położenie podstawnika (lub radykalnego), numerowanie łańcucha węglowego zaczyna się od atomu węgla grupy karboksylowej. Na przykład nazywa się rozgałęziony łańcuch węglowy (CH3) 2 CH-CH2OOH Kwas 3-metylobutany. W przypadku kwasów organicznych są również szeroko stosowane imiona, co zwykle odzwierciedlają naturalne źródło, w których po raz pierwszy odkryto te połączenia.

Niektóre kwasy mono osiowe

W przypadku kwasów polipowych stosują przyrostki -Dile, zapalenie itp.

Na przykład:

Hooc-cooh - kwas Etanova (wox);

HOOC-CH 2 -COOH - aPANDIC (Kwas Maloniczny).

Limit mono-nienormalne kwasy karboksylowe

C n H. 2 N. +1 - Coool.lubC n H. 2 N.O. 2

Homologic Series.

Struktura grupy karboksylowej

Grupa karboksylowa łączy dwie grupy funkcyjne - karbonyl\u003e C \u003d O i hydroksylo -OH, wzajemnie wpływają na siebie:

Właściwości kwasu kwasów karboksylowych wynika z przemieszczenia gęstości elektronowej do tlenu karbonylowego i spowodowanych przez niniejszą dodatkową (w porównaniu z alkoholami) polaryzacji komunikacji O-N.
W roztworze wodnym kwasy karboksylowe dysocjuje jonami:

Rozpuszczalność w wodzie i wysokie temperatury wrzenia kwasy są spowodowane tworzeniem związanych z związkami bezklęt wodorowych.

Wraz ze wzrostem solidności masy cząsteczkowej kwasów w wodzie zmniejsza się.

Właściwości fizyczne kwasów brzeżnych tlenek

Niżsi członkowie tej serii w normalnych warunkach są płynami o charakterystycznym ostrym zapachu. Na przykład kwas trawiasty (octowy) ma typowy zapach "octowy". Bezwodny kwas octowy w temperaturze pokojowej jest cieczą; W 17 ° C, zamarza, obracając się w zachodnią substancję, która otrzymała nazwę "Ice" kwas octowy. Przeciętni przedstawiciele tej serii homologicznej są lepki, "olej" płyny; Począwszy od C10 - ciał stałych.

Wstecz do przodu

Uwaga! Slajdy podglądu są używane wyłącznie do celów informacyjnych i nie może zapewniać pomysłów na temat wszystkich możliwości prezentacji. Jeśli jesteś zainteresowany ta pracaPobierz pełną wersję.

Cele:

• Edukacja:
  • wychowywać dokładność w nagraniach w notebookach;
  • uczyć, aby utrzymać czystość i dokładność miejsca pracy;
  • kształcić zdolność do komunikowania się w zespole;
  • Świadomość uczniów o znaczącej roli odgrywa kwasy karboksylowe w życiu danej osoby;
  • tworzenie wiedzy ideologicznej: Pokaż relacje przyczynowe przy rozważaniu struktury, właściwości, stosowania tych substancji; Przejście zmian ilościowych do jakościowego przy rozważaniu homologicznej serii kwasów i zmienia je właściwości fizyczne Z rosnącą masą.
• Rozwój:
  • być w stanie sformułować określanie kwasów limitów karboksylowych;
  • być w stanie dokonać nazw przedstawicieli klasy;
  • być w stanie znaleźć izomery i homologsy z listy proponowanych substancji;
  • móc robić równania reakcje chemiczneodzwierciedlając właściwości chemiczne kwasów karboksylowych.
• Edukacja:
  • tworzą ideę kwasów karboksylowych jako klasę związków organicznych;
  • badanie nomenklatury i izomeryzm kwasów limitów karboksylowych, a także ich klasyfikacji;
  • przeglądaj serię homologicznej kwasów karboksylowych limitów;
  • badać strukturę kwasów karboksylowych;
  • rozważ właściwości kwasów karboksylowych i ich użycia.

Sprzęt i odczynniki: kwas octowy, kwas mrówkowy, uniwersalny papier laktowy, pomarańczowy metylowy, ekstrakt z wodą, drut miedziany, wodorotlenek żelaza (III), wodorowęglan sodu, azotan srebny, alkohol amoniakalny (do wytwarzania roztworu tlenku srebra amoniaku), roztwór nadmanganianu potasu; Posiadacz rur, dopasowań, alkoholu, probówki; Plakaty Demo, preparaty demonstracyjne (jaja Kinderner Surprise), narzędzia multimedialne, Videopyte (rozpuszczalność kwasów karboksylowych w wodzie, interakcje kwasu octowego z metali), obiekty naturalne (lemoniada, ketchup), blacha robocza czołowego (LFR) ( Załącznik 1 ).

Metody:vite-Visual, Laboratory Experiment, Praca grupowa.

Metodologia:tradycyjna lekcja, studiując nowe.

Podczas zajęć

- Dobry dzień!

"Każda substancja - od najprostszych do najtrudniejszych - ma trzy różne, ale ze sobą partie są nieruchomością, kompozycją, strukturą".

V.M. Kedrov.

Jednym z wiodących pomysłów na nauki chemii jest zależność właściwości substancji z ich składu i struktury, do studiowania i potwierdzenia, że \u200b\u200bmusimy osiągnąć.
Dzisiejsza lekcja poświęca się specjalnej klasie związków organicznych. Co? Śmieci w przeszłości.
Od czasów starożytnych ludzie dorosły winogrona i zatruli sok winogronowy. Gdy przechowywany sok roamed, uzyskano wino. Jeśli tworzy się wino, ocgar. Stąd pochodzenie słowa "octu" - z greckiego "Oksos" - kwaśny. (Demonstracja rysunku "octu stołowego").
Ludzie zaczęli używać octu prawie 3000 lat temu. W starożytności octak był jedynym kwasem pokarmowym. Później ważny "dodatek" pojawił się różnych produktów kulinarnych - kwas cytrynowy ... został po raz pierwszy podkreślony z soku z niedojrzałych cytryn.
Dać żywność kwaśny smak, liście szczawów, rabarbaru, soku z cytryny, oleistymi jagodami (Demonstracja rysunków). Oczywiście nikt nie myślał, że kwaśny smak we wszystkich przypadkach wynika z obecności połączeń tej samej klasy. Co? (Kwasy) . Kwasy organiczne, które nazywane są węglem.
Skład żurawin, pojemników, jagód i miodu obejmują kwas benzoesowy. Jest szeroko stosowany w przemyśle spożywczym jako środek konserwujący (E210) w produkcji napojów i ketchupów (Demonstracja lemoniady i ketchupu).
Wiele owadów tworzących rodziny lub po prostu "społeczności" (termity, mrówki, osy, pszczoły) są produkowane w organizmie ze specjalnymi substancjami chemicznymi, z którymi powiadamiają ich plemienia zagrożenia. Na przykład, rudowłose mrówki mają feromone lęk - kwas mrówkowy, który jednocześnie służy jako broń.
Kwas mrówkowy występuje również w niektórych roślinach, w szczególności w naturze Zhugloy.

- Faceci, określ lekcję tematu. (Kwasy karboksylowe). Zapisz liczbę i temat lekcji.

Poznawanie infuzji uzyskanych z korzeni i liści różnych roślin, do końca XVIII wieku Karl Shelele przydzielone wino, cytrynę, jabłko, galopalny, kwas szczawiowy.

- Dzisiejsza lekcja poświęca się jednej z klasy związków organicznych - kwasów karboksylowych. Studiował kwasy nieorganiczne.

- W jakim celu umieścimy dzisiejszą lekcję? (Określ, mają właściwości kwasu karboksylowego nieorganicznego, badając ich kompozycję i strukturę).

Pokaż wzory niektórych kwasów karboksylowych(Załącznik 2. ).

- Co widzisz w swojej strukturze? (Jedna lub więcej grup).
- Mentalnie "Rozczarowanie" nieznaną grupę funkcjonalną na dwie.
- Która z badanych grup można wykryć w swojej kompozycji? (Hydro. xy. i carbo.nil). Stąd nazwa - karboksyl.grupa.
- A teraz spróbuj sformułować definicję kwasów karboksylowych.

Kwasy karboksylowe - substancje organiczne, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej grup karboksylowych podłączonych do rodnika węglowodorowego.
Jest dość oczywiste, że niemożliwe jest zapoznanie się ze wszystkimi kwasami. Dlatego zwracamy się do ich klasyfikacji.

- Patrząc na wzory kwasów, klasyfikować je na grupy różnych kryteriów.
- Jakie kryteria możesz je podzielić? (Z natury radykalności węglowodorowej, zasadowości).

(Uczeń pracy w zarządzie).

Kwasy karboksylowe (z natury rodnika węglowodorowego)
Limit (nasycony)	Nieprzewidziany (nienasycony)	Aromatyczny

Pamiętaj o klasyfikacji kwasów nieorganicznych.
Co jest rozumiane przez zasadowość kwasów nieorganicznych? (Liczba atomów wodoru zdolnych do wymiany metalu).
Prawdą jest również kwasy organiczne.

Kwasy karboksylowe (zasadowość)
Monasularny	Wątpliwy	Multimikalny

Tak więc kwasy karboksylowe są ekstremalne, nienasycone i aromatyczne, a także Monasonde, Dual-Mine i Multipoint.
W dzisiejszej lekcji się uczę kwas karboksylowy tlenek tlenku.
Różnorodność kwasów karboksylowych, jak również wszystkie związki organiczne, zapewniają dwa ważne zjawiska.
Jakie są te zjawiska? (Izomeria i homologia).
Słowo definicja homologów. (Homologowie są substancjami, które mają tę samą kompozycję jakościową, ale różną kompozycję ilościową (różnią się w jednej lub większej liczbie grup -CH 2), mają podobną strukturę, a zatem podobne właściwości.
Masz ulotki, które wprowadzasz do swoich notebooków ( Dodatek 3. ). Pierwsza kolumna odnotowała pierwszych członków homologicznego rzędu kwasów karboksylowych i jednych z najczęstszych innych. W drugim wejdziesz do ich systematycznej nazwy (Niezależnie, a następnie sprawdzanie). Trzecia, czwarta i piąta kolumny są już wypełnione.
A teraz zadzwonimy kwasy karboksylowe według systematycznej nomenklaturze. Przypomnijmy przepisy nomenklatury związków organicznych na przykładzie:

W systematycznej nomenklaturze kwasów karboksylowych użyj końca -Offoliczny kwas.. Jeśli grupy karboksylowe są kilka, użyj konsol di-, trzy-, tetra. itp. Najczęściej, pojawiły się historycznie nazwy stosowane są do kwasów karboksylowych związanych w większości przypadków z nazwą ich naturalnych źródeł. Dlatego w celu dalszego poruszania się nomenklaturą związków organicznych, nazwy najprostszych kwasów monasonowych należy zapamiętać.
Pierwszym przedstawicielem jest kwas mrówkowy. Ma tylko jeden atom węgla. Jaki hydrokarit odpowiada mu? (Metan) . Więc w jaki sposób zostanie nazwany kwas karboksylowy? (Kwas metanu) . Piszemy nazwę.

Zadzwoniliśmy tylko o jeden zjawisko, który zapewnia różnorodne aldehydów. I teraz spójrz . (Pokażę dzieci 3 czekoladowe jaja Kinder Surprise). Na zewnątrz są absolutnie tym samym. Mamy również trzy absolutnie identyczne formuły molekularne substancji. (3 plakaty zamknięte z góry na pokładzie na pokładzie). Otwieram je(Dodatek 4. ).
Ale wiadomo, że są 3 różne substancje. Jaki jest powód? Z jakiego zjawiska jest związane? (Z fenomenem izomerii).
W jaki sposób jaja czekoladowe są takie same, w środku zawierają zupełnie inne zabawki, a substancje te mają takie same wzory molekularne, ale inna struktura.
Słowo definicja izomerów. (Izomery są substancjami, które mają tę samą jakość i skład ilościowy, ale inna struktura).
Wykonaj substancję z izomerami cząsteczkowymi C4 H 8 o 2. (Pracuj w zarządzie).

Można wykonać inne izomery. Skupmy się na tym.
Wyjmij, jakie rodzaje izomeryzmu charakterystyczne są kwasy karboksylowe. (Izomeryzm izomerii węgla (1 i 2) i izomerii międzykoncentrycznej (na przykład 1 i 4)).
Jaką klasą związków organicznych jest izomeryczne kwasy karboksylowe? (Z estrami).
A teraz zadzwońmy do 1 i 2 związków przez systematyczną nomenklaturę. (Pracuj w zarządzie).
Znając systematyczną nazwę, można zrobić formułę strukturalną. Wykonaj kwas o wzorze 2-hydroksypropanic. (Pracuj w zarządzie).

Ten kwas ma trywialną nazwę - mleczarnia - Zaakceptować aktywny udział W istotnych procesach . Z powrotem w ubiegłym wieku I.i. Mechnikov zauważył, że odżywianie produktów o mleku oczy utlenia jelito z mikroflory wirnika i przyczynia się do długowieczności.
Pozwól mi przypomnieć, właściwości substancji zależą od ich struktury. Odwróćmy się do struktury.

W cząsteczce kwasu karboksylowego r.-ELECTRONS ATOM. O- Grupa hydroksylowa interakcja z elektronami π - Komunikacja grupy karbonylowej, wynikająca z polaryzacji komunikacja O-N, utwardzanie π -Ob w grupie karbonylowej zmniejsza się δ+ Opłata za atom. Z i zwiększa częściowe δ+ Atom N.. Przyczynia się do tworzenia trwałych wiązań wodorowych między cząsteczkami kwasu karboksylowego.
W homologicznym rzędzie kwasów karboksylowych ich siła spada wraz ze wzrostem rodnika węglowodorowego, więc kwas mrówkowy jest najsilniejszy z nich. Wynika to ze wzrostu pozytywnego efektu indukcyjnego podstawnika alkilowego w rzędzie -H\u003e -CH 3\u003e -C2 H 5. Dalsze wydłużanie łańcucha węglowego nie ma zauważalnego wpływu na wielkość + I.- Efekt, a zatem moc kwasu:

Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych opisują, po zakończeniu nr 4 LFR. Dowiemy się, jak fizyczne właściwości kwasów karboksylowych w homologicznej zmianie rzędu. Zobaczmy znak wideo - rozpuszczalność kwasów karboksylowych w wodzie.
Przypomnij sobie właściwości kwasów nieorganicznych. (Odpowiedzi ucznia).
Właściwości kwasowe kwasów karboksylowych są podobne do właściwości słabych kwasów nieorganicznych. Kwasy nieorganiczne są dysocjowane (rozpuszczalne w wodzie), zmień kolor wskaźnika (rozpuszczalny w wodzie), interakcji z metali w elektrochemicznym rzędzie napięcia metali do H2, z tlenkami amfoterycznymi i głównymi, z zasadami, z soli słabszych kwasów .
Czy kwasy karboksylowe posiadają te właściwości? Czek.
Powtarzamy przepisy bezpieczeństwa podczas pracy z kwasami.
Jeśli kwasy lub alkalia i alkalia są wstrząśnięte na skórze, potrząsną widocznymi kroplami, a następnie zmyć szeroki strumień chłodnej wody; Zabrania się przetwarzania uderzającego wykresu zwilżonym tamponem. Dlaczego?
Wybierz poprawną odpowiedź.
Podczas palenia z kwasem skóra musi być traktowana z roztworem:

Neutralizacja kationów wodorowych jest złapana na boisku, ponieważ można uzyskać oparzenia chemiczne i termiczne. W tym celu roztwór sody, ma środowisko alkaliczne. Odpowiedź: 2.

Wyjdź z eksperymentów. (Pracuj na grupach z pisaniem odpowiednich równań reakcji na płycie).

Spójrzmy na rebusa. . Z jakiego kwasu będziemy pracować?

Jedna z grup będzie eksplorować właściwości specjalne kwas mrówkowy, Po zakończeniu numeru 7 LFR.

Ruszaj się praktyczna praca i rzekomy odpowiedzi uczniów - Dodatek 5. .

Interakcja kwasu octowego z metali - oczekuje wideo.

Czy będą alkohole w interakcji z kwasami karboksylowymi? (Tak).

Takie reakcje nazywane są reakcjami. estryfikacja.

Reakcja estryfikacji jest reakcją tworzenia estrów w interakcji kwasów i alkoholi w obecności środka nawadniczego.
Zgodnie z mechanizmem płynięcia reakcji estryfikacji w tworzeniu złożonego eteru z cząsteczki kwasowej, grupa hydroksylowa jest rozszczepiona, z cząsteczki alkoholowej - atom wodoru hydroksylu:

Stosowanie kwasów karboksylowych (slajdów).
- Podsumujmy:
- Co nowego nauczyliśmy się w lekcji? Czego się nauczyłeś? Co wiesz?

(Krótkie odpowiedzi uczniów).

- Słowo konkluzja na temat właściwości kwasów karboksylowych. (Kwasy karboksylowe mają właściwości kwasów nieorganicznych, pokaż konkretne właściwości).
Rozpuszczalne kwasy dysocjacyjne zmiany koloru wskaźnika, kwasy karboksylowe reagują z metali aktywnych z uwalnianiem wodoru, reagują z podstawowymi i amfoterowymi tlenkami, bazami, solami słabszych kwasów.

- Dziś poszliśmy przez sposób od składu i struktury substancji, aby przewidzieć ich właściwości.

1. Słowo Definicja koncepcji "kwasów karboksylowych"?
2. Jakie są cechy klasyfikacji kwasów?
3. Jakie rodzaje izomeryzmu są ich charakterystyczne?
4. Jakie są cechy nomencyliwa karboksylowego?
5. Jakie substancje są kwasy karboksylowe?
6. Gdzie są stosowanie kwasów karboksylowych?
7. W przemyśle spożywczym kwas octowy jest stosowany jako środek konserwujący i regulator kwasowości pod kodem E-260. Wpisz formułę strukturalną poprzedniego homologu tego kwasu mający kod E-236. Nazwij substancję na systematycznej i trywialnej nomenklaturze.
8. Dokonać równania reakcji interakcji kwasu octowego z bromem do światła; uwodornienie kwasu akrylowego; Kwas propionowy z alkoholem metylowym.

Praca domowa: §30, LFR numer 13, 14, 15.

Bibliografia

1. Gabrilyan O. Chemia / O. Gabrilyan, I.g. Ostrumova, S.a. Słodycze. - m.: / Drop, 2011.
2. Kartzova A.a.Chemia bez formuł. - 3rd ed., Peerab. - Petersburg: Avalon, klasyczny ABC, 2005.
3. Martynko B.v. Chemia: Kwasy i podstawy: Podręcznik dla uczniów 8-11 komórek. ogólne wykształcenie. instytucje. - m.: Oświecenie, 2000.
4. Chemia w szkole, 2008, № 5-80.
5. Chemia w szkole, 2010, № 3-80.

Klasyfikacja

a) na zasadach (tj. Grupy numeruklearoksylowe w cząsteczce):

Monolle (Monocarbonic) RCOOH; na przykład:

CH3 CH2S 2 Coxy;

NOO-CH2 APANDIC (Malonic) kwas

Trzy osi (TRICARBBYLIC) R (COOH) 3 itd.

b) na strukturze radykalnej węglowodorów:

Alifatyczny

limit; Na przykład: CH3 CH2 Coxy;

nieprzewidziany; Na przykład: CH2 \u003d Kwas Pałacowy (akrylowy)

Alicykliczny, na przykład:

Na przykład aromatyczny:

Ogranicz kwasy monokarboksylowe

(Single-Osi nasycone kwasy karboksylowe) - kwasy karboksylowe, w których nasycona rodnik węglowodorowy jest podłączony do jednej grupy karboksylowej -COOH. Wszystkie z nich mają ogólny wzór C N H 2N + 1 Cooh (N ≥ 0); lub CNH 2N O 2 (n≥1)

Nomenklatura

Systematyczne nazwy kwasów karboksylowych o pojedynczej osi są podawane przez nazwę odpowiedniego alkanu z dodatkiem przyrostu i krwi kwasu.

1. Kwas metanu NSOON (Methane)

2. CH3 Syon Syton Equity (octowy) Kwas

3. CH 3 CH2 Syon Propan (Propionic) Kwas

Izomeria.

Izomeria szkieletowa w radykalnych rodnych manifestuje się, począwszy od kwasu butanowego, który ma dwa izomaty:

Objawiany jest izomeryzm interfejsu, począwszy od kwasu octowego:

CH3-COOH kwas octowy;

Mrówczan metylu H-COO-CH3 (eter metylowy kwasu mrówkowego);

HO-CH 2-COH hydroksyetanal (hydroksyyuksus aldehyd);

Tlenek hydroksyetylenu Ho-Cho-CH2.

Homologic Series.

Pozostałości kwasowe i rodniki kwasowe

Elektroniczna struktura cząsteczek kwasu karboksylowego

Przemieszczenie gęstości elektronowej przedstawionej we wzorze w kierunku atomu karbonylowego tlenu określa silną polaryzację obligacji O-H, w wyniku czego oddzielenie atomu wodoru jest ułatwione w postaci protonu - w wodne rozwiązania Proces dysocjacji kwasu następuje:

Rcooh ↔ rcoo - + h +

W karboksylaninie (RCOO) znajduje się AP, Π-koniugacja pary pary elektronów atomu tlenu grupy hydroksylowej z chmurami P, tworząc komunikat π, Π-komunikacja delokalizuje i mundur Dystrybucja ładunku ujemnego między dwoma atomami tlenu:

W tym względzie dla kwasów karboksylowych, w przeciwieństwie do aldehydów, reakcja mocowania nie jest charakterystyczna.

Właściwości fizyczne

Punkty wrzących kwasów są znacznie wyższe niż wrzący punkty alkoholi i aldehydów o tej samej liczbie atomów węgla, które wyjaśniono przez tworzenie cyklicznych i liniowych współpracowników między cząsteczkami kwasowymi z powodu wiązań wodorowych:

Właściwości chemiczne

I. Właściwości kwasowe

Siła kwasów zmniejsza się w rzędzie:

Nson → CH 3 Soam → C2H 6 Cooh → ...

1. Reakcje neutralizacji

CH3 Coam + Kon → CH3 COI + N2O

2. Reakcje z głównymi tlenkami

2HCOOH + SAO → (NSOO) 2 SA + H2O

3. Reakcje z metali

2CH 3 CH2 Soama + 2NA → 2 SH 3 CH2 COON + H 2

4. Reakcje z solami słabszych kwasów (w tym węglanami i węglanami)

2CH 3 Soam + Na2 CO 3 → 2CH 3 Coona + CO 2 + H2O

2noson + mg (HCO3) 2 → (NSOO) 2 mg + 2СO 2 + 2N 2 O

(NSO + NSO 3 - → NSOO - + CO2 + H2O)

5. Reakcje z amoniakiem

CH3 Coam + NH 3 → CH3 Coonh 4

II. Sentation of the Group --o

1. Interakcja z alkoholami (reakcje estryfikacji)

2. Interakcja z NH3, gdy powstały (powstają amidy kwasowe)

Amida kwasy Hydrolizowany z tworzeniem kwasem:

lub ich sole:

3. Edukacja HalogengenDives.

Chloranowodorki mają największe znaczenie. Odczynniki chlorowe - PCL3, PCL 5, chlorek tionylu Socl 2.

4. Edukacja bezwodników kwasowych (odwodnienie międzykomkolowe)

Bezwodniki kwasowe są również utworzone przez interakcję hydhydrhydrydów kwasowych z bezwodnymi solami kwasowymi karboksylowymi; W tym przypadku można uzyskać mieszane bezwodniki różnych kwasów; na przykład:

III. Reakcje substytucji atomów wodoru w atomie α-węgla

Cechy struktury i właściwości kwasu mrówkowego

Struktura cząsteczki

Cząsteczka kwasu mrówkowego, w przeciwieństwie do innych kwasów karboksylowych, zawiera grupę aldehydową w swojej konstrukcji.

Właściwości chemiczne

Kwas mrówkowy wchodzi do charakterystyki reakcji zarówno kwasów, jak i aldehydów. Wyświetlanie właściwości aldehydu, łatwo jest utlenione do kwasu węglowego:

W szczególności NSON jest utlenione roztwór amoniaku AG 2 O i miedziany wodorotlenek (II) CU (OH) 2, tj. Daje reakcje jakościowe na grupie aldehyde:

Po podgrzaniu z zatężonym H2SO4 kwas mrówkowy jest rozkładany na tlenku węgla (II) i wody:

Kwas mrówkowy jest zauważalnie silniejszy niż inne kwasy alifatyczne, ponieważ grupa karboksylowa jest związana z atomem wodoru, a nie z rodem alkilowym dawcą elektronów.

Metody uzyskania kwasów monokarboksylowych limitów

1. utlenianie alkoholi i aldehydów

Ogólny schemat utleniania alkoholi i aldehydów:

KMNO 4, K2 CR2O 7, HNO 3 i inne odczynniki są używane jako środki utleniające.

Na przykład:

5C 2N 5 na + 4kmno 4 + 6H 2 S0 4 → 5CH 3 Soam + 2K 2 SO 4 + 4MNSO 4 + 11N 2 O

2. Hydroliza estrów

3. Okaleczalne dzielenie wiązań podwójnych i potrójnych w alkeny i alkinie

Metody wytwarzania NSON (specyficzne)

1. Interakcja tlenku węgla (II) z wodorotlenkiem sodu

CO + NaOH → HCOONA SODU SOGATE

2HCOONA + H2 SO 4 → 2NCOS + Na2SO 4

2. Dekarboksylacja kwasu szczawiowego

Metody wytwarzania CH 3 Soama (specyficzne)

1. Katalityczne utlenianie Bhutanu

2. Synteza acetylenu

3. Karbonylowanie katalityczne metanolu

4. Fermentacja kwasu octowego etanolu

Więc uzyskaj kwas octowy żywności.

Uzyskiwanie wyższych kwasów karboksylowych

Hydroliza tłuszczów naturalnych

Nieprzewidziane kwasy monokarboksylowe.

Najważniejsi przedstawiciele

Ogólny wzór kwasów alkenowych: C N H 2N-1 Cooh (N ≥ 2)

CH2 \u003d CH-COOH Poszczególniany (akrylowy) kwas

Wyższe kwasy niezachwiane

Rodniki tych kwasów znajdują się w składzie olejów roślinnych.

C17 H33 Cooh - kwas oleinowy lub cis.-OKDIEN-9-OOVY

Trans- kwas oleinowy nazywany jest kwasem eliaidinowym.

C17 H 31 Cooh - kwas linolowy lub cIS, CIS.-Kadien-9,12 kwasem

C17 H 29 Cooh - kwas linolenowy lub cIS, CIS, CIS-OTAdekryna-9,12,15-kwas

Oprócz wspólne właściwości Kwasy karboksylowe, dla nienasyconych kwasów charakteryzują się reakcją przywiązania do wielu wiązań w rodnikowym węglowodorze. Tak więc nienasycone kwasy, jak również alkeny, są uwodornione i przebarwione przez wodę bromową, na przykład:

Oddzielni przedstawiciele kwasów dikarboksylowych

Ogranicz kwasy dikarboksylowe hooc-r-cooh

Hooc-CH 2 -Cooh Pandy (Malonic) Kwas, (sole i estry - malonaty)

Hooc- (CH2) 2 -Cooh Butadic (bursztyn) kwas (sole i estry - bursztyn)

Kwas pentadyczny (CH2) 3 -Cooh (glutar), (sole i etery - Gluttony)

Kwas heksadyczny (CH2) 4-COOOH (CH2) (sole i estry - adipienty)

funkcje właściwości chemiczne

Kwasy dikarboksylowe są w dużej mierze podobne do monokarbonicznych, jednak są silniejsze. Na przykład, nieszczelne kwasy octowe są prawie 200 razy.

Kwasy dikarboksylowe zachowują się jak dwie osi i tworzą dwa rzędy soli - kwaśny i medium:

Hooc-Cooh + NaOH → Hooc-Coona + H2O

Hooc-Cooh + 2NAOH → NaOC-COON + 2H 2 O

Po podgrzewaniu, kwasach tlenowych i malonicznych są łatwo dekarboksylowane:

Definicja

Kwasy karboksylowe – związki organiczne, Czyje, których cząsteczki zawierają jedną lub więcej funkcjonalnych grup karboksylowych -oson połączonych rodnikiem węglowodorowym.

Grupa karboksylowa składa się z grupy karbonylowej > DO.= O. i powiązana grupa hydroksylowa.

Ogólna formuła kwasów karboksylowych: R-COOH.

Właściwości kwasowe kwasów karboksylowych wynika z przemieszczenia gęstości elektronowej do tlenu karbonylowego, co powoduje wystąpienie częściowego ładunku dodatnich na atomie.

W rezultacie biegunowość wzrostu komunikacji O-N, a proces dysocjacji staje się możliwy:

Utworzony anion stabilizuje się z powodu ładowania delokalizacji:

Dolne kwasy karboksylowe zawierające do 3 atomów węgla są bezbarwnymi cieczami o charakterystycznym ostrym zapachu, zmieszane z wodą w dowolnych proporcjach. Większość kwasów zawierających 4-9 atomów są oleistymi cieczami z nieprzyjemnym zapachem. Kwasy zawierające więcej niż 10 atomów wodoru - substancje stałeNierozpuszczalne w wodzie.

Rozpuszczalność kwasów karboksylowych w wodzie i wysokiej temperatury wrzącej wiąże się z tworzeniem związanych z związkami międzynarodowymi wiązań wodorowych. W stanie stałym kwasy karboksylowe istnieją głównie w postaci cyklicznych dimerów, a w płynie jest również stowarzyszenie liniowe:

Rodzaje kwasów karboksylowych

W zależności od struktury rodnika węglowodorowego kwasy karboksylowe są podzielone na:

• aromatyczny (kwas benzoesowy)
• alifatyczny (limit (kwas kaprowolny) i nienasycony (kwas akrylowy))
• alicykliczny (kwas chinowy)
• heterocykliczny (kwas nikotynowy).

Zgodnie z liczbą grup karboksylowych kwasy karboksylowe są podzielone na:

• monomore ()
• dwa-kopalni (kwas sorwalny)
• multi-mocniejszy (kwas cytrynowy).

Wraz z wprowadzeniem innego kwasu w cząsteczce kwasowej grupy funkcyjne. (-On, \u003d CO, -NH 2, etc.) są utworzone przez inne klasy związków: Oxy-, Ketokislot itp.

Ogólna formuła ograniczania monosularnych kwasów karboksylowych:

Z N. H 2N O 2 (n. \u003d 1,2,3 ...) lub CN H 2N + 1 Cooh (n. = 0,1,2…)

Ogólny wzór nienasyconych monosokondynalnych kwasów karboksylowych:

Z N. H. 2 N. –2 O. 2 (n. \u003d 1,2,3 ...) lub C n H. 2 N. –1 Coool. (n. = 0,1,2…)

Ogólny wzór limitu kwasów karboksylowych dwuosiowych:

C n H 2N-2 O 4 (n. = 2,3…)

Nazwy i formuły kwasów karboksylowych

metana.

muraury

ethan.

octowy

propan.

propionova.

butanova.

olej

pentanova kwas.

kwas walki

kwas heksaneniowy

kwas Capronowy

okadekanova.

stearinovaya.

2-propan

akryl

CH 3 -CH \u003d ch-cooh

2-buten.

croton.

CH2 \u003d CH-CH2 -Cooh

3-buten.

viniluxus.

CH2 \u003d C (CH3) Cooh

2-metylo-2-rekwizyty

metakryl.

etadian

niedosłyszący

Cooh-CH 2 -Cooh

propandy

malonowy

Cooh- (CH2) 2 -Cooh

butani.

bursztyn

Cooh- (CH2) 3 -Cooh

pentanty

glutarovaya.

Cooh- (CH2) 4 -Cooh

sześciokątny

adipinova.

Przykłady rozwiązywania problemów

Przykład 1.

Przykład 2.