Gregory'nin diğer Kazaklardan farkı nedir? Grigory Melekhov "Don'un Sessiz Akışı" romanında: özellikleri
Bundan hiç birimiz şüphemiz yok su hayatın kaynağıdır. Sıradan su, doğadaki en şaşırtıcı maddedir.
Dünyanın su tarafından işgal edilen yüzeyi, kara yüzeyinin 2,5 katıdır. Doğada saf su yoktur - her zaman safsızlıklar içerir. Suyun bileşimi (kütlece): %11,19 hidrojen ve %88,81 oksijen.
Kimyasal olarak saf su renksiz, kokusuz ve tatsız bir sıvıdır.
Doğal su her zaman çeşitli kimyasal bileşikler, çoğunlukla tuzlar. Çeşitli tuzlara ek olarak gazlar da suda çözülür. Modern yöntemler deniz suyunda yapılan analizlerin üçte ikisi bulundu kimyasal elementler periyodik tablo ve muhtemelen teknik yeteneklerin büyümesiyle, kalan üçüncüsü keşfedilecek.
Su, dünyadaki özgül ısının sıcaklığa bağımlılığının minimum olduğu tek sıvıdır. Bu minimum +35 0 C sıcaklıkta gerçekleşir. Aynı zamanda normal sıcaklık insan vücuduüçte ikisinden (ve genç yaşta daha da fazla) sudan oluşan, 36-38 0 С sıcaklık aralığındadır.
Suyun ısı kapasitesi anormal derecede yüksektir. Belli bir miktarını bir derece ısıtmak için, diğer sıvıları ısıtmaktan daha fazla enerji harcamak gerekir.
Bundan izler benzersiz yetenek sıcak tutmak için su. Diğer maddelerin büyük çoğunluğu bu özelliğe sahip değildir. Suyun bu olağanüstü özelliği, bir kişinin normal vücut sıcaklığının hem sıcak bir günde hem de serin bir gecede aynı seviyede tutulmasına katkıda bulunur.
Su en güçlü evrensel çözücüdür. Yeterli zaman verildiğinde, neredeyse her şeyi çözebilir. sağlam. Suyun benzersiz çözünme gücü nedeniyle henüz hiç kimse kimyasal olarak saf su elde edemedi - her zaman kabın çözünmüş malzemesini içerir.
Sadece su - gezegendeki tek madde üç durumda olabilir - sıvı, katı ve gaz.
Su kaynakları ve çeşitleri.
Dünyadaki su yaklaşık 1500 milyon km3 içerir ve tatlı su, gezegendeki toplam su kaynağının yaklaşık %10'unu oluşturur. su açık Dünya yer:
- okyanuslarda (tuzlu sularda),
- atmosferde
- Yeraltı suyu,
- toprak suyu,
- buzullarda
- göllerde ve nehirlerde
- bitkilerde ve hayvanlarda.
İnsanlar tarafından kullanılan ana tatlı su kaynağı göllerde ve nehirlerde yoğunlaşmıştır. Atmosferden tatlı su (yaklaşık 13 bin km3) yağış - yağmur ve kar şeklinde alıyoruz.
Okyanuslar, çeşitli fiziksel ve kimyasal yöntemlerle tuzdan arındırılabilen büyük su rezervleri içerir.
Diğer bir su kaynağı da canlı organizmalardır. Üçte ikisi su olan bitki ve hayvanlarda 6.000 km3 su bulunur.
Su ve sağlık.
Çocukluğundan beri herkes biliyor ki su hayatın kaynağıdır. Ancak, suyun sağlık ve esenliğin anahtarı olduğu gerçeğini herkes anlamaz ve kabul etmez. Suyun vücudumuzdaki önemini herkes bilir. , bunlar sadece kelimeler değil.
Tüm hücre ve dokularda bulunan, sindirimden dolaşıma kadar tüm biyolojik süreçlerde büyük rol oynayan su, birçok önemli işlevi yerine getirir. Bir kişinin %65'i (yaşlılıkta) ve %75'i (çocuklukta) sudan oluştuğu için, doğal olarak, tüm temel insan yaşam destek sistemleri için kesinlikle gereklidir. İnsan kanında (%79) bulunur ve yaşam için gerekli binlerce maddenin çözünmüş halde dolaşım sistemi yoluyla transferine katkıda bulunur. Su, besinleri bağırsaktan canlı bir organizmanın dokularına taşıyan lenfte (% 96) bulunur.
Yetişkinler her gün 3.5 litre su kaybeder: yarım litre ter, iki litre idrar ve bir litre nefes alma sürecinde. Bu nedenle, vücudumuzun sürekli olarak temiz su kaynağını yenilemesi gerekir.
Su, sağlıklı bir vücuda sahip olmamız ve kendimizi iyi hissetmemiz için en önemli bileşendir. Hiçbir şey sağlığımızı su içmek kadar etkilemez. Sindirim, böbreklerin ve karaciğerin çalışması için su gereklidir. Günlük üretilen toksinleri uzaklaştırır.
Vücutta su eksikliği bağışıklık sistemini ve dolayısıyla vücudun çeşitli hastalıklara karşı direncini düşürür. Dehidrasyon baş ağrısına, kabızlığa, artrite neden olabilir ve cildiniz kuru görünecek ve rengini ve elastikiyetini kaybedecektir. Ve hepsi bu değil. Su eksikliği de ilgisizliğe neden olur, strese karşı savunmasız kalırız.
Bir insan susuz 3 günden fazla yaşayamaz. Nem olmadan hem flora hem de fauna hızla kurur ve ölür.
Su her yerde. İstenilen miktarda kullanmak zor olmayacaktır. Sabahları bir bardak su özellikle önemlidir, çünkü biz uyurken vücudumuz saatlerce su girişinden mahrum kalır, bu nedenle güne güçlü çay veya kahve ile başlamamalısınız, bunun yerine bir bardak temiz su ile başlamalısınız. Su.
Günde ne kadar su içmelisiniz? Hesaplayalım... Bir kişi günde en az 10 bardak sıvı kaybeder, artan aktivite ile akış hızı saatte 1 litreye kadar çıkabilir. Vücudumuzun harika hissetmek için günde en az 8 bardak su tüketmesi gerektiği ortaya çıktı.
Suyun maksimum fayda sağlaması için doğru bir şekilde içmeniz gerekir. Üstelik hem günlük kullanım hem de hastalıklar için seçenekler var. Basit kurallara uyarak sağlığınızı koruyabilir ve her yaşta harika görünebilirsiniz.
- Yemeklerden önce su içilmelidir. En uygun zaman yemekten 30 dakika öncedir. Bu, özellikle gastrit, duodenit, mide ekşimesi, ülser, kolit veya diğer sindirim bozukluklarından muzdarip olanlar için sindirim sistemini hazırlayacaktır.
- Yemek yerken bile susadığınız zaman su içilmelidir.
- Sindirim sürecini tamamlamak ve yiyeceklerin parçalanmasından kaynaklanan dehidrasyonu ortadan kaldırmak için yemekten 2,5 saat sonra su içilmelidir.
- Uzun bir uykunun neden olduğu dehidrasyonu gidermek için sabah uyandıktan hemen sonra su içilmelidir.
- Spordan önce su içilmelidir egzersiz yapmak terleme için serbest su kaynağı yaratmak.
- Kabızlığa yatkın olanlar ve yeterli meyve ve sebze tüketmeyen kişiler su içmelidir. Sabah uyandıktan hemen sonra iki ila üç bardak su en etkili müshildir.”
Eski günlerde genç kızların cilt rengini çok basit ve ucuz bir şekilde koruduğunu biliyor muydunuz? Estetik ameliyatın adının bile duyulmadığı bir dönemde, “çiçekli görünüm” (sütlü kan) uzun yıllar korunabiliyordu.
Sadece tembel değillerdi ve sabahları önce yüzlerini sıcak suyla, sonra hemen kuyudan buzla yıkadılar. Ve böylece birkaç kez. Ama sonra yüz silinmedi, doğal olarak kurumasına izin verildi.
Kuyu suyu "canlı su" olarak kabul edildi ve benzersiz özellikler gençliğin ve güzelliğin korunması.
Su yaşamın kaynağıdır, gezegenimizdeki tüm yaşamın kaynağıdır.
BAŞ SİSTEMCİ
PETRUNİNA
ALLA
BORISOVNA
BELEDİYE GENEL EĞİTİM
ORTAOKUL №4
MAKALE
konuyla ilgili kimyada:
“Su ve özellikleri”
Gerçekleştirilen :
öğrenci 11 "B" sınıfı
Petrunina Elena
PENZA 2001
Suçlu- tanıdık ve alışılmadık bir madde. Tanınmış Sovyet bilim adamı akademisyeni I.V. Petryanov, su hakkındaki bilimsel olarak popüler kitabını “Dünyadaki en olağanüstü madde” olarak adlandırdı. Doktor Biyolojik Bilimler B.F. Sergeev "Eğlenceli Fizyoloji" kitabına su ile ilgili bir bölümle başladı - "Gezegenimizi yaratan madde".
Bilim adamları haklı: Dünya'da bizim için sıradan sudan daha önemli hiçbir madde yoktur ve aynı zamanda, özelliklerinde olduğu kadar çok çelişki ve anomalinin olacağı aynı türden başka bir madde yoktur.
Gezegenimizin yüzeyinin neredeyse ¾'ü okyanuslar ve denizler tarafından işgal edilmiştir. Katı su - kar ve buz - toprağın %20'sini kaplar. Yeryüzündeki toplam su miktarının 1 milyar 386 milyon kilometreküpü, 1 milyar 338 milyon kilometreküpü şu şekildedir: tuzlu su okyanuslar ve sadece 35 milyon kilometreküp tatlı su. Toplam miktar okyanus suyu dünyayı 2,5 kilometreden fazla bir katmanla kaplayacak kadar. Dünya'nın her sakini için yaklaşık 0.33 kilometreküp var. deniz suyu ve 0,008 kilometreküp tatlı su. Ancak zorluk, dünyadaki tatlı suyun büyük çoğunluğunun, insanların erişimini zorlaştıran bir durumda olmasıdır. Tatlı suyun neredeyse %70'i buz tabakalarıyla çevrilidir. kutup ülkeleri ve dağ buzullarında, %30 - yeraltındaki akiferlerde ve aynı anda tüm nehirlerin kanallarında tatlı suyun sadece %0,006'sı bulunur.
Yıldızlararası uzayda su molekülleri bulundu. Su kuyruklu yıldızların bir parçasıdır, çoğu gezegen Güneş Sistemi ve onların arkadaşları.
İzotopik kompozisyon. Dokuz kararlı izotopik su çeşidi vardır. Tatlı sudaki ortalama içerikleri şu şekildedir: 1 H216 O - %99,73, 1 H218 O - %0,2,
1 H217 O - %0.04, 1 H2 H16 O - %0.03. Kalan beş izotopik tür, suda ihmal edilebilir miktarlarda bulunur.
Molekülün yapısı. Bildiğiniz gibi, kimyasal bileşiklerin özellikleri, moleküllerinin hangi elementlerden oluştuğuna bağlıdır ve doğal olarak değişir. Su, hidrojen oksit veya oksijen hidrit olarak kabul edilebilir. Bir su molekülündeki hidrojen ve oksijen atomları, O-H bağ uzunluğu 0.957 nm olan bir ikizkenar üçgenin köşelerinde bulunur; bağ açısı H - O - H 104o 27'.
|
 |
Ancak her iki hidrojen atomu da oksijenin aynı tarafında bulunduğundan, içindeki elektrik yükleri dağılır. Su molekülü polardır, bu da farklı molekülleri arasındaki özel etkileşimin nedenidir. Kısmi pozitif yüke sahip bir su molekülündeki hidrojen atomları, komşu moleküllerin oksijen atomlarının elektronları ile etkileşime girer. Kimyasal bağ aranan h o d or r d n o y. Su moleküllerini bir tür uzaysal yapı polimerlerinde birleştirir. Su buharı yaklaşık %1 su dimeri içerir. Oksijen atomları arasındaki mesafe 0,3 nm'dir. sıvı ve katı fazlar her su molekülü dört hidrojen bağı oluşturur: ikisi proton vericisi ve ikisi proton alıcısı olarak. Bu bağların ortalama uzunluğu 0.28 nm'dir, H - O - H açısı 1800'e eğilimlidir. Bir su molekülünün dört hidrojen bağı yaklaşık olarak düzgün bir tetrahedronun köşelerine yönlendirilir.
Buz modifikasyonlarının yapısı üç boyutlu bir ızgaradır. Düşük basınçlarda var olan modifikasyonlarda, buz - I olarak adlandırılan H - O - H bağları neredeyse düzdür ve düzenli bir tetrahedronun köşelerine yönlendirilir. Ancak yüksek basınçlarda, sıradan buz, buz - II, buz - III ve benzeri - bu maddenin daha ağır ve daha yoğun kristal formlarına dönüştürülebilir. Şimdiye kadarki en sert, en yoğun ve en refrakter buz - VII ve buz - VIII. Buz - VII, 3 milyar Pa basınç altında elde edildi, + 1900 C sıcaklıkta eriyor. Modifikasyonlarda - buz - II - buz - VI - H - O - H bağı ile kavisli ve açılar aralarında yoğunluğa kıyasla yoğunlukta bir artışa neden olan tetrahedralden farklıdır. normal buz. Sadece ice-VII ve ice-VIII modifikasyonlarında en yüksek paketleme yoğunluğu elde edilir: yapılarında, doğrusal hidrojen bağları sistemi korunurken, yapılarında tetrahedradan yapılmış iki düzenli ağ birbirine eklenir.
Sıvı suda, erime sıcaklığından + 3.980C'ye eşit kritik sıcaklığa kadar tüm aralıkta tetrahedradan inşa edilmiş üç boyutlu bir hidrojen bağları ağı da mevcuttur. Buzun yoğun modifikasyonları durumunda olduğu gibi, erime sırasında yoğunluktaki artış, hidrojen bağlarının bükülmesi ile açıklanır.
Artan sıcaklık ve basınçla hidrojen bağlarının bükülmesi artar, bu da yoğunluğun artmasına neden olur. Öte yandan, ısıtıldığında, hidrojen bağlarının ortalama uzunluğu uzar ve bunun sonucunda yoğunluk azalır. İki gerçeğin ortak eylemi, + 3, 98OC sıcaklıkta maksimum su yoğunluğunun varlığını açıklar.
Fiziksel özellikler su, su molekülleri arasındaki etkileşime ilişkin yukarıdaki verilerle açıklanan anormaldir.
Su, doğada her üç durumda da bulunan dünyadaki tek maddedir. kümelenme durumları- sıvı, katı ve gaz halinde.
Buzun atmosferik basınçta erimesine, hacimde %9'luk bir azalma eşlik eder. Sıfıra yakın bir sıcaklıkta sıvı suyun yoğunluğu buzdan daha büyüktür. 0°C'de 1 gram buz 1.0905 santimetre küp hacim kaplar ve 1 gram sıvı su 1.0001 santimetre küp hacim kaplar. Ve buz yüzer, bu nedenle su kütleleri genellikle donmaz, sadece bir buz örtüsü ile kaplanır.
Buzun ve sıvı suyun hacimsel genleşme sıcaklık katsayısı sırasıyla - 2100C ve + 3.980C'nin altındaki sıcaklıklarda negatiftir.
Erime sırasındaki ısı kapasitesi neredeyse iki katına çıkar ve 0°C ila 1000°C aralığında sıcaklıktan neredeyse bağımsızdır.
Periyodik tablonun VI. grubunun ana alt grubunun elementlerinin diğer hidrojen bileşikleri ile karşılaştırıldığında, suyun anormal derecede yüksek erime ve kaynama noktaları vardır.
hidrojen tellür hidrojen selenit hidrojen sülfür su
H 2 Şunlar H 2 S e H 2 S H2 O
T erime - 510С - 640С - 820С 00С
_____________________________________________________
kaynama noktası - 40C - 420C - 610C 1000C
_____________________________________________________
Hidrojen bağlarını gevşetmek ve sonra kırmak için ek enerji gereklidir. Ve bu enerji çok önemlidir. Bu nedenle suyun ısı kapasitesi çok yüksektir. Bu özelliği sayesinde su, gezegenin iklimini oluşturur. Jeofizikçiler, su olmasa Dünya'nın uzun zaman önce soğuyacağını ve cansız bir taş parçasına dönüşeceğini söylüyorlar. Isındıkça ısıyı emer, soğudukça dışarı verir. Karasal su hem çok fazla ısıyı emer hem de geri verir ve böylece iklimi “düzeltir”. Özellikle dikkat çeken, deniz akıntılarının kıtaların ikliminin oluşumu üzerindeki etkisidir ve her okyanusta kapalı sirkülasyon halkaları oluşturur. En çarpıcı örnek, güçlü bir sistem olan Gulf Stream'in etkisidir. sıcak akımlar Florida yarımadasından kaçmak Kuzey Amerika Svalbard ve Novaya Zemlya'ya. Gulf Stream sayesinde, Kuzey Norveç kıyılarındaki, Kuzey Kutup Dairesi'nin ötesindeki ortalama Ocak sıcaklığı, Kırım'ın bozkır kısmındaki ile aynıdır - yaklaşık 00С, yani. 15 - 200С arttı. Ve Yakutya'da aynı enlemde, ancak Gulf Stream'den uzak - eksi 400C. Ve atmosfere dağılmış olan su molekülleri - bulutlarda ve buharlar şeklinde, Dünya'yı kozmik soğuktan korur. Su buharı, gezegenimizin termal radyasyonunun %60'ını hapsederek soğumasını engelleyen güçlü bir "sera etkisi" yaratır. M.I. Budyko'nun hesaplamalarına göre, atmosferdeki su buharı içeriğinin yarıya inmesiyle, Dünya yüzeyinin ortalama sıcaklığı 50C'den fazla düşecek (14,3'ten 90C'ye). yumuşatmak dünya iklimiözellikle, geçiş mevsimlerinde - ilkbahar ve sonbaharda hava sıcaklığının eşitlenmesi, suyun gizli erime ve buharlaşma ısısının büyük değerlerinden önemli ölçüde etkilenir.
Ancak suyu hayati bir madde olarak görmemizin tek nedeni bu değildir. Gerçek şu ki, insan vücudunun neredeyse %63 - 68'i sudur. Her canlı hücredeki hemen hemen tüm biyokimyasal reaksiyonlar, sulu çözeltiler. Su ile zehirli cüruflar vücudumuzdan atılır; Ter bezleri tarafından salgılanan ve deri yüzeyinden buharlaşan su vücut ısımızı düzenler. hayvan temsilcileri ve bitki örtüsü vücutlarında aynı miktarda su içerirler. En az su, ağırlığının sadece %5-7'si biraz yosun ve liken içerir. Dünyanın ve bitkilerin sakinlerinin çoğu, suyun yarısından fazlasını oluşturur. Örneğin memeliler %60 - 68; balık - %70; yosun - %90 - 98 su.
Çözümlerde (esas olarak su), kimya endüstrisi işletmelerindeki teknolojik süreçlerin çoğu, ilaç ve gıda ürünleri üretiminde yer alır.
Hidrometalurjinin - çeşitli reaktiflerin çözeltilerini kullanarak cevherlerden ve konsantrelerden metallerin çıkarılması - önemli bir endüstri haline gelmesi tesadüf değildir.
Su, önemli bir enerji kaynağı kaynağıdır. Bildiğiniz gibi dünyadaki en küçüğünden en büyüğüne tüm hidroelektrik istasyonları, su akışının mekanik enerjisini, kendilerine bağlı elektrik jeneratörleri bulunan su türbinleri yardımıyla münhasıran elektrik enerjisine dönüştürürler. Nükleer santrallerde, bir nükleer reaktör suyu ısıtır, su buharı jeneratörlü bir türbini döndürür ve elektrik.
Su, tüm anormal özelliklerine rağmen, sıcaklık, kütle (ağırlık), ısı miktarı ve alanın yüksekliğini ölçmek için bir standarttır.
Stockholm Bilimler Akademisi üyesi olan İsveçli fizikçi Anders Celsius, 1742'de şimdi hemen hemen her yerde kullanılan santigrat termometre ölçeğini yarattı. Suyun kaynama noktası 100 ve buzun erime noktası 0'dır.
1793'te Fransız devrimci hükümetinin kararnamesiyle kurulan metrik sistemi geliştirirken, çeşitli eski ölçüler yerine, ana kütle (ağırlık) ölçüsünü oluşturmak için su kullanıldı - kilogram ve gram: 1 gram, bildiğiniz gibi, en yüksek yoğunluklu - 40C sıcaklıkta 1 santimetreküp (mililitre) saf su ağırlığı. Bu nedenle, 1 kilogram, 1 litre (1000 santimetreküp) veya 1 desimetre küp suyun ağırlığıdır: ve 1 ton (1000 kilogram), 1 metreküp suyun ağırlığıdır.
Isı miktarını ölçmek için su da kullanılır. Bir kalori, 1 gram suyu 14.5'ten 15.50C'ye ısıtmak için gereken ısı miktarıdır.
Dünyadaki tüm yükseklikler ve derinlikler deniz seviyesinden ölçülür.
1932'de Amerikalılar G. Urey ve E. Osborne, yalnızca laboratuvar koşullarında elde edilebilecek en saf suyun bile, görünüşe göre aynı kimyasal formül H2O ile ifade edilen, ancak moleküler ağırlığı şu şekilde olan az miktarda bir madde içerdiğini keşfettiler. Sıradan suda bulunan 18'in ağırlığı yerine 20. Yuuri bu maddeye ağır su adını verdi. Ağır suyun büyük ağırlığı, moleküllerinin sıradan hidrojen atomlarına kıyasla atom ağırlığının iki katı olan hidrojen atomlarından oluşması gerçeğiyle açıklanır. Bu atomların çift ağırlığı, sırayla, çekirdeklerinin, sıradan hidrojenin çekirdeğini oluşturan tek protona ek olarak, bir nötron daha içermesinden kaynaklanmaktadır. Hidrojenin ağır izotopuna döteryum denir.
(D veya 2 H) ve sıradan hidrojen, protium olarak bilinir hale geldi. Ağır su, döteryum oksit, D2O formülü ile ifade edilir.
Yakında, trityum (T veya 3 H) olarak adlandırılan, çekirdeğinde bir proton ve iki nötron bulunan üçüncü bir süper ağır hidrojen izotopu keşfedildi. Oksijenle birlikte trityum, 22 moleküler ağırlığa sahip süper ağır su T2O'yu oluşturur.
Doğal sular ortalama olarak yaklaşık %0.016 ağır su içerir. Ağır su, görünüşte sıradan suya benzer, ancak birçok fiziksel özellikte ondan farklıdır. Ağır suyun kaynama noktası 101,40C, donma noktası +3,80C'dir. Ağır su normal sudan %11 daha ağırdır. 25°C'de ağır suyun özgül ağırlığı 1.1'dir. Çeşitli tuzları daha kötü çözer (% 5-15). Ağır suda, bazılarının akış hızı kimyasal reaksiyonlar normal sudan farklıdır.
Ve fizyolojik olarak, ağır su canlı maddeyi farklı bir şekilde etkiler: sade su hayat verme gücüne sahip olan ağır su tamamen inerttir. Bitki tohumları, ağır su ile sulanırsa çimlenmez; iribaşlar, mikroplar, solucanlar, balıklar ağır suda var olamazlar; hayvanlara yalnız ağır su verilirse susuzluktan ölürler. Ağır su ölü sudur.
Fiziksel özellikleri normal sudan farklı olan başka bir su türü daha vardır - bu manyetize sudur. Bu su, içinden suyun aktığı bir boru hattına monte edilmiş mıknatıslar kullanılarak elde edilir. Mıknatıslanmış su fiziksel ve kimyasal özelliklerini değiştirir: içindeki kimyasal reaksiyonların hızı artar, çözünmüş maddelerin kristalleşmesi hızlanır, katı kirlilik parçacıklarının yapışması artar ve büyük pulların oluşumu (pıhtılaşma) ile çökelmeleri artar. Alınan suyun bulanıklığının yüksek olduğu su işlerinde manyetizasyon başarıyla kullanılmaktadır. Ayrıca kirli endüstriyel atıkların hızlı çökeltilmesine izin verir.
İtibaren kimyasal özellikler Suyun, moleküllerinin iyonlara ayrışma (ayrışma) yeteneği ve suyun farklı kimyasal yapıdaki maddeleri çözme yeteneği özellikle önemlidir.
Suyun ana ve evrensel çözücü olarak rolü, öncelikle moleküllerinin polaritesi ve sonuç olarak aşırı yüksek dielektrik sabiti ile belirlenir. Zıt elektrik yükleri ve özellikle iyonlar suda, havada çekildiklerinden 80 kat daha zayıf olarak birbirlerini çekerler. Suya batırılmış bir cismin molekülleri veya atomları arasındaki karşılıklı çekim kuvvetleri de havaya göre daha zayıftır. Bu durumda, termal hareketin molekülleri kırması daha kolaydır. Bu nedenle, pek çok zor çözünen madde de dahil olmak üzere çözünme meydana gelir: bir damla bir taşı aşındırır.
Moleküllerin sadece küçük bir kısmı (500.000.000'de bir) elektrolitik ayrışmaşemaya göre:
H2 + 1/2 O2 H2 O -242 kJ/mol buhar için
Sıvı su için 286 kJ/mol
Düşük sıcaklıklarda, katalizörlerin yokluğunda son derece yavaş ilerler, ancak artan sıcaklıkla reaksiyon hızı keskin bir şekilde artar ve 550°C'de bir patlama ile gerçekleşir. Basınç azaldıkça ve sıcaklık arttıkça denge sola kayar.
Ultraviyole radyasyonun etkisi altında su, H+ ve OH- iyonlarına fotoayrışır.
İyonize radyasyon, H2 oluşumu ile suyun radyolizine neden olur; H2O2 ve serbest radikaller: H*; O*; Ö* .
Su reaktif bir bileşiktir.
Su, atomik oksijen tarafından oksitlenir:
H2 O + C CO + H2
Yükseltilmiş bir sıcaklıkta, bir katalizör varlığında su, CO ile reaksiyona girer; CH4 ve diğer hidrokarbonlar, örneğin:
6H2O + 3P 2HPO3 + 5H2
Su, H2 ve buna karşılık gelen hidroksiti oluşturmak için birçok metalle reaksiyona girer. Alkali ve alkali toprak metallerle (Mg hariç), bu reaksiyon oda sıcaklığında bile devam eder. Daha az aktif metaller suyu yüksek sıcaklıklarda ayrıştırır, örneğin Mg ve Zn - 1000C'nin üzerinde; Fe - 6000С'nin üzerinde:
2Fe + 3H2 O Fe2 O 3 + 3H2
Birçok oksit su ile reaksiyona girerek asit veya baz oluşturur.
Su bir katalizör görevi görebilir, örneğin, alkali metaller ve hidrojen sadece eser miktarda su varlığında CI2 ile reaksiyona girer.
Bazen su, örneğin NH3 sentezindeki bir demir katalizörü için bir katalizör zehiridir.
Su moleküllerinin üç boyutlu hidrojen bağları ağları oluşturma yeteneği, onun inert gazlar, hidrokarbonlar, CO2, CI2, (CH2)2O, CHCI3 ve diğer birçok madde ile gaz hidratları oluşturmasını sağlar.
19. yüzyılın sonlarına kadar su, doğanın ücretsiz ve tükenmez bir armağanı olarak kabul edildi. Sadece çölün seyrek nüfuslu bölgelerinde yoktu. 20. yüzyılda, suya bakış önemli ölçüde değişti. Dünya nüfusunun hızla artması ve sanayinin hızla gelişmesi sonucunda insanlığa temiz tatlı su sağlanması sorunu neredeyse dünyanın bir numaralı sorunu haline gelmiştir. Şu anda, insanlar yılda yaklaşık 3000 milyar metreküp su ve bu rakam sürekli hızla büyüyor. Nüfusun yoğun olduğu birçok sanayi bölgesinde, temiz su zaten kıt.
Dünyadaki tatlı su eksikliği çeşitli şekillerde doldurulabilir: deniz suyunu tuzdan arındırmak ve ayrıca teknolojide mümkün olan yerlerde tatlı su ile değiştirmek; atık suları kirlilik korkusu olmadan rezervuarlara ve akarsulara güvenli bir şekilde boşaltılabilecek ve yeniden kullanılabilecek şekilde arıtmak; tatlı suyu ekonomik kullanmak, daha az su yoğun bir üretim teknolojisi oluşturmak, mümkün olduğunda yüksek kaliteli tatlı suyu daha düşük kaliteli tatlı su ile değiştirmek vb.
SU, İNSANLIĞIN DÜNYADAKİ ANA ZENGİNLİKLERİNDEN BİRİDİR.
KAYNAKÇA:
1. Kimyasal ansiklopedi. Cilt 1. Editör I.L.Knunyants. Moskova, 1988.
2. ansiklopedik sözlük genç kimyager. derleyiciler
V.A. Kritsman, V.V. Stanzo. Moskova, Pedagoji, 1982.
"Hidrometeoizdat", 1980.
4. Dünyanın en sıra dışı maddesi. yazar
I.V. Petryanov. Moskova, "Pedagoji", 1975.
PLAN.
I.Giriş.
Ünlü bilim adamlarının su ile ilgili sözleri.
II .Ana bölüm.
1. Suyun Dünya gezegeninde, uzayda dağılımı
uzay.
2. Suyun izotopik bileşimi.
3. Su molekülünün yapısı.
4. Suyun fiziksel özellikleri, anormallikleri.
a) Suyun toplu halleri.
b) Katı haldeki suyun yoğunluğu ve sıvı hal.
c) Suyun ısı kapasitesi.
d) Suyun erime ve kaynama noktaları ile karşılaştırıldığında
elementlerin diğer hidrojen bileşikleri
periyodik tablonun ana alt grubu YI grubu.
5. Suyun gezegendeki iklim oluşumuna etkisi
6. Bitkinin ana bileşeni olarak su ve
hayvan organizmaları.
7. Suyun sanayide, üretimde kullanımı
elektrik.
8. Suyun referans olarak kullanılması.
a) Sıcaklık ölçmek için.
b) Kütleyi (ağırlık) ölçmek için.
c) Isı miktarını ölçmek için.
d) Arazinin yüksekliğini ölçmek için.
9. Ağır su, özellikleri.
10. Manyetize su, özellikleri.
11. Suyun kimyasal özellikleri.
a) Oksijen ve hidrojenden su oluşumu.
b) Suyun iyonlarına ayrışması.
c) Suyun fotoayrışması.
d) Suyun radyolizi.
e) Suyun atomik oksijen ile oksidasyonu.
e) Suyun metal olmayan, halojenlerle etkileşimi,
hidrokarbonlar.
g) Suyun metallerle etkileşimi.
h) Suyun oksitlerle etkileşimi.
i) Kimyasalların katalizörü ve inhibitörü olarak su
III .Çözüm.
Dünyadaki insanlığın ana zenginliklerinden biri olarak su.
Giriş………………………………………………………………….3
Ana bölüm
1. Suyun özellikleri……………………………………………………………5
2. Su molekülünün yapısı……………………………………………….10
Sonuç…………………………………………………………………12
Bibliyografya…………………………………………………………… 13
Başvuru………………………………………………………………14
Tanıtım
Su, doğadaki en yaygın maddelerden biridir (hidrosfer, Dünya yüzeyinin %71'ini kaplar). Su aittir Önemli rol jeolojide, gezegenin tarihi. Canlı organizmalar su olmadan var olamazlar. Gerçek şu ki, insan vücudunun neredeyse %63 - %68'i sudur. Her canlı hücredeki hemen hemen tüm biyokimyasal reaksiyonlar, sulu çözeltilerdeki reaksiyonlardır. Çözümlerde (esas olarak su), kimya endüstrisi işletmelerindeki teknolojik süreçlerin çoğu, ilaç ve gıda ürünleri üretiminde yer alır. Metalurjide su son derece önemlidir ve sadece soğutma için değil. Hidrometalurjinin - çeşitli reaktiflerin çözeltilerini kullanarak cevherlerden ve konsantrelerden metallerin çıkarılması - önemli bir endüstri haline gelmesi tesadüf değildir.
Su, yaygın ve olağandışı bir maddedir. Tanınmış Sovyet bilim adamı Akademisyen I. V. Petryanov, su hakkındaki popüler bilim kitabını "dünyanın en olağanüstü maddesi" olarak nitelendirdi. Ve Biyolojik Bilimler Doktoru B.F. tarafından yazılan "Eğlenceli Fizyoloji", su ile ilgili bir bölümle başlar - "Gezegenimizi yaratan madde."
Bilim adamları kesinlikle haklılar: Dünya'da bizim için sıradan sudan daha önemli olan hiçbir madde yoktur ve aynı zamanda, özelliklerinde olduğu kadar çok çelişki ve anomalinin olacağı özelliklerinde başka bir madde yoktur. .
Gezegenimizin yüzeyinin neredeyse ⅔'si okyanuslar ve denizler tarafından işgal edilmiştir. Katı su - kar ve buz - toprağın %20'sini kaplar. Gezegenin iklimi suya bağlıdır. Jeofizikçiler, su olmasa Dünya'nın uzun zaman önce soğuyacağını ve cansız bir taş parçasına dönüşeceğini söylüyorlar. Çok yüksek bir ısı kapasitesine sahiptir. Isıtıldığında ısıyı emer; soğuyor, veriyor. Karasal su hem çok fazla ısıyı emer hem de geri verir ve böylece iklimi “dengeler”. Ve Dünya, atmosfere saçılan su molekülleri tarafından kozmik soğuktan korunur - bulutlarda ve buhar şeklinde ...
Su özellikleri
Yaşamın ortaya çıktığı suyun en çok incelenen özellikleri. Bu özellikler, kozmik bir beden olarak Dünya'nın karakteristiği olan sıcaklık aralığında yaban hayatının varlığını mümkün kıldı.
Bu özellikler nelerdir?
Suyun yoğunluğu.
Suyun en önemli özelliklerinden biri yoğunluğudur. Maksimum Yoğunluk temiz su 4 °C'de bulunur. Bu sıcaklıkta, bir kilogram su minimum hacmi kaplar (Şekil 1). Sıcaklık 4 °C'den 0'a düştüğünde yoğunluk azalır, yani 4 °C sıcaklıktaki su en alttadır ve daha soğuk su tepeye çıkar, burada donar ve buza dönüşür.
Sıradan buzun yoğunluğu - suyun katı kristal fazı - suyun yoğunluğundan daha azdır, bu nedenle buz yüzeyde yüzer ve suyu daha fazla soğumaya karşı korur. Tatlı su nesnesini tamamen donmaktan koruyan bir buz "katı" görevi görür. Böylece, düşük sıcaklıklarda rezervuar sakinlerinin yaşamı için koşullar oluşur.
Deniz suyunun içinde çözünmüş önemli miktarda tuz vardır ve soğutulduğunda tamamen farklı davranır. Donma sıcaklığı tuzluluğa bağlıdır, ancak ortalama olarak -1.9°C'dir. Bu tür suyun maksimum yoğunluğu -3,5 °C sıcaklıktadır. Deniz suyu maksimum yoğunluğuna ulaşmadan buza dönüşür. Bu nedenle, deniz suyunun dikey karışımı, pozitif sıcaklıktan donma sıcaklığına soğutulduğunda meydana gelir. Bu sirkülasyon sayesinde okyanusun alt ufukları oksijenle zenginleşir ve besin açısından zengin su alt katmanlardan üst katmanlara girer. Hem deniz hem de taze buzun sudan daha hafif olduğu ve yüzeyinde yüzdüğü, denizlerdeki ve okyanuslardaki derin su katmanlarını soğuk hava kütleleriyle doğrudan temastan koruduğu ve böylece ısının korunmasına katkıda bulunduğu belirtilmelidir. Aynı zamanda, yüksek basınçta yapay olarak çeşitli buz modifikasyonları elde edildi. Bazıları sudan ağırdır, bazıları erir ve bu nedenle yüksek sıcaklıklarda donar. Bu sözde "sıcak buz". Bu nedenle, hepimiz sadece Dünya'da su ve güneş radyasyonunun varlığı ile değil, aynı zamanda büyüklüğü ile de şanslıyız. atmosferik basınç. Aksi takdirde, tüm Dünya bir buz kabuğu ile çevrelenebilir.
Suyun termodinamik sabitleri.
Suyun özel, anormal özellikleri vardır. Her şeyden önce, bu, suyun ısı kapasitesi, buharlaşma ısısı ve buzun erimesinin gizli ısısı gibi termodinamik sabitlerle ilgilidir. Bu miktarların anormal doğası, Dünya'daki fizikokimyasal ve biyolojik süreçlerin çoğunu belirler.
Suyun özgül ısı kapasitesi 4,1868 kJ/(kg-K) olup, bu da aşağıdaki gibi maddelerin özgül ısı kapasitesinin neredeyse iki katıdır. etanol(2.847), bitkisel yağ (2.091), parafin (2.911) ve diğerleri. Ve bu, aynı derecede ısıtıldığında suyun, listelenen sıvılardan neredeyse iki kat daha fazla ısı emebileceği anlamına gelir. Ancak soğurken bile su diğer sıvılardan daha fazla ısı verir. Bu nedenle, Dünya Okyanusu'nun suları güneş ışığının etkisi altında ısıtıldığında ve güneş radyasyon enerjisinin yokluğunda soğuduğunda, ısı kapasitesi gece ve gündüz, yaz ve kış su sıcaklığında minimum dalgalanmaları sağlayan bir özellik olarak hareket eder.
Suyun buharlaşma ısısı anormal derecede yüksek bir değere sahiptir. Bu değer etanol, sülfürik asit, anilin, aseton ve diğer maddelerin buharlaşma ısısının iki katından fazladır. Bu nedenle, en sıcak zamanda bile su son derece yavaş buharlaşır, bu da korunmasına ve dolayısıyla Dünya'daki yaşamın korunmasına katkıda bulunur.
Buz erimesinin gizli ısısının yüksek değeri, gezegendeki sıcaklık rejiminin istikrarını da sağlar.
Suyun ilginç özelliklerinden biri, en düşük ısı kapasitesinin 37 °C sıcaklıkta olmasıdır, yani bu sıcaklıkta onu değiştirmek için minimum enerji maliyeti gerekir. Muhtemelen bu yüzden sıcakkanlı canlıların vücut ısısı bu değere yakındır.
Su anormal yüksek değerler ve diğer sabitler. Periyodik tablonun aynı satırında hidrojenin oksijen, kükürt, selenyum ve tellür ile birleşmesiyle oluşan maddelere hidrür denir. Oksijen hidrite su denir. Oksijen hidritin olağandışı özellikleri, diğer hidritlerin özellikleriyle karşılaştırıldığında, onlardan farklı olarak, normal koşullar altında (normal basınçta ve 0 ila 100 ° C sıcaklıkta) suyun sıvı halde olması ve olmaması gerçeğinde yatmaktadır. gaz halinde. Suyun anormal kaynama ve donma sıcaklıkları olmasaydı, bu süreçler çok daha düşük negatif sıcaklıklarda gerçekleşir ve daha soğuk gezegenlerde sıvı su bulunurdu. Ve bu nedenle, Dünya'da yaşam olmazdı.
Güç yüzey gerilimi Su.
Suyun gerçekten şaşırtıcı bir bileşik olarak adlandırmamıza izin veren başka özel özellikleri de var. Bu, bir sıvının yüzey gerilimidir. Suyu oluşturan moleküllerin etkileşim kuvvetleri onları birbirine çeker ve bu bağı kırmak o kadar kolay değildir. Çoğu insan, bir su tabağına dikkatlice yerleştirilmiş bir iğne yüzeyde yüzdüğünde, okul deneyimini bilir. Birçoğu, önemli miktarda madeni parayı bir bardak suya indirildiğinde ve su, taşmadan küçük bir kubbede yükseldiğinde ilginç bir hile gördü. Son olarak, İsa'nın su üzerinde nasıl yürüdüğüne dair bir İncil efsanesi vardır. Tüm bu fenomenler ve efsaneler, suyun yüksek yüzey gerilimi ile bağlantılıdır. Yüzey gerilimi nedeniyle su, topraktaki kılcal kanallardan Dünya yüzeyine yükselir, bitkilerin ve canlı organizmaların dokularına ve hücrelerine girer. Bilinen tüm sıvılar arasında sadece cıva sudan daha yüksek bir yüzey gerilimine sahiptir.
Suyun içindeki ses dalgalarının yayılmasıyla bağlantılı çok ilginç bir özelliği bilinmektedir. Suda ses yayılma hızı anormal derecede yüksektir, havada yayılma hızını neredeyse 6 kat aşmaktadır.
saf suyun özellikleri.
Saf su berrak, renksiz ve kokusuz bir sıvıdır. 1 atm basınçta su 0°C'de donar ve 100°C'de kaynar. Basınç iki katına çıkarıldığında su 120 °C'de, yarıya indirildiğinde ise 81 °C'de kaynar. Ancak basınç azaldıkça buzun erime noktası (veya suyun donma noktası) yükselir. Düşük basınçlarda su sadece buz veya buhar şeklinde ve yüksek sıcaklıklarda - sadece buhar şeklinde bulunabilir. Su basıncı ve sıcaklığı için de kritik değerler vardır. 22.1 atm üzerindeki basınçlarda. ve 374.4 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda sıvı ile buhar arasındaki fark ortadan kalkar.Su gaz halinde bulunur.
Atmosferik basınç ve sıcaklığın inanılmaz değerleri Dünya'da gelişmiştir, çünkü bu değerlerde, gezegende su sıvı halde bulunur ve mevcut tüm yaşam formlarının gelişmesini sağlar. Bu parametrelerle, suda yaşayan organizmaların yaşamı ve ayrıca suyun kendi kendini temizleme süreçleri için gerekli olan oksijen suda çözülür. Binlerce yıldır atmosferin, hidrosferin ve Güneş radyasyonu yaz ve kış, gündüz ve gece arasında önemsiz bir sıcaklık farkı yaratarak yaşamın varlığının koşullarını sağlar.
Suyun çözünme yeteneği.
Ancak suyun en şaşırtıcı özelliği diğer maddeleri çözme özelliğidir. Maddelerin çözünme yeteneği dielektrik sabitlerine bağlıdır. Ne kadar yüksekse, madde diğerlerini çözme kabiliyeti o kadar fazladır. Yani su için bu değer, hava veya vakumdan 9 kat daha fazladır. Bu nedenle tatlı veya temiz sular doğada pratik olarak bulunmaz. Bir şey her zaman dünyanın suyunda çözülür. Bunlar gazlar, moleküller veya kimyasal element iyonları olabilir. Tablonun tüm unsurlarının okyanusların sularında çözülebileceğine inanılmaktadır. periyodik sistem elementler, en azından bugüne kadar, 80'den fazlası keşfedildi.
Su molekülünün yapısı
Bu iki element - hidrojen ve oksijen - antagonistlerdir. Biri uzayda hakim, diğeri - Dünya'da. Biri (hidrojen) elektron kabuğunun tek bir elektronunu bağışlamaya, diğeri (oksijen) ise diğer kimyasal elementlerden iki elektron almaya çalışır.
Bir su molekülünün bileşimini inceleyerek, içinde iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomunun “birbirini bulduğunu” söyleyebiliriz. Böylece, suyun bileşiminde, kimyasal formül H2 0 olarak yazılan, dokuz farklı kararlı su türü teorik olarak mevcut olabilir (5'ten 3'e kadar olan permütasyon sayısı) Bununla birlikte, hidrosferdeki tüm suyun %99,97'si 1 H216 0 tipi sıradan sudur. ağır su 2 H216 0 %0.02'den azdır.
modern bilim Suyun anormal özelliklerinin çoğunu çözmek için kullanılabilecek birkaç model bilinmektedir. Bazı özelliklerin, ağırlıklı olarak çeşitli sıcaklıklarda suda bulunan monomer (Н2О)1, dimer (Н2О)2 ve trimer (Н2О)3 moleküllerinin birleşme sayısı ile belirlendiğine inanılmaktadır.
Bu nedenle, yaklaşık 0 sıcaklıkta su esas olarak trimerler, yaklaşık 4 ° C sıcaklıkta dimerler içerir ve gaz halinde su esas olarak monomerler içerir. Bazen bu derneklere trihidrol denir.
Bazı bilim adamları, suyu, her bir ilişkide bir ila sekiz molekül içeren bir dizi molekül birliği olarak düşünmeyi önermektedir. Diğerleri, suyun yapısının çeşitli "parıldayan kümeler" tarafından oluşturulan uzaysal bir "dantel" olduğuna inanır (Şekil 2). Yine de diğerleri, su molekülünü oluşturan elementlerin özellikleri tarafından belirlenen molekülünün yapısal özelliklerini dikkate alarak suyun özelliklerini incelemeyi önerir. Uyarınca modern fikirler, su molekülü küçük bir mıknatıs gibidir.
Suda neden çözünenler var?
Danimarkalı bilim adamı N. Bjerrum 1951'de nokta yük dağılımına sahip bir su molekülü modeli önerdi. Modern kavramlara göre, bir su molekülü, ortasında molekülün merkezinin bulunduğu bir tetrahedrondur (veya piramittir (Şekil 3) ve köşelerde elektrik yükleri vardır.
İki pozitif yük, her biri elektronlarını oksijen atomuna "sağlayan" iki hidrojen atomuna ve oksijenin "eşlenmemiş" elektronlarına karşılık gelen m negatif yüke karşılık gelir. Böylece su molekülü, kutuplarından biri pozitif, diğeri negatif olan bir dipoldür. Dipolün kutupları belli bir mesafe ile ayrılır, bu nedenle elektrostatik alanda su dipolü elektrik alan şiddeti çizgileri boyunca açılır. Elektrostatik alan negatif yüklü bir iyondan oluşuyorsa, su dipolü pozitif kutbuyla bu iyona dönüşür ve bunun tersi de geçerlidir. Bir çözücü olarak suyun özellikleri, büyük ölçüde molekülünün polarize yapısı tarafından belirlenir. Moleküllerin yüksek polaritesi, kimyasal etkileşimler sırasında, içinde tuzlar, asitler ve bazlar çözüldüğünde, yani elektrolit oluşumu sırasında suyun aktivitesinin nedenidir. Su, birçok maddeyi çözebilir ve onlarla değişken bileşimli homojen fiziko-kimyasal sistemler oluşturabilir. Doğal sularda çözünen tuzlar iyonik haldedir, yani elektrolitik ayrışmaya tabi tutulur.
Çözüm
Sırasında dönem ödevi su molekülünün özellikleri ve yapısı dikkate alındı. Su, ilk bakışta sıradan bir maddedir, ancak daha ayrıntılı olarak bakarsak, birçok ilginç ve sıra dışı şey bulabiliriz. Birincisi, su Dünya'daki yaşamın kaynağıdır, eğer su olmasaydı, yaşam ortaya çıkmazdı. İkincisi, suyun sahip olduğu özelliklere birden fazla madde sahip değildir. Su, belirli bir sıcaklıkta üç kümelenme durumunda olabilir. Su ayrıca ısı alıp verebilir ve diğer maddelerden daha yavaş buharlaşır. Ayrıca, suda yayılabilir ses dalgaları ve çok yüksek bir hızda. Ancak suyun en şaşırtıcı özelliği, diğer maddeleri çözme yeteneğidir.
Suyun yapısına gelince, kendi tarzında da benzersizdir. Su, iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur, bu atomların birbirini yeni bulduğunu söyleyebiliriz. Ancak bilim adamları, bu şaşırtıcı maddenin tüm yapısal özelliklerini hala çözemiyorlar ve çoğu, hepimiz için bir sır olarak kalıyor.
Sıradan madde ilk bakışta böyle görünüyor. Ancak hiç kimse, her gün suyla karşılaştığında, bunun pek olası olmayan ve çok sıra dışı bir madde olduğu gerçeğini düşünmedi. çözülmemiş gizemler. Ama onları tam olarak çözemeyiz, bu, suyun tüm olağandışılığı ve özelliğidir, ki bunlar olmasaydı asla doğmazdık.
bibliyografya
1. Ahmetov N.S., İnorganik kimya. M., 2001
2. Glinka N.L., Genel Kimya. Petersburg, 2003
3. Knunyants I. L., Kimya ansiklopedisi. Cilt 1. M., 2002
4. Petryanov IV, Dünyadaki en sıradışı madde. M., 2005
5. Khomchenko G.P., Üniversitelere başvuranlar için Kimya. M., 2002
ek
Grigory Melekhov - ana karakter M. Sholokhov'un epik romanı " sessiz Don". Görüntüsü tipik olarak adlandırılamaz, çünkü aynı zamanda özel bireysel özellikler de içerir.
Grigory Melekhov sıradan bir Don Kazak oldukça zengin bir ailede, ataerkil bir yaşam tarzıyla büyümüş. Romanın ilk sayfalarından itibaren, okuyucunun Gregory'nin karakterinin ana özelliklerini hemen görmesine yardımcı olan günlük köylü yaşamında tasvir edilmiştir. Doğaya ve tüm canlılara olan sevgiyi ortaya koyuyor: “aniden şiddetli bir acıma duygusuyla”, çayır biçerken kazara bir tırpan tarafından kesilen bir ördek yavrusuna bakıyor. Ayrıca samimiyet ve dürüstlük de kahramanın doğasında vardır. Aksinya'ya olan sevgisini sonsuza dek ruhunda tutar ve karısı Natalya'ya onun için hiçbir şey hissetmediğini hemen itiraf eder: “Ve senin için üzücü ..., çünkü bu günlerde akraba oldular, ama orada kalbimde hiçbir şey yok... Boş." Ancak, tüm bunların kahramanın tipik özelliklerine atfedilebileceğini düşünüyorum.
Bence Grigory Melekhov'un bireysel özellikleri, hayatta kendi yolunu bulma, kendini bulma arzusunu içeriyor. Kahraman, kaderin tüm zorluklarına ve iniş çıkışlarına rağmen gerçeği arıyor. Eğitimsiz ve politik olarak okuma yazması olmayan bir kişidir, bu nedenle savaş ve genel olarak yaşam hakkında farklı görüşlerle kolayca aşılanır. Ancak Gregory pes etmez ve diğerleri ona çeşitli yollar sunduğunda, kesin olarak cevap verir: “Ben kendim bir giriş arıyorum.”
Kahraman hayatı boyunca genellikle korkunç kötülükler yapar, ancak Gregory tüm hataların kökünü kendi işlerinde arar. Kendini kınama olmadan değildir. Savaş onun ruhunu ve içinde bulunan tüm iyi ve iyi şeyleri mahvedemezdi. Kahramanı kırdı ama onu tamamen kırmadı. Romanın sonunda Melekhov için ev, aile ve çocuklar en önemli değerler haline gelir. Savaş, cinayet ve ölüm onu sadece iğrendirir. Bu nedenle, Gregory'nin tüm tarihi sorumluluğu üstlenen destansı bir kahraman olduğu bile söylenebilir. Onun imajı tüm insanların imajına eşittir. Ve Melekhov'un gerçeğe giden yolu, insan dolaşmalarının trajik bir yoludur, hatalar ve kayıplarla doludur, bir kişinin tarihle derin bağlantısının kanıtıdır. Bu, yalnızca Gregory'nin imajında bulunan özel bireyselliktir.
Melekhov, hem tipik hem de bireysel özellikleri birleştiren karmaşık bir kahramandır. Ancak bu, imajına çok yönlülük ve trajedi verir, onu unutulmaz ve çok orijinal kılar.
Tanıtım
Sholokhov'un "Sessiz Akan Don" romanındaki Grigory Melekhov'un kaderi okuyucunun dikkatinin merkezinde. Kaderin iradesiyle karmaşıklığın ortasına düşen bu kahraman tarihi olaylar, uzun yıllar yaşam yolunu aramak zorunda kaldı.
Açıklama Grigory Melekhov
Zaten romanın ilk sayfalarından Sholokhov bizi olağandışı kader büyükbaba Grigory, Melekhovların neden çiftliğin geri kalanından farklı olduğunu açıklıyor. Grigory, babası gibi, "sarkık bir akbaba burnu, hafif eğik yarıklarda mavi bademcikler sıcak gözleri, keskin elmacık kemikleri" vardı. Panteley Prokofievich'in kökenini hatırlayan çiftlikteki herkes Melekhovları "Türkler" olarak adlandırdı.
hayat değişiklikleri iç dünya Gregory. Görünüşü de değişiyor. Kaygısız neşeli bir adamdan, kalbi katılaşmış sert bir savaşçıya dönüşür. Grigory “artık eskisi gibi gülmeyeceğini biliyordu; Gözlerinin boş olduğunu ve elmacık kemiklerinin keskin bir şekilde dışarı çıktığını biliyordu ”ve gözlerinde“ anlamsız gaddarlığın ışığı daha sık parlamaya başladı.
Romanın sonunda ise bambaşka bir Gregory karşımıza çıkıyor. Bu, hayattan bıkmış, "yorgun bir şaşı, siyah bıyıklarının kırmızımsı uçları, şakaklarında erken gri saçları ve alnında sert kırışıklıkları olan" olgun bir adam.
Gregory'nin Özellikleri
Çalışmanın başında Grigory Melekhov, atalarının yasalarına göre yaşayan genç bir Kazaktır. Onun için en önemli şey ev ve aile. Biçme ve balık tutma konusunda babasına hevesle yardım eder. Onu sevilmeyen Natalya Korshunova ile evlendirdiklerinde ailesiyle tartışamaz.
Ancak, tüm bunlara rağmen, Gregory tutkulu, bağımlı bir doğadır. Babasının yasaklarına rağmen gece maçlarına gitmeye devam ediyor. Komşunun karısı Aksinya Astakhova ile tanışır ve ardından evini onunla birlikte terk eder.
Gregory, çoğu Kazak gibi, cesaretin doğasında vardır, bazen pervasızlığa ulaşır. Önde kahramanca davranır, en tehlikeli sortilere katılır. Aynı zamanda, kahraman insanlığa yabancı değildir. Biçerken yanlışlıkla katlettiği bir kaz yavrusu için endişeleniyor. Öldürülen silahsız Avusturyalı yüzünden uzun süre acı çekiyor. “Kalbe tabi olan” Gregory, yeminli düşmanı Stepan'ı ölümden kurtarır. Franya'yı koruyan bütün bir Kazak müfrezesine karşı çıkıyor.
Gregory'de tutku ve itaat, delilik ve nezaket, nezaket ve nefret aynı anda bir arada bulunur.
Grigory Melekhov'un kaderi ve arayış yolu
Melekhov'un "Sessiz Don" romanındaki kaderi trajiktir. Sürekli olarak bir "çıkış yolu", doğru yol aramaya zorlanır. Savaşta onun için kolay değil. Kişisel hayatı da karmaşıktır.
L.N.'nin favori kahramanları gibi. Tolstoy, Grigory zorlu bir yaşam arayışı yolundan geçer. Başlangıçta, her şey ona açık görünüyordu. Diğer Kazaklar gibi o da savaşa çağrılır. Onun için, Anavatan'ı savunması gerektiğine hiç şüphe yok. Ancak öne çıkan kahraman, tüm doğasının cinayete direndiğini fark eder.
Gregory beyazdan kırmızıya döner ama burada hayal kırıklığına uğrayacaktır. Podtelkov'un yakalanan genç subaylarla nasıl başa çıktığını görünce bu hükümete olan inancını kaybeder ve ertesi yıl kendini tekrar beyaz ordunun içinde bulur.
Beyazlar ve kırmızılar arasında savrulan kahramanın kendisi sertleşir. Yağmalıyor ve öldürüyor. Sarhoşluk ve zina içinde kendini unutmaya çalışır. Sonunda, yeni hükümetin zulmünden kaçan kendini haydutların arasında bulur. Sonra bir asker kaçağı olur.
Gregor, fırlatmaktan yorulur. Kendi toprağında yaşamak, ekmek ve çocuk yetiştirmek istiyor. Hayat kahramanı sertleştirse de, özelliklerine "kurt" bir şey katsa da, aslında o bir katil değil. Her şeyini kaybetmiş ve yolunu asla bulamayan Grigory, büyük olasılıkla ölümün onu burada beklediğini fark ederek kendi çiftliğine geri döner. Ama kahramanı dünyada tutan tek şey oğlu ve evidir.
Grigory'nin Aksinya ve Natalya ile ilişkisi
Kader, kahramana iki tutkuyla gönderir seven kadınlar. Ancak onlarla ilişkiler Gregory için kolay değildir. Grigory bekarken komşusu Stepan Astakhov'un karısı Aksinya'ya aşık olur. Zamanla, kadın duygularına karşılık verir ve ilişkileri dizginlenemez bir tutkuya dönüşür. “Çılgın bağlantıları o kadar olağandışı ve açıktı ki, utanmaz bir ateşle o kadar çılgınca yandılar, vicdansız ve saklanmadan, kilo vermeden ve yüzleri karanlığa bürünerek komşularının önünde, şimdi insanlar onlara bakmaktan utandı. nedense tanışmışlar."
Buna rağmen babasının iradesine direnemez ve Natalya Korshunova ile evlenir, Aksinya'yı unutup yerleşmeye söz verir. Ancak Gregory kendisine verilen yemini tutamaz. Natalya güzel olmasına ve kocasını özverili bir şekilde sevmesine rağmen, tekrar Aksinya ile yakınlaşır ve karısını ve ebeveyn evini terk eder.
Aksinya'nın ihanetinden sonra Grigory tekrar karısına döner. Onu kabul eder ve geçmişteki yanlışları affeder. Ancak sessiz bir aile hayatı için mukadder değildi. Aksinya'nın imajı peşini bırakmaz. Kader onları bir kez daha bir araya getiriyor. Utancı ve ihaneti kaldıramayan Natalia, kürtaj yaptırır ve ölür. Gregory karısının ölümünden kendini sorumlu tutar, bu kaybı ağır bir şekilde yaşar.
Şimdi, öyle görünüyor ki, sevdiği kadınla mutluluğu bulmasını hiçbir şey engelleyemez. Ancak koşullar onu kalkışa zorlar ve Aksinya ile birlikte yeniden sevgilisi için son yola çıkar.
Aksinya'nın ölümüyle Grigory'nin hayatı tüm anlamını kaybeder. Kahramanın artık mutluluk için hayali bir umudu bile yok. "Ve dehşetten ölmek üzere olan Gregory, her şeyin bittiğini, hayatında olabilecek en kötü şeyin çoktan gerçekleştiğini fark etti."
Çözüm
“Sessiz Donlar Akar” Romanında Grigory Melekhov'un Kaderi konulu makalemin sonunda, “Sessiz Don”da Grigory Melekhov'un kaderinin en büyük kader olduğuna inanan eleştirmenlere tamamen katılmak istiyorum. zor ve en trajiklerinden biri. Grigory Sholokhov örneğini kullanarak, siyasi olaylar girdabının insan kaderini nasıl kırdığını gösterdi. Ve kaderini barışçıl emekte gören kişi, birdenbire harap bir ruha sahip acımasız bir katil olur.
Sanat eseri testi
Yükleniyor...