Modern elektrolitik ayrışma teorisi. Elektrolitik Ayrışma Teorisi

Çözümlerin, bireysel olarak alınan bileşenlerin hiçbiriyle gözlenmeyen bazı nitelikleri edinebileceği iyi bilinmektedir. Böylece, sulu NaCl çözeltisi elektrik akımı ile iyi yapılır, ne temiz su, ne temiz su, ne de elektrik iletkenliği ile kuru tuzdur. Bu bağlamda, tüm çözünmüş maddeler iki türe bölmek için yapılır:

1) Çözümleri elektrik iletkenliğine sahip olan maddeler elektrolit;

2) Çözümleri elektrik suyuna sahip olmayan maddeler, elektrolit olmayanlar.

Neelektrikler arasında oksitler, gazlar, çoğu organik bileşikler (hidrokarbonlar, alkoller, aldehitler, ketonlar vb.).

Elektrolitler, en inorganik ve bazı organik asitler, bazlar ve tuzlar içerir.

Elektrolitlerin çözümlerinde elektriksel iletkenliğin ortaya çıkması, 1887'de önerilen S. Arrhenius'u açıkladı. elektrolitik Ayrışma Teorisi:

Elektrolitik ayrışma, çözücü moleküllerinin etkisiyle iyonlar için elektrolitin çürümesi işlemidir.

Elektrolitik ayrışmasının ana nedeni, çözünme (hidrasyon) iyonları işlemidir. Solvasyon nedeniyle, iade süreci engellenir yeniden başlama İyonlar da denir bağlantı veya polikizasyon.

Bu bağlamda, bazı hükümler formüle edilebilir:

1) Ayrışmalar iyonlu maddelere maruz kalır veya iyonik kimyasal bağa yakın;

2) Ayrışma işlemi, polar çözücü içinde daha güçlüdür ve polar olmayan bir çözücü içinde zayıf (mümkünse);

3) Ayrışma işlemi, çözücünün dielektrik geçirgenliğinin yukarıdakilerinden daha güçlüdür.

İÇİNDE genel Sudaki elektrolitik ayrışma işlemi aşağıdaki gibi gösterilebilir:

Kt n bir m  ( x.  y.) H 2 o ⇄ n m +  m n ,

kT M + pozitif yüklü iyon ( katyon);

Bir n  olumsuz yüklü bir iyondur ( anyon).

Değerler x. ve y.Hidrat kabuklarında su moleküllerinin miktarını yansıtmak, iyonların, sıcaklık, basınç vb. Bu bağlamda, basitleştirilmiş elektroliz yağ ayrışma denklemlerini kullanmak daha uygundur, yani. Hidrasyon hariç:

NaCl Na +  CL ;

CUSO 4 CU 2+  SO 4 2 ;

K 3 PO 4 3K +  PO 4 3 .

Bununla birlikte, sulu çözeltilerde asit ayrışmasının, serbest H + iyonlarında olmadığı, ancak oldukça kararlı hidrokonyum iyonları H30 + oluşur, bu nedenle asit ayrışma denklemi (örneğin, HC1) böyle görünmelidir:

HC1  H20 H 3 O +  CL .

Bununla birlikte, kimyasal literatürde, bir kayıt formu daha yaygındır, ancak hidrasyonun etkisini dikkate almadan sadece elektrolit bozulması işlemini yansıtır. Gelecekte de basitleştirici terminolojiyi kullanacağız.

Güçlü ve zayıf elektrolitler

Elektrolitik ayrışma işleminin kantitatif özelliği ayrıştırma derecesidir.

Ayrışma derecesi İyonlar tarafından serpilirken elektrolit sayısının oranı (n.), toplam elektrolit sayısına (n. 0 ):

 değeri, ünitenin fraksiyonlarında veya% ve% elektrolit, çözücünün, sıcaklığın, konsantrasyonun ve çözeltinin bileşiminin doğasına bağlıdır.

Bir çözücü özel bir rol oynadı: Bazı durumlarda, sulu çözeltilerden organik çözücülere geçiş sırasında, elektrolitlerin ayrışma derecesi artabilir veya azalabilir. Gelecekte, özel talimatların yokluğunda, çözücünün su olduğunu varsayıyoruz.

Ayrışma derecesine göre, elektrolitler geleneksel olarak ayrılır kuvvetli ( > 30%), orta (3% <  < 30%) и güçsüz ( < 3%).

Sessiz elektrolitler şunları içerir:

1) Bazı inorganik asitler (HC1, HBR, HI, HNO 3, H2S04, HC04 ve diğerlerinin sayısı);

2) Alkali Hidroksitler (Li, Na, K, RB, CS) ve Alkalin Toprakları (CA, SR, BA) Metalleri;

3) Neredeyse tüm çözünür tuzlar.

Yüksek kuvvetli elektrolitler arasında MG (OH) 2, H 3 PO 4, HCOOH, H2S03, HF ve Bazıları içerir.

Son elektrolitler her şeyi düşünün karboksilik asitler (HCOOH hariç) ve nemli alifatik ve aromatik amin formları. Birçok inorganik asit aynı zamanda zayıf elektrolitlerdir (HCN, H2S, H2C03, vb.) Ve baz (NH3 ∙ H20).

Bazı tesadüflere rağmen, genel olarak, maddenin çözünürlüğünü ayrıştırma derecesiyle tanımlamamalıdır. Böylece, asetik asit ve etanol Subimited suda çözünür, ancak aynı zamanda, ilk madde zayıf bir elektriktir ve ikinci  seçim dışıdır.

Elektrolitler - Maddeler, sulu çözeltiler ve eriyikler elektrik akımı gerçekleştirilir. Bu maddelerin iyonik ve kovalent güçlü polar iletişimi vardır. Elektrolitler asitler, bazlar, tuzlardır. Çözeltideki elektrolitlerin davranışı, formüle edilmiş elektrolitik ayrışma teorisini açıklar. SVANTE ARRHENIUS 1887'de:

Çözeltileri elektrolitler olan maddeler, çözündüğünde, pozitif ve negatif ücretleri taşıyan parçacıklara (iyonlar) parçalanır.

İyonlardaki elektrolitin çürümesi süreci denir elektrolitik ayrışma. Elektrik stresinin etkisi altında, pozitif yüklü iyonlar katoda hareket eder ve anot için olumsuz olarak şarj edilir.

İyonlar pozitif olarak adlandırılır katyonlarve inkarly yüklü iyonlar - anyonlar. Katyonlar pozitif yüklü metal iyonları, hidrojen iyonu, NH4 +, anyonlar-pil kalıntıları ve hidroksit iyonu. İyon yükünün büyüklüğü, bir atomun veya asit kalıntısının değerliğine denk geliyor ve pozitif yüklerin sayısı negatif sayısına eşittir. Bu nedenle, bir bütün olarak çözelti elektronik olarakdır. Elektrolitik ayrışma işlemi aşağıdaki gibidir:

NaCl ↔ Na + + CL ~

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

Arrhenius teorisi, elektrolitlerin çözümlerinin özellikleri ile ilişkili birçok fenomeni açıkladı, ancak soruya cevap vermedi: Neden bazı maddeler elektrolitler ve diğerleri değil ve ayrıca çözücünün çalındığı iyonların oluşumunda da bir rol oynar.

2 . Ayrışma mekanizması

Ayrışma sürecinin teorisi I.A. tarafından geliştirilmiştir. Topuk (1891).

NaCl gibi bir iyon kristalinin suya girdiğini hayal edin. Kristalin yüzeyinde bulunan her iyon, etrafında bir elektrik alanı oluşturur. NA + yakınında, CL - negatif işaretin elektrostatik alanının verilmesi için pozitif bir işaret alanı oluşturulur. Bu alanların etkisi kristalden belirli bir mesafeye kadar uzanır. Çözeltide, her taraftan kristal rastgele hareketli su moleküllerini çevreler. Elektrikli yüklü iyonlar alanına bulma, hareketlerini değiştirirler: Kristalin yakın çevresinde, pozitif yüklü bir kutupla olumsuz yüklü bir CL dipollere ve pozitif yüklü bir şekilde yönlendirilecek şekilde yönlendirilirler. NA + İyon - Olumsuz yüklü bir kutup (Şekil 1). Böyle bir fenomen, elektrostatik alandaki polar moleküllerin oryantasyonu denir. İyonlar ve su dipolleri arasında coşkulu güçleri var. İyon-dipol etkileşiminin bir sonucu olarak, enerji ayırt edilir, bu da iyon kristalinde iyonun rüptürüne katkıda bulunur ve iyonun kristalden çözeltiye dönüşümü. Aralarındaki ilişkiyi kırdıktan hemen sonra birbirleriyle ayrılmış, polar su molekülleri ile çevrilidir ve tamamen nüfuzlu. Bir hidrat kabuğunun oluşumuna neden olan iyonların su moleküllü etkileşiminin olgusu denir hidrasyon iyonları.

İncir. 1. İyonik bileşiklerin ayrışması

Zıt masraflara sahip olan nemlendirilmiş iyonlar birbirleriyle etkileşime girebilir. Ancak iyonlar hidrat kabukları ile birlikte çözelti içinde hareket ettiğinden, etkileşimlerinin gücü önemli ölçüde azalır ve bunlar bağımsız varoluş yeteneğine sahiptir.

Polar bileşikler çözüldüğünde, çözünmüş moleküllerin etrafındaki su dipollerinin oryantasyonu, bunların daha da büyük kutuplaşmasına neden olur. Atomlar arasındaki kutupsal kovalent bağ iyonik'e gider. Toplam elektron çifti atomlardan birine geçer (Şekil 2).

İncir. 2. Moleküllerin polar kovalent bağ ile ayrışması

Örneğin, HCL'de, elektron çifti, hidratlanmış bir klor iyonuna dönüşen klorin atomuna geçer ve bir su molekülü olan proton, pozitif olarak şarj edilmiş bir partikül H30 + - hidrokonyum iyonu oluşturur.

HC1 + XH20 ↔ H30 + + CL - ∙ YH2 O

Böylece, elektrolitler yalnızca iyonik veya kutupsal kovalent bağı olan bileşikler olabilir. Elektrolitler sadece polar çözücülerde ayrıştırabilir.

Belediye bütçesi genel Eğitim

Maharkhangelsky bölgesi

"Ivanovo orta kapsamlı okul»

Konuyla ilgili 8. sınıfta kimya dersini açın

« Elektrolitik ayrışma teorisinin temel hükümleri ».

Kimya Öğretmeni Trohin S.N.

D. İkinci Ivan, 2015

Elektrolitik ayrışma teorisinin ana hükümleri.

Hedefler dersi:

Eğitici -

elektrolitik ayrışma teorisinin temel hükümlerini formüle eder;

iyonlarla ilgili bilgileri özetleyin;

kimyasal işaretler ve formüller kullanarak ayrışma işlemini kaydetme yeteneğini güvence altına alabilirsiniz.

Eğitici - Aktif olarak öğrenmek, ilgisini çekerek, bilinçli disiplini, netlik ve organizasyonu ameliyat sırasında öğrenme arzusu getirmek.

Gelişmekte Öğrencilerin teorik bilgileri karşılaştırmak, analiz etmek, özetlemek, mantıksal olarak tartışmak, sonuçlar çıkarmak, sözlü konuşma geliştirmek için yeteneğini geliştirmek.

Öğretme teknikleri: açıklama, Konuşma, Ayar ve Karar eğitim problemleri, bağımsız bireysel çalışma.

Eğitim araçları: Multimedya projektörü, bilgisayar, çözünürlük tablosu asidi, sudaki bazlar ve tuzlar, eğitim egzersizleri.

Dersin Türü : Yeni bir malzeme okuyan ders.

Sınıflar sırasında:

BEN. .Organizasyon zamanı.

II. Malzemenin gerçekleştirilmesi geçti: ödevlerin kontrol edilmesi.

Kontrol ödev. Tablolarda, görevleri olan tablolar var. Soyadı ve adınızı sağ üst köşeye yazın. Görevi yapmaya devam ediyoruz. Görev 5 dakika.

1. Egzersiz.

Bilginizi kontrol edin. Tanımlar.

Çözeltiler, elektrik akımı tarafından yürütülen maddeler, çağrılır ... (elektrolitler)

İyonun iyonları için elektrolitin bozulma işlemi (elektrolitik ayrışma)

Çözümleri bir elektrik akımı yapmayan maddeler (elektrolit olmayan)

İyonlar üzerinde karşılaşılan partikül sayısının toplam çözünen parçacık sayısına oranı, ... (elektrolitik ayrışma derecesi)

Görev 2.

Bilginizi kontrol edin. Şemayı tamamla.

Görev 3.

Bilginizi kontrol edin. Masayı doldur.

Elektrolitler

Neelektrikler

Çözünür tuzlar

Organik maddeler

Alkaliler

Basit maddeler

Asit

Çözünmeyen oksitler

Çözünmeyen tuzlar, asitler, bazlar

II. BEN. . Giriş sohbeti: Mesaj teması, Dersin hedefleri ve amaçlarının açıklanması.

Bugün, elektrolitik ayrışma teorisinin ana hükümlerini tanıtacağız. Bu konu, önceki dersin bir devamıdır. Bu nedenle, bugün dersimizin amacı, iyonlarla ilgili bilgileri özetleyecek, kimyasal işaretler ve formülleri kullanarak ayrışma sürecini kaydetme yeteneğini birleştirecek, elektrolitik ayrışma teorisinin ana hükümlerini formüle eder.

İv. Yeni bir malzeme okumak.

Elektrolitik ayrışma teorisinin açılışının tarihi.

İsveçli bilim adamı SVANTE Arrhenius Çeşitli maddelerin çözümlerinin elektriksel iletkenliğini inceleyen, elektrik iletkenliğinin nedeni, elektrolit su içinde çözüldüğünde oluşan iyon çözeltisindeki iyonların varlığının olduğu sonucuna varıldı. Bu işlem elektrolitik ayrışma denir. 1887'de Arrhenius, elektrolitik ayrışma teorisinin temel hükümlerini formüle etti. Elektrolitik ayrışma teorisinin ana hükümlerini göz önünde bulundurun (TED'in kısaltılmış versiyonunda).

TED teorisinin ana hükümleri.

1. Suda çözündüğünde, elektrolitler pozitif ve negatif iyonlara ayrışır (parçalanır).

Örneğin: NaCl \u003d na + + Cl. -

İyonlar varoluş biçimlerinden biridir. kimyasal element. İyonlar, elektron sayısına göre atomlardan farklıdır. Elektrik şarjı. Atomlar nötr parçacıklardır, iyonların bir şarj olması (pozitif veya negatif). Bu iki koşul ve özelliklerdeki farkı belirler.

Sonuç olarak, iyonlar, atomların veya atom gruplarının elektronların dönüşü veya eklenmesi sonucu dönüştürüldüğü pozitif veya olumsuz yüklü parçacıklardır. Bu dönüşüm süreci bir şema olarak gösterilebilir.

Herkes örneğinde atomların ve iyonların özelliklerindeki farkı analiz edeceğiz. ünlü madde - Tuz tuzu. 1 elektron özelliklerini değiştirmek için çok şeydir, bu nedenle iyonların özellikleri, bunları oluşturan atomların özelliklerine tamamen benzerdir. Metal sodyum, gazyağı tabakası altında bile depolanan çok reaktif bir maddedir, aksi takdirde sodyum bileşenlerle etkileşime girmeye başlayacaktır. ortam. Sodyum aynı anda alkali ve hidrojen oluştururken, su ile kuvvetlice etkileşime girer, bu tür ürünler bu tür ürünler oluşturmaz. Klor sarı-yeşil bir renge sahiptir ve keskin bir koku, zehirli ve klor iyonları renksizdir, neyovitler kokudan yoksundur. Sodyum ve klorin iyonlarından oluşan sodyum klorür olmadan gıda metal sodyum ve klorin gazlı klor içinde kullanılacak kimse aklına gelmez, sodyum ve klor iyonlarından oluşan sodyum klorür olmadan, yiyecek hazırlamak mümkün değildir. Bu iki parçacık sadece bir elektron ile ayırt edilir.

Yunanca'dan çevrilmiş "iyon" kelimesi "dolaşıcı" anlamına gelir. İyonların çözümlerinde çeşitli yönlerde rastgele hareket eder ("yürüyüş"). İyonların bileşimi basit - CL'ye ayrılmıştır. - , Na. + Sofistike - nh 4 + , Yani. 4 -.

2. Elektrolit ayrışmasının nedeni sulu çözelti hidrasyonu, yani. Su ve Gap Molekülleri ile Elektrolit Etkileşimi kimyasal bağ onun içinde.

Elektrolitin su molekülleri ile etkileşiminin bir sonucu olarak, nemlendirilmiş, yani Su molekülleri ile ilişkili iyonlar.

Sonuç olarak, bir sulu membranın varlığına göre, iyonlar nemlendirilmiş (çözeltilerde ve kristallohidratlarda) ve sifredilmemiş (susuz tuzlarda). Örneğin: kristalohidrat - gliküz tuzu, bakır sipop; Susuz tuzlar - bakır sülfat, sodyum nitrat. Hidratlanmış ve sifredilmemiş iyonların özellikleri, bakır iyonlarının örneğini yapabildiğiniz kadar farklılık gösterir.

İyonlar (su kabuğunun varlığı için)

nüfuzlu
Çözümlerde ve kristallohidratlarda: cuso 4 * 5h. 2 O, na. 2 YANİ. 4 * 10h. 2 Ö.

bozulmamış
susuz salin içinde: CU 2+ YANİ. 4 2- , Na. + Hayır. 3 -

3. Eylem altında elektrik akımı Olumlu yüklü iyonlar, akım kaynağının negatif kutbuna doğru hareket ediyorlar - katod, bu nedenle katyonlar denir ve olumsuz yüklü iyonlar, akım kaynağının pozitif kutbuna - anomalar olarak adlandırılırlar.

Sonuç olarak, iyonların bir başka sınıflandırması var - sorumluluklarının işaretiyle.

İyonlar
* Katyonlar (pozitif yüklü parçacıklar)
* Anyonlar (Olumsuz Ücretli Parçacıklar)

Elektrolit çözeltilerinde, katyonların şarj ücretlerinin miktarı, bu çözeltilerin elektronik olarak olduğu bir sonucu olarak, anyonlar ücretlerinin toplamına eşittir.

4.Elektronik ayrışma zayıf elektrolitler için geri dönüşüm işlemidir. Ayrışma işleminin yanı sıra (iyonlar için elektrolitin parçalanması) gelir ve ters işlem - dernek (iyonlar). Bu nedenle, elektrolitik ayrışma denklemlerinde, bir eşitlik işareti yerine, bir geri dönüşüm işareti yerleştirilir, örneğin:

Hno. 2 ↔ H. + + Hayır 2-

5. Tüm elektrolitler iyonlara eşit derecede ayrıştırılmaz.

Ayrışma derecesi, elektrolitin doğasına ve konsantrasyonuna bağlıdır.

Ayrışmaya göre, elektrolitler zayıf ve güçlü bir şekilde ayrılır.

6. Kimyasal özellikler Elektrolitlerin çözeltileri, ayrışma sırasında oluştukları iyonların özellikleri ile belirlenir.

Ayrışma sırasında üretilen iyonların niteliğine göre, üç tip elektrolitler ayırt edilir: asit, bazlar ve tuzlar.

V. Akış taşı malzemesi.

Şimdi alınan bilgileri kullanarak görev yapmaya çalışalım. Bir görevi gerçekleştirirken, maddenin bir elektrolit olup olmadığına dikkat edin.

GÖREV.

Hcl

Hno. 3

H. 2 Sio. 3

Derlenmiş şemalara dayanarak, TED'in bakış açısından asitleri tanımlamaya çalışın.

Çıkarma tanımı

Asitler, katyonlarda ayrışan elektrolitlerdir ... ve anyonlar ...

Asit Bunlar, ayrışma için hidrojen katyonları ve asit kalıntısının bir anyonları için elektrolitlerdir.

Örneğin:

HC1 \u003d H. + + Cl. -
Hno. 3 \u003d H. + + Hayır 3 -

Çok eksenli asitler için, kademeli ayrıştırma ilerler. Örneğin, fosforik asit H3PO4 için:

1. Adım - Eğitim Digidrofosfat - İyonlar:

H. 3 Po 4 ↔ H. + + H. 2 Po 4 -

2. aşama - eğitim hidrofosfat - iyonlar:

H. 2 Po 4 - ↔ H. + + HPO. 4 2-

Elektrolitlerin ikinci aşamada ayrışmasının ilk aşamadan çok daha zayıf olduğu akılda tutulmalıdır. Normal şartlar altında üçüncü aşama için ayrışma neredeyse gerçekleşmiyor.

Tüm asitler, mutlaka hidrojen katyonları oluşturduklarını birleştirir. Bu nedenle, asitlerin genel karakteristik özelliklerinin - ekşi tadı, göstergelerin renginde değiştiğini, vb. Hidrojenlerin katyonlarından dolayı mantıklıdır.

TED'in ana konumlarına göre aşağıdaki görevi yapın.

GÖREV.

Maddelerin sulu çözeltilerde elektrolitik ayrıştırma denklemlerini yapın.

Naoh.

Koh.

Fe (Oh) 2

Veri sınıfı maddelerini adlandırın.

Derlenmiş şemalara dayanarak, TED'in bakış açısından bazları tanımlamaya çalışın.

Çıkarma tanımı

Bazlar, katyonlarda ayrışan elektrolitlerdir ... ve anyonlar ...

Arazi bunlar, ayrışma için metal katyonları ve hidroksit anyonları formu olan elektrolitlerdir.

Örneğin:

NaOH \u003d NA. + + Oh. -
KOH \u003d K. + + Oh. -

Çoklu asit bazlar, esas olarak ilk aşamada kademeli olarak ayrıştırır. Örneğin, Baryum Hidroksit BA (OH) 2:

1. aşama - hidroksi iyonlarının oluşumu:

BA (OH) 2 ↔ oh. - + Baoh. +

2. Aşama - Baria Ions Formasyonu:

Baoh + ↔ ba 2+ + Oh. -

Her şey genel Özellikler Gerekçesiyle dokunuşa, göstergelerin rengini değiştirme, vb. - Hidroksit iyonları tarafından tüm bazlar için genel olarak - .

Aşağıdaki görevi gerçekleştirin.

GÖREV.

Maddelerin sulu çözeltilerde elektrolitik ayrıştırma denklemlerini yapın.

NaCl

Kno. 3

BASO. 4

Veri sınıfı maddelerini adlandırın.

Derlenmiş şemalara dayanarak, TED'in bakış açısından tuzları tanımlamaya çalışın.

Çıkarma tanımı

Tuzlar, katyonlarda ayrışan elektrolitlerdir ... ve anyonlar ...

Soli bunlar, ayrıştırma formu metal katyonları (veya amonyum nh) için elektrolitlerdir. 4 ) ve asit kalıntılarının anyonları.

Örneğin:

K. 3 Po 4 \u003d 3k. + + Po. 4 3-
Nh. 4 Cl \u003d nh 4 + + Cl. -

Tuzların özelliklerinin hem metal katyon hem de asit kalıntısının bir anyonlarını tanımladıkları açıktır. Böylece, amonyum tuzları NH iyonları nedeniyle hem genel özelliklere sahip 4 + ve uzmanlaşmış, çeşitli anyonlar nedeniyle. Benzer şekilde, sülfat sülfatın genel özellikleri - iyonlarca belirlenir 4 2- ve çeşitli - farklı katyonlar. Polipik asitlerin aksine ve birkaç hidroksit iyonu içeren bazların, K gibi tuzlar 2 YANİ. 4 , Al 2 (Yani. 4 ) 3 vs., tamamen ayrıştırma, adım değil.

Ve şimdi daha fazlasını yapalım zor görevDerste incelenen malzemeye dayanarak.

Bilginizi kontrol edin

Çözünürlük tablosunu kullanarak, çözeltilerde sülfat iyonları oluşturan üç maddeye örnekler verin. Bu maddelerin elektrolitik ayrışmasının denklemini kaydedin.

Örneğin:

H. 2 YANİ. 4 ↔ H. + + Yani. 4 -
Hso. 4 ↔ H. + + Yani. 4 2-

Vi Dersi yapıldı.

Vii .Ödev.

§36, dizüstü bilgisayardaki TED rekorunun hükümleri, kalp ile öğrenin;

Kalple öğrenecek asitlerin, bazların, tuzların tanımları;

Görev numarası 5 (yazı).

\u003e\u003e Kimya: Elektrolitik ayrışma teorisinin, akımın genel olarak kabul edilen teorinin ana hükümleri formundaki elektrolitik ayrışma hakkındaki bilgileri özetleyen ana hükümler. Onlar aşağıdaki gibidir.
Bu etkileşimin bir sonucu olarak, hidrat banyoları oluşur, yani su molekülleri, iyonları ile ilişkilidir.

Sonuç olarak, sulu bir membranın varlığına göre, iyonlar hidratlanmış (çözeltilerde ve kristalohidratlarda) ve hidratsız (susuz tuzlarda) ayrılır.

Hidridonous ve sıkıcı olmayan iyonların özellikleri, bakır iyonlarının örneğini zaten olduğundan emin olabilirsiniz.

Su elektrolitlerinde çözündüğünde ayrıştırmak(OXT) pozitif ve negatif iyonlarda.

İyonların özellikleri kesinlikle bunları oluşturan atomların özelliklerine benzer değildir. İyonlar - ZTO, kimyasal elemanın varlığının biçimlerinden biridir. Örneğin, sodyum metal atomları su ile kuvvetlice etkileşime girer, alkali ve hidrojen N oluştururken, sodyum iyonları bu tür ürünler oluşturmaz. Klor sarı-yeşil ve keskin noktalara, zehirli ve klor iyonları renksizdir, neyoditler kokudan yoksundur. Sodyum ve klorin iyonlarından oluşan sodyum klorür olmadan gıda metal sodyum ve klorin gazlı klor içinde kullanılacak kimse aklına gelmez, sodyum ve klor iyonlarından oluşan sodyum klorür olmadan, yiyecek hazırlamak mümkün değildir.

Ders tasarımı Soyut ders Referans Çerçeve Sunumu Dersi Hızlandırıcı Yöntemler İnteraktif Teknolojiler Uygulama Görevler ve alıştırmalar Kendi kendine test atölyesi, eğitimler, davalar, görevler ev görevleri tartışma sorunları retorik sorular öğrencilerden İllüstrasyonlar Ses, Video Klipler ve Multimedya Fotoğraflar, resimler, masalar, mizah şemaları, şakalar, şakalar, çizgi roman atasözleri, sözler, bulmaca, tırnak Takviyeler Soyutlar Meraklı Hile Yaprakları için Makaleler Chips Ders Kitapları Temel ve Ek Küre Diğer Terimler Ders Kitaplarının ve Derslerin Geliştirilmesi Ders Kitabında Hataları Sabitleme Ders kitabındaki parçayı güncelleme. Derste inovasyon unsurları Eski bilgilerin yerini değiştirdi Sadece öğretmenler için Mükemmel dersler takvim planı yıl başına yönergeler Tartışma Programları Entegre Dersler