Krom Oksit Hazırlığı 2. Krom Oksitler (II), (III) ve (VI)

Krom üç oksit formları: CRO, CR2 O 3, CRO 3.

Chromium oksit (ii) CRO - piroforik kara tozu. Temel özelliklere sahiptir.

Oksidatif reaksiyonda, azaltma maddesi gibi davranır:

CRO, 300 ° C'de Chromium CR (CO) 6'nın vakumunda ayrışma yoluyla elde edilir.

Krom oksit (III) CR20 3 - Refrakter Yeşil Toz. Sertlik Corundum'a yakındır, bu nedenle parlatma ajanlarının bileşimine sokulur. CR ve O 2 yüksek sıcaklıkta etkileşime girdiğinde oluşur. Krom oksit laboratuvarında (III), amonyum dikromat elde etmek mümkündür:

(N -3 H 4) 2 CR +6 2 O7 \u003d CR +3 2 O 3 + N 0 2 + 4N2

Chromium (iii) oksit amfoterik özellikleri vardır. Asitler ile etkileşimde, kromlu tuzlar (iii) oluşur: CR2O 3 + 3H2 S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3N2

Eriyikteki alkalilerle etkileşime girdiğinde, krom bileşikleri (III) oluşturulur - kromitler (oksijen yokluğunda): CR20 3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + N 2

Suda, krom (iii) oksit çözünmez.

Oksidatif ve geri kazanım reaksiyonlarında, krom oksit (III) bir indirgeyici madde gibi davranır:

Krom oksit (VI) CRO 3 - Krom anhidrit, koyu kırmızı iğne kristalleridir. Yaklaşık 200 ° C ısıtıldığında ayrışır:

4CRO 3 \u003d 2CR2 O 3 + 3O 2

Suda kolayca çözülür, asidik bir karaktere sahip krom asitleri oluşturur. Aşırı su ile, kromik asit H2 CRO 4 oluşur:

CRO 3 + H 2 O \u003d H 2 CRO 4

Yüksek konsantrasyonda CRO3 konsantrasyonunda, dikromik asit H2C207 7 oluşur:

2CRO 3 + H20 \u003d H2 CR20 7 7

seyreltilmiş ne zaman krom asitine girdiğinde:

H2 CR20 7 + H20 \u003d 2N 2 CRO 4

Kromik asitler sadece sulu çözeltide var, bu asitlerin serbest durumdaki hiçbiri vurgulanmadı. Ancak, tuzları çok sürdürülebilir.

Krom oksit (VI) güçlü bir oksitleyici maddedir:

3S + 4CRO 3 \u003d 3SO2 + 2CR2 O 3

İyot, kükürt, fosfor, kömür, cr2 o 3'e dönüşür. CRO 3, bir aşırı konsantre sülfürik asit, doymuş bir sulu sodyum dikromat çözeltisine elde edilir: Na2CR2C7 + 2H2S04 \u003d 2CRO3 + 2NAHSO 4 + H20, krom oksitin güçlü toksisitesine dikkat edilmelidir ( Vi).

İki basit elemandan oluşan ve OR O'ları içeren birkaç kimyasal bileşik, inorganik bileşiklerin sınıfına - oksitler. Ortak adı, krom oksit, daha sonra parantez içinde, Romen rakamları metalin değerliğini belirtmek için alınır. Diğer isimler ve kimyasal formüller:

• krom (ii) oksit - zrom, cro;
• krom (iii) Oksit - Krom Yeşiller, Krom Sesquioksit, CR2O3;
• krom (iv) oksit - krom oksit, CRO2;
• krom (VI) oksit - krom anhidrit, trioksit krom, cro3.

Metalin Hexavalenten olduğu bir bileşik, en yüksek krom oksittir. Bu katı kokusuzdur, görünümde (havada ciddi higroskopiklik nedeniyle kırılırlar). Molar ağırlığı - 99.99 g / mol. 20 ° C'deki yoğunluk 2.70 g / cm³'dir. Erime noktası - 197 ° C, Kaynar - 251 ° C. 0 ° C'de, 61.7 g / 100 suda, 25 ° C - 63 g / 100 mL'de, 100 ° C - 67.45 g / 100 mL'de çözünür. Oksit ayrıca sülfürik asit içerisinde çözündürülür (bu, kimyasal bulaşıkları yıkamak için laboratuvar uygulamasında kullanılan bir krom karışımıdır) ve etil alkol, etil ester, asetik asit, asetondur. 450 ° C'de CR2O3'e ayrışır.

Krom (VI) oksit, elektroliz işleminde (saf krom elde etmek için), galvanizli ürünleri, elektrolitik kromda, güçlü bir oksitleyici madde olarak (indigo ve yestin üretimi için) kromat için kullanılır. Krom, ekshale havada alkolü tespit etmek için kullanılır. Etkileşim şemaya göre ortaya çıkar: 4CRO3 + 6H2S04 + 3C2H5OH → 2CR2 (S04) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Alkol varlığı, çözeltinin rengindeki değişikliği gösterir (yeşil kazanır).

Krom (VI) oksit, hem Hexavalent CR'nin tüm eklemlerinin yanı sıra güçlü bir zehirdir (öldürücü doz - 0.1 g). Yüksek aktivitesi nedeniyle CRRO3, onlarla temas ettikten sonra ateşe (patlamalarla) neden olur. Küçük oynaklığa rağmen, en yüksek krom oksit, akciğer kanserine neden olduğunda solunması durumunda tehlikelidir. Ciltle temas ettirilirken (yumuşakça çıkarılmasıyla bile) tahrişe neden olur, dermatit, egzama, kanserin gelişimini kışkırtır.

Görünüşte dört boyutlu krom CRO2 ile okside edildi, demir tetrahedral ferromanyetik kristaller şeklinde bir katıdır. Krom 4 oksit, 83.9949 g / mol, 4.89 g / cm³ yoğunluğuna sahip bir molar kütleye sahiptir. Madde, aynı anda 375 ° C'lik bir sıcaklıkta ayrışırken erir. Suda çözülmez. Manyetik kayıt ortamında çalışan bir madde olarak kullanılır. CD'lerin ve DVD'lerin popülaritesindeki artışla, krom (IV) oksit kullanımı azalmıştır. İlk olarak 1956'da, 640 ° C'lik bir sıcaklıkta suyun varlığında krom trioksiti ve 200 MPA basınçta krom trioksitinden bir kimyager tarafından sentezlendi. DuPont lisansları, Japonya ve BASF'deki Sony şirketleri tarafından Almanya'da üretilmektedir.

Krom oksit 3 CR2O3, ışıktan koyu yeşilden katı ince kristalin bir maddedir. Molar kütlesi 151.99 g / mol'dir. Yoğunluk - 5.22 g / cm³. Erime noktası - 2435 ° C, Kaynama - 4000 ° C. Saf maddenin kırılma indeksi 2.551'dir. Bu oksit, suda, alkol, aseton, asit içinde çözülmez. Yoğunluğu korindonun yoğunluğuna yaklaştığından, parlatma ajanlarının bileşimine (örneğin, goi macunları) enjekte edilir. Bu, pigment olarak kullanılan kromlardan biridir. Gizli teknolojide ilk kez, 1838'de şeffaf bir nemlendirilmiş form şeklinde elde edildi. Doğada, bir krom zheleznyka feo.cr2o3 şeklinde bulunur.

Oksitlenmiş Bivalent Krom - 1550 ° C'lik erime noktası olan siyah veya kırmızı bir katı. Ayrışma ile erir. Molar ağırlığı - 67.996 g / mol. Krom (II) oksit bir pirrofon değildir ve siyah rengin aynı maddesi piroforiktir. Toz havada kendi kendine yayılır, bu nedenle bununla etkileşimde bulunmadığından sadece katmanın altında depolanabilir. Siyah yükselen krom saf formda olsun çok zor.

Düşük değerliğe sahip krom oksitler için, ana özellikler karakteristikdir ve daha yüksek değerlik ile oksit için - asidik.

Kimyasal elementlerin periyodik sisteminin 6. grubunun 6. grubunun yan alt grubunun kromium elemanı D. I. Mendeleev, 24 numaralı atom. CR (LAT. Krom) sembolü ile gösterilir. Basit bir madde krom-katı metal mavimsi-beyaz renk.

Kimyasal Özellikler Krom

Normal koşullar altında, krom sadece florin ile reaksiyona girer. Yüksek sıcaklıklarda (600 ° C'nin üzerinde) oksijen, halojenler, azot, silikon, bor, gri, fosfor ile etkileşime girer.

4CR + 3O 2 - T ° → 2CR 2 O 3

2CR + 3CL 2 - t ° → 2Crcl3

2CR + N 2 - T ° → 2CRN

2CR + 3S - T ° → CR 2 S 3

Bölünmüş bir durumda, su buharı ile reaksiyona girer:

2CR + 3H 2 O → CR20 3 + 3H2

Krom seyreltik güçlü asitlerde çözünür (HC1, H2S04)

Hava yokluğunda, CR2 + tuzları oluşur ve havada - CR3 + tuzları.

CR + 2HCL → CRCL 2 + H 2

2CR + 6HCL + O 2 → 2CRCL 3 + 2H20 + H 2

Metalin yüzeyinde koruyucu bir oksit filmin varlığı, asitlerin konsantre çözeltileriyle ilgili pasifini açıklar - oksitleyici ajanlar.

Krom bileşikleri

Krom oksit (II) ve krom hidroksit (ii) ana karakterdendir.

CR (OH) 2 + 2HCL → CRCL 2 + 2H2 O

Krom (ii) bileşikleri - güçlü azaltma maddeleri; Hava oksijeni etkisi altında krom (iii) bileşiklerine aktarın.

2Crcl2 + 2hcl → 2Crcl3 + H 2

4CR (OH) 2 + o 2 + 2H20 → 4CR (OH) 3

Krom oksit (İii) CR20 3 - Suyun içinde çözünmeyen yeşil toz. Krom hidroksit (III) veya potasyum ve amonyumun dikromatlarının kalsine edilmesiyle elde edilebilir:

2CR (OH) 3 - t ° → CR20 3 + 3H20

4K 2 CR20 7 - T ° → 2CR2 O 3 + 4K 2 CRO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 CR20 7 - T ° → CR20 3 + N 2 + 4H20 ("Vulcan" Reaksiyonu)

Amfoterik oksit. CR 2 O 3'ü alkaliler, soda ve asidik tuzlarla kaynaştırdığında, oksidasyon derecesine sahip krom bileşikleri (+3) elde edilir:

CR2O 3 + 2NAOH → 2NACRO 2 + H20

CR 2 O 3 + Na 2 C03 → 2NACRO 2 + C02

Bir tavuk karışımı ile kaynaştığında ve oksidan, krom bileşikleri oksidasyon derecesine (+6) elde edilir:

CR2 O 3 + 4KOH + KCLO 3 → 2K 2 CRO 4 + KCL + 2H 2 O

Chromium Hidroksit (III) ile r. (O) 3. Amfoterik hidroksit. Gri-yeşil, ısıtıldığında ayrışır, suyu kaybetti ve yeşil şekillendirme metagidroksit Oh (o). Suda çözülmedi. Çözelti gri-mavi ve mavimsi-yeşil bir hidrat biçiminde biriktirilir. Asitler ve alkaliler ile reaksiyona girer, amonyak hidrat ile etkileşime girmez.

Amfoterik özelliklere sahiptir - hem asitlerde hem de alkalilerde çözünür:

2CR (OH) 3 + 3H2 S04 → CR2 (SO 4) 3 + 6H20 CR (OH) 3 + Zn + \u003d CR3 + + 3H2 O

CR (OH) 3 + KOH → K, CR (OH) 3 + Bölgeler - (Kons.) \u003d [CR (OH) 6] 3-

CR (OH) 3 + KOH → KCRO 2 + 2H20 CR (OH) 3 + MONC \u003d MSRO 2 (yeşil) + 2N 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, NA)

Cr (oh) 3 →(120 Ö. C. – H. 2 Ö.) Sro (o) → (430-1000 0 c -H. 2 Ö.) Cr2 o 3

2CR (OH) 3 + 4NON (konsantre) + Zn 2 o 2 (kons.) \u003d 2NA 2 SRO 4 + 8N 2 0

Elde etmek: Amonyak hidratın çökeltilmesi krom tuzları çözeltisinden (W):

CR3 + + 3 (NH3 H20) \u003d Danr.(OH) 3 ↓ + ZNN 4+

CR2 (SO 4) 3 + 6NAOH → 2CR (OH) 3 ↓ + 3NA 2 S04 (Fazla Alkali) - Çökelti çözünürlüklü)

Krom (iii) tuzlarının mor veya koyu yeşil bir renge sahiptir. Kimyasal özelliklerle, alüminyum renksiz tuzlarına benzemektedir.

CR (III) bileşikleri ayrıca oksidatif ve rehabilitasyon özellikleri olabilir:

Zn + 2CR +3 CL 3 → 2CR +2 CL 2 + ZNCL 2

2CR +3 CL3 + 16NAOH + 3BR 2 → 6NABR + 6NACL + 8H 2 O + 2NA 2 CR +6 O 4

Hekfavalent krom bileşikleri

Krom oksit (VI) Cro 3 - Suyun içinde çözünür parlak kırmızı kristaller.

Kromat (veya dikromat) potasyum ve H2S04 (kons.)

K2 CRO 4 + H 2 S04 → CRO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K2 CR2O 7 + H2S04 → 2CRO 3 + K2S04 + H20

CRO 3 - asitli oksit, alkalis ile sarı kromates CRO 4 2-:

CRO 3 + 2KOH → K 2 CRO 4 + H 2 O

Asidik bir ortamda, kromat turuncu dikromatlara dönüşür Cr2 o 7 2-:

2 K 2 CRO 4 + H 2 S04 → K2 CR2O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Bir alkalin ortamında, bu reaksiyon ters yönde ilerliyor:

K2 CR2O 7 + 2KOH → 2K 2 CRO 4 + H 2 O

Dichromat Potasyum - Oksitleyici Ajan:

K2 CR2 O 7 + 4H2 SO 4 + 3NA 2 SO 3 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3NA 2 SO 4 + K 2 S04 + 4H 2 O

K2 CR 2 O7 + 4H2 SO 4 + 3NANO 2 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3NANO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K2 CR 2 O7 + 7H2 SO 4 + 6KI \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H20

K2 CR2 O 7 + 7H2 SO 4 + 6FESO 4 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3FE 2 (SO 4) 3 + K 2 S04 + 7H2 O

Potasyumun 2'ye Kromat Cr O 4. . Oxosol. Sarı, higroskopik olmayan. Termal olarak kararlı, ayrışma olmadan erir. Suda çözünür ( sarı Çözeltinin rengi, sro 4 2-) iyonuna karşılık gelir, hafifçe anyon ile hidrolize edilir. Asidik ortamda 2 CR20 7'ye ilerler. Oksitleyici (KR20 7'den daha zayıf). İyon değişiminin tepkisini girer.

Kalite reaksiyonu İyon Cro 4 2- - Baryum kromatının sarı çökeltisinin sergisi, güçlü bir asit ortamda ayrışan. Dokuların çöküşüyle, bir deri tüpü olan, bir seçici oksitleyici madde, analitik kimyada bir reaktif ile çöp olarak kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

2K 2 CRRO 4 + H2S04 (% 30) \u003d K2 CR2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 cro 4 (t) + 16HCL (Con., Dağlar.) \u003d 2Crcl3 + 3Cl2 + 8H20 + 4KCL

2 K 2 CRRO 4 + 2H20 + 3H2 S \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3s ↓ + 4koh

2 K 2 CRRO 4 + 8H2 O + 3K 2 S \u003d 2K [CR (OH) 6] + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 CRO 4 + 2AGNO 3 \u003d KNO 3 + AG 2 CRO 4 (KRASN.) ↓

Kalite Reaksiyonu:

K 2 сгo 4 + Youl 2 \u003d 2XL + VASCRO 4 ↓

2Vasro 4 (T) + 2NSL (RSC) \u003d VOR 2 O7 (P) + YOU1 2 + H20

Elde etmek: havada potas ile sinterleme kromit:

4 (CR2 FE ‖‖) O 4 + 8K 2 C03 + 7O 2 \u003d 8K 2 SRO 4 + 2F 2 O 3 + 8CO 2 (1000 ° C)

Dichromat potasyum K. 2 Cr 2 Ö. 7 . Oxosol. Teknik Adı krompik. Turuncu-kırmızı, higroskopik olmayan. Daha fazla ısıtma ile ayrışmadan erir, daha fazla ısıtma ayrışır. Suda çözünür ( portakal Çözeltinin rengi CR20 7 2-) iyonuna karşılık gelir. Alkalin ortamı 2 cro 4'e kadardır. Çözeltide ve kaynaştırıldığında tipik bir oksitleyici madde. İyon değişiminin tepkisini girer.

Nitel reaksiyonlar - H20 2'nin varlığında temel çözeltinin mavi boyaması, atomik hidrojen etkisiyle sulu çözeltinin mavi boyaması.

Deri bir tüpü, doku cüretkisi ile sürtünme, piroteknik bileşimlerin bileşeni, analitik kimyada reaktif, metallerin korozyonu inhibitörü, H2S04 (kons.) İle bir karışımda - kimyasal bulaşıkları yıkamak için kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

4K 2 CR20 7 \u003d 4K 2 CRO 4 + 2CR2 O 3 + 3O 2 (500-600 O C)

K2 CR2O 7 (t) + 14HCL (KOB C) \u003d 2CRCL 3 + 3CL 2 + 7H20 + 2KCL (kaynar)

K2 CR20 7 (t) + 2H2 S04 (% 96) ⇌2KHS04 + 2CRO 3 + H20 ("Krom karışımı")

K2 CR20 7 + KOH (Sonuç) \u003d H20 + 2K 2 CRO 4

CR2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2CR 3 + + 3I 2 ↓ + 7H20

CR2 O 7 2- + 2H + + 3SO2 (G) \u003d 2CR 3+ + 3SO 4 2- + H20

CR2 O 7 2- + H20 + 3H2 S (D) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2CR2 (OH) 3 ↓

CR20 7 2- (CON) + 2AG + (RSC) \u003d AG 2 CR20 7 (T. Red) ↓

CR2 O 7 2- (RSC) + H 2 O + PB 2 + \u003d 2H + + 2PBCRO 4 (kırmızı) ↓

K2 CR20 7 (T) + 6HCL + 8H 0 (ZN) \u003d 2CRCL 2 (SIN) + 7H20 + 2KCL

Almak: 2 sr0x 4 sülfürik asit tedavisi:

2K 2 sro 4 + H 2 S04 (% 30) \u003d 2'ye.Cr 2 Ö. 7 + K 2 SO 4 + H20

Chromium Keşfi, tuzların ve minerallerin kimyasal analitik çalışmalarının hızlı gelişimi dönemi anlamına gelir. Rusya'da, kimyager, Sibirya'da bulunan minerallerin analizine ve Batı Avrupa'da neredeyse bilinmeyenlere özel bir ilgi gösterdiler. Bu minerallerden biri, Lomonosov tarafından tarif edilen Sibirya Red League cevheri (Curont) idi. Mineral çalışıldı, ancak hiçbir şey değil, inemanın oksitleri, demir ve alüminyum bulunamadı. Bununla birlikte, 1797'de kazanlar, potaslı bir mineralin ince-ezilmiş bir örneği olan ve kurşun bir karbonat çökeltilmiş bir çözelti var, turuncu - kırmızı renkte bir çözelti var. Bu çözümden, oksitin izole edildiği ve bilinen tüm metaller dışındaki serbest metal olduğu yakut kırmızı tuzu kristalize etti. Onlar denir Krom (Krom. ) Yunanca kelimeden- renklendirme, renk; Doğru, maddi değil metal değil, ama parlak renkli tuzları.

Doğada bulma.

Pratik öneme sahip olan en önemli cevher kromu, yaklaşık bileşimi, FECRO 4 formülünü karşılayan kromisdir.

Malaya Asya'da, Kuzey Amerika'da, Güney Afrika'daki Urallarda bulunur. Crocken'in yukarıda belirtilen mineralinin de teknik önemidir - PBCRO 4. Doğada ayrıca krom oksit (3) ve diğer bazı bağlantılar vardır. Dünyanın kabuğunda, metal açısından krom içeriği% 0.03'tür. Güneş, yıldızlar, meteoritlerde keşfedilen krom.

Fiziki ozellikleri.

Krom - beyaz, katı ve kırılgan metal, asitlerin ve alkalilerin etkilerine son derece kimyasal olarak dayanıklıdır. Havada oksitlenir, yüzeyde ince bir şeffaf oksit filmi vardır. Krom, 7.1 g / cm3 yoğunluğuna sahiptir, erime noktası +1875 0 C'dir.

Almak.

Kömür, krom ütünün güçlü bir ısıtması ile krom ve demir restore edilir:

FEO * CR 2 O 3 + 4C \u003d 2CR + FE + 4CO

Bu reaksiyonun bir sonucu olarak, yüksek mukavemetli, yüksek mukavemetli, demir ile bir krom kaynaşması oluşur. Saf krom elde etmek için krom oksitten (3) alüminyumdan azalandırılır:

CR2 O 3 + 2AL \u003d AL 2 O 3 + 2CR

Bu işlemde, iki oksit genellikle kullanılır - CR2 O 3 ve CRO 3

Kimyasal özellikler.

Krom yüzeyini kaplayan oksitin ince koruyucu filmi nedeniyle, agresif asitlere ve alkalilere çok dayanıklıdır. Krom konsantre nitrik ve sülfürik asitlerle ve ayrıca fosforik asit ile reaksiyona girmez. Alkalishes, krom, t \u003d 600-700 o C'de birleşir. Bununla birlikte, krom seyreltilmiş kükürt ve hidroklorik asitlerle etkileşime girer, hidrojen yer değiştirir:

2CR + 3H 2 S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3H 2
2CR + 6HCL \u003d 2CRCL 3 + 3H2

Yüksek sıcaklıklarda, krom oksijende oksijen (III) oluşur.

Kırmızı krom su buharı ile reaksiyona girer:

2CR + 3H2 O \u003d CR2 O 3 + 3H2

Yüksek sıcaklıklarda krom, halojenler, halojen - hidrojen, gri, azot, fosfor, kömür, silikon, bor ile reaksiyona girer:

CR + 2HF \u003d CRF 2 + H 2
2CR + N2 \u003d 2CRN
2CR + 3S \u003d CR2 S 3
CR + SI \u003d CRSI

Chromium'un yukarıdaki fiziksel ve kimyasal özellikleri, çeşitli bilim ve teknoloji alanlarında kullanımını buldular. Örneğin, krom ve alaşımları, mekanik mühendisliğinde yüksek mukavemetli, korozyona dayanıklı kaplamalar elde etmek için kullanılır. Ferrokrom alaşımları, metal kesme aletleri olarak kullanılır. Krom alaşımları, tıbbi ekipmanlarda, kimyasal teknolojik ekipmanların imalatında uygulanır.

Chromium'un kimyasal elementlerin periyodik sisteminde pozisyonu:

Chrome, periyodik bir element sisteminin bir yan alt grubu VI ile yönetilir. Elektronik formülü aşağıdaki gibidir:

24 CR 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 3D 5 4S 1

Yiyavanların doldurulmasında, krom atomundaki elektronlar, 4'lerin orbitalinin ilk 4S 2 durumuna kadar doldurulması gerektiğine göre deseni bozar. Bununla birlikte, 3B orbital'in krom atomunda daha olumlu bir enerji pozisyonu doldurması nedeniyle, 4D'ye kadar doldurulur. Böyle bir fenomen, diğer bazı yan alt grupların diğer bazı unsurlarının atomlarında gözlenir. Krom, +1 ila +6 arasında oksidasyon derecesini sergileyebilir. En kararlı, oksidasyon derecelerine sahip krom bileşikleri +2, +3, +6.

Bivalent krom bileşikleri.

Krom oksit (ii) CRO - piroforik siyah tozu (Piroforming - İnce taranmış bir durumdaki yetenek havada Flamm olacaktır). CRO seyreltik hidroklorik asit içinde çözülür:

CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H20

Havada, ısıtıldığında, 100'den fazla 0 с cro Cr2 o 3'e dönüştürülür.

Bivalent krom tuzları, asitlerde çözünmüş metal krom. Bu reaksiyonlar, düşük aktif gaz atmosferinde geçirilir (örneğin H 2), çünkü Havanın varlığında, CR (II) CR (III) 'ye kolayca oluşur.

Krom hidroksit, krom kromu (II) üzerindeki alkali çözeltilerinin etkisi altında sarı bir tortu olarak elde edilir:

CRCL 2 + 2NAOH \u003d CR (OH) 2 + 2NACL

CR (OH) 2, temel özelliklere sahiptir, azaltma ajanıdır. Hidratlanmış iyon CR2 + soluk - mavi renkte boyanmış. CRCL 2 sulu çözeltinin mavi bir rengine sahiptir. CR (II) bileşiklerinin sulu çözeltilerinde havada, CR (III) bileşikleri iletilir. Bu özellikle CR (II) hidroksit olarak telaffuz edilir:

4CR (OH) 2 + 2H20 + O 2 \u003d 4CR (OH) 3

Üçlü krom kombinasyonu.

Krom oksit (III) CR20 3 - Refrakter Yeşil Toz. Sertlik Corundum'a yakındır. Laboratuarda amonyum dikromat ısıtılarak elde edilebilir:

(NH 4) 2 CR20 7 \u003d CR2 O 3 + N 2 + 4H2

CR20 3 - Amfoterik oksit, alkalilerle kaynaşırken, kromitler oluşturur: CR2O 3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H20

Krom hidroksit ayrıca bir amfoter bileşiğidir:

CR (OH) 3 + HC1 \u003d CRCL 3 + 3H2 O
CR (OH) 3 + NaOH \u003d NACRO 2 + 2H2 O

Susuz CRC13, koyu mor yapraklar, soğuk suda tamamen çözünmeyen, kaynar, çok yavaş çözünür. Susuz Krom Sülfat (III) CR2 (SO 4) 3 pembe renk de suda zayıf bir şekilde çözünür. Azaltma ajanlarının varlığında, mor krom sülfat CR2 (S04) 3 * 18 H20 oluşur. Daha az su içeren krom sülfatın yeşil hidratları da bilinmektedir. KCR (SO 4) 2 * 12H20 krom şapı, mor krom sülfat ve potasyum sülfat içeren çözeltilerden kristalleştirilir. Isıtıldığında krom şapmanın çözeltisi, sülfatların oluşumu nedeniyle yeşilleşir.

Krom ve bağlantıları olan reaksiyonlar

Hemen hemen tüm krom bileşikleri ve çözümleri yoğun olarak boyanmıştır. Renksiz bir çözüm veya beyaz çökeltiye sahip olmak, kromun yokluğu hakkında sonuçlandırma olasılığıyla yapabiliriz.

1. Bıçağın ucuna sığacak olan bir porselen bardakta alev brülöründe şiddetle en aza indirin. Tuz, kristalleşme suyu tahsis etmeyecek ve koyu akışkan oluşumu ile yaklaşık 400 0 ° C sıcaklığında erir. Güçlü bir alevle birkaç dakika daha mindim. Shard'da soğutulduktan sonra, yeşil bir çökelti oluşur. Bölüm suda çözünür (sarı edinir) ve parçaya başka bir parça bırakın. Isıtıldığında tuz, sonuç olarak, çözünür sarı kromat potasyum K2 CRO 4 ve yeşil CR2 O 3 oluşmuştur.
2. Solubam 3G pudralı potasyum bichromate 50 ml suda. Bir kısmına bazı potasyum karbonat ekleyecektir. CO 2'nin salınması ile çözündürür ve çözeltinin rengi açık sarı olacaktır. Kromat potasyum biğromattan oluşur. Şimdi kısımlar tarafından% 50% bir sülfürik asit çözeltisi eklerseniz, sonra kırmızı-sarı boyama tekrar görünecektir.
3. 5ml test tüpünde nallem. Potasyum biğromatın çözeltisi, yük altında 3 ml konsantre hidroklorik asit ile kaynatın. Çözeltiden, sarı-yeşil zehirli klorin gazlı klorun ayırt edilir, çünkü kromat HC1 ile Cl2 ve H20 ile oksitlenir. Kromatın kendisi yeşil klorür üçlü krom haline gelecektir. Çözeltinin buharlaştırılmasıyla ayırt edilebilir ve daha sonra, soda ve tuzlu süngerasyonla, Chromat'a çevrilebilir.
4. Bir kurşun nitrat çözeltisi eklenirken sarı kromat düşer; Bir gümüş nitrat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, gümüş kromatın kırmızı-kahverengi tortusu oluşturulur.
5. Bir potasyum bikromat çözeltisine hidrojen peroksit ekleyeceğiz ve sülfürik asit ile bir çözeltiyi asitleştireceğiz. Çözüm, krom peroksit oluşumu nedeniyle derin bir mavi renk elde eder. Peroksit Bazı eter ile şekillendirirken organik bir çözücüye girer ve mavi bir renge boyayın. Bu reaksiyon krom ve çok hassas için spesifiktir. Bununla birlikte, metal ve alaşımlarda kromu tespit etmek mümkündür. Her şeyden önce, metalin çözülmesi gerekir. % 30 sülfürik asit ile uzun süreli kaynama ile (hidroklorik asit ekleyebilirsiniz) krom ve pek çok çelik kısmen çözünür. Elde edilen çözelti, krom sülfat (III) içerir. Bir algılama reaksiyonu yapmak için önce önce kostik ile etkisiz hale getirin. Sediment, bir NaOH fazlalığında çözünen gri-yeşil krom hidroksit (iii) düşer ve yeşil sodyum kromit oluşturur. Soğuk çözelti ve% 30 hidrojen peroksit ekleyin. Isıtıldığında, kromit kromat için oksitleneceği için çözelti sarı renkte boyanır. Asitleştirme, mavi çözeltilerin görünümüne yol açacaktır. Boyalı bileşik, eter ile çalkalanabilir.

Krom iyonlarına analitik reaksiyonlar.

1. 3-4 damla klorür çözeltisi CRC13, ilk çökeltiyi çözmek için 2M NaOH çözeltisi ekleyin. Oluşan sodyum kromitin rengine dikkat edin. Elde edilen çözeltiyi bir su banyosuna ısıtın. Ne oluyor?
2. 2-3 damla R-RC CRCL3'e, 8M NaOH çözeltisinin eşit hacmi ve 3-4 damla% 3'lük P-Ra H202'dir. Reaksiyon karışımını bir su banyosuna ısıtın. Ne oluyor? Elde edilen boyalı çözelti nötralize edildiyse, hangi çökelti oluşturulursa, CH3 COOH'sini ve ardından PB (NO 3) 2 ekleyin?
3. 4-5 damla krom sülfat çözeltisi CR2 (SO 4) 3, IMH 2 S04 ve KMNO 4'ün bir test tüpüne dökün. Gericiden birkaç dakika içinde su banyosunda ısınır. Çözümün rengindeki değişime dikkat edin. Ne sebep oldu?
4. 3-4 damla asitleştirilmiş nitrik asit çözeltisi K2 CR20 7, H202 çözeltisinin 2-3 damlasını ekleyin ve karıştırın. Çözeltinin görünen mavi ayrışması, suprakik asit H2 CRO 6 oluşumundan kaynaklanmaktadır:

CR2 O 7 2- + 4H20 2 + 2H + \u003d 2H 2 CRO 6 + 3H20

Hızlı ayrıştırma H2 CRO 6'ya dikkat edin:

2H 2 CRRO 6 + 8H + \u003d 2CR3 + + 3O 2 + 6H20 O
mavi renk yeşil

SACHROME asit organik çözücülerde çok daha kararlıdır.

1. K 2-4 damla asitleştirilmiş nitrik asit çözeltisi K2 CR20 7, 5 damla izoamil alkol, 2-3 damla çözelti H202 ekleyin ve reaksiyon karışımını sallayın. Bir organik çözücünün açılır bir tabakası parlak mavi renkte boyanır. Boyama çok yavaş kaybolur. H2 CRO 6'nın stabilitesini organik ve sulu fazlarda karşılaştırın.
2. CRO 4 2 ve BA 2+ iyonlarının etkileşimi ile, Bacro 4 krom sedimanı düşer.
3. Cro 4 iyonları tuğla-kırmızı gümüş kromat tortu ile gümüş nitrat formları.
4. Üç test tüpü alın. Bunlardan birinde, K2CR20 7'nin 5-6 damlasını, ikincisinde, K2 CRO 4'ün aynı hacmi ve üçüncü - üç damlasında her iki çözeltinin de aynı hacmi yerleştirin. Ardından her test tüpüne üç damla potasyum iyodür çözeltisi ekleyin. Sonucu açıklar. İkinci test tüpündeki çözeltiyi yıkar. Ne oluyor? Neden?

Krom bileşikleri ile eğlenceli deneyler

1. Alkali eklenirken bir CUSO 4 ve K2 CR20 7 karışımı yeşil olur ve bir asidin varlığında sarı olur. Küçük bir miktarda (NH4) 2 CR20 7 ile ısıtılan 2mg gliserin, ardından süzüntün ardından alkol ekleyerek, asit ilavesi sarı hale geldiğinde ve nötr veya alkalin ortamda yeşil hale geldiğinde parlak bir yeşil çözelti elde edilir.
2. Konnerin merkezine "yakut karışımı" terimi ile yerleştirin - özenle kaybedilir ve alüminyum folyo A2 O 3 (4.75 g) CR2 O 3 (0.25 g) ilavesiyle. Banka'nın soğutulmasından daha uzun süredir, üst kenarı kumun altına gömmek ve terminin ateşlenmesinden sonra ve reaksiyonun başlangıcından sonra, bir demir levha ve kumla sel ile örtün. Bir günde kavanoza bırakın. Sonuç olarak, kırmızı - yakut tozu oluşur.
3. 10G potasyum bikromat, 5G sodyum veya potasyum nitrat ve 10G şekeri ile ezilmiştir. Karışım nemlendirilir ve bir kolejle karıştırılır. Toz bir cam tüpe bastırılırsa ve sonra değneği itin ve sonundan itibaren ateşi verin, "Yılan", ilk siyah ve soğutulduktan sonra - yeşilden geçmeye başlayacaktır. 4 mm çapında bir değnek, saniyede yaklaşık 2 mm hızda yanar ve 10 kez uzatılır.
4. Bakır sülfat ve potasyum dikromatın karışık çözeltileri ve küçük bir amonyak çözeltisi ekleyin, daha sonra bileşimin amorf kahverengi tortusu 4cucro 4 * 3nh3 x 5 H20'ye düşer, bu da sarı bir çözelti oluşturmak için hidroklorik asit içinde çözündürülür ve Aşırı bir amonyakta yeşil bir çözelti elde edilir. Bu çözeltiye daha fazla alkol eklerseniz, filtrelemeden sonra mavi olan yeşil bir çökelti düşer ve kurutulduktan sonra - kırmızı parıldayan mavi-mor, güçlü aydınlatma ile görünür.
5. Kalan krom oksit, "volkan" veya "yılanın firavuzunu" deneylerinden sonra yenilenebilir. Bunu yapmak için, 8G CR2 O 3 ve 2G Na 2 C03 ve 2.5G KNO 3'ü acele etmeliyiz ve soğutulmuş kaynar su alaşımını işleyin. Orijinal amonyum dikromat da dahil olmak üzere, diğer CR (II) ve CR (VI) bileşiklerine dönüştürülebilen çözünür bir kromat elde edilir.

Redox - krom ve bileşiklerini içeren restorasyon geçişleri örnekleri

1. CR20 7 2- - CR20 3 - CRO 2 - - CRO 4 2- - CR20 7 2-

a) (NH 4) 2 CR20 7 \u003d CR20 3 + N2 + 4H20 b) CR20 3 + 2NAOH \u003d 2NACRO 2 + H20
c) 2NACRO 2 + 3BR2 + 8NOOH \u003d 6NABR + 2NA 2 CRO 4 + 4H20
d) 2NA 2 CRO 4 + 2HCL \u003d Na2 CR20 7 + 2NACL + H 2 O

2. CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CRCL 3 - CR20 7 2- - CRRO 4 2-

a) 2CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H20 \u003d 2CR (OH) 3
B) CR (OH) 3 + 3HCL \u003d CRCL 3 + 3H20
c) 2Crcl3 + 2kmno 4 + 3H2 O \u003d K2 CR20 7 + 2MN (OH) 2 + 6HCL
d) K2 CR20 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CRO 4 + H 2 O

3. CRRO - CR (OH) 2 - CR (OH) 3 - CR (No 3) 3 - CR 2 O 3 - CRO - 2
Cr2 +

a) CRO + 2HCL \u003d CRCL 2 + H20
b) cro + h 2 o \u003d cr (oh) 2
C) CR (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H20 \u003d 2CR (OH) 3
d) CR (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d CR (NO 3) 3 + 3H20
e) 4CR (NO 3) 3 \u003d 2CR2 O 3 + 12NO 2 + O 2
E) CR20 3 + 2 NaOH \u003d 2NACRO 2 + H20

Sanatçı olarak krom elemanı

Kimyacılar, resim için yapay pigmentler oluşturma problemine oldukça sık görülür. XVIII-XIXVV'de, birçok pitoresk malzeme elde etme teknolojisi geliştirilmiştir. 1797'de Louis Nichan Nichana Voklen, Sibirya Red Cevheri'nde bilinmeyen bir krom eleman buldu, yeni, oldukça sağlam bir boya - krom yeşillikleri hazırladı. Kromofor su oksittir (III). "Emerald Green" adı altında 1837'de serbest bırakılmaya başladı. Daha sonra, L. Voclen birkaç yeni renk sundu: Barit, Çinko ve Krom Sarı. Zamanla, kadmiyuma dayanan daha dayanıklı sarı, turuncu pigmentlerle ousted.

Yeşil Krom - Atmosferik gazlara uygun olmayan en dayanıklı ve ışığa dayanıklı boya. Krom yeşil yeşilliklerin büyük bir parçalanma kuvveti vardır ve XIX yüzyıldan kalma hızlı kuruma yeteneğine sahiptir. Resimde yaygın olarak kullanılır. Porselen resminde büyük bir öneme sahiptir. Gerçek şu ki, porselen ürünlerin hem alt feribot hem de denetimli resimlerle dekore edilebileceğidir. İlk durumda, boyalar yüzeye sadece hafifçe yanmış bir ürüne uygulanır, bu daha sonra bir sır tabanı ile kaplanmıştır. Daha sonra, ana, yüksek sıcaklıkta ateşleme izlenmelidir: Porselen kütlesini sinterlemek ve yakıt ikmali sırları, 1350 - 1450 0 C'ye kadar ısıtılır. Kimyasal değişiklikleri olmayan böyle bir yüksek sıcaklık çok az boya tutulur ve orada eski günlerde sadece iki - kobalt ve krom vardı. Porselen ürünün yüzeyine uygulanan siyah kobalt oksit, krema ile kimyasal olarak etkileşime girerek eritilir. Sonuç olarak, parlak mavi kobalt silisleri oluşur. Böyle bir dekareli kobalt mavi porselen yemekleri iyi bilinmektedir. Chromium (iii) Oksit, sırılın bileşenleri ile kimyasal olarak kimyasal olarak etkileşime girmez ve sadece porselen kırıklar ve şeffaf bir sır "sağır" tabakası arasında geçer.

Krom yeşilliğe ek olarak, sanatçılar Volkonskoyt'tan elde edilen boyaları uyguluyor. Montmorillonit grubundan (karmaşık silikatların kil mineral alt sınıfı (MO, AL), SI 4 O 10 (OH) 2'si 1830'da bulundu. Rus mineralogu Cermers ve MN Volkonskaya - Savaşı kahramanının kızı. Borodino, General N. N. Raevsky, Decembrist'in karısı Sgvolkomsky. Volkonsky,% 24'e kadar krom oksit, yanı sıra alüminyum ve demir oksitler (III) içeren bir kildir. Nişanlı mineralin bileşiminin uygunluğu Urallarda, Perm ve Kirov bölgelerinde, farklı rengine - kışın renginden çıkan köknar, bataklık kurbağasının parlak yeşil rengine koydu.

Pablo Picasso, ülkemizin jeologlarını, bir volklockit stoklarını inceleme talebinde bulundu, benzersizce taze ton veriyor. Halen, yapay Volkonskoyt üretmek için bir yöntem geliştirilmiştir. Modern araştırmaya göre, Rus simgesi, "resmi" keşfedilmesinden çok önce, Orta Çağ'da bu malzemeden boyaları kullandığını not etmek ilginçtir. İyi bilinen bir popülaritede (1837'de oluşturulan) kullanılan sanatçılar ve yeşil gine, kromoform, suyun bir kısmının kimyasal olarak bağlandığı bir hidrolik krom hidroksit Cr203 * (2-3) h20'dir. Parça adsorbe edildi. Bu pigment boyayı zümrüt bir gölge verir.

site, orijinal kaynağa olan malzeme referansının tam veya kısmi kopyalanmasıyla gereklidir.