Bakır için alüminyumdan geçiş. Bölgesel Şirket Alüminyum Geçiş Metal

II. LİTERATÜR İNCELEMESİ.

§ 1. Çift sistemler IV - V Grupları

Alüminyum ile.

1.1. TC Durum Şeması - A1.

1.2. Çift sistemlerin yapısı - A1 ve NG- A1.

1.3. İkili sistemin durum diyagramının yapısı A1'dir.

§ 2. İkili sistemlerin yapısı M - N (M \u003d A1, ARAÇ, B).

2.1. Şekil A1 - N.

2.2. Aracın durumunun grafiği - N.

2.3. Çift sistemlerin devlet çizelgeleri - n ve ng- n.

2.4. Durum diyagramı N'dir.

2.5. Fizyokimyasal özellikler ve nitrür sentezi yöntemleri.

§ 3. Üçlü Durum Diyagramlarının Yapısı M - A1 - N

M \u003d araç,, n £ £).

3.1. TC Durum Diyagramı - A1 - N.

3.2. Şekil Diyagramları - A1 - N ve Ng- A1 - N.

3.3. Durum diyagramı N1) - A1 - N.

III. Deneysel parçası

§ 1. Numunelerin hazırlanmasının yöntemleri.

§2. Örneklerin araştırma yöntemleri.

2.1. Elektron probu mikroanaliz (ESMA).

2.2. Raster elektron mikroskobu (REM).

2.3. Optik mikroskopi.

2.4. X-ışını faz analizi.

§ 3 Faz diyagramlarının metodolojisinin gelişimi

Azot katılımıyla.

İv. SONUÇLAR VE TARTIŞMA.

§ 1. T1 - A1 - N'deki aşama dengeleri

§ 2. A1 - A1 - N ъ sisteminde denge aşamaları için şartlar

§ 3. Sistemin durum diyagramının yapısı W - A1 - N. DD

§ 4. L - A1 sisteminde faz dengesi - N.

Tavsiye edilen tezler listesi

• Demir bazlı alaşımların, nikelin ve IV-VI gruplarının elemanlarının azotla etkileşimi kısmi basınç arttı 1999, Kimyasal Bilimler Adayı Abraamchev, Natalia Leonidovna

• M-M sistemlerinde faz dengesi "-N, yüksek basınçta 2001, Kimyasal Bilimler Adayı Vestitsky, Ivan Viktorovich

• Karbür zirkonyum-niobium katı çözeltilerinin çürümesi ve üçlü sistemdeki ZRC fazının ayrılması ZR - NB - C 2002, fiziksel ve matematiksel bilimlerin adayları Rempel, Svetlana Vasilyevna

• Isıya dayanıklı çeliklerin ve alaşımların iç azotu işlemlerinin modellenmesi 2001, Teknik Bilimler Doktora Petrova, Larisa Georgievna

• Nikel ve demir bazlı ısıya dayanıklı alaşımlarla refrakter metallerin bileşimindeki elemanların etkileşimi 1999, Kimyasal Bilimler Adayı Kerimov, Elshat Yusifovich

Tezin (yazarın özetinin bir kısmı) "Azot-alüminyum-geçici metal IV-V grupları sistemlerinde faz dengeleri" konusu üzerine "

Benzer tez işleri Özel "Yoğunlaştırılmış Devlet Fiziği", 01.04.07 CIFRA VAC

• İki uçucu bileşenli üçlü yarı iletken sistemlerde faz dengesi ve katı çözeltilerin yönlendirilmiş sentezi 1998, Dr. Chemical Bilimleri Semenova, Galina Vladimirovna

• Al-MN-SI, AL-CU-FE, AL-CU-CO'DA QUASICRYSTALLINE Phases: Varlık Koşulları, Yapı, Özellikler 2012, Kimyasal Bilimler Adayı Kazennov, Nikita Vladimirovich

• Çok bileşenli faz diyagramlarının hesaplanması ve alaşımların gelişimi için kullanımları ve işleme teknolojisini geliştirme 2001, Teknik Bilimler Doktoru Smagulov, Daulethan Wyavilovich

• Elementlerin Nitridlerinin Sentezi III-VI Grupları ve Kompozit Malzemeler, yanmalarında ferroalyajların nitrojenlenmesi ile üzerine bağlı olarak 2009, Teknik Bilimler Doktoru Chukhlomin, Lyudmila Nikolaevna

• Karbon içeren metal alaşımlarında faz dengelerinin termodinamiği 2001, Kimyasal Bilimler Adayı Kachurina, Olga Ivanovna

Tezin Sonuçları "Yoğunlaştırılmış Devlet Fiziği" konusu hakkında Khan Yu Sin

Referanslar Tez Araştırması fiziksel ve matematik bilimlerinin adayları Khan Yu Sin, 2004

Lütfen yukarıda sunulan bilimsel metinlerin, tebriklerin (OCR) orijinal metinlerini tanıyarak tanınan ve elde edilmesini unutmayın. Bu bağlamda, tanıma algoritmalarının kusuruyla ilişkili hatalar içerebilirler. PDF'de tez ve yazarın bu tür hataları sunduğumuz özetleri.

Alüminyum, III'ün ana alt grubunun, üçüncü periyodun, atom numarası 13 ile olan bir unsurdur. Alüminyum - P-Element. Alüminyum atomunun dış enerji seviyesinde, elektronik konfigürasyona sahip 3 elektron içerir. 3S 2 3P 1. Alüminyum, oksidasyon derecesini gösterir +3.

Bir grup hafif metal anlamına gelir. En yaygın metal ve üçüncü prevalans, dünyanın kabuğundaki kimyasal elementtir (oksijen ve silikondan sonra).

Basit bir madde, alüminyum ışık, gümüş-beyaz renk, kolay tomin kalıplama, döküm, mekanik işleme paramanyetik metaldir. Alüminyum, yüzeyi daha fazla etkileşimden koruyan güçlü oksit filmlerin hızlı oluşumu nedeniyle yüksek ısı ve elektriksel iletkenliğe, korozyona direnç gösterir.

Alüminyumun Kimyasal Özellikleri

Normal koşullar altında, alüminyum ince ve dayanıklı oksit film ile kaplanır ve bu nedenle klasik oksitleyici maddelerle reaksiyona girmez: H20 (t °); O 2, HNO 3 (ısıtmadan). Bundan dolayı, alüminyum pratik olarak korozyona maruz kalmaz ve bu nedenle modern endüstri tarafından yaygın olarak talep edilmektedir. Oksit filmi imha edildiğinde, alüminyum aktif bir metal azaltma maddesi olarak işlev görür.

1. Alüminyum, basit metal olmayan maddelerle kolayca reaksiyona girer:

4AL + 3O 2 \u003d 2AL 2 O 3

2AL + 3CL 2 \u003d 2ALCL 3,

2AL + 3 BR2 \u003d 2ALBR 3

2al + n 2 \u003d 2aln

2AL + 3S \u003d AL 2 S 3

4AL + 3C \u003d AL 4 C3

Sülfit ve alüminyum karbür tamamen hidrolize edilir:

AL 2 S 3 + 6H20 \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2 S

AL 4 C3 + 12H2 O \u003d 4AL (OH) 3 + 3CH 4

2. Alüminyum su ile reaksiyona girer

(Koruyucu oksit filmi çıkardıktan sonra):

2AL + 6H20 \u003d 2AL (OH) 3 + 3H 2

3. Alüminyum alkalilerle reaksiyona girer

2AL + 2NAOH + 6H20 \u003d 2NA + 3H2

2 (NaOH H20) + 2AL \u003d 2NAALO 2 + 3H2

İlk olarak, koruyucu oksit filmi çözülür: AL 2 O3 + 2NAOH + 3H20 \u003d 2NA.

Daha sonra reaksiyonlar: 2AL + 6H20 \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2, NaOH + AL (OH) 3 \u003d NA,

veya toplam: 2AL + 6H20 + 2NAOH \u003d NA + 3N2,

ve sonuç olarak, alüminasyonlar oluşur: Na - tetrahidrokalülülülülüle edici sodyum, çünkü (6), (6), bu bileşiklerde alüminyum atomu ile karakterize edildiğinden, 4, daha sonra tetrahidroko bileşiklerinin gerçek formülü ile karakterize edildiğinden oluşur.

4. Alüminyum, hidroklorik ve seyreltik sülfürik asitlerde kolayca çözülür:

2AL + 6HCL \u003d 2ALCL 3 + 3H2

2AL + 3H2 S04 (RSC) \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2

Isıtıldığında ertelendiğinde asit - oksitleyici ajanlarAlüminyumun çözünür tuzları oluşturma:

8AL + 15H2 SO 4 (CONC) \u003d 4AL2 (SO 4) 3 + 3H2 S + 12H2 O

AL + 6HNO 3 (Concaten) \u003d Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H2 O

5. Alüminyum metalleri oksitlerinden (alümototermi) geri kazandırır:

8AL + 3FE 3 O 4 \u003d 4AL 2 O 3 + 9FE

2AL + CR20 3 \u003d AL 2 O 3 + 2CR

El yazması hakları için

Azot sistemlerinde faz dengesi - Alüminyum - Geçiş Metal IV - V Grupları.

04/01/07 - Yoğunlaştırılmış fizik

Moskova 2004

İş, Moskova Devlet Üniversitesi Kimya Fakültesi Genel Kimyası bölümünde yapıldı. M.V. Lomonosov ve Metal Bilimi Enstitüsü ve Metal Fizik. G.V. Kurdyumova tsnichermet onları. I.P. Bardinea.

Bilim danışmanı

fiziksel ve Matematik Bilimleri Doktoru, Profesör Zaitsev A.i. Bilimsel danışman

kimyasal Bilimler Adayı, V.N.S. Kalmykov K.B. Resmi rakipler:

teknik Bilimler Doktoru, Profesör Krapshin B.C.

fiziksel ve Matematik Bilimleri Doktoru, Profesör Kalokhin S. D.

Lider organizasyon:

Metalurji Enstitüsü ve Malzeme Bilimi. A.A. Baykova

Tezin Savunması, 12 Kasım 2004'te Tez Konseyi'nin toplantısında 2 saatte yapılacak D 141.04.02 fsue tsnniychemet. I.P. Bardine at: 105005, Moscow, ul. 2. Baumanskaya; 9/23.

Tez, Tsnichelem'in teknik kütüphanesinde bulunabilir. I.P. Bardinea.

Referanslar için Telefon: 777-93-50

Bilimsel sekreter

tez Konseyi D 141.04.02, Teknik Bilgiler Adayı,

kıdemli araştırmacı ¿^ g ^ sä ^ a- ^ Alexandrova N. M.

İşin genel tanımı.

Konunun alaka düzeyi: Kompleks alüminyum nitridlere ve geçiş metallerine dayanan kompozisyonlar IV - V grupları, çeşitli endüstrilerde ve ekipmanlarda daha yaygın hale geliyor. Bunlar aşınmaya dayanıklı ve koruyucu kaplamalar, mikroelektronikteki difüzyon engelleri, yüksek sıcaklıkta metal seramik, kompozit malzemeler, seramik vb. Bileşiklerin A1 ve Elements IV - V gruplarının azotlu eşit derecede önemli bir rolü, özellikle artan azot içeriği olan çok çeşitli tabureler ve alaşımlar tasarlarken ve üretirken çalınır. Doğal olarak, listelenen malzemelerin fiziksel, fizikokimyasal ve mekanik özellikleri, oluşturulmuş azot içeren fazların tipi ve miktarları ile doğrudan ilişkilidir. Kompleks bileşiklerin varlığının bileşimi ve koşulları hakkındaki kesin veriler, kimyasal bağın ve sürdürülebilirliklerini belirleyen diğer temel özellikleri anlamak için temel bir teorik bir değere sahiptir. Nitridlerin sentezi ve stabilitesinin koşullarını tahmin etmek için, faz dengesine ilişkin güvenilir bilgi gereklidir. Azot katılımına sahip çok bileşenli durum diyagramları oluşturmak, çift fazlar kategorisindeki karışık bileşiklerin oluşumu için düşük termodinamik teşvikler nedeniyle, bunlardaki bileşenlerin düşük difüzyon oranları, bunlardaki bileşenlerin düşük difüzyon oranlarının yanı sıra, karmaşıklığı ve düşük doğruluğunu belirleme azot içeriği. Bu nedenle, şu anda ekspres edilebilir bilgiler ve hem üçlü gururların bileşiminde hem de faz denge çizgilerinin pozisyonunda son derece çelişkilidir. Esas olarak, denge alaşımlı durumunun başarısının zor olduğu toz preslerinin tavlama yöntemiyle elde edilir.

Amaç: Modern deneysel analiz kompleksinin kullanımına dayanan çok bileşenli nitrür sistemlerinin durum diyagramlarının durum diyagramlarının çalışmasına yeni bir yaklaşımın geliştirilmesi, termodinamik analiz yöntemleri ve hesaplama yöntemlerinin belirlenmesini mümkün kılan Aşamaların bir arada bulunması ve denge uyumlarının kapsamlı kanıtı elde etmek. 1273 K'lık bir sıcaklıkta alüminyum - azot - metal 1U-in gruplarının katı faz bölgesindeki aşama dengelerinin çalışması: Bilimsel Yenilik:

Termodinamik analiz ve hesaplama yöntemleri, T1-A1-S ve GG-A1-M sistemlerinde denge aşamalarının koşulları hakkındaki mevcut deneysel verilerin tutarsızlığını göstermektedir;

Termodinamik modelleme, sistemlerde ve -A1-N ve W-A1-K ilk bulunan faz dengelerinin analizi ve hesaplanması yapılmıştır.

bu sistemlerde oluşan üçlü bileşiklerin termodinamik fonksiyonları;

TI-AL-N, ZR-A-N ve HF-AL-N sisteminin 1273 K'teki durum diyagramlarının katı faz bölgeleri inşa edilmiştir;

NB-AL-N sisteminde faz dengesinin karakteri 1273 K sıcaklıkta. Çalışmanın bilimsel ve pratik önemi:

E-A1-N sistemlerinde fazların denge koşulları ve termodinamik fonksiyonları hakkında elde edilen bilgiler (Bundan sonra. M \u003d Ti, ZR, HF, NB) kaplamaların, seramik ve metal seramik, kompozitlerin gelişimi için temel bir bilimsel tabandır. Mikroelektronik, enerji, makine mühendisliği için önemli olan materyaller. Bu tür malzemelerin elde edilmesi ve işlenmesinin teknolojik parametrelerini belirlemenize izin verir ve ayrıca geniş bir çelik yelpazesinin ve alaşımların, azot içeriğinin arttırılması için faz bileşimini ve özelliklerini öngörmek için temel öneme sahiptir. Doğruluk ve geçerlilik:

Çeşitli şekillerde sentezlenen (çift alaşımların azotu, uzun vadeli homojenleştirme tavlama, difüzyon çiftleri), elektron probu mikroanaliz, raster elektron mikroskobu gibi modern deneysel yaklaşımlar ve ekipmanlar kullanılarak, çeşitli fizikokimyasal analiz yöntemleriyle elde edilen veriler, X-ışını faz analizi, her durumda hem birbirimizle hem de termodinamik hesaplamanın sonuçları ile mükemmel uyumdaydı.

2. Ti-Al-N durum diyagramının izotermal enine kesitinin katı faz bölgesinin yapısı 1273 K sıcaklığında.

3. 1273 ve 1573 K'de ZR-Al-N sisteminde faz dengesinin termodinamik analizi ve hesaplanması sonuçları

4. 1273 K'de ZR-AL-N, HF-A-N, NB-AL-N'nin durum diyagramlarının katı faz bölgelerinin yapısı.

İş ve yayının onaylanması. İşin temel sonuçları açıklandı: Uluslararası Konferans "Intermetallic Bileşkilerin Kristal Kimyası'nın Uluslararası Konferansı" (Lviv, Ukrayna, 2002); Uluslararası Öğrenci ve Yüksek Lisans Öğrencilerinin Temel Bilimleri Konferansı "Lomonosov-2003", (Moskova, 2003); Uluslararası Konferans "Teknolojilerin Teorisi ve Uygulaması Kompozit Malzemeler ve Yeni Metal Alaşımları (T11KMM) Ürünlerin Üretimi, (Moskova, Moskova Devlet Üniversitesi, 2001, 2003). Teziner malzemelerine göre 4 makale yayınlandı. Tezin hacmi ve yapısı. Tez, uygulama, edebi inceleme, deneysel bölüm, sonuçların tartışılmasından oluşur,

204 isim miktarında sonuçlar ve edebiyat listeleri. Çalışma, 70 çizim ve 26 tablo dahil olmak üzere 138 sayfalık daktilo metninde belirtilmiştir.

İkinci bölümde, IV-V gruplarının elemanları ile azot etkileşimi kalıpları göz önünde bulundurulur, fizikokimyasal özellikler ve nitrür sentezi yöntemleri hakkında bilgi verilir. M-N durum diyagramlarının çiftlerinin tamamen anlaşılmadığı gösterilmiştir. Yalnızca NSRIDS MN ve M2N'nin varlığı önemli ölçüde kurulurken, diğer nitril fazlarının oluşumu, oksijenin olası stabilizasyonu nedeniyle şüphe edilir.

Edebi incelemenin ana kısmı, M-A1-N durum diyagramlarının yapısı hakkındaki bilgilerin analizine ayrılmıştır. M-A1-N durum diyagramları, çift alaşımlardan çok daha az bir ölçüde incelenir. ZR-AL-N, HF-AL-N ve NB-AL-N sistemlerinde denge aşamalarının koşulları hakkındaki veriler şu anda pratik olarak yoktur. TI-AL-N sisteminin durum diyagramı hakkında bilgi bir dizi temel çelişki içerir. Deneysel parçası. §bir. Örneklerin hazırlanmasının yöntemleri.

TI, ZR, HF-İodid ve% 99,5'lik saflıkta tozlar şeklinde, NB-levha vakumlama,% 99,99'luk temizlik ve% 99,5 saflıkta toz, azot gost 9293-74 OES (99,993-74) kullanılmıştır. başlangıç \u200b\u200bmalzemeleri olarak.% n2) 02< 0,001 об.%, массовая доля паров воды < 0,005 %). Порошки HfN, ZrN и AIN - марки «Ч», пластины AIN, полученные методом спекания с добавками У2О3.

M-A1 çift alaşımları, Saflaştırılmış Argon'un atmosferinin atmosferindeki laybold Heraues ARC fırınındaki bileşenlerin bileşenlerinin füzyonu ile elde edildi. Külçelerin homojenliğini arttırmak için, beş-zamanın iyileştirilmesine maruz kaldılar. Niyobiyum folyoya sarılmış sentezlenmiş numuneler ve elektrik dirençli fırınlarda vakumlu kuvars ampullerde 1273 K (100 saat) 'de homojenleştirme tavlamasına maruz kaldılar. Alaşımların bileşimleri, faz bileşimi ve homojenliği, "CameBax-Microbeam" cihazındaki (sekme 1) elektron probu mikroanaliz yöntemi ile kontrol edildi. §2. Örneklerin araştırma yöntemleri.

Çalışma aşağıdaki araştırma yöntemlerini uygular:

"Cambax-Microbeam" cihazındaki elektron probu mikroanaliz 15 ve 30 kV vurgular; Daha önce Kevex Enerji Çözünürlük Analiz Cihazı'ndaki safsızlıklar üzerinde analiz edildi.

"JEOL" ve "CAMEBAX-MICROBEAM" cihazlarında raster elektron mikroskobu; Görüntü, 14, 20 metrekare hızlandırıcı streslerde ikincil elektronlarda elde edildi. Elde edilen görüntüler, çalışma altındaki örneklerdeki fazların oranı ile tedavi edildi ve belirlendi.

Optik mikroskopi, karanlık bir alanın yöntemleri, bir ışık alanı, polarize ışık, nomaricte diferansiyel girişim kontrastı. Yakınlaştırırken "Wahay8amet-2" cihazında çalışmalar yapıldı\u003e<300 и х400.

Toz yöntemi ile X-ışını faz analizi, DRON-4 difraktometrelerinde ve "Yasha" şirketinin 8tab1-p'sinde (Hasta "ь Suyu" radyasyonuna göre yapıldı).

Tablo 1.

M-A1 sistemlerinin çift alaşımlarının kimyasal ve faz bileşimi.

No. Kompozisyon (ESMA),.% Faz Kompozisyon No. Kompozisyon (ESMA), AT.% Faz Kompozisyonu

Sistem ve - A1

1 25.6 74.4 T13, T1A12 4 69.6 30.1 T13A1

2 38.3 61.7 T1A12, T1A1 5 77.1 22.9 T, A1

c 54.9 45.1 T1A1, T13A1 6 89.1 10.9 "SP)

Sistem XG - A1

1 28.5 71.5 GGA13, YGMG 5 60.1 39.9 HTRA TG2M

2 33.3 66.7 YKHK \\ R 6 65.8 34.2

3 47.5 52.5 2G2A13, 2GA1 7 76.7 23,3,7х2а \\,

4 58.3 41.7 HT4A1ъ СSGA \\ g

Sistem W - A1

1 31.7 68.3 N £ A13, SHA2 4 53.8 46.2 NSH, N £ (A1Z)

2 36.8 63.2 NSH2, SCHA13 5 62.4 [37.6 SH3А12, Ж5A13

3 43.2 56.8 NG2A13, NSH 6 77.8 | 22.2 Y2A1, A (H0)

Sistem No. - A1

1 37.8 62.2 YYA, S2A1 4 71.3 28.7 μ2A1, №\u003e 3A1

2 51.2 48.8 1Mь13, MJ1A1 5 82.8 17.2 No.\u003e 3A1, A (No.\u003e)

3 63,5 36,5 Y2A1

§ 3. Azot ile faz diyagramlarını incelemek için bir metodolojinin geliştirilmesi.

Aşama dengelerini, M-A1-S'nin üçlü sistemlerinde incelemek için, yer alan modern fizikokimyasal analiz yöntemlerinin bir kompleksi kullanılmıştır: bir azot atmosferinde M-A1 çift alaşımlı tozların azotu, difüzyon çiftleri ve uzun homojenleştirme alaşımların tavlanması.

Nitrist için, M-A1 çift alaşımlı tozları, A1203'ten itibaren potalar halinde yerleştirildi ve orijinal tasarımın termokompresyon meleğinin termokompresyon meleğinin termokompresyon meleğinin bir azot atmosferinin montajında, 1273 K sıcaklığında bir sıcaklıkta montajı üzerine izotermal alıntı yapıldı. 1, 4, 9 ve 16 saat. Numunelerin faz bileşimi, her bir tavlama işleminden sonra X-ışını faz analizi yöntemi ile incelenmiştir.

Azot süresinin, homojenlik bölgesi içindeki çift nitrür fazlarının bileşimindeki değişime etkisini belirlemek için, zirkonyum nitrür ve hafniyum kafes parametresinin bağımlılığı araştırıldı

azot atmosferindeki tavlama süresi 1273'lük bir sıcaklıkta ve 5 MPa'lık bir basınç. ZRN ve HFN kafes parametreleri, 4 ila 13 saat boyunca tavlama işlemi sırasında değişmedi; bu, çalışılan sistemlerde, yüksek sıcaklık nitridinin süresinin pratik olarak ortaya çıkan nitridin bileşimini etkilemediğini gösteriyor.

Difüzyon çiftleri, iki şekilde "Sandwich" M / A1N / M tipi ile hazırlandı: Difüzyon Kaynağı ve Yüzey. Difüzyon kaynağı, sıcaklıklarda DSL kurulumunda vakumda yapıldı: 1273 K Titanyum için 1273 K, zirkonyum ve Niobium için 1373 K ve Hafnia için 1433 K. Kaynak basıncı 17-20 MPa idi. 2x4x4 mm plakadaki alkalin Ti, ZR, HF veya NB, saflaştırılmış argon atmosferindeki bir elektrik ark fırınında gerçekleştirilir. Elde edilen çiftler, 100 ve 670 saat boyunca vakumlanmış kuvars ampullerde tavlanır ve elektron prob mikroanaliz, optik ve raster elektron mikroskobu yöntemleriyle oluşturulan geçiş bölgelerinin yapısını araştırdı. Difüzyon çiftleri üretmek için iki yöntemin kullanılması, heterojenli malzemeleri, difüzyon bölgelerinin yapısına ve elde edilen sonuçların yapısına göre, heterojen malzemeleri tek bir kompozisyona birleştirirken, kesitin yüzeylerinde meydana gelen fizikokimyasal işlemlerin etkisi olmasını ortadan kaldırdı.

Üçüncü tip çalışmaların uygulanması için iki tür örnekleri sentezlendi:

1) ZR, HF, NB ve AIN tozları, belirli bir kompozisyonun karışımlarını hazırladı. Karışımlar oda sıcaklığında ve 10 MPA basıncında sıkıştırıldı. Tabletler, bir argon atmosferinde bir elektrik ark fırınında tercüme edilebilirdi ve bir denge faz konfigürasyonu elde etmek için 200 ve 670 saat boyunca vakumlanmış kuvars ampullerde 1273 K'de uzun bir homojenleştirme tavlamasına tabi tutuldu.

2) A1N'nin plakaları titanyum veya niyobyumdan bir folyo içine sarılmış ve daha sonra bir elektrik ark fırınında yorumlanır. Daha sonra numuneler, tarif edilen tekniğe göre uzun tavlamaya tabi tutulmuştur. Bir denge durumuna ulaşma kriteri, tavlama süresindeki artışa sahip olan aşamaların türünün ve sayısının değişkenliği olarak görev yaptı.

Çalışılan sistemlerde faz dengelerinin hesaplanması ve analizi, termodinamiğin temel yasalarına uygun olarak gerçekleştirilmiştir. Her spesifik bileşimi analiz ederken, tüm olası aşamalar kombinasyonları, bunların birleşimi olarak kabul edilebileceği düşünülmüştür. Gibbs sisteminin minimum enerjisine karşılık gelen fazların kombinasyonu, stabil dengeye uygun olarak kabul edildi ve bir devlet tablosu inşa etmek için özellikleri (doğası ve bir arada bulunma aşamaları miktarı) kullanıldı. Diğer tüm faz kombinasyonları metastabildi ve özellikleri dikkate alınmadı. Termodinamik fonksiyonları aynı standart bileşen durumlarına getirmek için, kullanılmış faz geçişlerinin stabilite parametreleri veya Gibbs enerjisi üzerindeki mevcut bilgiler. Hesaplama algoritması, bir set için sistemin faz bileşimini belirleme prosedürünün birden fazla davranışını öneren özel bir kompakt program olarak uygulandı.

bileşen konsantrasyonları alanındaki tüm bileşik yelpazesini belirli bir sıcaklık değerinde kapsayan noktalar.

Önceden doldurulmuş deneyler ve hesaplamalar, çalışma altındaki numunelerin kompozisyonlarını, azotların ve ısıl işlemlerinin modlarını seçmek için ilkeleri formüle etmeyi mümkün kılmıştır, bu da alaşımın aynı durumunu elde etmenin ve kapsamlı kanıtlar elde etmenin farklı yollarını sağlar. dengeye uygunluk. SONUÇLAR VE TARTIŞMA. § 1. T1-A1 UH sisteminde faz dengesi.

Ön deneylerin sonuçları, T! -A1-S sisteminde aşama dengesi incelenmesinin en etkili yöntemindeki en etkili yöntemin, tozdan gelen numunelerin gaz fazından azot haline getirdiğini göstermiştir. Tablo 2, 1 saat boyunca 1273 K'lık bir azot atmosferinde tavlama işleminden sonra numunelerin bir X-ışını faz analizi sonuçlarını göstermektedir. İlk beş alaşımda, üçlü bir bağlantı T12AM oluşur. Elde edilen sonuçlar, sistemdeki bir sonraki faz alanlarının sisteminde varlığını göstermektedir: T1A1Z-THA1K-KUM, TSGAM-AM- "W, TSZ-T ^ a ^ -YIGASH ve ^ -TSH-OOP).

Tablo 2.

T \u003d A1-S sisteminin pudralı numunelerinin, t \u003d 1273 K, p (S2) \u003d 5 MPa'daki azot atmosferinde tavlama işleminden önce ve sonrasında faz bileşimi.

Alaşım Numarası Faz Kompozisyonu

nitrattan sonra nitrattan önce

1 tial3, tial2 ti2aln, tial3, a1n

2 tial2, tial ti2aln, tial3, tial2

3 tial, t13ai ti2aln, tini.x, a1n

4 ti3al ti2aln, teneke, .x

5 T1Z1 Tijain, Tini.x

6 A (ti) tini.jb ti2n, a (ti)

Devlet diyagramının zengin titanyum bölgesi çalışması için, difüzyon çiftleri ve uzun bir homojenleştirme tavlama yöntemleri kullanılmıştır. 200 saatlik izotermal alındıktan sonra A1N / TI numunesinin difüzyon bölgesinde, iki ara katmanın oluşumu kaydedildi: üçlü faz ti3aln'in dahil edilmesini ve bir katı bir tabaka içeren bir titanyum nitrür tabakası Bir (Ti )'yı (TI), alüminyum konsantrasyonuna göre% 19'a göre. Şekil 1, numune aln / titanyum katmanının 150 mkm / ain yapısını göstermektedir. Alüminyum nitrür yüzeyinde 200 saatlik tavlama işleminden sonra, yaklaşık 30 μm kalınlığında bir kalınlığa sahip bir titanyum nitrür tabakası oluşturulur, katmanın ortası teneke titanyum nitrür .x ile ti3aln fazıdır. Sonuçlar bir Aln-tini olayının varlığını göstermektedir. "TIN! .X-ti3aln, ti3aln-a (Ti).

Ti3Aln kompleksi nitrür tarafından yavaşça oluşturulan bir miktarın katılımıyla zengin alaşımlarda denge hatlarının konumunu doğru bir şekilde belirlemek için, iki numune, 3/1 ve 2/1 mol miktarında titanyum ve alüminyum nitrür tozunun füzyonu ile sentezlendi. . 200 saatlik tavlama işleminden sonraki ilk alaşım kalıcı bir faz bileşimi elde etti.

TP ^ -H + "PISZ ^ + ASP). Raster elektron mikroskobu ve röntgen faz analizi (Şekil 1 B), 200 saatlik tahıldan sonra ikinci numunedeki 4 faz bulundu: o ^." "Pzgy, A (TL) ve" PZA1.

Ayrıca, T3AM'ın dahil edilmesi, yetersiz homojenleştirme süresini gösteren titanyum zımba parçacıkları etrafında tespit edilir. 670 saatlik tavlama işleminden sonra, elde edilen numunenin faz bileşimi, stabil bir konfigürasyon: TOL- "PZASH + A (T0 (Şekil 2).

TAASH THA1 -

İncir. 1. Sistem örneklerinin mikro yapısı "L - A1 -\u003e 1:

a - AMGP / AM Tavan Sonrası 200 H, 1273 K, İkincil E, HIOOH; B - A1K + 2GP, 200 H, 1273 K, İkincil E, Hyooh tavlama sonrası.

p - ^ Zash A -0 (14)

20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 70.0 80.0 90.0 20 Şek. 2. 670 H, 1273 K tavlama işleminden sonra A1Y + 2T1 numunesinin difraktogramı

Faz denge çizgilerinin düşük azot konsantrasyonlarında konumunu belirlemek için, bir termodinamik hesaplama kullanılmıştır. Alüminyum ve a- ve (titanyum bazlı 3 katlı çözeltiler) dayanan bir sıvı çözeltinin varlığı dikkate alınmadı, çünkü eriyik katı faz denge bölgesinin ötesinde yatıyor ve katı çözeltilerle denge denge olarak dengelerle incelendi. . Şu anda, Gibbs Eğitim Enerjisi (A / 7) aşamalarında deneysel veriler "Papcch, T12A1N, T1A12 eksik. Bu nedenle, ilk aşamada, bu bilinmeyen özellikler dolaylı optimizasyon yöntemiyle bulundu. Özü Yöntem, belirtilen bileşiklerin değerlerinin seçiminde, deneysel olarak belirlenmiş koşullar faz dengesini yerine getirecek şekilde yerine getirmiştir. Sonuç olarak, aşağıdaki değerler bulundu: A / 7 (T13A1K) \u003d -360.0 KJ / MOL ; D / 7SP2A1M) \u003d -323.3 KJ / MOL; A / 7 (T1A12) \u003d -80.8 KJ / MO. Gelecekte, deneysel çalışmada, deneysel çalışmada, alaşımlarda faz dengesini hesaplamak için kullanıldılar. inşa edilmiş izotermal (t \u003d 1273 k) Devlet diyagramının kesiti Ben P-anch Systems, Şekil 2'de temsil edilir. 3.

Ve - ilk çift alaşımların bileşimleri "P-A1. X - azotik alaşımların bileşimleri, ♦ - Üçlü alaşımların bileşimleri T1 + A1KG, - - ■ Difüzyon yolu. Arka plan Termodinamik hesaplamaların sonuçları vurgulanır.

Elde edilen sonuçlar, Şekil 2'de şematik olarak gösterilen mevcut verilerle ilgili bazı çelişkilerdedir. 4. Görülebileceği gibi, yazarlar "Pave, T1A12\u003e T1A1, T12A1Y, T1A12\u003e T1A1, T12A1Y ve ^. * İle dengede olduğunu buldular (Şekil 4 A). Şekil 4 (b) termodinamik analiz sonuçlarını gösterir. ve işte gerçekleştirilen faz dengesinin hesaplanması. Alüminyum nitrür sadece "Pave, T ^ AM ve TSH ^ ile dengededir. Bu, bu sonuçlarla iyi anlaşılıyor.

İncir. 4. 1273 K'teki izotermal sistem bölümü:

ve - verilere göre; B - Verilere göre, Trisash, GG-T ^ AM, 1-T1A1Z, 2-T \\ CA \\ ve, 3-TSH2,4-T1A1, B-T ^ a).

Sistemdeki faz dengelerinin termodinamik analizi "P - a! - ^, belirtilen çelişkilerin nedenlerini belirlemeyi mümkün kılmıştır. Birçok durumda ilk çift alaşımlardan üçlü nitridlerin oluşumunun küçük bir değişimin eşlik ettiği ortaya çıktı. Gibbs'in enerjisinin sadece birkaç yüz J / MO'yu oluşturan. Bu nedenle, çift bileşimlerin pudra karışımlarının tavlama yöntemini kullanan yazarlar, bir denge durumuna ulaşmak için çok uzun tavlama süresi aralıklarına ihtiyaç duyar. Bu, görünüşe göre her zaman mümkün değildi. Buna karşılık, Titanyum alüminyum alaşımlarının tozlarının azotlu etkileşimi, Gibbs Enerji'ndeki önemli (yüzlerce KJ / MOL) kazanç eşlik etti, bu da bir denge durumuna hızlı bir şekilde bir denge durumuna ulaşmanıza olanak tanır. § 2. Koşullar GG-A1-P sisteminde denge aşamalarıdır. *.

Sistemdeki faz dengelerinin çalışması, M-AMC, benzer bir şema ile gerçekleştirildi. Termodinamik modelleme ve çift fazların (Tablo 3) termodinamik özellikleri hakkında mevcut bilgileri kullanarak sistemdeki faz dengelerinin hesaplanması ve 1273 ve 1573 K'teki durum diyagramındaki veriler (Şekil 5). Hesaplama, deneysel verileri faz dengelerinde 1573 K'de tamamen çoğaltmanıza olanak sağlar. Öte yandan, 1273 K'daki denge koşulları hakkında bilgi termodinamik hesaplama ile çoğaltılamaz.

Özellikle, A1№-2G3am dengesi sadece değerlerde gerçekleştirilir (1/5) L / 7 (7G3A1M)< -92,0 кДж/моль. Однако, при этом устойчивой оказывается комбинация фаз АМ~гг3А1^-7гА12. Увеличение энергии Гиббса образования 7г3АГМ приводит к появлению трехфазного равновесия г^-АМ-ггА12.

Tablo 3.

GIBBS Enerji A1 - N, GPU-GG, FCC-A1 ve S2'den (Gaz) 'ın sisteminin çift bileşiklerinin oluşumunu oluşturur.

Faz D / J \u003d A + BT, J / MOL. Faz AFG \u003d A + BT + CTLNT, J / MOL.

(L / 4) ZR3AL 36163 4.421 (L / 2) ZRAL 64950 11.014 0

(L / 3) ZR2AL 48358 6.492 (L / 5) ZR2AL3 55323 27.830 4.329

(L / 8) ZR5AL3 51484 5.749 (L / 3) ZRAL2 51266 29.726 4.417

(L / 5) ZR3AL2 55180 6.734 (L / 4) ZRAL3 47381 24.373 3.854

(L / 7) ZR4AL3 58480 8.236 (L / 2) ZRN 181795 46.024 0

(L / 9) ZR5AL4 55424 5.320 (1/2) AIN 163532 57.760 0

Birlikte oluşturulan ARN-ZR3Aln-ZR2AL3 fazları, A // (ZR3Aln) herhangi bir değerle çoğaltılmaz. Ek olarak, ALN-ZR3Aln dengesini sağlamak için, -73.0 KJ / MOL ile 1573 - 92.0 KJ / MOL ile 1273 KJ / MOL ile (L / 5) A /? (ZR3ain) azaltmak gerekir. Sadece analiz edilen bileşik oluşumunun entropisinin entropisinin (ZR3LN) \u003d -380.0 J / MO'yu ile yerleştirin.

Dolayısıyla, farklı sıcaklıklar 1573 ve 1273 K'teki çalışmada bulunan ZR-Al-N sisteminde denge aşamalarının koşulları hakkındaki veriler dahili olarak çelişkilidir ve ayrıntılı bir deneysel doğrulama gerektirir.

Azot atmosferindeki ZR-Al sisteminin alaşımlarını 1 saatlik bir basınçta, 1 saatlik bir basınçta, orijinal numunenin bileşiminden bağımsız olarak ZRN zirkonyum nitrür ve zal3 alüminitinin oluşumuna yol açtı. İstisna, yalnızca 5-no. 7 numaralı alaşımlar için gözlemlendi. Sunulan sonuçlar, termodinamik hesaplamanın sonuçlarını çelişen Aln-Zral3-ZRN'nin heterojen alanının varlığı olasılığını göstermektedir. Termodinamik analizlere göre, ZR-AL-N alaşımlarındaki ZRAL3 ve ZRN fazlarının dengesi, hem varlığında hem de karmaşık nitridlerin yokluğunda gerçekleşmemelidir. Aslında, 4 saat boyunca azot atmosferindeki numunelerin ek izotermal maruz kalması, karşılık gelen zal3 bileşiğinin zirvelerinin yoğunluğundaki bir düşüşe ve zal2 faz çizgilerinin difraktograflarda ortaya çıkmasına neden olmuş, daha uzun tavlama, daha uzun tavlama, ZRAL3 bağlantı hatları.

Açıklanan fenomen bir kinetik doğaya sahiptir. Zirkonyum azotla önemli ölçüde daha yoğun alüminyum ile reaksiyona girer, bu nedenle numunelerde, zirkonyum nitrür oluşur ve zirkonyum tükenmiş zal3 fazı oluşturulur. İzotermal maruz kalma süresinde bir artışla, alüminyum nitrürün oluşumu ile azotlu alüminyum etkileşim, A1N oluşur. Aşamın bir sonucu olarak

HTU \\ 3, GG12-AS-7GA'nın denge bileşimini oluşturan HTU \\ 2'ye dönüşür. Dolayısıyla, toz haline getirilmiş alaşımların etkileşiminin çalışması, azotla birlikte, termodinamik hesaplamanın yeterliliğini doğruladı ve 2x-A1-Q2-2-2G1G1G12 ve A1Y-2G-2G12 sisteminde iki anahtar faz alanının varlığını belirtir. .

İncir. 5. Sistem durumu diyagramı 2G-A1-1M:

ve - verilere göre, 1273 k; B - Verilere göre, 1573 K; B gerçek bir hesaplama, 1273 K; M - Gerçek Hesaplama, 1573 K.

X-ışını fazı ve zirkonyum tozlarının numunesinin elektron-probu analizi ve 1273 K'teki 670 saat boyunca homojenizasyondan sonra mol xg / ash \u003d 3/1 oranının bir oranına sahip alüminyum nitrürün Aşamalar: 7GM, 7.G5A1M1_X ve 2G3A1\u003e 1 Bileşenler Kararlı konfigürasyon. AGA / GG / KUY ve A1M / 7'nin difüzyon çiftlerinin geçiş bölgelerinin yapısının yapısının çalışması, G'nin 2 GGN-2G3A1K-A (2G) ve 2GK-GG2A13-GG5A13Y1.x ((2G) ve 2GK-GG2A13-GG5A13Y1.X'in varlığını tanımlamasına izin verdi Şekil 6).

Tablo 4.

Tozlu alaşımların faz bileşimi 2G-A1, t \u003d 1273 K, P0 ^ 2) bir azot atmosferinde tavlama işleminden önce ve sonra tavlama sonrası \u003d 5 MPa.

Alaşım Numarası Faz Kompozisyonu

Nitrattan sonra nitrattan önce

1 ZAL3, ZAL2 1Ч. Zrn, ain, zal3

4 saatlik ZRN, AIN, ZAL3, ZAL2

2 ZRAL2 1 H. ZRN, ZALJ

4 h. Zrn, zal3, zrab

3 ZR2AL3, ZRAL ZRN, AIN, ZAL3

4 Z14AI3, ZR3AL2 ZRN, AIN, ZAL3

5 ZRJALZ, ZRZAL ZRN, ZRAI2, ZRAI3

6 zrsalî, zr2al zrn, zal2, zal3

7 Ztîai, 3 (zr) ZRN, ZTA12, ZAL3

İncir. 6. Difüzyon kaplarının geçiş bölgelerinin yapısı ZR ile AIN: A - AIN / ZR / A1N 200 SAAT, X 1500; B - A1N / ZR, 200 SAAT, X 2000.

Fazların zral, ZT4A13, ZRAL2 ve ZR2AL'in katılımıyla denge azotu ile yüksek zirkonyum etkileşim oranları nedeniyle deneysel olarak belirlenmedi. Termodinamik hesaplama, onları oluşturmak için kullanıldı. İlk aşamada, dolaylı optimizasyon yöntemi, üçlü nitridlerin GIBBS oluşumunun enerjisi ile bulundu: (l / 5) a /? (Zr3aln) \u003d -76,0 kj / mol; (1 / (9-x)) D / S ^^ au ^. *) \u003d -63.0 KJ / MOL. Elde edilen değerler, fazların bilinmeyen denge koşullarını bulmak için kullanılır. Elde edilen sonuçlar, Şekil 2'de gösterilmiştir. 7.

ZR-Al-N sisteminin 1273 K'teki inşa edilmiş durum diyagramı, bu sıcaklık için verilerle çatışıyor, ancak 1573 K için elde edilen sonuçlarla neredeyse çakışıyor. Görünüşe göre tavlama içinde kullanılan tavan süresi yeterli değildi. Allımın denge durumunu düşük bir sıcaklıkta 1273 K'ye ulaşmak.

aA1Z 2KHAI ¿GDA ^

gGA1 4 \\

İncir. 7. 2G-A1-S sisteminin faz diyagramı, 1273 K. ■ - Sistemin orijinal çift alaşımlarının bileşimleri 2G-A1, O - Azotel alaşımların bileşimleri, □ - Üçlü alaşımın bileşimi 2G + AM.

Sistemdeki difüzyon yolları - 1273K'da A1 - N. AAAAA - Örnek (¿Li + Thacatsutt 670 saat.

Numune AMA / kül 200 saat

Numune A1Y / GG 200 saat.

§ 3. HF-AL-N sistem durumu diyagramının yapısı.

HF-AI-N sistemi için de benzer bir durum oluşur. İncirde. Şekil 8, mevcut çalışmalarda elde edilen 1273 K'teki durum diyagramının yapısını gösterir.

Çift HF-AL sisteminin hemen hemen tüm aşamaları, HFN hafniyum nitrür ile dengedir. Bu, HFN'nin Gibbs enerjisinin düşük bir değeri ile ilişkilidir. HF3ALN'nin üçlü bileşiği, yalnızca HF5AL3, HFN ve A (HF) fazlarıyla üç fazlı bir denge alanı oluşturur. HF2AL ve HF3N2'nin çift bileşiği, yalnızca üçlü sistemin bileşimlerinin çok sınırlı alanlarında uygulanır. Alüminyum nitrür, HFAL3 ve HFN ile dengededir. § 4. NB-AL-N sisteminde faz dengesi.

İncirde. Şekil 9, mevcut işte inşa edilen NB-AL-N sisteminin (t \u003d 1273 k) durumunun bir diyagramını göstermektedir. Elde edilen sonuçlar, aşağıda gösterilen sıcaklık 1773 K için çalışmanın verileriyle pratik olarak çakışır. Tek fark, NB-N sisteminde 1273 K, NBN nitridinde, alüminyum nitrür ve NB2N tabanlı faz ile dengede olan stabildir. Bileşik No.\u003e 4N3, yalnızca üçlü alaşımların bileşimlerinin sınırlı bir alanında bulunur. Üçlü bileşik NB3AL2N, AIN, NBAL3, NBAL2 ve NT ^ N'in aşamalarıyla dengededir. NB3AL tabanlı faz ve niobium bazlı katı çözelti, Niobium Niobium Niobium ile üç fazlı bir bölge oluşturur. Sonuç.

Sonuç, işin temel sonuçlarını özetlemektedir. Üç ve daha fazla bileşenli nitrür sisteminin durum diyagramlarının çalışması için yüksek azot içerikleri ile, toz halindeki çift alaşımların azotu edilmesinin en umut verici olduğu gösterilmiştir. Düşük azot konsantrasyonlarında, en yeterli sonuç, difüzyon çiftleri ve uzun bir homojenleştirme tavlama yöntemleri veriyor. Genellikle kullanılan toz presleme yöntemleri uzun süreli izotermal maruz kalma ve 1473 - 1573 K'nin altındaki sıcaklıklarda, birçok durumda bir denge alaşım durumu elde etmesine izin vermez.

Modern fizikokimyasal analiz yöntemleri, Ti-Al-N, ZR-N, HF-AL-N ve NB-AL-N, HF-AL-N ve NB-AL-N'nin durum diyagramları 1273 K 1273 K'de inşa edildi. Alaşımın aynı son durumunu elde etmek için farklı yolların uygulanmasına dayanarak yaklaşım kullanıldı. Farklı teknikler kullanılarak bulunan veriler hem kendi aralarında hem de termodinamik hesaplamanın sonuçları ile iyi tutarlıdır, bu nedenle, bu sistemlerde ve bunlara dayanan bileşimlerde faz dengesini öngörülmesi önerilebilir.

Çalışılan sistemlerin durum diyagramlarının yapısındaki genel model M - A-N - N, çift fazların MN ve A1N'nin termodinamik stabilitesi arasında fark arttıkça, karmaşık nitrür fazlarının sayısını ve kararlılığını azaltmaktır. Böylece, çelik ve alaşımlar dahil olmak üzere üç bileşenli nitrür fazları elde etme olasılığını tahmin ederek, A1N ve MN oluşumunun GIBBS enerjisinin değerlerini karşılaştırarak gerçekleştirilebilir.

İncir. 8 CT-A1-M Eyalet Diyagramı:

a - 1273 K'ye göre; B - 1673 K'ye göre; B - Bu çalışmanın verilerine göre ■ - N £ -A1 sisteminin ilk çift alaşımlarının bileşimleri. - Azotel alaşımların bileşimleri (1 saat). A - azotik alaşımların bileşimleri (4 saat), O - Üçlü alaşım HX + AM'nin bileşimi. - * - - 1273 K'teki -a1-k sisteminde difüzyon yolları.

İncir. 9. Durum Diyagramı\u003e 1 (A1-K:

a - Mevcut çalışmaya göre, 1273 K:

■ - M - A'nın orijinal çift alaşımlarının bileşimleri! - Azotel alaşımların bileşimleri □ - Üçlü alaşım zk + külün bileşimi.

M-A1-S sisteminde 1273K'da difüzyon yolları.

b - Verilere göre, 1773 K.

2. Termodinamik hesaplamaya modern yaklaşımlar ve fazların denge koşullarının simülasyonu kullanılması, M-A1-M sistemlerinin durum çizelgeleri üzerindeki mevcut verilerin analizi yapıldı. Onların tutarsızlığı ortaya çıktı ve deneysel araştırmanın optimal formülasyonu tanımlandı.

3. Modern bir fiziko-kimyasal analiz yöntemlerinin bir kompleksinin yardımı ile, M-A1 UCH sistemlerinin 85 numunesinde 85 numunedeki elemanların etkileşimi kalıpları incelenmiştir.

4. T-Anya sisteminin durum durumunun katı faz diyagramı, 1273 K'de inşa edilmiştir. Alüminyum nitrürün T1A13, TL2ASH ve PM'nin aşamaları ile dengede olduğu tespit edildi., T13A1A üç fazlı alanlar oluşturur. T13AGM fazları, T1A1, T13A1, A (T1) ve TY1 ^. *. Ayarlar

ti2Aln Üçlü Aşama Kristal Kafesleri (A \u003d 2.986 (9) Â, C \u003d 13,622 (5) á), Ti3ain (A \u003d 4,1127 (17) Â) ve bu şekilde oluşumlarının Gibbs enerjisinin büyüklüğü bu konuda stabildir. Elementlerin sıcaklığı Değişiklikleri: -360.0 KJ / MOL ve -323.3 KJ / MOL, sırasıyla.

5. Kristal alaşımlarında faz dengeleri Zr- A! - N 1273 K'teki. Üç fazlı denge bölgelerinin durumu önemli ölçüde belirlenmiştir. Alüminyum nitrür, ZAL3, ZAL2 ve ZRN aşamaları ile dengedir. Üçlü faz ZR3ALN, ZRN, ZR5AL3NI.X fazları ve A (ZR) tabanlı bir katı çözelti ile üç faz denge alanları oluşturur. ZR3Aln kompleksi nitrürün kafes parametreleri A \u003d 3.366 (6) Â, è \u003d L 1.472 (10) Â, C \u003d 8,966 (9) Â, AR \u003d -460.0 KJ / MOL oluşumunun GIBBS enerjisidir.

6. HF-Al-Al sisteminin 1273 bin'deki katı bileşimlerinde, HF-AL sisteminin hemen hemen tüm ikili fazlarının HFN hafniyum nitrür ile denge olduğu tespit edilmiştir. HF3ALN'nin üç fazlı bileşiği, HF5AL3, HFN fazları ve A (HF) bazlı bir katı çözelti ile üç faz denge alanları oluşturur. İkili aşamalar HF2AL, HF3N2, yalnızca üçlü sistemin sınırlı alanlarında uygulanır. Alüminyum nitrür, HFAI3 ve HFN ile dengededir.

7. İlk kez, bir izotermal t \u003d 1273, NB-AI-N sistem durumu grafiğinin katı faz kısmının bir kesitine yapıldı. Üçlü bileşik NB3AL2N, AIN, NBAI3, NBAL2 ve NB2N'nin aşamalarıyla dengededir. NB3AL tabanlı faz ve niobium bazlı katı çözelti, NB2N ile üç fazlı bir alan oluşturur. Niobiya NBN Nitride, alüminyum nitrür ve NBZN ile dengededir.

Alıntılı Edebiyat Listesi:

Schuster J.C., Bauer J. Üçlü sistemi titanyum-alüminyum-azot. // j.

Katı hal Chem. 1984. V.53. P 260-265.

Chen G., Sundman B. Ti-Al-N sisteminin termodinamik değerlendirmesi. // j.

Faz dengesi. 1998. v.19. №2, s. 146-160.

Schuster J.C., Bauer J., Debuigne J. İle ilgili faz dengelerinin araştırılması

Füzyon Reaktör Malzemeleri: L.The Ternary Sistemi ZR-A-N. // j. Nucl. Mater. 1983.

V.116, s.131-135.

Schuster J.C., Bauer J. Füzyon Reaktörü ile İlgili Faz Dengelerinin Araştırılması

Malzemeler: P. Üçlü sistemi HF-AL-N. // j. Nucl. Mater. 1984. v.120, s. 133-136.

Bu tür malzemelerin faz bileşiminin belirlenmesi, sadece çift nitrür fazlarının varlığını göstermiştir. Bununla birlikte, M - Al - N alaşımlarının son, kapsamlı çalışmaları (bundan böyle M \u003d Ti, ZR, HF, NB), karmaşık nitridlerin varlığını tanımlamaya izin verildi: Ti3Aln, Tî2A1n, Ti3AL2N2; Zr3aln, zrsabnj.x; HF3Aln, HF5AL3N; Nb3al2n. Eşsiz olabileceğine inanmak için iyi bir neden olmasına rağmen, pratik olarak çalışılmamıştır. Bu, çift nitridlerin A1 ve M'nin kombinasyonuna dayanan kompozit malzemelerin, üçlü fazların bileşimlerinin alanlarındaki maksimum fiziksel özelliklere sahip olması nedeniyle kanıtlanmıştır. Örneğin, üçlü bileşiklerin aşındırıcı özellikleri TI - N, Corunda kadar yüksek ve bile tungsten karbür ile.

Bileşiklerin A1 ve Elements IV - V gruplarının azotlu eşit derecede önemli bir rolü, özellikle artan azot içeriği olan çok çeşitli tabureler ve alaşımlar tasarlarken ve üretirken çalınır. Doğal olarak, listelenen malzemelerin fiziksel, fizikokimyasal ve mekanik özellikleri, oluşturulmuş azot içeren fazların tipi ve miktarları ile doğrudan ilişkilidir. Kompleks bileşiklerin varlığının bileşimi ve koşulları hakkındaki kesin veriler, kimyasal bağın ve sürdürülebilirliklerini belirleyen diğer temel özellikleri anlamak için temel bir teorik bir değere sahiptir. Nitridlerin sentezi ve stabilitesinin koşullarını tahmin etmek için, faz dengesine ilişkin güvenilir bilgi gereklidir. Azot katılımına sahip çok bileşenli durum diyagramları oluşturmak, çift fazlar kategorisindeki karışık bileşiklerin oluşumu için düşük termodinamik teşvikler nedeniyle, bunlardaki bileşenlerin düşük difüzyon oranları, bunlardaki bileşenlerin düşük difüzyon oranlarının yanı sıra, karmaşıklığı ve düşük doğruluğunu belirleme azot içeriği. Bu nedenle, şu anda eksprese edilebilir bilgiler ve üçlü nitridlerin bileşimi ve ayrıca faz denge çizgilerinin konumu olarak son derece çelişkilidir. Esas olarak, alaşımın denge durumunun başarısının zor olduğu toz presleme ile bir grup araştırmacı tarafından elde edilir.

İşin amacı:

Modern deneysel tekniklerin bir kompleksinin kullanımına dayanan çok bileşenli nitrür sistemlerinin durum diyagramlarının çalışmasına yeni bir yaklaşımın geliştirilmesi, termodinamik analiz yöntemleri ve hesaplama yöntemlerini belirlemeyi mümkün kılan aşamalar ve dengeye uygunluğundaki ayrıntılı kanıtlar elde etmek. 1273 K sıcaklığında, alüminyum - azot - metal IV - V gruplarının katı faz bölgesinde faz denge incelenmesi.

Bilimsel Yenilik:

Termodinamik analiz ve hesaplama yöntemleri, T1-A1-SIG-A1-K sistemlerinde denge aşamalarının koşulları hakkındaki mevcut deneysel verilerin tutarsızlığını göstermektedir;

Nitrür sistemlerinin faz diyagramlarının çalışması için bir metodoloji geliştirilmiştir; bu, modern fizikokimyasal analiz yöntemlerinin bir kompleksine ve bir tanesini elde etmenin farklı yollarının uygulanması, bu da kapsamlı kanıtlar elde edilmesine izin veren alaşımın farklı yollarının uygulanmasına dayanır. dengesine uygunluk;

A1 - N ve NG - A1 - N sistemlerinde faz dengelerinin termodinamik modellemesi, analizi ve hesaplanması Bu sistemlerde oluşan üçlü bileşiklerin termodinamik fonksiyonları ilk bulundu;

P - A1 - N, durum diyagramlarının katı faz bölgeleri inşa edilmiştir.

1273 K'de A1-Y ve NG-A1-S; Sistemdeki faz dengesinin karakteri, 1273 K sıcaklığında A1 - N'dir.

İşin bilimsel ve pratik önemi:

Ek denge koşulları ve Fazların termodinamik fonksiyonları hakkında elde edilen bilgiler M - A1 - N sistemlerinde (M \u003d T1, B), N £), kaplamaların, seramik ve metal seramik, kompozitlerin gelişmesi için temel bir bilimsel temeldir. Mikroelektronik, enerji, makine mühendisliği için önemli olan materyaller. Bu tür malzemelerin elde edilmesi ve işlenmesinin teknolojik parametrelerini belirlemenize izin verir ve ayrıca geniş bir çelik yelpazesinin ve alaşımların, azot içeriğinin arttırılması için faz bileşimini ve özelliklerini öngörmek için temel öneme sahiptir.

Doğruluk ve geçerlilik:

Çeşitli şekillerde sentezlenen alaşımların (çift alaşımların azotu, uzun vadeli homojenleştirme tavlama, difüzyon çiftleri), elektron prob mikroanaliz, raster elektron mikroskobu gibi modern deneysel yaklaşımları ve ekipmanları kullanılarak, farklı fizikokimyasal analiz yöntemleriyle elde edilen veriler, X-ışını faz analizi, her durumda hem birbirimizle hem de termodinamik hesaplamanın sonuçları ile mükemmel uyumdaydı.

Savunma üzerinde aşağıdaki hükümler yapılır:

1. Aynı denge, termodinamik modelleme ve faz dengelerinin hesaplanmasının bir kısmını elde etmenin çeşitli şekilleriyle modern fizikokimyasal analiz komplekslerinin bir kombinasyonuna dayanan çok bileşenli nitrür sistemlerinin devlet diyagramlarını oluşturma yöntemi.

2. 1273 K sıcaklığında "L - A1 - N, izotermal enine kesitinin katı faz bölgesinin yapısı.

3. Termodinamik analiz sonuçları ve 1273 ve 1573 K'teki TL - A1 - N sisteminde faz dengesinin hesaplanması.

4. Sistemin durum diyagramlarının katı faz bölgelerinin yapısı ZG - A1 - N. NG- A1 - N. N1) - A1 - N, 1273 K

II. LİTERATÜR İNCELEMESİ

Tezin Sonuçları "Yoğunlaştırılmış Devlet Fiziği" konusundaki

Vi. Sonuçlar.

1. Çok bileşenli nitrür sistemlerinin durum diyagramlarını incelemek için bir yöntem, çift alaşımların nitriding yöntemlerinin bir kombinasyonuna dayanan, üç bileşenli bileşimlerin uzun süreli homojenleştirme tavlama, difüzyon çiftleri, termodinamik hesaplama ve faz dengelerinin modellenmesi geliştirilmiştir. Alaşımın aynı bitiş durumunu elde etmenin ve dengesine ilişkin kapsamlı bir uyum kanıtı elde etmenin farklı yollarını gerçekleştirmenizi sağlar. Yüksek azot konsantrasyonlarına sahip durum diyagramlarının alanlarını incelendiğinde, nitrist çift alaşımların yöntemi en güvenilir ve bilgilendiricidir. Düşük azot konsantrasyonlarında, en iyi sonuçlar bir difüzyon çiftleri yöntemini verir.

2. Termodinamik hesaplamaya modern yaklaşımların kullanılması ve fazların denge koşullarının modellenmesi, M-A1 sistemlerinin durumu üzerindeki mevcut verilerin bir analizi yapıldı. Onların tutarsızlığı ortaya çıktı ve deneysel araştırmanın optimal formülasyonu tanımlandı.

3. Modern fizikokimyasal analiz yöntemlerinin bir kompleksinin yardımıyla, M-A1-N sistemlerinin 85 numunesinde 85 numunedeki elemanların etkileşimi kalıpları incelenmiştir.

4. T1-A1-K sisteminin durumunun katı faz diyagramı, 1273 K'de inşa edilmiştir. Alüminyum nitrürin, IA1Z, "pgash ve ^. *. Birlik Bileşikinin fazları ile dengede olduğu bulundu. Tszaia'nın tsgash, T1A1, T1Z1 fazları, A (N) ve üçlü fazların t12ash kristal kafeslerinin parametreleri olan üç fazlı alanları oluşturur (A \u003d 2.986 (9) A, C \u003d 13.622 (5) a), T1Zash ( A \u003d 4,1127 (17) a) ve oluşumlarının Gibbs'in enerjisinin büyüklüğü, elementlerin modifikasyonlarının bu sıcaklığında stabildir: -360.0 KJ / MOL ve -323.3 KJ / MOL, sırasıyla.

5. 1273 K'de kristalli alaşımlarda faz dengesi. Üç faz dengesinin tüm alanlarının konumu önemli ölçüde belirlenmiştir. Alüminyum nitrür, 2GA1Z, ZTA \\ 2 ve ZGN ile dengededir. GGSANY'in üçlü aşaması, fazlarla üç faz denge alanları oluşturur.

Zrsabni.x ve (zr) dayanarak katı. Karmaşık nitrür z ^ ain ızgarasının parametreleri D \u003d 3.366 (6) A, ¿"\u003d 11,472 (10) Â, C \u003d 8.966 (9) Â, Gibbs oluşumunun enerjisi L / 3 \u003d -380.0 KJ / mol.

6. HF-Al-Al sisteminin 1273 bin'deki katı bileşimlerinde, HF-AL sisteminin hemen hemen tüm ikili fazlarının HFN hafniyum nitrür ile denge olduğu tespit edilmiştir. Üçlü bileşik HF ^ ALN, HFSAH, HFN fazları ve A (HF) bazlı katı katı ile üç faz denge alanları oluşturur. HF2AL'in çift aşamaları, ^ N2, yalnızca üçlü sistemin bileşimlerinin sınırlı alanlarında uygulanır. Alüminyum nitrür, A £ A1Z ve HFN ile dengedir.

7. İlk defa, bir izotermal t \u003d 1273, NB-Al-N sisteminin durumunun katı faz kısmının bir enine kesitine inşa edilmiştir. Üçlü bileşik NL ^ AHN, AIN, NBAB, NBAB ve NB2N'nin aşamalarıyla dengededir. NB3AL tabanlı faz ve niobium bazlı katı çözelti, NB2N ile üç fazlı bir alan oluşturur. Nibic Nitrid Nibn, alüminyum nitrür ve NB2N ile dengededir.

V. Sonuç.

Çalışılan M - AL - N sistemlerinin durum diyagramlarının yapısındaki genel model, karmaşık nitrür fazlarının sayısını ve kararlılığını azaltmaktır. ZL / 7 (A1N) \u003d - 180.0 KJ / MOL, ZL / 7 (TIN) \u003d - 217.8 KJ / MOL, 4G (ZRN) \u003d - 246.4 KJ / MOL, ZLYG (HFN) -251.0 KJ / MOL, GIBBS Enerji. MOL, ZL / 7 (NBN) \u003d -110.7 KJ / MOL. Böylece Ti-al - N ve ZR - AL - N ve ZR - N, 1273 K'de, sırasıyla iki karmaşık nitrid, Tijain, Ti2Aln ve Z ^ AIN, ZRSABNI-X vardır. Ayrıca, TI-AL - N alaşımlarındaki yüksek sıcaklıklarda, Tî4A1n3.x fazı stabildir ve ZRSAB Intermetallium'da öğretmeniz olarak zrsabni- * bağlantısı üçlü olarak kabul edilemez. HF - AL - N ve NB - NB durumunun çizelgeleri üzerine, sırasıyla sadece bir kompleks bileşik HF3ALN ve NB3AL2N bulunur.

TI - AL ve NB - AL - N, alüminyum nitrür, uygun bir kompleks nitrür, titanyum veya niobium nitridler ve titanyum alüminidler veya niobiyum ile maksimum alüminyum konsantrasyonuyla dengededir. Zirkonya ve Hafonia'lı sistemlerde denge ain - M3ain kaybolur. Bu, çift nitrür fazlarının ZRN ve HFN'nin termodinamik stabilitesinin artmasından kaynaklanır. Böylece, çelik ve alaşımlar dahil olmak üzere üç bileşenli nitrür fazları elde etme olasılığını tahmin ederek, A1N ve MN oluşumunun GIBBS enerjisinin değerlerini karşılaştırarak gerçekleştirilebilir.

Çalışmalar, çok bileşenli azot içeren sistemlerin durum diyagramlarını oluşturma ve aşağıdaki kalıpları ayarlamanıza yönelik bir yöntem geliştirmesine izin verildi. Yüksek azot ve alüminyum konsantrasyonlarda, en bilgilendirici, yüksek nitrojen basıncında çift metal alaşımlarının nitrat tozları yöntemidir. Optimal'in birkaç düzine atmosferin basıncı olduğu bulundu.

Geçiş metal ve düşük azot içeriğine dayanan alaşımlarda, en iyi sonuçlar uzun bir homojenleştirme tavlama ve difüzyon çiftleri yöntemleri verir. İkincisinin ayırt edici bir özelliği, bir numunenin çalışmasında aşamaların denge koşulları hakkında büyük bir veri dizisi elde etme olasılığıdır. Genellikle kullanılan toz presleme yöntemleri uzun süreli izotermal maruz kalma ve 1473 - 1573 K'nin altındaki sıcaklıklarda, birçok durumda bir denge alaşım durumu elde etmesine izin vermez.

Birçok durumda düşük azot içeriğinde faz dengelerinin deneysel bir incelemesi, mevcut yöntemlerle konsantrasyonunu belirlemenin düşük doğruluğu nedeniyle zor veya imkansızdır. Devlet diyagramlarının bu tür bölümleri için, termodinamik modelleme yöntemlerinin kullanımı ve faz dengesinin hesaplanması etkilidir. Durum diyagramının deneysel ilişkileri ve termodinamik fonksiyonlarla ilgili mevcut bilgileri içeren denge koşulları hakkındaki verilere dayanarak, eksik bilgileri açıkça belirlemenizi sağlar. Sorunu çözerken, bir kural olarak, karşılık gelen denklem sistemleri temsil edilir, bu nedenle hesaplama sadece denge hatlarının konumunu oluşturmanıza, aynı zamanda yeterliliğe karar vermede kapsamlı kanıtlar elde etmek için de. Bu nedenle, incelenen tüm sistemler için termodinamik hesaplamalar yapılırken, sonuç, deneysel olarak bulunan faz alanlarının kaynak verileri olarak kullanıldığına bağlı değildir.

Termodinamik modelleme ve hesaplama kullanımının bir diğer önemli yönü, deneyi ve numunelerin ilk bileşimlerinin seçimini, alaşımın aynı uç durumunu farklı şekillerde elde etmek ve kanıtlamak ve kanıtlamaktır. dengeye yazışma.

Bu çalışmada, modern fizikokimyasal analiz yöntemlerinin bir kompleksini kullanarak, üçlü sistemlerin diyagramlarının dört izotermal bölümünü kullanarak T1 - A1 - N. BAT - A1 - N. W - A1 - N ve No.\u003e A1 - N 1273 K'de. Bunun için, tutarlı bir şekilde, alaşımın aynı bitiş durumunu elde etmek için farklı yolların uygulanmasına dayanarak bir yaklaşım uygular. Çeşitli yöntemler kullanılarak bulunan veriler, hem kendi aralarında hem kendi aralarında hem termodinamik analiz sonuçlarıyla koordine edilir, bu nedenle, bu sistemlerde ve bunlara dayanan bileşimlerde faz dengelerini tahmin etmeniz önerilebilir.

Kaynakların Listesi tez ve Fizik Özeti, Physico-Matematik Bilimleri Adayı, Khan Yu Shin, Moskova

1. Yoshimori Shigeru, Mizushima Kazuhiko, Kobayashi Akira, Takei Shu, Uchida Yasutaka, Kawamura Mitsuo. Sentez ve AES NB (NBN) -Aln MultiRayers'ın eksenel dc magnetron püskürtme ile analizi. // Physica C. 1998. V.305 (3 ve 4), p.281-284.

2. Kwang Ho Kim, Seong Ho Lee. TITL4 / ALCL3 / N2 / AR / H2 gaz karışımı kullanılarak PACVD tarafından yatırılan TII-XA1XN filmlerinin yapısal analizi ve özellikleri. // j. Kor. Cer. Soc. 1995. V.32. No.7, s.809-816.

3. Chen Kexin, GE Changchun, Li Jiangtao. Kendi kendine yayılan yüksek sıcaklık sentezi Al-ZR-N sistem kompozitlerinin faz oluşumu ve termodinamik analizi. III. Mater. Res. 1998. v.13 (9), p.2610-2613.

4. J.C. Schuster, J. Bauer, H. Nowotny. Faz diyagramlarının materyal bilimine ve ternary sistemlerinin geçişi metal-alüminyum-azottaki kristal yapılara uygulamalar. // Revue de Chimie Minerale. 1985. T.22. P.546-554.

5. Murray J.L. Al-Ti (alüminyum-titanyum). // İkili alaşımlı faz diyagramları, ikinci ed. T.B. Massalski, ASM Uluslararası, Malzeme Parkı, Ohio. 1990. V.L, p.225-227.

6. Spencer P.J. Termodinamik veritabanlarının gelişimi ve teknik problemlerin çözümü için uygunluğu. Hz. Metallkd. 1996. V.87, P.535-539.

7. Huang S.c., Siemers P.A. Yüksek sıcaklık faz alanlarının stokiyometrik y-tial yakınındaki karakterizasyonu. // Metalurji işlemleri, Bölüm A: Fiziksel metalurji ve materyal bilimi. 1989. V.20, s. 1899-1906.

8. Kaltenbach K., Gama S., Pinatti D. G., Schulze K.A. Al-Ti Faz diyagramına katkı. // Z. Metallkd. 1989. V.80, P.511-514.

9. Kornilov I.I., Prewayev E.H., Volkova Ma, Kripyakhevich P.i., Markiv V.Ya. Çift sistemin alaşımlarının faz yapısı,% 0 ila 30 ai içerir. // SSCB Bilimler Akademisi'nin Raporları. 1965. 161. № 4, s.843-846.

10. BÖHM N., LÖHBERG K. Über Eine Überstrukturfaz Vom CSCL-Tip IM Sistemi Titan-Molybdän-alüminyum. // Z. Metallkd. 1958. V.49, s. 173-178.

11. SAGEL K., Schulz E., Zwicker U. Untersuchungen AM Sistemi Titan-Aluminum. Hz. Metallkd. 1956. V.47, S.529-534.

12. McPherson DJ., Hansen M. der Aufbau Binarer Legierungssysteme des Titans. Hz. Metallkd. 1954. V.45, S.76-81.

13. Çarpmalar E.S., Kessler H.D., Hansen M. Titanyum-Alüminyum Sistemi, // Amerikan Madencilik Enstitüsü, Metalurji ve Petrol Mühendislerinin İşlemleri. 1952. v.194. S.609-614.

14. Cornilov I.I., Preweva E.H., Volkova M.A. Titanyum alüminyumun çift sistem durumu diyagramı. // izv. SSCB Bilimler Akademisi. Ayrılma Chem. n. 1956. T.7, S.771-777.

15. Kornilov I.I., Prewayeva E.N., Volkova M.A. Araştırma Araştırması Ti-Al Çift Sistem Durumu Araştırması. // Titan ve alaşımları. M. SSCB Bilimler Akademisi. 1963. S.74-85.

16. Murray J.l. Titanyum-alüminyum faz diyagramının hesaplanması. // Metalurji işlemleri A. 1988. V.19A, p.243-247.

17. H. OKAMOTO. Ti al. // j. Faz dengesi. 1993. v.14, s.120.

18. OGDEN H.R., Maykuth D.J., Finlay W.L., Jaffee R.i. Titanyum-alüminyum alaşımlarının anayasaları. // Amerikan Madencilik Enstitüsü, Metalurji ve Petrol Mühendislerinin İşlemleri. 1951. V. 191. s. 1150-1155.

19. Anderson C.D., Hofmeister W.H., Bayuzick R.J. Ti-Al sisteminde liflius sıcaklıkları. // Metalugal İşlemler A. 1993. V.24, P.61-66.

20. KATTER U.R., Lin J.C., Chang Y.A. Ti-Al sisteminin termodinamik değerlendirmesi ve hesaplanması. // Metalurji işlemleri A. 1992. V.23, P.2081-2090.

21. PEREPEZKO J.H. Faz stabilitesi ve titanyum alüminidlerin işlenmesi. // intermetalik bileşikler, yapı ve mekanik özellikler üzerindeki uluslararası sempozyumun işlemleri, (Jimis-6). Sendai, Japonya. 1991. p.239-243.

22. PEREPEZKO J.H, Mishurda J.C. Titanyum Alüminyum Sisteminde Faz Dengeleri, // Titanyum "92: SCI. Ve Technol.: Proc. SYMP. 7. Dünya Titanium Conf., San Diego, Calif., 29 Haziran - 29 Temmuz 1992. VL Warrendale (PA). 1992. P.563-570.

23. McCullough C., Valencia J.J., Levi C.G., Mehrabian R. Faz dengesi ve Ti-al alaşımlarında katılaşma. // ACTA Metalurjiler 1989. V.37, s. 1321-1336.

24. Chang J.Y., Moon I.G., Choi C.S. Isıtmalı Gama (Y)-Bazlı Titanyum-Alüminidlerin Mikroyapıları. // j. Kore inst. Tanışmak. & Mater. 1995. v.33. 11, p.1552-1561.

25. Bollaşmalar E.W. Ti-al (% 30 ila 57) alaşımlarında faz dengelerinin manyetik çalışmaları. // Metalurji işlemi A. 1979. V.L OA. № 4, S.463-473.

26. Jung I.S., Kim M.C., Lee J.H., OH M.H., Wee D.m. Yönlü katılaşma ile Ti-Al alaşımının faz dengesi. // j. Kor. İnst. Tanışmak. & Mater. 1999. V.37. № 4, p.448-453.

27. Jung I.S., Kim M.C., Lee J.H., OH M.H., Wee D.m. TI-50'deki yüksek sıcaklık faz dengesi, Yönlü katılaşma ile incelenen Ti-Al sisteminde% Ai bileşimi. // intermetallics. 1999. V.7, s.1247-1253.

28. Okamoto H. Alüminyum-Titanyum. // j. Faz dengesi. 2000. V. 21. № 3, R.311.

29. Zhang F., Chen S.l., Chang Ya.A., KATTER U.R. Ti-Al sisteminin bir teminamik açıklaması. // intermetallics. 1997. V.5, S.471-482.

30. Kornilov I.I., Nartova T.T., Chernysheva S.P. Titanyum bakımından zengin bir kısımdaki Ti-Al eyaleti diyagramında. // izv. SSCB Bilimler Akademisi. Metaller. 1976. No. 6, s. 192-198.

31. Tsujimoto T., Adachi M. Titanyumun Titanyum Zengin Bölgesinin Redeviasyonu - Alüminyum Denge Diyagramı. // j. Metal Enstitüsü. 1966. V.94. №10, s.358-363.

32. Van Loo F.J.J.J., Rieck G.D. Titanyum-Alüminyum Sisteminde Difüzyon II: Kompozisyondaki interdifüzyon 25 ila 100 arasında.% Ti. // ACTA Metal. 1973. v.21, s.73-84.

33. Clark D., Jepson K.S., Lewis G.i. Titanyum -aluminyum sisteminin 40'a kadar bir çalışması. % Alüminyum. // j. Metal Enstitüsü. 1962/63. V.91. №6, s. 197-203.

34. Sato T., Haung Y.C. Ti-Al sisteminin denge diyagramı. // Japonya Metal Enstitüsü'nün işlemleri. 1960. V.L, s.22-27.

35. SUZUKI A., Takeyama M., Matsuo T. Ti-Al İkili Sistemde ß, A ve A2 aşamaları arasında faz dengesi üzerindeki transmisyon elektron mikroskobu. // intermetallics. 2002. V.10, S.915-924.

36. Raman A., Schubert K. Uber Den Aufbau Eunuger Zu Tiab Verwandter Legierungsreihen. II. Einigen Ti-Al-Si-und T4 "6'da Untersuchungen Systemen. Hz Metallkd. 1965. V.56, S.44-52.

37. Palm M., Zhang L.C., Stein F., Sauthoff G. Faz ve Faz Dengesi, Al-Ti sisteminin 900 ° C'nin üzerindeki zengin kısmında. // intermetallics. 2002. V.10, S.523-540.

38. Schuster J.C., IPSER H. Parsiyel Sistemde Aşama ve Aşama İlişkileri Tiah-Tial. Hz. Metallkd. 1990. V.81, S.389-396.

39. Loiseau A., Vannffel C. Tial2 TI AI sisteminde reentrant fazı. // phys. Durum Solidibi. 1988. v.l07. № 2, s.655-671.

40. HORI S., TAI H., MATSUMOTO E. Titanyumun alüminyumda sağlam bir halde çözünürlüğü. // j. Japonya Enstitüsü hafif metaller. 1984. V.34. № 7, S.377-381.

41. Abdel H.A., allibert C.H., Durand F. Tiah ve Erimiş AI arasındaki denge: Elektromanyetik faz ayırma tekniğinden kaynaklanır. // Z. Metallkd. 1984. V.75, P.455-458.

42. Minamino Y., Yamane T., Araki H., Takeuchi N., Kang Y., Miyamoto Y., Okamoto T. 0.1 MPa ve 2.1 GPA'da manganez ve titanyumun katı çözümü. // Metalurji işlemleri A. 1991. V.22, S.783-786.

43. Liu Y.C., Yang G.C., Guo X.F., Huang J., Zhou Y.H. Hızla katılaşmış Ti al peritektik alaşımlarda birleştirilmiş büyüme davranışı. // j. Kristal büyüme. 2001. V.222, P.645-654.

44. MROWIETZ M., WEISS A. Titanyum alaşımlarında hidrojenin çözünürlüğü: I. Sistemdeki hidrojenin çözünürlüğü TII-Xgax, 0

45. Knapton A.G. Sistem uranyum-titanyum. // j. Metal Enstitüsü. 1954/55. V.83, S.497-504.

46. \u200b\u200bJamieson J.C. Yüksek basınçlarda titanyum, zirkonyum ve hafniyum kristal yapıları. // Bilim (Washington D.C.). 1963. V.140, s.72-73.

47. SRIDHARAN S., NOWTOTNY H. Üçlü Sisteminde Çalışmalar Ti-Ta-Al-TA-A-C. // Z. Metallkd. 1983. V.74, P.468-472.

48. Braun J., Ellner M. X-Ray Yüksek sıcaklık yerinde alüminit tiah (HFGA2 tipi) incelenmesi. // j. Alaşımlar ve bileşikler. 2000. V.309, P.L 18-122.

49. Braun J., Elher M., Predel B. Zur Struktur der Hochtemperaturphase Ti-Al. // j. Alaşımlar ve bileşikler. 1994. V.203, s.189-193.

50. Kumar K.S. X-ışını tepe, ikili bileşik aljti için yoğunlaşıyor. // toz kırınımı. 1990. V.5, s.165-167.

51. Bandyopadhyay J., Gupta K.P. Al ve Al Zn alaşımlarının düşük sıcaklıktaki kafes parametreleri ve AL'nin Gruneisen parametresini. // kriyojenikler. 1978. V.L 8, S.54-55.

52. Kulikov I.S. Karbürlerin ve nitridlerin termodinamiği. Chelyabinsk: Metalurji, 1988.319c.

53. Peruzzi A., Abiata J.P. Al-ZR (alüminyum-zirkonyum). // İkili Alaşımlı Faz Diyagramları, İkinci Basım Ed. T.B. Massalski, ASM Uluslararası, Malzeme Parkı, Ohio. 1990. V.L, p.241-243.

54. Murray J.L., McAlister A.J., KAHAN D.J. Al-HF (Alüminyum-Hafnium) sistemi. // j. Faz dengesi. 1998. №4, s.376-379.

55. Peruzzi A. ZR-Al Dengesi Faz Diyagramının ZR-Zengin ucunun yeniden piyasaya sürülmesi. // j. Nükleer malzemeler. 1992. v.186, s.89-99.

56. Sauders. N. El-Li-ZR alaşımlarında hesaplanan istikrarlı ve metastre edilebilir faz dengesi. // Z. Metallkd. 1989. V.80, S.894-903.

57. SAUNDERS N., RIVLIN V.G. AL-CR, AL-ZR ve AL-CR-ZR alaşım sistemlerinin termodinamik karakterizasyonu. // Malzeme Bilimi ve Teknolojisi. 1986. V.2, P.521-527.

58. Kaufman L., Nesor H. Ni-Al-W, Ni-Al-HF ve NI-CR-HF sistemlerinin hesaplanması. // Kanada Metalurji Üç aylık. 1975. v.14, s.221-232.

59. Balducci G., Ciccioli A., Çiğli G., Gozzi D., Anselmi-Tamburini U. HF-Al sisteminde intermetalik fazların termodinamik çalışması. // j. Alaşımlar ve bileşikler. 1995. v.220, s. 117-121.

60. Matkoviç P., Matkoviç T., Vickovic I. Intermetallic Bileşik Fezr3'in kristal yapısı. // Metallurgya. 1990. v.29, s.3-6.

61. Savitsky E.M., Plotkin M.A., Tsyganova I.A. Zirkonyum Sisteminin Faz Diyagramı. //Atomik Enerji. 1959. V.7, S.724-727.

62. Ming L., Mangnani M.N., Katahara K.W. ZR-HF sisteminde A-\u003e x dönüşümünün 42 GPA'ya, // J'ye incelenmesi. Uygulamalı Fizik. 1981. V.52, p.1332-1335.

63. MENG W.J., FABER J.JR., OKAMOTO P.R., Rehn L.E., Kestel B.J., Hitterman R.l. Nötron kırınım ve iletim elektron mikroskobu ZR3AL'de hidrojen kaynaklı faz dönüşümlerinin çalışması. // j. Uygulamalı Fizik. 1990. V.67, P.L 312-1319.

64. Clark N.J., WU E. ZR-AL sisteminde hidrojen emilimi. // j. Daha az ortak metaller. 1990. V. 163, p.227-243.

65. Nowotny H., Schob O., Benesovsky F. Die KristallStruktur, Von ZR2AL UND HF2AL. // monatshefte fur chemie. 1961. V.92, p.1300-1303.

66. NANDEDKAR R.V., Delavignette P. Zirkonyum-Alüminyum Sisteminde yeni bir üst yapı oluşumunda. // Physica statüsü Solidi A: Uygulamalı araştırma. 1982. V.73, P.K157-K160.

67. Kim S.J., Kematick R.J., Yi S.S., Franzen H.F. ZR5AL3'ün MN5SI3 tipinde interstisyel oksijen ile stabilizasyonunda. // j. Daha az ortak metaller. 1988. V.137, s.55-59.

68. Kematick R.J., Franzen H.F. Zirkonyum-alüminyum sisteminin termodinamik çalışması. // j. Katı hal Chemistiy. 1984. V.54, p.226-234.

69. Hafez M., Slebelski A. Zri.xgdxal2 alaşımlarının manyetik ve yapısal araştırmaları. // j. Manyetizma ve manyetik malzemeler. 1990. V.89, s. 124-128.

70. DESCH P.B., Schwarz R.B., Nash P. Al3zr ve Al-% 12.5% \u200b\u200bX-25% ZR (X \u003d Li, Cr, Fe, Ni, Cu). // j. Daha az ortak metaller. 1991. V.168, s.69-80.

71. MA Y., ROMMING C., Lebech V., Gjonnes J., Tafto J. Tek kristal röntgen kırınımı, toz nötronik kırınım ve CBED kullanılarak Al3ZR'nin yapı iyileştirilmesi. // ACTA Crystallographica B. 1992. V.48, s. 11-16.

72. Schuster J.C., Nowotny H. Üçlü sistemlerin araştırmaları (ZR, HF, NB, TA) -Al-C ve karmaşık karbürler üzerine çalışmalar. // Z. Metallkd. 1980. V.71, S.341-346.

73. Maas J., Bastin G., Loo F.V:, Metselaar R. Difüzyon yetiştirilen katmanlarındaki doku. Thalenuminides Yemek (ME \u003d TI, V, TA, NB, ZR, HF) ve VNI3. // z Metallkd. 1983. V.74, p.294-299.

74. Wodniecki P., Wodniecka V., Kulinska A., UhrmaCher M., Lieb K.P. Hafniyum alüminideleri HFAL3 ve N £ G13, 181 TA ve MCD problarıyla çevrili açısal koruyucular tarafından incelenmiştir. // j. Alaşımlar ve bileşikler. 2000. V.312, s. 17-24.

75. KUZNETSOV G.M., Barsukov A.D., Abas M.i. Katı halde alüminyumda çözünürlük Mn, Cr, Ti ve Zr araştırması. // izv. üniversiteler. Renk Metalurji. 1983. No. 1, s.96-100.

76. RATH V.V., MOHANTY G.P., MONDOLFO L.F. Alüminyum-hafniyum diyagramının alüminyum bakımından zengin sonu. // j. Metal Enstitüsü. 1960/61. V.89, p.248-249.

77. KATTER U.R. Al nb. // İkili Alaşımlı Faz Diyagramları, İkinci Basım, Ed. T.B. Massalski, ASM Uluslararası, Malzeme Parkı, Ohio. 1990. V. 1, s. 179-181.

78. Suyama Ryuji, Kimura Masao, Hashimoto Keizo. Faz Kararlılık ve NB-Al İkili Sistemin Temel Özellikleri. // yapısı. İntermetallics. 1 st int. SYMP. Yapı. Intermetallics, Champion, PA, Eylül. 26-30, 1993, Warrendale (PA). 1993. P.681-689.

79. Richards M.J. Katkı A l "Etude du System Niobiom-Aluminum. // Mémoires Scientifiques de la Revue de Metalurgie. 1964. V.61, p.265-270.

80. Herold A., G., Kleinstuck K. G., Kleinstuck K. Gerçek yapının, A15 tipi intermetalik bileşiklerin lineer termal genleşme katsayısı üzerindeki gerçek yapının oda sıcaklığından 10k değerine kadar. // kristal araştırma ve teknoloji. 1981. V. 16, s. 1137-1144.

81. Jorda J.L., FluKiger R., Muller J. Niobium-alüminyum sisteminin yeni bir metalurjik araştırması. // j. Daha az yaygın metaller. 1980. V.75, p.227-239.

82. Alfeu S.r., Carlos A.N. Aşırı alüminyumun, NB20'lerin alüminezik azaltılmasıyla üretilen NB-AL alaşımlarının teh bileşimi ve mikro yapısının etkisi. // j. Malzeme sentezi ve işleme. 1999. V.7. №5, p.297-301.

83. AHN I.S., Kim S.S., Park M.W., Lee K.M. Mekanik olarak alaşımlı AI-10WT'nin faz özellikleri.% Nb alaşımı. // j. Malzeme bilimi mektupları. 2000. V.19, P.2015-2018.

84. Menon E.S.K., Subramanian P.R., Dimiduk D.m. NB-Al-TI alaşımlarında faz dönüşümleri. // Metalurji işlemi A. 1996. V.27. №6, s. 1647-1659.

85. Kaufman L. Çok bileşenli tantal bazlı faz diyagramlarının hesaplanması. // calphad. 1991. V. 15. №3, p.261-282.

86. WRIEDT H.A. Al-N (alüminyum-nitrojen) sistemi. // alaşım faz diyagramlarının bülteni. 1986. V.7. №4, s.329-333.

87. Jones R.D., Rose K. III-IV yarı iletkenleri için Rose K. Liquidus hesaplamaları. // CalPhad: Faz diyagramlarının ve termokimyanın bilgisayar kaplini. 1984. V.8, S.343-354.

88. Hillert M., Josson S. AL-FE-N sisteminin bir değerlendirmesi. // Metalurji işlemi A. 1992. V.23A, P.3141-3149.

89. Wriedt H.A., Murray J.L. N-ti (azot-titanyum). // İkili Alaşımlı Faz Diyagramları, İkinci Basım, Ed. Massalski, ASM Uluslararası, Malzeme Parkı, Ohio. 1990. V.3, p.2705-2708.

90. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Kritik değerlendirme ve Ti -N sistemi. // Z. Metallkd. 1996. V.87. №7, S.540-554.

91. Etchessahar E., Barlar J.P., Debuigne J. Ti - N Sistemi: Lobier ve Marcon Metastable fazının oluşum koşulları arasındaki denge. // j. Daha az ortak metaller. 1987. v.134, s. 123-139.

92. Vahlas C., Ladouce B.D., Chevalier P.Y., Bernard C., Vandenbukke L. TI N sisteminin termodinamik bir değerlendirmesi. // Thermochemica Acta. 1991. v 180, s.23-37.

93. Etchesshera E., Sohn Y.U., Harmelin M., Debuigne J. Ti N sistemi: Kinetik, kalorimetrik, yapısı ve metalurjik araştırmaları ô-Tino.SI fazının. // j. Daha az ortak metaller. 1991. V. 167, p.261 -281.

94. Gusev A.i. Hafniyum ve Titanyum Nitrürün Sıralı -akiyometrik olmayan karbürün faz diyagramları. // Bilimler Akademisi Raporları. 1992. V.322. №5, s.918-923.

95. Gusev A.i., Rempel A.A. TI C ve TI - N sistemlerinin faz diyagramları ve sticiyometrik olmayan karbür ve titanyum nitrürün atomik bir şekilde düzenlenmesi. // Bilimler Akademisi Raporları. 1993. T.332. №6, s. 717-721.

96. Lengauer W., Ettmayer P. Ti N ve Ti - N sistemlerinde faz dengelerinin araştırılması. // Malzeme Bilimi ve Mühendisliği A: Yapı Malzemeleri: Özellikler, Mikromu ve işleme. 1988. V.105 / 106. S.257-263.

97. LENGAUER W. Titanyum azot sistemi: Subnitrür bölgesinde difüzyon çiftleriyle faz reaksiyonlarının bir çalışması. // ACTA Metalurgica Et materyali. 1991. V.39, p.2985-2996.

98. JONSSON S. TI N sisteminin değerlendirilmesi. // Z. Metallkd. 1996. V.87. №9, s.691-702.

99. Ohtani H., Hillert M. Ti N sisteminin termodinamik bir değerlendirmesi. // CalPhad: Faz diyagramlarının ve termokimyanın bilgisayar kaplini. 1990. V.14, p.289-306.

100. Etchessahar E., Barlar J.P., Debuigne J., Lamane A.P., Champin P. Titanyum Azot Faz Diyagramı ve Difüzyon Fenomenleri. // Titanyum: Bilim ve Teknoloji Süreci 5 int. Conf. Münih. Eylül. 10-14 1984, V.3, Oberursel. 1985. s.1423-1430.

101. Ahşap F.W., Romalılar P.A., McCune R.A., Paasche O. Fazlar ve Titanyum ve Mononitrid arasındaki interdifusion. // rept. İstila etmek. Bur. Madenler. BİZE. Dep. Inter. 1974. № 7943. II, s.40.

102. Em B.T., Latraus I.S., Lalandan V.E. A-TI'deki Azot katı çözeltisinin sınırının nötronografik bir yöntemle yapımı. // Neorgan. Mater. 1991. v.27. №3, P.517-520.

103. Kalmukov K.B., Rusina N.E., Dunaev S.F. Al-Fe - Ni sisteminde 1400k'de faz dengesi. // vestn. Mosk. Ta. SER. 2. Kimya. 1996. T.37. №5, s.469-473.

104. Bu L. karbürleri ve geçiş malzemelerinin nitrürleri. M.: Barış. 1974.294c.

105. LENGAUER W. TI-TI3N2-X'in kristal yapısı: TI N sisteminde ek bir yeni faz. // j. Daha az ortak metaller. 1996. V. 125, s. 127-134.

106. Christensen A.N., Alamo A., Landesman J.P. Boşluk yapısı - Titanyum heminitrid 6 "-TI2N toz nötron kırınımı ile. // ACTA kristalographica. Bölüm C: Kristal yapı iletişimi. 1985. V.41, p.1009-1011.

107. Holmberg B. Titanyum azot sisteminde yapı çalışmaları. // ACTA Chemical Scandinarica. 1962. v.16, p.1255-1261.

108. LENGAUURER W., ETTMAYER P. Titanyum-nitrojen sisteminde yeni bir fazın kristal yapısı. // j. Daha az ortak metaller. 1986. v.120, s.153-159.

109. Jiang C., GOTO T., Hirai T. Kimyasal buhar biriktirme ile hazırlanan titanyum nitrür plakalarının stokiyometrisi. // j. Alaşımlar ve bileşikler. 1993. v.190, s. 197-200.

110. Eliot D.F., Glasy M., Ramakrishna V. Çelik üretim süreçlerinin termokimyası. M.: Metalurji. 1969. 252c.

111. Levinsky Yu.v. Zirkonyum-azot sisteminin durumunun Р-T diyagramı. //Fiziksel kimya. 1974. T.48, s.486-488.

112. Domagala R.F., McPherson D.J., Hansen M. Sistem zirkonyum-azot. // Amerikan Madencilik Enstitüsü, Metalurji ve Petrol Mühendisliği. 1956. V.206, S.98-105.

113. Massalski T.B. N-zr. // İkili Alaşımlı Faz Diyagramları, İkinci Basım, Ed. T.B. Massalski, ASM Uluslararası Malzemeler Parkı, Ohio. 1990. V.3, p.2716-2717.

114. Ogawa T. ZR-N alaşımlarının yapısal stabilitesi ve termodinamik özellikleri. // j. Alaşımlar ve bileşikler. 1994. V.203, p.221-227.

115. Koshin B.B., Funkey V.F., Minashkin V.L., Smirnov B.C., Efremov Yu.P. Nitrid ve CVD zirkonid karbonitrür yönteminden kaplama elde etme. // inorganik malzemeler. SSCB akademilerinin haberleri. 1987. v.23, s.52-56.

116. LERCH M., FUGLEIN E., WRBA J. SYSTHESIS, Kristal Yapısı ve ZR3N4'ün yüksek sıcaklık davranışı. Z. Anorganische ve AllGemeine Chemie. 1996. 622, S.367-372.

117. Massalski T.B. Hf-n. // İkili Alaşımlı Faz Diyagramları, İkinci Basım, Ed. T.B. Massalski, Asm Inter. Malzeme Parkı, Ohio. 1990 *. V.2, s.2090-2092.

118. Christensen A.N. Titanyum oksit, zirkonyum karbür ve hafniyum nitrürün tek kristalleri hakkında nötron kırınım soruşturması. // ACTA Chemical Scandinavica. 1990. V.44, P.851-852.

119. LENGAUER W., RAFAJA D., TAUBLER R., ETTMAYER P. İkili tek fazlı hat bileşiklerinin difüzyon çiftleri ile hazırlanması: Subnitrür fazı ve C-HF4N3.X. // ACTA Metalurgica Et materyalisi. 1993. V.41, P.3505-3514.

120. Levinsky Yu.v. Niobium azot sisteminin durumunun Р-t diyagramı. // Metaller. 1974. V.1, S.52-55.

121. HUANG W. NB W - C - N sisteminin termodinamik özellikleri. // Z. Metallkd. 1997. V.88, s.63-68.

122. LENGAUER W., Bohn M., Wollein V., Lisak K. NB N sistemindeki Faz Reaksiyonları 1400 "altındaki sistemde. // ACTA materia. 2000. V.48, p.2633-2638.

123. BERGER R., LENGAUER W., ETTMAYER P. Y-NB4N3 ± X - 5-NBNI.X faz geçişi. // j. Alaşımlar ve bileşikler. 1997. V.259, P.L9-L13.

124. Jogiet M., Lengauer W., Ettmayer P. III. Alaşımlar ve bileşikler. 1998. v.46 (2), s.233.

125. HUANG W. NB N sisteminin termodinamik değerlendirmesi. // Metalurji ve Malzeme İşlemleri A. 1996. V.27A, P.3591-3600.

126. BALASUBRAMANIAN K., KIRKALDY J.S. Fe-NB-N östenit ve nontoikiyometrik niyobyum nitrür (1373-1673K) termodinamiğinin deneysel incelemesi. // Kanada Metalurji Üç aylık. 1989. v.28, s.301-315.

127. Christensen A.N. Ss-NB2N ve Y-NBN'nin hazırlanması ve kristal yapısı. // ACTA Chemical Scandinavica, A: Fiziksel ve inorganik kimya. 1976. V.30, p.219-224.

128. Christensen A.N., Hazell R.G., Lehmann M.S. Y-NBN, // ACTA Chemical Scandinavica, A: Fiziksel ve İnorganik Kimya'nın Kristal Yapısının X-ışını ve Nötron Kırınma Araştırması. 1981. V.35, P.L 11-115.

129. Lengauer W., Ettmayer P. Kompakt kübik 5-NBNI-X'in hazırlanması ve özellikleri. // monatshefte fur chemie. 1986. V.L 17, p.275-286.

130. YEN C.M., TOTH L.E., Utangaç Y.M., Anderson D.E., Rosner L.G. NB-TI-N, NB-HF-N ve NB-V-N TERNARY SİSTEMLERİNDE SUPERCONDUTING HC-JC ve TC Ölçümleri. // j. Uygulamalı Fizik. 1967. V.38, p.2268-2271.

131. Terao N. Niobium nitrürün yeni aşamaları. // j. Daha az yaygın metaller. 1971. v.23, s.159-169.

132. DOBRYNIN A.B. Alüminyum nitrürden yeni seramik malzemeler. // inorganik malzemeler. 1992. v.28. №7, p.1349-1359.

133. Kulikov V.i., Mushkarenko Yu.N., Parkhomenko S.i., Prokhorov L.I. Isı iletken alüminyum nitrüre dayanan yeni bir seramik malzeme sınıfı. //Elektronik ekipman. SER. Mikrodalga teknolojisi. 1993. T.2 (456), s.45-47.

134. Samsonov G.V. Nitridler. Kiev: Nukova Dumka. 1969. 377c.

135. Kral S., Lengauer W., Rafaja D., Ettmayer P. Geçiş metal karbürlerin, nitridlerin ve karbonitridlerin elastik özelliklerinde kritik inceleme. IIJ. Alaşımlar ve bileşikler. 1998. v.265, s.215-233.

136. Samsonov GV, Pilipenko A.T., Nazarchuk T.N. Refrakter bileşiklerin analizi. M: Metallurgizdat. 1962. 256С.

137. Samonov G.V., Strashinskaya J1.B., Schiller E.A. Yüksek sıcaklıklarda metal benzeri karbürlerin, nitridlerin ve boridlerin temas etkisi. // Metalurji ve yakıt. 1962. V.5, s.167-172.

138. DAI Ying, Nan Ce-Wen. Alüminyum nitrür bıyıklarının bir buhar-sıvı-katı işlemi ile sentezi, // malzeme res. Soc. SYMP. Proc. 1999. V.547, S.407-411.

139. Chen K.x., Li J.T., Xia Y.L., GE C.C. Kendiliğinden yayılan yüksek sıcaklık sentezi (SHS) ve alüminyum nitrür mikro yapısı. // int. J. Kendiliğinden yayılan yüksek sıcaklık. Sentezi. 1997. V.6 (4), P.411-417.

140. HWANG C.C., WENG C.Y., Lee W., Chung S.L. A1N tozunun bir yanma sentezi yöntemi ile sentezi. // int. J. Kendiliğinden yayılan yüksek sıcaklık. Sentezi. 1997. V.6 (4), s.419-429.

141. Chung S.l., Yu W.L., Lin C.N. A1N tozunun sentezi için kendiliğinden yayılan bir yüksek sıcaklık sentez yöntemi. // j. Malzeme araştırması. 1999. v.14 (5), s. 1928-1933.

142. HA H., KIM K.R., Lee H.C. Titanyum nitrürün SHS (Synf-Propagating Yüksek Sıcaklık Sentezi) metodu ile ilgili bir çalışma. // j. Kor. Seramik. Soc. 1993. V.30. №12, s. 1096-1102.

143. Chen K., GE C., Li J. Kendiliğinden yayılan yüksek sıcaklık sentezi Al-ZR-N sistem kompozitlerinin faz oluşumu ve termodinamik analizi. // j. Malzeme araştırması. 1998. v.13 (9), p.2610-2613.

144. Chen K.x., GE C.C., Li J.T. Azot basıncının yerinde yanma sentezi AIN-ZRN kompozitleri üzerindeki etkisi. // Metalurji. Malzemeler. Trans. A, 1999. V.30A (3A). S.825-828.

145. Garcia I., Olias J.S., Vazquez A.J. Malzeme sentezi için yeni bir yöntem: Güneş enerjisi, Fresnel Lens tarafından konsantre edildi. // j. Fizik. 1999. IV. V.9. P.pr3 / 435-pr3 / 440.

146. Olias J.S., Garcia I., Vazquez A.J. Bir fresnel lens tarafından karşılaşılan güneş enerjisi ile teneke sentezi. // j. Malzeme harfleri. 1999. V.38, S.379-385.

147. Boulmer-Legorgne C., Thomann A.L., Andreazza-Vignolle P., Hermann J., Craciun V., Echegut P., Crawn D. A1N kaplamanın eximer lazer sentezi. // Appl. Yüzey bilimi. 1998. V. 125, s. 137-148.

148. SICARD E., BOULMER-LEBORGNE C., SAVAGE T. Excimer Lazer kaynaklı yüzey alüminyum alaşımın nitratımı. // Appl. Yüzey bilimi. 1998. v.127-129, s.726-730.

149. Boulmer-Leborgne C., Thomann A.L., Hermann J. Metal nitrürün doğrudan sentezi Lazer tarafından. // NATO ASI SER. 1996. SER.E. V.307, s.629-636.

150. THOMANN A.L., SICARD E., BOULMER-LEBORGNE C., VIVIEN C., Hermann J., Andreazza-Vignolle C., Andreazza P., Meneau C. Lazerle indüklenen plazma ile titanyum ve alüminyumun yüzeyini. // yüzey kaplama teknolojisi. 1997. v.97. Hayır. (1-3), s.448 452.

151. DAI X., LI Q., Ding M., Tian J. A1N tozlarının sentezlenmesinde, karbotermal azaltma ve nitridasyon işlemi ile termodinamik boy. // j. Malzeme. Bilim. Teknoloji. 1999. v.15 (l), s.13-16.

152. Wang J., Wang W.L., Ding P.D., Yang Y.x., Fang L., Esteve J., Polo M.C., Sanchez G Kübbotermik nitridasyon reaksiyonu ile kübik alüminyum nitrür sentezi. // Diamond Relat. Mater. 1999. V.8 (7), s. 1342-1344.

153. Pathak Lokesh Chandra, Ray Ajoy Kumar, Das Samar, Sivaramakrishnan C. S., Ramachandraro P. Nanokristalin alüminyum nitrür tozlarının karbotermal sentezi. // j. Amerikan seramik toplumu. 1999. V.82 (L), s.257-260.

154. Clement F., Bastians P., Grange P. Titanyum Nitrid'in Roman Düşük Sıcaklık Sentezi: Siyanonitridasyon mekanizması için teklif. // katı hal iyoniği. 1997. V.101-103. S.171-174.

155. Jung W.S., AHN S.K. Alüminyum sülfürün amonyak ile reaksiyonu ile alüminyum nitrürin sentezi. // materyal harfleri. 2000. V.43, s.53-56.

156. Hezler J., Leiberich R., Mick H.J., Roth P. Teneke moleküllerin ve parçacıkların oluşumunun şok tüpü çalışması. // nanostruct. Malzemeler. 1999. V.L 0 (7), s. 1161-1171.

157. UHEDA K., Takhashi M., Takizawa H., Endo T., Shimada M. Üre öncüllerini kullanarak alüminyum nitrür sentezi. // anahtar eng. Malzemeler. 1999. V.L59-160, S.53-58.

158. Shimada S., Yoshimatsu M., NAGAI H., SUZUKU M., KOMAKI H. Teneke ve A1N filmlerinin Thermal Plazma CVD yöntemiyle alkoksit çözeltisinden hazırlanması ve özellikleri. // ince katı filmler. 2000. V.370, s.137-145.

159. Shimada S., Yoshimatsu M. (tii.xalx) n filmlerin plazma CVD tarafından karışık alkoksit çözümlerinden hazırlanması. // ince katı filmler. 2000. V.370, s.146-150.

160. Kim W.S., Sun H.N., Kim K.Y., Kim B.H. Teneke ince film üzerinde sol-jel yöntemi ile bir çalışma. // j. Kor. Seramik. Soc. 1992. v.29. №4, s.328-334.

161. Sonoyama Noryuki, Yasaki Yoichi, Sakata Tadayoshi. Erimiş alüminyum klorürde bir N3 "kaynağı olarak Lityum nitrür kullanılarak alüminyum nitrür oluşumu. // kimyasal harfler. 1999. V.3, s.203-204.

162. Nakajima Kenichiro, Shimada Shiro. Kalay öncüllerinin elektrokimyasal sentezi ve ince parçacıklara dönüşümleri. // j. Malzeme kimya 1998. V.8 (4), P.955-959.

163. Pietzke M.A., Schuster J.C. Quathernnernary sisteminin faz dengesi TI A1 - SN - N, 900 ° C'de. // j. Alaşımlar ve bileşikler. 1997. v.247, s. 198-201.

164. Schuster J.C., Bauer J. Üçlü Sistem Titanyum Alüminyum - Azot. // j. Katı hal kimyası. 1984. V.53, p.260-265.

165. Procopio A.T., El-Raghy T., Barsoum M.W. Ti4Aln3'ün sentezi ve Ti - A1 N sisteminde faz dengesi. // Metalurji ve Malzeme İşlemleri A. 2000. V.31A, S.373-378.

166. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Termodinamik modelleme ve TI A1 - N faz diyagramının uygulamaları. // alaşım oluşumunun termodinamiği, 1997TMS Yıllık Orlando, Florida'da, Şirketler 9-13. 1997. p.275-294.

167. Chen G., Sundman B. TI A1 - N sisteminin termodinamik değerlendirmesi. // j. Faz dengesi. 1998. v.19. №2, s.146-160.

168. Anderbouhr S., Gilles S., Blanquet E., Bernard C., Madar R. TI A1 - N sisteminin termodinamik modellenmesi ve (Ti, A1) N metastable fazının CVD işlemlerinin simülasyonuna uygulanmasına. //Chem.vap.deposition. 1999. V.5. №3, s.109-113.

169. Pietzka M.A., Schuster J.C. Kuaterner Sisteminde Faz Dengeleri TI A1 - C - N. // J. Amerikan seramik toplumu. 1996. V.79 (9), p.2321-2330.

170. Lee H.D., Petuskey W.T. Ti al - n sisteminde yeni üçlü nitrür. // j. Amerikan seramik toplumu. 1997. V.80. №3, p.604-608.

171. Ivanovskii A.L., Medvedeva n.i. Altıgen Ti3Alc2 ve Ti3Aln2'nin elektronik yapısı. // Mendeleev İletişim Elektronik versiyonu. 1999. V.L, S.36-38.

172. Barsoum M.W., Schuster J.C. "Ti al - n sisteminde yeni üçlü nitrür" hakkında yorum yapın. // j. Amerikan seramik toplumu. 1998. V.81. №3, s.785-789.

173. Barsoum M.W., ROWN C.J., El-Raghy T., Procopio A.T., Porter W., Wang H., Hubbard C.R. Ti4Aln3'ün termal özellikleri. // j. Uygulamalı Fizik. 2000. V.87, P.8407-8414.

174. Procopio A.T., Barsoum M.W., El-Raghy T. Ti4Aln3 karakterizasyonu. // Metalurjik ve Malzeme İşlemleri A. 2000. V.31A, S.333-337.

175. Myhra S., Crossley J.A.A., Barsoum M.W. T1Z1SG ve Ti4Aln3 katmanlı karbür / nitrür faz karakterizasyonu XPS ile kristal-kimyası. III. Katı fizik ve kimyası. 2001. V.62, s. 811-817.

176. El-Sayed M.H., Masaaki N., Schuster J.C. AIN / TI eklemlerinin arayüzyasal yapısı ve reaksiyon mekanizması. III. Malzeme bilimi. 1997. V.32, p.2715-2721.

177. Paransky Y., Berner A., \u200b\u200bGotman I. TI A1N arayüzünde reaksiyon bölgesinin mikro yapısı. // materyal harfleri. 1999. V.40, s. 180-186.9

178. Paransky Y.M., Berner A.I., Gotman I.Y., Gutmanas E.Y. Enerji Dispersive Spektroskopisi ve Elektron Backscatter Difraksiyonu ile A1N-TI sisteminde faz tanınması. // Mikrochimica Acta. 2000. V.134, P.L71-177.

179. Gusev A.i. Üçlü sistemlerde faz dengesi, M-X-X "IM-A1-X (M-geçici metal, X, X" - B, C, N, SI) ve üçlü bileşiklerin kristallokimyası. // kimya başarı. 1996. V.65 (5), S.407-451.

180. Schuster J.C., Bauer J., Debuigne J. Füzyon Reaktör Malzemeleri ile İlgili Faz Dengelerinin Araştırılması: 1. Üçlü Sistemi ZR A1 - N III. Nükleer malzemeler. 1983. v.116, s.131-135.

181. Schuster J.C. ZR3Aln'in kristal yapısı. // Z. Kristalographie. 1986. v.175, p.211-215.

182. Schuster J.C., Bauer J. Füzyon reaktör malzemeleri ile ilgili faz dengelerinin araştırılması: II. Üçlü sistemi HF-al-n. III. Nükleer malzemeler. 1984. v.120, s.133-136.

183. Schuster J.C., Nowotny H. Dördüncü Sistemler NB-AL-N ve TA-AL-N. // Z. Metallkd. 1985. V.76, S.728-729.

184. JEITSCHKO W., NOWTOTNY H., Benessovsky F. Strukturchemische Unter Suchungen bir KOPPLEX-Carbiden und-nitriyen. // monatsh Chem. 1964. V.95, P.L 56.

185. Reed S. Elektron-Prob Mikroanaliz. M.: Barış. 1979. 260c.

186. Sokolovskaya E.M., Guise Ji.C. Metal kimya. M.: Mosk. Ta. 1986. 264С.

187. Abraamcheva H.ji. Demir tabanlı alaşımların, nikelin ve IV V gruplarının elemanlarının azotla etkileşimi kısmi basıncı artırılmıştır. Aday tezli, Moskova Devlet Üniversitesi, 1999. 20c.

188. LUPIS K. Malzemelerin kimyasal termodinamiği. M.: Metalurji. 1989. 503c.

189. Dinsdale A.T. Saf elemanlar için SGTE verileri. // calphad. 1991. V. 15. No. 4, S.317-425.

190. Kaufmann L., Nesor H. Birleştirilmiş faz diyagramları ve geçiş metal ikili sistemler için termokimyasal veriler V. // Calphad. 1978. v.2. №4, S.325-348.

191. Voronin G.F. Heterojen karışımların kısmi termodinamik fonksiyonları ve alaşımların termodinamiğinde kullanımları. // Kitapta: Modern fiziksel kimya problemleri. M.: Mosk. Ta. 1976. T.9. C.29-48.

192. Kaufman L., Berstein X. Bir bilgisayar kullanarak durum diyagramlarının hesaplanması: per. İngilizceden M.: Barış. 1972. 326c.

193. Belov G.v., Zaitsev A.I. Heterojen sistemlerin faz bileşimini belirlemek için MONTE CARLO yöntemini kullanarak. // Kimyasal Termodinamik Konferansı XIV Uluslararası Konferansının Özetleri. Petersburg: NIH Spbsu. T.2002. s.317-318.

194. Khan Yu.S., Kalmykov K. B., Dunaev S.F., Zaitsev A.I. Ti-Al-N sisteminde 1273 K. // Bilimler Akademisi raporlarında faz dengesi. 2004. T.396. №6, S.788-792.

195. Han Y.S., Kalmykov K.V., Dunaev S.F., Zaitsev A.I. Titanyum-alüminyum-nitrojen sisteminde katı hal faz dengesi. // j. Faz dengesi ve difüzyonu. 2004. V.25. №5, s.427-436.

196. Çift metal sistem diyagramları. Dizin: 3 t.: T.z. Kn.1 / under. Toplum. Ed. N.p.lakisheva. M .: Makine mühendisliği. 1999. 880'ler.

197. Wang T., Jin Z., Zhao J.C. Al-ZR ikili sistemin termodinamik değerlendirmesi. // j. Faz dengesi. 2001. v.22. №5, s.544-551.

198. TÜRKDOGAN E.T. Yüksek sıcaklık işlemlerinin fiziksel kimyası. M.: Metalurji. 1985. 344.

199. Han Y.S., Kalmykov K.V., Abramycheva N.L., Dunaev S.F. Al-ZR-N sisteminin 1273K ve 5MPA'da yapısı. // VIII Uluslararası Intermetallic bileşiklerinin kristal çeşidi konferansı. Lviv. Ukrayna. 25-28.2002 Eylül. S.65.

200. KHAN YU.S., Kalmykov K.B., Zaitsev A.I., Dunaev S.F. ZR-Al-N sisteminde 1273 K. // metallerde faz dengesi. 2004. T.5, S.54-63.

201. KHAN YU SIN, KALMYKOV K.B., Dunaev S.F. Gruptaki alüminyum nitrürün elemanları IV ile etkileşimi. // Uluslararası Öğrenci ve Yüksek Lisans Öğrencilerinin Temel Bilimleri Konferansı "Lomonosov-2003". 15-18 Nisan 2003 Kimya bölümü. T.2, s.244.

(A l), Galyum (GA), Hindistan (IN) ve TALLAL (T L).

Verilen verilerden görülebileceği gibi, tüm bu unsurlar açıldıXix yüzyıl.

Ana alt grubun metallerinin açılması III Gruplar

Bor, istemsizdir. Alüminyum - geçiş metal ve galyum, indiyum ve talyum - tam metal. Böylece, her bir periyodik sistem grubunun elemanlarının atomlarının arttırılması ile, basit maddelerin metal özellikleri geliştirilmiştir.

Bu derste alüminyumun özelliklerini göz önünde bulunduracağız.

1. Tablo D. I. Mendeleev'deki alüminyumun konumu. Atomun yapısı, tezahür edilebilir oksidasyon dereceleri.

Alüminyum eleman bulunurIII Grup, Ana "A" Alt Grup, 3 Periyodik Sistem, Sıra Numarası 17, Göreceli Atom KütleAr (AL. ) \u003d 27. Tablodaki soldaki komşusu magnezyum - tipik metaldir ve sağda - Silikon - zaten metal olmayan. Sonuç olarak, alüminyum bazı ara niteliklerin özelliklerini göstermeli ve bileşikleri amfoteriktir.

AL +13) 2) 8) 3, P - Eleman,

Bileşiklerde alüminyum sergiler oksidasyon derecesi +3:

AL 0 - 3 E - → AL +3

2. Fiziksel Özellikler

Ücretsiz formda alüminyum - yüksek ısı ve elektriksel iletkenlik ile gümüş-beyaz metal.Erime noktası650 o C. Aluminyum, düşük bir yoğunluğa (2.7 g / cm3) - demir veya bakırdan yaklaşık üç kat daha azdır ve aynı zamanda dayanıklı bir metaldir.

3. Doğada Bulma

Doğada prevalansında alır Metaller arasında 1. elementler arasında 3. yer, sadece oksijen ve silikon elde etmek. Çeşitli araştırmacılara göre yer kabuğundaki alüminyum içeriğin yüzdesi, Dünya'nın kabuğunun kütlesinin% 7.45 ila 8,14'ü kadardır.

Doğada, alüminyum sadece bağlantılarda bulunur (mineraller).

Bazıları:

· Boxites - AL 2 O 3 H 2 O (safsızlıklar SiO 2, FE 2 O 3, CACO 3)

· Nefelina - KNA 3 4

· Alunites - Kal (SO 4) 2 2AL (OH) 3

· Alümatörler (SiO 2 kumlu Kaolin karışımları, CACO 3 Kireçtaşı, MGCO 3 Magnezit)

· Corundum - AL 2 O 3

· Alan Spad (Ortoclaslar) - K2 O × AL 2 O 3 × 6Sio 2

· KAOLİNİT - AL 2 O 3 × 2SIO 2 × 2H 2 O

· Alunit - (NA, K) 2 SO 4 × AL 2 (SO 4) 3 × 4AL (OH) 3

· BERYL - 3WO AL 2 O 3 6SIO 2

4. Alüminyum ve bağlantıların kimyasal özellikleri

Alüminyum normal koşullar altında kolayca oksijenle etkileşime girer ve bir oksit film ile kaplanır (mat bir görünüm verir).

Oksit filminin gösterilmesi

Kalınlığı 0.00001 mm'dir, ancak sayesinde alüminyum aşındırmaz. Çalışmalar için, alüminyum özellikleri, oksit filmi çıkarılır. (Zımpara kağıdının yardımı ile veya kimyasal olarak: bir oksit filmi çıkarmak için bir alkali çözeltisine ve daha sonra cıva - amalgamlarla alüminyum alaşımın oluşumu için bir cıva tuzlarının bir çözeltisine ayrılması.

BEN.. Sıradan maddelerle etkileşim

Oda sıcaklığındaki alüminyum aktif olarak tüm halojenler ile aktif olarak reaksiyona girer, halojenürler oluşturur. Isıtıldığında, kükürt (200 ° C), azot (800 ° C), fosfor (500 ° C) ve karbon (2000 ° C), bir katalizör varlığında iyot ile etkileşime girer.

2A L + 3 S \u003d A L 2 S 3 (alüminyum sülfit)

2A l + n 2 \u003d 2a ln (alüminyum nitrür)

Bir l + p \u003d a l P (alüminyum fosfit),

4A L + 3C \u003d A L 4 C3 (alüminyum karbür).

2 L (+3 i 2 \u003d 2 A l İ 3 (alüminyum iyodür) DENEYİM

Bu bileşiklerin tümü tamamen alüminyum hidroksit ve buna göre, hidrojen sülfit, amonyak, fosfin ve metan oluşturmak için tamamen hidrolize edilir:

AL 2 S 3 + 6H20 \u003d 2AL (OH) 3 + 3H2 S

AL 4 C3 + 12H2 O \u003d 4AL (OH) 3 + 3CH 4

Cips veya toz biçiminde, havada parlak bir şekilde yanar, büyük miktarda ısı vurgulamaktadır:

4A L + 3 O 2 \u003d 2A L 2 O 3 + 1676 KJ.

Havada yanan alüminyum

DENEYİM

II.. Karmaşık maddelerle etkileşim

Su ile etkileşim :

2 AL + 6 H20 \u003d 2 AL (OH) 3 +3 H 2

oksit filmi olmadan

DENEYİM

Metaller ile Etkileşim Oksitler:

Alüminyum, aktif metallerden biri olduğu için iyi bir indirgeyici maddedir. Alkalin toprak metallerinden hemen sonra bir dizi aktivitede bulunur. bu nedenle metalleri oksitlerinden geri yükler . Böyle bir reaksiyon, alylummia'dır - tungsten, küvet, vb. Gibi saf nadir metaller elde etmek için kullanılır.

3 Fe 3 o 4 +8 AL \u003d 4 AL 2 O 3 +9 Fe +S.

Termal kaynağında FE3 O 4 ial (toz) termit karışımı da kullanılır.

C R20 3 + 2A L \u003d 2C R + A L 2 O 3

Asitlerle etkileşim :

Sülfürik asit çözeltisi ile: 2 Al + 3 saat 2 S04 \u003d AL 2 (SO 4) 3 +3 H 2

Soğuk konsantre kükürt ve nitrik ile reaksiyona girmez (pasivatlar). Bu nedenle, nitrik asit alüminyum tanklarda taşınır. Isıtmalı alüminyum bu asitleri hidrojen serbest bırakmadan geri yükleyebiliyorsa:

2A L + 6H2 S O 4 (Sonuç) \u003d A L 2 (S, 4) 3 + 3 S, 2 + 6N20,

A L + 6N YOK 3 (CONCATEN) \u003d A L (NO 3) 3 + 3 YOK 2 + 3N 2 O.

Alkalis ile Etkileşim .

2 Al + 2 NaOH + 6 H20 \u003d 2 Na [ Al (oh) 4 ] +3 saat 2.

DENEYİM

Na.[FAKATl.(O) 4] – sodyum tetrahidroxalulum

Kimyager Gorbov'un önerisinde, Rusça-Japon savaşında, bu reaksiyon balonlar için hidrojen üretmek için kullanıldı.

Tuz Çözümleri ile:

2 Al + 3 CUSO 4 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 3 CU

Alüminyumun yüzeyi cıva tuzunu kaybetmekse, reaksiyon meydana gelir:

2 AL + 3 HGCL 2 = 2 Alcl 3 + 3 Hg.

Seçkin cıva, alüminyum, formaemalgam çözülür. .

Çözümlerde Alüminyum İyon Algılama : DENEYİM

5. Alüminyum ve Bileşiklerin Uygulanması

Alüminyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri, teknikte yaygın kullanımına neden oldu. Büyük tüketim alüminyum havacılık endüstrisi: 2/3'deki uçak, alüminyum ve alaşımlarından oluşur. Çelikten uçak çok ağır olurdu ve çok daha az yolcu taşıyabilirdi. Bu nedenle, alüminyum kanatlı bir metal denir. Alüminyum kabloları ve telleri yapar: Aynı elektriksel iletkenlikte, kütleleri karşılık gelen bakır ürünlerinden 2 kat daha azdır.

Alüminyumun korozyon direncini göz önüne alındığında, ondan cihazların ayrıntılarını ve nitrik asit için konteyner yaptılar. Alüminyum tozu, demir ürünlerini korozyondan korumak için gümüş boya imalatının yanı sıra, ısı ışınlarının yansıması için, bu boya rafinerisini, itfaiyecilerin kostümlerini kapsar.

Alüminyum oksit, alüminyum ve refrakter malzeme elde etmek için kullanılır.

Alüminyum hidroksit, bilinen tüm Maaloks ilaçlarının ana bileşenidir, gastrik suyun asitliğini azaltan bir Almagel.

Alüminyum tuzlar güçlü hidrolizedir. Bu özellik, su arıtma işleminde kullanılır. Alüminyum sülfat, saflaştırılmış suya ve elde edilen asidi nötralize etmek için az miktarda tehlikeli kireç uygulanır. Sonuç olarak, alüminyum hidroksitin hacimsel çökeltisi izole edilir, bu, yerleşim, çökeltme, katı çamur ve bakteri parçacıkları ile birlikte alır.

Böylece, alüminyum sülfat bir pıhtılaştırıcıdır.

6. Alüminyum Alma

1) 1886'da Amerikan Salonu ve Fransız dönemi tarafından alüminyum üretmek için modern bir maliyet etkin yöntemi. Erimiş kriyolitte alüminyum oksit çözeltisinin elektrolizinden oluşur. Erimiş Cryiton Na 3 ALF 6, su şekeri çözdüğü için AL 2 O 3'ü çözer. Erimiş Criyolitteki alüminyum oksitin "çözeltisinin" elektrolizi, kriyitin sadece bir çözücü ve alüminyum oksit - elektrolit olduğu gibi gerçekleşir.

2AL 2 O 3 EL → 4AL + 3O 2

İngilizce "Erkekler ve Kızlar İçin Ansiklopedi", Alüminyum Hakkında Bir Makale, aşağıdaki kelimelerde başlar: "23 Şubat 1886'da, yeni bir metal yüzyılda medeniyet tarihinde başladı - bir asırlık alüminyum. Bu günde, 22 yaşındaki bir kimyager olan Charles Hall, ilk öğretmeninin laboratuarında elinde bir düzine küçük gümüş-beyaz alüminyum topu ve bu metalini ucuza yapmanın bir yolunu bulduğu haberi ile ortaya çıktı. ve büyük miktarlarda. " Böylece salon, Amerikan alüminyum endüstrisinin kurucusu ve Anglo-Saxon Ulusal Kahramanı, bilimden muhteşem bir iş yapan kişi olarak yapıldı.

2) 2AL 2 O 3 +3 C \u003d 4 AL + 3 C02

BU İLGİNÇ:

• Metal alüminyum ilk önce 1825 Danimarka Fizikçi Hans Hıristiyan ersted'de tahsis edildi. Klor gazı, kömürle karıştırılmış bir sıcak alüminyum oksit tabakasından atlayarak, ersted tahsis edilmiş alüminyum klorürün en ufak bir nem izleri olmadan. Metal alüminyum restore etmek için Ersteda, alüminyum klorür amalgam potasyum tedavisi için gereklidir. 2 yıl sonra, Alman kimyacı Friedrich Völler. GELİŞTİRİLMİŞ YÖNTEM, CALIA'nın AMAGAM TEMİZ POTASSIUM'IN YOLDU.
• 18-19 yüzyıllarda, alüminyum ana mücevher metaliydi. 1889'da D.I. Indeleev Londra'daki kimyanın gelişmesinde değerler için değerli bir hediye aldı - altın ve alüminyumdan yapılmış ağırlıklar.
• 1855'e kadar Fransız bilimcisi, katmanlı deville, teknik ölçeklerde metal alüminyum üretmek için bir yöntem geliştirdi. Ama yol çok pahalıydı. Deville, Napoleoniiii, Eteroratorofrance'ın özel himayesinden keyif aldılar. Özveri ve şükran anlamında, şeytanın oğlu için Devilo, yenidoğan bir prens, zarif bir şekilde oyulmuş bir rattage - alüminyumun ilk "ürünü". Napolyon, gardiyanlarını alüminyum plakalarla bile donatmak için tasarlandı, ancak fiyat kesin olarak yüksek olduğu ortaya çıktı. O zaman, 1 kg alüminyum maliyeti 1000 sınıfta, yani. Gümüşten 5 kat daha fazla. Yalnızca elektrolitik işlemin buluşundan sonra, alüminyum değerinde geleneksel metallere eşitti.
• İnsan vücuduna giren alüminyumun, sinir sisteminin bir bozukluğuna neden olduğunu biliyor musunuz. Aşırı olduktan sonra, metabolizma bozulur. Ve koruyucu araçlar C vitamini, kalsiyum bileşikleri, çinko.
• Alüminyumun oksijen ve florin yanması olduğunda, çok fazla ısı ayırt edilir. Bu nedenle, roket yakıtına katkı maddesi olarak kullanılır. Roket "Satürn" uçuş sırasında 36 ton alüminyum tozu yanar. Metalleri roket yakıtın bir bileşeni olarak kullanma fikri ilk önce F. A. Zander'ı ifade etti.

Simülatörler

Simülatör No. 1 - Elementlerin Periyodik Sisteminde Alüminyum Karakteristik D. I. Mendeleev

Simülatör No. 2 - Basit ve karmaşık maddelerle alüminyum reaksiyon denklemleri

Simülatör No. 3 - Alüminyumun Kimyasal Özellikleri

Sabitleme için görevler

№1. Alüminyum klorürden azaltma maddesi olarak alüminyum elde etmek için, metal bir kalsiyum kullanılabilir. Bu kimyasal reaksiyonun denklemini yapın, bu işlemi elektronik bir denge kullanarak karakterize eder.
SONRA! Bu reaksiyon neden sulu çözeltide yapılmalı?

№2. Kimyasal reaksiyon denklemlerini bitirin:
AL + H 2 S04 (Çözüm) ) ->
AL + CUCL 2 -\u003e
AL + HNO 3 (son ) - t -\u003e
AL + NaOH + H 2 O -\u003e

3 numara. Dönüşüm:
Al -\u003e ALCL 3 -\u003e AL -\u003e AL 2 S 3 -\u003e AL (OH) 3 - T -\u003e AL 2 O 3 -\u003e AL

№4. Görevi çöz
Alüminyum ve bakır alaşımı, ısıtıldığında konsantre edilmiş sodyum hidroksit çözeltisinin üzerinde bir miktarda yer almaktadır. 2.24 litre gaz (N.O.) piyasaya sürüldü. Toplam kütlesi 10 g ise alaşım yüzdesini hesaplayın?

90'ların sonunda, 7. basımın 7. baskısının 7. baskısının Kuralları, iç bina ağlarının elektrik tesisatının 16 mm2'den daha az 16 mm2'den daha az olan elektrik tesisatının yasaklanması yasaktır ve bunları reçete edilmektedir. Bakır telden. Düzenleyici gereklilikleri değiştirmenin nedeni, alüminyumun özelliklerinden bazılarıydı.

Elektriksel iletken olarak alüminyum

Alüminyum kablolar ve teller uzun zamandır binalarda iç güç ağları kablolama için büyük ölçüde kullanılmaktadır. Çeşitli hedefve açık elektrolitler için. Bu, aşağıdaki alüminyum özelliklerinden kaynaklanmaktadır:

• küçük spesifik ağırlık, bakırdan üç kat daha kolaydır;
• işleme kolaylığı;
• düşük malzemenin değeri;
• kütle birimi başına iyi elektriksel iletkenlik;
• yüksek korozyon direnci.

Bununla birlikte, alüminyumun diğer özellikleri: uzun süredir yeterli temas kalitesini sağlamayan yüksek akışkanlık; Malaya gücü mekanik maruz kalma bir molada; Düşük ısı direnci, aşırı ısınma sırasında kırılganlıkta bir artışa yol açar - iç güç kaynağı ağları için küçük kesitin alüminyum tellerinin elektrik tesisatında bir yasağın dayatılması halinde servis edilir.

Pue iddialarındaki değişimi etkileyen ana nedenlerden biri, alüminyum tellerin yüzeyinde çalışma sırasında, ana metalden çok daha kötü bir elektrik iletkenliğine sahip ince bir oksit filmi oluşturulmasıdır. Sonuç olarak, tellerin birleşiminde daha yüksek bir geçiş direnci oluşturulur, bu da ısıtma kontaklarının, imha ve ateşleme riskinin riskini önemli ölçüde artırır.

Elektrik kabloları ve teller için bir malzeme olarak kullanılan bakır, daha yüksek maliyete rağmen, listelenen alüminyum eksikliklerden yoksundur ve bir dizi avantaja sahiptir: daha yüksek iletkenlik; yüzeyde bir oksit filmi oluşturmaz; Daha yüksek esneklik, çok küçük bir kesiti olan teller üretmenizi sağlar, bu da 0.3 mm2'ye kadar alüminyum yapmak imkansızdır.

Alüminyum ve bakır tellerin bileşiği

Eski binanın birçok binasında, alüminyum tellerden yapılmış elektrik ağları korunur, daha sonra onarım sıklıkla, kabloları farklı malzemelerden - bakır ve alüminyumdan bağlama ihtiyacını azaltır. Elektrik tesisatı cihazının aynı kurallarına göre, alüminyum ve bakır tellerin bağlantısı birkaç şekilde üretilebilir:

• "NUTS" tipi bileşiklerin yardımı ile, kabloların cıvatalar kullanılarak kenetlendiği üç plakadan oluşan;
• wAGO kelepçeleri aracılığıyla. Bağlı tellerin uçları 10-15 mm ile temizlenir, farklı terminal delik deliklerine yerleştirilir, daha sonra indirilmiş pedlerle kelepçelendirilir;
• terminal blokları yardımıyla, iki delikli bir çubuğu temsil eder. Bağlı telin uçları, farklı uçlardan gelen deliklere yerleştirilir ve vidayı sıkıştırılır.
• teller aralarında bir metal yıkayıcı ile bir somunla kelepçelendiğinde basit bir cıvata bağlantısı kullanılması. Bu yöntem geçici olarak kabul edilir, çünkü yüksek neme sahip tesisler için uygun değildir ve dış bileşikler için kullanılmaz.

Makale, Sitenin Malzemelerine Hazırlandı http://erergy-systems.ru/