Alüminyum - elementin genel özellikleri, kimyasal özellikleri. Alüminyum otobüsleri elektrikli cihazların bakır kablolarına bağlamak için MA ve AP adaptör plakaları

II. LİTERATÜR İNCELEMESİ.

§ 1. ELEMENT IV - V GRUPLARININ ÇİFT SİSTEMLERİ

ALÜMİNYUM İLE.

1.1. Araç durum diyagramı - A1.

1.2. bx - A1 ve NG - A1 ikili sistemlerinin yapısı.

1.3. Çift sistem Lb - A1'in durum diyagramının yapısı.

§ 2. İKİLİ SİSTEMLERİN YAPISI M - N (M = A1, TC, bx, w, bb).

2.1. Durum diyagramı A1 - N.

2.2. Araç durum diyagramı - N.

2.3. İkili sistemlerin durum diyagramları bx - N ve NG - N.

2.4. Durum diyagramı Lb - N.

2.5. fiziko- Kimyasal özellikler ve nitrürlerin sentezi için yöntemler.

§ 3. ÜÇLÜ DURUM DİYAGRAMLARININ YAPISI M - A1 - N

M = TC, bx, H £ bh).

3.1. Araç durum şeması - A1 - N.

3.2. Durum diyagramları bx - A1 - N ve NG - A1 - N.

3.3. Durum diyagramı N1) - A1 - N.

III. DENEYSEL BÖLÜM

§ 1. ÖRNEK HAZIRLAMA TEKNİĞİ.

§2. ÖRNEK ARAŞTIRMA TEKNİĞİ.

2.1. Elektron Probu Mikroanalizi (EZMA).

2.2. Taramalı Elektron Mikroskobu (SEM).

2.3. Optik mikroskopi.

2.4. X-ışını faz analizi.

§ 3 AŞAMA ŞEMALARININ ÇALIŞMASI İÇİN BİR YÖNTEMİN GELİŞTİRİLMESİ

AZOT KATILIMI İLE.

IV. SONUÇLAR VE TARTIŞMA.

§ 1. T1 - A1 - N SİSTEMİNDE FAZ DENGESİ.

§ 2. SİSTEMDEKİ FAZLARIN DENGE ŞARTLARI bx - A1 - N.

§ 3. SİSTEMİN DURUM DİYAGRAMININ YAPISI Ш - А1 - N. dd

§ 4. L - A1 - N SİSTEMİNDE FAZ DENGESİ.

Önerilen tezler listesi

Artan kısmi basınçta demir, nikel ve IV-VI gruplarının elementlerine dayalı alaşımların azot ile etkileşimi 1999, kimya bilimleri adayı Abramycheva, Natalia Leonidovna
Yüksek basınçta M-M "-N sistemlerinde faz dengesi 2001, kimya bilimleri adayı Vyunitskiy, Ivan Viktorovich
Üçlü sistem Zr - Nb - C'de karbür zirkonyum-niyobyum katı çözeltilerinin ayrışması ve ZrC fazının ayrılması 2002, fiziksel ve matematiksel bilimler adayı Rempel, Svetlana Vasilievna
Isıya dayanıklı çelik ve alaşımların iç nitrürleme süreçlerinin modellenmesi 2001, Teknik Bilimler Doktoru Petrova, Larisa Georgievna
Nikel ve demir bazlı ısıya dayanıklı alaşımlarla refrakter metallerin bileşimlerindeki elementlerin etkileşimi 1999, kimya bilimleri adayı Kerimov, Elshat Yusifovich

Tez tanıtımı (özetin bir parçası) "IV-V gruplarının nitrojen-alüminyum-geçiş metal sistemlerinde faz dengesi" konusunda

Çift alüminyum nitrürler ve Grup IV elementlere dayalı seramik malzemeler yaygın olarak kullanılmaktadır. farklı bölgeler endüstri ve teknoloji. Mikroelektronikte, ısı direnci, elektrik direnci ve termal iletkenlik gibi yüksek parametrelerin benzersiz bir kombinasyonuna sahip olan alüminyum nitrürden yapılmış alt tabakaların kullanılması genel olarak kabul edilir. Titanyum nitrür, metalik eriyiklere karşı direnci nedeniyle metalurji için umut vericidir. Zirkonyum nitrür, hızlı üreme reaktörlerinde nitrür nükleer yakıtının önemli bir bileşenidir.

Şu anda, IV - V gruplarının geçiş metallerinin nitrürleri ile kombinasyon halinde alüminyum nitrür bazlı çeşitli kompozit malzemelerin geliştirilmesine büyük ilgi ödenmektedir. Özellikle, A1N ve NbN katmanlarından oluşan çok katmanlı bir malzemeye mikro elektroniğin geliştirilmesinde önemli bir rol verilir. Ti - Al - N ve Zr - Al - N alaşımları, aşınmaya dayanıklı ve koruyucu kaplamalar, mikro elektronikte difüzyon bariyerleri, yüksek sıcaklık seramik, sermet, kompozit malzemelerin oluşturulması için daha az umut verici değildir. Bu tür malzemelerin faz kompozisyonunun belirlenmesi, sadece çift nitrür fazlarının varlığını göstermiştir. Bununla birlikte, M - Al - N alaşımları (bundan böyle M = Ti, Zr, Hf, Nb olarak anılacaktır) üzerine yapılan son kapsamlı çalışmalar, karmaşık nitrürlerin varlığını ortaya çıkarmıştır: Ti3AlN, TÎ2A1N, Ti3Al2N2; Zr3AlN, ZrsAbNj.x; Hf3AlN, Hf5Al3N; Nb3Al2N. Benzersiz olabileceklerine inanmak için iyi nedenler olmasına rağmen, özellikleri pratik olarak keşfedilmemiştir. Bu, A1 ve M çift nitrürlerin bir kombinasyonuna dayanan kompozit malzemelerin, tam olarak üçlü faz bileşimlerinin bölgelerinde maksimum fiziksel özelliklere sahip olduğu gerçeğiyle kanıtlanır. Örneğin, Ti - Al - N üçlü bileşiklerinin aşındırıcı özellikleri korundumdan iki kat ve hatta tungsten karbürden bile daha yüksektir.

A1'in bileşikleri ve nitrojenli IV-V gruplarının elementleri, özellikle artan nitrojen içeriği ile çok çeşitli çelik kaliteleri ve alaşımlarının tasarımında ve üretiminde eşit derecede önemli bir rol oynar. Doğal olarak, listelenen malzemelerin fiziksel, fizikokimyasal ve mekanik özellikleri, oluşan azot içeren fazların türü ve miktarı ile doğrudan ilişkilidir. Kompleks bileşiklerin bileşimi ve varoluş koşulları hakkında doğru veriler, kimyasal bağların doğasını ve kararlılık derecesini belirleyen diğer temel özellikleri anlamak için temel teorik öneme sahiptir. Nitrürlerin sentez koşullarını ve kararlılığını tahmin etmek için faz dengesi hakkında güvenilir bilgi gereklidir. Azotun katılımıyla çok bileşenli faz diyagramlarının oluşturulması, faz diyagramında bitişik ikili fazlardan karışık bileşiklerin oluşumu için düşük termodinamik uyarıcılar, bileşenlerin içindeki bileşenlerin düşük difüzyon oranları ve karmaşıklık nedeniyle kolay bir iş değildir. ve gerçek nitrojen içeriğini belirlemede düşük doğruluk. Bu nedenle, şu anda mevcut olan bilgiler, hem üçlü nitrürlerin bileşiminde hem de faz denge çizgilerinin konumunda, parça parça ve son derece çelişkilidir. Esas olarak, bir grup araştırmacı tarafından, alaşımın denge durumunu elde etmenin zor olduğu toz benzeri kompaktların tavlama yöntemiyle elde edildi.

İŞİN AMACI:

Modern deneysel fizikokimyasal analiz teknikleri, termodinamik analiz ve hesaplama yöntemlerinin kullanımına dayanan, çok bileşenli nitrür sistemlerinin durum diyagramlarının incelenmesine yönelik yeni bir yaklaşımın geliştirilmesi, koşulların yüksek doğrulukla belirlenmesini mümkün kılar. fazların bir arada bulunması ve dengeye uygunluklarına dair kapsamlı kanıtlar elde edilmesi. 1273 K sıcaklıkta IV - V gruplarının alüminyum - nitrojen - metal üçlü sistemlerinin katı faz bölgesindeki faz dengelerinin incelenmesi.

BİLİMSEL YENİLİK:

Termodinamik analiz ve hesaplama yöntemleri, T1-A1-Nyrr-A1-K sistemlerinde faz dengesi koşulları hakkında mevcut deneysel verilerin tutarsızlığını göstermiştir;

Nitrür sistemlerinin faz diyagramlarını incelemek için, modern fizikokimyasal analiz yöntemlerinin bir kompleksine ve alaşımın aynı son halini elde etmek için farklı yolların uygulanmasına dayanan ve kapsamlı kanıtlar elde etmeyi mümkün kılan bir teknik geliştirilmiştir. dengesine uygunluk;

bx - A1 - N ve NG - A1 - N sistemlerinde termodinamik modelleme, faz dengelerinin analizi ve hesaplanması yapılmıştır.İlk defa bu sistemlerde oluşan üçlü bileşiklerin termodinamik fonksiyonları bulunmuştur;

P - A1 - N sistemlerinin durum diyagramlarının katı faz bölgeleri oluşturulur.

1273 K'da A1-N ve NG-A1-N; 1273 K sıcaklıkta Lb - A1 - N sisteminde faz dengesinin karakteri.

İŞİN BİLİMSEL VE PRATİK ÖNEMİ:

M - A1 - N sistemlerindeki (M = T1, bx, H £ Lb) fazların denge koşulları ve termodinamik fonksiyonları hakkında elde edilen bilgiler, kaplama, seramik ve sermet, kompozit malzemelerin geliştirilmesi için temel bilimsel temeldir. mikroelektronik, enerji mühendisliği, makine mühendisliği için. ... Bu tür malzemelerin üretimi ve işlenmesi için teknolojik parametreleri belirlemeyi mümkün kılarlar ve ayrıca yüksek nitrojen içeriğine sahip çok çeşitli çelik ve alaşımların faz bileşimini ve özelliklerini tahmin etmek için temel öneme sahiptirler.

GÜVENİLİRLİK VE GEREKÇE:

Sentezlenen alaşım numuneleri üzerinde farklı fizikokimyasal analiz yöntemleriyle elde edilen veriler Farklı yollar(ikili alaşımların nitrürlenmesi, uzun süreli homojenleştirme tavlaması, difüzyon buharları), elektron probu mikroanalizi, taramalı elektron mikroskobu, X-ışını faz analizi gibi modern deneysel yaklaşımlar ve ekipman kullanılarak, her durumda hem birbirleriyle hem de termodinamik hesaplamanın sonuçları.

KORUMAK İÇİN AŞAĞIDAKİ HÜKÜMLER YAPILMIŞTIR:

1. Çok bileşenli nitrür sistemlerinin durum diyagramlarını oluşturmak için, aynı dengeyi, termodinamik modellemeyi ve faz dengesinin hesaplanmasını elde etmek için farklı yollarla modern fizikokimyasal analiz yöntemlerinin bir kompleksinin bir kombinasyonuna dayanan bir teknik.

2. 1273 K sıcaklıkta A - A1 - N faz diyagramının izotermal bölümünün katı faz bölgesinin yapısı.

3. 1273 ve 1573 K'da T - A1 - N sisteminde termodinamik analiz ve faz dengelerinin hesaplanması sonuçları.

4. Zr - A1 - N. NG - A1 - N. N1) - A1 - N sistemlerinin durum diyagramlarının 1273 K'de katı faz bölgelerinin yapısı.

II. LİTERATÜR İNCELEMESİ

benzer tezler "Yoğun Maddenin Fiziği" uzmanlığında, 01.04.07 kod VAK

İki uçucu bileşenli üçlü yarı iletken sistemlerde katı çözeltilerin faz dengesi ve yönlü sentezi 1998, Kimya Doktoru Semenova, Galina Vladimirovna
Al-Mn-Si, Al-Cu-Fe, Al-Cu-Co sistemlerinde yarı kristalli fazlar: varoluş koşulları, yapısı, özellikleri 2012, kimya bilimleri adayı Kazyonnov, Nikita Vladimirovich
Çok bileşenli faz diyagramlarının hesaplanması ve alaşımların geliştirilmesi ve işleme teknolojilerinin iyileştirilmesi için kullanımları 2001, Teknik Bilimler Doktoru Smagulov, Dauletkhan Uyalovich
Yanma modunda ferroalyajların nitrürlenmesi ile III-VI grup elementlerinin nitrürlerinin ve bunlara dayalı kompozit malzemelerin sentezi 2009, Teknik Bilimler Doktoru Chukhlomina, Lyudmila Nikolaevna
Karbon içeren metal alaşımlarda faz dengelerinin termodinamiği 2001, kimya bilimleri adayı Kachurina, Olga Ivanovna

Tezin sonucu Yoğun Madde Fiziği, Han Yu Xing

VI. sonuçlar.

1. Çok bileşenli nitrür sistemlerinin faz diyagramlarını incelemek için ikili alaşımları nitrürleme, üç bileşenli bileşimlerin uzun süreli homojenleştirme tavlaması, difüzyon çiftleri, termodinamik hesaplama ve faz dengelerinin modellenmesi için yöntemlerin bir kombinasyonuna dayalı bir teknik geliştirilmiştir. Alaşımın aynı nihai halini elde etmek için farklı yollar uygulamanıza ve dengesine kapsamlı bir uyum kanıtı elde etmenize olanak tanır. Yüksek nitrojen konsantrasyonlu faz diyagramlarının bölgelerini incelerken, en güvenilir ve bilgilendirici yöntemin ikili alaşımların nitrürlenmesi olduğu bulundu. Düşük nitrojen konsantrasyonlarında difüzyon buhar yöntemi en iyi sonuçları verir.

2. kullanma modern yaklaşımlar Termodinamik hesaplama ve faz dengesi koşullarının modellenmesi için M-A1-I sistemlerinin durum diyagramlarında mevcut verilerin analizi yapılır. Tutarsızlıkları ortaya çıkar ve deneysel araştırmanın optimal formülasyonunun yolları belirlenir.

3. Modern fizikokimyasal analiz yöntemlerinin bir kompleksi kullanılarak, M-A1-N sistemlerinin 85 ikili ve üçlü alaşım örneğindeki elementlerin etkileşiminin düzenlilikleri incelenmiştir.

4. 1273 K'de T1-A1-K sisteminin durumunun katı faz diyagramı oluşturuldu.Alüminyum nitrürün IA1s, NrAS ve TO ^ fazlarıyla dengede olduğu bulundu.* a (P) ve The T12ASh (a = 2.986 (9) A, c = 13.622 (5) A), T1sASh (a = 4.1127 (17) A) üçlü fazlarının kristal kafes parametreleri ve bu sıcaklıkta kararlı olan elementlerin modifikasyonlarının Gibbs enerjisi : -360.0 kJ/mol ve -323.3 kJ/mol sırasıyla.

5. 1273 K'de kristalli alaşımlardaki faz dengesi araştırıldı.Üç fazlı dengenin tüm bölgelerinin konumu güvenilir bir şekilde belirlendi. Alüminyum nitrür, 2rA1s, ZtA \ 2 ve ZrN fazları ile dengededir. Üç fazlı yszAN, fazlı üç fazlı denge alanlarını oluşturur.

ZrsAbNi.x ve (Zr) bazlı katı bir çözelti. Z ^ AIN kompleksi nitrürünün kafes parametreleri q = 3.366 (6) A, "= 11.472 (10) A, c = 8.966 (9) A, Gibbs oluşum enerjisi A / 3 = -380.0 kJ / mol .

6. 1273K'da Hf-Al-N sisteminin katı bileşimlerinde, Hf-Al sisteminin pratik olarak tüm ikili fazlarının hafniyum nitrür HfN ile dengede olduğu bulundu. Üçlü Hf ^ AlN bileşiği, HfsAh, HfN fazları ve a (Hf) bazında katı bir çözelti ile üç fazlı denge bölgeleri oluşturur. Çift fazlı Hf2Al, ^ N2, üçlü sistemin yalnızca sınırlı bileşim bölgelerinde gerçekleşir. Alüminyum nitrür H £ A13 ve HfN ile dengededir.

7. İlk kez, Nb-Al-N sisteminin durum diyagramının katı faz bölümünün izotermal T = 1273 K kesiti oluşturulmuştur. Üçlü bileşik Nl^AhN, AIN, NbAb, NbAb ve Nb2N fazlarıyla dengededir. Nb3Al bazlı faz ve niyobyum bazlı katı çözelti, Nb2N ile üç fazlı bir alan oluşturur. Niyobyum nitrür NbN, alüminyum nitrür ve Nb2N ile dengededir.

V. SONUÇ.

İncelenen M - Al - N sistemlerinin durum diyagramlarının yapısındaki genel bir düzenlilik, MN ve A1N çift fazlarının termodinamik stabilitesi arasındaki farkın artmasıyla karmaşık nitrür fazlarının sayısında ve stabilitesinde bir azalmadır. Gibbs oluşum enerjisi Zl / 7 (A1N) = - 180.0 kJ / mol, Zl / 7 (TiN) = - 217.8 kJ / mol, 4G (ZrN) = - 246.4 kJ / mol, ZlyG (HfN) - 251.0 kJ/mol, zl/7 (NbN) = -110.7 kJ/mol. Böylece 1273 K'da Ti - Al - N ve Zr - Al - N sistemlerinde sırasıyla iki karmaşık nitrür TijAIN, Ti2AlN ve Z ^ AIN, ZrsAbNi-x vardır. Ayrıca, Ti - Al - N alaşımlarında yüksek sıcaklıklarda, TÎ4A1N3.X fazı stabildir ve ZrsAb intermetalik bileşiğine göre yapısal olduğu için ZrsAbNi-* bileşiği üçlü olarak kabul edilemez. Hf - Al - N ve Nb - Al - N faz diyagramlarında sadece bir tane vardır. karmaşık bileşik Sırasıyla Hf3AlN ve Nb3Al2N.

Ti - Al - N ve Nb - Al - N sistemlerinde, alüminyum nitrür, karşılık gelen kompleks nitrür, titanyum veya niyobyum nitrürler ve maksimum alüminyum konsantrasyonuna sahip titanyum veya niyobyum alüminitler ile dengededir. Zirkonyum ve hafniyum içeren sistemlerde AIN - M3AIN dengesi ortadan kalkar. Bu, ZrN ve HfN çift nitrür fazlarının termodinamik kararlılığındaki bir artıştan kaynaklanır. Böylece, çelikler ve alaşımlar da dahil olmak üzere üç bileşenli nitrür fazlarının elde edilme olasılığının tahmini, Gibbs A1N ve MN oluşum enerjilerinin değerleri karşılaştırılarak gerçekleştirilebilir.

Gerçekleştirilen çalışmalar, çok bileşenli nitrojen içeren sistemlerin durum diyagramlarının yeterli bir şekilde oluşturulması için bir teknik geliştirmeye ve aşağıdaki düzenlilikleri oluşturmaya izin verdi. Yüksek nitrojen ve alüminyum konsantrasyonlarında, en bilgilendirici olanı, artan nitrojen basıncında çift metal alaşımlarının tozlarını nitrürleme yöntemidir. Optimum basıncın birkaç on atmosfer olduğu bulundu.

Düşük nitrojen içeriğine sahip geçiş metallerine dayalı alaşımlarda, en iyi sonuçlar uzun süreli homojenleştirme tavlama ve difüzyon çiftleri yöntemleriyle elde edilir. İkincisinin ayırt edici bir özelliği, bir numunenin çalışmasında faz dengesi koşulları hakkında geniş bir veri dizisi elde etme yeteneğidir. Toz kompaktların tavlanması için yaygın olarak kullanılan yöntem, uzun bir izotermal tutma gerektirir ve 1473 - 1573 K'nin altındaki sıcaklıklarda, çoğu durumda, alaşımın bir denge durumuna ulaşmasına izin vermez.

deneysel araştırma Düşük nitrojen içeriğine sahip alaşımlarda faz dengesi, konsantrasyonunun mevcut yöntemlerle belirlenmesinin düşük doğruluğu nedeniyle birçok durumda zor veya hatta imkansızdır. Durum diyagramlarının bu tür bölümleri için, termodinamik modelleme ve faz dengelerinin hesaplanması yöntemlerini kullanmak etkilidir. Faz diyagramının deneysel olarak daha erişilebilir bölümleri için bulunan faz dengesi koşulları hakkındaki verilere ve termodinamik fonksiyonlar hakkındaki mevcut bilgilere dayanarak, eksik bilgilerin açık bir şekilde belirlenmesini mümkün kılarlar. Problemi çözerken, karşılık gelen denklem sisteminin kural olarak aşırı belirlenmiş olduğu ortaya çıkar; bu nedenle, hesaplama sadece denge çizgilerinin konumunu belirlemeyi değil, aynı zamanda yeterliliğin kapsamlı kanıtını elde etmeyi de mümkün kılar. çözüm. Bu nedenle, incelenen tüm sistemler için termodinamik hesaplamalar yapılırken, sonuç, deneysel olarak bulunan hangi faz alanlarının ilk veri olarak kullanıldığına bağlı değildi.

Termodinamik modelleme ve hesaplamanın kullanımındaki bir diğer önemli yön, deney koşullarını ve numunelerin ilk bileşimlerinin seçimini, alaşımın aynı son halini farklı yollarla elde edecek şekilde tahmin etmek ve kanıtlamak için kullanılır. dengeye uygunluk.

Bu çalışmada, modern fizikokimyasal analiz yöntemlerinin bir kompleksi kullanılarak, T1 - A1 - N üçlü sistemlerinin durum diyagramlarının dört izotermal bölümü oluşturulmuştur. alaşım tutarlı bir şekilde uygulanır. Çeşitli teknikler kullanılarak bulunan veriler hem birbirleriyle hem de termodinamik analiz sonuçlarıyla iyi bir uyum içindedir; bu nedenle, bu sistemlerde ve bunlara dayalı bileşimlerde faz dengesinin tahmin edilmesi için önerilebilirler.

Tez araştırma literatürü listesi Fizik ve Matematik Doktora Han Yu Xing, 2004

1. Yoshimori Shigeru, Mizushima Kazuhiko, Kobayashi Akira, Takei Shu, Uchida Yasutaka, Kawamura Mitsuo. Nb (NbN) -AlN çok tabakalarının eksen dışı DC magnetron püskürtme ile sentezi ve AES analizi. // Physica C. 1998. V.305 (3 & 4), s. 281-284.

2. Kwang Ho Kim, Seong Ho Lee. TiCl4 / AlCl3 / N2 / Ar / H2 Gaz Karışımı kullanılarak PACVD Tarafından Yatırılan Tii-XA1XN Filmlerinin Yapısal Analizleri ve Özellikleri. // J. Kor. Cer. Soc. 1995. V.32. No.7, s.809-816.

3. Chen Kexin, Ge Changchun, Li Jiangtao. Kendiliğinden yayılan yüksek sıcaklık sentezi Al-Zr-N sistem kompozitlerinin faz oluşumu ve termodinamik analizi. III. Anne. Araş. 1998. V. 13 (9), s. 2610-2613.

4. J.C. Schuster, J. Bauer, H. Nowotny. Metal-alüminyum-azot geçişli üçlü sistemlerde faz diyagramlarının ve kristal yapıların malzeme bilimine uygulamaları. // Revue de Chimie Minerale. 1985. V.22. s. 546-554.

5. Murray J.L. Al-Ti (Alüminyum-Titanyum). // İkili Alaşım Faz Diyagramları, İkinci Baskı. T.B. Massalski, ASM International, Materials Park, Ohio. 1990. V.l, s.225-227.

6. Spencer PJ Termodinamik Veri Tabanlarının Geliştirilmesi ve Teknik Sorunların Çözümü İçin Uygunluğu. HZ. Metallkd. 1996. V. 87, s. 535-539.

7. Huang S.C., Siemers P.A. Stokiyometrik y-TiAl yakınındaki Yüksek Sıcaklık Faz Alanlarının Karakterizasyonu. // Metalurjik İşlemler, Bölüm A: Fiziksel Metalurji ve Malzeme Bilimi. 1989. V. 20, s. 1899-1906.

8. Kaltenbach K., Gama S., Pinatti D.G., Schulze K.A. Al-Ti Faz Diyagramına Katkı. // Z. Metallkd. 1989. V. 80, s. 511-514.

9. Kornilov I.I., Pylaeva E.H., Volkova M.A., Kripyakevich P.I., Markiv V.Ya. %0 ila %30 AI içeren Ti-Al ikili sistem alaşımlarının faz yapısı. // SSCB Bilimler Akademisi'nin Raporları. 1965. 161. Sayı 4, sayfa 843-846.

10. Böhm H., Löhberg K. Überine Überstrukturphase vom CsCl-Typ im System Titan-Molybdän-Aluminum. // Z. Metallkd. 1958. V. 49, s. 173-178.

11. Sagel K., Schulz E., Zwicker U. Untersuchungen am System Titan-Aluminum. HZ. Metallkd. 1956. V. 47, s. 529-534.

12. McPherson DJ., Hansen M. Der Aufbau Binarer Legierungssysteme des Titans. HZ. Metallkd. 1954. V. 45, s. 76-81.

13. Bumps E.S., Kessler H.D., Hansen M. Titanyum-Alüminyum Sistemi, // Amerikan Madencilik, Metalurji ve Petrol Mühendisleri Enstitüsü'nün İşlemleri. 1952. V. 194. s.609-614.

14. Kornilov I.I., Pylaeva E.H., Volkova M.A. Titanyum-alüminyum ikili sisteminin durum diyagramı. // Izv. SSCB Bilimler Akademisi. Departman Kimya n. 1956. Cilt 7, s. 771-777.

15. Kornilov I.I., Pylaeva E.N., Volkova M.A. Ti-Al ikili sisteminin durum diyagramı çalışmalarının gözden geçirilmesi. // Titanyum ve alaşımları. M. SSCB Bilimler Akademisi. 1963. s. 74-85.

16. Murray J.L. Titanyum-Alüminyum Faz Diyagramının Hesaplanması. // Metalurjik İşlemler A. 1988. V. 19A, s. 243-247.

17. H. Okamoto. Ti Al. // J. Faz Dengesi. 1993. V. 14, s. 120.

18. Ogden H.R., Maykuth D.J., Finlay W.L., Jaffee R.I. Titanyum-Alüminyum Alaşımlarının Yapıları. // Amerikan Maden, Metalurji ve Petrol Mühendisleri Enstitüsü'nün İşlemleri. 1951. V. 191. s. 1150-1155.

19. Anderson C.D., Hofmeister W.H., Bayuzick R.J. Ti-Al Sisteminde Liquidus Sıcaklıkları. // Metallujik İşlemler A. 1993. V.24, s.61-66.

20. Kattner U.R., Lin J.C., Chang Y.A. Ti-Al Sisteminin Termodinamik Değerlendirmesi ve Hesabı. // Metalurjik İşlemler A. 1992. V.23, s. 2081-2090.

21. Perepezko J.H. Titanyum Alüminidlerin Faz Kararlılığı ve İşlenmesi. // Intermetalik Bileşikler, Yapı ve Mekanik Özellikler Uluslararası Sempozyumu Bildiriler Kitabı, (JIMIS-6). Sendai, Japonya 1991. s. 239-243.

22. Perepezko J.H, Mishurda J.C. Titanyum Alüminyum Sisteminde Faz Dengesi, // Titanyum "92: Sci. And Technol.: Proc. Symp. 7. World Titanium Conf., San Diego, Calif., 29 Haziran - 2 Temmuz 1992. Vl Warrendale (Pa). 1992. s. 563-570.

23. McCullough C., Valencia J.J., Levi C.G., Mehrabian R. Ti-Alaşımlarında Faz Dengesi ve Katılaşma. // Acta Metallurgies 1989. V. 37, s. 1321-1336.

24. Chang J.Y., Moon I.G., Choi C.S. Isıtılmış Gama (y) Bazlı Titanyum-Alüminidlerin Mikroyapıları. // J. Kore Enst. Tanışmak. & Mater. 1995. V.33. 11, s. 1552-1561.

25. Collings E.W. Ti-Al (%30 ila 57) Alaşımlarında Faz Dengelerinin Manyetik Çalışmaları. // Metalurjik İşlem A. 1979. V.l OA. 4, s.463-473.

26. Jung I.S., Kim M.C., Lee J.H., Oh M.H., Wee D.M. Yönlü Katılaşma ile Ti-Al Alaşımının Faz Dengesi. // J. Kor. Enst. Tanışmak. & Mater. 1999. V.37. 4, sayfa 448-453.

27. Jung I.S., Kim M.C., Lee J.H., Oh M.H., Wee D.M. Yönlü Katılaşma ile İncelenen Ti-Al Sisteminde Ti-50'de % Al Bileşiminde Yüksek Sıcaklık Faz Dengesi. // Intermetalikler. 1999. V.7, s.1247-1253.

28. Okamoto H. Alüminyum-Titanyum. // J. Faz Dengesi. 2000. V. 21. No. 3, s. 311.

29. Zhang F., Chen S.L., Chang Y.A., Kattner U.R. Ti-Al sisteminin bir Themodinamik açıklaması. // Intermetalikler. 1997. V.5, s. 471-482.

30. Kornilov I.I., Nartova T.T., Chernysheva S.P. Titanyum açısından zengin kısımdaki Ti-Al faz diyagramında. // Izv. SSCB Bilimler Akademisi. Metaller. 1976. Sayı 6, s. 192-198.

31. Tsujimoto T., Adachi M. Titanyumun Titanyumdan Zengin Bölgesinin Yeniden İncelenmesi - Alüminyum Denge Diyagramı. // J. Metal Enstitüsü. 1966. V.94. 10, s.358-363.

32. Van Loo F.J.J., Rieck G.D. Titanyum-Alüminyum Sisteminde Difüzyon II: Bileşim Aralığında % 25 ile 100 arasında Difüzyon. // Açta Metal. 1973. V. 21, s. 73-84.

33. Clark D., Jepson K.S., Lewis G.I. 40'a Kadar Titanyum-Alüminyum Sisteminin İncelenmesi. % Alüminyum. // J. Metal Enstitüsü. 1962/63. V.91. 6, s. 197-203.

34. Sato T., Haung Y.C. Ti-Al Sisteminin Denge Diyagramı. // Japan Institute of Metals'in İşlemleri. 1960. V.l, s. 22-27.

35. Suzuki A., Takeyama M., Matsuo T. Ti-Al İkili Sistemde ß, a ve a2 Fazları Arasındaki Faz Dengesi Üzerinde Transmisyon Elektron Mikroskobu. // Intermetalikler. 2002. V. 10, s. 915-924.

36. Raman A., Schubert K. Uber den Aufbau Eunuger zu TiAb Verwandter Legierungsreihen. II. Untersuchungen içinde einigen Ti-Al-Si- und T4 "6 In-Systemen. HZ Metallkd. 1965. V.56, s.44-52.

37. Palm M., Zhang L.C., Stein F., Sauthoff G. Al-Ti Sisteminin Al-zengin Kısmında 900 ° C'nin üzerinde Faz ve Faz Dengesi. // Intermetalikler. 2002. V.10, s.523-540.

38. Schuster J.C., Ipser H. Kısmi Sistem TiAh-TiAl'de Fazlar ve Faz İlişkileri. HZ. Metallkd. 1990. V. 81, s. 389-396.

39. Loiseau A., Vannffel C. TiAl2, Ti AI Sisteminde Yeniden Giriş Aşaması. // Fizik. durum katı. 1988. V. l07. 2, s.655-671.

40. Hori S., Tai H., Matsumoto E. Titanyumun katı alüminyumda çözünürlüğü. // J. Japonya Enstitüsü Hafif Metaller. 1984. V. 34. 7, s.377-381.

41. Abdel H.A., Allibert C.H., Durand F. TiAh ve Erimiş Al Arasındaki Denge: Elektromanyetik Faz Ayırma Tekniğinin Sonuçları. // Z. Metallkd. 1984. V. 75, s. 455-458.

42. Minamino Y., Yamane T., Araki H., Takeuchi N., Kang Y., Miyamoto Y., Okamoto T. 0.1 MPa ve 2.1 Gpa'da Alüminyumda Manganez ve Titanyumun Katı Çözünürlükleri. // Metalurjik İşlemler A. 1991. V.22, s.783-786.

43. Liu Y.C., Yang G.C., Guo X.F., Huang J., Zhou Y.H. Hızla Katılaşan Ti Al Peritektik Alaşımlarda Birleştirilmiş Büyüme Davranışı. // J. Kristal Büyüme. 2001. V. 222, s. 645-654.

44. Mrowietz M., Weiss A. Titanyum Alaşımlarında Hidrojenin Çözünürlüğü: I. Hidrojenin Sistemdeki Çözünürlüğü Tii-xGax, 0

45. Knapton A.G. Sistem Uranyum-Titanyum. // J. Metal Enstitüsü. 1954/55. V.83, s. 497-504.

46. Jamieson J.C. Yüksek Basınçlarda Titanyum, Zirkonyum ve Hafniyumun Kristal Yapıları. // Bilim (Washington DC). 1963. V. 140, s. 72-73.

47. Sridharan S., Nowotny H. Üçlü Sistem Ti-Ta-Al ve Kuvaterner Sistem Ti-Ta-Al-C'de Çalışmalar. // Z. Metallkd. 1983. V. 74, s. 468-472.

48. Braun J., Ellner M. X-ray Yüksek Sıcaklık Yerinde Alüminid TiAh'ın İncelenmesi (HfGa2 tipi). // J. Alaşımlar ve Bileşikler. 2000. V. 309, s. 1 18-122.

49. Braun J., Ellher M., Predel B. Zur Struktur der Hochtemperaturphase Ti-Al. // J. Alaşımlar ve Bileşikler. 1994. V. 203, s. 189-193.

50. Kumar K.S. X-Ray Peak, İkili Bileşik AljTi için Yoğunlaşıyor. // Toz Kırınımı. 1990. V. 5, s. 165-167.

51. Bandyopadhyay J., Gupta K.P. Al ve Al Zn Alaşımlarının Düşük Sıcaklık Kafes Parametreleri ve Al Gruneisen Parametresi. // Kriyojenik. 1978. Cilt 8, sayfa 54-55.

52. Kulikov I.S. Karbür ve nitrürlerin termodinamiği. Çelyabinsk: Metalurji, 1988, 319s.

53. Peruzzi A., Abriata J.P. Al-Zr (Alüminyum-Zirkonyum). // İkili Alaşım Faz Diyagramları, İkinci Baskı Ed. T.B. Massalski, ASM International, Materials Park, Ohio. 1990. V.l, s. 241-243.

54. Murray J.L., McAlister A.J., Kahan D.J. Al-Hf (Alüminyum-Hafniyum) Sistemi. // J. Faz Dengesi. 1998. No. 4, s.376-379.

55. Peruzzi A. Zr-Al Denge Faz Diyagramının Zr-zengin Sonunun Yeniden İncelenmesi. // J. Nükleer Malzemeler. 1992. V. 186, s. 89-99.

56. Suudlar. N. Al-Li-Zr Alaşımlarında Hesaplanan Kararlı ve Yarı Kararlı Faz Dengeleri. // Z. Metallkd. 1989. V. 80, s. 894-903.

57. Saunders N., Rivlin V.G. Al-Cr, Al-Zr ve Al-Cr-Zr Alaşım Sistemlerinin Termodinamik Karakterizasyonu. // Malzeme Bilimi ve Teknolojisi. 1986. V.2, s. 521-527.

58. Kaufman L., Nesor H. Ni-Al-W, Ni-Al-Hf ve Ni-Cr-Hf Sistemlerinin Hesaplanması. // Canadian Metallurgical Quarterly. 1975. V. 14, s. 221-232.

59. Balducci G., Ciccioli A., Çiğli G., Gozzi D., Anselmi-Tamburini U. Hf-Al sistemindeki intermetalik fazların termodinamik çalışması. // J. Alaşımlar ve Bileşikler. 1995. V. 220, s. 117-121.

60. Matkovic P., Matkovic T., Vickovic I. Intermetalik Bileşik FeZr3'ün Kristal Yapısı. // Metalurji. 1990. V. 29, s. 3-6.

61. Savitsky E.M., Tylkina M.A., Tsyganova I.A. Zirkonyum - renyum sisteminin faz diyagramı. //Atomik Enerji. 1959. V.7, s. 724-727.

62. Ming L., Manghnani M.N., Katahara K.W. Zr-Hf Sisteminde a-> x Dönüşümünün 42 GPa'ya İncelenmesi, // J. Uygulamalı Fizik. 1981. V. 52, s. 1332-1335.

63. Meng W.J., Faber J.jr., Okamoto P.R., Rehn L.E., Kestel B.J., Hitterman R.L. Zr3Al'de Hidrojen Kaynaklı Faz Dönüşümlerinin Nötron Kırınımı ve İletim Elektron Mikroskobu Çalışması. // J. Uygulamalı Fizik. 1990. V. 67, s. 1 312-1319.

64. Clark N.J., Wu E. Zr-Al Sisteminde Hidrojen Emilimi. // J. Daha Az Yaygın Metaller. 1990. V. 163, sayfa 227-243.

65. Nowotny H., Schob O., Benesovsky F. Die Kristallstruktur von Zr2Al ve Hf2Al. // Monatshefte kürk Chemie. 1961. V. 92, s. 1300-1303.

66. Nandedkar R.V., Delavignette P. Zirkonyum-Alüminyum Sisteminde Yeni Bir Üstyapının Oluşumu Üzerine. // Physica Status Solidi A: Uygulamalı Araştırma. 1982. V. 73, s. K157-K160.

67. Kim S.J., Kematick R.J., Yi S.S., Franzen H.F. Mn5Si3-Tipi Yapıda Zr5Al3'ün İnterstisyel Oksijen ile Stabilizasyonu Üzerine. // J. Daha Az Yaygın Metaller. 1988. V. 137, s. 55-59.

68. Kematick R.J., Franzen H.F. Zirkonyum-Alüminyum Sisteminin Termodinamik Çalışması. // J. Katı Hal Kimyası. 1984. V. 54, sayfa 226-234.

69. Hafez M., Slebarski A. Zri.xGdxAl2 Alaşımlarının Manyetik ve Yapısal İncelemeleri. // J. Manyetizma ve Manyetik Malzemeler. 1990. V. 89, s. 124-128.

70. Desch P.B., Schwarz R.B., Nash P. Al3Zr ve Al-12,5 X-25% Zr'de Yarı Kararlı Lb Fazlarının Oluşumu (X = Li, Cr, Fe, Ni, Cu). // J. Daha Az Yaygın Metaller. 1991. V. 168, s. 69-80.

71. Ma Y., Romming C., Lebech B., Gjonnes J., Tafto J. Tek Kristalli X-ışını Kırınımı, Toz Nötron Kırınımı ve CBED kullanılarak Al3Zr'nin Yapısının İyileştirilmesi. // Acta Crystallographica B. 1992. V.48, s. 11-16.

72. Schuster J.C., Nowotny H. Üçlü Sistemlerin İncelenmesi (Zr, Hf, Nb, Ta) -Al-C ve Kompleks Karbürler Üzerine Çalışmalar. // Z. Metallkd. 1980. V. 71, s. 341-346.

73. Maas J., Bastin G., Loo F.V:, Metselaar R. The Texture in Difüzyon-Grown Layers of. Trialuminidler MeAl3 (Me = Ti, V, Ta, Nb, Zr, Hf) ve VNi3. // Z Metallkd. 1983. V. 74, s. 294-299.

74. Wodniecki P., Wodniecka B., Kulinska A., Uhrmacher M., Lieb K.P. Hafniyum Alüminitler HfAl3 ve H £ rA13 181 Ta ve mCd Probları ile Perturbed açısal Korelasyonlarla İncelendi. // J. Alaşımlar ve Bileşikler. 2000. V. 312, s. 17-24.

75. Kuznetsov G.M., Barsukov A.D., Abas M.I. Katı halde alüminyumda Mn, Cr, Ti ve Zr'nin çözünürlüğünün araştırılması. // Izv. üniversiteler. Renk Metalurji. 1983. No. 1, s. 96-100.

76. Rath BV, Mohanty G.P., Mondolfo L.F. Alüminyum-Hafniyum Diyagramının Alüminyum Zengini Sonu. // J. Metal Enstitüsü. 1960/61. V.89, s. 248-249.

77. Kattner U.R. Al Nb. // İkili Alaşım Faz Diyagramları, ikinci baskı, Ed. T.B. Massalski, ASM International, Materials Park, Ohio. 1990. V. 1, s. 179-181.

78. Suyama Ryuji, Kimura Masao, Hashimoto Keizo. Nb-Al Binary Sisteminin Faz Kararlılığı ve Temel Özellikleri. // Yapı. intermetalikler. 1. Int. semptom. Yapı. Intermetalics, Şampiyon, Pa, Eylül. 26-30, 1993, Warrendale (Pa). 1993. s. 681-689.

79. Richards MJ Contribution a l "etude du Systeme Niobiom-Aluminum. // Mémoires Scientifiques de la Revue de Metallurgie. 1964. V.61, s. 265-270.

80. Herold A., Forsterling G., Kleinstuck K. Gerçek Yapının Oda Sıcaklığından 10K'ya A15-tipi Intermetalik Bileşiklerin Lineer Termal Genleşme Katsayısı Üzerindeki Etkisi. // Kristal Araştırma ve Teknoloji. 1981. V. 16, s. 1137-1144.

81. Jorda J.L., Flukiger R., Muller J. Niyobyum-Alüminyum Sisteminin Yeni Metalurjik Araştırması. // J. Daha Az Yaygın Metaller. 1980. V.75, s. 227-239.

82. Alfeu S.R., Carlos A.N. Fazla Alüminyumun Nb20'lerin Alüminothemik İndirgenmesi ile Üretilen Nb-Al Alaşımlarının Bileşimi ve Mikro Yapısı Üzerine Etkisi. // J. Malzeme Sentezi ve İşleme. 1999. V.7. 5, s.297-301.

83. Ahn I.S., Kim S.S., Park M.W., Lee K.M. Mekanik Olarak Alaşımlı AI-10wt.% Nb Alaşımının Faz Özellikleri. // J. Malzeme Bilimi Mektupları. 2000. V. 19, s. 2015-2018.

84. Menon E.S.K., Subramanian P.R., Dimiduk D.M. Nb-Al-Ti Alaşımlarında Faz Dönüşümleri. // Metalurjik İşlem A. 1996. V.27. 6, s. 1647-1659.

85. Kaufman L. Çok Bileşenli Tantal Temelli Faz Diyagramlarının Hesaplanması. // KALPHAD. 1991. V. 15. No. 3, sayfa 261-282.

86. Yazılı H.A. Al-N (Alüminyum-Azot) Sistemi. // Alaşım Faz Diyagramları Bülteni. 1986. V.7. 4, sayfa 329-333.

87. Jones R.D., Rose K. III-IV Yarıiletkenler için Liquidus Hesapları. // CALPHAD: Faz Diyagramları ve Termokimyanın Bilgisayar Bağlantısı. 1984. V.8, s. 343-354.

88. Hillert M., Josson S. Al-Fe-N Sisteminin Bir Değerlendirmesi. // Metalurjik İşlem A. 1992. V.23A, s. 3141-3149.

89. Wriedt H.A., Murray J.L. N-Ti (Azot-Titanyum). // İkili Alaşım Faz Diyagramları, İkinci Baskı, Ed. Massalski, ASM International, Materials Park, Ohio. 1990. V. 3, s. 2705-2708.

90. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Ti-N Sisteminin Kritik Değerlendirmesi ve Termodinamik Modellemesi. // Z. Metallkd. 1996. V.87. 7, s.540-554.

91. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J. Ti - N Sistemi: Ô, e ve Faz Arasındaki Denge ve Lobier ve Marcon Yarı Kararlı Fazının Oluşum Koşulları. // J. Daha Az Yaygın Metaller. 1987. V. 134, s. 123-139.

92. Vahlas C., Ladouce B.D., Chevalier P.Y., Bernard C., Vandenbukke L. Ti N Sisteminin Termodinamik Değerlendirmesi. // Thermochemica Acta. 1991. V 180, sayfa 23-37.

93. Etchessaher E., Sohn Y.U., Harmelin M., Debuigne J. Ti N Sistemi: ô-TiNo.si Fazının Kinetik, Kalorimetrik, Yapı ve Metalurjik Araştırmaları. // J. Daha Az Yaygın Metaller. 1991. V. 167, s. 261-281.

94. Gusev A.I. Sıralı stokiyometrik olmayan hafniyum karbür ve titanyum nitrürün faz diyagramları. // Bilimler Akademisi Raporları. 1992. V. 322. 5, sayfa 918-923.

95. Gusev A.I., Rempel A.A. Ti C ve Ti - N sistemlerinin faz diyagramları ve stokiyometrik olmayan titanyum karbür ve nitrürün atomik sıralaması. // Bilimler Akademisi Raporları. 1993. T. 332. 6, sayfa 717-721.

96. Lengauer W., Ettmayer P. Ti N ve Ti - Mo - N Sistemlerinde Faz Dengelerinin İncelenmesi. // Malzeme Bilimi ve Mühendisliği A: Yapı Malzemeleri: Özellikler, Mikroyapı ve İşleme. 1988. V. 105/106. s.257-263.

97. Lengauer W. Titanyum Azot Sistemi: Difüzyon Çiftleri Yoluyla Subnitrit Bölgesindeki Faz Reaksiyonlarının Bir Çalışması. // Acta Metallurgica ve Materialia. 1991. V. 39, s. 2985-2996.

98. Jonsson S. Ti N Sisteminin Değerlendirilmesi. // Z. Metallkd. 1996. V.87. 9, s.691-702.

99. Ohtani H., Hillert M. Ti N Sisteminin Termodinamik Değerlendirmesi. // CALPHAD: Faz Diyagramları ve Termokimyanın Bilgisayar Bağlantısı. 1990. V. 14, sayfa 289-306.

100. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J., Lamane A.P., Champin P. Titanyum Azot Faz Diyagramı ve Difüzyon Olayları. // Titanyum: Bilim ve Teknoloji Süreci 5 Int. Konf. Münih. Eylül. 10-14 1984, V. 3, Oberursel. 1985. s. 1423-1430.

101. Wood F.W., Romans P.A., McCune R.A., Paasche O. Titanyum ve Mononitrür Arasındaki Aşamalar ve İnterdifüzyon. // Rep. İstila etmek. Bur. mayınlar. BİZ. Bölüm İnter. 1974. No. 7943. ii, s. 40.

102. Em B.T., Latergaus I.S., Loryan V.E. Nötron kırınım yöntemi ile a-Ti'de katı bir azot çözeltisinin bulunduğu bölgenin sınırının oluşturulması. // İnorgan. Anne. 1991. V.27. 3, s.517-520.

103. Kalmykov K.B., Rusina N.E., Dunaev S.F. 1400K'da Al-Fe-Ni sisteminde faz dengesi. // Vest. Moskova Üniversite. Sör. 2. Kimya. 1996. Cilt 37. 5, sayfa 469-473.

104. Thoth L. Geçiş malzemelerinin karbürleri ve nitrürleri. M.: Mir. 1974.294'ler.

105. Lengauer W. ti-Ti3N2-x'in Kristal Yapısı: Ti N Sisteminde Ek Bir Yeni Aşama. // J. Daha Az Yaygın Metaller. 1996. V. 125, s. 127-134.

106. Christensen A.N., Alamo A., Landesman J.P. Boşluk Sıralı Titanyum Heminitrid 6 "-Ti2N'nin Toz Nötron Kırınımı ile Yapısı. // Acta Crystallographica. Bölüm C: Kristal Yapı İletişimi. 1985. V.41, s. 1009-1011.

107. Holmberg B. Titanyum Azot Sistemi Üzerine Yapı Çalışmaları. // Acta Chemica Scandinarica. 1962. V. 16, s. 1255-1261.

108. Lengauer W., Ettmayer P. Titanyum-Azot Sisteminde Yeni Bir Aşamanın Kristal Yapısı. // J. Daha Az Yaygın Metaller. 1986. V. 120, s. 153-159.

109. Jiang C., Goto T., Hirai T. Kimyasal Buhar Biriktirme ile Hazırlanan Titanyum Nitrür Plakalarının Stokiyometrisi. // J. Alaşımlar ve Bileşikler. 1993. V. 190, s. 197-200.

110. Eliot DF, Glazer M., Ramakrishna V. Çelik eritme proseslerinin termokimyası. M.: Metalurji. 1969.252'ler.

111. Levinsky Yu.V. р-Т Zirkonyum-azot sisteminin durum diyagramı. //Fiziksel kimya. 1974. Cilt 48, sayfa 486-488.

112. Domagala R.F., McPherson D.J., Hansen M. System Zirkonyum-Azot. // Amerikan Madencilik, Metalurji ve Petrol Mühendisliği Enstitüsü'nün İşlemi. 1956. V. 206, s. 98-105.

113. Massalski T.B. N-Zr. // İkili Alaşım Faz Diyagramları, İkinci Baskı, Ed. T.B. Massalski, ASM Uluslararası Malzeme Parkı, Ohio. 1990. V. 3, s. 2716-2717.

114. Ogawa T. Zr-N Alaşımlarının Yapısal Kararlılığı ve Termodinamik Özellikleri. // J. Alaşımlar ve Bileşikler. 1994. V.203, s.221-227.

115. Kosukhin V.B., Funke V.F., Minashkin V.L., Smirnov V.S., Efremov Yu.P. CVD yöntemi ile nitrür ve zirkonyum karbonitrürden kaplama elde edilmesi. // İnorganik malzemeler. SSCB Bilimler Akademisi Bülteni. 1987. V.23, s. 52-56.

116. Lerch M., Fuglein E., Wrba J. Systhesis, Zr3N4'ün Kristal Yapısı ve Yüksek Sıcaklık Davranışı. Z. Anorganische und Allgemeine Chemie. 1996.622, sayfa 367-372.

117. Massalski T.B. Hf-N. // İkili Alaşım Faz Diyagramları, İkinci Baskı, Ed. T.B. Massalski, ASM Inter. Malzeme Parkı, Ohio. 1990 *. V.2, s.2090-2092.

118. Christensen A.N. Titanyum Oksit, Zirkonyum Karbür ve Hafniyum Nitrür Tek Kristalleri Üzerinde Bir Nötron Kırınım Araştırması. // Acta Chemica Scandinavica. 1990. V. 44, s. 851-852.

119. Lengauer W., Rafaja D., Taubler R., Ettmayer P. Difüzyon Çiftleri ile İkili Tek Fazlı Hat Bileşiklerinin Hazırlanması: Subnitrit Fazı ve C-Hf4N3.x. // Acta Metallurgica ve Materialia. 1993. V. 41, s. 3505-3514.

120. Levinsky Yu.V. р-Т Niyobyum-azot sisteminin durum diyagramı. // Metaller. 1974. V.1, s. 52-55.

121. Huang W. Nb W-C-N Sisteminin Termodinamik Özellikleri. // Z. Metallkd. 1997. V.88, s.63-68.

122. Lengauer W., Bohn M., Wollein B., Lisak K. Nb N Sisteminde 1400'ün Altında Faz Reaksiyonları "C. // Açta Materialia. 2000. V.48, s. 2633-2638.

123. Berger R., Lengauer W., Ettmayer P. y-Nb4N3 ± x-5-NbNi.x Faz Geçişi. // J. Alaşımlar ve Bileşikler. 1997. V. 259, sayfa L9-L13.

124. Jogiet M., Lengauer W., Ettmayer P. III. Alaşımlar ve Bileşikler. 1998. V. 46 (2), s. 233.

125. Huang W. Nb N Sisteminin Termodinamik Değerlendirmesi. // Metalurji ve Malzeme İşlemleri A. 1996. V.27A, s. 3591-3600.

126. Balasubramanyan K., Kirkaldy J.S. Fe-Nb-N östenit ve Stokiyometrik Olmayan Niobyum Nitrür (1373-1673K) Termodinamiğinin Deneysel Olarak İncelenmesi. // Canadian Metallurgical Quarterly. 1989. V. 28, s. 301-315.

127. Christensen A.N. ß-Nb2N ve y-NbN'nin Hazırlanması ve Kristal Yapısı. // Acta Chemica Scandinavica, A: Fiziksel ve İnorganik Kimya. 1976. V. 30, s. 219-224.

128. Christensen A.N., Hazell R.G., Lehmann M.S. y-NbN'nin Kristal Yapısının X-ışını ve Nötron Kırınım Araştırması, // Acta Chemica Scandinavica, A: Fiziksel ve İnorganik Kimya. 1981. V. 35, s. 1 11-115.

129. Lengauer W., Ettmayer P. Kompakt Kübik 5-NbNi-x'in Hazırlanması ve Özellikleri. // Monatshefte kürk Chemie. 1986. Cilt 17, sayfa 275-286.

130. Yen C.M., Toth L.E., Utangaç Y.M., Anderson D.E., Rosner L.G. Nb-Ti-N, Nb-Hf-N ve Nb-V-N Üçlü Sistemlerde Süperiletken Hc-Jc ve Tc Ölçümleri. // J. Uygulamalı Fizik. 1967. V. 38, s. 2268-2271.

131. Terao N. Niyobyum Nitrürün Yeni Evreleri. // J. Daha Az Yaygın Metaller. 1971. V.23, s. 159-169.

132. Dobrynin A.B. Alüminyum nitrürden yeni seramik malzemeler. // İnorganik malzemeler. 1992. V.28. 7, sayfa 1349-1359.

133. Kulikov V.I., Mushkarenko Yu.N., Parkhomenko S.I., Prokhorov L.N. Termal olarak iletken alüminyum nitrür bazlı yeni bir seramik malzeme sınıfı. //Elektronik ekipman. Sör. Mikrodalga Tekniği. 1993. Cilt 2 (456), s. 45-47.

134. G.V. Samsonov. Nitrürler. Kiev: Naukova Dumka. 1969.377'ler.

135. Kral C, Lengauer W., Rafaja D., Ettmayer P. Geçiş Metal Karbürleri, Nitrürler ve Karbonitrürlerin Elastik Özellikleri Üzerine Eleştirel İnceleme. IIJ. Alaşımlar ve Bileşikler. 1998. V. 265, s. 215-233.

136. Samsonov G.V., Pilipenko A.T., Nazarchuk T.N. Ateşe dayanıklı bileşiklerin analizi. M: Metalurgizdat. 1962.256'lar.

137. Samonov G.V., Strashinskaya J1.B., Shiller E.A. Metal benzeri karbürler, nitrürler ve borürlerin yüksek sıcaklıklarda refrakter metallerle temas etkileşimi. // Metalurji ve Yakıt. 1962. V. 5, s. 167-172.

138. Dai Ying, Nan Ce-wen. Bir buhar-sıvı-katı işlemi ile alüminyum nitrür bıyıklarının sentezi, // malzeme Res. Soc. semptom. Proc. 1999. V. 547, s. 407-411.

139. Chen K.X., Li J.T., Xia Y.L., Ge C.C. Kendinden yayılan yüksek sıcaklık sentezi (SHS) ve alüminyum nitrürün mikro yapısı. // İnt. J. Kendiliğinden Yayılan Yüksek Sıcaklık. Sentez. 1997. V.6 (4), s. 411-417.

140. Hwang C.C., Weng C.Y., Lee W.C., Chung S.L. Bir yanma sentezi yöntemiyle A1N tozunun sentezi. // İnt. J. Kendiliğinden Yayılan Yüksek Sıcaklık. Sentez. 1997. V.6 (4), s. 419-429.

141. Chung S.L., Yu W.L., Lin C.N. A1N tozunun sentezi için kendi kendine yayılan yüksek sıcaklıkta sentez yöntemi. // J. Malzeme Araştırması. 1999. V. 14 (5), s. 1928-1933.

142. Ha H., Kim K.R., Lee H.C. SHS (Kendinden Yayılan Yüksek Sıcaklık Sentezi) Yöntemiyle Titanyum Nitrür Sentezi Üzerine Bir Çalışma. // J. Kor. Seramik. Soc. 1993. V.30. 12, s. 1096-1102.

143. Chen K., Ge C., Li J. Kendinden yayılan yüksek sıcaklık sentezi Al-Zr-N sistem kompozitlerinin faz oluşumu ve termodinamik analizi. // J. Malzeme Araştırması. 1998. V. 13 (9), s. 2610-2613.

144. Chen K.X., Ge C.C., Li J.T. Azot basıncının yerinde yanma sentezi AIN-ZrN kompozitlerine etkisi. // Metalurjik. Malzemeler. Trans. A, 1999. V. 30A (3A). s.825-828.

145. Garcia I., Olias J.S., Vazquez A.J. Materyal sentezi için yeni bir yöntem: Fresnel lens ile konsantre güneş enerjisi. // J. Fizik. 1999. IV. V.9. s.Pr3 / 435-Pr3 / 440.

146. Olias J.S., Garcia I., Vazquez A.J. Bir Fresnel lens tarafından yoğunlaştırılmış güneş enerjisi ile TiN sentezi. // J. Malzeme Mektupları. 1999. V. 38, s. 379-385.

147. Boulmer-Leborgne C., Thomann A.L., Andreazza-Vignolle P., Hermann J., Craciun V., Echegut P., Crariun D. A1N kaplamanın Excimer lazer sentezi. // Uygulama yüzey bilimi. 1998. V. 125, s. 137-148.

148. Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Sauvage T. Excimer lazer ile alüminyum alaşımının yüzey nitrürlenmesi. // Uygulama Yüzey Bilimi. 1998. V. 127-129, s. 726-730.

149. Boulmer-Leborgne C., Thomann A.L., Hermann J. Metal nitrürün lazerle doğrudan sentezi. // NATO ASI Ser. 1996. Ser.E. V.307, s.629-636.

150. Thomann A.L., Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Vivien C., Hermann J., Andreazza-Vignolle C., Andreazza P., Meneau C. Lazer kaynaklı plazma ile titanyum ve alüminyumun yüzey nitrürlenmesi. // Yüzey Kaplama Teknolojisi. 1997. V.97. (1-3), s. 448 452.

151. Dai X., Li Q., Ding M., Tian J. Karbotermal indirgeme ve nitrürleme işlemi ile A1N tozlarının sentezinde termodinamik yön. // J. Malzeme. Bilim. teknoloji. 1999. V. 15 (l), s. 13-16.

152. Wang J., Wang W.L., Ding P.D., Yang Y.X., Fang L., Esteve J., Polo M.C., Sanchez G Karbotermik nitrürleme reaksiyonu ile kübik alüminyum nitrür sentezi. // Elmas İlişkisi. Anne. 1999. V.8 (7), s. 1342-1344.

153. Pathak Lokesh Chandra, Ray Ajoy Kumar, Das Samar, Sivaramakrishnan C.S., Ramachandrao P. Nanokristal alüminyum nitrür tozlarının karbotermal sentezi. // J. Amerikan Seramik Derneği. 1999. V. 82 (l), s. 257-260.

154. Clement F., Bastians P., Grange P. Titanyum nitrürün yeni düşük sıcaklık sentezi: siyanonitrürleme mekanizması önerisi. // Katı Hal İyonikleri. 1997. V.101-103. sayfa 171-174.

155. Jung W.S., Ahn S.K. Alüminyum sülfürün amonyak ile reaksiyonu ile alüminyum nitrür sentezi. // Malzeme Harfleri. 2000. V. 43, s. 53-56.

156. Hezler J., Leiberich R., Mick H. J., Roth P. TiN moleküllerinin ve parçacıklarının oluşumunun şok tüpü çalışması. // Nanoyapı. Malzemeler. 1999. V.l 0 (7), s. 1161-1171.

157. Uheda K., Takahashi M., Takizawa H., Endo T., Shimada M. Üre öncüleri kullanılarak alüminyum nitrür sentezi. // Anahtar Müh. Malzemeler. 1999. V.l59-160, s.53-58.

158. Shimada S., Yoshimatsu M., Nagai H., Suzuku M., Komaki H. Termal plazma CVD yöntemi ile alkoksit çözeltisinden TiN ve A1N filmlerinin hazırlanması ve özellikleri. // İnce Katı Filmler. 2000. V. 370, s. 137-145.

159. Shimada S., Yoshimatsu M. Plazma CVD ile karışık alkoksit çözeltilerinden (Tii.xAlx) N filmlerinin hazırlanması. // İnce Katı Filmler. 2000. V. 370, s. 146-150.

160. Kim W.S., Sun H.N., Kim K.Y., Kim B.H. Sol-Gel Metodu ile TiN İnce Film üzerine bir çalışma. // J. Kor. Seramik. Soc. 1992. V.29. 4, sayfa 328-334.

161. Sonoyama Noriyuki, Yasaki Yoichi, Sakata Tadayoshi. Erimiş alüminyum klorürde N3 kaynağı olarak lityum nitrür kullanılarak alüminyum nitrür oluşumu. // Chemical Letters. 1999. V.3, s. 203-204.

162. Nakajima Kenichiro, Shimada Shiro. TiN öncüllerinin elektrokimyasal sentezi ve ince parçacıklara dönüştürülmesi. // J. Malzeme Kimyası 1998. V.8 (4), s. 955-959.

163. Pietzke M.A., Schuster J.C. Kuaterner Sistem Ti A1 - Sn - N'nin 900 ° C'de Faz Dengesi // J. Alaşımlar ve Bileşikler. 1997. V.247, s. 198-201.

164. Schuster J.C., Bauer J. Üçlü Sistem Titanyum Alüminyum - Azot. // J. Katı Hal Kimyası. 1984. V. 53, sayfa 260-265.

165. Procopio A.T., El-Raghy T., Barsoum M.W. Ti - A1 N Sisteminde Ti4AlN3 ve Faz Dengelerinin Sentezi. // Metalurji ve Malzeme İşlemleri A. 2000. V.31A, s.373-378.

166. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Ti A1 - N Faz Diyagramının Termodinamik Modellenmesi ve Uygulamaları. // Alaşım oluşumunun termodinamiği, 1997 TMS yıllık toplantısı Orlando, Florida, 9-13 Şubat. 1997. s. 275-294.

167. Chen G., Sundman B. Ti A1-N Sisteminin Termodinamik Değerlendirmesi. // J. Faz Dengesi. 1998. V.19. 2, s.146-160.

168. Anderbouhr S., Gilles S., Blanquet E., Bernard C., Madar R. Ti A1 - N Sisteminin Termodinamik Modellenmesi ve (Ti, A1) N Yarı Kararlı Fazın CVD Süreçlerinin Simülasyonuna Uygulanması. // Chem.Vap.Deposition. 1999. V.5. 3, s.109-113.

169. Pietzka M.A., Schuster J.C. Kuaterner Sistemde Faz Dengeleri Ti A1 - C - N. // J. Amerikan Seramik Derneği. 1996. V.79 (9), sayfa 2321-2330.

170. Lee H.D., Petuskey W.T. Ti Al - N Sisteminde Yeni Üçlü Nitrür. // J. Amerikan Seramik Derneği. 1997. V.80. 3, s.604-608.

171. Ivanovskii A.L., Medvedeva N.I. Altıgen Ti3AlC2 ve Ti3AlN2'nin Elektronik Yapısı. // Mendeleev Haberleşme Elektronik Versiyonu. 1999. V.l, s.36-38.

172. Barsoum M.W., Schuster J.C. "Ti Al - N Sisteminde Yeni Üçlü Nitrür" üzerine yorum yapın. // J. Amerikan Seramik Derneği. 1998. V.81. 3, sayfa 785-789.

173. Barsoum M.W., Rawn C.J., El-Raghy T., Procopio A.T., Porter W.D., Wang H., Hubbard C.R. Ti4AlN3'ün Termal Özellikleri. // J. Uygulamalı Fizik. 2000. V. 87, s. 8407-8414.

174. Procopio A.T., Barsoum M.W., El-Raghy T. Ti4AlN3'ün karakterizasyonu. // Metalurji ve Malzeme İşlemleri A. 2000. V.31A, s. 333-337.

175. Myhra S., Crossley J.A.A., Barsoum M.W. XPS ile T1sA1Cr ve Ti4AlN3 Katmanlı Karbür / Nitrür Faz Karakterizasyonunun Kristal Kimyası. III. Katıların Fiziği ve Kimyası. 2001. V.62, s. 811-817.

176. El-Sayed M.H., Masaaki N., Schuster J.C. AIN/Ti Eklemlerinin Arayüz Yapısı ve Reaksiyon Mekanizması. III. Malzeme Bilimi. 1997. V. 32, s. 2715-2721.

177. Paransky Y., Berner A., Gotman I. Ti A1N Arayüzünde Reaksiyon Bölgesinin Mikroyapısı. // Malzeme Harfleri. 1999. V. 40, s. 180-186.9

178. Paransky Y.M., Berner A.I., Gotman I.Y., Gutmanas E.Y. A1N-Ti Sisteminde Enerji Dağıtıcı Spektroskopisi ve Elektron Geri Saçılım Kırınımıyla Faz Tanıma. // Mikrochimica Açta. 2000. V. 134, s. 71-177.

179. Gusev A.I. Üçlü sistemlerde faz dengesi M-X-X "ve M-A1-X (M- Geçiş metali, X, X "- B, C, N, Si) ve üçlü bileşiklerin kristal kimyası. // Kimyadaki Gelişmeler. 1996. V.65 (5), s. 407-451.

180. Schuster J.C., Bauer J., Debuigne J. Füzyon Reaktör Malzemeleriyle İlgili Faz Dengelerinin İncelenmesi: 1. Üçlü Sistem Zr A1 - N. III. Nükleer Malzemeler. 1983. V. 116, s. 131-135.

181. Schuster J.C. Zr3AlN'nin Kristal Yapısı. // Z. Kristalografi. 1986. V. 175, s. 211-215.

182. Schuster J.C., Bauer J. Füzyon Reaktör Malzemelerine İlişkin Faz Dengelerinin İncelenmesi: II. Üçlü Sistem Hf-Al-N. III. Nükleer Malzemeler. 1984. V. 120, s. 133-136.

183. Schuster J.C. Nowotny H. Nb-Al-N ve Ta-Al-N Üçlü Sistemlerinde Faz Dengesi. // Z. Metallkd. 1985. V.76, s. 728-729.

184. Jeitschko W., Nowotny H., Benesovsky F. Strukturchemische Unter Suchungen ve Komplex-Carbiden und-Nitriden. // Monatsh Kimya. 1964. V. 95, sayfa 56.

185. Reed S. Elektron probu mikroanalizi. M.: Mir. 1979.260'lar.

186. Sokolovskaya EM, Guzei JI.C. Metal kimyası. M.: Musk. Üniversite. 1986.264'ler.

187. Abramycheva H.JI. Artan kısmi basınçta demir, nikel ve IV V gruplarının elementlerine dayalı alaşımların azot ile etkileşimi. Doktora tezinin özeti, Moskova Devlet Üniversitesi, 1999.20p.

188. Lupis K. Malzemelerin kimyasal termodinamiği. M.: Metalurji. 1989.503'ler.

189. Dinsdale A.T. Saf Elementler için SGTE Verileri. // Calphad. 1991. V. 15. No. 4, sayfa 317-425.

190. Kaufmann L., Nesor H. Geçiş Metali İkili Sistemleri için Eşleştirilmiş Faz Diyagramları ve Termokimyasal Veriler V. // Calphad. 1978. V.2. 4, s.325-348.

191. G.F. Voronin. Heterojen karışımların kısmi termodinamik fonksiyonları ve alaşımların termodinamiğindeki uygulamaları. // Kitapta: Fiziksel kimyanın modern problemleri. M.: Moskova. Üniversite. 1976. cilt 9. s. 29-48.

192. Kaufman L., Bershtein X. Bilgisayar kullanarak durum diyagramlarının hesaplanması: Per. İngilizceden M.: Mir. 1972.326'lar.

193. G.V. Belov, A.I. Zaitsev. Heterojen sistemlerin faz bileşimini belirlemek için Monte Carlo yöntemini kullanmak. // XIV Uluslararası Kimyasal Termodinamik Konferansı Özetleri. Petersburg: NIIH SPbGU. T.2002. s.317-318.

194. Khan Yu.S., Kalmykov K.B., Dunaev S.F., Zaitsev A.I. 1273 K'de Ti-Al-N sisteminde faz dengesi. // Bilimler Akademisi Raporları. 2004.v.396. 6, sayfa 788-792.

195. Han Y.S., Kalmykov K.V., Dunaev S.F., Zaitsev A.I. Titanyum-Alüminyum-Azot Sisteminde Katı Hal Faz Dengesi. // J. Faz Dengesi ve Difüzyon. 2004. V.25. 5, sayfa 427-436.

196. İkili metal sistemlerin durum diyagramları. Referans kitabı: 3 ciltte: T.Z. Kitap 1 / Altında. Yaygın Ed. N.P. Lyakisheva. M.: Makine mühendisliği. 1999.880'ler.

197. Wang T., Jin Z., Zhao J.C. Al-Zr İkili Sisteminin Termodinamik Değerlendirmesi. // J. Faz Dengesi. 2001. V.22. 5, s.544-551.

198. Türkdoğan E.T. Yüksek sıcaklıklı süreçlerin fiziksel kimyası. M.: Metalurji. 1985.344'ler.

199. Han Y.S., Kalmykov K.V., Abramycheva N.L., Dunaev S.F. 1273K ve 5Mpa'da Al-Zr-N sisteminin yapısı. // VIII Intermetalik bileşiklerin kristal kimyası uluslararası konferansı. Lviv. Ukrayna. 25-28.2002 Eylül. s.65.

200. Khan Yu.S., Kalmykov K.B., Zaitsev A.I., Dunaev S.F. 1273 K'de Zr-Al-N sisteminde faz dengesi. // Metaller. 2004. Cilt 5, sayfa 54-63.

201. Khan Yu Sin, Kalmykov K.B., Dunaev S.F. Alüminyum nitrürün IV B grubu elementlerle etkileşimi. // Uluslararası öğrenci ve lisansüstü öğrencilerin temel bilimler konulu konferansı "Lomonosov-2003". 15-18 Nisan 2003 bölüm Kimya. Cilt 2, s.244.

Lütfen yukarıdaki bilimsel metinlerin bilgi amaçlı yayınlandığını ve orijinal tez metinlerinin (OCR) tanınması yoluyla elde edildiğini unutmayın. Bu bağlamda, tanıma algoritmalarının kusurlu olmasıyla bağlantılı hatalar içerebilirler. Teslim ettiğimiz tez ve özetlerin PDF dosyalarında böyle bir hata yoktur.

/ Bakır-alüminyum adaptör plakası MA

Bakır-alüminyum geçiş plakaları GOST 19357-81, alüminyum otobüsleri elektrikli cihazların bakır kablolarına ve bakır baralara bağlamak için kullanılır. Alüminyum baralarla bağlantı kaynaklı, elektrikli cihazların bakır kabloları ve bakır baralarla bağlantı ya açılır (cıvatalı) ya da kaynaklıdır.

MA plakasının iklim değişikliği türü - GOST 19357-81 uyarınca UHL1 ve T1... MA levhanın alüminyum kısmı ile bakır kısmın bağlantısı soğuk basınç kaynağı ile yapılmaktadır.

MA adaptör plakalarını herhangi bir miktarda ve mümkün olan en kısa sürede yapacağız.

UHL1 versiyonunun bir geçiş bakır-alüminyum plakasının geleneksel tanımına bir örnek:

Geçiş plakası MA 40х4 UHL1 GOST 19357-81
Geçiş plakası MA 50x6 UHL1 GOST 19357-81
Geçiş plakası MA 60x8 UHL1 GOST 19357-81
Geçiş plakası MA 80x8 UHL1 GOST 19357-81
Geçiş plakası MA 100x10 UHL1 GOST 19357-81
Geçiş plakası MA 120x10 UHL1 GOST 19357-81

Plakalar, öngörülen şekilde onaylanmış çalışma çizimlerine göre bu standardın gerekliliklerine uygun olarak yapılır. MA platin yüzeyinde çapak, çatlak, çizik, metal pul pul dökülme ve diğer mekanik hasarlar yoktur. Kaynağın kalitesi kontrol edilerek MA plakasının yüzeyi görsel olarak gerçekleştirilir.

Özellikler - bakır-alüminyum adaptör plakası MA

plakalar MA 40x4, MA 50x6, M 60x8, M 80x8, MA100x10, MA120x10

Plaka tipi	MA plaka boyutları, mm			Ağırlık, artık yok, kg
Plaka tipi		bakır kısım, ben	kalınlık, S	Ağırlık, artık yok, kg
Geçiş plakası MA 40 x 4
Adaptör plakası MA 50 x 6
Geçiş plakası MA 60 x 8
Adaptör plakası MA 80 x 8
Adaptör plakası MA 100 x 10
Adaptör plakası MA 120 x 10

Bakır-alüminyum adaptör plakaları, alüminyum baraları çeşitli elektrikli cihazların bakır kablolarına ve ayrıca bakır baralara bağlamak için tasarlanmıştır.

Bakır-alüminyum geçiş plakaları, bir alüminyum bara ile kaynaklı bağlantılara ve ayrıca bakır uçlu katlanabilir (cıvatalı) sahiptir. Plakaların kendileri, sözde direnç kaynağı veya soğuk basınç kaynağı yöntemiyle yapılır.

Bakır-alüminyum geçiş plakaları, devlet standardı, yani standart 19357-81 ile tam uyumlu olarak normalleştirilmiştir. Ona göre, bu tür plakalar aşağıdaki türlere ayrılır:

CIP lastikleri için kaynaklı mafsallı eşit kesitli;
katlanabilir lastikler için kaplanmış ve elektriksel iletkenlik açısından eşit boyutta.

Adaptör plakasının bakır plaka alüminyuma bağlandığında meydana gelen bağlantı dikişine gelince, çamur ve çapaklardan arındırılmalıdır. Ayrıca herhangi bir çatlak veya fistül olmadan yapılmalıdır. Geçişli bakır-alüminyum plakaların yüzeyinde çapak, çizik, soyulma, çatlak gibi herhangi bir mekanik hasar olmamalıdır.

Devlet standardı, yani 10434-82 standardı uyarınca, plakanın bakır bölgesinde koruyucu metal kaplamalar gereklidir. Geçiş plakaları, 15150-69 yürütme "T" devlet standardına göre belirli iklim koşullarına göre yapılmışsa da, bu tür kaplamalara sahip değildirler.

Özel teknik gereksinimlere göre, bakır-alüminyum geçiş plakaları, on sekiz derece büküldüğünde orijinal konumlarına hizalanmalıdır. Adaptör plakasının kaynaklı bağlantısına gelince, 10434-82 devlet standardına tamamen uygun olmalıdır. Bakır-alüminyum geçiş plakaları gibi bir ürünün hizmet ömrü, hiçbir durumda kullanıldıkları tüm elektrikli cihaz için benzer göstergelerden daha az olamaz.

Bu tür plakaların 19357-81 devlet standardına uygunluğunun kontrolü, üretici tarafından kabul edildikten, teslim edildikten sonra ve ayrıca tip ve periyodik testlere göre gerçekleştirilir. Bu tür testler rastgele bir örnek üzerinde gerçekleştirilir. Test sonuçları tatmin edici değilse, aynı partiden iki kat sayıda plaka alın ve tekrar test edin. Sonuç tekrarlanırsa, tüm parti genellikle uygunsuz olarak kabul edilir.

Dersin Hedefleri: alüminyumun doğadaki dağılımını, fiziksel ve kimyasal özelliklerini ve ayrıca oluşturduğu bileşiklerin özelliklerini göz önünde bulundurun.

İlerlemek

2. Yeni materyal öğrenmek. Alüminyum

Ana alt grup III grup periyodik tablonun elementleri bor (B), alüminyum (Al), galyum (Ga), indiyum (In) ve talyumdur (Tl).

Sunulan verilerden de anlaşılacağı gibi, tüm bu unsurlar 19. yüzyılda keşfedilmiştir.

Ana alt grubun metallerinin keşfi III grup


1806 gr.	1825 gr.	1875 gr.	1863 gr.	1861 gr.
G. Lussac,	G.H. Oersted	L. de Boisbaudran	F. Reich,	W. Crookes
L. Thenar	(Danimarka)	(Fransa)	I. Richter	(İngiltere)
(Fransa)			(Almanya)

Bor metal olmayan bir elementtir. Alüminyum bir geçiş metalidir, galyum, indiyum ve talyum ise yüksek dereceli metallerdir. Böylece, periyodik tablonun her bir grubundaki elementlerin atomlarının yarıçaplarındaki bir artışla, basit maddelerin metalik özellikleri artar.

Bu dersimizde alüminyumun özelliklerine daha yakından bakacağız.

İndirmek:

Ön izleme:

BELEDİYE BÜTÇELİ EĞİTİM KURULUŞU

81 GENEL EĞİTİM OKULU

Alüminyum. Alüminyumun periyodik tablodaki konumu ve atomunun yapısı. Doğada olmak. Alüminyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri.

Kimya öğretmeni

MBOU İSG 81

2013

Ders konusu: Alüminyum. Alüminyumun periyodik tablodaki konumu ve atomunun yapısı. Doğada olmak. Alüminyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri.

Dersin Hedefleri: alüminyumun doğadaki dağılımını, fiziksel ve kimyasal özelliklerini ve ayrıca oluşturduğu bileşiklerin özelliklerini göz önünde bulundurun.

İlerlemek

1. Dersin örgütsel anı.

2. Yeni materyal öğrenmek. Alüminyum

Periyodik sistemin III. grubunun ana alt grubu bor (B),alüminyum (Al), galyum (Ga), indiyum (In) ve talyum (Tl).

Sunulan verilerden de anlaşılacağı gibi, tüm bu unsurlar 19. yüzyılda keşfedilmiştir.

Grup III'ün ana alt grubunun metallerinin keşfi


1806 gr.	1825 gr.	1875 gr.	1863 gr.	1861 gr.
G. Lussac,	G.H. Oersted	L. de Boisbaudran	F. Reich,	W. Crookes
L. Thenar	(Danimarka)	(Fransa)	I. Richter	(İngiltere)
(Fransa)			(Almanya)

Bu dersimizde alüminyumun özelliklerine daha yakından bakacağız.

1. Alüminyumun D. I. Mendeleev tablosundaki konumu. Atomik yapı, oksidasyon durumları sergiledi.

Alüminyum elementi III grubunda, ana "A" alt grubunda, periyodik sistemin 3. periyodunda, seri numarası 13, bağıl atom kütlesi Ar (Al) = 27'de bulunur. Tabloda soldaki komşusu magnezyumdur - tipik bir metal ve sağda - silikon - zaten metal olmayan ... Sonuç olarak, alüminyum bazı ara karakter özellikleri sergilemelidir ve bileşikleri amfoteriktir.

Al +13) 2) 8) 3, p - eleman,

Zemin durumu

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

heyecanlı durum

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Alüminyum, bileşiklerde +3 oksidasyon durumu sergiler:

Al 0 - 3 e - → Al +3

2. Fiziki ozellikleri

Serbest alüminyum, yüksek termal ve elektrik iletkenliğine sahip gümüşi beyaz bir metaldir. Erime noktası 650Ö C. Alüminyum düşük yoğunluğa sahiptir (2,7 g/cm2) 3 ) - demir veya bakırdan yaklaşık üç kat daha az ve aynı zamanda güçlü bir metaldir.

3. Doğada olmak

Doğada yaygınlık açısından, kaplarMetaller arasında 1. ve elementler arasında 3., sadece oksijen ve silikondan sonra ikinci. içindeki alüminyum yüzdesi yer kabuğuçeşitli araştırmacılara göre yer kabuğunun kütlesinin %7,45 ila %8,14'ü kadardır.

Doğada alüminyum sadece bileşiklerde bulunur.(mineraller).

Bazıları:

Boksit - Al 2 O 3 H 2 O (SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 katkılı)

Nefelin - KNa 3 4

Alunitler - KAl (SO 4) 2 2Al (OH) 3

Alümina (kum SiO ile kaolin karışımları) 2, kireçtaşı CaCO 3, manyezit MgCO 3)

Korindon - Al 2 O 3

Feldspat (ortoklaz) - K 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2

Kaolinit - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

Alunit - (Na, K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3

Beril - 3ВеО Al 2 О 3 6SiO 2

Boksit
Al 2 O 3	Korindon
	yakut
	Safir

4. Alüminyum ve bileşiklerinin kimyasal özellikleri

Alüminyum normal koşullarda oksijenle kolayca etkileşir ve üzeri bir oksit film ile kaplanır (mat bir görünüm verir).

Kalınlığı 0,00001 mm'dir ancak bu sayede alüminyum paslanma yapmaz. Alüminyumun kimyasal özelliklerini incelemek için oksit film çıkarılır. (Zımpara kağıdı kullanarak veya kimyasal olarak: önce, oksit filmini çıkarmak için bir alkali çözeltisine daldırın ve daha sonra cıva ile bir alüminyum alaşımı oluşturmak için bir cıva tuzları çözeltisine - amalgam).

I. Basit maddelerle etkileşim

Zaten oda sıcaklığında, alüminyum tüm halojenlerle aktif olarak reaksiyona girerek halojenürler oluşturur. Isıtıldığında, bir katalizör varlığında kükürt (200 ° C), azot (800 ° C), fosfor (500 ° C) ve karbon (2000 ° C) ile iyot ile etkileşime girer - su:

2Аl + 3S = Аl 2 S 3 (alüminyum sülfit),

2Al + N 2 = 2АlN (alüminyum nitrür),

Al + P = AlP (alüminyum fosfit),

4Al + 3С = Al 4C 3 (alüminyum karbür).

2 Al + 3 I 2 = 2 AlI 3 (alüminyum iyodür)

Tüm bu bileşikler, alüminyum hidroksit ve buna bağlı olarak hidrojen sülfür, amonyak, fosfin ve metan oluşturmak üzere tamamen hidrolize edilir:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Al 4C3 + 12H20 = 4Al (OH) 3 + 3CH 4

Talaş veya toz şeklinde havada parlak bir şekilde yanar ve büyük miktarda ısı yayar:

4Аl + 3O 2 = 2Аl 2 О 3 + 1676 kJ.

II. Karmaşık maddelerle etkileşim

su ile etkileşim:

2 Al + 6 H20 = 2 Al (OH) 3 + 3 H2

oksit filmi olmadan

Metal oksitlerle etkileşim:

Alüminyum, aktif metallerden biri olduğu için iyi bir indirgeyici ajandır. Alkali toprak metallerinden hemen sonra faaliyet çizgisindedir. Bu yüzdenmetalleri oksitlerinden geri yükler... Böyle bir reaksiyon - alümotermi - tungsten, vanadyum vb. gibi saf nadir metalleri elde etmek için kullanılır.

3 Fe 3 O 4 + 8 Al = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe + Q

Termit karışımı Fe 3 O 4 ve Al (toz) termit kaynağında da kullanılır.

Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3

5 asitlerle etkileşim:

Sülfürik asit çözeltisi ile: 2 Al + 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2

Soğuk konsantre sülfürik ve azotlu (pasifler) ile reaksiyona girmez. Bu nedenle nitrik asit alüminyum tanklarda taşınır. Alüminyum ısıtıldığında, hidrojen oluşumu olmadan bu asitleri indirgeyebilir:

2Аl + 6Н 2 SO 4 (kons) = Аl 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 O,

Al + 6HNO 3 (kons) = Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Alkalilerle etkileşim.

2 Al + 2 NaOH + 6 H20 = 2 NaAl (OH) 4 + 3 H2

Na [Al (OH) 4] - sodyum tetrahidroksoalüminat

Kimyager Gorbov'un önerisiyle, Rus-Japon Savaşı sırasında, bu reaksiyon balonlar için hidrojen üretmek için kullanıldı.

Tuz çözeltileri ile:

2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

Alüminyum yüzeyi cıva tuzu ile ovulursa, reaksiyon meydana gelir:

2Al + 3HgCl 2 = 2AlCl 3 + 3Hg

Serbest bırakılan cıva, bir amalgam oluşturmak için alüminyumu çözer.

5. Alüminyum ve bileşiklerinin uygulanması

Alüminyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri, teknolojide yaygın olarak kullanılmasına yol açmıştır.Havacılık endüstrisi büyük bir alüminyum tüketicisidir.: düzlem 2/3 alüminyum ve alaşımlarından oluşur. Çelikten yapılmış bir uçak çok daha az yolcu taşımak için çok ağır olurdu.Bu nedenle alüminyum kanatlı metal olarak adlandırılır.Kablolar ve teller alüminyumdan yapılmıştır: aynı elektriksel iletkenliğe sahip, kütleleri karşılık gelen bakır ürünlerinkinden 2 kat daha azdır.

Alüminyumun korozyon direnci göz önüne alındığında,nitrik asit için cihazlar ve kaplar için parçalar yapmak... Alüminyum tozu, demir ürünleri korozyondan korumak ve bu boya ile ısı ışınlarını yansıtmak için gümüşi boya üretiminin temelidir ve yağ depolama tanklarını ve itfaiyeci kıyafetlerini kaplar.

Alüminyum oksit, alüminyum üretmek için ve ayrıca bir refrakter malzeme olarak kullanılır.

Alüminyum hidroksit, mide suyunun asitliğini azaltan iyi bilinen Maalox, Almagel ilaçlarının ana bileşenidir.

Alüminyum tuzları yüksek oranda hidrolizedir. Bu özellik su arıtma sürecinde kullanılır. Oluşan asidi nötralize etmek için işlenecek suya alüminyum sülfat ve az miktarda sönmüş kireç eklenir. Sonuç olarak, çökeldiğinde asılı bulanıklık ve bakteri parçacıklarını taşıyan toplu bir alüminyum hidroksit çökeltisi salınır.

Bu nedenle, alüminyum sülfat bir pıhtılaştırıcıdır.

6. Alüminyum elde etmek

1) Modern, uygun maliyetli alüminyum üretme yöntemi, 1886'da American Hall ve Fransız Eroux tarafından icat edildi. Erimiş kriyolit içindeki bir alüminyum oksit çözeltisinin elektrolizinden oluşur. Erimiş kriyolit Na 3 AlF 6, Al 2 O 3'ü çözer, su şekeri nasıl eritir Alüminanın erimiş kriyolit içindeki "çözeltisinin" elektrolizi, kriyolit sadece bir çözücü ve alümina bir elektrolitmiş gibi gerçekleşir.

2Al 2 O 3 elektrik → 4Al + 3O 2

Erkek ve Kız İngiliz Ansiklopedisi'nde alüminyum hakkında bir makale şu sözlerle başlar: “23 Şubat 1886'da medeniyet tarihinde yeni bir metal çağı başladı - alüminyum çağı. O gün, 22 yaşında bir kimyager olan Charles Hall, elinde bir düzine gümüşi beyaz alüminyum bilye ile ilk öğretmeninin laboratuvarına geldi ve bu metali ucuza ve ucuza yapmanın bir yolunu bulduğu haberini verdi. büyük miktarlarda. " Böylece Hall, bilimden büyük bir iş çıkaran bir adam olarak Amerikan alüminyum endüstrisinin kurucusu ve Anglo-Sakson ulusal kahramanı oldu.

2) 2Al 2 O 3 + 3 C = 4 Al + 3 CO 2

BU İLGİNÇ:

Metalik alüminyum ilk olarak 1825'te Danimarkalı fizikçi Hans Christian Oersted tarafından izole edildi. Oersted, gaz halindeki kloru kömürle karıştırılmış bir akkor alüminyum oksit tabakasından geçirerek en ufak bir nem izi olmadan alüminyum klorürü izole etti. Metalik alüminyumu eski haline getirmek için Oersted'in alüminyum klorürü potasyum amalgam ile işlemesi gerekiyordu. 2 yıl sonra Alman kimyager Friedrich Wöller. Potasyum amalgamını saf potasyum ile değiştirerek yöntemi geliştirdi.
18. ve 19. yüzyıllarda alüminyum, ana mücevher metaliydi. 1889'da Londra'daki D.I. Mendeleev, kimyanın geliştirilmesindeki hizmetlerinden dolayı değerli bir hediye aldı - altın ve alüminyumdan yapılmış bir denge.
1855'te Fransız bilim adamı Saint-Clair Deville, teknik ölçekte metalik alüminyum üretmek için bir yöntem geliştirdi. Ancak yöntem çok pahalıydı. Deville, Fransa İmparatoru III. Napolyon'un özel himayesinden yararlandı. Bağlılığının ve minnettarlığının bir işareti olarak, Deville, Napolyon'un oğlu, yeni doğan prens için, alüminyumdan yapılmış ilk "tüketici malları" olan, zarif bir şekilde oyulmuş bir çıngırak yaptı. Napolyon, muhafızlarını alüminyum zırhla donatmayı bile planladı, ancak fiyatın aşırı derecede yüksek olduğu ortaya çıktı. O zaman, 1 kg alüminyum 1000 mark, yani. Gümüşten 5 kat daha pahalı. Ancak elektrolitik işlemin icadından sonra alüminyum maliyet açısından geleneksel metallere eşit hale geldi.
İnsan vücuduna giren alüminyumun sinir sistemi bozukluğuna neden olduğunu biliyor muydunuz? Fazlalığı ile metabolizma bozulur. Ve koruyucu maddeler C vitamini, kalsiyum bileşikleri, çinkodur.
Alüminyum oksijen ve flor içinde yandığında çok fazla ısı üretilir. Bu nedenle roket yakıtına katkı maddesi olarak kullanılır. Satürn roketi, uçuş sırasında 36 ton alüminyum tozu yakar. Metalleri roket yakıtının bir bileşeni olarak kullanma fikri ilk olarak F. A. Tsander tarafından dile getirildi.

3. Çalışılan materyalin konsolidasyonu

# 1. Alüminyum klorürden alüminyum üretimi için indirgeyici madde olarak metalik kalsiyum kullanılabilir. Belirli bir kimyasal reaksiyon için bir denklem yapın, bu işlemi elektronik denge kullanarak karakterize edin.
Düşünmek! Bu reaksiyon neden sulu çözeltide gerçekleştirilemez?

# 2. Kimyasal reaksiyon denklemlerini tamamlayın:
Al + H 2 Ö 4 (çözüm) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO3 (kons.) - t ->
Al + NaOH + H20 ->

Numara 3. Problemi çöz:
Alüminyum-bakır alaşımı, ısıtıldığında fazla miktarda konsantre sodyum hidroksit çözeltisine maruz bırakıldı. Yayılan 2,24 litre gaz (n.o.). Toplam ağırlığı 10 g ise alaşımın yüzdesini hesaplayın?

4. Ödev Slayt 2

D.I. tablo grubunun AL Elemanı III (A) Mendeleev Sıra numarası 13 olan Element, 3. Periyodun Elementi Yerkabuğunun adında en yaygın üçüncü isim lat'ten türetilmiştir. "Aluminis" - şap

Danimarkalı fizikçi Hans Oersted (1777-1851) İlk kez 1825'te potasyum amalgamın alüminyum klorür üzerindeki etkisi ve ardından cıvanın damıtılmasıyla alüminyum elde etti.

Modern alüminyum üretimi Modern yöntem makbuz, 1886'da Amerikan Charles Hall ve Fransız Paul Héroux tarafından bağımsız olarak geliştirildi. Alüminyum oksidin bir kriyolit eriyik içinde çözülmesinden ve ardından tüketilebilir kok veya grafit elektrotlar kullanılarak elektrolizden oluşur.

Oberlin Koleji'nde bir öğrenci olarak, endüstriyel ölçekte alüminyum üretmenin bir yolunu bulursanız zengin olabileceğinizi ve insanlığın minnettarlığını kazanabileceğinizi öğrendi. Bir adam gibi, Charles bir kriyolit-alümina eriyiğinin elektrolizi yoluyla alüminyum üretimini denedi. 23 Şubat 1886'da, üniversiteden mezun olduktan bir yıl sonra, Charles ilk alüminyumu elektroliz yoluyla elde etti. Hall Charles (1863 - 1914) Amerikalı kimya mühendisi

Paul Héroux (1863-1914) - Fransız kimya mühendisi 1889'da Frona'da (Fransa) bir alüminyum fabrikası açtı ve direktörü oldu, kendi adını taşıyan çelik eritme için bir elektrik ark ocağı tasarladı; ayrıca alüminyum alaşımları üretmek için elektrolitik bir yöntem geliştirdi

8 Alüminyum 1. Keşif tarihinden Ana Sayfa Sonraki Alüminyumun keşfedildiği dönemde - metal altından daha pahalıydı. İngilizler, büyük Rus kimyager D.I. Mendeleev'i zengin bir hediye ile onurlandırmak istedi, ona bir bardağın altından, diğerinin alüminyumdan yapıldığı kimyasal bir denge sundu. Bir alüminyum bardak altından daha pahalı hale geldi. Ortaya çıkan "kilden gümüş" sadece bilim adamlarını değil, aynı zamanda sanayicileri ve hatta Fransa İmparatorunu da ilgilendirdi. Daha öte

9 Alüminyum 7. Yerkabuğundaki içerik ana sayfa Sonraki

Doğada Bulunması Günümüzde en önemli alüminyum minerali boksittir.Boksitin ana kimyasal bileşeni alüminadır (Al 2 O 3) (%28 - 80).

11 Alüminyum 4. Fiziksel özellikler Renk - simli-beyaz t pl. = 660 °C balya ≈ 2450 °C Elektriksel olarak iletken, termal olarak iletken Işık, yoğunluk ρ = 2.6989 g / cm 3 Yumuşak, plastik. ana sayfa Sonraki

12 Alüminyum 7. Doğada Bulunan Boksit - Al 2 O 3 Alümina - Al 2 O 3 ana sayfa Sonraki

13 Alüminyum ana Eksik kelimeleri girin Alüminyum, ana alt grup olan III grubunun bir elemanıdır. Bir alüminyum atomunun çekirdeğinin yükü +13'tür. Bir alüminyum atomunun çekirdeğinde 13 proton vardır. Bir alüminyum atomunun çekirdeğinde 14 nötron vardır. Bir alüminyum atomunun 13 elektronu vardır. Alüminyum atomunun 3 enerji seviyesi vardır. Elektron kabuğu 2 e, 8e, 3e yapısına sahiptir. Dış seviyede, bir atomda 3 elektron vardır. Bileşiklerdeki bir atomun oksidasyon durumu +3'tür. Basit madde alüminyum bir metaldir. Alüminyum oksit ve hidroksit doğada amfoteriktir. Daha öte

14 Alüminyum 3. Basit bir maddenin yapısı Metal Bağ - metalik kristal hücre- metalik, kübik yüzey merkezli ana Daha fazla

15 Alüminyum 2. Elektronik yapı 27 А l +13 0 2e 8e 3e P + = 13 n 0 = 14 e - = 13 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Kısa elektronik kayıt 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Ana sayfa doldurma sırası Sonraki

16 Alüminyum 6. Kimyasal özellikler 4А l + 3O 2 = 2Al 2 O 3 t 2Al + 3S = Al 2 S 3 C ametal ve (oksijenli, kükürtlü) 2А l + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Al + 3C = Al 4 C 3 C ametallerle (halojenli, karbonlu) (Oksit filmi çıkarın) 2 Al + 6 H 2 O = 2Al (OH) 2 + H 2 C su 2 Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + H 2 C to ve çok ve 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 [Al (OH ) 6] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 C alka ve 8Al hakkında + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 = Al 2 O 3 + WC o i d a m i m et al lo v home Sonraki

17 Alüminyum 8. Elde edilen 1825 H. Oersted: AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al: Elektroliz (t pl. = 2050 ° C): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 Elektroliz (eriyik kriyolitte Na 3 AlF 6 , t pl. ≈ 1000 ° С): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 ana Ayrıca

Video eğitimi 1: İnorganik kimya. Metaller: alkali, toprak alkali, alüminyum

Video eğitimi 2: Geçiş metalleri

Ders: Basit maddelerin tipik kimyasal özellikleri ve üretimi - metaller: alkali, alkali toprak, alüminyum; geçiş elementleri (bakır, çinko, krom, demir)

Metallerin kimyasal özellikleri

içindeki tüm metaller kimyasal reaksiyonlar restoratör olarak kendini gösterir. Değerlik elektronlarıyla kolayca ayrılırlar ve bu süreçte oksitlenirler. Metalin elektrokimyasal gerilim serisinde ne kadar solda yer alırsa, o kadar güçlü bir indirgeyici madde olduğunu hatırlayalım. Bu nedenle, en güçlüsü lityum, en zayıfı altındır ve tam tersi, altın en güçlü oksitleyici ajandır ve lityum en zayıfıdır.

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Cr → Zn → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → O

Tüm metaller, diğer metalleri tuz çözeltisinden uzaklaştırır, yani. onları geri yükleyin. Su ile etkileşime girdiklerinden alkali ve alkali toprak hariç her şey. H'den önce bulunan metaller, onu seyreltik asit çözeltilerinden uzaklaştırır ve bunlar içinde çözülür.

Metallerin bazı genel kimyasal özelliklerine bir göz atalım:

Metallerin oksijenle etkileşimi, bazik (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O, vb.) veya amfoterik (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, vb.) oksitleri oluşturur.
Metallerin halojenlerle (grup VII'nin ana alt grubu) etkileşimi, hidrohalik asitler (HF - hidrojen florür, HCl - hidrojen klorür, vb.) oluşturur.
Metallerin metal olmayanlarla etkileşimi tuzları (klorürler, sülfürler, nitrürler vb.) oluşturur.
Metallerin metallerle etkileşimi, intermetalik bileşikler oluşturur (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni, vb.).
Aktif metallerin hidrojen ile etkileşimi hidritleri (NaH, CaH 2, KH, vb.) oluşturur.
Alkali ve toprak alkali metallerin su ile etkileşimi alkalileri oluşturur (NaOH, Ca (OH) 2, Cu (OH) 2, vb.).
Metallerin (yalnızca H'ye kadar elektrokimyasal seride bulunanlar) asitlerle etkileşimi tuzları (sülfatlar, nitritler, fosfatlar, vb.) oluşturur. Metallerin, neredeyse her zaman bazlar ve tuzlarla etkileşime girerken, asitlerle isteksizce reaksiyona girdiği akılda tutulmalıdır. Bir metalin asitle tepkimesinin olabilmesi için metalin aktif olması ve asidin kuvvetli olması gerekir.

Alkali metallerin kimyasal özellikleri

Aşağıdaki kimyasal elementler alkali metal grubuna aittir: lityum (Li), sodyum (Na), potasyum (K), rubidyum (Rb), sezyum (Cs), fransiyum (Fr). Periyodik Tablonun I. grubunda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe atom yarıçapları artar, yani metalik ve indirgeyici özellikleri artar.

Alkali metallerin kimyasal özelliklerini göz önünde bulundurun:

Elektrot potansiyellerinin negatif değerlerine sahip oldukları için amfoterisite belirtileri yoktur.
Tüm metallerin en güçlü indirgeyici maddesi.
Bileşikler yalnızca +1 oksidasyon durumu sergiler.
Tek bir değerlik elektronu vererek, bu kimyasal elementlerin atomları katyonlara dönüştürülür.
Çok sayıda iyonik bileşik oluşturur.
Hemen hemen herkes suda çözünür.

Alkali metallerin diğer elementlerle etkileşimi:

1. Oksijen ile bireysel bileşikler oluşturur, böylece oksit sadece lityum (Li 2 O), sodyum peroksit (Na 2 O 2) ve potasyum, rubidyum ve sezyum - süperoksitler (KO 2, RbO 2, CsO 2) oluşturur.

2. Su ile alkali ve hidrojen oluşturur. Unutmayın, bu reaksiyonlar patlayıcıdır. Sadece lityum su ile patlamadan reaksiyona girer:

2Li + 2H 2 О → 2LiO Н + Н 2.

3. Halojenlerle halojenürler oluşturur (NaCl - sodyum klorür, NaBr - sodyum bromür, NaI - sodyum iyodür vb.).

4. Isıtıldığında hidrojen ile hidrürler (LiH, NaH, vb.)

5. Kükürt ile ısıtıldığında, sülfürler oluşturur (Na 2 S, K 2 S, vb.). Renksizdirler ve suda kolayca çözünürler.

6. Fosfor ile ısıtıldığında, fosfitler (Na 3 P, Li 3 P, vb.) oluşturarak neme ve havaya karşı çok hassastırlar.

7. Karbon ile ısıtıldığında sadece lityum ve sodyum (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3) oluştururken, potasyum, rubidyum ve sezyum karbür oluşturmaz, grafit ile ikili bileşikler oluştururlar (C 8 Rb, C 8 Cs, vb.) ...

8. Normal koşullar altında, sadece lityum, nitrojen ile reaksiyona girer, alkali metallerin geri kalanıyla nitrür Li 3 N oluşturur, reaksiyon yalnızca ısıtıldığında mümkündür.

9. Asitlerle patlayıcı şekilde reaksiyona girerler, bu nedenle bu tür reaksiyonları gerçekleştirmek çok tehlikelidir. Bu reaksiyonlar belirsizdir, çünkü alkali metal aktif olarak suyla reaksiyona girerek bir alkali oluşturur ve daha sonra bir asit ile nötralize edilir. Bu, alkali ve asit arasında rekabet yaratır.

10. Amonyak ile amidler oluşturur - hidroksitlerin analogları, ancak daha güçlü bazlar (NaNH 2 - sodyum amid, KNH 2 - potasyum amid, vb.).

11. Alkollerle, alkolatlar oluşturur.

Fransiyum, tüm radyoaktif elementler arasında en nadir ve en az kararlı olanlardan biri olan radyoaktif bir alkali metaldir. Kimyasal özellikleri iyi anlaşılmamıştır.

Alkali metallerin elde edilmesi:

Alkali metalleri elde etmek için, halojenürlerinin eriyiklerinin elektrolizi esas olarak, çoğunlukla doğal mineraller oluşturan klorürler kullanılır:

NaCl → 2Na + Cl 2.

Alkali metal elde etmenin başka yolları da vardır:
Sodyum, soda ve kömürün kapalı potalarda kalsine edilmesiyle de elde edilebilir:

Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

300 ° C'de vakumda oksitinden lityum üretmek için bilinen bir yöntem:

2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4.

Potasyum, sodyum buharlarının 800 ° C'de bir potasyum klorür eriyiği içinden geçirilerek potasyum buharları yoğuşması yayarak elde edilir:

KCl + Na → K + NaCl.

Alkali toprak metallerin kimyasal özellikleri

Alkali toprak metalleri, grup II'nin ana alt grubunun elementlerini içerir: kalsiyum (Ca), stronsiyum (Sr), baryum (Ba), radyum (Ra). Bu elementlerin kimyasal aktivitesi, alkali metallerle aynı şekilde artar, yani. alt grupta bir artış ile.

Alkali toprak metallerin kimyasal özellikleri:

Bu elementlerin atomlarının değerlik kabuklarının yapısı ns 2'dir.

İki değerlik elektronu bağışlayarak, bu kimyasal elementlerin atomları katyonlara dönüştürülür.
Bileşikler +2 oksidasyon durumu sergiler.
Atom çekirdeğinin yükleri, aynı periyotlardaki alkali elementlerinkinden bir birim daha yüksektir, bu da atomların yarıçapında bir azalmaya ve iyonlaşma potansiyellerinde bir artışa yol açar.

Alkali toprak metallerinin diğer elementlerle etkileşimi:

1. Oksijenle, baryum hariç tüm alkali toprak metalleri oksitler oluşturur, baryum peroksit BaO 2 oluşturur. Bu metallerden berilyum ve magnezyum, ince bir koruyucu oksit film ile kaplanmıştır, oksijen ile sadece çok yüksek t'de etkileşime girer. Alkali toprak metallerinin bazik oksitleri, amfoterik özelliklere sahip berilyum oksit BeO hariç, su ile reaksiyona girer. Kalsiyum oksit ve suyun reaksiyonuna sönme reaksiyonu denir. Reaktif CaO ise sönmemiş kireç, Ca (OH) 2 ise sönmüş kireç oluşur. Ayrıca bazik oksitler asidik oksitler ve asitlerle reaksiyona girer. Örneğin:

3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. Su ile, alkali toprak metalleri ve bunların oksitleri, hidroksitleri oluşturur - alkali metal hidroksitlere kıyasla suda daha az çözünür olan beyaz kristalli maddeler. Alkali toprak metal hidroksitleri, amfoterik Be (OH) hariç alkalilerdir. ) 2 ve zayıf baz Mg(OH) 2. Berilyum su ile reaksiyona girmediğinden, Be (AH ) 2, örneğin nitrürün hidrolizi gibi diğer yöntemlerle elde edilebilir:

3 N 2 ol+ 6H 2 O → 3 olmak (OH) 2+ 2N H3.

3. Normal şartlar altında berilyum hariç halojenlerle reaksiyona girerim. İkincisi sadece yüksek t'de tepki verir. Halidler oluşur (MgI 2 - magnezyum iyodür, CaI 2 - kalsiyum iyodür, CaBr 2 - kalsiyum bromür, vb.).

4. Berilyum hariç tüm toprak alkali metaller ısıtıldığında hidrojen ile reaksiyona girer. Hidrürler oluşur (BaH 2, CaH 2 vb.). Magnezyumun hidrojen ile reaksiyonu için, yüksek t'ye ek olarak, ayrıca gereklidir. yüksek kan basıncı hidrojen.

5. Kükürt ile sülfürler oluşturun. Örneğin:

Ca + S → СaS.

Sülfürler, sülfürik asit ve ilgili metalleri üretmek için kullanılır.

6. Azot ile nitrürler oluşturur. Örneğin:

3olmak + N2 → 3 N 2 ol.

7. Asitlerle, karşılık gelen asit ve hidrojenin tuzlarını oluşturur. Örneğin:

Be + H 2 SO 4 (dil.) → BeSO 4 + H 2.

Bu reaksiyonlar, alkali metallerde olduğu gibi aynı şekilde ilerler.

Alkali toprak metallerinin elde edilmesi:

Berilyum, florürün indirgenmesiyle elde edilir:

BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

Baryum oksit indirgeme ile elde edilir:

3BaO + 2Al –t o → 3Ba + Al 2 O 3

Metallerin geri kalanı, klorür eriyiklerinin elektrolizi ile elde edilir:

CaCl 2 → Ca + Cl 2

Alüminyumun kimyasal özellikleri

Alüminyum, tabloda 13 numarada aktif, hafif bir metaldir. Doğada tüm metallerin en bol bulunanıdır. Ve kimyasal elementlerin dağılımı açısından üçüncü sırayı alır. Yüksek ısı ve elektrik iletkeni. Oksit film ile kaplandığı için korozyona dayanıklıdır. Erime noktası 660 0 С'dir.

Alüminyumun kimyasal özelliklerini ve diğer elementlerle etkileşimini düşünün:

1. Tüm bileşiklerde alüminyum +3 oksidasyon durumundadır.

2. Hemen hemen tüm reaksiyonlarda indirgeyici özellikler gösterir.

3. Amfoterik metal hem asidik hem de bazik özellikler gösterir.

4. Birçok metali oksitlerden kurtarır. Bu metal elde etme yöntemine alumotermi denir. Krom alma örneği:

2Al + Cr 2 О 3 → Al 2 О 3 + 2Cr.

5. Tuzlar oluşturmak ve hidrojeni geliştirmek için tüm seyreltik asitlerle reaksiyona girer. Örneğin:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2;

2Al + 3H2SO4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Konsantre HNO3 ve H2S04'te alüminyum pasifleştirilir. Bu sayede bu asitleri alüminyumdan yapılmış kaplarda depolamak ve taşımak mümkündür.

6. Oksit filmini çözdükleri için alkalilerle etkileşime girer.

7. Hidrojen hariç tüm metal olmayanlarla etkileşime girer. Oksijenle reaksiyonu gerçekleştirmek için ince öğütülmüş alüminyuma ihtiyaç vardır. Reaksiyon sadece yüksek t'de mümkündür:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 .

Termal etkisi açısından bu reaksiyon ekzotermiktir. Kükürt ile etkileşim, alüminyum sülfür Al 2 S3, fosfor fosfit AlP ile, azot nitrür AlN ile, karbon karbür Al 4 C3 ile oluşturur.

8. Alüminitler oluşturmak için diğer metallerle etkileşime girer (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7, vb.).

Alüminyum almak:

Metalik alüminyum, 960–970 ° C'de erimiş kriyolit Na 2 AlF 6 içindeki bir alümina Al 2 O 3 çözeltisinin elektrolizi ile elde edilir.

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2.

Geçiş elementlerinin kimyasal özellikleri

Geçiş elementleri, Periyodik Tablonun ikincil alt gruplarının elementlerini içerir. Bakır, çinko, krom ve demirin kimyasal özelliklerini düşünün.

Bakırın kimyasal özellikleri

1. Elektrokimyasal sırada H'nin sağında bulunur, bu nedenle bu metal aktif değildir.

2. Zayıf indirgeyici ajan.

3. Bileşiklerde +1 ve +2 oksidasyon durumları sergiler.

4. Isıtıldığında oksijenle reaksiyona girerek şunları oluşturur:

bakır (I) oksit 2Cu + O 2 → 2CuO(t 400 0 C'de)
veya bakır (II) oksit: 4Cu + O2 → 2Cu 2 O(t 200 0 C'de).

Oksitlerin temel özellikleri vardır. Atıl bir atmosferde ısıtıldığında, Cu 2 O orantısız hale gelir: Cu2O → CuO + Cu... Bakır (II) oksit CuO alkalilerle tepkimelerde kupratlar oluşturur, örneğin: CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

5. Bakır hidroksit Cu (OH) 2 amfoteriktir, içinde ana özellikler hakimdir. Asitlerde kolayca çözünür:

Cu (OH) 2 + 2HNO3 → Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O,

ve zorlukla alkalilerin konsantre çözeltilerinde:

Сu (OH) 2 + 2NaOH → Na2.

6. Bakırın kükürt ile farklı sıcaklık koşulları altında etkileşimi de iki sülfür oluşturur. Vakumda 300-400 0 С'ye ısıtıldığında bakır (I) sülfür oluşur:

2 Cu + S → Cu 2 S.

Oda sıcaklığında, sülfürün hidrojen sülfür içinde çözülmesiyle bakır (II) sülfür elde edilebilir:

Cu + S → CuS.

7. Halojenlerden, flor, klor ve brom ile etkileşime girerek halojenürler (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2), iyot, bakır (I) iyodür CuI oluşturur; hidrojen, nitrojen, karbon, silikon ile etkileşime girmez.

8. Asitler - oksidan olmayanlar ile reaksiyona girmez, çünkü elektrokimyasal seride sadece hidrojenden önce bulunan metalleri oksitlerler. Bu kimyasal element asitlerle reaksiyona girer - oksitleyici maddeler: seyreltik ve konsantre nitrik ve konsantre sülfürik:

3Cu + 8HNO3 (dekomp) → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H20;

Cu + 4HNO3 (kons.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. Tuzlarla etkileşime giren bakır, elektrokimyasal seride sağında bulunan metalleri bileşimlerinden uzaklaştırır. Örneğin,

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

Burada bakırın çözeltiye geçtiğini ve demirin (III) demire (II) indirgendiğini görüyoruz. Bu tepki önemli pratik önem ve plastik üzerinde biriken bakırı çıkarmak için kullanılır.

çinko kimyasal özellikleri

1. Alkali toprak metallerinden sonra en aktif olanıdır.

2. Belirgin onarıcı özelliklere ve amfoterik özelliklere sahiptir.

3. Bileşiklerde +2 oksidasyon durumu sergiler.

4. Havada, bir ZnO oksit filmi ile kaplanmıştır.

5. Su ile etkileşim, kırmızı ısı sıcaklığında mümkündür. Sonuç olarak, çinko oksit ve hidrojen oluşur:

Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

6. Halojenlerle reaksiyona girerek halojenürler oluşturur (ZnF 2 - çinko florür, ZnBr 2 - çinko bromür, ZnI 2 - çinko iyodür, ZnCl 2 - çinko klorür).

7. Fosfor formları ile Zn 3 P 2 ve ZnP 2 fosfitleri oluşturur.

8. Gri ZnS kalkojenit ile.

9. Hidrojen, nitrojen, karbon, silisyum ve bor ile direkt reaksiyona girmez.

10. Oksitleyici olmayan asitlerle reaksiyona girer, tuzlar oluşturur ve hidrojenin yerini alır. Örneğin:

H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2.

Ayrıca asitlerle - oksitleyici maddelerle reaksiyona girer: kons. sülfürik asit çinko sülfat ve kükürt dioksit oluşturur:

Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. Çinko amfoterik bir metal olduğu için alkalilerle aktif olarak reaksiyona girer. Alkali çözeltilerle tetrahidroksozinkatlar oluşturur ve hidrojeni serbest bırakır:

Zn + 2NaOH + 2H20 → Na 2 + H 2 .

Çinko granüllerinde reaksiyondan sonra gaz kabarcıkları belirir. Susuz alkalilerle, füzyon olduğunda çinkoatlar oluşturur ve hidrojeni serbest bırakır:

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H 2.

Kromun kimyasal özellikleri

1. Normal şartlar altında inerttir, ısıtıldığında aktiftir.

3. Renkli bileşikler oluşturur.

4. Bileşiklerde, +2 (bazik oksit CrO siyah), +3 (amfoterik oksit Cr 2 O 3 ve hidroksit Cr (OH) 3 yeşil) ve +6 (asidik krom (VI) oksit CrO 3 ve asitler: kromik) oksidasyon durumları sergiler. H 2 CrO 4 ve iki kromik H 2 Cr 2 O 7, vb.).

5. t 350-400 0 C'de flor ile etkileşime girerek krom (IV) florür oluşturur:

Cr + 2F 2 → CrF 4.

6. Oksijen, nitrojen, bor, silikon, kükürt, fosfor ve halojenlerle t 600 0 C'de:

oksijenli bileşik krom (VI) oksit CrO 3 (koyu kırmızı kristaller) oluşturur,
nitrojen ile bağlantı - krom nitrür CrN (siyah kristaller),
borlu bileşik - krom borür CrB (sarı kristaller),
silikonlu bileşik - krom silisit CrSi,
karbon - krom karbür Cr 3 C2 ile bileşik.

7. Akkor halinde olan su buharı ile reaksiyona girerek krom (III) oksit ve hidrojen oluşturur:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. Alkali çözeltilerle reaksiyona girmez, ancak eriyikleriyle yavaş yavaş reaksiyona girerek kromatlar oluşturur:

2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

9. Seyreltik güçlü asitlerde çözünür, tuzlar oluşturur. Reaksiyon havada gerçekleşirse Cr 3+ tuzları oluşur, örneğin:

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2.

10. Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerin yanı sıra aqua regia ile yalnızca ısıtıldığında reaksiyona girer, çünkü düşük t'de bu asitler kromu pasifleştirir. Isıtıldığında asitlerle reaksiyonlar şöyle görünür:

2Сr + 6Н 2 SO 4 (kons.) → Сr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О

Cr + 6НNO 3 (kons) → Сr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3Н 2 О

Krom (II) oksit CrO - sağlam siyah veya kırmızı, suda çözünmez.

Kimyasal özellikler:

Temel ve yenileyici özelliklere sahiptir.
Havada 100 0 C'ye ısıtıldığında, Cr 2 O 3 - krom (III) okside oksitlenir.
Bu oksitten hidrojen ile kromu azaltmak mümkündür: CrO + H 2 → Cr + H 2 O veya kok: CrO + C → Cr + CO.
ile reaksiyona girer hidroklorik asit hidrojen salarken: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
Alkaliler, seyreltik sülfürik ve nitrik asitlerle reaksiyona girmez.

Krom (III) oksit Cr 2 O 3- suda çözünmeyen, koyu yeşil renkli, ateşe dayanıklı bir madde.

Kimyasal özellikler:

Amfoterik özelliklere sahiptir.
Bazik oksit asitlerle nasıl reaksiyona girer: Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
Asidik oksit alkalilerle nasıl etkileşir: Cr 2 O 3 + 2KON → 2KCrO 3 + H 2 O.
Güçlü oksitleyiciler oksitlenir H2 CrO 4'ü kromatlamak için Cr203.
Güçlü indirgeyici ajanlar geri yüklemecr çıkışı Cr2O3.

Krom (II) hidroksit Cr (OH) 2 - suda az çözünür, sarı veya kahverengi bir katı.

Kimyasal özellikler:

Temel özellikleri gösteren zayıf baz.
Havada nem varlığında Cr(OH) 3-krom (III) hidroksite oksitlenir.
ile reaksiyona girer konsantre asitler krom (II) tuzları oluşturmak mavi renkli: Cr (OH) 2 + H2S04 → CrSO 4 + 2H 2 O.
Alkaliler ve seyreltik asitlerle reaksiyona girmez.

Krom (III) hidroksit Cr (OH) 3 - suda çözünmeyen gri-yeşil bir madde.

Kimyasal özellikler:

Amfoterik özelliklere sahiptir.
Bazik hidroksit asitlerle nasıl reaksiyona girer: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
Asit hidroksit alkalilerle nasıl etkileşir: Cr (OH) 3 + 3NaОН → Na 3 [Cr(OH) 6].

Demir kimyasal özellikleri

1. Son derece reaktif aktif bir metal.

2. İndirgeyici özelliklerin yanı sıra belirgin manyetik özelliklere sahiptir.

3. Bileşiklerde, +2 (zayıf oksitleyiciler: S, I, HCl, tuz çözeltileri ile), +3 (güçlü oksitleyiciler: Br ve Cl) ve daha az karakteristik +6 (O ve H2O ile) temel oksidasyon durumları sergiler. Zayıf oksidanlarda demir +2, daha güçlü olanlarda +3 oksidasyon durumu alır. +2 oksidasyon durumu, temel özelliklere sahip siyah oksit FeO ve yeşil hidroksit Fe (OH) 2'ye karşılık gelir. +3 oksidasyon durumu, zayıf bir şekilde ifade edilmiş amfoterik özelliklere sahip olan kırmızı-kahverengi oksit Fe203 ve kahverengi hidroksit Fe (OH)3'e karşılık gelir. Fe (+2) zayıf bir indirgeyici ajandır ve Fe (+3) daha sıklıkla zayıf bir oksitleyici ajandır. Redoks koşulları değiştiğinde, demirin oksidasyon durumları da birbiriyle değişebilir.

4. Havada t 200 0 C'de bir oksit film ile kaplanır. Normal atmosfer koşullarında kolayca korozyona uğrar. NS Oksijen, demir eriyiğinden geçirildiğinde FeO oksit oluşur. Demir havada yandığında oksit Fe 2 O 3 oluşur. Saf oksijende yakıldığında bir oksit oluşur - demir ölçeği:

3Fe + 2O 2 → Fe3 O 4.

5. Isıtıldığında halojenlerle reaksiyona girer:

klorlu bileşik demir (III) klorür FeCl3 oluşturur,
brom - demir (III) bromür FeBr 3 ile bileşik,
iyot - demir (II, III) iyodür Fe 3 I 8 içeren bileşik,
flor - demir (II) florür FeF 2, demir (III) florür FeF 3 içeren bileşik.

6. Ayrıca ısıtıldığında kükürt, azot, fosfor, silikon ve karbon ile reaksiyona girer:

kükürtlü bileşik demir (II) sülfür FeS oluşturur,
azot ile bağlantı - demir nitrür Fe 3 N,
fosforlu bileşik - fosfitler FeP, Fe 2 P ve Fe 3 P,
silikonlu bileşik - demir silisit FeSi,
karbon - demir karbür Fe 3 C ile bileşik.

2Fe + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4H 2 O

9. Alkali çözeltilerle reaksiyona girmez, ancak güçlü oksitleyici ajanlar olan alkali eriyiklerle yavaş reaksiyona girer:

Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. Sağdaki elektrokimyasal sırada bulunan metalleri geri yükler:

Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.

Demir almak: Sanayide demir, esas olarak hematit (Fe 2 O 3) ve manyetitten (FeO · Fe 2 O 3) olmak üzere demir cevherinden elde edilir.

3Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
Fe3 O 4 + CO → CO2 + 3FeO,
FeO + CO → CO2 + Fe.

Demir (II) oksit FeO - suda çözünmeyen siyah kristal bir madde (wustit).

Kimyasal özellikler:

Temel özelliklere sahiptir.
Seyreltik hidroklorik asit ile reaksiyona girer: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
Konsantre nitrik asit ile reaksiyona girer:FeO + 4HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
Su ve tuzlarla reaksiyona girmez.
t 350 0 C'de hidrojen ile saf metale indirgenir: FeO + H 2 → Fe + H 2 O.
Ayrıca kok ile birleştiğinde saf metale indirgenir: FeO + C → Fe + CO.
Bu oksit çeşitli şekillerde elde edilebilir, bunlardan biri düşük basınçta Fe'yi ısıtmaktır: 2Fe + O 2 → 2FeO.

Demir (III) oksitFe2O3- kahverengi renkli toz (hematit), suda çözünmeyen bir madde. Diğer isimler: demir oksit, kırmızı kurşun, gıda boyası E172, vb.

Kimyasal özellikler:

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
Alkali çözeltilerle reaksiyona girmez, eriyikleriyle reaksiyona girerek ferrit oluşturur: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
Hidrojen ile ısıtıldığında oksitleyici özellikler sergiler:Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

Demir oksit (II, III) Fe 3 O 4 veya FeO Fe 2 O 3 - grimsi siyah bir katı (manyetit, manyetik demir cevheri), suda çözünmeyen bir madde.

Kimyasal özellikler:

1500 0 С'den fazla ısıtıldığında ayrışır: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2.
Seyreltik asitlerle reaksiyona girer: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
Alkali çözeltilerle reaksiyona girmez, eriyikleriyle reaksiyona girer: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
Oksijen ile reaksiyona girdiğinde oksitlenir: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
Hidrojen ile ısıtıldığında azalır:Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
Karbon monoksit ile birleştirildiğinde de azalır: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2.

Demir (II) hidroksit Fe (OH) 2 - beyaz, nadiren yeşilimsi kristal madde, suda çözünmez.

Kimyasal özellikler:

Temel özelliklerin baskın olduğu amfoterik özelliklere sahiptir.
Ana özellikleri gösteren, oksitleyici olmayan asidin nötralizasyon reaksiyonuna girer: Fe (OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
Nitrik veya konsantre sülfürik asitlerle etkileşime girdiğinde, indirgeyici özellikler göstererek demir (III) tuzları oluşturur: 2Fe (OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
Isıtıldığında, konsantre alkali çözeltilerle reaksiyona girer: Fe (OH) 2 + 2NaOH → Na2.

Demir hidroksit (I ben I) Fe (OH) 3- kahverengi kristal veya amorf madde, suda çözünmez.

Kimyasal özellikler:

Ana olanların baskın olduğu hafif amfoterik özelliklere sahiptir.
Asitlerle kolayca reaksiyona girer: Fe (OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
Konsantre alkali çözeltilerle heksahidroksoferratlar (III) oluşturur: Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
Alkali eriyiklerle ferratlar oluşturur:2Fe (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
Güçlü oksitleyici ajanlara sahip alkali bir ortamda, indirgeyici özellikler gösterir: 2Fe (OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.

Konuyla ilgili bir sorunuz mu var? Kimya öğretmeninize sorun 👉

90'lı yılların sonunda, Rusya'da 7. baskının Elektrik Tesisatlarının Kurulumu (PUE) Kuralları yürürlüğe girdi, buna göre binaların iç ağlarının alüminyum kablolardan ve kesitli tellerden kablolanması yasaklandı. 16 mm2'den küçük ve bunların bakır telden yapılması tavsiye edilir. Düzenleyici değişiklikten alüminyumun belirli özellikleri sorumludur.

Elektrik iletkeni olarak alüminyum

Alüminyum kablolar ve teller, hem binalardaki dahili güç ağlarını çeşitli amaçlarla kablolamak hem de harici elektrik hatları döşemek için uzun süredir yoğun bir şekilde kullanılmaktadır. Bu, alüminyumun aşağıdaki özelliklerinden kaynaklanmaktadır:

bakırdan üç kat daha hafif olan düşük özgül ağırlık;
işleme kolaylığı;
düşük malzeme maliyeti;
birim ağırlık başına iyi elektriksel iletkenlik;
yüksek korozyon direnci.

Bununla birlikte, alüminyumun diğer özellikleri: uzun süre yeterli temas kalitesi sağlamayan yüksek akışkanlık; düşük güç mekanik stres bir mola için; aşırı ısınma sırasında artan kırılganlığa yol açan düşük sıcaklık direnci - dahili güç kaynağı ağları için küçük kesitli alüminyum tellerin kablolanmasının yasaklanması olarak hizmet etti.

PUE gereksinimlerindeki değişikliği etkileyen ana nedenlerden biri, çalışma sırasında alüminyum tellerin yüzeyinde, elektrik iletkenliği ana metalden çok daha kötü olan ince bir oksit filminin oluşmasıdır. Sonuç olarak, tellerin birleşme yerlerinde daha yüksek bir geçiş direnci oluşur, bu da kontakları ısıtma olasılığını, yıkım ve yangın riskini önemli ölçüde artırır.

Elektrik kabloları ve telleri için malzeme olarak kullanılan bakır, yüksek maliyetine rağmen, alüminyumun listelenen dezavantajlarından yoksundur ve bir takım avantajlara sahiptir: daha yüksek iletkenlik; yüzeyde oksit filmi oluşturmaz; daha yüksek esneklik, bu, alüminyumdan yapılması imkansız olan 0,3 mm2'ye kadar çok küçük bir kesite sahip tellerin üretilmesine izin verir.

Alüminyum ve bakır tellerin bağlanması

Birçok eski bina, alüminyum tellerden yapılmış elektrik şebekelerini koruduğundan, onarımlar sırasında bakır ve alüminyum gibi farklı malzemelerden yapılmış tellerin bağlanması gerekir. Aynı Elektrik Tesisatı Kurallarına göre alüminyum ve bakır tellerin bağlantısı birkaç şekilde yapılabilir:

tellerin cıvatalar yardımıyla sıkıştırıldığı üç plakadan oluşan "fındık" tipi bağlantıların yardımıyla;
WAGO tipi kelepçeler aracılığıyla. Bağlanacak tellerin uçları 10-15 mm sıyrılır, klemensin farklı deliklerine geçirilir ve ardından düşen bloklarla kenetlenir;
iki delikli bir şerit olan klemensler kullanarak. Bağlanacak tellerin uçları farklı uçlardan deliklere geçirilir ve vida ile sıkıştırılır.
basit bir cıvata bağlantısı kullanarak, teller aralarında metal bir rondela bulunan bir somunla sıkıştırıldığında. Bu yöntem, yüksek nemli odalar için uygun olmadığı ve harici bağlantılar için kullanılmadığı için geçici olarak kabul edilir.

Makale, http://energy-systems.ru/ sitesindeki materyallere dayanılarak hazırlanmıştır.

Alüminyum - elementin genel özellikleri, kimyasal özellikleri. Alüminyum otobüsleri elektrikli cihazların bakır kablolarına bağlamak için MA ve AP adaptör plakaları

Önerilen tezler listesi

Artan kısmi basınçta demir, nikel ve IV-VI gruplarının elementlerine dayalı alaşımların azot ile etkileşimi 1999, kimya bilimleri adayı Abramycheva, Natalia Leonidovna

Yüksek basınçta M-M "-N sistemlerinde faz dengesi 2001, kimya bilimleri adayı Vyunitskiy, Ivan Viktorovich

Üçlü sistem Zr - Nb - C'de karbür zirkonyum-niyobyum katı çözeltilerinin ayrışması ve ZrC fazının ayrılması 2002, fiziksel ve matematiksel bilimler adayı Rempel, Svetlana Vasilievna

Isıya dayanıklı çelik ve alaşımların iç nitrürleme süreçlerinin modellenmesi 2001, Teknik Bilimler Doktoru Petrova, Larisa Georgievna

Nikel ve demir bazlı ısıya dayanıklı alaşımlarla refrakter metallerin bileşimlerindeki elementlerin etkileşimi 1999, kimya bilimleri adayı Kerimov, Elshat Yusifovich

Tez tanıtımı (özetin bir parçası) "IV-V gruplarının nitrojen-alüminyum-geçiş metal sistemlerinde faz dengesi" konusunda

benzer tezler "Yoğun Maddenin Fiziği" uzmanlığında, 01.04.07 kod VAK

İki uçucu bileşenli üçlü yarı iletken sistemlerde katı çözeltilerin faz dengesi ve yönlü sentezi 1998, Kimya Doktoru Semenova, Galina Vladimirovna

Al-Mn-Si, Al-Cu-Fe, Al-Cu-Co sistemlerinde yarı kristalli fazlar: varoluş koşulları, yapısı, özellikleri 2012, kimya bilimleri adayı Kazyonnov, Nikita Vladimirovich

Çok bileşenli faz diyagramlarının hesaplanması ve alaşımların geliştirilmesi ve işleme teknolojilerinin iyileştirilmesi için kullanımları 2001, Teknik Bilimler Doktoru Smagulov, Dauletkhan Uyalovich

Yanma modunda ferroalyajların nitrürlenmesi ile III-VI grup elementlerinin nitrürlerinin ve bunlara dayalı kompozit malzemelerin sentezi 2009, Teknik Bilimler Doktoru Chukhlomina, Lyudmila Nikolaevna

Karbon içeren metal alaşımlarda faz dengelerinin termodinamiği 2001, kimya bilimleri adayı Kachurina, Olga Ivanovna

Tezin sonucu Yoğun Madde Fiziği, Han Yu Xing

Tez araştırma literatürü listesi Fizik ve Matematik Doktora Han Yu Xing, 2004

İndirmek:

Ön izleme:

Elektrik iletkeni olarak alüminyum

Alüminyum ve bakır tellerin bağlanması