Düşünülen Koordineli bir iddia

№

seçenek 1

1. Egzersiz. 15 numaralı sırayla öğeye tam özelliği verin.

Görev 2.

fakat) Ai + o2

b.) Mg + h2 YANİ.4

içinde)Caco.3

d)HCI. + Na.2 Coşku3

Görev 3.

fakat)BACI.2 + H.3 Po4

b) ns.BEN. + Agno.3

Görev 4.

V.)

b) Çinko + Nitrik Asit Çinko Nitrat + Hidrojen

c) klorür baryum + sülfürik asit

Görev 5.

Düşünülen Koordineli bir iddia

SMO toplantısında, Usr Mou Dmitrievo Direktör Yardımcısı'nda

Protokol ___ 'dan _______2017 MOU Dmitrievo Peliaskinskaya Okulu Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ vitman d.a. ______________ Dubrovskaya yu.a.

________ 2017'den MS protokolü ______2017 № _______ ___ 'dan _______

Giriş Kimya Kontrolü Sınıf 9

Seçenek 2.

1. Egzersiz. Sıra numarası olan bir öğeye tam bir özellik verin.

Görev 2.Reaksiyonları çıkarın, karmaşık maddeleri adlandırın, reaksiyon tipini belirtin:

fakat)Zn. + Ö.2

b)MG. + HCI.

içinde)H.2 Ö.

d)H.2 YANİ.4 + K.2 Coşku3

Görev 3. Reaksiyon ekler misiniz ve ion formlarına yazar mısınız? Maddelere başlıklar verin:

fakat)BA.( Hayır.3 ) 2 + H.3 Po4

b)Na.DanBEN. + Agno.3

Görev 4.Reaksiyonu yapın, katsayıları yayar, reaksiyon türlerini belirtin:

a) fosfor + oksijen fosfor oksit (III)

c) Bakır Klorür + Sodyum Hidroksit

Görev 5. Nitrik asit ile% 10 sodyum karbonat içeren 230 g bir çözeltinin etkileşimi ile aracılık etmesi durumunda, karbondioksit hacmini (N.U. ile) hesaplayın.

(Giriş kontrolü) Kimyada 9. Sınıf 9

İş atanması - 8. sınıf için kimyadaki öğrencilerin eğitim seviyesinin kontrolü.

Zaman harcama - 40 dakika (1 ders).

Malzeme, okul kimyanın içeriğine dağıtılan ana kimyasal blokların malzemesine tabidir: "Kimyasal elementin atomunun yapısı", "Kimyasal elemanın tam özelliği" "isimlendirmesi inorganik maddeler "," kimyasal reaksiyon türleri "," "İyon değişim reaksiyonları", "şemaya göre kimyasal reaksiyonların derlenmesi" "Kirlilik kavramını kullanarak kimyasal problemleri çözme", "çözümler için kimyasal problemlerin çözümü."

№ görevler		Zorluk seviyesi	Görev türü
		Üs
		Üs	Performans (Karar)
		Üs	Performans (Karar)
2,4	Kimyasal reaksiyon türleri	Üs	Performans (Karar)
	İyon değişim reaksiyonları	Üs	Performans (Karar)
	Şemaya göre kimyasal reaksiyonları çizme	Üs	Performans (Karar)
		Üs	Performans (Karar)
		Üs	Performans (Karar)

Değerlendirme kriterleri - Birinci ve beşinci görevler 5 puan olarak tahmin edilir, her bir doğru cevap 2-4 görevdir (her harf altında) 1 noktada tahmin edilir. Yanlış cevap veya cevap eksikliği için 0 puan sergilendi. Çalışmadaki maksimum puan sayısı 19'dur. Puanın devredilmesinin önerilen puanı:

Nokta	0 - 7	8 - 13	14 - 16	17 - 19
Değerlendirme

Görevlerin cevapları. seçenek 1

1. Egzersiz.

1. r dağılımı, olmayan

2. Beşinci Grup'ta, ana alt grupta, 3 dönemde bulunur.

3. 15 Rr+ 15 N.0 16 1s.2 2s2 2p.6 3 S.2 3p.5 3 BOYUTLU.0

e.- 15

4. Doğru artışa sol dönemde metalik olmayan özellikler.

5. Yukarıdan aşağıya doğru gruplar halinde metalik olmayan özellikler

6. R.2 HAKKINDA5 - En yüksek oksit formülü, oksidatif özellikleri gösterir

7. rn.3 - Bir hidrojen bölmesi bileşiğinin formülü, fosfin.

Görev 2.

a) 4.Ai + 3 Ö.2 2 Ai2 Ö.3 - Alüminyum oksit, bağlantı reaksiyonu

b)MG. + H.2 YANİ.4 (sülfürik asit)MG.YANİ.4 (magnezyum sülfat) +H.2 - ikame reaksiyonu

içinde)Caco.3 (kalsiyum karbonat)CA.O (kalsiyum oksit) +Coşku2 (Karbon oksit (İv)) - Ayrışma reaksiyonu

d) 2.HCI. + Na.2 Coşku3 2 Na.Ci + H.2 O +.Coşku2 (Karbon oksit (İv)) - değişim reaksiyonu

saloni asit sodyum karbonat sodyum klorür hidrojen oksit

Görev 3.

a) 3.BACI.2 + 2 H.3 Po4 BA.3 ( Po4 ) 2 + 6 HCI.

klorür baryum fosforik asit fosfat baryum tuzlu asit

3 V.2+ + 6CI.- + 6 N.+ + 2 po.4 3- BA.3 (Po.4 ) 2 + 6h.+ + 6CI.-

3 V.2+ + 2 po.4 3- BA.3 (Po.4 ) 2

b.) Ns.Ben + agno.3 AgDanBen +.N. Hayır.3

gümüş Gümüş Gümüş Gümüş Nitrat Nitrat Nitrik Asit

N.+ + DanBEN.- + AG+ + Hayır3 - AgDanBen +.N.+ + Hayır3 -

Ag+ + S.BEN.- Ag DanBEN.

Görev 4.

a) fosfor + oksijen fosfor oksit (V.)

4p + 5O2 2p.2 HAKKINDA5 - Bileşik reaksiyonu

b) Çinko + Çinko Nitrat Nitrat + Su + Azot Oksit (İv)

Zn. +4 N.Hayır.3 Zn.( Hayır.3 ) 2 + 2 H.2 Ö. + 2 Hayır.2 - ikame reaksiyonu

c) klorür baryum + sülfürik asit baryum sülfat + hidroklorik asit

BACI.2 + H.2 YANİ.4 2 ns.BEN. + BASO.4 - Exchange reaksiyonu

Görev 5.

Danar: Çözüm:

m.( Caco.3

w.vb

V.m.X. G. - temiz

V.( Coşku2 ) - ? m.( Caco.3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225

225v. l. - Görevin durumu altında

Caco.3 + H.2 YANİ.4 CA.4 + H.2 HAKKINDA + Co.2

V.( Coşku2 ) \u003d 225 * 22.4 / 100 \u003d 50.4 litre.

Cevap:V.( Coşku2 ) \u003d 50.4 litre.

Görevlerin cevapları. Seçenek 2.

1. Egzersiz.

1. K - Potasyum, Metal.

2. PS'de, ilk grupta, ana alt grupta, dördüncü dönemde.

3. 19 İçinr+ 19 N.0 20 1s.2 2s2 2p.6 3 S.2 3p.6 3 BOYUTLU.0 4s.1

e.- 19

6. K.2 Yüksek oksit formülü, temel özellikleri gösterir

Görev 2.

a) 2.Zn. + Ö.2 2 Zn.HAKKINDA- çinko oksit, bağlantı reaksiyonu

b)MG. + 2 HCI. (hidroklorik asit)MG.Ci2 (magnezyum klorür) +H.2 - değiştirme

2'deH.2 Ö. (hidrojen oksit) 2H.2 + O.2 - Ayrışma reaksiyonu

d)H.2 YANİ.4 + K.2 Coşku3 K.2 YANİ.4 + H.2 O +.Coşku2 (Karbon oksit (İv)) - değişim reaksiyonu

Görev 3.

fakat) 3 ba (hayır3 ) 2 + 2h.3 Po4 BA.3 (Po.4 ) 2 + 6hn3

nitrat baryum fosforik asitbaryum Fosfat Nitrik Asit

3BA.2+ + 6no.3 - + 6h.+ + 2PO.4 3- BA.3 (Po.4 ) 2 + 6H + 6 Hayır3 -

3 V.2+ + 2 po.4 3- BA.3 (Po.4 ) 2

b.) Na.DanBen + agno.3 Na.Hayır.3 + AgDanBEN.

sodyum Klorür Gümüş Nitrat Sodyum Klorür Gümüş

Na.+ + DanBEN.- + AG+ + Hayır3 - Na.+ + Hayır.3 - + AgDanBEN.

Ag+ + S.BEN.- Ag DanBEN.

Görev 4.

a) fosfor + oksijen fosfor oksit (III)

4p + 3o2 2p.2 HAKKINDA3 - Bileşik reaksiyonu

b) çinko + hidroklorür asit çinko klorür + hidrojen

Zn. + 2 HCI.Znci.2 + H.2 - ikame reaksiyonu

c) Bakır klorür (II.) + Sodyum Hidroksit Bakır Hidroksit (II.) + sodyum klorür

Cuci.2 +2 Naoh.Cu.( Oh.) 2 + 2 Naci - Exchange reaksiyonu

Görev 5.

Danar: Çözüm:

m.( Na.2 Coşku3 ) \u003d 230. 1. Çok fazla sodyum karbonat bulun.

w.vb\u003d% 10 100 g. Şüpheli - 90. Saf madde

V.m. \u003d 22.4 l / mol 230 g. Şişkileriyle -X. G. - temiz

V.( Coşku2 ) - ? m.( Caco.3 ) \u003d 230 * 90/100 \u003d 207

2. Karbondioksit hacmini bulun.

207v. l. - Görevin durumu altında

Na.2 Coşku3 +2 hno.3 2 Na No.3 + H.2 HAKKINDA + Co.2

106, 22.4 litre. - Reaksiyon denklemi ile

V.( Coşku2 ) \u003d 207 * 22.4 / 106 \u003d 43.7L.

Cevap:V.( Coşku2 ) \u003d 43, 67 litre.

Düşünülen Koordineli bir iddia

SMO toplantısında, Usr Mou Dmitrievo Direktör Yardımcısı'nda

Protokol ___ 'dan _______2017 MOU Dmitrievo Peliaskinskaya Okulu Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ vitman d.a. ______________ Dubrovskaya yu.a.

________ 2017'den MS protokolü ______2017 № _______ ___ 'dan _______

seçenek 1

1. Egzersiz. 25 numaralı sırayla öğeye tam özelliği verin.

Görev 2.

N.2 HAKKINDA2 + İçinMno.4 + H.2 YANİ.4 Ö.2 + Mnso.4 + K.2 YANİ.4 + H.2 Ö.

Görev 3.

BACI.2 + H.3 Po4

Görev 4.

Na.2 S.

Görev 5. Sülfürik asit ile% 10 safsızlık içeren 250 g tebeşirin etkileşimi olduğunda serbest bırakıldığında, karbondioksit hacmini (N.U. ile) hesaplayın.

Düşünülen Koordineli bir iddia

SMO toplantısında, Usr Mou Dmitrievo Direktör Yardımcısı'nda

Protokol ___ 'dan _______2017 MOU Dmitrievo Peliaskinskaya Okulu Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ vitman d.a. ______________ Dubrovskaya yu.a.

________ 2017'den MS protokolü ______2017 № _______ ___ 'dan _______

Giriş Kimya Kontrolü Sınıf 10

Seçenek 2.

1. Egzersiz. Sıra numarası 30 olan bir öğeye tam bir özellik verin.

Görev 2.Elektronik denge yöntemiyle reaksiyonun sağlanması:

Na.2 S.HAKKINDA3 + İçinMno.4 + H.2 O na.2 YANİ.4 + MNO.2 + Koh.

Görev 3. Reaksiyonu çıkarın ve iyon formuna yazın:

Aici.3 + Agno.3

Görev 4.İyon formları dahil olmak üzere tuzun hidrolizini yazın:

Feci3

Görev 5. Hidroklorik asit ile% 12 safsızlık içeren 240 g magnezyum etkileşimi olduğunda, hidrojenin (N.U'da) (N.U.) hacmini hesaplayın.

Test testi çalışmasının özellikleri

(Giriş kontrolü) Kimyada 10 sınıfta

İş atanması - 9. Sınıf için kimyadaki öğrencilerin eğitim seviyesinin kontrolü.

Zaman harcama - 40 dakika (1 ders).

İşin içeriğinin ve yapısının genel özellikleri:

İş, çözüm gerektiren 5 görev içeren bir bölümden oluşur.

Temel kimya hazırlığının temel seviyesini kontrol etmeye yönelik görevleri kullanarak, içeriğin önemli unsurlarının (kavramlar, özellikleri, görevleri vb.) Bilgi ve anlayışı, ana algoritmaların sahip olması, kimyasal problemlerin çözülmesinde bilgiyi uygulama yeteneği . Bu görevleri yerine getirirken, öğrenciler aynı zamanda belirli bir bilgi sistemini ve temsiyet sistemlerini, bir kimyasal dilden diğerine taşınabilme yeteneğini de göstermelidir.

Malzeme, okul kimyanın içeriğinin içeriğinin dağıtıldığı ana kimyasal blokların malzemesine tabidir: "Kimyasal elementin atomunun yapısı", "Kimyasal elementin tam özelliği" "isimlendirmesi inorganik maddeler "," oksidatif-azaltan reaksiyonlar "," İyon değişim reaksiyonları "," maddelerin hidrolizi "," Kirlilik kavramını kullanarak kimyasal problemlerin çözümü. "

№ görevler	Kontrol edilen içerik elemanları	Zorluk seviyesi	Görev türü
	Kimyasal elemanın atomunun yapısı	Üs	Performans (Karar)
	Kimyasal elemanın tam özellikleri	Üs	Performans (Karar)
2,3	İnorganik maddelerin isimlendirilmesi	Üs	Performans (Karar)
	Redoks reaksiyonları	Üs	Performans (Karar)
	İyon değişim reaksiyonları	Üs	Performans (Karar)
	Hidroliz maddeleri	Üs	Performans (Karar)
	Kirlilik kavramını kullanarak kimyasal problemleri çözme	Üs	Performans (Karar)

Değerlendirme kriterleri - Birinci ve beşinci görevler 5 puan olarak tahmin ediliyor, her bir doğru cevap 2-4 görevi 2 puan olarak tahmin ediliyor. Yanlış cevap veya cevap eksikliği için 0 puan sergilendi. İşteki maksimum puan sayısı - 16. Önerilen puanların değerlendirilmesinin önerilen puanı:

Nokta	0 - 7	8 - 11	12 - 14	15 - 16
Değerlendirme

Görevlerin cevapları. seçenek 1

1. Egzersiz.

1. MN - Manganez, Geçiş Metal.

2. PS'de yedinci grupta bulunur, dördüncü dönemde yan subgrup.

3. 25 M.n.r+ 25 N.0 30 1s.2 2s2 2p.6 3 S.2 3p.6 3 BOYUTLU. 5 4s.2

e.- 25

4. Sağdaki periyoddaki metal özellikleri zayıflatır.

5. Yukarıdan gelen gruplardaki metal özellikler geliştirilmiştir

6. Mn.2 HAKKINDA7 - Yüksek oksit formülü, amfoterik özellikleri gösterir

7. Hidrojen bölmesi bileşiğinin formülü eksik

Görev 2.

5 N.2 HAKKINDA2 + 2 İçinMno.4 +3 H.2 YANİ.4 5o.2 + 2mnso.4 + K.2 YANİ.4 + 8h.2 Ö.

Mn.+7 + 5e.- Mn.+2 (Oksitleyici, restorasyon)

2 O.-1 -2e.- 2o-2 (Ajan, oksidasyon azaltma)

Görev 3.

3 BACI.2 + 2 H.3 Po4 V.3 ( Po4 ) 2 + 6nCi

3BA.2+ +6 ci.- + 6h.+ + 3po4 3- V.3 (Po.4 ) 2 + 6 N.+ + 6CI.-

3 BA.2+ +3 Po4 3- V.3 ( Po4 ) 2

Görev 4.

Na.2 S 2NA.+ + S.2-

H.2 O H.+ + Oh.-

2na+ + S.2- + H.+ + Oh.- Hs.- + 2na.+ + Oh.-

Na.2 S. + H.2 Ö.Nahs. + Naoh.

Hidroliz asit tuzu - sodyum hidrosülfit, alkalin çözeltisi ortamının bir sonucu olarak elde edildi.

Görev 5.

Danar: Çözüm:

m.( Caco.3 ) \u003d 250 g. 1. Saf sodyum karbonat kütlesi bulacağız.

w.vb\u003d% 10 100 g. Şüpheli - 90. Saf madde

V.m. \u003d 22.4 l / mol 250 g. Şüpheli -X. G. - temiz

V.( Coşku2 ) - ? m.( Caco.3 ) \u003d 250 * 90/100 \u003d 225

2. Karbondioksit hacmini bulun.

225v. l. - Görevin durumu altında

Caco.3 + H.2 YANİ.4 CA.4 + H.2 HAKKINDA + Co.2

100 g. 22.4 litre. - Reaksiyon denklemi ile

V.( Coşku2 ) \u003d 225 * 22.4 / 100 \u003d 50.4 litre.

Cevap:V.( Coşku2 ) \u003d 50.4 litre.

Görevlerin cevapları. Seçenek 2.

1. Egzersiz.

1. Zn. - çinko, geçiş metal.

2. İkinci grupta PS'de bulunan yan subgrup, dördüncü dönemde.

3. 30 Zn.r+ 30 N.0 25 1s.2 2s2 2p.6 3 S.2 3p.6 3 BOYUTLU. 10 4s.2

e.- 30

4. Sağdaki periyoddaki metal özellikleri zayıflatır.

5. Yukarıdan gelen gruplardaki metal özellikler geliştirilmiştir

6. Zn.En yüksek oksit formülü, amfoterik özellikleri gösterir

7. Hidrojen bölmesi bileşiğinin formülü eksik

Görev 2.

3na2 S.HAKKINDA3 + 2 İçinMno.4 + H.2 O 3 na.2 YANİ.4 + 2mno.2 +2 koh.

Mn.+7 + 3e.- Mn.+4 (Oksitleyici, restorasyon)

S.+4 -2e.- S.+6 (Ajan, oksidasyon azaltma)

Görev 3.

Aici.3 + 3Agno.3 AI (Hayır.3 ) 3 + 3 AG CI

Ai3+ + 3 ci- + 3AG+ +3 Hayır.3 - Ai3+ + 3no.3 - + 3 AG CI

3 Ag+ + 3 Ci- 3 AgCi

Görev 4.

Feci3 Fe.3+ + 3CI.-

H.2 O H.+ + Oh.-

Fe.3+ + 3CI.- + H.+ + Oh.- 3CI- + H.+ + Fe oh.2+

Feci3 + H.2 O fe oh ci2 + H ci.

Hidroliz sonucu, ana tuz - demir hidrokoklorür (III), Yedek çözüm ortamı.

Görev 5.

Danar: Çözüm:

m.(MG.) \u003d 240. 1. Çok fazla saf magnezyum bulun.

w.vb\u003d% 12 100 g. Safsızlıklar - 88. saf madde

V.m. \u003d 22.4 l / mol 240 g. Şahsitilerle -X. G. - temiz

V.(H.2 ) - ? m. (MG.) \u003d 240 * 88/100 \u003d 211.2 g.

2. Karbondioksit hacmini bulun.

211.2v. l. - Görevin durumu altında

MG + 2HCI MGCI2 + H.2

24 g.. 22.4 litre. - Reaksiyon denklemi ile

V.(Coşku2 ) \u003d 211.2 * 22.4 / 24 \u003d 197,12L.

Cevap:V.(H.2 ) \u003d 197.12 l.

Düşünülen Koordineli bir iddia

SMO toplantısında, Usr Mou Dmitrievo Direktör Yardımcısı'nda

Protokol ___ 'dan _______2017 MOU Dmitrievo Peliaskinskaya Okulu Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ vitman d.a. ______________ Dubrovskaya yu.a.

________ 2017'den MS protokolü ______2017 № _______ ___ 'dan _______

seçenek 1

1. Egzersiz

a) sn2 \u003d SN - SN3

b) sn3 - o - ch3 Sn3

c) sn3 - ch2 - CH - SOTON D)d) sn3

Sn3

Görev 2.

a) Pentadiene - 1.3 v) 4 - Metilpenol - 2

b) Butene - 2 g) 2.5 - Dimethel, 3 - Etilheksan

Görev 3.

gibi.2 N.5 O + O.2 c) sn \u003d s - sn3 + N.2 HAKKINDA

b) sn2 \u003d SN - SN2 - ch3 + N.Ci

Görev 4.

a) fenol b) asetik asit

Görev 5.% 15 alkol içeren 350 g bir çözeltinin dehidrasyon reaksiyonunun bir sonucu olarak tahsis edilirse, etilen hacmini (N.U.) hesaplayın.

Düşünülen Koordineli bir iddia

SMO toplantısında, Usr Mou Dmitrievo Direktör Yardımcısı'nda

Protokol ___ 'dan _______2017 MOU Dmitrievo Peliaskinskaya Okulu Peliaskinskaya SS

№__________ _________________ vitman d.a. ______________ Dubrovskaya yu.a.

________ 2017'den MS protokolü ______2017 № _______ ___ 'dan _______

Giriş Kimya Kontrolü Grade 11

Seçenek 2.

1. Egzersiz Maddelere başlıklar verin. Hangi sınıflar organik maddelerle ilgilidir?

a) sn3 - ch3

b) sn3 - Ch2 - HAKKINDAH. d) d)Oh.

içinde)C.6 H.6

Görev 2.Maddelerin formüllerini isimle yapın, isimleri maddelerin formülleri altındaki imzalayın. Hangi sınıflar organik maddelerle ilgilidir?

a) 1 - Metilbenzen C) 2.2 - Dimetilbütanol - 1

b) bhutan d) Potin - 2

Görev 3.Lütfen reaksiyona girin, isimleri organik maddelerde verin, reaksiyonların akışının koşullarını belirtin:

gibi.N.4 + O.2 c) S.2 N.5 O MU

b) S.2 N.6 + Ci2

Görev 4.Kimyasal yolun nasıl tanınması:

a) Asetilen B) Tavuk Sincap Çözümü

Görev 5.78.2 litre propanın klorlama reaksiyonunun bir sonucu olarak tahsis edilmişse, klorür formcunun (N.U.) 'de hacmini ve miktarını hesaplayın.

Test testi çalışmasının özellikleri

(Giriş Kontrolü) Kimya Sınıfında 11

İş atanması - 10. sınıfın bir kursu için kimyadaki öğrencilerin eğitim seviyesinin kontrolü.

Zaman harcama - 40 dakika (1 ders).

İşin içeriğinin ve yapısının genel özellikleri:

İş, çözüm gerektiren 5 görev içeren bir bölümden oluşur.

Temel kimya hazırlığının temel seviyesini kontrol etmeye yönelik görevleri kullanarak, içeriğin önemli unsurlarının (kavramlar, özellikleri, görevleri vb.) Bilgi ve anlayışı, ana algoritmaların sahip olması, kimyasal problemlerin çözülmesinde bilgiyi uygulama yeteneği . Bu görevleri yerine getirirken, öğrenciler aynı zamanda belirli bir bilgi sistemini ve temsiyet sistemlerini, bir kimyasal dilden diğerine taşınabilme yeteneğini de göstermelidir.

Malzeme, okul kimyanın içeriğinin, "organik maddelerin isimlendirilmesi", "organik maddelerin sınıflandırılması", "organik maddelerin sınıflandırılması" "" organik maddelerin sınıflandırılması "" isimlerine göre organik madde formüllerinin derlenmesi " "Organik maddelerin kimyasal özellikleri", "organik maddelere niteliksel reaksiyonlar", "Çözümler için kimyasal problemlerin çözümü", "" Gazlı bir maddenin molar hacmi kavramını kullanarak kimyasal problemlerin çözümü ".

№ görevler	Kontrol edilen içerik elemanları	Zorluk seviyesi	Görev türü
	Organik maddelerin isimlendirilmesi	Üs	Performans (Karar)
	Organik maddelerin sınıflandırılması	Üs	Performans (Karar)
	Organik madde formüllerinin isimlerine göre derlenmesi	Üs	Performans (Karar)
	Organik maddelerin kimyasal özellikleri	Üs	Performans (Karar)
	Organik maddeye kalite reaksiyonları	Üs	Performans (Karar)
	Çözümler için kimyasal problemleri çözme	Üs	Performans (Karar)
	Gazlı maddenin molar hacmi kavramını kullanarak kimyasal problemleri çözme	Üs	Performans (Karar)

Değerlendirme kriterleri - Her görev 1-4, doğru cevabın her harfi için 1 noktada tahmin edilir, Beşinci görev 5 puan olarak tahmin edilmektedir. Yanlış cevap veya cevap eksikliği için 0 puan sergilendi. Çalışmadaki maksimum puan sayısı -18. Puan transferinin önerilen puanı derecelendirme: 2

Görevlerin cevapları. seçenek 1

1. Egzersiz.

a) Propen, alkenler b) dietil eter, eterler

c) 2- Metilbutan asit, karboksilik asitler

d) 1,2 - Dimillybenzene, Aromatik Hidrokarbonlar (Arena)

Görev 2.

a) sn2 \u003d CH - CH \u003d SNF3 Pentadiene - 1.3 (Diene Hidrokarbonlar)

b) sn3 - CH \u003d CH - CH3 _ Buten - 2 (Alkenes)

c) sn3 - ch (o) -sn2 - ch (ch3 ) - SN3 4 - Metilpennol - 2 (tek alkoller)

d) sn3 - ch (ch3 ) - ch (ile2 N.5 ) - SN2 - ch (ch3 ) - SN3 2.5 - Dimetil, 3 - Etilheksan (Alkanlar)

Görev 3.

gibi.2 N.5 O + 3o2 2 s2 + 3n2 O c) ch \u003d c - ch3 + N.2 SN hakkında2 \u003d Sn

ethanol Propin Propen-OL-2

(O) - ch3

b) sn2 \u003d SN - SN2 - ch3 + N.Ci Sn3 - ch (Ci) - SN2 - ch3

bükülmüş - 1 2-klorobutan

Görev 4.

gibi.6 N.5 O + 3v.r. Dan6 N.2 (Br.) 3 O + 3nvr.

phenol 2,4,6 - Tribromofenol

b.) 2 Sn3 Yakında + Na.2 Coşku3 2 Sn3 SooNa + Co.2 + H.2 Ö.

Görev 5.

Danar: Çözüm:

m.(Dan2 N.5 O) \u003d 350. 1. Çok fazla etil alkol bulun.

w.= 15 % m. (Dan2 N.5 O) \u003d 350 * 15/100 \u003d 52.5

V.m. \u003d 22.4 l / mol

V.(Dan2 H.4 ) - ?

2. Etilen hacmini bulun.

52.5 gv. l. - Görevin durumu altında

Dan2 N.5 O ile birlikte2 H.4 + N.2 HAKKINDA

46. \u200b\u200b22.4 litre. - Reaksiyon denklemi ile

V.(C.2 N.4 ) \u003d 52.5 * 22.4 / 46 \u003d 25.6 litre.

Cevap:V.(Dan2 H.4 ) \u003d 25.6 litre.

Görevlerin cevapları. Seçenek 2.

1. Egzersiz.

a) Ethan, sınıf - Alkanlar B) Ethanol, Sınıf - Tek mat-mat-alkoller

c) Benzen, Sınıf - Arena D) Fenol, Fenol Sınıfı

Görev 2.

Sn3

a) 1-metilbenzen sınıfı - Arena

b) bhutan ch3 - ch2 - ch2 - ch3 Sınıf eriyikleri C) 2.2 - Dimetilbütanol - 1, Sınıf - Tek Naprik Alkoller2 (O) - c (ch3 ) 2 - ch2 - ch3

d) Pennies - 2, Sınıf - Alkina, Sn3 - c \u003d c - ch2 - ch3

Görev 3.

gibi.N.4 +2 O.2 YANİ2 +2 N.2 HAKKINDAN.2 YANİ.4

metan c) ile2 N.5 O ile birlikte2 N.4 + N.2 HAKKINDA

b) S.2 N.6 + Ci2 Dan2 N.5 Ci + N.Ci Etanol etilen

ethan Klorhetan

Görev 4.

a) Asetilene yüksek kaliteli reaksiyon, brom suyunun renk değişikliğidir:

CH \u003d CH +2Br.2 = Chr.2 - Chr.2

1,1,2,2 - Tetrabrometan

b) Protein çözeltisine yüksek kaliteli reaksiyon santo protein reaksiyonudur:

protein + hızı.Cu.(Oh.) 2 \u003d Kırmızı çözelti, peptid iletişimine ve peptid grubuna reaksiyon

Görev 5.

Danar: Çözüm:

V.(Dan3 N.8 ) \u003d 78.2 litre. 1. Chloroodor'un hacmini bulun.

78.2 litreV. l. - Görevin durumu altında

Dan3 N.8 + Ci2 \u003d S.3 N.7 Ci + HCI.

V.m. \u003d 22.4 l / mol22.4 litre. 22.4 litre. - Denklem ilereaksiyonlar

V (hci) -?

n (hci) -? V (HCI) \u003d 78.2 * 22.4 / 22.4 \u003d 78.2l..

2. Klorodorun özünün miktarını bulun

n.(HCI.) = V./ V.m.\u003d 78.2 / 22.4 \u003d 3.5 mol

Cevap:V.(HCI.) \u003d 78.2 l,n.(HCI.) \u003d 3.5 mol

Kimya. 9. sınıf. Kontrol ve doğrulama. Gabrielyan O.S., Berezkin P.n. ve benzeri.

M.: 20. 1 3. - 2 40 s.

El kitabı, öğretici O. S. Gabrielyan "kimyasının temelinde kimyada eğitim kompleksinin bir parçasıdır. 9. sınıf, GEF uyarınca işlenir. Eğitim yayını, 9. sınıf O. S. Gabrielyan için kimya programını karşılayan kontrol ve doğrulama çalışmalarının metinlerinden oluşur. El kitabı, kursun ana konularındaki güncel ve sonuç kontrolleri için tasarlanmıştır.

Biçim: Pdf.

Boyut: 2.2 MB

İzle, indir:drive.google

İçerik
Önsöz 3.
Tematik Denetim İşleri
Periyodik hukuk ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D. I. Mendeleev 5
Doğanın kimyasal organizasyonu. Kimyasal reaksiyonlar. Kimyasal reaksiyon hızı 18
Metallerin, kimyasal elementlerin periyodik sisteminde konumlandırılması D. I. Mendeleev. Metallerin fiziksel özellikleri. Alaşımlar 32.
Metallerin Kimyasal Özellikleri 42
Alkali metaller ve bunların bağlantıları 53
METAL II Ana alt grubun grupları 63
Alüminyum ve Bileşikleri 73
Demir ve bileşikleri 84
Metal olmayanların genel özelliği. Oksijen, Ozon, Hava 95
Hidrojen ve su 105
HALOGENS 116.
Oksijen 126 alt grubu.
Azot ve Bileşikleri 137
Fosfor ve Bileşikleri 148
Karbon alt grubu 158.
Kombine test çalışması
Metaller 170.
Nemetalla 181.
Ana okulun kursu için son test 193
Devlet Nihai Belgelendirme Hazırlığı (GIA)
Periyodik Yasa D. I. Mendeleev.
Atomun 205 yapısı.
Kimyasal reaksiyonlar 211.
İnorganik Maddelerin Kimyasal Özellikleri 217
GIA'nın yaklaşık seçenekleri
Seçenek 1 224.
Seçenek 2 229.

Ölçek

Konu: Yarı Yıllık 9. sınıf için kimya testi çalışması

Amaç: İlk yarıda kimya için devlete ait uyumlu standartlara uygun olarak öğrencilerin eğitim başarılarının ustalaşması seviyesinin objektif bir değerlendirmesi

Test görevlerinin planı ve yapısı:

Kimyada öğrencilerin bir dizi bilgi ve beceri olarak, yılın ilk yarısında test görevleri kullanılmaktadır. İş 25 görevden oluşur. Zorluklardaki artışta bulunurlar ve 2 bloklara ayrılırlar.

BlokFAKATher birinin verildiği her birine 20 görev içerir. Bu görevleri gerçekleştirirken, önerilen seçeneklerden doğru cevapları seçin.

B bloğu, bir çözüm yazmak istediğinizde 5 görev içerir.

Test aşağıdaki yapıya sahiptir:

"Elektriksel Ayrışma" bölümü, iyonlardaki maddelerin ayrılmasını, ayrışma derecesi, moleküler, tam ve kısaltılmış iyon formunda denklemlerin derlenmesini kontrol eden 8 görevi içerir.

"Fosforun ve bileşiklerinin karakteristik özelliği" bölümü, atomun yapısını inceleyen, fosfor bileşiklerinde oksidasyon derecelerinin belirlenmesini, kimyasal özellikleri belirleyen 3 görevi içerir.

"Kükürt ve Bileşikler" bölümü, atomun yapısını, bileşiklerin özelliklerini inceleyen 4 görevi içerir.

"Azot ve Bileşikler" bölümü, azot bileşiklerinin bilgi özelliklerini, atomun yapısını ve oksidasyon derecelerinin belirlenmesini kontrol eden bir görevi içerir.

Görev Çözme

Test şartnamesi.

Arayış numarası	Kontrol edilen eleman
A bloğu
	Elektrolit Seçilme
	Sakunma Asitleri
	Tuzların ayrışması
	Güçlü, zayıf elektrolit
	Tam iyon denklemindeki katsayıların toplamı
	Azaltılmış iyon denkleminde reaksiyona giren maddelerin belirlenmesi
	Göstergenin ortamının tanımı
	Metal, nemmetall
	Bağlantılarda kükürt oksidasyonu derecesinin belirlenmesi
	Kükürt bileşikleri ile dönüşümlerin şeması
	Sülfürik asidin kimyasal özellikleri
	Sülfürik Asit Nomansiyonu
	Nitrik asit
	Fiziksel Özellikler Amonyak
	Nitrik Asitin Kimyasal Özellikleri
	Fosfor atomunun elektronik formülü
	Fosforlu bileşiklerle dönüşümlerin şeması
	Bağlantılarda fosfor oksidasyon derecesinin belirlenmesi
	Göreceli moleküler ağırlığın belirlenmesi
	Kütle fraksiyonlarının hesaplanması
Blok b.
	Gazların göreceli yoğunluğunun hesaplanması
	Formül tarafından madde sayısının hesaplanması
	Başlangıç \u200b\u200bmalzemelerinden biri fazladan verilirse, maddenin kütlesinin reaksiyon denklemi ile hesaplanması
	Reaksiyon ürün çıktısının kütle fraksiyonunun teorik olarak mümkün olduğu ile karşılaştırıldığında hesaplanması
	Gaz hacminin reaksiyon denklemiyle hesaplanması, eğer başlangıç \u200b\u200bmateryallerinden biri fazladan verilirse

1Variant

A bloğu

1. Elektrolit

A) H 2 S04 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H5 OH E) CO 2

A) HCL C) H 3 PO 4 C) H 2 S04 D) NAHS04 E) H 2 C03

D) 2AL 3+ + 3SO 4 2- E) 2AL2 + + 3SO 4 3-

4. zayıf elektrolit

A) kcl c) koh c) hno 3 d) h 2 c03 e) va (oh) 2

A) 3 b) 11 c) 9 d) 12 E) 15

D) Sodyum ve hidroklorik asit karbonat

E) Sodyum ve su karbonat

A) mavi b) sarı c) kırmızı

D) renksiz e) turuncu

8. Nemetall

A) ba c) s c) mg d) cr e) cu

A) H2 s b) S02 c) H 2 S0K) S E) SO 3

A) kükürt oksit (v1) b) hidrojen sülfit c) kükürt

A) bakır b) azot c) çinko d) hidroklorik asit e) karbondioksit

A) sülfitler b) sülfat c) sülfitler

A) hro 2 b) h 2 ro 3 c) hro 3 d) h 2 ro 4 e) h 2 ro 4

A) sıvı b) keskin spesifik bir koku ile

C) suda çözünür

C) kalsiyum oksit

A) 1S 2 2S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 1 B) 1S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 2 C) 1S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 3

O 2 + 3H20 17. Dönüşüm şemasında x 1 ve x 2 maddeler P à x 1 à

H 3 eo 4 à x 2

A) x 1 - p 2 o 3, x 2 - na 3 po 4 c) x 1 -p 2 o 5, x 2 - nah 2 po 4 c) x 1 -p 2 o 5, x 2 - na 3 po dört

A) p 2 o 3 b) p 2 o 5 c) hpo 3 d) h 3 po 4 e) na 3 p

A) 32 c) 31 c) 34 d) 64 e) 68

Blok b.

A) 8.5 b) 11.5 c) 9.5 d) 12.5 e) 15.5

A) 1 mol b) 2 mol c) 0.5 mol d) 0.25 mol e) 5 mol.

A) 10.7g c) 19.4g c) 13,6g d) 17g e) 8,5

24. Amonyak veriminin kütle fraksiyonu ise 10.7g amonyum klorürün ayrışması sırasında elde edilen amonyak kütlesi% 25 A) 3,4G C) 9,4G C) 0.85G D) 1.7H E) 8.5

seçenek 2

A bloğu

1. Neelektrit

A) NaCl C) K2 C03 C) HNO 3 D) C6 H 12 O 6 E) NA 2 C03

2. İki adımda ayrışır

A) HCL C) H 3 PO 4 C) HNO 3 D) NAHS04 E) NA 2 C03

A) FE 2 + + 3CL - B) FE + CL C) 2FE 3+ + 3CL 3- D) FE 3 + + 3CL - E) FE 3+ + 3CL +

4. zayıf elektrolit

A) HNO 3 B) H 2 C03 C) H 2 S04 D) HCI E) BACL 2

A) 3 b) 11 c) 17 D) 12 E) 14

A) FECO 3 + 2NAOH C) FE (NO 3) 2 + 2NAOH C) Fesio 3 + Lioh

A) mavi b) sarı c) kırmızı d) renksiz e) turuncu

8. Nemetall

A) si c) na c) fe d) pb e) ba

A) 1 c) 2 s) 3 d) 4 E) 5

A) BAO B) CU (OH) 2 C) HCL D) Na 2 C03 E) HNO 3

A) MGCL 2 C) H 3 PO 4 C) FEC 2 D) BACL 2 E) NA 2 C03

A) sülfitler b) sülfatlar c) sülfitler d) hidroksil kademeleri e) hidrosülfatlar

A) gaz b) renk ve koku olmadan c) biraz daha ağır hava

A) oksijen b) sodyum hidroksit c) potasyum sülfat d) su e) hidrojen

A) no 2 c) Hayır c) h 2 d) n2 e) n20

A) 108 c) 142 c) 133 d) 88 e) 164

A) ortofosforik asit b) potasyum hidroksit c) potasyum oksit

A) p 2 o 3 b) p 2 o 5 c) h 3 po 4 d) hpo 3 e) pH 3

A) 32 c) 17 c) 34 d) 64 e) 68

A)% 50 c)% 25 c)% 40 d)% 80 e)% 65

Blok b.

A) 8.5 b) 11.5 c) 23 d) 17 E) 15.5

A) 21g b) 14g c) 56g d) 28g e) 42g

A) 37g c) 166 s) 83g d) 40g e) 62g

A) 53,5g c) 107g c) 85g d) 10,7g e) 85g

A) 22.4L c) 5,6 l (lar) 2.8L d) 11,2L e) 33.6

Yanıtlar

1Variant

A bloğu

1. Elektrolit

FAKAT)H. 2 YANİ. 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H5 OH E) CO 2

2. Bir aşamada ayrıştırma

FAKAT)Hcl C) H 3 PO 4 C) H 2 S04 D) NAHSO 4 E) H 2 C03

3. Tuzların ayrılması sırasında AL 2 (SO 4) 3, parçacıklar oluşturulur

A) AL 3 + + SO 4 2- B) 2 Al +3 S04 C) 2AL 3- + 3SO 4 2+

D) 2al 3+ + 3so. 4 2- E) 2al 2+ + 3SO 4 3-

4. zayıf elektrolit

A) kcl c) koh c) hno 3 D.) H. 2 Coşku 3 E) va (oh) 2

5. Tam iyonik reaksiyon denklemindeki tüm katsayıların toplamı (3) 2 + K 2 C03 \u003d

1CA + 2NO. 3 + 2k + 1co 3 \u003d 1CA Co. 3 +2 K + 2no 3

A) 3. B.) 11 C) 9 d) 12 E) 15

6. Kısaltılmış iyon denklemi: 2H + + C03 2- \u003d H20 + C02 etkileşime karşılık gelir

A) Kalsiyum karbonat ve hidroklorik asit

C) Sodyum ve silikik asit karbonat

C) Sodyum ve hidroklorik asit silikat

D.) sodyum ve Hidroklorik Asit Karbonat

E) Sodyum ve su karbonat

7. Hidroklorik asit çözeltisinde, mor laktium olur

A) mavi b) sarı C) kırmızı

D) renksiz e) turuncu

8. Nemetall

A) Ba. İÇİNDE)S. C) mg d) cr e) cu

9. Kükürt, bağlantılı olarak +6 bir oksidasyon derecesine sahiptir.

A) H2 s b) S02 c) H 2 S0K 3 D) S E) Yani. 3

10. Madde A dönüşüm zincirinde: H 2 S → SO2 → A → H 2 S04 → SO 2

A.) Kükürt oksit (V.1) B) hidrojen sülfür c) kükürt

D) sodyum sülfit e) sodyum sülfat

11. Sülfürik asit çözeltisi ile etkileşime girer:

A) bakır b) azot C.) Çinko D) hidroklorik asit e) karbondioksit

12. Sülfürik asit tuzları denir

A) sülfit B.) Sülfatami C) sülfit

D) Hidroksil Fates E) Hidrosülfatlar

13. Azotun hidroksit formülü özelliği:

A) hro 2 b) h 2 ro 3 C.) HO. 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4

14. Amonyağın fiziksel özellikleri geçerli değildir

A.) Sıvı B) keskin spesifik bir koku ile

C) suda çözünür

D) kolay hava e) renksiz

15. AACTivity ile reaksiyona girebilir

A) Sülfürik asit B) Karbon oksit (IV)

C.) Kalsiyum oksit

D) azot oksit (ii) e) potasyum sülfat

16. Elektronik bir formül, fosfor elemanının bir atomu tarafından cevaplanır.

A) 1S 2 2S 2 2 P 6 3S 2 3P 1 B) 1S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3P 2 C) 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 3

D) 1S 2 2S 2 2 P 6 3S 2 3P 4 E) 1S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 5

17. X 1 ve X 2 Dönüştür Devresinde P à x 1 à H 3 EO 4 à x 2

O 2 + 3H20 + 3NAOH

A) x 1 - p 2 o 3, x 2 - na 3 po 4 c) x 1 -p 2 o 5, x 2 - nah 2 po 4 C) H. 1 - P. 2 Ö. 5 , H. 2 - Na. 3 Po 4

D) x 1 - pH 3, x 2 - na 2 hpo 4 e) x 1 - pcl 5, x 2 - na 3 po 4

18. Fosfor, bağlantıda oksidasyon eksikliğine sahiptir:

A) p 2 o 3 b) p 2 o 5 c) hpo 3 d) h 3 po 4 E)Na. 3 P.

19. Nispi Moleküler Hidrojen Sülfür Ağırlığı

A) 32 b) 31 C) 34. D) 64 e) 68

20. Kükürt oksitinde kükürtün kütle fraksiyonu (IV)

A)% 50 C)% 25 c)% 40 d)% 80 e)% 65

Blok b.

21. Hidrojen için amonyağın nispi yoğunluğu D.= Nh 3 \ H. 2 =17\2=8,5

A) 8.5 B) 11.5 c) 9.5 d) 12.5 e) 15.5

22. 11.2 litre amonyak elde etmek (NH3), madde miktarı ile azot gereklidir.

3n. 2 + 3h. 2 \u003d 2nh 3 V \u003d v \\ v M. =11,2\2*11,2= 0,5

A) 1 mol b) 2 köstebek C.) 0.5 mol D) 0.25 mol e) 5 mol.

23. 11.2 litre hidrojenin etkileşimi ve 12.83 kükürt sülfürü kütle sülfür oluşturulur

H. 2 + S.= H. 2 S.v.(H.)= V.\ V. M. =11,2\11,2= 1 v.(S.)= m.\ M.= 12,88\\ 32 \u003d 0.4 Hesaplama en küçüğü üzerinde gerçekleştirilir.m.(H. 2 S.)= v.* M.(H. 2 S.)= 0,4*34= 13.6g

A) 10,7g c) 19.4g C) 13.6g D) 17g e) 8,5g

24. Amonyak çıkışının kütle fraksiyonu% 25 ise, 10.7g amonyum klorürün ayrışması sırasında elde edilen amonyak kütlesi% 25'tir.

Nh 4 Cl.= Nh 3 + Hclv.(Nh 4 Cl.)= m.\ M.= 10,7г \\ 53,5 \u003d 0.2 0,2mol \u003d 100%x. Mol \u003d% 25x. Mol \u003d 0.2mol *% 25 \\ 100% \u003d 0.05m.(Nh 3 )= v.* M.(Nh 3 )= 0,05 * 17= 0.85

A) 3.4g c) 9,4g C) 0.85 D) 1.7g e) 8,5g

25. 32G bakırının 31.5 g nitrik asit içeren seyreltilmiş bir çözelti ile etkileşimi olduğunda, gaz hacmi (N.U.) salındı.

Cu + 4hno. 3 \u003d Cu (hayır 3 ) 2 + Hayır. 2 + H. 2 Ö.

v.(Cu.)= m.\ M.= 32g \\ 64 \u003d 0.5v.()= m.\ M.= 31,5г \\ 63 * 4 \u003d 0,125hesaplama en küçüğü üzerinde gerçekleştirilir.m.(Hno. 3 )= v.* V. M. (Hayır. 2 )= 0,125*22,4=2 ,8

A) 22.4L c) 5,6 C) 2,8L D) 11,2L e) 33.6

seçenek 2

A bloğu

1. Neelektrit

A) NaCl C) K 2 C03 C) HNO 3 D.) C. 6 H. 12 Ö. 6 E) na 2 c03

2. İki adımda ayrışır

A) HCL C) H 3 PO 4 C) HNO 3 D.) Nahso. 4 E) na 2 c03

3 FECL 3 tuzunun ayrılması sırasında, parçacıklar oluşturulur

A) FE 2 + + 3CL - B) FE + CL C) 2FE 3+ + 3Cl3- D.) Fe. 3+ +3 Cl. - E) FE 3+ + 3Cl +

4. zayıf elektrolit

A) hno 3 B.) H. 2 Coşku 3 C) H 2 S04 D) HCI E) BACL 2

5. ALCL 3 + NAOH reaksiyon denklemiyle dolu iyondaki tüm katsayıların ısılışması \u003d

A) 3 b) 11 C.) 17 D) 12 e) 14

6. Kısaltılmış iyonik denklem: FE 2+ + 2OH - \u003d FE (OH) 2 Etkileşime karşılık gelir

A) FECO 3 + 2NAOH İÇİNDE) Fe (hayır 3 ) 2 + 2naoh. C) Fesio 3 + Lioh

D) FECL 2 + CU (OH) 2  E) FES + 2KOH

7. Sodyum hidroksit çözeltisi, mor lacmus

Bir mavi B) sarı c) kırmızı d) renksiz e) turuncu

8. Nemetall

FAKAT)Sİ C) na с) fe d) pb e) ba

9. Sülfür reaksiyon denklemindeki katsayıların potasyum ile toplamı

A) 1 c) 2 s) 3 D.) 4 E) 5.

10. Sülfür oksit (VI) ile etkileşime girer

FAKAT) Bao. B) CU (OH) 2 C) HC1 D) NA 2 C03 E) HNO 3

11. İyon so 4 2- kullanılarak tespit edilebilir

A) mgcl2 c) h 3 po 4 c) Fe Cl 2 D.) Bacl 2 E) na 2 c03

12.xal sülfürik asit tuzları denilen

A) Sülfitler B) Sülfatlar C) Sülfitler D) Hidroksil Fates

E.) Hidrosülfat

13. Azotun fiziksel özellikleri için geçerli değildir:

A) gaz b) renk ve koku olmadan C.) Biraz daha ağır hava

D) suda küçük çözünürlük E) Düşük erime ve kaynama noktaları

14. Amonyakla bağlantıya girer

A) oksijen b) sodyum hidroksit c) potasyum sülfat D.) Su

E) hidrojen

15. Nitrik asidin metallerle etkileşiminde, gaz vurgulanmaz

A) hayır 2 İÇİNDE)Hayır. C) h 2 d) n2 e) n20

16. Elemanın bir 1S 2 2P 6P 6 3S 2 3P3 atom konfigürasyonu varsa, daha sonra yüksek oksit molar kütlesi varsa P., P. 2 Ö. 5

A) 108. C) 142. C) 133 d) 88 e) 164

17. Madde A dönüşümlerin devresinde: P → p 2 o 5 → A → K 3 PO 4

A) ortofosforik asit B) potasyum hidroksit c) potasyum oksit

D) metafosforik asit e) fosfor

18. Fosforun Fostelasyonu -3 Bağlantılı Oksidasyon

A) p 2 o 3 b) p 2 o 5 c) h 3 po 4 d) hpo 3 E.) Ph 3

19. Moleküler amonyağın nispi moleküler ağırlığı

A) 32. C) 17. C) 34 d) 64 e) 68

20. Kükürt oksitinde kükürtün kütle fraksiyonu (VI)

A)% 60 C)% 25 c)% 40 d)% 80 e)% 50

Blok b.

21. Göreceli hidrojen hidrojen yoğunluğu

A) 8.5 b) 11.5 s) 23 D.) 17 E) 15.5

22. 3 mol amonyak elde etmek (NH3), azot gereklidir

A) 21g b) 14g c) 56g d) 28g E.) 42g

23. 69g sodyumun 22.4L azottan etkileşiminde, oluşmuş sodyum nitrür

A) 37g c) 166g C) 83gD) 40g e) 62g

24. Amonyum klorür veriminin kütle fraksiyonu% 50 ise, 34g amonyadan elde edilen amonyum klorür kütlesi% 50'dir.

A) 53.5 C) 107g c) 85g d) 10,7g e) 85g

25. 32G bakırının 31.5 g nitrik asit içeren konsantre bir çözelti ile etkileşimi ile, kahverengi bir gaz ayrıldı (N.U.)

A) 22.4L c) 5,6 C) 2,8L D) 11,2L e) 33.6

Son test işi

seçenek 1

1. S'nin birkaç öğesinde, bu azalma

1) Yarıçap atomları 3) Metalik olmayan özellikler

2) Metal özellikleri 4) Dış katmandaki elektronların sayısı

2. Oksit S (VI) aside karşılık gelir

1) H 2 SO 4 2) H 2 S. 3) H 2 SO 3 4) K 2 SO 4

3. Metaller arasında AU, HG, W, Na, Cu, Zn en refrakter

1) bakır 2) sodyum 3) altın 4) tungsten

4. Moleküler kristal gril

1) Sodyum ve oksijen 3) su ve oksijen

2) Hidrojen ve Klorür Potasyum 4) grafit ve karbondioksit

5. Etkileşim için 1 mol hidroklorik asitli alüminyum, ___ OOH asit gerekli olacaktır

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Elektronik bir kabuğun yapısına sahip bir elemanın daha yüksek oksit formülü 2,8,7

1) P 2 o 3 2) SỐ 3. 3) SL 2 O 7 4) AL 2 O 3

7. Sıra Zn (OH) 2, H203, NaOH, sırasıyla, hidroksitleri temsil eder

1) Temel, Asit, AmPoter

2)

3)

4)

8. Hidrojenin bakır oksit (II) ile reaksiyonu reaksiyonları ifade eder.

1) Bağlantılar 2) değiş tokuş 3) Değiştirme 4) ayrışma

9. En güçlü şekilde su ile tepki verir

1) potasyum 2) lityum 3) sodyum 4) rubidyum

10.

CU (OH) 2 + HC1 eşittir

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Bir atomun, iyon NA + olarak dış katmanın aynı yapısına sahip?

Buna cevaben, nominatif durumda, elemanın Rus adını belirtin.

12. Ve hidroklorik asit ve sodyum hidroksit ile etkileşime girecek

1) Koh. 2) H 3 PO 4 3) (Oh) 2 olmak 4) SỐ 3. 5) Zno. 6) AL 2 O 3

13. Tam teklif.Su ile potasyum etkileşim ürünleri potasyum hidroksit ve _______________.

14.

1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F 0. 5) BA 2+

15.

1) 2al (OH) 3 AL 2 O 3 + 3H2 O

2) FE 2 O 3 + 3C 2FE + 3CO

3) 2NA + H 2 2nah

4) LIOH + HCL LICL + H 2 O

5) Zn + FESO 4 Fe + ZnSo 4

Cevap yazma bir sayı dizisi şeklinde.

16. Hidrojen hacmi ( İyi.), 26 etkileşime girdiğinde oluşur g. Sülfürik asit çözeltisi ile çinko ______ l..

Son test işi

Seçenek 2.

1. Bir sıra element si p cl artış

1) Yarıçap atomları 3) Metalik olmayan özellikler

2) Metal özellikleri 4) Enerji seviyesi sayısı

2. Oksit N (iii) aside karşılık gelir

1) Hno 2. 2) Hno 3. 3) Nh 3. 4) Nano 2.

3 . Metaller arasında au, hg, w, na, cu, zn çok yumuşak, bıçağı keser

1) bakır 2) sodyum 3) altın 4) tungsten

4 . Metal kristal kafesli maddeler

1) Silikon ve Tellur 3) Galyum ve klor

2) Lityum ve azot 4) Kalsiyum ve altın

5. 3 mol çinko, sülfürik asit ile etkileşimi, _____ mol hidrojen oluşturulduğunda

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Elektronik bir kabuğun yapısına sahip bir elemanın daha yüksek oksit formülü 2,8,5

1) P 2 o 3 2) SỐ 3. 3) P 2 o 5 4) AL 2 O 3

7. Bir dizi sürüm (OH) 2, BA (OH) 2, H 3 PO 4, sırasıyla hidroksitleri temsil eder.

1) Temel, amfoterik, asit

2) Asit, ana, amfoter

3) amfoterik, asit, ana

4) amfoterik, temel, asit

8. Formül maddelerinin çözümlerinin birleşmesi sırasında geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyon meydana gelecektir:

1.Koh ve NaCl 3.Cucl 2 ve KOH

2.MGCL 2 ve HNO 3 4.AL 2 (SO 4) 3 ve CU (NO 3) 2

9. Seyreltik sülfürik asit ile etkileşime girmez

1) Merkür 2) alüminyum 3) çinko 4) Demir

10. Kısaltılmış iyon denklemindeki katsayıların toplamı

FE (OH) 3 + HNO 3 eşittir

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Bir atomun, ION CA 2+ olarak harici bir katmanın aynı yapısına sahiptir?

Buna cevaben, nominatif durumda, elemanın Rus adını belirtin.

12. Ve sülfürik asit ve potasyum hidroksit ile etkileşime girer

1) NaOH 2) AL (OH) 3 3) HNO 3 4) FECL 2 5) BEO 6) Zn (OH) 2

Cevap yazma bir sayı dizisi şeklinde.

13. Tam teklif. Sodyumun su ile etkileşim ürünleri hidrojen ve _______________ sodyumdur.

14. Restantleful Özellikleri Sahip

1) NA + 2) CU 0 3) AL 0 4) CA 0 5) FE 3+

Cevap yazma bir sayı dizisi şeklinde.

15. Redoks reaksiyonları oksidatif

1) 4LI + O 2 2LI 2 O

2) 2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H2 O

3) MG + CUCL 2 MGCL 2 + CU

4) ZnO + C ZN + CO

5) CA (OH) 2 + 2HNO 3 CA (NO 3) 2 + 2H2 O

Cevap yazma bir sayı dizisi şeklinde.

16. Oksijen hacmi ( İyi.) oksidasyon için gerekli 25.6 g. Bakır ______ l.. Cevap boşluğunda, sayıyı yüzlerce yazın.

Değerlendirme kriterleri

TEST-22 için maksimum test sayısı, bu, bölüm 1 - 10 (görev için 1 puan), bölüm 2 -12 (görev için 2 puan). Aşağıdakiler -3 puan olarak tahmin edilmektedir. .

İşaretler için puan:

Görevlerin Kararı

Bölüm 1

Arayış numarası
seçenek 1
Seçenek 2.

Bölüm 2

Arayış numarası	seçenek 1	Seçenek 2.
		Hidroksit