Няколко функционални групи ОН съдържат молекули. Класификация на съединенията върху функционални групи

Контролни въпроси

1. Каква формула съответства на фруктоза?

(Кликнете върху левия бутон на мишката върху избраната формула)

2. Какви вещества се образуват по време на хидролизата на захароза?
Отговор 1: Глюкоза и фруктоза
Отговор 2: Starch
Отговор 3: Глюкоза и етанол
Отговор 4: Целулоза

3. Водни решения Гарантоза и глюкоза могат да бъдат разкрити с. . .
Отговор 1: Активен метал
Отговор 2: Железен хлорид (III)
Отговор 3: Натриев хидроксид
Отговор 4: амоняк Сребърен оксид

4. Няколко функционални групи - съдържат молекули. . .
Отговор 1: глицерол и фенол
Отговор 2: глицерин и глюкоза
Отговор 3: Фенол и формалдехид
Отговор 4: захароза и формалдехид

5. Каква е масата на глюкозата, с ферментацията, която се оказва 276 g етанол при излизане 80%? Калкулатор
Отговор 1: 345 g
Отговор 2: 432 g
Отговор 3: 540 г
Отговор 4: 675 g

Тест върху "карбоксилни киселини"

1. Каква функционална група определя съединението към класа на карбоксилната киселина?

2. На редица лимитни карбоксилни киселини не принадлежи

(CH 3) 2 CNCO

Ch 3 ch 2 sno

CH 3 PIN 3

От 17n 35 coxy

От 2N 3 coxy

3. Каква е формулата на съединението, ако съдържа 26,09% въглерод, 4.35% водород, 69,56% кислород (по маса) и има относителна плътност на парите, равни на 2,875?

4. Определете класовете съединения с обща формула с NH2NO2.

прости етери

основни неща

алдехид

карбоксилни киселини

двойни алкохоли

5. Вещество с име 4,4-диметил гексанова киселина, Съвпада с Strotpa.

6. Обадете се на връзката на номенклатурата на евреите

7. Инсталирайте съответствието между киселинната формула и нейното тривиално име:

9. Какви са техните намалени съединения са изомери на хептановата киселина?

CH 3-CH2-CH2 (CH3) -CH2 -COOCH 3

СН 3-Х (С2Н 5) -СН2 -О-СНО2 -СО

СН 3-АН2 -СН2 (СНз) -СН2 -СООН

(СНз) 2СН2 -СН2 (СНз) -СН2 -СООН

10. Броят на структурните изомери, съответстващ на формулата с 4 Н9СОН, е равен

11. Пространственият изомеризъм е възможно за киселини

(CH3) 2 CH-COOH

С2Н 5-ч (СНз) -СООН

HOOC-CH \u003d CH-CH2 -COOH

HOOC-C (CH3) 2 -СООН

СН2 \u003d С (СНз) -СООН

C2H5-CH \u003d CH-COOH

HOOC-CH2-C≡C-CH3

12. Броят на всички изомери, съответстващ на формулата с 3 Н5СОН, е равен

13. Кои от горните твърдения неправилно?

В молекулата на мравчената киселина всички атоми лежат в една и съща равнина.

Групирането O \u003d C-O в карбоксилната група образува система за сдвояване (делокализирана комуникация).

Атомите на водород и кислород в карбоксилната група са способни да образуват водородни връзки.

Електронната двойка кислород в групата участва в конюгацията с групата С \u003d О.

Във връзка с въглеводородния радикал, групата е колектор + I-ефект.

Групата -Основка намалява електронната плътност върху въглеводороден радикал.

14. Разпределението на електронната плътност в карбоксилната група отразява схемата

15. Определете вида на хибридизацията на атомите в карбоксилната група -СООН

а) въглерод;
б) кислород в групата С \u003d О;
в) кислород в групата.

а) SP 2; б) SP 2; в) SP 3

а) SP 2; б) SP 2; в) SP 2

а) SP 3; б) SP 3; в) SP 3

а) sp; б) SP 2; в) SP 2

16. Карбоксилната група по отношение на въглеводородния радикал в акрилова киселина ch2 \u003d шоуто на СН-син

+ I. - Ефект

+ М. - Ефект

- М. - Ефект

- I. - Ефект

17. Какво одобрение е погрешно?

Етанолът има по-ниска точка на топене, отколкото офортната киселина.

Точката на кипене на метаноновата киселина е по-висока от тази на метанол.

Пропаневата киселина във вода се разтваря по-добре от бутан.

Точката на кипене на ецва киселина е по-висока от тази на бутан.

Метанова киселина при нормални условия е газ.

Оцетният алдехид се кипи при по-ниска температура от оцетната киселина.

18. На предложените карбоксилни киселини, най-добрата разтворимост във водата има

стеаринова киселина

маслена киселина

пропионова киселина

валерична киселина

палмитинова киселина

19. Показват коя киселина има най-голяма степен на дисоциация.

CCL 3-CH2 -CH2 -COOH

CH2 F-CH2 -COOH

20. Инсталирайте съответствието между общата формула на функционалното производно на карбоксилната киселина и името му.

RCOCL.
RCN.
RCOOR "
Rcon 2.
(RCO) 2

21. В резултат на реакцията на оцетна киселина с образувана пропанол-1

метилпропионат

пропил формат

етилацетат

пропелацетат

етил формат

22. Бяхме публикувани по формулата на веществата. Изберете тези, които съответстват на амидите.

23. Изберете реагенти и условия, подходящи за следните трансформации:

1) NH3; 2) отопление; 3) HCN; 4) CO 2 + H 2 O

1) NH3; 2) отопление; 3) Р2О 5, т; 4) Н20 (H +)

1) NH4OH; 2) НС1; 3) PCL 5; 4) Н20 (HO -)

1) NH4CI; 2) NH3; 3) NACN; 4) Н20 (H +)

24. Основният продукт на реакцията на бензоена киселина C6H5 -CON с хлор в присъствието на катализатор ALCL 3 е

4-хлоробензоена киселина

2,4,6-трихлоробензоена киселина

хлорбензен.

3-хлоробензоена киселина

2,4-дихлоробензоена киселина

3-хлоробензалдехид

25. Какъв е механизмът на реакциите, които изтичат с празнина комуникация C-O В карбоксилната група?

електрофилна връзка

нуклеофилно заместване

радикално присъединяване

нуклеофилно съединение

радикално заместване

подмяна на електрофил

26. В един етап невъзможен получаване

пропионова киселина от пропанон

бутиниево масло

бензоена киселина от бензалдехид

оцетна киселина от ацеталдехид

27. Посочете веществото, от което директно невъзможно е Вземи оцетна киселина.

CH3CH2CH2CH3

28. За растителни мазнини не е характерно за реакцията

окисление

хидролиза

хидрогениране

естерификация

29. Сапуните включват вещество, чиято формула

От 15 n 31 coxy

От 15 N 31 супа

(От 17 h 35 soo) 2 sa

От 6 h 5 comp

30. Инсталирайте съответствието между веществото и нейния висококачествен реактив:

Спадът на империята, а не на литературата (1876 - 1916)

12.1 . Ерата на "хиляди обиколки" в английската литература. Концепцията за трагична в романите на Томас Гард, отхвърляне на пуританския морал. Ляс Гарди. Социална критика в трилогията на Джон Голсуорси "Сага за предмишниците".

По мнението на настоящия писател късна викторианска литература е невероятно литературно явление. Една може. вземете годината 1891 КАТО ПРИМЕР. Тази година видял публикуването на голям брой изключителни книги - На d "urbervilles от Томас Харди, Картината на Дориан Грей От Оскар Уайлд, Светлината, която се провалиот Уудирд Киплинг , Quintesence на ibsenism От Джордж Бернар Шоу, Новини от никъде От Уилям Морис и редица други. Всяка и всяка от тези книги представлява тъмно училище за писане - "тъмен" реализъм на Харди, естетическо писане на Уайлд, нов романтизъм (и империализъм!) На Киплилинг, социалистическо писане на Морис и какво друго. Всъщност това беше време на "хиляда училища" в литературата. Това богатство на идеи и концепции е произведено от развитието и диверсификацията на социалната структура.

12.1.1. Писателят, чиято работа се счита за мост между викторианската епоха и модерното време е Томас Харди (1840-1928). Бащата на Харди, каменна игра, го е изцелен рано на местен архитект, ангажиран с възстановяването на старите църкви. В началото на двадесетте години Харди практикува архитектура и пишеше поезия. . След това той се обърна към романите като по-продавани.

Харди публикува два ранни романа анонимно. Следващите две, Чифт сини очи (1873) и Далеч от маддинг тълпата (1874), по свое име, бяха добре приети. Романът не е инвестиран трасичният мрак. На по-късните си романи.

Заедно с. Далеч от маддинг тълпатаНай-добрите романи на Харди са Връщането на родния, Който е най-близък разказът му; Кметът на Casterbridge; На d "urbervilles (1891), И. Джуд.. Всички те са проникнали от вяра във вселената, доминирана от детерминизма на биологията на философа и математика на 17-ти век, сър Исак Нютон. От време на време определената съдба. От индивида се променя случайно, но човешките ще загуби, когато предизвика необходимостта. Чрез интензивни, областите, сезоните и времето, Wessex. Постига физическо присъствие в романите и действа като огледало на психологическите условия и съдбата на героите.

В Викторианската Англия Харди смяташе богохулник, особено в Юда, която третира сексуалното привличане като естествена сила, която не е възлагане на човешка воля. Критиката на Юда беше толкова сурова, че Харди обяви, че е "излекуван" на писането на романи.

На 55-годишна възраст Харди се върна към писането на поезия, форма, която преди това бе изоставил. Техниките на Хардс и неговата речник са особено забележителни в последния ден от 19-ти век - в последния край на викторианския период, почти ресторантски дни преди кралица Виктория, починал през януари 1901 г. Тя характеризира визията на Харди Много добре.

Тъмничките млечница.

Аз се наведе на керамика

Когато замръзване беше призрак - сиво,

И зимните дрезгаха пуста

Отслабването на деня.

Заплетените банови стъбла вкараха небето

Като струни от счупени лири,

И цялото човечество, което преследваше

Търси домакинските си пожари.

Острите на земята се виждаха да бъдат

Корпусът на вековете,

Криптата му облачен балдахин,

Вятъра неговото смърт.

Древния импулс на зародиш и раждане

Беше смазан и суха,

И всеки дух на земята

Видях безразсъден като I.

Наведнъж сред глас

Мрачните клонки над главата

В пълно сърце

От радост;

Стареещ млечница, крехък, мършав и малък,

В взрив-бароул,

По този начин бе избрал да хвърли душата си

Върху нарастващия мрак.

Толкова малка причина за калените

На такъв екстатичен звук

Е написан на сухоземни неща

Далеч и близо около

Че можех да мисля, че там се трепери

Щастливия му добър въздух

Някаква благословена надежда, за която знаеше

Кратка характеристика на структурата на органичните съединения:

въглеродните атоми образуват въглероден скелет (верига), който може да бъде отворен (ацикличен) или затворен в пръстен (цикличен или карбоцикличен);
същото до молекулярна композицияно различна в структурната структура на веществото се наричат \u200b\u200bизомери;
съединения, които се различават в една група СН2, се наричат \u200b\u200bхомолози и образуват хомоложни редове.

Фиг. 1. Примери за изомери.

В допълнение към въглеродните атоми, органичните вещества могат да съдържат:

водород;
азот;
кислород;
сяра;
фосфор;
халогени;
метали.

Допълнителни елементи образуват функционална група, която определя принадлежността на веществото към конкретен клас, причинява физични и химични свойства на съединението. Циклични съединения, съдържащи функционална група, се наричат \u200b\u200bхетероцикличен.

Фиг. 2. Примери за хетероциклични съединения.

Основните имена и формулите на групите са представени в таблицата.

	*Групата на имената*	*Формул*
Кислород	Хидроксид
	Карбонил
	Карбоксил
	Алдехид
	Нитрогруп
	Амино група
	Нитрозогрупа
	Цианогруп

	Тиоли
	Сулфоксид
	Sulfonna.
	Сулфид
	Дисулфид

Молекулите, съдържащи няколко функционални групи, се наричат \u200b\u200bполифункционални.

Класификация

В съответствие с качествения състав (наличието на функционална група) или броя на връзките между въглеродните атоми, органичните вещества се класифицират в няколко класа. Основните видове вещества са представени в таблицата.

*Изглед*	*Клас*	*Функционална група*	*Номенклатура*
Въглеводороди			А (бутан)
			En (buten)
			В (нос)
	Алкадиен		Диен (бутадиен)
	Циклоалкани		Цикло- (циклобутан)
		Три циклични -	Бензол или -ол (метилбензен, толуен)
			Амин, Амино
	Аминокиселини		аминокиселина (аминобутанова киселина)
			Ол (метанол)
	Алдехид		Ал (буталал)
			Той (banon)
	Карбоксилни киселини		OBO киселина (метанова киселина)
Селетерарганови съединения			Тиол (Етанант)
Селетерарганови съединения	Сулфоксиди		Сулфоксид (диетил сулфоксид)

Фиг. 3. Класификация на органични съединения.

Въглеводородите могат да прикрепят халогени, образуващи халогенни производни на въглеводороди. Те се наричат \u200b\u200bв съответствие с прикрепения халоген: брометан, флуороетан, бутилхлорид, йодоформ.

Реакции

Химични реакции Характерни за органични вещества се класифицират на две основания:

по вид химическа трансформация;
съгласно механизма на счупване на ковалентни облигации.

Първата функция включва шест вида реакции:

замяна- При подмяна на един атом към други атоми се формират нови ковалентни облигации:
CH4 + CI2 → CH3CIC + НС1;
прикачен файл - Когато се образуват π-комуникацията, се формират нови σ-облигации:
C2H4 + CI2 → C2H4CI2;
разлагане- Образуват се нови по-прости вещества:
СН3 -СН2 -СН2-инчов 3 → СН3 -СН 3 + СН2 \u003d СН2;
сплит- Има отделяне на атоми от изходната молекула, като същевременно се поддържа въглероден скелет:
С2Н5ОН → С2Н4 + Н20;
изомеризация- има преход от атоми от една част от молекулата към друга:
СН 3-АН2 -СН2 -СН2 -СН3 (пентан) → СН3-инчов (СНз) -СН2-инчов 3 (2-метилбутан);
окисление - Степента на окисляване на въглеродните атоми се увеличава:
C -4H 4 + 2O2 → C +4O 2 + 2H2O.

Ковалентната връзка може да се случи по два начина:

фрийрадик- всеки атом в реакцията се получава от един електрон (полярни ковалентни връзки са подложени);
йонийски- с реакция, общата двойка електрона остава в един атом (претърпяват се подложени на не-полярни ковалентни връзки).

Органични вещества - най-обширната група химични съединения. Съвременната органична химия е известна 141 милиона вещества, въпреки че в късно XIX. Имаше само 12 хиляди вещества век.

Какво знаехме?

Органичните вещества съдържат въглероден скелет и функционална група, определяща свойствата на съединенията. Функционалната група може да бъде азот, кислород, сяра, фосфор. Класификацията на веществата зависи от присъствието в структурата на даден атом. Органичните съединения включват групи въглеводороди, азот, съдържащ кислород, вещества от селетерабан. За органични съединения, шест вида реакции се характеризират с трансформацията на вещества и два вида - за разкъсване на ковалентна връзка.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.4. Получени обща рейтинги: 89.

Класификация на органични съединения

Органичните съединения се характеризират с тяхното множество и разнообразие. Следователно тяхната систематизация е необходима. Органичните съединения са класифицирани, като се имат предвид двете основни структурни характеристики:

Структурата на въглеродната верига (въглероден скелет);

Присъствието и структурата на функционалните групи.

· Въглероден скелет (въглеродна верига) - последователността на химически взаимосвързани въглеродни атоми.

· Функционална група - атом или група атома, които определят принадлежността към определен клас и отговарящ за своите химични свойства.

Класификация на съединенията от въглеродна верига

В зависимост от структурата на въглеродната верига, органичните съединения са разделени acyclic. и циклично.

· Acyclic съединения - съединения с отворена (отворена) въглеродна верига. Тези съединения също се наричат \u200b\u200bалифатни.

Сред ацекличните съединения се различават лимит(наситени), съдържащи в скелета само единични връзки C-C и непредвидени (ненаситени), включително множество връзки C \u003d C и C C.

Класификация на съединенията върху функционални групи

Съединения, които включват само въглерод и водород се наричат въглеводороди. Други, по-многобройни органични съединения могат да се разглеждат като производни на въглеводороди, които са образувани при прилагане на въглеводороди функционални груписъдържащи други елементи. В зависимост от естеството на функционалните групи, органичните съединения са разделени класове . Някои от най-характерните функционални групи и техните съставни класове са показани в таблицата:

Съставът на молекулите на органичното съединение може да включва две или повече идентични или различни функционални групи.
Например:

HO-CH2 -CH2 -OH(етиленов гликол);
NH2 -CH2 -COOH(аминокиселина глицин).

Всички класове органични съединения са свързани помежду си. Преходът от някои класове на съединение към друг се извършва главно поради трансформацията на функционалните групи, без да се променя скелета на въглерода. Съединенията от всеки клас са хомоложна серия.

Хомологически серия - редица свързани органични съединения със същия вид структура, всеки следващ член се различава от предишната върху постоянната група атоми (хомоложна разлика).

За въглеводороди и техните производни, хомоложна разлика е метиленовата група -СН2-. Например, хомолози (членове на хомоложната серии) на крайни въглеводороди (алкани) са метан СН4, етан С2Н6, пропан от 3 h 8 и т.н., различаващи се един от друг до една СН2-група:

За хомолозите използват единични методи. Хомолозите имат близки химични свойства и естествено променящи се физически свойства.

1.3 Контролни въпроси

1. Какъв тип органични съединения се отнася хлороприн. (Източник за получаване на някои разновидности от синтетичен каучук):

Отговор 1: до непредвидени алициклични
Отговор 2: За нестабилност Acyclic
Отговор 3: Към лимита Aliphatic
Отговор 4: Неръстлив хетероцикличен

2. Функционална група FENOL е. . .
Отговор 1: Group -NH2
Отговор 2: Group-Cooh
Отговор 3: Груп --ОН
Отговор 4: Група -NO 2

3. Кое от горните съединения са клас:
а) алкохоли; б) карбоксилни киселини?

I. C3H 7OF; II. СН 3 Чо; III. CH3 COOH; IV. CH 3 № 2
Отговор 1: а) IIIШпакловка б) IV.
Отговор 2: а) I.Шпакловка б) II.
Отговор 3: а) II.Шпакловка б) I.
Отговор 4: а) I.Шпакловка б) III

4. Build. адреналин Отразява формула

Посочете класовете, на които може да се припише тази връзка:

Отговор 1: A, D, E
Отговор 2: B, G, E
Отговор 3: A, B, G и
Отговор 4: G, D, W
Отговор 5: B, G, S

Въведение

Има огромен брой органични съединения, които, заедно с въглерод и водород, включва кислород. Кислородният атом се съдържа в различни функционални групи, които определят аксесоара на връзката към конкретен клас.

Съединения от всеки клас от клас деривати. Например, производителят на алкохолите включва прости етери ROR ", до производни на карбоксилна киселина - основни неща RCOOR ", амиди Rcon 2, анхидрида(RCO) 2 O, хлорхидриди RCOCL и др.
В допълнение, голямата група грижи хетероинспективни съединениясъдържащи различни функционални групи:

· хидроксиалдехиди Ho-r-cho,

· хидроксикетони Ho-r-co-r ",

· хидрокси киселина HO-R-COOH и др.

Най-важните хетерофункционални съединения, съдържащи кислород, включват въглехидрати C X (Н20) Y, чиито молекули включват хидроксилни, карбонилни и групови производни.

За да се разбере по-добре структурата и свойствата на тези съединения, е необходимо да се припомни електронната структура на кислородния атом и да даде характеристиките на него химически отношения с други атоми.

Алкохол

Алкохоли - съединения от алифатни серии, съдържащи една или повече хидроксилни групи. Обща формула на алкохоли с една хидрокси група R-OH..

Класификация на алкохола

Алкохолите се класифицират според различни структурни характеристики.

Според броя на хидроксилните групи алкохолите се разделят на

монатомност (една група - едно),
мултиатомен (две или повече групи).

Модерно име на полиатомични алкохоли - полиоли (диоли, триоли и др.). Примери:

двойна алкохол - етилен гликол (етанил)

HO-CH2 -CH2 -OH

трехатомният алкохол - глицерин (пропанриол-1,2,3)

Хо-СН 2 -Н (на) -СН2 -ОН

Двойно зрелищни алкохоли с две групи в един и същ въглероден атом R-CH (ОН) 2 нестабилни и, разцепване на водата, веднага се превръщат в алдехиди R-CH \u003d O. Алкохоли R-C (OH) 3 не съществуват.

В зависимост от това как въглеродният атом (първичен, вторичен или третичен) е свързан с хидрокси група, различават се алкохолите

първичен R-CH2 -OH,
втори R2 Ch-OH,
tertiary. R3 C-OH.

Например:

При полихитомни алкохоли се различават основните, вторични и тертзинпирт групи. Например, халцеринът на алкохолната молекула съдържа две първични оцветени (HO-CH2-) и една вторична група (-СН (ОН) -) група.

Върху структурата на радикалите, свързани с кислороден атом, алкохолите се разделят

лимитили алканоли (например, СНЗСН2 -ОН)
непредвидениили алкеноли (СН2 \u003d СН-СН2 -ОН)
ароматен (С6Н5СН2 -ОН).

Неконсумативите алкохоли с група с въглероден атом, свързани с друг атом с двойна връзка, са много нестабилни и веднага са изумени в алдехиди или кетони. Например, винилов алкохол СН 2 \u003d СН-ОН се превръща в оцетен алдехид CH 3-CH \u003d O

Феноли

ФЕНОЛИ - Хидрокси съединение, в чиито молекули от него са свързани директно с бензеновото ядро.

VRML модел на фенолна молекула

В зависимост от броя на групите, които разграничават монатомност феноли (например горния фенол и крезол) и мултиатомен. Сред политомичните феноли са най-често срещаната дуктомия:

Както може да се види от горните примери, фенолите са особени структурна Иромера (Изомеризация на положението на хидроксилната група).

Въглехидрати

Въглехидрати (захар) - органични съединения, притежаващи подобна структура и свойства, съставът на по-голямата част от които отразява формулата C X (H 2O) Yкъдето x, y ≥ 3.

Известни представители: глюкоза (гроздова захар) От 6 часа 12, захароза (тръстика, захар на цвекло)C12H22O11, нишесте и целулоза [С6Н 10 ° С 5] N.

Въглехидратите се съдържат в клетките на растителни и животински организми и теглото представляват по-голямата част от органичната материя на земята. Тези съединения са оформени от растения в процеса на фотосинтеза от въглероден двуокис и вода с участието на хлорофил. Животинските организми не могат да синтезират въглехидрати и да ги вземат със зеленчукова храна.
Фотосинтезата може да се разглежда като процес. възстановяване CO 2, използвайки слънчева енергия. Тази енергия е освободена в животински организми в резултат на метаболизма на въглехидратите, което е от химическа гледна точка, в техните окисление.

Въглехидратите се комбинират различни съединения - от ниско молекулно тегло, състоящо се от няколко атома (x \u003d 3), до полимери n с молекулно тегло Няколко милиона (n\u003e 10 000).
Според броя на структурните звена, включени в техните молекули (останките от най-простите въглехидрати) и способността за хидролизиране на въглехидратите се разделят на монозахариди, олигозахарида и полизахариди.
Монозахаридите не се хидролизират с образуването на по-прост въглехидрати.
Олиго и полизахариди се разделят по време на хидролиза до монозахариди. Олигозахаридните молекули се съдържат от 2 до 10 монозахаридни остатъка, в полизахариди - от 10 до 3000-5000.

Някои основни въглехидрати

За повечето въглехидрати приеха тривиални имена с наставка - iost. (глюкоза, робоза, захароза, целулоза и др.).

Монозахариди

В природата монозахаридите са най-често, в молекулите, от които съдържат пет въглеродни атома (пензи) или шест (хексози). Монозахариди - хетероинклюйни съединения, съставът на техните молекули включва една карбонилна група (алдехид или кетон) и няколко хидроксил. Например:

От тези формули следва, че монозахаридите са полихидроксиалдехиди ( алдоза, алдехидупитски) или полихидроксикектори ( кетоза, кетонеопитни).
Рибоза и глюкоза - Алдоза (алдопентез и алдоккоза), фруктоза - кетоза (кетоксоза).

Въпреки това, не всички свойства на монозахаридите са в съответствие с такава структура. Така че монозахаридите не участват в някои реакции, характерни за карбонилната група. Една от хидроксилните групи се характеризира с повишена реактивност и нейното заместване (например на групата) води до изчезването на свойствата на алдехид (или кетон).

Следователно, монозахариди, в допълнение към горните формули, другата структура, произтичаща от интрамолекулната реакция между карбонилната група с един от алкохолните хидроксили, също е характерен.
В раздел 3.2. Реакцията на закрепването на алкохол към алдехид полу-аотичен r-ch (о) или ". Такава реакция в една молекула е придружена от колоездене, т.е. Образование цикличен полу-аотичен.
Известно е, че 5 и 6 мемблотни цикли са най-стабилни ( част II, раздел 3.2). Следователно, като правило, карбонилна група с хидроксил се взаимодейства на 4-ти или 5-ти въглероден атом (номерирането започва с карбонил въглерод или края на веригата, най-близо до него).

Така, в резултат на взаимодействието на карбонилната група с един от хидроксилните монозахариди, може да има в две форми: отворена верига (оксо-форма) и циклично (полу-ацетал). В разтворите на монозахариди тези форми са в равновесие един с друг. Например, във воден разтвор на глюкоза, съществуват следните структури:

Подобен динамично равновесие Структурни изомери се наричат тавтомерия. Този случай се отнася до цикъл верига тавтомерия монозахариди.

Цикличните а- и р-форми на глюкоза са пространствени изомери, които се различават в положението на полу-ацеталния хидроксил спрямо пръстена.
В а-глюкоза, този хидроксил е в теч- поставяне на хидроксиметилова група -СН2, в р-глюкоза - в цис- позиция.

Като се вземе предвид пространствената структура на шестчленния цикъл (виж анимацията) на формулите на тези изомери, които изглеждат:

Подобни процеси се срещат в разтвори на рибоза:

В твърдото състояние на монозахаридите имат циклична структура.

Химични свойства Монозахаридите се дължат на присъствието в молекулата на функционалните групи от три вида (карбонил, алкохолни хидроксил и полу-ацетален хидроксил).

Например, глюкоза като полиатомичен алкохол образува прости и естери, цялостна връзка. с мед (II) / NaOH хидроксид; Като алдехид, той се окислява чрез амонячен разтвор на сребърен оксид и меден хидроксид (II), както и бром, в глюконова киселинаCOOH- (ChOH) 4-COOH и се възстановява чрез водород в алкохол от шест палто - сорбитол СН2ОН- (чолан) 4 -СН2ОН; в полу-ацеталната форма на глюкоза е способна на нуклеофилна подмяна на полу-ацетален хидроксил върху групата -R (образование гликозиди, олиго. и полизахариди). По същия начин се държат в такива реакции и други монозахариди.
Най-важното свойство на монозахаридите е тяхното ензимна ферментация. Разпадането на молекулите към фрагменти под действието на различни ензими. Трикцията се подлага главно на хексози в присъствието на ензими, разпределени от дрождеви гъби, бактерии или гъбички. В зависимост от естеството на актьорския ензим се отличават следните видове:

Дизахариди

Диарахидите са въглехидрати, чиито молекули се състоят от два монозахаридни остатъка, свързани един с друг поради взаимодействието на хидроксилни групи (два полу-ацетала или един полусцетал и един алкохол).
Нарича се комуникация Свързващи монозахаридни остатъци гликосида.

Пример за най-често срещаните дизахариди в природата са сахарс (Захар на цвекло или тръстика). Молекулата на захарозата се състои от остатъци от глюкоза и фруктоза, свързани помежду си поради взаимодействието на полу-ацетални хидроксили (1 → 2) -Глиозидна връзка:

Сахароза, която е в решение, не влиза в реакцията на "сребърното огледало", тъй като не е в състояние да се превърне в отворена форма, съдържаща алдехидна група. Подобни дизахариди не могат да окисляват (т.е. да се намалят) и се наричат несъздаден Сахара.

Има дизахариди, в които има свободни полу-ацетални хидроксилни молекули, има равновесие между отворените и циклични форми на молекули във водни разтвори на такива захари. Тези дизахариди са лесно окислени, т.е. . \\ t възстановяване, например, малтоза.

При малтоза са свързани остатъци от глюкоза (1 → 4) -hlikosoidal връзка.

За характеристика на дизахариди реакция на хидролиза (в кисела среда или под действието на ензимите), в резултат на което се образуват монозахариди: \\ t

В хидролизата различни дизахариди се разделят на компонентите на техните монозахариди поради прекъсването на отношенията между тях ( гликосида връзки):

По този начин реакцията на хидролиза на дизахариди е обратният процес на образуването им от монозахариди.

Аминокиселини

Аминокиселини - органични бифункционални съединения, които включват карбоксилни групи -Основни и амино групи -NH2.

Това са заместени карбоксилни киселини, в чиито молекули един или повече водородни атоми на въглеводороден радикал, заместен с амино групи.

Най-простият представител - аминооцетна киселина Н 2 N-СН2 -СООН ( глицин)

Аминокиселини, класифицирани с две структурни особености.

1. Разлики от взаимно местоположение Амино и карбоксилни групи от аминокиселини са разделени на α-, β-, γ-, δ-, ε- и т.н.

2. Съгласно естеството на въглеводородния радикал, се различават алифатни (мазнини) и ароматни аминокиселини. Горните аминокиселини принадлежат към дебелия ред. Пример за ароматна аминокиселина може да служи

двойка-Минобенсоинова киселина:

Дизарацидите са въглехидрати, чиито молекули се състоят от два остатъка от монозахариди, свързани помежду си поради взаимодействието на хидроксилни групи. Пример за най-често срещаните дизахариди е захароза (захар на цвекло или тръстика). Молекулата на захарозата се състои от остатъци от глюкоза и фруктоза, свързана един към друг поради взаимодействието на полу-ацетални хидроксили.

Сахароза, която е в решение, не влиза в реакцията "сребърна огледало", тъй като не е в състояние да образува отворена форма. Подобни дизахариди се наричат несъздаден. Не може да се окислява.
Има дизахариди, в които има свободни полу-ацетални хидроксилни молекули, има равновесие между отворените и циклични форми на молекули във водни разтвори на такива захари. Такива дизахариди лесно се окисляват, т.е. . \\ t възстановяване, например, малтоза.

За дизахариди се характеризира хидролизата реакцията, в резултат на което се образуват две молекули от монозахариди:

C 12H22O 11 + Н20 → 2С6Н 12О6

Молекулите на други олигозахариди и полизахариди са изградени по вид дизахариди

H? Полизахариди

Контролни въпроси

1. Каква формула съответства на фруктоза?

3. Водните разтвори на захароза и глюкоза могат да бъдат разграничени. . .
Отговор 1: Активен метал
Отговор 2: Бромска вода
Отговор 3: Натриев хидроксид
Отговор 4: Решение на амонячния оксид

5. Каква е масата на глюкозата, с ферментацията, която се оказва 276 g етанол при излизане 80%?
Отговор 1: 345 g
Отговор 2: 432 g
Отговор 3: 540 г
Отговор 4: 675 g

Задачи и упражнения

1. Напишете уравненията на реакциите на мляко-кисело и алкохолна ферментационна глюкоза. Изчислете какъв обем въглероден оксид (n.u.) се образува, когато алкохолна ферментация Глюкоза с тегло 360.

2. Напишете уравнението на реакцията на пълното окисление на глюкозата. Изчислете въглероден оксид (IV),

оформен при пълно окисление количеството на глюкозата на веществото 2 mol.

3. Каква е масата на сребърен оксид (I), съдържащ 5% примеси, ще отиде до окисляването на глюкоза с количеството на веществото 0.5 mol до глюсонова киселина?

4. Колко литра етилов алкохолен разтвор (pl., 79) с масова фракция от C2H5OH 95% ще бъде с алкохолна ферментационна глюкоза с тегло 36 kg?

5. Сместа от глицерол, фенол и глюкоза с тегло 36.6 g се провежда чрез хидроксид на гротеда (II), докато синята утайка се образува тегловно от 38 g. Когато взаимодействието на тази смес със сребърен оксид (I) , среброто е било тегло 21.6. определя масов дял Вещества в сместа.

6. Органични реакции върху механизма на ковалентни връзки в молекулите са разделени на: D) радикални и йонични.

7 . Ако със ковалентна връзка в реагиращите молекули, общата електронна пара е разделена между атоми, се образуват частици с несвързани електрони:

б) радикали;

8. Органични реакции в зависимост от състава на реакционните вещества и продуктите на реакцията са разделени на реакции:

г) дисоциация.

10. Колко частици в списъка на списъка (NH3, Cl2, Br -, I0, H2O, Na +) се отнасят до нуклеофилна?

а) 3; б) 4; на 5; г) 6.

12. Групата на атомите, определящи характерните свойства на този клас органични съединения, се нарича:

в) функционална група;

13. Дават се формулите на две вещества СНЗ-СН2-ОН и СНЗ-О-СНЗ. Тези вещества:

в) изомери;

14. Съединения, подобни на. \\ T химични свойства, състав и структура, характеризиращ се с фрагмент от молекула (-СН2-), се наричат:

б) хомолози;

Помощ Моля, с тестото (!) 1 формула на класа на веществото на съединенията а) C5H10 1) алкени q) c4N6 2) алкани

В) C6H14 3) Arena 4) Amines

В) C2N4O2 3) алдехиди

9. CNH2NO състав има

1) карбоксилни киселини и естери

2) естери и етери

3) Лесни етери и алдехиди

4) алдехиди и кетони

10. В пропантриола молекулата

Помощ Моля, с тестото (!) 1 формула на съдържанието на съединения А) C5H10 1) актекци В) C4H6 2) алкани С) C6H14 3)

4) амини

Г) C7N8 5) Alkadien 6) феноли

2. Клас на съединения с формула на веществото

А) прости етери 1) CH3-CH (CH3) -

Б) алкени 2) СН3-СН2-О- (СН2) 4-СН3

В) алдехиди 3) СН3-СН2-С (СНЗ) \u003d С (СНЗ) -СНЗ

D) алкохоли 4) СН3-С (СНЗ) -CN2-CH2-CH2-IT

3. формула на класа на веществата от съединенията

А) C3N8O 1) ненаситени карбоксилни киселини

Б) C4N8O 2) монатоматични алкохоли

В) C2N4O2 3) алдехиди

D) C6N12O6 4) естери 5) въглехидрати

4. съединения, които включват функционална група - съдружник, принадлежат към класа

1) алкохоли 2) карбоксилни киселини 3) алдехиди 4) на етери

5. Единична връзка между въглеродните и кислородните атоми в молекулите

1) етанол 2) ацеталдехид 3) ацетилен 4) етилен

6. Класът на алкините включва вещество, чиято формула

1) C2N4 2) CH4 3) C2N6 4) C2N2

7. наименование на въглеводород CH3-CH \u003d C (CH3) -CH \u003d CH2

1) 2-метилпенген-22) 3-метилпендиен-1,33) 2-метилбутадиен 1.3 4) 3-метилбутен-1

8. Името 2-метилпенол-1 съответства на формулата

1), но-СН2-СН2-СН (СНЗ) -СН2-IT2) СН3-СН (ОН) -СН2-СН (СНЗ) -СН2-IT

3) СНЗ-СН2-СН2-СН (СНЗ) -СН2-IT4) СН3-СН (СНЗ) -СН2-СН2-СН2-IT

9. Състав CNH2NO има 1) карбоксилни киселини и естери

2) естери и етери 3) Лесни етери и алдехиди 4) алдехиди и кетони

10. В пропантриола молекулата

1) 4 въглеродни атома и 3 хидроксилни групи 2) 3 въглеродни атома и 3 хидроксилни групи

3) 4 въглеродни атома и 3 двойни връзки 4) 3 въглеродни атома и една тройна връзка