Алуминий - обща характеристика на елемента, химични свойства. Адаптерни платки MA и AP за свързване на алуминиеви шини към медни проводници на електрически устройства

II. ЛИТЕРАТУРЕН ПРЕГЛЕД.

§ 1. ДВОЙНИ СИСТЕМИ ОТ ЕЛЕМЕНТИ IV - V ГРУПИ

С АЛУМИНИЙ.

1.1. Диаграма на състоянието на превозното средство - A1.

1.2. Структурата на двоичните системи bx-A1 и NG-A1.

1.3. Структурата на диаграмата на състоянието на двоичната система Lb - A1.

§ 2. СТРУКТУРАТА НА БИНАРНИ СИСТЕМИ M - N (M = A1, TC, bx, w, b).

2.1. Диаграма на състоянието A1 - N.

2.2. Диаграма на състоянието на превозното средство - N.

2.3. Диаграми на състоянието на двоични системи bx - N и NG - N.

2.4. Диаграма на състоянието Lb - N.

2.5. физико- Химични свойстваи методи за синтез на нитриди.

§ 3. СТРУКТУРА НА ДИАГРАМИ НА ТРИ СЪСТОЯНИЯ M - A1 - N

M = TC, bx, H £ bb).

3.1. Диаграма на състоянието на превозното средство - A1 - N.

3.2. Диаграми на състоянието bx - A1 - N и NG - A1 - N.

3.3. Диаграма на състоянието N1) - A1 - N.

III. ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ЧАСТ

§ 1. ПРОЦЕДУРА ЗА ПРИГОТВЯНЕ НА ПРОБИ.

§2. ПРИМЕРНА ТЕХНИКА ЗА ИЗСЛЕДВАНЕ.

2.1. Микроанализ с електронна сонда (EZMA).

2.2. Сканираща електронна микроскопия (SEM).

2.3. Оптична микроскопия.

2.4. Рентгенов фазов анализ.

§ 3 РАЗРАБОТВАНЕ НА МЕТОД ЗА ИЗУЧВАНЕ НА ФАЗОВИТЕ ДИАГРАМИ

С АЗОТНО УЧАСТИЕ.

IV. РЕЗУЛТАТИ И ДИСКУСИЯ.

§ 1. ФАЗОВ БАЛАНС В СИСТЕМАТА T1 - A1 - N.

§ 2. УСЛОВИЯ ЗА РАВНОВЕСИЕ НА ФАЗИТЕ В СИСТЕМАТА bx - A1 - N.

§ 3. СТРУКТУРА НА СЪСТОЯТЕЛНАТА ДИАГРАМА НА СИСТЕМАТА Ш - А1 - Н. д.д.

§ 4. ФАЗОВ БАЛАНС В СИСТЕМАТА L - A1 - N.

Препоръчителен списък с дисертации

Взаимодействие на сплави на основата на желязо, никел и елементи от IV-VI групи с азот при повишено парциално налягане 1999 г., кандидат на химическите науки Абрамичева, Наталия Леонидовна
Фазови равновесия в M-M "-N системи при повишено налягане 2001 г., кандидат на химическите науки Вюницкий, Иван Викторович
Разлагане на твърди разтвори на карбид цирконий-ниобий и сегрегация на ZrC фазата в тройната система Zr - Nb - C 2002 г., кандидат на физико-математическите науки Ремпел, Светлана Василиевна
Моделиране на процесите на вътрешно азотиране на топлоустойчиви стомани и сплави 2001 г. д-р на техническите науки Петрова, Лариса Георгиевна
Взаимодействие на елементи в състави от огнеупорни метали с топлоустойчиви сплави на базата на никел и желязо 1999 г., кандидат на химическите науки Керимов, Елшат Юсифович

Въведение на дисертацията (част от реферата) на тема "Фазови равновесия в системи азот-алуминий-преходен метал от IV-V групи"

В тях се използват широко керамични материали на базата на двойни алуминиеви нитриди и елементи от група IV различни областииндустрия и технологии. В микроелектрониката е общоприето да се използват субстрати от алуминиев нитрид, който има уникална комбинация от високи параметри: топлоустойчивост, електрическо съпротивление и топлопроводимост. Поради своята устойчивост на метални стопилки, титановият нитрид е перспективен за металургията. Циркониевият нитрид е важен компонент на нитридното ядрено гориво в реакторите за бързо размножаване.

Понастоящем се обръща значителен интерес към разработването на различни композитни материали на базата на алуминиев нитрид в комбинация с нитриди на преходни метали от групи IV - V. По-специално, важна роля в развитието на микроелектрониката се приписва на многослоен материал, състоящ се от A1N и NbN слоеве. Не по-малко обещаващи за създаването на износоустойчиви и защитни покрития, дифузионни бариери в микроелектрониката, високотемпературна керамика, металокерамика, композитни материали са Ti - Al - N и Zr - Al - N сплави. Определянето на фазовия състав на този вид материали показва наличието само на двойни нитридни фази. Въпреки това, последните задълбочени изследвания на сплави M - Al - N (наричани по-долу M = Ti, Zr, Hf, Nb) позволиха да се разкрие съществуването на сложни нитриди: Ti3AlN, TÎ2A1N, Ti3Al2N2; Zr3AlN, ZrsAbNj.x; Hf3AlN, Hf5Al3N; Nb3Al2N. Техните свойства са практически неизследвани, въпреки че има основателни причини да се смята, че може да са уникални. Това се доказва от факта, че композитните материали на базата на комбинация от двойни нитриди A1 и M имат максимално ниво на физически характеристики именно в областите на трикомпонентните фазови състави. Например, абразивните свойства на тройните съединения Ti - Al - N са два пъти по-високи от тези на корунда и дори от тези на волфрамовия карбид.

Съединенията от А1 и елементите от IV-V групи с азот играят еднакво важна роля при проектирането и производството на широка гама от марки стомани и сплави, особено с повишено съдържание на азот. Естествено, физичните, физикохимичните и механичните свойства на изброените материали са пряко свързани с вида и количеството на образуваните азотсъдържащи фази. Точните данни за състава и условията на съществуване на комплексните съединения също са от основно теоретично значение за разбирането на природата на химичните връзки и други ключови характеристики, които определят степента на тяхната стабилност. За да се предскажат условията на синтез и стабилността на нитридите, е необходима надеждна информация за фазовите равновесия. Изграждането на многокомпонентни фазови диаграми с участието на азот не е лесна задача поради ниските термодинамични стимули за образуване на смесени съединения от двойни фази, съседни на фазовата диаграма, ниските скорости на дифузия на компонентите в тях, както и сложността и ниска точност на определяне на истинското съдържание на азот. Следователно наличната в момента информация е фрагментарна и изключително противоречива както в състава на тройните нитриди, така и в положението на линиите на фазовото равновесие. Получава се основно от една група изследователи по метода на отгряване на прахообразни компакти, при които е трудно да се постигне равновесно състояние на сплавта.

ЦЕЛ НА РАБОТАТА:

Разработване на нов подход за изследване на диаграмите на състоянието на многокомпонентни нитридни системи, базиран на използването на набор от съвременни експериментални техники за физикохимичен анализ, методи за термодинамичен анализ и изчисление, което дава възможност да се определят с висока точност условията за съвместното съществуване на фази и получаване на изчерпателни доказателства за тяхното съответствие с равновесието. Изследване на фазовите равновесия в твърдофазната област на тройните системи алуминий - азот - метал от IV - V групи при температура 1273 K.

НАУЧНА НОВОСТ:

Методите на термодинамичния анализ и изчисление показаха несъответствието на наличните експериментални данни за условията на фазово равновесие в системите T1-A1-Nyrr-A1-K;

Разработен е метод за изследване на фазовите диаграми на нитридните системи, който се основава на комплекс от съвременни методи за физикохимичен анализ и прилагане на различни начини за постигане на едно и също крайно състояние на сплавта, което дава възможност да се получат изчерпателни доказателства на съответствие с нейното равновесие;

Извършено е термодинамично моделиране, анализ и изчисляване на фазовите равновесия в системите bx - A1 - N и NG - A1 - N. За първи път са открити термодинамичните функции на тройните съединения, образувани в тези системи;

Построени са твърдофазни области на диаграмите на състоянието на системите P - A1 - N.

A1-N и NG-A1-N при 1273 К; Характерът на фазовите равновесия в системата Lb - A1 - N при температура 1273 K.

НАУЧНО И ПРАКТИЧЕСКО ЗНАЧЕНИЕ НА РАБОТАТА:

Получената информация за равновесните условия и термодинамичните функции на фазите в системите M - A1 - N (M = T1, bx, H £ Lb) са фундаменталната научна база за разработването на покрития, керамични и металокерамични, композитни материали, важни за микроелектроника, енергетика, машиностроене... Те позволяват да се определят технологичните параметри за производство и обработка на такива материали, а също така са от основно значение за прогнозиране на фазовия състав и свойства на широк спектър от стомани и сплави с повишено съдържание на азот.

НАДЕЖДНОСТ И ОБОСНОВАНИЕ:

Данни, получени чрез различни методи на физико-химичен анализ върху образци от синтезирани сплави различни начини(азотиране на бинарни сплави, продължително хомогенизиращо отгряване, дифузионни пари), използвайки съвременни експериментални подходи и оборудване, като микроанализ на електронна сонда, сканираща електронна микроскопия, рентгенов фазов анализ, във всички случаи бяха в отлично съгласие както помежду си, така и с резултатите от термодинамичните изчисления.

СЛЕДНИТЕ РАЗПОРЕДБИ СА ЗА ЗАЩИТА:

1. Техника за конструиране на диаграми на състоянието на многокомпонентни нитридни системи на базата на комбинация от комплекс от съвременни методи за физикохимичен анализ с различни начини за постигане на едни и същи равновесия, термодинамично моделиране и изчисляване на фазовите равновесия.

2. Структурата на областта на твърдата фаза на изотермичния участък на фазовата диаграма A - A1 - N при температура 1273 K.

3. Резултати от термодинамичен анализ и изчисляване на фазовите равновесия в системата T - A1 - N при 1273 и 1573 K.

4. Структурата на областите на твърда фаза на диаграмите на състоянието на системите Zr - A1 - N. NG - A1 - N. N1) - A1 - N при 1273 K.

II. ЛИТЕРАТУРЕН ПРЕГЛЕД

Подобни дисертации по специалност "Физика на кондензираната материя", 01.04.07 код ВАК

Фазови равновесия и насочен синтез на твърди разтвори в трикомпонентни полупроводникови системи с два летливи компонента 1998 г., доктор по химия Семенова, Галина Владимировна
Квазикристални фази в системите Al-Mn-Si, Al-Cu-Fe, Al-Cu-Co: условия на съществуване, структура, свойства 2012 г., кандидат на химическите науки Казьонов, Никита Владимирович
Изчисляване на многокомпонентни фазови диаграми и тяхното използване за разработване на сплави и подобряване на технологията за тяхната обработка 2001 г. д-р на техническите науки Смагулов, Даулетхан Уялович
Синтез на нитриди на елементи от III-VI групи и композитни материали на тяхна основа чрез азотиране на феросплави в режим на горене 2009 г., доктор на техническите науки Чухломина, Людмила Николаевна
Термодинамика на фазовите равновесия в метални сплави, съдържащи въглерод 2001 г., кандидат на химическите науки Качурина, Олга Ивановна

Заключение на дипломната работа Физика на кондензираната материя, Хан Ю Син

Vi. заключения.

1. Разработена е техника за изследване на фазовите диаграми на многокомпонентни нитридни системи, базирана на комбинация от методи за азотиране на бинарни сплави, продължително хомогенизиращо отгряване на трикомпонентни състави, дифузионни двойки, термодинамично изчисление и моделиране на фазовите равновесия. Тя ви позволява да прилагате различни начини за постигане на едно и също крайно състояние на сплавта и да получите изчерпателни доказателства за съответствие с нейното равновесие. Установено е, че при изследване на областите на фазовите диаграми с високи концентрации на азот най-надеждният и информативен метод е азотирането на бинарни сплави. При ниски концентрации на азот най-добри резултати се получават чрез метода на дифузионни пари.

2. Използване съвременни подходиЗа термодинамично изчисляване и моделиране на условията на фазово равновесие се извършва анализ на съществуващите данни на диаграмите на състоянието на системите M-A1-I. Разкрива се тяхната несъответствие и се определят начините за оптимално формулиране на експерименталното изследване.

3. С помощта на комплекс от съвременни методи за физичен и химичен анализ са изследвани закономерностите на взаимодействието на елементите в 85 проби от двоични и тройни сплави от системите M-A1-N.

4. Построена е твърдофазова диаграма на състоянието на системата T1-A1-K при 1273 К. Установено е, че алуминиевият нитрид е в равновесие с фазите IA1s, NrAS и TO ^. * a (P) и The параметри на кристалната решетка на тройните фази T12ASh (a = 2,986 (9) A, c = 13,622 (5) A), T1sASh (a = 4,1127 (17) A) и енергията на Гибс на модификации на елементи, стабилни при тази температура: -360,0 kJ / mol и -323,3 kJ / mol, съответно.

5. Изследвани са фазовите равновесия в кристални сплави при 1273 К. Надеждно е установено положението на всички области на трифазните равновесия. Алуминиевият нитрид е в равновесие с фазите 2rA1s, ZtA \ 2 и ZrN. Тройната фаза gzAN образува полета на трифазни равновесия с фази

ZrsAbNi.x и твърд разтвор на базата на (Zr). Параметрите на решетката на сложния нитрид Z ^ AIN са q = 3,366 (6) A, T = 11,472 (10) A, c = 8,966 (9) A, енергията на Гибс на образуване е A / 3 = -380,0 kJ / mol .

6. Установено е, че в твърди състави на системата Hf-Al-N при 1273K, практически всички бинарни фази на системата Hf-Al са в равновесие с хафниев нитрид HfN. Трикомпонентното съединение Hf ^ AlN образува области на трифазови равновесия с фазите HfsAh, HfN и твърд разтвор на базата на (Hf). Двойните фази Hf2Al, ^ N2 се реализират само в ограничени области от състава на тройната система. Алуминиевият нитрид е в равновесие с H £ A13 и HfN.

7. За първи път е конструирано изотермичното T = 1273 K напречно сечение на твърдофазната част на диаграмата на състоянието на системата Nb-Al-N. Тройното съединение Nl ^ AhN е в равновесие с фазите AIN, NbAb, NbAb и Nb2N. Фазата на базата на Nb3Al и твърдият разтвор на базата на ниобий образуват трифазно поле с Nb2N. Ниобиевият нитрид NbN е в равновесие с алуминиевия нитрид и Nb2N.

V. ЗАКЛЮЧЕНИЕ.

Обща закономерност в структурата на диаграмите на състоянието на изследваните системи M - Al - N е намаляването на броя и стабилността на сложните нитридни фази с увеличаване на разликата между термодинамичната стабилност на двойните фази MN и A1N, което се характеризира с енергията на Гибс на образуване Zl / 7 (A1N) = - 180,0 kJ / mol, Zl / 7 (TiN) = - 217,8 kJ / mol, 4G (ZrN) = - 246,4 kJ / mol, ZlyG (HfN) - 251,0 kJ / mol, zl / 7 (NbN) = -110,7 kJ / mol. Така че в системите Ti - Al - N и Zr - Al - N при 1273 K има два комплексни нитрида TijAIN, Ti2AlN и Z ^ AIN, ZrsAbNi-x, съответно. Освен това при високи температури в сплавите Ti - Al - N фазата TÎ4A1N3.X е стабилна и съединението ZrsAbNi- * не може да се счита за троично, тъй като е изоструктурно на интерметалното съединение ZrsAb. На фазовите диаграми на Hf - Al - N и Nb - Al - N има само една комплексно съединение Hf3AlN и Nb3Al2N, съответно.

В системите Ti - Al - N и Nb - Al - N алуминиевият нитрид е в равновесие със съответния комплексен нитрид, титаниеви или ниобиеви нитриди и титаниеви или ниобиеви алуминиди с максимална концентрация на алуминий. В системи с цирконий и хафний равновесието AIN - M3AIN изчезва. Това се дължи на повишаване на термодинамичната стабилност на двойните нитридни фази ZrN и HfN. По този начин прогнозирането на възможността за получаване на трикомпонентни нитридни фази, включително в стомани и сплави, може да се извърши чрез сравняване на стойностите на енергиите на Гибс на образуване на A1N и MN.

Извършените изследвания позволиха да се разработи техника за адекватно изграждане на диаграми на състоянието на многокомпонентни азотсъдържащи системи и да се установят следните закономерности. При високи концентрации на азот и алуминий най-информативен е методът на азотиране на прахове на двойни метални сплави при повишено азотно налягане. Установено е, че оптималното налягане е няколко десетки атмосфери.

В сплави на базата на преходни метали и с ниско съдържание на азот, най-добри резултати се получават чрез методите на продължително хомогенизиращо отгряване и дифузионни двойки. Отличителна черта на последния е възможността за получаване на голям масив от данни за условията на фазово равновесие при изследване на една проба. Често използвания метод за отгряване на прахови компакти изисква дълго изотермично задържане и при температури под 1473 - 1573 К в много случаи не позволява достигане на равновесно състояние на сплавта.

Експериментални изследванияфазовото равновесие в сплави с ниско съдържание на азот в много случаи е трудно или дори невъзможно поради ниската точност на определяне на концентрацията му чрез съществуващите методи. За такива участъци от диаграми на състоянието е ефективно да се използват методите за термодинамично моделиране и изчисляване на фазовите равновесия. Те, въз основа на данните за условията на фазово равновесие, открити за по-експериментално достъпните участъци от фазовата диаграма и наличната информация за термодинамичните функции, дават възможност да се установи еднозначно липсващата информация. При решаване на задачата съответната система от уравнения, като правило, се оказва свръхопределена, следователно изчислението позволява не само да се установи положението на равновесните линии, но и да се получат изчерпателни доказателства за адекватността на решение. По този начин, при извършване на термодинамични изчисления за всички изследвани системи, резултатът не зависи от това кои експериментално намерени фазови полета са използвани като изходни данни.

Друго важно направление в използването на термодинамичното моделиране и изчисление е да се предвидят условията на експеримента и изборът на изходните състави на пробите по такъв начин, че да се постигне едно и също крайно състояние на сплавта по различни начини и да се докаже нейното съответствие с равновесието.

В тази работа, използвайки набор от съвременни методи за физикохимичен анализ, са конструирани четири изотермични участъка от диаграмите на състоянието на трикомпонентните системи T1 - A1 - N. Подход, базиран на прилагането на различни пътища за постигане на едно и също крайно състояние на сплавта се прилага последователно. Данните, открити с помощта на различни техники, са в добро съответствие както помежду си, така и с резултатите от термодинамичния анализ, поради което могат да бъдат препоръчани за прогнозиране на фазовите равновесия в тези системи и състави, базирани на тях.

Списък на литературата за дисертационни изследвания Доктор по физика и математика Хан Ю Син, 2004 г

1. Йошимори Шигеру, Мизушима Казухико, Кобаяши Акира, Такей Шу, Учида Ясутака, Кавамура Мицуо. Синтез и AES анализ на Nb (NbN) -AlN многослойни чрез извънаксиално DC магнетронно разпрашване. // Physica C. 1998. V.305 (3 и 4), стр. 281-284.

2. Kwang Ho Kim, Seong Ho Lee. Структурни анализи и свойства на Tii-XA1XN филми, отложени чрез PACVD с помощта на газова смес TiCl4 / AlCl3 / N2 / Ar / H2. // Дж. Кор. Cer. Soc. 1995. V.32. бр.7, с.809-816.

3. Чен Кесин, Ге Чанчун, Ли Дзянгтао. Фазово образуване и термодинамичен анализ на композити от саморазпространяващи се високотемпературни синтезни системи Al-Zr-N. III. Матер. Рез. 1998. Т.13 (9), стр. 2610-2613.

4. J.C. Шустер, Дж. Бауер, Х. Новотни. Приложения към материалознанието на фазови диаграми и кристални структури в тройните системи преход метал-алуминий-азот. // Revue de Chimie Minerale. 1985. V.22. стр.546-554.

5. Мъри Дж.Л. Al-Ti (алуминий-титан). // Бинарни фазови диаграми на сплав, второ издание. Т.Б. Масалски, ASM International, Materials Park, Охайо. 1990. В.л, с. 225-227.

6. Спенсър P.J. Разработване на термодинамични бази данни и тяхното значение за решаване на технически проблеми. HZ. Metallkd. 1996. Т. 87, с. 535-539.

7. Huang S.C., Siemers P.A. Характеризиране на високотемпературните фазови полета в близост до стехиометричен y-TiAl. // Металургични сделки, Раздел А: Физическа металургия и материалознание. 1989. Т. 20, с. 1899-1906.

8. Калтенбах К., Гама С., Пинати Д.Г., Шулце К.А. Принос към фазовата диаграма на Al-Ti. // Z. Metallkd. 1989. Т. 80, с. 511-514.

9. Корнилов И.И., Пилаева Е.Х., Волкова М.А., Крипякевич П.И., Маркив В.Я. Фазова структура на сплави с двойна система Ti-Al, съдържащи от 0 до 30% AI. // Доклади на Академията на науките на СССР. 1965. 161. бр.4, с.843-846.

10. Böhm H., Löhberg K. Über eine Überstrukturphase vom CsCl-Typ в системата Titan-Molybdän-Aluminium. // Z. Metallkd. 1958. Т. 49, с. 173-178.

11. Sagel K., Schulz E., Zwicker U. Untersuchungen am System Titan-Aluminum. HZ. Metallkd. 1956. Т. 47, с. 529-534.

12. McPherson DJ., Hansen M. Der Aufbau Binarer Legierungssysteme des Titans. HZ. Metallkd. 1954. Т. 45, с. 76-81.

13. Bumps E.S., Kessler H.D., Hansen M. Titanium-Aluminium System, // Transactions of the American Institute of Mining, Metallurgical and Petroleum Engineers. 1952. Т. 194. стр.609-614.

14. Корнилов И.И., Пилаева Е.Х., Волкова М.А. Диаграма на състоянието на двоичната система титан-алуминий. // Изв. Академията на науките на СССР. Дълбочина. Chem. н. 1956. Т. 7, с. 771-777.

15. Корнилов И.И., Пилаева Е.Н., Волкова М.А. Преглед на изследванията на диаграмата на състоянието на двоичната система Ti-Al. // Титан и неговите сплави. М. на Академията на науките на СССР. 1963. с. 74-85.

16. Мъри Дж.Л. Изчисляване на фазовата диаграма титан-алуминий. // Metallurgical Transactions A. 1988. V. 19A, p. 243-247.

17. Х. Окамото. Ти Ал. // Дж. Фазово равновесие. 1993. Т. 14, с. 120.

18. Ogden H.R., Maykuth D.J., Finlay W.L., Jaffee R.I. Състав на титаниево-алуминиеви сплави. // Транзакции на Американския институт по минни, металургични и петролни инженери. 1951. Т. 191. с. 1150-1155.

19. Anderson C.D., Hofmeister W.H., Bayuzick R.J. Температура на течността в системата Ti-Al. // Metallugical Transactions A. 1993. V.24, p.61-66.

20. Kattner U.R., Lin J.C., Chang Y.A. Термодинамична оценка и изчисляване на системата Ti-Al. // Metallurgical Transactions A. 1992. V.23, p. 2081-2090.

21. Перепезко Й.Х. Фазова стабилност и обработка на титанови алуминиди. // Сборник на Международния симпозиум по интерметални съединения, структура и механични свойства, (JIMIS-6). Сендай, Япония. 1991. с. 239-243.

22. Перепезко Й.Х., Мишурда Й.Ц. Фазови равновесия в титаниево-алуминиевата система, // Titanium "92: Sci. And Technol.: Proc. Symp. 7th World Titanium Conf., Сан Диего, Калифорния, 29 юни - 2 юли 1992 г. Vl Warrendale (Pa). 1992. с. 563-570.

23. McCullough C., Valencia J. J., Levi C. G., Mehrabian R. Фазово равновесие и втвърдяване в Ti-сплави. // Acta Metallurgies 1989. Т. 37, с. 1321-1336.

24. Chang J.Y., Moon I.G., Choi C.S. Микроструктури на нагрети гама (y)-базирани титаниеви алуминиди. // Дж. Корейски инст. Met. & Mater. 1995. V.33. 11, стр. 1552-1561.

25. Collings E.W. Магнитни изследвания на фазовите равновесия в Ti-Al (30 до 57 at%) сплави. // Metallurgical Transaction A. 1979. V.l OA. бр.4, с.463-473.

26. Jung I.S., Kim M.C., Lee J.H., Oh M.H., Wee D.M. Фазови равновесия на Ti-Al сплав чрез насочено втвърдяване. // Дж. Кор. Inst. Met. & Mater. 1999. V.37. бр.4, с.448-453.

27. Jung I.S., Kim M.C., Lee J.H., Oh M.H., Wee D.M. Високотемпературни фазови равновесия близо до Ti-50 at.% AI Състав в Ti-Al система, изследван чрез насочено втвърдяване. // Интерметали. 1999. V.7, с.1247-1253.

28. Окамото Х. Алуминий-Титан. // Дж. Фазово равновесие. 2000. Т. 21. No 3, с. 311.

29. Zhang F., Chen S.L., Chang Y.A., Kattner U.R. Темодинамично описание на системата Ti-Al. // Интерметали. 1997. Т.5, с. 471-482.

30. Корнилов И.И., Нартова Т.Т., Чернишева С.П. На фазовата диаграма на Ti-Al в богатата на титан част. // Изв. Академията на науките на СССР. метали. 1976. бр.6, с. 192-198.

31. Tsujimoto T., Adachi M. Преизследване на богатия на титан регион на диаграмата на равновесието на титан-алуминий. // Дж. Институт по метали. 1966. Т.94. бр.10, с.358-363.

32. Van Loo F.J.J., Rieck G.D. Дифузия в системата титан-алуминий II: Взаимна дифузия в диапазона на състава между 25 и 100 ат.% Ti. // Acta Metal. 1973. Т. 21, с. 73-84.

33. Кларк Д., Джепсън К.С., Луис Г.И. Проучване на системата титан-алуминий до 40 at. % алуминий. // Дж. Институт по метали. 1962/63 г. V.91. бр.6, с. 197-203.

34. Sato T., Haung Y.C. Равновесната диаграма на системата Ti-Al. // Транзакции на Японския институт по метали. 1960. В.л, с. 22-27.

35. Suzuki A., Takeyama M., Matsuo T. Трансмисионна електронна микроскопия върху фазовите равновесия между ß, a и a2 фазите в Ti-Al двоична система. // Интерметали. 2002. Т. 10, с. 915-924.

36. Раман А., Шуберт К. Uber den Aufbau Eunuger zu TiAb Verwandter Legierungsreihen. II. Untersuchungen in einigen Ti-Al-Si- und T4 "6 In-Systemen. HZ Metallkd. 1965. V.56, p.44-52.

37. Palm M., Zhang L.C., Stein F., Sauthoff G. Фазови и фазови равновесия в богатата на Al част на Al-Ti системата над 900 °C. // Интерметали. 2002. Т.10, с.523-540.

38. Schuster J.C., Ipser H. Фази и фазови отношения в частичната система TiAh-TiAl. HZ. Metallkd. 1990. Т. 81, с. 389-396.

39. Loiseau A., Vannffel C. TiAl2 a Reentrant Phase in the Ti AI System. // Phys. статус solidi. 1988. V. 107. бр.2, с.655-671.

40. Hori S., Tai H., Matsumoto E. Разтворимост на титан в твърд алуминий. // Дж. Японски институт за леки метали. 1984. Т. 34. бр.7, с.377-381.

41. Abdel H.A., Allibert C.H., Durand F. Равновесие между TiAh и разтопен AI: Резултати от техниката на електромагнитно фазово разделяне. // Z. Metallkd. 1984. Т.75, с. 455-458.

42. Minamino Y., Yamane T., Araki H., Takeuchi N., Kang Y., Miyamoto Y., Okamoto T. Твърда разтворимост на манган и титан в алуминий при 0,1 MPa и 2,1 Gpa. // Metallurgical Transactions A. 1991. V.22, p.783-786.

43. Liu Y.C., Yang G.C., Guo X.F., Huang J., Zhou Y.H. Свързано поведение на растеж в бързо втвърдените Ti Al перитектични сплави. // Дж. Кристален растеж. 2001. Т. 222, с. 645-654.

44. Mrowietz M., Weiss A. Разтворимост на водорода в титанови сплави: I. Разтворимостта на водорода в системата Tii-xGax, 0

45. Knapton A.G. Системата уран-титан. // Дж. Институт по метали. 1954/55 г. V.83, стр.497-504.

46. Джеймисън Дж. Кристални структури от титан, цирконий и хафний при високо налягане. // Наука (Вашингтон). 1963. Т. 140, с. 72-73.

47. Sridharan S., Nowotny H. Изследвания в тройната система Ti-Ta-Al и в кватернерната система Ti-Ta-Al-C. // Z. Metallkd. 1983. Т. 74, с. 468-472.

48. Braun J., Ellner M. Рентгеново високотемпературно in situ изследване на алуминид TiAh (тип HfGa2). // Дж. Сплави и съединения. 2000. Т. 309, с. 1 18-122.

49. Braun J., Ellher M., Predel B. Zur Struktur der Hochtemperaturphase Ti-Al. // Дж. Сплави и съединения. 1994. V.203, с. 189-193.

50. Кумар К.С. Рентгеновият пик се усилва за бинарното съединение AljTi. // Дифракция на прах. 1990. Т. 5, с. 165-167.

51. Bandyopadhyay J., Gupta K.P. Нискотемпературни параметри на решетката на Al и Al Zn сплави и Параметър Gruneisen на Al. // Криогеника. 1978. V.l 8, с. 54-55.

52. Куликов И.С. Термодинамика на карбиди и нитриди. Челябинск: Металургия, 1988, 319с.

53. Peruzzi A., Abriata J.P. Al-Zr (алуминий-цирконий). // Бинарни фазови диаграми на сплав, второ издание, изд. Т.Б. Масалски, ASM International, Materials Park, Охайо. 1990. V.l, с. 241-243.

54. Мъри J.L., McAlister A.J., Kahan D.J. Системата Al-Hf (алуминий-хафний). // Дж. Фазово равновесие. 1998. бр.4, с.376-379.

55. Перуци А. Преизследване на богатия на Zr край на фазовата диаграма на равновесието на Zr-Al. // Дж. Ядрени материали. 1992. Т. 186, с. 89-99.

56. Sauders. N. Изчислени стабилни и метастабилни фазови равновесия в Al-Li-Zr сплави. // Z. Metallkd. 1989. Т. 80, с. 894-903.

57. Saunders N., Rivlin V.G. Термодинамична характеристика на системи от сплави Al-Cr, Al-Zr и Al-Cr-Zr. // Материалознание и технологии. 1986. Т.2, с. 521-527.

58. Кауфман Л., Несор Х. Изчисляване на системите Ni-Al-W, Ni-Al-Hf и Ni-Cr-Hf. // Canadian Metallurgical Quarterly. 1975. Т. 14, с. 221-232.

59. Balducci G., Ciccioli A., Cigli G., Gozzi D., Anselmi-Tamburini U. Термодинамично изследване на интерметалните фази в системата Hf-Al. // Дж. Сплави и съединения. 1995. Т. 220, с. 117-121.

60. Маткович П., Маткович Т., Виккович И. Кристална структура на интерметалното съединение FeZr3. // Металургия. 1990. Т. 29, с. 3-6.

61. Савицки Е.М., Тилкина М.А., Циганова И.А. Фазова диаграма на системата цирконий - рений. //Атомна енергия. 1959. Т.7, с. 724-727.

62. Ming L., Manghnani M. N., Katahara K. W. Изследване на a-> x трансформация в системата Zr-Hf до 42 GPa, // J. Приложна физика. 1981. Т. 52, с. 1332-1335.

63. Meng W.J., Faber J.jr., Okamoto P.R., Rehn L.E., Kestel B.J., Hitterman R.L. Неутронна дифракция и трансмисионна електронна микроскопия Изследване на водород-индуцирани фазови трансформации в Zr3Al. // Дж. Приложна физика. 1990. Т. 67, с. 1 312-1319.

64. Кларк Н. Дж., Ву Е. Абсорбция на водород в системата Zr-Al. // Дж. По-рядко срещани метали. 1990. Т. 163, с. 227-243.

65. Nowotny H., Schob O., Benesovsky F. Die Kristallstruktur von Zr2Al und Hf2Al. // Monatshefte fur Chemie. 1961. Т. 92, с. 1300-1303.

66. Nandedkar R.V., Delavignette P. За образуването на нова суперструктура в системата цирконий-алуминий. // Physica Status Solidi A: Приложни изследвания. 1982. Т. 73, с. K157-K160.

67. Kim S.J., Kematick R.J., Yi S.S., Franzen H.F. Относно стабилизирането на Zr5Al3 в структурата от типа Mn5Si3 чрез интерстициален кислород. // Дж. По-рядко срещани метали. 1988. Т. 137, с. 55-59.

68. Kematick R. J., Franzen H. F. Термодинамично изследване на системата цирконий-алуминий. // Дж. Solid State Chemistiy. 1984. Т. 54, с. 226-234.

69. Хафез М., Слебарски А. Магнитни и структурни изследвания на сплави Zri.xGdxAl2. // Дж. Магнетизъм и магнитни материали. 1990. Т. 89, с. 124-128.

70. Desch P.B., Schwarz R.B., Nash P. Образуване на метастабилни Lb фази в Al3Zr и Al-12,5% X-25% Zr (X = Li, Cr, Fe, Ni, Cu). // Дж. По-рядко срещани метали. 1991. Т. 168, с. 69-80.

71. Ma Y., Romming C., Lebech B., Gjonnes J., Tafto J. Прецизиране на структурата на Al3Zr с помощта на монокристална рентгенова дифракция, прахова неутронна дифракция и CBED. // Acta Crystallographica B. 1992. V.48, p. 11-16.

72. Schuster J.C., Nowotny H. Изследвания на тройните системи (Zr, Hf, Nb, Ta) -Al-C и изследвания върху сложни карбиди. // Z. Metallkd. 1980. Т.71, с. 341-346.

73. Maas J., Bastin G., Loo F.V :, Metselaar R. The Texture in Diffusion-Growd Layers of. Триалуминиди MeAl3 (Me = Ti, V, Ta, Nb, Zr, Hf) и VNi3. // Z Metallkd. 1983. Т. 74, с. 294-299.

74. Wodniecki P., Wodniecka B., Kulinska A., Uhrmacher M., Lieb K.P. Хафниевите алуминиди HfAl3 и H £ rA13, проучени чрез смущени ъглови корелации с 181 Ta и mCd сонди. // Дж. Сплави и съединения. 2000. Т. 312, с. 17-24.

75. Кузнецов G.M., Barsukov A.D., Abas M.I. Изследване на разтворимостта на Mn, Cr, Ti и Zr в алуминий в твърдо състояние. // Изв. университети. Цвят Металургия. 1983. No 1, с. 96-100.

76. Rath BV, Mohanty G.P., Mondolfo L.F. Богатият на алуминий край на диаграмата алуминий-хафний. // Дж. Институт по метали. 1960/61 г. Т.89, стр. 248-249.

77. Kattner U.R. Al Nb. // Бинарни фазови диаграми на сплав, второ издание, изд. Т.Б. Масалски, ASM International, Materials Park, Охайо. 1990. Т. 1, с. 179-181.

78. Суяма Рюджи, Кимура Масао, Хашимото Кейзо. Фазова стабилност и основни свойства на Nb-Al двоична система. // Структура. Интерметали. 1-ви междунар. Symp. Структура. Интерметали, шампион, Па, септ. 26-30, 1993, Уорендейл (Па). 1993. стр. 681-689.

79. Ричардс М. Дж. Принос към Etude du Systeme Niobiom-Aluminum. // Mémoires Scientifiques de la Revue de Metallurgie. 1964. V.61, стр. 265-270.

80. Herold A., Forsterling G., Kleinstuck K. Влияние на реалната структура върху коефициента на линейно топлинно разширение на интерметални съединения от тип A15 от стайна температура до 10K. // Кристални изследвания и технологии. 1981. Т. 16, с. 1137-1144.

81. Jorda J.L., Flukiger R., Muller J. Ново металургично изследване на системата от ниобий-алуминий. // Дж. По-рядко срещани метали. 1980. Т. 75, с. 227-239.

82. Alfeu S.R., Carlos A.N. Ефектът на излишния алуминий върху състава и микроструктурата на Nb-Al сплави, получени чрез алуминотемична редукция на Nb20s. // Дж. Синтез и обработка на материали. 1999. V.7. бр.5, с.297-301.

83. Ahn I.S., Kim S.S., Park M.W., Lee K.M. Фазови характеристики на механично легирана сплав AI-10wt.% Nb. // Дж. Писма по материалознание. 2000. Т. 19, с. 2015-2018.

84. Менон Е.С.К., Субраманян П.Р., Димидук Д.М. Фазови трансформации в Nb-Al-Ti сплави. // Металургична сделка А. 1996. V.27. бр.6, с. 1647-1659.

85. Кауфман Л. Изчисляване на многокомпонентни фазови диаграми на базата на тантал. // КАЛФАДА. 1991. Т. 15. No 3, с. 261-282.

86. Wriedt H.A. Системата Al-N (алуминий-азот). // Бюлетин на фазовите диаграми на сплавите. 1986. V.7. бр.4, с. 329-333.

87. Джоунс Р. Д. Роуз К. Ликвидус изчисления за III-IV полупроводници. // CALPHAD: Компютърно свързване на фазови диаграми и термохимия. 1984. Т.8, с. 343-354.

88. Хилерт М., Джосон С. Оценка на системата Al-Fe-N. // Metallurgical Transaction A. 1992. V.23A, стр. 3141-3149.

89. Wriedt H.A., Murray J.L. N-Ti (азот-титан). // Бинарни фазови диаграми на сплав, второ издание, изд. Масалски, ASM International, Materials Park, Охайо. 1990. Т. 3, с. 2705-2708.

90. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Критична оценка и термодинамично моделиране на системата Ti-N. // Z. Metallkd. 1996. V.87. бр.7, с.540-554.

91. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J. Системата Ti - N: Равновесието между Ô, e и фазата и условията за образуване на метастабилната фаза на Лобие и Маркон. // Дж. По-рядко срещани метали. 1987. Т. 134, с. 123-139.

92. Vahlas C., Ladouce B.D., Chevalier P.Y., Bernard C., Vandenbukke L. Термодинамична оценка на системата Ti N. // Thermochemica Acta. 1991. V 180, с. 23-37.

93. Etchessaher E., Sohn Y.U., Harmelin M., Debuigne J. Системата Ti N: кинетични, калориметрични, структурни и металургични изследвания на фазата ô-TiNo.si. // Дж. По-рядко срещани метали. 1991. Т. 167, с. 261-281.

94. Гусев А.И. Фазови диаграми на подреден нестехиометричен хафниев карбид и титанов нитрид. // Доклади на Академията на науките. 1992. Т. 322. бр.5, с. 918-923.

95. Гусев А.И., Ремпел А.А. Фазови диаграми на системите Ti C и Ti - N и атомно подреждане на нестехиометричен титанов карбид и нитрид. // Доклади на Академията на науките. 1993. Т. 332. бр.6, с. 717-721.

96. Lengauer W., Ettmayer P. Изследване на фазовите равновесия в системите Ti N и Ti - Mo - N. // Материалознание и инженерство A: Структурни материали: свойства, микроструктура и обработка. 1988. Т. 105/106. стр. 257-263.

97. Lengauer W. Titanium Nitrogen System: Изследване на фазовите реакции в субнитридната област чрез дифузионни двойки. // Acta Metallurgica et Materialia. 1991. Т. 39, с. 2985-2996.

98. Jonsson S. Оценка на системата Ti N. // Z. Metallkd. 1996. V.87. бр.9, с.691-702.

99. Ohtani H., Hillert M. Термодинамична оценка на системата Ti N. // CALPHAD: Компютърно свързване на фазови диаграми и термохимия. 1990. Т. 14, с. 289-306.

100. Etchessahar E., Bars J.P., Debuigne J., Lamane A.P., Champin P. Фазова диаграма на титанов азот и дифузионни явления. // Титан: Научно-технологичен процес 5 Междунар. конф. Мюнхен. септ. 10-14 1984, V. 3, Oberursel. 1985. стр. 1423-1430.

101. Wood F.W., Romans P.A., McCune R.A., Paasche O. Phases and Interdiffusion between Titanium and its Mononitride. // Отв. Инфест. Бур. мини. НАС. зам. Интер 1974. No 7943. II, с. 40.

102. Em B.T., Latergaus I.S., Loryan V.E. Построяване на границата на областта на съществуване на твърд разтвор на азот в a-Ti по метода на неутронна дифракция. // Инорган. Матер. 1991. V.27. бр.3, с.517-520.

103. Калмиков К.Б., Русина Н.Е., Дунаев С.Ф. Фазови равновесия в системата Al-Fe-Ni при 1400K. // Вестн. Москва Университет. Сер. 2. Химия. 1996. Том 37. бр.5, с. 469-473.

104. Thoth L. Карбиди и нитриди на преходни материали. М.: Мир. 1974.294s.

105. Lengauer W. Кристалната структура на ti-Ti3N2-x: Допълнителна нова фаза в системата Ti N. // Дж. По-рядко срещани метали. 1996. Т. 125, с. 127-134.

106. Christensen A.N., Alamo A., Landesman J.P. Структура на поръчан титанов хеминитрид 6 "-Ti2N чрез прахова неутронна дифракция. // Acta Crystallographica. Раздел C: Комуникации за кристалната структура. 1985. V.41, стр. 1009-1011.

107. Холмберг Б. Структурни изследвания на титаниевата азотна система. // Acta Chemica Scandinarica. 1962. Т. 16, с. 1255-1261.

108. Lengauer W., Ettmayer P. Кристалната структура на нова фаза в системата титан-азот. // Дж. По-рядко срещани метали. 1986. Т. 120, с. 153-159.

109. Jiang C., Goto T., Hirai T. Нестехиометрия на плочи от титанов нитрид, получени чрез химическо отлагане на пари. // Дж. Сплави и съединения. 1993. Т. 190, с. 197-200.

110. Eliot DF, Glazer M., Ramakrishna V. Термохимия на процесите на топене на стомана. М .: Металургия. 1969.252s.

111. Левински Ю.В. р-Т Диаграма на състоянието на системата цирконий-азот. //Физична химия. 1974. Т. 48, с. 486-488.

112. Domagala R.F., McPherson D.J., Hansen M. Система цирконий-азот. // Транзакция на Американския институт по минно, металургично и петролно инженерство. 1956. Т. 206, с. 98-105.

113. Масалски Т.Б. N-Zr. // Бинарни фазови диаграми на сплав, второ издание, изд. Т.Б. Масалски, ASM International Materials Park, Охайо. 1990. Т. 3, с. 2716-2717.

114. Ogawa T. Структурна стабилност и термодинамични свойства на Zr-N сплави. // Дж. Сплави и съединения. 1994. V.203, с. 221-227.

115. Косухин В.Б., Функе В.Ф., Минашкин В.Л., Смирнов В.С., Ефремов Ю.П. Получаване на покрития от нитрид и циркониев карбонитрид по CVD метод. // Неорганични материали. Бюлетин на Академията на науките на СССР. 1987. Т.23, с. 52-56.

116. Lerch M., Fuglein E., Wrba J. Systhesis, кристална структура и високотемпературно поведение на Zr3N4. Z. Anorganische und Allgemeine Chemie. 1996.622, стр. 367-372.

117. Масалски Т.Б. Hf-N. // Бинарни фазови диаграми на сплав, второ издание, изд. Т.Б. Масалски, АСМ Интер. Материален парк, Охайо. 1990 *. V.2, стр.2090-2092.

118. Кристенсен A.N. Изследване на неутронна дифракция върху монокристали на титанов оксид, циркониев карбид и хафниев нитрид. // Acta Chemica Scandinavica. 1990. Т. 44, с. 851-852.

119. Lengauer W., Rafaja D., Taubler R., Ettmayer P. Приготвяне на бинарни еднофазни линейни съединения чрез дифузионни двойки: субнитридната фаза и C-Hf4N3.x. // Acta Metallurgica et Materialia. 1993. Т. 41, с. 3505-3514.

120. Левински Ю.В. р-Т Диаграма на състоянието на системата ниобий-азот. // Метали. 1974. Т.1, с. 52-55.

121. Huang W. Термодинамични свойства на системата Nb W-C-N. // Z. Metallkd. 1997. Т.88, с.63-68.

122. Lengauer W., Bohn M., Wollein B., Lisak K. Фазови реакции в Nb N система под 1400 "C. // Acta Materialia. 2000. V.48, стр. 2633-2638.

123. Berger R., Lengauer W., Ettmayer P. Фазовият преход y-Nb4N3 ± x-5-NbNi.x. // Дж. Сплави и съединения. 1997. Т. 259, стр. L9-L13.

124. Jogiet M., Lengauer W., Ettmayer P. III. Сплави и съединения. 1998. Т. 46 (2), стр. 233.

125. Huang W. Термодинамична оценка на системата Nb N. // Metallurgical and Materials Transactions A. 1996. V.27A, p. 3591-3600.

126. Balasubramanian K., Kirkaldy J.S. Експериментално изследване на термодинамиката на Fe-Nb-N аустенит и нестехиометричен ниобиев нитрид (1373-1673K). // Canadian Metallurgical Quarterly. 1989. Т. 28, с. 301-315.

127. Кристенсен A.N. Получаване и кристална структура на ß-Nb2N и y-NbN. // Acta Chemica Scandinavica, A: Физическа и неорганична химия. 1976. Т. 30, с. 219-224.

128. Christensen A.N., Hazell R.G., Lehmann M.S. Рентгеново и неутронно дифракционно изследване на кристалната структура на y-NbN, // Acta Chemica Scandinavica, A: Физическа и неорганична химия. 1981. Т. 35, с. 1 11-115.

129. Lengauer W., Ettmayer P. Получаване и свойства на компактен кубичен 5-NbNi-x. // Monatshefte fur Chemie. 1986. V.l 17, с. 275-286.

130. Yen C.M., Toth L.E., Shy Y.M., Anderson D.E., Rosner L.G. Свръхпроводими Hc-Jc и Tc измервания в Nb-Ti-N, Nb-Hf-N и Nb-V-N трикомпонентни системи. // Дж. Приложна физика. 1967. Т. 38, с. 2268-2271.

131. Терао Н. Нови фази на ниобиевия нитрид. // Дж. по-рядко срещаните метали. 1971. Т.23, с. 159-169.

132. Добринин A.B. Нови керамични материали от алуминиев нитрид. // Неорганични материали. 1992. V.28. No 7, с. 1349-1359.

133. Куликов В.И., Мушкаренко Ю.Н., Пархоменко С.И., Прохоров Л.Н. Нов клас керамични материали на базата на топлопроводим алуминиев нитрид. //Електронно оборудване. Сер. Микровълнова технология. 1993. Т. 2 (456), с. 45-47.

134. Г. В. Самсонов. нитриди. Киев: Наукова дума. 1969.377s.

135. Kral C, Lengauer W., Rafaja D., Ettmayer P. Критичен преглед на еластичните свойства на карбидите, нитридите и карбонитридите на преходните метали. IIJ. Сплави и съединения. 1998. Т. 265, с. 215-233.

136. Самсонов Г.В., Пилипенко А.Т., Назарчук Т.Н. Анализ на огнеупорни съединения. М: Металургиздат. 1962.256s.

137. Самонов G.V., Strashinskaya J1.B., Shiller E.A. Контактно взаимодействие на металоподобни карбиди, нитриди и бориди с огнеупорни метали при високи температури. // Металургия и горива. 1962. Т. 5, с. 167-172.

138. Дай Ин, Нан Че-уен. Синтез на мустаци от алуминиев нитрид чрез процес пара-течност-твърдо вещество, // материал Res. Soc. Symp. Proc. 1999. Т. 547, с. 407-411.

139. Chen K.X., Li J.T., Xia Y.L., Ge C.C. Саморазпространяващ се високотемпературен синтез (SHS) и микроструктура на алуминиев нитрид. // Int. J. Саморазпространяващи се високотемпературни. Синтез. 1997. Т.6 (4), стр. 411-417.

140. Hwang C.C., Weng C.Y., Lee W.C., Chung S.L. Синтез на A1N прах чрез метод на синтез с горене. // Int. J. Саморазпространяващи се високотемпературни. Синтез. 1997. Т.6 (4), с. 419-429.

141. Chung S.L., Yu W.L., Lin C.N. Саморазпространяващ се метод за високотемпературен синтез за синтез на A1N прах. // Дж. Материални изследвания. 1999. Т. 14 (5), с. 1928-1933 г.

142. Ha H., Kim K. R., Lee H. C. Проучване на синтеза на титаниев нитрид чрез SHS (саморазпространяващ се високотемпературен синтез) метод. // Дж. Кор. Керамика. Soc. 1993. V.30. бр.12, с. 1096-1102.

143. Chen K., Ge C., Li J. Образуване на фаза и термодинамичен анализ на композити от система от саморазпространяващ се високотемпературен синтез Al-Zr-N. // Дж. Материални изследвания. 1998. Т.13 (9), стр. 2610-2613.

144. Chen K.X., Ge C.C., Li J.T. Ефектът от налягането на азота върху синтеза на AIN-ZrN композити in situ при изгаряне. // Металургия. Материали. транс. A, 1999. V. 30A (3A). стр.825-828.

145. Garcia I., Olias J.S., Vazquez A.J. Нов метод за синтез на материали: слънчева енергия, концентрирана от леща на Френел. // Дж. Физика. 1999. IV. V.9. стр.Pr3 / 435-Pr3 / 440.

146. Olias J.S., Garcia I., Vazquez A.J. Синтез на TiN със слънчева енергия, концентрирана от леща на Френел. // Дж. Материални писма. 1999. Т. 38, с. 379-385.

147. Boulmer-Leborgne C., Thomann A.L., Andreazza-Vignolle P., Hermann J., Craciun V., Echegut P., Crariun D. Ексимер лазерен синтез на A1N покритие. // Appl. наука за повърхността. 1998. Т. 125, с. 137-148.

148. Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Sauvage T. Ексимерно лазерно индуцирано повърхностно азотиране на алуминиева сплав. // Appl. Повърхностна наука. 1998. Т. 127-129, с. 726-730.

149. Boulmer-Leborgne C., Thomann A. L., Hermann J. Директен синтез на метален нитрид чрез лазер. // НАТО ASI Ser. 1996. Ser.E. V.307, стр. 629-636.

150. Thomann A. L., Sicard E., Boulmer-Leborgne C., Vivien C., Hermann J., Andreazza-Vignolle C., Andreazza P., Meneau C. Повърхностно азотиране на титан и алуминий чрез лазерно индуцирана плазма. // Технология за нанасяне на повърхностни покрития. 1997. V.97. № (1-3), стр. 448 452.

151. Dai X., Li Q., Ding M., Tian J. Термодинамичен аспект в синтеза на A1N прахове чрез карботермална редукция и процес на нитриране. // Дж. Материал. наука. технология. 1999. Т. 15 (л), с. 13-16.

152. Wang J., Wang W.L., Ding P.D., Yang Y.X., Fang L., Esteve J., Polo M.C., Sanchez G. Синтез на кубичен алуминиев нитрид чрез реакция на карботермично нитриране. // Diamond Relat. Матер. 1999. V.8 (7), с. 1342-1344.

153. Pathak Lokesh Chandra, Ray Ajoy Kumar, Das Samar, Sivaramakrishnan C. S., Ramachandrao P. Carbothermal synthesis of nanocrystalline aluminium nitride puds. // Дж. Американско керамично дружество. 1999. Т. 82 (л), с. 257-260.

154. Clement F., Bastians P., Grange P. Нов нискотемпературен синтез на титанов нитрид: предложение за механизъм за цианонитридиране. // йони в твърдо състояние. 1997. Т.101-103. стр. 171-174.

155. Jung W.S., Ahn S.K. Синтез на алуминиев нитрид чрез реакция на алуминиев сулфид с амоняк. // Материали Писма. 2000. Т. 43, с. 53-56.

156. Hezler J., Leiberich R., Mick H. J., Roth P. Изследване с ударна тръба на образуването на TiN молекули и частици. // Наноструктура. Материали. 1999. V.l 0 (7), с. 1161-1171.

157. Uheda K., Takahashi M., Takizawa H., Endo T., Shimada M. Синтез на алуминиев нитрид с използване на карбамидни прекурсори. // Ключ инж. Материали. 1999. V.l59-160, с.53-58.

158. Shimada S., Yoshimatsu M., Nagai H., Suzuku M., Komaki H. Получаване и свойства на TiN и A1N филми от алкоксиден разтвор чрез термичен плазмен CVD метод. // Тънки твърди филми. 2000. Т. 370, с. 137-145.

159. Shimada S., Yoshimatsu M. Получаване на (Tii.xAlx) N филми от смесени алкоксидни разтвори чрез плазмено CVD. // Тънки твърди филми. 2000. Т. 370, с. 146-150.

160. Kim W.S., Sun H.N., Kim K.Y., Kim B.H. Проучване на тънкия TiN филм по метода Sol-Gel. // Дж. Кор. Керамика. Soc. 1992. V.29. бр.4, с. 328-334.

161. Сонояма Нориюки, Ясаки Йоичи, Саката Тадайоши. Образуване на алуминиев нитрид с помощта на литиев нитрид като източник на N3" в разтопения алуминиев хлорид. // Chemical Letters. 1999. V.3, стр. 203-204.

162. Накаджима Кеничиро, Шимада Широ. Електрохимичен синтез на прекурсори на TiN и тяхното превръщане в фини частици. // Дж. Материал Хим. 1998. Т.8 (4), с. 955-959.

163. Pietzke M.A., Schuster J.C. Фазови равновесия на кватернерната система Ti A1 - Sn - N при 900 ° C. // Дж. Сплави и съединения. 1997. V.247, с. 198-201.

164. Schuster J. C., Bauer J. Тройната система Титан алуминий - азот. // Дж. Химия на твърдото тяло. 1984. Т. 53, с. 260-265.

165. Procopio A.T., El-Raghy T., Barsoum M.W. Синтез на Ti4AlN3 и фазови равновесия в системата Ti - A1N. // Metallurgical and Materials Transactions A. 2000. V.31A, p.373-378.

166. Zeng K., Schmid-Fetzer R. Термодинамично моделиране и приложения на фазовата диаграма Ti A1 - N. // Термодинамика на образуването на сплав, 1997 годишна среща на TMS в Орландо, Флорида, 9-13 февруари. 1997. с. 275-294.

167. Чен Г., Сундман Б. Термодинамична оценка на системата Ti A1 - N. // Дж. Фазово равновесие. 1998. V.19. бр.2, с.146-160.

168. Anderbouhr S., Gilles S., Blanquet E., Bernard C., Madar R. Термодинамично моделиране на системата Ti A1 - N и приложение към симулацията на CVD процеси на (Ti, A1) N метастабилна фаза. // Chem.Vap.Deposition. 1999. V.5. бр.3, с.109-113.

169. Pietzka M.A., Schuster J.C. Фазови равновесия в кватернерната система Ti A1 - C - N. // J. Американско керамично дружество. 1996. V.79 (9), стр. 2321-2330.

170. Lee H.D., Petuskey W.T. Нов троен нитрид в системата Ti Al - N. // Дж. Американско керамично дружество. 1997. V.80. бр.3, с.604-608.

171. Ивановски А.Л., Медведева Н.И. Електронна структура на хексагонални Ti3AlC2 и Ti3AlN2. // Менделеевски комуникации Електронна версия. 1999. В.л, с. 36-38.

172. Barsoum M.W., Schuster J.C. Коментар за "Нов троичен нитрид в системата Ti Al - N". // Дж. Американско керамично дружество. 1998. V.81. бр.3, с. 785-789.

173. Barsoum M.W., Rawn C.J., El-Raghy T., Procopio A.T., Porter W.D., Wang H., Hubbard C.R. Топлинни свойства на Ti4AlN3. // Дж. Приложна физика. 2000. Т. 87, стр. 8407-8414.

174. Procopio A.T., Barsoum M.W., El-Raghy T. Характеристика на Ti4AlN3. // Metallurgical and Materials Transactions A. 2000. V.31A, p. 333-337.

175. Myhra S., Crossley J.A.A., Barsoum M.W. Кристална химия на T1sA1Cr и Ti4AlN3 слоеста карбидна/нитридна фазова характеристика чрез XPS. III. Физика и химия на твърдите тела. 2001. Т.62, с. 811-817.

176. El-Sayed M.H., Masaaki N., Schuster J.C. Междуфазна структура и механизъм на реакция на AIN/Ti фуги. III. Материалознание. 1997. Т. 32, с. 2715-2721.

177. Парански Ю., Бернер А., Готман И. Микроструктура на реакционната зона в интерфейса Ti A1N. // Материали Писма. 1999. Т. 40, с. 180-186.9

178. Paransky Y.M., Berner A.I., Gotman I.Y., Gutmanas E.Y. Разпознаване на фази в A1N-Ti система чрез енергийно дисперсионна спектроскопия и дифракция на обратно разсейване на електрони. // Mikrochimica Acta. 2000. Т. 134, с. 71-177.

179. Гусев А.И. Фазови равновесия в трикомпонентни системи M-X-X "и M-A1-X (M- преходен метал, X, X "- B, C, N, Si) и кристалохимия на тройните съединения. // Advances in Chemistry. 1996. V.65 (5), стр. 407-451.

180. Schuster J.C., Bauer J., Debuigne J. Изследване на фазовите равновесия, свързани с материалите на термоядрен реактор: 1. Тройната система Zr A1 - N. III. Ядрени материали. 1983. Т. 116, с. 131-135.

181. Шустер J.C. Кристалната структура на Zr3AlN. // Z. Кристалография. 1986. Т. 175, с. 211-215.

182. Schuster J.C., Bauer J. Изследване на фазовите равновесия, свързани с материалите на термоядрен реактор: II. Тройната система Hf-Al-N. III. Ядрени материали. 1984. Т. 120, с. 133-136.

183. Schuster J.C., Nowotny H. Фазови равновесия в тройните системи Nb-Al-N и Ta-Al-N. // Z. Metallkd. 1985. Т.76, с. 728-729.

184. Jeitschko W., Nowotny H., Benesovsky F. Strukturchemische Unter Suchungen an Komplex-Carbiden und-Nitriden. // Monatsh Chem. 1964. Т. 95, стр. 56.

185. Рийд С. Микроанализ на електронна сонда. М.: Мир. 1979, 260-те години.

186. Соколовская EM, Guzei JI.C. Метална химия. М.: Моск. Университет. 1986.264s.

187. Абрамичева H.JI. Взаимодействие на сплави на основата на желязо, никел и елементи от IV V групи с азот при повишено парциално налягане. Реферат на докторска дисертация, Московски държавен университет, 1999.20стр.

188. Лупис К. Химическа термодинамика на материалите. М .: Металургия. 1989.503s.

189. Динсдейл А.Т. SGTE данни за чисти елементи. // Калфад. 1991. Т. 15. No 4, с. 317-425.

190. Kaufmann L., Nesor H. Свързани фазови диаграми и термохимични данни за двоични системи с преходни метали V. // Calphad. 1978. V.2. бр.4, с.325-348.

191. Воронин Г.Ф. Частични термодинамични функции на хетерогенни смеси и тяхното приложение в термодинамиката на сплави. // В книгата: Съвременни проблеми на физическата химия. М.: Моск. Университет. 1976 г. том 9. с. 29-48.

192. Кауфман Л., Берщейн Х. Изчисляване на диаграми на състоянието с помощта на компютър: Пер. от английски М.: Мир. 1972.326s.

193. Г. В. Белов, А. И. Зайцев. Използване на метода на Монте Карло за определяне на фазовия състав на хетерогенни системи. // Резюме на XIV международна конференция по химическа термодинамика. Санкт Петербург: NIIH SPbSU. T.2002. стр. 317-318.

194. Хан Ю.С., Калмиков К.Б., Дунаев С.Ф., Зайцев А.И. Фазови равновесия в системата Ti-Al-N при 1273 K. // Доклади на Академията на науките. 2004.v.396. бр.6, с. 788-792.

195. Хан Ю.С., Калмиков К.В., Дунаев С.Ф., Зайцев А.И. Фазови равновесия в твърдо състояние в системата титан-алуминий-азот. // Дж. Фазово равновесие и дифузия. 2004. Т.25. бр.5, с. 427-436.

196. Диаграми на състоянието на двоични метални системи. Справочник: В 3 тома: Т.З. Книга 1 / Под. често срещани Изд. Н. П. Лякишева. М .: Машиностроене. 1999,880 г.

197. Wang T., Jin Z., Zhao J.C. Термодинамична оценка на двоичната система Al-Zr. // Дж. Фазово равновесие. 2001. Т.22. бр.5, с.544-551.

198. Тюркдоган Е.Т. Физикохимия на високотемпературни процеси. М .: Металургия. 1985.344s.

199. Хан Ю.С., Калмиков К.В., Абрамичева Н.Л., Дунаев С.Ф. Структура на системата Al-Zr-N при 1273K и 5Mpa. // VIII Международна конференция по кристалохимия на интерметалните съединения. Лвов. Украйна. 25-28 септември 2002г. стр.65.

200. Хан Ю.С., Калмиков К.Б., Зайцев А.И., Дунаев С.Ф. Фазови равновесия в системата Zr-Al-N при 1273 K. // Метали. 2004. Т. 5, с. 54-63.

201. Хан Ю Син, Калмиков К.Б., Дунаев С.Ф. Взаимодействие на алуминиев нитрид с елементи от група IV B. // Международна конференция на студенти и аспиранти по фундаментални науки "Ломоносов-2003". 15-18 април 2003 г раздел Химия. Том 2, стр.244.

Моля, имайте предвид, че горните научни текстове са публикувани за преглед и са получени чрез разпознаване на оригиналните текстове на дисертации (OCR). В тази връзка те могат да съдържат грешки, свързани с несъвършенството на алгоритмите за разпознаване. Няма такива грешки в PDF файловете на дисертации и автореферати, които доставяме.

/ Медно-алуминиева адапторна плоча MA

Медно-алуминиеви преходни плочи GOST 19357-81 се използват за свързване на алуминиеви шини към медни проводници на електрически устройства и медни шини. Връзката с алуминиеви шини е заварена, връзката с медни проводници на електрически устройства и медни шини е сгъваема (болтова) или заварена.

Тип климатична модификация на плочата MA - UHL1 и T1 в съответствие с GOST 19357-81... Свързването на алуминиевата част на МА плочата с медната се осъществява чрез заваряване под студено налягане.

Ние ще изработим МА адаптерни плочи във всяко количество и в най-кратки срокове

Пример за конвенционално обозначение на преходна медно-алуминиева плоча от версията UHL1:

Преходна плоча MA 40х4 UHL1 GOST 19357-81
Преходна плоча MA 50x6 UHL1 GOST 19357-81
Преходна плоча MA 60x8 UHL1 GOST 19357-81
Преходна плоча MA 80x8 UHL1 GOST 19357-81
Преходна плоча MA 100x10 UHL1 GOST 19357-81
Преходна плоча MA 120x10 UHL1 GOST 19357-81

Табелите се изработват в съответствие с изискванията на този стандарт по работни чертежи, одобрени по предписания начин. Повърхността на МА платината няма натъртвания, пукнатини, драскотини, лющене на метал и други механични повреди. Проверката на качеството на заваръчния шев, повърхността на МА плочата се извършва визуално.

Спецификации - медно-алуминиева адапторна плоча MA

плочи MA 40x4, MA 50x6, M 60x8, M 80x8, MA100x10, MA120x10

Тип плоча	Размери на плочата МА, мм			Тегло, не повече, кг
Тип плоча		медна част, I	дебелина, S	Тегло, не повече, кг
Адаптерна пластина MA 40 x 4
Адаптерна плоча MA 50 x 6
Адаптерна плоча MA 60 x 8
Адаптерна плоча MA 80 x 8
Адаптерна плоча MA 100 x 10
Адаптерна плоча MA 120 x 10

Медно-алуминиеви преходни плочи са предназначени за свързване на алуминиеви шини към медни проводници на различни електрически устройства, както и към медни шини.

Медно-алуминиеви преходни плочи имат заварени съединения с алуминиева шина, както и сгъваеми (с болтове) с медни проводници. Самите плочи се изработват по метода на така нареченото съпротивително заваряване или заваряване под студено налягане.

Медно-алуминиеви преходни плочи са нормализирани в пълно съответствие с държавния стандарт, а именно стандарт 19357-81. Според него такива плочи са разделени на следните видове:

с равно сечение със заварена връзка за CIP гуми;
облечени и равни по своята електрическа проводимост за сгъваеми гуми.

Що се отнася до свързващия шев на адаптерната плоча, който се получава, когато медната плоча е свързана към алуминиевата, тя трябва да бъде почистена от утайки и шупли. Освен това трябва да се извършва без пукнатини или фистули. Преходните медно-алуминиеви плочи не трябва да имат механични повреди по повърхността си, например натъртвания, драскотини, лющене, пукнатини.

В съответствие с държавния стандарт, а именно стандарт 10434-82, са необходими защитни метални покрития върху медната зона на плочата. Въпреки че, ако преходните плочи са направени в съответствие с определени климатични условия съгласно държавния стандарт 15150-69 изпълнение "T", тогава те просто нямат такива покрития.

Съгласно специални технически изисквания, медно-алуминиевите преходни плочи трябва да бъдат подравнени в първоначалното си положение, когато са огънати на осемнадесет градуса. Що се отнася до завареното съединение на адаптерната плоча, то трябва напълно да отговаря на държавния стандарт 10434-82. Срокът на експлоатация на такъв продукт като медно-алуминиеви преходни плочи в никакъв случай не може да бъде по-малък от подобни показатели за цялото електрическо устройство, където се използват.

Проверката на такива табели за съответствие с държавния стандарт 19357-81 се извършва при приемане от производителя, доставка, както и в съответствие с тип и периодични тестове. Такива тестове се извършват на произволна извадка. Ако се установи, че резултатите от проведените тестове са незадоволителни, вземете удвоения брой плочи от същата партида и извършете тестовете отново. Ако резултатът се повтори, тогава цялата партида обикновено се счита за невалидна.

Цели на урока:разгледа разпространението на алуминия в природата, неговите физични и химични свойства, както и свойствата на съединенията, образувани от него.

Напредък

2. Усвояване на нов материал. алуминий

Основна подгрупа III групаПериодичната таблица е бор (B), алуминий (Al), галий (Ga), индий (In) и талий (Tl).

Както се вижда от представените данни, всички тези елементи са открити през 19 век.

Откриване на метали от основната подгрупа III група


1806 г.	1825 г.	1875 г.	1863 г.	1861 г.
Г. Лусак,	Г. Х. Ерстед	Л. дьо Боабодран	Ф. Райх,	У. Крукс
Л. Тенар	(Дания)	(Франция)	И. Рихтер	(Англия)
(Франция)			(Германия)

Борът е неметал. Алуминият е преходен метал, докато галий, индий и талий са висококачествени метали. По този начин с увеличаване на радиусите на атомите на елементите от всяка група от периодичната таблица се увеличават металните свойства на простите вещества.

В тази лекция ще разгледаме по-отблизо свойствата на алуминия.

Изтегли:

Визуализация:

ОБЩИНСКА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ

ОБЩО ОБРАЗОВАТЕЛНО УЧИЛИЩЕ номер 81

алуминий. Позицията на алуминия в периодичната таблица и структурата на неговия атом. Да бъдеш сред природата. Физични и химични свойства на алуминия.

учител по химия

MBOU OSH №81

2013

Тема на урока: Алуминий. Позицията на алуминия в периодичната таблица и структурата на неговия атом. Да бъдеш сред природата. Физични и химични свойства на алуминия.

Цели на урока: разгледа разпространението на алуминия в природата, неговите физични и химични свойства, както и свойствата на съединенията, образувани от него.

Напредък

1. Организационен момент на урока.

2. Усвояване на нов материал.алуминий

Основната подгрупа на III група на периодичната система е бор (B),алуминий (Al), галий (Ga), индий (In) и талий (Tl).

Както се вижда от представените данни, всички тези елементи са открити през 19 век.

Откриване на метали от основната подгрупа на III група


1806 г.	1825 г.	1875 г.	1863 г.	1861 г.
Г. Лусак,	Г. Х. Ерстед	Л. дьо Боабодран	Ф. Райх,	У. Крукс
Л. Тенар	(Дания)	(Франция)	И. Рихтер	(Англия)
(Франция)			(Германия)

Борът е неметал. Алуминият е преходен метал, докато галий, индий и талий са висококачествени метали. Така с увеличаване на радиусите на атомите на елементите от всяка група от периодичната таблица се увеличават металните свойства на простите вещества.

В тази лекция ще разгледаме по-отблизо свойствата на алуминия.

1. Позицията на алуминия в таблицата на Д.И.Менделеев. Атомна структура, проявени степени на окисление.

Елементът алуминий се намира в III група, основна "А" подгрупа, 3-ти период на периодичната система, сериен номер 13, относителна атомна маса Ar (Al) = 27. Негов съсед вляво в таблицата е магнезий - типичен метал, а отдясно - силиций - вече неметал ... Следователно алуминият трябва да проявява свойства от някакъв междинен характер и неговите съединения са амфотерни.

Al +13) 2) 8) 3, p - елемент,

Наземно състояние

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Възбудено състояние

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Алуминият проявява степен на окисление +3 в съединения:

Al 0 - 3 e - → Al +3

2. Физически свойства

Свободният алуминий е сребристо бял метал с висока топло- и електрическа проводимост. Точка на топене 650О C. Алуминият има ниска плътност (2,7 g/cm 3 ) - около три пъти по-малко от това на желязото или медта и в същото време е здрав метал.

3. Да бъдеш сред природата

По отношение на разпространението в природата той заема1-во място сред металите и 3-то сред елементите, на второ място след кислорода и силиция. Процентът на алуминий в земна кораспоред различни изследователи е от 7,45 до 8,14% от масата на земната кора.

В природата алуминият се среща само в съединения(минерали).

Някои от тях:

Боксит - Al 2 O 3 H 2 O (с примеси на SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3)

Нефелин - KNa 3 4

Алунити - KAl (SO 4) 2 2Al (OH) 3

Алуминий (смеси от каолин с пясък SiO 2, варовик CaCO 3, магнезит MgCO 3)

Корунд - Al 2 O 3

Фелдшпат (ортоклаз) - К 2 O × Al 2 O 3 × 6SiO 2

Каолинит - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O

Алунит - (Na, K) 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 4Al (OH) 3

Берил - 3ВеО Al 2 О 3 6SiO 2

Боксит
Al 2 O 3	корунд
	Руби
	сапфир

4. Химични свойства на алуминия и неговите съединения

Алуминият лесно взаимодейства с кислород при нормални условия и е покрит с оксиден филм (придава матов вид).

Дебелината му е 0,00001 мм, но благодарение на него алуминият не корозира. За да се изследват химичните свойства на алуминия, оксидният филм се отстранява. (С помощта на шкурка или химически: първо, потапяне в алкален разтвор за отстраняване на оксидния филм, а след това в разтвор на живачни соли, за да се образува сплав от алуминий с живак - амалгама).

I. Взаимодействие с прости вещества

Още при стайна температура алуминият активно реагира с всички халогени, образувайки халогениди. При нагряване взаимодейства със сяра (200 ° C), азот (800 ° C), фосфор (500 ° C) и въглерод (2000 ° C), с йод в присъствието на катализатор - вода:

2Аl + 3S = Аl 2 S 3 (алуминиев сулфид),

2Аl + N 2 = 2АlN (алуминиев нитрид),

Al + P = AlP (алуминиев фосфид),

4Аl + 3С = Аl 4 С 3 (алуминиев карбид).

2 Al + 3 I 2 = 2 AlI 3 (алуминиев йодид)

Всички тези съединения са напълно хидролизирани, за да образуват алуминиев хидроксид и съответно сероводород, амоняк, фосфин и метан:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al (OH) 3 + 3CH 4

Под формата на стърготини или прах, той гори ярко във въздуха, отделяйки голямо количество топлина:

4Аl + 3O 2 = 2Аl 2 О 3 + 1676 kJ.

II. Взаимодействие със сложни вещества

Взаимодействие с вода:

2 Al + 6 H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3 H 2

без оксиден филм

Взаимодействие с метални оксиди:

Алуминият е добър редуктор, тъй като е един от активните метали. Застава на линията на дейност непосредствено след алкалоземните метали. Ето защовъзстановява металите от техните оксиди... Такава реакция - алумотермията - се използва за получаване на чисти редки метали, като волфрам, ванадий и др.

3 Fe 3 O 4 + 8 Al = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe + Q

Термитна смес Fe 3 O 4 и Al (прах) също се използва при термитно заваряване.

Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3

5 взаимодействия с киселини:

С разтвор на сярна киселина: 2 Al + 3 H 2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Не реагира със студена концентрирана сярна и азотна (пасивира). Следователно азотната киселина се транспортира в алуминиеви резервоари. Когато се нагрява, алуминият е в състояние да редуцира тези киселини без отделяне на водород:

2Аl + 6Н 2 SO 4 (конц) = Аl 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О,

Al + 6HNO 3 (конц) = Al (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Взаимодействие с алкали.

2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 NaAl (OH) 4 + 3 H 2

Na [Al (OH) 4] - натриев тетрахидроксоалуминат

По предложение на химика Горбов по време на Руско-японската война тази реакция е използвана за производство на водород за балони.

Със солеви разтвори:

2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

Ако повърхността на алуминия се разтрие с живачна сол, тогава настъпва реакцията:

2Al + 3HgCl 2 = 2AlCl 3 + 3Hg

Освободеният живак разтваря алуминия, за да образува амалгама.

5. Приложение на алуминия и неговите съединения

Физичните и химичните свойства на алуминия са довели до широкото му използване в технологиите.Авиационната индустрия е основен потребител на алуминий: самолетът е на 2/3 съставен от алуминий и неговите сплави. Стоманен самолет би бил твърде тежък и можел да превозва много по-малко пътници.Следователно алуминият се нарича крилат метал.Алуминият се използва за направата на кабели и проводници: при същата електрическа проводимост масата им е 2 пъти по-малка от съответните медни продукти.

Като се има предвид устойчивостта на корозия на алуминия,производство на части за устройства и съдове за азотна киселина... Алуминиевият прах е в основата на производството на сребриста боя за защита на железните изделия от корозия, както и за отразяване на топлинните лъчи с тази боя покриват резервоари за съхранение на масло, костюми на пожарникарите.

Алуминиевият оксид се използва за производство на алуминий, а също и като огнеупорен материал.

Алуминиевият хидроксид е основният компонент на добре познатите лекарства Maalox, Almagel, които понижават киселинността на стомашния сок.

Алуминиевите соли са силно хидролизирани. Това свойство се използва в процеса на пречистване на водата. Към обработваната вода се добавят алуминиев сулфат и малко количество гасена вар, за да се неутрализира получената киселина. В резултат на това се отделя насипна утайка от алуминиев хидроксид, който при утаяване отвежда суспендирани частици мътност и бактерии.

По този начин алуминиевият сулфат е коагулант.

6. Получаване на алуминий

1) Съвременният рентабилен метод за производство на алуминий е изобретен от American Hall и французина Eroux през 1886 г. Състои се в електролиза на разтвор на алуминиев оксид в разтопен криолит. Разтопен криолит Na 3 AlF 6 разтваря Al 2 O 3, как водата разтваря захарта. Електролизата на „разтвора“ на алуминиев триоксид в разтопен криолит се случва така, сякаш криолитът е само разтворител, а алуминиевият оксид е електролит.

2Al 2 O 3 електрически ток → 4Al + 3O 2

В Английската енциклопедия за момчета и момичета статия за алуминия започва със следните думи: „На 23 февруари 1886 г. започва нова метална ера в историята на цивилизацията - ерата на алуминия. На този ден Чарлз Хол, 22-годишен химик, дойде в лабораторията на първия си учител с дузина малки топчета сребристо-бял алуминий в ръка и с новината, че е намерил начин да направи този метал евтино и в големи количества." Така Хол стана основател на американската алуминиева индустрия и англосаксонският национален герой, като човек, който направи страхотен бизнес от науката.

2) 2Al 2 O 3 + 3 C = 4 Al + 3 CO 2

ИНТЕРЕСНО Е:

Металният алуминий е изолиран за първи път през 1825 г. от датския физик Ханс Кристиан Ерстед. Чрез преминаване на газообразен хлор през слой от нажежен алуминиев оксид, смесен с въглища, Ерстед изолира алуминиев хлорид без най-малката следа от влага. За да възстанови металния алуминий, Ерстед трябваше да третира алуминиевия хлорид с калиева амалгама. След 2 години немският химик Фридрих Вьолер. Той подобри метода, като замени калиевата амалгама с чист калий.
През 18-ти и 19-ти век алуминият е основният метал за бижута. През 1889 г. Д. И. Менделеев в Лондон за заслугите си в развитието на химията е награден с ценен подарък - везна от злато и алуминий.
До 1855 г. френският учен Saint-Clair Deville е разработил метод за производство на метален алуминий в технически мащаб. Но методът беше много скъп. Девил се ползвал със специалното покровителство на Наполеон III, император на Франция. В знак на своята преданост и благодарност Девил направи за сина на Наполеон, новородения принц, изящно гравирана дрънкалка – първата „потребителска стока“, изработена от алуминий. Наполеон дори възнамерявал да оборудва гвардейците си с алуминиева кираса, но цената се оказала непосилна. По това време 1 кг алуминий струваше 1000 марки, т.е. 5 пъти по-скъпо от среброто. Едва след изобретяването на електролитния процес алуминият става равен по цена на конвенционалните метали.
Знаете ли, че алуминият, навлизайки в човешкото тяло, причинява разстройство на нервната система. С излишъка му се нарушава обмяната на веществата. А защитните агенти са витамин С, калциеви съединения, цинк.
Когато алуминият гори в кислород и флуор, се генерира много топлина. Поради това се използва като добавка към ракетното гориво. Ракетата Сатурн изгаря 36 тона алуминиев прах по време на полета. Идеята за използване на метали като компонент на ракетното гориво е изразена за първи път от F. A. Tsander.

3. Затвърдяване на изучавания материал

#1. За получаване на алуминий от алуминиев хлорид, металният калций може да се използва като редуциращ агент. Направете уравнение за дадена химична реакция, характеризирайте този процес с помощта на електронен баланс.
Мисля! Защо тази реакция не може да се проведе във воден разтвор?

номер 2 Попълнете уравненията на химичните реакции:
Al + H 2 SO 4 (решение) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO3 (конц) - t ->
Al + NaOH + H2O ->

№ 3 Реши задачата:
Алуминиево-медната сплав беше изложена на излишък от концентриран разтвор на натриев хидроксид при нагряване. Разпределени 2,24 литра газ (н.о.). Изчислете процента на сплавта, ако нейното общо тегло е 10 g?

4. Домашна работаСлайд 2

AL Елемент III (A) от групата на таблицата D.I. Менделеев елемент с порядков номер 13, неговият елемент от 3-ти период Третото най-разпространено в земната кора наименование е образувано от лат. "Алуминис" - стипца

Датският физик Ханс Ерстед (1777-1851) За първи път получава алуминий през 1825 г. чрез действието на калиева амалгама върху алуминиев хлорид, последвано от дестилация на живак.

Модерно производство на алуминий Съвременен методразписката е разработена независимо от американеца Чарлз Хол и французина Пол Еру през 1886 г. Състои се в разтваряне на алуминиев оксид в криолитна стопилка, последвано от електролиза с помощта на консумативи коксови или графитни електроди.

Като студент в Oberlin College, той научи, че можете да забогатеете и да получите благодарността на човечеството, ако измислите начин за производство на алуминий в индустриален мащаб. Подобно на обладан човек, Чарлз експериментира с производството на алуминий чрез електролиза на стопилка криолит-алуминий. На 23 февруари 1886 г., година след като завършва колежа, Чарлз получава първия алуминий чрез електролиза. Хол Чарлз (1863 - 1914) американски инженер-химик

Пол Еру (1863-1914) - френски инженер-химик. През 1889 г. той открива алуминиев завод във Фрона (Франция), като става негов директор, проектира електрическа дъгова пещ за топене на стомана, кръстена на него; той също така разработи електролитен метод за производство на алуминиеви сплави

8 Алуминий 1. От историята на откриването Начало Следващ В периода на откриването на алуминия - металът е бил по-скъп от златото. Британците искаха да почетат великия руски химик Д. И. Менделеев с богат подарък, дадоха му химичен баланс, в който едната чаша беше от злато, а другата от алуминий. Алуминиевата чаша стана по-скъпа от златна. Полученото "сребро от глина" интересува не само учени, но и индустриалци и дори императора на Франция. По-нататък

9 Алуминий 7. Съдържание в дома на земната кора Next

Находка в природата Най-важният алуминиев минерал днес е бокситът.Основната химична съставка на боксита е алуминиев триоксид (Al 2 O 3) (28 - 80%).

11 Алуминий 4. Физични свойства Цвят - сребристо-бял t pl. = 660°С. т бала. ≈ 2450 ° C. Електропроводим, топлопроводим Светлина, плътност ρ = 2,6989 g / cm 3 Мек, пластмасов. начало Следващ

12 Алуминий 7. Находка в природата Боксит - Al 2 O 3 Алуминий - Al 2 O 3 начало Следващ

13 Основен алуминий Вмъкнете липсващите думи Алуминият е елемент от III група, основната подгрупа. Зарядът на ядрото на алуминиевия атом е +13. В ядрото на алуминиев атом има 13 протона. В ядрото на алуминиев атом има 14 неутрона. Алуминиевият атом има 13 електрона. Алуминиевият атом има 3 енергийни нива. Електронната обвивка има структура 2 e, 8e, 3e. На външно ниво има 3 електрона в атома. Степента на окисление на атома в съединенията е +3. Простото вещество алуминият е метал. Алуминиевият оксид и хидроксидът са амфотерни по природа. По-нататък

14 Алуминий 3. Структурата на просто вещество Metal Bond - метален Кристална клетка- метален, кубичен лицево центриран основен Още

15 Алуминий 2. Електронна конструкция 27 А l +13 0 2e 8e 3e P + = 13 n 0 = 14 e - = 13 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Кратък електронен запис 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Ред на попълване на дома Следващ

16 Алуминий 6. Химични свойства 4А l + 3O 2 = 2Al 2 O 3 t 2Al + 3S = Al 2 S 3 C неметал и (с кислород, със сяра) 2 А l + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Al + 3C = Al 4 C 3 C с неметали (с халогени, с въглерод) (Отстранете оксидния филм) 2 Al + 6 H 2 O = 2Al (OH) 2 + H 2 C вода 2 Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + H 2 C до и с партида am и 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 [Al (OH ) 6] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 C около 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 = Al 2 O 3 + WC o c i d a m i m et al lo v начало Следващ

17 Алуминий 8. Получаване на 1825 H. Oersted: AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al: Електролиза (точка на топене = 2050 ° C): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 Електролиза (в разтопеният криолит Na 3 AlF 6 t pl. ≈ 1000 °С): 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 главен Допълнително

Видео урок 1: Неорганична химия. Метали: алкални, алкалоземни, алуминиеви

Видео урок 2: Преходни метали

Лекция: Типични химични свойства и производство на прости вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминиеви; преходни елементи (мед, цинк, хром, желязо)

Химични свойства на металите

Всички метали в химична реакцияпроявяват се като реставратори. Те лесно се разделят с валентни електрони, окислявайки се в процеса. Нека припомним, че колкото по-вляво е разположен металът в електрохимичния ред на напрежение, толкова по-мощен редуциращ агент е той. Следователно най-силният е литият, най-слабият е златото и обратно, златото е най-силният окислител, а литият е най-слабият.

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Cr → Zn → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au

Всички метали изместват други метали от солевия разтвор, т.е. възстанови ги. Всичко освен алкалната и алкалоземната, тъй като те взаимодействат с водата. Металите, разположени преди H, го изместват от разтвори на разредени киселини и самите те се разтварят в тях.

Нека да разгледаме някои от общите химични свойства на металите:

При взаимодействието на металите с кислорода се образуват основни (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O и др.) или амфотерни (ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3 и др.) оксиди.
Взаимодействието на метали с халогени (основната подгрупа на група VII) образува халогеноводородни киселини (HF - флуороводород, HCl - хлороводород и др.).
При взаимодействието на метали с неметали се образуват соли (хлориди, сулфиди, нитриди и др.).
При взаимодействието на метали с метали се образуват интерметални съединения (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni и др.).
Взаимодействието на активните метали с водорода образува хидриди (NaH, CaH 2, KH и др.).
При взаимодействието на алкални и алкалоземни метали с вода се образуват алкали (NaOH, Ca (OH) 2, Cu (OH) 2 и др.).
При взаимодействието на метали (само в електрохимичния ред до Н) с киселини се образуват соли (сулфати, нитрити, фосфати и др.). Трябва да се има предвид, че металите реагират с киселини доста неохотно, докато почти винаги взаимодействат с основи и соли. За да се осъществи реакцията на метал с киселина, е необходимо металът да е активен и киселината да е силна.

Химични свойства на алкалните метали

Следните химични елементи принадлежат към групата на алкалните метали: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), франций (Fr). Придвижвайки се отгоре надолу в група I на Периодичната таблица, атомните им радиуси се увеличават, което означава, че техните метални и редукционни свойства се увеличават.

Помислете за химичните свойства на алкалните метали:

Те нямат признаци на амфотерност, тъй като имат отрицателни стойности на електродните потенциали.
Най-силният редуктор от всички метали.
Съединенията показват само степен на окисление +1.
Чрез даряване на единичен валентен електрон, атомите на тези химични елементи се превръщат в катиони.
Образуват множество йонни съединения.
Почти всеки се разтваря във вода.

Взаимодействие на алкални метали с други елементи:

1. С кислород, образувайки отделни съединения, така че оксидът образува само литий (Li 2 O), натрият образува пероксид (Na 2 O 2), а калий, рубидий и цезий - супероксиди (KO 2, RbO 2, CsO 2).

2. С вода, образувайки алкали и водород. Не забравяйте, че тези реакции са експлозивни. Само литият реагира с вода без експлозия:

2Li + 2Н 2 О → 2LiO Н + Н 2.

3. С халогени, образуващи халогениди (NaCl - натриев хлорид, NaBr - натриев бромид, NaI - натриев йодид и др.).

4. С водород при нагряване, образувайки хидриди (LiH, NaH и др.)

5. Със сяра при нагряване, образувайки сулфиди (Na 2 S, K 2 S и др.). Те са безцветни и силно разтворими във вода.

6. С фосфор при нагряване, образувайки фосфиди (Na 3 P, Li 3 P и др.), те са много чувствителни към влага и въздух.

7. С въглерода при нагряване карбидите образуват само литий и натрий (Li 2 CO 3, Na 2 CO 3), докато калият, рубидий и цезий не образуват карбиди, те образуват бинарни съединения с графит (C 8 Rb, C 8 Cs, и др.) ...

8. При нормални условия само литият реагира с азот, образувайки нитрид Li 3 N, с останалите алкални метали реакцията е възможна само при нагряване.

9. Те реагират с киселини експлозивно, поради което провеждането на такива реакции е много опасно. Тези реакции са двусмислени, тъй като алкалния метал активно реагира с вода, образувайки алкали, които след това се неутрализират с киселина. Това създава конкуренция между алкали и киселина.

10. С амоняк, образуващи амиди - аналози на хидроксиди, но по-силни основи (NaNH 2 - натриев амид, KNH 2 - калиев амид и др.).

11. С алкохоли, образуващи алкохолати.

Францият е радиоактивен алкален метал, един от най-редките и най-малко стабилни сред всички радиоактивни елементи. Неговите химични свойства не са добре разбрани.

Получаване на алкални метали:

За получаване на алкални метали се използва главно електролиза на стопилки на техните халогениди, най-често хлориди, които образуват естествени минерали:

NaCl → 2Na + Cl 2.

Има и други начини за получаване на алкални метали:
Натрият може да се получи и чрез калциниране на сода и въглища в затворени тигели:

Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

Известен метод за производство на литий от неговия оксид във вакуум при 300 ° C:

2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4.

Калият се получава чрез преминаване на натриеви пари през стопилка на калиев хлорид при 800 ° C, отделяйки кондензирани калиеви пари:

KCl + Na → K + NaCl.

Химични свойства на алкалоземните метали

Алкалноземните метали включват елементи от основната подгрупа на група II: калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra). Химическата активност на тези елементи се увеличава по същия начин, както тази на алкалните метали, т.е. с нарастване надолу в подгрупата.

Химични свойства на алкалоземните метали:

Структурата на валентните обвивки на атомите на тези елементи е ns 2.

Чрез даряване на два валентни електрона, атомите на тези химични елементи се превръщат в катиони.
Съединенията показват степен на окисление +2.
Зарядите на атомните ядра са с една единица по-високи от тези на алкалните елементи от същите периоди, което води до намаляване на радиуса на атомите и увеличаване на йонизационните потенциали.

Взаимодействие на алкалоземни метали с други елементи:

1. С кислород всички алкалоземни метали, с изключение на бария, образуват оксиди, барият образува пероксид BaO 2. От тези метали берилият и магнезият, покрити с тънък защитен оксиден филм, взаимодействат с кислорода само при много високи t. Основните оксиди на алкалоземните метали реагират с вода, с изключение на берилиевия оксид BeO, който има амфотерни свойства. Реакцията на калциев оксид и вода се нарича реакция на гасене. Ако реактивът е CaO, се образува негасена вар, ако Ca (OH) 2 се гаси. Също така основните оксиди реагират с киселинни оксиди и киселини. Например:

3CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2 .

2. С вода алкалоземните метали и техните оксиди образуват хидроксиди - бели кристални вещества, които в сравнение с хидроксидите на алкални метали са по-малко разтворими във вода. Хидроксидите на алкалоземните метали са алкали, с изключение на амфотерния Be (OH ) 2 и слаба основа Mg (OH) 2. Тъй като берилият не реагира с вода, Be (О ) 2 може да се получи по други методи, например чрез хидролиза на нитрид:

Бъдете 3 N 2+ 6H 2 O → 3 Бъда (OH) 2+ 2N H 3.

3. При нормални условия всичко реагира с халогени, с изключение на берилия. Последният реагира само при високи t. Образуват се халиди (MgI 2 - магнезиев йодид, CaI 2 - калциев йодид, CaBr 2 - калциев бромид и др.).

4. Всички алкалоземни метали, с изключение на берилия, реагират с водород при нагряване. Образуват се хидриди (BaH 2, CaH 2 и др.). За реакцията на магнезий с водород, освен високо t, също е необходимо високо кръвно наляганеводород.

5. Образуват сулфиди със сяра. Например:

Ca + S → СaS.

Сулфидите се използват за производство на сярна киселина и съответните метали.

6. Нитридите се образуват с азот. Например:

3Бъда + N 2 → Бъдете 3 N 2.

7. С киселини, образуващи соли на съответната киселина и водород. Например:

Be + H 2 SO 4 (разл.) → BeSO 4 + H 2.

Тези реакции протичат по същия начин, както при алкалните метали.

Получаване на алкалоземни метали:

Берилият се получава чрез редукция на флуорид:

BeF 2 + Mg –t o → Be + MgF 2

Барий се получава чрез оксидна редукция:

3BaO + 2Al –t о → 3Ba + Al 2 O 3

Останалите метали се получават чрез електролиза на хлоридни стопилки:

CaCl 2 → Ca + Cl 2

Химични свойства на алуминия

Алуминият е активен, лек метал, под номер 13 в таблицата. Най-разпространеният от всички метали в природата. А от химичните елементи заема трето място по разпространение. Висок топлинен и електрически проводник. Устойчив на корозия, тъй като е покрит с оксиден филм. Точката на топене е 660 0 С.

Помислете за химичните свойства и взаимодействието на алуминия с други елементи:

1. Във всички съединения алуминият е в окислително състояние +3.

2. Той проявява редуциращи свойства в почти всички реакции.

3. Амфотерният метал проявява както киселинни, така и основни свойства.

4. Възстановява много метали от оксиди. Този метод за получаване на метали се нарича алумотермия. Пример за получаване на хром:

2Al + Cr 2 О 3 → Al 2 О 3 + 2Cr.

5. Реагира с всички разредени киселини, за да образува соли и отделя водород. Например:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2;

2Al + 3H2SO4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

В концентрирани HNO 3 и H 2 SO 4 алуминият се пасивира. Благодарение на това е възможно да се съхраняват и транспортират тези киселини в контейнери от алуминий.

6. Взаимодейства с алкали, тъй като те разтварят оксидния филм.

7. Взаимодейства с всички неметали, с изключение на водорода. За осъществяване на реакцията с кислород е необходим фино натрошен алуминий. Реакцията е възможна само при високо t:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 .

По отношение на топлинния си ефект тази реакция е екзотермична. Взаимодействието със сярата образува алуминиев сулфид Al 2 S 3, с фосфорен фосфид AlP, с азотен нитрид AlN, с въглероден карбид Al 4 C 3.

8. Взаимодейства с други метали за образуване на алуминиди (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7 и др.).

Производство на алуминий:

Металният алуминий се получава чрез електролиза на разтвор на алуминиев триоксид Al 2 O 3 в разтопен криолит Na 2 AlF 6 при 960–970 ° C.

2Al 2 O 3 → 4Al + 3O 2.

Химични свойства на преходните елементи

Преходните елементи включват елементи от вторични подгрупи на периодичната таблица. Помислете за химичните свойства на медта, цинка, хрома и желязото.

Химични свойства на медта

1. В електрохимичния ред той се намира вдясно от H, следователно този метал е неактивен.

2. Слаб редуциращ агент.

3. В съединенията той проявява степени на окисление +1 и +2.

4. Реагира с кислород при нагряване, образувайки:

меден (I) оксид 2Cu + O 2 → 2CuO(при t 400 0 C)
или меден (II) оксид: 4Cu + O 2 → 2Cu 2 O(при t 200 0 С).

Оксидите имат основни свойства. Когато се нагрява в инертна атмосфера, Cu 2 O непропорционално: Cu 2 O → CuO + Cu... Медният (II) оксид CuO в реакции с алкали образува купрат, например: CuO + 2NaOH → Na 2 CuO 2 + H 2 O.

5. Медният хидроксид Cu (OH) 2 е амфотерен, в него преобладават основните свойства. Лесно се разтваря в киселини:

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O,

и в концентрирани разтвори на основи с трудност:

Сu (OH) 2 + 2NaOH → Na 2.

6. Взаимодействието на медта със сярата при различни температурни условия също образува два сулфида. При нагряване до 300-400 0 С във вакуум се образува меден (I) сулфид:

2Cu + S → Cu 2 S.

При стайна температура, чрез разтваряне на сяра в сероводород, може да се получи меден (II) сулфид:

Cu + S → CuS.

7. От халогени той взаимодейства с флуор, хлор и бром, образувайки халиди (CuF 2, CuCl 2, CuBr 2), йод, образувайки меден (I) йодид CuI; не взаимодейства с водород, азот, въглерод, силиций.

8. Той не реагира с киселини - неокислители, тъй като те окисляват само металите, разположени преди водорода в електрохимичния ред. Този химичен елемент реагира с киселини - окислители: разреден и концентриран азот и концентрирана сярна:

3Cu + 8HNO 3 (разлагане) → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Cu + 4HNO 3 (конц) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O;

Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

9. Взаимодействайки със солите, медта измества от състава си металите, разположени вдясно от нея в електрохимичния ред. Например,

2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl 2 .

Тук виждаме, че медта преминава в разтвор, а желязото (III) се редуцира до желязо (II). Тази реакция е важна практическо значениеи се използва за отстраняване на мед, напръскана върху пластмаса.

Химични свойства на цинка

1. Най-активен след алкалоземните метали.

2. Притежава изразени възстановителни и амфотерни свойства.

3. В съединенията той проявява степен на окисление +2.

4. Във въздуха той е покрит с филм от ZnO оксид.

5. Взаимодействието с вода е възможно при температура на червена топлина. В резултат на това се образуват цинков оксид и водород:

Zn + H 2 O → ZnO + H 2.

6. Реагира с халогени, образувайки халогениди (ZnF 2 - цинков флуорид, ZnBr 2 - цинков бромид, ZnI 2 - цинков йодид, ZnCl 2 - цинков хлорид).

7. С фосфора образува фосфиди Zn 3 P 2 и ZnP 2.

8. Със сив ZnS халкогенид.

9. Не реагира директно с водород, азот, въглерод, силиций и бор.

10. Реагира с неокисляващи киселини, образувайки соли и измествайки водорода. Например:

H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2.

Реагира и с киселини - окислители: с конц. сярната киселина образува цинков сулфат и серен диоксид:

Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

11. Реагира активно с алкали, тъй като цинкът е амфотерен метал. Образува тетрахидроксоцинкати с алкални разтвори и освобождава водород:

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H 2 .

Върху цинкови гранули след реакция се появяват газови мехурчета. С безводни основи, когато се сливат, образува цинкати и освобождава водород:

Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2.

Химични свойства на хрома

1. При нормални условия е инертен, при нагряване е активен.

3. Образува оцветени съединения.

4. В съединенията той проявява степени на окисление +2 (основен оксид CrO черен), +3 (амфотерен оксид Cr 2 O 3 и хидроксид Cr (OH) 3 зелен) и +6 (киселинен хром (VI) оксид CrO 3 и киселини: хром H 2 CrO 4 и двухромен H 2 Cr 2 O 7 и др.).

5. Той взаимодейства с флуор при t 350-400 0 C, образувайки хром (IV) флуорид:

Cr + 2F 2 → CrF 4.

6. С кислород, азот, бор, силиций, сяра, фосфор и халогени при t 600 0 C:

съединение с кислород образува хромов (VI) оксид CrO 3 (тъмночервени кристали),
връзка с азот - хромов нитрид CrN (черни кристали),
съединение с бор - хромов борид CrB (жълти кристали),
съединение със силиций - хромов силицид CrSi,
съединение с въглерод - хромов карбид Cr 3 C 2.

7. Той реагира с водна пара, като е в нажежаема жичка, образувайки хромов (III) оксид и водород:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. Той не реагира с алкални разтвори, но бавно реагира с техните стопилки, образувайки хромати:

2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

9. Разтваря се в разредени силни киселини, образувайки соли. Ако реакцията протича на въздух, се образуват Cr 3+ соли, например:

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2 .

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2.

10. С концентрирани сярна и азотна киселини, както и с царска аква, реагира само при нагряване, т.к. при ниски t тези киселини пасивират хрома. Реакциите с киселини при нагряване изглеждат така:

2Сr + 6Н 2 SO 4 (конц) → Сr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О

Cr + 6ННО 3 (конц) → Сr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3Н 2 О

Хром оксид (II) CrO - твърдочерен или червен, неразтворим във вода.

Химични свойства:

Притежава основни и регенериращи свойства.
При нагряване до 100 0 С на въздух се окислява до Cr 2 O 3 - хром (III) оксид.
Възможно е редуциране на хром с водород от този оксид: CrO + H 2 → Cr + H 2 O или кокс: CrO + C → Cr + CO.
Реагира с солна киселинадокато отделя водород: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.
Не реагира с алкали, разредена сярна и азотна киселини.

Хром (III) оксид Cr 2 O 3- огнеупорно вещество, тъмнозелено на цвят, неразтворимо във вода.

Химични свойства:

Има амфотерни свойства.
Как основният оксид реагира с киселини: Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H2O.
Как киселинният оксид взаимодейства с основите: Cr 2 O 3 + 2KON → 2KCrO 3 + H 2 O.
Силните окислители се окисляват Cr 2 O 3 за хромиране на H 2 CrO 4.
Силни редуциращи агенти възстановяватCr out Cr 2 O 3.

Хром (II) хидроксид Cr (OH) 2 - жълто или кафяво твърдо вещество, слабо разтворимо във вода.

Химични свойства:

Слаба база, показваща основни свойства.
При наличие на влага във въздуха, той се окислява до Cr (OH) 3 - хром (III) хидроксид.
Реагира с концентрирани киселиниобразуване на хром (II) соли от син цвят: Cr (OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO4 + 2H2O.
Не реагира с алкали и разредени киселини.

Хром (III) хидроксид Cr (OH) 3 - сиво-зелено вещество, което не се разтваря във вода.

Химични свойства:

Има амфотерни свойства.
Как основният хидроксид реагира с киселини: Cr (OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H2O.
Как киселинният хидроксид взаимодейства с алкали: Cr (OH) 3 + 3 NaOH → Na 3 [Cr (OH) 6].

Химични свойства на желязото

1. Силно реактивен активен метал.

2. Притежава редуциращи свойства, както и изразени магнитни свойства.

3. В съединенията проявява основни окислителни състояния +2 (със слаби окислители: S, I, HCl, солеви разтвори), +3 (със силни окислители: Br и Cl) и по-малко характерни +6 (със O и H 2 O). При слабите окислители желязото приема степен на окисление +2, при по-силните - +3. Степента на окисление +2 съответства на черен оксид FeO и зелен хидроксид Fe (OH) 2, които имат основни свойства. Степента на окисление +3 съответства на червено-кафявия оксид Fe 2 O 3 и кафявия хидроксид Fe (OH) 3, които имат слабо изразени амфотерни свойства. Fe (+2) е слаб редуктор, а Fe (+3) по-често е слаб окислител. Когато окислително-редукционните условия се променят, степените на окисление на желязото могат да се променят един с друг.

4. На въздух при t 200 0 С е покрита с оксиден филм. Лесно корозира при нормални атмосферни условия. NS Когато кислородът преминава през стопилката на желязото, се образува FeO оксид.Когато желязото изгаря във въздуха, се образува оксид Fe 2 O 3. При изгаряне в чист кислород се образува оксид - железен нагар:

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4.

5. Реагира с халогени при нагряване:

съединение с хлор образува железен (III) хлорид FeCl 3,
съединение с бром - железен (III) бромид FeBr 3,
съединение с йод - железен (II, III) йодид Fe 3 I 8,
съединение с флуор - железен (II) флуорид FeF 2, железен (III) флуорид FeF 3.

6. Той също така реагира със сяра, азот, фосфор, силиций и въглерод при нагряване:

съединение със сяра образува железен (II) сулфид FeS,
връзка с азот - железен нитрид Fe 3 N,
съединение с фосфор - фосфиди FeP, Fe 2 P и Fe 3 P,
съединение със силиций - железен силицид FeSi,
съединение с въглерод - железен карбид Fe 3 C.

2Fe + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4H 2 O

9. Той не реагира с алкални разтвори, но реагира бавно с алкални стопилки, които са силни окислители:

Fe + KClO 3 + 2KOH → K 2 FeO 4 + KCl + H 2 O.

10. Възстановява метали, разположени в електрохимичния ред вдясно:

Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.

Получаване на желязо: В промишлеността желязото се получава от желязна руда, главно от хематит (Fe 2 O 3) и магнетит (FeO · Fe 2 O 3).

3Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
FeO + CO → CO 2 + Fe.

Железен (II) оксид FeO - черно кристално вещество (вустит), което не се разтваря във вода.

Химични свойства:

Притежава основни свойства.
Реагира с разредена солна киселина: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
Реагира с концентрирана азотна киселина:FeO + 4HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
Не реагира с вода и соли.
С водород при t 350 0 C се редуцира до чист метал: FeO + H 2 → Fe + H 2 O.
Освен това се редуцира до чист метал, когато се комбинира с кокс: FeO + C → Fe + CO.
Този оксид може да се получи по различни начини, един от тях е нагряване на Fe при ниско налягане O: 2Fe + O 2 → 2FeO.

Железен (III) оксидFe 2 O 3- прах с кафяв цвят (хематит), вещество, неразтворимо във вода. Други имена: железен оксид, червено олово, хранителни оцветители E172 и др.

Химични свойства:

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O.
Не реагира с алкални разтвори, реагира с техните стопилки, образувайки ферити: Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O.
Когато се нагрява с водород, той проявява окислителни свойства:Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O.
Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

железен оксид (II, III) Fe 3 O 4 или FeO Fe 2 O 3 - сиво-черно твърдо вещество (магнетит, магнитна желязна руда), вещество, което не се разтваря във вода.

Химични свойства:

Разлага се при нагряване над 1500 0 С: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2.
Реагира с разредени киселини: Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O.
Не реагира с алкални разтвори, реагира с техните стопилки: Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O.
Когато реагира с кислород, той се окислява: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.
С водород, когато се нагрява, се намалява:Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O.
Той също така се намалява, когато се комбинира с въглероден оксид: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2.

Железен (II) хидроксид Fe (OH) 2 - бяло, рядко зеленикаво кристално вещество, неразтворим във вода.

Химични свойства:

Има амфотерни свойства с преобладаване на основни.
Той влиза в реакцията на неутрализация на неокисляваща киселина, като показва основните свойства: Fe (OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H2O.
Когато взаимодейства с азотна или концентрирана сярна киселина, той проявява редуциращи свойства, образувайки соли на желязо (III): 2Fe (OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.
При нагряване реагира с концентрирани алкални разтвори: Fe (OH) 2 + 2NaOH → Na 2.

Железен хидроксид (I аз I) Fe (OH) 3- кафяв кристален или аморфно вещество, неразтворим във вода.

Химични свойства:

Има слабо изразени амфотерни свойства с преобладаване на основните.
Реагира лесно с киселини: Fe (OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
Образува хексахидроксоферати (III) с концентрирани алкални разтвори: Fe (OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
Образува ферати с алкални стопилки:2Fe (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
В алкална среда със силни окислители, той проявява редуциращи свойства: 2Fe (OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.

Имате въпрос по темата? Попитайте вашия учител по химия 👉

В края на 90-те години в Русия влизат в сила Правилата за инсталиране на електрически инсталации (PUE) от 7-мо издание, според които е забранено окабеляването на вътрешни мрежи на сгради от алуминиеви кабели и проводници с напречно сечение по-малко от 16 mm2 и е предписано да се изнасят от медна тел. Някои свойства на алуминия са причина за промяната в регулацията.

Алуминият като електрически проводник

Алуминиевите кабели и проводници отдавна се използват масово както за окабеляване на вътрешни електропреносни мрежи в сгради с различни цели, така и за полагане на външни електропроводи. Това се дължи на следните свойства на алуминия:

ниско специфично тегло, което е три пъти по-леко от това на медта;
лекота на обработка;
ниска цена на материала;
добра електрическа проводимост на единица тегло;
висока устойчивост на корозия.

Въпреки това, други характеристики на алуминия: висока течливост, която не осигурява достатъчно качество на контактите за дълго време; ниска якост при механично напрежениепрекъсване; устойчивост на ниска температура, водеща до повишена чупливост по време на прегряване - послужи като въвеждане на забрана за окабеляване на алуминиеви проводници с малко напречно сечение за вътрешни захранващи мрежи.

Една от основните причини, повлияли на промяната в изискванията на PUE, е, че по време на работа върху повърхността на алуминиеви проводници се образува тънък оксиден филм, който има много по-лоша електрическа проводимост от основния метал. В резултат на това на кръстовището на проводниците се образува по-високо преходно съпротивление, което значително увеличава възможността за нагряване на контактите, риска от тяхното разрушаване и пожар.

Медта, използвана като материал за електрически кабели и проводници, въпреки по-високата цена, е лишена от изброените недостатъци на алуминия и има редица предимства: по-висока проводимост; не образува оксиден филм на повърхността; по-висока гъвкавост, това позволява производството на проводници с много малко напречно сечение до 0,3 mm2, което е невъзможно да се направи от алуминий.

Свързване на алуминиеви и медни проводници

Тъй като в много сгради на старата сграда са запазени електрически мрежи от алуминиеви проводници, по време на ремонт често се налага свързване на окабеляване от различни материали - мед и алуминий. Съгласно същите правила за електрическа инсталация, свързването на алуминиеви и медни проводници може да се извърши по няколко начина:

с помощта на връзки от типа "гайка", състоящи се от три пластини, между които проводниците се захващат с помощта на болтове;
с помощта на скоби WAGO. Краищата на проводниците, които ще се свързват, се оголват с 10-15 мм, вкарват се в различни отвори на клемния блок, след което се захващат с падащи блокове;
с помощта на клемни блокове, които представляват лента с два отвора. Краищата на проводниците за свързване се вкарват в отворите от различни краища и се затягат с винт
с помощта на обикновена болтова връзка, когато проводниците са захванати с гайка с метална шайба между тях. Този метод се счита за временен, тъй като не е подходящ за помещения с висока влажност и не се използва за външни връзки.

Статията е подготвена въз основа на материали от сайта http://energy-systems.ru/

Препоръчителен списък с дисертации

Фазови равновесия в M-M "-N системи при повишено налягане 2001 г., кандидат на химическите науки Вюницкий, Иван Викторович

Моделиране на процесите на вътрешно азотиране на топлоустойчиви стомани и сплави 2001 г. д-р на техническите науки Петрова, Лариса Георгиевна

Въведение на дисертацията (част от реферата) на тема "Фазови равновесия в системи азот-алуминий-преходен метал от IV-V групи"

Подобни дисертации по специалност "Физика на кондензираната материя", 01.04.07 код ВАК

Квазикристални фази в системите Al-Mn-Si, Al-Cu-Fe, Al-Cu-Co: условия на съществуване, структура, свойства 2012 г., кандидат на химическите науки Казьонов, Никита Владимирович

Термодинамика на фазовите равновесия в метални сплави, съдържащи въглерод 2001 г., кандидат на химическите науки Качурина, Олга Ивановна

Заключение на дипломната работа Физика на кондензираната материя, Хан Ю Син

Списък на литературата за дисертационни изследвания Доктор по физика и математика Хан Ю Син, 2004 г

Изтегли:

Визуализация:

Алуминият като електрически проводник

Свързване на алуминиеви и медни проводници