Varios grupos funcionales oh contienen moléculas. Clasificación de compuestos en grupos funcionales.
Preguntas de control
1. ¿Qué fórmula corresponde a la fructosa?
(Haga clic en el botón izquierdo del ratón en la fórmula seleccionada)
2. ¿Qué sustancias se forman durante la hidrólisis de sacarosa?
Respuesta 1: Glucosa y fructosa.
Respuesta 2: almidón
Respuesta 3: Glucosa y etanol.
Respuesta 4: celulosa
3. Soluciones acuosas La sugarrosis y la glucosa se pueden divulgar con. . .
Respuesta 1: Metal activo
Respuesta 2: cloruro de hierro (III)
Respuesta 3: hidróxido de sodio
Respuesta 4: solucion de amoniaco Óxido de plata
4. Varios grupos funcionales -ne contienen moléculas. . .
Respuesta 1: glicerol y fenol.
Respuesta 2: glicerina y glucosa.
Respuesta 3: Fenol y formaldehído.
Respuesta 4: sacarosa y formaldehído
5. ¿Cuál es la masa de glucosa, con la fermentación del cual resalta 276 g de etanol al salir del 80%? Calculadora
Respuesta 1: 345 g
Respuesta 2: 432 G
Respuesta 3: 540 g
Respuesta 4: 675 g
Prueba en "ácidos carboxílicos"
1. ¿Qué grupo funcional determina el compuesto a la clase de ácido carboxílico?
2. A una serie de ácidos carboxílicos límite no pertenece
(CH 3) 2 CNCO
CH 3 CH 2 SNO
CH 3 PIN 3
De 17n 35 coxy
De 2n 3 coxy
3. ¿Cuál es la fórmula del compuesto, si contiene 26.09% de carbono, 4,35% de hidrógeno, 69.56% de oxígeno (por masa) y tiene una densidad relativa de vapor de vapor igual a 2,875?
4. Especifique las clases de compuestos que tienen una fórmula general con N H 2N O 2.
Éteres simples
esencial
aldehídos
alcoholes dobles
5. Sustancia que tiene un nombre Ácido 4,4-dimetil gexano, Coincide con Strotpa
6. Llame a la conexión a la nomenclatura del judío.
7. Instale la correspondencia entre la fórmula ácida y su nombre trivial:
9. ¿Cuáles son sus compuestos reducidos son isómeros de ácido heptáneo?
CH 3 -CH 2 -CH 2 (CH 3) -CH 2 -COCH 3
CH 3 -CH (C 2 H 5) -CH 2 -O-CHO 2 -CHO
CH 3 -CH 2 -CH 2 (CH 3) -CH 2 -COOH
(CH 3) 2 CH 2 -CH 2 (CH 3) -CH 2 -COOH
10. El número de isómeros estructurales correspondientes a la fórmula con 4 h 9 COOH es igual
11. El isomerismo espacial es posible para los ácidos.
(CH 3) 2 CH-COOH
C 2 H 5 -CH (CH 3) -COOH
HooC-CH \u003d CH-CH 2 -COOH
Hooc-C (CH 3) 2 -COOH
CH 2 \u003d C (CH 3) -COOH
C 2 H 5 -CH \u003d CH-COOH
Hooc-ch 2 -c≡c-ch 3
12. El número de todos los isómeros correspondientes a la fórmula con 3 H 5 COOH es igual
13. ¿Cuál de las afirmaciones anteriores? no está bien?
En la molécula de ácido fórmica, todos los átomos se encuentran en el mismo plano.
Agrupar O \u003d C-O en el grupo carboxilo forma un sistema de emparejamiento (comunicación deslocalizada).
Los átomos de hidrógeno y oxígeno en el grupo carboxilo son capaces de formar enlaces de hidrógeno.
Un par de electrones de oxígeno en el grupo participa en la conjugación con el grupo C \u003d O.
En relación con el radical hidrocarburo, el grupo se está manipulando + efecto I.
El grupo -oson reduce la densidad de electrones en un radical hidrocarburo.
14. La distribución de la densidad de electrones en el grupo carboxilo refleja el esquema.
15. Especifique el tipo de hibridación de átomos en el grupo carboxilo -cooh
a) carbono;
b) oxígeno en el grupo C \u003d O;
c) Oxígeno en el grupo en grupo.
a) sp 2; b) SP 2; c) sp 3
a) sp 2; b) SP 2; c) sp 2
a) sp 3; b) SP 3; c) sp 3
a) sp; b) SP 2; c) sp 2
16. El grupo carboxilo con respecto al radical hidrocarburo en el ácido acrílico CH2 \u003d CH-SON Show
+ I. -Efecto
+ M. -Efecto
- M. -Efecto
- I. -Efecto
17. ¿Qué aprobación está mal?
El etanol tiene un punto de fusión más bajo que el ácido grabado.
El punto de ebullición del ácido metanico es más alto que el de metanol.
El ácido propano en el agua se disuelve mejor que el butano.
El punto de ebullición del ácido etchico es más alto que el de Bután.
El ácido metanico en condiciones normales es el gas.
El aldehído acético hierve a una temperatura más baja que el ácido acético.
18. De los ácidos carboxílicos propuestos, la mejor solubilidad en el agua tiene
Ácido estearínico
Ácido petrolero
Ácido propiónico
ácido valérico
Ácido palmítico
19. Indica qué ácido tiene el mayor grado de disociación.
CCL 3 -CH 2 -CH 2 -COOH
CH 2 F-CH 2 -COOH
20. Instale la correspondencia entre la fórmula general del derivado funcional del ácido carboxílico y su nombre.
| Rcocl | |
| RCN. | |
| Rcoor " | |
| Rconh 2. | |
| (RCO) 2 O |
21. Como resultado de la reacción del ácido acético con propanol-1 formado.
metilpropionato
formado de propilo
acetato de etilo
propilacetato
formado de etilo
22. Hemos sido publicados por la fórmula de sustancias. Elige aquellos que se corresponden a las amidas.
23. Seleccione reactivos y condiciones adecuados para las siguientes transformaciones:
1) NH 3; 2) calefacción; 3) HCN; 4) CO 2 + H 2 O
1) NH 3; 2) calefacción; 3) P 2 O 5, T; 4) H2O (H +)
1) NH 4 OH; 2) HCL; 3) PCL 5; 4) H2O (HO -)
1) nh 4 cl; 2) NH 3; 3) NACN; 4) H2O (H +)
24. El producto principal de la reacción del ácido benzoico C 6 H 5 -con con cloro en presencia del Catalyst All 3 es
Ácido 4-clorobenzoico
Ácido 2,4,6-triclorobenzoico
clorobenceno.
Ácido 3-clorobenzoico
Ácido 2,4-diclorobenzoico
3-clorobenzaldehído
25. ¿Cuál es el mecanismo de las reacciones que se filtran con una brecha? comunicación C-O En el grupo carboxilo?
conexión de electrófilo
sustitución nucleófila
unión radical
unión nucleófila
sustitución radical
reemplazo de electrófilo
26. En una etapa imposible recibir
Ácido propiónico de la propanona.
aceite de butanio
Ácido benzoico de benzaldehído
Ácido acético de acetaldehído.
27. Especifique la sustancia de la cual directamente es imposible Obtener ácido acético.
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
28. Para las grasas vegetales no es característico de la reacción.
oxidación
hidrólisis
hidrogenación
esterificación
29. Los jabones incluyen una sustancia cuya fórmula.
De 15 n 31 coxy
De 15 n 31 sopas
(A partir de las 17 h 35 SOO) 2 SA
De 6 h 5 comp
30. Instale la correspondencia entre la sustancia y su reactivo de alta calidad:
El declive del imperio, no de la literatura (1876 - 1916).
12.1 . La era de "miles de tours" en la literatura inglesa. El concepto de trágico en las novelas de Thomas Garde, rechazo de la moralidad puritana. Letras de Gardi. Crítica social en la trilogía de John Golsuorussi "Saga sobre Forsyites".
A la opinión del actual escritor, la literatura victoriana tardía es un fenómeno literario increíble. UNO PODRÍA. tomar el año 1891 COMO EJEMPLO. Que un año vio la publicación de un gran número de libros sobresalientes - Tess of the D "Urbermilles por Thomas Hardy, La imagen de Dorian Gray Por Oscar Wilde, La luz que fallópor Rudyard Kipling , La quintaencia del ibsenismo. Por George Bernard Shaw, Noticias de la nada Por William Morris, y algunos de los demás. Todos y cada uno de esos libros representa una escuela de escritura de Darkct, el realismo "oscuro" de Hardy, la escritura estética de Wilde, el nuevo romanticismo (e imperialismo) de la escritura socialista de Morris, y qué más. Fue un tiempo de "mil escuelas" en la literatura, de hecho. Esta riqueza de ideas y conceptos fue producida por el desarrollo y la diversificación de la estructura social.
12.1.1. El escritor cuyo trabajo se considera un puente entre la edad victoriana y los tiempos modernos. Thomas Hardy (1840-1928). El padre de Hardy, un Stonemason, lo apreció temprano a un arquitecto local comprometido en restaurar las iglesias antiguas. En sus primeros años veinte, Hardy practicaba la arquitectura y estaba escribiendo poesía. . Luego se volvió hacia las novelas como más vendibles.
Hardy publicó dos novelas tempranas de forma anónima. Los siguientes dos, Un par de ojos azules (1873) y Lejos de la multitud en Madding (1874), en su propio nombre, fueron bien recibidos. La novela no está invertida con la trazadora penumbra. De sus novelas posteriores.
Junto con. Lejos de la multitud en Madding, Las mejores novelas de Hardy son El regreso del nativo., Que es su narrativa más estrechamente tejida; El alcalde de Casterbridge; Tess of the D "Urbermilles (1891), Y. Jude el oscuro.. Todos están impregnados por una creencia en un universo dominada por el determinismo de la biología del filósofo y matemático del siglo XVII, Sir Isaac Newton. De vez en cuando el destino determinado. Del individuo se altera por casualidad, pero la voluntad humana pierde cuando desafía la necesidad. A través de intensos, los campos, las estaciones y el clima, Wessex. Alcanza una presencia física en las novelas y actúa como un espejo de las condiciones psicológicas y las fortunas de los personajes.
En Victorian Inglaterra, Hardy se veía a un blasfemador, particularmente en Jude, que trató la atracción sexual como una fuerza natural no oponeable por la voluntad humana. La crítica de Jude era tan dura que Hardy anunció que estaba "curado" de las novelas de escritura.
A la edad de 55 años, Hardy regresó a escribir poesía, una forma que había abandonado anteriormente. Las técnicas de ritmo de Hardy y su dicción son especialmente notables el último día del siglo XIX, en el último final del período victoriano, virtualmente los sevel días antes de la reina Victoria murió en enero de 1901. Caracteriza la visión de Hardy de su Tiempo muy bien.
El tordo oscuro.
Me incliné sobre una puerta de coppice
Cuando Frost fue gris espectáculo,
Y los heces del invierno hicieron desolados
El debilitamiento del día del día.
Los tallos de Bine enredados anotaron el cielo.
Como cadenas de liras rotas,
Y toda la humanidad que persiguió cerca
Había buscado sus incendios domésticos.
Las características agudas de la tierra se veían para ser
El forpse Soporte del siglo,
Su cripta el toldo nublado,
El viento es su lamento de la muerte.
El antiguo pulso de germen y nacimiento.
Fue encogido duro y seco,
Y cada espíritu sobre la tierra
Seeemed Fervourless como yo.
A la vez surgió una voz entre
Las ramitas sombrías arriba
En un evento de gran corazón
De alegría ilimitada;
Una candidiasis envejecida, frágil, demacrada y pequeña,
En plumas bermeadas,
Había elegido así para encubrir su alma.
Sobre la penumbra en crecimiento.
Tan pequeña causa de carolas
De tal sonido extático
Fue escrito en cosas terrestres
Lejos y cerca
Que podría pensar que temblaba a través de
Su feliz aire libre
Alguna esperanza bendita, de la cual supo
Breve característica de la estructura de los compuestos orgánicos:
- los átomos de carbono forman un esqueleto de carbono (cadena), que puede ser abierto (acíclico) o cerrado en un anillo (cíclico o carbocíclico);
- lo mismo por composición molecularPero diferentes en la estructura estructural de la sustancia se llaman isómeros;
- los compuestos que difieren en un grupo CH2 se llaman homólogos y forman filas homólogas.
Higo. 1. Ejemplos de isómeros.
Además de los átomos de carbono, pueden contener sustancias orgánicas:
- hidrógeno;
- nitrógeno;
- oxígeno;
- azufre;
- fósforo;
- halógenos;
- rieles.
Elementos adicionales forman un grupo funcional, que determina la pertenencia de la sustancia a una clase específica, causa las propiedades físicas y químicas del compuesto. Los compuestos cíclicos que contienen un grupo funcional se llaman heterocíclico.
Higo. 2. Ejemplos de compuestos heterocíclicos.
Los nombres principales y fórmulas de los grupos se presentan en la tabla.
|
Grupo de nombres |
Fórmulas |
|
|
Oxígeno |
Hidróxido |
|
|
Carbonilo |
||
|
Carboxilo |
||
|
Aldehído |
||
|
Grupo de nitrogrupo |
||
|
Grupo amino |
||
|
Grano de nitroso |
||
|
Cianogrupo |
||
|
Thiolny |
||
|
Sulfóxido |
||
|
Sulfona |
||
|
Sulfuro |
||
|
Disulfuro |
Las moléculas que contienen varios grupos funcionales se llaman polifuncional.
Clasificación
De acuerdo con la composición cualitativa (la presencia de un grupo funcional) o el número de enlaces entre átomos de carbono, las sustancias orgánicas se clasifican en varias clases. Los principales tipos de sustancias se presentan en la tabla.
|
Vista |
Clase |
Grupo funcional |
Nomenclatura |
|
Hidrocarburos |
Un (bhutan) |
||
|
Es (Buten) |
|||
|
En (butin) |
|||
|
Alkadien |
Dien (Butadieno) |
||
|
Cicloalcanas |
Ciclo- (ciclobutano) |
||
|
Tres cíclicos -s \u003d |
Benceno o -ol (metilbenceno, tolueno) |
||
|
Amin, amino |
|||
|
Aminoácidos |
aminoácido (ácido aminobutánico) |
||
|
Ol (metanol) |
|||
|
Aldehídos |
Al (butanal) |
||
|
Él (banon) |
|||
|
Ácidos carboxílicos |
Ácido OBO (ácido metano) |
||
|
Compuestos selerarganicos |
Tiol (etanalty) |
||
|
Sulfóxidos |
Sulfóxido (dietilsulfóxido) |
Higo. 3. Clasificación de compuestos orgánicos.
Los hidrocarburos pueden colocar halógenos, formando derivados halógenos de hidrocarburos. Se les llama de acuerdo con el halógeno adjunto: brometano, fluoroetano, cloruro de butilo, yodoforma.
Reacciones
Las reacciones químicas características de las sustancias orgánicas se clasifican en dos motivos:
- por tipo de transformación química;
- según el mecanismo de rompiendo enlaces covalentes.
La primera característica incluye seis tipos de reacciones:
- reemplazo- Se forman nuevos enlaces covalentes al reemplazar un átomo a otros átomos:
CH 4 + CL 2 → CH 3 CL + HCL;
- adjunto archivo - Cuando se forman los π-comunicación, se forman nuevos σ-Bonds:
C 2 H 4 + CL 2 → C 2 H 4 CL 2;
- descomposición- Se forman nuevas sustancias más simples:
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH 3 + CH 2 \u003d CH 2;
- empalmado- Hay una separación de átomos de la molécula de origen mientras mantiene un esqueleto de carbono:
C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H2O;
- isomerización- Hay una transición de átomos de una pieza de molécula a otra:
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (PENTAN) → CH 3 -CH (CH 3) -CH 2 -CH 3 (2-metilbutano);
- oxidación - El grado de oxidación de átomos de carbono aumenta:
C -4 H 4 + 2O 2 → C +4 O 2 + 2H 2 O.
El enlace covalente puede ocurrir de dos maneras:
- radicales libres- Cada átomo en la reacción se obtiene por un electrón (se someten enlaces covalentes polares);
- iónico- Con una reacción, el par en general de los electrones permanece en un átomo (los sometidos se someten a enlaces covalentes no polares).
Sustancias orgánicas: el grupo más extenso. compuestos químicos. La química orgánica moderna es conocida 141 millones de sustancias, aunque en a finales de XIX. Solo había 12 mil sustancias por el siglo.
¿Qué sabíamos?
Las sustancias orgánicas contienen un esqueleto de carbono y un grupo funcional que definen las propiedades de los compuestos. El grupo funcional puede ser nitrógeno, oxígeno, azufre, fósforo. La clasificación de sustancias depende de la presencia en la estructura de un átomo en particular. Los compuestos orgánicos incluyen grupos de hidrocarburos, nitrógeno, que contienen oxígeno, sustancias seleraban. Para los compuestos orgánicos, seis tipos de reacciones se caracterizan por la transformación de sustancias y dos tipos, para romper un enlace covalente.
Prueba sobre el tema
Evaluación de informes
Puntuación media: 4.4. Calificaciones totales recibidas: 89.
Clasificación de compuestos orgánicos.
Los compuestos orgánicos se caracterizan por sus numerosas y diversidades. Por lo tanto, su sistematización es necesaria. Los compuestos orgánicos se clasifican, dadas las dos características estructurales principales:
La estructura de la cadena de carbono (esqueleto de carbono);
La presencia y estructura de grupos funcionales.
· Esqueleto de carbono (cadena de carbono) - La secuencia de átomos de carbono interconectados químicamente.
· Grupo funcional - Atom o grupo de átomos que determinan la pertenencia a una clase determinada y responsables de sus propiedades químicas.
Clasificación de compuestos de cadena de carbono.
Dependiendo de la estructura de la cadena de carbono, los compuestos orgánicos se dividen en acíclico y cíclico.
· Compuestos acíclicos: compuestos con una cadena de carbono abierta (abierto). Estos compuestos también se llaman alifática.
Entre los compuestos acíclicos distinguen. límite(saturado) que contiene en el esqueleto solo conexiones únicas C-C y imprevisto (insaturado), incluidos los enlaces múltiples C \u003d C y C C.
Clasificación de compuestos en grupos funcionales.
Los compuestos que incluyen solo carbono e hidrógeno se llaman hidrocarburos. Otros, más numerosos, compuestos orgánicos pueden considerarse como derivados de hidrocarburos que se forman cuando se administran a hidrocarburos grupos funcionalesque contiene otros elementos. Dependiendo de la naturaleza de los grupos funcionales, los compuestos orgánicos se dividen en clases . Algunos de los grupos funcionales más característicos y sus clases compuestas se muestran en la tabla:
La composición de las moléculas compuestas orgánicas puede incluir dos o más grupos funcionales idénticos o diversos.
Por ejemplo:
Ho-ch 2 -ch 2 -oh(etilenglicol);
NH 2 -CH 2 -COOH(aminoácidos glicina).
Todas las clases de compuestos orgánicos están interconectados. La transición de algunas clases compuestas a otra se lleva a cabo principalmente debido a la transformación de grupos funcionales sin cambiar el esqueleto de carbono. Los compuestos de cada clase son una serie homóloga.
Serie homologica - Una serie de compuestos orgánicos relacionados con el mismo tipo de estructura, cada miembro posterior, cuyo subsiguiente difiere de la anterior en el grupo permanente de átomos (diferencia homóloga).
Para los hidrocarburos y sus derivados, la diferencia homóloga es el grupo de metileno -CH 2 -. Por ejemplo, los homólogos (miembros de la serie homóloga) de hidrocarburos límite (alcanos) son metano CH 4, etano C2 H 6, propano de 3 h8, etc., que difieren entre sí a un grupo de CH 2:
Para homólogos utilizan métodos individuales. Los homólogos tienen propiedades químicas cercanas y las propiedades físicas que cambian naturalmente.
1.3 Preguntas de control
1. ¿Qué tipo de compuestos orgánicos se relaciona? clorópen. (Fuente para obtener algunas variedades de caucho sintético):
RESPUESTA 1: A PURPOREO ALICICICLICO
Respuesta 2: Para inestable acíclico.
Respuesta 3: al límite alifático.
Respuesta 4: Heterocíclico sin pulir
2. El grupo funcional de fenol es. . .
Respuesta 1: Grupo -NH 2
Respuesta 2: Grupo -COOH
Respuesta 3: Grupo -OH
Respuesta 4: Grupo -No 2
3. ¿Cuál de los compuestos anteriores son la clase:
a) alcoholes; b) ácidos carboxílicos?
I. C 3 H 7 OH; II. Ch 3 cho; III. CH 3 COOH; IV. CH 3 NO 2
Respuesta 1: a) III; B) Iv
Respuesta 2: a) I.; B) II.
Respuesta 3: a) II.; B) I.
Respuesta 4: a) I.; B) III
4. Construir adrenalina Refleja la fórmula
Especifique las clases a las que se puede atribuir esta conexión:
Respuesta 1: A, D, E
Respuesta 2: B, G, E
Respuesta 3: A, B, G, y
Respuesta 4: G, D, W
Respuesta 5: B, G, S
Introducción
Hay una gran cantidad de compuestos orgánicos, que, junto con carbono e hidrógeno, incluyen oxígeno. Un átomo de oxígeno está contenido en varios grupos funcionales que determinan el accesorio de la conexión con una clase específica.
Compuestos de cada clase forma diferentes. derivados. Por ejemplo, la derivada de los alcoholes incluye. Éteres simples Ror ", a derivados del ácido carboxílico - esencial Rcoor ", amidas Rconh 2, anhidida(RCO) 2 O, cloranhidridos Rcocl, etc.
Además, el grupo grande maquillaje. compuestos heteroofuncionalesContiene varios grupos funcionales:
· hidroxialdehídos Ho-r-cho,
· hidroxyketones Ho-r-co-r ",
· Ácido hidroxi Ho-r-cooh, etc.
Los compuestos que contienen oxígeno heterofuncionales más importantes incluyen carbohidratos C x (H2O) y, cuyas moléculas incluyen hidroxilo, carbonilo y derivados grupales.
Para comprender mejor la estructura y las propiedades de estos compuestos, es necesario recordar la estructura electrónica del átomo de oxígeno y darle las características. relaciones químicas con otros átomos.
Alcohol
Alcoholes: compuestos de series alifáticas que contienen uno o más grupos hidroxilo. Fórmula general de alcoholes con un grupo hidroxi. R-Oh..
Clasificación de alcohol
Los alcoholes se clasifican de acuerdo con varias características estructurales.
- Según la cantidad de grupos hidroxilo, los alcoholes se dividen en
- monatómico (un grupo -ono),
- multiológico (dos o más grupos -No).
Nombre moderno de alcoholes poliatómicos - polioles (dioles, trioles, etc.). Ejemplos:
- doble alcohol - etilenglicol (etaniol)
Ho-ch 2 -ch 2 -oh
- alcohol Trehatómico - glicerina (propantriool-1,2,3)
HO-CH 2 -CH (ON) -CH 2 -OH
Alcoholes de doble espectacular con dos grupos en uno y el mismo átomo de carbono R-CH (OH) 2 inestable y, de escaparse del agua, gírelo inmediatamente en aldehídos R-CH \u003d O. Los alcoholes R-C (OH) 3 no existen.
- Dependiendo de cómo se asocie el átomo de carbono (primario, secundario o terciario) con un grupo hidroxi, los alcoholes distinguen
- primario R-CH 2 -OH,
- secundario R 2 CH-OH,
- terciario R 3 C-OH.
Por ejemplo:
En alcoholes polieshídomos, se distinguen los grupos primarios, secundarios y de Tertincpirt. Por ejemplo, una molécula de alcohol con thothy, la glicerina contiene dos grupos de manchas primarias (HO-CH2,) y un grupo de manchas secundarias (AH) -).
- Sobre la estructura de los radicales asociados con un átomo de oxígeno, los alcoholes se dividen en
- límite, o alcanolas (por ejemplo, CH 3 CH 2 -OH)
- imprevisto, o alqueleos (CH 2 \u003d CH-CH 2 -OH)
- aromático (C 6 H 5 CH 2 -OH).
Los alcoholes infrollables con un grupo con un átomo de carbono conectado a un átomo de doble enlace diferente son muy inestables e inmediatamente se sorprenden en aldehídos o cetonas. Por ejemplo, el alcohol vinílico CH 2 \u003d CH-OH se convierte en aldehído acético CH 3 -CH \u003d O
Fenoles
Phenols: compuesto hidroxi, en cuyas moléculas de ella están conectadas directamente con el núcleo de benceno.
Modelo VRML de la molécula de fenol.
Dependiendo de la cantidad de grupos en grupos distinguidos. monatómico fenoles (por ejemplo, el fenol y la cresol anterior) y multiológico. Entre los fenoles politómicos se encuentran la ductomía más común:
Como se puede ver en los ejemplos anteriores, los fenoles son peculiares. isomeria estructural (Isomerización de la posición del grupo hidroxi).
Carbohidratos
Carbohidratos (azúcar): compuestos orgánicos que tienen una estructura y propiedades similares, la composición de la mayoría de los cuales refleja la fórmula C x (H 2 O) ydonde x, y ≥ 3.
Representantes bien conocidos: Glucosa (azúcar de uva) A partir de 6 h 12 O 6, sacarosa (caña, azúcar remolacha)C 12 H 22 O 11, almidón y celulosa [C 6 H 10 O 5] N.
Los carbohidratos están contenidos en las células de los organismos vegetales y animales y en peso constituyen la mayor parte de la materia orgánica en la Tierra. Estos compuestos están formados por plantas en el proceso de fotosíntesis de dióxido de carbono y agua con la participación de la clorofila. Los organismos animales no pueden sintetizar los carbohidratos y obtenerlos con alimentos vegetales.
La fotosíntesis se puede ver como un proceso. recuperación CO 2 utilizando energía solar. Esta energía está exenta en los organismos animales como resultado del metabolismo de los carbohidratos, que es de un punto de vista químico, en su oxidación.
Los carbohidratos combinan una variedad de compuestos, desde el bajo peso molecular que consiste en varios átomos (x \u003d 3), a los polímeros n con con peso molecular Unos pocos millones (n\u003e 10,000).
De acuerdo con el número de unidades estructurales incluidas en sus moléculas (los restos de los carbohidratos más simples) y la capacidad de hidrolizar los carbohidratos se dividen en monosacáridos, oligosaccharida y polisacáridos.
Los monosacáridos no se hidrolizan con la formación de carbohidratos más simples.
El oligo y los polisacáridos se dividen durante la hidrólisis a los monosacáridos. Las moléculas de oligosacáridos están contenidas de 2 a 10 residuos de monosacáridos, en polisacáridos, de 10 a 3000-5000.
Algunos carbohidratos esenciales
Para la mayoría de los carbohidratos adoptó nombres triviales con sufijo. - iost (glucosa, robos, sacarosa, celulosa, etc.).
Monosacáridos
En la naturaleza, los monosacáridos son los más comunes, en las moléculas de los cuales contienen cinco átomos de carbono (pentosos) o seis (hexosis). Monosacáridos: compuestos heteroofuncionales, la composición de sus moléculas incluye un grupo carbonilo (aldehído o cetona) y varios hidroxilo. Por ejemplo:
De estas fórmulas se deduce que los monosacáridos son polihidroxialdehídos ( aldoza, aldehydaspirts) o polihidroxycetones ( cetosis, cetoneospires).
Ribosa y glucosa - Aldoza (Aldopentez y Aldokexosis), fructosa - cetosis (kethexosis).
Sin embargo, no todas las propiedades de los monosacáridos son consistentes con tal estructura. Por lo tanto, los monosacáridos no participan en algunas reacciones típicas del grupo carbonilo. Uno de los grupos hidroxi se caracteriza por una mayor reactividad y su sustitución (por ejemplo, en el Grupo del hotel) conduce a la desaparición de las propiedades de aldehído (o cetona).
En consecuencia, los monosacáridos, además de las fórmulas anteriores, la otra estructura que surge de la reacción intramolecular entre el grupo carbonilo con uno de los hidroxilos de alcohol también es característico.
EN sección 3.2. La reacción del apego de alcohol a aldehído para formar. semi-aótica R-CH (OH) o ". Tal reacción dentro de una molécula está acompañada de ciclismo, es decir,. Educación semi-aótico cíclico.
Se sabe que los ciclos de 5 y 6 Membrall son más estables ( parte II, Sección 3.2). Por lo tanto, como regla general, un grupo carbonilo con hidroxilo se interactúa en un 4º o quinto átomo de carbono (la numeración comienza con carbonilo carbonilo o el final de la cadena más cercana a ella).
Por lo tanto, como resultado de la interacción del grupo carbonilo con uno de los monosacáridos hidroxilo, puede haber en dos formas: cadena abierta (oxo-forme) y cíclico (semi-acetal). En las soluciones de los monosacáridos, estas formas están en equilibrio entre sí. Por ejemplo, en una solución acuosa de glucosa, existen las siguientes estructuras:
Similar equilibrio dinámico Isómeros estructurales llamados tautomeria. Este caso se relaciona con cadena de ciclo tautomeria monosacáridos.
Las formas α y β cíclicas de glucosa son isómeros espaciales, que difieren en la posición del hidroxilo semiacetal en relación con el plano del anillo.
En α-glucosa, este hidroxilo está en trance- Ponerse al grupo hidroximetílico -CH 2, en β-glucosa - en cis- Posición.
Teniendo en cuenta la estructura espacial del ciclo de seis miembros (ver animación) de las fórmulas de estos isómeros look:
Se producen procesos similares en soluciones de ribosa:
En el estado sólido de los monosacáridos tienen una estructura cíclica.
Propiedades químicas Los monosacáridos se deben a la presencia en la molécula de grupos funcionales de tres especies (carbonilo, hidroxilos de alcohol y hidroxilo semiacetal).
Por ejemplo, la glucosa como un alcohol poliatómico forma simples y ésteres, conexión integral con cobre (II) / hidróxido de NaOH; Como aldehído, se oxida por la solución de amoníaco de óxido de plata y hidróxido de cobre (II), así como agua de bromo, en ácido glucónicoCOOH- (CHOH) 4 -COOH y se restaura por hidrógeno en alcohol de seis abrigos. sorbitol CH 2 OH- (CHOH) 4 -CH 2 OH; En la forma semiacretal de glucosa es capaz de reemplazo nucleófilo de hidroxilo semiacetal en el grupo -R (educación glicósidos, oligo y polisacáridos). Se comportan de manera similar en tales reacciones y otros monosacáridos.
La propiedad más importante de los monosacáridos es su fermentación enzimática. La decadencia de las moléculas a los fragmentos bajo la acción de varias enzimas. La fricción se somete principalmente a las hexosas en presencia de enzimas asignadas por hongos de levadura, bacterias o hongos de molde. Dependiendo de la naturaleza de la enzima de actuación, se distinguen los siguientes tipos:
Disacáridos
Los disacáridos son carbohidratos cuyas moléculas consisten en dos residuos de monosacáridos conectados entre sí debido a la interacción de los grupos hidroxilo (dos semiacetales o un semiacetal y un alcohol).
La comunicación que conecta los residuos de monosacáridos se llaman glicosida.
Un ejemplo de los disacáridos más comunes en la naturaleza es sakhares (Azúcar de remolacha o caña). La molécula de sacarosa consiste en residuos de glucosa y fructosa conectados entre sí debido a la interacción de hidroxilos semiacetales. (1 → 2) -glyosida bond:
Sakharoza, estar en solución, no ingresa la reacción de "espejo plateado", ya que no es capaz de convertirse en una forma abierta que contiene un grupo aldehído. Los disacáridos similares no pueden oxidar (es decir, ser reduciendo) y se llaman no establecido Sáhara.
Hay disacáridos, en los que existen moléculas hidroxilas semiacetales libres, hay equilibrio entre las formas abiertas y cíclicas de moléculas en soluciones acuosas de tales azúcares. Estos disacáridos se oxidan fácilmente, es decir,. están restauración, por ejemplo, maltosa.
En Maltosa, los residuos de glucosa están conectados. (1 → 4) -Hlikosoidal Bond.
Para disacáridos característicos. reacción de hidrólisis (en un entorno ácido o bajo la acción de las enzimas), como resultado de lo que se forman los monosacáridos:
En hidrólisis, varios disacáridos se dividen en los componentes de sus monosacáridos debido a la discontinuidad de las relaciones entre ellos ( vínculos glicosida):
Por lo tanto, la reacción de la hidrólisis de los disacáridos es el proceso inverso de su formación de los monosacáridos.
Aminoácidos
Aminoácidos: compuestos bifuncionales orgánicos, que incluyen grupos carboxilo -oson y grupos amino -NH 2.
Estos son ácidos carboxílicos sustituidos, en cuyas moléculas uno o más átomos de hidrógeno de un radical hidrocarburo reemplazado por grupos amino.
El representante más simple: ácido aminoacético H2 N-CH 2-COOH ( glicina)
Los aminoácidos clasificados por dos características estructurales.
1. Diferencias OT ubicación mutua Los grupos amino y carboxilo de aminoácidos se dividen en α-, β-, γ-, δ-, ε-, etc.
2. Según la naturaleza del radical hidrocarburo, se distinguen los aminoácidos alifáticos (grasos) y aromáticos. Los aminoácidos anteriores pertenecen a la fila de grasa. Un ejemplo de aminoácido aromático puede servir.
pareja- ácido aminobensoico: 
Los disacáridos son carbohidratos cuyas moléculas consisten en dos residuos de monosacáridos conectados entre sí debido a la interacción de los grupos hidroxilo. Un ejemplo de los disacáridos más comunes es la sacarosa (remolacha o azúcar de caña). La molécula de sacarosa consiste en residuos de glucosa y fructosa conectados entre sí debido a la interacción de hidroxilos semiacetales.
Sakharoza, estar en solución, no ingresa la reacción de "espejo de plata", ya que no es capaz de formar una forma abierta. Se llaman disacáridos similares. no establecido. No es capaz de oxidar.
Hay disacáridos, en los que existen moléculas hidroxilas semiacetales libres, hay equilibrio entre las formas abiertas y cíclicas de moléculas en soluciones acuosas de tales azúcares. Tales disacáridos se oxidan fácilmente, es decir, están restauración, por ejemplo, maltosa.
Para los disacáridos, la reacción de hidrólisis se caracteriza, como resultado de los cuales se forman dos moléculas de monosacáridos:
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 2C 6 H 12 O 6
Las moléculas de otros oligosacáridos y polisacáridos fueron construidos por tipo de disacáridos.
H? Polisacáridos
Preguntas de control
1. ¿Qué fórmula corresponde a la fructosa?
2. ¿Qué sustancias se forman durante la hidrólisis de sacarosa?
Respuesta 1: Glucosa y fructosa.
Respuesta 2: almidón
Respuesta 3: Glucosa y etanol.
Respuesta 4: celulosa
3. Las soluciones acuosas de sacarosa y la glucosa se pueden distinguir por. . .
Respuesta 1: Metal activo
Respuesta 2: Agua de bromo
Respuesta 3: hidróxido de sodio
Respuesta 4: Solución de óxido de plata de amoniaco.
4. Varios grupos funcionales -ne contienen moléculas. . .
Respuesta 1: glicerol y fenol.
Respuesta 2: glicerina y glucosa.
Respuesta 3: Fenol y formaldehído.
Respuesta 4: sacarosa y formaldehído
5. ¿Cuál es la masa de glucosa, con la fermentación del cual resalta 276 g de etanol al salir del 80%?
Respuesta 1: 345 g
Respuesta 2: 432 G
Respuesta 3: 540 g
Respuesta 4: 675 g
Tareas y ejercicios.
1. Escriba las ecuaciones de reacciones de la glucosa de fermentación agria de leche y alcohol. Calcule qué volumen de óxido de carbono (IV) (N.U.) se forma cuando fermentación de alcohol Glucosa Pesando 360
2. Escribe la ecuación de la reacción de la oxidación completa de la glucosa. Calcular el óxido de carbono (IV),
formado en oxidación completa Cantidad de glucosa de la sustancia 2 Mol.
3. ¿Cuál es la masa de óxido de plata (I) que contiene impurezas del 5%, irá a la oxidación de la glucosa con la cantidad de sustancia de 0.5 mol a ácido glucónico?
4. ¿Cuántos litros de una solución de alcohol etílico (PL., 79) con una fracción masiva de C2H5OH 95% será con glucosa de fermentación alcohólica que pesa 36 kg?
5. La mezcla de glicerol, fenol y glucosa que pesa 36,6 g se llevó a cabo por el hidróxido de la grond (II), mientras que el precipitado azul se formó en peso de 38 g. Cuando la interacción de esta mezcla con óxido de plata (I) , Silver fue un peso de 21.6. Determinar compartir masa Sustancias en la mezcla.
6. Las reacciones orgánicas sobre el mecanismo de enlaces covalentes se dividen en las moléculas se dividen en: D) radical e iónico.7 . Si, con un enlace covalente en las moléculas de reacción, el vapor de electrones totales se divide entre los átomos, se forman partículas con electrones no pareados:
b) radicales;
8. Las reacciones orgánicas dependiendo de la composición de las sustancias de reacción y los productos de reacción se dividen en reacciones:
d) disociación.
10. ¿Cuántas partículas en la lista de la lista (NH3, CL2, BR -, I0, H2O, NA +) se refieren a núcleofílico?
a) 3; b) 4; a las 5; d) 6.
12. El grupo de átomos, determinando las propiedades características de esta clase de compuestos orgánicos, se llama:
c) Grupo funcional;
13. Se dan las fórmulas de dos sustancias CH3-CH2-OH y CH3-O-CH3. Estas sustancias:
c) isómeros;
14. Compuestos similares a propiedades químicas, la composición y la estructura, caracterizada por un fragmento de una molécula (-CH2-), se llaman:
b) homólogos;
Ayuda por favor con la masa (!) 1 Fórmula de la clase de sustancia de los compuestos A) C5H10 1) ALKENES B) C4N6 2) ALKANESC) c6h14 3) arena 4) aminas
C) C2N4O2 3) ALDEHYDES
9. La composición CNH2NO tiene
1) ácidos carboxílicos y ésteres.
2) ésteres y éteres
3) Easy éteres y aldehídos
4) aldehídos y cetonas
10. En la molécula de propantriola.
Ayuda por favor con la masa (!) 1 Fórmula de la clase de sustancia de los compuestos A) C5H10 1) ALKENS B) C4H6 2) ALKANES C) C6H14 3)4) aminas
D) c7n8 5) alkadien 6) fenoles
2. Clase de compuestos de la fórmula de sustancia.
A) éteres simples 1) CH3-CH (CH3) -
B) alquenes 2) CH3-CH2-O- (CH2) 4-CH3
C) ALDEHYDES 3) CH3-CH2-C (CH3) \u003d C (CH3) -CH3
D) Alcoholes 4) CH3-C (CH3) -CN2-CH2-CH2-IT
3. Fórmula de clase de sustancia de compuestos.
A) c3n8o 1) ácidos carboxílicos insaturados
B) c4n8o 2) alcoholes monatomáticos
C) C2N4O2 3) ALDEHYDES
D) c6n12o6 4) ésteres 5) carbohidratos
4. Los compuestos que incluyen un grupo funcional, asociado, pertenecen a la clase.
1) alcoholes 2) ácidos carboxílicos 3) aldehídos 4) de éteres
5. Enlace individual entre átomos de carbono y oxígeno en moléculas.
1) etanol 2) acetaldehído 3) acetileno 4) etileno
6. La clase de alkins incluye una sustancia cuya fórmula
1) C2N4 2) CH4 3) C2N6 4) C2N2
7. NOMBRE DE HYBROCARBON CH3-CH \u003d C (CH3) -CH \u003d CH2
1) 2-metilpenten-2 2) 3-metilpentadieno-1,3 3) 2-metilbutadieno 1.3 4) 3-metilbuteno-1
8. El nombre 2-metilpenol-1 corresponde a la fórmula.
1) pero-CH2-CH2-CH (CH3) -CH2-IT 2) CH3-CH (OH) -CH2-CH (CH3) -CH2-IT
3) CH3-CH2-CH2-CH (CH3) -CH2-IT 4) CH3-CH (CH3) -CH2-CH2-CH2-IT
9. Composición CNH2No tiene 1) ácidos y ésteres carboxílicos.
2) ésteres y éteres 3) Easy éteres y aldehídos 4) aldehídos y cetonas
10. En la molécula de propantriola.
1) 4 átomos de carbono y 3 grupos hidroxilo 2) 3 átomos de carbono y 3 grupos hidroxilo
3) 4 átomos de carbono y 3 enlaces dobles 4) 3 átomos de carbono y una conexión triple
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