Jedna od najčešće korištenih tvari u industriji je aluminij hidroksid. U ovom ćemo članku govoriti o njemu.

Što je hidroksid?

To je kemijski spoj koji nastaje pri interakciji oksida s vodom. Postoje tri njihove vrste: kisele, bazične i amfoterne. Prva i druga podijeljene su u skupine ovisno o kemijskoj aktivnosti, svojstvima i formuli.

Što su amfoterne tvari?

Oksidi i hidroksidi mogu biti amfoterni. To su tvari koje karakteriziraju i kisela i bazična svojstva, ovisno o reakcijskim uvjetima, upotrijebljenim reagensima itd. Amfoterni oksidi uključuju dvije vrste željezovog oksida, oksid mangana, olova, berilija, cinka i aluminija ... Potonji se, inače, najčešće dobiva iz njegovog hidroksida. Amfoterni hidroksidi uključuju berilij hidroksid, željezov hidroksid, kao i aluminij hidroksid, koje ćemo danas razmotriti u našem članku.

Fizička svojstva aluminijevog hidroksida

Ovaj kemijski spoj je bijela krutina. Ne otapa se u vodi.

Aluminij hidroksid - kemijska svojstva

Kao što je gore spomenuto, ovo je najistaknutiji predstavnik skupine amfoternih hidroksida. Ovisno o uvjetima reakcije, može pokazati i bazična i kisela svojstva. Ova tvar se može otapati u kiselinama te nastaje sol i voda.

Na primjer, ako ga pomiješate s klorovodičnom kiselinom u jednakim količinama, dobivamo aluminij klorid s vodom u istim omjerima. Još jedna tvar s kojom aluminij hidroksid reagira je natrijev hidroksid. Ovo je tipičan bazični hidroksid. Pomiješate li dotičnu tvar i otopinu natrijevog hidroksida u jednakim količinama, dobit ćemo spoj koji se naziva natrijev tetrahidroksoaluminat. Njegova kemijska struktura sadrži atom natrija, atom aluminija, četiri atoma kisika i vodika. Međutim, kada se te tvari otope, reakcija teče nešto drugačije, pa se ovaj spoj više ne stvara. Kao rezultat ovog procesa, moguće je dobiti natrijev meta-aluminat (njegova formula uključuje jedan natrij i jedan aluminij i dva atoma kisika) s vodom u jednakim omjerima, pod uvjetom da pomiješate istu količinu suhog natrijevog i aluminijevog hidroksida i djelovati na njih visokom temperaturom. Pomiješate li ga s natrijevim hidroksidom u drugim omjerima, možete dobiti natrijev heksahidroksoaluminat, koji sadrži tri natrijeva atoma, jedan atom aluminija i po šest kisika i vodika. Da bi nastala ova tvar, morate pomiješati dotičnu tvar i otopinu natrijevog hidroksida u omjerima 1: 3. Prema gore opisanom principu, mogu se dobiti spojevi koji se nazivaju kalijev tetrahidroksoaluminat i kalijev heksahidroksoaluminat. Također, dotična tvar podložna je razlaganju kada je izložena vrlo visokim temperaturama. Ova vrsta kemijske reakcije proizvodi glinicu, koja je također amfoterna, i vodu. Uzmemo li 200 g hidroksida i zagrijemo, dobivamo 50 g oksida i 150 g vode. Osim svojih osobitih kemijskih svojstava, ova tvar također pokazuje svojstva uobičajena za sve hidrokside. U interakciji je s metalnim solima, koje imaju manju kemijsku aktivnost od aluminija. Na primjer, možete razmotriti reakciju između njega i bakrenog klorida, za koju ih morate uzeti u omjeru 2: 3. Time će se osloboditi aluminijev klorid topiv u vodi i talog u obliku bakra hidroksida u omjerima 2: 3. Također, dotična tvar reagira s oksidima sličnih metala, na primjer, možete uzeti spoj istog bakra. Za provedbu reakcije potrebni su aluminijev hidroksid i bakreni oksid u omjeru 2: 3, zbog čega dobivamo aluminijev oksid i bakreni hidroksid. Ostali amfoterni hidroksidi, poput željeza ili berilij hidroksida, također imaju gore opisana svojstva.

Što je natrijev hidroksid?

Kao što je gore vidljivo, postoje mnoge kemijske reakcije između aluminijevog hidroksida i natrijevog hidroksida. Koja je to tvar? To je tipičan bazični hidroksid, tj. Reaktivna baza topljiva u vodi. Ima sva kemijska svojstva koja se nalaze u bazičnim hidroksidima.

Odnosno, može se otopiti u kiselinama, na primjer, miješanjem natrijevog hidroksida s klorovodičnom kiselinom u jednakim količinama možete dobiti jestivu sol (natrijev klorid) i vodu u omjeru 1: 1. Također, ovaj hidroksid reagira s metalnim solima, koje imaju manju kemijsku aktivnost od natrija, i njihovim oksidima. U prvom slučaju dolazi do standardne reakcije razmjene. Kad mu se, na primjer, doda srebrni klorid, nastaje natrijev klorid i srebrni hidroksid koji se talože (reakcija izmjene izvediva je samo ako je jedna od tvari dobivena kao rezultat talog, plin ili voda). Kad se doda natrijevom hidroksidu, na primjer, cinkovom oksidu, dobivamo potonji hidroksid i vodu. Međutim, reakcije ovog AlOH hidroksida, koje su gore opisane, mnogo su specifičnije.

Proizvodnja AlOH

Kad smo već ispitali njegova glavna kemijska svojstva, možemo govoriti o tome kako se minira. Glavni način dobivanja ove tvari je provesti kemijsku reakciju između soli aluminija i natrijevog hidroksida (može se koristiti i kalijev hidroksid).

U ovoj vrsti reakcije nastaje sam AlOH, koji se taloži u bijeli talog, kao i novu sol. Na primjer, ako uzmete aluminijev klorid i dodate mu tri puta više kalijevog hidroksida, tada će dobivene tvari biti kemijski spoj koji se razmatra u članku i tri puta više kalijevog klorida. Postoji i metoda za proizvodnju AlOH, koja predviđa kemijsku reakciju između otopine soli aluminija i karbonata osnovnog metala, uzmimo na primjer natrij. Za dobivanje aluminijevog hidroksida, kuhinjske soli i ugljičnog dioksida u omjeru 2: 6: 3 potrebno je pomiješati aluminij klorid, natrijev karbonat (soda) i vodu u omjeru 2: 3: 3.

Gdje se koristi aluminij hidroksid?

Aluminijev hidroksid koristi se u medicini.

Zbog svoje sposobnosti neutraliziranja kiselina, pripravci koji ga sadrže preporučuju se kod žgaravice. Također se propisuje za čireve, akutne i kronične upalne procese crijeva. Osim toga, aluminijski hidroksid koristi se u proizvodnji elastomera. Također se naširoko koristi u kemijskoj industriji za sintezu aluminijevog oksida, natrijevih aluminata - o tim je procesima bilo riječi gore. Osim toga, često se koristi tijekom pročišćavanja vode od onečišćenja. Također, ova tvar se naširoko koristi u proizvodnji kozmetike.

Gdje se koriste tvari koje se pomoću nje mogu dobiti?

Aluminijev oksid, koji se može dobiti kao rezultat toplinskog razlaganja hidroksida, koristi se u proizvodnji keramike, koristi se kao katalizator za različite kemijske reakcije. Natrijev tetrahidroksoaluminat nalazi svoju primjenu u tehnologiji bojenja tkiva.

Aluminij hidroksid

Kemijska svojstva

Kemijska formula aluminijevog hidroksida: Al (OH) 3... To je kemijski spoj aluminijevog oksida s vodom. Sintetiziran u obliku bijele tvari slične želeu, koja je slabo topljiva u vodi. Hidroksid ima 4 kristalne modifikacije: nordstrandit (β), monoklinički (γ) gibsite, bajerit (γ) i hidragilit... Postoji također amorfna tvarčiji sastav varira: Al2O3 nH2O.

Kemijska svojstva... Spoj pokazuje amfoterna svojstva. Aluminijev hidroksid reagira s lužinama: u reakciji s natrijev hidroksid u otopini ispada Na (Al (OH) 4); pri taljenju tvari nastaje voda i NaAlO2 Prilikom zagrijavanja uočava se raspadanje aluminijevog hidroksida u vodu i aluminijev oksid ... Tvar ne reagira s otopinom amonijak ... Reakcijski aluminij plus natrijev hidroksid : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Dobivanje aluminijevog hidroksida. Kemijski spoj dobivaju se iz soli Al njihovom interakcijom s vodenom otopinom lužine u nedostatku, izbjegavajući višak. DO aluminij klorid AlCl3 dodati natrijev hidroksid - kao rezultat, potrebna tvar se taloži kao bijeli talog i dodatno stvara natrijev klorid .

Također, sredstvo se može dobiti reakcijom soli aluminija topivog u vodi s karbonatom alkalnog metala. Na primjer, do aluminij klorid dodati natrijev karbonat i vodu - kao rezultat toga dobivamo natrijev klorid , ugljični dioksid i Al hidroksid .

Primjena:

• koristi se za pročišćavanje vode kao adsorbent;
• može se sintetizirati aluminijev sulfat u interakciji Al hidroksida i sumporne kiseline ;
• kao pomoćno sredstvo u proizvodnji cjepiva;
• u medicini u obliku antacid ;
• u proizvodnji plastike i drugih materijala u obliku prigušivača procesa izgaranja.

farmakološki učinak

Antacidno, upijajuće, omotavajuće.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Aluminijev hidroksid neutralizira klorovodična kiselina razgrađujući ga u aluminij klorid i vode. Tvar se postupno povećava NSželučanog soka do 3-4,5 i drži se na ovoj razini nekoliko sati. Kiselost želučanog soka značajno je smanjena, njegova proteolitička aktivnost je inhibirana. Nakon prodora u alkalno okruženje crijeva, sredstvo stvara ione klora i fosfate koji se ne apsorbiraju, ione Cl se reapsorbiraju.

Indikacije za uporabu

Lijek se koristi:

• za liječenje dvanaesnika i želuca;
• s kroničnim s normalnom i povećanom sekretornom funkcijom želuca tijekom pogoršanja;
• tijekom terapije kila otvor jednjaka dijafragme;
• ukloniti nelagodu i bol u želucu;
• nakon uzimanja alkohola, kave ili nikotina, određenih lijekova;
• u slučaju nepoštivanja prehrane.

Kontraindikacije

Lijek se ne smije uzimati:

• pacijentima sa;
• s ozbiljnom bubrežnom bolešću.

Nuspojave

Nakon uzimanja aluminijevog hidroksida nuspojave su rijetke. Najvjerojatnije će se dogoditi. Vjerojatnost razvoja nuspojava može se smanjiti ako se uzima dodatno.

Upute za uporabu (način i doziranje)

Aluminij hidroksid je propisan za oralnu primjenu. Lijek se najčešće uzima u obliku suspenzije, s koncentracijom aktivnog sastojka od 4%. U pravilu, uzmite 1 ili 2 žličice lijeka, 4 ili 6 puta dnevno. Trajanje liječenja ovisi o bolesti i preporukama liječnika.

Predozirati

Nema podataka o predoziranju lijekovima.

Interakcija

Prilikom kombiniranja lijeka sa magnezijev trisilikat dolazi do optimizacije antacidnog učinka i smanjuje se učinak opstipacije lijeka za žgaravicu.

posebne upute

Posebna se pažnja posvećuje liječenju pacijenata s poremećajima metabolizma fosfora.

Aluminijev oksid Al 2 O 3 (glinica) najvažniji je spoj aluminija. U svom čistom obliku, to je bijela, vrlo vatrostalna tvar, ima nekoliko modifikacija, od kojih su najstabilnije kristalne - Al 2 O 3 i amorfne y - Al 2 O 3. U prirodi se javlja u obliku različitih pasmina i minerali.

Od važnih svojstava Al 2 O 3 valja napomenuti sljedeće:

1) vrlo čvrsta(odmah iza dijamanta i nekih spojeva bora);

2) amorfni Al 2 O 3 ima visoku površinsku aktivnost i svojstvo upijanja vode - učinkovit adsorbent;

3) ima visoku katalitičku aktivnost, posebno se široko koristi u organskoj sintezi;

4) koristi se kao nosač katalizatora - nikla, platine itd.

Što se tiče kemijskih svojstava, Al 2 O 3 je tipičan amfoterni oksid.

Ne otapa se u vodi i ne stupa u interakciju s njom.

I. Otapa se u kiselinama i lužinama:

1) Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + ZN 2 O

Al 2 O 3 + 6N + = 2Al 3+ + ZN 2 O

2) Al 2 O 3 + 2NaOH + ZN 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 20H - + 3H 2 O = 2 [Al (OH) 4] -

II. On se stapa s krutim lužinama i metalnim oksidima, tvoreći bezvodne meta-aluminate:

A 2 O 3 + 2KON = 2KAlO 2 + H 2 O

A 2 O 3 + MgO = Mg (AlO) 2

Metode dobivanja Al 2 O 3

1. Vađenje iz prirodnog boksita.

2. Izgaranje praha Al u struji kisika.

3. Toplinsko razlaganje Al (OH) 3.

4. Toplinsko razlaganje nekih soli.

4Al (NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. Aluminotermija, na primjer: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

Aluminijev hidroksid Al (OH) 3 je bezbojna krutina, netopiva u vodi. Razlaže se pri zagrijavanju:

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + ZN 2 O

Tako dobiveni Al 2 O 3 naziva se alumogel.

Prema kemijskim svojstvima tipičan je amfoterni hidroksid, otapa se u kiselinama i lužinama:

Al (OH) 3 + 3HCl = AlSl 3 + ZN 2 R.

Al (OH) 3 + NaOH = Na natrij tetrahidroksoaluminat

Kada se Al (OH) 3 spoji s čvrstim lužinama, nastaju meta-aluminatne soli-soli metahidroksida AlO (OH), koje se mogu smatrati solima meta-aluminijske kiseline HALO 2:

Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H20

Aluminijske soli

Zbog amfoternosti aluminijevog hidroksida i mogućnosti njegovog postojanja u orto- i metafori, postoje različite vrste soli. Budući da Al (OH) 3 pokazuje vrlo slaba kisela i vrlo slaba bazična svojstva, sve vrste soli u vodenim otopinama vrlo su osjetljive na hidrolizu, koja u konačnici tvori netopivi Al (OH) 3. Prisutnost jedne ili druge vrste aluminijskih soli u vodenoj otopini određena je pH vrijednošću ove otopine.

1. Soli Al 3+ s anionima jake kiseline(AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al (NO 3) 3, AlBr 3) postoje u zakiseljenim otopinama. U neutralnom mediju u čvrstom stanju postoje meta-aluminati koji sadrže aluminij u sastavu aniona AlO2. Rasprostranjeno u prirodi. Kad se otope u vodi, pretvaraju se u hidroksoaluminate.

2. Hidroksoaluminati koji sadrže aluminij u - anionu postoje u alkalnim otopinama. U neutralnom okruženju jako su hidrolizirani.

3. Meta-aluminati koji sadrže aluminij kao dio aniona AlO 2. Oni postoje u čvrstom stanju. Rasprostranjeno u prirodi. Kad se otope u vodi, pretvaraju se u hidroksoaluminate.

Interkonverzije soli aluminija opisane su sljedećom shemom:

Metode taloženja (proizvodnje) Al (OH) 3 iz otopina njegovih soli

I. Taloženje iz otopina koje sadrže soli Al 3+:

Al 3+ + ZON - = Al (OH) 3 ↓

a) djelovanje jakih lužina dodanih bez viška

AlSl 3 + 3NaOH = Al (ON) 3 ↓ + ZN 2 O

b) djelovanje vodenih otopina amonijaka (slaba baza)

AlSl 3 + 3NH 3 + ZN 2 O = Al (ON) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) djelovanje soli vrlo slabih kiselina, čije otopine zbog hidrolize imaju alkalni medij (višak OH -)

2AlSl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3N 2 O = Al (ON) 3 ↓ + ZSO 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

II. Taloženje iz otopina koje sadrže hidroksoaluminate:

[Al (OH) 4] - + H + = Al (OH) 3 ↓ + H20

a) djelovanje jakih kiselina dodanih bez viška

Na [Al (OH) 4] + HCl = Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O

2 [Al (ON) 4] + H 2 SO 4 = 2Al (ON) 3 ↓ + Na 2 SO 4 + 2N 2 O

b) djelovanje slabih kiselina, na primjer, prijenos CO 2

Na [Al (OH) 4] + CO 2 = Al (OH) 3 ↓ + NaHCO 3

III. Taloženje kao rezultat reverzibilne ili nepovratne hidrolize soli Al 3+ (poboljšano razrjeđivanjem otopine vodom i zagrijavanjem)

a) reverzibilna hidroliza

Al 3+ + H20 = Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H2O = Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H20 = Al (OH) 3 + + 3H +

b) nepovratna hidroliza

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Aluminijev hidroksid, karakteristike, svojstva i proizvodnja, kemijske reakcije.

Aluminij hidroksid - anorganska tvar, Ima kemijska formula Al (OH) 3.

Kratke karakteristike aluminij hidroksida:

Aluminij hidroksid- bijela anorganska tvar.

Kemijska formula aluminijevog hidroksida Al (OH) 3.

Slabo topljiv u vodi.

Ima sposobnost adsorbiranja različitih tvari.

Modifikacije aluminij -hidroksida:

Poznate su 4 kristalne modifikacije aluminij -hidroksida: gibsit, bajerit, doileit i nordstrandit.

Gibsit je označen γ-oblikom aluminij-hidroksida, a bayerite α-oblikom aluminij-hidroksida.

Gibbsite je kemijski najstabilniji oblik aluminijevog hidroksida.

Fizička svojstva aluminijevog hidroksida:

* Bilješka:

- nema podataka.

Dobivanje aluminijevog hidroksida:

Aluminijev hidroksid dobiva se kao rezultat sljedećih kemijskih reakcija:

1. 1. kao rezultat interakcije aluminijevog klorida i natrijev hidroksid :

AlCl 3 + 3NaOH → Al (OH) 3 + 3NaCl.

Aluminijev hidroksid također se dobiva interakcijom soli aluminija s vodene otopine lužine, izbjegavajući njihov višak.

1. 2. kao rezultat interakcije aluminijevog klorida, natrijevog karbonata i vode:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.

U tom se slučaju taloži aluminijski hidroksid u obliku bijelog želatinoznog taloga.

Aluminijev hidroksid također se dobiva interakcijom soli topljivih u vodi aluminij s karbonatima alkalnih metala.

Kemijska svojstva aluminijevog hidroksida. Kemijske reakcije aluminijevog hidroksida:

Aluminijev hidroksid ima amfoterna svojstva, odnosno ima i bazična i kisela svojstva.

Kemijska svojstva aluminij hidroksida slična su onima drugih amfoternih hidroksida metala. Stoga ga karakteriziraju sljedeće kemijske reakcije:

1.reakcija aluminijevog hidroksida s natrijevim hidroksidom:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H2O (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3NaOH → Na 3,

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

Kao rezultat reakcije, u prvom slučaju nastaje natrijev aluminat i voda, u drugom, natrijev heksahidroksoaluminat, a u trećem, natrijev tetrahidroksoaluminat. U trećem slučaju, kao natrijev hidroksid

2. reakcija aluminijevog hidroksida s kalijevim hidroksidom:

Al (OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H2O (t = 1000 ° C),

Al (OH) 3 + KOH → K.

Kao rezultat reakcije, u prvom slučaju nastaje kalijev aluminat i voda, u drugom, kalijev tetrahidroksoaluminat. U drugom slučaju, kao kalij hidroksid koristi se koncentrirana otopina.

3. reakcija aluminijevog hidroksida s dušičnom kiselinom:

Al (OH) 3 + 3HNO 3 → Al (NO 3) 3 + 3H 2 O.

Kao rezultat reakcije nastaje aluminijev nitrat i voda.

Reakcije aluminijevog hidroksida s drugim kiselinama odvijaju se slično.

4. reakcija aluminijevog hidroksida s vodikovim fluoridom:

Al (OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H2O,

6HF + Al (OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.

Kao rezultat reakcije, u prvom slučaju nastaje aluminij fluorid i voda, u drugom vodikov heksafluoroaluminat i voda. U tom slučaju vodikov fluorid se u prvom slučaju koristi kao polazni materijal u obliku otopine.

5. reakcija aluminijevog hidroksida s bromidom:

Al (OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O.

Reakcijom nastaju aluminijev bromid i voda.

6. reakcija aluminijevog hidroksida s vodikovim jodidom:

Al (OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.

Reakcijom nastaju aluminij -jodid i voda.

7. reakcija toplinskog razlaganja aluminij hidroksida:

Al (OH) 3 → AlO (OH) + H20 (t = 200 ° C),

2Al (OH) 3 → Al2O3 + 3H2O (t = 575 ° C).

Kao rezultat reakcije, u prvom slučaju nastaje aluminijev metahidroksid i voda, u drugom, aluminijev oksid i voda.

8. reakcija aluminijevog hidroksida i natrijevog karbonata:

2Al (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

Kao rezultat reakcije nastaje natrijev aluminat, ugljikov monoksid (IV) i voda.

10. reakcija aluminij hidroksida i kalcijevog hidroksida:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 → Ca 2.

Kao rezultat reakcije nastaje kalcijev tetrahidroksoaluminat.

Primjena i uporaba aluminij hidroksida:

Aluminijev hidroksid koristi se u pročišćavanju vode (kao adsorbent), u medicini, kao punilo u pasti za zube (kao abraziv), plastici i plastici (kao usporivač požara).

Napomena: © Fotografija //www.pexels.com, //pixabay.com

Aluminij- element 13. (III) skupine periodnog sustava kemijskih elemenata s atomskim brojem 13. Označen je simbolom Al. Pripada skupini lakih metala. Najčešći metal i treći najčešći kemijski element v zemljana kora(nakon kisika i silicija).

Aluminijev oksid Al2O3- u prirodi je rasprostranjen kao glinica, bijeli vatrostalni prah, tvrdoće blizu dijamanta.

Aluminijev oksid je prirodni spoj koji se može dobiti iz boksita ili termičkim razlaganjem aluminij -hidroksida:

2Al (OH) 3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 - amfoterni oksid, kemijski inertan zbog svoje jake kristalna rešetka... Ne otapa se u vodi, ne stupa u interakciju s otopinama kiselina i lužina te može reagirati samo s otopljenom lužinom.

Na oko 1000 ° C intenzivno stupa u interakciju s lužinama i karbonatima alkalnih metala pri čemu nastaju aluminati:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Drugi oblici Al2O3 su aktivniji, mogu reagirati s otopinama kiselina i lužina, α-Al2O3 stupa u interakciju samo s vrućim koncentriranim otopinama: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

Amfoterna svojstva aluminijevog oksida očituju se pri interakciji s kiselim i bazičnim oksidima uz stvaranje soli:

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3 (osnovna svojstva), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (kisela svojstva).

Aluminijev hidroksid, Al (OH) 3- spoj aluminijevog oksida s vodom. Bijela želatinozna tvar, slabo topljiva u vodi, ima amfoterna svojstva. Dobiveno interakcijom soli aluminija s vodenim lužinskim otopinama: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

Aluminijev hidroksid tipičan je amfoterni spoj; svježe dobiveni hidroksid otapa se u kiselinama i lužinama:

2Al (OH) 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O. Al (OH) 3 + NaOH + 2H2O = Na.

Kada se zagrije, razgrađuje se, proces dehidracije je prilično kompliciran i shematski se može prikazati na sljedeći način:

Al (OH) 3 = AlOOH + H2O. 2AlOOH = Al2O3 + H2O.

Aluminat - soli nastale djelovanjem lužine na svježe istaloženi aluminijev hidroksid: Al (OH) 3 + NaOH = Na (natrijev tetrahidroksoaluminat)

Aluminati se također dobivaju otapanjem metalnog aluminija (ili Al2O3) u lužinama: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Hidroksoaluminati nastao interakcijom Al (OH) 3 s viškom lužine: Al (OH) 3 + NaOH (g) = Na

Aluminijske soli. Gotovo sve soli aluminija mogu se dobiti iz aluminijevog hidroksida. Gotovo sve soli aluminija lako su topljive u vodi; slabo topljiv u vodi aluminijev fosfat.
U otopini, soli aluminija pokazuju kiselu reakciju. Primjer je reverzibilni učinak aluminijevog klorida s vodom:
AlCl3 + 3H2O «Al (OH) 3 + 3HCl
Mnoge soli aluminija od praktične su važnosti. Na primjer, bezvodni aluminij klorid AlCl3 koristi se u kemijskoj praksi kao katalizator u rafiniranju nafte.
Aluminijev sulfat Al2 (SO4) 3 18H2O koristi se kao koagulant pri pročišćavanju vode iz slavine, kao i u proizvodnji papira.
Široko se koriste dvostruke aluminijske soli - stipsa KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O itd. - imaju snažna adstrigentna svojstva i koriste se u štavljenju kože, kao i u medicinskoj praksi kao hemostatsko sredstvo.

Primjena- Zbog složenih svojstava, naširoko se koristi u termičkoj opremi - Aluminij i njegove legure zadržavaju svoju čvrstoću na ultra niskim temperaturama. Zbog toga se naširoko koristi u kriogenoj tehnologiji - aluminij je idealan materijal za izradu ogledala - u proizvodnji Građevinski materijal kao sredstvo za stvaranje plinova. - Aluminiziranje daje otpornost na koroziju i kamenac čelika i drugih legura, - Aluminij -sulfid se koristi za proizvodnju sumporovodika. - U tijeku su istraživanja kako bi se razvio pjenasti aluminij kao posebno čvrst i lagan materijal.

Kao redukcijsko sredstvo- Kao sastavni dio termita, smjese za aluminotermiju - U pirotehnici - Aluminij se koristi za redukciju rijetkih metala iz njihovih oksida ili halogenida. (Aluminotermija)

Aluminotermija.- metoda dobivanja metala, nemetala (kao i legura) redukcijom njihovih oksida metalnim aluminijem.