Accelled aldehyd, kde sa vzťahuje. Acetický aldehyd
Acetaldehyd, ktorý je alkoholovým metabolitom, má schopnosť zvýšiť uvoľňovanie katecholamínov, zvýšenie tónu odporových ciev, z adrenergných koncov. Katecholaminy spôsobujú krehké hladovanie srdca a tkanív tela, ako aj tachykardia. Acetaldehyd má schopnosť kondenzovať niektorými katecholamínmi, a to s dopamínom, nasledovaný tvorbou tetrahydroixochinolínov, ktoré sa hromadia v neurónoch mozgu a pôsobia ako falošní mediátorov, ktoré nahrádzajú katecholamíny. Tieto látky spôsobujú vážne zlyhania pri fungovaní centrálneho nervový systémNiektoré z nich majú výrazné halucinogénne vlastnosti.
Okrem iného sa acetaldehyd spomaľuje elimináciu produktov etanolu metabolizmu, čo vedie k porušeniu funkcií pečene. Takto kyselina octová sa akumuluje v biologickom prostredí. Acetaldehyd spomaľuje redoxné reakcie, teda oxidáciu uhlia iných látok. Tak, glycerín, kyselina tesyrradicky, mastné kyseliny akumulujú v krvnej plazme, ktorá prispieva k rozvoju metabolickej acidózy.
Alkohol Abstine syndróm pacienta je často sprevádzaný zvýšeným obsahom vápnika v krvi a zníženie hladín glukózy, čo prispieva k útlaku vedomia a vývoja konvulzívnych porúch.
Alkohol, spolu s produktmi jeho rozkladu, má kapilárny toxický účinok, zvyšuje agregáciu krvných doštičiek, ktorá prispieva k rozvoju trombózy, najmä ak pacient trpí aterosklerózou. Trombóza, potom môže spôsobiť infarkt myokardu a ischemickú mŕtvicu. Acetaldehyd má zároveň nehnuteľnosť priamo na uhlie zmluvnej funkcie myokardu.
Keď je krvná plazma okyslená, to znamená, že s poklesom jeho pH, hemoglobínu, ktorý je v červených krvinkách, začína viazať kyslík horšie. To zase znižuje množstvo kyslíka, ktorý je dodávaný do buniek, a vývoj hladníc kyslíka, prechodu bunkových systémov na oxogénnom (anaeróbnom) spôsobe oxidácie glukózy, čo je menej účinné a spôsobuje ďalšiu akumuláciu Neočakávané zlúčeniny, a teda acidóza sa zvyšuje.
Autorstvo a úprava textu:
Vedúci katedry psychiatrie a narcológie MC "Alcoclinik", psychiater Nikolog Popov A.G. , Doctor Psychiatrist-Nancológ Serov L.A.
Naši lekári
Fotka z lekárskeho centra "Aloklynik"
Acetický aldehyd (iné názvy: acetaldehyd, metylformaldehyd, etál) - patriaci do triedy aldehydov. Táto látka je nevyhnutná pre osobu, nachádza sa v káve, chlebe, zrelé ovocie a zelenine. Syntetizované rastlinami. Nachádza sa v prírode a vyrába sa vo veľkých množstvách človeka. Vzorec Acetic Aldehyd: CH3-CHO.
Fyzikálne vlastnosti
1. Acetický aldehyd je tekutina bez farby, ktorá má ostrý nepríjemný zápach.
2. Je dobre rozpustný na vzduchu, alkohole a vodu.
3. Je 44,05 gramov / mol.
4. Hustota je 0,7 gramu / centimeter³.
Tepelné vlastnosti
1. Teplota topenia je -123 stupňov.
2. Bod varu je 20 stupňov.
3. Rovnaké až -39 stupňov.
4. Teplota self-zapaľovania je 185 stupňov.
Získanie acetického aldehydu
1. Hlavná metóda získania tejto látky spočíva (tzv. Táto reakcia vyzerá:
2CH2 \u003d C2H4 (etylén) + O2 (kyslík) \u003d 2CH3CHO (metylformaldehyd)
2. Accetický aldehyd môže byť tiež získaný hydratáciou acetylénu v prítomnosti ortuťových solí (tzv. K chcherovej reakcie). Ukazuje sa, že fenol, ktorý je potom člen v aldehyde.
3. Nasledujúci spôsob bol populárny pred vzhľadom vyššie uvedeného procesu. Posadený oxidáciou alebo dehydratáciou na striebornom alebo medenom katalyzátore.
Aplikácia acetického aldehydu
Aké látky potrebujete acetický aldehyd? Kyselina octová, butadién, aldehydové polyméry a niektoré ďalšie organické látky.
- Používa sa ako prekurzor (látka, ktorá sa podieľa na reakcii, ktorá vedie k vytvoreniu cieľovej látky) na kyselinu octovú. Avšak, teda aplikovať posudzovanú látku bola čoskoro zastavená. Stalo sa to z dôvodu, že kyselina octová je jednoduchšia a lacnejšia z kovu s použitím rizika a monsanto procesov.
- Metylformaldehyd je dôležitým prekurzorom pentaerytrolu, pyridínových derivátov a crotonaldehyd.
- Získanie živice v dôsledku toho, že močovina a acetický aldehyd majú schopnosť kondenzovať.
- Získanie acetátu etylatínu, z ktorých sa v budúcnosti vyrába polyvinylacetátový monomér (vinylacetát).
Tabaková závislosť a acetický aldehyd
Táto látka je významnou súčasťou tabakového dymu. Nedávno sa uskutočnilo demonštrácia, na ktorej sa ukázalo, že synergické pripojenie kyseliny octovej s nikotínom zvyšuje prejav závislosti (najmä u ľudí až tridsať rokov).
Alzheimerova choroba a acetický aldehyd
Títo ľudia, ktorí nemajú genetický konverzný faktor metylformaldehydu do kyseliny octovej, majú vysoké riziko predispozície na takéto ochorenie, ako (alebo Alzheimerova choroba), ktorá sa zvyčajne vyskytuje v starobe.
Alkohol a metylformaldehyd
Predpokladá sa, že posudzovaná látka je karcinogén pre človeka, pretože dnes existujú dôkazy o karcinogenite acetického aldehydu v rôznych pokusoch na zvieratách. Okrem toho, metylformaldehyd poškodzuje DNA, čím spôsobuje disproporčný vývoj tela svalového systému, ktorý je spojený s porušením výmeny proteínu v tele. Štúdia bola vykonaná 800 alkoholikov, v dôsledku čoho vedci dospeli k záveru, že ľudia, ktorí boli vystavení acetickým aldehydom, existuje chyba v géne jedného enzýmu - alkohol dehydrogenázy. Z tohto dôvodu sú títo pacienti viac ohrozené rozvojom onkologických ochorení obličiek a hornej časti pečene.
Bezpečnosť
Táto látka je toxická. Je to znečisťujúca látka v atmosfére počas fajčenia alebo z výfukových plynov v automobilovej dopravnej zápche.
Acetaldehyd
- Medziproduktový oxidačný produkt etylalkohol (Chem. Vzorec C2H4O) obsahujúci aldehydovú skupinu (H-C \u003d 0); Telo je vytvorené s účasťou enzýmu alkoholu dehydrogenázy. Vysoký toxický, jeho de
Encyklopédia triezvy životného štýlu. 2012
Pozri tiež interpretácie, synonymá, významy slova a čo je acetaldehyd v ruštine v slovníkoch, encyklopédia a referenčné knihy:
- Acetaldehyd zdravotné podmienky:
pozri Acetic Aldehyd ... - Acetaldehyd vo veľkom encyklopedickom slovníku:
(Acetické aldehyd) CH3CLY, bezfarebná kvapalina s ostrou vôňou, TKIP \u003d 20,2 ° C. Suroviny pri výrobe kyseliny octovej, anhydrid kyseliny octovej, ... \\ t - Acetaldehyd vo veľkom sovietska encyklopédia, BSE:
acetický aldehyd, CH3CHO, organická zlúčenina, bezfarebná kvapalina s ostrou vôňou; Bod varu 20,8 | C. Teplota topenia - 124 | C, Hustota 783 kg / m3 ", ... - Acetaldehyd v Encyklopedický slovník Brockhaus a Euphron:
cm. ... - Acetaldehyd vo Veľkom Ruskom encyklopedickom slovníku:
Acetaldeѓid (acetický aldehyd), CH3 Sno, Besmene. Kvapalina s ostrým zápachom, t KIR 20,2 ° C. Suroviny v prítomnosti acetiky na vás, ... - Acetaldehyd v encyklopédii Brockhaus a Efron:
? cm. ... - Acetaldehyd v novom zahraničnom slovníku slov:
(pozri Aces ...) organická zlúčenina, aldehyd kyseliny octovej; kvapalné varenie pri 20 s; Ukazuje sa z acetylénu alebo etylalkoholu; ... - Acetaldehyd v slovníku zahraničných výrazov:
[cm. organická zlúčenina, aldehyd kyseliny octovej; kvapalné varenie pri 20 s; Ukazuje sa z acetylénu alebo etylalkoholu; Platí. Pre ... - Acetaldehyd v slovníku ruského jazyka Lopatina:
acetalg`id, ... - Acetaldehyd plný slovník pravopisu Ruský jazyk:
acetaldehyd, ... - Acetaldehyd v slovníku pravopisu:
acetalg`id, ... - Acetaldehyd v modernom vysvetľujúcom slovníku, BSE:
(Acetické aldehyd), CH3CLY, bezfarebná kvapalina s ostrým zápachom, TKIP \u003d 20,2 ° C. Suroviny pri výrobe kyseliny octovej, anhydrid kyseliny octovej, ... \\ t - Teturam. v adresári liekov:
Teturas (tturameum). Tetraethythiouramdisulfid. Synonymá: ANTABUS, ABSTINYL, ALCOPHOBINÍN, ANTICABUS, ANTAETHAN, ANTAYETL, ANTICOL, AVERSAN, CONTRATOT, CROTENAL, DISUIDIL, DISULFIRAMUM, EŠEENAL, EXHORRAN, HOCA, NOXAL, ... - Tvarovaný olej v encyklopédii triezvy životného štýlu:
- Je to zmes (C3-C10) monohydrických alifatických alkoholov, éterov a iných zlúčenín (iba približne 40 zložiek, z ktorých 27 je identifikované), ... - v lekárskom slovníku:
- Nedostatočnosť enzýmov v lekárskom slovníku.
- Alkoholizmus v lekárskom slovníku:
- Hypoglykémia v lekárskom slovníku:
- Možnosť náhradného alkoholu
Akútna otrava alkoholových náhrad je spojená s príjmom etylalkoholu obsahujúceho nečistoty rôznych látok pripravených na základe etanolu alebo iného jednostinálneho ... - Nedostatočnosť enzýmov v lekárskom veľkom slovníku.
- Hypoglykémia v lekárskom jazyku:
Hypoglykémia je zníženie obsahu glukózy v krvi menší ako 3,33 mmol / l. Hypoglykémia môže byť diagnostikovaná u zdravých osôb v niekoľkých dňoch Starvation ... - Alkoholizmus v lekárskom jazyku:
Alkoholizmus je výrazným porušením sociálnej, psychologickej a fyziologickej úpravy v dôsledku pravidelného používania alkoholu; Choroba postupne vedie k fyzickej, intelektuálnej, emocionálnej ... - Antabus v Vysvetľujúci slovník Psychiatrické výrazy:
Liek na liečenie alkoholizmu podľa metódy senzibilizácie, pri ktorom je príťažlivosť alkoholu nielen potlačiť, ale samotný príjem sa vykonáva ... - Acetický aldehyd zdravotné podmienky:
(Hriech: acetaldehyd, ethanal) najjednoduchší prírodný aldehyd acyklického radu, medziprodukt fermentácia alkoholu; \\ T Zúčastniť sa cyklu trikarboxylové; \\ T Deriváty. ...
Acetický aldehyd označuje organické zlúčeniny A vstupuje do triedy aldehydy. Aké vlastnosti je táto látka a čo vyzerá aldehyd vzorca?
všeobecné charakteristiky
Acetický aldehyd má niekoľko mien: acetaldehyd, etál, metylformaldehyd. Táto zlúčenina je aldehyd kyseliny octovej a etanolu. Jeho štruktúrny vzorec je nasledovný: CH3-CHO.
Obr. jeden. Chemický vzorec Acetický aldehyd.
Funkcia tohto aldehydu je, že sa nachádza v oboch prírode a je umelo. V priemysle môže byť objem výroby tejto látky až 1 milión ton ročne.
Ethanal sa nachádza v potravinách, ako je káva, chlieb a tiež táto látka syntézu rastlín v procese metabolizmu.
Acelled aldehyd je tekutina bez farby, ale odlišuje sa v ostrej vôle. Rozpustný vo vode, alkohole a éteri. Je to jedovatý.
Obr. 2. Acetický aldehyd.
Kvapalina sa varí pri pomerne nízkej teplote - 20,2 stupňoch Celzia. Z tohto dôvodu vznikajú problémy s jeho skladovaním a prepravou. Preto sa látka skladuje vo forme papury a acetaldehyd sa získa z neho v prípade potreby zahrievaním kyselinou sírovou (alebo s akoukoľvek inou minerálnou kyselinou). Puldehyd je cyklický zastrihávač kyseliny octovej.
Metódy pre získanie
Získajte acetický aldehyd môže byť niekoľkými spôsobmi. Najbežnejšou možnosťou je etylénová oxidácia alebo, ako inde nazývaná táto metóda, proces vacher:
2CH 2 \u003d CH 2 + O 2 -2CH 3 CHO
Oxidačný roztok v tejto reakcii je chlorid paládium.
Aj octový aldehyd sa môže získať acetylénom s ortuťovými soli. Táto reakcia je názov ruského vedca a nazýva sa Kucherovovou reakciou. V dôsledku chemického procesu je vytvorený enol, ktorý je úžasný v aldehyde
C 2 H 2 + H 2 O \u003d CH3CO
Obr. 3. M. G. Kucherov portrét.
Chemické vlastnosti acetaldehydu
1. Hydrogenácia. Pridanie vodíka k sa vyskytuje v prítomnosti hydrogenačných katalyzátorov (Ni, CO, C, PT, PD atď.). Zároveň ide do etylalkoholu:
CH3CHO + H2C2H5OH
Keď sa redukcia aldehydov alebo ketónov s vodíkom v čase uvoľňovania (s alkalickým kovom alebo amalgamizovaným horčikom), glykoly sú tiež vytvorené spolu so zodpovedajúcimi alkoholmi v menších množstvách:
2 CH3CHO + 2NCH3 - CH - CH - CH3
2. Nukleofilné pripojenie reakcie
2.1 Pripojenie magnigalogénulkylu
CH3 - CH2 - MGBR + CH3CHO BRMG - O - CH - C2H5
2.2 Pridanie modrej kyseliny vedie k tvorbe B-hydroxypropiónového nitrilu:
CH3CHO + HCN CH3 - CH - CN
2.3 Pridanie hydrostansu sodného poskytuje kryštalickú látku - derivát acetaldehydu:
CH3CHO + HSO3NACH3 - C - SO3NA
2.4 Interakcia s amoniakom vedie k tvorbe acelastiínu:
CH3CHO + NH3CH3-CH \u003d NH
2,5 s hydroxylamínom acetaldehyd, zvýrazňovacej vody, tvorí acetalkamimoxím:
CH3CHO + H2NOH H2O + CH3-CH \u003d NOH
2.6 Zvlášť zaujímavým záujmom sú reakcie acetaldehydu s hydrazínom a jeho substituovaným:
CH3CHO + H2N - NH2 + OCHCH3CH3H3-CH \u003d N-N \u003d CH-CH3 + 2H2O
Aldezín
2.7 Acetaldehyd je schopný pripevniť vodu do karbonylovej skupiny za vzniku hydrátu - hememinal glykolu. Na 20? S acetaldehydom v vodný roztok 58% existuje vo forme hydrátu -C- + HOH HO-C-OH
2.8 Pod účinkom na acetaldehyd alkoholov sa vytvárajú polo-acetály:
CH3CHO + HORE CH3-CH
V prítomnosti stôp minerálnej kyseliny sa vytvárajú acetály
CH3 - CH + ROH CH3 - CH + H2O
2.9 Acetaldehyd Pri interakcii s PC15 Výmena atómu kyslíka do dvoch atómov chlóru, ktorý sa používa na získanie hemorokálneho dichlóretánu:
CH3CHO + PC15 CH3CHCHCL2 + POCL3
3. Oxidačné reakcie
Acetaldehyd je oxidovaný vzduchovým kyslíkom na kyselinu octovú. Medziprodukt je reflexná kyselina:
CH3CHO + O2 CH3CO-OOH
CH3CO-OOH + CH3CHCHCHOCH3-C-O-O-CH-CH3
Roztok amoniaku hydroxidu striebra pri svetlom zahrievaní s aldehydmi ich oxiduje na kyselinu, aby sa vytvorila voľné kovové striebro. Ak testovacia trubica, v ktorej je reakcia prebieha, bola predčistená z vnútra, potom striebro leží tenkou vrstvou na jeho vnútornom povrchu - vytvára sa strieborné zrkadlo:
CH3 CHO + 2HCH3COONH4 + 3NH3 + H2O + 2AG
4. Polymerizačné reakcie
Pod akciou v akcii o acetaldehyde, to trvá trimerizáciu, paralatýmydehyd sa vytvorí:
3CH3CHO CH3 - CH CH - CH3
5. Halogenácia
Acetaldehyd reaguje s brómom a jódom rovnakou rýchlosťou nezávisle od koncentrácie halogénu. Reakcie sa urýchľujú ako kyseliny aj zásady.
CH3CHO + BR2 CH2BRCHO + HBR
Pri zahrievaní tris (trifenylfosfín) sa chlorid raidium podrobí dekarbonylizácii s tvorbou metánu:
CH3CHO + [(C6H5) p] 3RHCLCH4 + [(C6H5) 3P] 3RHCOCL
7. Kondenzácia
7.1 Kondenzácia aldol
V slabo priaznivom médiu (v prítomnosti acetátu, uhličitanu alebo siričitanu draselného) je acetaldehyd vystavený aldol kondenzácii podľa A. P. borodínu s tvorbou aldehydosprint (3-hydroxybutanal), ktorý je redukovaný aldolom. Aldol je vytvorený v dôsledku pridania aldehydu k karbonylovej skupine inej aldehydovej molekuly s rozpadom komunikácie C - H v B-rúrkach na karbonyl:
CH3CHO + CH3CHO CH3-CHOH-CH2-CHO
Aldol, keď sa vyhrievajú (bez látok na báze vody) odstraňuje vodu za vzniku nedokonalého crotone aldehydu (2-butelél):
CH3-CHOH-CH2-CHO CH3-CN \u003d CH-CHO + H2O
Prechod z limitu aldehydu na nepredvídaný al-aldol sa teda nazýva kondenzácia Croton. Dehydratácia dochádza v dôsledku veľmi veľkej mobility atómov vodíka v polohe B vo vzťahu k karbonylovej skupine (superforfónoch) a je rozbité, rovnako ako v mnohých iných prípadoch, R-väzba vzhľadom na karbonylovú skupinu.
7.2 Jednoduchá kondenzácia esteru
Prechádza tvorbou octového éteru pod acetaldehydom hlinitého alkoholátov v nevodnom prostredí (podľa V. E. TISHCHENKO):
2CH3CHCHOCH3-CH2-O-C-CH3
7.3 Kondenzácia ku kondenzácii - Schmidt.
Táto cenná syntetická reakcia spočíva v katalyzovanej báze kondenzácie aromatického alebo iného aldehydu, ktorý nemá atómy vodíka, s alifatickým aldehydom alebo ketónom. Napríklad škorica aldehyd môže byť získaná triasťou zmesi benzaldehydu a acetaldehydu asi 10 dielov zriedenej alkálie a odmenutím zmesi počas 8-10 dní. Za týchto podmienok, reverzibilné reakcie vedú k dvom aldilám, ale jeden z nich, v ktorom 3-hydroxyl je aktivovaný fenylovou skupinou, ireverziteľne stráca vodu, na zmenu škorice aldehydu:
C6H5 - CHO + CH3CHO C6H5-CHOH-CH2-CHO CHOP CHO
Chemické vlastnosti kyslíka
Kyslík má vysokú chemickú aktivitu, najmä pri zahrievaní a v prítomnosti katalyzátora. S väčšinou jednoduchých látok interaguje priamo, tvoriť oxidy. Iba vzhľadom na fecour kyslík ukazuje rehabilitačné vlastnosti.
Rovnako ako fétorové kyslíkové formuláre spojenia s takmer všetkými prvkami (okrem hélia, neónu a argónu). S halogénmi, kryptonovými, xenónmi, zlatými a platinovými kovmi, nereaguje priamo a ich zlúčeniny sa získajú nepriamo. So všetkými ostatnými prvkami je kyslík pripojený priamo. Tieto procesy sú zvyčajne sprevádzané uvoľňovaním tepla.
Pretože kyslík je horší len fethour, stupeň oxidácie kyslíka v ohrozovacej väčšine zlúčenín sa berie rovný -2. Okrem toho je kyslík pripisovaný stupňu oxidácie +2 a + 4, ako aj +1 (F2O2) a -1 (H2O2).
Kovy alkalických a alkalických zemín sú najčastejšie oxidované a v závislosti od podmienok sa vytvárajú oxidy a peroxidy:
O2 + 2SA \u003d 2SAO
O2 + VA \u003d WAO2
Niektoré kovy za normálnych podmienok sa oxidujú len z povrchu (napríklad chrómu alebo hliníka). Výsledný oxidový film zabraňuje ďalšej interakcii. Zvýšenie teploty a zníženie kovových častíc vždy urýchľujú oxidáciu. Takže železo za normálnych podmienok sa pomaly oxiduje. Pri teplote červeného katerácie (400 ° C) sa železný drôt svieti v kyslíku:
3FE + 2O2 \u003d FE3 O4
Jemný železný prášok (pyroforický železo) je samo-návrhu vo vzduchu už pri normálnej teplote.
S vodíkovým kyslíkom tvorí vodu:
Pri vykurovaní síry, uhlíka a fosforu spaľujú v kyslíku. Interakcia kyslíka s dusíkom začína len pri 1200 ° C alebo v elektromotore
Vodíkové zlúčeniny sa rozsvietia napríklad v kyslíku, napríklad:
2H2S + ZO2 \u003d 2SO2 + 2N2O (s nadbytkom O2)
2N2S + O2 \u003d 2S + 2N2O (s nedostatkom O2)
Načítava...