Ako sa dostať z etán chlorhetan v organickej chémii. Ako sa dostať chlórmetán z etylalkoholu ako od chlórovaného na získanie etanolu

Chemický vzorec Etylalkohol (etanol) - C2H5on. A látka je chlóretán používaná ako chladivo a pre anestéziu na lekárske účely, má C2H5SL vzorec. Tieto látky sú blízko v zložení, len v prvom prípade, hydroxylová skupina je pripojená k etyl-radikálu C2N5 a v druhom iónovom chlóre. Je možné získať chemický spôsob ako etanol z chlórmetánu a chlórantanu z etanolu.

Výučba

Existuje množstvo spôsobov, ako produkovať chemickú transformáciu chlorovitého z etylalkoholu. Napríklad je možné podstúpiť kontajner s etanolom so silným zahrievaním v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej. A potom vytvorený plyn je etylén, ktorý sa môže kombinovať s plynným chloridom. Tu je diagram prvého stupňa reakcie: C2H5on \u003d C2H4 + H2O.

Výsledná voda sa absorbuje koncentrovanou kyselinou sírovou, ktorá je veľmi hygroskopická. Plynný etylén sa zmontuje v inej nádobe pripojenom k \u200b\u200breakčnej banke pomocou skleneného adaptéra.

Pri interakcii výsledného etylénu s plynným chloridom sa vytvorí chlóretán. Tu je schéma druhej fázy reakcie: C2H4 + NSL \u003d C2H5SL.

Táto reakcia sa vyskytuje v prítomnosti katalyzátora - trihlorid. Mimochodom, v priemysle sa chlórhen, získa týmto spôsobom (samozrejme, bez použitia etylalkoholu ako počiatočná surovina).

Je možné získať chlórantantát s použitím reakcie interakcie etylalkoholu s piatim chloridovým fosforu. Po zmiešaní týchto látok sa reakčná zmes prenesie do vody a s deliacim lievikom je organická časť (chlórlohetán) oddelená od anorganickej časti vzhľadom na skutočnosť, že chloroát je veľmi zle zmiešaný s vodou. Reakcia prebieha nasledovne: C2H5ON + PCL5 \u003d C2H5SL + HCl + POCL3.

Existuje ďalší populárna laboratórna metóda na výrobu chlóretánu z etylalkoholu. Keď sa získa interakcia etanolu s tionylchloridom, chlórhlénom, kyselina chlorovodíková a plynný oxid siričitý. Organická fáza je možné oddeliť z anorganického, ako v predchádzajúcom príklade, s okresným lievikom. Reakcia je v takejto schéme: C2H5on + SOCL2 \u003d C2H5Cl + HCl + SO2.

V druhom prípade je reakcia úplne nerentabilná v ekonomickom zmysle a je len praktický záujem.

Chlórtán je horľavý netopier, ktorý má zvláštny zápach a bezfarebnú farbu. Chlórtán je veľmi často používaný v lekárskej praxi pre anestéziu alebo inhalačnú anestéziu. Toto je pomerne silný narkotický liek, vďaka ktorým sa anestézia vyskytuje veľmi rýchlo, doslova v priebehu niekoľkých minút. Hlavnou nevýhodou tohto chemická látka, je douse o účinku, to znamená, že po anestézii sa prebudenie vyskytuje po 20 minútach, takže môže byť použitý len s krátkodobými chirurgickými zákrokmi. Môže sa použiť aj ako lokálny analgetický prostriedok na dermatitídu, športové poranenia, modriny, hmyzové uhryznutie, zápal atď.

V organická chémia Existujú rôzne typy chemických reakcií:

1. Topping (eliminácia)

Ide o chemické reakcie, pretože sú vytvorené molekuly niekoľkých nových látok zo zdrojovej molekuly. Veľmi dôležité medzi eliminačnými reakciami má tepelné rozdelenie uhlíka.

2. pristúpenie

V dôsledku týchto reakcií je v jednom spojené niekoľko molekúl reakčných látok. na to hlavná prednosť Reakcie pripojenia.

3. výmena

Pri uskutočňovaní týchto reakcií je jeden atóm nahradený alebo skupina atómov do iného atómu alebo inej skupiny atómov.

4. Predajnenie (izomerizácia)

V dôsledku týchto reakcií z molekúl jednej látky sú vytvorené molekuly iných látok.

Ako etylén dostane chlorhetan

V tomto prípade použijeme reakciu pridávania - nabíjanie hydro-nabíjania (hydrogén-génový vodík). Takže chlórantan z etylénu sa môže získať z nasledujúcej reakcie:

C2H4 + HCI \u003d C2H5CL

Ako získať etanol z chlórovaného

Teraz musíme použiť chemická reakcia - Výmena s alkáliou, v dôsledku čoho získame alkohol a soľ:

C2H5Cl + NaOH \u003d C2H5OH + NaCl

Ako sa dostať chlorhetan

Aby sme získali chlórantantanu z etánu, používame obvyklý halogenid alkánov. Len, musíte si zapamätať jednu dôležitú podmienku, reakcia sa musí vykonať v prítomnosti svetla. Tu chemická rovnicaTáto reakcia.

Aby ste pochopili, ako sa dostať z etánového chlorytánu, najprv analyzujte vlastnosti etánu.

Stručný opis ETH

Tento uhľovodík má C2H6 vzorec. Karbóny vo svojej molekule sú v hybridnom stave SP3. To sa odráža vo fyzickej a chemické vlastnosti Táto látka. Za normálnych podmienok je etán plynná látka slabo rozpustnou vo vode. Rovnako ako všetci ostatní zástupcovia triedy ALKANOV, Ethan má bohaté jednoduché spojenia. To sa odráža v chemických vlastnostiach tohto uhľovodíka. Nie je možné pripojiť k reakcii, pre ňu je prípustná len radikálna substitúcia.

Zvláštnosť

Zistite, ako sa dostať z etán chlorhetan. Na to je potrebné reagovať medzi etánom a chlórom v prítomnosti kvantového svetla (zvýšená teplota). Vzhľadom na gomolitické lámanie spojenia sa vytvárajú zvyšky chlóru. Pre vzdelávanie si vyžaduje určité náklady na energiu.

Môže byť zakúpený rôznymi spôsobmi. Tepelná pyrolýza sa môže považovať za jednu z variantov tvorby radikálov. Na získanie chlóretánu z etánu sa rovnica zaznamenáva pri teplote približne 500 0 S. energie, ktorá bude dostatočne zvýraznená na lámanie spojenia. Druhý spôsob tvorby aktívnych radikálov je použitie ultrafialového žiarenia.

Mechanizmus radikálu

Zvážte, ako z etánu dostať chlorhetan. Trvá mechanizmus halogénov SR-akcie s alkámami. V plynnej fáze počas reakcie etánu s chlórom sa vyskytuje chlór disociácia pod pôsobením UV. Táto etapa sa nazýva iniciátor, vyznačuje sa výskytom aktívnych častíc zvyškov chlóru. Výsledné častice sú napadnuté etánovej molekule, tvarovanie vodíka chlóru, ako aj etyl-radikál C2H5.

Budeme pokračovať v konverzácii o tom, ako sa dostať z tohto chlorytanu. V ďalšom stupni sa etylový radikál vstúpi do interakcie s molekulou chlóru, tvarovanie eto -kloridu a ďalšieho zvyšku chlóru. Je to on, kto je schopný reagovať na reagovať, pokračovať v cykle reťazová reakcia. Táto etapa sa označuje ako rastúci reťazec. Počet aktívnych radikálov v tomto štádiu interakcie sa nezmení a je zachovaný v plnej výške. Ako dokončenie cyklu sa tretia etapa reakcie nazýva rozpad obvodov. To znamená kolízie voľných častíc, čo vedie k reakčným produktom.

Žiadosť

Odpoveď na otázku, ako sa dostať z etánového chloroviska. Zamerajte sa na aplikáciu. Výsledná chlóretylová látka je závažná omamná. Používa sa ako liek v chirurgických operáciách. To je dosť dve až tri sekundy, aby sa minimalizovala motorická aktivita.

Ako hlavný nedostatok tejto látky si všimneme možnosť predávkovania. Dokonca aj malý nárast prípustnej normy spôsobuje vážne problémy pre ľudské telo. V súčasnosti sa v niektorých prípadoch použije chlórmetán ako narkotická látka.

V viac ako Je v dopyte ako miestnym zástupcom pre krátkodobú úľavu na povrchovú bolesť. Nájdenie na koži sa látka odparuje, vyskytuje sa kožná supercool, jeho citlivosť sa znižuje, čo vedie k možnosti rezania, to znamená, že je potrebné menšie povrchové operácie.

Táto látka sa tiež používa na zníženie pokožky svrbenie, ošetrenie tepelných popáleniny, neuromoizitov, kryoterapie zápalu. Ampulka sa najprv zahrieva do dlane dlane, potom je prúd na koži nasmerovaný. Na terapeutické účely sa postup koná raz denne počas 7-10 dní.

Halogénové deriváty uhľovodíkov - produkty na zníženie atómov vodíka v uhľovodíkoch na jeden alebo viac atómov halogénu.

Väčšina uhľovodíkov produkcie halogénu (halogénalkyls) sú veľmi reaktívne spojenia. Najväčšie hodnoty pre pripojenia tejto triedy majú reakcie substitúcie a štiepenia. Chemické vlastnosti halogenalkylu definuje predovšetkým kombináciu C - X (X \u003d F, Cl, Br, I). Spojenie C - X v halorolyalkylah sa vyznačuje zvýšenou polaritou. To je vysvetlené väčšou elektronickosťou atómu halogénu v porovnaní s uhlíkom, s ktorou je pripojený.

Posunutie hustoty elektrónov sa vyskytuje voči atómu halogénu (-I účinku). Takéto prerozdelenie hustoty elektrónov vedie k tomu, že čiastočný záporný náboj (-) vzniká na atóme halogénu a na atóme uhlíka - čiastočné pozitívne ( +):

Výsledkom je, že -pripojenie C - X sa polarizuje. Znížená hustota elektrónov na atóme uhlíka a na rozdiel od limitujúcich uhľovodíkov sa určuje vysoká reakcia halogénových derivátov, ktorá ľahko vstupuje do reakcie nukleofilnej substitúcie (SN) a štiepenia (eliminácia) (e).

Laboratórne práce

Účel práce:Štúdia metód získavania a chemických vlastností halogénových derivátov uhľovodíkov.

Činidlá a vybavenie:2N.NAOH; H 2 SO 4 CONC.; 0,2N.AGNO 3; I 2 v roztoku; chlórbenzén; etanol; NaCl (TV); Chlorálny hydrát (krytý).

statív s testovacími trubicami; Držiak na skúmavky; Sklá; Alkohol, mikroskop.

Skúsenosti 3.1 Tvorba chlóretanu z etanolu

Satriotické kryštály chloridu sodného sa nalejú do skúmavky približne 3 mM a pridajú 3-4 kvapky etylalkoholu. Takže všetka soľ je navlhčená alkoholom. Potom sa pridá 3-4 kvapky kyseliny sírovej a zahrieva sa nad plameňom alkoholu nie je povolená príliš rýchla izolácia chlorovodíka. Na kontrolu priebehu vytvárania chlorovitého, otvor skúmavky na plameň alkoholu a zapaľovania (chlórmetán spaľuje tvorbou charakteristických krúžkov zelených). Po počiatočnom zahrievaní, akonáhle si všimnete aspoň slabý zelený chlórovaný krúžok, vykurovanie sa zastaví. Je potrebné napísať rovnice reakcií.

Poznámka.Nepotrebujete skúšobnú trubicu bez potreby ohrievania bez potreby, pretože sa rozlišuje významné množstvo chlorovodíka. Z tohto dôvodu by ste sa nemali snažiť identifikovať vôňu chlorhetanu.

Skúsenosti 3.2Colving chloroformu z chlóryrátu

Kryštál 3-4 chlórhydrát sa umiestni do skúmavky, pridá sa 6-8 kvapiek 2N. NaOHS sa mierne zahrievajú kvapalinou, ktorá už bola fajčená pri teplote miestnosti. Čo sa stane? Mali by ste venovať pozornosť vône výslednej kvapaliny, v porovnaní s vôňou chloroformu z banky. Je potrebné napísať rovnice reakcií.

Skúsenosti 3.3produkcia etanolu jódtoform

2 kvapky etanolu sa umiestni do trubice, 3 kvapky roztoku jódu v jodiskách draselného a 3 kvapky 2N. NaOH. S slabým vykurovaním (niekedy aj z tepla) sa objavuje biely horák s charakteristickým veľmi rezistentným zápachom jódtoforiem. Keď sa MUTI rozpustí, do teplého roztoku sa pridá ďalšie 3-5 kvapiek roztoku jódu. Počkajte 2-3 minúty pred tvorbou kryštálov. Potom, s pomocou pipety, užívajú 2 kvapky kvapaliny s kryštálmi jódtoformy zo spodnej časti skúmavky s kryštálmi do mikroskopu a načrtnite tvar získaných kryštálov v časopise. Napíšte rovnice reakcií.

Poznámka. Zmes zmesi jódu s alkoholom a alkáliou sa varí, ale nevarte, pretože tvarovanie jódtoformu sa deteguje.

Skúsenosti 3.4. Porovnávacia mobilita halogénu v benzénovom jadre

a) Ethan z metánu sa môže získať v dvoch stupňoch. Pri chloroing metán sa vytvorí chlórmetán:

Keď sa chlórmetán interaguje s etánom sodným (Würtz reakcia):

Z etanolu v dvoch etapách môžete získať etanol. Keď sa vytvorí chlóring etán:

Pod krokom na chlóretán vodné riešenie Alkalické nastane atóm chlóru na hydroxylovej skupine a etanolu.

Ethan z etanolu sa môže tiež získať aj v dvoch etapách. Pri zahrievaní etanolu s kyselinou sírovou sa vyskytuje dehydratácia a vytvorí sa etylén:

b) pri vykurovaní etanolu s kyselinou sírovou sa vyskytuje dehydratácia a vytvorí sa etylén:

Pri hydrogenácii etylénu nad katalyzátorom sa vytvorí etán:

Keď sa vytvorí chlóring etán:

Z Chlorhetánu v dvoch stupňoch acetický aldehyd. Pod akciou v chlórtean vodnom roztoku alkalického roztoku sa vytvorí etanol.

Po zahriatí sa etanol oxiduje oxidom medi v acetickom aldehyde:

c) butadién môže byť získaný priamo z etylalkoholu, keď sa zahrieva v prítomnosti katalyzátora, zatiaľ čo súčasné dehydrogenation sa vyskytuje (štiepenie vodíka) a dehydratácia (čistič vody):

d) so silným zahrievaním uhličitanu vápenatého s uhličitanom sa tvorí karbid vápenatý:

Pod účinkom na karbidu vápenatého sa získa acetylén:

Etylalkohol z acetylénu sa môže získať v dvoch stupňoch. Pri hydrogenácii acetylénu v prítomnosti katalyzátora sa vytvorí etylén.