Назва хімічних елементів та його вимова таблиця. Алфавітний перелік хімічних елементів

«Хімічний елемент – сірка» – природний зросток кристалів самородної сірки. Можливі молекули із замкнутими (S4, S6) ланцюгами та відкритими ланцюгами. Сірчані руди видобувають різними способами - залежно та умовами залягання. Природні мінерали сірки. Не можна забувати про можливість її самозаймання. Видобуток руди у відкритий спосіб. Крокуючі екскаватори знімають пласти порід, під якими залягає руда.

«Питання з хімічних елементів» - Можуть бути стабільними та радіоактивними, природними та штучними. Пов'язана із зміною числа енергетичних рівнів у основних підгрупах. 8. Який елемент не має постійної прописки в Періодичній системі? Перебувають у постійному русі. Теллур, 2) селен, 3) осмій, 4) германій. Де накопичується миш'як?

«H2O та H2S» - Cульфат-іон. Y =? K K2 = 1,23 · 10-13 моль / л. Отримання: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). У водяному розчині: +Hcl (ефір). Купороси MSO4 · 5 (7) H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg ...). Сірчана кислота H2SO4. Будова аніонів SO32- та HSO3-. = y. Молекула SO3 – неполярна та діамагнітна. ? . Гідросульфіт-іон: таутомерія.

"Періодична система хімічних елементів" - 8. Скільки електронів максимально може перебувати на третьому енергетичному рівні? Розташувати елементи у порядку зростання металевих властивостей. Назва країни: "Хімічний елементарій". Вірші Степана Щипачова. А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52 6. Скільки електронів обертається навколо ядра в атомі фтору?

"Кальцій Сa" - З'єднання Ca. Хімічні властивості Ca. Фізичні властивості Ca. Кальцій належить до найпоширеніших елементів. Застосування. Одержання кальцію у промисловості. Кальцій Ca. Опишіть Фізичні властивості Ca. Знаходження у природі. Завдання для повторення. Кальцій Ca сріблясто білий та досить твердий метал, легкий.

"Елемент фосфор" - Фосфор займає 12-е місце за поширеністю елементів у природі. Взаємодія з простими речовинами – неметалами. Взаємодія із металами. Для зв'язування сполук кальцію додають кварцовий пісок. При нагріванні білого фосфору розчині лугу він диспропорционирует. фосфор. Чорний фосфор.

Всього у темі 46 презентацій

Всі назви хімічних елементівпоходять з латинської мови. Це необхідно в першу чергу для того, щоб вчені різних країнмогли розуміти одне одного.

Хімічні знаки елементів

Елементи прийнято позначати хімічними знаками(Символами). За пропозицією шведського хіміка Берцеліуса (1813) хімічні елементи позначають початкової або початкової та однієї з наступних літер латинської назви даного елемента; перша буква завжди велика, друга мала. Наприклад, водень (Hydrogenium) позначається буквою H, кисень (Oxygenium) – буквою O, сірка (Sulfur) – буквою S; ртуть (Hydrargyrum) – літерами Hg, алюміній (Aluminium) – Al, залізо (Ferrum) – Fe тощо.

Рис. 1. Таблиця хімічних елементів з назвами латинською та російською мовами.

Російські назви хімічних елементів найчастіше є латинські назви з видозміненими закінченнями. Але також існує безліч елементів, вимова яких відрізняється від першоджерела. Це або корінні російські слова (наприклад, залізо), або слова, є перекладом (приклад – кисень).

Хімічна номенклатура

Хімічна номенклатура - правильне найменування хімічних речовин. Латинське слово nomenclatura перекладається як «перелік імен, назв»

На ранній стадіїрозвитку хімії речовин давалися довільні, випадкові найменування (тривіальні назви). Легколеткі рідини називалися спиртами, до них належали «соляний спирт». водний розчин соляної кислоти, "Силітряний спирт" - азотна кислота, "нашатирний спирт" - водний розчин аміаку. Маслоподібні рідини та тверді речовининазивалися оліями, наприклад, концентрована сірчана кислотамала назву «купоросна олія», хлорид миш'яку – «миш'якова олія».

Іноді речовини отримували назву на ім'я його першовідкривача, наприклад, «глауберова сіль» Na 2 SO 4 *10H 2 O, відкрита німецьким хіміком І. Р. Глаубером у XVII столітті.

Рис. 2. Портрет І. Р. Глаубер.

У старовинних назвах могли вказуватися смак речовин, колір, запах, зовнішній вигляд, медична дія. Одна речовина іноді мала кілька найменувань.

Наприкінці XVIII століття хімікам було відомо трохи більше 150-200 сполук.

Першу систему наукових назву хімії виробила 1787 р. комісія хіміків на чолі з А. Лавуазьє. Хімічна номенклатура Лавуазьє послужила основою створення національних хімічних номенклатур. Для того, щоб хіміки різних країн розуміли одна одну, номенклатура має бути єдиною. В даний час побудова хімічних формулта назв неорганічних речовинпідпорядковується системі номенклатурних правил, створеній комісією Міжнародного союзутеоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК). Кожна речовина зображується формулою, відповідно до неї будується систематична назва з'єднання.

Рис. 3. А. Лавуазьє.

Що ми дізналися?

Всі хімічні елементи мають латинське коріння. Латинські назви хімічних елементів загальноприйняті. У російську мову вони переносяться за допомогою калькування чи перекладу. однак деякі слова мають спочатку російське значення, наприклад, мідь чи залізо. Хімічній номенклатуріпідпорядковуються всі хімічні речовини, які з атомів і молекул. вперше система наукових назв була розроблена А. Лавуазьє.

Тест на тему

Оцінка доповіді

Середня оцінка: 4.2. Усього отримано оцінок: 768.

Як користуватися таблицею Менделєєва? Для непосвяченої людини читати таблицю Менделєєва - все одно, що для гнома дивитися на давні руни ельфів. А таблиця Менделєєва може розповісти про світ дуже багато.

Крім того, що співслужить вам службу на іспиті, вона ще й просто незамінна при вирішенні величезної кількості хімічних речовин. фізичних завдань. Але як її читати? На щастя, сьогодні цьому мистецтву може навчитися кожен. У цій статті розповімо, як зрозуміти таблицю Менделєєва.

p align="justify"> Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва) - це класифікація хімічних елементів, яка встановлює залежність різних властивостей елементів від заряду атомного ядра.

Історія створення Таблиці

Дмитро Іванович Менделєєв був не простим хіміком, якщо хтось так думає. Це був хімік, фізик, геолог, метролог, еколог, економіст, нафтовик, повітроплавець, приладобудівник та педагог. За своє життя вчений встиг провести фундаментально багато досліджень у самих різних областяхзнань. Наприклад, поширена думка, що саме Менделєєв обчислив ідеальну міцність горілки – 40 градусів.

Не знаємо, як Менделєєв ставився до горілки, але відомо, що його дисертація на тему «Міркування про з'єднання спирту з водою» не мала до горілки жодного відношення і розглядала концентрації спирту від 70 градусів. За всіх заслугах вченого, відкриття періодичного закону хімічних елементів – одного з фундаментальних законів природи, принесло йому найширшу популярність.

Існує легенда, згідно з якою періодична система приснилася вченому, після чого йому залишилося лише доопрацювати ідею. Але, якби все було так просто. Дана версія про створення таблиці Менделєєва, мабуть, не більше ніж легенда. На питання про те, як було відкрито таблицю, сам Дмитро Іванович відповідав: « Я над нею, може, двадцять років думав, а ви думаєте: сидів і раптом... готово»

У середині XIX століття спроби впорядкувати відомі хімічні елементи (відомо було 63 елементи) паралельно робилися кількома вченими. Наприклад, в 1862 Олександр Еміль Шанкуртуа розмістив елементи вздовж гвинтової лінії і відзначив циклічне повторення хімічних властивостей.

Хімік та музикант Джон Олександр Ньюлендс запропонував свій варіант періодичної таблиці у 1866 році. Цікавим є той факт, що в розташуванні елементів учений намагався виявити якусь містичну музичну гармонію. Серед інших спроб була спроба Менделєєва, яка увінчалася успіхом.

У 1869 була опублікована перша схема таблиці, а день 1 березня 1869 вважається днем ​​відкриття періодичного закону. Суть відкриття Менделєєва у тому, що властивості елементів із зростанням атомної маси змінюються не монотонно, а періодично.

Перший варіант таблиці містив всього 63 елементи, але Менделєєв зробив ряд дуже нестандартних рішень. Так, він здогадався залишати в таблиці місце ще для невідкритих елементів, а також змінив атомні маси деяких елементів. Принципова правильність закону, виведеного Менделєєвим, підтвердилася дуже скоро, після відкриття галію, скандію та германію, існування яких було передбачено вченим.

Сучасний вид таблиці Менделєєва

Нижче наведемо саму таблицю

Сьогодні для впорядкування елементів замість атомної ваги (атомної маси) використовують поняття атомного числа (числа протонів в ядрі). У таблиці міститься 120 елементів, які розташовані зліва направо у порядку зростання атомного числа (числа протонів)

Стовпці таблиці є так звані групи, а рядки – періоди. У таблиці 18 груп та 8 періодів.

1. Металеві властивості елементів під час руху вздовж періоду зліва направо зменшуються, а зворотному напрямку – збільшуються.
2. Розміри атомів при переміщенні зліва направо вздовж періодів зменшуються.
3. Під час руху зверху вниз по групі збільшуються відновлювальні металеві властивості.
4. Окисні та неметалічні властивості при русі вздовж періоду зліва направо збільшуються.

Що ми дізнаємося про елемент таблиці? Наприклад, візьмемо третій елемент таблиці – літій, і розглянемо його докладно.

Насамперед ми бачимо сам символ елемента та його назву під ним. У лівому верхньому куті знаходиться атомний номер елемента, в порядку якого елемент розташований в таблиці. Атомний номер, як уже було сказано, дорівнює числупротонів у ядрі. Число позитивних протонів, як правило, дорівнює кількості негативних електронів в атомі (за винятком ізотопів).

Атомна маса вказана під атомним числом (у цьому варіанті таблиці). Якщо округлити атомну масудо найближчого цілого ми отримаємо так зване масове число. Різниця масового числа та атомного числа дає кількість нейтронів у ядрі. Так, число нейтронів у ядрі гелію дорівнює двом, а у літію – чотирьом.

Ось і закінчився наш курс "Таблиця Менделєєва для чайників". На завершення, пропонуємо вам переглянути тематичне відео, і сподіваємося, що питання про те, як користуватися періодичною таблицею Менделєєва, стало вам більш зрозумілим. Нагадуємо, що вивчати новий предмет завжди ефективніше не одному, а за допомогою досвідченого наставника. Саме тому ніколи не варто забувати про студентський сервіс, який з радістю поділиться з вами своїми знаннями та досвідом.

Інструкція

Періодична система є багатоповерховий «будинок», в якому розташовується велика кількістьквартир. Кожен «мешканець» або у власній квартирі під певним номером, який є постійним. Крім цього, елемент має «прізвище» або назву, наприклад кисень, бор або азот. Крім цих даних у кожній «квартирі» або зазначена така інформація, як відносна атомна маса, яка може мати точні або заокруглені значення.

Як у будь-якому будинку, тут є «під'їзди», а саме гурти. Причому в групах елементи розташовуються ліворуч та праворуч, утворюючи . Залежно від того, з якого боку їх більше, той називається головним. Інша підгрупа відповідно буде побічною. Також у таблиці є «поверхи» чи періоди. Причому періоди можуть бути як більшими (складаються з двох рядів), так і малими (мають лише один ряд).

По таблиці можна показати будову атома елемента, кожен з яких має позитивно заряджене ядро, що складається з протонів і нейтронів, а також негативно заряджених електронів, що обертаються навколо нього. Число протонів і електронів чисельно збігається і визначається таблиці за порядковим номером елемента. Наприклад, хімічний елемент сірка має №16, отже, матиме 16 протонів та 16 електронів.

Щоб визначити кількість нейтронів (нейтральних частинок, також розташованих у ядрі) відніміть від відносної атомної маси елемента його порядковий номер. Наприклад, залізо має відносну атомну масу, що дорівнює 56 і порядковий номер 26. Отже, 56 – 26 = 30 протонів у заліза.

Електрони знаходяться на різній відстані від ядра, утворюючи електронні рівні. Щоб визначити кількість електронних (або енергетичних) рівнів, потрібно подивитися на номер періоду, в якому міститься елемент. Наприклад, алюміній знаходиться у 3 періоді, отже, у нього буде 3 рівні.

За номером групи (але лише для головної підгрупи) можна визначити найвищу валентність. Наприклад, елементи першої групи головної підгрупи (літій, натрій, калій тощо) мають валентність 1. Відповідно, елементи другої групи (берилій, магній, кальцій тощо) матимуть валентність рівну 2.

Також у таблиці можна проаналізувати властивості елементів. Зліва направо металеві властивості слабшають, а неметалеві посилюються. Це добре видно з прикладу 2 періоду: починається лужним металомнатрієм, потім лужноземельний метал магній, після нього амфотерний елемент алюміній, потім неметали кремній, фосфор, сірка та закінчується період газоподібними речовинами – хлором та аргоном. У наступному періоді спостерігається аналогічна залежність.

Зверху вниз також спостерігається закономірність – металеві властивості посилюються, а неметалеві слабшають. Тобто, наприклад, цезій набагато активніший у порівнянні з натрієм.

2.1. Хімічна мова та її частини

Людство використовує багато різних мов. Крім природних мов(японської, англійської, російської – всього понад 2,5 тисячі), існують ще й штучні мови наприклад, есперанто. Серед штучних мов виділяються мовирізних наук. Так, у хімії використовується свій, хімічна мова.
Хімічна мова– система умовних позначень та понять, призначена для короткого, ємного та наочного запису та передачі хімічної інформації.
Повідомлення, написане на більшості природних мов, поділяється на речення, речення – на слова, а слова – на літери. Якщо речення, слова та літери ми назвемо частинами мови, тоді ми зможемо виділити аналогічні частини і в хімічній мові (таблиця 2).

Таблиця 2.Частини хімічної мови

Будь-якою мовою опанувати відразу неможливо, це стосується і хімічної мови. Тому поки ви познайомитеся тільки з основами цієї мови: вивчіть деякі "літери", навчитеся розуміти сенс "слів" та "пропозицій". Наприкінці цього розділу ви познайомитеся з назвамихімічних речовин – невід'ємна частина хімічної мови. У міру вивчення хімії ваше знання хімічної мови розширюватиметься та поглиблюватиметься.

ХІМІЧНА МОВА.
1. Які штучні мови ви знаєте (крім названих у тексті підручника)?
2.Чим природні мовивідрізняються від штучних?
3.Як ви вважаєте, чи можна при описі хімічних явищ обходитися без використання хімічної мови? Якщо ні, чому? Якщо так, то в чому полягатимуть переваги, а в чому недоліки такого опису?

Символ хімічного елемента означає сам елемент або один атом цього елемента.
Кожен такий символ є скороченою латинською назвою хімічного елемента, що складається з однієї або двох літер латинського алфавіту (латинський алфавіт див. у додатку 1). Символ пишеться з великої літери. Символи, а також російські та латинські назви деяких елементів, наведені в таблиці 3. Там же наведено відомості про походження латинських назв. Загального правилавимови символів немає, у таблиці 3 наводиться і " читання " символу, тобто, як і символ читається у хімічної формулі.

Замінювати символом назву елемента в мовленні не можна, а в рукописних або друкованих текстах це допускається, але не рекомендується. В даний час відомо 110 хімічних елементів, у 109 з них є назви та символи, затверджені Міжнародним союзом теоретичної та прикладної хімії (ІЮПАК).
У таблиці 3 наведена інформація лише про 33 елементи. Це ті елементи, які при вивченні хімії вам зустрінуться насамперед. Російські назви (в алфавітному порядку) та символи всіх елементів наведені у додатку 2.

Таблиця 3.Назви та символи деяких хімічних елементів

Для позначення хімічних речовин використовують хімічні формули.

Для молекулярних речовин хімічна формула може позначати одну молекулу цієї речовини.
Інформація про речовину може бути різною, тому існують різні типи хімічних формул.
Залежно від повноти інформації хімічні формули поділяються на чотири основні типи: найпростіші, молекулярні, структурніі просторові.

Підрядкові індекси у найпростішій формулі немає спільного дільника.
Індекс "1" у формулах не ставиться.
Приклади найпростіших формул: вода – Н 2 О, кисень – О, сірка – S, оксид фосфору – P 2 O 5 , бутан – C 2 H 5 , фосфорна кислота – H 3 PO 4 , хлорид натрію (кухонна сіль) – NaCl.
Найпростіша формула води (Н2О) показує, що до складу води входить елемент водень(Н) та елемент кисень(О), причому в будь-якій порції (порція – частина чого-небудь, що може бути розділено без втрати своїх властивостей.) води число атомів водню вдвічі більше від кількості атомів кисню.
Число частинок, у тому числі й число атомів, позначається латинською літерою N. Позначивши кількість атомів водню – N H , а число атомів кисню – N O , ми можемо записати, що

Або N H: N O = 2:1.

Найпростіша формула фосфорної кислоти (Н3РО4) показує, що до складу фосфорної кислоти входять атоми водню, атоми фосфорута атоми кисню, причому відношення чисел атомів цих елементів у будь-якій порції фосфорної кислоти дорівнює 3:1:4, тобто

N H: N P: N O = 3: 1: 4.

Найпростіша формула може бути складена для будь-якого індивідуального хімічної речовини, а для молекулярної речовини, крім того, може бути складена молекулярна формула.

Приклади молекулярних формул: вода – H 2 O, кисень – O 2 , сірка – S 8 , оксид фосфору – P 4 O 10 , бутан – C 4 H 10 , фосфорна кислота – H 3 PO 4 .

У немолекулярних речовин молекулярних формул немає.

Послідовність запису символів елементів у найпростіших і молекулярних формулах визначається правилами хімічної мови, з якими ви познайомитеся з вивчення хімії. На інформацію, що передається цими формулами, послідовність символів впливу не надає.

Зі знаків, що відображають будову речовин, ми будемо використовувати поки що тільки валентний штрих("Рисунок"). Цей знак показує наявність між атомами так званої ковалентного зв'язку(що це за тип зв'язку та які його особливості, ви скоро дізнаєтесь).

У молекулі води атом кисню пов'язаний простими (одинарними) зв'язками із двома атомами водню, а атоми водню між собою пов'язані. Саме це показує структурна формулаводи.

Інший приклад: молекула сірки S8. У цій молекулі 8 атомів сірки утворюють восьмичленний цикл, у якому кожен атом сірки пов'язаний із двома іншими атомами простими зв'язками. Порівняйте структурну формулу сірки з об'ємною моделлю молекули, показаної на рис. 3. Зверніть увагу, що структурна формула сірки не передає форму її молекули, а показує лише послідовність з'єднання атомів ковалентними зв'язками.

Структурна формула фосфорної кислоти показує, що в молекулі цієї речовини один із чотирьох атомів кисню пов'язаний лише з атомом фосфору подвійним зв'язком, а атом фосфору, у свою чергу, пов'язаний ще з трьома атомами кисню простими зв'язками. Кожен із цих трьох атомів кисню, крім того, пов'язаний простим зв'язком з одним із трьох наявних у молекулі атомів водню.

Порівняйте наведену нижче об'ємну модель молекули метану з його просторовою, структурною та молекулярною формулою:

У просторовій формулі метану клиноподібні валентні штрихи як би в перспективі показують, який з атомів водню знаходиться "ближчий до нас", а який "далі від нас".

Іноді у просторовій формулі вказують довжини зв'язків та значення кутів між зв'язками у молекулі, як це показано на прикладі молекули води.

Немолекулярні речовини містять молекул. Для зручності проведення хімічних розрахунків у немолекулярній речовині виділяють так звану формульну одиницю.

Приклади складу формульних одиниць деяких речовин: 1) діоксид кремнію (кварцовий пісок, кварц) SiO 2 – формульна одиниця складається з одного атома кремнію та двох атомів кисню; 2) хлорид натрію (кухонна сіль) NaCl – формульна одиниця складається з одного атома натрію та одного атома хлору; 3) залізо Fe – формульна одиниця складається з одного атома заліза. Як і молекула, формульна одиниця – найменша порція речовини, що зберігає його хімічні властивості.

Таблиця 4

Інформація, що передається формулами різних типів

Розглянемо тепер з прикладів, яку інформацію дають нам формули різних типів.

1. Речовина: оцтова кислота. Найпростіша формула – СН 2 Про, молекулярна формула – C 2 H 4 O 2 структурна формула

Найпростіша формулакаже нам, що
1) до складу оцтової кислотивходить вуглець, водень та кисень;
2) у цій речовині число атомів вуглецю належить до атомів водню і до атомів кисню, як 1:2:1, тобто N H: N C: N O=1:2:1.
Молекулярна формуладодає, що
3) у молекулі оцтової кислоти – 2 атоми вуглецю, 4 атоми водню та 2 атоми кисню.
Структурна формуладодає, що
4, 5) у молекулі два атоми вуглецю пов'язані між собою простим зв'язком; один із них, крім цього, пов'язаний із трьома атомами водню, з кожним простим зв'язком, а інший – із двома атомами кисню, з одним – подвійним зв'язком, а з іншим – простий; останній атом кисню пов'язаний ще простим зв'язком із четвертим атомом водню.

2. Речовина: хлорид натрію. Найпростіша формула – NaCl.
1) До складу хлориду натрію входить натрій та хлор.
2) У цій речовині число атомів натрію дорівнює числу атомів хлору.

3. Речовина: залізо. Найпростіша формула – Fe.
1) До складу цієї речовини входить лише залізо, тобто ця проста речовина.

4. Речовина: триметафосфорна кислота . Найпростіша формула – HPO 3 , молекулярна формула – H 3 P 3 O 9 , структурна формула

1) До складу триметафосфорної кислоти входить водень, фосфор та кисень.
2) N H: N P: N O=1:1:3.
3) Молекула складається з трьох атомів водню, трьох атомів фосфору та дев'яти атомів кисню.
4, 5) Три атоми фосфору і три атоми кисню, чергуючись, утворюють шестичленний цикл. Усі зв'язки у циклі прості. Кожен атом фосфору, крім того, пов'язаний ще з двома атомами кисню, причому з одним подвійним зв'язком, а з іншим простий. Кожен із трьох атомів кисню, пов'язаних простими зв'язками з атомами фосфору, пов'язаний ще простим зв'язком з атомом водню.

Таблиця 5.Приклади формул різних типів для деяких речовин-