Po čemu se Grgur razlikuje od ostalih Kozaka? Grigorij Melekhov u romanu "Tihi Don": karakteristike
Nitko od nas u to ne sumnja voda je izvor života. Obična voda je najnevjerojatnija tvar u prirodi.
Površina Zemlje koju zauzima voda je 2,5 puta veća od površine kopna. U prirodi nema čiste vode – ona uvijek sadrži nečistoće. Sastav vode (težinski): 11,19% vodika i 88,81% kisika.
Kemijski čista voda je bezbojna tekućina, bez mirisa i okusa.
Prirodna voda je uvijek otopina raznih kemijski spojevi, uglavnom soli. Osim raznih soli, u vodi se otapaju i plinovi. Moderne metode analizom u morskoj vodi pronađene su dvije trećine kemijski elementi periodni sustav i, vjerojatno, s rastom tehničkih mogućnosti otkrit će se i preostala trećina.
Voda je jedina tekućina na Zemlji za koju je ovisnost specifičnog toplinskog kapaciteta o temperaturi minimalna. Ovaj minimum se ostvaruje pri temperaturi od +35 0 C. Istovremeno, normalna temperatura ljudsko tijelo, koji se sastoji od dvije trećine (a još više u mladoj dobi) vode, nalazi se u temperaturnom rasponu od 36-38 0 S.
Toplinski kapacitet vode je nenormalno visok. Za zagrijavanje određene količine za jedan stupanj potrebno je potrošiti više energije nego zagrijavanje drugih tekućina.
Iz ovoga proizlazi jedinstvena sposobnost vode da se zagrije. Velika većina drugih tvari ne posjeduje ovo svojstvo. Ova iznimna značajka vode pridonosi činjenici da se normalna tjelesna temperatura osobe održava na istoj razini i u vrućem danu i u hladnoj noći.
Voda je najmoćnije univerzalno otapalo. Ako joj da dovoljno vremena, može otopiti gotovo sve čvrsta... Upravo zbog jedinstvene sposobnosti otapanja vode nitko još nije uspio dobiti kemijski čistu vodu - ona uvijek sadrži otopljeni materijal posude.
Samo voda – jedina tvar na planeti može biti u tri stanja – tekućem, čvrstom i plinovitom.
Izvori vode i njene vrste.
Zemlja sadrži približno 1500 milijuna km3 vode, a slatka voda čini oko 10% ukupne planetarne opskrbe vodom. Voda uključena globus nalazi se:
- u svjetskim oceanima (slane vode),
- u atmosferi,
- podzemne vode,
- voda tla,
- u glečerima,
- u jezerima i rijekama,
- kod biljaka i životinja.
Glavna opskrba slatkom vodom koju ljudi koriste koncentrirana je u jezerima i rijekama. Slatku vodu dobivamo iz atmosfere (oko 13 tisuća km3) u obliku oborina – kiše i snijega.
Oceani sadrže velike zalihe vode, koja se može desalinizirati raznim fizikalno-kemijskim metodama.
Drugi izvor vode su živi organizmi. Biljke i životinje, koje čine dvije trećine vode, sadrže 6 tisuća km3 vode.
Voda i zdravlje.
Svi znaju istinu od djetinjstva voda je izvor života... Međutim, ne shvaćaju svi i ne prihvaćaju činjenicu da je voda ključ zdravlja i dobrobiti. Svi znaju o važnosti vode u našem tijelu. , to nisu samo riječi.
Prisutna u svim stanicama i tkivima, igrajući glavnu ulogu u svim biološkim procesima od probave do cirkulacije krvi, voda ima mnoge važne funkcije. Budući da se osoba sastoji od 65% (u starosti) i 75% (u djetinjstvu) vode, naravno, ona je apsolutno neophodna za sve ključne ljudske sustave za održavanje života. Sadrži ga u ljudskoj krvi (79%) i potiče transport tisuća tvari potrebnih za život kroz krvožilni sustav u otopljenom stanju. Voda se nalazi u limfi (96%), koja prenosi hranjive tvari iz crijeva u tkiva živog organizma.
Odrasli gube svaki dan 3,5 litre vode: pola litre znoja, dvije litre urina i litru tijekom disanja. Stoga naše tijelo stalno treba nadopunjavati zalihe čiste vode.
Voda je najvažniji sastojak za naše zdravo tijelo i dobro osjećanje. Ništa ne utječe na naše zdravlje kao potrošnja vode. Voda je neophodna za probavu, rad bubrega i jetre. Uklanja toksine koji se svakodnevno proizvode.
Nedostatak vode u tijelu smanjuje imunitet, a time i otpornost organizma na razne bolesti. Dehidracija može uzrokovati glavobolju, zatvor, artritis, a vaša će koža izgledati suho i izgubiti boju i elastičnost. I to nije sve. Nedostatak vode također uzrokuje apatiju, a mi postajemo osjetljivi na stres.
Osoba može preživjeti bez vode najviše 3 dana. Bez vlage i flora i fauna brzo venu i umiru.
Vode ima posvuda. Neće ga biti teško konzumirati u bilo kojoj potrebnoj količini. Čaša vode ujutro je posebno važna, jer dok smo spavali, naše tijelo je nekoliko sati bilo uskraćeno za protok vode, tako da ne biste trebali započeti dan jakim čajem ili kavom, već ga je bolje započeti s čašu čiste vode.
Koliko vode trebate piti dnevno? Izračunajmo... Osoba gubi najmanje 10 čaša tekućine dnevno, s povećanom aktivnošću potrošnja se može povećati na 1 litru na sat. Ispostavilo se da naše tijelo, kako bi se osjećalo odlično, treba piti najmanje 8 čaša vode dnevno.
Da bi voda dala maksimalnu korist, morate je pravilno piti. Štoviše, postoje i opcije za svakodnevnu upotrebu i za bolesti. Slijedeći jednostavna pravila, možete održati svoje zdravlje i izgledati sjajno u bilo kojoj dobi.
- Pijte vodu prije jela. Optimalno vrijeme je 30 minuta prije jela. To će pripremiti probavni trakt, posebno za one s gastritisom, duodenitisom, žgaravicom, čirom, kolitisom ili drugim probavnim poremećajima.
- Vodu treba piti kad god osjetite žeđ – čak i uz obroke.
- Pijte vodu 2,5 sata nakon obroka kako biste dovršili proces probave i eliminirali dehidraciju uzrokovanu razgradnjom hrane.
- Vodu treba piti ujutro odmah nakon buđenja kako bi se ublažila dehidracija uzrokovana dugim snom.
- Popijte vodu prije nego što radite psihička vježba stvoriti zalihu slobodne vode za znojenje.
- Vodu bi trebali piti oni koji imaju zatvor i ne konzumiraju dovoljno voća i povrća. Dvije do tri čaše vode ujutro odmah nakon buđenja djeluju kao najučinkovitiji laksativ."
Jeste li znali da su u stara vremena mlade djevojke održavale ton kože na vrlo jednostavan i jeftin način. U vrijeme kada nitko nije ni čuo za plastične operacije, “cvjetajući izgled” (krv i mlijeko) mogao se očuvati dugi niz godina.
Samo nisu bili lijeni, a ujutro su prvo oprali lice toplom vodom, a onda odmah, ledeno hladnom iz bunara. I tako nekoliko puta. Ali, tada nisu brisali lice, nego su ga pustili da se prirodno osuši.
Voda iz bunara smatrana je "živom vodom" i opsjednutom jedinstvena svojstva očuvanje mladosti i ljepote.
Voda je izvor života, izvor svega života na našoj planeti.
GLAVNI AUTORIZATOR SAŽETKA
PETRUNINA
ALLA
BORISOVNA
OPĆINSKI OBRAZOVNI
SREDNJA ŠKOLA №4
ESEJ
iz kemije na temu:
"Voda i njena svojstva"
Izvedena :
učenik 11 "B" razred
Petrunina Elena
PENZA 2001
Voda- tvar je poznata i neobična. Poznati sovjetski znanstvenik akademik IV Petryanov nazvao je svoju popularnu znanstvenu knjigu o vodi "Najneobičnija tvar na svijetu". I doktor biološke znanosti BF Sergeev započeo je svoju knjigu "Zabavna fiziologija" s poglavljem o vodi - "Tvar koja je stvorila naš planet".
Znanstvenici su u pravu: nema tvari na Zemlji koja nam je važnija od obične vode, a u isto vrijeme nema druge supstance iste vrste, u čijim bi svojstvima bilo toliko kontradikcija i anomalija kao u njegova svojstva.
Gotovo ¾ površine našeg planeta zauzimaju oceani i mora. Čvrsta voda – snijeg i led – pokriva 20% kopna. Od ukupne količine vode na Zemlji, jednake 1 milijardi 386 milijuna kubnih kilometara, 1 milijarda 338 milijuna kubnih kilometara otpada na slana voda Svjetski oceani, a samo 35 milijuna kubnih kilometara su slatke vode. Ukupna količina oceanske vode bilo bi dovoljno pokriti zemlju slojem većim od 2,5 kilometra. Na svakog stanovnika Zemlje dolazi otprilike 0,33 kubična kilometra morska voda i 0,008 kubnih kilometara slatke vode. No, poteškoća je u tome što je ogromna većina slatke vode na Zemlji u takvom stanju da ljudima otežava pristup. Gotovo 70% slatke vode nalazi se u ledenim pločama polarnim zemljama iu planinskim glečerima, 30% - u vodonosnicima pod zemljom, au kanalima svih rijeka istovremeno sadrži samo 0,006% slatke vode.
Molekule vode pronađene su u međuzvjezdanom prostoru. Voda je dio kometa, većine planeta Sunčev sustav i njihovi suputnici.
Izotopski sastav. Postoji devet stabilnih izotopskih vrsta vode. Njihov sadržaj u slatkoj vodi u prosjeku je sljedeći: 1 H216 O - 99,73%, 1 H218 O - 0,2%,
1 H217 O - 0,04%, 1 H2 H16 O - 0,03%. Ostalih pet izotopskih vrsta prisutno je u vodi u zanemarivim količinama.
Struktura molekule. Kao što znate, svojstva kemijskih spojeva ovise o tome od kojih su elemenata sastavljene njihove molekule i prirodno se mijenjaju. Voda se može smatrati vodikovim oksidom ili kisikovim hidridom. Atomi vodika i kisika u molekuli vode nalaze se na uglovima jednakokračnog trokuta s duljinom O - H veze od 0,957 nm; vezni kut N - O - N 104o 27 '.
|
 |
No budući da se oba atoma vodika nalaze na istoj strani atoma kisika, električni naboji su raspršeni u njemu. Molekula vode je polarna, što je razlog posebne interakcije između njezinih različitih molekula. Atomi vodika u molekuli vode, s djelomičnim pozitivnim nabojem, međusobno djeluju s elektronima atoma kisika susjednih molekula. kemijska veza pozvao w o d o r o d... Ujedinjuje molekule vode u osebujne polimere prostorne strukture. Vodena para sadrži oko 1% vodenih dimera. Udaljenost između atoma kisika je 0,3 nm. U tekućini i čvrste faze svaka molekula vode stvara četiri vodikove veze: dvije kao donor protona i dvije kao akceptor protona. Prosječna duljina ovih veza je 0,28 nm, kut H - O - H teži 1800. Četiri vodikove veze molekule vode usmjerene su približno na vrhove pravilnog tetraedra.
Struktura modifikacija leda je trodimenzionalna mreža. U modifikacijama koje postoje pri niskim tlakovima, tzv. led - I, H - O - H veze su gotovo pravolinijske i usmjerene na vrhove pravilnog tetraedra. Ali pri visokim tlakovima obični led može se pretvoriti u takozvani led - II, led - III i tako dalje - teže i gušće kristalne oblike ove tvari. Najtvrđi, najgušći i najvatrostalniji do sada su led - VII i led - VIII. Led - VII je dobiven pod pritiskom od 3 milijarde Pa, topi se na temperaturi od + 1900 C. U modifikacijama - led - II - led - VI - s H - O - H veze su zakrivljene i kutovi između njih se razlikuju od tetraedarski, što uzrokuje povećanje gustoće duž u odnosu na gustoću obični led... Samo u modifikacijama ice-VII i ice-VIII postiže se najveća gustoća pakiranja: u njihovoj su strukturi dvije pravilne mreže građene od tetraedara umetnute jedna u drugu, dok je sustav pravocrtnih vodikovih veza očuvan.
Trodimenzionalna mreža vodikovih veza, izgrađena od tetraedara, postoji u tekućoj vodi u cijelom rasponu od točke taljenja do kritične temperature od +3,980C. Povećanje gustoće pri topljenju, kao u slučaju gustih modifikacija leda, objašnjava se savijanjem vodikovih veza.
Zakrivljenost vodikovih veza raste s porastom temperature i tlaka, što dovodi do povećanja gustoće. S druge strane, kada se zagrijava, prosječna duljina vodikovih veza postaje duža, zbog čega se gustoća smanjuje. Kombinirani učinak dviju činjenica objašnjava prisutnost maksimalne gustoće vode na temperaturi od +3, 980C.
Fizička svojstva vode su anomalne, što se objašnjava gornjim podacima o interakciji između molekula vode.
Voda je jedina tvar na Zemlji koja postoji u prirodi u sve tri agregatna stanja- tekući, čvrsti i plinoviti.
Otapanje leda pri atmosferskom tlaku popraćeno je smanjenjem volumena za 9%. Gustoća tekuće vode na temperaturama blizu nule veća je od gustoće leda. Na 00C, 1 gram leda zauzima volumen od 1,0905 kubnih centimetara, a 1 gram tekuće vode zauzima volumen od 1,0001 kubnih centimetara. I led pluta, zbog čega se obično ne smrzavaju kroz vodene površine, već se samo prekrivaju ledom.
Temperaturni koeficijent volumetrijskog širenja leda i tekuće vode negativan je na temperaturama ispod - 2100C i +3,980C, respektivno.
Toplinski kapacitet tijekom taljenja se gotovo udvostručuje iu rasponu od 00C do 1000C gotovo je neovisan o temperaturi.
Voda ima nepravilno visoke točke taljenja i vrelišta u usporedbi s drugim vodikovim spojevima elemenata glavne podskupine VI skupine periodnog sustava.
vodik telurid sumporovodik sumporovodik voda
N 2 Oni N 2 S e N 2 S H2 O
t topljenje - 510C - 640C - 820C 00C
_____________________________________________________
vrelište - 40C - 420C - 610C 1000C
_____________________________________________________
Dodatna energija mora biti opskrbljena kako bi se olabavile, a zatim prekinule vodikove veze. A ova energija je vrlo značajna. Zbog toga je toplinski kapacitet vode tako visok. Zahvaljujući ovoj osobini, voda oblikuje klimu planeta. Geofizičari tvrde da bi se Zemlja davno ohladila i pretvorila u beživotni komad kamena, da nije bilo vode. Kako se zagrijava, upija toplinu, dok se hladi, daje je. Zemljina voda i apsorbira i vraća mnogo topline i tako „ujednačava“ klimu. Na formiranje klime kontinenata posebno je uočljiv utjecaj morskih struja koje u svakom oceanu tvore zatvorene cirkulacijske prstenove. Najupečatljiviji primjer je utjecaj Golfske struje, moćnog sustava tople struje idući od poluotoka Floride do Sjeverna Amerika na Spitsbergen i Novu Zemlju. Zahvaljujući Golfskoj struji, prosječna siječanjska temperatura na obali Sjeverne Norveške, iza arktičkog kruga, ista je kao u stepskom dijelu Krima - oko 00C, odnosno povećana je za 15 - 200C. I u Jakutiji, na istoj geografskoj širini, ali daleko od Golfske struje - minus 40C. A Zemlju od kozmičke hladnoće štite one molekule vode koje su raspršene u atmosferi – u oblacima i u obliku para. Vodena para stvara snažan “efekt staklenika” koji zadržava do 60% toplinskog zračenja našeg planeta i sprječava njegovo hlađenje. Prema proračunima M.I.Budyka, sa smanjenjem sadržaja vodene pare u atmosferi za polovicu, prosječna temperatura Zemljine površine bi pala za više od 50C (sa 14,3 na 90C). Ublažiti kopnene klime, posebno na izravnavanje temperature zraka u prijelaznim godišnjim dobima - proljeće i jesen, značajno utječu ogromne vrijednosti latentne topline topljenja i isparavanja vode.
Ali to nije jedini razlog zašto vodu smatramo vitalnom tvari. Činjenica je da se ljudsko tijelo sastoji od gotovo 63 - 68% vode. Gotovo sve biokemijske reakcije u svakoj živoj stanici su reakcije u vodene otopine... Otrovni se toksini iz našeg tijela uklanjaju vodom; voda koju izlučuju žlijezde znojnice i ispari s površine kože regulira našu tjelesnu temperaturu. Predstavnici životinje i Flora sadrže isto obilje vode u svojim tijelima. Najmanja količina vode, samo 5 - 7% težine, sadrži mahovine i lišajeve. Većina svjetskih stanovnika i biljaka su više od pola vode. Na primjer, sisavci sadrže 60 - 68%; riba - 70%; alge - 90 - 98% vode.
U otopinama (uglavnom vodenim) većina tehnoloških procesa odvija se u kemijskoj industriji, u proizvodnji lijekova i prehrambenih proizvoda.
Nije slučajno da je hidrometalurgija – vađenje metala iz ruda i koncentrata pomoću otopina raznih reagensa – postala važna industrija.
Voda je važan izvor energetskih resursa. Kao što znate, sve hidroelektrane na svijetu, od najmanjih do najvećih, pretvaraju mehaničku energiju strujanja vode u električnu energiju isključivo uz pomoć vodenih turbina na koje su priključeni električni generatori. U nuklearnim elektranama nuklearni reaktor zagrijava vodu, vodena para rotira turbinu s generatorom i stvara struja.
Voda je, unatoč svim svojim anomalnim svojstvima, standard za mjerenje temperature, mase (težine), količine topline i visine terena.
Švedski fizičar Anders Celsius, član Stockholmske akademije znanosti, stvorio je 1742. godine termometar od Celzijusa, koji se danas koristi gotovo posvuda. Točka vrenja vode označena je kao 100, a točka taljenja leda je 0.
Prilikom razvoja metričkog sustava, uspostavljenog dekretom francuske revolucionarne vlade 1793. umjesto raznih starih mjera, voda je korištena za stvaranje glavne mjere mase (težine) - kilograma i grama: 1 gram, kao što znate, je težina 1 kubični centimetar (mililitar) čiste vode na temperaturi najveće gustoće - 40C. Dakle, 1 kilogram je težina 1 litre (1000 kubnih centimetara) ili 1 kubnog decimetra vode: a 1 tona (1000 kilograma) je težina 1 kubnog metra vode.
Voda se također koristi za mjerenje količine topline. Jedna kalorija je količina topline potrebna za zagrijavanje 1 grama vode od 14,5 do 15,50C.
Sve visine i dubine na globusu mjere se od razine mora.
Godine 1932. Amerikanci G. Yuri i E. Osborne otkrili su da čak i najčišća voda koja se može dobiti u laboratorijskim uvjetima sadrži neznatnu količinu neke tvari, koja je očito izražena istom kemijskom formulom H2O, ali ima molekularne težine od 20 umjesto težine od 18 svojstvene običnoj vodi. Jurij je ovu tvar nazvao teškom vodom. Velika težina teške vode objašnjava se činjenicom da se njezine molekule sastoje od atoma vodika s dvostruko većom atomskom težinom u odnosu na obične atome vodika. Dvostruka težina ovih atoma je pak posljedica činjenice da njihove jezgre sadrže, osim jednog protona, koji čini jezgru običnog vodika, još jedan neutron. Teški izotop vodika nazvan deuterij
(D ili 2 H), a obični vodik se počeo zvati protij. Teška voda, deuterijev oksid, izražava se formulom D2O.
Ubrzo je otkriven i treći, superteški izotop vodika s jednim protonom i dva neutrona u jezgri, koji je nazvan tricij (T ili 3 H). U kombinaciji s kisikom, tricij tvori supertešku vodu T2O molekularne težine 22.
Prirodne vode sadrže u prosjeku oko 0,016% teške vode. Teška voda izgleda kao obična voda, ali se od nje razlikuje po mnogim fizičkim svojstvima. Vrelište teške vode je 101,40C, ledište je +3,80C. Teška voda je 11% teža od normalne vode. Specifična težina teške vode na temperaturi od 25 °C je 1,1. Loše otapa razne soli (za 5 - 15%). U teškoj vodi, brzina protoka nekih kemijske reakcije drugačije nego u običnoj vodi.
I fiziološki, teška voda utječe na živu tvar drugačije: za razliku od obična voda, posjedujući životvornu moć, teška voda je potpuno inertna. Sjeme biljaka, ako se zalijeva teškom vodom, ne klija; punoglavci, mikrobi, crvi, ribe ne mogu postojati u teškoj vodi; ako se životinje hrane samo teškom vodom, umrijet će od žeđi. Teška voda je mrtva voda.
Postoji još jedna vrsta vode koja se fizičkim svojstvima razlikuje od obične vode - ovo je magnetizirana voda. Ova voda se dobiva pomoću magneta postavljenih u cjevovod kroz koji voda teče. Magnetizirana voda mijenja svoja fizikalno-kemijska svojstva: povećava se brzina kemijskih reakcija u njoj, ubrzava se kristalizacija otopljenih tvari, povećava se adhezija čvrstih čestica nečistoća i njihovo taloženje stvaranjem velikih flokula (koagulacija). Magnetizacija se uspješno primjenjuje na vodovodima s visokom zamućenošću unesene vode. Također omogućuje brzu sedimentaciju kontaminiranih industrijskih otpadnih voda.
Iz kemijska svojstva vode, posebno je važna sposobnost njezinih molekula da se disociraju (razgrađuju) na ione i sposobnost vode da otapa tvari različite kemijske prirode.
Uloga vode kao glavnog i univerzalnog otapala prvenstveno je određena polarnošću njezinih molekula i, kao posljedica toga, iznimno visokom dielektričnom konstantom. Suprotni električni naboji, a posebno ioni, međusobno se privlače u vodi 80 puta slabije nego u zraku. Sile međusobnog privlačenja između molekula ili atoma tijela potopljenog u vodu također su slabije nego u zraku. U tom slučaju, toplinsko kretanje je lakše razbiti molekule. Zato dolazi do rastvaranja, uključujući mnoge teško topive tvari: kap istroši kamen.
Samo mali dio molekula (jedna od 500 000 000) izložen je elektrolitička disocijacija prema shemi:
H2 + 1/2 O2 H2 O -242 kJ / mol za paru
286 kJ / mol za tekuću vodu
Na niskim temperaturama, u nedostatku katalizatora, to se događa iznimno sporo, ali brzina reakcije naglo raste s porastom temperature, a na 5500C događa se eksplozijom. Sa smanjenjem tlaka i povećanjem temperature, ravnoteža se pomiče ulijevo.
Pod djelovanjem ultraljubičastog zračenja dolazi do fotodisocijacije vode na H + i OH- ione.
Ionizirajuće zračenje uzrokuje radiolizu vode s stvaranjem H2; H2O2 i slobodni radikali: H *; ON*; O* .
Voda je reaktivni spoj.
Voda se oksidira atomskim kisikom:
H2O + C CO + H2
Na povišenim temperaturama, u prisutnosti katalizatora, voda reagira s CO; CH4 i drugi ugljikovodici, na primjer:
6H2O + 3P 2HPO3 + 5H2
Voda reagira s mnogim metalima i nastaje H2 i odgovarajući hidroksid. Kod alkalijskih i zemnoalkalijskih metala (osim Mg) ova se reakcija odvija već na sobnoj temperaturi. Manje aktivni metali razgrađuju vodu na povišenim temperaturama, na primjer, Mg i Zn - iznad 1000C; Fe - iznad 6000S:
2Fe + 3H2 O Fe2 O 3 + 3H2
U interakciji s vodom mnogi oksidi stvaraju kiseline ili baze.
Voda može poslužiti kao katalizator, na primjer alkalni metali a vodik reagira s CI2 samo u prisutnosti vode u tragovima.
Ponekad je voda katalitički otrov, na primjer, za željezni katalizator u sintezi NH3.
Sposobnost molekula vode da formiraju trodimenzionalne mreže vodikovih veza omogućuje joj da daje plinske hidrate s inertnim plinovima, ugljikovodici, CO2, CI2, (CH2) 2 O, CHCI3 i mnogim drugim tvarima.
Otprilike do kraja 19. stoljeća voda se smatrala besplatnim, neiscrpnim darom prirode. Nedostajalo je samo u slabo naseljenim područjima pustinja. U 20. stoljeću pogled na vodu dramatično se promijenio. Kao rezultat brzog rasta svjetskog stanovništva i brzog razvoja industrije, problem opskrbe čovječanstva čistom slatkom vodom postao je gotovo svjetski problem broj jedan. Trenutno ljudi koriste oko 3000 milijardi godišnje kubnih metara vode, a ta brojka stalno brzo raste. U mnogim gusto naseljenim industrijskim područjima čista voda više nije dovoljna.
Nedostatak slatke vode na kugli zemaljskoj može se nadoknaditi na razne načine: desalinizacijom morske vode, kao i zamjenom, gdje je to tehnološki moguće, slatkom vodom; pročistiti otpadnu vodu do te mjere da se može sigurno ispuštati u vodena tijela i potoke, bez straha od onečišćenja, i ponovno upotrijebiti; ekonomično koristiti slatku vodu, stvarajući tehnologiju proizvodnje koja je manje intenzivna, zamjenjujući, gdje je to moguće, slatku vodu visoke kvalitete vodom slabije kvalitete itd.
W O D A - JEDAN I VELIKI ŽIVOTI NA ZEMLJI.
BIBLIOGRAFIJA:
1. Kemijska enciklopedija. Svezak 1. Urednik I. L. Knunyants. Moskva, 1988.
2. enciklopedijski rječnik mladi kemičar. Kompilatori
V.A.Kritsman, V.V.Stanzo. Moskva, "Pedagogija", 1982.
"Gidrometeoizdat", 1980.
4. Najneobičnija tvar na svijetu. Autor
I.V. Petrjanov. Moskva, "Pedagogija", 1975.
P L A N.
I. Uvod.
Izjave poznatih znanstvenika o vodi.
II .Glavni dio.
1. Širenje vode na planeti Zemlji, u svemiru
prostor.
2. Izotopski sastav vode.
3. Struktura molekule vode.
4. Fizička svojstva vode, njihova abnormalnost.
a) Agregatna stanja vode.
b).Gustoća vode u krutom i tekućem stanju.
c) Toplinski kapacitet vode.
d) Točke topljenja i vrenja vode u usporedbi s
drugi vodikovi spojevi elemenata
glavna podskupina YI grupa periodnog sustava.
5. Utjecaj vode na formiranje klime na planeti
6.Voda kao glavni sastojak biljke i
životinjski organizmi.
7.Korištenje vode u industriji, proizvodnji
struja.
8. Koristite vodu kao referencu.
a) .Za mjerenje temperature.
b) Za mjerenje mase (težine).
c) Za mjerenje količine topline.
d) Za mjerenje visine terena.
9. Teška voda, njena svojstva.
10. Magnetna voda, njena svojstva.
11. Kemijska svojstva vode.
a) Stvaranje vode iz kisika i vodika.
b) Disocijacija vode na ione.
c) Fotodisocijacija vode.
d) Radioliza vode.
e) Oksidacija vode atomskim kisikom.
f) Interakcija vode s nemetalima, halogenima,
ugljikovodici.
g) Interakcija vode s metalima.
h) Interakcija vode s oksidima.
i) .Voda kao katalizator i inhibitor kemijske
III .Zaključak.
Voda kao jedno od glavnih bogatstava čovječanstva na Zemlji.
Uvod ………………………………………………………………………………… .3
Glavni dio
1. Svojstva vode …………………………………………………………………… 5
2. Struktura molekule vode ……………………………………………………… .10
Zaključak ………………………………………………………………………………… 12
Bibliografija ………………………………………………………………………… 13
Dodatak ………………………………………………………………… 14
Uvod
Voda je jedna od najzastupljenijih tvari u prirodi (hidrosfera zauzima 71% Zemljine površine). Voda pripada ključna uloga u geologiji, povijest planeta. Postojanje živih organizama nemoguće je bez vode. Činjenica je da je ljudsko tijelo gotovo 63% - 68% vode. Gotovo sve biokemijske reakcije u svakoj živoj stanici su reakcije u vodenim otopinama. U otopinama (uglavnom vodenim) većina tehnoloških procesa odvija se u kemijskoj industriji, u proizvodnji lijekova i prehrambenih proizvoda. A u metalurgiji je voda iznimno važna, i to ne samo za hlađenje. Nije slučajno da je hidrometalurgija – vađenje metala iz ruda i koncentrata pomoću otopina raznih reagensa – postala važna industrija.
Voda je obična i neobična tvar. Poznati sovjetski znanstvenik akademik IV Petrjanov nazvao je svoju popularnu znanstvenu knjigu o vodi "najneobičnijom tvari na svijetu". A "Zabavna fiziologija", koju je napisao BF Sergeev, doktor bioloških znanosti, počinje poglavljem o vodi - "Tvar koja je stvorila naš planet".
Znanstvenici su potpuno u pravu: na Zemlji ne postoji tvar koja je za nas važnija od obične vode, a u isto vrijeme nema takve tvari u čijim bi svojstvima bilo toliko proturječnosti i anomalija koliko u njezinim svojstvima.
Gotovo ⅔ površine našeg planeta zauzimaju oceani i mora. Čvrsta voda – snijeg i led – pokriva 20% kopna. Klima na planeti ovisi o vodi. Geofizičari tvrde da bi se Zemlja davno ohladila i pretvorila u beživotni komad kamena, da nije bilo vode. Ima vrlo visok toplinski kapacitet. Kada se zagrije, apsorbira toplinu; hladeći se, daje. Zemljina voda upija i vraća mnogo topline i na taj način „izjednačava“ klimu. A Zemlju od kozmičke hladnoće štite one molekule vode koje su raspršene u atmosferi - u oblacima iu obliku para...
Svojstva vode
Svojstva vode, zahvaljujući kojima je nastao život, najpotpunije su proučavana. Ova svojstva omogućila su postojanje žive prirode u temperaturnom rasponu koji je karakterističan za Zemlju kao kozmičko tijelo.
Koja su to svojstva?
Gustoća vode.
Jedno od najvažnijih svojstava vode je njena gustoća. Maksimalna gustoća svježa voda ima na 4°C. Pri ovoj temperaturi jedan kilogram vode zauzima minimalni volumen (slika 1). Kada temperatura padne sa 4°C na 0, gustoća se smanjuje, tj. voda s temperaturom od 4°C je na dnu, a hladnija voda se diže gore, gdje se smrzava, pretvarajući se u led.
Gustoća običnog leda – čvrste kristalne faze vode – manja je od gustoće vode, pa led pliva na površini, štiteći vodu od daljnjeg hlađenja. Djeluje kao ledeni "kaput" koji štiti slatkovodni objekt od smrzavanja. Tako se stvaraju uvjeti za život stanovnika rezervoara na niskim temperaturama.
Značajna količina soli otopljena je u morskoj vodi, a ona se potpuno drugačije ponaša kada se ohladi. Njegova temperatura smrzavanja ovisi o sadržaju soli, ali u prosjeku iznosi 1,9 °C. Maksimalna gustoća takve vode je na temperaturi od -3,5 ° C. Morska voda se pretvara u led prije nego što dosegne svoju maksimalnu gustoću. Stoga se okomito miješanje morske vode događa kada se ohladi od plus temperature do točke smrzavanja. Zahvaljujući toj cirkulaciji donji slojevi oceana obogaćeni su kisikom, a gornji slojevi iz donjih dobivaju vodu bogatu hranjivim tvarima. Valja napomenuti da su i more i svježi led lakši od vode i plutaju na njenoj površini, štiteći duboke slojeve vode u morima i oceanima od izravnog kontakta s hladnim zračnim masama i na taj način pridonose očuvanju topline. Istodobno su se umjetno dobivale razne modifikacije leda pod visokim tlakom. Neki od njih su teži od vode, drugi se tope i stoga smrzavaju na visokim temperaturama. Ovo je takozvani "vrući led". Stoga smo svi sretni ne samo s prisutnošću vode i sunčevog zračenja na Zemlji, već i s vrijednošću atmosferski pritisak... Inače bi cijela Zemlja mogla biti okovana ledenom školjkom.
Termodinamičke konstante vode.
Voda ima posebna, anomalna svojstva. Prije svega, to se odnosi na termodinamičke konstante kao što su toplinski kapacitet vode, toplina isparavanja i latentna toplina taljenja leda. Anomalna priroda ovih vrijednosti određuje većinu fizikalno-kemijskih i bioloških procesa na Zemlji.
Specifični toplinski kapacitet vode je 4,1868 kJ/(kg-K), što je gotovo dvostruko više od specifičnog toplinskog kapaciteta tvari kao npr. etanol(2.847), biljno ulje (2.091), parafin (2.911) i mnogi drugi. To znači da kada se zagrije za isti broj stupnjeva, voda je u stanju apsorbirati gotovo dvostruko više topline od navedenih tekućina. Ali čak i kada se ohladi, voda daje više topline od drugih tekućina. Stoga, kada se vode Svjetskog oceana zagrijavaju pod utjecajem sunčeve svjetlosti i hlade u nedostatku energije sunčevog zračenja, toplinski kapacitet djeluje kao svojstvo koje osigurava minimalne fluktuacije temperature vode tijekom dana i noći, ljeti i zima.
Toplina isparavanja vode ima nenormalno visoku vrijednost. Ova vrijednost je više nego dvostruko veća od topline isparavanja etanola, sumporne kiseline, anilina, acetona i drugih tvari. Stoga, čak i u najtoplije vrijeme, voda izuzetno sporo isparava, što pridonosi njenom očuvanju, a time i očuvanju života na Zemlji.
Visoka vrijednost latentne topline topljenja leda također osigurava stabilnost temperaturnog režima na planetu.
Jedno od zanimljivih svojstava vode je da njen najmanji toplinski kapacitet pada na temperaturu od 37°C, što znači da su pri određenoj temperaturi potrebni minimalni troškovi energije za njezinu promjenu. To je vjerojatno razlog zašto je tjelesna temperatura toplokrvnih stvorenja blizu ove vrijednosti.
Voda ima nenormalno visoke vrijednosti i druge konstante. Tvari nastale spajanjem vodika s kisikom, sumporom, selenom, telurom koje stoje u istom redu na periodnom sustavu nazivaju se hidridi. Kisik hidrid se naziva voda. Neuobičajena svojstva kisikovog hidrida, u usporedbi sa svojstvima drugih hidrida, je da je, za razliku od njih, voda u normalnim uvjetima (pri normalnom tlaku i temperaturama od 0 do 100 °C) u tekućem stanju, a ne u plinovito stanje. Da voda ne bi imala anomalne vrijednosti točaka ključanja i ledišta, tada bi se ti procesi odvijali na mnogo nižim negativnim temperaturama, a voda u tekućem obliku bila bi prisutna na hladnijim planetima. I stoga, ne bi bilo života na Zemlji.
Sila površinska napetost voda.
Postoje i druga posebna svojstva vode koja je mogu nazvati doista nevjerojatnim spojem. Riječ je o površinskoj napetosti tekućine. Sile interakcije između molekula koje tvore vodu privlače ih jedna drugoj i nije tako lako prekinuti tu vezu. Većini ljudi je poznato školsko iskustvo kada igla, pažljivo stavljena u tanjurić s vodom, pluta na površini. Mnogi su vidjeli zanimljiv trik kada se značajna količina novčića spusti u punu čašu vode, a voda se, bez prelijevanja, uzdiže u maloj kupoli. Konačno, poznata je biblijska legenda o tome kako je Krist hodao po vodi. Svi ovi fenomeni i legende povezani su s visokom površinskom napetošću vode. Zbog površinske napetosti voda se kapilarnim kanalima u tlu diže do površine Zemlje, ulazi u tkiva i stanice biljaka i živih organizama. Od svih poznatih tekućina, samo živa ima veću površinsku napetost od vode.
Poznata je vrlo zanimljiva značajka vode, povezana s širenjem zvučnih valova u njoj. Brzina širenja zvuka u vodi je nenormalno velika, skoro 6 puta premašuje brzinu njegovog širenja u zraku.
Svojstva čiste vode.
Čista voda je bistra tekućina, bez boje i mirisa. Pri tlaku od 1 atm voda se smrzava na temperaturi od 0, a ključa na 100 ° C. Kada se tlak udvostruči, voda vrije na temperaturi od 120 °C, a kada se prepolovi, na 81 °C. Međutim, sa smanjenjem tlaka, točka taljenja leda (ili smrzavanja vode) raste. Pri niskim tlakovima voda može postojati samo u obliku leda ili pare, a pri visokim temperaturama samo u obliku pare. Postoje i kritične vrijednosti za tlak i temperaturu vode. Pri tlaku preko 22,1 atm. a na temperaturama iznad 374,4 ° C nestaje razlika između tekućine i pare; voda postoji u plinovitom stanju.
Na Zemlji su se razvile nevjerojatne vrijednosti tlaka i temperature atmosfere, jer je upravo na tim vrijednostima voda prisutna na planeti u tekućem obliku, osiguravajući razvoj svih postojećih oblika života. S ovim parametrima kisik se otapa u vodi, što je neophodno za život vodenih organizama, kao i za tijek procesa samopročišćavanja vode. Tijekom mnogih tisućljeća prisutnost atmosfere, hidrosfere i solarno zračenje stvorio blagu temperaturnu razliku ljeti i zimi, danju i noću, stvarajući uvjete za postojanje života.
Sposobnost vode da se otapa.
Međutim, najnevjerojatnija značajka vode je njena sposobnost otapanja drugih tvari. Sposobnost tvari da se otapaju ovisi o njihovoj dielektričnoj konstanti. Što je veći, to je tvar sposobnija otapati druge. Dakle, za vodu je ova vrijednost 9 puta veća nego za zrak ili vakuum. Stoga se slatke ili čiste vode praktički ne pojavljuju u prirodi. Uvijek je nešto otopljeno u vodi zemlje. To mogu biti plinovi, molekule ili ioni kemijskih elemenata. Vjeruje se da se svi elementi stola mogu otopiti u vodama Svjetskog oceana. periodični sustav elemenata, barem do danas, otkriveno ih je više od 80.
Struktura molekule vode
Ova dva elementa - vodik i kisik - su antagonisti. Jedan od njih dominira kozmosom, drugi - na Zemlji. Jedan (vodik) nastoji donirati jedan elektron svoje elektronske ljuske, a drugi (kisik) nastoji dobiti dva elektrona iz drugih kemijskih elemenata.
Analizirajući sastav molekule vode, možemo reći da su se dva atoma vodika i jedan atom kisika “našli” u njoj. Dakle, u sastavu vode, kemijska formula koji se zapisuje kao H2 0, teoretski može biti prisutno devet različitih stabilnih vrsta vode (broj permutacija od 5 do 3) Međutim, 99,97% sve vode u hidrosferi predstavlja obična voda oblika 1 H216 0. Udio teške vode 2 H216 0 manji je od 0,02 %.
Moderna znanost Poznato je nekoliko modela koji mogu riješiti mnoga anomalna svojstva vode. Smatra se da su neka svojstva određena brojem asocijacija molekula monomera (N2O) 1, dimera (N2O) 2 i trimera (N2O) 3, koji su pretežno prisutni u vodi pri različitim temperaturama.
Dakle, na temperaturi od oko 0 u vodi su prisutni uglavnom trimeri, na temperaturi od oko 4°C dimeri, a u plinovitom stanju voda sadrži uglavnom monomere. Te se asocijacije ponekad nazivaju trihidrolima.
Neki znanstvenici predlažu da se voda smatra skupom asocijacija molekula, uključujući u svakoj asocijaciji od jedne do osam molekula. Drugi vjeruju da je struktura vode prostorna "čipka" koju čine različiti "svjetlucavi grozdovi" (slika 2). Drugi pak predlažu proučavanje svojstava vode, uzimajući u obzir strukturne značajke njezine molekule, koje su, zauzvrat, određene karakteristikama elemenata koji čine molekulu vode. U skladu s moderne ideje, molekula vode je poput malog magneta.
Zašto u vodi ima otopljenih tvari?
Danski znanstvenik N. Bjerrum je 1951. godine predložio model molekule vode s točkastom raspodjelom naboja. U skladu s modernim konceptima, molekula vode je tetraedar (ili piramida, (slika 3), u čijoj sredini je središte molekule, au uglovima - električni naboji.
Dva pozitivna naboja odgovaraju dvama atomima vodika, od kojih je svaki "dao" svoje elektrone atomu kisika, a m negativnih naboja koji odgovaraju "nesparenim" elektronima kisika. Dakle, molekula vode je dipol, čiji jedan od polova ima pozitivan naboj, a drugi negativan. Polovi dipola razdvojeni su na određenoj udaljenosti; stoga se u elektrostatičkom polju vodeni dipol odvija duž linija jakosti električnog polja. Ako elektrostatičko polje tvori negativno nabijeni ion, tada se vodeni dipol svojim pozitivnim polom okreće prema tom ionu i obrnuto. Svojstva vode kao otapala uvelike su određena polariziranom strukturom njezine molekule. Visok polaritet molekula razlog je aktivnosti vode tijekom kemijskih interakcija, tijekom otapanja soli, kiselina i baza u njoj, odnosno tijekom stvaranja elektrolita. Voda je sposobna otopiti mnoge tvari, stvarajući s njima homogene fizikalno-kemijske sustave promjenjivog sastava. Soli otopljene u prirodnim vodama su u ionskom stanju, odnosno podvrgnute su elektrolitičkoj disocijaciji.
Zaključak
Tijekom seminarski rad razmatrana su svojstva i struktura molekule vode. Voda je na prvi pogled obična tvar, ali ako je pogledate detaljnije, možete saznati puno zanimljivih i neobičnih stvari. Prvo, voda je izvor života na Zemlji, da nije bilo vode onda život ne bi ni nastao. Drugo, više od jedne tvari ne posjeduje svojstva koja posjeduje voda. Voda može biti u tri agregatna stanja, na određenoj temperaturi. Voda također može unositi i odavati toplinu te isparavati sporije od drugih tvari. Štoviše, u vodi se mogu širiti zvučni valovi i to vrlo velikom brzinom. Ali najnevjerojatnije svojstvo vode je sposobnost otapanja drugih tvari.
Što se tiče strukture vode, ona je također jedinstvena na svoj način. Voda se sastoji od dva atoma vodika i jednog atoma kisika, možemo reći da su se ti atomi upravo našli. Ali znanstvenici još uvijek ne mogu shvatiti sve strukturne značajke ove nevjerojatne tvari, a mnogo toga ostaje misterij za sve nas.
Ovako na prvi pogled izgleda obična tvar. Ali nitko nije ni razmišljao o tome da je, kad se svaki dan sudari s vodom, to tako malo vjerojatna i vrlo neobična tvar koja pohranjuje mnogo nerazjašnjene misterije... Ali ne možemo ih u potpunosti riješiti, to je sva neobičnost i posebnost vode, bez koje se nikada ne bismo rodili.
Bibliografija
1. Ahmetov N.S., Anorganska kemija... M., 2001.
2. Glinka N.L., opća kemija... SPb, 2003.
3. Knunyants IL, Kemijska enciklopedija. Svezak 1.M., 2002.
4. Petryanov IV, Najneobičnija tvar na svijetu. M., 2005.
5. Khomchenko GP, Kemija za sveučilišne prijavitelje. M., 2002.
Primjena
Grigorij Melekhov - Glavni lik epski roman M. Šolohova" Tihi Don". Njegova se slika ne može nazvati tipičnom, jer sadrži i posebne individualne crte.
Grigorij Melekhov je običan Don Kozak koji je odrastao u prilično imućnoj obitelji s patrijarhalnim načinom života. Već na prvim stranicama romana prikazan je u svakodnevnom seljačkom životu, što čitatelju pomaže da odmah uoči glavne crte Grgura. Otkriva svoju ljubav prema prirodi i svemu živom: "s iznenadnim osjećajem akutnog sažaljenja" gleda u pače kojega je kosa slučajno posjekla tijekom košnje livade. Osim toga, heroju su svojstveni iskrenost i poštenje. Uvijek u duši čuva ljubav prema Aksinji, a svojoj supruzi Nataliji odmah priznaje da ne osjeća ništa prema njoj: "I meni te žao... umrijeti, ovih dana smo se zbližili, ali nema ničega u mom srcu... Prazno." No, mislim da se sve to može pripisati tipičnim osobinama junaka.
Individualne osobine Grigorija Melehova, po mom mišljenju, uključuju njegovu želju da pronađe vlastiti put u životu, da pronađe sebe. Junak traži istinu, unatoč svim poteškoćama i prevrtljivostima sudbine. On je neobrazovana i politički nepismena osoba pa mu je lako usaditi drugačije poglede na rat i život općenito. Međutim, Gregory ne odustaje, a kad mu okolina ponudi razne načine, on odlučno odgovara: "I sam tražim ulaz."
Tijekom svog života, junak često čini strašne prijestupe, ali Grgur traži korijen svih pogrešaka u sebi, u svojim djelima. Nije lišen samoosude. Rat mu nije mogao upropastiti dušu i sve ono dobro i dobro što je izvorno bilo u njoj. Slomila je junaka, ali ga nije potpuno slomila. Do kraja romana, za Melehova, najvažnije vrijednosti su njegov dom, obitelj, djeca. Rat, ubojstva i smrt samo mu se gade. Stoga se čak može reći da je Grgur epski junak koji preuzima svu povijesnu odgovornost na sebe. Njegova slika jednaka je slici cijelog naroda. A Melehovljev put do istine tragični je put čovjekovih lutanja, prepun pogrešaka i gubitaka, dokaz duboke povezanosti čovjeka i povijesti. To je bit one posebne individualnosti svojstvene samo slici Grgura.
Melekhov je složen junak, koji kombinira tipične i individualne osobine. Međutim, to njegovoj slici daje svestranost i tragediju, čini ga nezaboravnim i vrlo originalnim.
Uvod
Sudbina Grigorija Melehova u romanu Šolohova "Tihi teče Don" u središtu je pažnje čitatelja. Ovaj heroj, koji je pao voljom sudbine usred teškog povijesni događaji, dugi niz godina prisiljen tražiti svoj životni put.
Opis Grigorija Melehova
Već na prvim stranicama romana Šolohov nas upoznaje neobična sudbina djed Grigory, objašnjavajući zašto se Melekhovovi izvana razlikuju od ostalih stanovnika farme. Gregory je, kao i njegov otac, imao "spušten nos poput zmaja, u blago kosim prorezima, plave krajnike vrućih očiju, oštre ploče jagodica." Sjećajući se podrijetla Panteleja Prokofjeviča, svi su na farmi Melehove nazivali "Turcima".
Život se mijenja unutrašnji svijet Grgur. Mijenja se i njegov izgled. Od bezbrižnog, veselog momka pretvara se u strogog ratnika, čije je srce tvrdo. Grgur je „znao da mu se više neće smijati kao prije; znao da su mu oči utonule, a jagodice oštro strše, "i u njegovom pogledu" sve češće je probijala svjetlost besmislene okrutnosti."
Na kraju romana pred nama se pojavljuje sasvim drugačiji Grgur. Riječ je o zrelom čovjeku umornom od života "s umornim žmirenjem očiju, s crvenkastim vrhovima crnih brkova, s preranom sijedom kosom na sljepoočnicama i tvrdim borama na čelu".
Obilježje Grgura
Na početku djela Grigorij Melekhov je mladi kozak koji živi po zakonima svojih predaka. Glavna stvar za njega je gospodarstvo i obitelj. Ocu zdušno pomaže u kosnji i ribolovu. Ne može proturječiti svojim roditeljima kada ga vjenčaju s nevoljenom Natalijom Koršunovom.
No, unatoč svemu, Gregory je strastvena, ovisna osoba. Suprotno zabranama svog oca, nastavlja odlaziti na noćne igre. Upoznaje Aksinju Astahovu, suprugu susjeda, a zatim s njom napušta svoj dom.
Grgur se, kao i većina Kozaka, odlikuje hrabrošću, koja ponekad doseže točku nepromišljenosti. Na frontu se ponaša herojski, sudjeluje u najopasnijim naletima. Istodobno, heroj nije stran čovječanstvu. Brine ga guska koju je slučajno zaklao tijekom košnje. Dugo pati od ubijenog nenaoružanog Austrijanca. "Poslušajući svoje srce", Grgur spašava svog zakletog neprijatelja Stepana od smrti. Ide protiv cijelog voda kozaka, braneći Franju.
U Grguru istodobno koegzistiraju strast i poslušnost, ludost i blagost, dobrota i mržnja.
Sudbina Grigorija Melehova i njegov put traganja
Sudbina Melehova u romanu "Tihi teče Don" je tragična. Stalno je prisiljen tražiti “izlaz”, pravi put. Nije mu lako u ratu. Njegov osobni život također je težak.
Poput voljenih heroja L.N. Tolstoja, Grigorij prolazi težak put životnog traganja. U početku mu se sve činilo jasnim. Kao i drugi kozaci, pozvan je u rat. Za njega nema sumnje da mora braniti Domovinu. No, došavši na frontu, junak shvaća da je cijela njegova priroda oduprijeti se ubojstvu.
Iz bijelog Grigory ide na crveno, ali ovdje će biti razočaran. Vidjevši kako se Podtjolkov nosio sa zarobljenim mladim časnicima, gubi vjeru u tu moć, a sljedeće godine ponovno se nalazi u Bijeloj vojsci.
Leteći između bijelog i crvenog, sam junak otvrdne. On pljačka i ubija. Pokušava se zaboraviti u pijanstvu i bludu. Na kraju, bježeći od progona nove vlasti, nađe se među razbojnicima. Tada postaje dezerter.
Gregory se iscrpljuje bacanjem. Želi živjeti na svojoj zemlji, uzgajati kruh i djecu. Iako život očvrsne heroja, da njegovim crtama nešto "vučje", on zapravo nije ubojica. Izgubivši sve, nikad ne pronašavši put, Gregory se vraća na svoju rodnu farmu, shvaćajući da ga, najvjerojatnije, ovdje čeka smrt. Ali, sin i kuća su jedine stvari koje čuvaju heroja na svijetu.
Grgurov odnos s Aksinjom i Natalijom
Sudbina strasno šalje heroju dvoje voljene žene... No, Gregoryju odnosi s njima nisu laki. Dok je još samac, Grigorij se zaljubljuje u Aksinju, ženu Stepana Astahova, svog susjeda. S vremenom mu žena uzvraća, a njihov odnos prerasta u neobuzdanu strast. “Toliko neobična i očigledna bila je njihova luda povezanost, tako su mahnito gorjeli jednom bestidnom vatrom, ljudi se nisu stidjeli i ne skrivali, gubili na težini i crnili u licu pred susjedima, da sada, iz nekog razloga, kada su se sreli , ljudi su ih se sramili pogledati."
Unatoč tome, ne može se oduprijeti volji svog oca i ženi se Natalijom Koršunovom, obećavajući sebi da će zaboraviti Aksinju i smiriti se. No, Grgur nije u stanju održati zakletvu danu sebi. Iako je Natalia lijepa i nesebično voli svog muža, on se ponovno povezuje s Aksinjom i napušta ženu i roditeljski dom.
Nakon Aksinjine izdaje, Grigorij se ponovno vraća ženi. Ona to prihvaća i oprašta pogreške iz prošlosti. Ali nije bio spreman za miran obiteljski život. Proganja ga slika Aksinje. Sudbina ih opet spaja. Nesposobna izdržati sramotu i izdaju, Natalya pobaci i umire. Gregory sebe krivi za smrt svoje žene, okrutno doživljava ovaj gubitak.
Sada ga, čini se, ništa ne može spriječiti da pronađe sreću sa svojom voljenom ženom. No, okolnosti ga prisiljavaju da napusti svoje mjesto i zajedno s Aksinyom ponovno krene na put, posljednji za svoju voljenu.
Aksinjinom smrću, Grgurov život gubi svaki smisao. Junak više nema čak ni sablasnu nadu u sreću. "I Gregory, mrtav od užasa, shvatio je da je sve gotovo, da se već dogodilo ono najgore što mu se moglo dogoditi u životu."
Zaključak
Završavajući svoj esej na temu "Sudbina Grigorija Melehova u romanu" Tihi Don ", želim se u potpunosti složiti s kritičarima koji vjeruju da je u Tihom Donu sudbina Grigorija Melehova najteža i jedna od najtežih. tragično. Na primjeru Grigorija Šolohov je pokazao kako vrtlog političkih događaja lomi ljudsku sudbinu. A onaj tko svoju sudbinu vidi u mirnom radu odjednom postaje okrutni ubojica s razorenom dušom.
Test proizvoda
Učitavam...