Kako doći iz etan klortena u organskoj kemiji. Kako dobiti kloroetan iz etilnog alkohola kao što je kloroetan da bi dobio etanol

Kemijska formula Etil alkohol (etanol) - C2H5On. A tvar je kloroetan koji se koristi kao rashladno sredstvo i za anesteziju za medicinske svrhe, ima C2H5SL formulu. Ove tvari su blizu sastava, samo u prvom slučaju, hidroksilna skupina je vezana na etil radikal C2N5, te u drugom ionskom kloru. Moguće je dobiti kemijski način kao etanol od kloroetana i kloroanthana iz etanola.

Uputstvo

Postoji nekoliko načina za proizvodnju kemijske transformacije klortana iz etilnog alkohola. Na primjer, moguće je proći spremnik s etanolom s jakim zagrijavanjem u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline. I formirani plin je etilen za kombiniranje s plinovitim kloridom. Ovdje je dijagram prve faze reakcije: C2H5On \u003d C2H4 + H2O.

Dobivena voda se apsorbira koncentriranom sumpornom kiselinom, koja je vrlo higroskopna. Galizovni etilen je sastavljen u drugom spremniku spojenom na reakcijsku tikvicu pomoću staklenog adaptera.

U interakciji dobivenog etilena s plinovitim kloridom, formira se kloroethana. Ovdje je shema druge faze reakcije: C2H4 + NSl \u003d C2H5Sl.

Ova reakcija se javlja u prisutnosti katalizatora - željeza tri klorida. Usput, u industriji, klortan se dobiva na ovaj način (naravno, bez upotrebe etilnog alkohola kao početne sirovine).

Moguće je dobiti kloroanthana upotrebom reakcije interakcije etilnog alkohola s pet kloridnih fosfora. Nakon miješanja tih tvari, reakcijska smjesa se prenosi u vodu, a s lijevkom za dijeljenje, organski dio (klorohetan) se odvoji od anorganskog dijela zbog činjenice da je kloroeatran vrlo slabo pomiješan s vodom. Reakcija se nastavlja kako slijedi: C2H5On + PCl5 \u003d C2H5Sl + HCl + POCl3.

Postoji još jedna popularna laboratorijska metoda za proizvodnju kloroetana iz etilnog alkohola. Kada se dobije interakcija etanola s tionil kloridom, klortanom, klorovodična kiselina i plinoviti sumporni dioksid. Moguće je odvojiti organsku fazu od anorganske, kao u prethodnom primjeru, s dividivnim lijevkom. Reakcija je u takvoj shemi: C2H5ON + SOCl2 \u003d C2H5Cl + HCl + SO2.

U drugom slučaju, reakcija je potpuno neprofitabilna u ekonomskom smislu i samo je praktični interes.

Chloethane je zapaljivo šišmiš, koji ima neobičan miris i bezbojnu boju. Chloethane se vrlo često koristi u medicinskoj praksi za anesteziju ili inhalacijsku anesteziju. To je prilično snažan narkotični lijek, zahvaljujući kojem se anestezija javlja vrlo brzo, doslovno u roku od nekoliko minuta. Glavni nedostatak ovoga kemijska tvar, je kratkoća djelovanja, to jest, nakon anestezije, buđenje se događa nakon 20 minuta, tako da se može koristiti samo s kratkotrajnim kirurškim intervencijama. Također se može koristiti kao lokalni analgetski lijek za dermatitis, sportske ozljede, modrice, ugriz insekata, upale itd.

U organska kemija Postoje razne vrste kemijskih reakcija:

1. Preljev (eliminacija)

To su kemijske reakcije, kao rezultat kojih se formiraju molekule nekoliko novih tvari iz izvorne molekule. Vrlo važno među eliminacijskim reakcijama ima toplinski razdvajanje ugljika.

2. Pristupanje

Kao rezultat tih reakcija, nekoliko molekula reagirajućih tvari povezano je u jednoj. to glavna značajka Reakcije vezanosti.

3. Zamjena

Prilikom izvođenja tih reakcija, jedan atom zamijenjen ili skupina atoma u drugi atom ili drugu skupinu atoma.

4. Preraspodjela (izomerizacija)

Kao rezultat tih reakcija iz molekula jedne tvari formiraju se molekule drugih tvari.

Kako iz etilena dobije klortan

U tom slučaju ćemo koristiti reakciju dodavanja - hidro-punjenja (halo-genski vodik). Dakle, kloroanthane iz etilena može se dobiti iz sljedećeg reakcije:

C2H4 + HCi \u003d C2H5Cl

Kako dobiti etanol iz kloroetanskog

Sada moramo koristiti kemijska reakcija - Zamjena s alkalijama, kao rezultat toga dobivamo alkohol i sol:

C2H5Cl + NaOH \u003d C2H5OH + NaCl

Kako dobiti klortan

Kako bi se dobilo kloroanthane iz etana, koristimo uobičajeni halid alkana. Samo, morate se sjetiti jednog važnog stanja, reakcija se mora provesti u prisutnosti svjetla. Ovdje kemijska jednadžbaOva reakcija.

Da biste razumjeli kako doći iz etan klortena, prvo analizirati značajke etana.

Kratak opis etana

Ovaj ugljikovodik ima formulu C2H6. Katboni u svojoj molekuli su u hibridnom stanju SP3. To se odražava u fizičkom i kemijska svojstva Ta tvar. U normalnim uvjetima, etan je plinoviti tvar slabo topljivim u vodi. Kao i svi drugi predstavnici klase Alkanov, Ethan ima bogate jednostavne veze. To se odražava u kemijskim svojstvima ovog ugljikovodika. Nije sposobno pridružiti reakciji, samo radikalna supstitucija je dopuštena za to.

Osobitost

Saznajte kako doći od etan klortena. Da biste to učinili, potrebno je reagirati između etana i klora u prisutnosti kvantnog svjetla (povišena temperatura). Zbog gomolitičkog razbijanja veze formiraju se radikali klor. Za obrazovanje zahtijeva određenu potrošnju energije.

Može se kupiti na različite načine. Termička piroliza može se smatrati jednom od varijanti formiranja radikala. Kako bi se dobio kloroetan iz etana, jednadžba se bilježi na temperaturi od oko 500 0 S. od energije koja će biti istaknuta, dovoljno za razbijanje veza. Druga metoda formiranja aktivnih radikala je uporaba ultraljubičastog zračenja.

Radikalni mehanizam zamjene

Razmislite o tome kako iz etan dobiti klortan. Uzima mehanizam sR-akcijskih halogena s alkanima. U plinskoj fazi, tijekom reakcije etana s klorom, raznociranje klora pod djelovanjem UV dolazi. Ova faza se naziva iniciranje, ona je karakterizirana pojavom aktivnih čestica klordikala. Dobivene čestice napadaju molekulu etana, formirajući klor vodik, kao i etil radikal C2H5.

Nastavit ćemo razgovor o tome kako doći iz ovog klortana. U sljedećoj fazi etil radikal ulazi u interakciju s molekulom klora, stvarajući etanhorid i još jedan radikal klora. On je on koji može reagirati na reagiranje, nastavljajući ciklus lančana reakcija, Ova faza se naziva povećanim lancem. Broj aktivnih radikala u ovoj fazi interakcije ne mijenja se i sačuvan je u cijelosti. Kao završetak ciklusa, treća faza reakcije naziva se prekid kruga. To podrazumijeva sudare slobodnih čestica, što rezultira reakcijskim proizvodima.

Primjena

Odgovor na pitanje kako doći iz etana klortena. Usredotočimo se na primjenu. Dobiveni kloreotil je ozbiljna opojna tvar. Koristi se kao lijek u kirurškim operacijama. Dovoljno je dva do tri sekunde kako bi se smanjila motorna aktivnost.

Kao glavni nedostatak ove tvari, imamo primijetimo mogućnost predoziranja. Čak i manje povećanje dopuštene norme uzrokuje ozbiljne probleme za ljudsko tijelo. Danas se klorotetan koristi u nekim slučajevima kao opojnoj tvari.

U više od Zahtjev je kao lokalni agent za kratkotrajnu površinsku boli. Pronalaženje na koži, tvar isparava, dolazi do superkola kože, njegova osjetljivost je smanjena, što je rezultiralo mogućnošću rezanja, to jest, provesti manje površinske operacije.

Ova tvar se također koristi za smanjenje svrab kože, liječenje toplinskih opeklina, neuromoisita, krioterapije upale. Ampoule se prvi put zagrijava na dlanu dlana, a zatim je mlaz na koži usmjeren. Za terapijske svrhe, postupak se održava jednom dnevno tijekom 7-10 dana.

Halogeni derivati \u200b\u200bugljikovodika - proizvodi za smanjenje vodikovih atoma u ugljikovodicima po jednom ili više atoma halogena.

Većina ugljikovodika proizvodnje halogena (haloalkila) su vrlo reaktivni spojevi. Najveće vrijednosti za povezivanje ove klase imaju reakcije supstitucije i cijepanja. Kemijska svojstva halogenalkila definira prije svega kombinacije C-X (X \u003d F, Cl, BR, I). Priključci C-X u halolyalkilah karakterizira povećani polaritet. To se objašnjava veća elektronegabilnost atoma halogena u usporedbi s ugljikom, s kojim je spojen.

Pometanje gustoće elektrona nastaje prema atomu halogena (- efekt). Takva preraspodjela gustoće elektrona dovodi do činjenice da se pojavi djelomični negativni punjenje (-) na atomu halogena, te na atom ugljika - djelomično pozitivno ( +):

Kao rezultat toga, -priključak C-X postaje polariziran. Smanjena gustoća elektrona na atom ugljika i određuje visoko, za razliku od ograničavajućih ugljikovodika, reakcijski kapacitet halogenih derivata, koji se lako ulaze u reakciju nukleofilne supstitucije (s N) i cijepanja (eliminacija) (e).

Laboratorijski rad

Svrha rada:proučavanje metoda za dobivanje i kemijska svojstva halogenih derivata ugljikovodika.

Reagensi i oprema:2N.NAOH; H2C04 konc.; 0,2n.agno 3; i 2 u otopini; klorobenzen; etanol; NaCl (TV); Klasni hidrat (kristanski).

tronožac s testnim cijevima; nositelj za epruvete; Naočale kože; Alkohol, mikroskop.

Iskustvo 3.1 Stvaranje klorotana iz etanola

Natirotični kristali klorida natrijevog klorida izlivene su u epruvetu od oko 3 mm i dodaju 3-4 kapi etil alkohola. Tako da je sva sol navlažena alkoholom. Zatim dodajte 3-4 kapi sumporne kiseline i zagrijani iznad alkoholnog plamena ne dopuštaju prebrzo izolaciju klorovodika. Da bi se kontrolirao napredak formiranja klortana, rupu epruvete do plamena alkohola i zapali (kloroetan gori s stvaranjem karakterističnih prstenova zelene). Nakon početnog grijanja, čim se primijeti barem slabi zeleni klorotski prsten, zagrijavanje se zaustavlja. Potrebno je napisati jednadžbe reakcija.

Bilješka.Ne morate zagrijati epruvetu bez potrebe, jer se razlikuje značajna količina klorovodika. Iz tog razloga ne biste trebali pokušati identificirati miris klorotana.

Iskustvo 3,2Colking kloroforma iz klorohidrata

Doda se 3-4 kristala klorohidrata u cijevi, doda se 6- kapi 2N. NaOHs se lagano zagrijavaju tekućinom, koja je već pušila na sobnoj temperaturi. Što se događa? Trebate obratiti pozornost na miris rezultirajuće tekućine, uspoređujući ga s mirisom kloroforma iz tikvice. Potrebno je napisati jednadžbe reakcija.

Iskustvo 3.3produkcija etanola jodoform

2 kapi etanola smještene su u cijevi, 3 kapi jodne otopine u kalijem jodisti i 3 kapi 2N. Naoh. Uz slabo grijanje, (ponekad čak i iz topline) pojavljuje se bijela baklja s karakterističnim vrlo otpornim mirisom jodoforma. Kada se muti otopi, doda se još 3-5 kapi jodne otopine. Pričekajte 2-3 minute prije formiranja kristala. Zatim, uz pomoć pipete, uzimaju 2 kapi tekućine s kristalima jodova s \u200b\u200bdna cijevi s kristalima do mikroskopa i skiciraju oblik dobivenih kristala u časopisu. Napišite jednadžbe reakcija.

Bilješka. Zagrijte smjesu joda s alkoholom i alkalijama za kuhanje, ali ne kuhajte, budući da će se otkriti iodoform koji formira.

Iskustvo 3.4. Usporedna mobilnost halogena u benzenskoj jezgri

a) Ethan iz metana može se dobiti u dvije faze. Kada se formira kloroing metan, klorometan se formira:

Kada se formira klorometan u interakciji s natrijevim etanom (Würtz reakcija):

Od etanola u dvije faze možete dobiti etanol. Kada se formira kloroing etan, klortan se formira:

Pod djelovanjem na kloroetanu vodeno rješenje Alkali se javlja atom klora na hidroksilnoj skupini i nastaje etanol.

Ethan iz etanola može se dobiti iu dvije faze. Kada se zagrijava etanol sa sumpornom kiselinom, dođe do dehidracije i formira se etilen:

b) kada se nastaje grijanje etanola sa sumpornom kiselinom, nastaje dehidracija i etilen se formira:

Kada se formira hidrogeniranje etilena preko katalizatora, etan se formira:

Kada se formira kloroing etan, klortan se formira:

Mogu se dobiti klorhana u dvije faze octeni aldehid, Pod djelovanjem na klortanske vodene otopine alkalije, nastaje etanol.

Kada se zagrijava, etanol se oksidira bakrenim oksidom u octenom aldehidu:

c) butadien se može dobiti izravno iz etilnog alkohola kada se zagrijava u prisutnosti katalizatora, dok se javlja istovremena dehidrogenacija (klorovodika) i dehidracija (čistač vode):

d) s jakim zagrijavanjem kalcijevog karbonata s ugljikom, formira se kalcijev karbid:

Pod djelovanjem na kalcijevom karbidu dobije se acetilen:

Etil alkohol iz acetilena može se dobiti u dvije faze. Kada se formira hidrogenacija acetilena u prisutnosti katalizatora, etilen.