Sve definicije su u anorganskoj kemiji. Što je anorganska kemija? Osnovna anorganska kemija

"Pojmovi se mijenjaju, riječi ostaju." Kako istinito! Koliko se često čuje: „Uključi struju“, „Isključi struju“, iako govornik savršeno zna da se električna žarulja ne pali niti gasi, već se uključuje u strujni krug i isključuje iz njega.

Riječi koje su preživjele koncepte koji su prethodno u njih uloženi uključuju oznake dvaju odjela kemije, tradicionalno nazvanih anorganski i organska kemija.

Kemičari su dugo vremena, budući da nisu mogli napraviti većinu onih složenih kemijskih spojeva koji su dio organa biljaka i životinja, svoju nesposobnost objašnjavali činjenicom da se te tvari u biljkama i životinjama stvaraju pod utjecajem posebnog "vitalne sile" i ne mogu se sintetizirati u tikvicama i retortama.

Istog se gledišta držao i slavni njemački kemičar Weller. osobno iskustvo Slučajno sam se uvjerio u pogrešnost ovog stajališta. Od nedvojbeno anorganskih spojeva dušika i ugljika s kisikom dobio je složenu tvar, za koju se pokazalo da je tipičan "organski" spoj poznat ranije - urea.

Sada čvrsto znamo da nikakva "životna sila" nije potrebna za dobivanje bilo koje tvari koja je dio biljaka i životinja, da se sve one mogu izgraditi od svojih sastavnih elemenata. To što još nisu svi umjetno dobiveni, nimalo nam ne smeta. Nije primljeno u modernim sredstvima sinteza - dobit će se kada se ti alati poboljšaju.

U stvarnosti, svi takozvani "organski" spojevi su spojevi ugljika. Za razliku od drugih elemenata, ugljik je sposoban proizvesti mnogo desetaka tisuća spojeva s drugim jednostavnim tvarima. Isključivo radi praktičnosti proučavanja, svi raznoliki spojevi ugljika svedeni su na disciplinu odvojenu od kemije drugih elemenata, "iz starog sjećanja" nazvanu organska kemija.

Najvažniji kuriozitet je da se sada na kolegijima "organske" kemije proučava ogroman broj takvih ugljičnih spojeva, koji se ne mogu naći ni u jednoj biljci ili životinji.

Početak ove sintetske konstrukcije "organskih" tvari koje ne postoje u prirodi, koju je stvorio kemičar u svojim bocama, retortama i tvorničkim aparatima, položio je slučajno otkriće 18-godišnjeg studenta Perkinsa.

Perkins je odlučio napraviti sintetičku ljekovitu tvar kinin, ekstrahiranu iz kore stabla cinchona. Dobivši tijekom svog istraživanja neki novi spoj, želio je proučiti njegovu topljivost i, otapanjem u alkoholu, vidio je da otopina ima veličanstvenu ljubičastu boju.

"Zar se ne bi moglo koristiti kao boja?" pomislio je Perkins. Pokazalo se da je vrlo moguće da otopina savršeno boji vunu i svilu u prekrasnoj lila boji.

Perkins je odustao od znanosti, napustio sveučilište i osnovao prvu svjetsku tvornicu umjetnih "organskih" boja. Nakon njega, stotine drugih kemičara počele su sintetizirati sve više i više novih spojeva ugljika, koji su našli primjenu ne samo kao boje, već i kao dezinficijensi, anestetici (sredstva protiv bolova), ljekovite, otrovne i eksplozivne tvari.

Predmet i zadaci kemije

Moderna kemija je jedna od prirodne znanosti i sustav je odvojenih disciplina: opće i anorganske kemije, analitička kemija, organska kemija, fizikalna i koloidna kemija, geokemija, kozmokemija itd.

Kemija je znanost koja proučava procese transformacije tvari, praćene promjenama sastava i strukture, kao i međusobne prijelaze između tih procesa i drugih oblika gibanja tvari.

Dakle, glavni predmet kemije kao znanosti su tvari i njihove transformacije.

U današnjem stupnju razvoja našeg društva briga o zdravlju ljudi je zadatak od najveće važnosti. Liječenje mnogih bolesti postalo je moguće zahvaljujući dostignućima kemije na području stvaranja novih tvari i materijala: lijekova, krvnih nadomjestaka, polimera i polimernih materijala.

Ne posjedovanje dubokog i svestranog znanja iz područja kemije, nerazumijevanje značenja pozitivnog odn negativan utjecaj raznih kemijskih čimbenika na ljudsko zdravlje i okoliš, ne može se postati kompetentan medicinski radnik.

Opća kemija. Anorganska kemija.

Anorganska kemija je znanost o elementima periodnog sustava i jednostavnim i složenim tvarima koje oni formiraju.

Anorganska kemija je neodvojiva od opće kemije. Povijesno gledano, u proučavanju kemijske interakcije elemenata međusobno, osnovni zakoni kemije, opći zakoni toka kemijskih reakcija, teorija kemijska veza, nauk o rješenjima i još mnogo toga, što je predmet opće kemije.

Tako, opća kemija istražuje teorijske koncepte i koncepte koji čine temelj cjelokupnog sustava kemijsko znanje.

Anorganska kemija je odavno prešla fazu deskriptivne znanosti i trenutno doživljava svoj "ponovno rođenje" kao rezultat široko rasprostranjenog uključivanja kvantnih kemijskih metoda, modela pojasa energetski spektar elektrona, otkriće valentno-kemijskih spojeva plemenitih plinova, ciljanu sintezu materijala s posebnim fizikalnim i kemijskim svojstvima. Na temelju dubokog proučavanja odnosa kemijske strukture i svojstava uspješno rješava glavni problem - stvaranje novih anorganskih tvari željenih svojstava.

2. Metode opće i anorganske kemije.

Od eksperimentalnih metoda kemije najvažnija je metoda kemijskih reakcija. Kemijska reakcija - pretvaranje jednih tvari u druge promjenom sastava i kemijska struktura... Kemijske reakcije omogućuju proučavanje kemijskih svojstava tvari. Po kemijskim reakcijama ispitivane tvari posredno se može suditi o njezinoj kemijskoj strukturi. Izravne metode utvrđivanja kemijske strukture uglavnom se temelje na korištenju fizikalnih pojava.

Također, na temelju kemijskih reakcija provodi se i anorganska sinteza koja je u posljednje vrijeme postigla veliki uspjeh, posebno u pripremi visoko čistih spojeva u obliku monokristala. To je olakšano korištenjem visokih temperatura i pritisaka, visokog vakuuma, uvođenjem metoda čišćenja bez kontejnera itd.

Pri provođenju kemijskih reakcija, kao i pri izolaciji tvari iz smjese u čistom obliku, važnu ulogu imaju preparativne metode: taloženje, kristalizacija, filtracija, sublimacija, destilacija itd. Danas su mnoge od ovih klasičnih preparativnih metoda dobile daljnji razvoj a vodeći su u tehnologiji dobivanja posebno čiste tvari i monokristali. To su metode usmjerene kristalizacije, zonske rekristalizacije, vakuumske sublimacije, frakcijske destilacije. Jedna od značajki moderne anorganske kemije je sinteza i proučavanje visoko čistih tvari na monokristalima.

Metode fizikalno-kemijske analize imaju široku primjenu u proučavanju otopina i legura, kada je spojeve koji se u njima formiraju teško ili praktički nemoguće izolirati u pojedinačnom stanju. Zatim istraži fizikalna svojstva sustava ovisno o promjenama sastava. Kao rezultat toga, izgrađen je dijagram sastava i svojstava, čija analiza omogućuje zaključak o prirodi kemijske interakcije komponenti, formiranju spojeva i njihovim svojstvima.

Za razumijevanje suštine fenomena nisu dovoljne samo eksperimentalne metode, stoga je Lomonosov rekao da pravi kemičar mora biti teoretičar. Samo kroz razmišljanje, znanstvenu apstrakciju i generalizaciju spoznaju se zakoni prirode, stvaraju hipoteze i teorije.

Teorijsko razumijevanje eksperimentalnog materijala i stvaranje koherentnog sustava kemijskog znanja u suvremenoj općoj i anorganskoj kemiji temelji se na: 1) kvantno-mehaničkoj teoriji strukture atoma i periodnom sustavu elemenata D.I. Mendeljejev; 2) kvantno-kemijska teorija kemijske strukture i doktrina o ovisnosti svojstava tvari o „njezinoj kemijskoj strukturi; 3) doktrina kemijske ravnoteže utemeljena na konceptima kemijske termodinamike.

3. Temeljne teorije i zakoni kemije.

Temeljne generalizacije kemije i prirodnih znanosti uključuju atomsko-molekularnu teoriju, zakon održanja mase i energije,

Periodni sustav i teorija kemijske strukture.

a) Atomsko-molekularna teorija.

Tvorac atomsko-molekularnih studija i otkrivač zakona održanja mase tvari M.V. Lomonosov se s pravom smatra utemeljiteljem znanstvene kemije. Lomonosov je jasno razlikovao dva stupnja u strukturi materije: elemente (u našem shvaćanju, atome) i tjelešce (molekule). Prema Lomonosovu, molekule jednostavnih tvari sastoje se od istih atoma, a molekule složenih tvari od različitih atoma. Atomsko-molekularna teorija dobila je univerzalno priznanje u početkom XIX stoljeća nakon što je Daltonova atomska kemija odobrena. Od tada su molekule postale glavni predmet istraživanja u kemiji.

b) Zakon održanja mase i energije.

Godine 1760. Lomonosov je formulirao jedinstveni zakon mase i energije. Ali prije početka XX. stoljeća. ti su zakoni razmatrani neovisno jedan o drugom. Kemija se uglavnom bavila zakonom održanja mase tvari (masa tvari koje su ušle u kemijsku reakciju jednaka je masi tvari koje su nastale kao rezultat reakcije).

Na primjer: 2KSlO 3 = 2 KSl + 3O 2

Lijevo: 2 atoma kalija Desno: 2 atoma kalija

2 atoma klora 2 atoma klora

6 atoma kisika 6 atoma kisika

Fizika se bavila zakonom održanja energije. 1905. utemeljitelj moderna fizika A. Einstein je pokazao da postoji odnos između mase i energije, izražen jednadžbom E = mc 2, gdje je E energija, m masa; c je brzina svjetlosti u vakuumu.

c) Periodični zakon.

Najvažniji zadatak anorganske kemije je proučavanje svojstava elemenata, identificiranje općih zakona njihove kemijske interakcije jedni s drugima. Najveću znanstvenu generalizaciju u rješavanju ovog problema napravio je D.I. Mendeljejev, koji je otkrio periodični zakon i njegov grafički izraz - periodni sustav. Tek kao rezultat ovog otkrića postalo je moguće kemijsko predviđanje, predviđanje novih činjenica. Stoga je Mendeljejev utemeljitelj moderne kemije.

Mendeljejevljev periodični zakon temelj je prirodnog
taksonomisti kemijski elementi... Kemijski element - agregat
atoma s istim nuklearnim nabojem. Pravilnosti promjene svojstava
kemijski elementi određeni su periodičnim zakonom. Poučavanje o
objašnjena struktura atoma fizičko značenje Periodični zakon.
Pokazalo se da je učestalost promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva
ovisi o povremeno ponavljanoj sličnoj strukturi elektroničke
ljuske njihovih atoma. Kemijska i neka fizička svojstva ovise o
strukturu elektronske ljuske, osobito njezine vanjske slojeve. Zato
Periodični zakon je znanstvena osnova za proučavanje najvažnijih svojstava elemenata i njihovih spojeva: kiselinsko-baznih, redoks, katalitičkih, kompleksotvornih, poluvodičkih, metalno-kemijskih, kristalno-kemijskih, radiokemijskih itd.

Periodni sustav je također igrao kolosalnu ulogu u proučavanju prirodne i umjetne radioaktivnosti, oslobađanja intranuklearne energije.

Periodični zakon i periodni sustav neprestano se razvijaju i usavršavaju. Dokaz za to je moderna formulacija periodičnog zakona: svojstva elemenata, kao i oblici i svojstva njihovih spojeva, povremeno ovise o veličini naboja jezgre njihovih atoma. Tako se pokazalo da je pozitivni naboj jezgre, a ne atomska masa, točniji argument o kojem ovise svojstva elemenata i njihovih spojeva.

d) Teorija kemijske strukture.

Temeljna zadaća kemije je proučavanje odnosa između kemijske strukture tvari i njezinih svojstava. Svojstva tvari su funkcija njezine kemijske strukture. Prije A.M. Butlerov je vjerovao da su svojstva tvari određena njezinim kvalitativnim i kvantitativnim sastavom. Bio je prvi koji je formulirao osnovnu tvrdnju svoje teorije kemijske strukture. Dakle: kemijska priroda složene čestice određena je prirodom elementarnih sastavnih čestica, njihovim brojem i kemijskom strukturom. Prevedeno na suvremeni jezik to znači da su svojstva molekule određena prirodom njenih sastavnih atoma, njihovim brojem i kemijskom strukturom molekule. U početku se teorija kemijske strukture odnosila na kemijske spojeve s molekularnom strukturom. Trenutačno se teorija koju je stvorio Butlerov smatra općom kemijskom teorijom strukture kemijskih spojeva i ovisnosti njihovih svojstava o kemijskoj strukturi. Ova teorija je nastavak i razvoj Lomonosovljeva atomsko-molekularnog učenja.

4. Uloga domaćih i stranih znanstvenika u razvoju općeg i

anorganska kemija.

Anorganska kemija- dio kemije, koji je povezan s proučavanjem strukture, reaktivnosti i svojstava svih kemijskih elemenata i njihovih anorganskih spojeva. Ovo područje kemije obuhvaća sve spojeve, s izuzetkom organskih tvari (klasa spojeva koja uključuje ugljik, s izuzetkom nekoliko jednostavnih spojeva, obično anorganskih). Razlike između organskih i anorganskih spojeva, koji sadrže, proizvoljni su prema nekim prikazima. Anorganska kemija proučava kemijske elemente i jednostavne i složene tvari(osim organskih). Broj anorganskih tvari poznatih danas se približava 500 tisuća.

Teorijski temelj anorganske kemije je periodični zakon i na temelju toga periodični sustav D. I. Mendeljejeva... Glavni zadatak anorganske kemije je razvoj i znanstveno utemeljenje metoda za stvaranje novih materijala s potrebnim Moderna tehnologija Svojstva.

Klasifikacija kemijskih elemenata

Periodni sustav kemijskih elemenata ( tablica Mendeljejeva) - klasifikacija kemijskih elemenata, kojom se utvrđuje ovisnost različitih svojstava kemijskih elemenata o naboju atomske jezgre. Sustav je grafički izraz periodičnog zakona,. Njegovu početnu verziju razvio je D. I. Mendelejev 1869.-1871. i nazvana je "Prirodni sustav elemenata", čime je utvrđena ovisnost svojstava kemijskih elemenata o njihovim atomska masa... Ukupno je predloženo nekoliko stotina varijanti slike periodnog sustava, no u modernoj verziji sustava pretpostavlja se da su elementi svedeni na dvodimenzionalnu tablicu, u kojoj svaki stupac (skupina) određuje osnovna fizikalno-kemijska svojstva, a crte predstavljaju razdoblja koja su donekle slična jedna drugoj.

Jednostavne tvari

Sastoje se od atoma jednog kemijskog elementa (oni su oblik njegovog postojanja u slobodnom stanju). Ovisno o tome kakva je kemijska veza između atoma, sve jednostavne tvari u anorganskoj kemiji dijele se u dvije glavne skupine: i. Prvi su karakterizirani metalnom vezom, dok su drugi karakterizirani kovalentnom vezom. Također, uz njih postoje dvije skupine - tvari slične metalima i tvari koje nisu slične metalu. Postoji takav fenomen kao što je alotropija, koja se sastoji u mogućnosti stvaranja nekoliko vrsta jednostavnih tvari iz atoma istog elementa, ali s različitom strukturom kristalne rešetke; svaki od ovih tipova naziva se alotropska modifikacija.

Metali

(od latinskog metallum - rudnik, rudnik) - skupina elemenata s karakterističnim metalnim svojstvima, kao što su visoka toplinska i električna vodljivost, pozitivni temperaturni koeficijent otpora, visoka plastičnost i metalni sjaj. Od 118 kemijskih elemenata otkrivenih u ovom trenutku, metali uključuju:

• 38 u skupini prijelaznih metala,
• 11 u skupini lakih metala,
• 7 u skupini polumetala,
• 14 u skupini lantanidi + lantan,
• 14 u skupini aktinidi + anemone,
• izvan određenih grupa.

Dakle, 96 od svih otkrivenih elemenata pripada metalima.

Nemetali

Kemijski elementi s tipično nemetalnim svojstvima, koji zauzimaju gornji desni kut periodnog sustava elemenata. U molekularnom obliku, u obliku jednostavnih tvari u prirodi, postoje

Anorganska kemija.

Anorganska kemija je grana kemije koja proučava svojstva različitih kemijskih elemenata i spojeva koje oni tvore, s izuzetkom ugljikovodika (kemijski spojevi ugljika i vodika) i njihovih supstitucijskih proizvoda, koji su tzv. organske molekule.

Prve studije iz područja anorganske kemije bile su posvećene mineralima. Cilj je bio iz njih izvući razne kemijske elemente. Ove studije omogućile su podjelu svih tvari u dvije velike kategorije: kemijske elemente i spojeve.

Kemijski elementi su tvari koje se sastoje od identičnih atoma (na primjer, Fe, od kojeg je napravljena željezna šipka, ili Pb, od kojeg je napravljena olovna cijev).

Kemijski spojevi su tvari koje se sastoje od različitih atoma... Na primjer, voda N20, natrijev sulfat Na2S04, amonijev hidroksid NH4OH ...

Atomi koji čine kemijske elemente i spojeve dijele se u dvije klase – atome metala i atome nemetala.

Atomi nemetala (dušik N, kisik O, sumpor S, klor CI.) Imaju sposobnost vezati elektrone na sebe, oduzimajući ih drugim atomima. Stoga se atomi nemetala nazivaju "elektronegativnima".

Nasuprot tome, atomi metala imaju tendenciju donirati elektrone drugim atomima. Stoga se atomi metala nazivaju elektropozitivnim. To su npr. željezo Fe, olovo Pb, bakar Cu, cink Zn. Tvari koje se sastoje od dva različita kemijska elementa obično sadrže atome metala iste vrste (oznaka odgovarajućeg atola nalazi se na početku kemijske formule) i atome nemetala iste vrste (u kemijskoj formuli oznaka odgovarajući atom stavlja se iza atoma metala). Na primjer, natrijev klorid NaCl. Ako tvar ne sadrži atom metala, tada se na početak kemijske formule stavlja najmanji elektronegativni element, na primjer, amonijak NH3.

Sustav imenovanja anorganskih kemijskih spojeva odobren je 1960. godine Međunarodna unija IUPAC. Anorganski kemijski spojevi naziva, najprije izgovarajući ime najelektronegativnijeg elementa (obično nemetala). Na primjer, povezivanje s kemijska formula KCI se naziva kalijev klorid. Tvar H2S naziva se sumporovodik, a CaO kalcijev oksid.

Organska kemija.

Na početku svog razvoja ova je kemija istraživala tvari koje su dio živih organizama – biljaka i životinja (bjelančevine, masti, šećeri), odnosno tvari razgrađene žive tvari (ulje). Sve te tvari nazivale su se organskim.

Prirodno se javlja organska tvar pripadaju različitim skupinama: ulje i njegove komponente, proteini, ugljikohidrati, masti, hormoni, vitamini i drugi.

Početkom 19. stoljeća sintetizirane su prve umjetne organske molekule. Koristeći anorgansku sol amonijevog cijanata, Wöhler je 1828. dobio ureu. Octena kiselina Sintetizirao ga je Kolbe 1845. Berthelot je dobio etilni alkohol i mravlju kiselinu (1862).

S vremenom su kemičari naučili sintetizirati sve više prirodnih organskih tvari. Dobiveni su glicerin, vanilin, kofein, nikotin, kolesterol.

Mnoge od sintetiziranih organskih tvari ne postoje u prirodi. To su plastika, deterdženti, umjetna vlakna, brojni lijekovi, bojila, insekticidi.

Ugljik stvara više spojeva nego bilo koji drugi element. Sa stabilnom vanjskom elektronskom ljuskom, ugljik ima vrlo malu tendenciju da postane pozitivno ili negativno nabijen ion. Ova elektronska ljuska nastaje stvaranjem četiriju veza usmjerenih prema vrhovima tetraedra, u čijem je središtu jezgra atoma ugljika. Zato organske molekule imaju specifičnu strukturu.

U organskim molekulama ugljikov atom uvijek je uključen u četiri kemijske veze. Atomi ugljika mogu se lako kombinirati jedni s drugima u duge lance ili cikličke strukture.

Atomi ugljika u organskim molekulama mogu biti povezani jednostrukim vezama (tzv. zasićeni ugljikovodici) ili višestrukim, točnije dvostrukim, kao i trostrukim vezama (nezasićeni ugljikovodici).

Međunarodna unija IUPAC razvila je sustav imenovanja za organske spojeve. Ovaj sustav otkriva najduži nerazgranati ugljikov lanac, vrstu kemijske veze između ugljikovih atoma i prisutnost različitih skupina atoma (supstituenata) vezanih za glavni ugljikov lanac.

Skupine ugljikovih atoma daju organskim molekulama u kojima se nalaze specifična svojstva. Potonji omogućuju razlikovanje između brojnih klasa organskih spojeva, na primjer: ugljikovodici (tvari iz atoma ugljika i vodika), alkoholi, organske kiseline.

U ovoj fazi evolucije niti jedna osoba ne može zamisliti svoj život bez kemije. Uostalom, svaki dan u cijelom svijetu postoje različiti kemijske reakcije, bez koje je postojanje svih živih bića jednostavno nemoguće. Općenito, postoje dva odjela u kemiji: anorganska i organska kemija. Da biste razumjeli njihove glavne razlike, prvo morate razumjeti koji su to odjeljci.

Anorganska kemija

Poznato je da je ovo područje studija kemije sva fizikalna i kemijska svojstva anorganskih tvari, kao i njihove spojeve, uzimajući u obzir njihov sastav, strukturu, kao i sposobnost različitih reakcija uz korištenje reagensa iu njihovoj odsutnosti.

One su i jednostavne i složene. Uz pomoć anorganskih tvari stvaraju se novi tehnički važni materijali koji su traženi među stanovništvom. Točnije, ovaj dio kemije bavi se proučavanjem onih elemenata i spojeva koji nisu stvoreni živom prirodom i nisu biološki materijal, ali su dobiveni sintezom iz drugih tvari.

Tijekom nekih pokusa pokazalo se da su živa bića sposobna proizvesti mnoge anorganske tvari, a postoji i mogućnost sintetiziranja organskih tvari u laboratoriju. No, unatoč tome, ipak je jednostavno potrebno odvojiti ova dva područja, budući da postoje neke razlike u mehanizmima prolaska reakcija, strukturi i svojstvima tvari tih područja, koje ne dopuštaju da se sve kombinira u jedan odjeljak.

Dodijeliti jednostavan i složen anorganske tvari ... Jednostavne tvari uključuju dvije skupine spojeva - to su metali i nemetali. Metali su elementi koji imaju sva metalna svojstva, a između njih postoji i metalna veza. U ovu skupinu spadaju sljedeće vrste elemenata: alkalijski metali, zemnoalkalni, prijelazni, svjetlosni, polumetali, lantanidi, aktinidi, kao i magnezij i berilij. Od svih službeno priznatih elemenata periodnog sustava, devedeset i šest elemenata od sto osamdeset i jednog mogućeg, odnosno više od polovice, klasificiraju se kao metali.

Najpoznatije od nemetalnih skupina su kisik, silicij i vodik, dok su rjeđe arsen, selen i jod. Jednostavni nemetali također uključuju helij i vodik.

Složene anorganske tvari podijeljene su u četiri skupine:

• Oksidi.
• Hidroksidi.
• Sol.
• Kiseline.

Organska kemija

Ovo područje kemije ispituje tvari koje se sastoje od ugljika i drugih elemenata, onih koji s njim dolaze u dodir, odnosno stvaraju takozvane organske spojeve. To mogu biti tvari anorganske prirode, budući da ugljikovodik može na sebe vezati mnogo različitih kemijskih elemenata.

Najčešće se bavi organska kemija sinteza i prerada tvari i njihove spojeve iz sirovina biljnog, životinjskog ili mikrobiološkog podrijetla, iako je, osobito u posljednje vrijeme, ova znanost narasla daleko izvan zacrtanih okvira.

Glavne klase organskih spojeva uključuju: ugljikovodike, alkohole, fenole, spojeve koji sadrže halogene, etere i estere, aldehide, ketone, kinone, spojeve koji sadrže dušik i sumpor, karboksilne kiseline heterociklički, organometalni spojevi i polimeri.

Tvari koje proučava organska kemija vrlo su raznolike, jer se zbog prisutnosti ugljikovodika u svom sastavu mogu vezati s mnogim drugim raznih elemenata... Naravno, u živim organizmima ulaze i organske tvari u obliku masti, bjelančevina i ugljikohidrata, koji obavljaju različite vitalne funkcije. Najvažniji su energetski, regulatorni, strukturni, zaštitni i drugi. Oni su dio svake stanice, svakog tkiva i organa svakog živog bića. Bez njih je nemoguće normalno funkcioniranje tijela u cjelini, živčani sustav, reproduktivne i druge. To znači da sve organske tvari igraju ogromnu ulogu u postojanju cjelokupnog života na zemlji.

Glavne razlike među njima

U principu, ova dva dijela su međusobno povezana, ali imaju i neke razlike. Prije svega, sastav organskih tvari nužno uključuje ugljik, za razliku od anorganskog, u koji ne može biti uključen. Također postoje razlike u strukturi, u sposobnosti reagiranja na različite reagense i stvorene uvjete, u strukturi, u osnovnim fizikalnim i kemijskim svojstvima, u podrijetlu, u Molekularna težina itd.

U organskoj tvari molekularna struktura je mnogo složenija nego anorganski. Potonji se mogu topiti samo na dovoljno visokim temperaturama i iznimno se teško razgrađuju, za razliku od organskih, koji imaju relativno nisko talište. Organske tvari imaju prilično veliku molekularnu težinu.

Druga važna razlika je u tome što samo organske tvari imaju sposobnost tvore spojeve s istim skupom molekula i atoma, ali koji imaju različite mogućnosti izgleda. Tako se dobivaju potpuno različite tvari koje se međusobno razlikuju fizički i kemijska svojstva... To jest, organske tvari su sklone takvom svojstvu kao što je izomerija.