یونانیان باستان می دانستند که همه مواد از ذرات تشکیل شده اند. در حدود 420 ق.م ه. دموکریتوس فیلسوف معتقد بود که ماده از ذرات ریز و غیرقابل تقسیمی به نام اتم تشکیل شده است. همه مواد از اتم ها و مولکول ها تشکیل شده اند. هر دو اتم و مولکول در ابتدا تجزیه ناپذیر در نظر گرفته شدند و تنها بعداً ثابت شد که اینطور نیست. تفاوت یک اتم با یک مولکول چیست؟

اتم هاکوچکترین ذرات تشکیل دهنده ماده هستند.
مولکول هاهمچنین ذرات بنیادی تشکیل دهنده هر ماده هستند.

مقایسه اتم و مولکول

تفاوت بین اتم و مولکول چیست؟
اتم یک ذره بنیادی ماده است. جرم و اندازه خاص خود را دارد و مسئول خواص این ماده به عنوان یک عنصر شیمیایی است. یک اتم از یک هسته و الکترون تشکیل شده است که در مدارهای خود به دور هسته حرکت می کنند. این ساختار اتم است که خواص شیمیایی ماده را تعیین می کند. اتم ها در حالت آزاد وجود ندارند. آنها به یکدیگر متصل می شوند و به دلیل بارهای الکتریکی ذرات که از آنها تشکیل شده اند، مولکول ها را تشکیل می دهند.
مولکول چیزی است که یک ماده از آن ساخته شده است. مولکول ها می توانند حاوی دو یا چند اتم باشند که توسط پیوندهای بین اتمی به هم متصل شده اند. به طور دقیق تر، می توان گفت که مولکول از هسته های اتمی و الکترون های داخلی که در مدار خود حرکت می کنند و همچنین الکترون های ظرفیت خارجی تشکیل شده است. مولکول های مختلف دارای تعداد متفاوتی از اتم های یک نوع خاص و تعداد متفاوتی هستند. این مولکول دارای ساختار معماری پیچیده ای است که در آن هر اتم مکان خود و همسایگان کاملاً مشخص خود را دارد. خواص یک مولکول با تعداد اتم های آن مشخص می شود. این ویژگی ها تحت تأثیر ترتیب و پیکربندی اتصال اتم ها قرار می گیرند. ساختار اتمی که یک مولکول را می سازد ممکن است صلب باشد، اما نه در همه موارد. هر اتم در حرکت ثابت است، در اطراف موقعیت تعادل خود در نوسان است. در این حالت، یک مولکول آزاد در فرآیند حرکت حرارتی خود دارای تنظیمات مختلفی است. یک مولکول از نظر الکتریکی یک ذره خنثی است. این کوچکترین ذره یک ماده است که خواص شیمیایی خود را دارد. در مورد مولکولهای تک اتمی مانند گازهای بی اثر، خواص مولکول و اتم یکسان است. اتم ها در یک مولکول متحد می شوند پیوندهای شیمیایی. چنین پیوندی را می توان توسط یک یا چند جفت الکترون به اشتراک گذاشته شده توسط دو اتم ایجاد کرد. یک مولکول می تواند به تنهایی وجود داشته باشد.

تفاوت یک اتم با یک مولکول چیست؟

اتم ها یک مولکول را تشکیل می دهند. یک اتم از یک هسته و الکترون تشکیل شده است که در مدارهای خود به دور هسته حرکت می کنند.
مولکول ها از اتم ها تشکیل شده اند.
یک اتم دارای بار الکتریکی است، در حالی که یک مولکول خنثی است.
فقط یک مولکول می تواند به تنهایی وجود داشته باشد.

تفاوت بین "اتم" و "مولکول" چیست؟ و بهترین جواب را گرفت

پاسخ از طلوع آفتاب[کارشناس]
اتم کوچکتر است، می تواند چندین اتم در یک مولکول وجود داشته باشد (به عنوان مثال - 2 اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن = مولکول آب)

پاسخ از دیانا مامینا[گورو]
یک مولکول از اتم تشکیل شده است.

پاسخ از نه[گورو]
علاوه بر مکان های مشترک، همچنین از طریق تولد.

پاسخ از هوایی[تازه کار]
اتم یک سیستم الکتریکی خنثی از عناصر متقابل است که از یک هسته و الکترون تشکیل شده است. و یک مولکول ترکیبی است که از 2 یا چند اتم تشکیل شده است

پاسخ از Durchlaucht Furst[گورو]
اتم (دیگر یونانی ἄτομος - غیر قابل تقسیم) - کوچکترین قسمت یک عنصر شیمیایی که حامل خواص آن است. یک اتم از یک هسته اتمی و یک ابر الکترونی در اطراف آن تشکیل شده است. هسته یک اتم از پروتون های با بار مثبت و نوترون های الکتریکی خنثی تشکیل شده است و ابر اطراف آن از الکترون هایی با بار منفی تشکیل شده است. اگر تعداد پروتون‌های هسته با تعداد الکترون‌ها منطبق باشد، اتم در کل از نظر الکتریکی خنثی است. در غیر این صورت مقداری بار مثبت یا منفی دارد و یون نامیده می شود. اتم ها بر اساس تعداد پروتون ها و نوترون های هسته طبقه بندی می شوند: تعداد پروتون ها تعیین می کند که آیا یک اتم به یک عنصر شیمیایی خاص تعلق دارد یا خیر، و تعداد نوترون ها ایزوتوپ این عنصر را تعیین می کند.
اتم ها نوع متفاوتدر مقادیر مختلف، که توسط پیوندهای بین اتمی به هم متصل می شوند، مولکول ها را تشکیل می دهند.
مفهوم اتم به عنوان کوچکترین بخش غیرقابل تقسیم ماده برای اولین بار توسط فیلسوفان هند باستان و یونان باستان صورت بندی شد (نگاه کنید به: اتمیسم). در XVII و قرن هجدهمشیمیدانان توانستند به طور تجربی این ایده را تأیید کنند و نشان دهند که برخی از مواد را نمی توان بیشتر به عناصر تشکیل دهنده خود تقسیم کرد. روش های شیمیایی. با این حال، در اواخر نوزدهمدر آغاز قرن بیستم، فیزیکدانان ذرات زیراتمی و ساختار ترکیبی اتم را کشف کردند و مشخص شد که اتم واقعاً "تقسیم ناپذیر" نیست.
مولکول (مولکول نوولاتین، کوچک کننده مول لاتین - جرم) - کوچکترین ذره یک ماده که دارای خواص شیمیایی آن است.
یک مولکول از دو یا چند اتم تشکیل شده است که با تعداد هسته های اتمی و الکترون های موجود در آن و همچنین ساختار خاصی مشخص می شود.
معمولاً درک می شود که مولکول ها خنثی هستند (هیچ بار الکتریکی ندارند) و الکترون های جفت نشده را حمل نمی کنند (همه ظرفیت ها اشباع هستند). مولکول های باردار یون نامیده می شوند، مولکول هایی که دارای چندگانگی غیر از واحد هستند (یعنی دارای الکترون های جفت نشده و ظرفیت های غیر اشباع) رادیکال می گویند.
مولکول هایی که توسط صدها یا هزاران اتم تشکیل می شوند ماکرومولکول نامیده می شوند. ویژگی های ساختار مولکول ها را تعیین می کند مشخصات فیزیکیماده ای که از این مولکول ها تشکیل شده است.

پاسخ از مریم عبدالله[تازه کار]
اتم ها هنوز دارای بار الکتریکی هستند، در حالی که مولکول خنثی است

پاسخ از مروت کازیموف[تازه کار]
اتم چیزی است که یک مولکول از آن ساخته شده است

چیز اتم (Garg et al. 2014); عنصر نوعی چیز است.

اتم مجموعه ای از پروتون، نوترون و الکترون است. یک اتم جدا شده در حالت خنثی دارای تعداد معینی پروتون، همان تعداد الکترون و تعداد معینی نوترون است (تقریباً همان تعداد پروتون برای عناصر سبک‌تر، که حدود 50٪ بیشتر برای عناصر سنگین‌تر است). تعداد نوترون‌ها یا پروتون‌ها در یک اتم فقط در نتیجه فرآیندهای رادیواکتیو یا فعل و انفعالات انرژی بسیار بالایی مانند آنچه در شتاب‌دهنده‌های ذرات دریافت می‌کنید، تغییر می‌کند. و منظورم این است واقعاانرژی بالا: حتی اگر به منفجر کردن چوب دینامیت فکر می کنید، این انرژی برای شروع کار با پروتون ها و نوترون ها کافی نیست. شیمی زمانی اتفاق می افتد که اتم ها به هم می رسند و الکترون ها را مبادله می کنند یا به یکدیگر الکترون می دهند. واکنش های شیمیاییهمیشه اتفاق می افتد، و بسیاری از آنها به انرژی زیادی نیاز ندارند: حرکت الکترون ها از اتم به اتم اغلب بسیار ساده است.

بنابراین، شیمی یک اتم به تعداد الکترون ها بستگی دارد و تعداد الکترون های یک اتم جدا شده مستقیماً به تعداد پروتون ها بستگی دارد. افزودن و حذف الکترون ها از اتم ها بسیار آسان است (فقط یک بادکنک را روی موهای خود بمالید: الکتریسیته ساکناین است که شما الکترون ها را بین موهای خود و بالون هوای گرم) بنابراین اتم ها را بر اساس تعداد پروتون هایی که دارند طبقه بندی می کنیم. نوترون ها چندان مرتبط نیستند: در پایان در مورد آنها صحبت خواهم کرد.

بنابراین عنصر یک اتم با تعداد پروتون ها تعیین می شود. همه اتم های هیدروژن یک پروتون دارند و همه اتم های دارای یک پروتون هیدروژن هستند. دو پروتون هلیوم، سه پروتون لیتیوم، هفده پروتون کلر، 79 پروتون طلا و غیره است. نمونه خالص یک عنصر فقط دارای اتم هایی از این نوع است: مثلاً یک نمونه خالص آهن تنها حاوی اتم هایی با 26 پروتون است. از سوی دیگر، آب یک عنصر نیست: مولکول آب از دو اتم هیدروژن (هر کدام یک پروتون) تشکیل شده است که الکترون‌های مشترکی با یک اتم اکسیژن (هشت پروتون) دارند.

حال، این که بگوییم یک عنصر «نمی‌توان به شکل ساده‌تر تجزیه شود» به چه معناست و چرا اتم‌ها «شکل ساده‌تر» نیستند؟ خوب، آنها شکل ساده تری ندارند، زیرا اتم آهن است - آهن: این همان شکل است، ساده تر نیست. اینجوری بهش فکر کن اگر یک تکه آهن خالص به شما بدهم، تنها کاری که می توانید انجام دهید این است که آن را به قطعات آهن کوچکتر تقسیم کنید یا آن را بیشتر کنید. ماده پیچیدهبه عنوان مثال، با حل آن به زنگ زدگی. زنگ از آهن و اکسیژن تشکیل شده است. کوچکترین تکه آهن ممکنی که می توانید بسازید یک اتم آهن است، اما هنوز هم فقط یک تکه آهن فوق العاده کوچک است. اگر می‌خواهید تکه‌ای از آهن را فراتر از اتم‌های آهن بشکنید، باید از آن استفاده کنید راکتور هسته اییا یک شتاب دهنده ذرات یا چیزی دیگر، و در نهایت می توانید چیزی بدست آورید که آهن نیست، زیرا تعداد پروتون های اتم ها را تغییر می دهید.

بیایید این را با آب مقایسه کنیم. اگر یک سطل آب خالص به شما بدهم، می توانید آن را مانند یک تکه آهن به نمونه های کوچکتر و کوچکتر تقسیم کنید و در نهایت یک مولکول آب به دست آورید. اما می توانید کار دیگری انجام دهید: اگر برق را از طریق آب عبور دهید، به هیدروژن خالص و اکسیژن خالص تقسیم می شود. اینها مواد «ساده‌تر» هستند زیرا هر یک از اتم‌های تنها یک عنصر تشکیل شده‌اند، در حالی که آب دارای اتم‌های دو عنصر است.

در مورد نوترون ها چطور؟ خوب، از نظر شیمی، آنها کار زیادی انجام نمی دهند، و اتم هایی با تعداد پروتون یکسان اما تعداد نوترون های متفاوت بسیار شبیه تر هستند (مثلاً آنها اساساً شیمی مشابهی دارند) نسبت به اتم هایی که تعداد آنها یکسان است. نوترون ها، اما تعداد متفاوتی از پروتون ها. طبقه بندی بر اساس تعداد پروتون ها بسیار مناسب تر است، زیرا این تعداد الکترون ها را تعیین می کند و شیمی را تعیین می کند.

فرض کنید سعی کرده اید اتم ها را بر اساس تعداد نوترون ها طبقه بندی کنید، خب، بیشتر اتم های آرگون (18 پروتون) دارای 22 نوترون هستند، اما برخی اتم های کلر (17 پروتون) و نسبت خوبی از اتم های پتاسیم (19 پروتون) نیز 22 نوترون دارند. همانطور که احتمالا می دانید، آرگون، کلر و پتاسیم مطلقاً هیچ شباهتی به یکدیگر ندارند. از سوی دیگر، اتم‌های پتاسیم با 22 نوترون تقریباً مشابه معمول‌ترین نوع اتم‌های پتاسیم که 21 نوترون دارند، رفتار می‌کنند.

ثابت شده است که هر یک عنصر شیمیایی، که در طبیعت یافت می شود، مخلوطی از ایزوتوپ ها است (از این رو جرم اتمی کسری آنها). برای درک اینکه چگونه ایزوتوپ ها با یکدیگر تفاوت دارند، لازم است ساختار اتم را با جزئیات در نظر بگیریم. یک اتم یک هسته و یک ابر الکترونی تشکیل می دهد. جرم یک اتم تحت تأثیر الکترون هایی است که با سرعتی سرسام آور در مدارهای ابر الکترونی حرکت می کنند، نوترون ها و پروتون ها که هسته را تشکیل می دهند.

ایزوتوپ ها چیست؟

ایزوتوپ هانوعی اتم از یک عنصر شیمیایی. همیشه در هر اتمی تعداد الکترون و پروتون برابر است.

از آنجایی که آنها بارهای مخالف دارند (الکترون ها منفی و پروتون ها مثبت هستند)، یک اتم همیشه خنثی است (این ذره بنیادیبار ندارد، برابر با صفر است). هنگامی که یک الکترون از بین می رود یا اسیر می شود، اتم خنثی خود را از دست می دهد و به یک یون منفی یا مثبت تبدیل می شود.

نوترون ها بار ندارند، اما تعداد آنها در هسته اتمی همان عنصر می تواند متفاوت باشد. این بر خنثی بودن اتم تأثیر نمی گذارد، اما بر جرم و خواص آن تأثیر می گذارد.

برای مثال، هر ایزوتوپ اتم هیدروژن دارای یک الکترون و یک پروتون است. و تعداد نوترون ها متفاوت است. پروتیوم فقط 1 نوترون، دوتریوم 2 نوترون و تریتیوم 3 نوترون دارد. این سه ایزوتوپ از نظر خصوصیات به طور قابل توجهی با یکدیگر تفاوت دارند.

مقایسه ایزوتوپ ها

ایزوتوپ ها چگونه متفاوت هستند؟

آنها دارای تعداد متفاوتی از نوترون ها، جرم های مختلف و خواص متفاوت هستند. ایزوتوپ ها ساختار یکسانی از لایه های الکترونی دارند. این بدان معنی است که آنها بسیار نزدیک هستند. خواص شیمیایی. بنابراین به آنها اختصاص داده می شود سیستم دوره اییک مکان.

ایزوتوپ های پایدار و رادیواکتیو (ناپایدار) در طبیعت یافت شده اند. هسته های اتم های ایزوتوپ های رادیواکتیو می توانند به طور خود به خود به هسته های دیگر تبدیل شوند. در فرآیند فروپاشی رادیواکتیو، ذرات مختلفی از خود ساطع می کنند.

اکثر عناصر بیش از دوجین ایزوتوپ رادیواکتیو دارند. علاوه بر این، ایزوتوپ های رادیواکتیو به طور مصنوعی برای مطلقاً همه عناصر سنتز می شوند. در مخلوط طبیعی ایزوتوپ ها، محتوای آنها اندکی نوسان می کند.

وجود ایزوتوپ‌ها این امکان را فراهم می‌آورد که بفهمیم چرا در برخی موارد، عناصری کوچک‌تر هستند جرم اتمیعدد اتمی بالاتری نسبت به عناصری با جرم اتمی بالاتر دارند.

به عنوان مثال، در یک جفت آرگون-پتاسیم، آرگون شامل ایزوتوپ های سنگین و پتاسیم شامل ایزوتوپ های سبک است. بنابراین، جرم آرگون بیشتر از پتاسیم است.

تفاوت بین ایزوتوپ ها از یکدیگر به شرح زیر است:

1. دارند عدد متفاوتنوترون ها
2. ایزوتوپ ها دارای جرم های مختلف اتم هستند.
3. مقدار جرم اتم های یون ها بر انرژی و خواص کل آنها تأثیر می گذارد.

اتم ها چگونه متفاوت هستند؟

در ترجمه، "اتم" به معنای تقسیم ناپذیر است. به این دلیل نامگذاری شده است که برای مدت طولانی کوچکترین قسمت ماده در نظر گرفته می شد. ولی پیشرفتهای بعدیعلم نشان داده که اینطور نیست. بنابراین، بیایید بفهمیم یک اتم از چه چیزی تشکیل شده است و اتم ها چگونه با هم تفاوت دارند عناصر مختلف.

ساختار اتم

تا به امروز، علم 126 نوع عنصر شیمیایی را می شناسد. طرح کلی ساختار اتم های آنها یکسان است. هر یک از آنها دارای هسته ای متشکل از پروتون ها و نوترون ها هستند که الکترون ها به دور آن می چرخند. الکترون ها ذرات با بار منفی هستند. هنگامی که آنها به دور هسته می چرخند، یک ابر الکترونی تشکیل می شود.

پروتون ها ذرات با بار مثبت هستند. در حالت استراحت، یک اتم حاوی همان تعداد پروتون و الکترون است، بنابراین چنین عنصر شیمیایی بار الکتریکی ندارد. با این حال، در فرآیند واکنش ها، می تواند یک الکترون به عناصر دیگر بدهد، به یک ذره با بار مثبت تبدیل شود، یا آنها را از بین ببرد و تبدیل به ذره ای با بار منفی شود. نوترون ها باری ندارند، اما بر جرم یک عنصر تأثیر می گذارند. برای پروتون‌ها و نوترون‌ها، یک نام وحدت‌بخش ابداع شد - نوکلئون.

اتم های عناصر مختلف

اتم های عناصر مختلف از نظر تعداد پروتون های هسته با یکدیگر تفاوت دارند. تعداد الکترون ها می تواند تغییر کند، اما پروتون ها هرگز. چه تعداد پروتون در هسته وجود دارد، می توانید با شماره سریال عنصر در سیستم تناوبی مندلیف دریابید. هیدروژن (شماره 1) دارای 1 الکترون و 1 پروتون در حالت سکون، لیتیوم است
(شماره 3) - 3 الکترون و 3 پروتون، کربن (شماره 6) - 6 الکترون و 6 پروتون.

از آنجایی که تعداد پروتون ها در اتم های مختلف متفاوت است، جرم آنها نیز متفاوت است. جرم یک عنصر عمدتاً توسط پروتون ها و نوترون ها تشکیل می شود، زیرا وزن الکترون ها ناچیز است. اما حتی برای اتم های یک عنصر، وزن ممکن است به دلیل تعداد متفاوت نوترون ها در هسته متفاوت باشد. اتم هایی که دارای تعداد نوترون های متفاوتی نسبت به پروتون ها هستند، ایزوتوپ نامیده می شوند. به عنوان مثال، در طبیعت اتم های کربن C12 (6 پروتون و 6 نوترون)، C13 (6 پروتون و 7 نوترون) و انواع دیگر با محتوای نوترون از 2 تا 16 وجود دارد.