Naziv kemijskih elemenata i tablica njihovog izgovora. Abecedni popis kemijskih elemenata

"Kemijski element - sumpor" - Prirodni agregat kristala prirodnog sumpora. Moguće su molekule sa zatvorenim (S4, S6) lancima i otvorenim lancima. Rude sumpora se kopaju na različite načine – ovisno o uvjetima nastanka. Prirodni minerali sumpora. Ne smijemo zaboraviti na mogućnost njegovog spontanog izgaranja. Otvoreno kopanje rude. Hodajući bageri uklanjaju slojeve stijena ispod kojih se taloži ruda.

"Pitanja o kemijskim elementima" - Mogu biti stabilni i radioaktivni, prirodni i umjetni. Povezan s promjenom broja energetskih razina u glavnim podskupinama. 8. Koji element nema trajnu "upis" u periodnom sustavu? U stalnom su pokretu. Telur, 2) selen, 3) osmij, 4) germanij. Gdje se akumulira arsen?

"H2O i H2S" - Sulfatni ion. Y =? K K2 = 1,23 × 10 × 13 mol / l. Dobivanje: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+ t, aq.r-r). U vodenoj otopini: + Hcl (eter). Sulfat MSO4 · 5 (7) H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg ...). Sumporna kiselina H2SO4. Struktura aniona SO32– i HSO3–. = y. Molekula SO3 je nepolarna i dijamagnetna. ? ... Hidrosulfitni ion: tautomerizam.

"Periodni sustav kemijskih elemenata" - 8. Koliko elektrona može biti na maksimumu na trećoj energetskoj razini? Rasporedite elemente uzlaznim redoslijedom metalnih svojstava. Naziv zemlje: "Kemijski elementarni". Stihovi Stepana Ščipačeva. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Koliko elektrona kruži oko jezgre u atomu fluora?

"Kalcij Ca" - spojevi Ca. Kemijska svojstva ca. Fizička svojstva Ca. Kalcij je jedan od uobičajenih elemenata. Primjena. Dobivanje kalcija u industriji. Kalcij Ca. Opisati fizikalna svojstva ca. Biti u prirodi. Zadatak za ponavljanje. Kalcij Ca je srebrnobijel i prilično tvrd metal, lagan.

"Element fosfor" - Fosfor je 12. najzastupljeniji element u prirodi. Interakcija s jednostavnim tvarima – nemetali. Interakcija s metalima. Kvarcni pijesak se dodaje da veže kalcijeve spojeve. Kada se bijeli fosfor zagrije u alkalnoj otopini, on postaje neproporcionalan. Fosfor. Crni fosfor.

Ukupno je 46 prezentacija

Svi naslovi kemijski elementi doći od latinski... To je prije svega potrebno kako bi znanstvenici različite zemlje mogli razumjeti jedni druge.

Kemijski znakovi elemenata

Elementi se obično označavaju kemijski znakovi(simboli). Na prijedlog švedskog kemičara Berzeliusa (1813.), kemijski elementi označavaju početno ili početno i jedno od sljedećih slova latinskog naziva zadanog elementa; prvo slovo je uvijek veliko, drugo je malo. Na primjer, vodik (Hydrogenium) označava se slovom H, kisik (Oxygenium) slovom O, sumpor (Sumpor) slovom S; živa (Hydrargyrum) - slovima Hg, aluminij (Aluminij) - Al, željezo (Ferrum) - Fe, itd.

Riža. 1. Tablica kemijskih elemenata s nazivima na latinskom i ruskom jeziku.

Ruski nazivi za kemijske elemente često su latinski nazivi s izmijenjenim završetcima. Ali ima i mnogo elemenata čiji se izgovor razlikuje od izvornog latinskog. To su ili izvorne ruske riječi (na primjer, željezo), ili riječi koje su prevedene (na primjer, kisik).

Kemijska nomenklatura

Kemijska nomenklatura je točan naziv za kemikalije. Latinska riječ nomenclatura prevedena je kao "popis imena, naslova"

Na ranoj fazi U razvoju kemije tvari su dobivale proizvoljna, nasumična imena (trivijalna imena). Visoko hlapljive tekućine nazivale su se alkoholi, oni su uključivali "klorovodični alkohol" - vodena otopina klorovodične kiseline, "Silitric alkohol" - dušična kiselina, "amonijak" - vodena otopina amonijaka. Uljne tekućine i čvrste tvari nazvana ulja, na primjer, koncentrirana sumporna kiselina zvao se "ulje vitriola", arsenik klorid - "arsenovo ulje".

Ponekad su tvari nazivane po svom otkrivaču, na primjer, "Glauberova sol" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, koju je otkrio njemački kemičar I. R. Glauber u 17. stoljeću.

Riža. 2. Portret I.R.Glaubera.

Stari nazivi mogli su označavati okus tvari, boju, miris, izgled, medicinska akcija. Jedna tvar ponekad je imala nekoliko imena.

Do kraja 18. stoljeća kemičari nisu poznavali više od 150-200 spojeva.

Prvi sustav znanstvena imena u kemiji razradila je 1787. komisija kemičara na čelu s A. Lavoisierom. Lavoisierova kemijska nomenklatura poslužila je kao osnova za stvaranje nacionalnih kemijskih nomenklatura. Kako bi se kemičari iz različitih zemalja razumjeli, nomenklatura mora biti ujednačena. Trenutno se gradi kemijske formule i titule anorganske tvari poštuje sustav nomenklaturnih pravila koje je stvorila komisija Međunarodna unija teorijske i primijenjene kemije (IUPAC). Svaka tvar je predstavljena formulom, u skladu s kojom se gradi sustavni naziv spoja.

Riža. 3. A. Lavoisier.

Što smo naučili?

Svi kemijski elementi imaju latinske korijene. Latinski nazivi za kemijske elemente općenito su prihvaćeni. Prenose se na ruski pomoću praćenja ili prijevoda. međutim, neke riječi u početku imaju rusko značenje kao što su bakar ili željezo. Kemijska nomenklatura sve kemijske tvari, koje se sastoje od atoma i molekula, pokoravaju se. po prvi put sustav znanstvenih imena razvio je A. Lavoisier.

Testirajte po temi

Ocjena izvješća

Prosječna ocjena: 4.2. Ukupno primljenih ocjena: 768.

Kako koristiti periodni sustav? Za neupućenu osobu čitanje periodnog sustava je poput gledanja u drevne rune vilenjaka za patulja. A periodni sustav može puno reći o svijetu.

Osim što će vam poslužiti na ispitu, također je jednostavno nezamjenjiv pri rješavanju ogromnog broja kemijskih i fizičkih zadataka... Ali kako to pročitati? Srećom, danas svatko može naučiti ovu umjetnost. Ovaj članak će vam pokazati kako razumjeti periodni sustav.

Periodni sustav kemijskih elemenata (periodični sustav) je klasifikacija kemijskih elemenata, koja utvrđuje ovisnost različitih svojstava elemenata o naboju atomske jezgre.

Povijest stvaranja tablice

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev nije bio jednostavan kemičar, ako netko tako misli. Bio je kemičar, fizičar, geolog, metrolog, ekolog, ekonomist, naftaš, aeronaut, izrađivač instrumenata i učitelj. Tijekom svog života znanstvenik je uspio provesti mnoga temeljna istraživanja u većini različitim područjima znanje. Na primjer, uvriježeno je mišljenje da je Mendeljejev izračunao idealnu snagu votke - 40 stupnjeva.

Ne znamo kako se Mendeljejev osjećao prema votki, ali pouzdano znamo da njegova disertacija na temu "Razgovor o kombinaciji alkohola s vodom" nije imala nikakve veze s votkom i smatrala je koncentraciju alkohola od 70 stupnjeva. Uz sve zasluge znanstvenika, otkriće periodičnog zakona kemijskih elemenata - jednog od temeljnih zakona prirode, donijelo mu je najširu slavu.

Postoji legenda prema kojoj je znanstvenik sanjao o periodičnom sustavu, nakon čega je morao samo usavršiti ideju koja se pojavila. Ali, kad bi sve bilo tako jednostavno .. Ova verzija stvaranja periodnog sustava, očito, nije ništa više od legende. Na pitanje kako je stol otvoren, sam Dmitrij Ivanovič je odgovorio: " Razmišljam o tome možda dvadesetak godina, ali vi mislite: sjedio sam i odjednom... gotovo je."

Sredinom devetnaestog stoljeća nekoliko je znanstvenika istovremeno pokušavalo urediti poznate kemijske elemente (poznata su 63 elementa). Na primjer, 1862. Alexander Émile Chancourtua postavio je elemente duž spiralne linije i primijetio cikličko ponavljanje kemijskih svojstava.

Kemičar i glazbenik John Alexander Newlands predložio je vlastitu verziju periodnog sustava 1866. Zanimljiva je činjenica da je znanstvenik pokušao pronaći neki mističan glazbeni sklad u rasporedu elemenata. Među ostalim pokušajima bio je pokušaj Mendeljejeva, koji je okrunjen uspjehom.

Godine 1869. objavljena je prva shema tablice, a 1. ožujka 1869. smatra se danom otvaranja periodnog zakona. Bit Mendeljejevljevog otkrića bila je da se svojstva elemenata s povećanjem atomske mase ne mijenjaju monotono, već periodično.

Prva verzija tablice sadržavala je samo 63 elementa, ali Mendeljejev je napravio niz vrlo nestandardnih rješenja. Dakle, pogodio je ostaviti mjesta u tablici za još neotkrivene elemente, a također je promijenio atomske mase nekih elemenata. Temeljna ispravnost zakona koji je izveo Mendeljejev potvrđena je vrlo brzo, nakon otkrića galija, skadija i germanija, čije su postojanje predvidjeli znanstvenici.

Suvremeni pogled na periodni sustav

Ispod je sama tablica

Danas se za naručivanje elemenata umjesto atomske težine (atomske mase) koristi koncept atomskog broja (broja protona u jezgri). Tablica sadrži 120 elemenata, koji se nalaze s lijeva na desno uzlaznim redoslijedom atomskog broja (broja protona)

Stupci tablice su takozvane grupe, a redovi su točke. U tablici je 18 grupa i 8 razdoblja.

1. Metalna svojstva elemenata smanjuju se pri kretanju duž razdoblja s lijeva na desno, a povećavaju se u suprotnom smjeru.
2. Veličine atoma smanjuju se pri kretanju s lijeva na desno duž razdoblja.
3. Pri kretanju od vrha do dna u skupini povećavaju se redukcijska metalna svojstva.
4. Oksidirajuća i nemetalna svojstva povećavaju se pri kretanju duž razdoblja s lijeva na desno.

Što možemo naučiti o nekom predmetu iz tablice? Na primjer, uzmimo treći element u tablici - litij, i razmotrimo ga detaljno.

Prije svega, vidimo sam simbol elementa i njegovo ime ispod njega. U gornjem lijevom kutu nalazi se atomski broj elementa čijim se redoslijedom element nalazi u tablici. Atomski broj, kao što je već spomenuto, jednak broju protona u jezgri. Broj pozitivnih protona obično je jednak broju negativnih elektrona u atomu (isključujući izotope).

Atomska masa je navedena pod atomskim brojem (u ovoj verziji tablice). Ako zaokružite atomska masa na najbliži cijeli broj, dobivamo tzv. maseni broj. Razlika između masenog i atomskog broja daje broj neutrona u jezgri. Dakle, broj neutrona u jezgri helija je dva, au litiju - četiri.

Tako je naš tečaj "Periodni sustav za lutke" završio. Zaključno, pozivamo vas da pogledate tematski video, a nadamo se da vam je pitanje kako koristiti periodni sustav postalo jasnije. Podsjećamo da je uvijek učinkovitije proučavati novi predmet ne sam, već uz pomoć iskusnog mentora. Zato nikada ne zaboravite na studentski servis koji će svoje znanje i iskustvo rado podijeliti s vama.

Upute

Periodni sustav je višekatna "kuća" u kojoj se nalazi veliki broj apartmani. Svaki "stanar" ili u svom stanu pod određenim brojem, koji je stalan. Osim toga, element ima "prezime" ili ime, kao što su kisik, bor ili dušik. Osim ovih podataka, svaki "stan" ili sadrži informacije kao što je relativna atomska masa, koja može imati točne ili zaokružene vrijednosti.

Kao i u svakoj kući, ovdje postoje "ulazi", odnosno grupe. Štoviše, u skupinama se elementi nalaze s lijeve i desne strane, formirajući se. Ovisno s koje strane ih ima više, ona se zove glavna. Druga podskupina će, odnosno, biti sekundarna. U tablici postoje i "podovi" ili točke. Štoviše, razdoblja mogu biti i velika (sastoje se od dva reda) i mala (imati samo jedan red).

Prema tablici, možete prikazati strukturu atoma elementa, od kojih svaki ima pozitivno nabijenu jezgru, koja se sastoji od protona i neutrona, kao i negativno nabijenih elektrona koji se okreću oko njega. Broj protona i elektrona brojčano je isti i određen je u tablici rednim brojem elementa. Na primjer, kemijski element sumpor ima broj 16, dakle, imat će 16 protona i 16 elektrona.

Da biste odredili broj neutrona (neutralne čestice koje se također nalaze u jezgri), oduzmite njegov serijski broj od relativne atomske mase elementa. Na primjer, željezo ima relativnu atomsku masu jednaku 56 i serijski broj 26. Prema tome, 56 - 26 = 30 protona za željezo.

Elektroni su na različitim udaljenostima od jezgre, tvoreći elektronske razine. Da biste odredili broj elektroničkih (ili energetskih) razina, trebate pogledati broj razdoblja u kojem se element nalazi. Na primjer, aluminij je u razdoblju 3, pa će imati 3 razine.

Po broju grupe (ali samo za glavnu podskupinu) možete odrediti najveću valentnost. Na primjer, elementi prve skupine glavne podskupine (litij, natrij, kalij, itd.) imaju valenciju 1. Prema tome, elementi druge skupine (berilij, magnezij, kalcij, itd.) imat će valencija od 2.

Također možete analizirati svojstva elemenata iz tablice. S lijeva na desno, metalna svojstva su oslabljena, a nemetalna svojstva su poboljšana. To se jasno vidi na primjeru 2 razdoblja: počinje alkalni metal natrij, zatim zemnoalkalijski metal magnezij, nakon njega amfoterni element aluminij, zatim nemetali silicij, fosfor, sumpor, a razdoblje završava s plinovitim tvarima - klorom i argonom. U sljedećem razdoblju uočava se sličan odnos.

Od vrha do dna također se opaža uzorak - metalna svojstva se povećavaju, a nemetalna svojstva slabe. To jest, na primjer, cezij je puno aktivniji od natrija.

2.1. Kemijski jezik i njegovi dijelovi

Čovječanstvo koristi mnogo različitih jezika. osim prirodnim jezicima(japanski, engleski, ruski - ukupno više od 2,5 tisuće), također postoje umjetni jezici npr. esperanto. Među umjetnim jezicima ističu se Jezici razne znanosti... Dakle, u kemiji koriste svoje, kemijski jezik.
Kemijski jezik- sustav simbola i koncepata dizajniranih za sažeto, prostrano i vizualno snimanje i prijenos kemijskih informacija.
Poruka napisana na većini prirodnih jezika podijeljena je na rečenice, rečenice na riječi, a riječi na slova. Ako rečenice, riječi i slova nazivamo dijelovima jezika, onda možemo razlikovati slične dijelove u kemijskom jeziku (tablica 2).

Tablica 2.dijelovi kemijski jezik

Nemoguće je svladati nijedan jezik odjednom, to se odnosi i na kemijski jezik. Stoga, dok ne upoznate samo osnove ovog jezika: naučite neka "slova", naučite razumjeti značenje "riječi" i "rečenica". Na kraju ovog poglavlja bit ćete upoznati s naslovi kemikalije – sastavni dio kemijskog jezika. Dok budete studirali kemiju, vaše će se znanje kemijskog jezika širiti i produbljivati.

KEMIJSKI JEZIK.
1. Koje umjetne jezike poznajete (osim onih navedenih u tekstu udžbenika)?
2.Što prirodnim jezicima razlikuju od umjetnih?
3. Mislite li da je moguće bez upotrebe kemijskog jezika pri opisivanju kemijskih pojava? Ako ne, zašto ne? Ako je tako, koje su prednosti, a koji nedostaci takvog opisa?

Simbol za kemijski element označava sam element ili jedan atom tog elementa.
Svaki takav simbol je skraćeni latinski naziv kemijskog elementa, koji se sastoji od jednog ili dva slova latinske abecede (vidi latinicu u Dodatku 1). Lik je napisan velikim slovom. Simboli, kao i ruski i latinski nazivi nekih elemenata, prikazani su u tablici 3. Tu su i podaci o podrijetlu latinskih imena. Opće pravilo Nema izgovora simbola, stoga je u tablici 3 prikazano i "čitanje" simbola, odnosno kako se ovaj simbol čita u kemijskoj formuli.

Nemoguće je zamijeniti naziv elementa simbolom u usmenom govoru, ali u rukopisnim ili tiskanim tekstovima to je dopušteno, ali nije preporučljivo.Trenutno je poznato 110 kemijskih elemenata, od kojih 109 ima nazive i simbole odobrene od strane Međunarodnog suda. Savez čiste i primijenjene kemije (IUPAC).
Tablica 3 daje informacije o samo 33 elementa. To su elementi s kojima ćete se ponajprije susresti pri proučavanju kemije. Ruski nazivi (po abecednom redu) i simboli svih elemenata dani su u Dodatku 2.

Tablica 3.Nazivi i simboli nekih kemijskih elemenata

Za označavanje kemikalija upotrijebite kemijske formule.

Za molekularne tvari, kemijska formula može označavati jednu molekulu ove tvari.
Informacije o tvari mogu biti različite, stoga postoje različite vrste kemijskih formula.
Ovisno o potpunosti podataka, kemijske formule dijele se u četiri glavne vrste: protozoa, molekularni, strukturni i prostorna.

Indeksi u najjednostavnijoj formuli nemaju zajednički djelitelj.
Indeks "1" se ne koristi u formulama.
Primjeri najjednostavnijih formula: voda - H 2 O, kisik - O, sumpor - S, fosforov oksid - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, fosforna kiselina - H 3 PO 4, natrijev klorid (kuhinjska sol) - NaCl.
Najjednostavnija formula vode (N 2 O) pokazuje da voda sadrži element vodik(H) i element kisik(O), i u bilo kojem dijelu (dio je dio nečega što se može odvojiti bez gubitka svojih svojstava.) Broj atoma vodika je dvostruko veći od broja atoma kisika.
Broj čestica uključujući broj atoma, označeno latiničnim slovom N... Označavajući broj atoma vodika - N H, a broj atoma kisika je N Oh, možemo to napisati

Ili N H: N O = 2:1.

Najjednostavnija formula fosforne kiseline (H 3 PO 4) pokazuje da fosforna kiselina sadrži atome vodik, atomi fosfor i atomi kisik, a omjer broja atoma tih elemenata u bilo kojem dijelu fosforne kiseline je 3:1:4, tj.

N H: N P: N O = 3:1:4.

Najjednostavnija formula može se napraviti za svakog pojedinca kemijski, i za molekularna tvar, osim toga, može se sastaviti molekularna formula.

Primjeri molekulskih formula: voda - H 2 O, kisik - O 2, sumpor - S 8, fosforov oksid - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, fosforna kiselina - H 3 PO 4.

Nemolekularne tvari nemaju molekularne formule.

Redoslijed pisanja simbola elemenata u najjednostavnijim i molekularnim formulama određen je pravilima kemijskog jezika, s kojima ćete se upoznati dok budete proučavali kemiju. Na informacije koje se prenose ovim formulama ne utječe slijed simbola.

Od znakova koji odražavaju strukturu tvari, do sada ćemo koristiti samo valentni udar("crtica"). Ovaj znak pokazuje prisutnost između atoma tzv kovalentna veza(što je ovo vrsta veze i koje su njezine značajke, uskoro ćete saznati).

U molekuli vode atom kisika je vezan jednostavnim (jednostrukim) vezama s dva atoma vodika, a atomi vodika nisu međusobno povezani. To je ono što jasno pokazuje strukturna formula voda.

Drugi primjer: molekula sumpora S 8. U ovoj molekuli 8 atoma sumpora tvori osmočlani ciklus, u kojem je svaki atom sumpora vezan s dva druga atoma jednostavnim vezama. Usporedite strukturnu formulu sumpora s volumetrijskim modelom njegove molekule prikazanim na Sl. 3. Obratite pozornost na činjenicu da strukturna formula sumpora ne prenosi oblik njegove molekule, već samo pokazuje slijed povezivanja atoma kovalentnim vezama.

Strukturna formula fosforne kiseline pokazuje da je u molekuli ove tvari jedan od četiri atoma kisika vezan samo na atom fosfora dvostrukom vezom, a atom fosfora je vezan za još tri atoma kisika jednostrukom vezom. obveznice. Svaki od ova tri atoma kisika, osim toga, povezan je jednostavnom vezom s jednim od tri atoma vodika prisutna u molekuli. / P>

Usporedite donji volumetrijski model molekule metana s njenom prostornom, strukturnom i molekularnom formulom:

U prostornoj formuli metana, klinasti valentni potezi, takoreći, u perspektivi pokazuju koji nam je od atoma vodika "bliži", a koji "dalji od nas".

Ponekad su u prostornoj formuli naznačene duljine veza i vrijednosti kutova između veza u molekuli, kao što je prikazano na primjeru molekule vode.

Nemolekularne tvari ne sadrže molekule. Radi praktičnosti provođenja kemijskih proračuna u nemolekularnoj tvari, tzv jedinica formule.

Primjeri sastava jedinica formule nekih supstanci: 1) silicijev dioksid (kvarcni pijesak, kvarc) SiO 2 - jedinica formule sastoji se od jednog atoma silicija i dva atoma kisika; 2) natrijev klorid (kuhinjska sol) NaCl - jedinica formule sastoji se od jednog atoma natrija i jednog atoma klora; 3) željezo Fe - jedinica formule sastoji se od jednog atoma željeza.Poput molekule, jedinica formule je najmanji dio tvari koji zadržava svoja kemijska svojstva.

Tablica 4

Informacije koje se prenose različitim vrstama formula

Razmotrimo sada na primjerima što nam daju informacijske formule različitih vrsta.

1. Tvar: octena kiselina. Najjednostavnija formula je CH2O, molekulska formula je C2H4O2, strukturna formula

Najjednostavnija formula nam to govori
1) u sastavu octena kiselina uključuje ugljik, vodik i kisik;
2) u ovoj tvari broj ugljikovih atoma odnosi se na broj atoma vodika i na broj atoma kisika, kao 1:2:1, tj. N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekularna formula dodaje da
3) u molekuli octene kiseline - 2 atoma ugljika, 4 atoma vodika i 2 atoma kisika.
Strukturna formula dodaje da
4, 5) u molekuli su dva ugljikova atoma povezana jednostavnom vezom; jedan od njih, osim toga, povezan je s tri atoma vodika, svaki s jednostavnom vezom, a drugi s dva atoma kisika, s jednim s dvostrukom vezom, a s drugim s jednostavnom vezom; posljednji atom kisika još uvijek je vezan jednostavnom vezom s četvrtim atomom vodika.

2. Tvar: natrijev klorid. Najjednostavnija formula je NaCl.
1) Natrijev klorid sadrži natrij i klor.
2) U ovoj tvari broj atoma natrija jednak je broju atoma klora.

3. Tvar: željezo. Najjednostavnija formula je Fe.
1) Ova tvar sadrži samo željezo, odnosno to je jednostavna tvar.

4. Tvar: trimetafosforna kiselina ... Najjednostavnija formula je HPO 3, molekulska formula je H 3 P 3 O 9, strukturna formula

1) Sastav trimetafosforne kiseline uključuje vodik, fosfor i kisik.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekula se sastoji od tri atoma vodika, tri atoma fosfora i devet atoma kisika.
4, 5) Tri atoma fosfora i tri atoma kisika, naizmjenično, tvore šesteročlani ciklus. Sve veze u petlji su jednostavne. Svaki atom fosfora, osim toga, vezan je za još dva atoma kisika, jedan s dvostrukom vezom, a drugi s jednostavnom. Svaki od tri atoma kisika povezana jednostavnim vezama s atomima fosfora također je vezan jednostavnom vezom s atomom vodika.

Tablica 5.Primjeri različitih vrsta formula za određene tvari-