Ege kimyada demo sürümünü test eder.
14 Kasım 2016'da onaylanan demo seçenekleri, kodlayıcılar ve kontrol özellikleri ölçüm malzemeleri birleşik devlet sınavı ve kimya da dahil olmak üzere 2017'deki ana devlet sınavı.
Cevapları ile kimya 2017 sınavının demo versiyonu
| Görev varyantı + cevaplar | Demo indir |
| Şartname | demo varyant himiya ege |
| kodlayıcı | kodlayıcı |
2016-2015 kimya sınavının demo versiyonları
| Kimya | Demo + yanıtları indirin |
| 2016 | ege 2016 |
| 2015 | ege 2015 |
2017 yılında kimyada KİM'de önemli değişiklikler oldu, bu nedenle geçmiş yılların demo versiyonları incelemeye verildi.
Kimya - önemli değişiklikler: Sınav kağıdının yapısı optimize edildi:
1. KIM'nin 1. bölümünün yapısı temelden değiştirilmiştir: bir cevap seçeneği olan görevler hariç tutulmuştur; görevler, her biri hem temel hem de ileri düzeyde karmaşıklık içeren görevleri içeren ayrı tematik bloklar halinde gruplandırılmıştır.
2. Toplam görev sayısı 40'tan (2016'da) 34'e düşürüldü.
3. Görevleri tamamlamak için değerlendirme ölçeği (1'den 2 puana) değiştirildi temel Seviye inorganik ve organik maddelerin genetik ilişkisi hakkındaki bilgilerin asimilasyonunu test eden zorluklar (9 ve 17).
4. Bir bütün olarak çalışmanın performansı için maksimum başlangıç puanı 60 puan olacaktır (2016'daki 64 puan yerine).
KULLANIM süresi kimyada
Sınav çalışmasının toplam süresi 3.5 saattir (210 dakika).
Tamamlanması için tahmini süre bireysel görevler, dır-dir:
1) bölüm 1'in temel karmaşıklık seviyesinin her görevi için - 2-3 dakika;
2) her iş için ileri düzey 1. bölümün zorluğu - 5-7 dakika;
3) her iş için yüksek seviye 2. bölümün zorluğu - 10-15 dakika.
Şartname
kontrol ölçüm malzemeleri
2017'de birleşik devlet sınavını düzenlediği için
kimyada
1. KİM KULLANIMININ ATANMASI
Bekar Devlet sınavı(bundan böyle KULLANIM olarak anılacaktır), ortaöğretimin eğitim programlarında uzmanlaşan kişilerin eğitim kalitesinin nesnel bir değerlendirmesidir. Genel Eğitim, standart bir formun görevlerini kullanma (kontrol ölçüm malzemeleri).
KULLANIM, 29 Aralık 2012 tarihli ve 273-FZ sayılı “Rusya Federasyonu'nda Eğitim Hakkında” Federal Yasa uyarınca yürütülmektedir.
Kontrol ölçüm materyalleri, mezunlar tarafından Federal bileşenin gelişim düzeyini belirlemenizi sağlar. eyalet standardı kimyada orta (tam) genel eğitim, temel ve uzmanlık seviyeleri.
Kimyada birleşik devlet sınavının sonuçları tanınır eğitim kurumları orta mesleki Eğitim ve sonuç olarak yüksek mesleki eğitimin eğitim kurumları giriş sınavları kimyada.
2. KİM KULLANIM içeriğini tanımlayan belgeler
3. İçerik seçimine yönelik yaklaşımlar, KİM KULLANIM yapısının geliştirilmesi
Kimyada KIM USE 2017'nin geliştirilmesine yönelik yaklaşımların temeli, oluşum sırasında tanımlanan genel metodolojik kılavuzlardır. sınav modelleriönceki yıllar. Bu ayarların özü aşağıdaki gibidir.
- KIM, kimyadaki mevcut programların içeriğinin değişmez bir çekirdeği olarak kabul edilen bilgi sisteminin asimilasyonunu test etmeye odaklanmıştır. eğitim kurumları. Standartta, bu bilgi sistemi, mezunların hazırlanması için gereklilikler şeklinde sunulmaktadır. Bu gereksinimler, kontrol edilen içerik öğelerinin KIM'deki sunum düzeyine karşılık gelir.
- Farklılaştırılmış bir değerlendirme yapabilmek için eğitim başarıları KIM USE mezunları, ana programın gelişimini kontrol eder. Eğitim programları kimyada üç zorluk seviyesinde: temel, ileri ve yüksek. Eğitim materyali, hangi görevlerin oluşturulduğu temelinde, ortaokul mezunlarının genel eğitimi için önemi temelinde seçilir.
- Sınav çalışmasının görevlerinin yerine getirilmesi, belirli bir dizi eylemin uygulanmasını içerir. Bunlar arasında en belirleyici olanlar, örneğin: maddelerin ve reaksiyonların sınıflandırma özelliklerini belirlemek; oksidasyon derecesini belirlemek kimyasal elementler bileşiklerinin formüllerine göre; Belirli bir sürecin özünü, maddelerin bileşimi, yapısı ve özellikleri arasındaki ilişkiyi açıklar. Sınava giren kişinin iş yaparken çeşitli eylemler gerçekleştirme yeteneği, çalışılan materyalin gerekli anlayış derinliği ile özümsenmesinin bir göstergesi olarak kabul edilir.
- Sınav çalışmasının tüm varyantlarının denkliği, kimya dersinin kilit bölümlerinin içeriğinin ana unsurlarının asimilasyonunu test eden görev sayısının aynı oranı korunarak sağlanır.
4. KİM KULLANIMIN YAPISI
Sınav çalışmasının her versiyonu tek bir plana göre inşa edilmiştir: çalışma, 40 görev içeren iki bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, temel karmaşıklık düzeyinde 26 görev (bu görevlerin seri numaraları: 1, 2, 3, 4, ... 26) ve artan karmaşıklık düzeyinde 9 görev ( bu görevlerin seri numaraları: 27, 28, 29, ...35).
Bölüm 2, ayrıntılı bir cevapla birlikte yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 5 görev içerir (bu görevlerin seri numaraları: 36, 37, 38, 39, 40).
1-3 arasındaki görevleri tamamlamak için aşağıdaki kimyasal element sırasını kullanın. 1-3 görevlerindeki cevap, altında bu satırdaki kimyasal elementlerin gösterildiği bir sayı dizisidir.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Görev numarası 1
Seride belirtilen elementlerin hangi atomlarının dış enerji seviyesinde dört elektrona sahip olduğunu belirleyin.
Cevap: 3; 5
Ana alt grupların elemanlarının dış enerji seviyesindeki (elektronik katman) elektron sayısı grup sayısına eşittir.
Bu nedenle, sunulan cevaplardan silikon ve karbon uygundur, çünkü. D.I tablosunun dördüncü grubunun ana alt grubundadırlar. Mendeleev (IVA grubu), yani. Cevap 3 ve 5 doğrudur.
Görev numarası 2
Seride belirtilen kimyasal elementlerden D.I.'nin Periyodik Kimyasal Element Tablosunda bulunan üç elementi seçin. Mendeleyev de aynı dönemde. Seçilen elementleri metalik özelliklerine göre artan sırada düzenleyin.
Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını istediğiniz sırayla yazın.
Cevap: 3; 4; bir
Sunulan elementlerden üçü aynı periyottadır - sodyum Na, silikon Si ve magnezyum Mg.
Periyodik Tablonun bir periyodu içinde hareket ederken, D.I. Mendeleev (yatay çizgiler) sağdan sola, dış katmanda bulunan elektronların dönüşü kolaylaştırılır, yani. elementlerin metalik özellikleri geliştirilir. Böylece, Si serisinde sodyum, silikon ve magnezyumun metalik özellikleri geliştirilmiştir. Görev numarası 3 Sırada listelenen elementler arasından, -4'e eşit olan en düşük oksidasyon durumunu sergileyen iki element seçin. Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 5 Oktet kuralına göre, kimyasal elementlerin atomları, soy gazlar gibi dış elektronik seviyelerinde 8 elektrona sahip olma eğilimindedir. Bu, ya son seviyedeki elektronları bağışlayarak, daha sonra 8 elektron içeren bir öncekinin harici hale gelmesiyle veya tersine, sekize kadar ek elektronlar ekleyerek başarılabilir. Sodyum ve potasyum alkali metallerdir ve birinci grubun (IA) ana alt grubunda yer alırlar. Bu, atomlarının dış elektron katmanında her birinin bir elektron olduğu anlamına gelir. Bu bağlamda, tek bir elektronun kaybı, yedi tane daha eklenmesinden enerjik olarak daha uygundur. Magnezyum ile durum benzerdir, sadece ikinci grubun ana alt grubundadır, yani dış elektronik düzeyde iki elektrona sahiptir. Sodyum, potasyum ve magnezyumun metaller olduğu ve metaller için prensipte negatif bir oksidasyon durumunun imkansız olduğu belirtilmelidir. Herhangi bir metalin minimum oksidasyon durumu sıfırdır ve basit maddelerde gözlenir. Kimyasal elementler karbon C ve silikon Si metal değildir ve dördüncü grubun (IVA) ana alt grubunda yer alır. Bu, dış elektron katmanlarında 4 elektron olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, bu elementler için hem bu elektronların dönüşü hem de toplam 8'e kadar dört tane daha eklenmesi mümkündür. Silikon ve karbon atomları 4'ten fazla elektron bağlayamazlar, bu nedenle onlar için minimum oksidasyon durumu -4'tür. Görev numarası 4 Önerilen listeden iyonik kimyasal bağ bulunan iki bileşik seçin. Cevap 1; 3 Çoğu durumda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metal atomlarını ve metal olmayan atomları içermesi gerçeğiyle belirlenebilir. Bu temelde, 1 - Ca(ClO 2) 2 numaralı bileşikte iyonik bir bağ olduğunu belirledik, çünkü formülünde, tipik bir kalsiyum metalinin atomlarını ve metal olmayan atomların - oksijen ve klorin atomlarını görebilirsiniz. Bununla birlikte, bu listede hem metal hem de metal olmayan atomları içeren başka bileşik yoktur. Yukarıdaki özelliğe ek olarak, yapısal biriminin bir amonyum katyonu (NH 4 +) veya organik analogları - alkil amonyum RNH 3 +, dialkilamonyum R2 NH2 + içermesi durumunda, bir bileşikte bir iyonik bağın varlığı söylenebilir. trialkilamonyum R3NH katyonları + ve tetraalkilamonyum R4N+, burada R bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin, iyonik tipte bağ, (CH3)4NC1 bileşiğinde (CH3)4+ katyonu ile klorür iyonu Cl- arasında gerçekleşir. Atamada belirtilen bileşikler arasında, amonyum katyonu NH4 + ile klorür iyonu Cl - arasında iyonik bağın gerçekleştiği amonyum klorür vardır. Görev numarası 5 Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, ikinci sütundan bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın. Cevap: A-4; B-1; 3'TE Açıklama: Asit tuzları, hareketli hidrojen atomlarının bir metal katyonu, amonyum katyonu veya alkil amonyum ile eksik değiştirilmesinden kaynaklanan tuzlar olarak adlandırılır. Okul müfredatının bir parçası olarak yer alan inorganik asitlerde tüm hidrojen atomları hareketlidir, yani bir metal ile değiştirilebilirler. Sunulan listedeki asidik inorganik tuzların örnekleri, amonyum bikarbonat NH4HC03'tür - karbonik asitteki iki hidrojen atomundan birinin bir amonyum katyonu ile değiştirilmesinin ürünü. Aslında, bir asit tuzu, normal (orta) bir tuz ile bir asidin çaprazlanmasıdır. NH 4 HCO 3 durumunda - normal tuz (NH 4) 2 CO 3 ve karbonik asit H 2 CO 3 arasındaki ortalama. Organik maddelerde, yalnızca karboksil gruplarının (-COOH) veya fenollerin hidroksil gruplarının (Ar-OH) parçası olan hidrojen atomları metal atomları ile değiştirilebilir. Yani, örneğin, sodyum asetat CH3COONa, molekülündeki tüm hidrojen atomlarının metal katyonlarla değiştirilmemesine rağmen, bir asit tuzu değil (!) bir ortalamadır. Organik maddelerde, doğrudan karbon atomuna bağlı hidrojen atomları, üçlü C≡C bağındaki hidrojen atomları dışında, pratik olarak hiçbir zaman metal atomlarıyla değiştirilemez. Tuz oluşturmayan oksitler - bazik oksitler veya bazlarla tuz oluşturmayan, yani onlarla hiç reaksiyona girmeyen (çoğunlukla) veya farklı bir ürün veren (tuz değil) metal olmayan oksitler onlarla tepki olarak. Tuz oluşturmayan oksitlerin, bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyona girmeyen metal olmayan oksitler olduğu sıklıkla söylenir. Ancak, tuz oluşturmayan oksitlerin tespiti için bu yaklaşım her zaman işe yaramaz. Bu nedenle, örneğin, tuz oluşturmayan bir oksit olan CO, bazik demir (II) oksit ile reaksiyona girer, ancak bir tuz yerine serbest bir metal oluşumu ile reaksiyona girer: CO + FeO = CO 2 + Fe Okul kimya dersinden tuz oluşturmayan oksitler, +1 ve +2 oksidasyon durumundaki metal olmayan oksitleri içerir. Toplamda, KULLANIM 4'te bulunurlar - bunlar CO, NO, N 2 O ve SiO'dur (şahsen ödevlerde son SiO ile hiç tanışmadım). Görev numarası 6 Önerilen maddeler listesinden, her biri demirin ısınmadan reaksiyona girdiği iki madde seçin. Cevap: 2; 4 Çinko klorür bir tuzdur ve demir bir metaldir. Metal, ancak tuzdakinden daha reaktifse tuzla reaksiyona girer. Metallerin bağıl aktivitesi, bir dizi metal aktivitesi (başka bir deyişle, bir dizi metal stresi) tarafından belirlenir. Demir, metallerin aktivite serisinde çinkonun sağında yer alır, yani daha az aktiftir ve çinkoyu tuzdan ayıramaz. Yani, demirin 1 No'lu madde ile reaksiyonu gitmez. Bakır (II) sülfat CuSO 4 demir ile reaksiyona girer, çünkü demir aktivite serisinde bakırın solunda yer alır, yani daha aktif bir metaldir. Konsantre nitrik asit ve konsantre sülfürik asit, pasivasyon gibi bir fenomen nedeniyle ısıtmadan demir, alüminyum ve krom ile reaksiyona giremez: bu metallerin yüzeyinde, bu asitlerin etkisi altında çözünmeyen bir tuz koruyucu bir kabuk görevi gören ısıtma olmadan oluşturulmuştur. Ancak ısıtıldığında bu koruyucu kabuk çözülür ve reaksiyon mümkün hale gelir. Şunlar. ısıtma olmadığı belirtildiği için demirin kons. HNO 3 sızıntı yapmaz. Hidroklorik asit, konsantrasyondan bağımsız olarak, oksitleyici olmayan asitleri ifade eder. Hidrojenin solundaki aktivite serisinde yer alan metaller, oksitleyici olmayan asitlerle hidrojen salarak reaksiyona girer. Demir de bu metallerden biridir. Sonuç: demir ile reaksiyonu hidroklorik asit akar. Bir metal ve bir metal oksit durumunda, bir tuz durumunda olduğu gibi reaksiyon, serbest metal oksidin parçası olandan daha aktifse mümkündür. Metallerin aktivite serilerine göre Fe, Al'den daha az aktiftir. Bu, Fe'nin Al 2 O 3 ile reaksiyona girmediği anlamına gelir. Görev numarası 7 Önerilen listeden, bir hidroklorik asit çözeltisi ile reaksiyona giren iki oksit seçin, ancak tepki verme
sodyum hidroksit çözeltisi ile. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 4 CO - tuz oluşturmayan oksit, s sulu çözelti alkali reaksiyona girmez. (Yine de, zorlu koşullar altında - yüksek basınç ve sıcaklık - hala katı alkali ile reaksiyona girerek formik asit tuzları oluşturan biçimler oluşturduğu unutulmamalıdır.) SO 3 - kükürt oksit (VI) - karşılık gelen asit oksit sülfürik asit. Asit oksitler asitler ve diğer asit oksitlerle reaksiyona girmez. Yani SO3, hidroklorik asit ile reaksiyona girmez ve bir baz - sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Uygun değil. CuO - bakır (II) oksit - ağırlıklı olarak bazik özelliklere sahip bir oksit olarak sınıflandırılır. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar MgO - magnezyum oksit - tipik bir bazik oksit olarak sınıflandırılır. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar ZnO - belirgin amfoterik özelliklere sahip bir oksit - hem güçlü bazlarla hem de asitlerle (asidik ve bazik oksitlerin yanı sıra) kolayca reaksiyona girer. Uygun değil. Görev numarası 8 Cevap: 4; 2 İki inorganik asit tuzu arasındaki reaksiyonda, gaz yalnızca termal olarak kararsız amonyum nitrit oluşumu nedeniyle sıcak nitrit ve amonyum tuzları çözeltileri karıştırıldığında oluşur. Örneğin, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H20 + KCl Ancak hem nitritler hem de amonyum tuzları listede yer almıyor. Bu, üç tuzdan birinin (Cu (NO 3) 2, K2S03 ve Na2SiO 3) bir asit (HCl) veya bir alkali (NaOH) ile reaksiyona girdiği anlamına gelir. İnorganik asitlerin tuzları arasında yalnızca amonyum tuzları alkalilerle etkileşime girdiğinde gaz yayar: NH 4 + + OH \u003d NH3 + H20 Amonyum tuzları, daha önce de söylediğimiz gibi listede yok. Geriye kalan tek seçenek, tuzun asitle etkileşimidir. Bu maddeler arasında bulunan tuzlar arasında Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ve Na 2 SiO 3 bulunur. Bakır nitratın hidroklorik asit ile reaksiyonu ilerlemez, çünkü gaz, çökelti, düşük ayrışan madde (su veya zayıf asit) oluşmaz. Sodyum silikat, hidroklorik asit ile reaksiyona girer, ancak, gaz değil, beyaz jelatinimsi bir silisik asit çökeltisinin salınması nedeniyle: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Son seçenek kalır - potasyum sülfit ve hidroklorik asidin etkileşimi. Gerçekten de, sülfit ve hemen hemen her asit arasındaki iyon değişim reaksiyonunun bir sonucu olarak, anında renksiz gaz halinde kükürt oksit (IV) ve suya ayrışan kararsız kükürtlü asit oluşur. görev numarası 9 Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın. Cevap: 2; 5 CO2 asidik bir oksittir ve onu bir tuza dönüştürmek için ya bir bazik oksit ya da bir baz ile muamele edilmelidir. Şunlar. CO2'den potasyum karbonat elde etmek için potasyum oksit veya potasyum hidroksit ile muamele edilmelidir. Böylece, X maddesi potasyum oksittir: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Potasyum bikarbonat KHC03, potasyum karbonat gibi, bir karbonik asit tuzudur, tek fark bikarbonatın karbonik asitte hidrojen atomlarının eksik ikamesinin bir ürünü olmasıdır. Normal (orta) bir tuzdan asit tuzu elde etmek için, ya bu tuzu oluşturan aynı asitle etki edilmeli ya da su varlığında bu aside karşılık gelen bir asit oksit ile etki edilmelidir. Böylece reaktif Y, karbon dioksittir. Sulu bir potasyum karbonat çözeltisinden geçirildiğinde, ikincisi potasyum bikarbonata dönüşür: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Görev numarası 10 Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyonda sergilediği nitrojen elementinin özelliği arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın. Cevap: A-4; B-2; 2'DE; G-1 A) NH4HC03 - amonyum katyonu NH4+ içeren tuz. Amonyum katyonunda nitrojen her zaman -3 oksidasyon durumuna sahiptir. Reaksiyon sonucunda amonyak NH3'e dönüşür. Hidrojen hemen hemen her zaman (metalli bileşikleri hariç) +1 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, amonyak molekülünün elektriksel olarak nötr olması için azotun oksidasyon durumu -3 olmalıdır. Böylece nitrojen oksidasyonunun derecesinde bir değişiklik olmaz; redoks özellikleri göstermez. B) Yukarıda gösterildiği gibi, amonyak NH3 içindeki nitrojen, -3 oksidasyon durumuna sahiptir. CuO ile reaksiyonun bir sonucu olarak, amonyak basit bir N2 maddesine dönüştürülür. Herhangi bir basit maddede, oluştuğu elementin oksidasyon durumu sıfıra eşittir. Böylece nitrojen atomu negatif yükünü kaybeder ve elektronlar negatif yükten sorumlu olduklarından, reaksiyon sonucunda nitrojen atomu tarafından kaybedilirler. Bir reaksiyonda elektronlarının bir kısmını kaybeden bir elemente indirgeyici madde denir. C) Reaksiyon sonucunda, -3'e eşit bir nitrojen oksidasyon durumuna sahip NH3, nitrik oksit NO'ya dönüşür. Oksijen neredeyse her zaman -2 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, nitrik oksit molekülünün elektriksel olarak nötr olması için nitrojen atomunun +2 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Bu, reaksiyon sonucunda nitrojen atomunun oksidasyon durumunu -3'ten +2'ye değiştirdiği anlamına gelir. Bu, nitrojen atomunun 5 elektron kaybettiğini gösterir. Yani nitrojen, B durumunda olduğu gibi bir indirgeyici ajandır. D) N2 basit bir maddedir. Tüm basit maddelerde onları oluşturan elementin oksidasyon durumu 0'dır. Reaksiyon sonucunda nitrojen lityum nitrür Li3N'ye dönüşür. Sıfır dışındaki bir alkali metalin tek oksidasyon durumu (herhangi bir elementin oksidasyon durumu 0'dır) +1'dir. Bu nedenle, Li3N yapısal biriminin elektriksel olarak nötr olması için nitrojenin -3 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Reaksiyonun bir sonucu olarak, nitrojenin, elektronların eklenmesi anlamına gelen negatif bir yük kazandığı ortaya çıktı. Bu reaksiyonda oksitleyici madde azottur. Görev numarası 11 Bir maddenin formülü ile bu maddenin her biri ile etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. D) ZnBr 2 (çözelti) 1) AgNO3, Na3PO4,Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın. Cevap: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Hidrojen gazı bir kükürt eriyiğinden geçirildiğinde, hidrojen sülfür H2S oluşur: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Klor oda sıcaklığında ezilmiş kükürt üzerinden geçirildiğinde kükürt diklorür oluşur: S + Cl2 \u003d SCl2 İçin sınavı geçmek kükürtün klor ile nasıl reaksiyona girdiğini tam olarak bilmek ve buna göre bu denklemi yazabilmek gerekli değildir. Ana şey, kükürtün klor ile reaksiyona girdiğini temel düzeyde hatırlamaktır. Klor güçlü bir oksitleyici ajandır, kükürt genellikle ikili bir işlev sergiler - hem oksitleyici hem de indirgeyici. Yani, moleküler klor Cl 2 olan kükürt üzerinde güçlü bir oksitleyici ajan etki ederse, oksitlenecektir. Kükürt, keskin kokulu bir gaz oluşturmak için oksijende mavi bir alevle yanar - kükürt dioksit SO 2: B) SO 3 - kükürt oksit (VI) belirgin asidik özelliklere sahiptir. Bu tür oksitler için en karakteristik reaksiyonlar, su ile olduğu kadar bazik ve amfoterik oksitler ve hidroksitlerle olan etkileşimlerdir. 2 numaralı listede sadece su, bazik oksit BaO ve hidroksit KOH'yi görüyoruz. Asidik oksit bir bazik oksit ile reaksiyona girdiğinde, karşılık gelen asidin bir tuzu ve bazik oksidin parçası olan bir metal oluşur. Asidik oksit, asit oluşturan elementin oksitteki ile aynı oksidasyon durumuna sahip olduğu bir aside karşılık gelir. SO3 oksit, sülfürik asit H2S04'e karşılık gelir (hem orada hem de orada kükürtün oksidasyon durumu +6'dır). Böylece, SO3 metal oksitlerle etkileşime girdiğinde, sülfürik asit tuzları elde edilecektir - sülfat iyonu S042 içeren sülfatlar: SO 3 + BaO = BaSO 4 Su ile etkileşime girdiğinde asit oksit, karşılık gelen aside dönüşür: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 Asit oksitler metal hidroksitlerle etkileşime girdiğinde, karşılık gelen asit ve suyun bir tuzu oluşur: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Çinko hidroksit Zn (OH) 2 tipik amfoterik özelliklere sahiptir, yani hem asidik oksitler ve asitlerle hem de bazik oksitler ve alkalilerle reaksiyona girer. Liste 4'te hem asitleri - hidrobromik HBr ve asetik hem de alkali - LiOH'yi görüyoruz. Suda çözünür metal hidroksitlerin alkali olarak adlandırıldığını hatırlayın: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH3COOH \u003d Zn (CH3 COO) 2 + 2H20 Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Çinko bromür ZnBr 2 suda çözünür bir tuzdur. Çözünebilir tuzlar için iyon değişim reaksiyonları en yaygın olanıdır. Bir tuz, her iki başlangıç tuzunun da çözünür olması ve bir çökelti oluşması şartıyla başka bir tuzla reaksiyona girebilir. Ayrıca ZnBr 2, bromür iyonu Br- içerir. Metal halojenürler, periyodik tabloda daha yüksek olan Hal 2 halojenlerle reaksiyona girebilmeleri ile karakterize edilir. Böylece? açıklanan reaksiyon türleri, liste 1'deki tüm maddelerle devam eder: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Görev numarası 12 Maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın. Cevap: A-4; B-2; 1 İÇİNDE Açıklama: A) Toluen olarak da bilinen metilbenzen, yapısal formüle sahiptir: Gördüğünüz gibi, bu maddenin molekülleri sadece karbon ve hidrojenden oluşur, bu nedenle metilbenzen (toluen) hidrokarbonları ifade eder. B) Anilinin (aminobenzen) yapısal formülü aşağıdaki gibidir: Yapısal formülden görülebileceği gibi, anilin molekülü bir aromatik hidrokarbon radikali (C6H5-) ve bir amino grubundan (-NH2) oluşur, dolayısıyla anilin aromatik aminlere aittir, yani. doğru cevap 2. C) 3-metilbütanal. Sondaki "al", maddenin aldehitlere ait olduğunu gösterir. Bu maddenin yapısal formülü: Görev numarası 13 Önerilen listeden, büten-1'in yapısal izomerleri olan iki madde seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 2; 5 Açıklama: İzomerler aynı özelliklere sahip maddelerdir. Moleküler formül ve farklı yapısal, yani. Atomların bir araya gelme sırası farklı olan, ancak aynı molekül bileşimine sahip maddeler. Görev numarası 14 Önerilen listeden, bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşimi çözeltinin renginde bir değişikliğe neden olacak iki madde seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 5 Açıklama: Alkanlar ve ayrıca halka boyutu 5 veya daha fazla karbon atomlu sikloalkanlar çok inerttir ve örneğin potasyum permanganat KMnO 4 ve potasyum dikromat K2Cr2 gibi güçlü oksitleyici ajanların bile sulu çözeltileriyle reaksiyona girmez. O 7 . Böylece, seçenekler 1 ve 4 ortadan kalkar - sulu bir potasyum permanganat çözeltisine sikloheksan veya propan eklendiğinde, bir renk değişikliği olmaz. Homolog benzen serisinin hidrokarbonları arasında, yalnızca benzen, oksitleyici ajanların sulu çözeltilerinin etkisine pasiftir, diğer tüm homologlar ortama veya ortama bağlı olarak oksitlenir. karboksilik asitler veya bunların karşılık gelen tuzlarına. Böylece seçenek 2 (benzen) elenir. Doğru cevaplar 3 (toluen) ve 5 (propilen)'dir. Her iki madde de meydana gelen reaksiyonlar nedeniyle mor potasyum permanganat çözeltisinin rengini bozar: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH Görev numarası 15 Önerilen listeden formaldehitin reaksiyona girdiği iki madde seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 4 Açıklama: Formaldehit, aldehit sınıfına aittir - molekülün sonunda bir aldehit grubuna sahip oksijen içeren organik bileşikler: Aldehitlerin tipik reaksiyonları, fonksiyonel grup boyunca ilerleyen oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarıdır. Formaldehit için yanıtlar listesi arasında, hidrojenin bir indirgeyici ajan (kat. - Pt, Pd, Ni) olarak kullanıldığı indirgeme reaksiyonları tipiktir ve oksidasyon - bu durumda reaksiyon gümüş ayna. Bir nikel katalizörü üzerinde hidrojen ile indirgendiğinde formaldehit metanole dönüştürülür: Gümüş ayna reaksiyonu, gümüşün amonyak çözeltisi gümüş oksit. Sulu bir amonyak çözeltisi içinde çözündüğünde gümüş oksit, karmaşık bileşik– diamin gümüşü (I) hidroksit OH. Formaldehit ilavesinden sonra, gümüşün indirgendiği bir redoks reaksiyonu meydana gelir: Görev numarası 16 Önerilen listeden metilaminin reaksiyona girdiği iki madde seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 2; 5 Açıklama: Metilamin, amin sınıfının en basit organik bileşiğidir. Karakteristik özellik aminler, azot atomu üzerinde yalnız bir elektron çiftinin varlığıdır, bunun sonucunda aminler bazların özelliklerini sergiler ve reaksiyonlarda nükleofiller olarak hareket eder. Dolayısıyla, bu bağlamda, önerilen cevaplardan, baz olarak metilamin ve nükleofil, klorometan ve hidroklorik asit ile reaksiyona girer: CH3NH2 + CH3Cl → (CH 3) 2NH2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Görev numarası 17 Aşağıdaki maddelerin dönüşüm şeması verilmiştir: Verilen maddelerden hangilerinin X ve Y maddeleri olduğunu belirleyin. Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın. Cevap: 4; 2 Açıklama: Alkol elde etmek için reaksiyonlardan biri haloalkanların hidrolizidir. Böylece, kloroetan üzerinde sulu bir alkali çözeltisi - bu durumda NaOH ile etki edilerek etanol elde edilebilir. CH3CH2Cl + NaOH (sulu) → CH3CH2OH + NaCl Bir sonraki reaksiyon oksidasyon reaksiyonudur. etil alkol. Alkollerin oksidasyonu, bir bakır katalizör üzerinde veya CuO kullanılarak gerçekleştirilir: Görev numarası 18 Maddenin adı ile esas olarak bu maddenin brom ile etkileşimi sırasında oluşan ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Cevap: 5; 2; 3; 6 Açıklama: Alkanlar için en karakteristik reaksiyonlar, bir hidrojen atomunun bir halojen atomu ile değiştirildiği serbest radikal ikame reaksiyonlarıdır. Böylece, etan bromlanarak bromoetan elde edilebilir ve izobütan bromlanarak 2-bromoizobütan elde edilebilir: Siklopropan ve siklobütan moleküllerinin küçük döngüleri kararsız olduğundan, brominasyon sırasında bu moleküllerin döngüleri açılır, böylece ekleme reaksiyonu ilerler: Siklopropan ve siklobütan döngülerinin aksine, sikloheksan döngüsü büyüktür ve bir hidrojen atomunun bir brom atomu ile değiştirilmesiyle sonuçlanır: Görev #19 Reaksiyona giren maddeler ile bu maddelerin etkileşimi sırasında oluşan karbon içeren ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın. Cevap: 5; 4; 6; 2 Görev numarası 20 Önerilen reaksiyon türleri listesinden, alkali metallerin su ile etkileşimini içeren iki tür reaksiyon seçin. Cevap alanına seçilen reaksiyon türlerinin numaralarını yazın. Cevap: 3; 4 Alkali metaller (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), D.I tablosunun I. grubunun ana alt grubunda yer alır. Mendeleev ve indirgeyici ajanlar, dış seviyede bulunan bir elektronu kolayca bağışlıyorlar. Alkali metali M harfi ile belirtirsek, alkali metalin su ile reaksiyonu şöyle görünecektir: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Alkali metaller suya karşı çok aktiftir. Tepki, serbest bırakma ile şiddetli bir şekilde ilerler Büyük bir sayıısı, geri döndürülemez ve bir katalizör (katalitik olmayan) kullanımını gerektirmez - reaksiyonu hızlandıran ve reaksiyon ürünlerinin bir parçası olmayan bir madde. Tüm yüksek derecede ekzotermik reaksiyonların bir katalizör kullanımını gerektirmediği ve geri döndürülemez şekilde ilerlediği belirtilmelidir. Metal ve su farklı yapıda maddeler oldukları için kümelenme durumları, o zaman bu reaksiyon faz sınırında ilerler, bu nedenle heterojendir. Bu reaksiyonun türü ikamedir. arasındaki reaksiyonlar inorganik maddeler Basit bir madde karmaşık bir madde ile etkileşime giriyorsa ve bunun sonucunda diğer basit ve karmaşık madde. (Bir asit ve bir baz arasında bir nötralizasyon reaksiyonu meydana gelir, bunun sonucunda bu maddeler kendi oluşturan parçalar ve bir tuz ve düşük ayrışan bir madde oluşur). Yukarıda belirtildiği gibi, alkali metaller indirgeyici ajanlardır, dış katmandan bir elektron bağışlarlar, bu nedenle reaksiyon redokstur. Görev numarası 21 Önerilen dış etkiler listesinden, etilenin hidrojen ile reaksiyon hızında bir azalmaya yol açan iki etki seçin. Cevap alanına seçilen dış etkilerin numaralarını yazın. Cevap 1; 4 Hız için Kimyasal reaksiyon aşağıdaki faktörler etkiler: sıcaklık ve reaktif konsantrasyonundaki değişiklik ve ayrıca bir katalizör kullanımı. Van't Hoff'un ampirik kuralına göre, sıcaklıktaki her 10 derecelik artış, homojen bir reaksiyonun hız sabiti 2-4 kat artar. Bu nedenle, sıcaklıktaki bir düşüş, reaksiyon hızında da bir azalmaya yol açar. İlk cevap doğru. Yukarıda belirtildiği gibi, reaksiyon hızı, reaktiflerin konsantrasyonundaki bir değişiklikten de etkilenir: etilen konsantrasyonu artarsa, sorunun gereksinimlerini karşılamayan reaksiyon hızı da artacaktır. Ve hidrojen konsantrasyonunda bir azalma - ilk bileşen, aksine, reaksiyon hızını azaltır. Bu nedenle, ikinci seçenek uygun değildir, ancak dördüncüsü uygundur. Katalizör, kimyasal reaksiyonun hızını artıran ancak ürünlerin bir parçası olmayan bir maddedir. Katalizör kullanımı etilen hidrojenasyon reaksiyonunu hızlandırır, bu da sorunun durumuna tekabül etmez ve bu nedenle doğru cevap değildir. Etilen hidrojen ile reaksiyona girdiğinde (Ni, Pd, Pt katalizörlerinde), etan oluşur: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g) Reaksiyona dahil olan tüm bileşenler ve ürün gaz halindeki maddelerdir, bu nedenle sistemdeki basınç da reaksiyon hızını etkiler. İki hacim etilen ve hidrojenden bir hacim etan oluşur, bu nedenle reaksiyon sistemdeki basınçta bir azalmaya ilerler. Basıncı artırarak reaksiyonu hızlandıracağız. Beşinci cevap uymuyor. Görev #22 Tuz formülü ile inert elektrotlarda öne çıkan bu tuzun sulu bir çözeltisinin elektroliz ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: her pozisyon için, TUZ FORMÜLÜ ELEKTROLİZ ÜRÜNLERİ Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın. Cevap 1; 4; 3; 2 Elektroliz, sabit bir maddenin geçişi sırasında elektrotlar üzerinde meydana gelen bir redoks işlemidir. elektrik akımı elektrolit çözeltisi veya eriyik yoluyla. Katotta, indirgeme ağırlıklı olarak en yüksek oksitleyici aktiviteye sahip olan katyonlarda meydana gelir. Anotta, en büyük indirgeme kabiliyetine sahip olan bu anyonlar her şeyden önce oksitlenir. Sulu çözeltinin elektrolizi 1) Katot üzerindeki sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, katodun malzemesine bağlı değildir, ancak metal katyonunun elektrokimyasal voltaj serilerindeki konumuna bağlıdır. Bir sıradaki katyonlar için Li + - Al 3+ kurtarma işlemi: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 katotta serbest bırakılır) Zn 2+ - Pb 2+ kurtarma işlemi: Me n + + ne → Me 0 ve 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ve Me katotta salınacaktır) Cu 2+ - Au 3+ indirgeme işlemi Me n + + ne → Me 0 (Me katotta serbest bırakılır) 2) Anotta sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, anodun malzemesine ve anyonun doğasına bağlıdır. Anot çözünmez ise, yani. atıl (platin, altın, kömür, grafit), süreç sadece anyonların doğasına bağlı olacaktır. Anyonlar için F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidasyon işlemi: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O veya 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oksijen anotta serbest bırakılır) halojenür iyonları (F- hariç) oksidasyon işlemi 2Hal - - 2e → Hal 2 (serbest halojenler) serbest bırakılır) organik asitlerin oksidasyon süreci: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Genel elektroliz denklemi: A) Na3P04 çözeltisi 2H 2 O → 2H 2 (katotta) + O 2 (anotta) B) KCl çözeltisi 2KCl + 2H 2 O → H 2 (katotta) + 2KOH + Cl 2 (anotta) C) CuBr2 çözeltisi CuBr 2 → Cu (katotta) + Br 2 (anotta) D) Cu(NO3)2 çözeltisi 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katotta) + 4HNO 3 + O 2 (anotta) Görev #23 Tuzun adı ile bu tuzun hidrolize oranı arasında bir ilişki kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın. Cevap 1; 3; 2; 4 Tuzların hidrolizi - tuzların su ile etkileşimi, su molekülünün hidrojen katyonunun H + asit kalıntısının anyonuna ve (veya) su molekülünün hidroksil grubunun OH - metal katyonuna eklenmesine yol açar. Zayıf bazlara karşılık gelen katyonlar ve zayıf asitlere karşılık gelen anyonların oluşturduğu tuzlar hidrolize uğrar. A) Amonyum klorür (NH4Cl) - güçlü hidroklorik asit ve amonyaktan (zayıf baz) oluşan bir tuz, katyon tarafından hidrolize uğrar. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (suda çözünmüş amonyak oluşumu) Çözelti ortamı asidiktir (pH< 7). B) Potasyum sülfat (K2S04) - güçlü sülfürik asit ve potasyum hidroksit (alkali, yani güçlü baz) tarafından oluşturulan bir tuz, hidrolize uğramaz. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Sodyum karbonat (Na2C03) - zayıf bir karbonik asit ve sodyum hidroksit (bir alkali, yani güçlü bir baz) tarafından oluşturulan bir tuz, anyon hidrolizi geçirir. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zayıf ayrışan hidrokarbonat iyonu oluşumu) Çözelti alkalidir (pH > 7). D) Alüminyum sülfür (Al 2 S 3) - zayıf bir hidrosülfit asit ve alüminyum hidroksit (zayıf baz) tarafından oluşturulan bir tuz, alüminyum hidroksit ve hidrojen sülfür oluşumu ile tam hidrolize uğrar: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Çözelti ortamı nötre yakındır (pH ~ 7). Görev #24 Bir kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen ilgili konumu seçin. REAKSİYON DENKLEM A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO2Cl2 (g) KİMYASAL DENGE DEĞİŞİM YÖNÜ 1) doğrudan bir reaksiyona doğru kayar 2) geri reaksiyona doğru kayar 3) dengede kayma yok Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın. Cevap: A-1; B-1; 3'TE; G-1 İleri reaksiyon hızı, geri reaksiyon hızına eşit olduğunda bir reaksiyon kimyasal dengededir. Dengenin istenen yöne kayması, reaksiyon koşullarının değiştirilmesiyle sağlanır. Denge konumunu belirleyen faktörler: - baskı yapmak: basınçtaki bir artış dengeyi hacimde azalmaya yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, basınçtaki bir azalma dengeyi hacimde bir artışa yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır) - hava sıcaklığı: sıcaklıktaki bir artış dengeyi endotermik bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, sıcaklıktaki bir düşüş dengeyi ekzotermik bir reaksiyona doğru kaydırır) - başlangıç maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonları: başlangıç maddelerinin konsantrasyonundaki bir artış ve ürünlerin reaksiyon küresinden çıkarılması, dengeyi doğrudan reaksiyona doğru kaydırır (aksine, başlangıç maddelerinin konsantrasyonunda bir azalma ve reaksiyon ürünlerindeki bir artış dengeyi değiştirir. ters reaksiyona doğru) - Katalizörler, denge kaymasını etkilemez, sadece başarısını hızlandırır. A) İlk durumda, reaksiyon, V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3) olduğundan hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak, denge daha küçük hacimli maddelerle yana, dolayısıyla ileri yönde (doğrudan reaksiyon yönünde) kayar. B) İkinci durumda, reaksiyon aynı zamanda 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O) olduğundan hacimde bir azalma ile devam eder. Sistemdeki basıncı artırarak denge de doğrudan reaksiyon yönünde (ürün yönünde) kayacaktır. C) Üçüncü durumda, reaksiyon sırasında basınç değişmez, çünkü V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), bu nedenle denge kayması yoktur. D) Dördüncü durumda, reaksiyon ayrıca V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2) olduğundan hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak denge, ürünün oluşumuna (doğrudan reaksiyon) doğru kayar. Görev #25 Maddelerin formülleri ile sulu çözeltilerini ayırt edebileceğiniz bir reaktif arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. MADDE FORMÜLÜ A) HNO3 ve H2O C) NaCl ve BaCl2 D) AlCl3 ve MgCl2 Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın. Cevap: A-1; B-3; 3'TE; G-2 A) Nitrik asit ve su, tuz - kalsiyum karbonat CaCO 3 kullanılarak ayırt edilebilir. Kalsiyum karbonat suda çözünmez ve nitrik asit ile etkileşime girdiğinde çözünür bir tuz oluşturur - kalsiyum nitrat Ca (NO 3) 2, reaksiyona renksiz bir salınım eşlik eder. karbon dioksit: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Potasyum klorür KCl ve alkali NaOH, bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile ayırt edilebilir. Bakır (II) sülfat, KCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu ilerlemez, çözelti, birbirleriyle zayıf şekilde ayrışan maddeler oluşturmayan K +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir. Bakır (II) sülfat, NaOH ile etkileşime girdiğinde, bakır (II) hidroksitin çökeldiği (mavi baz) bir değişim reaksiyonu meydana gelir. C) Sodyum klorür NaCl ve baryum BaCl2, bakır (II) sülfat çözeltisiyle de ayırt edilebilen çözünür tuzlardır. Bakır (II) sülfat, NaCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu ilerlemez, çözelti, birbirleriyle zayıf şekilde ayrışan maddeler oluşturmayan Na +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir. Bakır (II) sülfat BaCl2 ile etkileşime girdiğinde, bir değişim reaksiyonu meydana gelir ve bunun sonucunda baryum sülfat BaSO 4 çöker. D) Alüminyum klorür AlCl3 ve magnezyum MgCl2 suda çözünür ve potasyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde farklı davranır. Alkali ile magnezyum klorür bir çökelti oluşturur: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Alkali alüminyum klorür ile etkileşime girdiğinde, önce bir çökelti oluşur, bu daha sonra çözülerek kompleks bir tuz - potasyum tetrahidroksoalüminat oluşturur: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Görev #26 Madde ve kapsamı arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin. Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın. Cevap: A-4; B-2; 3'TE; G-5 A) Amonyak kimya endüstrisinin en önemli ürünüdür, üretimi yılda 130 milyon tonun üzerindedir. Amonyak esas olarak azotlu gübrelerin (amonyum nitrat ve sülfat, üre), ilaçların, ilaçların üretiminde kullanılır. patlayıcılar, nitrik asit, soda. Önerilen cevaplar arasında amonyak uygulama alanı gübre üretimidir (Dördüncü cevap seçeneği). B) Metan, bir dizi doymuş bileşiğin termal olarak en kararlı temsilcisi olan en basit hidrokarbondur. Evsel ve endüstriyel bir yakıt olarak ve ayrıca sanayi için bir hammadde olarak yaygın olarak kullanılmaktadır (İkinci cevap). Metan, doğal gazın %90-98'i bir bileşenidir. C) Kauçuklar, konjuge çift bağlı bileşiklerin polimerizasyonu ile elde edilen malzemelerdir. İzopren sadece bu tür bileşiklere aittir ve kauçuk türlerinden birini elde etmek için kullanılır: D) Düşük moleküler ağırlıklı alkenler, plastik yapmak için kullanılır, özellikle etilen, polietilen adı verilen bir plastik yapmak için kullanılır: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Görev numarası 27 Kütle oranı %12 olan bir çözelti elde etmek için bu tuzun kütle oranı %10 olan 150 g'lık bir solüsyonda çözülmesi gereken potasyum nitratın kütlesini (gram olarak) hesaplayın. (Sayıyı ondalık olarak yazınız.) Cevap: 3.4 gr Açıklama: 150 g çözeltide çözünen potasyum nitratın kütlesi x g olsun. 150 g çözelti içinde çözülmüş potasyum nitrat kütlesini hesaplayın: m(KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g Tuzun kütle fraksiyonunun %12 olması için x g potasyum nitrat eklenmiştir. Bu durumda, çözümün kütlesi (150 + x) g idi, denklemi şu şekilde yazıyoruz: (Sayıyı ondalık olarak yazınız.) Cevap: 14,4 gr Açıklama: Hidrojen sülfürün tamamen yanması sonucunda kükürt dioksit ve su oluşur: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Avogadro yasasının bir sonucu, aynı koşullar altındaki gazların hacimlerinin, bu gazların mol sayılarıyla aynı şekilde birbirleriyle ilişkili olmasıdır. Böylece, reaksiyon denklemine göre: ν(O 2) = 3/2ν(H2S), bu nedenle hidrojen sülfür ve oksijenin hacimleri birbiriyle tamamen aynı şekilde ilişkilidir: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6.72 l \u003d 10.08 l, dolayısıyla V (O 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol Hidrojen sülfürün tam yanması için gereken oksijen kütlesini hesaplayın: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Görev numarası 30 Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyonun denklemini yazın: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 indirgeme reaksiyonu S +4 − 2e → S +6 │1 oksidasyon reaksiyonu Mn +7 (KMnO 4) - oksitleyici ajan, S +4 (Na 2 SO 3) - indirgeyici ajan Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Görev numarası 31 Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Elde edilen madde demir ile ısıtıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın. 1) Demir, alüminyum ve krom gibi, konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girmez ve koruyucu bir oksit filmi ile kaplanır. Reaksiyon, yalnızca kükürt dioksit salınımı ile ısıtıldığında meydana gelir: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (ısıtmada) 2) Demir (III) sülfat - suda çözünür bir tuz, alkali ile bir değişim reaksiyonuna girer, bunun sonucunda demir (III) hidroksit çöker (kahverengi bileşik): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Çözünmeyen metal hidroksitler, kalsinasyon üzerine karşılık gelen oksitlere ve suya ayrışır: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Demir (III) oksit metalik demir ile ısıtıldığında, demir (II) oksit oluşur (FeO bileşiğindeki demir bir ara oksidasyon durumuna sahiptir): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ısıtmada) Görev #32 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın: Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın. 1) Molekül içi dehidrasyon 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda meydana gelir. Bu, alkolün karbon atomundan bir hidrojen atomunun, bir alkol hidroksile (β-pozisyonunda) kadar olan eliminasyonu sonucu oluşur. CH 3 -CH2 -CH2 -OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (koşullar - H2S04, 180 o C) Moleküller arası dehidrasyon, sülfürik asidin etkisi altında 140 o C'nin altındaki bir sıcaklıkta ilerler ve sonuçta iki alkol molekülünden bir su molekülünün ortadan kaldırılmasına kadar iner. 2) Propilen, simetrik olmayan alkenleri ifade eder. Hidrojen halojenürler ve su eklendiğinde, çok sayıda hidrojen atomu ile bağlantılı bir çoklu bağda bir karbon atomuna bir hidrojen atomu eklenir: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3 3) 2-kloropropan üzerinde sulu bir NaOH çözeltisi ile etki ederek, halojen atomu bir hidroksil grubu ile değiştirilir: CH3 -CHCl-CH3 + NaOH (sulu) → CH3 -CHOH-CH3 + NaCl 4) Propilen sadece propanol-1'den değil, aynı zamanda 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda intramoleküler dehidrasyon reaksiyonu ile propanol-2'den de elde edilebilir: CH3 -CH(OH)-CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (H2S04, 180 o C koşulları) 5) B alkali ortam seyreltik bir sulu potasyum permanganat çözeltisi ile hareket eden alkenlerin hidroksilasyonu, diollerin oluşumu ile meydana gelir: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H20 → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Görev numarası 33 Belirlemek kütle kesirleri(% olarak) demir (II) sülfat ve alüminyum sülfit bir karışımda, bu karışımın 25 g'ı su ile muamele edildiğinde, 960 g %5'lik bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıktı. Yanıt olarak, problem durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (istenen ölçü birimlerini belirtin) fiziksel özellikler). Cevap: ω(Al 2 S 3) = %40; ω(CuSO 4) = %60 Bir demir (II) sülfat ve alüminyum sülfür karışımı su ile işlendiğinde, sülfat basitçe çözülür ve sülfür hidrolize edilerek alüminyum (III) hidroksit ve hidrojen sülfür oluşur: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Hidrojen sülfür, bir bakır (II) sülfat çözeltisinden geçirildiğinde, bakır (II) sülfür çökelir: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Çözünmüş bakır(II) sülfatın kütlesini ve madde miktarını hesaplayın: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol (II) reaksiyon denklemine göre ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol ve reaksiyon denklemine göre (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Alüminyum sülfür ve bakır (II) sülfatın kütlelerini hesaplayın: m(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 gr - 15 gr = 10 gr ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g %100 \u003d %60; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g %100 \u003d %40 Görev numarası 34 Bazılarının bir örneğini yakarken organik bileşik 14.8 g ağırlığında, 35.2 g karbon dioksit ve 18,0 g su elde edildi. Bu maddenin bağıl hidrojen buharı yoğunluğunun 37 olduğu bilinmektedir. Çalışma sırasında kimyasal özellikler Bu maddenin bakır (II) oksit ile etkileşime girdiğinde bir keton oluştuğu bulunmuştur. Görevlendirmenin bu koşullarına göre: 1) moleküler formülü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapar organik madde(gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin); 2) orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın; 3) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan bu maddenin yapısal bir formülünü yapmak; 4) Maddenin yapısal formülünü kullanarak bu maddenin bakır(II) oksit ile tepkimesi için denklemi yazın. Birleşik Devlet Kimya Sınavının sonucu, belirlenen minimum puan sayısından daha az olmamak kaydıyla, giriş sınavları listesinin kimya konusunu içerdiği uzmanlıklar için üniversitelere girme hakkı verir. Üniversitelerin kimya için 36 puanın altında bir alt sınır belirleme hakkı yoktur. Prestijli üniversiteler minimum eşiklerini çok daha yükseğe koyma eğilimindedirler. Çünkü orada okumak için birinci sınıf öğrencilerinin çok iyi bilgiye sahip olması gerekir. FIPI'nin resmi web sitesinde, Birleşik Devlet Kimya Sınavının versiyonları her yıl yayınlanmaktadır: gösteri, erken dönem. Gelecekteki sınavın yapısı ve görevlerin karmaşıklık düzeyi hakkında fikir veren ve sınava hazırlanırken güvenilir bilgi kaynakları olan bu seçeneklerdir. V KULLANIM seçenekleri 2017'de kimyada, son 2016'nın KIM'sine kıyasla değişiklikler var, bu nedenle mevcut sürüme göre eğitim almanız ve mezunların çeşitli gelişimi için önceki yıllardan gelen seçenekleri kullanmanız önerilir. Ek malzeme ve ekipman Sınavın her versiyonu için KULLANIM işi Kimyada, aşağıdaki malzemeler eklenmiştir: − periyodik sistem kimyasal elementler D.I. Mendeleyev; - tuzların, asitlerin ve bazların suda çözünürlük tablosu; - metallerin elektrokimyasal gerilim serisi. Sınav çalışması sırasında programlanamayan bir hesap makinesi kullanılmasına izin verilir. Birleşik Devlet Sınavı için kullanımına izin verilen ek cihaz ve malzemelerin listesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle onaylanmıştır. Bir üniversitede eğitimine devam etmek isteyenler için, konu seçimi, seçilen uzmanlık alanındaki giriş sınavlarının listesine bağlı olmalıdır. Tüm uzmanlıklar (eğitim alanları) için üniversitelere giriş sınavlarının listesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle belirlenir. Her üniversite, kabul kurallarında belirtilen konuları veya diğer konuları bu listeden seçer. Birleşik Devlet Sınavına, seçilen derslerin bir listesiyle katılmak için başvurmadan önce, seçilen üniversitelerin web sitelerinde bu bilgilere aşina olmanız gerekir. Tipik test görevleri kimyada, 2017'deki Birleşik Devlet Sınavının tüm özellikleri ve gereksinimleri dikkate alınarak derlenen 10 görev seti seçeneği içerir. Kılavuzun amacı, okuyuculara kimyadaki KIM 2017'nin yapısı ve içeriği, görevlerin zorluk derecesi hakkında bilgi sağlamaktır. Örnekler Önerilen maddeler listesinden, her biri bakırın reaksiyona girdiği iki madde seçin. İÇERİKMADDE FORMÜLÜ
REAKTİFLER
2017 kimya sınavının erken versiyonu
Yıl
Erken sürümü indirin
2017
varyantpo himii
2016
indirmek
FIPI'den Kimya 2017'de Birleşik Devlet Sınavının gösteri versiyonu
Görev varyantı + cevaplar
Demo indir
Şartname
demo varyant himiya ege
kodlayıcı
kodlayıcı
(eğitim yönü).
Koleksiyon, tüm test seçeneklerinin yanıtlarını içerir ve seçeneklerden birinin tüm görevlerine çözümler sunar. Ayrıca sınavda kullanılan formlardan örnekler verilerek cevapların ve kararların kayıt altına alınması sağlanmıştır.
Görevlerin yazarı, sınav için kontrol ölçüm materyallerinin geliştirilmesinde doğrudan yer alan önde gelen bir bilim adamı, öğretmen ve metodolojisttir.
El kitabı, öğretmenlerin öğrencileri kimya sınavına, ayrıca lise öğrencileri ve mezunlarına - kendi kendine eğitim ve öz kontrol için hazırlamaları için tasarlanmıştır.
Amonyum klorür kimyasal bağlar içerir:
1) iyonik
2) kovalent polar
3) polar olmayan kovalent
4) hidrojen
5) metal
1) çinko klorür (çözelti)
2) sodyum sülfat (çözelti)
3) seyreltik nitrik asit
4) konsantre sülfürik asit
5) alüminyum oksit
Önsöz
Çalışma talimatları
SEÇENEK 1
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 2
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 3
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 4
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 5
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 6
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 7
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 8
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 9
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 10
Bölüm 1
Bölüm 2
CEVAPLAR VE ÇÖZÜMLER
1. bölümün görevlerine cevaplar
2. bölümün görevlerine çözümler ve cevaplar
Seçenek 10'daki görevlerin çözümü
Bölüm 1
Bölüm 2.
Ücretsiz indirin e-kitap uygun bir biçimde izleyin ve okuyun:
USE 2017, Kimya, Tipik test görevleri, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, hızlı ve ücretsiz indirme.
Yükleniyor...